第九单元 课题3 溶质的质量分数-【支点·同步系列】2024-2025学年新教材九年级下册化学（人教版2024）

30g碳酸钠加人50g水中，显多溶解25g碳酸钠，可得到 ②和烧杯④中溶剂质量相同，温度相同，物质的溶解度相 75g溶液，C错误。60℃时，将碳酸钠饱和溶液降低温度，降 同，故溶质质量的大小关系为②=④，B正确。20℃时， 温至40气℃的过程中，碳酸钠的溶解度增大，不会析出周体，降 KNO:的溶解度为31.6g,烧杯①中是100g水溶解了20g 温至40℃以下，碳酸钠的溶解度减小，会析出固体，D错误。 硝酸钾，故其一定属于不饱和溶液，C正确。烧杯②到烧杯 7.A加入氯化钾（或蒸发溶剂或降低温度）【解析】由图可 ③的过程中升高温度，未溶解的硝酸钾溶解，则该实验温度 知，1℃时氯化钠和氯化钾的溶解度相等，A正确。10℃时， 范围内，KNO的溶解度随温度的升高面增大，D正确。 氯化钠的溶解度大于31g,所以10℃时将31g氯化钠溶于 7.C【解析】在比较物质的溶解度时，需要指明温度，A错误 O0g水中不能形成氯化钠的饱和溶液，B错误。由图可知， t℃时，甲物质的溶解度是30g,因此65g甲的饱和溶液中 氯化钾的溶解度随温度升高而增大。10℃时氯化钾的饱和 才含有15g甲，B错误。甲，乙两种物质的溶解度均随温度 溶液升温至！℃，会变为不饱和溶液，溶剂的质量和溶质的 的升高面增大，且甲物质的溶解度受温度变化影响较大，因 质量不变，故溶液质量不变，C错误。由图可知，氯化钾的溶 此当甲中含有少量乙时，可以用降温结品的方法提纯甲，C 解度随温度升高面增大，所以将接近饱和的氯化钾溶液变 正确。甲物质的溶解度随温度的升高而增大，因此：℃时 为饱和溶液，可采用加入氯化钾，蒸发溶剂或降低温度的 甲的饱和溶液降温至℃，有品体析出，仍为饱和溶液，D 方法。 错误。 8.(1)沸点过滤(2)蒸发结品氯化钠的溶解度随温度的 8.(1)碘汽油(2)①出观沉淀，碘沉在烧杯底部②甲 升高而增大，且受温度的影响较小饱和 【解析】(1)固体溶于液体时，周体是溶质，液体是溶剂，故碘 素养专练 的汽油溶液中，溶质是碱，溶剂是汽油。(2)①由图可知，烧 9.D【解析】由表可知，30~一80℃时硫酸镁的溶解度大于氯化 杯底部碘分子多，则可观察到的现象是出现沉淀，碘沉在烧 钾的溶解度，20℃，90℃时硫酸镁的溶解度小于氯化钾的溶 杯底部。②由于溶液是均一，稳定的，所以甲同学的示意图 解度，结合溶解度曲线可知，甲为氯化钾、乙为硫酸镁，两者 符合事实。 溶解度相等的温度为20~30℃，80~90℃，故4>20，A错 9.(1)升高温度（或搅拌）(2)①200不饱和②C【解析】 哭。没有指明具体温度，不能判断MgS),的溶解度是否大 (1)配制过程中，能够加快蔗糖溶解的方法有升高温度或搅 于KC1的溶解度，B错误。分析表格可知，氯化钾的溶解度 拌。(2)①20℃时，蔗糖的溶解度为204g,表示100g水中 随温度的升高而增大，将KCI的不饱和溶液升温后不会变 最多溶解204g蔗糖，故向100g水中加入100g蔗糖，充分 成饱和溶液，C错误。将1.℃时MgS),的饱和溶液降温至 溶解后，所得溶液的质量是100g+100g=200g,得到的是 :℃的过程中，硫酸镁的溶解度先变大后变小，整个过程中 不他和溶液。②溶液具有均一性，故B和C中糖水的甜度 的溶解度一直不小于，℃时的溶解度，故在该过程中，溶质 相同，A正确。C→D的过程中，向D中加人0g水，溶液变 质量不变，溶剂质量不变，D正确。 为不饱和溶液，糖水中蔗糖的质量不变，B正确。20℃时， 10.(1)36.3g(2)NaHC),(3)NHC(4)36.0<m 50g该糖水中溶质的质量为25g,溶剂的质量为25g,降温 37.2【解析】(1)由表中数据可知，30℃时，NaC的溶解 至4℃时，花糖的溶解度减小，为186g,则25g水中最多溶 度为36.3g。(2)20℃时，溶解度为1~10g的周体物质为 解46.5g蔗糖，故B烧杯内没有晶体析出，C不正确。C、D 可溶物。由表中数据可知，20℃时，NaHCO,的溶解度为 中溶质质量均为25g,D中溶剂质量为75g,降温至4℃时， 9.6g,为可溶物。(3)由表中数据可知，0℃~30℃时，碳 蔗睛的溶解度减小，为186g,则75g水中最多溶解139.5g 酸氢钠，氯化钾、氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度的升高 蔗糖，故D中一定不会有品体析出，D正确。 而增大，且氯化铵的溶解度受温度影响最大，所以将30℃ 10.【实验探究】一定形成饱和溶液全部溶解增大加人 时上述四种物质的饱和溶液各g分别降温到0℃，析出 过量的水降温【实验反思】(1)增大接触面积，加速溶 固体质量最大的物质是NH,C1。(4)20℃时，NC1和 NH,C1的溶解度分别为36.0g和37.2g。取NaC1和 解(2)升高温度【解析】【实验探究】①中所得溶液再加 NH:C1各mg分别加入100g水，由图可知，一种物质全部 人5gKNO,搅拌，只有部分溶解，所以一定形成饱和溶 溶解，另一种物质未全部溶解，则未全部溶解的一定是氯 液。②中物质加热、搅拌后，实验推理结果是不一定形成 化钠，全部溶解的是氯化铵，故36.0<m≤37,2。 饱和溶液，则实验现象应为溶质全部溶解。对比②，③的 实验现象可知，KNO,的溶解度随温度升高面增大，步骤 阶段强化训练2 ⑤说明降低温度可以使KNO:的溶解度减小，则KNO,可 1.C2.D 用降温的方法结品。加入过量的水可以使硝酸钾全部溶 3.A【解析】食盐溶于水的过程中，钠离子和氯离子均匀分散 解，可将KNO,的饱和溶液转化为不饱和溶液。【实验反 到水分子之间，不涉及氧分子 思】(1)KNO,预先研磨处理，可以增大接触面积，加速溶 4.B 解。(2)对比②③中的现象可知，升高温度能增大KNO 5.B【解析】NaCI周体溶于水温度儿乎不变，故试管中无晶 的溶解度，可将KN),的饱和溶液转化为不饱和溶液， 体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，①正确。NaOH固体溶 于水温度升高，硝酸钾的溶解度增大，试管中的溶液变成不 课题3溶质的质量分数 饱和溶液，无品体析出，②错误。NHN(O周体溶于水温度 第一课时溶质的质量分数 降低，硝酸钾的溶解度减小，故试管中有品体析出，硝酸钾 要点梳理 溶液仍是饱和溶液，③正确 知识点11.溶质质量溶液质量2.(1)已溶解溶解度 6.A【解析】20℃时，KN),的溶解度为31.6g,烧杯②中有 周体未溶解，故a>31.6g一20g=11.6g,A不正确。烧杯 (2)s+i00g×100% 138 化学九年级AJ版 知识点21警疫喷量×100%21溶质质量(2浓溶流 析出的品体多，则析出品体质量的大小关系为A=B>C。 (4)℃时，烧杯②中溶液溶剂的质量是100g,溶质的质量 溶质质量分数稀释后溶液溶质质量分数 是50g,此时溶液中没有品体析出，说明该温度下，该物质的 基础达标 溶解度一定大于或等于0g,由溶解度曲线图可知，该物质 1.A2.B3.A 为硝酸钾，A错误。烧杯①中溶被蒸发100g水后得到烧杯 4.B12.5 ②中溶液，此时无品体析出，故烧杯②中溶液比烧杯①中溶 能力提速 液的溶质质量分数大，烧杯②中溶液降温析出品体后得到 5.A【解析】20℃时，NaC1的溶解度为36g,该温度下所得 烧杯③中溶液，故烧杯②中溶液比烧杯③中溶液的溶质质 36g NaC溶液的质量分数最大为100g36gX100%≈26.5%. 量分数大。已知硝酸钾在1℃时的溶解度是25g,说明烧杯 ①中溶液为硝酸钾在℃的饱和溶液，烧杯③中溶液也是 A符合题意 硝酸仰在℃时的饱和溶液，故两种溶液中的溶质质量分 6.A 数相同，即②>③=①，B正确，C错误。已知绕杯③中溶液 7.(1)在t℃时，甲和丙的溶解度相等(2)70(3)乙，甲、内 的溶剂质量是100g,1℃时硝酸钾的溶解度是25g,故100g (4)降温结晶（或冷却热饱和溶液）【解析】(1)交点P表 溶剂中最多溶解硝酸钾的质量是25g,即析出固体的质量是 示在1：℃时，甲和丙的溶解度相等。(2)℃时，甲的溶解度 50g-25g=25g.D正确。 是40g,即100g水中最多溶解40g甲，那么50g水中最多 第二课时溶质的质量分数的综合计算 溶解20g甲.将25g甲物质加人50g水中，充分溶解后恢复 到4℃，所得溶液的质量为20g十50g=70g。(3)将1，℃时 要点梳理 甲、乙，丙的饱和溶液升温至℃，甲和乙的溶解度增大，变 知识点1，溶质溶质的质量2.(1)溶质溶剂(2)气体 的质量沉淀的质量 为不饱和溶液，溶质质量分数不变，丙的溶解度减小，会析 出溶质，溶质质量分数减小，变为：℃时的饱和溶液。一定 基础达标 1.解：设100g该硫酸铜溶液中溶质的质量为x。 溶解度 温度下饱和溶液的溶质质量分数一100g一溶解度×100%， Fe+CuSO,-FeSO,+Cu 溶解度越大，质量分数越大。℃时乙的溶解度大于甲的溶 56160 解度，且大于℃时丙的溶解度，故升温后所得溶液的溶质 5.6gx 质量分数由大到小的顺序是乙、甲、丙。(4)若甲中混有少 160x 56=.6g 量乙，由于印，乙的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的 x=16g 溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，因此 可用降温结品或冷却热饱和溶液法提纯甲， 所用硫酸铜溶液中溶质的质量分数为00g ,16g×100%=16% 素养专练 答：所用硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%： 8.C【解析】内和丁中的溶液均为20℃的KCI饱和溶液，所 2.(1)0.8 以丙和丁中溶液的溶质质量分数相等，A正确。向65gKC1 (2)解：设生成0.8g氧气消耗H(O的质量为x. 溶液中放入5g氯化钾得到70g溶液，丙中溶液过滤后得到 MnO. 2H02 -2H:0+)4↑ 丁中溶液和3g滤渣，则丁绕杯中是67g的氯化钾饱和溶 32 液。由于20℃时KC1的溶解度是34g,因此67g氯化钾饱 0.8g 和溶液中溶质的质量为17g,溶剂的质量为50g,溶质和溶 68 剂的质量之比为17：50，B正确。丁烧杯中的溶液是饱和 320.8g 34 溶液，其溶质质量分数为34g100g×100%≈25.4%.C错 x=1,7g 剩余过氧化氢的质量为50.8g×5%-1.7g=0.84g 误。丁中溶液是67g氯化钾饱和溶液，其中溶质的质量为 0.84g 17g,溶剂的质量为50g,则甲中溶剂的质量也为50g,溶质 1s时剩余H,O,溶液的溶质质量分数为0.8g0.8g× 的质量为65g一50g=15g,乙中溶质的质量为20g,若乙 100%=1.68% 中溶液恰好饱和.则40℃时KC的溶解度为40g,D正确。 答：t5时剩余HO,溶液的溶质质量分数为1,68% 9.(1)4(2)<(3)A=B>C(4)BD【解析】(1)由溶解 能力提速 度曲线图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线在：℃时相 3.(1)4.4(2)1,2.34 交，说明妇℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度 (3)解：设11g该石灰石样品中碳酸钙的质量为x,生成的氯 (2)1℃时，硝酸钾的溶解度是25g,氯化钾的溶解度大于 化钙的质量为y, 25g,故该温度下，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入100g CaCO,+2HCI-CaCl+H:O+CO 水中，充分溶解后，两种溶液中溶剂质量相同，溶质质量：氯 100 111 44 化钾>硝酸钾。则两种溶液溶质质量分数的大小关系是硝 y 4.4g 酸钾<氯化钾。(3)由溶解度曲线图可知，℃时，硝酸钾的 100 44=4.4g x=10g 溶解度大于氯化钾，则该温度下，将200g硝酸钾饱和溶液， 100g硝酸钾饱和溶液、100g氯化钾饱和溶液分别恒温蒸发 出- y=11.1g 10g水，析出晶体的质量即为该温度下，10g水中最多溶解 的溶质质量，故A=B。不同溶质的饱和溶液，溶解度大的 反应后所得溶液中溶质的质量分数为0g十0g一4.1g 11.1g 下册参考答案 139 100%≈20.0% 解度增大，但溶质、溶剂质量不变，故溶质的质量分数不变 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数约为20.0% C正确。未指明溶液是否饱和，无法确定溶质与溶剂的质量 【解析】对比实验1和实验2可以发现，每10g稀盐酸完全 比，D错误 反应生成二氧化碳的质量为0.88g,则50g稀盐酸完全反应 3.C加人硫酸锌固体（或恒温蒸发溶剂） 生成二氧化碳的质量为50g÷10g×0.88g=4.4g.由于 4.C甲>乙>丙【解析】由图可知，1℃时，甲、丙两种物质 实验4与实验5生成二氧化碳的质量都是4.4g,说明实验 的溶解度相等，由于题中未给出甲、丙他和溶液的质量，故 5中稀盐酸过量，实验4中石灰石样品与稀盐酸恰好完全反 无法比较该温度下两者溶质质量的大小关系，A错误，由 应。11g石灰石样品与50g稀盐酸恰好完全反应，则上述 图可知，丙物质的溶解度随温度的丹高而减小，放降温可以 实验中，石灰石样品中碳酸钙未反应完的是实验1,2,3。 把丙的饱和溶液变为不饱和溶液，B错误。由图可知，甲、乙 4.(1)过滤(2)0,3 两种物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的溶解度 (3)解：设150g该稀盐酸中溶质的质量为x 受温度影响较大，故甲中含有少量乙时，可采用降温结品的 Mg+2HC1一MgCL+H2↑ 方法提纯甲，C正确。将t:℃时等质量的甲，乙，丙三种物质 73 2 的饱和溶液分别降温至℃，丙的溶解度随温度降低而增 0.3g 大，丙溶液中没有品体析出。甲，乙两种物质的溶解度均随 73 温度的降低而减小，℃时甲的溶解度大于乙的溶解度 20.3g 1℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，因此将：℃时等质量的 r=10.95g 甲，乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至℃，析出品体 所用稀益酸的溶质质量分数为器×10%-1.3% 质量的大小关系为甲>乙>丙 客：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%. 5.C3.2【解析】由表中数据可知，在0~40℃范围内，硫酸 (4)40 钠的溶解度随温度的升高面增大，在40一80℃范围内，硫 素养专练 酸钠的溶解度随温度升高而减小，A错误。由表中数据可 5.(1)疏 知，在10一20℃时，硫酸钠的溶解度在9.1一19.5g之间， 解：(2)设参加反应的氧气的质量为x。 而此温度范围内，硫酸铈的溶解度在17,2~20.0g之间，所 2Cu+0.+2H.s0.△20uS0,+2H.0 以在1020℃之间，硫酸钠和硫酸铺的溶解度可能相等，B 错误。某温度下，向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和 32 320 硫酸铈，充分溶解后，由于无法确定两种溶液是否为饱和溶 40 kg 液，因此无法确定两种溶液的溶质质量分数，故前者的溶质 32 320-40kg 质量分数可能大于，等于或小于后者，C正确。由表中数据 r=4 kg 可知，30℃时，硫酸铈的溶解度为14.0g,即100g水中最多 (3)设参加反应的铜的质量为y 溶解硫酸铈的质量为14,0g,期100g30℃时的饱和硫酸铈 14g 2Cu+0,+2H.S0.△2CuS0,+2H,0 溶液中溶质的质量为100g×(100g十1g×100%）≈ 128 320 12g,溶剂的质量为100g一12g=88g。将其加热到40℃ 40kg (加热过程中水的蒸发忽略不计)，40℃时硫酸铺的溶解度 器 为10,0g,此温度下88g水中游解的硫酸铈的质量为88g× y=16 kg 10足=8.8g,因此从溶液中可析出12g一8,8g=3.2g碗 100g 所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16kg十1kg十600ks 40 kg 酸铺品体 6.C增加溶剂（或升高温度）【解析】没有指明温度，无法确 100%≈6.5% 定物质的溶解度，正确的说法是20℃时硝酸钾的溶解度是 答：参加反应的氧气的质量为4kg:所得硫酸铜溶液中溶质 31.6g,A不正确。a,b两点均在硝酸钾的溶解度曲线上，则 的质量分数约为6.5%. 点对应的溶液为20℃时硝酸钾的饱和溶液，b点对应的溶 专题练习（二） 溶解度的综合应用 液为40℃时硝酸钾的饱和溶液，由于不明确a,b两点所对 专题精讲 应的溶液质量，因此不能得出、b两点所对应的溶液中的溶 【例】(1)①60g:℃时A和C的溶解度相等，都为60g 质质量相差多少，B不正确，由溶解度曲线图可知，40℃时 ②<A>B>CA(2)①饱和160②增加溶剂③增 硝酸钾的溶解度是63.9g,即该温度下50g水中最多能溶 加溶剂（或降低温度）增加溶质（或降低温度或蒸发溶剂） 解31.95g硝酸钾，则绕杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为 (3)①20%28.6%②A>B>C③不能(4)①降温结晶 不饱和溶液，C正确。由溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解 (或冷却热饱和溶液)②蒸发结品 度随温度的升高而增大，若要使烧杯中固体继续溶解可采 专题精练 取的方法是增加溶剂或升高温度 1.B 7.(1)℃时.c的溶解度相等，都为25g(2)140(3)降温 2.C【解析】未指明温度，无法比较硝酸钾和氯化钾的溶解度 结品(4)b>a=c【解析】(1)P点是a、c的溶解度曲线的 大小，A错误。由图可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而 交点，其含义是℃时a、c的溶解度相等，都为25g 增大，B错误，将4℃时的硝酸钾饱和溶液升温至：℃，溶 (2)4℃时，物质的溶解度为40g.℃时.将50ga物质加 140 化学九年级AJ版课题3 溶质的质量分数 第一课时 溶质的质量分数 要点梳理 ........... ........... A.100g水中溶解了10g氢化纳 知识点1溶质的质量分数 B.该氢化纳溶液中溶质和溶剂的质量比是 1.9 1.概念:溶液中 与 C.将10g氢化纳溶解于90g水中可得到的 之比,通常用百分数表示。 溶液 2.公式 溶质质量 D.100g10%的氢化钢溶液中溶有10g氢化钟 (1)所有溶液:溶质的质量分数 溶液质量 2.已知20C时,氢化钢的溶解度为36g。20C 溶质质量 x100%一 ×100%。 时小明在甲、乙、丙三个相同的烧杯中各加入 溶质质量十溶剂质量 100g蒸水,然后分别加人30g、40g和50g 注意 氢化钟充分溶解(如下图)。则这三杯溶液溶 的那部 溶质质量是指 质质量分数的大小关系为 ) 30g氧化纳 40g氧化纳 分物质的质量,没有溶解的那部分物质质量 50g氧化钟 不应计算在内。计算溶质质量时要考虑 ;分式上下的单位要统一。 甲 丙 A.甲<乙丙 B.甲<乙一丙 (2)饱和溶液:溶质的质量分数= C.丙<乙之甲 D.甲一乙<丙 。(S表示相应温度下的 知识点2溶质的质量分数的简单计算 溶解度) 3.教材变式题将50g5%的氢酸钾溶液稀释 知识点2溶质的质量分数的简单计算 成1%的氢酸钾溶液,需要加水的质量为 1.运用概念的计算 C ) A.200g 溶质的质量分数一 B.247.5g C.250g D.336 g ,已知其中两个量,即可求出另一个量。 4.要使100g10%的氢化纳溶液的浓度增大一 2.溶液的稀释计算 ( 倍,下列做法正确的是 ) (1)计算依据:稀释前后溶液中的 A.蒸发45g水 不变。 B.蒸发50g水 (2)关系式:浓溶液质量× C.加入200g20%的氢化钟溶液 一稀释后溶液质量× D.加入. g氢化钟 能力提速 基础达标 5.氢化纳在20C时的溶解度是36g,在这个温 知识点1溶质的质量分数 度下,不可能得到的氢化纳溶液的质量分数 是 1.对于“10%的氢化钟溶液”的含义,解释不正 。 ) A.27% C.25% B.26% 确的是 ( D.24% 下册 第九单元 6.保持温度不变,蒸发NaC1的不饱和溶液(蒸 A.丙和工中溶液的溶质质量分数相等 发I中始终有溶液)。则下列图像能正确反 B. 丁烧杯中KCl和H.O的质量之比 映溶液中溶质的质量分数与时间的关系的 为17:50 昆 ( ) C.丁烧杯中溶液的溶质质量分数为34% D.若乙烧杯中溶液恰好饱和:则40C时 KC1的溶解度为40g 9.科学思维图1是硝酸钾和氢化钾的溶解度 曲线图。据图回答下列问题: 将。 硝酸钾 氧化钟 C D 7.(2024达州)溶解度是物质容解性的定量描 述。下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解 温度/C 图1 度曲线,据图回答下列问题。 (1)当温度为 C时,硝酸钾的溶 甲 解度等于氢化钾的溶解度。 (2)7.C时,分别将30g硝酸钾和氢化钾加人 丙 100g水中,充分溶解后形成两种溶液。两 b温度/C (1)交点P的意义是 种溶液溶质质量分数的大小关系是硝酸钟 (填“”“一”或“<”)氢化钾。 (2)t.C时,将25g甲物质加入50g水中,充 (3)4.C时,将200g硝酸钾饱和溶液、100g 分溶解后恢复到7。C,所得溶液的质量为 硝酸钾饱和溶液、100g氢化钾饱和溶液分 g。 别恒温蒸发10g水,析出晶体(不含结晶水) (3)将.C时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温 的质量分别为A、B、C,则A、B、C的大小关 至。C,所得溶液的溶质质量分数由大到小 系为 的顺序是 (4)某小组进行图2实验,X物质是硝酸钾或 (4)若甲中混有少量乙,可用 氧化钾中的一种。下列说法正确的是__ 法提纯甲。 (填字母)。 素养专练 C 7.C ,.C .加入 .C 50gX 升温, 降温 8.科学探究与实践 20C时KC1的溶解度是 100g水 200g水 34g。取65gKC1溶液放入甲烧杯中,按下 ① ② ③ 图所示的操作进行实验(整个过程中无溶剂 图2 ) 损失)。以下说法不正确的是 A.X物质是氢化钾 C B.溶质的质量分数的大小关系为②>③ 加入 -① 降温过滤 5gKCt 20C 进红 静红 C. 只有烧杯③中上层清液是饱和溶液 40## 40C 20C →3gKCl晶体 乙 丙 D.烧杯③中析出固体的质量为25g 化学九年级RJ版 第二课时 溶质的质量分数的综合计算 要点梳理 2.向50.8g溶质质量 ............ 分数为5%的H0 知识点,溶质的质量分数的综合计算 溶液中加入2g 1.在溶液中发生化学反应时,参加反应的 MnO:粉末。反应 反应时间/s 一般是溶液中的 ,所以利用化学 开始后产生氧气的总质量随时间变化的图 方程式列有关反应物,生成物的质量比例式 像如上图所示。 时,要用 列比例式,不能 (1)从反应开始到(s时,产生氧气的总质量 用溶液的质量。 是 g。 2.计算反应后所得溶液质量的方法 (2)求ts时剩余H.O.溶液的溶质质量分数 (1)溶液组成法:溶液的质量一 的质量十 的质量。其中溶 为多少?(写出计算过程)。 剂水的质量在计算时应注意,若反应中有水生 成或消耗了水,应加上生成的水的质量或减去 消耗的水的质量。若反应后,既没有消耗水 也没有生成水,则溶液中溶剂的质量等于参加 反应的各溶液中溶剂的质量之和。 (2)质量守恒法;反应后所得溶液的质量 一反应前各物质的质量总和一生成 一生成 基础达标 知识点溶质的质量分数的综合计算 1.5.6g铁粉与100g某梳酸铜溶液恰好完全 反应。求所用疏酸铜溶液中溶质的质量 分数。 能力提速 3.某学生为测定某石灰石样品中碳酸的质 量分数,取5份样品分别和稀盐酸反应,其 实验数据记录如下表。(杂质不溶于水,也 不和酸反应) 稀盐酸的 实验 样品的 生成气体 序号 质量/g 质量/g 的质量/g 1 6.0 10.0 0.88 6.0 20.0 。2 1.76 3 11.0 40.0 3.52 11.0 50.0 ) x 11.0 60.0 5 4.4 下册 第九单元 根据上述实验结果进行分析、计算,并回答 (4)用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐 下列问题: 酸,所需浓盐酸的质量为 g。 (1)X的值为 (2)上述实验中,石灰石样品中碳酸未反 应完的是实验 ;石灰石样品 与稀盐酸恰好完全反应的是实验 _。(填序号) (3)恰好完全反应的一组实验,反应后所得 溶液中溶质的质量分数是多少?(写出计算 过程,计算结果精确到0.1%) 素养专练 5.科学思维 疏酸铜可用于配制农药波尔多 液。某工厂利用反应2Cu+O十2H.SO -2CuSO.+2HO制得40kg疏酸铜。 (1)疏酸铜中 (填名称)元素的质 量分数最小。 (2)求参加反应的氧气的质量。 (3)若恰好消耗稀 酸的质量为600kg,求 所得梳酸铜溶液中溶质的质量分数(忽略水 的蒸发,计算结果精确到0.1%)。 4.为了测定某金属样品(杂质不含钱元素 不溶于水,也不与其他物质发生反应)中钱 的质量分数,化学小组的同学进行了如下实 验,操作过程如下图; 加入150g 加人50:稀 稀盐酸,充 盐酸,恰好完 分反应 全反应 步骤I 步骤II 5g铁样品粉末 固液混合物154.7g 固液混合物 步II 溶液D 不溶性物质 请回答下列问题: (1)上述过程中步骤I的实验操作名称是 (2)步骤中产生气体的质量为 g。 (3)试计算所用稀盐酸的溶质质量分数(写 出计算过程) 化学九年级J脂