精品解析：2025年四川省乐山峨边彝族自治县初中学业水平模拟测试化学、物理试题-初中化学

峨边彝族自治县九年级调查研究考试 化学试题 考试时间120分钟，满分150分 注意事项： 1.本试卷分为“选择题”和“非选择题”两部分，“选择题”请用2B铅笔在答题卡上对应题目标号的位置填涂。 2.非选择题必须将答案写在答题卡上对应位置内，作图题可先用铅笔画线，确认后再用签字笔描绘清楚。在对应区域以外的地方作答或在本试题卷、草稿纸上答题无效。切记！ 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 第I卷选择题 一、选择题。 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 食物腐败 B. 矿石粉碎 C. 轮胎爆炸 D. 木材加工成桌椅 【答案】A 【解析】 【详解】A、食物腐败描述的是细菌、微生物等在食物上进行繁殖，消耗食物内的一些物质，生成新的物质，从而导致食物腐败，该过程生成了新的物质，属于化学变化，故A符合题意； B、矿石粉碎的过程中，没有新物质的生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、轮胎爆炸的过程中，没有新物质的生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、木材加工成桌椅的过程中，没有新物质的生成，属于物理变化，故D不符合题意。 故选A。 2. 化学与生活息息相关，下列做法或者原理不合理的是（ ） A. 炒菜时油锅起火，使用锅盖盖灭或加入蔬菜熄灭 B. 将霉变的食物加热后食用 C. 新装修的房间内放入活性炭，用来除去房间内残存的甲醛和异味 D. 发现煤气泄漏时及时关闭阀门并开窗通风 【答案】B 【解析】 【详解】A、炒菜时油锅起火，可迅速盖上锅盖，隔绝空气灭火，也可加入蔬菜，将温度将至着火点以下灭火，合理； B、霉变的食物中含有黄曲霉素，高温下也不能使其灭活，则加热后也不能食用，不合理； C、活性炭疏松多孔，具有吸附性，新装修的房间内放入活性炭，可用于除去房间内残存的甲醛和异味，合理； D、天然气是可燃性气体，与空气混合遇明火有爆炸的危险，发现天然气泄漏应立即打开门窗通风散气，合理。 故选B。 3. 某元素原子失去2个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是 A. 该元素位于周期表第二周期 B. 该粒子阴离子 C. 该粒子核电荷数为10 D. 该粒子为Mg2+ 【答案】D 【解析】 【分析】 该元素失去2个电子后形成的粒子与Ne具有相同的核外电子数。Ne原子的核外电子数是10，则设该元素的原子的核外电子数为x，则x-2=10，则x=12。在原子中，核外电子数=质子数，则该元素为第12号元素，镁元素。 【详解】A、镁元素元素周期表中排列在第三周期。故A错误； B、镁原子失去两个电子后，形成镁离子，带两个单位的正电荷，为阳离子。故B错误； C、镁原子中，质子数=核外电子数=12。故C错误； D、镁原子失去两个电子后，镁离子的符号为：Mg2+。故D正确。 故选D。 4. 分类学习是化学的重要学习方法，下列对物质的分类正确的是（ ） A. 过氧化氢－氧化物 B. 高锰酸钾－酸 C. 纯碱－碱 D. 冰水混合物－混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A、过氧化氢的化学式为H2O2，由H、O两种元素组成，属于氧化物，分类正确； B、高锰酸钾的化学式为KMnO4，由K+、构成，属于盐[盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物]，分类错误； C、纯碱的化学式为Na2CO3，由Na+、构成，属于盐，分类错误； D、冰水混合物是固态水（即冰）和液态水混合物，只含有水一种物质，属于纯净物，分类错误。 故选A。 5. 我国研发的歼—20战斗机的机翼的制作材料是 A. 铝合金 B. 钛合金 C. 碳纤维 D. 不锈钢 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝合金密度较低，但强度不足，耐高温性较差，不适合现代高性能战斗机机翼，该选项不符合题意； B、钛合金强度高、耐高温，但密度较大，成本高，多用于发动机或高温部件，而非机翼主体，该选项不符合题意； C、碳纤维是一种先进的复合材料，具有高强度、低密度、隐形性能好，为我国研发的歼—20战斗机的机翼的制作材料，该选项符合题意； D、不锈钢强度高，但密度大、重量重，会降低飞行性能，不适合机翼材料，该选项不符合题意。 故选C。 6. “烤牛肉”是峨边名小吃之一，其中的牛肉富含的营养元素是 A. 油脂 B. 维生素 C. 无机盐 D. 蛋白质 【答案】D 【解析】 【详解】牛肉富含的营养元素是蛋白质，故选D。 7. 大蒜素(C6H10S2O)有较强的抗菌作用，遇热立即失去抗菌活性。新鲜大蒜头中的蒜氨酸（C16H11NSO3）受撞击后，转化为大蒜素。关于大蒜素(C6H10S2O)和蒜氨酸（C16H11NSO3）下列有关说法正确的 A. 大蒜素和蒜氨酸的组成元素相同 B. 大蒜素由6个碳原子、10个氢原子、2个硫原子和1个氧原子构成 C. 大蒜素的相对分子质量为162g D. 蒜氨酸中硫元素氧元素的质量比为2:3 【答案】D 【解析】 【详解】A、大蒜素是由碳、氢、硫、氧四种元素组成，蒜氨酸是由碳、氢、氮、硫、氧五种元素组成，二者的组成元素种类不同，错误； B、根据化学式可知，大蒜素是由大蒜素分子构成，1个大蒜素分子由6个碳原子、10个氢原子、2个硫原子和1个氧原子构成，错误； C、大蒜素的相对分子质量=6×12+1×10+2×32+16=162，相对分子质量单位是“1”，不是“g”，错误； D、蒜氨酸中硫元素氧元素的质量比=（1×32）：（3×16）=2:3，正确。 故选D。 8. 在钕铁硼磁体中添加2%~3%的镝，就能显著提高磁体的矫顽力（抗退磁能力），镝已成为高性能钕铁硼永磁材料的必需添加元素。如图所示是镝元素的原子结构示意图和镝在元素周期表中的部分信息，下列关于该元素的说法中正确的是 A. 镝元素的元素符号为DY B. 镝元素在化学变化中容易失去最外层电子 C. 镝元素在元素周期表中位于第五周期 D. 镝原子核内有66个中子，相对原子质量为162.5 【答案】B 【解析】 【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则镝的元素符号为Dy，元素符号的第一个字母大写，第二个字母小写，错误； B、根据原子结构示意图可知，镝原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层电子，正确； C、周期数=原子核外电子层数，由镝原子结构示意图可知，镝原子核外有6个电子层，则镝元素位于第六周期，错误； D、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，汉字下面的数字表示相对原子质量，原子序数=质子数，镝原子核内有66个质子，不是中子，相对原子质量为162.5，错误。 故选B。 9. 月亮自古以来就有较多美丽传说，我国计划于2030年前实现载人登陆月球，载人航天器中处理 CO2的一种方法是将 CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下，下列说法错误的是 A. 生成的丙和丁的分子个数比是1:1 B. 参加反应的甲和乙的质量比2:11 C. 该反应中，乙和丙都是氧化物 D. 该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物 【答案】A 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成水和甲烷，反应的化学方程式是：。 【详解】A、由化学方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比是2：1，故A说法错误； B、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比8：44=2：11，故B说法正确； C、该反应中，乙的化学式为CO2，丙的化学式为H2O，都是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，都属于氧化物，故C说法正确； D、反应物CO2、H2O属于无机物，生成物CH4属于有机物，该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物，故D说法正确； 故选：A。 10. 如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. t2℃时，甲和乙的溶解度相等 B. t1℃时，将30g甲放入50g水中，可得溶液65g C. 当甲中混有少量的乙时，可以用降温结晶的方式提纯甲 D. 将t3℃时的甲乙饱和溶液降温至t2℃，甲析出的晶体比乙的多 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，t2℃，甲、乙溶解度曲线相交，则甲和乙的溶解度相等，该选项说法正确； B、t1℃，甲的溶解度为30g，则该温度下，50g水中最多可溶解甲的质量为，则将30g甲放入50g水中，可得溶液50g+15g=65g，该选项说法正确； C、由图可知，甲、乙溶解度均随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响比较大，则若甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，该选项说法正确； D、降低温度，甲、乙溶解度均减小，饱和溶液中均有溶质析出，但由于不确定甲、乙饱和溶液质量是否相同，则无法确定析出晶体质量的多少，该选项说法不正确。 故选D。 11. 下列实验方案中不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 去除二氧化碳气体中少量的一氧化碳 点燃一氧化碳气体 B 鉴别澄清石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液 使用Na2CO3溶液 C 去除NaOH溶液中少量的Na2CO3 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤 D 从MgCl2和NaCl的混合溶液中提纯MgCl2 加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加适量稀盐酸，蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳中的一氧化碳不能燃烧，该方案不能达到实验目的； B、碳酸钠能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠不能和氢氧化钠反应，则能鉴别，该方案能达到实验目的； C、碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，既能除去杂质，也不能引入新杂质，该方案能达到实验目的； D、氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，而氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水，该方案能达到实验目的。 故选A。 12. 下列气体中，既能用固体干燥又能用浓干燥的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】该气体既能用固体干燥又能用浓干燥，这说明该气体不能与这两者反应，二氧化碳、三氧化硫、二氧化硫均属酸性氧化物都能与碱反应，只有氧气既不与酸反应也不与碱反应，故选D。 13. 在pH=13的无色溶液中能大量共存的一组离子是 A. H+ Cu2+ B. Mg2+ Na+ Cl- C. K+ Na+ D. Fe2+ Ba2+ Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】该溶液pH=13，大于7，溶液显碱性，则溶液中存在大量OH-。 【详解】A、铜离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，且铜离子在溶液中呈蓝色，不符合题意； B、镁离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，不符合题意； C、离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，符合题意； D、压铁离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，且亚铁离子在溶液中呈浅绿色，不符合题意； 故选：C。 14. 将一定质量的铁粉放入盐酸中恰好完全反应，反应后的溶液的总质量为，则生成氢气的质量为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】设生成氢气的质量为x，则 根据质量守恒定律可知，反应后溶液的总质量=，解得x=0.4g，即生成氢气的质量为0.4g，故选B。 第II卷非选择题 二、填空题(本大题包括3个小题，每空1分，共16分)。 15. 2023年，考古学家在兵马俑彩绘的研究中发现了绝美“中国紫”。其原料有石英(二氧化硅)、石绿(一种铜锈)、硫酸钡和一氧化铅等。用化学用语填空。 （1）二氧化硅的化学式为_______。 （2）请写出硫酸钡中的阳离子_______。 （3）铜锈的主要成分是、由此可以推断铜锈是铜和空气中的、和_______共同作用的产物。 （4）一氧化铅中铅元素的化合价为_______价。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 二氧化硅的化学式为； 【小问2详解】 硫酸钡是由钡离子和硫酸根离子构成的，其中阳离子为钡离子，表示为； 【小问3详解】 铜锈的主要成分是，是由铜、碳、氢、氧四种元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，由此可以推断铜锈是铜和空气中的、和共同作用的产物； 【小问4详解】 一氧化铅的化学式为PbO，其中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则其中铅元素的化合价为。 16. 某同学用传感器测定稀硫酸滴入氢氧化钠溶液过程中的变化，测定结果如下图。 （1）当反应进行至点时，滴入稀硫酸的体积为_______，反应的化学方程式为_______，此时溶液中的溶质是_______(写化学式)。 （2）当反应进行至点时，溶液的_______，说明此时溶液呈_______性，溶液中的溶质是_______(写化学式)。 （3）点时，溶液中的溶质是_______(写化学式)。 （4）若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在_______(填、或)时呈红色。 【答案】（1） ①. 5 ②. ③. Na2SO4和NaOH （2） ①. 7 ②. 中 ③. Na2SO4 （3）Na2SO4和H2SO4 （4）A 【解析】 【小问1详解】 由图可知，当当反应进行至点A时，滴入稀硫酸的体积为5mL； 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：。 此时溶液pH>7，显碱性，溶液中的溶质为Na2SO4和NaOH。 【小问2详解】 B点时，溶液pH=7，显中性，此时溶液中的溶质为Na2SO4。 【小问3详解】 C点时，溶液pH<7，显酸性，此时溶液中的溶质为Na2SO4和H2SO4。 【小问4详解】 酚酞遇碱变红色，A点时溶液pH>7，显碱性，能使酚酞变红色。 17. 海水是一种重要的自然资源(含有、等物质)，被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的。利用海水制取镁的工艺流程如图所示： （1）请写出反应②的化学方程式_______。 （2）操作的名称是_______。 （3）加入的试剂是_______(填化学式)，发生的反应的化学方程式是_______。 【答案】（1） （2）过滤 （3） ①. HCl ②. 【解析】 【小问1详解】 反应②为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为，故填：； 【小问2详解】 根据流程图可知，操作a是将固体和液体进行分离，该操作为过滤，故填：过滤； 小问3详解】 根据流程图可知，加入试剂X可以得到氯化镁，则试剂X可以是盐酸，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为，故填：HCl；。 三、实验与探究(本题包括2小题，每空1分，共11分)。 18. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题： （1）请写出仪器的名称_______。 （2）实验室中制取甲烷的方法主要是通过加热无水醋酸钠和氢氧化钠的混合物，故制取的甲烷的发生装置应选择____。若选择装置进行甲烷气体的收集，则进气口应该是____(选填“”或“”)。 （3）实验室制取氧气可以选择作为发生装置，请写出该反应的化学方程式_______对比装置，选择作为发生装置的优点是_______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. A ②. c （3） ①. ②. 可控制反应，节约药品 【解析】 【小问1详解】 仪器a是长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室制取甲烷是通过加热无水醋酸钠和氢氧化钠的混合物，反应物为固体，反应条件是加热，所以发生装置应选择 A（固体加热型发生装置）；甲烷的密度比水小，若用 G 装置进行甲烷气体的收集，则进气口应该是 c，将水从 b 端排出； 【小问3详解】 C 装置适用于固液不加热型制取气体，实验室用 C 装置制取氧气，所用药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；对比 B 装置，C 装置中使用了分液漏斗，可通过控制分液漏斗的活塞来控制液体的滴加速度，从而控制反应速率。 19. 某实验组对镍、铁、铜的金属活动性顺序进行实验探究。请补充下列实验报告。 【猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。 （1）猜想一：；猜想二：_______；猜想三：。 【实验】 （2）填写下列表格。 实验内容 现象 结论 ①_______ 镍片上有气泡产生 猜想_______错误 ②向试管中加入适量溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入溶液中 铁片上_______ 猜想二正确 （3）实验②中发生反应的化学方程式为_______。 【结论】 （4）三种金属的活动性顺序为_______。 【答案】（1） （2） ①. 往镍片中加入适量的稀硫酸 ②. 三 ③. 有固体析出 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 已知金属活动性，则结合猜想一三可知，猜想二为； 【小问2详解】 根据实验现象镍片上有气泡产生，活泼金属能与酸反应生成氢气，则实验①往镍片中加入适量的稀硫酸，镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，有气泡产生，说明金属活动性，由于金属活动性，则金属活动性，说明猜想三错误； 实验②向试管中加入适量溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入溶液中，根据实验结论猜想二正确，说明金属活动性，则铁与硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，实验现象为铁片上有固体析出； 【小问3详解】 由第（2）小问分析可知，实验②中发生的反应是铁与硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，化学方程式为； 【小问4详解】 由第（2）小问分析可知，三种金属的活动性顺序为。 四、计算题(本大题共2个小题，20题3分，21题5分，共8分)。 20. 人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为。 （1）葡萄糖酸锌是由_______种元素组成的，属于微量元素的是_______。 （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_______。 【答案】（1） ①. 4##四 ②. 锌##Zn （2） 【解析】 【小问1详解】 葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的； 人体中，元素含量在0.01%以下的属于微量元素；常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒等；则葡萄糖酸锌的元素组成中属于微量元素的是锌； 【小问2详解】 葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为。 21. 某化工实验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定质量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。请计算这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？ 【答案】 设含有硫酸的质量为x，则 x=9.8g。 答：一定量石油产品中含硫酸质量为9.8g。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 峨边彝族自治县九年级调查研究考试 化学试题 考试时间120分钟，满分150分 注意事项： 1.本试卷分为“选择题”和“非选择题”两部分，“选择题”请用2B铅笔在答题卡上对应题目标号的位置填涂。 2.非选择题必须将答案写在答题卡上对应位置内，作图题可先用铅笔画线，确认后再用签字笔描绘清楚。在对应区域以外的地方作答或在本试题卷、草稿纸上答题无效。切记！ 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 第I卷选择题 一、选择题。 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 食物腐败 B. 矿石粉碎 C. 轮胎爆炸 D. 木材加工成桌椅 2. 化学与生活息息相关，下列做法或者原理不合理的是（ ） A. 炒菜时油锅起火，使用锅盖盖灭或加入蔬菜熄灭 B. 将霉变的食物加热后食用 C. 新装修的房间内放入活性炭，用来除去房间内残存的甲醛和异味 D 发现煤气泄漏时及时关闭阀门并开窗通风 3. 某元素原子失去2个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是 A. 该元素位于周期表第二周期 B. 该粒子为阴离子 C. 该粒子核电荷数为10 D. 该粒子为Mg2+ 4. 分类学习是化学的重要学习方法，下列对物质的分类正确的是（ ） A. 过氧化氢－氧化物 B. 高锰酸钾－酸 C. 纯碱－碱 D. 冰水混合物－混合物 5. 我国研发的歼—20战斗机的机翼的制作材料是 A. 铝合金 B. 钛合金 C. 碳纤维 D. 不锈钢 6. “烤牛肉”是峨边名小吃之一，其中的牛肉富含的营养元素是 A. 油脂 B. 维生素 C. 无机盐 D. 蛋白质 7. 大蒜素(C6H10S2O)有较强的抗菌作用，遇热立即失去抗菌活性。新鲜大蒜头中的蒜氨酸（C16H11NSO3）受撞击后，转化为大蒜素。关于大蒜素(C6H10S2O)和蒜氨酸（C16H11NSO3）下列有关说法正确的 A. 大蒜素和蒜氨酸的组成元素相同 B. 大蒜素由6个碳原子、10个氢原子、2个硫原子和1个氧原子构成 C. 大蒜素的相对分子质量为162g D. 蒜氨酸中硫元素氧元素的质量比为2:3 8. 在钕铁硼磁体中添加2%~3%的镝，就能显著提高磁体的矫顽力（抗退磁能力），镝已成为高性能钕铁硼永磁材料的必需添加元素。如图所示是镝元素的原子结构示意图和镝在元素周期表中的部分信息，下列关于该元素的说法中正确的是 A. 镝元素的元素符号为DY B. 镝元素在化学变化中容易失去最外层电子 C. 镝元素在元素周期表中位于第五周期 D. 镝原子核内有66个中子，相对原子质量为162.5 9. 月亮自古以来就有较多美丽传说，我国计划于2030年前实现载人登陆月球，载人航天器中处理 CO2的一种方法是将 CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下，下列说法错误的是 A. 生成的丙和丁的分子个数比是1:1 B. 参加反应的甲和乙的质量比2:11 C. 该反应中，乙和丙都是氧化物 D. 该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物 10. 如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. t2℃时，甲和乙的溶解度相等 B. t1℃时，将30g甲放入50g水中，可得溶液65g C. 当甲中混有少量的乙时，可以用降温结晶的方式提纯甲 D. 将t3℃时的甲乙饱和溶液降温至t2℃，甲析出的晶体比乙的多 11. 下列实验方案中不能达到相应实验目的的是 选项 实验目 实验方案 A 去除二氧化碳气体中少量的一氧化碳 点燃一氧化碳气体 B 鉴别澄清石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液 使用Na2CO3溶液 C 去除NaOH溶液中少量的Na2CO3 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤 D 从MgCl2和NaCl的混合溶液中提纯MgCl2 加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加适量稀盐酸，蒸发 A. A B. B C. C D. D 12. 下列气体中，既能用固体干燥又能用浓干燥的是 A. B. C. D. 13. 在pH=13的无色溶液中能大量共存的一组离子是 A H+ Cu2+ B. Mg2+ Na+ Cl- C. K+ Na+ D. Fe2+ Ba2+ Cl- 14. 将一定质量的铁粉放入盐酸中恰好完全反应，反应后的溶液的总质量为，则生成氢气的质量为 A. B. C. D. 第II卷非选择题 二、填空题(本大题包括3个小题，每空1分，共16分)。 15. 2023年，考古学家在兵马俑彩绘的研究中发现了绝美“中国紫”。其原料有石英(二氧化硅)、石绿(一种铜锈)、硫酸钡和一氧化铅等。用化学用语填空。 （1）二氧化硅的化学式为_______。 （2）请写出硫酸钡中的阳离子_______。 （3）铜锈的主要成分是、由此可以推断铜锈是铜和空气中的、和_______共同作用的产物。 （4）一氧化铅中铅元素的化合价为_______价。 16. 某同学用传感器测定稀硫酸滴入氢氧化钠溶液过程中的变化，测定结果如下图。 （1）当反应进行至点时，滴入稀硫酸的体积为_______，反应的化学方程式为_______，此时溶液中的溶质是_______(写化学式)。 （2）当反应进行至点时，溶液的_______，说明此时溶液呈_______性，溶液中的溶质是_______(写化学式)。 （3）点时，溶液中的溶质是_______(写化学式)。 （4）若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在_______(填、或)时呈红色。 17. 海水是一种重要的自然资源(含有、等物质)，被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的。利用海水制取镁的工艺流程如图所示： （1）请写出反应②的化学方程式_______。 （2）操作的名称是_______。 （3）加入的试剂是_______(填化学式)，发生的反应的化学方程式是_______。 三、实验与探究(本题包括2小题，每空1分，共11分)。 18. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题： （1）请写出仪器的名称_______。 （2）实验室中制取甲烷的方法主要是通过加热无水醋酸钠和氢氧化钠的混合物，故制取的甲烷的发生装置应选择____。若选择装置进行甲烷气体的收集，则进气口应该是____(选填“”或“”)。 （3）实验室制取氧气可以选择作为发生装置，请写出该反应的化学方程式_______对比装置，选择作为发生装置的优点是_______。 19. 某实验组对镍、铁、铜的金属活动性顺序进行实验探究。请补充下列实验报告。 【猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。 （1）猜想一：；猜想二：_______；猜想三：。 【实验】 （2）填写下列表格。 实验内容 现象 结论 ①_______ 镍片上有气泡产生 猜想_______错误 ②向试管中加入适量溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入溶液中 铁片上_______ 猜想二正确 （3）实验②中发生反应的化学方程式为_______。 【结论】 （4）三种金属活动性顺序为_______。 四、计算题(本大题共2个小题，20题3分，21题5分，共8分)。 20. 人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为。 （1）葡萄糖酸锌是由_______种元素组成，属于微量元素的是_______。 （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_______。 21. 某化工实验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定质量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。请计算这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$