第十单元 课题2 常见的酸和碱-【支点·同步系列】2024-2025学年新教材九年级下册化学（人教版2024）

课题2 常见的酸和碱 第一课时 常见的酸及其化学性质 要点梳理 知识点2酸的化学性质 ........... 知识点1 几种常见的酸 1. 与指示剂反应:紫色石溶液遇酸变成 色,无色粉酣溶液遇酸 1.盐酸 (1)盐酸是 气体的水溶液。 色、有 2.酸十活泼金属- (2)物理性质: (其基本反应类型是置换反应) 气味的液体,浓盐酸具有 2HCl+Mg- 性,打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞,瓶口冒 H.SO.+Fe (盐酸小液滴)。 3.酸十金属氧化物 (3)用途:用于金属表面 ;人 体胃液中含有 ,可帮助消化。 6HCl+Fe.O. 2.疏酸 (固体逐渐溶解,溶液由 色变 (1)物理性质: 色、 为 色) 液体。 H.SO+CuO- (2)特性:a. 性;b. 色固体逐渐溶解,溶液由 性(浓疏酸具有吸水性,可用作气体 色变为 色) ,可干燥 气体和 ............ 基础达标 气体)。 ............ 知识点1 、作 几种常见的酸 (3)用途:用于金属表面 、用于制铅酸蓄电池等。 1. 酸是实验室常用的化学试剂。下列有关 疏酸的说法,错误的是 ~ (4)浓 酸溅到皮肤或衣物上的处理方 冲洗,再涂上质量 式:立即用大量 A.稀磕酸和铲反应制取氢气 溶液。 分数为3%~5%的 B.疏酸可用于金属表面的除 C.稀疏酸的密度比水小 (5)稀释浓疏酸:一定要把 D.蘸取浓疏酸的木棍会变黑 沿器壁慢慢注人 中,并不断用 2.实验室许多试剂需要密封保存。下列试剂 揽摔,切不可将 倒入 需要密封保存的原因,正确的是 ) 中,原因是防止 ,使疏酸 A.浓疏酸--防止吸水 液滴溅出伤人。(注:酸入水,并放热) B.生石灰--防止与氧气反应 (6)敞口放置在空气中的浓盐酸和浓梳酸 C.石灰水--防止与氧气反应 的比较: D.浓盐酸一 物质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 知识点2酸的化学性质 浓盐酸 减小 不变 3. 下列物质不能与稀疏酸发生化学反应是 浓疏酸 增大 ) 下册 第十单元 A.铎 B.氧化锲 C.银 D.紫色石蓝溶液 4.下列物质加入稀疏酸中,溶液会变成蓝色的 C.处理废液 D. 整理仪器 ) 能力提速 A.酸融溶液 B.紫色石葱溶液 C.氧化铜粉末 D.铁粉 10.檬酸(C。H.O)是一种常见的有机酸,在 5.下列物质的转化中,只有加酸才能一步实现 水溶液中可以解离出H ,从而呈酸性,主 的是 ) 要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下 A.CaCO.→CO B. Zn→ZnSO ( 列物质不能与 檬酸反应的是 ) C. CuO→CuCl D. Fe.O.→Fe B. CuO C.CO. A.Zn D. Fe 6. 下列物质沾在试管内壁上,用盐酸不能洗去 11. I,小明同学的自行车锁生锈了,开不了 的是 C ) 锁,于是他把锁拿到修理店请师傅帮他打 A.做H:还原CuO实验留下的红色固体 开。老师傅很快拿出一瓶喷剂,让小明往 B. 碳酸锣受热分解后残留的白色粉末 C.二氧化碳与澄清石灰水反应留下的白色 锁孔里轻轻喷一下,一会儿后,锁终于可以 固体 用钥匙打开了。小明感到很惊奇,问老师 D. 铁钉锈蚀形成的锈斑 傅是什么原因,老师傅只会使用但不能解 ) 7. 下列有关实验现象的描述,正确的是 释。小明决定用所学的化学知识弄明白 A.打开盛浓 酸的试剂瓶,瓶口会形成白雾 他仔细看了嘴剂瓶上的说明,原来它的主 B.铁与稀疏酸反应时有气泡产生,形成黄色 要成分是盐酸,小明顿时恍然大悟......请 溶液 你用化学方程式解释其原因: C.将铜片放入稀疏酸中,铜片逐渐消失,形 。小明思考 成蓝色溶液 了一会,谦谦有礼地对老师傅说,以后使用 D.用稀 酸除铁锈时,铁锈逐渐溶解,形成 这种喷剂时,不能过量喷洒,否则会损坏铁 黄色溶液 质锁,老师傅微笑着点点头。请你再用化 8.教材变式题 下列关于酸的化学性质的叙 学方程式解释其原因: 述,不正确的是 A.稀磕酸可与某些金属氧化物发生反应 II.如下图所示,在白色点滴板1~6的孔 B.稀盐酸能与紫色石溶液反应使其变色 穴中,分别滴加2滴紫色石燕溶液。 C.稀疏酸能与所有的金属发生置换反应 D.稀盐酸能与大理石反应生成二氧化碳 紫色石_ #23# 9.某同学用生锈的铁钉做探究酸的化学性质 溶液4 ### 2碳酸钾 的实验,部分操作如下图所示,其中错误的 溶液 ( ) 肥皂水 稀酸 -□ (1)孔穴6中的溶液变为蓝色,说明碳酸钾溶 液显 (填“酸性”或“碱性”)。 (2)溶液变为红色的孔穴有 和 A.取用生锈的铁钉 B.倾倒稀盐酸 (填孔穴序号,下同) 化学九年级BJ版 (3)作为空自对照实验的孔穴是 任务一:硝酸的物理性质 (1)同学们通过查阅资料得知:纯硝酸为无 12.为测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量分 色透明液体,有刺激性气味。浓硝酸溶质质 数,取该样品10g(杂质不溶于水,且不与酸 量分数通常为68%左右,无色透明,易挥发 反应)于烧杯中,进行如下图所示的实验 在空气中产生自雾(与浓盐酸相同),浓硝酸 请根据图中实验过程及数据回答下列 敬口放置一段时间后,其溶质质量分数会 问题: (填“变大”“不变”或“变小”)。 固体2g 任务二:硝酸的化学性质 100。 加入稀疏 #好 过洗 (2)①不稳定性;浓、稀硝酸性质相差很大, 全反应 。干操→ 混合 .滤液 如稀硝酸相对稳定,但浓硝酸不稳定,在光 物10g 照条件下或遇热时会分解而放出二氧化 (1)赤铁矿的主要成分是 氮、水和某助燃单质。请写出浓硝酸受热 (填化学式),其中 (填元素符 发生反应的化学方程式: 号)的质量分数最大。 (2)实验中用到的稀疏酸是用浓梳酸稀释 ②强氧化性,能使有色物质褪色:小组同学 而成的,稀释浓疏酸时,正确的实验操作是 将紫色石藏溶液滴到装有浓硝酸的试管 中,发现紫色石葱溶液先变红后褪色。 【提出问题】紫色石葱溶液褪色的原因是什 (3)计算所用稀疏酸中溶质的质量分数(写 么呢? 出计算过程)。 【猜想假设】 (3)甲同学认为是因为紫色石燕溶液变质。 乙同学认为是因为 【反思评价】 (4)同学们认为甲同学的猜想不合理,理由 是 【实验设计与验证】 (5)为了验证自已的猜想是否正确,乙同学 设计了如下实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 专练 素养 ........... ........... 分别取2mL稀硝酸 A中 于A试管和2mL浓 13.科学探究与实践 关于酸的研究是一项重 乙同学猜 硝酸于B试管中,依 B中溶液先变 想正确 要的课题。某化学小组以“研究硝酸 次滴加 红后褪色 (HNO。)的性质”为主题开展了以下项目式 学习。 下册第十单元 第二课时 常见的碱及其化学性质 (检验 要点梳理 ............ ............ ;石灰墙“出汗”) 2NaOH+SO. 知识点1 几种常见的碱 (用氢氧化纳溶液吸收二氧化疏) 1.氢氧化纳 (1)俗名: 2NaOH+SO.-Na SO.+H.O(氢氧化 钟与三氧化疏反应) 注意 (2)物理性质:白色固体; 溶于 水,溶于水时 ;在空气中易 由于氢氧化纳和氢氧化都能与二氧 (称量时应放在 或 化碳反应,故都需要密封保存。 等玻璃器血中). 基础达标 (3)用途;制肥皂;用于石油、造纸、纺织和 知识点1几种常见的碱 印染等工业:用作 等。 1.实验室中用于长时间盛放氢氧化纳溶液的 (4)氢氧化纳不慎沾到皮肤上的处理方 C 仪器是 ) 式:立即用大量 冲洗,再涂上质量 }} 分数为1%的 溶液。 2.氢氧化 (1)俗名: B 2.氢氧化纳和氢氧化是两种常见的喊。下 溶于 列说法错误的是 ( (2)物理性质:白色粉末; ) 水,且溶解度随温度升高而 A. 溶解性:氢氧化钟易溶于水,氢氧化锣微 氧化溶液俗称 溶于水 (3)氢氧化的制法: B.保存;在空气中易变质,都需密封保存 C.鉴别:对两者的溶液,取样后分别滴入无 (4)用途:作建筑材料、涂刷树木、改良 色融溶液 性土壤、配制农药 D.用途:氢氧化纳可用作气体干燥剂,氢氧 等。 化可用于制农药波尔多液 碱的化学性质 知识点2 3.下列气体既能用浓 酸干燥,又能用烧碱干 ( 燥的是 1.与指示剂反应:紫色石葱溶液遇碱变 A.CO ,无色酸酥溶液遇碱变 B. NH C.O D. 2.碱十非金属氧化物 知识点2 碱的化学性质 4.固体氢氧化纳在空气中不但易吸收水蒸气 2NaOH+CO. 而潮解,还能吸收二氧化碳而变质。下列有 . (用氢氧化纳溶液吸收二氧化碳) 关说法正确的是 ) Ca(OH)十CO. ①潮解过程是物理变化 ②变质过程是化 化学 九年级BJ版 学变化 ③变质过程是物理变化 ④潮解 能力提速 过程是化学变化 8.下列说法正确的是 A.①② B.③④ A.CaO、Na。O均能与水反应生成碱,故金属 C.①③ D.②④ 氧化物都能与水反应生成碱 5.“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。粉骨 B.碱中含有氢元素和氧元素,但含有氢元素 碎身浑不怕,要留清白在人间。”下图所示的 和氧元素的物质不一定是碱 是三种物质间的相互转化关系。下列说法 C.氢氧化纳能与二氧化碳反应,则氢氧化钟 不正确的是 ) 也能与一氧化碳反应 CaCO. D.置换反应有单质和化合物生成,有单质和 化合物生成的反应一定是置换反应 ②ca(oH): Cao. 9.教材变式题 盛有饱和氢氧化纳溶液的烧杯在 A.CaO是一种氧化物,其俗名是熟石灰 空气中放置较长一段时间后,该溶液中( ) B.“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的 A. 氢氧化纳的质量会减小 变化 B.氢氧化纳的质量保持不变 C.反应②发生时,会放出热量 C.氢氧化纳的质量分数会增大 D.反应③可用于实验室检验二氧化碳气体 D.氢氧化纳的质量分数保持不变 6.已知氢氧化钾(LiOH)是碱性蓄电池电解质 10.跨学科已知20C时,氢氧化纳易溶于酒 的添加剂,可使电池的电容量增加12%~ 精,碳酸纳在酒精中几乎不溶解。20C时, 15%,使用寿命提高2~3倍。氢氧化钾的 某同学利用如下图所示的微型实验验证 化学性质与氢氧化钢相似。下列关于氢氧 CO. 与NaOH的反应。打开止水夹,轻轻 化理的化学性质的说法,错误的是 C ) 挤压软塑料瓶,观察实验现象。下列说法 A.能与二氧化碳反应 ( 不正确的是 ) B. 能使无色酣溶液变幻 止水夹 C.能使紫色石蔑溶液变蓝 D.能与氧化铜反应 。 7.用下图所示的装置和以下试剂完成下列 实验。 A.小玻璃瓶中导管口有气泡冒出 CO.co ①Ca(OH):饱和溶液 B.小玻璃瓶中有NaOH固体析出 ②NaOH饱和溶液 C.应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液 (1)检验CO中混有少量的 体倒吸 CO.,瓶中选用 (填序号),发生反 D.实验结束后,将小玻璃瓶中的物质倒人 应的化学方程式是 足量水中,无固体剩余 11.火力发电厂排放的烟气中含有少量的二氧 (2)除去CO中混有的少量CO。,瓶中最好选 化磕,可利用物料循环的方法实现烟气的 用 脱 处理,工艺流程如下图所示: (填序号),发生反应的化学方 程式是 NaOH溶液 Ca(OH) 含二氧化 _1 +吸收室反应室操作I→Caso,固体 , 疏的烟气 1,NaOH溶液 下册第十单元 (1)操作I的名称是 co.气体 (2)吸收室中发生的反应之一是氢氧化钟 NaOH m溶液 和二氧化疏的反应,类似氢氧化纳和二氧 化碳的反应,写出氢氧化纳和二氧化疏反 二氧化碳 co 应的化学方程式: C A 2 D 图1 (3)上述工艺流程中可以循环使用的物质 (1)实验A:可以观察到的现象是 是 实验B:打开止水夹,挤出 胶头滴管中的氢氧化铀溶液,可以观察到 (4)上述工艺流程的意义是 的现象是 12.小黎同学为了进一步加深对碱的化学性质 实验A、B装置 的设计,在原理上的共同点是 的理解,邀请你一起完成下列实验活动。 (1)如下图所示,在白色点滴板上进行实 验,请将实验现象填入下表: (2)实验C、D:收集两瓶二氧化碳气体,连 紫色石燕溶液 一紫色石溶液 接仪器和传感器,小何和小汤两名同学分 氢氧化溶液 · 别用注射器注入等量的氢氧化钟溶液和 氢氧化纳溶液 水,同时用传感器测定集气瓶中压强的变 化,用数据采集器记录并绘制图像(如图2 氢氧化纳溶液 氢氧化溶液 所示),证明氢氧化钢和二氧化碳发生了 加入紫色石慈溶液 反应。 (2)回忆检验二氧化碳气体的反应,写出该 , # 反应的化学方程式: (3)三氧化疏(SO)与氢氧化钢的反应与 0 时间/ 图2 (2)中反应类似:写出该反应的化学方程 式: ①a点时两名同学同时注入等体积的液体。 两条曲线最高点不是一样高的原因可能是 (4)根据上述实验活动:试归纳出氢氧化 (写出一种即 钟、氢氧化锣具有的相似的化学性质: 可)。 ②氢氧化钢溶液和二氧化碳气体反应的曲 线是 (填“abef”或“abcdf”)。 素养专练 ③c点时,可能的操作是 13.科学探究与实践 某实验小组的同学为了 。由d点变为f点的原因可能是 探究二氧化碳与氢氧化纳能否发生化学反 应,设计了如图1所示的方案: 化学 九年级即J版 第三课时 溶容液的导电性 要点梳理 X是一种酸的是 知识点1 溶液的导电性 1.溶液的导电性;蒸水和乙醇 导电,酸、碱在水溶液中能导电的原因是 0H B C A 的离子。 它们的溶液中存在 D 2.盐酸能导电,是因为HC1在水中能解离 3.(2024重庆B卷)盐酸、疏酸是常见的酸。下 列关于它们的说法,不正确的是 出 和 ;稀疏酸能导 ) 电,是因为HSO.在水中能解离出 A.二者的水溶液都能导电 和 。氢氧化纳溶液能导电: B. 二者的水溶液都能使紫色石蒸溶液变红 是因为NaOH在水中能解离出 C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓疏酸中进行 和 ;氧氧化溶液能导电,是因 稀释 为Ca(OH)。在水中能解离出 和 D.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,观察到的 白雾是盐酸小液滴 3.不论是什么溶液,整个溶液中的阴、阳 4.教材变式题 根据下图回答问题 离子所带的电荷总数一定相等,即整个溶液是 (H5O) NaOH 的。 ☆ NaOH (H5O NOH 知识点② 酸或碱具有相似化学性质的原因 s0 (H 酸的水溶液中都含有相同的阳离子 0 0H ,所以不同的酸具有相似的化学 A B 性质;碱的水溶液中都含有相同的阴离子 (1)将A中的H.SO.换成HCl,则能得到的 ,所以不同的减具有相似的化学 离子是 性质。 (填离子符号,下同)和 HCI和HSO。两种不同的 .......... 基础达标 酸溶液中都含有 ,所以具有相似 知识点1溶液的导电性 的化学性质。 1.跨学科连接下图所示装置,灯泡发光,瓶内 (2)氢氧化纳和氢氧化具有相似的化学性 盛放的物质可能是 C ) 三一突 质,结合B分析原因: 写出一个两者具有的相似的化 学性质: A.蒸水 B.石灰水 D.乙醇 C.食盐固体 能力提速 知识点2 酸或碱具有相似化学性质的原因 5.在物质X的溶液中,分别加入另外三种物 2.下列是物质X溶于水中发生解离的微观示 质,产生的现象如下表所示。则物质X的化 学式可能是 意图(注:Ac为一种酸根离子),其中能说明 ) 下册第十单元 (5)“滤淹2”的主要成分是 加入 (填化 铁锈 紫色石蒸溶液 物质 石灰石 学式)。 物质X 素养 产生气泡 ............. 专练 溶液变为黄色 变红 ............ 的溶液 8.化学观念只含有下列离子的溶液中,溶质 A.Ca(OH)。 B. HSO. 全部属于碱的是 ) C.KCl D.。 A. H.Na Cl B.OH、Na、Ba* 6.小宇同学做了如下小实验,实验记录如下: C. H、OH、C1 D. AgMgNO. 9.科学探究与实践KOH溶液中含有HO. K 、OH,能使无色酸融溶液变红。某化学 兴趣小组想探究KOH溶液使无色酸酥溶液 变红的原因,请你一起完成以下探究。 序号 液体 现象 纯净水 ① 小灯泡不亮 【提出问题】KOH溶液中什么成分使无色酬 燕糖水 ② 小灯泡不亮 溶液变红? ③ 食盐水 小灯泡亮 【作出猜想】 (1)写出实验①的目的: 猜想1:KOH溶液中的H.0使无色酬酥溶 (2)请从微观角度解释糖水不导电,而食 液变红。 盐水能导电的原因: 猜想2:KOH溶液中的K 使无色酸融溶液 变红。 猜想3:KOH溶液中的 (填粒 子符号)使无色酸献溶液变红。 7.以含铁污泥(主要成分为FeO.、FeO、Fe,还 【实验探究】 实验操作 实验现象 含有SiO。等杂质,SiO。等杂质与酸不反应, 结论 ①取少量蒸水于试 目难溶于水)为原料生产绿祖(FeSO)· 试管内溶液 猜想1不 管中,滴入1~2滴无 不变色 成立 7H.O)的工艺流程如下. 色酣溶液 过量稀疏酸 过量铁粉 ②取少量KC1溶液于 猜想2不 试管中,滴入1~2滴 2 成立 ! 无色酸融溶液 ③取少量 (1)实验室进行操作I时,玻璃棒的作用是 试管内溶液 溶液于试管中,滴 变红 入1~2滴无色酸酥溶液 (2)“酸浸”时,为加快反应速率,可采取的措 【讨论反思】有同学认为猜想1不需要实验 施是。 验证就可以排除,你认为该同学的理由是 (3)“酸浸”中发生的反应的化学方程式为 【拓展】向酒精(C。H.OH)的水溶液中滴入几 滴无色酸酣溶液,无色酸酣溶液不变红,说 (写出一个即可)。 明酒精溶液中 (4)“除杂”中铁粉能把Fe转化为Fe,该 反应的基本反应类型是 化学九年级BJ版2.(1)能(2)碱性(3)作对照实验 素养专练 3.B4.A5.A6.D7.D 13.(1)变小(2)4HN0,(浓)△2H,0+4NO,↑+0+ 8.A【解析】该地土壤的pH为4.6.因为杨梅适宜生长的pH (3)浓硝酸的强氧化性使其褪色(4)紫色石蕊溶液有先 范围是4.0~5.0，该地土壤的pH刚好在此范围内，所以该 变成红色的现象，说明紫色石蕊溶液未变质(5)相同滴 地最适宜种植的经济作物是杨梅。 数的紫色石蕊溶液溶液变红【解析】（门）浓硝酸易挥 能力提速 发，浓硝酸敞口放置一段时间后，其溶质的质量分数会变 9.A 小。(2)浓硝酸在光照条件下或遇热时会分解而放出二氧 10.C【解析】土壤中的物质并不是都能溶于水，例如泥沙等 化氨、水和某助燃单质，该单质为氧气，反应的化学方程式 难溶于水，A错误，该问同学取少量上壤加水溶解，经过滤 为4HNO,(浓)△2H,0+4NO,++O,+.(3)浓硝酸具 操作可得到溶液，B错误。溶液是均一，稳定的混合物，则 有很强的氧化性，能使紫色石蕊溶液褪色。(4)同学们认 溶液具有均一性和稳定性，C正确。酚酞只能判断溶液的 为甲同学的猪想不合理，是因为紫色石蕊溶液滴到装有浓 酸碱性，不能测定溶液的酸碱度，D错误。 硝酸的试管中，发现紫色石蕊溶液先变红，说明紫色石蕊 素养专练 溶液没有变质。(5)分别取2mL稀硝酸于A试管和2m 11.C 浓硝酸于B试管中，根据实验现象“B中溶液先变红后褪 课题2常见的酸和碱 色”，可知依次滴加的是相同滴数的紫色石蕊溶液。根据 第一课时常见的酸及其化学性质 实验结论“乙同学猜想正确”，可知紫色右蕊溶液没有变 质，而是浓硝酸的强氧化性使溶液褪色，因此可观察到A 要点梳理 中溶液变红， 知识点11.(1)氯化氢(2)无刺激性挥发白雾 (3)除锈盐酸2.(1)无无黏稠的油状(2)强腐蚀 第二课时常见的碱及其化学性质 吸水干燥剂酸性中性(3)除锈干燥剂(4)水碳 酸氢钠(5)浓硫酸水玻璃棒水浓硫酸水沸腾 要点梳理 (6)减小减小不变增大减小 知识点11，(1)火碱烧碱苛性钠(2)易放热潮解 知识点21.红不变色2.盐氢气MgC1+H:↑ 小烧杯表面皿(3)炉具清洁剂(4)水硼酸2.(1)熟石 FeS)+H◆3.盐水2FCl+3H()无黄CS),+ 灰消石灰(2)微减小石灰水(3)C0+H,0一 Ca(OH):(4)酸波尔多液 H,O黑无蓝 知识点21.蓝红2.盐水NmC)+H()C(C),十 基础达标 H,O二氧化碳NaSO+H,O 1. 基础达标 2.A防止挥发 1.D2.C 3.C4.C5.C6.A7.D8.C 3.CH(合理即可) 9.A【解析】将生锈的铁钉放入试管中时，应先将试管横放， 4.A5.A6.D 将铁钉放在试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使铁钉缓 7.(1)①C()2+Ca(OH)2一CaC0,+H2O 缓地滑到试管底部，A错误 (2)②CO+2NOH-NaCO+HO 能力提速 能力提速 10.C【解析】酸能与一些活泼金属反应生成盐和氢气，Zn和 8.B Fe是活泼金属，均能与酸反应，A,D不符合题意。酸能与 9.A【解析】氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应，所以溶液 金属氧化物反应生成盐和水，氧化铜是由金属元素和氧元 中氢氧化钠的质量会减小，A正确，B错误。因为氢氧化钠 素组成的氧化物，能与酸反应，B不符合题意。酸不能与非 吸收了空气中的C),所以溶液的质量会增大，而氢氧化钠 金属氧化物反应，C符合题意。 的质量会减小，则溶液中氢氧化钠的质量分数一定会减小， 11.I.Fe,O +6HCI -2FeCh +3H,O Fe+2HCI- C,D错误。 FC1+H↑Ⅱ.(1)碱性(2)25(3)3 10.B【解析】打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，软塑料瓶中的 12.(1)FOFe(2)将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并不 C),进入小玻璃瓶中，所以小玻璃瓶中导管口有气泡冒 断用玻璃棒搅拌 出，A正确。轻轻挤压软塑料瓶，软塑料瓶中的C),2进入 (3)解：由图可知，10g样品中有2g杂质，则10g样品中FO 小玻璃瓶中，与小玻璃瓶中的氢氧化钠发生反应生成碳酸 的质量为8g。设100g所用稀硫酸中溶质的质量为x, 钠和水，由于在20℃时，碳酸钠在酒精中几乎不溶解，所以 Fe:O +3H:SO -Fex (S0 ),+3H:O 小玻璃瓶中应该有NaCO析出，B错误，打开止水夹，轻 160294 轻挤压软塑料瓶，软塑料瓶中的C),进入小玻璃瓶中，使 8g 得软塑料瓶中的压强变小，外界大气压会将小玻璃瓶中的 液体压人软塑料瓶中，所以应及时关闭止水夹防止小玻璃 89-8 瓶中的液体倒吸，C正确。实验结束后，将小玻璃瓶中的物 x=14.7g 质倒入足量水中，在20℃，氢氧化钠和碳酸钠均易溶于水， 所用稀流酸中溶质的质量分数为是×100%=14,7% 所以无固体剩余，D正确， 11.(1)过滤(2)2NaOH+S0,一NaS03+H:O 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为14.7% (3)Na(OH溶液(4)保护环境，减少酸雨的形成（合理即 下册参考答案 143 可)【解析】(1)操作I后得到了CS),固体和NaOH溶 9.【作出猜想】OH【实验探究】试管内溶液不变色KOH 液，则操作I是过滤操作。(2)二氧化硫和氢氧化钠反应 猜想3成立【讨论反思】无色酚酞溶液中含有水【拓 生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NOH十SO 展】不含OH【解析】【作出猜想】因为KO日溶液中含有 一NaS(),十H(O,(3)根据流程图可知，N)H溶液既 H:O,K+和OH,所以使无色酚酞溶液变红的可能是HO 是反应物，又是生成物，可循环使用。 或K,也可能是OH,所以猜想3是KOH溶液中的OH 12.(1)溶液变蓝溶液变蓝(2)Ca(OHD:十C)(CC()￥十 使无色酚酞溶液变红。【实验探究】由猪想2不成立，可知 H:O(3)S)+2NaOH一NaS0十H0(4)能与指 K不能使无色酚酞溶液变红，所以实验现象为试管内溶液 示剂反应能跟非金属氧化物反应（合理即可） 不变色。实验①②分别验证了H:O和K+能否使无色酚和 素养专练 溶液变红，所以实验③是验证OH能否使无色酚酞溶液变 13.(1)软塑料瓶变瘪烧杯中的氢氧化钠溶液进入圆底烧瓶 红，所以实验③的操作是取少量KOH溶液于试管中，根据 中形成喷泉二氧化碳和氢氧化钠反应，导致容器内压强 试管内溶液变红这一实验现象，可知实验结论是猜想3成 减小(2)①相同时间内氢氧化钠溶液消耗的二氧化碳气 立。【讨论反思】猜想1不需要实验验证就可以排除，理由 体比水消耗的多②abedf③振荡集气瓶打开了瓶塞 是无色酚敏溶液中含有水。【拓展】由上述实验可知，使无 【解析】(1)二氧化碳和氢氧化钠反应后，装置内的气压 色酚酞溶液变红的粒子是OH,所以向酒精(C,HOH)的 会减小，实验A的现象是软塑料瓶变瘪。实验B中二氧化 水溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，无色酚酞溶液不变红，说 碳和氢氧化钠反应后，装置内的气压会减小，在大气压的 明酒精溶液中不含OH 作用下，烧杯中的氢氧化钠溶液被压入导管中，在圆底烧 阶段强化训练3 瓶中形成喷泉。实验AB装置的设计，在原理上的共同点 1.D2.B3.C4.D5.D 是二氧化碳和氢氧化钠反应，导致容器内压强碱小。 6.(1)浓盐酸浓硫酸(2)H+(3)a节约试剂（合理即 (2)①点时两名同学同时注入等体积的液体，两条曲线最 可)(4)澄清石灰水(5)红棕色周体减少，溶液由无色变 高点不是一样高的原因可能是相同时间内氢氧化钠溶液 为黄色Fe02+3H2S0,Fe(S0,),十3H0 消耗的二氧化碳气体比水消耗的多，导致压强减小得更 7,(1)增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充 多。②由于二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠 分(2)b(3)FeO2+6HC1一一2FC1+3H(O【解析】 和水，压强的变化幅度更大，故表示氢氧化钠溶液和二氧 (1)将废金属粉碎的目的是增大反应物间的接触而积，加快 化碳气体反应的曲线是abedf。③c点时，压强开始大幅度 反应速率，使反应更充分。(2)水和酸不能溶解油污，氢氧 诚小，说明在c点时，可能进行了振荡集气瓶的操作。由d 化钠溶液显减性，能与油污发生化学反应，可用于去除废金 点变为「点，压强又恢复至大气压，说明此时可能打开了瓶 属表面的油污。(3)“酸浸”中氧化铁与盐酸反应生成氯化 塞，瓶内压强与外界大气压相等。 铁和水，不属于置换反应，反应的化学方程式为F©)+ 第三课时溶液的导电性 6HCI-2FcCl+3H:O. 要点梳理 8.(1)探究制作“叶脉书签”所用氢氧化钠溶液的最佳浓度 知识点11.不白由移动2.HC1 H SO (2)氢氧化纳溶液浓度为10%时，叶片上残留的叶肉很少 Na'OH Ca OH3.电中性 (3)B(4)CO2+2NaOH一NaCO,+H)(5)澄清石 知识点2H+OH 灰水变浑浊(6)HO【解析】(1)实验1中氢氧化钠溶液 基础达标 的浓度不同，其他条件相同，故目的是探究制作“叶脉书签” 1.B2.C3.C 所用氢氧化钠溶液的最佳浓度。(2)实验小组同学选择了 4.(1)H+C1H(2)溶液中都含有OH 都能使无色 10%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，是因为氢氧化钠溶 酚酞溶液变红（合理即可）【解析】(1)A中的H,SO,能解 液浓度为10%时，叶片上残留的叶肉很少，较适合制成“叶 离出H和S),如果将HSO,换成HC1,则能得到的离 脉书签”。(3)由实验2可知，在10%的氢氧化钠溶液里，煮 子是H*和C1。由于HSO,和HCI中均含有H,所以两 沸时间为15mn时，残留很少叶肉，比较适合制成“叶脉书 种酸具有相似的化学性质。(2)由B可以看出氢氧化钠溶 签”，故最佳款沸时间是15min,(4)二氧化碳和氢氧化钠反 液中含有氢氧根离子，氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化 应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为C),十2NaOH 学性质，是由于它们的溶液中都含有OH。碱具有相似的 一Na:CO,十HO。(5)二氧化碳能与氢氧化钙反应生成 化学性质，例如能使无色酚敏溶液变红。 碳酸钙和水，故步骤②B中的现象为澄清石灰水变浑浊： 能力提速 (6)氢氧化钠溶液中含水，水也能与二氧化碳反应，故步骤 5.BHC1(合理即可) ③的目的是排除水的干扰 6.(1)作为对照实验(2)蔗糖水中糖以分子形式存在，没 第四课时 中和反应及其在实际中的应用 有自由移动的离子：食盐水中存在自由移动的Na和CI, 要点梳理 所以食盐水能导电 知识点11.酸碱盐水2.氢离子氢氧根离子水 7.(1)引流(2)搅拌（合理即可）(3)3HS0,+FeO 分子3.不一定4.放热5.NaOH十HC1一NaC1十H0 Fe2(SO,):+3HO(或HSO,+Fe-FeSO,+H◆或 2Na(OH+HSO一Na:SO,+2HO6.金属酸根 Fe()十HSO.一FeSO,+H(O)(4)化合反应(5)Fe 知识点21.CaS),+2H,O2.熟石灰3.AICL十3H,O 素养专练 基础达标 8.B【解析】碱是在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根 1.B 离子的化合物，B符合题意。 2.CNa(OH+HC1-NaC1+H)(合理即可) 144 化学九年级AJ版