第八单元 阶段强化训练1(范围：第八单元课题1～课题2)-【支点·同步系列】2024-2025学年新教材九年级下册化学（人教版2024）

阶段强化训练1(范围:第八单元课题1~课题2) (时间:25分钟 总分:50分) 一、选择题(每小题2分,共14分) 7.将质量均为10g的Mg、Fe、Zn三种金属分 1.挖掘文物价值,讲好江西故事。下列文物主 别放入等质量、等溶质质量分数的三份稀疏 ( ) 要由金属材料制成的是 酸中,反应完成后有两种金属剩余。则它们 A.商代双面神人青铜头像 生成氢气的质量与反应时间的关系可能是 ( B.清代《八骏图》绢本曲 表选。 C.元代青花瓷瓶 8'H D.元代白玉印 2.(2024湖北)湖北省博物馆馆藏的越王勾践 反应时间/ 0反应时间/ A 青铜剑,其主要成分为铜锡合金。下列有关 B 善H 铜锡合金的说法,正确的是 吾H Fe Mg Mg Fe Zn A.属于金属材料 /7乙 B.熔点高于纯铜 反应时间/s 0 0 反应时间/s C.硬度小于纯锡 D D. 铜,锡均能与稀 酸反应 二、填空题(共16分) C 3.下列金属不能与氧气反应的是 8.(10分)人类文明的进步与金属材料的发展 D.错丝 A.铁丝 B.条 C.金箔 关系密切,金属在生活、生产中有着非常广 4.钢铁烤蓝是在钢铁表面形成一层致密的氧化 泛的应用。请回答下列问题: 膜,能有效防止钢铁锈蚀。古代铁匠常把红 (1)金属铜可制成电线,说明其具有的物理 性质是 热的铁浸人水中形成烤蓝,其原理为3Fe (写出一 4HO高温FeO.+4H。.该反应所属的基本 条即可)。 (2)生铁和钢都是铁的合金,二者性能不同 反应类型是 ( ) 的原因是 A.化合反应 B.分解反应 (3)下列厨房中的物品所使用的主要材料属 C.置换反应 D.氧化反应 于金属材料的是 (填字母)。 5.下列物质中,可用金属跟稀盐酸直接反应制 A.陶瓷碗 B.不锈钢汤 得的是 ( ) C.橡胶手套 D.铜质水龙头 A. FeCl B. CuCl C. AiCl D. AgC1 (4)某合金中含有金属航(Sc)。相同条件下, 6.(2024抚州模拟改编)除去下列各物质中混有 取相同状态的金属航和铎分别与相同浓度的 的少量杂质,所用试剂或方法正确的是 盐酸反应,航产生气泡的速率明显更快,则S 选项 物质 杂质 试剂或方法 与乙n的金属活动性顺序是 氧化铜 A 在空气中加热 铜粉 已知Sc与稀盐酸发生置换反应生成十3价的 粉末 碗酸铜溶液 硝酸银 加入过量的铜粉,过滤 B 化合物,写出该反应的化学方程式: 铭粉 铜粉 C 加入适量稀疏酸,过滤 D FeCl。溶液 HCI 加入过量的铁粉,过滤 (5)某实验室废液中含有稀 酸,梳酸亚铁 化学九年级BJ版 和梳酸铜,若向其中加人一定量的铎,充分 亮的M丝、错丝及相关溶液,又进行了下图 反应后过滤,再向滤淹中加入稀盐酸,有气 所示的实验: 1错丝 泡产生,则滤液中一定不含的物质是 铅丝 OO 0 过客 9.(6分)某化学兴趣小组的同学从实验室收集 乙 丙 到一桶含有FeSO、CuSO. 的废液,他们想 (3)①试管乙中观察到的现象是 从中回收金属铜和疏酸亚铁晶体,设计了下 图所示的方案。结合方案回答下列问题: ②试管丙中发生反应的化学方程式为。 ②加人适气体X ①加人过→固体A量稀破酸 金属铜 含FesO.量的Fe Cu5O.的 【交流与表达】 废液” 操作a →溶液B (4)同学们经讨论后认为实验二可以优化, 不进行试管 (填化学式)。 (1)固体A中含有 (填编号)中的实 (2)操作a的名称是 验,也可以得出正确的结论。 (3)写出生成气体X的反应的化学方程式: 四、综合计算题(共10分) 11.冬天,不少人喜欢使用暖宝宝取暖。化学 三、实验探究题(共10分) 兴趣小组为探究某暖宝宝中铁粉的含量 10.M是生活中常见的金属。某校化学兴趣小 (其他成分不与酸反应,也不溶于水),进行 组的同学欲探究M与铜、错的金属活动性 了以下实验: 顺序,进行了以下探究活动。 。 50g稀疏酸(足量) 【提出问题】M、铜、铅的金属活动性顺序是 揽摔,充分反应 10g样品 怎样的? 59.8g混合物 (1)完全反应生成氢气的质量为 【猜想与假设】 g。 (1)小自同学的猜想是Al>Cu>M;小马同 (2)求该暖宝宝中铁的质量分数(写出计算 学的猜想是A1>M>Cu;小明同学的猜想 过程)。 是 (3)该兴趣小组的同学为回收反应后的液 【实验一】小李同学取长短、粗细相同的M 体,对烧杯中的混合物进行了过滤。 丝、铜丝、错丝和编号为①②③的3支试 ①过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻 管,进行了下表所示的实验。(试管中均盛 璃棒, ②得到滤液的质量为 有等体积、等浓度的稀盐酸) g。 M丝插入 铜丝插入 铅丝插入 实验操作 试管②中 试管①中 试管③中 刚开始的有少量气 无气泡 现象 泡产生 无气泡 几分钟后有少量气 有大量气 的现象 无气泡 泡产生 泡产生 【实验结论】 (2) 同学的猜想正确。 【实验二】同学们取长短、粗细相同,打磨光 下册第八单元容器中充分反应，甲皖和氧气反应生成二氧化碳和水，化学 学反应一定有2个。其中一个反应是Cu与AgNO反应生 方程式为CH,十20.点槛c0.+2H,0.由化学方程式可 成Cu(NO):和Ag,反应的化学方程式为Cu+2AgN) 知，反应前后分子总数不变，C错误。分别向等质量，等浓度 Cu(NO)):十2Ag:另一个反应是Zn与AgNO,反应生 的稀盐酸中加人锌粉和铁粉，锌与盐酸反应生成氯化锌和 成Zn(NO)g和Ag,反应的化学方程式为Zn+2AgNO 氢气，化学方程式为Zn十2HC1一ZnC,十H2↑，即每65 -2Ag+Zn(NO)2。 份质量的锌可置换出2份质量的氢气。铁与盐酸反应生成 类型四利用金属活动性回收金属 氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HC一Fe(Cl:+ 专题精练 H,◆，即每56份质量的铁可置换出2份质量的氢气。向等 (1)铁（或Fe)(2)Cu(NO)2+Fe一Fe(NO):+Cu周体表 质量，等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉时，刚 面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色(3)F©(NO):、 开始酸过量，相同质量的金属，铁生成氢气的质量大于锌。 C(NO2):使滤渣B中的铜完全反应，得到纯净的银 完全反应后，由于锌和铁过量，生成氢气的质量取决于稀盐 【解析】(1)在金属活动性颗序里，铁排在铜、银之前，故三种 酸的质量，因此最终生成氢气的质量相等，D正确。 金属的活动性最强的是F®。《2)铁与硝酸铜反应生成硝酸 类型三置换反应后滤渣、滤液成分的分析 亚铁和铜，该反应的化学方程式为Fe+Cu(NO,)2 专题精讲 F(NO,):十Cu。铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故现象 【例1】Zn.Cu、AgZn+2AgN)3Zn(N):+2AgZn+ 为有银白色周体析出，溶液由无色变为蓝色。(3)向废液中 Cu(NO):-Zn(NO)+Cu Zn(NO):.Cu(NO;) 加入过量的铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，放滤液A AgNO.Ag Zn(NO):,Cu(NO):Ag,Cu Zn(NO): 的成分（除水外）是Fe(NO,)2、Cu(NO,)2。步骤Ⅲ中加入 【例2】Fe,Cu.AgFe+2 AgNO:-Fe(NO,):+2AgCu 足量硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，能使滤 2AgNO-Cu (NO):+2Ag Fe.Cu,Ag Fe(NO ) 渣B中的铜完全反应，得到纯净的银。 Fc(NO):,Cu(NO)AgFc(N))a、Cu(NO)2、AgNO 阶段强化训练1 专题精练 1.A 1.C【解析】根据Zn、Ag,Cu的金属活动性强弱关系为Zn> 2.A【解析】金属材料包括纯金属和合金，合金属于金属材 Cu>Ag可知，将一定量的锌粉投人含有AgNO和 料，A正确。青铜属于铜的合金，熔点低于纯铜，B不正确 Cu(NO):的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和 青铜的硬度比纯锡大，C不正确。铜不能和稀硫酸反应，D 银，待硝酸银反应完，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充 不正确 分反应后过滤，得到无色滤液，说明滤液中一定不含有硝酸 3.C【解析】金的化学性质稳定，在常温或高温条件下，均不 铜，即硝酸铜反应完全，那么硝酸银也一定反应完全，故滤 能与氧气发生反应，C符合题意. 渣中一一定含有银和铜，可能含有锌，滤液中一定含有硝酸 4.C【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另 锌，一定不含硝酸银和硝酸铜。滤渣中一定含有Ag,Cu.可 一种单质和另一种化合物的反应。该反应符合置换反应的 能含有Z,向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生·A,B 特征，属于置换反应，C符合题意。 错误。滤液中一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸铜和硝酸 5.C【解析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，不能生成氯化 银，则向滤液中加人稀盐酸，一定没有沉淀产生，C正确。滤 铁，A不符合题意。铜、银不与稀盐酸反应，B,D不符合题 液中一定不含Cu(N)):、AgNO,一定含有Zn(NO):,D 意。铝能与稀盐酸反应生成氯化铝，C符合题意。 错误 6.D【解析】铜粉在空气中加热会生成氧化铜，杂质没有除 2.(1)Zn+ Ag (2)2 Cu+2AgNO --Cu(NO)+ 去，反而把原物质除去了，不符合除杂原则，A错误。硝酸 2AgC或Zn+2AgNO一Zn(N()):+2Ag)【解析】硝酸 银能与铜反应生成硝酸铜和银，杂质被除去了，但引入了新 银与铜反应生成银和硝酸铜，硝酸银与锌反应生成银和硝 杂质硝酸铜，不符合除杂原则，B错误。铝粉能与硫酸反应 酸锌，由金属活动性顺序可知，锌，银、铜的金属活动性强 生成硫酸铝和氢气，铜不与稀硫酸反应，杂质没有除去，反 弱关系为锌>铜>银，则向一定量的AgNO方溶液中加人铜 而把原物质除去了，不符合除杂原则，C带误，铁能与盐破 和锌的混合粉末，锌先与硝酸银反应，锌反应完后，铜再与 反应生成氯化亚铁和氢气，剩余的铁粉可经过滤除去，杂质 硝酸银反应。故滤液和固体可以分为下列五种情况：①当 被除去了，又没有引入新杂质，符合除杂原则，D正确。 AgNO与部分Zn反应时，滤液中的成分（除水外）为 7,B【解析】镁、铁，锌与稀硫酸反应的化学方程式及其质量 Zn(NO为)：，周体成分为Zn,Cu.Ag:②当AgNO与Zn恰好 关系如下： 完全反应时，滤液中的成分（除水外）为Z(N),):,固体成 Mg+H:SO-一MgS),+H:↑ 分为Cu、Ag③当AgNO方与部分Cu反应时，滤液中的成分 2498 2 (除水外)为Cu(NO)2、Zn(NO):,固体成分为Cu,Ag: Fe+H,SO,—FesO,+H,↑ 5698 2 ④当AgN)方与Cu恰好完全反应时，滤液中的成分（除水 Zn+H:SO —ZnS0,+H↑ 外)为Cu(NO):,Zn(NO)z,周体成分为Ag:⑤当AgNO 6598 2 过量时，滤液中的成分（除水外）为AgNO、Cu(NO,):、 根据以上质量关系可知，等质量的金属完全反应时，镁反应 Zn(NO):,固体成分为Ag。(1)若乙中含有铜、银两种周 生成氢气的质量最大，消耗的酸最多：锌反应生成氢气的质 体，根据上述分析，可知滤液甲中一定含有的金属离子是 量最小，消耗的酸最少。由题可知，完全反应后有两种金属 Z+,一定没有的金属离子是Ag。(2)若滤液甲显蓝色， 剩余，则利余金属为镁和铁。镁、铁有剩余，说明镁、铁与酸 则其中一定含有Cu(NO):,根据上述分析，可知发生的化 完全反应时，酸不足，期镁、铁反应生成氢气的质量相等 132 化学九年级AJ版 锌可能恰好与硫酸完全反应，生成氢气的质量与镁、铁反应 基础达标 时生成氯气的质量相同，也可能锌不足，硫酸有剩余，生成 1.A 氢气的质量小于镁，铁反应时生成氢气的质量。又根据镁 2.C银（合理即可） 锌、铁的金属活动性顺序为镁>锌>铁，分析可知B符合 3.C 题意。 4.(1)34 8.(1)导电性（或延展性）(2)含碳量不同(3)BD(4)Sc (2)解：设用含348tF©(O,的酸铁矿石理论上可以炼出含铁 Zn2Sc+6HC1一-2ScCl+3H↑(5)稀硫酸，硫酸铜 96%的生铁的质量是r。 【解析】(4)相同条件下，金属越活泼，与酸反应产生气泡的 FeO,+4C0高画3Fe+4CO, 速率越快。取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐 232 168 酸反应，钪产生气泡的速率明显更快，则S与Z的金属活动 348t 96%.x 性顺序是S>Zn。S与稀盐酸发生置换反应生成十3价的 232348t 化合物，则该反应的化学方程式是2Sc十6HC1一一2ScC1,十 16896%云 3H,◆。(5)向稀硫酸、硫酸亚铁和疏酸铜的混合溶液中加 r=262.5t 入一定量的锌时，反应硕序为锌先和硫酸铜反应生成硫酸 答：用含348tFe),的磁铁矿石理论上可以炼出含铁96% 锌和铜，再和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，最后和硫酸亚 的生铁的质量是262.5t。 铁反应生成硫酸锌和铁。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产 能力提速 生，说明滤渣中可能只含有铁，也可能含有锌，铁，则滤液中 5.A【解析】磁铁矿和菱铁矿中均含有铁元素，且产物不污染 一定不含稀硫酸和硫酸铜。 环境，磁铁矿中铁元素的含量较高，而菱铁矿中铁元素的 9.(1)Fe,Cu(2)过滤(3)Fe+H.S)—FeS)十H4 含量较低，则磁铁矿更适合炼铁，A符合题意，C不符合题 10.(1)M>A>Cu(2)小马(3)①M表面有红色固体物质 意。治炼黄铁矿的产物中可能含有有毒气体二氧化硫，会 析出②2A1+3CuS0,Al2(S),):+3Cu(4)丙 污染空气，B不符合题意。赤铜矿中不含铁元素，根据质量 【解析】(1)金属活动性顺序中，铝的活动性比铜强，M可能 守恒定律，不能治炼出铁，D不符合题意， 最强，可能最弱，也可能介于二者之间，故小明同学的猜想 6.D【解析】炼铁时焦炭的作用是提供热量和产生CO,A错 是M>A>Cu。(2)根据表中现象可知，M和铝均能与盐 误。高炉气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染空气， 酸反应，活动性都强于氢，且相同条件下铝与盐酸反应的 需要进行尾气处理，B错误。赤铁矿石的主要成分是 速率大于M,说明铝的活动性强于M。铜不能与盐酸反 Fe0,故生成铁的化学方程式为3C0+Fe0,商温2Fe十 应，说明铜的活动性弱于氢，从面得出三种金属的活动性 3C):,C错误。生铁和钢性质不同的原因是它们的含碳量 顺序为AI>M>Cu,则小马同学的猜想正确。(3)①M的 不同，D正确。 活动性比铜强，M能够置换出硫酸铜溶液中的铜，则试管 7.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快，更充分(2)2C十 乙中观察到的现象是M表面有红色周体物质析出。②铝 ZnC0,高温Zn十3C0++2(3)物理变化(4)锌的金属 的活动性比铜强，铝能够把硫酸铜溶液中的铜置换出来， 活动性比铁和铜强（合理即可）【解析】(1)将炉甘石敲碎 侧试管内中发生反应的化学方程式为2A1+3CuS0, 可以增大反应物间的接触面积，使反应更快，更充分 A(S))a十3Cu。(4)试管甲中的实验可证明铝比M金 (2)碳酸锌(ZCO)在高温条件下与煤的主要成分发生反应 属的活动性强，试管乙中的实验能够证明M金属的活动性 比铜强，则可得出金属活动性顺序为A>M>C,因此不 生成Za和C0,反位的化学方程式为2C+ZC0,商温Za+ 进行试管丙中的实验，也可以得出正确的结论 3C)年。该反应的生成物中氧元素的化合价为一2，根据化 11.(1)0.2 合物中各元素正，负化合价的代数和为零，可知C)中碳元 (2)解：设10g样品中铁的质量为x。 素的化合价为十2。(3)锌蒸气在冷凝器中冷凝为固体锌 Fe+H.S)-FeS)+H↑ 只是状态改变，没有生成新物质，属于物理变化。(4)锌的 56 2 金属活动性比铁和铜强，容易与氧气反应生成锌的化合物， x 0.2g 故我国古代治锌晚于铁和铜 56 素养专练 2=0.2g 8.(1)尾气处理(2)①Fe+2HC1一-FeCl2+H:◆②4.64 x=5.6g 【解析】(1)一氧化碳是有毒的气体，排故到空气中会污染 该暖宝宝中铁的质量分数为0×100%=56% 空气，因此应增加尾气处理装置。(2)①甲组实验中，黑色 粉末能被磁铁吸引，能与盐酸反应且有气泡产生，与C) 答：该暖宝宝中铁的质量分数为56%。 溶液反应有红色物质生成，说明甲组的固体产物是F心，Fe与 (3)①漏斗②55.4 稀盐酸反应的化学方程式为Fe十2HCI一FC+H↑. 课题3金属资源的利用和保护 ②一氧化碳和氧化铁反应的固体产物为黑色，可能是铁粉 第一课时金属的冶炼 四氧化三铁或二者的混合物。在乙组实验中，生成物能被 磁铁吸引：取黑色粉末，加人稀盐酸，无明显现象：取黑色粉 要点梳理 末，加入足量CS)溶液，无明显现象。故固体产物中没有 知识点11.单质化合物2.Fe2O FeO 铁，则生成物是四氧化三铁，根据铁元素质量守恒，可知： 知识点2提高温度产生一氧化碳 56×2 56×3 知识点3纯物质的质量分数 =4.80g×56X2+16×3÷56x3+16×=4.64g 下册参考答案 133