衔接点13 物质的量 摩尔质量-2025年初升高化学无忧衔接（通用版）

衔接点13 物质的量 摩尔质量 初中阶段 高中阶段 1．认识物质的粒子性，知道原子、分子、离子等都是构成物质的微粒； 2．初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表； 3．理解相对分子质量的计算方法。 1．了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子之间的关系； 2．了解摩尔质量的含义； 3．了解物质的量、摩尔质量和物质的量之间的关系； 4．了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算。 衔接指引 回顾初中 1．相对原子质量：以一个_________原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值，作为这种原子的__________________，符号_________。 2．相对分子质量：化学式中各元素__________________的代数和。 衔接高中 新知一 物质的量的单位——摩尔 1．物质的量 (1)概念：物质的量可用来表示一定数目_________的集合体，它是国际单位制中的七个__________________之一。 (2)符号和单位 符号：n；单位：_________ (简称为摩，符号为mol)。 (3)1 mol的标准：0.012 kg 12C中所含有的_________数。1 mol 粒子的数目又叫__________________，符号为NA，单位为mol－1，近似为_________ mol－1。 2．物质的量与微粒数之间的关系 (1)物质的量与微粒数之间的关系：n＝_________。 (2)不同物质的物质的量相等，则所含有的粒子数目_________，即n1/n2=N1/N2。 3．有关物质的量、摩尔及阿伏加德罗常数概念的理解 定义 应用注意事项 物质的量 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等，只用来描述__________________的物理量 摩尔 只用来描述微观粒子，如_________、_________、_________、中子、质子、电子等，也可以是特定组合，使用时要用化学式指明粒子种类，如1 mol NaCl，1 mol OH－ 阿伏加德 罗常数 (1)NA的基准是0.012 kg_________中的原子个数 (2)12C不仅是物质的量的基准对象，而且还是相对原子质量的基准 (3)NA是一个实验值，现阶段常取_________的近似值 (1)物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量，其描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。 (2)使用摩尔做单位时，应用化学式指明粒子的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢。 (3)阿伏加德罗常数是有单位的，是6.02×1023 mol-1，不能误认为阿伏加德罗常数是6.02×1023。 新知二 摩尔质量 1．概念 (1)定义：单位物质的量的物质所具有的_________。 (2)符号为_________。 (3)单位为_________ (或g·mol-1)。 (4)数值：摩尔质量以g/mol为单位时，在_________上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：_________。 3．求气体摩尔质量M的常用方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。 (4)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 (1)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g·mol－1为单位时)只是在数值上相等，不是同一个物理量，单位不同。如Fe的摩尔质量为56 g·mol-1，Fe的相对原子质量为56，1 mol Fe的质量为56 g。 (2)摩尔质量只有以g·mol-1做单位时，在数值上才等于其相对分子(或原子)质量，相对原子(分子)质量无单位。 (3)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的变化而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。 集训一 物质的量及其单位 1．下列表示不正确的是( ) A．1 mol H2 B．1 mol Fe C．1 mol NH4+ D．1 mol 小米 2．一定质量的氧气分子中含有16 mol电子，则这些氧气分子的物质的量是( ) A．1 mol B．16 mol C．2 mol D．1.6 mol 3．在0.3 mol NO2中，含有的原子数为( ) A．0.3 B．0.3NA C．0.6NA D．0.9NA 4．(2025•高一广东江门期中)每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”。下列说法正确的是( ) A．摩尔是基本物理量之一 B．摩尔是物质的数量单位 C．氢气的摩尔质量是2g D．3.01×1023个N2的质量为14g 5．(2025•高一海虹口期末)下列叙述中正确的是( ) A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子 B．1mol氧的质量为16g C．0.5molHe约含有6.02×1023个电子 D．摩尔只适用于分子、原子和离子 6．下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是( ) A．1.5 molH2O中含有3 mol H、1.5 mol O B．1 mol是6.02×1023个粒子的集合体，如1 mol大米、1 mol苹果等 C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位 集训二 摩尔质量 7．(2025高三浙江杭州·学业考试)摩尔质量的单位是( ) A．mol·L-1 B．g C．g·mol-1 D．mol·g-1 8．(2025•高一贵州黔西期中)16g某物质中含有个分子，该物质的摩尔质量为( ) A．8 mol B．32 C．80g/ mol D．80g 9．(2025•高一广西河池期中)下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A．摩尔是用于衡量微观粒子多少的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．1mol芝麻所含微粒数约为6.02×1023 D．O2的摩尔质量就是O2的相对分子质量 10．光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话的信号。制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法正确的是( ) A．SiO2摩尔质量是60 B．1 mol SiO2中含有1 mol O2 C．1.5mol SiO2中含有1.806×1024个氧原子 D．1 mol SiO2质量是60 g mol-1 11．关于2molCO2的叙述中，正确的是( ) A．质量为88g B．摩尔质量为88g C．分子数为6.02×1023 D．有4mol原子 12．下列说法正确的是( ) A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒 B．H2的摩尔质量是2 g C．1 mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2NA D．2NA个H2SO4分子的摩尔质量为196 g/mol 13．下列说法正确的是( ) A．H2SO4的摩尔质量是98 g B．18 g水中含有1 mol H2和1 mol O C．O2的摩尔质量(单位是g·mol-1)在数值上等于其相对分子质量 D．1 mol一氧化碳的质量为28 g·mol-1 一、选择题 1．(2025•高一贵州铜仁期中)下列说法正确的是( ) A．物质的量可以理解为物质的质量 B．物质的量就是物质的粒子数目 C．物质的量的单位——摩尔，只适用于分子 D．物质的量可用n表示，1 mol粒子的数目约为6.02×1023 2．(2025•高一河南信阳期中)下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是( ) A．1.5molH2O中含有3molH原子、1.5molO原子 B．1mol是个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等 C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位 3．下列关于物质的量的表述中不正确的是( ) A．1.5 mol H2O和2.5 mol水 B．2 mol H2SO4和5 mol硫酸 C．1.2 mol H2和1.6 mol氢 D．10 mol Ne和12 mol氖原子 4．下列说法中，不正确的是( ) A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B．0.012 kg C12含有6.02×1023个碳原子 C．阿伏加德罗常数的“集体”就是1 mol D．使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名称 5．下列说法正确的是( ) A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒 B．H2的摩尔质量是2 g C．1 mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2NA D．2NA个H2SO4分子的摩尔质量为196 g/mol 6．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( ) A．32 g O2所含的原子数目为NA B．0.5 mol SO2含有的原子数目为1.5NA C．1 mol H2O含有H2O分子的数目为NA D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol 7．下列说法中，正确的是( ) A．1 mol O的质量是32 g·mol-1 B．OH-的摩尔质量是17 g C．1 mol H2O的质量是18 g·mol-1 D．CO2的摩尔质量是44 g·mol-1 8．下列关于物质的量的叙述中，正确的是( ) A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳分子 C．1molNH3中含有1 mol 氮和3 mol氢 D．1mol Na+中含有6.02×1024个电子 9．下列叙述错误的是( ) A．1 mol SO2中含有2 mol氧原子和1 mol硫原子 B．1 mol N2中约含有1.204×1024个氮气分子 C．0.1 mol H2O中含有的原子数目约为0.3×6.02×1023 D．3.01×1023个CO2分子中氧原子的物质的量约为1 mol 10．下列说法中不正确的是( ) 1. 阿伏加德罗常数是12g碳中所含有的碳原子数 1. 1molNH3所含原子数约是2.408×1024 C．阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol D．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 11．某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量约为(　　) A．M g B. g C. g D. g 12．下列叙述中正确的是( ) A．CO2的摩尔质量为44 g B．1 mol CO2的质量为44 g/mol C．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D．NA个CO2的质量(以g为单位)与CO2的相对分子质量在数值上相同 13．下列说法正确的是( ) A．16 g O2所含的分子数约为6.02×1023 B．0.5 mol HNO3含有的原子数目为2.5NA C．18 g H2O中原子的物质的量为1 mol D．22 g物质A中含有的分子数约为3.01×1023，则A的摩尔质量为44 g 14．我国中科院天津工业生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A．1 mol CO2的质量为44 g·mol－1 B．淀粉的摩尔质量为162 g·mol－1 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5 D．11 g CO2物质的量为0.25 mol 15．某种元素原子的质量是ag，12C的原子质量是bg，12C的相对原子质量是12，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．由已知信息可得 B．Wg该原子的物质的量一定是 C．Wg该原子中含有个该原子 D．该原子的摩尔质量是 二、非选择题 16．计算填空： (1)_______mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2的氧原子数相同。 (2)质量为9.8 g的H2SO4物质的量是_______。 (3)1.204×1024个H2的物质的量是_______。 (4)_______ g H2O与34 g NH3含有相同的氢原子数。 (5)相同物质的量的CO2和O2，其分子数之比为_______，原子数之比为_______，氧原子数之比为_______；在2 mol Na2SO4溶液中Na＋的物质的量为_______mol。 (6)1 mol CO2 中所含的质子的数目_______。 17．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 (1)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是___________。 (2)___________molH2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。 (3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42－的物质的量是___________。 (4)0.7 mol H2O的质量为___________。 (5)483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是___mol，所含H2O分子的数目是___个。 (6)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____________。 (7)a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为___________ (8)现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。 ①该气体的物质的量为___________mol。 ②该气体所含原子总数为___________个。 18．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，按要求完成下列填空。 (1)1 mol O2中含有____________个氧气分子，含有________个氧原子。 (2)0.5 mol H2O中含有________个水分子，含有________个原子。 (3)6 mol NO和________mol NO2所含原子数相等，与1 mol CO2所含电子数相等的H2的物质的量是________mol，6 mol H2O与________mol NH3所含氢原子数相等，1 mol HCl与________mol CH4所含电子数相等。 (4)1个CO2分子含有_______个电子，1 mol CO2含有_______mol e－，______个e－。 (5)1个H2O分子含有_______个原子，2 mol H2O含有_______mol e－，______个e－。 (6)1.204×1024个水分子的物质的量是________。1 mol H2SO4中氧原子数为________。 (7)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na＋，则该溶液中SO4 (2－)的物质的量是________，Na＋的物质的量是________。 (8)1 mol NaCl中氯离子数为________，离子总数为________。 16．达菲的分子式是C16H31N2PO8，其相对分子质量为410，请回答： (1)该化合物中碳、氢两种元素的质量比是________。 (2)该化合物中氧元素的质量分数是________(保留一位小数)。 (3)现取820 g达菲，含氧原子的物质的量为______，含磷原子的个数约为________。 19．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题： (1)葡萄糖分子的摩尔质量___________ (2)该注射液中葡萄糖的质量分数为___________ (3)常温常压下，36.0g的葡萄糖，共含电子的个数为___________(用NA表示阿伏德罗常数)，其中含氧原子的质量为___________。 8 / 8 学科网（北京）股份有限公司 $$ 衔接点13 物质的量 摩尔质量 初中阶段 高中阶段 1．认识物质的粒子性，知道原子、分子、离子等都是构成物质的微粒； 2．初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表； 3．理解相对分子质量的计算方法。 1．了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子之间的关系； 2．了解摩尔质量的含义； 3．了解物质的量、摩尔质量和物质的量之间的关系； 4．了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算。 衔接指引 回顾初中 1．相对原子质量：以一个12C原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值，作为这种原子的相对原子质量，符号Ar。 2．相对分子质量：化学式中各元素相对原子质量的代数和。 衔接高中 新知一 物质的量的单位——摩尔 1．物质的量 (1)概念：物质的量可用来表示一定数目微粒的集合体，它是国际单位制中的七个基本物理量之一。 (2)符号和单位 符号：n；单位：摩尔(简称为摩，符号为mol)。 (3)1 mol的标准：0.012 kg 12C中所含有的碳原子数。1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为mol－1，近似为6.02×1023 mol－1。 2．物质的量与微粒数之间的关系 (1)物质的量与微粒数之间的关系：n＝N/NA。 (2)不同物质的物质的量相等，则所含有的粒子数目相等，即n1/n2=N1/N2。 3．有关物质的量、摩尔及阿伏加德罗常数概念的理解 定义 应用注意事项 物质的量 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等，只用来描述微观粒子的物理量 摩尔 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以是特定组合，使用时要用化学式指明粒子种类，如1 mol NaCl，1 mol OH－ 阿伏加德 罗常数 (1)NA的基准是0.012 kg 12C中的原子个数 (2)12C不仅是物质的量的基准对象，而且还是相对原子质量的基准 (3)NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023的近似值 (1)物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量，其描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。 (2)使用摩尔做单位时，应用化学式指明粒子的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢。 (3)阿伏加德罗常数是有单位的，是6.02×1023 mol-1，不能误认为阿伏加德罗常数是6.02×1023。 新知二 摩尔质量 1．概念 (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)符号为M。 (3)单位为 g/mol(或g·mol-1)。 (4)数值：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：n= m/M。 3．求气体摩尔质量M的常用方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。 (4)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 (1)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g·mol－1为单位时)只是在数值上相等，不是同一个物理量，单位不同。如Fe的摩尔质量为56 g·mol-1，Fe的相对原子质量为56，1 mol Fe的质量为56 g。 (2)摩尔质量只有以g·mol-1做单位时，在数值上才等于其相对分子(或原子)质量，相对原子(分子)质量无单位。 (3)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的变化而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。 集训一 物质的量及其单位 1．下列表示不正确的是( ) A．1 mol H2 B．1 mol Fe C．1 mol NH4+ D．1 mol 小米 【答案】D 【解析】物质的量不适用于表示宏观物质。 2．一定质量的氧气分子中含有16 mol电子，则这些氧气分子的物质的量是( ) A．1 mol B．16 mol C．2 mol D．1.6 mol 【答案】A 【解析】1 mol O2含有16 mol电子，所以含16 mol电子的O2是1 mol。 3．在0.3 mol NO2中，含有的原子数为( ) A．0.3 B．0.3NA C．0.6NA D．0.9NA 【答案】D 【解析】每个NO2分子含有3个原子，0.3 mol NO2含有的原子数为0.3×3×NA＝0.9NA，注意求微粒数目时要用物质的量乘以NA。 4．(2025•高一广东江门期中)每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”。下列说法正确的是( ) A．摩尔是基本物理量之一 B．摩尔是物质的数量单位 C．氢气的摩尔质量是2g D．3.01×1023个N2的质量为14g 【答案】D 【解析】A项，摩尔是物质的量的单位，物质的量是基本物理量，A错误；B项，摩尔是物质的量的单位，B错误；C项，氢气的摩尔质量为2g/mol，C错误；D项，3.01×1023个氮气的物质的量为=0.5mol，质量为0.5mol×28g/mol=14g，D正确；故选D。 5．(2025•高一海虹口期末)下列叙述中正确的是( ) A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子 B．1mol氧的质量为16g C．0.5molHe约含有6.02×1023个电子 D．摩尔只适用于分子、原子和离子 【答案】C 【解析】A项，摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个微粒，A错误；B项，1mol氧原子的质量为16g，B错误；C项，He是单原子分子，1个He分子含有2个电子，0.5molHe约含有0.5mol×2×6.02×1023mol=6.02×1023个电子，C正确；D项，摩尔适用于分子、原子、离子以及它们的组合等，D错误；故选C。 6．下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是( ) A．1.5 molH2O中含有3 mol H、1.5 mol O B．1 mol是6.02×1023个粒子的集合体，如1 mol大米、1 mol苹果等 C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位 【答案】A 【解析】依据水分子构成，1.5 molH2O中含有3 mol H、1.5 mol O，A项正确；摩尔不可用于宏观物体，B项错误；物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它并不是物质的数量也不是物质的质量，C项错误；物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔不是粒子数目的单位，D项错误。 集训二 摩尔质量 7．(2025高三浙江杭州·学业考试)摩尔质量的单位是( ) A．mol·L-1 B．g C．g·mol-1 D．mol·g-1 【答案】C 【解析】摩尔质量的单位是g·mol-1，故选C。 8．(2025•高一贵州黔西期中)16g某物质中含有个分子，该物质的摩尔质量为( ) A．8 mol B．32 C．80g/ mol D．80g 【答案】C 【解析】个某物质分子的物质的量是n==0.2mol，由于其质量是16 g，则该物质的摩尔质量是M==80 g/mol；故选C。 9．(2025•高一广西河池期中)下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A．摩尔是用于衡量微观粒子多少的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．1mol芝麻所含微粒数约为6.02×1023 D．O2的摩尔质量就是O2的相对分子质量 【答案】B 【解析】A项，物质的量是用语衡量微观粒子多少的一个物理量，摩尔是物质的量这个物理量的单位，A项错误；B项，摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，B项正确；C项，物质的量是衡量微观粒子的物理量，不适用于宏观物质，C项错误；D项，以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，但摩尔质量有单位，其单位是g/mol，相对分子质量没有单位，故两者不相等，D项错误；故选B。 10．光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话的信号。制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法正确的是( ) A．SiO2摩尔质量是60 B．1 mol SiO2中含有1 mol O2 C．1.5mol SiO2中含有1.806×1024个氧原子 D．1 mol SiO2质量是60 g mol-1 【答案】C 【解析】A项，摩尔质量有单位，单位为g/mol，所以SiO2摩尔质量是60g/mol，故A错误；B项，1 mol SiO2含有2molO原子，不存在氧气分子，故B错误；C项，1.5mol SiO2中含有3mol氧原子，其个数为3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024，故C正确；D项，质量的单位是g，1 mol SiO2质量是1 mol×60gmol-1=60g ，故D错误；故选C。 11．关于2molCO2的叙述中，正确的是( ) A．质量为88g B．摩尔质量为88g C．分子数为6.02×1023 D．有4mol原子 【答案】A 【解析】A项，2mol二氧化碳的质量m=nM=2mol×44g/mol=88g，A项正确；B项，摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，当质量以g为单位时，摩尔质量在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等，与物质的量的多少无关，则二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，B项错误；C项，2mol二氧化碳的分子数N=nNA=2NA=2×6.02×1023=1.204×1024，C项错误；D项，1mol二氧化碳分子中含有1mol碳原子和2mol氧原子，共3mol原子，则2mol二氧化碳中含有6mol原子，D项错误；故选A。 12．下列说法正确的是( ) A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒 B．H2的摩尔质量是2 g C．1 mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2NA D．2NA个H2SO4分子的摩尔质量为196 g/mol 【答案】C 【解析】A项未指出1 mol氢具体是什么微粒，无法确定其个数，如1 mol H2含1 mol H2分子，含2 mol氢原子；B项单位为g/mol；C项1 mol O2的质量即为其相对分子质量的数值；D项2NA个H2SO4分子的质量为196 g，但其摩尔质量仍然为98 g/mol。 13．下列说法正确的是( ) A．H2SO4的摩尔质量是98 g B．18 g水中含有1 mol H2和1 mol O C．O2的摩尔质量(单位是g·mol-1)在数值上等于其相对分子质量 D．1 mol一氧化碳的质量为28 g·mol-1 【答案】C 【解析】：摩尔质量的单位是g·mol-1，A项错误;18g水中含有1mol水分子，B项错误;1molCO的质量是NA个CO的总质量，其单位应是“g”，而不是“g·mol-1”，D项错误。 一、选择题 1．(2025•高一贵州铜仁期中)下列说法正确的是( ) A．物质的量可以理解为物质的质量 B．物质的量就是物质的粒子数目 C．物质的量的单位——摩尔，只适用于分子 D．物质的量可用n表示，1 mol粒子的数目约为6.02×1023 【答案】D 【解析】A项，物质的量是表示粒子数量的物理量，而物质的质量是另一个独立概念，两者不可混淆，A错误；B项，物质的量是粒子数量的“计量单位”，而非数目本身，例如，1 mol粒子的数目约为阿伏伽德罗常数(6.02×1023)，B错误；C项，摩尔不仅适用于分子，还适用于原子、离子、电子等其他微观粒子，C错误；D项，物质的量符号为n，且1 mol粒子的数目约为6.02×1023(阿伏伽德罗常数的近似值)，符合中学阶段的表述规范，D正确；故选D。 2．(2025•高一河南信阳期中)下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是( ) A．1.5molH2O中含有3molH原子、1.5molO原子 B．1mol是个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等 C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位 【答案】A 【解析】A项，依据水分子构成，1.5molH2O中含有3molH原子、1.5molO原子，A项正确；B项，摩尔不可用于描述宏观物体，B项错误；C项，物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它并不是物质的数量，也不是物质的质量，C项错误；D项，物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔不是粒子数目的单位，D项错误；故选A。 3．下列关于物质的量的表述中不正确的是( ) A．1.5 mol H2O和2.5 mol水 B．2 mol H2SO4和5 mol硫酸 C．1.2 mol H2和1.6 mol氢 D．10 mol Ne和12 mol氖原子 【答案】C 【解析】1.6 mol 氢指代不明，分子、原子、离子未指明，故C错误；故选C。 4．下列说法中，不正确的是( ) A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B．0.012 kg C12含有6.02×1023个碳原子 C．阿伏加德罗常数的“集体”就是1 mol D．使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名称 【答案】B 【解析】A项，构成物质的微粒除原子之外，还有分子、离子等，错误；B项，0.012 kg C12所含的微粒数(碳原子)即为阿伏加德罗常数，即为1 mol 碳原子数，正确；C项，1 mol任何物质所含微粒数即为阿伏加德罗常数，正确；D项，摩尔这一单位所指的对象是微粒，而微粒种类繁多，故需要指明名称，正确。 5．下列说法正确的是( ) A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒 B．H2的摩尔质量是2 g C．1 mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2NA D．2NA个H2SO4分子的摩尔质量为196 g/mol 【答案】C 【解析】A项未指出1 mol氢具体是什么微粒，无法确定其个数，如1 mol H2含1 mol H2分子，含2 mol氢原子；B项单位为g/mol；C项1 mol O2的质量即为其相对分子质量的数值；D项2NA个H2SO4分子的质量为196 g，但其摩尔质量仍然为98 g/mol。 6．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( ) A．32 g O2所含的原子数目为NA B．0.5 mol SO2含有的原子数目为1.5NA C．1 mol H2O含有H2O分子的数目为NA D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol 【答案】A 【解析】32 g O2的物质的量是1 mol，氧原子的数目为2NA，A错误；每摩尔SO2中含有3 mol原子，0.5 mol SO2中含有的原子数目为1.5NA，B正确；1 mol H2O中含有H2O分子的数目为NA，C正确；根据n＝NA (N)可知0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol，D正确。 7．下列说法中，正确的是( ) A．1 mol O的质量是32 g·mol-1 B．OH-的摩尔质量是17 g C．1 mol H2O的质量是18 g·mol-1 D．CO2的摩尔质量是44 g·mol-1 【答案】D 【解析】1 mol O的质量为16 g·mol-1×1 mol=16 g，A错误；摩尔质量的单位是 g·mol-1，氢氧根离子的摩尔质量为17 g·mol-1，B错误；1 mol H2O的质量是 18 g·mol-1×1 mol=18 g，C错误；CO2的相对分子质量为44，则其摩尔质量是44 g·mol-1，D正确。 8．下列关于物质的量的叙述中，正确的是( ) A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳分子 C．1molNH3中含有1 mol 氮和3 mol氢 D．1mol Na+中含有6.02×1024个电子 【答案】D 【解析】A项，由原子、离子构成的物质不含分子，A错误；B项，0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子，B错误；C项，1molNH3中含有1 mol 氮原子和3 mol氢原子，C错误；D项，1mol Na+中含10mol电子，有6.02×1024个电子，D正确；故选D。 9．下列叙述错误的是( ) A．1 mol SO2中含有2 mol氧原子和1 mol硫原子 B．1 mol N2中约含有1.204×1024个氮气分子 C．0.1 mol H2O中含有的原子数目约为0.3×6.02×1023 D．3.01×1023个CO2分子中氧原子的物质的量约为1 mol 【答案】B 【解析】1 mol N2中含有2 mol氮原子，即约含有1.204×1024个氮原子，B错误。 10．下列说法中不正确的是( ) 1. 阿伏加德罗常数是12g碳中所含有的碳原子数 1. 1molNH3所含原子数约是2.408×1024 C．阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol D．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 【答案】A 【解析】0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数(NA)，其近似值为6.02×1023。1molNH3分子中含有1mol氮原子和3mol氢原子，共4mol原子，原子个数约为4×6.02×1023＝2.408×1024。 11．某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量约为(　　) A．M g B. g C. g D. g 【答案】C 【解析】以 “g/mol” 为单位时，摩尔质量与相对原子质量及1 mol 原子的真实质量数值相等，所以1 mol原子的真实质量为M g。而1 mol原子中含有原子的数目约为6.02×1023个，则1个原子的真实质量约为 g。 12．下列叙述中正确的是( ) A．CO2的摩尔质量为44 g B．1 mol CO2的质量为44 g/mol C．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D．NA个CO2的质量(以g为单位)与CO2的相对分子质量在数值上相同 【答案】D 【解析】摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g，A、B错误；摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，C错误；NA个CO2即1 mol，其质量以g为单位与CO2的相对分子质量在数值上相同，D正确。 13．下列说法正确的是( ) A．16 g O2所含的分子数约为6.02×1023 B．0.5 mol HNO3含有的原子数目为2.5NA C．18 g H2O中原子的物质的量为1 mol D．22 g物质A中含有的分子数约为3.01×1023，则A的摩尔质量为44 g 【答案】B A项，16 g O2的物质的量为0.5 mol，其分子数约为3.01×1023，错误；B项，1 mol HNO3中含 5 mol 原子，故0.5 mol HNO3含有的原子数目为 2.5NA，正确；C项，18 g H2O的物质的量为n(H2O)＝1 mol，其原子的物质的量为3 mol，错误；D项，22 g 物质A的物质的量为n＝＝0.5 mol，M＝＝＝44 g·mol－1，其单位不是g，错误。 14．我国中科院天津工业生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A．1 mol CO2的质量为44 g·mol－1 B．淀粉的摩尔质量为162 g·mol－1 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5 D．11 g CO2物质的量为0.25 mol 【答案】D 【解析】1 mol CO2的质量为44 g，A项错误；淀粉的分子式为(C6H10O5)n，则淀粉的摩尔质量为162n g·mol－1，B项错误；淀粉中C、H、O原子个数之比为6∶10∶5，则质量之比为(6×12)∶(1×10)∶(5×16)＝36∶5∶40，C项错误；11 g CO2的物质的量为＝0.25 mol，D项正确。 15．某种元素原子的质量是ag，12C的原子质量是bg，12C的相对原子质量是12，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．由已知信息可得 B．Wg该原子的物质的量一定是 C．Wg该原子中含有个该原子 D．该原子的摩尔质量是 【答案】D 【解析】阿伏加德罗常数为12g12C含有的原子数，所以，A项正确； Wg该原子的物质的量为：=mol，B项正确； Wg该原子中含有原子个数==个，C项正确；摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g•mol-1，根据摩尔质量概念可知，摩尔质量应为aNAg•mol-1，D项错误。 二、非选择题 16．计算填空： (1)_______mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2的氧原子数相同。 (2)质量为9.8 g的H2SO4物质的量是_______。 (3)1.204×1024个H2的物质的量是_______。 (4)_______ g H2O与34 g NH3含有相同的氢原子数。 (5)相同物质的量的CO2和O2，其分子数之比为_______，原子数之比为_______，氧原子数之比为_______；在2 mol Na2SO4溶液中Na＋的物质的量为_______mol。 (6)1 mol CO2 中所含的质子的数目_______。 【答案】(1)3 (2)0.1 mol (3)2 mol (4)54 (5)①1∶1 ②3∶2 ③1∶1 ④4 (6)22NA 【解析】(1)1.5 mol CO2的氧原子1.5 mol×2＝3 mol，含有的氧原子数为3NA，故3 mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol O2的氧原子数相同； (2)9.8 g的H2SO4物质的量是＝0.1 mol； (3)1.204×1024个H2的物质的量是＝2 mol； (4)34 g NH3含有氢原子物质的量为×3＝6 mol，水的质量为×18 g·mol－1＝54 g ，即54 g H2O与34 g NH3含有相同的氢原子数； (5)相同物质的量的气体分子数相同，则1 mol CO2和O2其分子数之比为1∶1，原子数之比为3∶2，氧原子数之比为1∶1；在2 mol Na2SO4溶液中Na＋的物质的量为2 mol×2＝4 mol； (6)CO2 中所含的质子的数目6＋8×2＝22，1 mol CO2 中所含的质子的数目为22NA。 17．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 (1)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是___________。 (2)___________molH2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。 (3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42－的物质的量是___________。 (4)0.7 mol H2O的质量为___________。 (5)483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是___mol，所含H2O分子的数目是___个。 (6)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____________。 (7)a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为___________ (8)现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。 ①该气体的物质的量为___________mol。 ②该气体所含原子总数为___________个。 【答案】(1)0.6 mol (2)0.4 (3)0.025mol (4)12.6g (5)15NA (6)SO2 (7)bNA/a (8)①m/M ②3mNA/M 【解析】(1)Al2(SO4)3中n(Al3+)：n(SO42-)=2：3，故含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含SO42-的物质的量是0.4mol×=0.6mol； (2)1个磷酸分子含有8个氢原子，则0.2molH3PO4含有1个过氧化氢分子含有4个氢原子，则含有1.6mol原子的H2O2的物质的量为：=0.4mol； (3)每个硫酸钠化学式中硫酸根离子和钠离子的个数之比为1：2，含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42-的个数为×3.01×1023，则硫酸根离子的物质的量n==0.25mol； (4)0.7mol水的质量为：18g/mol×0.7mol=12.6g； (5)483g Na2SO4•10H2O的物质的量==1.5mol，Na+的物质的量为Na2SO4•10H2O的2倍为1.5mol×2=3mol，H2O分子的物质的量为Na2SO4•10H2O的10倍为1.5mol×10=15mol，故所含水分子数目为15NA； (6)根据n=、N=nNA可知，质量相等，摩尔质量越大，气体的物质的量越小，含有的分子数越少，四种气体中，摩尔质量最大的是二氧化硫，所以含有分子数最少的是二氧化硫； (7)a个X原子的总质量为bg，则NA个原子的质量为NA×g，数值上等于其相对原子质量，故该原子相对原子质量为； (8)①m g某气体的物质的量为=mol；②因为一个分子中含三个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为3×mol×NAmol-1=NA。 18．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，按要求完成下列填空。 (1)1 mol O2中含有____________个氧气分子，含有________个氧原子。 (2)0.5 mol H2O中含有________个水分子，含有________个原子。 (3)6 mol NO和________mol NO2所含原子数相等，与1 mol CO2所含电子数相等的H2的物质的量是________mol，6 mol H2O与________mol NH3所含氢原子数相等，1 mol HCl与________mol CH4所含电子数相等。 (4)1个CO2分子含有_______个电子，1 mol CO2含有_______mol e－，______个e－。 (5)1个H2O分子含有_______个原子，2 mol H2O含有_______mol e－，______个e－。 (6)1.204×1024个水分子的物质的量是________。1 mol H2SO4中氧原子数为________。 (7)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na＋，则该溶液中SO4 (2－)的物质的量是________，Na＋的物质的量是________。 (8)1 mol NaCl中氯离子数为________，离子总数为________。 【答案】(1)NA 2NA (2)0.5NA 1.5NA (3)4 11 4 1．8 (4)22 22 22NA (5)3 20 20NA (6)2 mol 4NA (7)0.025 mol 0．05 mol (8)NA 2NA 16．达菲的分子式是C16H31N2PO8，其相对分子质量为410，请回答： (1)该化合物中碳、氢两种元素的质量比是________。 (2)该化合物中氧元素的质量分数是________(保留一位小数)。 (3)现取820 g达菲，含氧原子的物质的量为______，含磷原子的个数约为________。 【答案】(1)192∶31 (2)31.2% (3)16 mol 1.204×1024 【解析】(1)碳、氢两元素的质量比为：m(C)∶m(H)＝(16×12)∶(31×1)＝192∶31； (2)达菲的相对分子质量为410，氧元素的质量分数为：w(O)＝410 (16×8)×100%＝31.2%。 (3)达菲的摩尔质量为410 g·mol－1，则其物质的量为：n(C16H31N2PO8)＝410 g/mol (820 g)＝2 mol。 19．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题： (1)葡萄糖分子的摩尔质量___________ (2)该注射液中葡萄糖的质量分数为___________ (3)常温常压下，36.0g的葡萄糖，共含电子的个数为___________(用NA表示阿伏德罗常数)，其中含氧原子的质量为___________。 【答案】(1)180g/mol (2)5% (3) 19.2NA 19.2g 【解析】(1)根据葡萄糖的化学式为C6H12O6，可得葡萄糖的摩尔质量为180g/mol。 (2)根据表格中信息，葡萄糖的质量分数为5%。 (3)葡萄糖的物质的量为=0.2mol，1个葡萄糖分子的电子数为96，故36.0g的葡萄糖，共含电子的个数为19.2NA；氧原子的物质的量为1.2mol，故氧原子的质量为19.2g。 11 / 12 学科网（北京）股份有限公司 $$