第13讲 元素-【暑假弯道超车】2025年新九年级化学暑假提升精品讲义（人教版2024）

第13讲 元素 学习目标 提前掌握本节核心知识，为开学学习打好基础。 思维导图 用图表整理章节逻辑，帮助建立系统化认知。 新知预习 通过预习内容初步理解新知识，培养独立思考能力。 考点精析 结合例题解析高频考点，掌握解题思路，减少开学后学习压力。 分层作业 基础达标：确保核心知识掌握，建立信心。 过关检测：提升应用能力，衔接开学后学习。 1．了解元素的概念，认识物质是由元素组成的，知道元素在地壳中的含量。 2．能够正确书写常见元素的名称和符号，了解元素符号的意义。 3．认识元素周期表，了解元素周期表每格的信息和元素在周期表中的排列规律。 一、元素 1．定义：元素是 (即 )相同的一类原子的总称。 （1）“同一类原子”包括：① 相同，中子数不同的原子。② 相同的原子和简单离子。 （2）元素的种类由 决定，不同种元素的本质区别是 。 【拓展提升】 质子数相同的不同种氢原子 质子数相同的 和 名称 普通氢（氕） 重氢（氘） 超重氢（氚） 钠原子Na 钠离子Na+ 结构示意图 质子数 1 1 1 中子数 0 1 2 12 12 电子数 1 1 1 11 11 结论 是 元素：氢元素 是 元素：钠元素 【易错提醒】 同种元素要求质子数相同且均是原子。具有相同质子数的粒子（包括所有微观粒子，如分子、原子、质子、中子等）不一定属于同种元素。 2．化学变化中，元素种类不变 化学变化中，分子的种类 ；原子种类 ；元素的种类 。 氢气在氯气中燃烧，元素种类不变 3．元素与原子的比较： 元素 原子 概念 相同的一类原子的总称 的最小粒子 区别 宏观概念，讲种类、讲质量， 个数； 微观概念，讲种类、讲质量， 个数； 可组成物质；表示物质的宏观组成 可构成分子，也可构成物质；表示物质的 联系 ①原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的 决定元素的种类； ③原子的 决定元素的化学性质； ④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化。 4．地壳中的元素含量 （1）地壳中含量前四位的元素： （2）地壳中含量最高的金属元素： 5．元素的分类 根据元素名称的偏旁判断元素分类： 元素一般为“钅”字旁（汞和金除外）， 元素一般为“石”“氵”字旁，“气”字头。 6．物质、元素、分子、原子、离子的关系 物质由 组成、由 构成。 例：水由 和 组成；水由 构成；铁由 构成；氯化钠由 和 构成。 二、元素符号 1．书写： （1）由一个字母表示的元素符号必须 写。 （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须 写，第二个字母必须 写。 2．意义： （1）表示意义： ①宏观意义：表示 ②微观意义：表示 ③特殊的：金属、稀有气体、大多数固态非金属等的元素符号还表示 （ 意义） 例如：“O”表示：①宏观：氧元素、②微观：一个氧原子。 “Fe”表示：①宏观：铁元素、②微观：一个铁原子、③宏观：铁这种物质。 【易混易错】 当元素符号前面加了数字化学计量数时，就只能表示该原子的个数，如3Na只表示表示3个钠原子。 三、元素周期表 1．编制者：俄国科学家 2．结构 （1）周期：元素周期表共有 个横行，每一个横行叫做一个 ，共有 个周期。 （2）族：sir元素周期表共有 个纵列，每一个纵列叫做一个 （8,9,10三个纵列共同组成一个族），共有16个族。 （3）每格信息：右图所示是 元素，其原子内质子数为 、元素符号 、相对原子质量为 等。 3．规律 （1） 原子序数 = = ；周期数 = ； （1）同一周期的元素通常以 开头，过渡到 ，以 结尾； （2）同一周期元素的原子， 相同，从左向右 。 （3）同一族元素的原子， 相同，从上到下，元素的原子核外 依次递增。 考点一 元素 【例1】决定元素种类的是原子中的 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数 【变式1-1】中性笔的笔尖球珠为碳化钨(WC)材料，钨元素和碳元素的本质区别是 A．原子的电子数不同 B．质子数不同 C．原子的质量不同 D．中子数不同 【变式1-2】下列有关元素的叙述，正确的是 A．元素是具有相同质子数的一类粒子的总称 B．不同种元素的最本质的区别是核内中子数不同 C．同种元素的原子结构和质量完全相同 D．元素的种类取决于该元素原子的核内质子数 考点二 元素符号 【例2】下列各组元素中，元素符号的大写字母完全相同的是 A．氯、钙、铜 B．铝、银、氢 C．氖、钠、硅 D．镁、锰、锌 【变式2-1】 “Mg”这一化学符号表示的意义不包括 A．一个镁原子 B．一个镁分子 C．镁这种元素 D．镁这种物质 【变式2-2】下列元素名称及对应符号书写均正确的是 A．纳Na    钙Cu    铁Fe B．硅Si     碳c     磷P C．镁Mg    猛Mn    汞Ag D．氮N    氦He     氯Cl 考点三 元素周期表 【例3】铒是一种用于现代通信领域的稀土元素，它在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．铒原子的核外电子数为68 B．铒的元素符号为er C．铒原子在化学反应中易得到电子 D．铒的相对原子质量为167.3 g 【变式3-1】茶叶中富含硒，具有增强免疫力、抗氧化等作用。硒及其周围元素在元素周期表中的部分信息如图，下列说法错误的是 A．不同种元素的原子质子数不同 B．硫元素和硒元素位于同一周期 C．硒原子的核外电子数为34 D．氯元素的相对原子质量为35.45 【变式3-2】下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布图，我们对它进行研究： (1)第16号元素的化学名称为 ，它在化学反应中容易 (填“得”或“失”)电子，形成的粒子为 (填符号)。 (2)通过上表可推知，19号元素应该属于第 周期，最外层电子数为 ，该元素应属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 (3)在同一族中，各元素原子的结构呈现的规律有 (任写一点)。 (4)S、Cl、F三种非金属元素的原子得电子能力逐渐增强，我能根据这三种非金属元素的原子结构推测：非金属元素的原子得电子能力的强弱主要与 、 有关。 (5)居里夫妇在1934年发现了金属镭(Ra)，它的原子核内有88个质子、138个中子，最外层电子数为2，则镭元素的原子序数是 ，它与1~18号元素中的 (填元素符号)元素具有相似的化学性质。 基础达标 1．夏至杨梅红满天，杨梅中富含钙、磷、铁，这里的钙、磷、铁指的是 A．原子 B．元素 C．分子 D．离子 2．磷和硫两种元素的本质区别是 A．核外电子层数不同 B．核内质子数不同 C．核内中子数不同 D．相对原子质量不同 3．地壳中含量最多的金属元素是 A．硅 B．铁 C．铝 D．钙 4．符号“H”表示的含义是 A．氦元素 B．氢分子 C．氢离子 D．一个氢原子 5．下列属于同种元素的是    A．②③ B．①④ C．①②③④ D．①②③ 6．钐是一种稀土元素，它在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A．钐元素位于周期表中第六周期 B．钐原子质量是150.4 C．钐原子的核外电子数是62 D．钐原子结构示意图中的x值为2 7．如图为元素周期表的一部分，根据三种元素的相关信息，下列说法不正确的是 A．三种元素位于元素周期表的同一周期 B．三种元素均属于非金属元素 C．硫原子的质子数为16 D．三种元素的化学性质相似 8．按下图提供的信息，以下判断正确的是 A．第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多 B．第二周期的Li、Be和B均为金属元素 C．最外层电子数分别为2和0 D．和的核外电子数相同 9．如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是 A．甲元素的原子与镁原子最外层电子数相同，所以化学性质相似 B．原子序数：乙＞丙＞甲 C．乙元素的元素名称是 O D．丙元素的原子在化学反应中容易得到电子，变成阴离子 10．下图为元素周期表中部分元素的原子结构示意图，据此信息回答下列问题： (1)食盐的主要成分是氯化钠，其所含的阳离子是 ，阴离子是 。(写离子符号) (2)镁元素与铝元素最本质的区别是 不同。 (3)氧原子在化学反应中易 电子(选填“得到”或“失去”)，形成 (选填“阳离子”或“阴离子”)。 (4)根据原子结构示意图分析，元素周期表同一周期元素原子的共同点是 。 11．2023年10月3日，我国科学家发现战略性关键金属新矿物——铌包头矿。铌包头矿富含铌、钛、硅、氯等元素。图1和图2是元素周期表的部分内容，图3和图4是四种原子的结构示意图。请根据下列信息，完成相应问题。 (1)铌元素的原子序数是 。 (2)硅是芯片制造的基础材料。碳、硅元素化学性质相似，是因为两种原子的 相同。 (3)图3中能代表图2“破损”处元素的原子结构示意图的是 （填字母序号）。 (4)金属钛被称为“太空金属”（如图4）。钛原子容易 电子（填“得到”或“失去”）。 12．元素周期表是研究化学的重要工具，如图所示是元素周期表的一部分。请回答下列问题： (1)2024年4月，全球瞩目的6G技术大会于南京盛大召开。硅是制作芯片不可缺少的材料。 ①硅的相对原子质量是 ； ②硅元素位于元素周期表中的第 周期； ③画出硅原子的结构示意图 。 (2)①氧和硫为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子的 相同； ②在元素周期表中，同一周期中的元素，除稀有气体元素这一族元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，则原子半径：钠 （填“大于”或“小于”）镁。 过关检测 1．生活中常接触到“含氟牙膏”“碘盐”和“加铁酱油”等用品，这里的氟、碘、铁指的是 A．元素 B．原子 C．离子 D．单质 2．下列元素符号书写正确的是 A．氖-He B．锂-Li C．银-Hg D．金-au 3．C-14可用于推断文物历史。C-14与C-12均属于碳元素，是因为它们具有相同的 A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．相对原子质量 4．地壳中含量最多的元素是 A．铁元素 B．铝元素 C．氧元素 D．硅元素 5．镉（Cd）被认为是一种十分危险的环境污染元素，长期摄入被镉污染的稻米、蔬菜、水果，饮用含镉量超标的水，都会出现镉慢性中毒的症状。元素符号“Cd”不能表示 A．镉元素 B．金属镉 C．一个镉原子 D．一个镉分子 6．“人造太阳”实现了首次放电，让中国核聚变事业继续领跑世界。核聚变的最终元素是铁元素。结合图示，下列说法正确的是 A．铁原子的中子数为26 B．铁元素的相对原子质量是55.85g C．铁元素位于元素周期表第四周期 D．铁原子在化学变化中容易得到电子 7．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表中前三周期的一部分，X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法不正确的是 A．Y和Z处于同一周期 B．原子核外电子数X=Y C．原子序数X<Z D．X、Y化学性质相似 8．完成下面各题。 (1)下面是一次练习中，王老师收集的一些错误符号，请你将其改正过来： 钙CA  镁mg  汞Ag  铝Cl  氖Ni ； ； ； ； 。 (2)按要求写出下列符号： ①氢元素 ； ②2个锌原子 ； ③氦气 ； ④地壳中含量最多的元素 ； ⑤空气中含量最多的元素 。 (3)指出下列符号的意义： ①O： ； ②3P： ； ③5Cu： 。 9．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分。 (1)同一周期的元素，从左到右，各元素的原子序数依次 。 (2)下列各组所示元素中，具有相似化学性质的是___________(填序号)。 A．He、Be B．N、O C．Cl、Ar D．F、Cl (3)某氧原子的相对原子质量为16，氧原子的中子数为 。 (4)原子序数为12的元素，形成阳离子的符号为 。 10．如表是元素周期表的一部分：    (1)4号元素的元素名称为 。 (2)9号元素易 (填“得到”或“失去”)电子，离子符号 ； (3)表中不同种元素最本质的区别是 ； (4)9号和17号元素化学性质相似，是因为它们的原子的 相等。 (5)由图可知，同周期元素从左到右的递变规律是 。 12 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第13讲 元素 学习目标 提前掌握本节核心知识，为开学学习打好基础。 思维导图 用图表整理章节逻辑，帮助建立系统化认知。 新知预习 通过预习内容初步理解新知识，培养独立思考能力。 考点精析 结合例题解析高频考点，掌握解题思路，减少开学后学习压力。 分层作业 基础达标：确保核心知识掌握，建立信心。 过关检测：提升应用能力，衔接开学后学习。 1．了解元素的概念，认识物质是由元素组成的，知道元素在地壳中的含量。 2．能够正确书写常见元素的名称和符号，了解元素符号的意义。 3．认识元素周期表，了解元素周期表每格的信息和元素在周期表中的排列规律。 一、元素 1．定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 （1）“同一类原子”包括：①质子数相同，中子数不同的原子。②质子数相同的原子和简单离子。 （2）元素的种类由质子数（即核电荷数）决定，不同种元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同。 【拓展提升】 质子数相同的不同种氢原子 质子数相同的原子和离子 名称 普通氢（氕） 重氢（氘） 超重氢（氚） 钠原子Na 钠离子Na+ 结构示意图 质子数 1 1 1 11 11 中子数 0 1 2 12 12 电子数 1 1 1 11 11 结论 是同种元素：氢元素 是同种元素：钠元素 【易错提醒】 同种元素要求质子数相同且均是原子。具有相同质子数的粒子（包括所有微观粒子，如分子、原子、质子、中子等）不一定属于同种元素。 2．化学变化中，元素种类不变 化学变化中，分子的种类改变；原子种类不变；元素的种类也不变。 氢气在氯气中燃烧，元素种类不变 3．元素与原子的比较： 元素 原子 概念 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，讲种类、讲质量，不讲个数； 微观概念，讲种类、讲质量，也讲个数； 可组成物质；表示物质的宏观组成 可构成分子，也可构成物质；表示物质的微观构成 联系 ①原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的核内质子数决定元素的种类； ③原子的最外层电子数决定元素的化学性质； ④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化。 4．地壳中的元素含量 （1）地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe （2）地壳中含量最高的金属元素：Al 5．元素的分类 根据元素名称的偏旁判断元素分类：金属元素一般为“钅”字旁（汞和金除外），非金属元素一般为“石”“氵”字旁，“气”字头。 6．物质、元素、分子、原子、离子的关系 物质由元素组成、由分子（或原子、离子）构成。 例：水由氢元素和氧元素组成；水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成。 二、元素符号 1．书写： （1）由一个字母表示的元素符号必须大写。 （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。 2．意义： （1）表示意义： ①宏观意义：表示一种元素 ②微观意义：表示这种元素的一个原子 ③特殊的：金属、稀有气体、大多数固态非金属等的元素符号还表示一种物质（宏观意义） 例如：“O”表示：①宏观：氧元素、②微观：一个氧原子。 “Fe”表示：①宏观：铁元素、②微观：一个铁原子、③宏观：铁这种物质。 【易混易错】 当元素符号前面加了数字化学计量数时，就只能表示该原子的个数，如3Na只表示表示3个钠原子。 三、元素周期表 1．编制者：俄国科学家门捷列夫 2．结构 （1）周期：元素周期表共有 7 个横行，每一个横行叫做一个 周期 ，共有 7 个周期。 （2）族：sir元素周期表共有 18 个纵列，每一个纵列叫做一个 族 （8,9,10三个纵列共同组成一个族），共有16个族。 （3）每格信息：右图所示是氩元素，其原子内质子数为18、元素符号Ar、相对原子质量为39.95等。 3．规律 （1） 原子序数 = 核电荷数 = 质子数；周期数 = 原子的电子层数； （1）同一周期的元素通常以金属元素开头，过渡到非金属元素，以稀有气体结尾； （2）同一周期元素的原子，电子层数相同，从左向右最外层电子数从1依次递增至8。 （3）同一族元素的原子，最外层电子数相同，从上到下，元素的原子核外电子层数依次递增。 考点一 元素 【例1】决定元素种类的是原子中的 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数 【答案】A 【详解】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，决定元素种类的是原子中的质子数。 故选A。 【变式1-1】中性笔的笔尖球珠为碳化钨(WC)材料，钨元素和碳元素的本质区别是 A．原子的电子数不同 B．质子数不同 C．原子的质量不同 D．中子数不同 【答案】B 【详解】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。不同种元素最本质的区别是质子数（核电荷数）不同。钨元素和碳元素属于不同种元素，它们的本质区别是质子数不同，与原子的电子数、质量、中子数无关。 故选B。 【变式1-2】下列有关元素的叙述，正确的是 A．元素是具有相同质子数的一类粒子的总称 B．不同种元素的最本质的区别是核内中子数不同 C．同种元素的原子结构和质量完全相同 D．元素的种类取决于该元素原子的核内质子数 【答案】D 【详解】A、元素是具有相同质子数的一类原子（而不是粒子）的总称，A错误； B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数，不同种元素的最本质的区别是核内质子数不同，B错误； C、同种元素的原子结构和质量不完全相同，如碳原子形成的碳-12、碳-13原子，质子数相同，但中子数不同，它们的质量也不相等，C错误； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数，元素的种类取决于该元素原子的核内质子数，D正确； 故选D。 考点二 元素符号 【例2】下列各组元素中，元素符号的大写字母完全相同的是 A．氯、钙、铜 B．铝、银、氢 C．氖、钠、硅 D．镁、锰、锌 【答案】A 【详解】A、氯、钙、铜的元素符号分别为Cl、Ca、Cu，故A符合题意； B、铝、银、氢的元素符号分别为Al、Ag、H，故B不符合题意； C、氖、钠、硅的元素符号分别为Ne、Na、Si，故C不符合题意； D、镁、锰、锌的元素符号分别为Mg、Mn、Zn，故D不符合题意。 故选A。 【变式2-1】 “Mg”这一化学符号表示的意义不包括 A．一个镁原子 B．一个镁分子 C．镁这种元素 D．镁这种物质 【答案】B 【详解】“Mg”表示镁这种物质，表示镁元素，表示一个镁原子，故选：B。 【变式2-2】下列元素名称及对应符号书写均正确的是 A．纳Na    钙Cu    铁Fe B．硅Si     碳c     磷P C．镁Mg    猛Mn    汞Ag D．氮N    氦He     氯Cl 【答案】D 【详解】A、“纳” 应为 “钠”；钙的元素符号应为Ca，Cu是铜的元素符号，该选项错误； B、碳的元素符号应为C，元素符号第一个字母应大写，该选项错误； C、“猛” 应为 “锰”；汞的元素符号应为Hg，Ag是银的元素符号，该选项错误； D、氮N、氦He 、氯Cl，元素名称和符号书写均正确，该选项正确。 故选D。 考点三 元素周期表 【例3】铒是一种用于现代通信领域的稀土元素，它在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．铒原子的核外电子数为68 B．铒的元素符号为er C．铒原子在化学反应中易得到电子 D．铒的相对原子质量为167.3 g 【答案】A 【详解】A、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，铒的原子序数为68，原子中电子数=质子数=原子序数，故铒原子的核外电子数为68，选项正确； B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故铒的元素符号为Er，选项错误； C、铒字带有“钅”字旁，属于金属元素，金属元素的原子一般最外层电子数小于4，容易失去电子，选项错误； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铒的相对原子质量为 167.3，选项错误； 故选A。 【变式3-1】茶叶中富含硒，具有增强免疫力、抗氧化等作用。硒及其周围元素在元素周期表中的部分信息如图，下列说法错误的是 A．不同种元素的原子质子数不同 B．硫元素和硒元素位于同一周期 C．硒原子的核外电子数为34 D．氯元素的相对原子质量为35.45 【答案】B 【详解】A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素的原子质子数不同，故选项说法正确； B、元素周期表中同一纵列的元素，位于同一族，则硫元素和硒元素位于同一族，故选项说法错误； C、根据硒元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为34，故选项说法正确； D、根据氯元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为35.45，故选项说法正确。 故选：B。 【变式3-2】下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布图，我们对它进行研究： (1)第16号元素的化学名称为 ，它在化学反应中容易 (填“得”或“失”)电子，形成的粒子为 (填符号)。 (2)通过上表可推知，19号元素应该属于第 周期，最外层电子数为 ，该元素应属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 (3)在同一族中，各元素原子的结构呈现的规律有 (任写一点)。 (4)S、Cl、F三种非金属元素的原子得电子能力逐渐增强，我能根据这三种非金属元素的原子结构推测：非金属元素的原子得电子能力的强弱主要与 、 有关。 (5)居里夫妇在1934年发现了金属镭(Ra)，它的原子核内有88个质子、138个中子，最外层电子数为2，则镭元素的原子序数是 ，它与1~18号元素中的 (填元素符号)元素具有相似的化学性质。 【答案】(1) 硫 得 (2) 四/4 1 金属 (3)在同一族中，各元素的原子最外层电子数相等(答案合理即可) (4) 最外层电子数 电子层数 (5) 88 Mg、Be 【详解】（1）由图可知，16号元素的元素符号是S，故名称是硫；硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，形成硫离子，离子符号为：S2-； （2）由图可知，第三周期的元素为第11号-第18号元素，故19号元素应该属于第四周期；19号元素的原子核外应有4个电子层，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故19号元素的原子核外电子排布为2、8、8、1，最外层电子数为1；19号元素是钾元素，由“金”字旁可知，钾元素属于金属元素； （3）由图可知，在同一族中，各元素原子的结构呈现的规律有：在同一族中，各元素的原子最外层电子数相等，从上到下，电子层数依次递增（合理即可）； （4）氟原子有2个电子层，最外层有7个电子，氯原子和硫原子都有3个电子层，而氯原子最外层电子为7，硫原子最外层电子数为6，三种非金属元素的原子得电子能力逐渐减弱，与最外层电子数或电子层数有关； （5）原子序数等于质子数，镭（Ra）的原子核内有88个质子，即原子序数为88；镭（Ra）原子的最外层有2个电子，铍和镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中都易失去2个电子，化学性质相似；元素符号表示为Mg或Be。 基础达标 1．夏至杨梅红满天，杨梅中富含钙、磷、铁，这里的钙、磷、铁指的是 A．原子 B．元素 C．分子 D．离子 【答案】B 【详解】在描述物质的组成时，提到的 “钙、磷、铁” 等，不是以单质、分子、原子、离子等具体形式存在来强调其微观构成，而是从宏观角度表示物质中所含的元素种类。杨梅中富含钙、磷、铁，是说杨梅中含有钙元素、磷元素、铁元素等，用来描述杨梅的组成成分，所以这里指的是元素。 故选B。 2．磷和硫两种元素的本质区别是 A．核外电子层数不同 B．核内质子数不同 C．核内中子数不同 D．相对原子质量不同 【答案】B 【详解】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，质子数决定元素种类，磷和硫两种元素的本质区别是核内质子数不同； 故选B。 3．地壳中含量最多的金属元素是 A．硅 B．铁 C．铝 D．钙 【答案】C 【详解】地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量最多的金属元素是铝元素。 故选C。 4．符号“H”表示的含义是 A．氦元素 B．氢分子 C．氢离子 D．一个氢原子 【答案】D 【详解】A．氦元素的元素符号是“He”，不是“H”，此选项错误； B．氢分子的化学式为H2，“H”不能表示氢分子，此选项错误； C．氢离子的符号为H+，“H”不能表示氢离子，此选项错误； D．符号“H”可以表示氢元素，也可以表示一个氢原子，此选项正确。 故选D。 5．下列属于同种元素的是    A．②③ B．①④ C．①②③④ D．①②③ 【答案】B 【详解】原子结构示意图中圆圈内数字表示质子数，元素：具有相同质子数的一类原子的总称，所以属于同种元素①④。 故选：B。 6．钐是一种稀土元素，它在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A．钐元素位于周期表中第六周期 B．钐原子质量是150.4 C．钐原子的核外电子数是62 D．钐原子结构示意图中的x值为2 【答案】B 【详解】A、周期数=原子核外电子层数，根据钐原子结构示意图可知，钐原子核外有6个电子层，则钐元素位于周期表中第六周期，故正确； B、由钐元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则钐原子的相对原子质量是150.4，故错误； C、由钐元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钐原子序数为62，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则钐原子的核外电子数是62，故正确； D、在原子中，质子数=核外电子数，则钐原子结构示意图中的x=62-2-8-18-24-8=2，故正确； 故选B。 7．如图为元素周期表的一部分，根据三种元素的相关信息，下列说法不正确的是 A．三种元素位于元素周期表的同一周期 B．三种元素均属于非金属元素 C．硫原子的质子数为16 D．三种元素的化学性质相似 【答案】D 【详解】A、三种元素的原子均有三层电子，位于同一周期， 说法正确，不符合题意； B、三种元素的名称中都带有 “石” 字旁，为非金属元素， 说法正确，不符合题意； C、元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数。硫（S）原子序数是16，所以硫原子的质子数为16， 说法正确，不符合题意； D、元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，硅最外层4个电子，磷最外层5个电子；硫最外层6个电子，故化学性质不相似， 说法不正确，符合题意。 故选D。 8．按下图提供的信息，以下判断正确的是 A．第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多 B．第二周期的Li、Be和B均为金属元素 C．最外层电子数分别为2和0 D．和的核外电子数相同 【答案】D 【详解】A、在元素周期表中，同一周期元素原子的电子层数相同。第三周期元素的原子核外电子层数都是3层，并不是从左到右依次增多， 错误； B、第二周期的Li（锂）、Be（铍）为金属元素，而B（硼）属于非金属元素， 错误； C、Mg2+是镁原子失去最外层2个电子后形成的，其最外层电子数为8；H+是氢原子失去1个电子后形成的，核外没有电子，最外层电子数为0， 错误； D、Na+是钠原子失去最外层1个电子后形成的，核外电子数为10；Al3+是铝原子失去最外层3个电子后形成的，核外电子数也为10，所以Na+和Al3+的核外电子数相同，正确。 故选D。 9．如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是 A．甲元素的原子与镁原子最外层电子数相同，所以化学性质相似 B．原子序数：乙＞丙＞甲 C．乙元素的元素名称是 O D．丙元素的原子在化学反应中容易得到电子，变成阴离子 【答案】D 【详解】A、由甲的位置可知，甲为氦元素，甲元素的原子为氦原子，氦原子核外只有一个电子层，电子数为2，达到稳定结构；镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去电子，故甲元素的原子与镁原子最外层电子数相同，但是二者的化学性质不相似，故A说法错误； B、在元素周期表中，同一周期（或横行）中的元素，从左到右原子序数依次递增，因此原子序数的大小顺序为丙>乙>甲，故B说法错误； C、由乙的位置可知，乙为8号元素氧元素，则乙元素的元素名称是氧，元素符号为O，故C说法错误； D、由丙的位置可知，丙为9号元素氟元素，氟原子的质子数=核外电子数=9，核外电子排布依次为2、7，最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到电子，变成阴离子，故D说法正确； 故选：D。 10．下图为元素周期表中部分元素的原子结构示意图，据此信息回答下列问题： (1)食盐的主要成分是氯化钠，其所含的阳离子是 ，阴离子是 。(写离子符号) (2)镁元素与铝元素最本质的区别是 不同。 (3)氧原子在化学反应中易 电子(选填“得到”或“失去”)，形成 (选填“阳离子”或“阴离子”)。 (4)根据原子结构示意图分析，元素周期表同一周期元素原子的共同点是 。 【答案】(1) Na+ Cl- (2)质子数/核电荷数 (3) 得到 阴离子 (4)核外电子层数相同 【详解】（1）氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，其阳离子是钠离子，阴离子为氯离子，故填：Na+；Cl-； （2）元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子总称，则镁元素与铝元素最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同，故填：质子数或核电荷数； （3）由氧原子的结构示意图可知，最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，故填：得到；阴离子； （4）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律：从左到右，各元素原子的核外电子层数相同，故填：核外电子层数相同。 11．2023年10月3日，我国科学家发现战略性关键金属新矿物——铌包头矿。铌包头矿富含铌、钛、硅、氯等元素。图1和图2是元素周期表的部分内容，图3和图4是四种原子的结构示意图。请根据下列信息，完成相应问题。 (1)铌元素的原子序数是 。 (2)硅是芯片制造的基础材料。碳、硅元素化学性质相似，是因为两种原子的 相同。 (3)图3中能代表图2“破损”处元素的原子结构示意图的是 （填字母序号）。 (4)金属钛被称为“太空金属”（如图4）。钛原子容易 电子（填“得到”或“失去”）。 【答案】(1)41 (2)最外层电子数 (3)C (4)失去 【详解】（1）根据铌元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为41； （2）决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，碳、硅元素化学性质相似，是因为两种原子的最外层电子数相同； （3）元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，图2“破损”处元素的原子序数为17，为氯元素，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为17；核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有7个电子，则氯原子的结构示意图为，故选C； （4）钛原子的最外层电子数是2，少于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子。 12．元素周期表是研究化学的重要工具，如图所示是元素周期表的一部分。请回答下列问题： (1)2024年4月，全球瞩目的6G技术大会于南京盛大召开。硅是制作芯片不可缺少的材料。 ①硅的相对原子质量是 ； ②硅元素位于元素周期表中的第 周期； ③画出硅原子的结构示意图 。 (2)①氧和硫为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子的 相同； ②在元素周期表中，同一周期中的元素，除稀有气体元素这一族元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，则原子半径：钠 （填“大于”或“小于”）镁。 【答案】(1) 28.09 3/三 (2) 最外层电子数 大于 【详解】（1）①元素周期表中，汉字下方的数字表示相对原子质量，则硅原子的相对原子质量是28.09； ②由图中的部分元素周期表可知，硅元素位于第三周期； ③硅是14号元素，原子序数=核外电子数=14，故硅原子的第一层为2个电子，第二层为8个电子，第三层为4个电子，硅原子的原子结构示意图为：  。 （2）①元素化学性质取决于原子的最外层电子数，氧和硫为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子的最外层电子数相同； ②在元素周期表中，同一周期中的元素，除稀有气体元素这一族元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，钠元素和镁元素同属于第三周期，钠的原子序数是11，镁的原子序数是12，因此，钠的原子半径大于镁的原子半径。 过关检测 1．生活中常接触到“含氟牙膏”“碘盐”和“加铁酱油”等用品，这里的氟、碘、铁指的是 A．元素 B．原子 C．离子 D．单质 【答案】A 【详解】物质是由元素组成的，“含氟牙膏”“碘盐”“加铁酱油”等用品中的“氟、碘、铁”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关； 故选：A。 2．下列元素符号书写正确的是 A．氖-He B．锂-Li C．银-Hg D．金-au 【答案】B 【详解】A、氖的元素符号为Ne，He是氦的元素符号，故A错误； B、锂的元素符号为Li，故B正确； C、银的元素符号为Ag，Hg是汞的元素符号，故C错误； D、由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，金的元素符号为Au，故D错误。 故选B。 3．C-14可用于推断文物历史。C-14与C-12均属于碳元素，是因为它们具有相同的 A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．相对原子质量 【答案】A 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，C-14与C-12均属于碳元素，是因为它们具有相同的质子数，符合题意； B、同种元素的中子数可能不同，如C-12和C-14属于同种元素，但是中子数不同，不符合题意； C、同种元素的质量数可能不同，如C-12和C-14属于同种元素，但是质量数不同，不符合题意； D、同种元素的相对原子质量可能不同，如C-12和C-14属于同种元素，但是相对原子质量不同，不符合题意。 故选A。 4．地壳中含量最多的元素是 A．铁元素 B．铝元素 C．氧元素 D．硅元素 【答案】C 【详解】地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，因此地壳中含量最多的元素是氧元素。 故选C。 5．镉（Cd）被认为是一种十分危险的环境污染元素，长期摄入被镉污染的稻米、蔬菜、水果，饮用含镉量超标的水，都会出现镉慢性中毒的症状。元素符号“Cd”不能表示 A．镉元素 B．金属镉 C．一个镉原子 D．一个镉分子 【答案】D 【详解】“Cd”表示镉元素，还表示一个镉原子，又由于镉由镉原子构成，因此“Cd”还可以表示镉这种物质。镉是由原子直接构成的金属单质，不存在镉分子，所以 “Cd” 不能表示一个镉分子。 故选D。 6．“人造太阳”实现了首次放电，让中国核聚变事业继续领跑世界。核聚变的最终元素是铁元素。结合图示，下列说法正确的是 A．铁原子的中子数为26 B．铁元素的相对原子质量是55.85g C．铁元素位于元素周期表第四周期 D．铁原子在化学变化中容易得到电子 【答案】C 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，铁元素的原子序数为26；根据在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，故铁原子的质子数为26；汉字下方的数字表示相对原子质量，铁元素的相对原子质量为55.85，根据在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，铁原子的中子数=56-26=30，故选项说法错误； B、由元素周期表中的一格可知，汉子下方的数字表示相对原子质量，故铁元素的相对原子质量为55.85，相对原子质量的单位是1，不是g，通常省略不写，故选项说法错误； C、周期数=原子核外电子层数，铁元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，铁元素位于第四周期，故选项说法正确； D、由铁原子结构示意图可知，铁原子的最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去电子，故选项说法错误。 故选C。 7．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表中前三周期的一部分，X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法不正确的是 A．Y和Z处于同一周期 B．原子核外电子数X=Y C．原子序数X<Z D．X、Y化学性质相似 【答案】B 【详解】A、元素周期表中，横行表示周期，Y和Z在同一横行，所以位于同一周期，故A选项说法正确，不符合题意； B、在原子中，核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数，由于X和Y的原子序数不同，因此其核外电子数不相等，故B选项说法不正确，符合题意； C、在元素周期表中，各元素按原子序数递增排序，因此原子序数X<Z，故C选项说法正确，不符合题意； D、元素周期表中，纵行表示族，位于同一族的元素最外层电子数相同，最外层电子数决定元素的化学性质，因此X、Y的化学性质相似，故D选项说法正确，不符合题意。 故选B。 8．完成下面各题。 (1)下面是一次练习中，王老师收集的一些错误符号，请你将其改正过来： 钙CA  镁mg  汞Ag  铝Cl  氖Ni ； ； ； ； 。 (2)按要求写出下列符号： ①氢元素 ； ②2个锌原子 ； ③氦气 ； ④地壳中含量最多的元素 ； ⑤空气中含量最多的元素 。 (3)指出下列符号的意义： ①O： ； ②3P： ； ③5Cu： 。 【答案】(1) Ca Mg Hg Al Ne (2) H 2Zn He O N (3) 氧元素/一个氧原子 三个磷原子 五个铜原子 【详解】（1）根据元素符号的书写方法可知：钙Ca、镁M、汞Hg、铝Al、氖Ne； （2）①书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，氢元素表示为H； ②原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个锌原子表示为2Zn； ③书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，氦元素表示为He； ④地壳中含量最多的元素为氧元素，表示为O； ⑤空气中含量最多的气体为氮气，氮气是由氮元素组成的，则空气中含量最多的元素为氮元素，表示为N； （3）①O是元素符号，所以既可以表示氧元素，也表示一个氧原子； ②3P是元素符号前面加上数字，所以只有微观意义，为3个磷原子； ③5Cu是元素符号前面加上数字，所以只有微观意义，为5个铜原子。 9．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分。 (1)同一周期的元素，从左到右，各元素的原子序数依次 。 (2)下列各组所示元素中，具有相似化学性质的是___________(填序号)。 A．He、Be B．N、O C．Cl、Ar D．F、Cl (3)某氧原子的相对原子质量为16，氧原子的中子数为 。 (4)原子序数为12的元素，形成阳离子的符号为 。 【答案】(1)增大 (2)D (3)8 (4)Mg2+ 【详解】（1）根据元素周期表可知，同一周期的元素，从左到右，各元素的原子序数依次增大； （2）由题意得知每一纵行的元素具有相似的化学性质； A、He、Be不是同一个纵行，不具有相似的化学性质，错误； B、N和O 是同一横行的元素，不具有相似的化学性质，错误； B、Cl和Ar 是同一横行的元素，不具有相似的化学性质，错误； D、F和Cl是同一纵行，具有相似的化学性质，正确。 故选D。 （3）相对原子质量≈质子数+中子数，某氧原子的相对原子质量为16，则该氧原子的中子数为16-8=8； （4）原子序数为12的元素，是镁元素，根据镁原子结构示意图可知，其最外层电子数为2，易失去2个电子带2个单位的正电荷，离子的符号为Mg2+。 10．如表是元素周期表的一部分：    (1)4号元素的元素名称为 。 (2)9号元素易 (填“得到”或“失去”)电子，离子符号 ； (3)表中不同种元素最本质的区别是 ； (4)9号和17号元素化学性质相似，是因为它们的原子的 相等。 (5)由图可知，同周期元素从左到右的递变规律是 。 【答案】(1)铍 (2) 得到 F- (3)质子数不同或者核电荷数不同 (4)最外层电子数 (5)原子序数依次增加 【详解】（1）根据元素周期表可知，4号元素的元素符号是Be，4号元素的元素名称为铍。 （2）9号元素是氟，根据氟的原子结构示意图可知，最外层7个电子，所以9号元素易得到电子，离子符号为。 （3）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。所以不同种元素最本质的区别是质子数不同。 （4）由于原子结构示意图中原子的最外层电子数相等化学性质相似，9号和17号元素原子结构示意图中原子的最外层电子数都是7，所以，9号和17号元素化学性质相似。 （5）由图可知，同周期元素从左到右的递变规律是原子序数依次增加，相对原子质量增大等。 11 / 21 学科网（北京）股份有限公司 $$