衔接点15 物质的量浓度及溶液配制-2025年初升高化学无忧衔接（通用版）

衔接点15 物质的量浓度及溶液配制 初中阶段 高中阶段 1．知道溶液、溶剂、溶质的概念； 2．了解溶解度的含义，初步学会绘制和分析溶解度曲线； 3．认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。 1．理解溶液中物质的量浓度的概念，并能进行有关计算； 2．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能； 3．学会误差分析的方法。 衔接指引 回顾初中 一、溶液和浊液 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的_________的、_________的混合物，叫做溶液。溶液的基本特征：_________性、_________性 悬浊液：__________________分散到水中所形成的混合物。 乳浊液：_________分散到水中所形成的混合物。 乳化作用：能使油分散成无数细小的_________，而不聚成大的油珠。乳化不是溶解。注意：牛奶不属于溶液。 乳化现象：洗洁精、洗衣粉等物质可以使油以细小_________的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的_________，这种现象成为乳化 乳化常见应用：洗衣服(洗衣粉、肥皂)，洗头发(洗发露)，洗澡(沐浴露)，洗餐具(洗洁精，洗涤剂)，制农药。 二、溶质的质量分数 三、溶解度 固体的溶解度 概念：在一定温度下，某固体物质在_________溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“_________” 公式：S=×100 g 影响因素：固体溶解度的大小与温度有关，升高温度，大多数固体物质的溶解度_________，少数物质却相反，如_________；温度对NaCl的溶解度影响不大 气体的溶解度 概念：通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时所溶解的气体体积，常记为1∶x，如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1 影响因素：气体溶解度的大小与_________和_________有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增_________ 四、溶解度和溶质质量分数的关系 区别和联系 溶解度 溶质的质量分数 区别 定义 一定温度时，某固体在_________溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量 任意溶液中，_________质量与_________质量之比 意义 溶解能力的大小 浓度的大小 条件 温度一定 温度不一定 状态 饱和状态 不一定饱和 单位 g --- 联系 同一温度下，同一溶质的饱和溶液的质量分数_________。同一温度下，同一溶质的饱和溶液的质量分数比不饱和溶液的质量分数_________。饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度/(100 g＋溶解度)×100%。 衔接高中 新知一 物质的量浓度 1．溶质的质量分数 (1)概念：溶液中的_________质量与_________质量之比。 (2)表达式：w(溶质)=×100%。 2．溶液的物质的量浓度 (1)定义：以__________________里所含溶质B的_________来表示溶液组成的物理量，叫做B的物质的量浓度 (2)符号：_________ (3)单位：_________或mol/L (4)表达式：，其中表示_________________，表示_________，表_________ 如：1 L溶液中含有1 mol溶质，则这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol·L－1 (5)公式的变形：，。 (1)描述物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。 (2)溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单位的换算。 (3)溶质的浓度和离子的浓度不同，要注意根据化学式具体分析计算，如1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中Al3＋的物质的量浓度不是1 mol·L－1，而是2 mol·L－1。 新知二 与物质的量浓度有关的计算 1．气体溶于水的计算 (1)如果给出溶液的体积，则：V(气体)c，如果给出的不是标准状况的气体则先通过pV=nRT转化为__________________的体积再进行计算。 (2)若没有给出溶液体积，注意不能用水的体积作为_________体积(除非题目说明忽略体积变化)，此时思路为：V(气体)n(气体)m(气体)m(溶液)V(溶液)c。 2．溶液稀释与混合的计算 (1)浓溶液稀释 ①溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)= _________________。 ②溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)= _________________。 ③溶液的质量守恒：m(稀)= _________________。 (2)相同溶质两溶液混合 ①溶质的物质的量不变：c1V1+c2V2=c(混)·V(混)；c(混)==。 ②溶质的质量不变：m1w1+m2w2=m(混)·w(混)；w(混)=。 3．质量分数与物质的量浓度的换算 (1)根据两种浓度表示法的物理意义换算 把溶质、溶液换算为相应的物理量，然后根据浓度的表达式计算。 (2)公式法换算 已知溶质B的摩尔质量为M g·mol-1，溶液密度为 ρ g·mL-1，溶质的质量分数为w。 ①质量分数换算为物质的量浓度 则：cB=== mol·L-1。 ②物质的量浓度换算为质量分数 w=×100%=×100%=%。 4．溶解度与物质的量浓度的换算 已知溶质B的摩尔质量为M g·mol-1，饱和溶液的密度为ρ g·mL-1，溶解度为S g·100 g-1，物质的量浓度为cB mol·L-1。 (1)溶解度S换算为物质的量浓度 cB== (2)物质的量浓度换算为溶解度 S=×100= (1)cB＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。 (2)从溶液中取出部分溶液，其浓度不变。 (3)气体或固体溶质溶于一定体积的水所得溶液体积，应通过V=计算所得溶液的体积。 (4)确定溶液中溶质的几种特殊情况： ①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4等。 ②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O→CuSO4。 ③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3分子作为溶质。 新知三 配制一定物质的量浓度溶液实验 1．配制一定物质的量浓度的溶液主要仪器 (1)天平：使用分析天平或_________天平。 (2)容量瓶： ①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞 ②标志：_________、_________和_________ ③规格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL ④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于___________________________的溶液 (3)容量瓶的使用和注意事项 ①使用容量瓶的第一步操作是__________________ 容量瓶的检漏方法：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用 关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察 ②选择容量瓶的原则——“大而近”原则 选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略_________容量瓶的容积。如：需用480 mL某溶液应选择_________ mL容量瓶来配制溶液。 (4)其他仪器：量筒、_________、_________、_________等。 2．配制一定物质的量浓度的溶液配制过程 (1)配制过程示意图： (2)配制步骤(以配制100 mL 2.00 mol·L-1NaCl溶液为例) ①计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝_________ mol，则m(NaCl)＝_________ g。 ②称量：用托盘天平称取_________ g NaCl固体。 ③溶解：将称好的NaCl固体放入_________中，用适量蒸馏水溶解，用_________搅拌，并放置至_________。 ④移液：将烧杯中的溶液用_________引流转移到容量瓶中。 ⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒_________次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下_________时，改用_________滴加蒸馏水至___________________________。 (1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。 (2)配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或小烧杯(表面皿)快速称量NaOH固体。 (3)容量瓶中不能进行溶解。 (4)溶液注入容量瓶前需恢复至室温。 (5)容量瓶不能久贮溶液，尤其是碱性溶液，配制完溶液后应将溶液倒入洁净干燥的细口试剂瓶中保存。 新知四 误差分析 1．误差分析的理论依据：c==。 2．判断结论：①凡是使m或n增大的因素或使V减小的因素，使c_________。②凡是使m或n减小的因素或使V增大的因素，使c_________。 3．俯视、仰视的分析 仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积_________，c_________。 俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积_________，c_________。 (1)在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，应洗净容量瓶，重新配制。 (2)配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响实验结果。 (3)摇匀后溶液液面低于刻度线，不影响最终溶液的浓度。 集训一 物质的量浓度 1．(2025•高一江苏淮安期中)下列溶液中物质的量浓度为1mol·L-1的是( ) A．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 B．将22.4LNH3气体溶于水配成1L溶液 C．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中 D．将160 gCuSO4溶解在1L水中 2．(2025•高一广东广州期中)在1L1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中含有SO42-的物质的量浓度是( ) A．1 mol·L-1 B．20 mol·L-1 C．3 mol·L-1 D．2 mol·L-1 3．(2025•高一广西河池期中)下列关于0.10 mol·L-1 CaCl2溶液的描述中，正确的是( ) A．该溶液中c(Cl－)为0.10 mol·L-1 B．1L该溶液中含有0.10mol Ca2+ C．该溶液与0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液刚好完全反应 D．该溶液就是将11.1g CaCl2溶于1L水中所得到的溶液 4．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是( ) A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液 B．常温常压下，将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸 C．将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L D．从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液 5．(2025•高一河南驻马店期中)下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是( ) A．200mL2mol·L-1MgCl2溶液 B．500mL2.5mol·L-1NaCl溶液 C．30mL5mol·L-1CaCl2溶液 D．250mL1mol·L-1AlCl3溶液 6．(2025•高一广西梧州期中)下列溶液中的浓度与100mL 0.5mol/LMgCl2溶液中的浓度相同的是( ) A．50mL 1mol/L FeCl2溶液 B．100mL 1mol/L KClO3溶液 C．10mL 5mol/L NaCl溶液 D．5mL 1mol/L KCl溶液 集训二 与物质的量浓度有关的计算 7．(2025•高一河南开封期中)在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)=0.1mol·L-1、c(Mg2+)=0.25mol·L-1、c(Cl-)=0.2mol·L-1 ，则c(NO3- )为( ) A．0.05mol·L-1 B．0.20mol·L-1 C．0.30mol·L-1 D．0.40mol·L-1 8．某硫酸的密度为1.84 g/cm3，硫酸的质量分数为98%，则该硫酸溶液的物质的量浓度为( ) A．4.9 mol/L B．9.2 mol/L C．9.8 mol/L D．18.4 mol/L 9．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( ) A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是19.2% 10．(2025•高一福建泉州期中)某溶液中仅含有Na+、Fe3+、SO42-、Cl-四种离子其物质的量浓度之比为c(Na+)：c(Fe3+)：c(Cl-)=3：4：5，若Na+浓度为0.3mol/L。则SO42-的浓度为( ) A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.5mol/L D．0.8mol/L 11．(2025•高一浙江嘉兴期中)配制Ba(OH)2溶液时，将0.2 molBa(OH)2溶于水，所得溶液的体积为200mL，溶液的密度为1.2 g· cm-3，再将溶液稀释成500mL。下列说法错误的是( ) A．稀释前溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为1mol·L-1 B．稀释前溶液中Ba(OH)2的质量分数为14.25% C．稀释后溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为0.4mol·L-1 D．稀释后溶液中OH-的物质的量浓度为0.2mol·L-1 集训三 配制一定物质的量浓度溶液实验 12．(2025•高一广东学业考试)配制250mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液时，不需要用到的仪器是( ) A． B． C． D． 13．(2025•高一浙江杭州期中)下列配制一定物质的量浓度的溶液的操作中正确的是( ) A． B． C． D． 14．(2025•高一云南西双版纳期中)配制2.0mol·L-1的NaClO溶液部分实验操作示意图如图所示，下列说法正确的是( ) A．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．定容时，仰视容量瓶刻度线使配得的NaClO溶液浓度偏高 D．配制完后，应将容量瓶中的溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签 15．(2025•高一浙江期中)配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中不正确的是( ) A．“操作2”需将溶解的Na2CO3溶液及烧杯洗涤液全部转移至容量瓶 B．“操作3”中玻璃棒起引流作用 C．“操作4”定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D．“操作5”摇匀后瓶中液面下降至刻度线以下，需继续加水至刻度线 16．(2025•高一广西玉林期中)配制450mL1mol/L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是( ) A．实验中需用的仪器有天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 17．(2025•高一江苏淮安期中)用固体配制0.1mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是( ) A．称量时，将固体直接放在天平左盘上 B．将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol·L-1的NaCl溶液 C．固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线 D．若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液 18．(2025•高一河南信阳期中)实验室用硫酸铜晶体配制的CuSO4溶液480mL，以下配制步骤及分析正确的是( ) A．用烧杯在托盘天平上称取24.0g硫酸铜晶体，加蒸馏水溶解 B．容量瓶使用前应检漏，再需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下 D．定容后塞上瓶塞、振荡、摇匀、静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 19．(2025•高一广东深圳期中)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( ) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液 B．配制1L 0.1mol·L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量固体时药品砝码左右位置颠倒，对实验结果无影响 C．配制450 mL0.1mol·L-1K2CO3溶液时，用托盘天平称取碳酸钾固体6.9g D．用量筒量取浓盐酸后，将量筒洗涤，并将洗涤液注入烧杯中 20．(2025•高一江西萍乡期中)化学实验室里有瓶盐酸，上面的标签如图所示。设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是( ) 产品名称：盐酸 化学式：HCl 质量分数：36.5% 密度： A．1L该盐酸中含HCl分子数为12NA B．配制的稀盐酸需量取该盐酸约8.3mL C．将的盐酸敞口蒸发到体积为5mL后，盐酸浓度为 D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶 集训四 误差分析 21．(2025•高一江苏无锡期中)下列操作会导致所配硫酸溶液浓度偏高的是( ) A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．配制NaOH溶液时将NaOH固体溶于水后将溶液立即转移至容量瓶 C．将稀释过的硫酸溶液冷却后再转入容量瓶 D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线 22．(2025•高一安徽期中)配制450mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液，下列操作可导致所配溶液的浓度偏大的是( ) A．用托盘天平称取胆矾12.5g B．洗涤后的容量瓶未干燥 C．用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线 D．用玻璃棒引流时，有几滴溶液溅出容量瓶 23．配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是( ) A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中 B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度 C．定容时俯视刻度线 D．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理 24．用固体NaOH配制250 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液，下列操作会导致溶液浓度偏高的是(　　) A．定容时仰视刻度线 B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至 250 mL 容量瓶中 C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些 D．摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平 25．下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A．配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量10.6gNa2CO3配制1.000mol·L-1Na2CO3溶液100mL时，砝码错放左盘 D．配制H2SO4溶液，用浓H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容 26．下列对实验操作分析错误的是( ) A．配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低 B．NH4NO3溶解吸热，若配制0.5 mol·L－1NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高 C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高 D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低 27．硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用于碘量法中测定碘的标准溶液。现需要配制500 mL 0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液，下列情况会导致所配制的溶液浓度偏高的是( ) A．用托盘天平称取7.9 g Na2S2O3·5H2O B．定容时，仰视容量瓶刻度线 C．没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒 D．用Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液 一、选择题 1．(2025•高一河南南阳期中)在实验室配制溶液时，下列实验仪器不需要的是( ) A． B． C． D． 2．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，不是必须要用到的仪器是( ) A． B． C． D． 3．实验室要用18 mol/L的浓硫酸准确配制100 mL 2 mol/L的稀硫酸，下列哪种仪器不是必须使用的( ) A．100 mL容量瓶 B．胶头滴管 C．托盘天平 D．量筒 4．(2025•高一浙江宁波期中)下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是( ) A．将58.5g NaCl溶解在1L水中 B．将标准状况下22.4L酒精溶于水配成1L溶液 C．将1L 10mol/L的Na2CO3溶液加入9L水中 D．将40g NaOH溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为1L 5．(2025•高一浙江绍兴期中)下列所配溶液浓度为1mol·L-1的是( ) A．将31gNa2O溶于1L水中 B．常温下，将22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液 C．将100mL5mol·L-1的KNO3溶液加水稀释至500mL D．将10mL10mol·L-1的Na2O溶液与40mL水混合 6．下列关于0.1 mol·L－1Na2CO3溶液的叙述错误的是( ) A．该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g B．1 L该溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1 C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L－1 7．8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L－1的水溶液。下列说法正确的是( ) A．溶于500 mL水中 B．溶于1 L水中 C．溶解后溶液的总体积为500 mL D．溶解后溶液的总体积为1 L 8．实验中需0.2 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O的质量分别是(　　) A．1 000 mL，57.2 g B．1 000 mL，28.6 g C．950 mL，54.3 g D．950 mL，28.6 g 9．将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为( ) A．1 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1 C．0.001 mol·L－1 D．10 mol·L－1 10．(2025•高一北京期中)下列溶液中，氯离子的浓度与50mL1mol/L的氯化铝溶液中氯离子的浓度相等的是( ) A．150mL 1mol/L的NaCl溶液 B．75mL 2mol/L的氯化铵溶液 C．100mL 0.5mol/L的KCl溶液 D．75mL 1.5mol/L的氯化镁溶液、 11．关于0.1 mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是( ) A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L B．1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L 12．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为 A．1∶1∶1 B．3∶2∶1 C．1∶2∶3 D． 3∶4∶3 13．化学中常常出现“1＋1≠2”的有趣现象，但也有例外，你认为下列有关实验操作中，符合“1＋1＝2”的事实是( ) A．1 L水与1 L酒精混合后体积等于2 L B．1 g锌粒与1 g 20%的稀硫酸充分反应后所得溶液质量为2 g C．1 g 10%的稀硫酸加入1 g水后溶液变为2 g D．20 ℃时，1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液 14．(2025•高一湖北十堰期中)化学是一门以实验为基础的自然科学，下列有关实验说法正确的是( ) A．用手在集气瓶口上方轻轻扇动可以闻少量气体的气味 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸 C．配制1L的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85g NaCl固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 15．(2025•高一河南南阳期中)下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 A．36g水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量( ) B．200mL 2NaCl溶液中c(Cl－)和200mL 1NaClO溶液中c(Cl－) C．标准状况下，22.4L一氧化碳中氧原子数和16g二氧化硫中氧原子数 D．1H2SO4溶液中的个数与1 HCl溶液中的个数 16．(2024高一山东学业考试)实验室欲用Na2CO3固体配制100mL1.0mol·L-1 Na2CO3溶液，下列说法错误的是( ) A．需称取10.6g Na2CO3 B．实验需用到的玻璃仪器有3种 C．配制时，若容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响 D．定容时，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线水平相切 17．(2025•高一江苏苏州期中)下列有关配制一定物质的量浓度溶液的实验操作正确的是( ) A．进行容量瓶检漏时，需要把容量瓶倒置二次 B．配制250mL0.1mol/LH2SO4溶液可以选用500mL的容量瓶 C．用托盘天平准确称取0.4000gNaOH固体 D．计算好浓硫酸体积可以直接转移到一定规格的容量瓶中 18．(2025•高一浙江期中)实验室用NaOH固体配制1.0mol/L的氢氧化钠溶液480mL，下列说法正确的是( ) A．称量时间过长，会导致所配溶液浓度偏低 B．用烧杯在托盘天平上称取19.2gNaOH固体，加蒸馏水溶解 C．固体溶解后，应立即将溶液转移入容量瓶 D．容量瓶使用前需检漏，再用蒸馏水洗干净，并且干燥后才能使用 19．(2025•高一湖北黄冈期中)下列有关溶液及其配制的叙述正确的是( ) A．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，可用量筒量取13.6mL18.4mol/L H2SO4溶液 B．配制0.5 mol/L的NaOH溶液的操作：称取10.0g固体NaOH于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，立即转移至500mL容量瓶中定容 C．配制100mL1.0mol/L CuSO4溶液的操作：将25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中 D．配制浓度为的KMnO4溶液的操作：称取KMnO4固体7.9g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线 20．某学习小组需 0.100 0 mol/L 的碳酸钠溶液450 mL。若配制上述溶液，下列有关说法正确的是(　　) A．配制时需用托盘天平称取14.3 g Na2CO3·10H2O晶体 B．配制时需用托盘天平称取4.8 g无水碳酸钠 C．取上述溶液100 mL，其浓度为0.020 0 mol/L D．配制好的碳酸钠溶液可长期存放在容量瓶中 21．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是( ) A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 22．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是( ) A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 23．配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是( )v A．实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 24．(2025•高一辽宁丹东期中)欲配制980mL 1.00mol/L NaOH溶液，部分实验操作如图所示，下列说法错误的是( ) A．需要称量的NaOH固体的质量为39.2g B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水 25．(2025·浙江嘉兴三模)下图是配制100mL2.00mol·L-1NaOH溶液的过程示意图，下列说法正确的是( ) A．操作1前用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体 B．为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7 C．若操作2中未冷却的NaOH溶液转移到容量瓶中，所配NaOH溶液浓度偏高 D．操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线 26．(2025•高一河南南阳期中)实验室用CuSO4·5H2O固体配制100mL1mol·L-1 CuSO4溶液，部分实验操作如图所示。下列叙述正确的是( ) A．需称量16.0gCuSO4·5H2O固体 B．图1和图2的操作中玻璃棒的作用相同 C．定容时可按图2操作 D．图3操作导致所配溶液浓度偏小 27．(2025•高一浙江杭州期末)某实验需用90mL 1mol/LNaOH溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是( ) A．用分析天平和滤纸称取3.6000g氢氧化钠固体 B．NaOH在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 28．如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是( ) A．配制100 mL1.0 mol/L的Na2CO3溶液，操作1需要称量10.6 g Na2CO3固体 B．操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐 D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐 29．(2025•高一山东潍坊期中)每年10月23日上午到晚上被誉为“摩尔日”(MoleDay)，阿伏加德罗常数近似值6.02×1023。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．100g 4%的NaOH水溶液中含氧原子的数目为0.1NA B．常温常压下，2.7gH2O中含有的电子数为1.5NA C．标准状况下，3.2g14C18O中含有的质子数为1.8NA D．在常温常压下，11.2L氯气中含有的分子数大于0.5NA 30．(2025•高一福建泉州期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，22gCO2中所含的原子总数为1.5NA B．常温常压下，22.4LN2中含有的原子数为2NA C．0.2mol/L FeCl3溶液中，所含氯离子的数目为0.6NA D．标准状况下，5.6LH2O中，所含的氢原子总数为0.5NA 31．(2025•高一广东江门期中)用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4 LNH3电子总数为10NA B．的MgCl2溶液中含有NA个 C．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为 D．1molCl2与足量的Fe充分反应，转移电子数为3NA 二、非选择题 32．(2025•高一北京期中)某同学欲用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4 (1)填写下列操作步骤： ①所需量取浓H2SO4的体积为 ②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒量取。 ③将量取的浓H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。 ④立即将上述溶液沿玻璃棒注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。 ⑤加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。 (2)请指出上述操作中一处明显错误： 。 (3)误差分析：(填偏高、偏低、无影响) 操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 ； 若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将 ； 操作⑤中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将 。 33．(2025•高一福建福州期中)“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息： 84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】14.9% 【密度】1.19g/cm3 (1)该84消毒液NaClO物质的量浓度为 (保留小数点后2位)。 (2)NaClO在溶液中的电离方程式 。 (3)该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL该种84消毒液。下列说法不正确的是 (填字母)。 A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器 B．使用前要检查容量瓶是否漏液 C．容量瓶上标有容积、温度和浓度 D．计算出需要称量的NaClO固体的质量约为88.7g E．容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用 (4)配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为 。 (5)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4 mol∙L-1的浓硫酸配制500mL4.6mol∙L-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为 mL。 (6)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有 (填代号)。 ①定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ⑤定容时，俯视刻度线 34．(2025•高一福建福州期中)实验室欲配制480mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，据此回答下列问题： (1)需称量胆矾CuSO4·5H2O g。 (2)在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是(填写代号) ，还缺少的仪器有 、 。 A．烧杯 B．药匙 C．玻璃棒 D．250mL容量瓶 E．500mL锥形瓶 F．胶头滴管 (3)如图所示的实验操作的先后顺序为 。 (4)从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为 mol·L-1. (5)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是___________。 A．容量瓶内原来存有少量的水 B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 C．称量所需CuSO4·5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了(1g以下用游码) D．定容时俯视刻度线 35．(2025•高一江苏扬州期中)某生理盐水瓶上标签如下图，完成以下问题： (1)通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度约为 mol·L-1(保留2位小数)。现配制100 mL该生理盐水，需用量筒量取1.5 mol·L-1氯化钠溶液的体积是 mL。 (2)配制过程需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、 、 。 (3)配制该“生理盐水”时，正确的操作顺序是 (填字母) ①用量筒量取适量的1.5 mol·L-1氯化钠溶液 ②在烧杯中加入适量水稀释 ③继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处 ④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶 ⑤将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切 ⑦用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 A． ①②⑤⑦③④⑥ B．①②⑤⑦③⑥④ C．②①⑤⑦③⑥④ (4)下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是 (填字母) A．配制前容量瓶中有少量水 B． 用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线 C．定容时，俯视读数 D．转移时有少量液体溅出 E．定容时，加水超过刻度线 (5)若出现(4)中E选项所表示的情况时，该如何处理？ 。 【答案】(1) 0.15 10.0 36．(2025•高一湖北黄冈期中)我国科学家通过将电催化与生物合成相结合，成功实现了利用二氧化碳为原料合成葡萄糖，相关的研究成果以封面文章的形式发表在《Nature Catalysis》期刊上。葡萄糖(C6H12O6，相对分子质量为180)及其溶液在生产、生活和科学实验中应用广泛。 (1)下表是体检报告中显示的部分指标。 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考单位 1 *钠 Na 140 mmol/L 135-145 2 胱抑素C CyaC 0.78 mg/L 0.59-1.03 3 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol/L 3.9-6.1 4 *总胆固醇 TC 4.65 mmol/L 2.85-5.70 5 *甘油三酯 TG 1.50 mmol/L 0.45—1.70 如表的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是 (填字母)。 a．摩尔质量 b．物质的量浓度 c．质量分数 d．溶解度 (2)检测人的血液中的葡萄糖(简称血糖)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“”和“”(1L=10dL)。如果某人的血糖检测结果为，参照上表体检报告中的相关标准，他的血糖 (填“偏高”、“正常”或“偏低”)。 (3)医院给患者输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，其标签上的部分信息如图所示。 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为 。 (4)某同学进行实验时需用葡萄糖固体配制480mL上述葡萄糖溶液。 ①如图所示的仪器中配制溶液需使用的是 (填字母)，还缺少的玻璃仪器是 。 ②下列关于500mL容量瓶的操作，正确的是 (填字母)。 ③配制过程中，下列实验操作会对所配溶液物质的量浓度造成什么影响？(填“偏高”或“偏低”) a．定容时俯视 ；b．溶解时使用的烧杯和玻璃棒未洗涤 。 20 / 21 学科网（北京）股份有限公司 $$ 衔接点15 物质的量浓度及溶液配制 初中阶段 高中阶段 1．知道溶液、溶剂、溶质的概念； 2．了解溶解度的含义，初步学会绘制和分析溶解度曲线； 3．认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。 1．理解溶液中物质的量浓度的概念，并能进行有关计算； 2．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能； 3．学会误差分析的方法。 衔接指引 回顾初中 一、溶液和浊液 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液的基本特征：均一性、稳定性 悬浊液：固体小颗粒分散到水中所形成的混合物。 乳浊液：小液滴分散到水中所形成的混合物。 乳化作用：能使油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠。乳化不是溶解。注意：牛奶不属于溶液。 乳化现象：洗洁精、洗衣粉等物质可以使油以细小液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种现象成为乳化 乳化常见应用：洗衣服(洗衣粉、肥皂)，洗头发(洗发露)，洗澡(沐浴露)，洗餐具(洗洁精，洗涤剂)，制农药。 二、溶质的质量分数 三、溶解度 固体的溶解度 概念：在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g” 公式：S=×100 g 影响因素：固体溶解度的大小与温度有关，升高温度，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大 气体的溶解度 概念：通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时所溶解的气体体积，常记为1∶x，如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1 影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大 四、溶解度和溶质质量分数的关系 区别和联系 溶解度 溶质的质量分数 区别 定义 一定温度时，某固体在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量 任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比 意义 溶解能力的大小 浓度的大小 条件 温度一定 温度不一定 状态 饱和状态 不一定饱和 单位 g --- 联系 同一温度下，同一溶质的饱和溶液的质量分数相等。同一温度下，同一溶质的饱和溶液的质量分数比不饱和溶液的质量分数大。饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度/(100 g＋溶解度)×100%。 衔接高中 新知一 物质的量浓度 1．溶质的质量分数 (1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。 (2)表达式：w(溶质)=×100%。 2．溶液的物质的量浓度 (1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做B的物质的量浓度 (2)符号： (3)单位：mol·L－1或mol/L (4)表达式：，其中表示B的物质的量浓度，表示B的物质的量，表示溶液的体积 如：1 L溶液中含有1 mol溶质，则这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol·L－1 (5)公式的变形：，。 (1)描述物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。 (2)溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单位的换算。 (3)溶质的浓度和离子的浓度不同，要注意根据化学式具体分析计算，如1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中Al3＋的物质的量浓度不是1 mol·L－1，而是2 mol·L－1。 新知二 与物质的量浓度有关的计算 1．气体溶于水的计算 (1)如果给出溶液的体积，则：V(气体)c，如果给出的不是标准状况的气体则先通过pV=nRT转化为标准状况下的体积再进行计算。 (2)若没有给出溶液体积，注意不能用水的体积作为溶液体积(除非题目说明忽略体积变化)，此时思路为：V(气体)n(气体)m(气体)m(溶液)V(溶液)c。 2．溶液稀释与混合的计算 (1)浓溶液稀释 ①溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)。 ②溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)。 ③溶液的质量守恒：m(稀)=m(浓)+m(水)。 (2)相同溶质两溶液混合 ①溶质的物质的量不变：c1V1+c2V2=c(混)·V(混)；c(混)==。 ②溶质的质量不变：m1w1+m2w2=m(混)·w(混)；w(混)=。 3．质量分数与物质的量浓度的换算 (1)根据两种浓度表示法的物理意义换算 把溶质、溶液换算为相应的物理量，然后根据浓度的表达式计算。 (2)公式法换算 已知溶质B的摩尔质量为M g·mol-1，溶液密度为 ρ g·mL-1，溶质的质量分数为w。 ①质量分数换算为物质的量浓度 则：cB=== mol·L-1。 ②物质的量浓度换算为质量分数 w=×100%=×100%=%。 4．溶解度与物质的量浓度的换算 已知溶质B的摩尔质量为M g·mol-1，饱和溶液的密度为ρ g·mL-1，溶解度为S g·100 g-1，物质的量浓度为cB mol·L-1。 (1)溶解度S换算为物质的量浓度 cB== (2)物质的量浓度换算为溶解度 S=×100= (1)cB＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。 (2)从溶液中取出部分溶液，其浓度不变。 (3)气体或固体溶质溶于一定体积的水所得溶液体积，应通过V=计算所得溶液的体积。 (4)确定溶液中溶质的几种特殊情况： ①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4等。 ②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O→CuSO4。 ③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3分子作为溶质。 新知三 配制一定物质的量浓度溶液实验 1．配制一定物质的量浓度的溶液主要仪器 (1)天平：使用分析天平或托盘天平。 (2)容量瓶： ①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞 ②标志：温度、容量和刻度线 ③规格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL ④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液 (3)容量瓶的使用和注意事项 ①使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水 容量瓶的检漏方法：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用 关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察 ②选择容量瓶的原则——“大而近”原则 选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如：需用480 mL某溶液应选择500 mL容量瓶来配制溶液。 (4)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。 2．配制一定物质的量浓度的溶液配制过程 (1)配制过程示意图： (2)配制步骤(以配制100 mL 2.00 mol·L-1NaCl溶液为例) ①计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝0.1 mol，则m(NaCl)＝5.85 g。 ②称量：用托盘天平称取5.9 g NaCl固体。 ③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并放置至室温。 ④移液：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到容量瓶中。 ⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。 (1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。 (2)配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或小烧杯(表面皿)快速称量NaOH固体。 (3)容量瓶中不能进行溶解。 (4)溶液注入容量瓶前需恢复至室温。 (5)容量瓶不能久贮溶液，尤其是碱性溶液，配制完溶液后应将溶液倒入洁净干燥的细口试剂瓶中保存。 新知四 误差分析 1．误差分析的理论依据：c==。 2．判断结论：①凡是使m或n增大的因素或使V减小的因素，使c偏大。②凡是使m或n减小的因素或使V增大的因素，使c偏小。 3．俯视、仰视的分析 仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低。 俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高。 (1)在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，应洗净容量瓶，重新配制。 (2)配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响实验结果。 (3)摇匀后溶液液面低于刻度线，不影响最终溶液的浓度。 集训一 物质的量浓度 1．(2025•高一江苏淮安期中)下列溶液中物质的量浓度为1mol·L-1的是( ) A．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 B．将22.4LNH3气体溶于水配成1L溶液 C．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中 D．将160 gCuSO4溶解在1L水中 【答案】A 【解析】A项，将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL，溶质的物质的量浓度为1mol/L，A正确；B项，没有说温度和压强，无法计算物质的量，B错误；C项，将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中，溶液的体积不等于10L，所以溶质的物质的量浓度不等于1mol/L，C错误；D项，将160 gCuSO4溶解在1L水中，溶液的体积不等于1L，所以溶质的物质的量浓度不等于1mol/L，D错误；故选A。 2．(2025•高一广东广州期中)在1L1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中含有SO42-的物质的量浓度是( ) A．1 mol·L-1 B．20 mol·L-1 C．3 mol·L-1 D．2 mol·L-1 【答案】C 【解析】1L 1mol/L Al2(SO4)3的物质的量n=c·V=1mol/L×1L=1mol，其含有3molSO42-，则SO42-的物质的量浓度c===3mol/L，故选C。 3．(2025•高一广西河池期中)下列关于0.10 mol·L-1 CaCl2溶液的描述中，正确的是( ) A．该溶液中c(Cl－)为0.10 mol·L-1 B．1L该溶液中含有0.10mol Ca2+ C．该溶液与0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液刚好完全反应 D．该溶液就是将11.1g CaCl2溶于1L水中所得到的溶液 【答案】B 【解析】A项，氯化钙在水溶液中的电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl-，可知Cl-的物质的量浓度是CaCl2的2倍，应为0.20 mol·L-1，A项错误；B项，根据可得，根据题给溶液信息可知1L该溶液中含，0.1mol CaCl2电离产生0.1mol Ca2+，B项正确；C项，题给信息两种溶液的体积未知，无法判断两溶质的物质的量关系，故无法判断两者是否刚好完全反应，C项错误；D项，根据，虽可计算11.1g CaCl2的物质的量为0.1mol，但溶液体积未知(1L水不等于1L溶液)，故无法计算CaCl2的物质的量浓度，D项错误；故选B。 4．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是( ) A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液 B．常温常压下，将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸 C．将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L D．从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液 【答案】D 【解析】A项，40g氢氧化钠固体溶于1 L水所得的溶液的体积已不是1L，物质的量浓度不是1 mol·L—1，故A错误；B项，常温常压下，22.4 L HCl的物质的量不是1 mol，所得盐酸的物质的量浓度不是1 mol·L—1，故B错误；C项，盐酸是恒沸液，将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L的过程中，氯化氢和水都受热挥发，所得盐酸的物质的量浓度不是1 mol·L—1，故C错误；D项，从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液，氯化钠溶液的物质的量浓度仍为1 mol·L－1，故D正确；故选D。 5．(2025•高一河南驻马店期中)下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是( ) A．200mL2mol·L-1MgCl2溶液 B．500mL2.5mol·L-1NaCl溶液 C．30mL5mol·L-1CaCl2溶液 D．250mL1mol·L-1AlCl3溶液 【答案】C 【解析】A项，200mL2mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度；B项，500mL2.5mol·L-1溶液中，Cl-的物质的量浓度；C项，30mL5mol·L-1CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度；D项，250mL1mol·L-1AlCl3溶液中，Cl-的物质的量浓度；综上可知Cl-的物质的量浓度最大的为30mL5mol·L-1CaCl2，故选C。 6．(2025•高一广西梧州期中)下列溶液中的浓度与100mL 0.5mol/LMgCl2溶液中的浓度相同的是( ) A．50mL 1mol/L FeCl2溶液 B．100mL 1mol/L KClO3溶液 C．10mL 5mol/L NaCl溶液 D．5mL 1mol/L KCl溶液 【答案】D 【解析】100mL 0.5mol/LMgCl2溶液中，Cl⁻浓度为：； A项，50mL 1mol/L FeCl2溶液，Cl⁻浓度为：，与体积无关，A不符合题意；B项，100mL 1mol/L KClO3溶液中，氯酸钾电离方程式：KClO3= K++ClO3-，故溶液中无Cl⁻，B不符合题意；C项，10mL 5mol/L NaCl溶液，Cl⁻浓度为5mol/L，与体积无关，C不符合题意；D项，5mL 1mol/L KCl，Cl⁻浓度为1mol/L，与原溶液相同，D符合题意；故选D。 集训二 与物质的量浓度有关的计算 7．(2025•高一河南开封期中)在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)=0.1mol·L-1、c(Mg2+)=0.25mol·L-1、c(Cl-)=0.2mol·L-1 ，则c(NO3- )为( ) A．0.05mol·L-1 B．0.20mol·L-1 C．0.30mol·L-1 D．0.40mol·L-1 【答案】D 【解析】KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中大量存在的离子为K+、Cl-、Mg2+与NO3-，根据溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷数相等即，D项正确，故选D。 8．某硫酸的密度为1.84 g/cm3，硫酸的质量分数为98%，则该硫酸溶液的物质的量浓度为( ) A．4.9 mol/L B．9.2 mol/L C．9.8 mol/L D．18.4 mol/L 【答案】D 【解析】由c＝得，c(H2SO4)＝＝18.4 mol/L。 9．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( ) A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是19.2% 【答案】C 【解析】由Mg2＋的质量分数知MgSO4的质量分数为×4.8%＝24.0%，其浓度为c＝＝2.4 mol/L，溶质与溶剂的物质的量之比为∶≈1∶21，SO的质量分数为×4.8%＝19.2%。 10．(2025•高一福建泉州期中)某溶液中仅含有Na+、Fe3+、SO42-、Cl-四种离子其物质的量浓度之比为c(Na+)：c(Fe3+)：c(Cl-)=3：4：5，若Na+浓度为0.3mol/L。则SO42-的浓度为( ) A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.5mol/L D．0.8mol/L 【答案】C 【解析】根据电荷守恒可得关系式：c(Na+)+3c(Fe3+)=2c(SO42-)+c(Cl-)。由于c(Na+)：c(Fe3+)：c(Cl-)=3：4：5，假设公比为x，则c(Na+)=3xmol/L，c(Fe3+)=4xmol/L，c(Cl-)=5xmol/L，若Na+浓度为0.3mol/L，则x=0.1mol/L，c(Fe3+)=0.4mol/L，c(Cl-)=0.5mol/L，带入电荷守恒公式，0.3mol/L+3×0.4mol/L=2c(SO42-)+0.5mol/L，因此c(SO42-)=0.5mol/L，故选C。 11．(2025•高一浙江嘉兴期中)配制Ba(OH)2溶液时，将0.2 molBa(OH)2溶于水，所得溶液的体积为200mL，溶液的密度为1.2 g· cm-3，再将溶液稀释成500mL。下列说法错误的是( ) A．稀释前溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为1mol·L-1 B．稀释前溶液中Ba(OH)2的质量分数为14.25% C．稀释后溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为0.4mol·L-1 D．稀释后溶液中OH-的物质的量浓度为0.2mol·L-1 【答案】D 【解析】A项，稀释前溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为，A正确；B项，稀前溶液中Ba(OH)2的质量分数为：，B正确；C项，稀释后溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为：，C正确；D项，根据Ba(OH)2中OH-的物质的量是Ba(OH)2的两倍，可知稀释后溶液中OH-的物质的量浓度为0.8mol·L-1，D错误；故选D。 集训三 配制一定物质的量浓度溶液实验 12．(2025•高一广东学业考试)配制250mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液时，不需要用到的仪器是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A项，胶头滴管，在定容操作时，当液面接近刻度线时，需要用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，所以配制溶液时会用到，A正确；B项，玻璃棒，在溶解氯化钠固体时，需要用玻璃棒搅拌溶解；在转移溶液时，需要用玻璃棒引流，防止溶液洒出，B正确；C项，250 mL容量瓶，题目要求配制250 mL的溶液，该容量瓶可用于配制该溶液，C正确；D项，试管，在配制250 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液时，没有任何操作会用到试管，所以不需要试管，D错误；故选D。 13．(2025•高一浙江杭州期中)下列配制一定物质的量浓度的溶液的操作中正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A项，用量筒量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中读数方法正确，在配制一定物质的量浓度溶液时，准确量取液体体积是重要操作步骤，该操作规范合理，A正确；B项，量取9.5mL液体，应选用10mL量筒，选用100mL量筒量程过大，会导致量取误差较大，B错误；C项，不能用手直接接触药品，且在配制溶液时，固体药品一般应在烧杯中溶解，不能在桌面上直接操作，C错误；D项，向容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外，图中未用玻璃棒引流，D错误；故选A。 14．(2025•高一云南西双版纳期中)配制2.0mol·L-1的NaClO溶液部分实验操作示意图如图所示，下列说法正确的是( ) A．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．定容时，仰视容量瓶刻度线使配得的NaClO溶液浓度偏高 D．配制完后，应将容量瓶中的溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签 【答案】D 【解析】A项，配制2.0 mol·L-1的NaClO溶液操作步骤为：计算、称量、溶解并冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，即②①④③，故A错误；B项，容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，由于定容时加蒸馏水定容，故容量瓶不经干燥即可用，故B错误；C项，定容时仰视容量瓶刻度线，所加蒸馏水偏多，溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，故C错误；D项，配制完后，应将容量瓶中的溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签，不能在容量瓶中长期存放溶液，故D正确；故选D。 15．(2025•高一浙江期中)配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中不正确的是( ) A．“操作2”需将溶解的Na2CO3溶液及烧杯洗涤液全部转移至容量瓶 B．“操作3”中玻璃棒起引流作用 C．“操作4”定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D．“操作5”摇匀后瓶中液面下降至刻度线以下，需继续加水至刻度线 【答案】D 【解析】配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，称量10.6gNa2CO3放入烧杯中加蒸馏水溶解，操作2再转移到容量瓶中，操作3用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，操作4定容到100mL，最后摇匀。A项，“操作2”是转移，需将溶解的Na2CO3溶液及烧杯洗涤液全部转移至容量瓶，A正确；B项，“操作3”是洗涤，洗涤液转入容量瓶中，玻璃棒起引流作用，B正确；C项，“操作4”定容时仰视刻度线，造成溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，C正确；D项，“操作5”摇匀后瓶中液面下降至刻度线以下，不能加水，若继续加水会造成浓度偏小，D错误；故选D。 16．(2025•高一广西玉林期中)配制450mL1mol/L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是( ) A．实验中需用的仪器有天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【答案】B 【解析】A项，配制450mL 0.100NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，A错误；B项，配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B正确；C项，托盘天平称量精确度为0.1g，称取NaCl的质量为0.5L×1mol/L×58.5g/mol=29.3g，C错误；D项，定容时俯视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏少，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，D错误；故选B。 17．(2025•高一江苏淮安期中)用固体配制0.1mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是( ) A．称量时，将固体直接放在天平左盘上 B．将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol·L-1的NaCl溶液 C．固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线 D．若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液 【答案】D 【解析】A项，称取氯化钠固体，应放在滤纸上称量，故A错误；B项，托盘天平的准确度为0.1g，称量时只能称量5.9g氯化钠；将氯化钠溶于1L水得到的溶液体积不是1L，故B错误；C项，容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，应先在烧杯中溶解，故C错误；D项，在移液过程中，溶液溅出容量瓶，溶质的物质的量偏小，实验失败，必须重新配制，故D正确；故选D。 18．(2025•高一河南信阳期中)实验室用硫酸铜晶体配制的CuSO4溶液480mL，以下配制步骤及分析正确的是( ) A．用烧杯在托盘天平上称取24.0g硫酸铜晶体，加蒸馏水溶解 B．容量瓶使用前应检漏，再需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下 D．定容后塞上瓶塞、振荡、摇匀、静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 【答案】C 【解析】A项，配制过程中应该用500 mL容量瓶，即所配溶液的体积为500 mL，则所配CuSO4溶液的物质的量为，所需CuSO4·5H2O质量为25.0g，故A错误；B项，容量瓶用蒸馏水洗涤，由于定容过程中也需要加蒸馏水，所以无需干燥，故B错误；C项，用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶接触点应在刻度线之下，防止部分溶液附着在容量瓶刻度线上的瓶壁从而导致误差，故C正确；D项，定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误；故选C。 19．(2025•高一广东深圳期中)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( ) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液 B．配制1L 0.1mol·L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量固体时药品砝码左右位置颠倒，对实验结果无影响 C．配制450 mL0.1mol·L-1K2CO3溶液时，用托盘天平称取碳酸钾固体6.9g D．用量筒量取浓盐酸后，将量筒洗涤，并将洗涤液注入烧杯中 【答案】C 【解析】A项，配制溶液时需加水定容，所以容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥就能用于配制溶液，故A错误；B项，配制1L 0.1mol·L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量 NaCl固体时药品砝码左右位置颠倒，称取食盐的质量偏小，配制溶液的浓度偏低，故B错误；C项，应该选用500mL容量瓶，则碳酸钾的质量为0.5mol/L×0.1mol/L×138gmol=6.9g，故C正确；D项，用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸的量筒不用洗涤，若洗涤后将洗涤液注入烧杯中，则量取浓盐酸体积偏大，会导致所配溶液浓度偏高，故D错误；故选C。 20．(2025•高一江西萍乡期中)化学实验室里有瓶盐酸，上面的标签如图所示。设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是( ) 产品名称：盐酸 化学式：HCl 质量分数：36.5% 密度： A．1L该盐酸中含HCl分子数为12NA B．配制的稀盐酸需量取该盐酸约8.3mL C．将的盐酸敞口蒸发到体积为5mL后，盐酸浓度为 D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶 【答案】B 【解析】A项，盐酸中HCl电离出氢离子和氯离子，不存在HCl分子，A错误；B项，由可知密度为1.2g/cm3质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=12 mol/L，设需要浓盐酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×12mol/L=0.1 L×1mol/L，解得V≈8.3mL，B正确；C项，盐酸具有挥发性，蒸发导致其浓度会减小，C错误；D项，配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后不能洗涤，D错误；故选B。 集训四 误差分析 21．(2025•高一江苏无锡期中)下列操作会导致所配硫酸溶液浓度偏高的是( ) A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．配制NaOH溶液时将NaOH固体溶于水后将溶液立即转移至容量瓶 C．将稀释过的硫酸溶液冷却后再转入容量瓶 D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线 【答案】B 【解析】A项，定容时仰视容量瓶刻度线。仰视会导致实际加入的水超过刻度线，溶液体积增大，浓度偏低，A不符合题意；B项，配制NaOH溶液时将NaOH固体溶于水后立即转移至容量瓶，NaOH溶解时放热，若未冷却立即转移，溶液体积因温度升高而膨胀，定容冷却后体积缩小，导致浓度偏高，B符合题意；C项，将稀释过的硫酸溶液冷却后再转入容量瓶，稀释浓硫酸时放热，冷却后转移是正确操作，不会导致浓度偏高，C不符合题意；D项，定容后倒置摇匀，补充水至刻度线，摇匀后液面低于刻度线是正常现象，补充水会增大溶液体积，浓度偏低，D不符合题意；故选B。 22．(2025•高一安徽期中)配制450mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液，下列操作可导致所配溶液的浓度偏大的是( ) A．用托盘天平称取胆矾12.5g B．洗涤后的容量瓶未干燥 C．用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线 D．用玻璃棒引流时，有几滴溶液溅出容量瓶 【答案】C 【解析】A项，实验室没有450mL容量瓶，应以500mL为准，故应称取0.05mol胆矾，即12.5g，A项错误；B项，容量瓶干燥与否不影响实验，B项错误；C项，定容时俯视容量瓶的刻度线会使溶液的体积偏小，导致溶液的浓度偏大，C项正确；D项，溶液溅出，溶质偏少，导致浓度偏小，D项错误。故选C。 23．配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是( ) A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中 B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度 C．定容时俯视刻度线 D．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理 【答案】C 【解析】应逐个分析每个选项，找出正确的选项：因为cB＝nB/V，若错误操作使nB增大，V减小，则cB偏大，若错误操作使nB减小，V增大，则cB偏小．A操作使nB减少，B操作使V增大，C操作使V减小，D操作对nB和V均无影响，故A、B操作使cB减小，C操作使cB增大，D无影响。 24．用固体NaOH配制250 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液，下列操作会导致溶液浓度偏高的是(　　) A．定容时仰视刻度线 B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至 250 mL 容量瓶中 C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些 D．摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平 【答案】B 【解析】A项，定容时仰视刻度线，加入的水过量，V偏大，结合c=，浓度偏低；B项，将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250 mL容量瓶中，V偏小，结合c=，导致溶液浓度偏高，应冷却后转移；C项，定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些，n偏小，结合c=，导致溶液浓度偏低，应重新配制；D项，摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平，V偏大，结合c=，导致溶液浓度偏低。 25．下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A．配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量10.6gNa2CO3配制1.000mol·L-1Na2CO3溶液100mL时，砝码错放左盘 D．配制H2SO4溶液，用浓H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容 【答案】D 【解析】A项，配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线会导致浓盐酸的体积偏小，故A错误；B项，配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线会使溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故B错误；C项，若称量10.6g碳酸钠时砝码错放左盘会使碳酸钠的质量偏小，所配溶液的浓度偏小，故C错误；D项，若浓硫酸稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容会使溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故D正确；故选D。 26．下列对实验操作分析错误的是( ) A．配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低 B．NH4NO3溶解吸热，若配制0.5 mol·L－1NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高 C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高 D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低 【答案】B 【解析】A项，配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质的物质的量减少，所得溶液物质的量浓度偏低，正确；B项，NH4NO3溶解吸热，若配制NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则根据热胀冷缩可知所得溶液的体积偏大，因此物质的量浓度偏低，错误；C项，配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则砝码质量增加，溶质的质量偏大，因此所得溶液的物质的量浓度偏高，正确；D项，配制一定物质的量浓度溶液时，若定容时不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则溶质的物质的量减少，所得溶液的物质的量浓度偏低，正确。 27．硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用于碘量法中测定碘的标准溶液。现需要配制500 mL 0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液，下列情况会导致所配制的溶液浓度偏高的是( ) A．用托盘天平称取7.9 g Na2S2O3·5H2O B．定容时，仰视容量瓶刻度线 C．没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒 D．用Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液 【答案】D 【解析】A项，500 mL 0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液中Na2S2O3的质量=cVM=0.5 L×0.10 mol·L-1×158 g·mol-1=7.9 g，用托盘天平称取7.9 g Na2S2O3·5H2O时，7.9 g Na2S2O3·5H2O中Na2S2O3的质量为7.9 g×≈5.0 g，n的值偏小，浓度偏低，故A不符合题意；B项，定容时，仰视容量瓶刻度线，会使V的值偏大，根据c=分析，浓度偏低，故B不符合题意；C项，没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒，会使n的值偏小，浓度偏低，故C不符合题意；D项，用Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液，会使n的值偏大，浓度偏高，故D符合题意。故选D。 一、选择题 1．(2025•高一河南南阳期中)在实验室配制溶液时，下列实验仪器不需要的是( ) A． B． C． D． 【答案】A 【解析】配制一定浓度的溶液所需的仪器有：天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶、烧杯，故选A。 2．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，不是必须要用到的仪器是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，需用托盘天平称量，在烧杯中溶解，再转移到容量瓶，最后用胶头滴管定容，不需要量筒，故选C。 3．实验室要用18 mol/L的浓硫酸准确配制100 mL 2 mol/L的稀硫酸，下列哪种仪器不是必须使用的( ) A．100 mL容量瓶 B．胶头滴管 C．托盘天平 D．量筒 【答案】C 【解析】A项，配制100 mL 2 mol/L的稀硫酸，需用100 mL容量瓶定容，不符合题意；B项，定容时，液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，不符合题意；C项，配制100 mL 2 mol/L 的稀硫酸，用浓硫酸稀释成稀硫酸，浓硫酸用量筒量取，不用托盘天平称取，符合题意；D项，配制100 mL 2 mol/L的稀硫酸，用浓硫酸稀释成稀硫酸，浓硫酸用量筒量取，不符合题意。 4．(2025•高一浙江宁波期中)下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是( ) A．将58.5g NaCl溶解在1L水中 B．将标准状况下22.4L酒精溶于水配成1L溶液 C．将1L 10mol/L的Na2CO3溶液加入9L水中 D．将40g NaOH溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为1L 【答案】D 【解析】A项，58.5g NaCl的物质的量为1mol，溶解在1L水中后，溶液的体积不是1L，所以溶质的物质的量浓度不是1mol/L，A不符合题意；B项，标准状况下，酒精呈液态，22.4L酒精的物质的量不是1mol，溶于水配成1L溶液后，溶质的物质的量浓度不是1mol/L，B不符合题意；C项，将1L 10mol/L的Na2CO3溶液加入9L水中，溶质Na2CO3的物质的量为10mol，但溶液混合后，体积会发生改变，混合溶液的体积不是10L，所以溶质的物质的量浓度不是1mol/L，C不符合题意；D项，40g NaOH的物质的量为1mol，将其溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为1L，则溶质的物质的量浓度为=1mol/L，D符合题意；故选D。 5．(2025•高一浙江绍兴期中)下列所配溶液浓度为1mol·L-1的是( ) A．将31gNa2O溶于1L水中 B．常温下，将22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液 C．将100mL5mol·L-1的KNO3溶液加水稀释至500mL D．将10mL10mol·L-1的Na2O溶液与40mL水混合 【答案】C 【解析】A项，根据钠原子守恒可知n(NaOH)=2n(Na2O)= =0.5mol，但水的体积不等于溶液的体积，所以无法计算出该物质的浓度，A错误；B项，没有标明气体存在的状态是否是标准状况下，无法确定气体的物质的量，所以无法计算出该物质的浓度，B错误；C项，稀释前后溶质的质物质的量不变，即c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)，则100×10-3L×5mol/L=c(稀)×500×10-3L，解得c(稀)=1mol/L，C正确；D项，将10mL10mol/L的H2SO4溶液与40mL水混合溶液的体积要小于50mL，无法计算出该物质的浓度，D错误；故选C。 6．下列关于0.1 mol·L－1Na2CO3溶液的叙述错误的是( ) A．该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g B．1 L该溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1 C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L－1 【答案】A 【解析】A项，题中没有给出溶液的体积，故不可能求出溶质的质量，A项错误；B项，c(Na＋)与溶液的体积没有关系，c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2 mol·L－1，B项正确；C项，溶液是均一、稳定的，从1 L该溶液中取出100 mL，c(Na2CO3)不变，仍为0.1 mol·L－1，C项正确；D项，溶液进行稀释时，根据溶质的物质的量守恒c1V1＝c2V2，可以求出稀释后溶液的浓度为0.01 mol·L－1，D项正确；故选A。 7．8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L－1的水溶液。下列说法正确的是( ) A．溶于500 mL水中 B．溶于1 L水中 C．溶解后溶液的总体积为500 mL D．溶解后溶液的总体积为1 L 【答案】C 【解析】根据cB＝＝可知V＝＝＝0.5 L，即溶解后溶液的体积为500 mL，选项C正确。 8．实验中需0.2 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O的质量分别是(　　) A．1 000 mL，57.2 g B．1 000 mL，28.6 g C．950 mL，54.3 g D．950 mL，28.6 g 【答案】A 【解析】容量瓶没有950 mL规格的，应用1 000 mL的容量瓶进行配制，则m(Na2CO3·10H2O)=cVM=0.2 mol/L×1 L×286 g/mol=57．2 g，故选A。 9．将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为( ) A．1 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1 C．0.001 mol·L－1 D．10 mol·L－1 【答案】B 【解析】从一定体积已知浓度的溶液中取出少量溶液，其浓度不变。 10．(2025•高一北京期中)下列溶液中，氯离子的浓度与50mL1mol/L的氯化铝溶液中氯离子的浓度相等的是( ) A．150mL 1mol/L的NaCl溶液 B．75mL 2mol/L的氯化铵溶液 C．100mL 0.5mol/L的KCl溶液 D．75mL 1.5mol/L的氯化镁溶液、 【答案】D 【解析】50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子的浓度是3mol/L，溶液是均一、稳定的混合物，溶液中的离子浓度与溶液体积多少无关。A项，150mL 1mol/L的NaCl溶液中氯离子浓度是1mol/L，A不符合题意；B项，75mL 2mol/L的NH4Cl溶液中氯离子浓度是2mol/L，B不符合题意；C项，100mL 0.5mol/L的KCl溶液中氯离子浓度是0.5mol/L，C不符合题意；D项，75mL 1.5mol/L的MgCl2溶液中氯离子浓度是，D符合题意；故选D。 11．关于0.1 mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是( ) A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L B．1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L 【答案】C 【解析】从1 L该溶液中取出100 mL，取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度仍为0.1 mol/L，C项错误。 12．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为 A．1∶1∶1 B．3∶2∶1 C．1∶2∶3 D． 3∶4∶3 【答案】D 【解析】设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度为c mol/L，则三种溶液中Cl－的物质的量浓度分别为c mol/L，2c mol/L，3c mol/L，溶液的体积比为3：2：1，三种溶液中Cl－的物质的量之比(3×c)：(2×2c)：(1×3c)=3：4：3，故选D。 13．化学中常常出现“1＋1≠2”的有趣现象，但也有例外，你认为下列有关实验操作中，符合“1＋1＝2”的事实是( ) A．1 L水与1 L酒精混合后体积等于2 L B．1 g锌粒与1 g 20%的稀硫酸充分反应后所得溶液质量为2 g C．1 g 10%的稀硫酸加入1 g水后溶液变为2 g D．20 ℃时，1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液 【答案】C 【解析】1 L水与1 L酒精混合后体积小于2 L; 1 g锌粒与1 g 20%的稀硫酸充分反应后所得溶液质量小于2 g; 1 g 10%的稀硫酸加入1 g水后溶液变为2 g；20 ℃时，1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体不能得到2 g硝酸钾溶液，仍然为1 g硝酸钾溶液。 14．(2025•高一湖北十堰期中)化学是一门以实验为基础的自然科学，下列有关实验说法正确的是( ) A．用手在集气瓶口上方轻轻扇动可以闻少量气体的气味 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸 C．配制1L的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85g NaCl固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 【答案】A 【解析】A项，闻气体时，用手在集气瓶口上方轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，A正确；B项，量筒量取液体只能精确到小数点后一位，B错误；C项，托盘天平称量固体只能精确到小数点后一位，C错误；D项，定容时，胶头滴管滴入容量瓶时要垂直悬空，不能紧贴容量瓶内壁，D错误；故选A。 15．(2025•高一河南南阳期中)下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 A．36g水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量( ) B．200mL 2NaCl溶液中c(Cl－)和200mL 1NaClO溶液中c(Cl－) C．标准状况下，22.4L一氧化碳中氧原子数和16g二氧化硫中氧原子数 D．1H2SO4溶液中的个数与1 HCl溶液中的个数 【答案】C 【解析】A项，对于指定的物质来说，摩尔质量是一个定值，不随物质的量的多少而改变，故A错误；B项，NaClO中无Cl-，有ClO-，故B错误；C项，标况下22.4L一氧化碳为1mol，，16g二氧化硫中，故C正确；D项，只有浓度无体积无法计算出物质的量，无法算出数目，故D错误；故选C。 16．(2024高一山东学业考试)实验室欲用Na2CO3固体配制100mL1.0mol·L-1 Na2CO3溶液，下列说法错误的是( ) A．需称取10.6g Na2CO3 B．实验需用到的玻璃仪器有3种 C．配制时，若容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响 D．定容时，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线水平相切 【答案】B 【解析】A项，配制100mL1.0mol·L-1 Na2CO3溶液，需要Na2CO3的质量为：0.1L×1.0mol·L-1×106g/mol = 10.6 g，A正确；B项，配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算，称量，溶解，移液，洗涤，定容等，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管等至少4种玻璃仪器，B错误；C项，定容时，需要向容量瓶加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C正确；D项，由于容量瓶只有一条刻度线，所以定容时，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线水平相切，D正确；故选B。 17．(2025•高一江苏苏州期中)下列有关配制一定物质的量浓度溶液的实验操作正确的是( ) A．进行容量瓶检漏时，需要把容量瓶倒置二次 B．配制250mL0.1mol/LH2SO4溶液可以选用500mL的容量瓶 C．用托盘天平准确称取0.4000gNaOH固体 D．计算好浓硫酸体积可以直接转移到一定规格的容量瓶中 【答案】A 【解析】A项，容量瓶检漏时，倒置一次观察是否漏水，然后玻璃塞旋转180°后再倒置一次，需要把容量瓶倒置二次，A正确；B．配制250mL0.1mol⋅L-1H2SO4溶液只能用250mL容量瓶，B错误；C项，要用电子天平才能准确称取0.4000gNaOH固体，C错误；D项，容量瓶不能作为溶解或稀释的容器，浓硫酸在烧杯中稀释冷却到室温后，再转移到一定规格的容量瓶中，D错误；故答案为：A。 18．(2025•高一浙江期中)实验室用NaOH固体配制1.0mol/L的氢氧化钠溶液480mL，下列说法正确的是( ) A．称量时间过长，会导致所配溶液浓度偏低 B．用烧杯在托盘天平上称取19.2gNaOH固体，加蒸馏水溶解 C．固体溶解后，应立即将溶液转移入容量瓶 D．容量瓶使用前需检漏，再用蒸馏水洗干净，并且干燥后才能使用 【答案】A 【解析】A项，称量时间过长，NaOH固体吸水或二氧化碳，导致称量NaOH固体质量偏小，物质的量n偏小，则所配溶液浓度偏低，故A正确；B项，配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL应该选择500mL容量瓶，n(NaOH)=cV=0.5L×1.0mol/L=0.5mol，m(NaOH)=nM=0.5mol×40g/mol=20.0g，故B错误；C项，由于溶液的热胀冷缩，未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却至室温时溶液的体积偏小，则所配溶液浓度偏高，故C错误；D项，容量瓶是带活塞的玻璃仪器，使用前要检漏，但用蒸馏水洗干净后待用，不需要干燥，因为定容操作中要加入水，故D错误；故选A。 19．(2025•高一湖北黄冈期中)下列有关溶液及其配制的叙述正确的是( ) A．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，可用量筒量取13.6mL18.4mol/L H2SO4溶液 B．配制0.5 mol/L的NaOH溶液的操作：称取10.0g固体NaOH于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，立即转移至500mL容量瓶中定容 C．配制100mL1.0mol/L CuSO4溶液的操作：将25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中 D．配制浓度为的KMnO4溶液的操作：称取KMnO4固体7.9g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线 【答案】A 【解析】A项，根据稀释定律可知，配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要用量筒量取18.4mol/L H2SO4溶液的体积为：=13.6mL，A正确；B项，配制0.5 mol/L的NaOH溶液的实验过程：称取10.0g固体NaOH于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，需冷却至室温后才能转移至500mL容量瓶中，然后经洗涤和定容，B错误；C项，25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中溶液的体积不再为100mL，故配制100mL1.0mol/L CuSO4溶液的操作应该为： 0.1L×1.0mol/L×250g/mol=25.0g，将25.0gCuSO4·5H2O溶于一定量的蒸馏水中再经冷却、转移、洗涤、定容等操作配成100mL溶液，C错误；D项，容量瓶不能作为溶解、稀释和长时间贮存溶液的仪器，D错误；故选A。 20．某学习小组需 0.100 0 mol/L 的碳酸钠溶液450 mL。若配制上述溶液，下列有关说法正确的是(　　) A．配制时需用托盘天平称取14.3 g Na2CO3·10H2O晶体 B．配制时需用托盘天平称取4.8 g无水碳酸钠 C．取上述溶液100 mL，其浓度为0.020 0 mol/L D．配制好的碳酸钠溶液可长期存放在容量瓶中 【答案】A 【解析】选500 mL容量瓶，用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体为0.5 L×0.100 0 mol/L×286 g/mol=14.3 g，A正确；用托盘天平称取无水碳酸钠为0.5 L×0.1 mol/L×106 g/mol=5.3 g，B错误；溶液具有均一性，取上述溶液100 mL，其浓度为0.100 0 mol/L，C错误；容量瓶不能长时间存放溶液，D错误。 21．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是( ) A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 【答案】C 【解析】A项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；B项，该实验不需要托盘天平，B项错误；D项，根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝＝25.0 mL，C项正确；D项，不能在容量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。故选C。 22．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是( ) A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 【答案】C 【解析】A项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；B项，该实验不需要托盘天平，B项错误；D项，根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝＝25.0 mL，C项正确；D项，不能在容量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。故选C。 23．配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是( )v A．实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】A项，配制500 mL 0.100 mol·L-1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管，A错误；B项，配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；C项，容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误；D项，定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。故选D。 24．(2025•高一辽宁丹东期中)欲配制980mL 1.00mol/L NaOH溶液，部分实验操作如图所示，下列说法错误的是( ) A．需要称量的NaOH固体的质量为39.2g B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水 【答案】A 【解析】A项，配制980mL1.00mol•L﹣1的NaOH溶液，应选取1000mL容量瓶，所需NaOH固体的物质的量=1L×1.00mol•L﹣1=1mol，氢氧化钠的质量为m=nM=1mol×40g•mol﹣1=40g，需要称量的NaOH固体的质量为40.0g，A错误；B项，配制一定物质的量浓度的溶液，配制步骤为：计算、溶解、转移、洗涤，最后是定容，B正确；C项，定容时仰视刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏低，C正确；D项，定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水，若加水，浓度偏低，D正确；故选A。 25．(2025·浙江嘉兴三模)下图是配制100mL2.00mol·L-1NaOH溶液的过程示意图，下列说法正确的是( ) A．操作1前用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体 B．为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7 C．若操作2中未冷却的NaOH溶液转移到容量瓶中，所配NaOH溶液浓度偏高 D．操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线 【答案】C 【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。A项，托盘天平只能精确到0.1g，且氢氧化钠固体具有腐蚀性、不能用滤纸称量氢氧化钠固体，A错误；B项，为使溶液充分混合，要轻轻摇动容量瓶(虚线框内的操作)，操作方法为，不可用操作7摇匀操作，B错误；C项，若操作2中未冷却的NaOH溶液转移到容量瓶中，导致冷却后溶液体积减小，所配NaOH溶液浓度偏高，C正确；D项，摇匀时会有少量液体附着到刻线上方，造成暂时性的液面低于刻线。加水会使溶液总体积变大，溶液浓度偏低，D错误；故选C。 26．(2025•高一河南南阳期中)实验室用CuSO4·5H2O固体配制100mL1mol·L-1 CuSO4溶液，部分实验操作如图所示。下列叙述正确的是( ) A．需称量16.0gCuSO4·5H2O固体 B．图1和图2的操作中玻璃棒的作用相同 C．定容时可按图2操作 D．图3操作导致所配溶液浓度偏小 【答案】D 【解析】A项，配制100mL1mol·L-1 CuSO4溶液，其需要CuSO4·5H2O固体物质的量为：n=cV=1mol·L-1×0.1L=0.1mol，需要CuSO4·5H2O固体的质量为：m=nM=0.1mol×250g/mol=25.0g，则需称量CuSO4·5H2O固体25.0g，故A错误；B项，图1的过程是溶解，这个操作中玻璃棒的作用是搅拌，图2的过程是转移溶液，这个操作中玻璃棒的作用是引流，两步操作中玻璃棒的作用不相同，故B错误；C项，将溶解冷却至室温的溶液，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶中，转移过程中要注意玻璃棒应放置在容量瓶刻度线以下，倾倒时不要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上沿瓶壁流下，图中的操作：玻璃棒下端放置在容量瓶刻度线以上，其操作错误，故C错误；D项，定容时，液面距离容量瓶的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，直到凹液面最低点与刻度线水平相切，观察时，视线应与刻度线平视，而图中是仰视观察，会引起加入的蒸馏水超过容量瓶刻度线，导致所配溶液的浓度偏小，故D正确；故选D。 27．(2025•高一浙江杭州期末)某实验需用90mL 1mol/LNaOH溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是( ) A．用分析天平和滤纸称取3.6000g氢氧化钠固体 B．NaOH在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 【答案】D 【解析】A项，需用90mL 1mol/LNaOH溶液，配制该NaOH溶液应选择100mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，A错误；B项，NaOH在烧杯中完全溶解后，待冷却至室温，再转移到容量瓶中，而不能立即转移到容量瓶中，B错误；C项，操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，导致最后定容时所加蒸馏水偏少，溶液体积偏小，则使配得的NaOH溶液浓度偏高，C错误；D项，用固体试剂配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶帖签，则上述操作的先后顺序是：③②④⑥①⑤，D正确；故选D。 28．如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是( ) A．配制100 mL1.0 mol/L的Na2CO3溶液，操作1需要称量10.6 g Na2CO3固体 B．操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐 D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐 【答案】D 【解析】A项，配制100 mL1.0 mol/L的Na2CO3溶液，需要溶质的物质的量n(Na2CO3)=1.0 mol/L×0.1 L=0.1 mol，则需称量其质量m(Na2CO3)=0.1 mol×106 g/mol=10.6 g，A正确；B项，容量瓶配制溶液要求使用温度是室温，所以操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中，B正确；C项，操作4是定容，向容量瓶中加水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管滴加水，当滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐，C正确；D项，操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，这是由于部分溶液黏在容量瓶刻度线以上的瓶颈上。由于溶液具有均一性，与溶液体积大小无关，所以溶液的浓度就是要配制溶液的浓度，如果此时加水至液面与刻度线平齐，对已经配制的溶液起稀释作用，导致溶液浓度偏低，D错误；故选D。 29．(2025•高一山东潍坊期中)每年10月23日上午到晚上被誉为“摩尔日”(MoleDay)，阿伏加德罗常数近似值6.02×1023。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．100g 4%的NaOH水溶液中含氧原子的数目为0.1NA B．常温常压下，2.7gH2O中含有的电子数为1.5NA C．标准状况下，3.2g14C18O中含有的质子数为1.8NA D．在常温常压下，11.2L氯气中含有的分子数大于0.5NA 【答案】B 【解析】A项，100g 4％的NaOH水溶液中NaOH的质量为100g×4%=4g，NaOH物质的量为0.1mol，溶剂水中也含氧原子，所以含氧原子的数目大于0.1NA，故A错误；B项，2.7gH2O的物质的量为0.15mol，含有的电子数为，故B正确；C项，3.2g14C18O的物质的量为0.1mol，含有的质子数为，故C错误；D项，在常温常压下，，则11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，含有的分子数小于0.5NA，故D错误；故选B。 30．(2025•高一福建泉州期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，22gCO2中所含的原子总数为1.5NA B．常温常压下，22.4LN2中含有的原子数为2NA C．0.2mol/L FeCl3溶液中，所含氯离子的数目为0.6NA D．标准状况下，5.6LH2O中，所含的氢原子总数为0.5NA 【答案】A 【解析】A项，CO2的相对分子质量是44，22gCO2的物质的量是0.5mol，由于CO2分子中都含有3个原子，故0.5mol气体中，所含的原子总数为1.5NA，A正确；B项，需要在标准状况下才可以进行计算，B错误；C项，无体积无法进行计算，C错误；D项，标准状况下水是液态物质，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；故选A。 31．(2025•高一广东江门期中)用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4 LNH3电子总数为10NA B．的MgCl2溶液中含有NA个 C．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为 D．1molCl2与足量的Fe充分反应，转移电子数为3NA 【答案】A 【解析】A项，标准状况下，22.4 LNH3的物质的量1mol；由于在1个NH3分子中含有10个电子，故在1molNH3中所含电子数为10NA，A正确；B项，没有给出溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，B错误；C项，常温常压下的摩尔体积未知，无法计算二氧化碳的体积，C错误；D项，1molCl2与足量的铁粉反应，则氯气完全反应生成Cl-，因此转移的电子数为2NA个，D错误；故选A。 二、非选择题 32．(2025•高一北京期中)某同学欲用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4 (1)填写下列操作步骤： ①所需量取浓H2SO4的体积为 ②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒量取。 ③将量取的浓H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。 ④立即将上述溶液沿玻璃棒注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。 ⑤加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。 (2)请指出上述操作中一处明显错误： 。 (3)误差分析：(填偏高、偏低、无影响) 操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 ； 若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将 ； 操作⑤中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将 。 【答案】(1)13.6mL 20 烧杯 散热，防止液体飞溅 500mL容量瓶 1～2cm 胶头滴管 (2)第④步稀释后溶液未冷却至室温 (3)偏低 无影响 偏高 【解析】(1)①98%的浓硫酸的物质的量浓度为c=mol/L=18.4 mol/L，根据溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，可知配制500 mL0.5 mol/L的稀H2SO4需要浓硫酸的体积V= =13.6mL；②需要浓硫酸的体积是13.6mL，根据“大而近”原则，应选用规格为20mL的量筒量取；③稀释浓硫酸应在烧杯中进行，则将量取的浓H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的烧杯中，由于浓硫酸溶于水会放出大量的热，为了散热，防止液体飞溅，需要用玻璃棒不断搅拌，则不断搅拌，目的是：散热，防止液体飞溅；④配制500mL0.5 mol/L的稀H2SO4需要规格为500mL容量瓶，则应将稀释并冷却至室温的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡；⑤加水至距刻度1～2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀； (2)浓硫酸稀释放热，容量瓶使用的温度是室温，热的溶液会影响配制溶液的体积，不能将热的溶液直接转移至容量瓶中，应将稀释后的溶液冷却至室温，然后再进行移液，所以上述操作中一处明显错误是第④步稀释后溶液未冷却至室温； (3)操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，因量筒内壁有水，导致所量取的浓硫酸的物质的量偏小，所配溶液浓度将偏低；若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，由于不影响溶质的物质的量和溶液的体积，则对所配制的溶液浓度将无影响；操作⑤中，若定容时，眼睛俯视，导致所加蒸馏水偏少，溶液体积偏小，则所配制的溶液浓度偏高。 33．(2025•高一福建福州期中)“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息： 84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】14.9% 【密度】1.19g/cm3 (1)该84消毒液NaClO物质的量浓度为 (保留小数点后2位)。 (2)NaClO在溶液中的电离方程式 。 (3)该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL该种84消毒液。下列说法不正确的是 (填字母)。 A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器 B．使用前要检查容量瓶是否漏液 C．容量瓶上标有容积、温度和浓度 D．计算出需要称量的NaClO固体的质量约为88.7g E．容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用 (4)配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为 。 (5)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4 mol∙L-1的浓硫酸配制500mL4.6mol∙L-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为 mL。 (6)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有 (填代号)。 ①定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ⑤定容时，俯视刻度线 【答案】(1)2.38mol∙L-1 (2)NaClO=Na++ClO- (3)ACE (4)②①③⑧⑤⑥⑦④ (5)125 (6)②⑤ 【解析】欲用NaClO固体配制480mL84消毒液，由于实验室没有480mL规格的容量瓶，采用“大而近”的原则，宜选用500mL的容量瓶。配制溶液时，采用计算、称量、溶解、转移、定容等操作步骤。 (1)该84消毒液NaClO物质的量浓度为mol∙L-1=2.38mol∙L-1。 (2)NaClO为强电解质，易溶于水，在溶液中发生完全电离，电离方程式为NaClO=Na++ClO-。 (3)A项，配制一定物质的量浓度的NaClO溶液，需要使用天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，则圆底烧瓶、分液漏斗等二种仪器不需要使用，还另需要玻璃棒、胶头滴管等两种玻璃仪器，A不正确；B项，容量瓶用于准确配制一定物质的量浓度的溶液，使用前要检查容量瓶是否漏液，B正确；C项，容量瓶上标有容积、温度，但不标有浓度，C不正确；D项，NaClO固体配制500mL2.38mol∙L-1的NaClO溶液，需要称量的NaClO固体的质量为2.38mol∙L-1×0.5L×74.5g/mol≈88.7g，D正确；E项，容量瓶用蒸馏水洗净后，不须烘干，因为在后续操作中，容量瓶内加入的都是溶液或溶剂，E不正确；故选ACE。 (4)配制时，操作步骤为：计算、称量、溶解(冷却)、转移、定容(摇匀)，则一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④。 (5)用18.4 mol∙L-1的浓硫酸配制500mL4.6mol∙L-1的稀硫酸，依据稀释定律可得，18.4 mol∙L-1×V(浓硫酸)=500mL×4.6mol∙L-1，V(浓硫酸)=125mL，则需取用浓硫酸的体积为125mL。 (6)①定容摇匀后，溶液的浓度已经确定，如果发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，则必然造成所配溶液的浓度偏低，①不符合题意；②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，则冷却后，溶液的体积偏小，浓度偏高，②符合题意；③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响所配溶液的体积，也就不影响所配溶液的浓度，③不符合题意；④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，吸出的液体中必然含有一定量的溶质，则所配溶液的浓度偏低，④不符合题意；⑤定容时，俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，⑤符合题意；故选②⑤。 34．(2025•高一福建福州期中)实验室欲配制480mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，据此回答下列问题： (1)需称量胆矾CuSO4·5H2O g。 (2)在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是(填写代号) ，还缺少的仪器有 、 。 A．烧杯 B．药匙 C．玻璃棒 D．250mL容量瓶 E．500mL锥形瓶 F．胶头滴管 (3)如图所示的实验操作的先后顺序为 。 (4)从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为 mol·L-1. (5)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是___________。 A．容量瓶内原来存有少量的水 B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 C．称量所需CuSO4·5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了(1g以下用游码) D．定容时俯视刻度线 【答案】(1)62.5 (2)DE 500mL容量瓶 托盘天平 (3)④⑥②⑤③① (4)0.05 (5)BC 【解析】配制溶液的一般步骤为计算，称量(或量取)，溶解(或稀释)，冷却室温，移液，洗涤，定容，颠倒摇匀，装试剂瓶贴标签。 (1)配制480mL0.5mol•L-1的硫酸铜溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，依据m=cVM计算需要溶质的质量，即需要溶质CuSO4•5H2O的质量为：0.5mol/L×0.5L×250g/mol=62.5g； (2)在配制的过程中需要使用到的仪器有天平(带砝码)，药匙，量筒，胶头滴管，烧杯，玻璃棒，500mL容量瓶，可知一定不需要使用到的仪器是250mL容量瓶、500mL锥形瓶，还缺少的仪器有500mL容量瓶、托盘天平，故答案为：DE， 500mL容量瓶，托盘天平； (3)根据配制溶液的一般步骤结合图示可知，实验操作的先后顺序为④称量、⑥溶解、②移液、⑤③定容、①颠倒摇匀，所以实验操作的先后顺序为④⑥②⑤③①； (4)配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为； (5)A项，容量瓶内原来存有少量的水，不会影响n、V的大小，所以对所配溶液浓度无影响，故A错误；B项，定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出，则会导致溶质的物质的量n减小，所以导致所配溶液浓度偏小，故B正确；C项，称量所需CuSO4·5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了(1g以下用游码)，则会导致溶质的物质的量n偏小，所以导致所配溶液浓度偏小，故C正确；D项，定容时俯视刻度线， 则会导致溶液的体积V偏小，所以导致所配溶液浓度偏大，故D错误；故选BC。 35．(2025•高一江苏扬州期中)某生理盐水瓶上标签如下图，完成以下问题： (1)通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度约为 mol·L-1(保留2位小数)。现配制100 mL该生理盐水，需用量筒量取1.5 mol·L-1氯化钠溶液的体积是 mL。 (2)配制过程需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、 、 。 (3)配制该“生理盐水”时，正确的操作顺序是 (填字母) ①用量筒量取适量的1.5 mol·L-1氯化钠溶液 ②在烧杯中加入适量水稀释 ③继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处 ④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶 ⑤将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切 ⑦用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 A． ①②⑤⑦③④⑥ B．①②⑤⑦③⑥④ C．②①⑤⑦③⑥④ (4)下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是 (填字母) A．配制前容量瓶中有少量水 B． 用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线 C．定容时，俯视读数 D．转移时有少量液体溅出 E．定容时，加水超过刻度线 (5)若出现(4)中E选项所表示的情况时，该如何处理？ 。 【答案】(1) 0.15 10.0 (2)100mL容量瓶 玻璃棒 (3)B (4)BC (5)重新配制 【解析】(1)物质的量浓度约；溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，设需1.5mol/L氯化钠溶液体积为V，则V×1.5mol/L=0.15mol/L×100mL，解得V=10mL；应该量取10.0mL； (2)浓溶液配制稀溶液实验中，需要用量筒量取浓溶液，然后将浓溶液转移至烧杯中，向烧杯中加入适量水稀释，并用玻璃棒不断搅拌，待溶液恢复至室温后转移至100mL容量瓶中，再将烧杯洗涤2～3次，并将溶液转移至容量瓶中，然后向容量瓶中加入蒸馏水，待蒸馏水凹液面距离刻度线2～3cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切，然后盖上瓶塞振荡摇匀，然后转移至试剂瓶中，实验过程中所需玻璃仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管； (3)由(2)解析可知，正确的操作顺序为①②⑤⑦③⑥④，故答案为B； (4)所配溶液基本原理为c稀V稀=c浓V浓，则c稀=，根据实验操作影响相关物理量判断对所配溶液浓度的影响。A项，配制过程中还会向容量瓶中加入蒸馏水，因此配制前容量瓶中有少量水不会影响所配溶液浓度，A错误；B项，用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线，视读数会使量取氯化钠浓溶液体积偏大，导致溶液浓度偏大，B正确；C项，定容时，俯视读数会使溶液最终体积偏小，导致溶液浓度偏大，C正确；D项，转移时有少量液体溅出会损失溶质，导致所配溶液浓度偏小，D错误；E项，定容时，加水超过刻度线会使溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏小，E错误；故选BC； (5)若出现(4)中E选项所表示的情况时，倒掉重新配制。 36．(2025•高一湖北黄冈期中)我国科学家通过将电催化与生物合成相结合，成功实现了利用二氧化碳为原料合成葡萄糖，相关的研究成果以封面文章的形式发表在《Nature Catalysis》期刊上。葡萄糖(C6H12O6，相对分子质量为180)及其溶液在生产、生活和科学实验中应用广泛。 (1)下表是体检报告中显示的部分指标。 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考单位 1 *钠 Na 140 mmol/L 135-145 2 胱抑素C CyaC 0.78 mg/L 0.59-1.03 3 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol/L 3.9-6.1 4 *总胆固醇 TC 4.65 mmol/L 2.85-5.70 5 *甘油三酯 TG 1.50 mmol/L 0.45—1.70 如表的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是 (填字母)。 a．摩尔质量 b．物质的量浓度 c．质量分数 d．溶解度 (2)检测人的血液中的葡萄糖(简称血糖)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“”和“”(1L=10dL)。如果某人的血糖检测结果为，参照上表体检报告中的相关标准，他的血糖 (填“偏高”、“正常”或“偏低”)。 (3)医院给患者输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，其标签上的部分信息如图所示。 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为 。 (4)某同学进行实验时需用葡萄糖固体配制480mL上述葡萄糖溶液。 ①如图所示的仪器中配制溶液需使用的是 (填字母)，还缺少的玻璃仪器是 。 ②下列关于500mL容量瓶的操作，正确的是 (填字母)。 ③配制过程中，下列实验操作会对所配溶液物质的量浓度造成什么影响？(填“偏高”或“偏低”) a．定容时俯视 ；b．溶解时使用的烧杯和玻璃棒未洗涤 。 【答案】(1)b (2)偏低 (3)0.3 (4)CDE 量筒、玻璃棒、胶头滴管 C 偏高 偏低 【解析】(1)体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是物质的量浓度，故答案为b； (2)若某人的血糖检测结果为54mg/dL，则根据单位之间的换算得：，小于参考单位3.9-6.1 mmol/L，故他的血糖偏低； (3)溶质的质量分数为5%，c==0.3mol/L。 (4)①在实验室准确配480mL的葡萄糖溶液，应用500mL容量瓶，需用到的仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；故答案为CDE；量筒、玻璃棒、胶头滴管；②A应该盖上瓶塞摇匀，错误；B眼睛应与凹液面向平，错误；C转移液体时用玻璃棒引流，正确；D盖上瓶塞，上下反复倒转摇匀时，应一只手摁住瓶塞，另一只手拖住容量瓶底部，错误；故选C；③a定容时俯视凹液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；b．溶解时使用的烧杯和玻璃棒未洗涤，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低。 32 / 34 学科网（北京）股份有限公司 $$