衔接点14 气体摩尔体积 阿伏加德罗常数-2025年初升高化学无忧衔接（通用版）

衔接点14 气体摩尔体积 阿伏加德罗常数 初中阶段 高中阶段 1．了解气体体积与温度、压强、物质质量间的相互关系； 2．会用m=ρ×V。 1．了解影响物质体积的因素； 2．掌握物质的量、气体摩尔体积和气体体积之间的关系； 3．了解阿伏伽德罗定律及其推论。 衔接指引 回顾初中 一、不同聚集状态物质的基本特征 聚集状态 微观结构 微粒运动方式 宏观性质 固态 物质中粒子紧密排列，粒子间的空隙很_________ 在固定的位置上_________ 有固定的_________，几乎不能被压缩 液态 物质中粒子排列较紧密，粒子间空隙较_________ 可以自由_________ 没有固定的_________，很难被压缩 气态 物质中粒子之间的距离比较_________ 可以自由_________ 没有固定的形状，容易被压缩 二、气体压强(P)与温度(T)和体积(V)关系 1．温度越高，气体压强越_________，反之则气体压强越小。一定质量的物体，体积越小，分子越_________。 2．在温度不变时，一定质量的气体体积越小，压强越_________；体积越大，压强越_________。 衔接高中 新知一 影响物质体积的因素 1．物质的聚集状态、性质及微观结构 物质的聚集状态 微观结构 微粒的运动方式 宏观性质 固态 微粒排列_________，微粒间空隙小 在固定的位置上_________ 有固定的_________，几乎不能被压缩 液态 微粒间排列_________，微粒间空隙较小 可以自由_________ 没有固定的_________，但不易被压缩 气态 微粒间距离_________ 可以自由_________ 没有固定的_________，容易被压缩 2．固态或液态：粒子间的平均距离比气态小的多，决定固体、液体的体积的主要因素_________和_________，由于粒子的大小是不同的 ，所以，1mol不同的固态或液态物质的体积是不同的。而气体物质分子之间的距离很大，远大于粒子大小，故气体物质的体积主要决定于_________和__________________。 3．气体(态)：粒子间距离的主要因素是_________和_________，不同气体在相同的温度和压强下，气体粒子之间的距离_________。所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着相同的体积。如图： 4．粒子数目相同时物质的体积关系 由于气体分子在很大的空间运动，分子本身相对于分子间隔很小，可以忽略不计，因此影响气体体积的因素只有微粒数目和微粒间隔，当外界条件相同时，微粒间隔相同，若微粒数目相同，则不同的气体的体积都相同。 新知二 气体的摩尔体积 1．定义：单位物质的量的气体所占的_________。用符号_________表示，常用的单位为L·mol－1。 2．数值：在标准状况下(_________和_________时)，气体摩尔体积才是22.4 L·mol－1，在非标准状况下，1 mol气体的体积可能是22.4 L，也可能不是22.4 L，因此，________________，一定要看清气体所处的状况。 3．公式：Vm＝n (V)。 4．适用范围：单一气体或混合_________ (任何气体)。 5．在标准状况(温度为0℃，压强为101 KPa)下，气体摩尔体积为_________。 (1)使用Vm＝22.4 L·mol－1时，一定注意以下几个方面：①一个条件：标准状况下。②一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。③两个数据：“1 mol”、约“22.4 L”。 (2)当1 mol气体的体积是22.4 L时，不一定是标准状况下；非标准状况下，1 mol气体的体积也可能是22.4 L。 (3)在做有关气体摩尔体积的题时，一定要注意单位：摩尔体积的单位为L·mol－1，不要写成L；气体体积的单位为L，不要写成L·mol－1。 (4)要注意几种常考的物质在标准状况下的状态：水为液态，SO3为固态，分子中碳原子数大于4的烃为液态。 (5)计算稀有气体的粒子数目时，须注意它们是单原子分子，而不是双原子分子。 新知三 阿伏加德罗定律 1．内容：同温同压下，相同体积的任何_________含有相同数目的_________ (即物质的量相同) ，可简记为“三同定一同”。 2．适用范围：适用于任何气体物质，即不但适用于_________气体，也适用于_________气体。 3．阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其_________成正比 T、V相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其_________成正比 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其_________成正比 T、p、m相同 ＝ 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的_________成反比 T、V、m相同 ＝ 同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的_________成反比 T、p、V相同 ＝＝ 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的_________之比，也等于它们的_________之比 对这一定律的理解一定要明确，适用范围为气体。在定律中有四同：“同温”、“同压”、“同体积”、“同分子数目”，三同就可定为一同。 (1)同温、同压下，同体积的两种气体必含有相同数目的分子 (2)同T、P下，同分子数目的两种气体体积必然相同 (3)同温下，两种气体体积相同，分子数也相同，则压强必然相等。 新知四 阿伏加德罗常数(NA) 1．气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态 考查角度 命题分析 注意事项 标准 状况下 在标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L，分子数为NA，即Vm=22.4 L·mol-1。非气体不适用 熟记在标准状况下为非气态的常考物质。如单质溴、H2O、CCl4、酒精、SO3等均不是气体 非标准 状况下 ①非标准状况(一般考查常温常压)下，气体摩尔体积未必为22.4 L·mol-1 ②非标准状况下气体的物质的量或质量、物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关 ①常温常压下，气体体积不能通过 22.4 L·mol-1转化计算； ②常温常压下，1 mol CO2质量为44 g，分子数是NA(气体质量和所含的粒子数与所处外界条件无关) 2．物质的组成和结构 考查角度 命题分析 注意事项 分子数 分析物质是否由分子构成，或是否有相应分子存在 如：HCl溶于水，完全电离，不存在分子；NaCl是离子化合物，物质中无分子 原子数 ①要分析分子中的原子组成，注意单原子分子、多原子分子； ②分子中原子及原子数比值相同的混合物，总质量一定，分子数不确定，但原子数确定 ①惰性气体是单原子分子，Cl2、O2、N2等是双原子分子，O3、P4等是多原子分子； ②对实验式相同的混合物，按最简式来计算，如NO2和N2O4等，只要总质量一定，则其中所含原子数与二者比例无关 3．电解质溶液中粒子的数目 考查角度 命题分析 注意事项 电离 强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质部分电离，计算分子数及离子数时要考虑是否完全电离 H2SO4等强电解质在水中完全电离，稀溶液中不存在硫酸分子；醋酸溶液中，CH3COOH部分发生电离，CH3COOH分子数减少；CH3CH2OH是非电解质，水溶液中分子数不变 体积因素 计算溶液中微粒数目时要确认题干中是否已明确溶液体积 常见陷阱是溶液的体积未知，则溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算 集训一 气体的摩尔体积 1．(2025•高三上·山东青岛期中)在标准状况下，1mol气体的体积约为( ) A．22.4L B．10L C．1L D．24L 2．(2025•高一广西玉林期中)标准状况下，下列物质所占体积最大的是( ) A．36gH2O B．1.5 molH2 C．48gO3 D．3.01×1023个N2 3．(2025•高二河北学业考试)下列因素中，对气体摩尔体积的大小起决定作用的是( ) A．微粒之间的距离 B．微粒的大小 C．微粒的数目 D．微粒的质量 4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( ) A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同 5．(2024•高二江苏泰州学业考试)标准状况下O2的摩尔体积约为22.4。下列说法正确的是( ) A．0℃、101kPa时，1mol氧气的体积约为22.4L B．含1mol氧原子的氧气体积约为22.4L C．1个氧分子的体积约为22.4L D．1L氧气的物质的量约为22.4mol 6．(2025•高一福建龙岩期中)标准状况下，含有b个原子的气态化合物XY2质量为ag。则cgXY2气体在标准状况下的体积为(NA为阿伏加德罗常数的值) ( ) A． B． C． D． 集训二 阿伏加德罗定律 7．(2025•高一北京期中)同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( ) A．O3 B．CH4 C．CO D．N2 8．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是( ) A．气体的分子大小不同 B．气体的物质的量不同 C．气体分子的化学性质不同 D．气体分子间的平均距离不同 9．(2025•高一江苏苏州期中)同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是( ) A．分子数之比为1：1 B．密度比为11：8 C．物质的量之比为11：8 D．原子个数比1：1 10．(2025•高一辽宁丹东期中)同温同压下，相同质量的O2和O3气体，下列说法正确的是( ) A．体积之比为3：2 B．密度之比为3：2 C．物质的量之比为2：3 D．原子个数之比为2：3 11．(2025•高一福建泉州期中)两个相同的容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和CO的混合气体，同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( ) A．原子数 B．质子数 C．质量 D．密度 12．(2025•高一广西梧州期中)在同温同压下，甲容器内充满CH4，乙容器内充满NH3，若甲、乙容器内所含氢原子数目之比为1：1，则甲、乙两个容器的体积比是( ) A．1：1 B．2：3 C．3：4 D．4：3 13．(2025•高一山西晋城期中)CO和NO均是大气污染物，在相同温度和压强下，相同质量的CO和NO的关系正确的是( ) A．密度之比为15∶14 B．分子数之比为1∶1 C．原子数之比为15∶14 D．体积之比为14∶15 14．(2025•高一山西太原期中)据世界气象组织最新发布的《温室气体公报》，CO2、CH4和N2O三种主要温室气体的大气含量在2023年持续增加，极端气候事件频发。物质的量相同的这三种气体一定具有( ) A．相同的分子数 B．相同的原子数 C．相同的质量 D．相同的气体摩尔体积 15．(2025•高一广东广州期中)下列说法不正确的是( ) A．等温等压下，32 g 氧气和2 g氢气的体积之比等于1：1 B．等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16：11 C．温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同 D．等温等体积下，5 mol氧气和 2 mol氮气的压强之比等于5：2 16．(2025•高一浙江嘉兴期中)在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2 molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( ) A．分子个数：②>①>③>④ B．体积：③>②>①>④ C．原子个数：②>③>④>① D．密度：②>③>④>① 集训三 阿伏加德罗常数(NA) 17．(2025•高三安徽六安模拟)下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2和O2的混合物所含分子数为NA B．标准状况下，18gH2O的体积是 C．在常温常压下，11.2N2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2CCl4含有的原子数为2.5NA 18．((2025•高一湖南期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．0℃时，1molCO的体积约为22.4L B．常温常压下，11.2 Cl2含有的分子数为0.5NA C．25℃、101kPa，64gSO2中含有的原子数为3NA D．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA 19．(2025•高一上·山东潍坊·阶段练习)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．等质量的N2和CO所含分子数均为NA B．0.5 mol一氧化碳分子所占体积是11.2L C．常温常压下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子数均为3NA D．标准状况下，22.4 L的水中含有NA个H2O分子 20．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( ) A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B．在常温常压下，71g Cl2含有的分子数为NA C．25℃，1.01×105 Pa，22.4LSO2中含有的原子数为3NA D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA 21．下列说法正确的是( ) A．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子 B．标况下22.4 L空气含有NA个单质分子 C．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子 D．标况下1.12L O2和1.12L CO2均含有0.1NA个氧原子 一、选择题 1．(2025•高一辽宁朝阳期中)常温常压下，下列物质的体积与其他三项不同的是( ) A．N2 B．CH4 C．Cu D．He 2．(2025•高一广东广州期中)下列各物质所含的原子总数最多的是( ) A．9 g H2O B．0.5 mol NH3 C．3.01×1023个O2 D．2.24 L N2(标准状况) 3．下列哪些因素不是影响气体体积的主要因素(　　) A．温度 B．压强 C．微粒的大小 D．微粒的数目 4．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于( ) A．分子间的平均距离 B．分子微粒大小 C．分子数目的多少 D．分子式量的大小 5．(2025•高一广东东莞期中)下列物质在标准状况下体积最大的是( ) A．11.2LH2 B．36gH2O C．2molN2 D．6.02×1023个Cl2 6．SO2和SO3是常见的硫的氧化物。两份质量相同的SO2和SO3比较，下列说法正确的是( ) A．硫原子个数比为1：1 B．标准状况下气体的体积之比是5：4 C．分子个数比为5：4 D．原子个数比为16：15 7．(2025•高一甘肃张掖开学考试)标准状况下，现有①3.01×1023个HCl分子、②4.48LCH4、③13.6gH2S、④0.3 molNH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中错误的是( ) A．体积：①>③>④>② B．质量：①>②>③>④ C．氢原子个数：④>②=③>① D．密度：①>③>④>② 8．下列有关气体体积的叙述中，正确的是( ) A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 C．一定温度和压强下，各种气体体积大小，由构成气体分子的大小决定 D．气体摩尔体积就是1mol任何气体所占体积都约为22.4L 9．下列说法中正确的是( ) A．若1 mol氢气体积为22.4 L，则一定是标准状况 B．在标准状况下，1 mol水的体积为22.4 L C．1 mol O2的质量只有在标准状况下才是32 g D．0 ℃、101 kPa下，1 mol空气的体积约为22.4 L 10．下列说法不正确的是( ) A．标准状况下，0.3 mol H2和0.7 mol O2的混合气体总体积约为22.4 L B．非标准状况下，1 mol气体的体积也可能约为22.4 L C．标准状况下，22.4 L任何气体中都约含有6.02×1023个分子 D．标准状况下，某物质含有6.02×1023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4 L 11．关于气体摩尔体积的下列说法中，不正确的是( ) A．某温度压强下，1 mol某气体的体积为30 L，此条件下该气体的摩尔体积为30 L·mol－1 B．标准状况下，0.5 mol氢气和0.5 mol氧气组成的混合气体的体积约为22.4 L C．在同温同压下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol D．标准状况下，1 mol氢气所占的体积是0.5 mol氧气所占的2倍 12．下列说法不正确的是( ) A．标准状况下，0.3 mol H2和0.7 mol O2的混合气体总体积约为22.4 L B．非标准状况下，1 mol气体的体积也可能约为22.4 L C．标准状况下，22.4 L任何气体中都约含有6.02×1023个分子 D．标准状况下，某物质含有6.02×1023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4 L 13．判断下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L B．1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L C．在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024 D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 14．(2025•高一广东广州期中)下列物质在标准状况下体积最大的是( ) A．3 molN2 B．2g氢气 C．36g水 D．6.02×1023个氯分子 15．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( ) A．两容器中气体的压强相等 B．O2比O3质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等 16．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( ) A．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数 B．等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数 C．温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数 D．温度和压强不同时，相同质量的NH3和CH4两种气体中的氢原子数 17．同温、同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是( ) A．所含分子数目之比为1∶1 B．密度之比为16∶17 C．所含原子的物质的量之比为4∶5 D．分子间平均距离之比为1∶1 18．关于a g氧气和bg氦气的下列说法正确的是( ) A．同温、同压下，氧气与氦气的体积比为a∶4b B．同温、同压下，若a=b，则氧气和氦气的物质的量之比为4∶1 C．体积相同时，氧气的质量一定小于氦气的质量 D．同温同压下，若两者的物质的量相等，则其体积也相等 19．(2025•高一贵州铜仁期中)中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是( ) A．常温常压下，1 mol CO2的体积约为22.4 L B．同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为1∶1 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5 D．22 g CO2所含原子的数目与标准状况下11.2 L H2O所含原子数目相同 20．已知阿伏伽德罗常数可表示为NA，则下列说法正确的是( ) A．任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则一定含有2NA个原子 B．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA C．常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NA D．标准状况下，0.3molCO2中含有氧原子数0.3NA 21．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．12gC-13含有的原子数为NA B．28gCO和44gCO2含有的氧原子数均为NA C．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA D．标准状况下，2.24LH2O所含分子数为0.1NA 22．下列说法正确的是( ) A．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子 B．标况下22.4 L空气含有NA个单质分子 C．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子 D．标况下1.12L O2和1.12L CO2均含有0.1NA个氧原子 23．已知阿伏伽德罗常数可表示为NA，则下列说法正确的是( ) A．任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则一定含有2NA个原子 B．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA C．常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NA D．标准状况下，0.3molCO2中含有氧原子数0.3NA 24．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA B．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数 C．28 g氮气所含的原子数为NA D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1 25．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( ) A．同温同压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数 B．温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数 C．相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数 D．同温同压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数 26．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是( ) A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2) B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)>p(Ne)>p(O2) C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H2) D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(Ne)>m(O2) 二、非选择题 27．标准状况下11.2 L HCl溶于水形成500 mL 溶液。 (1)所得盐酸的物质的量浓度为________。 (2)向其中加入________g NaOH才能中和完全。 (3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为________。 (4)再向其中加入________mL 密度为1.7 g·cm－3 ，质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。 28．气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。22.4 L·mol－1是标准状况下的气体摩尔体积(Vm)。在不同的温度和压强下，气体摩尔体积的数值也会发生变化。例如，在273℃、101 kPa条件下，Vm约为44.8 L·mol－1。 (1)请判断101 kPa、50℃时的Vm比22.4 L·mol－1_____(填“大”或“小”)，理由是_______。 (2)标准状况下，CO气体的密度为_______，273℃、101 kPa时，67.2 L气体的物质的量为______。 (3)已知KClO3在MnO2催化、101 kPa、210℃时即可分解得到O2；现将73.5 g KClO3在MnO2催化、101 kPa条件下加热至273℃。若完全分解，则可以得到该状况下O2 __________L。 29．按要求解答问题 (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L-1，则气体A的相对分子质量为_______，可能是_______气体。 (2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_______。 (3)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是_______g·L-1。 ②混合气体的平均摩尔质量是_______ g·mol-1。 30．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献.该法利用的原理为NaCl +NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。根据要求回答下列问题： (1)同温同压下，等物质的量的CO2和NH3，前者与后者的分子数之比为 ，原子总数之比为 ，密度之比为 。 (2)与标准状况下6.72L CO2中所含的氧原子数相等的H2O的质量为 g，与该质量的水中所含的氢原子数相等的NH3在标准状况下的体积为 L。 (3)将一定量CO2和NH3混合测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3：7，则该混合气体中CO2与NH3物质的量之比为 ，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的 倍。 11 / 12 学科网（北京）股份有限公司 $$ 衔接点14 气体摩尔体积 阿伏加德罗常数 初中阶段 高中阶段 1．了解气体体积与温度、压强、物质质量间的相互关系； 2．会用m=ρ×V。 1．了解影响物质体积的因素； 2．掌握物质的量、气体摩尔体积和气体体积之间的关系； 3．了解阿伏伽德罗定律及其推论。 衔接指引 回顾初中 一、不同聚集状态物质的基本特征 聚集状态 微观结构 微粒运动方式 宏观性质 固态 物质中粒子紧密排列，粒子间的空隙很小 在固定的位置上振动 有固定的形状，几乎不能被压缩 液态 物质中粒子排列较紧密，粒子间空隙较小 可以自由移动 没有固定的形状，很难被压缩 气态 物质中粒子之间的距离比较大 可以自由移动 没有固定的形状，容易被压缩 二、气体压强(P)与温度(T)和体积(V)关系 1．温度越高，气体压强越大，反之则气体压强越小。一定质量的物体，体积越小，分子越密集。 2．在温度不变时，一定质量的气体体积越小，压强越大；体积越大，压强越小。 衔接高中 新知一 影响物质体积的因素 1．物质的聚集状态、性质及微观结构 物质的聚集状态 微观结构 微粒的运动方式 宏观性质 固态 微粒排列紧密，微粒间空隙小 在固定的位置上振动 有固定的形状，几乎不能被压缩 液态 微粒间排列较紧密，微粒间空隙较小 可以自由移动 没有固定的形状，但不易被压缩 气态 微粒间距离较大 可以自由移动 没有固定的形状，容易被压缩 2．固态或液态：粒子间的平均距离比气态小的多，决定固体、液体的体积的主要因素粒子大小和粒子数目，由于粒子的大小是不同的 ，所以，1mol不同的固态或液态物质的体积是不同的。而气体物质分子之间的距离很大，远大于粒子大小，故气体物质的体积主要决定于粒子数目和粒子间的距离。 3．气体(态)：粒子间距离的主要因素是温度和压强，不同气体在相同的温度和压强下，气体粒子之间的距离相同。所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着相同的体积。如图： 4．粒子数目相同时物质的体积关系 由于气体分子在很大的空间运动，分子本身相对于分子间隔很小，可以忽略不计，因此影响气体体积的因素只有微粒数目和微粒间隔，当外界条件相同时，微粒间隔相同，若微粒数目相同，则不同的气体的体积都相同。 新知二 气体的摩尔体积 1．定义：单位物质的量的气体所占的体积。用符号Vm表示，常用的单位为L·mol－1。 2．数值：在标准状况下(273 K和101 kPa时)，气体摩尔体积才是22.4 L·mol－1，在非标准状况下，1 mol气体的体积可能是22.4 L，也可能不是22.4 L，因此，在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况。 3．公式：Vm＝n (V)。 4．适用范围：单一气体或混合气体(任何气体)。 5．在标准状况(温度为0℃，压强为101 KPa)下，气体摩尔体积为22.4 L·mol－1。 (1)使用Vm＝22.4 L·mol－1时，一定注意以下几个方面：①一个条件：标准状况下。②一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。③两个数据：“1 mol”、约“22.4 L”。 (2)当1 mol气体的体积是22.4 L时，不一定是标准状况下；非标准状况下，1 mol气体的体积也可能是22.4 L。 (3)在做有关气体摩尔体积的题时，一定要注意单位：摩尔体积的单位为L·mol－1，不要写成L；气体体积的单位为L，不要写成L·mol－1。 (4)要注意几种常考的物质在标准状况下的状态：水为液态，SO3为固态，分子中碳原子数大于4的烃为液态。 (5)计算稀有气体的粒子数目时，须注意它们是单原子分子，而不是双原子分子。 新知三 阿伏加德罗定律 1．内容：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子(即物质的量相同) ，可简记为“三同定一同”。 2．适用范围：适用于任何气体物质，即不但适用于单一气体，也适用于混合气体。 3．阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T、V相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 T、p、m相同 ＝ 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比 T、V、m相同 ＝ 同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比 T、p、V相同 ＝＝ 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，也等于它们的密度之比 对这一定律的理解一定要明确，适用范围为气体。在定律中有四同：“同温”、“同压”、“同体积”、“同分子数目”，三同就可定为一同。 (1)同温、同压下，同体积的两种气体必含有相同数目的分子 (2)同T、P下，同分子数目的两种气体体积必然相同 (3)同温下，两种气体体积相同，分子数也相同，则压强必然相等。 新知四 阿伏加德罗常数(NA) 1．气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态 考查角度 命题分析 注意事项 标准 状况下 在标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L，分子数为NA，即Vm=22.4 L·mol-1。非气体不适用 熟记在标准状况下为非气态的常考物质。如单质溴、H2O、CCl4、酒精、SO3等均不是气体 非标准 状况下 ①非标准状况(一般考查常温常压)下，气体摩尔体积未必为22.4 L·mol-1 ②非标准状况下气体的物质的量或质量、物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关 ①常温常压下，气体体积不能通过 22.4 L·mol-1转化计算； ②常温常压下，1 mol CO2质量为44 g，分子数是NA(气体质量和所含的粒子数与所处外界条件无关) 2．物质的组成和结构 考查角度 命题分析 注意事项 分子数 分析物质是否由分子构成，或是否有相应分子存在 如：HCl溶于水，完全电离，不存在分子；NaCl是离子化合物，物质中无分子 原子数 ①要分析分子中的原子组成，注意单原子分子、多原子分子； ②分子中原子及原子数比值相同的混合物，总质量一定，分子数不确定，但原子数确定 ①惰性气体是单原子分子，Cl2、O2、N2等是双原子分子，O3、P4等是多原子分子； ②对实验式相同的混合物，按最简式来计算，如NO2和N2O4等，只要总质量一定，则其中所含原子数与二者比例无关 3．电解质溶液中粒子的数目 考查角度 命题分析 注意事项 电离 强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质部分电离，计算分子数及离子数时要考虑是否完全电离 H2SO4等强电解质在水中完全电离，稀溶液中不存在硫酸分子；醋酸溶液中，CH3COOH部分发生电离，CH3COOH分子数减少；CH3CH2OH是非电解质，水溶液中分子数不变 体积因素 计算溶液中微粒数目时要确认题干中是否已明确溶液体积 常见陷阱是溶液的体积未知，则溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算 集训一 气体的摩尔体积 1．(2025•高三上·山东青岛期中)在标准状况下，1mol气体的体积约为( ) A．22.4L B．10L C．1L D．24L 【答案】A 【解析】在标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故1mol气体的体积约为22.4L，答案选A。 2．(2025•高一广西玉林期中)标准状况下，下列物质所占体积最大的是( ) A．36gH2O B．1.5 molH2 C．48gO3 D．3.01×1023个N2 【答案】B 【解析】A项，36gH2O的体积约为36mL；B项，标准状况下，1.5 molH2的体积为：1.5mol×22.4L/mol=33.6L；C项，48gO3的体积为：；D项，约3.01×1023个氮气分子的体积为：；B的体积最大；故选B。 3．(2025•高二河北学业考试)下列因素中，对气体摩尔体积的大小起决定作用的是( ) A．微粒之间的距离 B．微粒的大小 C．微粒的数目 D．微粒的质量 【答案】A 【解析】对于气体来说，粒子之间的距离(一般指平均距离)远远大于粒子本身的直径，则当粒子数相同时，气体的体积主要取决于气体粒子之间的距离，所以对气体摩尔体积的大小起决定作用的是微粒之间的距离，故选A。 4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( ) A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同 【答案】A 【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，B项错误；气体摩尔体积的单位是L·mol－1，C项错误；气体摩尔体积与气体的物质的量无关，当条件不同时气体的摩尔体积不一定相同，D项错误。 5．(2024•高二江苏泰州学业考试)标准状况下O2的摩尔体积约为22.4。下列说法正确的是( ) A．0℃、101kPa时，1mol氧气的体积约为22.4L B．含1mol氧原子的氧气体积约为22.4L C．1个氧分子的体积约为22.4L D．1L氧气的物质的量约为22.4mol 【答案】A 【解析】A项，0℃、101kPa时表示标况，则1mol氧气的体积约为22.4L，A正确；B．氧气为双原子分子，1 mol氧原子对应0.5 mol O2。标准状况下，0.5 mol气体的体积为0.5 × 22.4 L = 11.2 L，而非22.4 L，B错误；C．标准状况下，22.4 L是1 mol气体的体积，而1 mol气体包含约个分子。单个氧分子的体积应为，远小于22.4 L，C错误；D．标准状况下，22.4 L对应1 mol氧气，因此1 L氧气的物质的量为，而非22.4 mol，D错误；故选A。 6．(2025•高一福建龙岩期中)标准状况下，含有b个原子的气态化合物XY2质量为ag。则cgXY2气体在标准状况下的体积为(NA为阿伏加德罗常数的值) ( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】根据N=nNA可知，ag气体的物质的量是，所以该气体的相对分子质量是，则c g该气体的物质的量是，在标准状况下的体积是L；故选B。 集训二 阿伏加德罗定律 7．(2025•高一北京期中)同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( ) A．O3 B．CH4 C．CO D．N2 【答案】B 【解析】可知，同温同压下，等质量的气体的摩尔质量越小，气体所占有的体积越大，O3、CH4、CO、N2的摩尔质量分别为48g/mol、16g/mol、28g/mol、28g/mol，即CH4的摩尔质量最小，其所占有的体积最大，故选B。 8．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是( ) A．气体的分子大小不同 B．气体的物质的量不同 C．气体分子的化学性质不同 D．气体分子间的平均距离不同 【答案】B 【解析】同温同压下，气体的体积取决于其物质的量，物质的量不同，则其体积不同。 9．(2025•高一江苏苏州期中)同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是( ) A．分子数之比为1：1 B．密度比为11：8 C．物质的量之比为11：8 D．原子个数比1：1 【答案】C 【解析】设氧气、二氧化碳的质量为1g，则二者物质的量之比为；A项，同温同压下，分子数之比等于物质的量之比，即分子数之比是11：8，A错误；B．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比，即为32：44=8：11，B错误；C．由分析，二者物质的量之比为11：8，C正确；D．原子数之比是(11×2)：(8×3)=22：24=11：12，D错误；故选C。 10．(2025•高一辽宁丹东期中)同温同压下，相同质量的O2和O3气体，下列说法正确的是( ) A．体积之比为3：2 B．密度之比为3：2 C．物质的量之比为2：3 D．原子个数之比为2：3 【答案】A 【解析】根据可知，等质量的O2和O3气体物质的量之比为3：2。A项，同温同压，物质的量之比等于体积之比，所以体积之比为3：2，A正确；B项，根据阿伏伽德罗定律推论，密度与摩尔质量成正比，所以密度之比为3：2，B错误；C项，根据分析可知，物质的量之比为2：3，C错误；D项，二者物质的量之比为3：2，原子个数比为1：1，D错误；故选A。 11．(2025•高一福建泉州期中)两个相同的容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和CO的混合气体，同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( ) A．原子数 B．质子数 C．质量 D．密度 【答案】A 【解析】在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，NO与N2和CO的总分子数目相同。A项，总分子数目相同，均是双原子分子，故原子数相同，A正确；B项，CO分子中质子数为14，N2分子中质子数为14，NO分子中质子数为15，故总分子数相等时，质子数一定不相等，B错误；C项，CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，NO的摩尔质量是30g/mol，总物质的量相等时，质量一定不相等，C错误；D项，N2和CO的相对分子质量都是28，故混合气体平均相对分子质量为28，NO的相对分子质量为30，同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故两容器内气体的密度不相等，D错误；故选A。 12．(2025•高一广西梧州期中)在同温同压下，甲容器内充满CH4，乙容器内充满NH3，若甲、乙容器内所含氢原子数目之比为1：1，则甲、乙两个容器的体积比是( ) A．1：1 B．2：3 C．3：4 D．4：3 【答案】C 【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体的体积比等于物质的量之比；设甲容器中CH4的物质的量为n1，乙容器中NH3的物质的量为n2；每个CH4分子含4个H原子，甲容器中H原子总数为4 n1；每个NH3分子含3个H原子，乙容器中H原子总数为3n2；题目给出H原子数目之比为1：1，即：，因此，甲、乙容器的体积比为n1：n2 n1=3：4，对应选项C。 13．(2025•高一山西晋城期中)CO和NO均是大气污染物，在相同温度和压强下，相同质量的CO和NO的关系正确的是( ) A．密度之比为15∶14 B．分子数之比为1∶1 C．原子数之比为15∶14 D．体积之比为14∶15 【答案】C 【解析】A项，根据阿伏加德罗定律的推论，相同温度和压强下，气体的密度和摩尔质量成正比，因此CO、NO的密度之比为28∶30=14∶15，A错误；B项，相同质量，根据m=nM，得物质的量和摩尔质量成反比，因此CO、NO的分子数之比=物质的量之比=15∶14，B错误；C项，因每个CO及NO分子均由2个原子构成，原子个数之比=分子数之比=15∶14，C正确；D项，同温同压下，体积和物质的量成正比，因此体积之比为15∶14，D错误；故选C。 14．(2025•高一山西太原期中)据世界气象组织最新发布的《温室气体公报》，CO2、CH4和N2O三种主要温室气体的大气含量在2023年持续增加，极端气候事件频发。物质的量相同的这三种气体一定具有( ) A．相同的分子数 B．相同的原子数 C．相同的质量 D．相同的气体摩尔体积 【答案】A 【解析】A项，物质的量相同时，三种气体一定具有相同的分子数，因为物质的量是分子数的直接度量，与气体种类无关，A符合题意；B项，CO2 (3原子分子)、CH4 (5原子分子)、N2O (3原子分子)，三种气体原子总数不同，B不符合题意；C项，三种气体的摩尔质量不同(CO2和N2O为44 g/mol，CH4为16 g/mol)，因此质量不同，C不符合题意；D项，气体摩尔体积需在相同温度和压强下才相同，题目未说明条件，故无法确定，D不符合题意；故选A。 15．(2025•高一广东广州期中)下列说法不正确的是( ) A．等温等压下，32 g 氧气和2 g氢气的体积之比等于1：1 B．等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16：11 C．温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同 D．等温等体积下，5 mol氧气和 2 mol氮气的压强之比等于5：2 【答案】C 【解析】A项， 根据阿伏伽德罗定律推论可知，等温等压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以32 g 氧气和2 g氢气的体积之比等于：= 1∶1，故A正确；B项，根据阿伏伽德罗定律推论可知，等温等压下， ，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比就等于16∶ 11，故B正确；C．根据阿伏伽德罗定律可知，温度相同、体积相同、物质的量相同的任何气体的分子数相同，氧气和氮气没有量的多少，所以分子数不一定相同，故C错误；D项，根据阿伏伽德罗定律推论可知，等温等容下压强之比等于物质的量之比，所以5 mol氧气和 2 mol氮气的压强之比等于5∶2，故D正确；故选C。 16．(2025•高一浙江嘉兴期中)在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2 molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( ) A．分子个数：②>①>③>④ B．体积：③>②>①>④ C．原子个数：②>③>④>① D．密度：②>③>④>① 【答案】D 【解析】标准状况下①6.72LCH4的物质的量为，含1.5mol原子；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为，含原子；③13.6gH2S的物质的量为，含1.2mol原子；④0.2 molNH3，含0.8mol原子。A项，分子个数与分子的物质的量成正比，则②>③>①>④，A错误；B项，在标准状况下，气体体积与分子的物质的量成正比，即②>③>①>④，B错误；C项，原子个数与原子物质的量成正比，即①>③>②>④，C错误；D项，在标准状况下，气体密度与各物质的摩尔质量成正比，四种气体的摩尔质量分别为16g/mol、36.5g/mol、34g/mol、17g/mol，故密度：②>③>④>①，D正确； 故选D。 集训三 阿伏加德罗常数(NA) 17．(2025•高三安徽六安模拟)下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2和O2的混合物所含分子数为NA B．标准状况下，18gH2O的体积是 C．在常温常压下，11.2N2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2CCl4含有的原子数为2.5NA 【答案】A 【解析】A项，标况下，气体的摩尔体积是22.4L/mol，22.4L氢气和氧气的混合气体物质的量为1mol，所含有的分子数为NA，故A正确；B．在标况下，水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算水的体积，故B错误；C．常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，则常温常压下11.2L氮气的物质的量不是0.5mol，故C错误；D．在标况下，CCl4是液体，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，故D错误；故选A。 18．((2025•高一湖南期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．0℃时，1molCO的体积约为22.4L B．常温常压下，11.2 Cl2含有的分子数为0.5NA C．25℃、101kPa，64gSO2中含有的原子数为3NA D．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA 【答案】C 【解析】A项，标准状况下为0℃、101kPa，即0℃时不一定为标准状况下，则此时1molCO的体积不一定约为22.4L，A错误；B．常温常压下的，则1.2 Cl2含有的分子数不是0.5NA，B错误；C．25℃、101kPa，64gSO2中含有的原子数为，即3NA，C正确；D．标准状况下，水属于非气态物质，不能用标准状况下的气体摩尔体积()进行计算，则标准状况下，22.4LH2O含有的分子数不是NA，D错误；故选C。 19．(2025•高一上·山东潍坊·阶段练习)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．等质量的N2和CO所含分子数均为NA B．0.5 mol一氧化碳分子所占体积是11.2L C．常温常压下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子数均为3NA D．标准状况下，22.4 L的水中含有NA个H2O分子 【答案】C 【解析】A项，N2和CO的摩尔质量均是，等质量的N2和CO的分子数相同，但题目未指明质量具体数值，无法确定是否恰好为NA个分子，A错误；B项，未说明是否处于标准状况，无法计算其体积，B错误；C项，利用极限法计算，48 g O2的物质的量为，含氧原子数；48 g O3的物质的量为，含氧原子数，C正确；D项，标准状况下，水为液态或固态，22.4 L水的质量远大于，分子数远大于NA，D错误；故选C。 20．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( ) A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B．在常温常压下，71g Cl2含有的分子数为NA C．25℃，1.01×105 Pa，22.4LSO2中含有的原子数为3NA D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA 【答案】B 【解析】NA个氦原子的物质的量为1mol，氦气属于单原子分子，氦气的物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；71g Cl2的物质的量为=1mol，含有的分子数为NA，故B正确；25℃，1.01×105 Pa不是标准状况，22.4LSO2的物质的量不是1mol，故C错误；标准状况下，11.2L H2O的质量约为11200g，含有的分子数远多于0.5NA，故D错误。 21．下列说法正确的是( ) A．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子 B．标况下22.4 L空气含有NA个单质分子 C．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子 D．标况下1.12L O2和1.12L CO2均含有0.1NA个氧原子 【答案】D 【解析】A项，常温常压下，Vm＞22.4L/mol，22.4LCO2物质的量小于1mol，CO2分子数少于NA个，故A错误；B项，标况下，22.4L空气含有的气体的物质的量的为1mol，由于空气中存在二氧化碳等化合物，所以含有的单质分子数目小于NA个，故B错误；C项，气体状况未知，Vm不确定，无法计算氯气的物质的量，故C错误；D项，1个氧气分子、1个一氧化碳分子都含2个氧原子，所以标准状况下，1.12LO2和1.12LCO2物质的量都是=0.5mol，都含有0.1NA个氧原子，故D正确；故选D。 一、选择题 1．(2025•高一辽宁朝阳期中)常温常压下，下列物质的体积与其他三项不同的是( ) A．N2 B．CH4 C．Cu D．He 【答案】C 【解析】常温常压下，N2、CH4、He均为气体，而Cu为固体，故相同物质的量的物质体积不同的为Cu。故选C。 2．(2025•高一广东广州期中)下列各物质所含的原子总数最多的是( ) A．9 g H2O B．0.5 mol NH3 C．3.01×1023个O2 D．2.24 L N2(标准状况) 【答案】B 【解析】A项，9 g H2O的物质的量为0.5 mol，故原子的物质的量为1.5 mol，因此所含的原子总数为1.5NA；B项，0.5 mol NH3所含原子总数为2NA；C项，3.01×1023个O2分子所含原子总数为6.02×1023个，即NA；D项，2.24 L N2(标准状况)物质的量为0.1 mol，故原子的物质的量为0.2 mol，即所含原子总数为0.2NA；故选B。 3．下列哪些因素不是影响气体体积的主要因素(　　) A．温度 B．压强 C．微粒的大小 D．微粒的数目 【答案】C 【解析】影响物质体积的因素有微粒数，微粒间的距离和微粒本身的大小，对于气体物质来说，由于微粒间距离较大，所以决定气体体积的因素是微粒数目和微粒间的距离，微粒间的距离与温度和压强有关，所以微粒的大小不是影响气体体积的主要因素，故选C。 4．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于( ) A．分子间的平均距离 B．分子微粒大小 C．分子数目的多少 D．分子式量的大小 【答案】C 【解析】影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少，故选D。 5．(2025•高一广东东莞期中)下列物质在标准状况下体积最大的是( ) A．11.2LH2 B．36gH2O C．2molN2 D．6.02×1023个Cl2 【答案】C 【解析】A项，标准状况下，11.2LH2；B项，标准状况下H2O是固液共存状态，36gH2O的体积约小于36mL；C项，标准状况下，2molN2的体积为44.8L；D项，6.02×1023个Cl2的物质的量为1mol，标准状况下的体积为22.4L；标准状况下体积最大的是2molN2，故选C。 6．SO2和SO3是常见的硫的氧化物。两份质量相同的SO2和SO3比较，下列说法正确的是( ) A．硫原子个数比为1：1 B．标准状况下气体的体积之比是5：4 C．分子个数比为5：4 D．原子个数比为16：15 【答案】C 【解析】设SO2和SO3的质量都为m，则SO2和SO3都物质的量分别为：、，则分子个数比即物质的量之比为：=5：4，则硫原子个数比为5：4，A项错误；标准状况下，三氧化硫为固体，无法用阿伏伽德罗定律，B项错误；根据A选项，C项正确；由于分子个数比为5：4，则原子个数比为15：16，D项错误。 7．(2025•高一甘肃张掖开学考试)标准状况下，现有①3.01×1023个HCl分子、②4.48LCH4、③13.6gH2S、④0.3 molNH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中错误的是( ) A．体积：①>③>④>② B．质量：①>②>③>④ C．氢原子个数：④>②=③>① D．密度：①>③>④>② 【答案】B 【解析】①3.01×1023个HCl分子为、②标准状况下4.48LCH4为、③13.6gH2S为、④0.3 molNH3。A项，相同状态下，气体的物质的量之比等于体积之比，则体积：①＞③＞④＞②，A正确； B项，HCl质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g、甲烷质量为0.2mol×16g/mol=3.2g、氨气质量为0.3mol×17g/mol=5.1g，则质量①>③>④>②，B错误；C项，氢原子物质的量，①为0.5mol、②为0.8mol、③为0.8mol、④0.9mol，微粒的个数比为物质的量之比，则氢原子个数：④>②=③>①，C正确；D项，相同状态下，气体的摩尔质量之比等于气体的密度之比，摩尔质量：①为36.5g/mol，②为16g/mol，③为34g/mol，④为17g/mol，则密度：①>③>④>②，D正确；故选B。 8．下列有关气体体积的叙述中，正确的是( ) A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 C．一定温度和压强下，各种气体体积大小，由构成气体分子的大小决定 D．气体摩尔体积就是1mol任何气体所占体积都约为22.4L 【答案】A 【解析】一定温度和压强下，气体分子之间的间隔相同，所以各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定，A正确；不同的气体，外界条件可能相同，也可能不相同，所以若体积不同，则它们所含的分子数不一定不同，B错误；由于气体分子在很大空间运动，分子本身相对于分子间隔很小，可以忽略不计，所以一定温度和压强下，各种气体体积大小，由气体分子数目决定，C错误。气体摩尔体积就是1mol任何气体所占体积，在标准状况下都约为22.4L，D错误。 9．下列说法中正确的是( ) A．若1 mol氢气体积为22.4 L，则一定是标准状况 B．在标准状况下，1 mol水的体积为22.4 L C．1 mol O2的质量只有在标准状况下才是32 g D．0 ℃、101 kPa下，1 mol空气的体积约为22.4 L 【答案】D 【解析】A项，因为气体的体积与温度和压强有关，没指明温度和压强，1mol气体的体积无法确定其体积，故A错误；B项，由于水是液态，所以标准状况下，1mol水体积不是22.4L，故B错误; C项，物质的质量只与物质的量和摩尔质量有关，而与所处的状态无关，所以1mol氧气无论是在何种条件下，其质量都是32g，故C错误。D项，在标准状况下，1mol任何气体所占的体积为22.4L，所以 0 ℃、101 kPa下，1 mol空气的体积约为22.4 L，故D正确；故选D。 10．下列说法不正确的是( ) A．标准状况下，0.3 mol H2和0.7 mol O2的混合气体总体积约为22.4 L B．非标准状况下，1 mol气体的体积也可能约为22.4 L C．标准状况下，22.4 L任何气体中都约含有6.02×1023个分子 D．标准状况下，某物质含有6.02×1023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4 L 【答案】D 【解析】标准状况下，1 mol任何气体的体积为22.4 L，0.3 mol H2和0.7 mol O2混合气体共1 mol，故在标准状况下体积为22.4 L，A项正确；当气体摩尔体积为22.4 L/mol时，不一定是标准状况，故在非标准状况下，1 mol气体的体积也可能为22.4 L，B项正确；在标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，故标准状况下22.4 L气体的物质的量为1 mol，则含有的分子个数为NA个，C项正确；气体摩尔体积只适用于气体，由于此物质的状态不明确，故6.02×1023个粒子的物质的量虽然为1 mol，但体积不一定为22.4 L，D项错误。 11．关于气体摩尔体积的下列说法中，不正确的是( ) A．某温度压强下，1 mol某气体的体积为30 L，此条件下该气体的摩尔体积为30 L·mol－1 B．标准状况下，0.5 mol氢气和0.5 mol氧气组成的混合气体的体积约为22.4 L C．在同温同压下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol D．标准状况下，1 mol氢气所占的体积是0.5 mol氧气所占的2倍 【答案】C 【解析】A项，某温度压强下，1 mol某气体的体积为30 L，则此条件下该气体的摩尔体积为30L÷1mol＝30 L·mol－1，故A正确；B项，标准状况下，0.5 mol氢气和0.5 mol氧气组成的混合气体的物质的量是1mol，根据V＝nVm可知其体积约为22.4 L，故B正确；C项，在标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol，其它条件下则不一定是1mol，故C错误；D项，标准状况下，根据V＝nVm可知1 mol氢气所占的体积是0.5 mol氧气所占的2倍，故D正确；故选C。 12．下列说法不正确的是( ) A．标准状况下，0.3 mol H2和0.7 mol O2的混合气体总体积约为22.4 L B．非标准状况下，1 mol气体的体积也可能约为22.4 L C．标准状况下，22.4 L任何气体中都约含有6.02×1023个分子 D．标准状况下，某物质含有6.02×1023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4 L 【答案】D 【解析】标准状况下，1 mol任何气体的体积为22.4 L，0.3 mol H2和0.7 mol O2混合气体共1 mol，故在标准状况下体积为22.4 L，A项正确；当气体摩尔体积为22.4 L/mol时，不一定是标准状况，故在非标准状况下，1 mol气体的体积也可能为22.4 L，B项正确；在标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，故标准状况下22.4 L气体的物质的量为1 mol，则含有的分子个数为NA个，C项正确；气体摩尔体积只适用于气体，由于此物质的状态不明确，故6.02×1023个粒子的物质的量虽然为1 mol，但体积不一定为22.4 L，D项错误。 13．判断下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L B．1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L C．在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024 D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 【答案】C 【解析】根据标准状况下气体摩尔体积的定义，应注意：一是标准状况，二是指气体的体积而非固体或液体的体积，所以A、B两项均错；C项正确，物质的微粒数不受外界条件影响而变化；D项错，气体单质分子，可以是单原子分子如He，也可以是双原子分子如H2，还可以是多原子分子如O3，因此相同温度压强下相同体积的任何气体虽然分子数相同，但所含原子数不一定相同。 14．(2025•高一广东广州期中)下列物质在标准状况下体积最大的是( ) A．3 molN2 B．2g氢气 C．36g水 D．6.02×1023个氯分子 【答案】A 【解析】A项，3 mol N2；B项，根据n=可知，2 g氢气在标准状况下的物质的量为=1 mol；C项，根据n=可知，36g水的物质的量为=2 mol；D项，根据n=可知，6.02×1023个氯分子的物质的量为1 mol；因标准状况下，C项水为液体，不如物质的量相同的气体体积大，其它物质在标准状况下气体的物质的量越大体积越大，所以A项符合题意。故选A。 15．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( ) A．两容器中气体的压强相等 B．O2比O3质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等 【答案】D 【解析】相同体积、相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，则O原子个数相等时，气体的物质的量之比n(O2)∶n(O3)＝3∶2，由pV＝nRT可知，两容器中压强之比为3∶2，故A、B、C错误，D正确。 16．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( ) A．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数 B．等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数 C．温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数 D．温度和压强不同时，相同质量的NH3和CH4两种气体中的氢原子数 【答案】C 【解析】A项，等温等压下，相同体积的O2和O3的物质的量相等，但O2和O3各分子含有的原子数目分别为2、3， 故所含原子数目不相等，A错误；B项，同温同压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的物质的量相等，但C2H4和C2H2、C2H6各分子含有的原子数目分别为6、4、8，故所含原子数目不相等，B错误；C项，N2O和CO2的摩尔质量都是44g/mol，二者质量相同，物质的量相同，都是3原子分子，含有原子总数相等，C正确；D项，NH3和CH4的质量相同，CH4的物质的量更大，NH3和CH4分子所含H原子数目分别为3、4，所含H原子数目不相等，D错误；故选C。 17．同温、同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是( ) A．所含分子数目之比为1∶1 B．密度之比为16∶17 C．所含原子的物质的量之比为4∶5 D．分子间平均距离之比为1∶1 【答案】B 【解析】同温、同压下，等体积的氨气和甲烷，具有相同的物质的量，其分子间距离也相同。而两者的摩尔质量之比为17∶16，故密度比为17∶16，B项错误。 18．关于a g氧气和bg氦气的下列说法正确的是( ) A．同温、同压下，氧气与氦气的体积比为a∶4b B．同温、同压下，若a=b，则氧气和氦气的物质的量之比为4∶1 C．体积相同时，氧气的质量一定小于氦气的质量 D．同温同压下，若两者的物质的量相等，则其体积也相等 【答案】D 【解析】同温同压下，气体的摩尔体积相同，气体的体积之比等于物质的量之比，同温、同压下，氧气与氦气的体积比为＝a∶8b，A项错误；若a=b，则二者的物质的量之比是＝1∶8，B项错误；温度、压强未知，所以气体摩尔体积不一定相等，导致体积相同时，无法比较二者的质量相对大小，C项错误；同温同压下，气体的摩尔体积相同，若两者的物质的量相等，则其体积也相等，D项正确。 19．(2025•高一贵州铜仁期中)中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是( ) A．常温常压下，1 mol CO2的体积约为22.4 L B．同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为1∶1 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5 D．22 g CO2所含原子的数目与标准状况下11.2 L H2O所含原子数目相同 【答案】B 【解析】A项，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L·mol-1，则1molCO2的体积大于22.4L，A错误；B项，根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为1∶1，B正确；C项，淀粉中C、H、O原子个数之比为6∶10∶5，则质量之比为(6×12)∶(1×10)∶(5×16)=36∶5∶40，C错误；D项，22gCO2的物质的量为=0.5mol，所含原子为1.5mol；标准状况下H2O为液体，11.2LH2O物质的量无法计算，但远远大于0.5mol，故所含原子数目不相同，D错误；故选B。 20．已知阿伏伽德罗常数可表示为NA，则下列说法正确的是( ) A．任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则一定含有2NA个原子 B．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA C．常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NA D．标准状况下，0.3molCO2中含有氧原子数0.3NA 【答案】B 【解析】任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则一定含有NA个分子，不一定含2NA个原子，如标准状况下体积约为22.4L的二氧化碳，含有3NA个原子，故A错误；常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总物质的量为3mol，含氧原子总数为3NA，故B正确；常温常压下， H2O是液体，故C错误；0.3molCO2中含有氧原子数0.6NA，故D错误。 21．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．12gC-13含有的原子数为NA B．28gCO和44gCO2含有的氧原子数均为NA C．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA D．标准状况下，2.24LH2O所含分子数为0.1NA 【答案】C 【解析】12gC-12含有的原子数为NA，因此12gC-13含有的原子数小于NA，A错误； 28gCO和44gCO2的物质的量都是1mol，则含有的氧原子数分别为NA、2 NA，B错误； 1.7gH2O2的物质的量是0.05mol，由于在一个分子中含有18个电子，所以0.05mol中含有的电子数为0.9NA，C正确；标准状况下，H2O不是气体，所以不能使用气体摩尔体积计算，D错误。 22．下列说法正确的是( ) A．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子 B．标况下22.4 L空气含有NA个单质分子 C．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子 D．标况下1.12L O2和1.12L CO2均含有0.1NA个氧原子 【答案】D 【解析】A项，常温常压下，Vm＞22.4L/mol，22.4LCO2物质的量小于1mol，CO2分子数少于NA个，故A错误；B项，标况下，22.4L空气含有的气体的物质的量的为1mol，由于空气中存在二氧化碳等化合物，所以含有的单质分子数目小于NA个，故B错误；C项，气体状况未知，Vm不确定，无法计算氯气的物质的量，故C错误；D项，1个氧气分子、1个一氧化碳分子都含2个氧原子，所以标准状况下，1.12LO2和1.12LCO2物质的量都是=0.5mol，都含有0.1NA个氧原子，故D正确；故选D。 23．已知阿伏伽德罗常数可表示为NA，则下列说法正确的是( ) A．任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则一定含有2NA个原子 B．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA C．常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NA D．标准状况下，0.3molCO2中含有氧原子数0.3NA 【答案】B 【解析】任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则一定含有NA个分子，不一定含2NA个原子，如标准状况下体积约为22.4L的二氧化碳，含有3NA个原子，故A错误；常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总物质的量为3mol，含氧原子总数为3NA，故B正确；常温常压下， H2O是液体，故C错误；0.3molCO2中含有氧原子数0.6NA，故D错误。 24．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA B．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数 C．28 g氮气所含的原子数为NA D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1 【答案】B 【解析】A选项中Na＋为＋1价，2.3 g钠为0.1 mol钠原子，失去的电子数为0.1NA，故A项错误；B选项中19.6 g磷酸即为0.2NA个磷酸分子(19.6 g÷98 g·mol－1＝0.2 mol)，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数，故B项正确；C选项中28 g氮气(N2)即为1 mol氮分子(28 g÷28 g·mol－1＝1 mol)，所以应含2NA个氮原子，故C项错误；D选项中NA个氧分子质量为32 g，NA个氢分子质量为2 g，则其质量为16∶1，故D项错误。 25．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( ) A．同温同压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数 B．温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数 C．相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数 D．同温同压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数 【答案】B 【解析】A项，等温等压下，相同体积的O2和O3的物质的量相等，但O2和O3各分子含有的原子数目分别为2、3，故所含原子数目不相等，故A错误；B项，N2 O和CO2 的摩尔质量都是44g/mol，二者质量相同，物质的量相同，都是3原子分子，含有原子总数相等，故B正确；C项，NH3和CH4的物质的量相同，但NH3和CH4分子所含H原子数目分别为3、4，所含H原子数目不相等，故C错误；D项，同温同压下，相同体积的C2H4 和C2H2、C2H6的物质的量相等，但C2H4 和C2H2、C2H6各分子含有的原子数目分别为6、4、8，故所含原子数目不相等，故D错误；故选B。 26．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是( ) A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2) B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)>p(Ne)>p(O2) C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H2) D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(Ne)>m(O2) 【答案】B 【解析】温度、压强均相同时，气体的Vm相等，ρ＝Vm (M)，可知气体的密度与摩尔质量呈正比，则ρ(O2)＞ρ(Ne)＞ρ(H2)，故A错误；根据pV＝nRT可知，pM＝ρRT，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，则三种气体的压强p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)，故B正确；温度、压强均相同时，气体的Vm相等，由n＝M (m)＝Vm (V)可知，等质量时，气体的体积和摩尔质量呈反比，应为V(H2)＞V(Ne)＞V(O2)，故C错误；温度、压强均相同时，气体的Vm相等，由n＝M (m)＝Vm (V)可知，等体积时，气体的质量和摩尔质量呈正比，则m(O2)＞m(Ne)＞m(H2)，故D错误。 二、非选择题 27．标准状况下11.2 L HCl溶于水形成500 mL 溶液。 (1)所得盐酸的物质的量浓度为________。 (2)向其中加入________g NaOH才能中和完全。 (3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为________。 (4)再向其中加入________mL 密度为1.7 g·cm－3 ，质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。 【答案】(1)1 mol·L－1 (2)20.0 (3)1 mol·L－1 (4)200 【解析】(1)11.2 L HCl的物质的量为 0.5 mol，故其浓度为＝1 mol·L－1。 (2)需0.5 mol NaOH，质量为20.0 g。 (3)所得NaCl与原HCl的物质的量相等，则浓度也相等。 (4)加入AgNO3的物质的量为0.5 mol，该AgNO3溶液的浓度c＝＝＝2.5 mol·L－1，则需AgNO3溶液的体积为V＝＝0.2 L＝200 mL。 28．气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。22.4 L·mol－1是标准状况下的气体摩尔体积(Vm)。在不同的温度和压强下，气体摩尔体积的数值也会发生变化。例如，在273℃、101 kPa条件下，Vm约为44.8 L·mol－1。 (1)请判断101 kPa、50℃时的Vm比22.4 L·mol－1_____(填“大”或“小”)，理由是_______。 (2)标准状况下，CO气体的密度为_______，273℃、101 kPa时，67.2 L气体的物质的量为______。 (3)已知KClO3在MnO2催化、101 kPa、210℃时即可分解得到O2；现将73.5 g KClO3在MnO2催化、101 kPa条件下加热至273℃。若完全分解，则可以得到该状况下O2 __________L。 【答案】(1)大 在压强和物质的量相同的条件下，温度越高，气体体积越大 (2)1.25 g/L 1.5 mol (3)40.32 【解析】(1)101 kPa、50℃时的Vm比22.4 L·mol－1大，理由是在压强和物质的量相同的条件下，温度越高，气体体积越大； (2)标准状况下，CO气体的密度为===1.25 g/L；273℃、101 kPa时，67.2 L气体的物质的量为n===1.5mol； (3)已知KClO3在MnO2催化、101 kPa、210℃时即可分解得到O2；现将73.5 g KClO3在MnO2催化、101 kPa条件下加热至273℃。根据反应2KClO32KCl+3O2↑，若完全分解，则可以得到该状况下O2的体积为××44.8L/mol=40.32L。 29．按要求解答问题 (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L-1，则气体A的相对分子质量为_______，可能是_______气体。 (2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_______。 (3)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是_______g·L-1。 ②混合气体的平均摩尔质量是_______ g·mol-1。 【答案】(1)64 SO2 (2)64 (3)1.61 36 【解析】(1)M＝ρ×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1；根据相对分子质量，推测可能是二氧化硫气体。 (2) 。 (3)CO燃烧发生反应：2CO＋O22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2 L，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则，解得x＝0.25，y＝0.25。①原混合气体的密度＝=≈1.61 g·L－1。②＝ρ·V=ρ·22.4 L·mol－1＝1.61 g·L－1×22.4 L·mol－1≈36 g·mol－1。 30．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献.该法利用的原理为NaCl +NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。根据要求回答下列问题： (1)同温同压下，等物质的量的CO2和NH3，前者与后者的分子数之比为 ，原子总数之比为 ，密度之比为 。 (2)与标准状况下6.72L CO2中所含的氧原子数相等的H2O的质量为 g，与该质量的水中所含的氢原子数相等的NH3在标准状况下的体积为 L。 (3)将一定量CO2和NH3混合测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3：7，则该混合气体中CO2与NH3物质的量之比为 ，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的 倍。 【答案】(1)1：1 3：4 44：17 (2) 10.8 8.96 (3) 1：2 13 【详解】(1)同温同压下，等物质的量的CO2和NH3，分子数比等于物质的量比，前者与后者的分子数之比为1：1，原子总数之比为3：4，密度比等于摩尔质量的比，密度之比为44：17； (2)标准状况下6.72L CO2的物质的量是，所含的氧原子的物质的量是0.6mol，则H2O的物质的量是0.6mol，质量为0.6mol×18g/mol=10.8g，该质量的水中所含1.2mol氢原子，则NH3物质的量为0.4mol，在标准状况下的体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L。 (3)将一定量CO2和NH3混合测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3：7，碳元素与氮元素的物质的量比，则该混合气体中CO2与NH3物质的量之比为2：1，该混合气体的平均摩尔质量是，同温同压，密度比等于摩尔质量之比，密度是同温同压下氢气密度的倍。 2 / 21 学科网（北京）股份有限公司 $$