4.1 糖类 课件 2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第四章· 第一节 糖类 一.糖类概述 组成元素：碳、氢、氧 【注意】 糖类 Cm(H2O)n 很多糖类分子中氢原子和氧原子数目比恰好为2:1，组成可以用通式Cn(H2O)m表示，故糖类也被称为碳水化合物 一.糖类概述 糖类 甜味物质 葡萄糖 蔗糖 麦芽糖 淀粉 纤维素 2. 结构 糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物。 缩合一般指两个或更多的反应物生成一个主要产物，并伴随着失去H2O等小分子的反应 3. 分类 一.糖类概述 根据能否水解及水解后的产物，糖类可分为单糖、寡糖和多糖。 单糖 寡糖(低聚糖) 多糖 概念 不能水解的糖 1 mol糖水解后能产生2～10 mol单糖的糖 1 mol糖水解后能产生 10 mol以上单糖的糖 代表物　 葡萄糖、果糖、核糖、脱氧核糖 蔗糖、麦芽糖和乳糖等 淀粉、纤维素、糖原 二、糖类性质 1、单糖结构 葡萄糖 果糖 分子式 C6H12O6 结构简式 CH2OH(CHOH)4CHO CH2OH(CHOH)3COCH2OH 官能团 -OH、-CHO -OH、 结构特点 多羟基醛 多羟基酮 互为同分异构体 2、葡萄糖的化学性质 ①加成反应 ②氧化反应：使溴水，酸性高锰酸钾溶液褪色 银镜反应，与新制氢氧化铜反应 （1）官能团：-CHO （2）官能团：-OH ①与Na置换 ②取代反应（酯化反应、与HX反应、分子间脱水成醚） ③消去反应 ④氧化反应（使高锰酸钾褪色） 3、果糖的化学性质 ① 多元醇和酮的性质 ② 体内氧化，程度缓慢； ③ 果糖虽无醛基, 但在碱性条件下, 果糖会发生异构化反应生成葡萄糖，因此能同葡萄糖一样发生银镜反应、与新制的Cu(OH)2反应。 注意：① 葡萄糖、果糖均为还原性糖 ② 可用溴水鉴别葡萄糖与果糖 二糖——蔗糖和麦芽糖 1. 存在与物理性质 蔗糖 麦芽糖 C12H22O11 C12H22O11 乳糖 C12H22O11 蔗糖、麦芽糖、乳糖互为同分异构体 【实验探究】蔗糖和麦芽糖是否属于还原糖？ 实验内容 实验现象 结论 蔗糖溶液:无明显现象麦芽糖溶液:试管内壁出现光亮的银镜 蔗糖溶液:无明显现象; 麦芽糖溶液:试管中出现砖红色沉淀 蔗糖非还原糖 麦芽糖是还原糖 蔗糖 麦芽糖 2. 化学性质——水解反应 酸或酶 C12H22O11＋H2O C6H12O6＋ C6H12O6 蔗糖 酸或酶 C12H22O11＋H2O 2C6H12O6 葡萄糖 思考:设计实验检验蔗糖的水解产物 蔗糖 水解液 中和液 产生红色沉淀↓ 注：必须先加入NaOH溶液中和多余的硫酸, 再检验 化学方程式中用分子式表示某种糖时，必须注明其名称！ 银氨溶液/新制Cu(OH)2悬浊液！ 葡萄糖 果糖 麦芽糖 多糖———淀粉和纤维素 淀粉和纤维素是最重要的多糖，它们都是由大量葡萄糖单元相互连接组成的，属于天然有机高分子，淀粉的相对分子质量可达到几十万，纤维素可达到几百万，二者不互为同分异构体。 粮食中的淀粉(C6H10O5)n 茎叶中的纤维素(C6H10O5)n ④发生水解反应： ①特征反应： 淀粉＋I2 → 蓝色（用于检验淀粉或I2的存在） ③淀粉是非还原性糖，不与新制氢氧化铜和银氨溶液反应 淀粉 (C6H10O5)n＋nH2O n C6H12O6 酸或酶 水浴加热 葡萄糖 ②酯化反应：分子中葡萄糖单元有醇羟基——[C6H7O2(OH)3]n 在酸或酶的作用下水解，生成一系列产物，最终生成葡萄糖。 1. 淀粉化学性质 探究淀粉的水解程度(即淀粉未水解、部分水解、完全水解） 现象 B 碘水 淀粉 溶液 水解液 中和液 现象 A 稀硫酸 微热 NaOH溶液 银氨溶液 加热 中和水解液中的稀硫酸 现象A 现象B 结论 ① 未出现银镜 溶液变成蓝色 ② 出现银镜 溶液变成蓝色 ③ 出现银镜 溶液不变蓝色 淀粉尚未水解 淀粉部分水解 淀粉完全水解 2. 纤维素化学性质 ① 无—CHO，不能被银氨溶液和氢氧化铜等弱氧化剂氧化，属于非还原糖 （C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6 酸或酶 纤维素 葡萄糖 ③ 含-OH，可发生酯化反应 ② 在酸或酶的作用下水解，最终生成葡萄糖。 总结 $$