【中考满分复习】2025年湖北省中考化学冲刺预测：易错点遗漏点+新考法（一）（解析版）

2025年湖北省中考化学冲刺预测：易错点遗漏点+新考法 技巧练（一） 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Na-23　A1-27 Mg-24 P-31 S-32 C1-35.5　K-39 Ca-40　 M n-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 化学是一门以实验为基础的学科，发展科学思维，强化创新意识，经历科学探究，增强实践能力，养成科学态度，具有责任担当是化学课程目标的基本要求。回答第1-3题。 1. 增强实践能力，独立开展化学实验。进行下列实验活动时一定发生化学变化的是（ ） A. 砂纸打磨 B. 试管晾干 C. 酒精灯加热 D. 取用固体 2. 节能减排，从我做起，是当代有素养中学生应肩负起的社会责任和担当。在下列实验室做法有利于实现“节能减排”的是（ ） A. 常温时实现水在太阳光下催化分解 B. 加热结束未及时熄灭酒精 C. 做硫燃烧实验时产物可以直接排放 D. 实验结束时废液倒入下水道 3. 养成科学态度，严格遵守实验室安全守则。在探究硫与氧气发生化学反应的实验中(如右图)，不需要用到的安全提示图标是（ ） A. B. C. D. 4．垃圾是一种“放错地方的资源”。旧书投入的垃圾箱对应的标志是（ ） A．可回收物 B．有害垃圾 C．其他垃圾 D．厨余垃圾 5. 下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是（ ） A. 水银、Hg、单质 B. 熟石灰、CaO、氧化物 C. 苛性钠、NaOH、氧化物 D. 食盐、Na2CO3、碱 6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A. 镁具有银白色光泽，可用于生产烟花 B. 氮气是无色无味气体，可用作保护气 C. 金刚石导热性好，可用于集成电路基板散热 D. 酒精具有可燃性，可用作溶剂 7. 很多化学实验需要用到水。下列涉及“水”的实验操作中正确的是（ ） A. 粗盐提纯 B. 溶解蔗糖 C. 测定河水pH D. 稀释浓硫酸 8. 2025年3月，国家卫健委正式启动“体重管理年”，赤藓糖醇以热量低、不参与糖代谢等优势进入大众视野。下列关于赤藓糖醇的说法，错误的是（ ） A. 赤藓糖醇由碳、氢、氧三种元素组成 B. 赤藓糖醇中氧元素的质量分数最高 C. 赤藓糖醇的相对分子质量为122 D. 赤藓糖醇由4个碳原子、10个氢原子和4个氧原子构成 9. 2025年4月24日是第十个“中国航天日”。载人航天器中利用“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”可回收CO2再生O2，其微观示意图如图所示， 下列说法错误的是（ ） A. 过程①反应前后原子的种类不变 B. 过程②中参加反应的和个数比为1∶1 C. 过程③中发生的反应属于分解反应 D. 图中涉及到的纯净物一共有4种 10. 我国科研工作者将嫦娥五号采集的月球玄武岩中的磷灰石煅烧，反应的化学方程式为。下列说法正确的是（ ） A. H2O中氢元素的化合价为－2 B. 中的阳离子的符号为 C. 氧原子的结构示意图为 D. 中含有4种元素 11. 运用化学知识可以解决许多实际问题。下表中完全正确的一组是（ ） A．安全常识 B． 区分常见化学物质 天然气泄漏——打开门窗换气 海鲜防腐——用过量防腐剂腌制 预防煤气中毒——确保烟道畅通 O2和CO2——通入澄清石灰水，振荡 活性炭和铁粉——空气中灼烧是否消失 水和双氧水——观察颜色 C．物质的性质与用途 D．日常生活经验 N2性质稳定——作保护气 O2具有助燃性——作燃料 CO具有还原性——冶炼金属 食品除氧剂——活性铁粉 使篝火更旺——把木柴架空 铁锅长铁锈——及时用钢丝球打磨掉 A. A B. B C. C D. D 12. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 除去CO中少量的CO2 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末 C 除去CuCl2溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤 D 鉴别 NH4NO3和 NaCl 取样，加水，观察温度的变化 A. A B. B C. C D. D 13．下列实验方案或操作能达到目的的是（ ） 选项 A B C D 实验 方案 或 操作 目的 验证中和反应是放热反应 检查装置的气密性 探究反应物浓度对反应速率的影响 证明二氧化碳能与水反应 A. A、B B. B、C C. C、D D. B、D 14. 下列实验不能达到实验目的的是（ ） A. 图1验证铁生锈的条件 B. 图2验证固体溶于水时，会出现吸热现象 C. 图3验证木块的着火点低于煤块 D. 图4验证二氧化锰能做分解的催化剂 15. 化学兴趣小组用数字化实验监测密闭容器内探究蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成如图三条曲线。下列说法不正确的是（ ） A. 蜡烛燃烧火焰分为三层，外焰温度最高 B. 氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法继续燃烧 C. 二氧化碳和水蒸气含量变化对应的曲线分别是a和c D. 此微型实验可探究得出蜡烛燃烧后的部分产物 16．实验小组借助传感器对NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。烧杯中盛放溶液X，向其中匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌，实验装置和测定结果如下图所示。下列说法中正确的是（ ） A．溶液X能使无色酚酞溶液变红 B．0~40s时，溶液中H+数目不断增加 C．M点时两者恰好完全反应，pH=7 D．60s时，溶液中的微观粒子有Na+、Cl-和H2O 17. 木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变 B. 实验过程中溶液均为饱和溶液 C. NaNO3的溶解度随温度的升高而减小 D. 15℃时所得溶液溶质质量分数最小 18. 眺望茶卡盐湖，水天相映，阳光照射下，一朵朵盐花熠熠生辉。盐花中氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A. a点表示时和NaCl溶解度都为30 B. b点处溶液中溶质的质量分数为 C. 将d点处的溶液变为c点处，可将溶液恒温蒸发水分或增加溶质 D. 时，等质量的和NaCl的饱和溶液中，溶液中的水比NaCl溶液中多 19. 碘是甲状腺激素的重要成分。某兴趣小组开展模拟工业上从海带中制碘的实验，主要反应为。现有60g溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液，需稀释成5%的溶液。 （1）稀释时需要加水的质量为 g。 （2）实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液34g，理论上可制得碘多少g？ 20. 生产、生活中蕴含着许多化学知识。 （1）图1所示实验，将浓硫酸滴到小木棍和一块布上，发现滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸具有的性质是 。 （2）图2植物叶片发黄，需要施加一种氮肥，写出一种氮肥的化学式 。 （3）图3是湖北出土的战国古墨，至今保存完好，说明常温下碳的化学性质 。 （4）可用图4所含药物来治疗胃酸过多症。写出该反应的化学方程式 。 21. 铝的应用涉及生产、生活的各个方面。工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含沙石等杂质）制备铝的主要流程如图所示： （1）过程①、②都包含固液分离的操作，该操作名称是 ； （2）为加快铝土矿与NaOH溶液反应的速率，可采取的措施是 ； （3）结构决定性质，金属铝和铝合金具有很好的抗腐蚀性能的原因是 ； （4）写出电解氧化铝获得铝的化学方程式 。 22. 锂辉矿（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿 （主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取Li2CO3，其主要工艺流程如图所示。 资料：Li2CO3（化学性质与Na2CO3相似）为无色晶体，微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。 （1）酸浸槽中加入的X是一种酸，其溶质的化学式是 。 （2）反应器中充分搅拌的目的是 。 （3）反应器中发生复分解反应，其化学方程式 。 （4）洗涤槽使用热水洗涤的目的是 。 （5）若将沉锂池中滤液转移到蒸发皿蒸发，当出现 时，停止加热，可得Na2SO4晶体。 23. 下图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置(部分固定装置已省略)回答问题： （1）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为 (在A-E中选)，用该装置制取CO2的化学方程式为 。 （2）实验F中，观察到铁丝剧烈燃烧、 、生成黑色固体。 （3）实验H中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，该现象除了说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧； (填“能”或“不能”)说明二氧化碳密度大于空气。 24．草木灰是农家肥料，主要成分是K2CO3。同学们对草木灰展开探究。 （1）澄清的草木灰浸出液能使无色酚酞溶液变为红色，说明溶液显 性。 （2）经查阅资料可知，草木灰中还可能含有硫酸钾、氯化钾。 探究一：为检验草木灰中是否含有硫酸钾、氯化钾，进行了以下实验： ①取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，产生白色沉淀。 ②取少量步骤①反应后的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀。 【交流讨论】某同学认为以上实验不完整，还应该向步骤 （填①或②）的沉淀中加入足量 稀硝酸，若草木灰中含有硫酸钾、氯化钾，则加入足量稀硝酸观察到的现象是 。 （3）探究二：测定草木灰中K2CO3的质量分数 【实验原理】A中滴入足量稀硫酸，测定装置C实验前后的质量差，计算。 ①装置B的目的是除去CO2中的水蒸气，试剂X 的名称 。 ②装置C中发生反应的化学方程式 为 。 ③已知该装置气密性良好，但实验测得的结果始 终略小于实际含量，可能的原因是 。 25. 口腔健康不容忽视，某兴趣小组开展研制健齿牙膏的项目式研究。通过查阅资料，牙膏中需要加入摩擦剂、酸碱度调节剂和美白剂。根据要求回答下列问题： 项目一：认识口腔环境 【查阅资料】口腔环境的酸碱度（pH值）对于口腔健康至关重要。理想的口腔pH值应该接近中性，即大约7左右。pH=5.5是牙齿脱矿的临界值，口腔唾液的pH<5.5时，易产生龋齿。 （1）某同学用餐一段时间后，测得唾液的pH为5.4，该同学口腔环境呈________（填“酸性”或“碱性”。 项目二：选择酸碱度调节剂 【查阅资料】1、食物残渣发酵产生的乳酸可能使唾液的pH<5.5；2、牙膏中常添加酸碱调节剂，能够消耗乳酸。 （2）下列物质可作为酸碱调节剂的是 。 A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 碳酸氢钠 D. 铜粉 项目三：选择摩擦剂 （3）水合硅石和碳酸钙是常用的摩擦剂。 材料 价格（元/kg） 颗粒形貌 水合硅石 1000 外形圆润 碳酸钙 50 棱角分明 请结合上表分析，你选择的摩擦剂及理由是 。 项目四：美白荆的探究 【查阅资料】Ⅰ.过氧化钙与乳酸混合产生微小气泡可瓦解污渍起到美白作用。 Ⅱ.乳酸的性质与盐酸相似，过氧化钙与盐酸反应放热。 Ⅲ.过氧化钙易与空气成分反应而变质。 【进行实验】小兰同学向过氧化钙样品加入稀盐酸，并用传感器测得溶液中氧气浓度图1）及溶液上方的二氧化碳含量变化曲线（图2）。 （4）在250s~750s时，溶液中氧气浓度略有降低，可能的原因是 ； （5）根据图2可知变质后生成物质可能为 （填一条即可）。 26. 果蔬洗涤盐是厨房中常见的一种清洁用品。兴趣小组的同学们对某品牌果蔬洗涤盐的成分进行如下实验探究： 【产品名称】果蔬洗涤盐 【配料】精制盐、食用级调节剂 【使用方法】倒出约果蔬洗涤盐至清水中搅拌均匀，放入待清洗的果蔬，适时浸泡后翻动洗涤，再用清水冲洗即可 【贮存条件】阴凉干燥处密封保存 【提出问题】果蔬洗涤盐中为什么要加入调节剂，其成分是什么？ 【查阅资料】 ①大多数农药显酸性； ②果蔬洗涤盐调节剂的成分可能是碳酸钠、碳酸氢钠、柠檬酸中的一种或两种； ③碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠具有较高热稳定性，二者溶液均显碱性； ④通常情况下碳酸氢钠与氯化钙、氯化钡不反应。 【实验初探】如图1所示，取适量该洗涤盐溶液于烧瓶中，用注射器注入稀盐酸。用传感器测得变化曲线如下图2所示。 【讨论交流】 （1）小组中部分同学根据起始溶液（洗涤盐溶液），认为该洗涤盐的调节剂一定不含 ；根据注入稀盐酸后变化以及澄清石灰水变浑浊的现象，说明洗涤剂的成分一定含有碳酸钠。小思同学提出质疑，认为也可能含有碳酸氢钠，原因是 （用化学方程式说明）。 【实验再探】 （2） 实验操作 实验现象 实验结论 （1）取少许该洗涤盐溶液于试管中，滴加 溶液 有白色沉淀生成 该洗涤盐调节剂中含有碳酸钠 （2）另取适量该洗涤盐于试管中，加热，将生成的气体通入澄清石灰水 观察到 该洗涤盐调节剂中含有碳酸氢钠 请写出上表实验操作中发生复分解反应的化学方程式 。 【实验结论】调节剂的成分是碳酸钠和碳酸氢钠。 【反思评价】 （3）洗涤盐中加入调节剂的作用是 。 27. 打羽毛球是大众喜爱的体育运动。如图所示，羽毛球由两部分组成：上端的球头和下端的羽毛。 【查阅资料】 ①制作球头的材料是聚乙烯泡沫塑料；羽毛采用鸭毛或合成纤维。 ②聚乙烯是由C、H两种元素组成。 ③碱石灰能吸收水和二氧化碳。 项目组同学想验证某品牌羽毛球的羽毛的材质，并探究聚乙烯塑料中C、H元素的质量比，设计下图实验装置并按照以下步骤进行实验（装置气密性良好，且各处试剂均足量）。 实验一：验证羽毛的材质 （1）取一根羽毛，在空气中充分燃烧，闻到了明显有烧毛发的焦糊味，则该羽毛球的羽毛 （填“是”或“不是”）合成纤维。 实验二：探究聚乙烯塑料中C、H元素的质量比 Ⅰ.取质量为mg的球头，用剪刀剪成小碎片，装入装置C处的硬质玻璃管中； Ⅱ.打开装置A处分液漏斗的活塞，通入氧气一段时间后，点燃C处的酒精灯； Ⅲ.待C处硬质玻璃管内球头碎片完全燃烧后，熄灭酒精灯，持续通入氧气直到整个装置冷却至室温： Ⅳ.拆除装置，称量装置D、E、F的质量分别增加g、g、0g。 （2）装置A中发生的化学反应方程式为 。 （3）装置A制取氧气的优点是 。 （4）若要正确测定出聚乙烯中C、H元素的质量比，装置D、E中装入的试剂应分别为 （填标号）。 A. 浓硫酸、氢氧化钠溶液 B. 氢氧化钠溶液、浓硫酸 （5）聚乙烯中C、H元素的质量比为 （用含、的字母表示，并化成最简形式）。 （6）有关实验，下列说法正确的是 （填标号）。 A. 将装置B和G位置互换，也可以达到实验目的 B. 步骤Ⅲ持续通氧气直至装置冷却至室温，目的是防止液体倒吸和将生成的气体通入后续装置 C. 若球头碎片剩余部分未反应完，则测出聚乙烯中C、H元素的质量比偏小 28. 某兴趣小组对酸碱中和反应开展了项目式学习。 【任务一】：从能量变化角度探究酸和碱的反应。 某小组同学根据稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。某同学认为此结论不够严谨。该同学在室温下借助传感器设计了以下实验： ①10mL质量分数为20%的稀硫酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ②10mL质量分数为20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ③10mL质量分数为20%的稀硫酸与10mL质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。三个实验中溶液温度随时间变化的关系如图所示。 （1）能说明20%的氢氧化钠溶液和20%稀硫酸发生了反应的证据是 。 （2）写出氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式 。 【任务二】：探究氢氧化钠与硫酸反应的实质(提示：Na2SO4溶液呈中性)。 实验二：该组同学借助数字化技术探究“稀硫酸与NaOH溶液反应”，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图2、图3所示： （3）①根据图2曲线判断，图1实验中的溶液A是 (填“稀硫酸”或“NaOH溶液”)。 ②图3中的M处与图2曲线上的 (填字母序号)点相对应。 【任务三】：探究氢氧化钠与硫酸反应后溶液中溶质的成分 【猜想】猜想一：只有Na2SO4 猜想二：Na2SO4和NaOH猜想三：Na2SO4和H2SO4 【实验方案】 （4）兴趣小组为证明各猜想正确，设计了如下方案： 方案 现象 结论 方案一：取少量样品于试管中，滴加酚酞溶液，振荡 无明显现象 猜想一成立 方案二：取少量样品于试管中，通入CO2 产生白色沉淀 猜想二成立 方案三：取少量样品于试管中，加入Na2CO3粉末 猜想三成立 【实验反思】 （5）小组成员在老师指导下，确认了方案 是正确的。 29. 研究小组开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动。回答下列问题： 活动1 探究不同催化剂对制氧速率的影响 实验编号 3%过氧化氢溶液的体积 汁液的体积 产氧所需的时间 I 水1.0 - II 2.0 菠菜汁液1.0 55 III 2.0 花生汁液1.0 25 已知植物汁液可作过氧化氢制氧的催化剂。为比较菠菜、花生汁液对过氧化氢制氧速率的影响，用图1装置进行实验。在相同条件下，把过氧化氢溶液与不同汁液混合，比较产氧所需的时间，实验结果如表。 （1）实验I中的值为 。 （2）分析表格中的实验结果，在其他条件相同时， 对过氧化氢制氧的催化效果更好。 活动2 自制简易鱼泵 研究小组自制了一款简易鱼泵为鱼缸供氧，装置如图2所示。 （3）图2鱼泵选用过氧化氢溶液与植物汁液为鱼缸供氧，植物汁液应放置于 （选填“塑料瓶1”或“塑料瓶2”）中。 （4）由于过氧化氢溶液不稳定，研究小组又开始探究其他制氧原理。在相同条件下，将过碳酸钠分别与不同量的水混合，测定结果如图3。结合图3，若用过碳酸钠作供氧剂为鱼缸持续供氧，请提出合理的使用建议： 。 30. 氢气发热量高，燃烧时CO2排放量为零，被誉为未来的理想燃料。以下从制氢、储氢两方面探讨氢能的开发与利用，请同学们完成相关问题： 利用甲烷催化重整制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图A所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应，提供反应所需的能量。 （1）结合图A分析甲烷水蒸气制氢反应。甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为 。 （2）已知该制氢过程存在副反应CO+H2O=CO2+H2，可添加适量氧化钙吸收水分和CO2，改变出口处混合气体中氢气体积分数，H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图B，从t1起，单位时间内CaO消耗率显著降低的主要原因是_______。 （3）提纯氢气还有一种方法是使用金属膜透氢，微观过程如图C所示，从微观角度描述该过程 。 （4）含镁、铜的合金N是一种制备储氢材料的原料，在5MPa的氢气流下，并在550℃持续反应，最终得到灰黑色粉末——储氢材料。反应过程用X射线衍射，不同物质产生衍射峰强度不同，得出X射线衍射图谱(简称XRD图谱)，可以分析出内部的物质组成，得到如图像D。由图像D分析由合金N反应得到的生成物有： ，该反应隔绝空气，防止合金、氢气及生成的氢化物被氧化。 （5）其释氢原理为氢化镁(MgH2)与水反应释放氢气，同时生成难溶于水的氢氧化镁，反应的化学方程式为 。 共12页 第2 页 司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年湖北省中考化学冲刺预测：易错点遗漏点+新考法 （一） 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Na-23　A1-27 Mg-24 P-31 S-32 C1-35.5　K-39 Ca-40　 M n-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 化学是一门以实验为基础的学科，发展科学思维，强化创新意识，经历科学探究，增强实践能力，养成科学态度，具有责任担当是化学课程目标的基本要求。回答第1-3题。 1. 增强实践能力，独立开展化学实验。进行下列实验活动时一定发生化学变化的是（ ） A. 砂纸打磨 B. 试管晾干 C. 酒精灯加热 D. 取用固体 2. 节能减排，从我做起，是当代有素养中学生应肩负起的社会责任和担当。在下列实验室做法有利于实现“节能减排”的是（ ） A. 常温时实现水在太阳光下催化分解 B. 加热结束未及时熄灭酒精 C. 做硫燃烧实验时产物可以直接排放 D. 实验结束时废液倒入下水道 3. 养成科学态度，严格遵守实验室安全守则。在探究硫与氧气发生化学反应的实验中(如右图)，不需要用到的安全提示图标是（ ） A. B. C. D. 4．垃圾是一种“放错地方的资源”。旧书投入的垃圾箱对应的标志是（ ） A．可回收物 B．有害垃圾 C．其他垃圾 D．厨余垃圾 5. 下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是（ ） A. 水银、Hg、单质 B. 熟石灰、CaO、氧化物 C. 苛性钠、NaOH、氧化物 D. 食盐、Na2CO3、碱 6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A. 镁具有银白色光泽，可用于生产烟花 B. 氮气是无色无味气体，可用作保护气 C. 金刚石导热性好，可用于集成电路基板散热 D. 酒精具有可燃性，可用作溶剂 7. 很多化学实验需要用到水。下列涉及“水”的实验操作中正确的是（ ） A. 粗盐提纯 B. 溶解蔗糖 C. 测定河水pH D. 稀释浓硫酸 8. 2025年3月，国家卫健委正式启动“体重管理年”，赤藓糖醇以热量低、不参与糖代谢等优势进入大众视野。下列关于赤藓糖醇的说法，错误的是（ ） A. 赤藓糖醇由碳、氢、氧三种元素组成 B. 赤藓糖醇中氧元素的质量分数最高 C. 赤藓糖醇的相对分子质量为122 D. 赤藓糖醇由4个碳原子、10个氢原子和4个氧原子构成 9. 2025年4月24日是第十个“中国航天日”。载人航天器中利用“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”可回收CO2再生O2，其微观示意图如图所示， 下列说法错误的是（ ） A. 过程①反应前后原子的种类不变 B. 过程②中参加反应的和个数比为1∶1 C. 过程③中发生的反应属于分解反应 D. 图中涉及到的纯净物一共有4种 10. 我国科研工作者将嫦娥五号采集的月球玄武岩中的磷灰石煅烧，反应的化学方程式为。下列说法正确的是（ ） A. H2O中氢元素的化合价为－2 B. 中的阳离子的符号为 C. 氧原子的结构示意图为 D. 中含有4种元素 11. 运用化学知识可以解决许多实际问题。下表中完全正确的一组是（ ） A．安全常识 B． 区分常见化学物质 天然气泄漏——打开门窗换气 海鲜防腐——用过量防腐剂腌制 预防煤气中毒——确保烟道畅通 O2和CO2——通入澄清石灰水，振荡 活性炭和铁粉——空气中灼烧是否消失 水和双氧水——观察颜色 C．物质的性质与用途 D．日常生活经验 N2性质稳定——作保护气 O2具有助燃性——作燃料 CO具有还原性——冶炼金属 食品除氧剂——活性铁粉 使篝火更旺——把木柴架空 铁锅长铁锈——及时用钢丝球打磨掉 A. A B. B C. C D. D 12. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 除去CO中少量的CO2 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末 C 除去CuCl2溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤 D 鉴别 NH4NO3和 NaCl 取样，加水，观察温度的变化 A. A B. B C. C D. D 13．下列实验方案或操作能达到目的的是（ ） 选项 A B C D 实验 方案 或 操作 目的 验证中和反应是放热反应 检查装置的气密性 探究反应物浓度对反应速率的影响 证明二氧化碳能与水反应 A. A、B B. B、C C. C、D D. B、D 14. 下列实验不能达到实验目的的是（ ） A. 图1验证铁生锈的条件 B. 图2验证固体溶于水时，会出现吸热现象 C. 图3验证木块的着火点低于煤块 D. 图4验证二氧化锰能做分解的催化剂 15. 化学兴趣小组用数字化实验监测密闭容器内探究蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成如图三条曲线。下列说法不正确的是（ ） A. 蜡烛燃烧火焰分为三层，外焰温度最高 B. 氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法继续燃烧 C. 二氧化碳和水蒸气含量变化对应的曲线分别是a和c D. 此微型实验可探究得出蜡烛燃烧后的部分产物 16．实验小组借助传感器对NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。烧杯中盛放溶液X，向其中匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌，实验装置和测定结果如下图所示。下列说法中正确的是（ ） A．溶液X能使无色酚酞溶液变红 B．0~40s时，溶液中H+数目不断增加 C．M点时两者恰好完全反应，pH=7 D．60s时，溶液中的微观粒子有Na+、Cl-和H2O 17. 木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变 B. 实验过程中溶液均为饱和溶液 C. NaNO3的溶解度随温度的升高而减小 D. 15℃时所得溶液溶质质量分数最小 18. 眺望茶卡盐湖，水天相映，阳光照射下，一朵朵盐花熠熠生辉。盐花中氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A. a点表示时和NaCl溶解度都为30 B. b点处溶液中溶质的质量分数为 C. 将d点处的溶液变为c点处，可将溶液恒温蒸发水分或增加溶质 D. 时，等质量的和NaCl的饱和溶液中，溶液中的水比NaCl溶液中多 19. 碘是甲状腺激素的重要成分。某兴趣小组开展模拟工业上从海带中制碘的实验，主要反应为。现有60g溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液，需稀释成5%的溶液。 （1）稀释时需要加水的质量为 g。 （2）实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液34g，理论上可制得碘多少g？ 20. 生产、生活中蕴含着许多化学知识。 （1）图1所示实验，将浓硫酸滴到小木棍和一块布上，发现滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸具有的性质是 。 （2）图2植物叶片发黄，需要施加一种氮肥，写出一种氮肥的化学式 。 （3）图3是湖北出土的战国古墨，至今保存完好，说明常温下碳的化学性质 。 （4）可用图4所含药物来治疗胃酸过多症。写出该反应的化学方程式 。 21. 铝的应用涉及生产、生活的各个方面。工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含沙石等杂质）制备铝的主要流程如图所示： （1）过程①、②都包含固液分离的操作，该操作名称是 ； （2）为加快铝土矿与NaOH溶液反应的速率，可采取的措施是 ； （3）结构决定性质，金属铝和铝合金具有很好的抗腐蚀性能的原因是 ； （4）写出电解氧化铝获得铝的化学方程式 。 22. 锂辉矿（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿 （主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取Li2CO3，其主要工艺流程如图所示。 资料：Li2CO3（化学性质与Na2CO3相似）为无色晶体，微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。 （1）酸浸槽中加入的X是一种酸，其溶质的化学式是 。 （2）反应器中充分搅拌的目的是 。 （3）反应器中发生复分解反应，其化学方程式 。 （4）洗涤槽使用热水洗涤的目的是 。 （5）若将沉锂池中滤液转移到蒸发皿蒸发，当出现 时，停止加热，可得Na2SO4晶体。 23. 下图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置(部分固定装置已省略)回答问题： （1）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为 (在A-E中选)，用该装置制取CO2的化学方程式为 。 （2）实验F中，观察到铁丝剧烈燃烧、 、生成黑色固体。 （3）实验H中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，该现象除了说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧； (填“能”或“不能”)说明二氧化碳密度大于空气。 24．草木灰是农家肥料，主要成分是K2CO3。同学们对草木灰展开探究。 （1）澄清的草木灰浸出液能使无色酚酞溶液变为红色，说明溶液显 性。 （2）经查阅资料可知，草木灰中还可能含有硫酸钾、氯化钾。 探究一：为检验草木灰中是否含有硫酸钾、氯化钾，进行了以下实验： ①取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，产生白色沉淀。 ②取少量步骤①反应后的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀。 【交流讨论】某同学认为以上实验不完整，还应该向步骤 （填①或②）的沉淀中加入足量 稀硝酸，若草木灰中含有硫酸钾、氯化钾，则加入足量稀硝酸观察到的现象是 。 （3）探究二：测定草木灰中K2CO3的质量分数 【实验原理】A中滴入足量稀硫酸，测定装置C实验前后的质量差，计算。 ①装置B的目的是除去CO2中的水蒸气，试剂X 的名称 。 ②装置C中发生反应的化学方程式 为 。 ③已知该装置气密性良好，但实验测得的结果始 终略小于实际含量，可能的原因是 。 25. 口腔健康不容忽视，某兴趣小组开展研制健齿牙膏的项目式研究。通过查阅资料，牙膏中需要加入摩擦剂、酸碱度调节剂和美白剂。根据要求回答下列问题： 项目一：认识口腔环境 【查阅资料】口腔环境的酸碱度（pH值）对于口腔健康至关重要。理想的口腔pH值应该接近中性，即大约7左右。pH=5.5是牙齿脱矿的临界值，口腔唾液的pH<5.5时，易产生龋齿。 （1）某同学用餐一段时间后，测得唾液的pH为5.4，该同学口腔环境呈________（填“酸性”或“碱性”。 项目二：选择酸碱度调节剂 【查阅资料】1、食物残渣发酵产生的乳酸可能使唾液的pH<5.5；2、牙膏中常添加酸碱调节剂，能够消耗乳酸。 （2）下列物质可作为酸碱调节剂的是 。 A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 碳酸氢钠 D. 铜粉 项目三：选择摩擦剂 （3）水合硅石和碳酸钙是常用的摩擦剂。 材料 价格（元/kg） 颗粒形貌 水合硅石 1000 外形圆润 碳酸钙 50 棱角分明 请结合上表分析，你选择的摩擦剂及理由是 。 项目四：美白荆的探究 【查阅资料】Ⅰ.过氧化钙与乳酸混合产生微小气泡可瓦解污渍起到美白作用。 Ⅱ.乳酸的性质与盐酸相似，过氧化钙与盐酸反应放热。 Ⅲ.过氧化钙易与空气成分反应而变质。 【进行实验】小兰同学向过氧化钙样品加入稀盐酸，并用传感器测得溶液中氧气浓度图1）及溶液上方的二氧化碳含量变化曲线（图2）。 （4）在250s~750s时，溶液中氧气浓度略有降低，可能的原因是 ； （5）根据图2可知变质后生成物质可能为 （填一条即可）。 26. 果蔬洗涤盐是厨房中常见的一种清洁用品。兴趣小组的同学们对某品牌果蔬洗涤盐的成分进行如下实验探究： 【产品名称】果蔬洗涤盐 【配料】精制盐、食用级调节剂 【使用方法】倒出约果蔬洗涤盐至清水中搅拌均匀，放入待清洗的果蔬，适时浸泡后翻动洗涤，再用清水冲洗即可 【贮存条件】阴凉干燥处密封保存 【提出问题】果蔬洗涤盐中为什么要加入调节剂，其成分是什么？ 【查阅资料】 ①大多数农药显酸性； ②果蔬洗涤盐调节剂的成分可能是碳酸钠、碳酸氢钠、柠檬酸中的一种或两种； ③碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠具有较高热稳定性，二者溶液均显碱性； ④通常情况下碳酸氢钠与氯化钙、氯化钡不反应。 【实验初探】如图1所示，取适量该洗涤盐溶液于烧瓶中，用注射器注入稀盐酸。用传感器测得变化曲线如下图2所示。 【讨论交流】 （1）小组中部分同学根据起始溶液（洗涤盐溶液），认为该洗涤盐的调节剂一定不含 ；根据注入稀盐酸后变化以及澄清石灰水变浑浊的现象，说明洗涤剂的成分一定含有碳酸钠。小思同学提出质疑，认为也可能含有碳酸氢钠，原因是 （用化学方程式说明）。 【实验再探】 （2） 实验操作 实验现象 实验结论 （1）取少许该洗涤盐溶液于试管中，滴加 溶液 有白色沉淀生成 该洗涤盐调节剂中含有碳酸钠 （2）另取适量该洗涤盐于试管中，加热，将生成的气体通入澄清石灰水 观察到 该洗涤盐调节剂中含有碳酸氢钠 请写出上表实验操作中发生复分解反应的化学方程式 。 【实验结论】调节剂的成分是碳酸钠和碳酸氢钠。 【反思评价】 （3）洗涤盐中加入调节剂的作用是 。 27. 打羽毛球是大众喜爱的体育运动。如图所示，羽毛球由两部分组成：上端的球头和下端的羽毛。 【查阅资料】 ①制作球头的材料是聚乙烯泡沫塑料；羽毛采用鸭毛或合成纤维。 ②聚乙烯是由C、H两种元素组成。 ③碱石灰能吸收水和二氧化碳。 项目组同学想验证某品牌羽毛球的羽毛的材质，并探究聚乙烯塑料中C、H元素的质量比，设计下图实验装置并按照以下步骤进行实验（装置气密性良好，且各处试剂均足量）。 实验一：验证羽毛的材质 （1）取一根羽毛，在空气中充分燃烧，闻到了明显有烧毛发的焦糊味，则该羽毛球的羽毛 （填“是”或“不是”）合成纤维。 实验二：探究聚乙烯塑料中C、H元素的质量比 Ⅰ.取质量为mg的球头，用剪刀剪成小碎片，装入装置C处的硬质玻璃管中； Ⅱ.打开装置A处分液漏斗的活塞，通入氧气一段时间后，点燃C处的酒精灯； Ⅲ.待C处硬质玻璃管内球头碎片完全燃烧后，熄灭酒精灯，持续通入氧气直到整个装置冷却至室温： Ⅳ.拆除装置，称量装置D、E、F的质量分别增加g、g、0g。 （2）装置A中发生的化学反应方程式为 。 （3）装置A制取氧气的优点是 。 （4）若要正确测定出聚乙烯中C、H元素的质量比，装置D、E中装入的试剂应分别为 （填标号）。 A. 浓硫酸、氢氧化钠溶液 B. 氢氧化钠溶液、浓硫酸 （5）聚乙烯中C、H元素的质量比为 （用含、的字母表示，并化成最简形式）。 （6）有关实验，下列说法正确的是 （填标号）。 A. 将装置B和G位置互换，也可以达到实验目的 B. 步骤Ⅲ持续通氧气直至装置冷却至室温，目的是防止液体倒吸和将生成的气体通入后续装置 C. 若球头碎片剩余部分未反应完，则测出聚乙烯中C、H元素的质量比偏小 28. 某兴趣小组对酸碱中和反应开展了项目式学习。 【任务一】：从能量变化角度探究酸和碱的反应。 某小组同学根据稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。某同学认为此结论不够严谨。该同学在室温下借助传感器设计了以下实验： ①10mL质量分数为20%的稀硫酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ②10mL质量分数为20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ③10mL质量分数为20%的稀硫酸与10mL质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。三个实验中溶液温度随时间变化的关系如图所示。 （1）能说明20%的氢氧化钠溶液和20%稀硫酸发生了反应的证据是 。 （2）写出氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式 。 【任务二】：探究氢氧化钠与硫酸反应的实质(提示：Na2SO4溶液呈中性)。 实验二：该组同学借助数字化技术探究“稀硫酸与NaOH溶液反应”，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图2、图3所示： （3）①根据图2曲线判断，图1实验中的溶液A是 (填“稀硫酸”或“NaOH溶液”)。 ②图3中的M处与图2曲线上的 (填字母序号)点相对应。 【任务三】：探究氢氧化钠与硫酸反应后溶液中溶质的成分 【猜想】猜想一：只有Na2SO4 猜想二：Na2SO4和NaOH猜想三：Na2SO4和H2SO4 【实验方案】 （4）兴趣小组为证明各猜想正确，设计了如下方案： 方案 现象 结论 方案一：取少量样品于试管中，滴加酚酞溶液，振荡 无明显现象 猜想一成立 方案二：取少量样品于试管中，通入CO2 产生白色沉淀 猜想二成立 方案三：取少量样品于试管中，加入Na2CO3粉末 猜想三成立 【实验反思】 （5）小组成员在老师指导下，确认了方案 是正确的。 29. 研究小组开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动。回答下列问题： 活动1 探究不同催化剂对制氧速率的影响 实验编号 3%过氧化氢溶液的体积 汁液的体积 产氧所需的时间 I 水1.0 - II 2.0 菠菜汁液1.0 55 III 2.0 花生汁液1.0 25 已知植物汁液可作过氧化氢制氧的催化剂。为比较菠菜、花生汁液对过氧化氢制氧速率的影响，用图1装置进行实验。在相同条件下，把过氧化氢溶液与不同汁液混合，比较产氧所需的时间，实验结果如表。 （1）实验I中的值为 。 （2）分析表格中的实验结果，在其他条件相同时， 对过氧化氢制氧的催化效果更好。 活动2 自制简易鱼泵 研究小组自制了一款简易鱼泵为鱼缸供氧，装置如图2所示。 （3）图2鱼泵选用过氧化氢溶液与植物汁液为鱼缸供氧，植物汁液应放置于 （选填“塑料瓶1”或“塑料瓶2”）中。 （4）由于过氧化氢溶液不稳定，研究小组又开始探究其他制氧原理。在相同条件下，将过碳酸钠分别与不同量的水混合，测定结果如图3。结合图3，若用过碳酸钠作供氧剂为鱼缸持续供氧，请提出合理的使用建议： 。 30. 氢气发热量高，燃烧时CO2排放量为零，被誉为未来的理想燃料。以下从制氢、储氢两方面探讨氢能的开发与利用，请同学们完成相关问题： 利用甲烷催化重整制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图A所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应，提供反应所需的能量。 （1）结合图A分析甲烷水蒸气制氢反应。甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为 。 （2）已知该制氢过程存在副反应CO+H2O=CO2+H2，可添加适量氧化钙吸收水分和CO2，改变出口处混合气体中氢气体积分数，H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图B，从t1起，单位时间内CaO消耗率显著降低的主要原因是_______。 （3）提纯氢气还有一种方法是使用金属膜透氢，微观过程如图C所示，从微观角度描述该过程 。 （4）含镁、铜的合金N是一种制备储氢材料的原料，在5MPa的氢气流下，并在550℃持续反应，最终得到灰黑色粉末——储氢材料。反应过程用X射线衍射，不同物质产生衍射峰强度不同，得出X射线衍射图谱(简称XRD图谱)，可以分析出内部的物质组成，得到如图像D。由图像D分析由合金N反应得到的生成物有： ，该反应隔绝空气，防止合金、氢气及生成的氢化物被氧化。 （5）其释氢原理为氢化镁(MgH2)与水反应释放氢气，同时生成难溶于水的氢氧化镁，反应的化学方程式为 。 1、【答案】C 【解析】A、砂纸打磨的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、试管晾干的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、酒精灯加热的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、取用固体的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：C。 2、【答案】A 【解析】A、常温时实现水在太阳光下催化分解，可以节约能源，符合“节能减排”，故A正确； B、加热结束未及时熄灭酒精，浪费能源，不符合“节能减排”，故B错误； C、做硫燃烧实验时产物可以直接排放，污染空气，不符合“节能减排”，故C错误； D、实验结束时废液倒入下水道，污染环境，不符合“节能减排”，故D错误； 故选：A。 3、【答案】C 【解析】A、图示为排风图标，硫燃烧生成二氧化硫，是一种有毒气体，需要排风换气，故选项不符合题意； B、图示为护目镜图标，实验过程中可能会有飞溅等情况，需要佩戴护目镜，故选项不符合题意； C、图示为用电图标，实验过程中不需要用电，故选项符合题意； D、图示为热烫图标，硫在氧气中燃烧，引燃硫粉需要加热，需要注意热烫，故选项不符合题意。 故选C 4、【答案】A 【解析】可回收物主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类，旧书属于可回收物。 故选A。 5、【答案】A 【解析】A、水银是汞的俗名，汞的化学式为Hg，它是由一种元素组成的纯净物，属于单质，正确； B、熟石灰是氢氧化钙的俗名，其化学式为Ca(OH)2，而CaO是生石灰的化学式。氢氧化钙属于碱，不属于氧化物，错误； C、苛性钠是氢氧化钠（NaOH）的俗名，氢氧化钠由钠、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，属于碱，错误； D、食盐的主要成分是氯化钠，化学式为NaCl，Na2CO3是碳酸钠的化学式，俗称纯碱、苏打，属于盐，不属于碱，错误。故选A 6、【答案】C 【解析】A、镁用于生产烟花，是因为镁在燃烧时能发出耀眼的白光，而不是因为镁具有银白色光泽，错误； B、氮气可用作保护气，是因为氮气的化学性质不活泼，不容易与其他物质发生反应，而不是因为氮气是无色无味气体，错误； C、金刚石导热性好，能够快速传递热量，可用于集成电路基板散热，正确； D、酒精可用作溶剂，是因为酒精能溶解许多物质，具有良好的溶解性，而不是因为酒精具有可燃性，错误。 故选C。 7、【答案】B 【解析】A、粗盐提纯的步骤包括溶解、过滤、蒸发，在过滤操作中，需要用玻璃棒引流，错误； B、溶解蔗糖时，将蔗糖倒入水中，并用玻璃棒搅拌，以加速溶解，图中操作符合溶解的基本要求，正确； C、测定河水 pH 时，应用玻璃棒蘸取河水滴在 pH 试纸上，不能将 pH 试纸直接伸入河水中，这样会污染河水，错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，图中把水注入浓硫酸中，错误。 故选B。 8、【答案】D 【解析】A、由化学式可知，赤藓糖醇由碳、氢、氧三种元素组成的，选项正确； B、赤藓糖醇中碳、氢、氧元素的质量比为(12×4）：（1×10）：(16×4)=48：10：64，氧元素的质量占比最大，所以氧元素的质量分数最高，选项正确； C、赤藓糖醇的相对分子质量=12×4+1×10+16×4=122，选项正确； D、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，一个赤藓糖醇分子由4个碳原子、10个氢原子和4个氧原子构成，选项错误； 故选D。 9、【答案】B 【解析】A.由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，故A正确； B.由微观示意图可知，过程②反应的化学方程式为：，参加反应的（CO2）和（H2）个数比为1∶4，故B错误； C.由过程③的微观示意图可知，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，基本反应类型属于分解反应，故C正确； D.由微观示意图可知，图中涉及到的纯净物有CO2、H2、H2O、CH4、O2五种，故D错误。 故选：B。 10、【答案】B 【解析】A、水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，不符合题意； B、磷酸钙由钙离子和磷酸根离子构成，钙离子属于阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钙离子表示为：Ca2+，符合题意； C、氧是8号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氧原子核外电子排布为2、6，故氧原子结构示意图为：，不符合题意； D、由化学式可知，该物质由Ca、O、P三种元素组成，不符合题意。 故选B。 11、【答案】D 【解析】A、天然气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或电火花）容易发生爆炸，故天然气泄漏，应先关闭阀门，打开门窗换气，防止发生爆炸，正确； 海鲜防腐，不能加入过量防腐剂，对人体健康不利，错误； 预防煤气中毒，应确保烟道畅通，将废气及时排出，正确。 不符合题意； B、通入澄清石灰水，振荡，氧气不能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，现象不同，可以鉴别，正确； 在空气中灼烧，活性炭燃烧生成二氧化碳，逐渐减少至消失，铁粉在空气中不能燃烧，不能消失，现象不同，可以鉴别，正确； 水和双氧水均是无色的，观察颜色无法区分，错误。 不符合题意； C、氮气化学性质稳定，可作保护气，正确； 氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能做燃料，错误； 一氧化碳具有还原性，能与金属氧化物反应，可用于冶炼金属，正确 不符合题意； D、活性铁粉能与空气中的氧气和水反应生成铁锈，可作食品除氧剂，正确； 把木柴架空，可以增大木柴与氧气的接触面积，使篝火更旺，正确； 铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，故铁锅长铁锈，应及时用钢丝球打磨掉，正确。 符合题意。 故选D。 12、【答案】D 【解析】A、氮气（N2​）和二氧化碳（CO2​）都不支持燃烧，将燃着的木条分别伸入这两种气体中，木条都会熄灭，无法鉴别，所以 A 选项错误； B、一氧化碳（CO）能与高温的氧化铁粉末反应，二氧化碳（CO2​）不与氧化铁反应，通过足量的高温氧化铁粉末会除去CO而不是CO2​，不符合除杂原则，所以 B 选项错误； C、铁粉不仅能与氯化氢（HCl）反应，也能与氯化铜（CuCl2​）反应，会把原物质和杂质都除去，不符合除杂原则，所以 C 选项错误； D、硝酸铵（NH4​NO3​）溶于水吸热，溶液温度降低；氯化钠（NaCl）溶于水温度基本不变，通过取样加水观察温度变化可以鉴别，所以 D 选项正确。 故选：D。 13、【答案】A 【解析】A、实验中用的是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，二者发生中和反应放热，则饱和石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，看到饱和石灰水变浑浊，说明中和反应是放热反应，该选项能达到实验目的； B、缓缓向右拉出注射器活塞，若装置气密性良好，瓶内压强减小，外界空气会通过导管进入瓶内， 能观察到导管口有气泡冒出，可以检查装置气密性，该操作能达到目的； C、探究反应物浓度对反应速率的影响，需控制变量，除盐酸浓度不同外，其他条件应相同，而此实 验中所用金属分别是铁片和铁粉，接触面积不同，无法单纯探究浓度对反应速率的影响，该方案不能达到目的； D、振荡后塑料瓶变瘪，可能是二氧化碳溶于水导致瓶内压强减小，不能直接证明二氧化碳与水发生 了反应，该方案不能达到目的。故选A。 14、【答案】D 【解析】 【详解】A、左侧试管中铁钉与水、氧气接触，生锈；中间试管中铁钉只与水接触（植物油可隔绝氧气），不生锈；右侧试管中铁钉只与氧气接触（干燥剂可吸收水分），不生锈，通过对比可探究铁生锈需要氧气和水同时存在，能达到实验目的； B、硝酸铵固体溶于水吸热，会使锥形瓶内温度降低，压强减小，U 形管内液面左高右低，能验证NH4​NO3​固体溶于水时吸热现象，可达到实验目的； C、同时加热木块和煤块，木块先燃烧，说明木块的着火点低于煤块，能达到实验目的； D、验证二氧化锰能做H2​O2​分解的催化剂，不仅要观察加入二氧化锰后反应速率是否加快，还需验证反应前后二氧化锰的质量和化学性质是否改变。此实验只对比了有无二氧化锰时的反应情况，未验证质量和化学性质，不能达到实验目的。 故选D。 15、【答案】C 【解析】A、蜡烛燃烧火焰分为外焰、内焰、焰心三层，外焰与空气充分接触，燃烧最充分，温度最高，该选项说法正确； B、燃烧需要消耗氧气，根据图像，可知曲线 c 表示氧气浓度，最终氧气浓度不为0，说明当氧气浓度小于一定值时，无法支持蜡烛继续燃烧，该选项说法正确； C、蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳和水蒸气，所以氧气含量降低，对应曲线 c，该选项说法错误； D、通过监测密闭容器内二氧化碳和水蒸气含量增加，可探究得出蜡烛燃烧后的部分产物是二氧化碳和水，该选项说法正确。 故选C。 16、【答案】C 【解析】A、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，溶液X是稀盐酸，不能使无色酚酞溶液变红，故选项说法错误； B、0～40s时，温度逐渐升高，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中H+数目不断减少，故选 项说法错误； C、M点温度最高，说明M点时两者恰好完全反应，此时溶液的pH=7，故选项说法正确； D、60s时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，是氢氧化钠、氯化钠的混合溶液，60s时，溶液中的微 观粒子有Na+、Cl-、OH-和H2O，故选项说法错误。故选C。 17、【答案】D 【解析】A、实验过程中溶质质量增加，溶剂质量不变，且由图可知，木块在三种烧杯种的排开液体不同，则说明实验过程中NaNO3溶液的密度增大，故A错误； B、由图可知，35℃时烧杯中没有未溶解的固体，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故B错误； C、实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钠的质量增加，则NaNO3的溶解度随温度的升高而增大，故C错误； D、实验过程中溶剂质量不变，15℃时溶质的质量最少，则15℃时所得溶液溶质质量分数最小，故D正确。 故选D。 18、【答案】C 【解析】A、由溶解度曲线图可知，a点表示时和NaCl溶解度都为，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，b点处硝酸钾的溶解度为60g，则b点处溶液中溶质的质量分数为，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，d点在硝酸钾溶解度曲线下方，则d点对应溶液表示时的不饱和溶液，c点在硝酸钾溶解度曲线上，则c点对应溶液表示时的饱和溶液，将d点处的溶液变为c点处，即由不饱和溶液变为饱和溶液，且温度不变，可将溶液恒温蒸发水分或增加溶质，说法正确，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，时硝酸钾的溶解度比氯化钠大，则时等质量的和NaCl的饱和溶液中溶质质量NaCl，则溶液中的水比NaCl溶液中少，说法错误，不符合题意。 故选：C。 19、【答案】（1）180 （2）解：设理论上可制得碘的质量为y。 答：理论上可制得碘的质量为12.7g。 【解析】 【小问1详解】 现有60g溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液，需稀释成5%的溶液，设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则，解得，故需要加水的质量为180g； 【小问2详解】 计算过程见答案。 20、【答案】（1）脱水性 （2）NH4Cl（合理即可） （3）不活泼 （4）3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O 【解析】 【小问1详解】 将浓硫酸滴到小木棍和一块布上，发现滴有浓硫酸的部位变黑，是因为浓硫酸能将小木棍、布等物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这种性质称为脱水性； 【小问2详解】 氯化铵（化学式为NH4Cl）含N、P、K中的氮元素，属于氮肥； 【小问3详解】 战国古墨能保存至今，是因为墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，在常温下碳的化学性质不活泼（即化学性质稳定），不易发生化学反应； 【小问4详解】 用含氢氧化铝的药物治疗酸过多，发生反应为氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O。 21、【答案】（1）过滤 （2）将铝土矿粉碎##搅拌##增大碱溶液的浓度##加热等 （3）铝表面生成一层致密氧化铝薄膜 （4） 【解析】 【小问1详解】 过程①和过程②要将固体与溶液分开，采用的实验操作均是“过滤”，故填写：过滤。 【小问2详解】 加快固体与溶液反应的常用方法有提高温度（加热）、研碎固体增大接触面积、搅拌、增大碱溶液的浓度等，故填写：将铝土矿粉碎或搅拌或增大碱溶液的浓度或加热等。 【小问3详解】 铝及铝合金的表面易形成一层致密的氧化铝薄膜，保护内部金属不再被进一步腐蚀，故填写：铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜。 【小问4详解】 工业上电解熔融的氧化铝制铝时，除了生成铝，还生成氧气，化学方程式为：，故填写：。 22、【答案】（1）H2SO4 （2）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （3） （4）减小Li2CO3的溶解损失 （5）较多固体 【解析】 【小问1详解】 由工艺流程图可知，锂辉石（主要成分Li2O）经过酸浸后得到Li2SO4溶液，根据化学反应前后元素种类不变，加入的酸X中应含有硫酸根，所以X溶质的化学式为H2SO4。 【小问2详解】 在反应器中充分搅拌，能让溶液和饱和溶液接触更充分，从而加快反应速率，使反应进行得更完全。 【小问3详解】 复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。反应器中Li2SO4与Na2CO3发生复分解反应，交换成分后生成Li2CO3沉淀和Na2SO4，化学方程式为。 【小问4详解】 已知Li2CO3微溶于水，且溶解度随温度升高而减小。使用热水洗涤，能降低Li2CO3的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解，从而减少损失。 【小问5详解】 蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，这样可以防止固体因受热过度而飞溅，同时也能得到Na2SO4晶体。 23、【答案】（1）①BE ② （2）火星四射 （3）不能 【解析】 【小问1详解】 实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物为固体和液体，反应条件为常温，发生装置为固液常温型，即装置B ，装置B也适合实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气； 二氧化碳密度比空气大，能溶于水且与水反应，只能用向上排空气法收集，即装置E，氧气的密度比空气略大，也可以选择装置E收集； 则实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为BE； 石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体； 【小问3详解】 实验H中二氧化碳直接通到了烧杯底部，先与低的蜡烛先接触，再与高的蜡烛接触，故观察到蜡烛自下而上依次熄灭，不能说明二氧化碳密度大于空气。 24、【答案】（1）碱 （2）① 沉淀部分溶解，产生大量气泡 （3）浓硫酸 部分二氧化碳残留于装置中，反应生成的二氧化碳未被C装置完全吸收（合理即可） 【解析】（1）无色酚酞试液遇碱变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故澄清的草木 灰浸出液能使无色酚酞溶液变为红色，说明溶液显碱性； （2）①取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，产生白色沉淀， 硝酸钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和硝酸钾，硫酸钾能与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，过量的硝酸钡能将碳酸钾和硫酸钾除尽；②取少量步骤①反应后的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液，硝酸银能与氯化钾反应生成氯化银和硝酸钾，产生白色沉淀，说明含；氯化钾，由于碳酸钾和硫酸钾均与硝酸钡反应生成了白色沉淀，故无法确定是否含硫酸钾，故还应向步骤①的沉淀中加入足量稀硝酸，硫酸钡和稀硝酸不反应，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，故若草木灰中含有硫酸钾、氯化钾，则加入足量稀硝酸观察到的现象是：沉淀部分溶解，产生气泡； （3）①浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，故试剂 X的名称是浓硫酸； ②装置C中发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程 式为：； ③已知该装置气密性良好，但实验测得的结果始终略小于实际含量，可能的原因是： 部分二氧化碳残留于装置中，反应生成的二氧化碳未被C装置完全吸收。 25、【答案】（1）酸性 （2）C （3）选择水合硅石作为摩擦剂，理由是水合硅石外形圆润，不会对牙龈造成伤害 （4）气体的溶解性随温度升高而减小，过氧化钙与盐酸反应放热，使氧气溶解度下降 （5）碳酸钙 【解析】 【小问1详解】 某同学用餐一段时间后，测得唾液的pH为5.4，小于7，说明该同学口腔环境呈酸性； 【小问2详解】 A、氯化钠与乳酸不反应，不能作为酸碱调节剂，不符合题意； B、氢氧化钠能与乳酸反应，但氢氧化钠具有腐蚀性，不适合用于牙膏这种接触口腔和牙齿的产品中，不能作为酸碱调节剂，不符合题意； C、碳酸氢钠能与乳酸反应，且碳酸氢钠呈弱碱性，相对安全，能作为酸碱调节剂，符合题意； D、铜粉与乳酸不反应，不能作为酸碱调节剂，不符合题意。 故选：C； 【小问3详解】 由表格数据可知，选择水合硅石作为摩擦剂，理由是水合硅石外形圆润，不会对牙龈造成伤害； 【小问4详解】 在250s~750s时，溶液中氧气浓度略有降低，可能的原因是气体的溶解性随温度升高而减小，过氧化钙与盐酸反应放热，使氧气溶解度下降； 【小问5详解】 由图2可知，溶液上方二氧化碳含量逐渐增大，说明向过氧化钙样品加入稀盐酸，产生了二氧化碳，而过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和过氧化氢，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，过氧化氢分解生成水和氧气，不会产生二氧化碳，说明过氧化钙已经变质，稀盐酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，过氧化钙中含钙元素，则变质后生成物质可能为碳酸钙。 26、【答案】（1）①柠檬酸 ② （2） ①. CaCl2（合理即可） ②澄清石灰水变浑浊 ③（与前面所选试剂对应） （3）调节洗涤盐溶液呈碱性，除去呈酸性的农药 【解析】 【小问1详解】 柠檬酸溶液显酸性，而起始溶液pH=10.2显碱性，所以该洗涤盐的pH调节剂一定不含柠檬酸； 碳酸氢钠与稀盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳（），也能使注入稀盐酸后pH变化且产生使澄清石灰水变浑浊二氧化碳气体，所以也可能含有碳酸氢钠。 【小问2详解】 通常情况下碳酸氢钠与氯化钙、氯化钡不反应，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀（），或与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀（），所以滴加CaCl2溶液或BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可证明含有碳酸钠； 碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以若观察到澄清石灰水变浑浊，可证明该洗涤盐pH调节剂中含有碳酸氢钠； 复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新化合物。上述操作中碳酸钠与氯化钙（或氯化钡）的反应属于复分解反应，化学方程式为（或）。 【小问3详解】 大多数农药显酸性，而碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性，利用酸碱中和原理，洗涤盐中加入pH调节剂可调节溶液呈碱性，从而除去呈酸性的农药。 27、【答案】（1）不是 （2） （3）可控制反应速率##可控制氧气流快慢（合理即可） （4）A （5） （6）AB 【解析】 【小问1详解】 合成纤维燃烧一般不会有烧毛发的焦糊味，闻到明显烧毛发的焦糊味，说明该羽毛球的羽毛不是合成纤维，而是鸭毛等动物毛发材质。 【小问2详解】 装置 A 是固液不加热型制氧装置，通常是过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 装置 A 中使用分液漏斗，通过调节分液漏斗活塞，能控制过氧化氢溶液的滴加量，进而控制反应速率。 【小问4详解】 聚乙烯燃烧生成水和二氧化碳，要准确测定 C、H 元素质量比，需先通过浓硫酸吸收生成的水，测定水的质量，再通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，测定二氧化碳质量。若顺序颠倒，氢氧化钠溶液会带出水分，影响水质量测定，所以装置 D 装浓硫酸，装置 E 装氢氧化钠溶液，选 A。 【小问5详解】 装置 D 增加的质量m1​是水的质量，水（H2O）中氢元素质量为；装置 E 增加的质量m2​是二氧化碳的质量，二氧化碳（CO2）中碳元素质量为​。则聚乙烯中 C、H 元素质量比为。 【小问6详解】 A、装置 B 是干燥氧气，防止带入水分影响实验，装置 G 是吸收空气中二氧化碳和水，防止干扰，二者位置能互换，互换后装置 G 可吸收装置 A 产生气体混有的水分，装置 B 可防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置 F，A 正确； B、步骤 Ⅲ 持续通氧气至装置冷却至室温，一方面防止温度降低装置内压强减小导致液体倒吸，另一方面将生成气体全部赶入后续装置吸收，B 正确； C、球头碎片剩余部分未反应完，生成的水和二氧化碳质量都按比例减少，根据质量比计算式，测出的 C、H 元素质量比不变，C 错误。 故选AB。 28、【答案】（1）实验③溶液温度升高且高于实验①和实验② （2） （3） ①. 稀硫酸 ②. Y （4）有气泡产生 （5）三 【解析】 【小问1详解】 实验①是10mL质量分数为20%的稀硫酸与10mL蒸馏水混合，实验②是10mL质量分数为20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，这两个实验主要是为了排除溶液稀释过程中温度变化对实验的干扰；实验③是10mL质量分数为20%的稀硫酸与10mL质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合，由图1可知，实验③中溶液温度升高且高于实验①和实验②的温度变化，这就说明除了溶液稀释可能引起的温度变化外，还有其他热量产生，而这个热量是由于20%的氢氧化钠溶液和20%稀硫酸发生反应放出的热量导致的，所以能说明发生反应的证据是实验③溶液温度升高且高于实验①和实验②； 【小问2详解】 氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为； 【小问3详解】 ①由图2可知，溶液一开始的pH大于7，显碱性，说明该实验是将稀硫酸逐滴加到氢氧化钠溶液中，故图1实验中的溶液A是稀硫酸； ②由图3可知，M点对应温度达到最高，说明此时氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钠和水，溶液呈中性，即pH=7，则图3中的M处与图2曲线上的Y点相对应； 【小问4详解】 猜想三成立意味着反应后溶液中溶质含有硫酸和硫酸钠，则方案三中，取少量样品于试管中，加入粉末，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以会观察到有气泡产生的现象； 【小问5详解】 方案一取少量样品于试管中，滴加酚酞溶液振荡，无明显现象，酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色，猜想一中只有，溶液显中性，滴加酚酞溶液无明显现象；猜想二中有和NaOH，溶液显碱性，滴加酚酞溶液会变红；猜想三中有和，溶液显酸性，滴加酚酞溶液无明显现象，所以仅根据此现象只能说明溶液不显碱性，不能确定一定是猜想一成立，故方案一是错误的；方案二取少量样品于试管中，通入，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，观察不到产生白色沉淀，而硫酸钠、硫酸与二氧化碳均不反应，无明显现象，故方案二也是错误的；方案三取少量样品于试管中，加入粉末，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气泡产生，硫酸钠、氢氧化钠与碳酸钠均不反应，无明显现象，故方案三是正确的。 29、【答案】（1）2.0 （2）花生汁液 （3）塑料瓶2 （4）一次性加入过碳酸钠2~3倍质量的水与过碳酸钠混合（合理即可） 【解析】 【小问1详解】实验是探究不同催化剂对制氧速率的影响，实验Ⅰ、II、II中过氧化氢溶液体积应保持一致，实验I、II中过氧化氢溶液体积为2.0mL，则实验I中x的值2.0； 【小问2详解】 分析表格中实验结果，在其他条件相同时，花生汁液产10mL所需的时间最短，因此花生汁液对过氧化氢制氧的催化效果更好； 【小问3详解】 用过氧化氢溶液与植物汁液为鱼缸供氧，应控制过氧化氢溶液的滴加速率，从而控制反应速率，过氧化氢溶液放置于塑料瓶1，则植物汁液应放置于塑料瓶2； 【小问4详解】 由图4中的信息可知，在240g过碳酸钠中加入500mL或800mL时，产氧流量温和，持续时间长，则若用240g过碳酸钠作供氧剂鱼缸持续供氧，应往过碳酸钠中一次性加入2~3倍质量的水。 30、【答案】（1） （2）CaO吸收H2O、CO2生成CaCO3，CaCO3覆盖在CaO表面，阻碍吸收进行 （3）氢分子先在金属膜表面解离成氢原子进入膜内，再在另一侧重新结合成氢分子逸出 （4）MgCu2、MgH2 （5） 【解析】 【小问1详解】根据题意，甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为。 【小问2详解】因为CaO是用来吸收副反应产生的CO2和H2O，、，反应生成CaCO3，随着反应进行，CaCO3覆盖在CaO表面，阻碍吸收进行。 【小问3详解】根据图 C，氢分子先在金属膜表面解离成氢原子进入膜内，再在另一侧重新结合成氢分子逸出。 【小问4详解】根据 XRD 图谱，反应后有代表MgCu2和MgH2的衍射峰，说明生成物有MgCu2、MgH2。 【小问5详解】氢化镁(MgH2)与水反应释放氢气，同时生成难溶于水的氢氧化镁，反应的化学方程式为。 共25页 第20 页 司 学科网（北京）股份有限公司 $$