云南师范大学附属中学2024-2025学年高二下学期5月月考化学试题

2024~2025学年高二年级教学质量监测卷（七） 化学参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B D D C A A C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D B D C C A 【解析】 1．氯仿为CHCl3，A错误。SO2防霉变是因其还原性，而非强氧化性，C错误。糖精钠过量有害，不能添加过量，D错误 2．水的空间填充模型应考虑原子大小氧原子应更大，且考虑真实空间构型V形图示，A错误。标况下水为液态，22.4L H2O非1mol，转移电子数≠2NA，B错误。CH3OCH3命名为甲醚，而非乙醚，C错误。 3．苯酚和三溴苯酚互溶，不能用过滤分离，A错误。浓硝酸受热分解产生NO2，NO2与水反应生成HNO3，能氧化KI，且硝酸具有挥发性，挥发的硝酸也能氧化KI，无法验证其氧化性，B错误。蒸馏装置中温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管相切，C错误。 4．该有机物一氯代物有5种，A错误。丙烯中的1号碳有一个连两个H，无顺反异构，B错误。乙醇与水互溶，苯酚微溶，溶解度CH3CH3OH＞苯酚，C正确。油脂酸性水解生成甘油和脂肪酸，碱性生成甘油和脂肪酸盐，产物不同，D错误。 5．溴乙烷转化为乙醇条件应为氢氧化钠水溶液加热，B错误。苯环侧链甲基的氯代条件为光照，图示条件缺加热，C错误。2−丙醇催化氧化应转化为丙酮，D错误。 6．苯与溴水可萃取分层，苯酚与溴水生成白色沉淀；苯不能使酸性KMnO4褪色，苯酚能，均可鉴别，A正确。乙醇和乙醛均能使酸性KMnO4褪色，无法鉴别，B错误。乙烯和乙炔均能使溴水和酸性KMnO4褪色，无法鉴别，C错误。苯和甲苯均与溴水可萃取分层，且均上层为橙色，溴水无法鉴别，D错误。 7．球形冷凝管冷凝水应下进上出故进水口为a，出水口为b，A错误。试剂顺序应为甲醇、丙烯酸、浓硫酸，浓硫酸加入使局部温度过高使液体飞溅，B错误。洗涤1用饱和食盐水除甲醇，洗涤2用Na2CO3除酸性物质，C正确。产物沸点141℃，水浴加热最高100℃达不到蒸馏温度，需油浴，D错误。 8．水杨酸中只有羧基与NaHCO3反应，酚羟基不反应，A错误。乙酰胺酸性水解生成CH3COOH和NH，，C错误。HI为强酸，离子方程式应拆写，D错误。 9．丙含羧基（—COOH）和酰胺基（—CONH—），A正确。乙（含苯环）、丙（含苯环）均最多与3mol H2加成，羧基和酰胺基中碳氧双键不可加成，B正确。丁形成分子间氢键，邻氨基苯甲酸形成分子内氢键，丁沸点更高，C正确。若甲直接被酸性KMnO4氧化，甲基和氨基均可被氧化，无法制得丁，D错误。 10．苯甲醛（含醛基）和肉桂醛（含醛基和双键）官能团种类不同，结构不相似，非同系物，A错误。肉桂醛中苯环、双键、醛基共平面，最多9个碳原子共面，B正确。醛基氧化后溶液呈碱性，Br2会与OH−反应，也可使溴水褪色，需先酸化再检验双键，C错误。中间产物只有一种β−H，故消去只能生成一种烯烃（肉桂醛），D错误。 11．根据信息，基态原子X价层电子的s能级和p能级的成对电子数相等，为O；焰色为黄色，R为Na；Z和R相邻，Z为Mg；X、R、Z、W质子数之和为46，故W的质子数=46−8−11−12=15，为P。钇（Y）位于第五周期，A错误。焰色试验是物理变化，B错误。同周期主族元素中，第一电离能比P大的只有Cl，C错误。简单离子半径：O2−＞Na+＞Mg2+（电子层相同，序大半径小），D正确。 12．Li与水反应，不可用水系电解质，A正确。根据装置所示放电电子流向，充电时则A为阴极，B为阳极，故A接电源负极，B接正极，B正确。放电时，阳离子向正极（B）移动，应为A→B，选项中“B→A”错误，C错误。正极反应式D正确。 13．α−Ti3Au中Au位于顶点，Ti位于面心，每个Au周围最近Ti有12个（3个面×4个方向），A正确。以Au为体心时，Ti位于棱心（原面心位置对应棱心），B正确。键长越长，键能越小，熔点应越低，C错误。计算晶胞质量和体积，密度比为β³∶2α³，D正确。 14．根据题干分布系数的表达式，分母中c(H2A)+c(HA−)+c(A2−) 为定值，即分布系数大小与离子浓度呈正比例。图中曲线①和曲线②表示的是分布系数δ 随NaOH溶液体积的变化关系，曲线③表示的是pH随NaOH溶液体积的变化关系。二元酸H2A在水溶液中第一步电离生成HA−， 第二步电离生成A2−，再结合分布曲线①一直下降，而曲线②一直升高可知，曲线①表示的是HA−的分布系数，曲线②表示的是A2−的分布系数，且曲线②达到的最大值接近1，说明H2A的第一步电离为完全电离。当HA−和A2−浓度相等时，曲线③对应的pH=2，故Ka2=c(H+)=10−2，A错误。滴定终点时，溶液呈碱性，可选用酚酞作指示剂，B正确。V=20mL时，溶质为NaHA，物料守恒：c(Na+)=c(A2−)+c(HA−)，C正确。终点时溶质为Na2A，当反应达到终点时，存在电荷守恒c(Na+)+c(H+) =c(OH−)+c(HA−)+2c(A2−)，由于溶液显碱性，c(H+)<c(OH−)，所以c(Na+)> 2c(A2−)+c(HA−)，D正确。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）Cr （2）加快反应速率，提高酸浸效率（1分） Mn3O4 （3）Al(OH)3、Fe(OH)3 （4）MgF2 若pH过小，F−会结合H+生成HF，c(F−)减小，Ca2+、Mg2+沉淀不完全 （5）Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O （6）平面三角形（1分） sp2（1分） 【解析】由图知锰尘（主要成分为Mn3O4，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物）加入浓盐酸进行酸浸，Mn3O4、铝、镁、钙、铁的氧化物均生成对应的盐，由于Mn3O4具有氧化性，能将盐酸中的氯离子氧化物氯气，故气体①用氢氧化钠溶液进行吸收，防止污染环境，加氨水调节pH为5~6，由表中数据知，可将铁和铝沉淀而除去，故滤渣①主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3，再向滤液中加入氟化钠溶液，可将镁和钙以氟化物的形式除去，由于Ksp(MgF2)<Ksp(CaF2)故 Ca2+、Mg2+浓度接近时，先析出MgF2沉淀，滤渣②为氟化钙和氟化镁。若沉淀Ca2+、Mg2+时溶液的pH过小，c(H+)浓度增大，与F−结合生成HF，c(F−)减小，Ca2+、Mg2+沉淀不完全。经除杂②工序后，滤液中主要成分为氯化锰，加入碳酸氢铵溶液，发生Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O，将锰离子沉淀，得到纯度较高的碳酸锰。 16．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）不能（1分） 圆底烧瓶（1分） （2）吸收挥发的HCl气体 ＞ HCOCO+H+，HCO+H2OH2CO3+OH−，溶液显碱性，即HCO的水解程度大于电离程度 （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （4）b （5） 【解析】（5）测定出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则n(O2)=，由于n(O2)=n(Na2O2)，则样品中过氧化钠的质量分数为=。 17．（每空2分，共14分） （1）CH3OH (l)+O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l) ΔH=−727kJ·mol−1 高温 （2）①a ②增大压强 ③ （3）① CO2+2H++2e−=HCOOH ②0.3 【解析】（1）依据燃烧热的定义和盖斯定律可得：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−727kJ·mol−1，依据 ΔG=ΔH−TΔS 反应①ΔH＞0，ΔS＞0可得：反应①高温可自发进行。 （2）设其实投料1mol CO2，4mol H2 依据题干在密闭容器中，n起始(CO2)∶n起始(H2)=1∶4、1.01×105Pa、450℃达化学平衡时，CO2平衡转化率为80%，CH4的选择性为25%。可得Δn(CO2)=0.8mol Δn(CH4)=0.2mol Ⅰ． CO2(g) + 4H2(g) = CH4(g) + 2H2O(g) 开始（mol） 1 4 0 0 转化（mol） 0.2   0.8 0.2 0.4 平衡（mol） 0.8   3.2 0.2 0.4 Ⅱ． CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) 开始（mol） 0.8 3.2 0 0 转化（mol） 0.6 0.6 0.6 0.6 平衡（mol） 0.2 2.6 0.6 0.6 则反应Ⅱ的化学平衡常数Kp=。 （3）依据：阴极CO2+2H++2e− =HCOOH CO2+ 6H++6e−=CH3OH+H2O 0.6mol 0.3mol 0.6mol 0.1mol 可得阳极2H2O−4e−=O2↑+4H+ 1.2mol 0.3mol 18．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）酮羰基（或羰基）（1分） （2）氧化反应（1分） （3）消耗HBr使反应④平衡正移，增大化合物E的产率 （4） （5）12 （6）　 （3分） 【解析】（5）化合物M的分子式为C10H14O，计算可得不饱和度为4，根据题目所给信息，化合物M的同分异构体分子中含有苯环（已占据4个不饱和度），则其余C原子均为饱和碳原子（单键连接其他原子）；又由红外光谱无醚键吸收峰，可得苯环上的取代基中含1个羟基；再由分子中苯环上只含有1个取代基，可知该有机物的碳链结构有如下四种：、、、（1、2、3、4均表示羟基的连接位置），所以满足条件的化合物M的同分异构体共有12种；其中，苯环侧链上有3种不同化学环境的氢原子，且个数比为6∶2∶1的同分异构体应含有两个等效的甲基，则其结构简式为。 高二化学参考答案·第5页（共5页） 学科网（北京）股份有限公司 $$高二化学参考答案·第 1 页（共 5 页） 2024~2025 学年高二年级教学质量监测卷（七） 化学参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共 42 分） 一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B D D C A A C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D B D C C A 【解析】 1．氯仿为 CHCl3，A 错误。SO2 防霉变是因其还原性，而非强氧化性，C 错误。糖精钠过量 有害，不能添加过量，D 错误 2．水的空间填充模型应考虑原子大小氧原子应更大，且考虑真实空间构型 V 形图示，A 错误。 标况下水为液态，22.4L H2O 非 1mol，转移电子数≠2NA，B 错误。CH3OCH3 命名为甲醚， 而非乙醚，C 错误。 3．苯酚和三溴苯酚互溶，不能用过滤分离，A 错误。浓硝酸受热分解产生 NO2，NO2与水反 应生成 HNO3，能氧化 KI，且硝酸具有挥发性，挥发的硝酸也能氧化 KI，无法验证其氧化 性，B 错误。蒸馏装置中温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管相切，C 错误。 4．该有机物一氯代物有 5 种，A 错误。丙烯中的 1 号碳有一个连两个 H，无顺反异构，B 错 误。乙醇与水互溶，苯酚微溶，溶解度 CH3CH3OH＞苯酚，C 正确。油脂酸性水解生成甘 油和脂肪酸，碱性生成甘油和脂肪酸盐，产物不同，D 错误。 5．溴乙烷转化为乙醇条件应为氢氧化钠水溶液加热，B 错误。苯环侧链甲基的氯代条件为光 照，图示条件缺加热，C 错误。2−丙醇催化氧化应转化为丙酮，D 错误。 6．苯与溴水可萃取分层，苯酚与溴水生成白色沉淀；苯不能使酸性 KMnO4 褪色，苯酚能， 均可鉴别，A 正确。乙醇和乙醛均能使酸性 KMnO4 褪色，无法鉴别，B 错误。乙烯和乙炔 均能使溴水和酸性 KMnO4 褪色，无法鉴别，C 错误。苯和甲苯均与溴水可萃取分层，且 均上层为橙色，溴水无法鉴别，D 错误。 高二化学参考答案·第 2 页（共 5 页） 7．球形冷凝管冷凝水应下进上出故进水口为 a，出水口为 b，A 错误。试剂顺序应为甲醇、丙 烯酸、浓硫酸，浓硫酸加入使局部温度过高使液体飞溅，B 错误。洗涤 1 用饱和食盐水除 甲醇，洗涤 2 用 Na2CO3除酸性物质，C 正确。产物沸点 141℃，水浴加热最高 100℃达不 到蒸馏温度，需油浴，D 错误。 8．水杨酸中只有羧基与 NaHCO3 反应，酚羟基不反应，A 错误。乙酰胺酸性水解生成 CH3COOH 和 NH+4， + 2+H O+H ――→ △ 3 4CH COOH NH  ，C 错误。HI 为强酸，离子方程 式应拆写，D 错误。 9．丙含羧基（—COOH）和酰胺基（—CONH—），A 正确。乙（含苯环）、丙（含苯环）均 最多与 3mol H2 加成，羧基和酰胺基中碳氧双键不可加成，B 正确。丁形成分子间氢键， 邻氨基苯甲酸形成分子内氢键，丁沸点更高，C 正确。若甲直接被酸性 KMnO4 氧化，甲 基和氨基均可被氧化，无法制得丁，D 错误。 10．苯甲醛（含醛基）和肉桂醛（含醛基和双键）官能团种类不同，结构不相似，非同系物， A 错误。肉桂醛中苯环、双键、醛基共平面，最多 9 个碳原子共面，B 正确。醛基氧化后 溶液呈碱性，Br2 会与 OH −反应，也可使溴水褪色，需先酸化再检验双键，C 错误。中间 产物只有一种β−H，故消去只能生成一种烯烃（肉桂醛），D 错误。 11．根据信息，基态原子 X 价层电子的 s 能级和 p 能级的成对电子数相等，为 O；焰色为黄 色，R 为 Na；Z 和 R 相邻，Z 为 Mg；X、R、Z、W 质子数之和为 46，故 W 的质子数 =46−8−11−12=15，为 P。钇（Y）位于第五周期，A 错误。焰色试验是物理变化，B 错误。 同周期主族元素中，第一电离能比 P 大的只有 Cl，C 错误。简单离子半径：O2−＞Na+＞ Mg2+（电子层相同，序大半径小），D 正确。 12．Li 与水反应，不可用水系电解质，A 正确。根据装置所示放电电子流向，充电时则 A 为 阴极，B 为阳极，故 A 接电源负极，B 接正极，B 正确。放电时，阳离子向正极（B）移 动，应为 A→B，选项中“B→A”错误，C 错误。正极反应式 D 正确。 13．α−Ti3Au 中 Au 位于顶点，Ti 位于面心，每个 Au 周围最近 Ti 有 12 个（3 个面×4 个方向）， A 正确。以 Au 为体心时，Ti 位于棱心（原面心位置对应棱心），B 正确。键长越长，键 能越小，熔点应越低，C 错误。计算晶胞质量和体积，密度比为 β³∶2α³，D 正确。 14．根据题干分布系数的表达式，分母中 c(H2A)+c(HA −)+c(A2−) 为定值，即分布系数大小与 离子浓度呈正比例。图中曲线①和曲线②表示的是分布系数 δ 随 NaOH 溶液体积的变化 关系，曲线③表示的是 pH 随 NaOH 溶液体积的变化关系。二元酸 H2A 在水溶液中第一 步电离生成 HA−， 第二步电离生成 A2−，再结合分布曲线①一直下降，而曲线②一直升 高可知，曲线①表示的是 HA−的分布系数，曲线②表示的是 A2−的分布系数，且曲线②达 高二化学参考答案·第 3 页（共 5 页） 到的最大值接近 1，说明 H2A 的第一步电离为完全电离。当 HA −和 A2−浓度相等时，曲线 ③对应的 pH=2，故 Ka2=c(H +)=10−2，A 错误。滴定终点时，溶液呈碱性，可选用酚酞作 指示剂，B 正确。V=20mL 时，溶质为 NaHA，物料守恒：c(Na+)=c(A2−)+c(HA−)，C 正确。 终 点 时 溶 质 为 Na2A ， 当 反 应 达 到 终 点 时 ， 存 在 电 荷 守 恒 c(Na +)+c(H+) =c(OH−)+c(HA−)+2c(A2−)，由于溶液显碱性，c(H+)<c(OH−)，所以 c(Na+)> 2c(A2−)+c(HA−)， D 正确。 第Ⅱ卷（非选择题，共 58 分） 二、填空题（本大题共 4 小题，共 58 分） 15．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分） （1）Cr （2）加快反应速率，提高酸浸效率（1 分） Mn3O4 （3）Al(OH)3、Fe(OH)3 （4）MgF2 若 pH 过小，F − 会结合 H+生成 HF，c(F−)减小，Ca2+、Mg2+沉淀不完全 （5）Mn2++2HCO−3=MnCO3↓+CO2↑+H2O （6）平面三角形（1 分） sp2（1 分） 【解析】由图知锰尘（主要成分为 Mn3O4，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物）加入浓盐酸 进行酸浸，Mn3O4、铝、镁、钙、铁的氧化物均生成对应的盐，由于 Mn3O4 具有氧化性， 能将盐酸中的氯离子氧化物氯气，故气体①用氢氧化钠溶液进行吸收，防止污染环境， 加氨水调节 pH 为 5~6，由表中数据知，可将铁和铝沉淀而除去，故滤渣①主要成分为 Al(OH)3 和 Fe(OH)3，再向滤液中加入氟化钠溶液，可将镁和钙以氟化物的形式除去，由 于 Ksp(MgF2)<Ksp(CaF2)故 Ca 2+ 、Mg2+浓度接近时，先析出 MgF2 沉淀，滤渣②为氟化钙 和氟化镁。若沉淀 Ca2+、Mg2+时溶液的 pH 过小，c(H+)浓度增大，与 F−结合生成 HF，c(F−) 减小，Ca2+、Mg2+沉淀不完全。经除杂②工序后，滤液中主要成分为氯化锰，加入碳酸氢 铵溶液，发生 Mn2++2HCO−3=MnCO3↓+CO2↑+H2O，将锰离子沉淀，得到纯度较高的 碳酸锰。 16．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分） （1）不能（1 分） 圆底烧瓶（1 分） （2）吸收挥发的 HCl 气体 ＞ HCO−3  CO2−3 +H+，HCO−3+H2O H2CO3+OH−，溶液显碱性，即 HCO−3的水解程度 大于电离程度 （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 高二化学参考答案·第 4 页（共 5 页） （4）b （5） 39 % 56 V a 【解析】（5）测定出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为 V mL，则 n(O2)= 310 mol 22.4 V  ，由于 n(O2)= 1 2 n(Na2O2) ，则样品中过氧化钠的质量分数为 310 2 78 100% 22.4 V a     = 39 % 56 V a 。 17．（每空 2 分，共 14 分） （1）CH3OH (l)+ 3 2 O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l) ΔH=−727kJ·mol −1 高温 （2）①a ②增大压强 ③ 15 13 （3）① CO2+2H ++2e−=HCOOH 0.3② 【解析】（1）依据燃烧热的定义和盖斯定律可得：CH3OH(l)+ 3 2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−727kJ·mol−1，依据 ΔG=ΔH−TΔS 反应①ΔH＞0，ΔS＞0 可得：反应①高温可自发 进行。 （2）设其实投料 1mol CO2，4mol H2 依据题干在密闭容器中，n 起始(CO2)∶n 起始(H2)=1∶4、 1.01×105Pa、450℃达化学平衡时，CO2 平衡转化率为 80%，CH4 的选择性为 25%。可得 Δn(CO2)=0.8mol Δn(CH4)=0.2mol Ⅰ． CO2(g) + 4H2(g) = CH4(g) + 2H2O(g) 开始（mol） 1 4 0 0 转化（mol） 0.2 0.8 0.2 0.4 平衡（mol） 0.8 3.2 0.2 0.4 Ⅱ． CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) 开始（mol） 0.8 3.2 0 0 转化（mol） 0.6 0.6 0.6 0.6 平衡（mol） 0.2 2.6 0.6 0.6 则反应Ⅱ的化学平衡常数 Kp= 15 13 。 （3）依据：阴极 CO2+2H ++2e− =HCOOH CO2+ 6H ++6e−=CH3OH+H2O 0.6mol 0.3mol 0.6mol 0.1mol 可得阳极 2H2O−4e −=O2↑+4H + 1.2mol 0.3mol 高二化学参考答案·第 5 页（共 5 页） 18．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分） （1）酮羰基（或羰基）（1 分） （2）氧化反应（1 分） （3）消耗 HBr 使反应④平衡正移，增大化合物 E 的产率 （4） （5）12 （6） （3 分） 【解析】（5）化合物 M 的分子式为 C10H14O，计算可得不饱和度为 4，根据题目所给信息， 化合物 M 的同分异构体分子中含有苯环（已占据 4 个不饱和度），则其余 C 原子均为饱 和碳原子（单键连接其他原子）；又由红外光谱无醚键吸收峰，可得苯环上的取代基中含 1 个羟基；再由分子中苯环上只含有 1 个取代基，可知该有机物的碳链结构有如下四种： 、 、 、 （1、2、3、4 均表示羟基的连接位置）， 所以满足条件的化合物 M 的同分异构体共有 12 种；其中，苯环侧链上有 3 种不同化学环 境的氢原子，且个数比为 6 2 1∶ ∶ 的同分异构体应含有两个等效的甲基，则其结构简式 为 。 Sheet1 2024~2025学年高二年级教学质量监测卷（七）化学·双向细目表 序号 题型 分值 试题内容 关键能力 核心素养 难易程度 1 选择题 3 化学STSE、物质性质 理解辨析 宏观辨识与微观探析、科学态度与社会责任 简单 2 选择题 3 乙醇催化氧化的方程式及相关概念（模型、电子转移、命名、化学键） 理解辨析 宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知 简单 3 选择题 3 实验装置与操作判断（分离、验证氧化性、蒸馏、萃取） 分析推测 科学探究与创新意识 简单 4 选择题 3 有机基础 理解辨析、分析推测 宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知 中等 5 选择题 3 物质转化 理解辨析 宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知 中等 6 选择题 3 物质性质：鉴别 理解辨析、分析推测 科学探究与创新意识 中等 7 选择题 3 实验流程 分析推测 科学探究与创新意识 中等 8 选择题 3 化学或离子方程式正误判断 理解辨析 证据推理与模型认知 中等 9 选择题 3 有机合成路线：官能团、物质性质、沸点 分析推测 宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知 中等 10 选择题 3 有机物合成路线分析 分析推测 宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知 中等 11 选择题 3 元素推断（嫦娥石组成元素） 分析推测 证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析 中等 12 选择题 3 化学电池装置分析 分析推测 变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知 较难 13 选择题 3 晶胞结构分析和密度计算 分析推测 分析推测|宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知 较难 14 选择题 3 二元酸滴定的水溶液离子图像处理 分析推测 变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知 较难 15 非选择题 15 实验综合 化学实验与探究的能力 证据推理与模型认知 中等 16 非选择题 14 工业流程 接受、吸收、整合信息能力 证据推理与模型认知 中等 17 非选择题 14 化学原理综合 分析和解决问题的能力 证据推理与模型认知、计算 较难 18 非选择题 15 有机化学 接受、吸收、整合信息能力 证据推理与模型认知 中等 命题思想 达成目标 优秀率 及格率 平均分 10% 30% 40 注重基础知识，突出主干知识，同时注重考查学生的关键能力和思维品质。 $$2024~2025学年高二年级教学质量监测卷(七) 化 学 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第5 页,第II卷第5页至第8页。考试结束后,请将答题卡交回。满分100分,考试用时75 分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Na-23 Ti-48 Au-197 第I卷(选择题,共42分) 注意事项: 1. 答题前,考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号。 准考证号在答题卡上填写清楚。 2. 每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动 用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项 中,只有一项是符合题目要求的) 1. 若要在云南咖啡中选一颗“皇冠明珠”,非保山小粒咖啡莫属。远销海内外的保山小 粒咖啡,其生产加工也蕴含化学智慧。以下叙述正确的是 A. 咖啡因(C.HoN.O。)是一种生物碱,可用氢仿进行萃取,氢仿的化学式CH.Cl. B. 咖啡的酸味主要来自绿原酸(含有酸轻基),可用FeCl。溶液进行检验 C. 出口咖啡豆需用二氧化疏熏蒸防霉变,因其具有强氧化性可杀灭微生物 D. 可在咖啡中添加过量的糖精纳(C.H.NO.SNa)以增强甜味 述正确的是 A. 水的空间填充模型为C B. 标准状况下,该反应生成22.4L的H.0转移电子数为2V C. 乙醇的同分异构体CH.OCH.命名为乙醒 D. 催化剂Cu的价层电子轨道表示式为[1||1 4s 高二化学·第1页(共8页) 扫描全能王 创建 3. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 实验 装置 或操 淀粉 -K溶液 作 A. 分离本 C. 分离甲院与氢气发生 B. 验证NO。具有 实验 D. 萃取振荡 和三 反应得到的液态混 目的 氧化性 时放气 澳笨 合物 4. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. -CH,的一氢代物有4种 B. 丙燥分子存在顺反异构 OH C. 室温下,在水中的溶解度:CH.CHOH> D. 油脂在酸性、减性条件下的水解程度不同,但产物完全相同 5. 在给定条件下,下列选项所示的物质转化可以实现的是 OH CH.CHCN催化剂CH.CHCH.NH. NaOH/乙醇,CH:CH,OH- 浓疏酸 B. CH.CHBr _CH-CH2 1 170 CH. CH.Cl CH.OH NaOH/H.o △ OH 6. 下列各组物质既能用澳水鉴别,也能用酸性高酸钾溶液鉴别的是 A. 本和本酸 B. 乙醇和乙醛 C. 乙和乙快 D. 本和甲本 高二化学·第2页(共8页) 扫描全能王 创建 7. 实验室制备丙/酸甲脂(CH。-CH-COOCH.,沸点为141C) 的制备装置和流程如 图1,下列说法正确的是 水 饱和食盐水 5%的Na.C0.溶液 丙酸 甲醇 无水Nayso. 反应混合淮选有机粗洗涂2有机想水选有机相操 反应 浓疏酸 丙酸甲-蒸液过滤 图1 A. 反应装置中仪器B的名称为球形冷凝管,进水口为b,出水口为a B.“反应”前加入试剂的顺序为浓疏酸、丙 酸、甲醇 C. “洗洛1”可除去甲醇,“洗潦2”可除去丙 酸等酸性物质 D. “蒸”时可采用水浴加热,有利于均匀加热,提高蒸效果 8. 下列离子方程式正确的是 OH A. 水杨酸与碳酸氢钢溶液反应; +2H,0+2CO,f B. 含氧牙膏防治齿:Ca(PO)OH(s)+F(aq)→Ca(PO)F(s)+OH(aq) 0 C. 乙酷胶在酸性条件下的水解: CH.CNH,+H.O+H'△-CH,COO-+NH: D. SO通入水:sO+L+2HO-2H+SO+2HI 9. 对甲基本安是一种重要的有机合成中间体,它参与的某个反应过程如图2所示,制得 的产物丁可做防晒剂。 CH. COOH 一定条件## COOH (CH.CO).O t. Hoct. NHCOCH. M 。2 图2 已知:笨安易被氧化。 下列说法不正确的是 A. 丙中含有的官能团为羚基、酷胶基 B. 1mol乙、丙均最多与3molH。发生加成反应 C. 丁的沸点高于邻氢基笨甲酸 D. 丁也可以用酸性高酸钾溶液直接氧化甲制得 10. 自然界的许多植物中含有醛,可作为植物香料食用。例如桂皮中含有肉桂 (-CH-CHCHO),杏仁中含有笨甲醛(<-CHO)。使用乙和笨甲醛为主 高二化学·第3页(共8页) 扫描全能王 创建 A. 笨甲醛和肉桂醛互为同系物 B. 肉桂醛中可能有9个碳原子共平面 C. 检验肉桂醛官能团:先加入新制Cu(OH)。悬浊液加热检验醛基,再加人澳水检 验碳碳双键 H0 D. 流程③的中间产物 -H发生消去反应得到的有机产物可能有两种 11. 中国首次在月球上发现新矿物并命名为“嫦娥石”。该矿物除了含、铁(Fe). (Y)三种长周期元素外,还含有X、R、Z、W四种原子序数依次增大的短周 期主族元素。X、B、乙、W质子数之和为46,基态原子X价层电子的s能级和p能 级的成对电子数相等,R、乙相邻,且R的焰色为黄色。下列叙述正确的是 A. 、铁、铠在元素周期表中均位于第四周期 B. R的焰色是发射光谱,焰色试验是化学变化 C. 在同周期中第一电离能比W大的主族元素有2种 D. 简单离子半径大小:X>R>Z 12. 梳酸钴晶体经过一系列变化可制得Li..CoO。纳米材料,将 其与Li.C. 作电极可组成如图3所示的可充电电池装置 LiC. (图示中电子流向为放电过程),充放电过程中,存在 Li.CoO. LiCoO。与LiCoO.之间的转化。下列说法不正确的是 A. 从安全角度出发,该电池不可使用水系电解质溶液 B. 充电时,A电极接电源负极,B接电源正极 C. 放电时,Li移向为B→A,实现电荷平衡 隔膜 D. 放电时,正极的电极反应式为LiCoO.+xe'+xLi' 图3 __LiCoO 13. Ti.Au具有很好的生物相容性,是理想的人工膝关节材料,其晶体有a-Ti.Au(如图 4甲)、B-TigAu(如图乙)两种结构,两种晶胞梭长分别为anm和Bnm[已知:与 B-Ti,Au晶体相比,a-Ti,Au晶体中Ti-Au键的键长更长],下列说法错误的是 Au 1T 甲 乙 图4 A. q-Ti.Au中,距离Au最近的Ti有12个 B. a-Ti。Au的另一种画法以Au原子为体心,此时Ti位于梭心 C. a-Ti.Au晶体的熔点比B-Ti.Au晶体的高 D. a-Ti.Au和B-Ti.Au的密度之比为B:2a 高二化学·第4页(共8页) 扫描全能王 创建 14. 室温下,用0.1000mol·L~的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H.A溶液。 溶液中,pH、分布系数8随滴加NaOH溶液体积Von的变化关系如图5所示。 c(A2) [比如A2的分布系数:8(A2)=一 -12.0 1.0 10.0 0.8 。0 80.6 60 pH -4.0 2.0 V/mL. 图5 下列叙述不正确的是 A. HA的电离常数K。=1.0x10-5 B. 二元酸H.A浓度为0.1000mol/L.目滴定过程可用酸献做指示剂 16. C. 当NaOH溶液20.0OmL时,溶液中c(Na')=c(A2-)+c(HA) D. 滴定终点时,溶液中c(Na )>2c(A{)+c(HA) 第II卷(非选择题,共58分) 注意事项: 第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答,在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题,共58分) 15.(15分)一种以尘(主要成分为Mn.0,杂质为铅、钱、、铁的氧化物)为原 料制备高纯MnCO。的清洁生产新工艺流程如图6: 氢水 浓盐酸 NaF溶液 NH.HCO.溶液 50 |pH范围5~6 尘→酸浸 除杂① →除杂②→沉淀→高纯MnC0。 滤① 气体① 滤② 气体② NaOH溶液→尾气吸收 图6 已知:室温下相关物质的K.如下表。 Al(OH); 3 Mg(OH)2 Ca(OH)。 Fe(OH) Fe(OH). Mn(OH). MgF2 CaF. 10-29 10~11.; 10~163 10-127 10~38.6 10~10; 10-53 10~&; 回答下列问题: (1)同周期中,基态原子未成对电子数比Mn多的元素是 (填元素符号)。 高二化学·第5页(共8页) 扫描全能王 创建 (2)“酸浸”适当升温的主要目的是 酸浸工序中产生的气体①为 氧气,则该反应中作氧化剂的是 (3)滤淹①主要成分为 (填“化学式”)。 (4)除杂②工序中逐渐加人NaF溶液时,若Ca②*、Mg”浓度均为0.1mol·L-,则 (填“化学式”)先析出。在该除杂过程中溶液的pH不宜过小,原因是 (5)“沉淀"工序中发生反应的离子方程式为 (6)[BMIM]'BF(如图7)是MnO. 晶型转变的诱导剂。BF。的空间构型 为 ___;[BMIM]中的眯坐环存在类似于本环的大键,则N原子采取的轨道 杂化方式为___。 BF [BMIM]'BF: 图7 16. (14分)过氧化纳常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化纳保存不当容易吸收空气 中CO。而变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钢的纯度,他们称取ag样品, 并设计用如图8装置来测定过氧化纳的质量分数 进来 3盐酸 Na.0.样品 . NaOH NO 溶液 B C 图8 (1)A装置中的盐酸能否用稀疏酸替换? (填“能”或“不能”),盛放 大理石的玻璃仪器名称为 _ (2)写出装置B中溶液的作用 ,常温下,0.1mol·L-!NaHCO。溶液 的pH大于8,则溶液c(HCO。)_c(Co}-)(填“>”“=”或"<”),原因 是 (用离子方程式和必要的文字说明)。 (3)装置C硬质玻璃管中发生的主要化学反应方程式为 (4)实验结束时,读取实验中生成气体的体积时,下列叙述不合理的是 (填序号)。 a.上下移动量筒,使得E、F中液面高度相同 b. 直接读取气体体积,不需冷却到室温 c. 读取量简中水的体积时视线与回液面的最低点相平 (5)读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为VmL,则样品中过氧 化钟的质量百分数为 高二化学·第6页(共8页 进 扫描全能王 创建 17.(14分)应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手,如开发利用清洁能源。 C0.、C0以及有机物是廉价的碳资源,其综合利用具有重要意义。回答下列问题:: (1) 已知:①CH,OH(g)+HO(1)-CO(g)+3H(g) AH=+93kJ·mol-l ③CH,OH(g)--CH,OH(1) AH=-38kJ·mol- 则表示CH.OH(1)燃烧热的热化学方程式为 反应①在 (填“高温”或“低温”)下易自发进行。 (2)二氧化碳加氢制甲院过程中的主要反应为 I. CO(g)+4H(g)-CH(g)+2HgO(g) AH=-164. 7kJ·mol-l II. CO(g)+H(g)-CO(g)+H,O(g) △H=+41.2kJ·mol-' 在密闭容器中,1.01x10{Pa、n起(CO):n起(H)= 100P- 1:4时,C0。平衡转化率、在催化剂作用下反应相同 CO平衡 80 转化率 时间所测得的CO。实际转化率随温度的变化如图9所 %勃 co实际 示。 .n(CH) [CH.的选择性可表示为 60{ _x100% 转化率 {n反应(CO) ①用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为 40 (填序号)。 300 400500 a.350~400°C 600 温度/C b. 480~530C 图9 c. 540~600°C ②450C时,提高”(H) -的值或 __,均能使CO。平衡转化率达到X点的值。 n起(CO) ③在密闭容器中,n起(C0):n起(H)=1:4、1.01×10{Pa、450°C达化学平衡时, C0.平衡转化率为80%,CH.的选择性为25%,则反应I的化学平衡常 数K=__。 (3)近年来,有研究人员用CO。通过电催化生成多种燃料,其工作原理如图10 所示。 _O 稀HSO. 稀HSo.CH:.C.H. 阳离子交换膜 圈10 高二化学·第7页(共8页) 扫描全能王 创建 ①请写出Cu电极上产生HCOOH的电极反应式: ②如果Cu电极上只生成0.1molCH.OH和O.30molHCOOH,则Pt电极上产生O。的 物质的量为 mol。 18.(15分)有机化合物F是治疗感冒药的主要成分之一,其合成路线如图11所示; 1)CH.cH,MgBr-CHoHCH.CH,② B NHCH. KBH/C.H.OH -CHCHCH. K CH,NH E (CoHoN)④ 图11 OH 1)R"MgX →R-C-H(R)(R、R’、R"均代表经基;X代 2)H R” 表南素原子); II. A蒸气的密度是相同条件下氢气密度的53倍 请回答下列问题: (1)C中官能团的名称为 (2)B→C的反应类型为 。E的结构简式为 (3)若在反应④中加入KCO:溶液,KCO。的作用为 (4)B的消去反应产物可以用于合成高分子化合物G,写出生成G的化学方 程式: (5)B的同系物M(C.。HO),M的同分异构体满足以下条件的有 种(不 考虑立体异构); 1.含本环且笨环上只有一个取代基 ii:红外光谱无键吸收峰 其中,笨环侧链上有3种不同化学环境的氢原子,且个数比为6:2:1的结构 简式为__(任写一种)。 HO,Ht (6)已知:R-CN- 高二化学·第8页(共8页) 扫描全能王 创建