第18讲 沉淀溶解平衡的应用-【暑假自学课】2025年新高二年级化学暑假提升精品讲义（人教版2019）

第18讲 沉淀溶解平衡的应用 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 沉淀的生成和溶解 1．沉淀的生成 (1)沉淀生成的应用 在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成 来达到分离或除去某些离子的目的。 (2)沉淀的方法 ①调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节 ，使Q[Fe(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]可使Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去。反应如下：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。 ②加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，即离子积Q＞Ksp时，生成 ，也是分离、除去杂质常用的方法。 a．通入H2S除去Cu2＋的离子方程式：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。 b．加入Na2S除去Hg2＋的离子方程式：Hg2＋＋S2－===HgS↓。 (3)沉淀生成判断 ①一般来说，当溶液中有多种可以沉淀的离子且生成相同类型的沉淀时，越难溶(Ksp越小)的越先 。 ②当离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，认为已 沉淀。 2．沉淀的溶解 (1)沉淀溶解的原理 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去平衡体系中的相应离子，Q<Ksp使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀 。 (2)实验探究：Mg(OH)2沉淀溶解 (3)沉淀溶解的方法 ①酸溶解法：用强酸溶解的难溶电解质有CaCO3、FeS、Al(OH)3、Ca(OH)2等。 如CaCO3难溶于水，却易溶于盐酸，原因是：CaCO3在水中存在沉淀溶解平衡为CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO(aq)，当加入盐酸后发生反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，c(CO)降低，溶液中CO与Ca2＋的离子积Q(CaCO3)＜Ksp(CaCO3)，沉淀溶解平衡向 的方向移动。 ②盐溶液溶解法：Mg(OH)2难溶于水，能溶于盐酸、NH4Cl溶液中。溶于NH4Cl溶液反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O。 3．沉淀溶解常用的方法 (1)酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸等。 (2)盐溶解法：如Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液中。 (3)生成配合物法：如AgCl可溶于氨水中。 (4)氧化还原法：如CuS、HgS等可溶于HNO3中。 知识点2 沉淀的转化 1．沉淀转化的过程探究 (1)实验探究AgCl、AgI、Ag2S的转化 实验操作 实验现象 有白色沉淀析出 白色沉淀转化为黄色沉淀 黄色沉淀转化为黑色沉淀 化学方程式 NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3 AgCl＋KIAgI＋KCl 2AgI＋Na2SAg2S＋2NaI 实验结论：AgCl沉淀转化为AgI沉淀，AgI沉淀又转化为Ag2S沉淀，说明 由小到大的顺序为Ag2S<AgI<AgCl。 理论分析： AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　Ksp＝1.8×10－10 AgI(s)Ag＋(aq)＋I－(aq)　Ksp＝8.5×10－17 由Ksp值可看出AgI的溶解度远比AgCl的溶解度小。 当向AgCl沉淀中滴加KI溶液时，Q(AgI)＞Ksp(AgI)导致AgCl溶解、AgI生成，反应的离子方程式可表示为：I－(aq)＋AgCl(s)AgI(s)＋Cl－(aq)， K＝＝＝≈2.1×106＞1×105。 反应向正反应方向进行完全，即AgCl沉淀可 为AgI沉淀。 (2)实验探究Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化 实验操作 实验现象 产生白色沉淀 白色沉淀转化为红褐色沉淀 化学方程式 MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl 3Mg(OH)2＋2FeCl32Fe(OH)3＋3MgCl2 实验结论：Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3<Mg(OH)2。 2．沉淀转化的实质与条件 (1)实质：沉淀的转化是指由一种难溶物 为另一种难溶物的过程，其实质是沉淀溶解平衡的移动。 (2)条件：两种沉淀的 不同。一般溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，两者的溶解度差别越大，转化越容易。 3．沉淀转化的应用 (1)锅炉除水垢(含有CaSO4) CaSO4(s)CaCO3(s)Ca2＋(aq)，反应的化学方程式为CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。 (2)自然界中矿物的转化 原生铜的硫化物CuSO4溶液铜蓝(CuS)，反应的化学方程式为CuSO4＋ZnS===CuS＋ZnSO4，CuSO4＋PbSCuS＋PbSO4。 (3)工业废水处理 工业废水处理过程中，重金属离子可利用 原理用FeS等难溶物转化为HgS、Ag2S、PbS等沉淀。 用FeS除去Hg2＋的离子方程式：FeS(s)＋Hg2＋(aq)HgS(s)＋Fe2＋(aq)。 (4)水垢的形成 硬水煮沸形成的水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，形成的原因(用化学方程式表示)： Mg(HCO3)2MgCO3↓＋H2O＋CO2↑， Ca(HCO3)2CaCO3↓＋H2O＋CO2↑， MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑。 说明Mg(OH)2比MgCO3难溶。 教材习题03（P87） T ℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝1.1×10－38。此温度下要除去CuCl2溶液中的少量FeCl3，可以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是(　　) A． CuO　 B．NaOH溶液 C．氨水 D．CuSO4溶液 解题方法 教材习题04（P87） 实验：①向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液试管中加入1 mL 0.3 mol/L NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1 mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是(　　) A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) B．滤液b中加入上述FeCl3溶液有红褐色沉淀生成，证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶 C．实验②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3 D．实验②可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶 解题方法 考点一　沉淀的生成与溶解 1．在AgCl悬浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。已知常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。下列叙述中正确的是(　　) A．常温下，AgCl悬浊液中c(Cl－)≈1.34×10－5 mol·L－1 B．温度不变，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，Ksp(AgCl)减小 C．向AgCl悬浊液中加入少量NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr) D．常温下，将0.001 mol·L－1 AgNO3溶液与0.001 mol·L－1KCl溶液等体积混合，无沉淀析出 2．某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH＝4。在调节溶液pH时，应选用的试剂是(　　) A．NaOH B．ZnO C．ZnSO4 D．Fe2O3 3．已知在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。工业上制CuCl2溶液是将浓盐酸用蒸气加热到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是(　　) A．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4～5 B．向溶液中通入H2S使Fe2＋沉淀 C．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4～5 D．加入纯Cu将Fe2＋还原为Fe 4．探究Mg(OH)2的沉淀溶解平衡时，利用下表三种试剂进行试验，下列说法中不正确的是(　　) 编号 ① ② ③ 分散质 Mg(OH)2 HCl NH4Cl 备注 悬浊液 1 mol·L－1 1 mol·L－1 A.向①中滴入几滴酚酞试液后，溶液显红色说明Mg(OH)2是一种弱电解质 B．为使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，加入过量的NH4Cl浓溶液并充分振荡，效果更好 C．①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH(aq)Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(aq) D．向①中加入②，H＋与OH－反应生成H2O，使c(OH－)减小，Mg(OH)2沉淀溶解平衡向溶解的方向移动 考点二　沉淀的转化 5．已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列说法正确的是(　　) A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．25 ℃时，Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2 6．可溶性钡盐有毒，医院中常用无毒硫酸钡作为内服“钡餐”造影剂。医院抢救钡离子中毒者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下，Ksp(BaCO3)＝2.6× 10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是(　　) A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为碳酸钡比硫酸钡更难溶 B．可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒者洗胃 C．抢救钡离子中毒者时，若没有硫酸钠也可以用碳酸钠溶液代替 D．误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒 7．25 ℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为Ksp(FeS)＝6.3×10－18；Ksp(CuS)＝1.3×10－36；Ksp(ZnS)＝1.6 ×10－24。下列关于常温时的有关叙述正确的是(　　) A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大 B．将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的浓度最大只能达到1.6× 10－23 mol·L－1 C．除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂 D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2＋)变大、c(S2－)变小，但Ksp(FeS)变大 8．25 ℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表： 物质 AgCl AgBr AgI Ag2S 颜色 白 淡黄 黄 黑 Ksp 1.8×10－10 7.7×10－13 1.5×10－16 1.8×10－50 下列叙述不正确的是(　　) A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol·L－1 KI溶液，有黄色沉淀产生 B．25 ℃时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度相同 C．25 ℃，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 D．在5 mL 1.8×10－6 mol·L－1 NaCl溶液中，加入1滴(20滴约为1 mL)1×10－3 mol·L－1 AgNO3溶液，不能产生白色沉淀 9．工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去[已知：Ksp(CaCO3)＝1×10－10，Ksp(CaSO4)＝9×10－6]，下列说法错误的是(　　) A．升高温度，Na2CO3溶液的Kw和c(OH－)均会增大 B．沉淀转化的离子方程式为CO(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SO(aq) C．该条件下，CaCO3溶解度约为1×10－3 g D．CaSO4和CaCO3共存的悬浊液中，＝9×104 考点三　沉淀溶解平衡图像分析 10．CoHPO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) A．温度一定时，Ksp(CoHPO4)随c(HPO)的增大而减小 B．三个不同温度中，313 K时Ksp(CoHPO4)最大 C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液 D．283 K下的CoHPO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 11.不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是(　　) A．T1＞T2 B．加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到c点 C．c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出 D．a点和b点的Ksp相等 12．常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液的pH关系如图所示： 下列说法正确的是(　　) A．a点代表Fe(OH)2饱和溶液 B．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]<Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] C．向0.1 mol·L－1 Al3＋、Mg2＋、Fe2＋混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2＋最先沉淀 D．在pH＝7的溶液中，Fe3＋、Al3＋、Fe2＋能大量共存 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1.了解沉淀的生成、溶解与转化，能用化学平衡理论解释沉淀的生成、溶解和转化。 2.能根据沉淀的生成、溶解和转化，设计实验方案，进行实验探究。 3.通过实例说明沉淀的生成、溶解和转化在生产、生活和科学研究中的应用。 【学习重难点】 1.用化学平衡理论解释沉淀的生成、溶解和转化。 2.沉淀的转化在生产生活中的应用。 1．（24-25高二上·江苏苏州·月考）盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是 A．用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂 B．用溶液处理污水中含有的重金属离子、 C．用饱和溶液与溶液作泡沫灭火剂原料 D．利用加热溶液的方法制取，进而制备纳米级 2．（24-25高二上·陕西安康·月考）化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是 A．含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率 B．人体中缓冲体系起到稳定血液的作用 C．使用泡沫灭火器灭火运用了盐类的水解的原理 D．“神舟17号”宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷，属于新型有机材料 3．（24-25高二上·湖南长沙·月考）可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：，下列推断正确的是 A．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替 B．可以用的溶液给钡离子中毒患者洗胃 C．悬浊液中加入浓溶液，不可能转化为 D．和共存的悬浊液中， 4．（24-25高二上·山西太原·月考）已知、溶度积常数分别为，则可作钡餐，BaCO3，不能作钡餐的主要理由是 A．的溶度积常数比的小 B．没有毒性，有毒性 C．的密度大 D．胃酸能与结合，生成和，使的溶解平衡向右移动，浓度增大，造成人体中毒 5．（24-25高二上·黑龙江双鸭山·月考）下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是 ①热纯碱溶液洗涤油污的能力强 ②误将钡盐当作食盐食用后，常用的溶液解毒 ③溶洞的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能 ⑤用制备纳米材料 ⑥含氟牙膏可预防龋齿 A．①②④⑥ B．②③④⑤ C．②③④⑥ D．①③⑤⑥ 6．（24-25高二上·陕西西安·月考）已知Ksp(AgCl)=1.8×10−10，Ksp(AgBr)=7.7×10−13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10−12.某溶液中含有Cl−、Br−和的浓度均为0.010mol·L−1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L−1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl−、Br−、 B．、Br−、Cl− C．Br−、Cl−、 D．Br−、、Cl− 7．（2025·安徽淮南·二模）一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。，，代表或。某实验小组以为指示剂，用标准溶液滴定含的水样。下列说法正确的是 A．曲线①为沉淀溶解平衡曲线 B．a点条件下能生成沉淀，不能生成沉淀 C．的平衡常数 D．滴定终点时，若溶液中，则 8．（24-25高二上·浙江温州·期中）关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是 A．只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 B．已知某温度下，，则的平衡常数约为 C．25℃时在水中的溶解度大于其在溶液中的溶解度 D．向1mL2mo/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/L溶液，再滴加2滴0.1mo/L溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明 9．（24-25高二上·河南洛阳·期中）牙齿表面的釉质保护层主要成分为羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，羟基磷灰石的溶解平衡为Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH-(aq)  Ksp=6.8×10-37。下列说法错误的是 A．由上述平衡可知，多补钙有利于保护牙齿 B．含糖量较高的食物在口腔中分解会产生有机酸，易造成龋齿 C．增大OH-浓度，上述平衡向羟塞磷灰石生成的方向移动，K减小 D．使用含氟牙膏能预防龋齿，是因为氟离子能够使Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)(Ksp=2.8×10-61) 10．（24-25高二上·江西景德镇·期中）沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。例如，锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，又会影响锅炉的使用寿命，并形成安全隐患，因此要定期除去水垢，下列说法不正确的是 A．相同温度下，在水中溶解度： B．沉淀转化离子反应为： C．转化生成的可以进一步加盐酸除去 D．过程中涉及化学物质是强电解质，而、是弱电解质 11．（24-25高二上·湖北十堰·月考）25℃时，、，ZnS和PbS的沉淀溶解关系如图所示，pM表示，M为Zn或Pb，已知。下列说法正确的是 A．B点为PbS的不饱和溶液 B．若，则 C．若对A点浊液加热，A点沿曲线向上移动 D．在ZnS和PbS同时沉淀的浊液中， 12．（24-25高二上·江苏连云港·期末）某小组同学研究沉淀的转化，进行如下实验(操作如图所示)：下列关于实验过程的分析不正确的是 A．c到e的现象表明转化为 B．上述实验可证明： C．向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊 D．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡： 13．（24-25高二上·山东泰安·期末）某温度下用溶液分别滴定相同浓度的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是 A．阴影区域中的点可以同时生成沉淀和沉淀 B．的数量级为 C．上述、溶液等体积混合后滴加溶液，先生成沉淀 D．的平衡常数为 14．（24-25高二上·山西临汾·期末）已知25℃时，，，。下列有关说法正确的是 A．25℃时，的溶解度大于的溶解度 B．25℃时，饱和溶液中的浓度为 C．向等物质的量浓度、的混合溶液中加入少量，只有沉淀生成 D．反应的平衡常数约为 15．（24-25高二上·山东枣庄·期末）某温度下，卤化银AgX(X-Cl、Br、I)的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知横坐标p(Ag＋)=-lgc(Ag＋)，纵坐标Y= -lgc(X-)。下列说法正确的是    A．c、b、a三点的KW值依次增大 B．c点c(Ag＋)=c(I-) C．a点可能是AgNO3溶液中有AgCl沉淀 D．AgCl＋I-AgI＋Cl- K = 106 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第18讲 沉淀溶解平衡的应用 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 沉淀的生成和溶解 1．沉淀的生成 (1)沉淀生成的应用 在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 (2)沉淀的方法 ①调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH，使Q[Fe(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]可使Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去。反应如下：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。 ②加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，即离子积Q＞Ksp时，生成沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。 a．通入H2S除去Cu2＋的离子方程式：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。 b．加入Na2S除去Hg2＋的离子方程式：Hg2＋＋S2－===HgS↓。 (3)沉淀生成判断 ①一般来说，当溶液中有多种可以沉淀的离子且生成相同类型的沉淀时，越难溶(Ksp越小)的越先沉淀。 ②当离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，认为已完全沉淀。 2．沉淀的溶解 (1)沉淀溶解的原理 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去平衡体系中的相应离子，Q<Ksp使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。 (2)实验探究：Mg(OH)2沉淀溶解 (3)沉淀溶解的方法 ①酸溶解法：用强酸溶解的难溶电解质有CaCO3、FeS、Al(OH)3、Ca(OH)2等。 如CaCO3难溶于水，却易溶于盐酸，原因是：CaCO3在水中存在沉淀溶解平衡为CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO(aq)，当加入盐酸后发生反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，c(CO)降低，溶液中CO与Ca2＋的离子积Q(CaCO3)＜Ksp(CaCO3)，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。 ②盐溶液溶解法：Mg(OH)2难溶于水，能溶于盐酸、NH4Cl溶液中。溶于NH4Cl溶液反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O。 3．沉淀溶解常用的方法 (1)酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸等。 (2)盐溶解法：如Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液中。 (3)生成配合物法：如AgCl可溶于氨水中。 (4)氧化还原法：如CuS、HgS等可溶于HNO3中。 知识点2 沉淀的转化 1．沉淀转化的过程探究 (1)实验探究AgCl、AgI、Ag2S的转化 实验操作 实验现象 有白色沉淀析出 白色沉淀转化为黄色沉淀 黄色沉淀转化为黑色沉淀 化学方程式 NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3 AgCl＋KIAgI＋KCl 2AgI＋Na2SAg2S＋2NaI 实验结论：AgCl沉淀转化为AgI沉淀，AgI沉淀又转化为Ag2S沉淀，说明溶解度由小到大的顺序为Ag2S<AgI<AgCl。 理论分析： AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　Ksp＝1.8×10－10 AgI(s)Ag＋(aq)＋I－(aq)　Ksp＝8.5×10－17 由Ksp值可看出AgI的溶解度远比AgCl的溶解度小。 当向AgCl沉淀中滴加KI溶液时，Q(AgI)＞Ksp(AgI)导致AgCl溶解、AgI生成，反应的离子方程式可表示为：I－(aq)＋AgCl(s)AgI(s)＋Cl－(aq)， K＝＝＝≈2.1×106＞1×105。 反应向正反应方向进行完全，即AgCl沉淀可转化为AgI沉淀。 (2)实验探究Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化 实验操作 实验现象 产生白色沉淀 白色沉淀转化为红褐色沉淀 化学方程式 MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl 3Mg(OH)2＋2FeCl32Fe(OH)3＋3MgCl2 实验结论：Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3<Mg(OH)2。 2．沉淀转化的实质与条件 (1)实质：沉淀的转化是指由一种难溶物转化为另一种难溶物的过程，其实质是沉淀溶解平衡的移动。 (2)条件：两种沉淀的溶解度不同。一般溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，两者的溶解度差别越大，转化越容易。 3．沉淀转化的应用 (1)锅炉除水垢(含有CaSO4) CaSO4(s)CaCO3(s)Ca2＋(aq)，反应的化学方程式为CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。 (2)自然界中矿物的转化 原生铜的硫化物CuSO4溶液铜蓝(CuS)，反应的化学方程式为CuSO4＋ZnS===CuS＋ZnSO4，CuSO4＋PbSCuS＋PbSO4。 (3)工业废水处理 工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用FeS等难溶物转化为HgS、Ag2S、PbS等沉淀。 用FeS除去Hg2＋的离子方程式：FeS(s)＋Hg2＋(aq)HgS(s)＋Fe2＋(aq)。 (4)水垢的形成 硬水煮沸形成的水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，形成的原因(用化学方程式表示)： Mg(HCO3)2MgCO3↓＋H2O＋CO2↑， Ca(HCO3)2CaCO3↓＋H2O＋CO2↑， MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑。 说明Mg(OH)2比MgCO3难溶。 教材习题03（P87） T ℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝1.1×10－38。此温度下要除去CuCl2溶液中的少量FeCl3，可以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是(　　) A． CuO　 B．NaOH溶液 C．氨水 D．CuSO4溶液 解题方法 【解析】根据溶度积常数可知，Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]，因此要除去CuCl2溶液中的FeCl3，可加入氢氧化铜粉末、CuO或CuCO3，通过调节溶液的pH，促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，A项正确。 【答案】A 教材习题04（P87） 实验：①向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液试管中加入1 mL 0.3 mol/L NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1 mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是(　　) A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) B．滤液b中加入上述FeCl3溶液有红褐色沉淀生成，证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶 C．实验②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3 D．实验②可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶 解题方法 【解析】浊液a为氢氧化镁悬浊液，存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，故A正确；滤液b中含有过量的氢氧化钠溶液，加入FeCl3溶液有红褐色沉淀Fe(OH)3生成，不能证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶，故B错误；实验②中是Mg(OH)2和FeCl3反应生成氢氧化铁，说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3，故C正确；向氢氧化镁的悬浊液中滴加氯化铁溶液生成氢氧化铁沉淀，证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶，故D正确。 【答案】B 考点一　沉淀的生成与溶解 1．在AgCl悬浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。已知常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。下列叙述中正确的是(　　) A．常温下，AgCl悬浊液中c(Cl－)≈1.34×10－5 mol·L－1 B．温度不变，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，Ksp(AgCl)减小 C．向AgCl悬浊液中加入少量NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr) D．常温下，将0.001 mol·L－1 AgNO3溶液与0.001 mol·L－1KCl溶液等体积混合，无沉淀析出 【答案】A 【解析】AgCl的溶度积Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，则AgCl悬浊液中c(Cl－)＝c(Ag＋)≈1.34×10－5 mol·L－1，A正确；Ksp(AgCl)只与温度有关，温度不变，Ksp(AgCl)不变，B错误；向AgCl悬浊液中加入少量NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，说明AgBr的溶解度小于AgCl，则有Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，C错误；0.001 mol·L－1 AgNO3溶液与0.001 mol·L－1KCl溶液等体积混合，此时离子积Q＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝0.000 52＝2.5×10－7＞Ksp(AgCl)，故可以生成AgCl沉淀，D错误。 2．某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH＝4。在调节溶液pH时，应选用的试剂是(　　) A．NaOH B．ZnO C．ZnSO4 D．Fe2O3 【答案】B 【解析】溶液中含有FeCl3杂质，将溶液调至pH＝4，可使Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀而除去，为了不引入新的杂质，可加入ZnO和酸反应调节溶液pH，使铁离子全部沉淀。 3．已知在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。工业上制CuCl2溶液是将浓盐酸用蒸气加热到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是(　　) A．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4～5 B．向溶液中通入H2S使Fe2＋沉淀 C．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4～5 D．加入纯Cu将Fe2＋还原为Fe 【答案】A 【解析】根据题干信息，A项中的操作可将Fe2＋先转化为Fe3＋再转化为Fe(OH)3而除去，正确；在酸性溶液中H2S与Fe2＋不反应，而H2S与Cu2＋反应生成CuS沉淀，B项错误；C项中的操作会引入新的杂质离子NH，错误；由金属的活动性：Fe＞Cu知，D项错误。 4．探究Mg(OH)2的沉淀溶解平衡时，利用下表三种试剂进行试验，下列说法中不正确的是(　　) 编号 ① ② ③ 分散质 Mg(OH)2 HCl NH4Cl 备注 悬浊液 1 mol·L－1 1 mol·L－1 A.向①中滴入几滴酚酞试液后，溶液显红色说明Mg(OH)2是一种弱电解质 B．为使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，加入过量的NH4Cl浓溶液并充分振荡，效果更好 C．①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH(aq)Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(aq) D．向①中加入②，H＋与OH－反应生成H2O，使c(OH－)减小，Mg(OH)2沉淀溶解平衡向溶解的方向移动 【答案】A 【解析】向Mg(OH)2悬浊液中滴入几滴酚酞试液后，溶液显红色只能说明Mg(OH)2能电离，但不能判断是部分电离还是完全电离，A项不正确；Mg(OH)2沉淀电离出来的OH－与NH4Cl电离出来的NH结合生成一水合氨，所以加入过量的NH4Cl浓溶液，可使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，B项正确；NH能结合Mg(OH)2电离出的OH－，生成弱电解质NH3·H2O，所以①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH(aq)Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(aq)，C项正确；在Mg(OH)2悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)===Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，所以向①中加入②，c(OH－)减小，Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移动，D项正确。 考点二　沉淀的转化 5．已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列说法正确的是(　　) A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．25 ℃时，Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2 【答案】B 【解析】A项，Mg(OH)2与MgF2同属于AB2型沉淀，Ksp[Mg(OH)2]比Ksp(MgF2)小，说明饱和Mg(OH)2溶液中的c(Mg2＋)更小；B项，Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，NH与OH－反应而使平衡右移，c(Mg2＋)增大；C项，Ksp只与温度有关；D项，Mg(OH)2的Ksp与MgF2的Ksp数量级接近，若F－浓度足够大，Mg(OH)2也能转化为MgF2。 6．可溶性钡盐有毒，医院中常用无毒硫酸钡作为内服“钡餐”造影剂。医院抢救钡离子中毒者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下，Ksp(BaCO3)＝2.6× 10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是(　　) A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为碳酸钡比硫酸钡更难溶 B．可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒者洗胃 C．抢救钡离子中毒者时，若没有硫酸钠也可以用碳酸钠溶液代替 D．误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒 【答案】B 【解析】碳酸钡能与胃酸反应生成可溶性钡盐，钡离子有毒，所以不能用碳酸钡作为内服造影剂，A错误；用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒者洗胃，反应后c(Ba2＋)＝ mol·L－1≈3.1×10－10 mol·L－1< mol·L－1，B正确；碳酸钡与胃酸反应转化为可溶性钡盐，起不到解毒的作用，C错误；饱和BaSO4溶液中c(Ba2＋)＝＝ mol·L－1>1.0×10－5 mol·L－1，所以误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，不会引起钡离子中毒，D错误。 7．25 ℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为Ksp(FeS)＝6.3×10－18；Ksp(CuS)＝1.3×10－36；Ksp(ZnS)＝1.6 ×10－24。下列关于常温时的有关叙述正确的是(　　) A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大 B．将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的浓度最大只能达到1.6× 10－23 mol·L－1 C．除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂 D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2＋)变大、c(S2－)变小，但Ksp(FeS)变大 【答案】C 【解析】化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强，由Ksp可知，常温下，CuS的溶解度最小，故A错；因CuS比FeS更难溶，FeS沉淀可转化为CuS沉淀，故C对；温度不变，Ksp(FeS)不变，故D错。 8．25 ℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表： 物质 AgCl AgBr AgI Ag2S 颜色 白 淡黄 黄 黑 Ksp 1.8×10－10 7.7×10－13 1.5×10－16 1.8×10－50 下列叙述不正确的是(　　) A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol·L－1 KI溶液，有黄色沉淀产生 B．25 ℃时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度相同 C．25 ℃，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 D．在5 mL 1.8×10－6 mol·L－1 NaCl溶液中，加入1滴(20滴约为1 mL)1×10－3 mol·L－1 AgNO3溶液，不能产生白色沉淀 【答案】B 【解析】由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可知，A项正确；由四种物质的溶度积常数计算可知，其饱和水溶液中c(Ag＋)的大小关系为AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S，B项错误；由于溶度积常数与温度有关，温度不变其值不变，C项正确；加入一滴硝酸银溶液后，c(Cl－)可认为保持不变，即 c(Cl－)＝1.8×10－6 mol·L－1，而AgNO3溶液相当于稀释100倍，故c(Ag＋)＝1×10－5 mol·L－1，c(Cl－)·c(Ag＋)＝1.8×10－11＜Ksp(AgCl)，故没有沉淀生成，D项正确。 9．工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去[已知：Ksp(CaCO3)＝1×10－10，Ksp(CaSO4)＝9×10－6]，下列说法错误的是(　　) A．升高温度，Na2CO3溶液的Kw和c(OH－)均会增大 B．沉淀转化的离子方程式为CO(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SO(aq) C．该条件下，CaCO3溶解度约为1×10－3 g D．CaSO4和CaCO3共存的悬浊液中，＝9×104 【答案】C 【解析】升高温度，水的电离平衡正向移动，Kw增大，Na2CO3的水解平衡正向移动，c(OH－)增大，故A项正确；沉淀由难溶物质转变为更难溶的物质，故B项正确；由Ksp(CaCO3)可知饱和CaCO3溶液的浓度为1×10－5 mol·L－1,100 mL饱和CaCO3溶液中含有CaCO3的质量为1×10－4 g，溶解度约为1×10－4 g，故C项错误；CaSO4和CaCO3共存的悬浊液中，＝＝9×104，故D项正确。 考点三　沉淀溶解平衡图像分析 10．CoHPO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) A．温度一定时，Ksp(CoHPO4)随c(HPO)的增大而减小 B．三个不同温度中，313 K时Ksp(CoHPO4)最大 C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液 D．283 K下的CoHPO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 【答案】B 【解析】温度一定时，Ksp(CoHPO4)不变，A项错误；由题中沉淀溶解平衡曲线可看出，313 K时，c(Co2＋)、c(HPO)最大，Ksp最大，B项正确；283 K时，a点不在线上，c(Co2＋)小于平衡时c(Co2＋)，溶液未达到饱和，C项错误；从283 K升温到363 K要析出固体，溶液为饱和溶液，D项错误。 11.不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是(　　) A．T1＞T2 B．加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到c点 C．c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出 D．a点和b点的Ksp相等 【答案】D 【解析】因为硫酸钡在水中溶解时吸收热量，则温度升高硫酸钡的Ksp增大，T2时硫酸钡的Ksp大于T1时硫酸钡的Ksp，故T2＞T1，A错误；硫酸钡溶液中存在着沉淀溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入BaCl2，c(Ba2＋)增大，平衡左移，c(SO)应降低，所以不能使溶液由a点变到c点，B错误；在T1时c点溶液的Q＞Ksp，有沉淀析出，在T2时c点溶液的Q＜Ksp，没有沉淀析出，C错误；温度不变，Ksp不变，同一温度下，在曲线上的任意一点Ksp都相等，D正确。 12．常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液的pH关系如图所示： 下列说法正确的是(　　) A．a点代表Fe(OH)2饱和溶液 B．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]<Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] C．向0.1 mol·L－1 Al3＋、Mg2＋、Fe2＋混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2＋最先沉淀 D．在pH＝7的溶液中，Fe3＋、Al3＋、Fe2＋能大量共存 【答案】B 【解析】a点不在曲线上，不能代表Fe(OH)2饱和溶液，A错误；沉淀Fe3＋的pH最小，因此Fe(OH)3的溶度积常数最小，则Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]<Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，B正确；根据溶度积常数大小可知向0.1 mol·L－1 Al3＋、Mg2＋、Fe2＋混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Al3＋最先沉淀，C错误；根据图像可知在pH＝7的溶液中，Fe3＋、Al3＋不能大量存在，D错误。 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1.了解沉淀的生成、溶解与转化，能用化学平衡理论解释沉淀的生成、溶解和转化。 2.能根据沉淀的生成、溶解和转化，设计实验方案，进行实验探究。 3.通过实例说明沉淀的生成、溶解和转化在生产、生活和科学研究中的应用。 【学习重难点】 1.用化学平衡理论解释沉淀的生成、溶解和转化。 2.沉淀的转化在生产生活中的应用。 1．（24-25高二上·江苏苏州·月考）盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是 A．用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂 B．用溶液处理污水中含有的重金属离子、 C．用饱和溶液与溶液作泡沫灭火剂原料 D．利用加热溶液的方法制取，进而制备纳米级 【答案】B 【解析】 用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂利用了铝离子、铁离子水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体，二者可以吸附水中悬浮的难溶性杂质沉降而净水，与盐类的水解有关，故A不符合； 用 Na2S 溶液处理污水中含有的重金属离子 Cu2+ 、 Pb2+，发生沉淀反应生成CuS和PbS，与盐类的水解无关，故B符合； NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合，碳酸氢根离子和铝离子发生双水解反应，会迅速产生二氧化碳和氢氧化铝沉淀，与盐类的水解有关，故C不符合；TiCl4溶于大量水，发生水解反应TiCl4 +(2+ x) H2O ⇌ TiO2∙xH2O+ 4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，促使水解趋于完全，所得TiO2∙xH2O经焙烧得到TiO2，与盐类的水解有关，故D不符合；故选B。 2．（24-25高二上·陕西安康·月考）化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是 A．含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率 B．人体中缓冲体系起到稳定血液的作用 C．使用泡沫灭火器灭火运用了盐类的水解的原理 D．“神舟17号”宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷，属于新型有机材料 【答案】D 【解析】含氟牙膏中的氟离子（F⁻）与牙齿表面的羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]反应，生成更难溶的氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]，通过沉淀转化提高牙齿抗酸腐蚀能力，A项正确；血液中的H2CO3/NaHCO3缓冲体系通过平衡反应（）调节过量酸或碱，维持血液pH稳定，B正确；泡沫灭火器中，硫酸铝与碳酸氢钠混合后发生水解反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，形成泡沫覆盖可燃物，隔绝氧气，C正确；高温结构陶瓷（如碳化硅、氮化硅）属于新型无机非金属材料，而非有机材料，D错误；故选D。 3．（24-25高二上·湖南长沙·月考）可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：，下列推断正确的是 A．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替 B．可以用的溶液给钡离子中毒患者洗胃 C．悬浊液中加入浓溶液，不可能转化为 D．和共存的悬浊液中， 【答案】B 【解析】若用碳酸钠溶液代替硫酸钠会生成BaCO3，因BaCO3能与胃液中的盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，所以不能用碳酸钠溶液代替硫酸钠溶液，A错误；用的溶液给钡离子中毒患者洗胃后＜1×10-5mol/L，说明胃液中的钡离子能被沉淀完全，所以可以用0.36mol/L硫酸钠溶液给钡离子中毒患者洗胃，B正确；悬浊液中加入浓溶液，因，会析出BaCO3沉淀，可实现转化：BaSO4(s)+(aq)BaCO3(s)+(aq)，即能转化为BaCO3，C错误；和共存的悬浊液中，==，D错误；故选B。 4．（24-25高二上·山西太原·月考）已知、溶度积常数分别为，则可作钡餐，BaCO3，不能作钡餐的主要理由是 A．的溶度积常数比的小 B．没有毒性，有毒性 C．的密度大 D．胃酸能与结合，生成和，使的溶解平衡向右移动，浓度增大，造成人体中毒 【答案】D 【解析】由K值可知，的溶度积常数比的小，但能做钡餐与溶度积常数无关，故A错误；、没有毒性，重金属离子钡离子有毒性，故B错误；的密度大不是其作为钡餐的原因，原因为硫酸钡不和胃酸反应，故C错误；重金属离子钡离子有毒性，胃酸能与反应生成和，使的溶解平衡向右移动，浓度增大，造成人体中毒，故D正确；故选D。 5．（24-25高二上·黑龙江双鸭山·月考）下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是 ①热纯碱溶液洗涤油污的能力强 ②误将钡盐当作食盐食用后，常用的溶液解毒 ③溶洞的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能 ⑤用制备纳米材料 ⑥含氟牙膏可预防龋齿 A．①②④⑥ B．②③④⑤ C．②③④⑥ D．①③⑤⑥ 【答案】C 【解析】①热纯碱溶液洗涤油污原理是水解平衡，主要发生，与沉淀溶解平衡无关； ②误将钡盐当作食盐食用后，常用的溶液将钡离子转化为沉淀，利用了沉淀溶解平衡； ③溶洞的形成是碳酸钙与碳酸氢钙的转化，利用了沉淀溶解平衡； ④碳酸钡溶于盐酸不能作“钡餐”，而硫酸钡不溶于盐酸。可以作钡餐，利用了沉淀溶解平衡； ⑤用制备纳米材料利用了水解平衡，，与沉淀溶解平衡无关； ⑥含氟牙膏可预防龋齿利用了[Ca5(PO4)3F]比[Ca5(PO4)3OH]更难溶，利用了沉淀溶解平衡； 综上所述答案选②③④⑥，选C。 6．（24-25高二上·陕西西安·月考）已知Ksp(AgCl)=1.8×10−10，Ksp(AgBr)=7.7×10−13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10−12.某溶液中含有Cl−、Br−和的浓度均为0.010mol·L−1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L−1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl−、Br−、 B．、Br−、Cl− C．Br−、Cl−、 D．Br−、、Cl− 【答案】C 【解析】析出沉淀时，AgCl溶液中，AgBr溶液中，Ag2CrO4溶液中，越小越先生成沉淀，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br−、Cl−、，故选C。 7．（2025·安徽淮南·二模）一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。，，代表或。某实验小组以为指示剂，用标准溶液滴定含的水样。下列说法正确的是 A．曲线①为沉淀溶解平衡曲线 B．a点条件下能生成沉淀，不能生成沉淀 C．的平衡常数 D．滴定终点时，若溶液中，则 【答案】D 【解析】根据图中直线斜率判断沉淀溶解平衡曲线①为沉淀溶解平衡曲线，A错误；点条件下，能生成沉淀，，不能生成沉淀，错误；由点(7.7，2.0可知，，的平衡常数，C错误；滴定终点时，若溶液中，则，，，D正确；故选D。 8．（24-25高二上·浙江温州·期中）关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是 A．只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 B．已知某温度下，，则的平衡常数约为 C．25℃时在水中的溶解度大于其在溶液中的溶解度 D．向1mL2mo/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/L溶液，再滴加2滴0.1mo/L溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明 【答案】D 【解析】 是溶度积常数，只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关，A正确；已知某温度下， 的平衡常数，B正确； 时在水中存在溶解平衡：，在溶液中，平衡向左移动，故在纯水中溶解度大于其在溶液中的溶解度，C正确；向溶液中先滴加2滴溶液，生成氢氧化镁沉淀，NaOH有剩余，再滴加2滴溶液，则发生，不能说明红褐色沉淀由白色沉淀转化而来，不能说明，D错误；故选D。 9．（24-25高二上·河南洛阳·期中）牙齿表面的釉质保护层主要成分为羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，羟基磷灰石的溶解平衡为Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH-(aq)  Ksp=6.8×10-37。下列说法错误的是 A．由上述平衡可知，多补钙有利于保护牙齿 B．含糖量较高的食物在口腔中分解会产生有机酸，易造成龋齿 C．增大OH-浓度，上述平衡向羟塞磷灰石生成的方向移动，K减小 D．使用含氟牙膏能预防龋齿，是因为氟离子能够使Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)(Ksp=2.8×10-61) 【答案】C 【解析】根据Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH-(aq)分析可知，增大钙离子浓度，平衡左移，防止了牙齿中羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]溶解，起到保护牙齿作用，A正确；残留在牙齿上的糖发酵会产生有机酸电离出H+，H+和沉淀溶解平衡中的氢氧根离子反应，促使平衡右移，保护牙齿的羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]溶解，易造成龋齿，B正确；增大OH-浓度，平衡左移，生成更多羟基磷灰石，但平衡常数K是常数，仅与温度有关，不随浓度变化而改变，C错误；羟基磷酸钙的Ksp大于氟磷酸钙，两种物质阴阳离子比相同，证明氟磷酸钙更难溶解，氟离子能够使Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)，使用含氟牙膏能防止龋齿，能够起到保护牙齿的作用，D正确；故选C。 10．（24-25高二上·江西景德镇·期中）沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。例如，锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，又会影响锅炉的使用寿命，并形成安全隐患，因此要定期除去水垢，下列说法不正确的是 A．相同温度下，在水中溶解度： B．沉淀转化离子反应为： C．转化生成的可以进一步加盐酸除去 D．过程中涉及化学物质是强电解质，而、是弱电解质 【答案】D 【解析】锅炉除水垢涉及硫酸钙转化为碳酸钙反应过程，说明碳酸钙溶解度更小，A正确；硫酸钙与碳酸盐反应转化为碳酸钙离子方程式：，B正确；是碳酸盐，可被酸溶解除去，C正确；物质是否为强电解质与溶解度无关，、在水溶液中溶解的部分可完全电离，是强电解质，D错误；故选D。 11．（24-25高二上·湖北十堰·月考）25℃时，、，ZnS和PbS的沉淀溶解关系如图所示，pM表示，M为Zn或Pb，已知。下列说法正确的是 A．B点为PbS的不饱和溶液 B．若，则 C．若对A点浊液加热，A点沿曲线向上移动 D．在ZnS和PbS同时沉淀的浊液中， 【答案】D 【分析】由题意可知，越小，pM越大，常温下，则相同且分别达到沉淀溶解平衡时，可得出曲线①代表PbS的沉淀溶解关系，曲线②代表ZnS的沉淀溶解关系。 【解析】常温下，B点对应溶液中的浓度大于曲线①上相同时对应的的浓度，所以B点，为过饱和溶液，A错误；若，则，B错误；若对A点浊液进行加热，PbS溶解度增大，、浓度均增大，pM将会减小，温度升高，增大，A点不沿曲线①移动，C错误；在ZnS和PbS同时沉淀的浊液中，D正确；故选D。 12．（24-25高二上·江苏连云港·期末）某小组同学研究沉淀的转化，进行如下实验(操作如图所示)：下列关于实验过程的分析不正确的是 A．c到e的现象表明转化为 B．上述实验可证明： C．向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊 D．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡： 【答案】B 【分析】将0.1mol/L溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合，两者刚好完全反应：得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b中含溶液，白色沉淀c为；向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液，若滤液出现浑浊，说明滤液b中含有Ag+；向沉淀c中滴加0.2mol/LKI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，据此回答。 【解析】由分析可知向沉淀c中滴加0.2mol/LKI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，A正确；因0.1mol/L溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合两者刚好完全反应，结合沉淀转化一种沉淀更易转化为比它更难溶的沉淀，所以上述实验可证明：，B错误； C．滤液b为氯化银的饱和溶液，其中滴加0.1mol/LKI溶液，由于，则会生成碘化银沉淀，滤液出现浑浊，C正确；由分析可知，向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液，滤液出现浑浊，说明滤液b中含有Ag+，可知悬浊液中存在沉淀溶解平衡，D正确；故选B。 13．（24-25高二上·山东泰安·期末）某温度下用溶液分别滴定相同浓度的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是 A．阴影区域中的点可以同时生成沉淀和沉淀 B．的数量级为 C．上述、溶液等体积混合后滴加溶液，先生成沉淀 D．的平衡常数为 【答案】B 【解析】曲线上的点恰好为饱和溶液，坐标值越大，离子浓度越小，因此直线上方的区域表示不饱和溶液，直线下方的区域表示过饱和溶液，故阴影区域中的点可以生成沉淀，不能生成沉淀，故A错误；由图可知，，故的数量级为，故B正确；，上述、溶液等体积混合后滴加溶液，Cl-所需最小的银离子浓度为，所需最小的银离子浓度为，由于Cl-和浓度相同，故Cl-所需最小的银离子浓度更小，故先生成沉淀，故C错误；结合B和C可知，的平衡常数为，故D错误；故选B。 14．（24-25高二上·山西临汾·期末）已知25℃时，，，。下列有关说法正确的是 A．25℃时，的溶解度大于的溶解度 B．25℃时，饱和溶液中的浓度为 C．向等物质的量浓度、的混合溶液中加入少量，只有沉淀生成 D．反应的平衡常数约为 【答案】D 【解析】对于同类型难溶电解质（阴阳离子个数比相同），溶度积常数Ksp越小，溶解度越小。CuS和ZnS都属于AB型难溶电解质，Ksp(CuS)=6.3×10−36<Ksp(ZnS)=1.6×10−24，所以CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，A错误；在饱和CuS溶液中，CuS(s)⇌Cu2+(aq)+S2−(aq)，Ksp(CuS)=c(Cu2+)×c(S2−)，且c(Cu2+)=c(S2−)，则，B错误；FeS和ZnS都属于AB型难溶电解质，Ksp(FeS)=6.3×10−18>Ksp(ZnS)=1.6×10−24，ZnS更难溶，向等物质的量浓度FeCl2、ZnCl2的混合溶液中加入少量Na2S，首先生成ZnS沉淀，C错误；反应ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)的平衡常数，D正确；故选D。 15．（24-25高二上·山东枣庄·期末）某温度下，卤化银AgX(X-Cl、Br、I)的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知横坐标p(Ag＋)=-lgc(Ag＋)，纵坐标Y= -lgc(X-)。下列说法正确的是    A．c、b、a三点的KW值依次增大 B．c点c(Ag＋)=c(I-) C．a点可能是AgNO3溶液中有AgCl沉淀 D．AgCl＋I-AgI＋Cl- K = 106 【答案】D 【分析】溶解度有AgI<AgBr<AgCl，三者均为同种类型的沉淀，则溶度积：AgI<AgBr<AgCl，最外侧曲线代表的是AgI的沉淀溶解平衡曲线，最内侧代表的是AgCl的沉淀溶解平衡曲线，中间代表AgBr的沉淀溶解曲线，由图可知，= c(Ag＋)×c(Cl-)=10-10，= c(Ag＋)×c(I-)=10-16。 【解析】水的离子积常数Kw值只与温度有关，温度不变，Kw不变，A错误；内侧代表的是AgCl的沉淀溶解平衡曲线，c点c(Ag＋)=c(Cl-)，B错误；a点可能是AgNO3溶液中有AgI沉淀，C错误；AgCl＋I-AgI＋Cl- ，K =106，D正确；故选D。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$