第八单元 课题2 金属的化学性质-【支点·同步系列】2024-2025学年新教材九年级下册化学（人教版2024）

课题2 金属的化学性质 第一课时 金属的化学性质 要点梳理 续表 ........... ........... 反应现象 化学方程式 知识点1 金属与氧气的反应 稀盐酸 稀疏酸 稀盐酸 稀疏酸 1.反应通式:金属十氧气→ 产生大量气泡, 2A1+6HCl 放出热量,形成 知 2.反应现象及化学方程式 -2A1C1.+ 色 3H. 反应现象 化学方程式 金属 溶液 在空气中点燃剧烈燃 产生较多气泡 烧,发出耀眼的白光, 2Mg+O.点-2MgO 乙n +H.sO. 铁 放出热量,形成 放出大量的热,生成 -ZnSO.+ 色 色固体 H: 溶液 打磨过的铅在空气中 表面逐渐变暗,生成 产生较少气泡, Fe + 2HCl Fe + H.SO 一层致密的氧化膜 放出热量,形成 -FeCl+ 铁 -FeSO. 色 H 在氧气中点燃剧烈燃 H. 溶液 铁 烧,火星四射,生成 色固体, 知识点3置换反应 放出大量的热 概念:由一种 和一种 在空气中加热表面生 2Cu+O.△2Cuo 反应,生成另一种 智 色固体 和另 一种 的反应。 3.“真金不怕火炼”是指金的化学性质 基础达标 ,利用此性质可以用 ............ .......... 的方法鉴别黄铜与黄金。 知识点1金属与氧气的反应 4.铅制品的抗腐蚀性较强的原因是在常 1.下列物质在一定条件下能与氧气反应,且生 温下,错与空气中的 反应生成致 ( 成物为黑色固体的一组是 ) 密的 薄膜,阻止内部的错进一 ①Mg ②Al ③Fe ④Au Cu 步被氧化。 A.①③ B.只有③ 知识点2金属与酸的反应 C.③④ D.③ 反应通式:活泼金属十酸→ 2.下列关于金属与氧气反应的说法,正确的是 十氢气 ) 反应现象 化学方程式 A.所有的金属在常温下都能与氧气反应 。 稀盐酸 稀疏酸 稀盐酸 稀疏酸 B.金属与氧气在点燃或加热的条件下才能 Mg+H.SO. 产生大量气泡 反应 铁放出热量,形成 -MgSO.+ C.铁在空气中燃烧,火星四射 色溶液 H: D.铜在空气中加热,表面变黑 下册 第八单元 知识点②金属与酸的反应 8.下列对实验现象的解释,不正确的是( 3.教材变式题现有四种物质:①MgSO、 选项 实验现象 解释 ②FeCl、③CuSO、④ZnCl。其中能够通过 铅制门窗比铁制门窗 A 铅表面很容易形成 使用寿命长 金属与稀盐酸或稀疏酸直接反应生成的是 致密的氧化膜 向锋粒中加入稀硕 ) B 金属都能与稀疏酸 酸,产生气泡 A.①② B.①④ C.②④ 反应产生气泡 D.③④ 将黄铜片和纯铜片相 合金的硬度往往比 4.使少量生铁的粉末与足量的稀盐酸充分反 互刻画,纯铜片表面 组成它的纯金属的 应,下列对实验过程的分析,正确的是 有明显划痕 硬度大 ( ) 铁丝在空气中不能燃 D 氧气的浓度对物质 A.粉末表面产生气泡 烧,在氧气中可以 燃烧 的燃烧有影响 B.粉末的质量增加 C.反应后会有一些残淹,残淹是铁 9.将等质量的甲、乙两种金属分别与足量等浓 色 度的稀疏酸反应,产生氢气的质量与时间的 D.反应后溶液变成 关系如下图所示。下列说法正确的是 知识点③置换反应 ~ ,_ 5.下列反应属于置换反应的是 ) A. 2FeBr+3Cl --2Br +2FeCl )_3Cu+3H。O+N。 B. 2NH:+3CuO C.3NO.+HO-2HNO.+NO 时间/s D. 3HSO+2Fe(OH)-Fe(SO )+6HO A.甲是钱,乙是铎 B.甲是铲,乙是铁 C.甲是错,乙是铜 6. 下列有关置换反应的说法,不正确的是 D.甲是钱,乙是错 C ) 10.下列鉴别方法能把待鉴别的物质区分开的 ( A.在置换反应中各元素的化合价都发生了 ) 会 变化 A.铎粉和钱条,分别加入等体积相同的稀 B. 置换反应的生成物中肯定有化合物 疏酸中 C. 一定遵循质量守恒定律 B.铁粉和木炭粉,观察颜色 D.有单质与化合物参加的反应不一定是置 C.条和铜丝,分别在空气中点燃 换反应 D.黄金和黄铜(铜铎合金) 能力提速 ........... ............ 11.(2024河南)错与稀 酸反应的化学方程式 7.(2024陕西改编)关于错、铁、银三种金属,下 为 ( 列有关说法正确的是 ) ;钱、铅分别放入质量相等且足量的稀磕 A.三种金属在空气中均易锈蚀 酸中,充分反应后所得的两份溶液质量仍相 B.用稀疏酸可以区分三种金属 等,则参加反应的与错的质量比为 C.三种金属均能与酸反应产生氢气 D.三种金属均是生活中常用导线的制作 12.黄金价格昂贵,不法商贩会用各种具有金 材料 黄色外观的物质冒充黄金以牟取利益。为 化学九年级BJ版 了探究某仿冒黄金的成分,某化学兴趣小 【作出猜想】同学们对产生的气体进行了以 组的同学对其进行了如下处理 下猜想: 过量 液体Y操作B乙nCl 一粉碎 仿冒黄 稀盐酸 品体 小知猜想是二氧化磕,小辰猜想是氧气,小 仿冒黄金 金粉术操作A,固体X 彬猜想是氢气。他们作出猜想的理论依据 (1)粉碎的目的是 是 操作A 【查阅资料】 是 ①将铎条、铜条用导线连接后平行插人稀 (2)加入过量稀盐酸后发生的反应的化学方 疏酸中,铜条表面产生气体。该反应过程 程式为 中金属失去的电子通过导线发生了转移。 (3)固体X是一种红色金属,则该仿冒黄金中 ②二氧化疏能使品红溶液褪色。 的主要成分有 设计并进行实验】他们设计了图3装置进 (4)能鉴定该仿冒黄金不是“真金”的化学 行实验,将产生的气体分别通过导管与图 方法是 (填字母)。 中的装置连接,验证自已的猜想。 A.灼烧法 B.测密度 实验操作 实验现象 实验结论 素养 专练 连接导管a与导 13.科学思维 某金属混合物由Mg、A1、Zn、Fe 小知 管d,向品红溶液 中通入一段时间 四种金属中的两种组成。4g该金属混合物 气体 与足量的稀盐酸充分反应,得到0.2g氢气 ~ 则该金属混合物的组成不可能是 选用正确方法收 集气体一段时间 木条不 A.Mg和A1 B. Fe和A1 小辰 后,向试管内伸 复燃 小彬的猜 C. Fe和Mg D. Mg和Zn 入带火星的木条 想正确 14.科学探究与实践 化学社团的同学在探究 连接导管a与导 金属化学性质时,进行了如图1所示的 (填 实验。 气体燃烧, 字母),收集气体 ( 小彬 听到轻微 导线 后用拇指堵住试 的“”声 管口,靠近酒精灯 火焰,移开拇指 图1 图2 围3 图4 【教师释疑】图1中宰与稀疏酸反应,辞失 (1)图1实验中可观察到的现象是碎条表 去电子,稀 酸中的氢离子在梓片表面获 面产生气泡,铜条表面无明显现象。铲和 得电子生成氢气。 稀疏酸反应的化学方程式为 【学生感悟】图3实验中,稀疏酸中的氢离 子从铜片表面获得 (填“辞”或 (2)实验过程中小辰意外发现:当两种金属 “铜”)失去的电子生成了氢气。 发生触碰时(如图2),铜条表面产生了 【得出结论)】图2中两种金属触碰后铜没有 气泡。 发生化学反应,产生的气体是氢气。 【提出问题】图2中铜是否发生了化学反 应?产生的气体是什么? 下册第八单元 第二课时 金属活动性顺序 要点梳理 (2)在金属活动性顺序里,位于 知识点1金属与其他金属化合物溶液的 前面的金属能置换出稀盐酸、稀 酸(不 反应 可以用浓疏酸)中的氢。 (3)在金属活动性顺序里,位于 1.反应通式:金属1十金属化合物溶液1→ 的金属能把位于其 的金属从它 金属化合物溶液2十金属2(置换反应)。 们化合物的溶液里置换出来。(K、Ca、Na除外) 2.发生条件:金属1的活动性必须 金属2的活动性。 基础达标 3.相关反应现象和反应的化学方程式 知识点1 金属与其他金属化合物溶液的 反应的化学方 活动性 反应 反应物 反应现象 程式 强弱 1.中国应用的湿法炼铜技术,是对世界化学史 铁表面有 的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入磕 铁和磕 色固体析出, 酸徊 FeCu 溶疫由 酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合正 确的是 溶液 色逐渐变为 ) 色 ①反应能证明两种金属的活动性顺序 ②反 铭表面有红色围 应后固体的质量减小 ③反应生成了梳酸铁 铭和磕 2A1+3CuSO 体析出,溶液由 酸铜 -Al.(SO): ADCu ④反应后固体表面附着一层红色物质 蓝色逐渐变为 溶液 +3Cu A.①④ B. ②③ C.①②④ D.②③④ 色 ( 2.下列物质能与金属铜反应的是 ) 钢表面有 铜和硝 色固体析 A.稀盐酸 酸银 Cu>Ag 出,溶液由无色 B.氧气 溶液 逐渐变为蓝色 C.疏酸错溶液 注意 . 知识点2金属活动性顺序 (1)金属错与酸或金属化合物溶液反应 时,应先用沙纸打磨,目的是除去铅表面的 3.根据金属活动性顺序判断,下列按照由弱到 ( 强顺序排列的一组金属是 氧化膜。 ) A. K.Na、Pt (2)铁与酸或金属化合物溶液反应时生 B. Au、Hg、Mg C. Pb、Ca、Ag 成的铁的化合物中,铁元素显十2价,反应后 D. Sn、Cu、Zn 的溶液呈浅绿色 4.教材变式题X、Y、Z三种金属相互之间的反 应关系如下: 知识点② 金属活动性顺序 ①Y+HSO -YSO+H.Z和HSO 常见金属在溶液中的活动性顺序 K Ca Na Mg AI Zn Fe Sn Ph(H) Cu Hg Ag Pt Au, 不反应;②Z+2XNO-Z(NO)。+2X。 则X、Y、Z的金属活动性顺序为 金属活动性由 逐渐 ) A.X>Y>Z (1)在金属活动性顺序里,金属的位置越 B.X>Z>Y C.Y>X>Z 靠前,它的活动性就越 D. Y>ZX 化学 九年级BJ版 5. 下列事实不能用金属活动性顺序解释的是 A.Mn+2HC1--MnCl+H ) B.Fe+MnSO -FeSO +Mn A.真金不怕火炼 C.2A1+3MnSO.-A1(SO)+3Mn B.金属钱、铁与稀盐酸反应的剧烈程度不同 D. Mg+MnSO. --MgSO.+Mn C. 不能用金属铜与稀疏酸反应制取氢气 9.将铁丝、铜丝分别伸入同种试剂中,能较快 D. 错制品有较强的耐腐蚀性 地比较出铁、铜的金属活动性强弱,该试剂 6.(2024临夏)金属锦在制造钱币、不锈钢、催 是 ( ) 化剂等方面有着广泛的应用。为探究锦 A.蒸水 B.稀疏酸溶液 (Ni)、铲、铜的金属活动性顺序,小明做了下 C. 疏酸纳溶液 D.氢化铎溶液 图所示的实验,发现A试管中锦丝表面无现 10.(2024滨州)下列各组试剂不能验证铁、铜。 象,B试管中锦丝表面出现红色物质,则三种 ( 银三种金属活动性强弱的是 ) ,。 金属活动性由强到弱的顺序是 ) A.CuSO. 溶液、Fe、Ag A.Ni、Zn、Cu Ni Ni B.FeSO.溶液、稀 酸、Cu、Ag B. Zn.Cu、Ni 疏酸铜 C. Zn、Ni、Cu C. AgNO:溶液,稀疏酸、Fe、Cu 溶液 D.Cu、Ni、Zn D. AgNO.溶液、FeSO.溶液、Cu 7.跨学科下图是有关金属的实验,实验前等臂 11.金属R与Hg(NO)。溶液反应的化学方程 式为R+Hg(NO)-R(NO)+Hg。 杠杆两端悬挂相同形状、相同质量的铁片 ( 下列说法不正确的是 ) 支点 a端铁片 b端铁片 A.R可能是错 CuSo. B.该反应为置换反应 X溶液- “溶液 C.R的金属活动性比Hg强 (1)若分别将a、b两端铁片同时浸入左右两 D.在金属活动性顺序中,R不一定排在氢 前面 个烧杯中,都有明显现象产生,则X溶液可 (填序号)。 能是 12.钯、锦、铜在电子工业中有广泛的应用。某 ③稀 ①Ca(NO)。溶液 ②MgSO. 溶液 同学想比较这三种金属的活动性强弱,因 盐酸 此做了下图所示的实验,只有实验④中有 (2)若X溶液为疏酸铎溶液,分别将a、b两 明显的现象。则这三种金属的活动性顺序 为 ) 端铁片同时浸入左右烧杯中,写出发生反应 的化学方程式: -稀盐酸 I疏酸铜 1溶渡 1-稀盐酸 。一段时间后,将a、b两端金属片取 , 铜片 钯片 钯片 3一片 出并烘干,观察到杠杆不再水平平衡,若要 ③ ① ② ④ 维持杠杆水平平衡需要将支点位置往 A.铜锦>钯 B.铜钯锦 (填“a”或“b”)端移动一段距离 C.锲钯一铜 D.锦铜一钯 .......... 能力提速 ............ 13.(2024齐齐哈尔改编)将一定质量的铁粉放 8.若金属在金属活动性顺序中位于错和铎 人确酸辞和硝酸银的混合溶液中,充分反 C 之间,则下列反应不能发生的是 ) 应后过滤,得到滤淹和滤液。下列说法正 下册第八单元 确的是 【交流与讨论】 A.若滤液呈浅绿色,则滤液中只含有硝酸 (3)同学们发现通过此实验方案不能比较 亚铁 铁、铜、银三种金属的活动性强弱。经过同 B. 若滤淹中的成分能被磁铁吸引,则滤 学们的讨论,在上述实验方案的基础上,补 中一定含有两种金属 充了一个实验III。为达到探究目的,若x C.若向滤液中加入辞片,有固体析出,则滤 是铜片,则Y可能是 液中一定含有硝酸银 溶液。 D.将所得滤潦洗泽、干燥后称量,质量 (4)小组中又有同学提出只用实验I、II中 (填“大于”“等于”或“小于”)所 所用的试剂(即铁片、铜片和硝酸银溶液) 加铁粉的质量 就能得出铁、铜、银三种金属的活动性顺 14.利用所学化学知识回答下列问题: 序,此同学的说法 (填“合理” (1)要除去铜粉中的锋粉,可选用的试剂是 或“不合理”)。 ,该反应的化 【实验结论】 学方程式为 (5)最终同学们成功得出铁、铜、银的金属 活动性顺序,其由强到弱为 (2)要除去硝酸亚铁溶液中少量的硝酸银 可在溶液中加人 ,然 素养专练 ............ ............ , (填实验操作名称),即可 16.科学态度与责任(2024南昌模拟节选)细 得到硝酸亚铁溶液。写出该反应的化学方 菌冶金是近年来新兴的绿色治金工艺,是 程式: 最大限度利用矿藏的一种冶金方法。下图 是利用黄铜矿(主要成分为CuFeS)进行细 15.为验证生活中常见的铁、铜、银三种金属的 菌治铜的部分生产流程 活动性顺序,兴趣小组同学进行了以下 探究。 足量铁屑 浓缩 CuSO.. →FesO 结晶绿 【设计实验】设计的实验方案如下图所示。 ,Fe(s0) 分离 溶液 分离吼 溶液 ③ →Cu ④ (所用金属均已打磨,形状与大小均相同) 稀疏酸 -铁片 一铜片 资料:a.Fe(SO)。能与铁反应转化为FeSO; 硝酸银 二硝酸银 Y b.绿矶的化学式为FeSO·7HO。 (1)步骤①将黄铜矿粉碎的目的是 Il 0 【进行实验】 (1)实验I中随着反应进行,溶液颜色的变 (2)步骤③操作的名称为 实 化为 验室进行该操作所需的玻璃仪器有 (2)实验I中发生反应的化学方程式是 (写出一种即可)。 (3)该流程中发生的置换反应的化学方程 式为 化学九年级BJ版参考答案 第八单元 金属和金属材料 日常生活中使用的更多的是合金,B不正确。合金相对于纯 金属,其硬度更大、熔点更低,C不正确。生铁和钢都是铁的 课题1 金属材料 合金,其中生铁的含碳量比钢高,D正确。 第一课时 几种重要的金属 5.D【解析】“燃之如麻,但烟甚浓”描述的是石油的燃烧,“烟 要点梳理 甚浓”是石油不完全燃烧生成炭黑导致的,A正确。“每金 知识点1 纯金属 合金 七厘,造方寸金一千片”描述的是金可以压成很薄的片,说 知识点2 1.固体 金属光泽 延展 导电 导热 明金的延展性好,B正确。“遥知不是雪,为有暗香来”描述 2.银白 红 黄 固体 承 的是远远望去知道那不是白雪,因为时而有一阵暗香袭来, 知识点3 性质 价格 资源 说明花香中含有的分子在不断地运动,向四周扩散,使人们 基础达标 闻到香味,C正确。“金(指铜)柔锡柔,合两柔则为刚”,说明 1.B 合金的硬度比组成它的纯金属大,D错误。 2.A 铜(或铁,合理即可) 6.B 【解析】全透明错是在真空环境下对错粉末进行高压 3.C 4.A 5.C 6.A 7.D 挤压,把空气挤出,得到的全透明错合金,属于混合物,A错 能力提速 误。全透明铅比玻璃要强韧得多,能经受沙尘和雨水的侵 8.C 9.A:10.C 蚀,可应用于汽车玻璃,也可能应用于手机屏幕,B正确。全 11.C 钛合金 透明铅中原子是不断运动的,C错误。全透明错是错和铁的 12.(1)导热(2)导电(3)错 延展 【解析】(1)铁具有良 混合物,与普通组成不同,所以它们的化学性质也不同,D 错误。 好的导热性,为了防止被烫伤,家用的铁锅铲上常装有木 柄或塑料柄。(2)在高层建筑的顶端装有铁质的避雷针, 7.B 稳定(或不活泼)【解析】百炼成钢,由生铁和钢的成分 是利用金属的导电性。(3)包装香烟、糖果的银白色金屈 可知,炼钢的过程就是逐渐降低生铁的含碳量的过程,A不 是铅,错能加工成错箔体现该金属具有良好的延展性。 合理。蓄薇花香中含有的分子在不断地运动,向四周扩散, 13.(1)钢架车门(或错合金轮毂)(2)导电 (3)3Fe.O.+ 使人闻到花香,B合理。“金(指铜)柔锡柔,合两柔则为刚”, 说明合金的硬度比组成它的纯金属硬度大,C不合理。“美 人首饰侯王印,尽是沙中浪底来”说明金的化学性质稳定, 属材料包括纯金属和合金,所以图中标出的物质中,由金 在自然界中以单质形态存在。 属材料制成的是钢架车门和错合金轮载。(2)汽车电路中 8.(1)熔点高(2)大 (3)①导电性(或延展性) ②比较黄 的导线一般是用铜做的,这是利用了铜的导电性。 铜(或合金)和纯铜(或纯金属)的硬度 (3)Fe.O.和A1粉按一定比例混合,高温下反应生成熔融 素养专练 状态的铁和氧化错,反应的化学方程式为3FeO.十8A 9.(1)延展(2)①snO+C高温sn+co. 高温。Fe+4Al.O。 ②加铅能使锡 变成合金,而合金的熔点更低(3)B 【解析】(1)黄金面罩 素养专练 薄如蝉翼,利用了金具有良好的延展性。(2)①SnO。和木炭 14.(1)防止水银挥发,使人中毒 (2)水银腐蚀皮肤 水 在高温条件下反应,得到锡和二氧化碳,据此写出反应的化 (3)Hg十S--HgS 【解析】(1)小明关掉室内所有热源, 学方程式。②向锡中加入铅能形成合金,合金的熔点比组 开窗通风,这样做的目的是防止水银受热挥发而使人中 成它的纯金属的熔点低,则产物更易熔化流出。(3)铜具有 毒。(2)小明戴上手套避免水银腐蚀皮肤。水银密度大且 优良的导电性,且资源丰富、价格适中,在日常生活中适合 不溶于水,所以可将水银收集到盛水的玻璃瓶中以防止水 制作电缆。 银挥发。(3)水银能与磕反应生成不易溶于水的疏化乖, 10.(1)锡 2:3(2)B 据此可写出反应的化学方程式。 课题2 金属的化学性质 第二课时 合金 第一课时 金属的化学性质 要点梳理 2%。 要点梳理 知识点 1.金属 非金属 2.大 好 3.(1)含碳量 知识点11.金属氧化物 2.白 4A1+30.-2Al:0。 4.3%0.03%~2%(2)高小 黑 3Fe+20.点Fe0 黑 3.不活泼(或稳定)灼烧 基础达标 1.A 2.B 4.氧气 氧化错 3.C 铜(或黄铜,合理即可) 知识点2 金属化合物 无 Mg十2HCI--MgCl。十H:^ 能力提速 无 2A1+3HSO.-Al.(SO)+3H无 乙n十 4.D【解析】金属的性质是决定其用途的因素之一,A不正 2HCl-ZnCl+H 浅绿 确。合金具有比组成它的纯金属的耐腐蚀性更好等性能 知识点3 单质 化合物 单质 化合物 下册参考答案 基础达标 6-1.8g 1.D 2.D 3.B 4.A 浅绿 4g该金属混合物与足量的稀盐酸充分反应,得到0.2g氢 5.A 6.A 气,则该金属混合物的组成不可能是Mg和Al,因为生成 能力提速 0.2g氢气需要的铁和错的质量都小于4g。 7.B 14.(1)Zn+HSO--ZnSO.+H: (2)【作出猜想】质量 守恒定律【设计并进行实验】溶液不变色。 8.B【解析】不是所有金属均能与稀疏酸反应产生H:,如金 【学生感 属铜就不能与稀疏酸反应,B不正确。 悟】铲【解析】(1)和稀磕酸反应生成疏酸铎和氢气,化 9.A【解析】根据铁与稀梳酸反应的化学方程式为Mg 学方程式为Zn十HSO --ZnSO.+H:。(2)【作出猜 H.SO.--MgSO.十H:可知,每24份质量的钱与足量的 想】小知猜想是二氧化磕,小辰猜想是氧气,小彬猜想是氢 稀疏酸反应生成2份质量的氢气。根据与稀疏酸反应的 气,他们作出猜想的理论依据是质量守恒定律。【设计并 化学方程式为Zn十H.SO.--ZnSO.+H:^可知,每65份 进行实验】根据实验结论“小彬的猜想正确”,可知产生的 质量的铲与足量的稀疏酸反应生成2份质量的氢气。根据 气体是氢气。连接导管a与导管d,向品红溶液中通人一 铁与稀疏酸反应的化学方程式为Fe十H.SO.--FeSO十 段时间气体,可观察到的现象是溶液不变色。产生的气体 H:^可知,每56份质量的铁与足量的稀疏酸反应生成2份 是氢气,氢气密度比空气小,应用向下排空气法收集,所以 质量的氢气。根据错与稀磕酸反应的化学方程式为2Al十 应连接导管a与导管c。【学生感悟】图3实验中,失去的 3H.SO.-Al(SO)。十3H.可知,每54份质量的错与 电子通过导线转移到铜片上,稀磕酸中的氢离子从铜片表 足量的稀疏酸反应生成6份质量的氢气。故等质量的。 面获得锋失去的电子生成了氢气。 第二课时 铲分别与足量等浓度的稀破酸反应,镂生成氢气的质量更 金属活动性顺序 大,甲可以是送,乙可以是铲,A正确。依此类推,B、D不正 要点梳理 确。铜不与稀疏酸反应,不产生氢气,C不正确。 知识点1 2.强于 3.红 蓝 浅绿 Fe+CuSO --FeSO十 10.C 滴加适量的稀盐酸,观察是否有气泡生成(合理即可) Cu 无 银白 Cu+2AgNO.-Cu(NO):+2Ag 【解析】粉与酸的接触面积比铁条大,无法通过与酸反 知识点2 强 减弱 (1)强 (2)氢 (3)前面 后面 应的剧烈程度将它们区分开,A不符合题意。铁粉和木炭 基础达标 粉都是黑色粉末状固体,观察颜色不能将二者区分开,B不 1.A 符合题意。铁条在空气中点燃发出耀眼的白光,而铜丝在 2.B 硝酸银溶液(合理即可) 空气中不能被点燃,能将二者区分开,C符合题意。黄金与 3.B 4.D 5.D 6.C 稀盐酸不反应,黄铜中的梓与稀盐酸反应有气泡生成,因 7.(1)③ (2)Fe十CuSO. --FeSO.+Cu b 【解析】(1)铁 此鉴别二者可滴加适量的稀盐酸或稀磕酸等,观察是否有 和Ca(NO.):、MgSO.不反应,无明显现象产生。铁能和盐 气泡生成,也可用灼烧法鉴别。 酸反应生成氧化亚铁和氢气,可观察到铁片溶解,溶液由无 11.2A+3H.SO-Al(SO.).+3H. 32:33 色变为浅绿色,产生气泡,则X溶液可能是稀盐酸。(2)由 12.(1)增大反应物间的接触面积,使反应更快,更充分 过滤 金属活动性顺序Zn>Fe>Cu可知,若X溶液为疏酸铲落 (2)Zn+2HC1-ZnCl.+H: (3)Cu.Zn(或铜、锋) 液,则左边烧杯中铁和孤酸不反应,右边烧杯中铁和梳酸 (4)A 铜反应生成磕酸亚铁和铜,发生反应的化学方程式为Fe十 素养专练 CuSO.--FeSO.+Cu。由化学方程式可知,每56份质量 13.A【解析】设生成0.2g氢气需要铲的质量为x,铁的质量 的铁能置换出64份质量的铜,反应后固体质量增加。一段 为y,铁的质量为a.错的质量为b.则 时间后,将a、b两端金属片取出并烘干,观察到杠杆不再平 Zn+2HCl--ZnCl.+H { 衡,右边金属片质量偏大。根据杠杆原理,若要维持杠杆水 2 平平衡,需要将支点位置往b端移动一段距离。 , 0.2g 6_ 能力提速 1-6.5g 8.B 9.B 10.B 【解析】铁能与CuSO.溶液反应置换出铜,说明铁、铜的 Mg+2HC1--MgCl:+H: 金属活动性强弱关系为铁>铜;银和CuSO.溶液不反应, 24 2 0.2g 说明银、铜的金属活动性强弱关系为铜 银,可得出三种 #_ 金属活动性强弱关系为铁>铜>银,A不符合题意。Cu。 y-24g Ag与FeSO.溶液、稀磕酸均不反应,说明铜、银、铁的金属 Fe+2HCI--FeCl.+H. 活动性强弱关系为铁>铜,铁>银,但无法比较银和的 2 活动性强弱,B符合题意。Fe能与稀疏酸反应生成氢气, 过置。 0.2g 铜不能与稀殖酸反应,说明铁、铜的金属活动性强弱关系 # 为铁>铜;铜能与硝酸银溶液反应置换出银,说明铜、银的 a-5.6g 金属活动性强弱关系为铜一银,可得出三种金属活动性强 2A1+6HC1--2AICI+3H: 弱关系为铁一铜银,C不符合题意。铜能与硝酸银溶液 54 6 反应置换出银,说明铜、银的金属活动性强弱关系为铜> 0.2g 银;铜不能与FeSO.溶液反应,说明铜、铁的金属活动性强 化学九年级BJ版 弱关系为铁>铜,可得出三种金属活动性强弱关系为铁 棒、烧杯、漏斗,其中属于玻璃仪器的是漏斗、烧杯、玻璃 铜>银,D不符合题意。 棒。(3)置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一 11.A【解析】由R(NO):中硝酸根显一1价可知,R元素的化 种单质和另一种化合物的反应,该流程中发生的置换反应 合价为十2,错元素在化合物中显十3价,故R不可能是错, 是铁与殖酸铜溶液反应生成碎酸亚铁和铜,化学方程式为 A不正确。由化学方程式R十Hg(NO)。一-R(NO.)。十 Fe+CuSO -FeSO.+Cu。 Hg可知,该反应为置换反应,B正确。R能从Hg(NO)。 专题练习(一)金属活动性顺序及其应用 溶液中置换出Hg,说明R的金属活动性比 强,C正确。 示在金属活动性顺序中位干氢后面,则R可能排在氢前 类型一 探究金属活动性顺序 面,也可能排在氢后面,D正确。 专题精练 12.D 1.A 2.A 13.B 大于【解析】铁不能和硝酸铎反应,铁和硝酸银反应 3.方案二 2A1+6HCI--2AICl+3H 【解析】方案一: 生成硝酸亚铁和银,硝酸亚铁在溶液中显浅绿色,若滤液 将错片和铜片相互刻画,金属片上出现划痕,只能说明出现 呈浅绿色,则滤液中一定含有生成的硝酸亚铁和不参与反 划痕的金属的硬度更小,不能用于判断金属活动性强弱,该 应的硝酸铎,A不正确。铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和 方案不能达到实验目的。方案二;将铅丝和铜丝表面打磨 银,一定有银生成,若滤淹中的成分能被磁铁吸引,则滤清 后,同时放入5mL.相同的稀盐酸中,错丝表面产生气泡,铜 中还有铁,所以滤清中一定含有银和铁两种金属,B正确。 丝无现象,说明错的金属活动性比铜强,该方案能达到实验 铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,铲和硝酸亚铁反应生 目的。错和稀盐酸反应生成氛化错和氢气,反应的化学方 成铁和硝酸铎,若向滤液中加入铲片,有固体析出,不能说 程式为2A1+6HCl--2AIC+3H。&。方案三:将错丝和 明滤液中一定含有硝酸银,因为滤液中一定有生成的硝酸 钢丝表面打磨后,同时放入5mL.相同的硝酸银溶液中,铅 亚铁,析出的固体可能是和硝酸亚铁反应生成的铁,C不 丝和铜丝表面都有银白色物质析出,说明错和铜都比银活 正确。铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,由反应的化学 泼,但铅和铜的金属活动性强弱无法判断,该方案不能达到 方程式Fe+2AgNO.-Fe(NO。):十2Ag可知,每56份 实验目的。 质量的铁完全反应能置换出216份质量的银,反应后固体 类型二 金属与酸反应的图像分析 质量变大,所以将所得滤淹洗潦,干燥后称量,质量一定大 于所加铁粉的质量。 专题精练 14.(1)稀盐酸(合理即可) 乙n十2HC1-ZnCl.十H:(与 1.D 【解析】等质量的三种金属完全反应后,铁产生氢气最 上一空对应即可)(2)过量的铁粉 过滤 2AgNO。+Fe 多,产生氢气最少,A不正确。由完全反应后,铁生成的 -Fe(NO.):+2Ag 氢气比锋多可知,加入铁粉的烧瓶内气压可能大于加入铲 15.(1)由无色变为浅绿色 (2)Cu+2AgNO.- 粉的烧瓶内气压,B不正确。0~40s.与盐酸反应使烧瓶 Cu(NO):十2Ag (3)硝酸亚铁(合理即可)(4)合理 内气压增大的主要原因是反应生成氢气,C不正确。相同时 (5)Fe、Cu、Ag【解析】(1)实验I中铁和硝酸银反应生成 间内竿与盐酸反应时增大的气压比铁与盐酸反应时的大, 硝酸亚铁和银,故实验I中随着反应进行,溶液颜色由无 说明相同时间内与盐酸反应的速率快,即铲比铁的活动 色变为浅绿色。(2)实验IlI中发生的反应为铜和硝酸银反 性强,D正确。 应生成硝酸铜和银,该反应的化学方程式为Cu十2AgNO 2.D 【解析】由图像可知,等质量的金属Y、Z与足量的稀碗酸 -Cu(NO):+2Ag。(3)实验I中铁与硝酸银反应生成 完全反应,生成氢气的质量为YZ.但金属Y、Z与稀疏酸 硝酸亚铁和银,有银白色固体析出,说明铁比银活泼;实验 反应生成的化合物中,Y、Z的化合价未知,故无法判断两者 II中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银,溶液变为蓝色,说 相对原子质量的大小,A、B错误。将X、Y、Z三种金属分别 明铜比银活泼。还需要验证铁和铜的金属活动性顺序,故 放入三份等浓度的足量稀破酸中,X不反应,说明在金属活 若X是铜片,则Y可能是硝酸亚铁溶液。铜和硝酸亚铁不 动性顺序里,X排在氢后,Y、Z均能与稀疏酸反应,且乙反 反应,无明显现象,说明铁比铜活泼。(4)只用实验I、II 应速率更快,说明在金属活动性顺序里,Y、Z排在氢前,且 中所用的试剂验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序,可先 排在Y前,故三种金属的活动性顺序为Z>Y>X,C错误。 做实验II,钢能与硝酸银反应生成硝酸铜和银,有银白色 由图像可知,生成氢气的质量为Z<Y,氢气中的氢元素全 固体析出,说明铜比银活泼;充分反应后,加入铁片,铁能 部来自疏酸,故完全反应消耗稀疏酸的质量为Z<Y,D 与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,有红色固体析出,说明 正确。 铁比铜活泼,从而得出三种金属的活动性顺序,故此同学 3.D 【解析】向等质量的铁粉和粹粉中,分别加入等浓度的稀 的说法合理。(5)由以上分析可知,铁、铜、银三种金属的 疏酸,根据Fe十HsO.--FesO.+H:、Zn+H:sO. 活动性顺序由强到弱为Fe、Cu、Ag。 ZnSO.十H。可知,每56份质量的铁能置换出2份质量的 素养专练 氢气,每65份质量的铎能置换出2份质量的氢气。反应开 16.(1)增大反应物间的接触面积,加快反应的速率,使反应更 始时,金属都有剩余,酸不足,所以产生氢气的质量相等,两 充分(2)过滤 漏斗(或烧杯或玻璃棒)(3)Fe十CuSO 条线重合。随着酸的不断加人,金属完全反应后,铁生成氢 --Cu十FeSO. 【解析】(1)将黄铜矿粉碎能增大反应物 气的质量更大,A错误。等质量、等浓度的稀碎酸分别与足 间的接触面积,加快反应的速率,使反应更充分。(2)过油 量的铁粉和铲粉反应,由于铲比铁活泼,铲的反应速率更 可分离固体和液体,则分离得到FeSO.溶液和Cu的操作 快,完全反应所需的时间更短。由于金属过量,酸不足,最 是过滤。实验室进行过滤操作用到的仪器有铁架台,玻璃 后生成氢气的质量相等,B错误。甲炕和过量的氧气在密闭 下册参考答案