第九单元 课题2 溶解度-【支点·同步系列】2024-2025学年新教材九年级下册化学（人教版2024）

8.B氧化钙（合理即可） 时，也一定能全部溶解，所得溶液的质量为20g十100g= 9.(1)硝酸铵(2)降低溶液热量散尖 120g,即x的值为120。(3)根据表中数据分析，20℃时 素养专练 100g水最多可溶解36g氯化钠。(4)若向饱和石灰水中加 10.(1)50(2)氯化钙溶于水放热(3)NH,C1(4)AB【解 入少量生石灰，生石灰与水反应会放热，溶液的温度会升 析】(1)该实验要探究的是不同物质在水中溶解时的热量 高。恢复至原来的温度后，所得溶液的质量小于原石灰水 变化，因此除所加物质的种类不同外，其他条件都应相同。 的质量，这是因为有一部分水参与了化学反应而被消耗掉。 水的体积都应是50mL.,故表中x为50。(2)实验4是对照 素养专练 实验，对比实验2和实险4所得数据，可知加人氯化钙后液 8.C【解析】由图可知，木块在三个烧杯中排开液体的情况不 体温度升高，即氯化钙溶于水放出热量。(3)根据表中数 同，说明实验过程中KN(),溶液的密度发生了变化，密度是 据可知，氯化铵溶于水吸收热量，故三种物质中，氯化铵最 不断增大的，A错误。由图可知，35℃时烧杯中没有未溶解 适合制成冰袋。(4)实验操作过程中若没有采取较为严格 的固体，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，B错 的保温措施，会影响实验结果，A符合题意。加入物质的 误。实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解硝酸钾的 质量必须相等，控制变量唯一，否侧会影响实验结果，B符 质量增大，说明KN),在水中的溶解能力随温度的升高而 合题意，探究的就是不同物质溶于水的过程中的热量变 增强，C正确。实验过程中溶剂的质量不变，溶质的质量逐 化，因此加入物质的种类不一样不会影响实验结果，C不符 渐增加，35℃时溶液中溶质的质量最大，D惜误 合题意， 9.(1)A,BCD(2)不能【解析】(1)A和B中周体均有 课题2溶解度 剩余，A、B中溶液一定是饱和溶液：C和D中固体均没有剩 余，但C中溶解的固体比D多，C中溶液可能是饱和溶液：D 第一课时饱和溶液 中溶液一定是不饱和溶液。(2)在一定温度下，在A、B中分 要点梳理 别加人相同质量的水，B中周体侧好溶解时，由于A中周体 知识点11.温度溶剂不能还能2.(1)饱和(2)加 比B中多，则A中固体不能全部溶解。 入少量该溶质不溶解3.溶质降低温度落发溶剂溶 第二课时溶解度 剂升高温度 要点梳理 知识点2、1.析出2.(1)较小(2)热饱和溶液较大 知识点11，温度100g饱和质量2.(1)一定温度下 3.(1)饱和(2)温度溶剂 (2)100g溶剂里(3)达到饱和状态(4)克在20℃时 基础达标 100g水中最多溶解36gNaC13.(1)溶质溶剂(2)温度 1.A2.C 增大很小NnC减小Ca(OH) 3.(1)燕发过滤(2)ABC【解析】(1)用海水晒盐是利用 知识点21.温度2.溶解度温度3.(1)温度(2)溶解 涨潮将海水引入储水池，得海水澄清后，先引入蒸发池，经 度饱和溶液(3)溶解度(4)不饱和溶液 过风吹和日晒使水分蒸发到一定程度后再引人结品池中， 知识点31.1体积饱和2.(1)气体(2)温度压强小 继续风吹和日晒，海水就会慢慢形成氯化钠的饱和溶液，再 大 继续蒸发水分时，就会有氯化钠品体析出。所以图中①是 基础达标 蒸发池。从结品池中分离出粗盐和母液，是将固体和液体 1.C 分离的过程，操作名称为过滤。(2)海水进入储水池，只是 2.(1)8(2)<(3)BC 将海水引入储水池，海水的成分基本不变，A不正确。在蒸 3.D 发池中，水分部分蒸发，海水仍是食盐的不饱和溶液，海水 4.D【解析】由表中数据可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度均随 中氯化钠的质量保持不变，B不正确。在袭发池中，水不断 温度的升高而增大，A正确。20℃时，氯化钠的溶解度为 地蒸发掉，海水中水的质量逐渐减小，C不正确。析出品体 36.0g,因此该温度下要溶解36g氯化钠至少需要1008 后的母液仍然是氯化钠的饱和溶液，D正确。 水，B正确。两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，且 能力提速 硝酸钾的溶解度受温度变化的影响比较大，因此可采用冷 4.C 却热饱和溶液的方法米提纯硝酸钾，C正确。将80℃的 5.B109【解析】丙中有未溶解的氢氧化钠固体，丙中溶液 138.4g氯化钠的饱和溶液和269g硝酸钾的饱和溶液降温 属于饱和溶液，A惜误。乙中氢氧化钠全部溶解，所以溶液 至20℃时，析出氯化钠和硝酸钾品体的质量分别为2.4g 的质量为120g十100g=220g,B正确。乙中氢氧化钠全部 和137,4g,因此将80℃的各100g的氯化钠饱和溶液和硝 溶解，此溶液可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶 酸钾饱和溶液降温到20℃时，析出的品体质量分别小于 液，C错误。丙中溶解的氢氧化钠的质量为120g一11g= 2.4g和137.4g,D错误 109g,故室温时100g水中最多可溶解109 g NaOH。 5.A 6.变小【解析】向饱和硝酸钾溶液中加人少量氯化钠品体， 能力提速 氯化钠会溶解，使溶液密度变大，物体受到的浮力变大，则 6.B【解析】由溶解度曲线可知，温度小于40时，碳酸钠的 弹簧测力计的示数变小。 溶解度随温度的升高而增大，温度大于40℃时，碳酸钠的溶 7.(1)不饱和(2)120(3)36g(4)升高<【解析】(1)因 解度随温度的升高面诚小，A错误。将20℃的碳酸钠饱和 为当加人氯化钠的质量为15g时，氯化钠仍能全部溶解，所 溶液升温至30℃时，碳酸钠的溶解度增大，溶液的组成不 以A组的溶液为不饱和溶液。(2)因为当加入氯化钠的质 变，则溶质质量不变，B正确。0℃时，碳酸钠的溶解度是 量为30g时，氯化钠仍能全部溶解，所以加入20g氯化钠 50g,表示40℃时100g水中最多溶解50g碳酸钠，则将 下册参考答案 137 30g碳酸钠加人50g水中，显多溶解25g碳酸钠，可得到 ②和烧杯④中溶剂质量相同，温度相同，物质的溶解度相 75g溶液，C错误。60℃时，将碳酸钠饱和溶液降低温度，降 同，故溶质质量的大小关系为②=④，B正确。20℃时， 温至40气℃的过程中，碳酸钠的溶解度增大，不会析出周体，降 KNO:的溶解度为31.6g,烧杯①中是100g水溶解了20g 温至40℃以下，碳酸钠的溶解度减小，会析出固体，D错误。 硝酸钾，故其一定属于不饱和溶液，C正确。烧杯②到烧杯 7.A加入氯化钾（或蒸发溶剂或降低温度）【解析】由图可 ③的过程中升高温度，未溶解的硝酸钾溶解，则该实验温度 知，1℃时氯化钠和氯化钾的溶解度相等，A正确。10℃时， 范围内，KNO的溶解度随温度的升高面增大，D正确。 氯化钠的溶解度大于31g,所以10℃时将31g氯化钠溶于 7.C【解析】在比较物质的溶解度时，需要指明温度，A错误 O0g水中不能形成氯化钠的饱和溶液，B错误。由图可知， t℃时，甲物质的溶解度是30g,因此65g甲的饱和溶液中 氯化钾的溶解度随温度升高而增大。10℃时氯化钾的饱和 才含有15g甲，B错误。甲，乙两种物质的溶解度均随温度 溶液升温至！℃，会变为不饱和溶液，溶剂的质量和溶质的 的升高面增大，且甲物质的溶解度受温度变化影响较大，因 质量不变，故溶液质量不变，C错误。由图可知，氯化钾的溶 此当甲中含有少量乙时，可以用降温结品的方法提纯甲，C 解度随温度升高面增大，所以将接近饱和的氯化钾溶液变 正确。甲物质的溶解度随温度的升高而增大，因此：℃时 为饱和溶液，可采用加入氯化钾，蒸发溶剂或降低温度的 甲的饱和溶液降温至℃，有品体析出，仍为饱和溶液，D 方法。 错误。 8.(1)沸点过滤(2)蒸发结品氯化钠的溶解度随温度的 8.(1)碘汽油(2)①出观沉淀，碘沉在烧杯底部②甲 升高而增大，且受温度的影响较小饱和 【解析】(1)固体溶于液体时，周体是溶质，液体是溶剂，故碘 素养专练 的汽油溶液中，溶质是碱，溶剂是汽油。(2)①由图可知，烧 9.D【解析】由表可知，30~一80℃时硫酸镁的溶解度大于氯化 杯底部碘分子多，则可观察到的现象是出现沉淀，碘沉在烧 钾的溶解度，20℃，90℃时硫酸镁的溶解度小于氯化钾的溶 杯底部。②由于溶液是均一，稳定的，所以甲同学的示意图 解度，结合溶解度曲线可知，甲为氯化钾、乙为硫酸镁，两者 符合事实。 溶解度相等的温度为20~30℃，80~90℃，故4>20，A错 9.(1)升高温度（或搅拌）(2)①200不饱和②C【解析】 哭。没有指明具体温度，不能判断MgS),的溶解度是否大 (1)配制过程中，能够加快蔗糖溶解的方法有升高温度或搅 于KC1的溶解度，B错误。分析表格可知，氯化钾的溶解度 拌。(2)①20℃时，蔗糖的溶解度为204g,表示100g水中 随温度的升高而增大，将KCI的不饱和溶液升温后不会变 最多溶解204g蔗糖，故向100g水中加入100g蔗糖，充分 成饱和溶液，C错误。将1.℃时MgS),的饱和溶液降温至 溶解后，所得溶液的质量是100g+100g=200g,得到的是 :℃的过程中，硫酸镁的溶解度先变大后变小，整个过程中 不他和溶液。②溶液具有均一性，故B和C中糖水的甜度 的溶解度一直不小于，℃时的溶解度，故在该过程中，溶质 相同，A正确。C→D的过程中，向D中加人0g水，溶液变 质量不变，溶剂质量不变，D正确。 为不饱和溶液，糖水中蔗糖的质量不变，B正确。20℃时， 10.(1)36.3g(2)NaHC),(3)NHC(4)36.0<m 50g该糖水中溶质的质量为25g,溶剂的质量为25g,降温 37.2【解析】(1)由表中数据可知，30℃时，NaC的溶解 至4℃时，花糖的溶解度减小，为186g,则25g水中最多溶 度为36.3g。(2)20℃时，溶解度为1~10g的周体物质为 解46.5g蔗糖，故B烧杯内没有晶体析出，C不正确。C、D 可溶物。由表中数据可知，20℃时，NaHCO,的溶解度为 中溶质质量均为25g,D中溶剂质量为75g,降温至4℃时， 9.6g,为可溶物。(3)由表中数据可知，0℃~30℃时，碳 蔗睛的溶解度减小，为186g,则75g水中最多溶解139.5g 酸氢钠，氯化钾、氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度的升高 蔗糖，故D中一定不会有品体析出，D正确。 而增大，且氯化铵的溶解度受温度影响最大，所以将30℃ 10.【实验探究】一定形成饱和溶液全部溶解增大加人 时上述四种物质的饱和溶液各g分别降温到0℃，析出 过量的水降温【实验反思】(1)增大接触面积，加速溶 固体质量最大的物质是NH,C1。(4)20℃时，NC1和 NH,C1的溶解度分别为36.0g和37.2g。取NaC1和 解(2)升高温度【解析】【实验探究】①中所得溶液再加 NH:C1各mg分别加入100g水，由图可知，一种物质全部 人5gKNO,搅拌，只有部分溶解，所以一定形成饱和溶 溶解，另一种物质未全部溶解，则未全部溶解的一定是氯 液。②中物质加热、搅拌后，实验推理结果是不一定形成 化钠，全部溶解的是氯化铵，故36.0<m≤37,2。 饱和溶液，则实验现象应为溶质全部溶解。对比②，③的 实验现象可知，KNO,的溶解度随温度升高面增大，步骤 阶段强化训练2 ⑤说明降低温度可以使KNO:的溶解度减小，则KNO,可 1.C2.D 用降温的方法结品。加入过量的水可以使硝酸钾全部溶 3.A【解析】食盐溶于水的过程中，钠离子和氯离子均匀分散 解，可将KNO,的饱和溶液转化为不饱和溶液。【实验反 到水分子之间，不涉及氧分子 思】(1)KNO,预先研磨处理，可以增大接触面积，加速溶 4.B 解。(2)对比②③中的现象可知，升高温度能增大KNO 5.B【解析】NaCI周体溶于水温度儿乎不变，故试管中无晶 的溶解度，可将KN),的饱和溶液转化为不饱和溶液， 体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，①正确。NaOH固体溶 于水温度升高，硝酸钾的溶解度增大，试管中的溶液变成不 课题3溶质的质量分数 饱和溶液，无品体析出，②错误。NHN(O周体溶于水温度 第一课时溶质的质量分数 降低，硝酸钾的溶解度减小，故试管中有品体析出，硝酸钾 要点梳理 溶液仍是饱和溶液，③正确 知识点11.溶质质量溶液质量2.(1)已溶解溶解度 6.A【解析】20℃时，KN),的溶解度为31.6g,烧杯②中有 周体未溶解，故a>31.6g一20g=11.6g,A不正确。烧杯 (2)s+i00g×100% 138 化学九年级AJ版课题2 溶解度 第一课时 饱和溶液 要点梳理 基础达标心 知识点1饱和溶液与不饱和溶液 知识点1饱和溶液与不饱和溶液 1.概念：在一定 下，一定量 1.室温下，向一定质量的NaC1溶液中加入20g 的 里 继续溶解某 NaC1固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶 种溶质的溶液，叫作这种溶质的饱和溶液： 解，再加入10g水后，剩余固体全部溶解。 继续溶解某种溶质的溶液，叫作 下列判断正确的是 () 这种溶质的不饱和溶液。 A.加水前一定是饱和溶液 B.加水前可能是饱和溶液 2.判断方法 C.加水后一定是饱和溶液 (1)观察法：若有未溶解的溶质且质量不变， D.加水后一定是不饱和溶液 则该溶液一定为该溶质的 溶液。 2.(2024滨州)下列关于溶液的说法，正确的是 (2)实验法：若无未溶解的溶质，保持温 度、溶剂的量不变，向溶液中 A.饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 ,若 ,则为该溶质的 B.均一、稳定的液体一定是溶液 饱和溶液，反之则为不饱和溶液。 C.硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 3.相互转化 D.只有固体和液体可以作为溶质 对于大多数的固体物质，转化关系如下： 知识点2结晶 不饱和增加 或 饱和 3.教材变式题下图所示的是利用海水提取粗 溶液 增加 溶液 盐的过程： 知识点2结晶 粗盐氯化钠 1.概念：已溶解的溶质重新以晶体的形式 海水储水池而结品池 母液多种化工产品 从溶液中 的过程。 (1)图中①是 (填“蒸发”或“冷 2.方法 却”)池，从结品池中分离出粗盐和母液的操 (1)蒸发结晶：适用于在一定量水中溶解 作名称为 的最大量受温度变化影响 的物 (2)下列说法不正确的是 (填 质，如NaCl。 字母)。 (2)降温结品（冷却 A.海水进人储水池，海水的成分发生了改变 ):适用于在一定量水中溶解的最大量受 B.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 温度变化影响 的物质，如KNO。 C.在①中，海水的质量不变 3.结晶的条件 D.母液是氯化钠的饱和溶液 (1)溶液达到 状态： …心能力提速心 (2) 改变或 4.向一份接近饱和的KNO,溶液中，逐渐加入 减少。 KNO晶体。下列图像符合溶液中溶质质量 化学九年级RJ版 变化规律的是 (1)A组的溶液为 (填“饱 和”或“不饱和”)溶液。 (2)C组中x的值为 (3)根据表中数据分析，20℃时100g水中最 0 加人KNO 加入KNO 的质量g 的质量g 多可溶解NaCI的质量为 A B (4)若向饱和石灰水中加入少量生石灰，充 分搅拌，溶液的温度 (填“升 高”“不变”或“降低”)。恢复至原来的温度 后，所得溶液的质量 (填“>” 加人KNO 加人KNO 的质量g “=”或“<”)原石灰水的质量。 的质量g C D … 素养专练 5.如下图所示，室温下将120 g NaOH固体加 8.科学探究与实践木块在硝酸钾溶液中排开 人100g水中，搅拌后固体全部溶解，放置一 液体的情况如下图所示。下列说法正确的 段时间后恢复至室温，析出11g固体（忽略 是 实验过程中水的损失)。下列叙述正确的是 KNO,溶液 KNO,溶液 KNO,溶液 KNO,固体 加入120gNa0川 15C KNO固体 25℃ 35℃ 恢复 搅拌 至室温 A.实验过程中KNO3溶液的密度保持不变 100g水用 11g固体 B.实验过程中溶液均为饱和溶液 甲 丙 C.KNO在水中的溶解能力随温度的升高 A,丙中溶液为不饱和溶液 而增强 B.乙中溶液的质量为220g D.15℃时所得溶液中溶质的质量最大 C.乙中溶液一定为饱和溶液 9.科学探究与实践A、B、C、D四个烧杯中分 D.室温时100g水中最多可溶解 别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度 NaOH 下，向四个烧杯中分别加人200g、150g、 6.跨学科如右图所示，某物体悬 100g、50g某溶质，充分溶解，结果如下图所 挂在饱和硝酸钾溶液中，向溶 液中加入少量氯化钠晶体，弹 示。请回答： 簧测力计的示数 (填“变大”“不变”或“变小”)。 7.20℃时，将不同质量的NaC1晶体分别加入 (1 中溶液一定是饱和溶液， 100g水中，充分溶解后所得溶液的质量与 中溶液可能是饱和溶液， 加入NaCl晶体质量的对应关系如下表。 中溶液一定是不饱和溶液。（填字母） 组别 A B C 0 E (2)一定温度下，在A、B中分别加入相同质 NaCI质量/g 5 15 20 30 40 量的水，B中固体刚好全部溶解时，A中固体 所得溶液质量/g 105115 x 130 136 (填“能”或“不能”)全部溶解。 下册第九单元 第二课时 溶解度 要点梳理 (2)溶解度曲线上的每一点表示该物质在 某温度下的 ,对应的溶液是 知识点①固体物质的溶解度 1.概念：在一定 下，某固态 (3)两条曲线的交点表示两种物质在对应 物质在 溶剂里达到 温度下的 相等。 状态时所溶解的 (4)在溶解度曲线下方的点表示的是对应 2.准确理解概念的四个要素 温度下的 (1)条件：在 知识点3气体的溶解度 (2)标准：在 1.概念：在101kPa和一定温度下，气体溶 (3)状态： 解在 水里达到 状 (4)单位：通常用 作单位。 态时的气体体积。 如：20℃时，NaCl的溶解度为36g,表示 2.影响因素 (1)内因： 的性质。 (2)外因： 和 3.影响因素 温度越高，气体的溶解度越 :压强 (1)内因： 本 越大，气体溶解度越 身的性质。 基础达标 (2)外因： 大多数固体物 知识点固体物质的溶解度 质的溶解度随温度的升高而 ,如 1.60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。下列有 KNO,:少数固体物质的溶解度受温度的变化 关说法错误的是 影响 ,如 :极少数 A.60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾 固体物质的溶解度随温度的升高而 110g ,如 B.60℃时，210g硝酸钾的饱和溶液中含溶 知识点2固体物质溶解度的表示方法 质硝酸钾的质量为110g 1.列表法：将固体物质在不同 C.硝酸钾的溶解度为110 时的溶解度用表格的形式表示出来。 D.60℃时，100g水中恰好溶解110g硝酸 2.曲线法：纵坐标表示 钾固体达到饱和状态 横坐标表示 得到物质溶解度随 2.下图所示的是固体M、N在不同温度下形成 温度变化的曲线。 饱和溶液时，所需溶质和溶剂的质量关系。 3.溶解度曲线的意义 N(20℃) M(30℃) (1)溶解度曲线表示某物质在不同温度下 ,N(30℃) 的溶解度或溶解度随 变化的 -M(20℃) 情况。 1020溶剂质量/g 化学九年级RJ版 (1)a的值为 D.将80℃的氯化钠饱和溶液和80℃的硝 (2)30℃时，将等质量的M、N配成饱和溶 酸钾饱和溶液各100g降温至20℃，析出 液，所需水的质量：M (填“>” 晶体的质量分别是2.4g和137.4g “=”或“<”)N。 知识点3气体的溶解度 (3)下列描述错误的是 (填 5.打开啤酒瓶盖时，发现啤酒会自动喷出，喝 字母)。 了啤酒后又会打隔，这说明气体的溶解度与 A.N的溶解度随温度的升高而减小 外界的压强和温度有关。下列关于气体溶 B.20℃时，M、N的饱和溶液中溶质质量的 解度的说法，不正确的是 大小关系为M<N A.压强减小，气体溶解度增大 C.向20g水中加入2gM,溶液质量一定为 B.压强减小，气体溶解度减小 22g C.温度升高，气体溶解度减小 D.30℃时，M的饱和溶液恒温蒸发10g水， D.温度降低，气体溶解度增大 析出晶体4g 念能力提速念 知识点2固体物质溶解度的表示方法 6.碳酸钠的溶解度曲线如下图所示。下列说 3.KNO和NaCI的溶解度曲线如下图所示。 法正确的是 下列说法正确的是 5 A.KNO3的溶解度比 45 KNO NaCl大 80 450 60 5 B.将室温下KNO的 40 20 NaCl 饱和溶液升高温 020406080一 温度℃ 0102030405060温度元 度，溶液仍饱和 A.碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 C.KNO和NaCl均属于难溶物质 B.将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃， D.提纯含有少量NaCI的KNO3可用冷却热 溶质质量不变 饱和溶液的方法 C.40℃时，将30g碳酸钠加入50g水中，可 4.下表是氯化钠和硝酸钾的溶解度表。下列 得到80g溶液 叙述错误的是 D.60℃时，将碳酸钠饱和溶液降低温度，一 氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度 定会析出固体 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 7.教材变式题氯化钠和氯 氯化钾 氯化钠/g 35.736.036.637.338.439.8 化钾的溶解度曲线如右 氯化钠 硝酸钾/g 13.331.663.9110169246 图所示。下列说法正确 3 A.氯化钠和硝酸钾的溶解度均随温度的升 的是 10t 温度元 高而增大 A.t℃时氯化钠和氯化钾的溶解度相等 B.在20℃时，要溶解36g氯化钠至少需要 B.10℃时将31g氯化钠溶于100g水中，形 100g水 成饱和溶液 C.若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用冷 C.10℃时氯化钾的饱和溶液升温至t℃，溶 却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾 液质量变大 下册第九单元 D.将接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液 的一种方法是 8.跨学科实践活动8·海洋资源的综合利用与 4温度℃ 制盐海洋是巨大的资源宝库，人类应合理 温度/℃ 20 30 40 50 60 708090 开发利用。图1是同学们通过查阅资料获 溶解Mg50433.738.944.550.654.655.852.951.】 得的某地对海水综合利用的工艺流程图（部 度/g KCI 34.037.040.042.645.548.351.154.0 分过程和产物未标出)。 A.t4<20 Mg电解MgC· ,石灰乳！盐酸 B.MgSO,的溶解度大于KCI +淡水 水 沉淀溶解鉴发 C.将KCI的不饱和溶液升温后可能会变成 晒盐 帝解一原杂西 盐 饱和溶液 ①过量a0H,②过量aCO,了→滤造 N,C0+食盐水 D.将t℃时MgSO,的饱和溶液降温至t2℃ 圈1 的过程中，溶质质量始终不变 (1)海水淡化。海水淡化 加压 10.科学思维化学兴趣小组探究碳酸氢钠、氯 一浓海水 包括蒸馏法和膜分离技术 半透膜 化钾、氯化钠和氯化铵的溶解性时，查阅资 法。蒸馏法淡化海水是利 料得知一些物质在不同温度时的溶解度如 用海水中各成分的 ,淡水 图2 下表： 不同进行分离。图2是膜分离技术 温度/℃ 0 10 20 30 淡化海水的原理图。该技术采用对海水加 NaHCO, 6.98.29.611.1 压，使海水中的水分子可以通过半透膜，而 KCI 27.631.034.037.0 溶解度/g 其他微粒很难通过的原理淡化海水。采用 NaCl 35.735.836.036.3 膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中 NHCI 29.433.337.241.4 常见的 操作相似。 回答下列问题： (2)海水晒盐。晒盐时，采用的结晶方法是 (1)30℃时，NaC1的溶解度为 。 结合氯化钠的溶解度 (2)根据20℃时上述四种物质的溶解度，判断 (如下表)，说明采用此方法从海水中获得粗 其中属于“可溶”物质的是 盐的理由： (3)将30℃时上述四种物质的饱和溶液各 ag分别降温到0℃，析出固体质量最大的 物质是 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 (4)20℃时，将NaC1和NH,C1各mg分别 溶解度/g 35.736.036.637.338.439.8 放入两个烧杯中，再分别加入100g水，充 海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 分搅拌，得到下图所示的结果。则m的取 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 值范围是 素养专练心 分别加人 100g20℃ 9.科学思维下面是MgSO,和KCI的溶解度 的水 充分搅拌 曲线及溶解度表。下列说法正确的是 烧杯①烧杯② 烧杯① 烧杯2 化学九年级RJ版