选择题7 元素周期律-2025年高考化学考情冲刺练习

选择题7 元素周期律 目录 选择题 7 元素周期律考情分析 1 一、命题特点 1 （一）考查内容紧扣核心理论 1 （二）结合情境考查综合能力 2 （三）注重细节与逻辑推理 2 二、考向预测 2 （一）深化与新教材知识的融合 3 （二）增强情境的创新性与复杂性 3 （三）强化对综合分析能力的考查 3 三、备考策略 3 （一）构建知识体系，夯实基础 3 （二）加强专项训练，提升解题能力 4 （三）关注科技前沿，拓宽知识视野 4 选择题 7 元素周期律跟踪训练 5 选择题 7 元素周期律考情分析 元素周期律作为高考化学选择题的核心考点之一，常位于试卷选择题第 7 题左右，分值稳定在 2 - 4 分。该考点以元素周期表为载体，聚焦元素性质递变规律、原子结构与元素性质关系等核心内容，着重考查学生对化学基础理论的理解深度和综合应用能力。通过对近年高考真题的梳理，可总结其命题规律、预测未来趋势并提出针对性备考策略。 一、命题特点 （一）考查内容紧扣核心理论 元素周期表结构与元素推断：常给出元素在周期表中的相对位置、原子序数关系或原子结构特征（如最外层电子数、电子层数），要求考生推断元素种类。例如，2024 年全国乙卷通过短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且 W 原子最外层电子数是次外层的 2 倍等信息，考查考生对碳、氮、氧、氟等元素的推断能力；2023 年江苏卷则利用元素周期表中相邻元素的位置关系，结合元素性质差异，考查考生对元素周期表结构的熟悉程度 。 元素性质的递变规律：重点考查原子半径、金属性与非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、气态氢化物的稳定性等性质在同周期、同主族的递变规律。如 2024 年广东卷考查了同周期元素从左到右原子半径逐渐减小、金属性减弱、非金属性增强，以及对应氢化物稳定性增强等规律；2023 年浙江卷通过比较不同元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，考查考生对非金属性与酸性关系的理解 。 “位 - 构 - 性” 关系的综合应用：将元素在周期表中的位置、原子结构与元素性质三者结合，进行综合考查。例如，2024 年山东卷给出某元素在周期表中的位置，要求考生分析其原子结构特点，并推断该元素单质及化合物的性质，如氧化性、还原性、酸碱性等；2023 年湖南卷通过元素性质的描述（如某元素气态氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应），反推元素在周期表中的位置和原子结构 。 （二）结合情境考查综合能力 题目常以新材料研发、科研成果或实际应用为情境，将元素周期律知识与元素化合物性质融合。如 2024 年全国甲卷以新型半导体材料中涉及的元素为背景，考查元素周期律在解释材料性质差异中的应用；2023 年全国丙卷以含氟化合物在医药领域的应用为情境，考查氟元素及其同主族元素的性质递变规律，体现对考生知识迁移和综合应用能力的考查 。 （三）注重细节与逻辑推理 元素周期律题目注重考查学生对理论细节的把握和逻辑推理能力。例如，在判断元素性质递变时，需注意特殊元素（如 H、He、Be 等）的性质；在分析 “位 - 构 - 性” 关系时，要求考生具备严谨的逻辑思维，从已知信息逐步推导未知元素的性质。同时，题目中常设置干扰选项，如混淆同周期与同主族元素性质的递变规律、错误判断元素化合价与性质的关系等，考查学生的思维严谨性 。 二、考向预测 （一）深化与新教材知识的融合 新教材中新增的 “物质结构与性质” 内容，如原子轨道、电负性、第一电离能等概念，将与元素周期律更紧密结合。例如，通过电负性大小比较元素的非金属性强弱；利用第一电离能的变化规律解释元素性质的特殊性，要求考生运用更系统的理论知识解决问题 。 （二）增强情境的创新性与复杂性 未来题目或将引入更多前沿科技领域的情境，如新能源材料（如锂、钴等元素在电池材料中的应用）、新型催化剂（涉及过渡金属元素性质）、航空航天材料（如镁、铝及其合金元素的性质）等，增加问题的复杂性。同时，可能会结合多个元素的性质进行综合考查，要求考生具备更全面的知识储备 。 （三）强化对综合分析能力的考查 题目将进一步加强对考生综合分析能力的考查，如要求考生根据元素周期律预测未知元素的性质，或对不同元素的性质进行比较和归纳。此外，可能会出现开放性问题，如让考生设计实验验证元素性质的递变规律，培养考生的创新思维和实验设计能力 。 三、备考策略 （一）构建知识体系，夯实基础 系统梳理元素周期表的结构，牢记周期、族的划分及常见元素的位置。制作元素周期表记忆卡片，标注重点元素的原子序数、电子排布、常见化合价等信息，强化记忆 。 深入理解元素周期律的本质，通过对比同周期、同主族元素性质的变化规律，总结影响元素性质的因素（如电子层数、最外层电子数）。利用图表、口诀等方式辅助记忆，如 “同周期从左到右，金属减非金增；同主族从上到下，金属增非金减” 。 熟练掌握 “位 - 构 - 性” 关系，建立三者之间的逻辑联系。通过典型例题练习，学会从元素在周期表中的位置推断原子结构和元素性质，或从元素性质反推其在周期表中的位置 。 （二）加强专项训练，提升解题能力 针对元素周期律的各类考查题型进行专项练习，分析历年真题和模拟题，总结命题规律和解题技巧。例如，在元素推断题中，学会从原子结构、元素性质等关键信息入手，逐步缩小元素范围；在性质比较题中，掌握利用周期律快速判断元素性质强弱的方法 。 建立错题本，整理易错知识点和典型错题，分析错误原因。对易混淆的概念（如金属性与金属活动性、非金属性与氧化性）进行对比总结，加强对细节的把握 。 （三）关注科技前沿，拓宽知识视野 关注化学领域的前沿科技动态，了解元素周期律在新材料、新能源、医药等领域的应用。通过阅读科普文章、学术报道等，拓宽知识视野，培养知识迁移能力 。 尝试将元素周期律知识与实际问题结合，如分析不同元素在材料性能中的作用，或解释元素性质差异对化学反应的影响，提升综合应用能力 。 选择题 7 元素周期律跟踪训练 1．[2022年重庆高考真题]R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1。1 mol化合物含58 mol电子。下列说法正确的是( ) A.R与X形成的化合物水溶液呈碱性 B.X是四种元素中原子半径最大的 C.Y单质的氧化性比Z单质的弱 D.Z的原子最外层电子数为6 1．答案：D 解析：由思路分析知，R为H，X为Cl，二者形成的化合物为HCl，其水溶液呈酸性，A错误；一般原子的核外电子层数越多，其原子半径越大，核外电子层数相同的原子，核电荷数越大，其原子半径越小，由此可知原子半径：S>C>O>H，B错误：Y为O，Z为S，Y和Z对应的单质分别为或和S，或可将S氧化，该过程中、作氧化剂，S作还原剂，故、的氧化性比S强，C错误；Z为S元素，原子结构示意图为，D正确。 2．[2022年湖南高考真题]科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是( ) A.原子半径：X>Y>Z B.非金属性：Y>X>W C.Z的单质具有较强的还原性 D.原子序数为82的元素与W位于同一主族 2．答案：C 解析：从共价化合物结构可看出：X、Y、Z、W四种短周期元素的原子形成的共价键的数目分别为4、2、1、4，四种元素原子序数依次增大，则X、W分别为C、Si；W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则Y为O；Z原子序数在O、Si之间，且形成一个共价键，则Z为F。C、O、F三种元素均处于第二周期，同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，，A正确；同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性：O>C>Si，B正确；已知元素中，F的非金属性最强，其形成的单质具有强氧化性，C错误；第六周期0族元素的原子序数为86，则原子序数为82的元素位于第ⅣA族，与Si位于同一主族，D正确。 3．[2023年全国甲卷高考真题]W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是( ) A.原子半径：X>W B.简单氢化物的沸点：X<Z C.Y与X可形成离子化合物 D.Z的最高价含氧酸是弱酸 3．答案：C 解析：同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，所以原子半径：W（N）>X（O），A错误；X的简单氢化物为，Z的简单氢化物为，水分子之间存在氢键，熔、沸点更高，所以简单氢化物的沸点：，B错误；X、Y形成的化合物MgO为离子化合物，C正确；Z为S，其最高价含氧酸为硫酸（），是一种强酸，D错误。 4．[2022年江苏高考真题]工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是( ) A.半径大小： B.电负性大小： C.电离能大小： D.碱性强弱： 4．答案：A 解析：A项，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，半径越小，故，正确；B项，F的非金属性强于O，故电负性，错误；C项，电离能，错误；D项，Na的金属性强于Al，故碱性NaOH强于，错误。 5．[2022年福建高考真题]某非线性光学晶体由钾元素（K）和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是( ) A.简单氢化物沸点： B.分子的空间构型为三角锥形 C.原子半径： D.最高价氧化物对应水化物的碱性： 5．答案：A 解析：A.常温下为液态，HF常温下为气体，沸点>HF，故A正确；B.为，中心B原子有3对价电子且没有孤电子对，空间构型为平面三角形，故B错误；C.四种元素为同周期元素，随核电荷数增大原子半径减小，原子半径：Be>B>O>F，故C错误；D.Be最高价氧化物水化物为，溶液显两性，B最高价氧化物的水化物为，溶液显酸性，故D错误；故选：A。 6．[2022年全国高考真题]Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。 下列说法正确的是( ) A.非金属性：X>Q B.单质的熔点：X>Y C.简单氢化物的沸点：Z>Q D.最高价含氧酸的酸性：Z>Y 6．答案：D 解析：由“Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素”和“Q与X、Y、Z位于不同周期”推测Q可能为第一或第二周期元素；结合“Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍”和“X、Y相邻”，可知Q为第二周期元素，则X、Y、Z为第三周期元素，Y为Si，X为Al；由“最外层电子数之和为19”可知Q、Z最外层电子数之和为12，所以Q、Z为F和P或O和S或N和Cl。 N（Q） O（Q） F（Q） Al（X） Si（Y） P（Z） S（Z） Cl（Z） 同一周期元素从左到右非金属性依次增加，同一主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以X<Q，A项错误；硅为原子晶体，熔点高，铝为金属晶体，熔点低于硅，B项错误；N、O、F的简单氢化物之间均可以形成氢键所以简单氢化物的沸点Q>Z，C项错误；同一周期元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增大，所以Z>Y，D项正确。 7．[2022年全国高考真题]化合物（）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是( ) A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B.最高价氧化物的水化物酸性：Y<X C.100~200 ℃阶段热分解失去4个 D.500 ℃热分解后生成固体化合物 7．答案：D 解析：B单质常温下为固体，A项错误；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于非金属性B<N，则，B项错误；1 mol该化合物的质量为273 g，设其在100~200 ℃阶段失水，则有，解得，说明100~200 ℃阶段热分解失去，C项错误；1 mol化合物的质量为273 g，根据B元素守恒，最终可生成，质量为175 g，质量分数为，由此说明500 ℃热分解后生成固体化合物，D项正确。 8．[2024年重庆高考真题]R、X、Y和Z为短周期元素，的分子结构如下所示。R中电子只有一种自旋取向，X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法正确的是( ) A.原子半径： B.非金属性： C.单质的沸点： D.最高正化合价： 8．答案：A 解析：A.X为B元素、Z为N元素，同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：Z<X，故A正确； B.Y为F元素、Z为N元素，同周期主族元素从左向右非金属性增强，则非金属性：Y>Z，故B错误； C.X为B元素、Y为F元素，X的单质为共价晶体，Y的单质为分子晶体，单质的沸点：X>Y，故C错误； D.R为H元素、X为B元素，最高正化合价：X（+3）>R（+1），故D错误； 故选：A。 9．[2024年全国甲卷高考真题]W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是( ) A.X和Z属于同一主族 B.非金属性： C.气态氢化物的稳定性： D.原子半径： 9．答案：A 解析：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，根据题意和题给化合物可知，Y可形成，W可形成，结合W和X的原子序数之和等于的核外电子数，可知W为Li、X为N、Y为F，化合物中W为+1价，Y为-1价，则为+5价，且Z原子序数比F元素大，则Z为P元素。 N和P均位于第ⅤA族，A正确；同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故非金属性：F>N>P，B错误；元素的非金属性越强，对应的简单气态氢化物越稳定，非金属性：F>P，故稳定性：，C错误；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：Li>N>F，D错误。 10．[2024年江西高考真题]某新材料阳离子为。W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中M原子半径最大，X、Y、Z同周期。分子含有大π键（），XZ2分子呈直线形。下列说法正确的是( ) A.是强酸 B.MZW是强碱 C.是共价化合物 D.是离子化合物 10．答案：B 解析：A.由分析可知，W为H元素、Y为N元素、Z为O元素，是弱酸，不是强酸，A错误； B.由分析可知，M为K元素、Z为O元素，W为H元素，KOH是强碱，B正确； C.由分析可知，M为K元素、Z为O元素，中存在和，属于离子化合物，C错误； D.由分析可知，X为C元素、W为H元素，为乙炔的分子式，乙炔中没有离子键，属于共价化合物，D错误； 故选B。 11．[2024年安徽高考真题]某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是( ) A.该物质中为+2价 B.基态原子的第一电离能： C.该物质中C和P均采取杂化 D.基态原子价电子排布式为 11．答案：C 解析：A.由结构简式可知，P原子的3个孤电子与苯环形成共用电子对，P原子剩余的孤电子对与Ni形成配位键，提供孤电子对，与Ni形成配位键，由于整个分子呈电中性，故该物质中Ni为+2价，A项正确； B.同周期元素随着原子序数的增大，第一电离能有增大趋势，故基态原子的第一电离能：Cl＞P，B项正确； C.该物质中，C均存在于苯环上，采取杂化，P与苯环形成3对共用电子对，剩余的孤电子对与Ni形成配位键，价层电子对数为4，采取杂化，C项错误； D.Ni的原子序数为28，位于第四周期第Ⅷ族，基态Ni原子价电子排布式为，D项正确； 故选C。 12．[2024年浙江高考真题]X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是( ) A.沸点： B.M与Q可形成化合物、 C.化学键中离子键成分的百分数： D.与离子空间结构均为三角锥形 12．答案：D 解析：可形成分子间氢键，故沸点：，A项正确；O与S同主族，其化学性质相似，Na与O可形成，故Na与S也可形成，B项正确；电负性差值越大，离子键成分的百分数越大，同主族元素自上而下电负性依次降低，O的电负性大于S，则离子键成分的百分数：，C项正确；的中心N原子的孤电子对数=，为杂化，则的空间构型为平面三角形，D项错误。 13．[2024年辽宁高考真题]如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是( ) A.单质沸点： B.简单氢化物键角： C.反应过程中有蓝色沉淀产生 D.是配合物，配位原子是Y 13．答案：D 解析：常温下，单质S呈固态，均呈气态，且相对分子质量，则分子间作用力，故单质的沸点：，A正确；的中心原子均采取杂化，但上分别有1，2个孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，故简单氢化物的键角：，B正确；向溶液中逐渐通入，先生成蓝色沉淀，当过量时，沉淀溶解生成深蓝色的溶液，C正确；配合物中提供空轨道，N原子提供孤电子对形成配位键，即其中配位原子是N，D错误。 14．[2024年湖北高考真题]主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是( ) A.电负性： B.酸性： C.基态原子的未成对电子数： D.氧化物溶于水所得溶液的 14．答案：D 解析：电负性：，A错误；为弱酸，故酸性：，B错误；基态H原子中未成对电子数为1，基态O原子中未成对电子数为2，故C错误；K的氧化物溶于水可产生KOH，溶液，S的氧化物溶于水生成或，溶液，故D正确。 15．[2024年广东高考真题]一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则( ) A.沸点： B.最高价氧化物的水化物的酸性： C.第一电离能： D.和空间结构均为平面三角形 15．答案：D 解析：A.由于可形成分子间氢键，而不能，因此沸点：，故A错误；B.W为C元素、Z为N元素，由于非金属性：C<N，因此最高价氧化物的水化物的酸性：，故B错误；C.同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能：，故C错误；D.的中心原子价层电子对数为，属于杂化，为平面三角形，的中心原子价层电子对数为，属于杂化，为平面三角形，故D正确；故选D。 16．[2023年北京高考真题]下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是( ) A.键的键能小于键的键能 B.三氟乙酸的大于三氯乙酸的 C.氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D.气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子 16．答案：A 解析：A.F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，键不稳定，因此键的键能小于键的键能，与电负性无关，A符合题意； B.氟的电负性大于氯的电负性。键的极性大于键的极性，使—的极性大于—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B不符合题意； C.氟的电负性大于氯的电负性，键的极性大于键的极性，导致分子极性强于，C不符合题意； D.氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在，D不符合题意； 故选A。 17．[2023年重庆高考真题]“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y（钇，原子序数比Fe大13）组成，下列说法正确的是( ) A.Y位于元素周期表的第ⅢB族 B.基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中 C.5种元素中，第一电离能最小的是Fe D.5种元素中，电负性最大的是P 17．答案：A 解析：Y的原子序数比Fe大13，为39号元素，位于元素周期表的第五周期第ⅢB族，A正确；基态Ca原子的核外电子排布式为，电子填充在10个轨道中，B错误；5种元素中，钙元素的第一电离能最小，C错误；元素的非金属性越强，电负性越大，故5种元素中，电负性最大的是O，D错误。 18．[2023年江苏高考真题]元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是( ) A.原子半径： B.第一电离能： C.碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D.可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 18．答案：D 解析：同主族元素随原子序数递增，原子半径逐渐增大，故原子半径：，A错误；同主族元素随原子序数递增，第一电离能逐渐减小，故第一电离能：，B错误；碳可形成多种同素异形体，其中金刚石为共价晶体，为分子晶体，C错误；元素周期表中位置靠近的元素性质相似，因此可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料，D正确。 1.元素、、、、位于不同主族且原子序数依次增大，的价电子所在能层有个轨道。灰黑色晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体的路线如图所示，通常状态下呈气态。 下列说法不正确的是 A. 简单离子半径： B. 元素的电负性： C. 酸性： D. 简单氢化物的稳定性： 【答案】C  【解析】的价电子所在能层有个轨道，说明有三个能层。根据“灰黑色晶体的导电性介于导体和绝缘体之间”可判断是硅元素，硅元素的常见化合价为价，则“  ”中的元素显价，结合的原子序数小于硅可判断是氧元素；硅元素还可以显价，则“  ”中元素显价，结合的原子序数介于氧和硅之间可判断是镁元素；由“通常状态下  呈气态”和的原子序数小于氧，判断是氢元素；结合“溶液”和的原子序数大于硅判断是氯元素； A.电子层数越多，半径越大，电子层结构相同时，序大径小，则离子半径：  ，故A正确； B.同周期从左至右电负性逐渐增大，根据甲烷中氢元素呈价可知电负性：，则电负性：，故B正确； C.同周期从左至右元素非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：  ，故C不正确； D.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，简单氢化物的稳定性：，故D正确； 答案选C。 2.我国运动员在年巴黎奥运会上取得了佳绩。下图所示可为运动员补充能量的物质分子结构式。其中、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，和同族。下列有关叙述中正确的是 A. 键角： B. 的最高价氧化物对应的水化物是一种中强酸 C. 第一电离能： D. 分子式为的有机物一定能发生银镜反应 【答案】B  【解析】A.由于的电负性比强，中共用电子对更靠近，因此电子对间的斥力较大，键角较大，而中共用电子对相对于来说离的中心原子更远一些，因此电子对间的斥力较小，键角较小，故键角，A错误； B.的最高价氧化物对应的水化物是，是一种中强酸，B正确； C.同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，Ⅱ族、Ⅴ族原子第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能，C错误； D.存在同分异构体，其中含有醛基的可以发生银镜反应，而环氧乙烷中不含醛基，不能发生银镜反应，D错误； 故选B。 3.年我国科学家首次在月球上发现一种硅酸盐矿物，该物质含有、、、、五种主族元素，原子序数依次增大且均不大于。、为非金属元素，、、为金属元素，的最高正化合价为，和同族。下列说法不正确的是(    ) A. 原子半径： B. 和可形成含有非极性键的离子化合物 C. 、、的最高价氧化物对应的水化物均为强碱 D. 简单气态氢化物稳定性： 【答案】C  【解析】 硅酸盐矿物中，、为非金属元素，分别为和，、、为金属元素，的最高正化合价为，可能为或者，因为原子序数逐渐增大，所以只能为，为，为； A.同周期主族元素，半径从左至右依次减小，、、的半径大小为：，故A正确； B.和能形成含有非极性键的离子化合物，故B正确； C.、、的最高价氧化物的水化物中，和为强碱，为中强碱，故C错误； D.因为的非金属性强于，所以氢化物的稳定性，故D正确； 故选：。 4.某化合物可用于制造激光器，其结构如图所示。已知元素、、、原子序数依次递增，且均不大于，与同族，元素的原子比原子多个电子。下列说法正确的是(    ) A. 非金属性： B. 单质的沸点： C. 该化合物中满足电子稳定结构 D. 、和可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 【答案】D  【解析】某化合物可用于制造激光器，其结构如图所示，已知元素、、、原子序数依次递增，且均不大于，结合图示可知，形成个共价键，形成个共价键，原子序数，则为，为元素；与同族，形成个共价键，形成价阳离子，二者位于Ⅰ族，的原子序数大于，则为，为元素，以此分析解答； 根据分析可知，为，为，为，为元素。 A.主族元素同周期从左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：，故A错误； B.白磷和红磷常温下均为固态，其沸点大于氢气、氧气和臭氧，氢气、氧气、臭氧形成晶体均为分子晶体，相对分子质量越大沸点越高，则单质的沸点：，故B错误； C.该化合物中的最外层电子数为，不满足电子稳定结构，故C错误； D.、和形成的化合物为，为离子化合物，含有离子键和共价键，故D正确； 故选D。 5.中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓太阳电池阵，其中与同主族，化学性质相似。下列说法错误的是(    ) A. 砷化镓属于金属材料 B. 中的化合价是 C. 镓既能与盐酸反应，又能与溶液反应 D. 砷化镓电池能将光能转化为电能 【答案】A  【解析】 A.砷化镓是一种半导体材料，是化合物，不是金属材料，故A错误； B.中最外层电子数为，其最高正价为价，则中为价，的化合价为，故B正确； C.“氧化铝具有两性，镓与铝位于同主族，性质相似，所以可知具有两性，既能与酸反应，又能与碱反应，故C正确； D.太阳能电池能将太阳能转化为电能的装置，因此砷化镓电池能将太阳光的能量转化为电能，故D正确； 故选A。 6.、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。和同族，的原子序数是的倍，是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是(    ) A. 非金属性： B. 是离子化合物 C. 、的氧化物对应的水化物均为强酸 D. 与可形成化合物 【答案】D  【解析】 、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，是地壳中含量最多的金属元素，为；和同族，的原子序数是的倍，结合原子序数可知，为、为，的原子序数最大，为，以此来解答。 A.同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：，故A错误； B.只含共价键，为共价化合物，故B错误； C.、的氧化物对应的水化物若为亚硫酸、次氯酸等，属于弱酸，故C错误； D.与可形成化合物，故D正确； 故选：。 7.一种锂离子电池、锂离子电容器中非水电解液添加剂如图所示，四种元素中、、处于同一周期，原子序数最大，且最外层电子是内层电子的一半。下列说法正确的是(    ) A. 是离子化合物 B. 非金属性： C. 原子半径： D. 简单氢化物的沸点： 【答案】D  【解析】解：四种元素中、、处于同一周期，原子序数最大，且最外层电子是内层电子的一半，若有个电子层，最外层电子数为符合，为；由化合物的结构可知，形成个共价键，为；形成个共价键，为；形成个共价键，为，以此来解答。由上述分析可知，为、为、为、为， A.为，只含共价键，为共价化合物，故A错误； B.同周期主族元素从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：，故B错误； C.同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：，故C错误； D.水分子、分子间均含氢键，沸点高，且水分子间氢键多，则简单氢化物的沸点：，故D正确； 故选：。 8.超原子是由多个原子构成的特殊的原子团簇，表现出类似某一单个原子的性质。如可以表现出类似原子的性质，、、具有类似卤族原子的性质等。下列说法错误的是 A. 与水的反应： B. 和的化学性质相似 C. 发生反应时易得电子表现氧化性 D. 与可形成离子化合物 【答案】B  【解析】A.可以表现出类似原子的性质，故B与水的反应：  ，A正确； B.和的化学性质不相似，B错误； C.具有类似卤族原子的性质，发生反应时易得电子表现氧化性，C正确； D.具有类似卤族原子的性质，与可形成离子化合物，D正确； 故选B。 9.下列比较正确的是(    ) A. 离子半径： B. 键角： C. 热稳定性： D. 酸性： 【答案】A  【解析】A.三种离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径：，A正确； B.、、价层电子对数均为，没有孤电子对，有个孤电子对，有个孤电子对，孤电子对数越多，排斥力越大，键角越小，所以键角：，B错误； C.非金属性越强，简单氢化物越稳定，同周期从左往右非金属性增强，同主族从上往下非金属性减弱，所以热稳定性：，C错误； D.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，同周期从左往右非金属性增强，同主族从上往下非金属性减弱，则酸性：，D错误； 故选A。 10.已知、、、均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液浓度均为的和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 化合物为含有非极性共价键的离子化合物 B. 简单离子半径： C. 、和形成的盐溶液呈酸性 D. 单质与的简单氢化物能发生置换反应 【答案】A  【解析】、、、均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液的浓度均为，其中的，属于一元强碱，且的原子半径最大，则为；、的均为，说明是一元强酸，原子序数和原子半径均满足，则为，为元素；的，应该为二元强酸，的原子半径大于，则为元素，以此分析解答； A.为，属于离子化合物，和之间形成离子键，中原子之间含有非极性共价键，故A正确； B.离子的核外电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，则简单离子半径大小为：，即，故B错误； C.为，水解呈碱性，故C错误； D.氯的非金属性比硫强，所以硫不与盐酸反应，故D错误； 故选A。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 选择题7 元素周期律 目录 选择题 7 元素周期律考情分析 1 一、命题特点 1 （一）考查内容紧扣核心理论 1 （二）结合情境考查综合能力 2 （三）注重细节与逻辑推理 2 二、考向预测 2 （一）深化与新教材知识的融合 3 （二）增强情境的创新性与复杂性 3 （三）强化对综合分析能力的考查 3 三、备考策略 3 （一）构建知识体系，夯实基础 3 （二）加强专项训练，提升解题能力 4 （三）关注科技前沿，拓宽知识视野 4 选择题 7 元素周期律跟踪训练 5 选择题 7 元素周期律考情分析 元素周期律作为高考化学选择题的核心考点之一，常位于试卷选择题第 7 题左右，分值稳定在 2 - 4 分。该考点以元素周期表为载体，聚焦元素性质递变规律、原子结构与元素性质关系等核心内容，着重考查学生对化学基础理论的理解深度和综合应用能力。通过对近年高考真题的梳理，可总结其命题规律、预测未来趋势并提出针对性备考策略。 一、命题特点 （一）考查内容紧扣核心理论 元素周期表结构与元素推断：常给出元素在周期表中的相对位置、原子序数关系或原子结构特征（如最外层电子数、电子层数），要求考生推断元素种类。例如，2024 年全国乙卷通过短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且 W 原子最外层电子数是次外层的 2 倍等信息，考查考生对碳、氮、氧、氟等元素的推断能力；2023 年江苏卷则利用元素周期表中相邻元素的位置关系，结合元素性质差异，考查考生对元素周期表结构的熟悉程度 。 元素性质的递变规律：重点考查原子半径、金属性与非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、气态氢化物的稳定性等性质在同周期、同主族的递变规律。如 2024 年广东卷考查了同周期元素从左到右原子半径逐渐减小、金属性减弱、非金属性增强，以及对应氢化物稳定性增强等规律；2023 年浙江卷通过比较不同元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，考查考生对非金属性与酸性关系的理解 。 “位 - 构 - 性” 关系的综合应用：将元素在周期表中的位置、原子结构与元素性质三者结合，进行综合考查。例如，2024 年山东卷给出某元素在周期表中的位置，要求考生分析其原子结构特点，并推断该元素单质及化合物的性质，如氧化性、还原性、酸碱性等；2023 年湖南卷通过元素性质的描述（如某元素气态氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应），反推元素在周期表中的位置和原子结构 。 （二）结合情境考查综合能力 题目常以新材料研发、科研成果或实际应用为情境，将元素周期律知识与元素化合物性质融合。如 2024 年全国甲卷以新型半导体材料中涉及的元素为背景，考查元素周期律在解释材料性质差异中的应用；2023 年全国丙卷以含氟化合物在医药领域的应用为情境，考查氟元素及其同主族元素的性质递变规律，体现对考生知识迁移和综合应用能力的考查 。 （三）注重细节与逻辑推理 元素周期律题目注重考查学生对理论细节的把握和逻辑推理能力。例如，在判断元素性质递变时，需注意特殊元素（如 H、He、Be 等）的性质；在分析 “位 - 构 - 性” 关系时，要求考生具备严谨的逻辑思维，从已知信息逐步推导未知元素的性质。同时，题目中常设置干扰选项，如混淆同周期与同主族元素性质的递变规律、错误判断元素化合价与性质的关系等，考查学生的思维严谨性 。 二、考向预测 （一）深化与新教材知识的融合 新教材中新增的 “物质结构与性质” 内容，如原子轨道、电负性、第一电离能等概念，将与元素周期律更紧密结合。例如，通过电负性大小比较元素的非金属性强弱；利用第一电离能的变化规律解释元素性质的特殊性，要求考生运用更系统的理论知识解决问题 。 （二）增强情境的创新性与复杂性 未来题目或将引入更多前沿科技领域的情境，如新能源材料（如锂、钴等元素在电池材料中的应用）、新型催化剂（涉及过渡金属元素性质）、航空航天材料（如镁、铝及其合金元素的性质）等，增加问题的复杂性。同时，可能会结合多个元素的性质进行综合考查，要求考生具备更全面的知识储备 。 （三）强化对综合分析能力的考查 题目将进一步加强对考生综合分析能力的考查，如要求考生根据元素周期律预测未知元素的性质，或对不同元素的性质进行比较和归纳。此外，可能会出现开放性问题，如让考生设计实验验证元素性质的递变规律，培养考生的创新思维和实验设计能力 。 三、备考策略 （一）构建知识体系，夯实基础 系统梳理元素周期表的结构，牢记周期、族的划分及常见元素的位置。制作元素周期表记忆卡片，标注重点元素的原子序数、电子排布、常见化合价等信息，强化记忆 。 深入理解元素周期律的本质，通过对比同周期、同主族元素性质的变化规律，总结影响元素性质的因素（如电子层数、最外层电子数）。利用图表、口诀等方式辅助记忆，如 “同周期从左到右，金属减非金增；同主族从上到下，金属增非金减” 。 熟练掌握 “位 - 构 - 性” 关系，建立三者之间的逻辑联系。通过典型例题练习，学会从元素在周期表中的位置推断原子结构和元素性质，或从元素性质反推其在周期表中的位置 。 （二）加强专项训练，提升解题能力 针对元素周期律的各类考查题型进行专项练习，分析历年真题和模拟题，总结命题规律和解题技巧。例如，在元素推断题中，学会从原子结构、元素性质等关键信息入手，逐步缩小元素范围；在性质比较题中，掌握利用周期律快速判断元素性质强弱的方法 。 建立错题本，整理易错知识点和典型错题，分析错误原因。对易混淆的概念（如金属性与金属活动性、非金属性与氧化性）进行对比总结，加强对细节的把握 。 （三）关注科技前沿，拓宽知识视野 关注化学领域的前沿科技动态，了解元素周期律在新材料、新能源、医药等领域的应用。通过阅读科普文章、学术报道等，拓宽知识视野，培养知识迁移能力 。 尝试将元素周期律知识与实际问题结合，如分析不同元素在材料性能中的作用，或解释元素性质差异对化学反应的影响，提升综合应用能力 。 选择题 7 元素周期律跟踪训练 1．[2022年重庆高考真题]R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1。1 mol化合物含58 mol电子。下列说法正确的是( ) A.R与X形成的化合物水溶液呈碱性 B.X是四种元素中原子半径最大的 C.Y单质的氧化性比Z单质的弱 D.Z的原子最外层电子数为6 2．[2022年湖南高考真题]科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是( ) A.原子半径：X>Y>Z B.非金属性：Y>X>W C.Z的单质具有较强的还原性 D.原子序数为82的元素与W位于同一主族 3．[2023年全国甲卷高考真题]W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是( ) A.原子半径：X>W B.简单氢化物的沸点：X<Z C.Y与X可形成离子化合物 D.Z的最高价含氧酸是弱酸 4．[2022年江苏高考真题]工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是( ) A.半径大小： B.电负性大小： C.电离能大小： D.碱性强弱： 5．[2022年福建高考真题]某非线性光学晶体由钾元素（K）和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是( ) A.简单氢化物沸点： B.分子的空间构型为三角锥形 C.原子半径： D.最高价氧化物对应水化物的碱性： 6．[2022年全国高考真题]Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。 下列说法正确的是( ) A.非金属性：X>Q B.单质的熔点：X>Y C.简单氢化物的沸点：Z>Q D.最高价含氧酸的酸性：Z>Y 7．[2022年全国高考真题]化合物（）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是( ) A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B.最高价氧化物的水化物酸性：Y<X C.100~200 ℃阶段热分解失去4个 D.500 ℃热分解后生成固体化合物 8．[2024年重庆高考真题]R、X、Y和Z为短周期元素，的分子结构如下所示。R中电子只有一种自旋取向，X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法正确的是( ) A.原子半径： B.非金属性： C.单质的沸点： D.最高正化合价： 9．[2024年全国甲卷高考真题]W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是( ) A.X和Z属于同一主族 B.非金属性： C.气态氢化物的稳定性： D.原子半径： 10．[2024年江西高考真题]某新材料阳离子为。W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中M原子半径最大，X、Y、Z同周期。分子含有大π键（），XZ2分子呈直线形。下列说法正确的是( ) A.是强酸 B.MZW是强碱 C.是共价化合物 D.是离子化合物 11．[2024年安徽高考真题]某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是( ) A.该物质中为+2价 B.基态原子的第一电离能： C.该物质中C和P均采取杂化 D.基态原子价电子排布式为 12．[2024年浙江高考真题]X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是( ) A.沸点： B.M与Q可形成化合物、 C.化学键中离子键成分的百分数： D.与离子空间结构均为三角锥形 13．[2024年辽宁高考真题]如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是( ) A.单质沸点： B.简单氢化物键角:X>Y C.反应过程中有蓝色沉淀产生 D.是配合物，配位原子是Y 14．[2024年湖北高考真题]主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是( ) A.电负性： B.酸性： C.基态原子的未成对电子数:W>X D.氧化物溶于水所得溶液的 15．[2024年广东高考真题]一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则( ) A.沸点： B.最高价氧化物的水化物的酸性： C.第一电离能： D.和空间结构均为平面三角形 16．[2023年北京高考真题]下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是( ) A.键的键能小于键的键能 B.三氟乙酸的大于三氯乙酸的 C.氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D.气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子 17．[2023年重庆高考真题]“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y（钇，原子序数比Fe大13）组成，下列说法正确的是( ) A.Y位于元素周期表的第ⅢB族 B.基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中 C.5种元素中，第一电离能最小的是Fe D.5种元素中，电负性最大的是P 18．[2023年江苏高考真题]元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是( ) A.原子半径： B.第一电离能： C.碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D.可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 1.元素、、、、位于不同主族且原子序数依次增大，的价电子所在能层有个轨道。灰黑色晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体的路线如图所示，通常状态下呈气态。 下列说法不正确的是 A. 简单离子半径： B. 元素的电负性： C. 酸性： D. 简单氢化物的稳定性： 2.我国运动员在年巴黎奥运会上取得了佳绩。下图所示可为运动员补充能量的物质分子结构式。其中、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，和同族。下列有关叙述中正确的是 A. 键角： B. 的最高价氧化物对应的水化物是一种中强酸 C. 第一电离能： D. 分子式为的有机物一定能发生银镜反应 3.年我国科学家首次在月球上发现一种硅酸盐矿物，该物质含有、、、、五种主族元素，原子序数依次增大且均不大于。、为非金属元素，、、为金属元素，的最高正化合价为，和同族。下列说法不正确的是(    ) A. 原子半径： B. 和可形成含有非极性键的离子化合物 C. 、、的最高价氧化物对应的水化物均为强碱 D. 简单气态氢化物稳定性： 4.某化合物可用于制造激光器，其结构如图所示。已知元素、、、原子序数依次递增，且均不大于，与同族，元素的原子比原子多个电子。下列说法正确的是(    ) A. 非金属性： B. 单质的沸点： C. 该化合物中满足电子稳定结构 D. 、和可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 5.中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓太阳电池阵，其中与同主族，化学性质相似。下列说法错误的是(    ) A. 砷化镓属于金属材料 B. 中的化合价是 C. 镓既能与盐酸反应，又能与溶液反应 D. 砷化镓电池能将光能转化为电能 6.、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。和同族，的原子序数是的倍，是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是(    ) A. 非金属性： B. 是离子化合物 C. 、的氧化物对应的水化物均为强酸 D. 与可形成化合物 7.一种锂离子电池、锂离子电容器中非水电解液添加剂如图所示，四种元素中、、处于同一周期，原子序数最大，且最外层电子是内层电子的一半。下列说法正确的是(    ) A. 是离子化合物 B. 非金属性： C. 原子半径： D. 简单氢化物的沸点： 8.超原子是由多个原子构成的特殊的原子团簇，表现出类似某一单个原子的性质。如可以表现出类似原子的性质，、、具有类似卤族原子的性质等。下列说法错误的是 A. 与水的反应： B. 和的化学性质相似 C. 发生反应时易得电子表现氧化性 D. 与可形成离子化合物 9.下列比较正确的是(    ) A. 离子半径： B. 键角： C. 热稳定性： D. 酸性： 10.已知、、、均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液浓度均为的和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 化合物为含有非极性共价键的离子化合物 B. 简单离子半径： C. 、和形成的盐溶液呈酸性 D. 单质与的简单氢化物能发生置换反应 2 学科网（北京）股份有限公司 $$