选择题11 化学反应速率和平衡-2025年高考化学考情冲刺练习(原卷版）

选择题11 化学反应速率和平衡 目录 选择题 11 化学反应速率和平衡考情分析 2 一、命题特点 2 （一）考查内容紧扣核心理论与应用 2 （二）结合情境考查综合分析能力 3 （三）注重概念辨析与逻辑推理 3 二、考向预测 3 （一）深化与生产实际的结合 3 （二）强化图像与数据的综合分析 3 （三）突出对动态平衡思维的考查 4 三、备考策略 4 （一）构建知识体系，夯实理论基础 4 （二）加强专项训练，突破图像难点 4 （三）关注生产前沿，提升应用能力 4 选择题 11 化学反应速率和平衡跟踪训练 6 选择题 11 化学反应速率和平衡考情分析 化学反应速率与化学平衡作为高考化学选择题的核心考点，常位于试卷第 11 题位置，分值约 2 - 4 分。该考点聚焦速率影响因素、平衡状态判断、平衡移动原理及图像分析等内容，着重考查学生对化学反应动态过程的理解深度与综合应用能力。结合近年高考真题，可系统总结其命题特点、预测趋势并制定备考策略。 一、命题特点 （一）考查内容紧扣核心理论与应用 1. 化学反应速率的影响因素：重点考查浓度、温度、压强、催化剂等外界条件对反应速率的影响规律，常结合具体反应进行定量或定性分析。例如，2024 年全国甲卷通过分析不同浓度的硫酸与锌粒反应的速率变化，考查浓度对反应速率的影响；2023 年全国乙卷则以合成氨反应为背景，考查温度和催化剂对反应速率的协同作用，要求学生掌握速率公式及碰撞理论的实际应用 。 2. 化学平衡状态的判断：围绕 “动态平衡” 本质，考查通过正逆反应速率相等、各物质浓度不变、体系物理量（如压强、密度、平均相对分子质量）恒定等条件判断平衡状态。如 2024 年江苏卷以恒温恒容条件下的可逆反应为例，要求学生根据混合气体颜色、压强变化等现象判断反应是否达到平衡；2023 年广东卷则通过平衡常数与浓度商的关系，考查学生对平衡状态的定量分析能力 。 3. 化学平衡移动原理的应用：以勒夏特列原理为核心，考查温度、压强、浓度改变时平衡移动方向的判断，以及对转化率、产率、物质百分含量等结果的影响。例如，2024 年山东卷通过分析压强变化对二氧化氮与四氧化二氮平衡体系的影响，考查平衡移动与颜色变化、气体体积变化的关系；2023 年浙江卷以工业制硫酸的反应为情境，考查温度和催化剂对平衡移动及生产效率的双重作用 。 4. 速率 - 平衡图像分析：常给出浓度 - 时间、速率 - 时间、转化率 - 温度（压强）等图像，要求学生解读曲线变化趋势，分析外界条件改变对反应速率和平衡的影响。如 2024 年全国丙卷通过速率 - 时间图像，考查学生对催化剂加入、压强改变等操作在图像中的特征识别；2023 年湖南卷则利用转化率 - 温度图像，考查平衡移动方向与反应热效应的关联 。 （二）结合情境考查综合分析能力 题目常以化工生产（如合成氨、硫酸工业）、环境治理（如氮氧化物分解）、能源转化（如氢气制备）等实际问题为情境，将速率与平衡知识与生产生活紧密结合。例如，2024 年全国丁卷以二氧化碳加氢制甲醇的反应为背景，考查反应条件优化对速率和平衡的影响；2023 年江苏卷以汽车尾气催化转化为情境，考查温度、催化剂对反应速率及平衡转化率的协同作用，体现对学生知识迁移和综合分析能力的考查 。 （三）注重概念辨析与逻辑推理 化学反应速率与平衡题目注重考查学生对概念细节的把握和逻辑推理能力。例如，在判断速率影响因素时，需区分压强改变对有气体参与反应的本质（通过改变浓度影响速率）；在分析平衡移动时，要注意平衡常数只与温度有关，避免混淆平衡移动与平衡常数的关系。同时，题目常设置干扰选项，如错误判断催化剂对平衡移动的影响、颠倒速率变化与平衡移动的因果关系等，考查学生的思维严谨性 。 二、考向预测 （一）深化与生产实际的结合 2025 年高考可能会引入更多新能源开发（如电解水制氢的速率优化）、新材料合成（如纳米材料制备中的反应控制）等前沿领域的情境，考查学生运用速率和平衡知识解决复杂工业问题的能力。同时，对多因素协同作用（如温度、压强、催化剂共同影响反应）的考查将更加深入 。 （二）强化图像与数据的综合分析 未来题目或将采用更复杂的图像（如三维坐标图、多曲线对比图）和实验数据，要求学生结合数学工具进行定量分析。例如，通过反应速率与温度、浓度的函数图像，计算活化能或反应级数；利用平衡体系的数据分析平衡常数与转化率的关系，提升对信息处理能力的要求 。 （三）突出对动态平衡思维的考查 题目将进一步强调对 “动态平衡” 本质的理解，可能设置开放性问题，如让学生设计实验探究反应速率与平衡的关系，或对已有生产工艺提出优化方案，考查学生的创新思维和科学探究能力 。 三、备考策略 （一）构建知识体系，夯实理论基础 1. 系统梳理化学反应速率与化学平衡的核心概念，绘制知识网络，明确速率公式、平衡常数表达式、勒夏特列原理等理论之间的逻辑关系。例如，通过对比 “速率影响因素” 与 “平衡移动因素”，总结二者的异同点，强化记忆 。 2. 深入理解典型反应（如合成氨、二氧化硫催化氧化）的速率 - 平衡特点，结合工业生产实例分析条件选择的原因，将理论知识与实际应用结合，提升知识迁移能力 。 （二）加强专项训练，突破图像难点 1. 针对速率 - 平衡图像题进行专项练习，总结不同类型图像的分析方法（如 “定一议二” 原则分析多变量图像）。通过真题和模拟题训练，提高从图像中提取关键信息、分析曲线变化趋势的能力 。 2. 建立错题本，整理因概念混淆（如速率与平衡的因果关系）、图像误读导致的错误案例，总结常见陷阱类型，加强对细节的关注 。 （三）关注生产前沿，提升应用能力 1. 关注化工生产、环境保护等领域的新技术、新成果，通过科普文章、学术报道了解速率和平衡原理在实际中的应用。例如，分析新型催化剂在提高反应效率中的作用，或探讨温度控制对平衡转化率的影响 。 2. 尝试运用所学知识解释生产生活中的化学现象，如食品保鲜中的化学反应控制、汽车尾气处理的原理，培养解决实际问题的能力 。 选择题 11 化学反应速率和平衡跟踪训练 1．[2024年江西高考真题]温度T下，向1L真空刚性容器中加入，反应达到平衡时，， 下列说法正确的是( ) A.再充入1molX和1molY，此时 B.再充入1molX，平衡时 C.再充入，平衡向右移动 D.若温度升高，X的转化率增加，则上述反应 1．答案：A 解析：A.向真空刚性容器中再充入1molX和1molY时，反应的浓度商，则反向逆反应方向进行，正反应速率小于逆反应速率，故A正确； B.向真空刚性容器中再充入1molX相当于增大压强，该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则平衡时，Y的浓度小于，故B错误； C.向真空刚性容器中再充入不参与反应的1mol氮气，反应体系中各物质浓度不变，平衡不移动，故C错误； D.温度升高，X的转化率增加，说明平衡向正反应方向移动，该反应为焓变大于0的吸热反应故D错误； 故选A。 2．[2024年安徽高考真题]某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是( ) A. B. C. D. 2．答案：B 解析：由题图可知，生成Y的速率大于生成Z的速率，则第一步反应的活化能比第二步反应的活化能小，C项、D项错误；结合均小于0可知，两步反应均为放热反应，故反应物总能量高于生成物总能量，则能量：X>Y>Z，A项错误，B项正确。 3．[2022年北京高考真题]某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知： 下列说法不正确的是( ) A.温度升高时不利于吸附 B.多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 C.转化为的反应是 D.每获得时，转移电子的数目为 3．答案：D 解析：为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，不利于吸附，A项正确；被“固定”后，的浓度减小，平衡向正反应方向移动，B项正确；被“固定”后的与反应生成硝酸，C项正确；无电子转移，失，则每制备0.4 mol硝酸，转移电子数为，D项错误。 4．[2022年重庆高考真题]两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为和。 反应1： 反应2： 该温度下，刚性密闭容器中放入和固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是( ) A.反应2的平衡常数为 B.通入，再次平衡后，总压强增大 C.平衡后总压强为 D.缩小体积，再次平衡后总压强不变 4．答案：B 解析：反应2达平衡时总压强，则，A项正确；通入，温度不变，则反应2的不变，即的分压不变，反应1的也不变，则的分压也不变，故再次平衡后总压强不变，B项错误；反应1达平衡时的总压强，若仅发生反应1，则，结合A项分析可得，平衡体系中，故平衡后总压强为，C项正确；缩小体积，温度不变，则平衡常数不变，结合B项分析可知，D项正确。 1.在一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中加入和一定量的后，发生反应：。图表示和的浓度随时间的变化关系，图表示反应进程中能量的变化。下列说法不正确的是 A. 反应在时达到平衡状态 B. 曲线表示使用催化剂的能量变化 C. 平衡时，的转化率为 D. 由图知完全反应放出热量 【答案】A  【解析】A.观察图可知，反应进行到时，，但并未达到平衡状态，而反应进行到时，则达到平衡状态，A错误； B.使用催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但是不改变反应的焓变，所以曲线表示使用催化剂的能量变化，B正确； C.初始加入，根据图可知，达到平衡时，共生成，则消耗，的转化率为  ， C正确； D.根据图知，和完全反应生成，放出热量，D正确； 故选A。 2.以、为原料合成涉及的主要反应如下： 的平衡转化率、的选择性随温度、压强变化如图所示。下列分析不正确的是 已知： A. B. 温度介于时，体系主要发生反应 C. 由信息可知，反应为高温下自发进行的反应 D. 初始、，平衡后、，若只发生反应和，则的转化率为 【答案】C  【解析】A.反应气体体积减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，的选择性增大，由图可知，相同温度下，压强下的选择性大于压强下的选择性，则；相同压强下，升高温度，的选择性减小，但的平衡转化率先减小后增大，说明反应平衡逆向移动，反应平衡正向移动，则，，故A正确； B.温度介于  时，的选择性接近为，意味着转化为的为，说明体系发生的反应主要是，故B正确； C.温度高于时，二氧化碳的转化率增大，而甲醇的选择性降低，说明升高温度反应逆向移动，反应正向移动，则  ，而反应的正向气体减少，，低温时才有，因此反应理论上低温自发，故C错误； D.平衡后，根据的平衡转化率为，得出两个反应共消耗，又因为  ，可知中有发生反应转化为，而中有发生反应转化为，根据三段式可得：  两个反应中氢气的转化总量为，所以氢气的转化率  ，故D正确； 故答案选C。 3.已知反丁烯转化为顺丁烯反应如下，，和随温度变化的曲线如图。下列有关该反应的说法正确的是(    ) A. 反丁烯与顺丁烯互为位置异构体 B. 温度变化对的影响程度小于对的影响程度 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 顺丁烯比反丁烯稳定 【答案】C  【解析】A.反丁烯与顺丁烯互为顺反异构，不是位置异构，故A错误； B.由图可知，的斜率更大，受温度影响更大，温度变化对的影响程度大于对的影响程度，故B错误； C.图中曲线的斜率代表活化能，正反应的斜率大，则正反应的活化能更大，故C正确； D.由图可知，正反应的活化能更大，则反应为吸热反应，生成物能量大于反应物能量，故反丁烯稳定，故D错误； 故选：。 4.用和在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比充入和，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 该反应的，且 B. 在点时，转化率为 C. 反应速率：状态状态 D. 平衡常数 【答案】B  【解析】由图可知，升高温度，的体积分数减小，时，、、、点的体积分数分别为、、，该反应是气体体积减小的反应，增大压强，的体积分数增大，故判断出。 A.由图可知，升高温度，的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的，时，增大压强，平衡正向移动，的体积分数增大，所以，故A错误； B.设向密闭容器充入了和，的转化率为，则 在点时，的体积分数  ，解得，的转化率为，故B正确； C.点对应的温度和压强均大于点，温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快，因此状态状态，故C错误； D.平衡常数只与温度有关，、的温度相同，平衡常数相等，故D错误。 故选B。 5.恒容密闭容器中，以硫与为原料制备，受热分解成气态，发生反应。的平衡转化率、的体积分数随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(    ) A. B. 温度升高，分解率增大，体积分数增大 C. 向平衡体系中充入惰性气体，平衡向右移动 D. 其他条件相同，体积分数越大，平衡转化率越小 【答案】B  【解析】 A.由图可知，温度升高，平衡转化率减小，体积分数增大，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，，故A错误； B.分解吸热，升高温度，分解率增大，体积分数增大，故B正确； C.向平衡体系中充入惰性气体，反应物和生成物浓度均不变，平衡不移动，故C错误； D.其他条件相同，体积分数越大，浓度相对越大，有利于平衡正向移动，平衡转化率增大，故D错误； 故选：。 6.一定温度下向容器中加入发生反应如下：，，。反应体系中、、的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(    ) A. 反应的活化能大于反应 B. 该温度下，反应的平衡常数大于 C. 时，的消耗速率大于生成速率 D. 时， 【答案】A  【解析】 A.由图可知，时生成物中多少，说明反应容易发生，活化能较反应的低，故A错误； B.反应的平衡常数，由图知，平衡时，的浓度大于的浓度，故K，故B正确； C.时，在减少，在增加，则的消耗速率大于生成速率，故C正确； D.由，可知其转化均为：，时，体系中没有剩余，故，则，故D正确； 故选A。 7.物质能发生如下反应：；、均为正整数。恒容体系中、、的浓度随时间的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是(    ) A. B. 时， C. 反应的活化能： D. 时，的消耗速率等于的生成速率 【答案】D  【解析】解：由图可知，最终的浓度变为，全部反应，反应生成、的浓度之和等于的起始浓度，则反应前后化学计量数不变，故，故A正确； B.由图可知，时，故B正确； C.两个反应同时发生，反应结束时含量更高，反应速率更快，说明反应活化能较低，故活化能：，故C正确； D.时，反应中的消耗速率等于的生成速率，而还要发生反应，故的消耗速率大于的生成速率，故D错误。 故选：。 8.有人受中国传统“水烟筒”的启发，利用其工作原理，设计出了一个特殊的烟斗。内盛溶液醋酸根简写为，烟气通过烟斗发生如下反应：。下列说法错误的是(    ) A. 物质为配合物 B. 用这种特殊烟斗除去的实验原理为洗气 C. 用久后的再生的适宜条件为升温或降压或适当增加酸度 D. 中原子形成的键角小于气态中的键角 【答案】D  【解析】A.物质中含有配位离子：，所以为配合物，故A正确； B.用溶液除去气体的实验原理为洗气，故B正确； C.升温、降压逆反应气体分子数增加、增加酸度将反应，减小其浓度，均可使  逆向移动，再生，故C正确； D.中原子作为配位原子形成四个共价键，而中原子形成三个共价键，还有一对孤电子对，对键的斥力较大，所以，前者键角大于后者，故D错误， 故选：。 9.已知反应  的能量变化如下图所示。下列说法正确的是(    ) A. B. 更换高效催化剂，不变 C. 恒压下充入一定量的氦气减小 D. 压缩容器，减小 【答案】C  【解析】 A.图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，反应热为，故A错误； B.使用催化剂能降低反应的活化能，则变小，故B错误； C.该反应为气体体积减小的反应，则恒压下充入一定量的氦气，体积增大，相当于减小压强分压，平衡逆向移动，可知减小，故C正确； D.其它条件不变，压缩容器体积即增大压强，则平衡正向移动，但体积减小，仍然增大，故D错误； 故选C。 10.已知双环戊二烯解聚成环戊二烯的反应为 。若将双环戊二烯通入恒容密闭容器中，测得和下双环戊二烯或环戊二烯随时间的变化如图所示，时反应到点恰好达到平衡。下列有关说法错误的是(    ) A.   B. 时，内的平均反应速率：环戊二烯 C. 时，当容器内的气体压强为起始的倍时：正逆 D. 时，反应恰好达到平衡时：环戊二烯 【答案】B  【解析】A.由图可知，  时，双环戊二烯前减少，相当于环戊二烯增加，  时，环戊二烯增加  ，所以 ，A正确； B. 时，内的平均反应速率：环戊二烯      ，B错误； C.由点可知， 时，平衡时气体总物质的量为，是初始的倍，气体的压强为起始时的倍时，反应正向进行，  正  逆，C正确； D.在 时，反应达到平衡，消耗双环戊二烯的物质的量为，此时生成环戊二烯的物质的量为，因为，该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则 时环戊二烯  ，假设双环戊二烯全部反应，则生成环戊二烯的物质的量为，但该反应为可逆反应，不能进行到底，因此环戊二烯  ，D正确； 故选B。 11.乙酸甲酯催化醇解反应方程式为：，已知，，其中、为速率常数，为物质的量分数。己醇和乙酸甲酯按物质的量之比投料，测得、两个温度下乙酸甲酯转化率随时间的变化关系如图所示，下列说法中错误的是 (    ) A. 曲线中，曲线对应的更大 B. 升高温度，该醇解平衡向正反应方向移动 C. 、、、四点中，与差值最大的是点 D. 时，该反应的化学平衡常数为 【答案】C  【解析】根据图像可知，曲线的反应速率最快，说明温度高，即曲线对应温度为，曲线对应温度为； A.温度越高，反应速率越快，值越大，根据分析以及图像可知，曲线对应的更大，故A说法正确； B.由图可知，温度越高，乙酸甲酯转化率越高，反应正向进行程度变大，说明反应为吸热反应，故升高温度，该醇解平衡向正反应方向移动，故B说法正确； C.、是温度的函数，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，受温度的影响较大，因此升高温度，增大程度大于，即的值最大的是曲线；据图像可知，点是反应向正方向进行，点为平衡点，随着反应进行，逐渐减小，逐渐增大，因此四点中，与差值最大的是点，故C说法错误； D.时，令乙酸甲酯的物质的量为，的物质的量为，则达到平衡时，消耗乙酸甲酯、的物质的量均为，则生成和甲醇的物质的量为，，故D说法正确； 故选C。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 选择题11 化学反应速率和平衡 目录 选择题 11 化学反应速率和平衡考情分析 2 一、命题特点 2 （一）考查内容紧扣核心理论与应用 2 （二）结合情境考查综合分析能力 3 （三）注重概念辨析与逻辑推理 3 二、考向预测 3 （一）深化与生产实际的结合 3 （二）强化图像与数据的综合分析 3 （三）突出对动态平衡思维的考查 4 三、备考策略 4 （一）构建知识体系，夯实理论基础 4 （二）加强专项训练，突破图像难点 4 （三）关注生产前沿，提升应用能力 4 选择题 11 化学反应速率和平衡跟踪训练 6 选择题 11 化学反应速率和平衡考情分析 化学反应速率与化学平衡作为高考化学选择题的核心考点，常位于试卷第 11 题位置，分值约 2 - 4 分。该考点聚焦速率影响因素、平衡状态判断、平衡移动原理及图像分析等内容，着重考查学生对化学反应动态过程的理解深度与综合应用能力。结合近年高考真题，可系统总结其命题特点、预测趋势并制定备考策略。 一、命题特点 （一）考查内容紧扣核心理论与应用 1. 化学反应速率的影响因素：重点考查浓度、温度、压强、催化剂等外界条件对反应速率的影响规律，常结合具体反应进行定量或定性分析。例如，2024 年全国甲卷通过分析不同浓度的硫酸与锌粒反应的速率变化，考查浓度对反应速率的影响；2023 年全国乙卷则以合成氨反应为背景，考查温度和催化剂对反应速率的协同作用，要求学生掌握速率公式及碰撞理论的实际应用 。 2. 化学平衡状态的判断：围绕 “动态平衡” 本质，考查通过正逆反应速率相等、各物质浓度不变、体系物理量（如压强、密度、平均相对分子质量）恒定等条件判断平衡状态。如 2024 年江苏卷以恒温恒容条件下的可逆反应为例，要求学生根据混合气体颜色、压强变化等现象判断反应是否达到平衡；2023 年广东卷则通过平衡常数与浓度商的关系，考查学生对平衡状态的定量分析能力 。 3. 化学平衡移动原理的应用：以勒夏特列原理为核心，考查温度、压强、浓度改变时平衡移动方向的判断，以及对转化率、产率、物质百分含量等结果的影响。例如，2024 年山东卷通过分析压强变化对二氧化氮与四氧化二氮平衡体系的影响，考查平衡移动与颜色变化、气体体积变化的关系；2023 年浙江卷以工业制硫酸的反应为情境，考查温度和催化剂对平衡移动及生产效率的双重作用 。 4. 速率 - 平衡图像分析：常给出浓度 - 时间、速率 - 时间、转化率 - 温度（压强）等图像，要求学生解读曲线变化趋势，分析外界条件改变对反应速率和平衡的影响。如 2024 年全国丙卷通过速率 - 时间图像，考查学生对催化剂加入、压强改变等操作在图像中的特征识别；2023 年湖南卷则利用转化率 - 温度图像，考查平衡移动方向与反应热效应的关联 。 （二）结合情境考查综合分析能力 题目常以化工生产（如合成氨、硫酸工业）、环境治理（如氮氧化物分解）、能源转化（如氢气制备）等实际问题为情境，将速率与平衡知识与生产生活紧密结合。例如，2024 年全国丁卷以二氧化碳加氢制甲醇的反应为背景，考查反应条件优化对速率和平衡的影响；2023 年江苏卷以汽车尾气催化转化为情境，考查温度、催化剂对反应速率及平衡转化率的协同作用，体现对学生知识迁移和综合分析能力的考查 。 （三）注重概念辨析与逻辑推理 化学反应速率与平衡题目注重考查学生对概念细节的把握和逻辑推理能力。例如，在判断速率影响因素时，需区分压强改变对有气体参与反应的本质（通过改变浓度影响速率）；在分析平衡移动时，要注意平衡常数只与温度有关，避免混淆平衡移动与平衡常数的关系。同时，题目常设置干扰选项，如错误判断催化剂对平衡移动的影响、颠倒速率变化与平衡移动的因果关系等，考查学生的思维严谨性 。 二、考向预测 （一）深化与生产实际的结合 2025 年高考可能会引入更多新能源开发（如电解水制氢的速率优化）、新材料合成（如纳米材料制备中的反应控制）等前沿领域的情境，考查学生运用速率和平衡知识解决复杂工业问题的能力。同时，对多因素协同作用（如温度、压强、催化剂共同影响反应）的考查将更加深入 。 （二）强化图像与数据的综合分析 未来题目或将采用更复杂的图像（如三维坐标图、多曲线对比图）和实验数据，要求学生结合数学工具进行定量分析。例如，通过反应速率与温度、浓度的函数图像，计算活化能或反应级数；利用平衡体系的数据分析平衡常数与转化率的关系，提升对信息处理能力的要求 。 （三）突出对动态平衡思维的考查 题目将进一步强调对 “动态平衡” 本质的理解，可能设置开放性问题，如让学生设计实验探究反应速率与平衡的关系，或对已有生产工艺提出优化方案，考查学生的创新思维和科学探究能力 。 三、备考策略 （一）构建知识体系，夯实理论基础 1. 系统梳理化学反应速率与化学平衡的核心概念，绘制知识网络，明确速率公式、平衡常数表达式、勒夏特列原理等理论之间的逻辑关系。例如，通过对比 “速率影响因素” 与 “平衡移动因素”，总结二者的异同点，强化记忆 。 2. 深入理解典型反应（如合成氨、二氧化硫催化氧化）的速率 - 平衡特点，结合工业生产实例分析条件选择的原因，将理论知识与实际应用结合，提升知识迁移能力 。 （二）加强专项训练，突破图像难点 1. 针对速率 - 平衡图像题进行专项练习，总结不同类型图像的分析方法（如 “定一议二” 原则分析多变量图像）。通过真题和模拟题训练，提高从图像中提取关键信息、分析曲线变化趋势的能力 。 2. 建立错题本，整理因概念混淆（如速率与平衡的因果关系）、图像误读导致的错误案例，总结常见陷阱类型，加强对细节的关注 。 （三）关注生产前沿，提升应用能力 1. 关注化工生产、环境保护等领域的新技术、新成果，通过科普文章、学术报道了解速率和平衡原理在实际中的应用。例如，分析新型催化剂在提高反应效率中的作用，或探讨温度控制对平衡转化率的影响 。 2. 尝试运用所学知识解释生产生活中的化学现象，如食品保鲜中的化学反应控制、汽车尾气处理的原理，培养解决实际问题的能力 。 选择题 11 化学反应速率和平衡跟踪训练 1．[2024年江西高考真题]温度T下，向1L真空刚性容器中加入，反应达到平衡时，， 下列说法正确的是( ) A.再充入1molX和1molY，此时 B.再充入1molX，平衡时 C.再充入，平衡向右移动 D.若温度升高，X的转化率增加，则上述反应 2．[2024年安徽高考真题]某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是( ) A. B. C. D. 3．[2022年北京高考真题]某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知： 下列说法不正确的是( ) A.温度升高时不利于吸附 B.多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 C.转化为的反应是 D.每获得时，转移电子的数目为 4．[2022年重庆高考真题]两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为和。 反应1： 反应2： 该温度下，刚性密闭容器中放入和固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是( ) A.反应2的平衡常数为 B.通入，再次平衡后，总压强增大 C.平衡后总压强为 D.缩小体积，再次平衡后总压强不变 1.在一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中加入和一定量的后，发生反应：。图表示和的浓度随时间的变化关系，图表示反应进程中能量的变化。下列说法不正确的是 A. 反应在时达到平衡状态 B. 曲线表示使用催化剂的能量变化 C. 平衡时，的转化率为 D. 由图知完全反应放出热量 2.以、为原料合成涉及的主要反应如下： 的平衡转化率、的选择性随温度、压强变化如图所示。下列分析不正确的是 已知： A. B. 温度介于时，体系主要发生反应 C. 由信息可知，反应为高温下自发进行的反应 D. 初始、，平衡后、，若只发生反应和，则的转化率为 3.已知反丁烯转化为顺丁烯反应如下，，和随温度变化的曲线如图。下列有关该反应的说法正确的是(    ) A. 反丁烯与顺丁烯互为位置异构体 B. 温度变化对的影响程度小于对的影响程度 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 顺丁烯比反丁烯稳定 4.用和在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比充入和，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 该反应的，且 B. 在点时，转化率为 C. 反应速率：状态状态 D. 平衡常数 5.恒容密闭容器中，以硫与为原料制备，受热分解成气态，发生反应。的平衡转化率、的体积分数随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(    ) A. B. 温度升高，分解率增大，体积分数增大 C. 向平衡体系中充入惰性气体，平衡向右移动 D. 其他条件相同，体积分数越大，平衡转化率越小 6.一定温度下向容器中加入发生反应如下：，，。反应体系中、、的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(    ) A. 反应的活化能大于反应 B. 该温度下，反应的平衡常数大于 C. 时，的消耗速率大于生成速率 D. 时， 7.物质能发生如下反应：；、均为正整数。恒容体系中、、的浓度随时间的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是(    ) A. B. 时， C. 反应的活化能： D. 时，的消耗速率等于的生成速率 8.有人受中国传统“水烟筒”的启发，利用其工作原理，设计出了一个特殊的烟斗。内盛溶液醋酸根简写为，烟气通过烟斗发生如下反应：。下列说法错误的是(    ) A. 物质为配合物 B. 用这种特殊烟斗除去的实验原理为洗气 C. 用久后的再生的适宜条件为升温或降压或适当增加酸度 D. 中原子形成的键角小于气态中的键角 9.已知反应  的能量变化如下图所示。下列说法正确的是(    ) A. B. 更换高效催化剂，不变 C. 恒压下充入一定量的氦气减小 D. 压缩容器，减小 10.已知双环戊二烯解聚成环戊二烯的反应为 。若将双环戊二烯通入恒容密闭容器中，测得和下双环戊二烯或环戊二烯随时间的变化如图所示，时反应到点恰好达到平衡。下列有关说法错误的是(    ) A.   B. 时，内的平均反应速率：环戊二烯 C. 时，当容器内的气体压强为起始的倍时：正逆 D. 时，反应恰好达到平衡时：环戊二烯 11.乙酸甲酯催化醇解反应方程式为：，已知，，其中、为速率常数，为物质的量分数。己醇和乙酸甲酯按物质的量之比投料，测得、两个温度下乙酸甲酯转化率随时间的变化关系如图所示，下列说法中错误的是 (    ) A. 曲线中，曲线对应的更大 B. 升高温度，该醇解平衡向正反应方向移动 C. 、、、四点中，与差值最大的是点 D. 时，该反应的化学平衡常数为 2 学科网（北京）股份有限公司 $$