选择题4 氧化还原反应-2025年高考化学考情冲刺练习

选择题4 氧化还原反应 目录 选择题 4 氧化还原反应考情分析 1 一、命题特点 1 （一）考查内容紧扣核心概念 1 （二）结合实际情境综合考查 2 （三）注重思维深度与细节 2 二、考向预测 2 （一）强化与新技术、新成果的结合 2 （二）深化与其他知识板块的融合 3 （三）突出对综合分析与创新思维的考查 3 三、备考策略 3 （一）夯实基础，构建知识体系 3 （二）加强专项训练，提升解题能力 3 （三）注重知识融合，培养综合思维 4 选择题 4 氧化还原反应跟踪训练 4 选择题 4 氧化还原反应考情分析 氧化还原反应作为高考化学选择题的核心考点之一，常位于试卷选择题第 4 题左右，分值约 2 - 4 分。该考点聚焦氧化还原反应的基本概念、电子转移分析、氧化性与还原性强弱判断等核心内容，注重考查学生对化学反应本质的理解及应用能力。通过对近年高考真题的研究，可总结其命题规律、预测未来趋势并提出针对性备考策略。 一、命题特点 （一）考查内容紧扣核心概念 1. 基本概念辨析：重点考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断，以及氧化反应与还原反应的区分。例如，2024 年全国甲卷要求考生根据给定的化学方程式，准确判断出KMnO4​在反应中作氧化剂，体现其氧化性；2023 年全国乙卷则通过工业制硝酸的反应，考查学生对氮元素化合价变化及对应物质性质的理解。 2. 电子转移分析：以单线桥、双线桥法表示电子转移方向和数目为考查重点，同时涉及电子守恒在化学计算中的应用。如 2024 年江苏卷考查了Cu与浓硝酸反应中电子转移数目的计算，需根据铜元素和氮元素化合价的变化进行分析；2023 年广东卷通过氯气与氢氧化钠溶液的反应，要求学生用双线桥法准确标注电子转移情况。 3. 氧化性与还原性强弱判断：依据金属活动性顺序、化学反应事实、电极反应等判断物质氧化性或还原性的强弱。例如，2024 年山东卷通过比较不同金属与酸反应的剧烈程度，考查金属还原性强弱顺序；2023 年浙江卷则根据已知的氧化还原反应方程式，判断氧化剂和氧化产物的氧化性强弱关系。 （二）结合实际情境综合考查 题目常以化工生产、环境保护、能源利用、新型材料制备等真实情境为载体，将氧化还原反应知识与元素化合物性质、化学实验等内容融合。如 2024 年全国丙卷以二氧化硫的催化氧化制备硫酸为背景，考查反应过程中硫元素化合价的变化及电子转移情况；2023 年湖南卷以废旧电池中重金属离子的回收处理为情境，考查相关氧化还原反应原理及离子方程式的书写，体现对学生综合应用能力的考查。 （三）注重思维深度与细节 氧化还原反应题目注重考查学生对概念的深度理解和对细节的把握。例如，在判断氧化还原反应时，需关注是否有元素化合价的升降；在分析电子转移数目时，要注意反应物的化学计量数与化合价变化的关系；在比较氧化性或还原性强弱时，需考虑反应条件、酸碱性环境等因素的影响。同时，题目中常设置干扰选项，如混淆氧化剂与还原剂、错误计算电子转移数目等，考查学生的思维严谨性。 二、考向预测 （一）强化与新技术、新成果的结合 2025 年高考可能会引入更多与新能源开发（如氢氧燃料电池、锂离子电池的电极反应）、新型催化技术（如光催化分解水制氢反应中的氧化还原过程）、环境保护（如氮氧化物、二氧化硫的催化还原处理）等前沿科技相关的情境，考查学生运用氧化还原反应知识解决实际问题的能力。 （二）深化与其他知识板块的融合 氧化还原反应将进一步与化学反应原理（如化学平衡中涉及的氧化还原反应方向判断）、化学实验（如氧化还原滴定实验的原理与操作）、物质结构（如元素的价态与原子结构的关系）等知识板块深度融合。例如，通过设计实验探究影响氧化还原反应速率的因素，或将氧化还原反应与原电池、电解池原理结合，考查电极反应式的书写及电子转移的综合应用。 （三）突出对综合分析与创新思维的考查 未来题目可能会呈现更复杂的氧化还原反应体系，要求学生进行多步反应的电子转移分析、物质氧化性或还原性的动态变化判断。同时，可能会出现开放性问题，如让学生设计新型氧化还原反应方案，或对已有反应进行优化改进，以考查学生的创新思维和综合分析能力。 三、备考策略 （一）夯实基础，构建知识体系 1. 系统梳理氧化还原反应的基本概念，明确氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念之间的关系，理解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2. 熟练掌握常见元素的化合价变化规律，能够快速判断化学反应中元素化合价的升降。通过制作 “常见元素化合价表” 和 “常见氧化剂、还原剂清单”，强化记忆。 3. 深入学习电子转移的表示方法（单线桥法、双线桥法）和电子守恒原理，掌握电子转移数目与物质的量之间的计算关系，通过典型例题的练习，提高计算准确性。 （二）加强专项训练，提升解题能力 1. 针对氧化还原反应的各类考查题型（概念辨析、电子转移分析、氧化性还原性判断等）进行专项练习，分析历年真题和模拟题，总结命题规律和解题技巧。例如，在判断氧化性强弱时，记住 “氧化剂的氧化性大于氧化产物” 这一核心规律，并学会结合具体反应灵活应用。 2. 加强对复杂情境题目的训练，提高从题干中提取关键信息、将实际问题转化为化学问题的能力。通过练习，学会分析情境中涉及的氧化还原反应过程，准确判断氧化剂、还原剂及电子转移情况。 （三）注重知识融合，培养综合思维 1. 主动将氧化还原反应知识与其他化学知识板块建立联系，形成完整的知识网络。例如，在学习原电池和电解池时，理解电极反应本质上是氧化还原反应；在学习元素化合物性质时，关注物质之间通过氧化还原反应实现的转化关系。 2. 参与化学实验和探究活动，亲身体验氧化还原反应在实验中的应用（如铁与硫酸铜溶液的置换反应、酸性高锰酸钾溶液与草酸的反应等），加深对氧化还原反应原理的理解，培养实验操作和数据分析能力，提升综合思维素养。 选择题 4 氧化还原反应跟踪训练 1．[2023年全国乙卷高考真题]下列应用中涉及到氧化还原反应的是( ) A.使用明矾对水进行净化 B.雪天道路上撒盐融雪 C.暖贴中的铁粉遇空气放热 D.荧光指示牌被照发光 2．[2024年北京高考真题]不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下,已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法正确的是( ) A.反应①， B.对比反应①和②， C.对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D.随反应进行，体系变化：①增大，②不变 3．[2022年北京高考真题]下列物质混合后，因发生氧化还反 应使溶液pH减小的是( ) 反应序号 起始酸碱 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 n/ n/ ① 酸性 0.001 n ② 中性 0.001 A.向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀 B.向NaOH和的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉 淀[] C.向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀[] D.向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀（S） 4．[2022年浙江高考真题]关于反应，下列说法正确的是( ) A.发生还原反应 B.既是氧化剂又是还原剂 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1 D.发生反应，转移4 mol电子 5．[2022年辽宁高考真题]镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是( ) A.褪色原因是被Fe还原 B.液体分层后，上层呈紫红色 C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D.溶液恢复棕色的原因是被氧化 6．[2023年山东高考真题]实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是( ) A.稀盐酸：配制溶液 B.稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解 C.稀硝酸：清洗附有银镜的试管 D.浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化 7．[2023年江苏高考真题]氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是( ) A.具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料 B.氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C.分子之间形成氢键，的热稳定性比的高 D.中的N原子与形成配位键，具有还原性 1.医典、古诗富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 石胆：“石胆能化铁为铜” B. 石炭：“炉火照天地，红星乱紫烟” C. 石灰：“以水沃之，即热蒸而解” D. 石钟乳：“色黄，以苦酒醋洗刷则白” 2.下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是(    ) 选项 实验 溶液滴入溶液中 通入溶液中 溶液滴入浊液中 铜丝加热后，伸入无水乙醇中 现象 产生白色沉淀，最终变为红褐色 产生淡黄色沉淀 沉淀由白色逐渐变为黄色 先变黑，后重新变为红色 3.用铁粉在弱酸性条件下去除废水中的反应原理如图。下列说法正确的是(    ) A. 上述条件下加入的能完全反应 B. 正极的电极反应式： C. 的产生与被氧化和溶液升高有关 D. 废水中溶解氧的含量不会影响的去除率 4.下列方程式与所给事实不相符的是(    ) A. 向溶液中通入过量： B. 实验室制氨气： C. 铝溶于溶液： D. 将充满的试管倒扣在水中： 5.硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物。常温下，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 反应Ⅰ的离子方程式为 B. 反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为： C. 该转化过程的实质是被氧化 D. 反应过程中混合溶液内和离子总数一定保持不变 6.超原子是由多个原子构成的特殊的原子团簇，表现出类似某一单个原子的性质。如可以表现出类似原子的性质，、、具有类似卤族原子的性质等。下列说法错误的是 A. 与水的反应： B. 和的化学性质相似 C. 发生反应时易得电子表现氧化性 D. 与可形成离子化合物 7.某兴趣小组探究高锰酸钾和氨水的反应，实验如下： 序号 试剂 实验现象 溶液 氨水蒸馏水 溶液完全褪色所需时间：。实验均产生棕褐色固体经检验为，都伴有少量气泡产生经检验为。 溶液 氨水 稀硫酸 溶液 氨水 溶液 溶液 溶液 蒸馏水 无明显变化 注：实验中。 下列说法不正确的是(    ) A. 实验中发生了反应 B. 溶液完全褪色所需时间的主要原因：增大，的氧化性增强 C. 对比实验可得出，还原性： D. 在实验的试剂中，逐滴加入浓溶液，可观察到溶液褪色 8.工业上可用盐酸、饱和食盐水和二氧化锰浸取方铅矿主要成分为，含有等杂质。 已知：、常温下，难溶于水；可以与形成。 、可溶于一定浓度的盐酸。 、浸取过程中还存在如下图的反应。    下列说法不正确的是(    ) A. 浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是提高含物质的溶解性 B. 反应Ⅰ中，每消耗，生成 C. 反应Ⅱ中，发生反应的离子方程式为： D. 反应Ⅱ速率逐渐变慢，其原因可能是生成的覆盖在固体表面 9.自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图： 下列叙述正确的是(    ) A. ，均属于氮的固定 B. 催化剂作用下氮原子发生了氧化反应 C. 催化剂、表面均发生了极性共价键的断裂 D. 使用催化剂、均可以提高单位时间内生成物的产量 10.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的或，慢慢转变为铜蓝。下列分析正确的是(    ) A. 相同温度下，的溶解度大于的溶解度 B. 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C. 与反应的离子方程式为 D. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 选择题4 氧化还原反应 目录 选择题 4 氧化还原反应考情分析 1 一、命题特点 1 （一）考查内容紧扣核心概念 1 （二）结合实际情境综合考查 2 （三）注重思维深度与细节 2 二、考向预测 2 （一）强化与新技术、新成果的结合 2 （二）深化与其他知识板块的融合 3 （三）突出对综合分析与创新思维的考查 3 三、备考策略 3 （一）夯实基础，构建知识体系 3 （二）加强专项训练，提升解题能力 3 （三）注重知识融合，培养综合思维 4 选择题 4 氧化还原反应跟踪训练 4 选择题 4 氧化还原反应考情分析 氧化还原反应作为高考化学选择题的核心考点之一，常位于试卷选择题第 4 题左右，分值约 2 - 4 分。该考点聚焦氧化还原反应的基本概念、电子转移分析、氧化性与还原性强弱判断等核心内容，注重考查学生对化学反应本质的理解及应用能力。通过对近年高考真题的研究，可总结其命题规律、预测未来趋势并提出针对性备考策略。 一、命题特点 （一）考查内容紧扣核心概念 1. 基本概念辨析：重点考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断，以及氧化反应与还原反应的区分。例如，2024 年全国甲卷要求考生根据给定的化学方程式，准确判断出KMnO4​在反应中作氧化剂，体现其氧化性；2023 年全国乙卷则通过工业制硝酸的反应，考查学生对氮元素化合价变化及对应物质性质的理解。 2. 电子转移分析：以单线桥、双线桥法表示电子转移方向和数目为考查重点，同时涉及电子守恒在化学计算中的应用。如 2024 年江苏卷考查了Cu与浓硝酸反应中电子转移数目的计算，需根据铜元素和氮元素化合价的变化进行分析；2023 年广东卷通过氯气与氢氧化钠溶液的反应，要求学生用双线桥法准确标注电子转移情况。 3. 氧化性与还原性强弱判断：依据金属活动性顺序、化学反应事实、电极反应等判断物质氧化性或还原性的强弱。例如，2024 年山东卷通过比较不同金属与酸反应的剧烈程度，考查金属还原性强弱顺序；2023 年浙江卷则根据已知的氧化还原反应方程式，判断氧化剂和氧化产物的氧化性强弱关系。 （二）结合实际情境综合考查 题目常以化工生产、环境保护、能源利用、新型材料制备等真实情境为载体，将氧化还原反应知识与元素化合物性质、化学实验等内容融合。如 2024 年全国丙卷以二氧化硫的催化氧化制备硫酸为背景，考查反应过程中硫元素化合价的变化及电子转移情况；2023 年湖南卷以废旧电池中重金属离子的回收处理为情境，考查相关氧化还原反应原理及离子方程式的书写，体现对学生综合应用能力的考查。 （三）注重思维深度与细节 氧化还原反应题目注重考查学生对概念的深度理解和对细节的把握。例如，在判断氧化还原反应时，需关注是否有元素化合价的升降；在分析电子转移数目时，要注意反应物的化学计量数与化合价变化的关系；在比较氧化性或还原性强弱时，需考虑反应条件、酸碱性环境等因素的影响。同时，题目中常设置干扰选项，如混淆氧化剂与还原剂、错误计算电子转移数目等，考查学生的思维严谨性。 二、考向预测 （一）强化与新技术、新成果的结合 2025 年高考可能会引入更多与新能源开发（如氢氧燃料电池、锂离子电池的电极反应）、新型催化技术（如光催化分解水制氢反应中的氧化还原过程）、环境保护（如氮氧化物、二氧化硫的催化还原处理）等前沿科技相关的情境，考查学生运用氧化还原反应知识解决实际问题的能力。 （二）深化与其他知识板块的融合 氧化还原反应将进一步与化学反应原理（如化学平衡中涉及的氧化还原反应方向判断）、化学实验（如氧化还原滴定实验的原理与操作）、物质结构（如元素的价态与原子结构的关系）等知识板块深度融合。例如，通过设计实验探究影响氧化还原反应速率的因素，或将氧化还原反应与原电池、电解池原理结合，考查电极反应式的书写及电子转移的综合应用。 （三）突出对综合分析与创新思维的考查 未来题目可能会呈现更复杂的氧化还原反应体系，要求学生进行多步反应的电子转移分析、物质氧化性或还原性的动态变化判断。同时，可能会出现开放性问题，如让学生设计新型氧化还原反应方案，或对已有反应进行优化改进，以考查学生的创新思维和综合分析能力。 三、备考策略 （一）夯实基础，构建知识体系 1. 系统梳理氧化还原反应的基本概念，明确氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念之间的关系，理解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2. 熟练掌握常见元素的化合价变化规律，能够快速判断化学反应中元素化合价的升降。通过制作 “常见元素化合价表” 和 “常见氧化剂、还原剂清单”，强化记忆。 3. 深入学习电子转移的表示方法（单线桥法、双线桥法）和电子守恒原理，掌握电子转移数目与物质的量之间的计算关系，通过典型例题的练习，提高计算准确性。 （二）加强专项训练，提升解题能力 1. 针对氧化还原反应的各类考查题型（概念辨析、电子转移分析、氧化性还原性判断等）进行专项练习，分析历年真题和模拟题，总结命题规律和解题技巧。例如，在判断氧化性强弱时，记住 “氧化剂的氧化性大于氧化产物” 这一核心规律，并学会结合具体反应灵活应用。 2. 加强对复杂情境题目的训练，提高从题干中提取关键信息、将实际问题转化为化学问题的能力。通过练习，学会分析情境中涉及的氧化还原反应过程，准确判断氧化剂、还原剂及电子转移情况。 （三）注重知识融合，培养综合思维 1. 主动将氧化还原反应知识与其他化学知识板块建立联系，形成完整的知识网络。例如，在学习原电池和电解池时，理解电极反应本质上是氧化还原反应；在学习元素化合物性质时，关注物质之间通过氧化还原反应实现的转化关系。 2. 参与化学实验和探究活动，亲身体验氧化还原反应在实验中的应用（如铁与硫酸铜溶液的置换反应、酸性高锰酸钾溶液与草酸的反应等），加深对氧化还原反应原理的理解，培养实验操作和数据分析能力，提升综合思维素养。 选择题 4 氧化还原反应跟踪训练 1．[2023年全国乙卷高考真题]下列应用中涉及到氧化还原反应的是( ) A.使用明矾对水进行净化 B.雪天道路上撒盐融雪 C.暖贴中的铁粉遇空气放热 D.荧光指示牌被照发光 1．答案：C 解析：明矾水解产生的胶体能吸附水中的悬浮物，从而达到净水的目的，与氧化还原反应无关，A错误；撒盐可降低雪的熔点，使雪融化，未发生化学变化，与氧化还原反应无关，B错误；使用暖贴时，铁粉与空气中的发生氧化还原反应，C正确；荧光指示牌被照发光是由于电子的跃迁，与氧化还原反应无关，D错误。 2．[2024年北京高考真题]不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 还原产物 氧化产物 物质的量/ 物质的量/ ① 酸性 0.001 n ② 中性 0.001 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是( ) A.反应①， B.对比反应①和②， C.对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D.随反应进行，体系变化：①增大，②不变 2．答案：B 解析：根据得失电子守恒，反应①的化学方程式是：，氧化还原关系是，所以，A错误；根据反应①的氧化还原关系，可以求得，所以反应②的，所以反应②对应的氧化还原关系是，，反应②的化学方程式是：，B正确；对比反应①和②的产物，的还原性随酸性减弱而增强，C错误；根据反应①和②的化学方程式，反应①消耗，产生水，增大，反应②产生，消耗水，增大，D错误。 3．[2022年北京高考真题]下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是( ) A.向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀 B.向NaOH和的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀[] C.向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀[] D.向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀（S） 3．答案：答案：D 解析：与发生的反应为，该反应是非氧化还原反应，溶液的体积增大，酸性减弱，pH增大，A错误；生成的红褐色沉淀是，发生的反应是，反应过程中消耗了，使得NaOH的浓度增大，所以溶液的pH增大，B错误；与溶液反应生成，该反应是非氧化还原反应，C错误；向溶液中通入，生成的黄色沉淀是S，发生的反应为，该反应是氧化还原反应，而是弱酸、HCl是强酸，所以溶液酸性增强，pH减小，D正确。 4．[2022年浙江高考真题]关于反应，下列说法正确的是( ) A.发生还原反应 B.既是氧化剂又是还原剂 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1 D.发生反应，转移4 mol电子 4．答案：B 解析：由化学方程式可知中的硫元素反应前后化合价不变，没有发生还原反应，A项错误；中S元素由+2价变成0价和+4价，化合价既有降低又有升高，既是氧化剂又是还原剂，B项正确；为氧化产物，S为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C项错误；由化学方程式可知1 mol 发生反应，转移2 mol电子，D项错误。 5．[2022年辽宁高考真题]镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是( ) A.褪色原因是被Fe还原 B.液体分层后，上层呈紫红色 C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D.溶液恢复棕色的原因是被氧化 5．答案：D 解析：Zn比Fe活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与发生氧化还原反应，故溶液褪色原因是被Zn还原，A错误；液体分层后，在层，的密度比水大，则下层呈紫红色，B错误；若镀层金属活泼性大于Fe，则Fe不易生锈，反之，若Fe活泼性大于镀层金属，则Fe更易生锈，由于活泼性：，则镀锡铁钉更易生锈，C错误；漂白粉的有效成分为，其具有强氧化性，可将氧化，D正确。 6．[2023年山东高考真题]实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是( ) A.稀盐酸：配制溶液 B.稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解 C.稀硝酸：清洗附有银镜的试管 D.浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化 6．答案：D 解析：为强酸弱碱盐，在溶液中能发生水解：，配制溶液时，为抑制其水解，常加入稀盐酸，A正确；蔗糖和淀粉在作催化剂、加热条件下会发生水解，B正确；稀硝酸具有强氧化性，能与不活泼的金属银发生反应，故附有银镜的试管常用稀硝酸进行清洗，C正确；苯与浓硫酸和浓硝酸的混合溶液反应生成硝基苯，属于苯的硝化，D错误。 7．[2023年江苏高考真题]氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是( ) A.具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料 B.氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C.分子之间形成氢键，的热稳定性比的高 D.中的N原子与形成配位键，具有还原性 7．答案：A 解析：具有还原性，在氢氧燃料电池的负极发生氧化反应，可作氢氧燃料电池的燃料，A具有对应关系；液氨可作制冷剂是因为氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，可使环境温度降低，与氨极易溶于水无关，B不具有对应关系；O的非金属性强于S，故(g)的热稳定性比(g)的高，分子之间形成氢键影响的是水的熔沸点，不影响水的稳定性，C不具有对应关系；中的N原子能与形成配位键体现的是的碱性，具有还原性是因为其中的N为-2价，D不其有对应关系。 8．[2023年湖南高考真题]油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是( ) A.和的空间结构都是正四面体形 B.反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化 C.反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ D.反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3:7 8．答案：D 解析：中4个硫氧键相同，其空间结构为正四面体形，可看成是S原子取代了中的一个O原子，故其空间结构为四面体形，A项错误；由图示转化可知，反应Ⅰ中只有S元素被氧化，反应Ⅱ中As、S元素均被氧化，B项错误；根据反应物和产物及氧化还原反应规律可知，反应Ⅰ为，反应Ⅱ为，则参加反应的：Ⅰ>Ⅱ，C项错误；根据反应Ⅰ、Ⅱ可知，发生反应时，两反应转移的电子分别为12 mol和28 mol，个数之比为3:7，D项正确。 9．[2023年福建高考真题]稀有气体氙的氟化物（）与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下： 与水反应 与NaOH溶液反应 ⅰ. ⅱ. ⅲ. ⅳ. 下列说法错误的是( ) A.具有平面三角形结构 B.的还原性比强 C.反应ⅰ~ⅳ中有3个氧化还原反应 D.反应ⅳ每生成，转移6 mol电子 9．答案：A 解析：中Xe的孤电子对数为，价层电子对数为，故为三角锥形结构，A项错误；由反应ⅲ、ⅳ可知，与NaOH溶液发生氧化还原反应，而与水发生非氧化还原反应，故的还原性比强，B项正确；反应ⅰ、ⅱ、ⅳ为氧化还原反应，反应ⅲ为非氧化还原反应，C项正确；反应ⅳ中2个O原子化合价由-2升为0，1个Xe原子化合价由+6升为+8，故每生成，转移6 mol电子，D项正确。 1.医典、古诗富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 石胆：“石胆能化铁为铜” B. 石炭：“炉火照天地，红星乱紫烟” C. 石灰：“以水沃之，即热蒸而解” D. 石钟乳：“色黄，以苦酒醋洗刷则白” 【答案】A  【解析】A.石胆能化铁为铜，发生反应方程式为，硫酸铜的铜元素化合价降低，表现其氧化性，A正确； B.碳单质燃烧生成一氧化碳或二氧化碳，发生氧化还原反应，碳单质表现其还原性，B错误； C.石灰与水反应，生成氢氧化钙，不发生氧化还原反应，C错误； D.碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙与水和二氧化碳，不发生氧化还原反应，D错误； 故选A。 2.下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是(    ) 选项 实验 溶液滴入溶液中 通入溶液中 溶液滴入浊液中 铜丝加热后，伸入无水乙醇中 现象 产生白色沉淀，最终变为红褐色 产生淡黄色沉淀 沉淀由白色逐渐变为黄色 先变黑，后重新变为红色 【答案】C  【解析】A.溶液滴入溶液中，发生反应：，反应产生的具有还原性，容易被空气中的氧气氧化产生，反应方程式为：，因此观察到现象是：反应产生白色沉淀，随后沉淀由白色变为红褐色，第二个反应中有电子转移，属于氧化还原反应，故A错误； B.通入硫化钠溶液中，生成硫单质，硫元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故B错误； C.溶液滴入浊液中，属于复分解反应，一定不属于氧化还原反应，故C正确； D.热铜丝插入无水乙醇中，乙醇被氧化成乙醛，发生氧化还原反应，故D错误； 故选：。 3.用铁粉在弱酸性条件下去除废水中的反应原理如图。下列说法正确的是(    ) A. 上述条件下加入的能完全反应 B. 正极的电极反应式： C. 的产生与被氧化和溶液升高有关 D. 废水中溶解氧的含量不会影响的去除率 【答案】C  【解析】A.由图可知，上述条件下反应一段时间后，生成的不导电，阻止了电子的转移，所以加入的不能完全反应，故A错误； B.酸性条件下生成铵根离子，即正极的电极反应式为：，故B错误； C.中的为价，故F的产生与被氧化和溶液升高，即浓度增大有关，故C正确； D.废水中溶解氧的含量高时将加快的生成，故会影响的去除率，故D错误。 故选：。 4.下列方程式与所给事实不相符的是(    ) A. 向溶液中通入过量： B. 实验室制氨气： C. 铝溶于溶液： D. 将充满的试管倒扣在水中： 【答案】A  【解析】A.向溶液中通入过量，亚铁离子、溴离子均被氧化，离子方程式为：，故A错误； B.氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气、水，化学方程式为：，故B正确； C.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：，故C正确； D.将充满的试管倒扣在水中，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为：，故D正确。 5.硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物。常温下，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 反应Ⅰ的离子方程式为 B. 反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为： C. 该转化过程的实质是被氧化 D. 反应过程中混合溶液内和离子总数一定保持不变 【答案】D  【解析】 过程Ⅰ发生反应的离子方程式：，过程Ⅱ发生反应的离子方程式：，总反应：，是反应的催化剂，是反应的中间产物。 A.过程Ⅰ发生反应的离子方程式：，故A错误； B.过程Ⅱ发生反应的离子方程式：，则过程Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为：，故B错误； C.总反应：，的化合价降低被还原，该转化过程的实质为被还原，故C错误； D.是反应的催化剂，是反应的中间产物，反应过程中混合溶液内和离子总数一定保持不变，故D正确； 故选：。 6.超原子是由多个原子构成的特殊的原子团簇，表现出类似某一单个原子的性质。如可以表现出类似原子的性质，、、具有类似卤族原子的性质等。下列说法错误的是 A. 与水的反应： B. 和的化学性质相似 C. 发生反应时易得电子表现氧化性 D. 与可形成离子化合物 【答案】B  【解析】A.可以表现出类似原子的性质，故B与水的反应：  ，A正确； B.和的化学性质不相似，B错误； C.具有类似卤族原子的性质，发生反应时易得电子表现氧化性，C正确； D.具有类似卤族原子的性质，与可形成离子化合物，D正确； 故选B。 7.某兴趣小组探究高锰酸钾和氨水的反应，实验如下： 序号 试剂 实验现象 溶液 氨水蒸馏水 溶液完全褪色所需时间：。实验均产生棕褐色固体经检验为，都伴有少量气泡产生经检验为。 溶液 氨水 稀硫酸 溶液 氨水 溶液 溶液 溶液 蒸馏水 无明显变化 注：实验中。 下列说法不正确的是(    ) A. 实验中发生了反应 B. 溶液完全褪色所需时间的主要原因：增大，的氧化性增强 C. 对比实验可得出，还原性： D. 在实验的试剂中，逐滴加入浓溶液，可观察到溶液褪色 【答案】B  【解析】A.实验中产生棕褐色固体，还伴有少量气泡产生，经检验为，说明发生了反应 ，A正确； B.对比实验和实验可知影响该反应中反应速率的并不是，B错误； C.实验中被氧化为，实验中未被氧化，所以还原性：，C正确； D.实验中加入的未被氧化，当逐滴加入浓溶液，会促进的水解，增大了的浓度，因此溶液褪色，D正确； 故选B。 8.工业上可用盐酸、饱和食盐水和二氧化锰浸取方铅矿主要成分为，含有等杂质。 已知：、常温下，难溶于水；可以与形成。 、可溶于一定浓度的盐酸。 、浸取过程中还存在如下图的反应。    下列说法不正确的是(    ) A. 浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是提高含物质的溶解性 B. 反应Ⅰ中，每消耗，生成 C. 反应Ⅱ中，发生反应的离子方程式为： D. 反应Ⅱ速率逐渐变慢，其原因可能是生成的覆盖在固体表面 【答案】C  【解析】A.已知：常温下，难溶于水；可以与形成，浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是增大氯离子浓度，提高含物质的溶解性，A正确； B.反应Ⅰ中，锰元素化合价由变为，铁元素化合价由变为，根据电子守恒可知，，则每消耗，生成，B正确； C.反应Ⅱ中，发生反应铁离子和反应生成和亚铁离子，离子方程式为：，C错误； D.反应Ⅱ速率逐渐变慢，其原因可能是生成的覆盖在固体表面，减小了反应面积，导致反应速率减慢，D正确； 故选C。 9.自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图： 下列叙述正确的是(    ) A. ，均属于氮的固定 B. 催化剂作用下氮原子发生了氧化反应 C. 催化剂、表面均发生了极性共价键的断裂 D. 使用催化剂、均可以提高单位时间内生成物的产量 【答案】D  【解析】把游离态的氮转化为氮的化合物，称为氮的固定；氧化还原反应的本质是有电子转移，特征是有元素化合价的升降，元素化合价升高，发生氧化反应，元素化合价降低，发生还原反应；化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，同种原子形成的共价键称为非极性共价键，不同原子形成的共价键称为极性共价键；催化剂可以提高化学反应速率，据此分析。 A、把游离态的氮转化为氮的化合物，称为氮的固定，属于氮的固定，不属于氮的固定，故A错误； B、催化剂作用下，，氮原子化合价从降低至价，发生了还原反应，故B错误； C、催化剂作用下，，断裂非极性共价键键，催化剂作用下，，断裂极性共价键键，故C错误； D、催化剂可以提高化学反应速率，可以提高单位时间内生成物的产量，故D正确； 故选：。 10.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的或，慢慢转变为铜蓝。下列分析正确的是(    ) A. 相同温度下，的溶解度大于的溶解度 B. 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C. 与反应的离子方程式为 D. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 【答案】D  【解析】与组成形式相似，且沉淀可以转变为沉淀，故相同温度下，的溶解度小于的溶解度，项错误中硫元素处于最低价态，具有还原性，项错误难溶于水，与反应的离子方程式为 ，项错误铜的硫化物变为的反应是氧化还原反应，与或的反应是复分解反应，项正确。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$