第12讲 离子、相对原子质量-【暑假弯道超车】2025年新九年级化学暑假提升精品讲义（人教版2024）

第12讲 离子、相对原子质量 学习目标 提前掌握本节核心知识，为开学学习打好基础。 思维导图 用图表整理章节逻辑，帮助建立系统化认知。 新知预习 通过预习内容初步理解新知识，培养独立思考能力。 考点精析 结合例题解析高频考点，掌握解题思路，减少开学后学习压力。 分层作业 基础达标：确保核心知识掌握，建立信心。 过关检测：提升应用能力，衔接开学后学习。 1． 以氯化钠为例，了解离子的形成过程； 2． 知道离子是构成物质的一种粒子。 3．知道离子的表示方法。 4．知道相对原子质量的含义和计算方法。 一、离子 1．离子的形成：原子通过得失电子形成离子 （1）金属原子失去最外层电子，形成带正电的阳离子，电子层数减少1层； （2）非金属原子得到电子，形成带负电荷的阴离子，电子层数不变； 拓展提升：离子形成过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，最外层电子数改变，化学性质改变。 2．离子的概念：带电荷的原子 3．离子的分类： 阳离子 阴离子 概念 带正电荷的原子 带负电荷的原子 结构 质子数＞电子数 质子数＜电子数 电性 带正电 带负电 举例 如Na+、Mg2+、Al3+等 如O2-、F-、Cl- 规律 （1）阳离子所带正电荷数= 原子失电子数 = 原子最外层电子数 （2）阴离子所带负电荷数= 原子得电子数 = 8 - 原子最外层电子数 4．离子也是构成物质微观粒子 （1）氯化钠由钠离子与氯离子构成。 氯化钠的形成过程 （2）离子构成的物质中，同时有阳离子和阴离子，且阴阳离子所带电荷总数相等。 【概念辨析】由离子构成的物质，不是由同种离子构成的，必须既有阳离子，又有阴离子。并且由于物质不带电，故阴阳离子所带电荷总数必须相等。 5．离子表示方法 （1）离子结构示意图 离子所带电荷数 = 核内质子数 - 核外电子数，数值为正，是阳离子；数值为负，是阴离子 （2）离子符号 在元素符号右上角标明离子的电荷数和电性，数字在前，“+、-”在后。数字为1，省略不写。 例：Na+：表示表示1个钠离子带1个单位的正电荷；Al3+：表示表示1个铝离子带三个单位的正电荷； Cl-：表示表示1个氯离子带1个单位的负电荷；O2-：表示表示1个氧离子带两个单位的负电荷； 【易错提醒】 在结构示意图中：离子所带电荷数 = 圆圈内数字 - 弧线上数字之和，若结果为正，则离子带正电荷，若结果为负，则离子带负电荷。 二、相对原子质量： 1．概念：以一种碳原子（C-12原子）质量的1/12为标准， 其他原子质量跟它相比较所等到的比。 2．符号：Ar 3．表达式： 某原子的相对原子质量= 即： 4．相对原子质量与原子实际质量比较 原子质量 相对原子质量 来源与性质 实际测出来的，真实质量 比较得出的，相对质量 数值 非常小，10-26~10-27级 大于或等于1 单位 有单位， 用“kg”表示 有单位，为“1”，省略不写 联系 两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比 5．原子的质量主要集中在原子核上。质子、中子的质量大约相等（相对质量都约等于1），电子的质量很小，可忽略不计。 6．相对原子质量≈质子数+中子数 7．中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 考点一 离子的概念及形成 【例1】如图是氯化钠的形成过程示意图。下列有关描述中不正确的是 A．钠原子在化学反应中易失去1个电子 B．钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠分子 C．钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上 D．一个氯原子如果得到一个电子就变成稳定结构 【答案】B 【详解】A、钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷，故选项说法正确； B、带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠这一物质，故选项说法错误； C、1个钠原子失1个去电子形成1个钠离子，1个氯原子得到1个电子形成1个氯离子，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，故选项说法正确； D、一个氯原子如果得到一个电子就变成了相对稳定结构，故选项说法正确。 故选B。 【变式1-1】某粒子结构示意图如图所示，下列描述错误的是 A．若该粒子表示原子，则 B．当时，该粒子一定是阳离子 C．当时，该粒子为阳离子 D．当时，该粒子一定是阴离子 【答案】B 【详解】A、若该粒子表示原子，原子中，质子数=核外电子数，，该选项描述正确； B、当时，该粒子不一定是阳离子，也可能是原子或阴离子，该选项描述错误； C、当时，该粒子带1个单位正电荷，为阳离子，该选项描述正确； D、当时，该粒子带负电荷，一定是阴离子，该选项描述正确。 故选B。 【变式1-2】原子得失电子形成离子后，一定不会改变的是 ①相对原子质量   ②粒子的电性  ③电子层数  ④最外层电子数  ⑤质子数 A．①⑤ B．③④⑤ C．③⑤ D．①②④ 【答案】A 【详解】原子得失电子后变成带电的离子，因此粒子的电性改变，最外层电子数改变，电子层数可能改变（形成阳离子时，电子层数改变，形成阴离子时，电子层数不变），又由于电子质量很小，可忽略不计，则相对原子质量不变，而元素为质子数相同的一类原子的总称，得失电子过程中质子数不变，则元素种类不变，故一定不会改变的为①⑤。故选A。 考点二 原子、离子中各粒子的数值关系 【例2】某元素原子A的质子数为z，已知B3-和A2+具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为 A．z-2+3 B．z-2-3 C．z+2+3 D．z+2-3 【答案】B 【详解】在原子中，质子数=核外电子数，设元素B的质子数是y，某元素原子A的质子数为z，则A原子的核外电子数为z，所以阳离子A2+为A原子失去两个电子形成的，则A2+的核外电子数等于z-2，同理阳离子B3-是B原子得到3个电子形成的，则B3-的核外电子数为y+3，因为B3+和A2+具有相同的电子层结构，即核外电子数相同；所以z-2=y+3，即y=z-2-3； 故选：B。 【变式2-1】某元素R的质子数为m，可形成核外有x个电子的离子，下列关系式正确的是 A．m=n B．m=n-x C．m=x-n D．m=n +x 【答案】D 【详解】在原子中，原子的质子数=核外电子数，则R的核外电子数为m，而Rn+是由R失去n个电子形成的，则x=m-n，即m=x+n，故选D。 【变式2-2】化学上可用符号“”表示原子的组成，其中M代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的核外电子排布完全相同，则下列关系正确的是 A．b-a=d-c B．a-n=c+m C．a+n=c-m D．b-n=d+m 【答案】B 【详解】原子得到或者失去电子形成离子，原子失去电子形成阳离子，原子得到电子形成阴离子。 由题干信息可知两种离子的核外电子排布完全相同，则、的核外电子排布完全相同，即核外电子数相等，中质子数为a，则所含核外电子数为a-n，中质子数为c，则所含核外电子数为c+m，则有a-n=c+m； 故选：B。 考点三 离子结构示意图 【例3】下列结构示意图中表示阴离子的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、核内质子数=核外电子数，为原子，不符合题意； B、核内质子数＞核外电子数，为阳离子，不符合题意； C、核内质子数=核外电子数，为原子，不符合题意； D、质子数＜核外电子数，为阴离子，符合题意。 故选D。 【变式3-1】下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是 A．①所示的粒子为阴离子 B．②所示的粒子为钠原子 C．①③元素化学性质相似 D．④中x一定等于7 【答案】C 【详解】A、①中质子数=核外电子数=8，则为原子，故说法不正确； B、②中质子数=11，表示钠元素，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，则表示钠离子，故说法不正确； C、①③最外层电子数相同都是8，故①③元素化学性质相似，故说法正确； D、④质子数为17，表示氯元素，若④为原子，则x=17-2-8=7，但若④为离子，表示带1个单位负电荷的氯离子，则x=8，故说法不正确； 故选：C。 【变式3-2】如图是几种粒子的结构示意图： (1)B所表示的原子在化学反应中容易 （填 “得到”或“失去”）电子，形成 （填“阳” 或“阴”）离子，离子符号为 。 (2)表示原子的是 （填字母，下同） (3)表示阴离子的是 ，表示阳离子的是 。 (4)具有相对稳定结构的是 。 (5)化学性质相似的原子是 。 【答案】(1) 得到 阴 O2- (2)BDE (3) A C (4)A、C (5)B、E 【详解】（1）B质子数=核外电子数=8，为氧原子结构示意图，氧原子最外层电子数是6，容易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的阴离子，离子富含表示为O2-； （2）在原子中质子数等于核外电子数，BDE属于原子； （3）阴离子是核电荷数小于核外电子数，故选A； 阳离子是核电荷数大于核外电子数，故选C； （4）最外层电子数达到8个电子（氦为2）即为相对稳定结构，故选A、C； （5）原子化学性质相似是因为原子的最外层电子数相同，BE最外层电子数相同，是化学性质相似的原子。 考点四 相对原子质量 【例4】下列关于相对原子质量的说法错误的是 A．相对原子质量的国际单位制单位是1 B．相对原子质量是原子的相对质量 C．相对原子质量就是原子的实际质量 D．相对原子质量是一个原子的质量跟一个碳12原子质量的的比值 【答案】C 【详解】A、相对原子质量是一个原子的质量跟一个碳12原子质量的的比值，相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，故A说法正确； B、相对原子质量是原子的相对质量，而非真实质量，故B说法正确； C、相对原子质量不是原子的实际质量，是相对关系，而不是真实质量，故C说法错误； D、相对原子质量是一个原子的质量跟一个碳12原子质量的的比值，故D说法正确； 故选：C。 【变式4-1】已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，铝的相对原子质量为27，则一个铝原子的质量为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】根据相对原子质量的定义，其他原子跟碳-12原子质量的作比较所得的值就是这种原子的相对原子质量，铝的相对原子质量=，一个铝原子的质量=。 故选B。 【变式4-2】已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为。 (1)若一个铝原子的质量为，则铝原子的相对原子质量约为 。 (2)若一个镁原子的相对原子质量为24，则一个镁原子的质量为 。 (3)若一个碳原子的质量为，另知A原子中有a个质子，一个A原子的质量为，则A原子的中子数为 。 【答案】(1)27 (2) (3) 【详解】（1）根据某原子的相对原子质量=，则铝原子的相对原子质量； （2）若一个镁原子的相对原子质量为24，则一个镁原子的质量为； （3）已知一个碳-12原子的质量为mkg，一个A原子的质量为nkg，则A原子的相对原子质量为；在原子汉字，相对原子质量≈质子数+中子数，由题意，A原子中有a个质子，则这种A原子的中子数为 基础达标 1．下列粒子的结构示意图中，属于阳离子的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确； B、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误； C、质子数=核外电子数=1，为原子，故选项错误； D、质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。 故选A。 2．负氧离子被誉为“空气维生素”，有利于人体的身心健康。下列关于负氧离子的说法中正确的是 A．负氧离子核内质子数与电子数相等 B．负氧离子在空气中保持静止状态 C．负氧离子的化学性质与的相同 D．负氧离子为阴离子 【答案】D 【详解】A、氧分子得到1个电子形成带1个单位负电荷的负氧离子，所以负氧离子核内质子数<电子数，说法错误，不符合题意； B、负氧离子在空气中仍在不断运动，说法错误，不符合题意； C、负氧离子带负电，氧分子不带电，二者化学性质不同，说法错误，不符合题意； D、阴离子带负电，所以负氧离子为阴离子，说法正确，符合题意。 故选：D。 3．物质是直接或间接由原子构成的，原子又由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成。若以○、●和分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图中表示阳离子的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】核内质子数等于核外电子数为原子，核内质子数小于核外电子数为阴离子，核内质子数大于核外电子数为阳离子。 【详解】A、质子数1=电子数1，该微粒是原子，错误； B、质子数3大于电子数2，该微粒是阳离子，正确； C、质子数1小于电子数2，该微粒是阴离子，错误； D、质子数2=电子数2，该微粒是原子，错误； 故选：B。 4．下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相同②核外电子数相同③电子层结构相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥Mg比Mg2+稳定 A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④ 【答案】A 【详解】①镁原子失去2个电子后形成镁离子，质子数没有发生改变，所以核电荷数相同，正确； ②镁原子失去2个电子后形成镁离子，所以核外电子数不相同，错误； ③镁原子失去2个电子后形成镁离子，它们电子层结构不相同，错误； ④镁原子失去2个电子后形成镁离子，电子的质量很小，所以质量几乎相等，正确； ⑤镁原子失去2个电子后形成镁离子，质子数没有发生改变，所以质子数相等，正确； ⑥镁原子失去2个电子后形成镁离子，镁离子最外层电子数为8，所以Mg2+比Mg稳定，错误。 正确的有①④⑤； 故选A。 5．几种微粒的结构示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A．微粒①属于金属元素 B．微粒②是具有稳定结构的原子 C．微粒③易失去一个电子形成阳离子 D．微粒④带两个单位的负电荷 【答案】C 【详解】A、微粒①的质子数为8，是氧元素，属于非金属元素，选项说法错误； B、微粒②的最外层有8个电子，具有稳定结构，但是微粒②的质子数＜电子数，所以微粒②是离子不是原子，选项说法错误； C、微粒③的最外层有1个电子，在化学反应中易失去一个电子形成阳离子，选项说法正确； D、微粒④的核内有12个质子，核外有10个电子，所以该粒子是带有两个单位正电荷的阳离子，选项说法错误。 故选C。 6．如图模型可以用来表示金属钠在氧气中燃烧形成氯化钠的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】钠原子最外电子层只有1个电子，而氯原子最外电子层有7个电子。当金属钠在氯气中燃烧时，钠原子失去1个电子形成带1个正电荷的钠离子，氯原子得到1个电子形成带1个负电荷的氯离子，带有异种电荷的钠离子和氯离子之间相互作用，构成了氯化钠。 故选A。 7．如图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是    A．①③④具有相对稳定结构 B．①表示的是阳离子 C．②在化学反应中易得到电子 D．③与氯离子核外电子排布相同 【答案】A 【详解】A.①③④最外层电子数都是8，所以具有相对稳定结构，正确；     B.①核内质子数<核外电子数，所以表示的是阴离子，错误； C.②在化学反应中易失去最外层2个电子变成稳定结构，错误；     D.③核外2个电子层，与氯离子（2，8，8）核外电子排布不相同，错误。 故选：A。 8．对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正确的是：①核电荷数相同②核外电子数相同③质量几乎相等④所含质子数相同⑤化学性质相同 A．①③④ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③④⑤ 【答案】A 【详解】①它们都属于铁元素，故核电荷数相同。正确。 ②它们核外电子数不等。Fe没有失去电子，而Fe2+失去2个电子，Fe3+则失去3个电子。错误。 ③它们只是核外电子数不同，质子数与中子数完全相同，而电子虽有质量，但很小，一般忽略不计，所以它们的质量几乎相等。正确。 ④它们都属于铁元素，故所含质子数相同。正确。 ⑤它们的最外层电子数不同，化学性质不相同。错误。 故选A。 9．某原子中有40个粒子，其中14个粒子不带电，下列说法正确的是 A．该原子中核外电子数为14 B．该原子相对原子质量为40 C．该原子中质子数为13 D．该原子中子数为13 【答案】C 【分析】原子一般是由质子、中子、电子构成的，其中中子不带电，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。原子中40个粒子，其中14个粒子不带电，也就是说有14个中子，质子和电子共有40-14=26，又因为质子数=电子数，故质子数=电子数=13。 【详解】A、由分析知，该原子中核外电子数为13，故错误； B、在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数=13+14=27，故相对原子质量为27，故错误。 C、由分析知，该原子质子数为13，故正确； D、由分析知，该原子中子数为14，故错误； 故选C。 10．甲原子与乙原子的质量比为 a：b，而乙原子与碳 12 原子的质量比为 c：d，则甲原子的相对原子质量为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】甲原子与乙原子的质量比为a：b，原子的相对原子质量与原子的质量呈正比，则甲原子与乙原子的相对原子质量之比为a：b，乙原子与碳12原子的质量比为c：d，故乙原子与碳 12 原子相对原子质量之比c：d，碳12原子的相对原子质量为12，则乙原子的相对原子质量为，甲原子与乙原子的质量比为a：b，则甲原子的相对原子质量为，故选：C。 11．某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为 A．23，53 B．26，30 C．26，56 D．23，46 【答案】C 【详解】某阳离子A3+的核外有23个电子，A3+是其原子失去3个电子后形成的，故其原子核外电子数为23+3=26，在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=26，核内有30个中子，相对原子质量=质子数+中子数=30+26=56。 故选C。 12．如图所示，用粒子结构示意图表示粒子，按要求填空： (1)当X>10时，粒子表示 (填“原子”、“阳离子”“阴离子”)； (2)当粒子带2个单位正电荷时，X和离子符号分别为 、 。 (3)当粒子带1个单位负电荷时，X和离子符号分别为 、 。 【答案】(1)阳离子 (2) 12 Mg2+ (3) 9 F- 【详解】（1）粒子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，当X＞10时，即质子数大于电子数，则该粒子带正电荷，属于阳离子。 （2）当粒子带2个单位正电荷时，说明其是由原子失去2个电子形成的，因此原子的电子数是2+8+2=12，则质子数=电子数=12 ，12号元素是镁元素。因此1个镁离子带2个单位的正电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标记离子的电量，数值在前、正负号在后，数值为“1”时数值省略不写，因此镁离子的符号是：Mg2+。 故填：12；Mg2+。 （3）当粒子带1个单位负电荷时，说明其是由原子得到1个电子形成的，因此原子的电子数是10-1=9，则质子数=电子数=9，9号元素是氟元素。因此1个氟离子带1个单位的负电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标记离子的电量，数值在前、正负号在后，数值为“1”时数值省略不写，则氟离子的符号是：F-。 故填：9；F-。 13．溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题： (1)图1中x的值为 。 (2)D表示的是 (填“阴离子”或“阳离子”)。 (3)溴元素的化学性质与如图2中 (填字母标号，下同)的化学性质相似。 (4)图2中达到稳定结构的粒子有 。 【答案】(1)7 (2)阳离子 (3)B (4)AD/DA 【详解】（1）图1是溴原子结构示意图，根据质子数=核外电子数，则有：x=35-2-8-18=7； （2）D中质子数（12）大于核外电子数（2+8=12）表示的是阳离子； （3）最外层电子数相同，化学性质相似，故溴元素的化学性质与图2中B的化学性质相似； （4）最外层8个电子(或最外层是第一电子层时有2个电子)的结构叫做稳定结构；图2中达到稳定结构的粒子有AD。 14．根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 (1)具有稳定结构的原子是 。（填字母，下同） (2)在化学变化中，易失去电子的是 ，表示阳离子的粒子是 。 (3)化学性质相似的原子是 。 (4)图中表示稀有气体原子结构示意图的是 。 【答案】(1)F (2) A B (3)CD (4)F 【详解】（1）F图对应的粒子的质子数等于核外电子数，表示的是原子，且最外层电子数为8，具有稳定结构。 （2）A图对应的粒子的最外层电子数小于4，在化学变化中容易失去电子形成阳离子；B图对应的粒子的质子数大于电子数，表示阳离子； （3）C、D图对应的粒子的最外层电子数相同，其化学性质相似。 （4）F的质子数和核外电子数均为10，是氖原子，故F表示稀有气体原子结构示意图。 过关检测（10题） 1．下列物质直接由离子构成的是 A．氯化钠 B．氢气 C．铜 D．二氧化碳 【答案】A 【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成。A符合题意； B、氢气由氢分子构成。B不符合题意； C、铜由铜原子构成。C不符合题意； D、二氧化碳由二氧化碳分子构成。D不符合题意。 综上所述：选择A。 2．下列四种粒子结构示意图中，表示阳离子的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、该粒子的核内质子数核外电子数，表示阴离子，不符合题意； B、该粒子的核内质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意； C、该粒子的核内质子数核外电子数，表示阳离子，符合题意； D、该粒子的核内质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意。 故选：C。 3．已知某离子R2+的核外电子数为n，据此不能确定该原子的 A．质子数 B．核电荷数 C．中子数 D．电子数 【答案】C 【详解】A、某离子R2+核外电子数为n，该离子是R原子失去2个电子得到的，则R原子的核外电子数为n+2；由原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，则R原子的质子数为n+2，故选项不符合题意； B、某离子R2+核外电子数为n，该离子是R原子失去2个电子得到的，则R原子的核外电子数为n+2；由原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，则R原子的核电荷数为n+2，故选项不符合题意； C、某离子R2+核外电子数为n，该离子是R原子失去2个电子得到的，由它们所给信息，无法确定原子的中子数，故选项符合题意； D、某离子R2+核外电子数为n，该离子是R原子失去2个电子得到的，可以确定R原子的电子数是n+2，故选项不符合题意； 故选：C。 4．微粒a在一定条件下可转化为微粒b，过程如下图所示，变化前后保持不变的是 A．核电荷数 B．化学性质 C．核外电子数 D．最外层电子数 【答案】A 【详解】A、由图可知，变化前后，核电荷数不变，均是17，符合题意； B、变化过程中，a粒子得到1个电子变为b粒子，故最外层电子数发生了改变，化学性质发生了改变，不符合题意； C、由图可知，核外电子数发生了改变，微粒a中核外电子数为17，微粒b中核外电子数为18，不符合题意； D、由图可知，最外层电子数发生了改变，微粒a中最外层电子数为7，微粒b中最外层电子数为8，不符合题意。 故选A。 5．下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是 ①质子数相同；②核外电子数相等；③质量几乎相等；④Na+比Na稳定。 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 【答案】C 【详解】①Na失去一个电子变为Na+，质子数没有改变，故①正确； ②Na失去一个电子变为Na+，最外层电子数、电子层、核外电子数均发生改变，故②错误； ③由于原子的质量主要集中在原子核上，因此失去一个电子对质量影响很小，质量几乎相等，故③正确； ④Na+具有8个电子的稳定结构，比Na稳定，故④正确； 因此①③④正确，故选C。 6．古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城年代。碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳-14原子的说法中，错误的是 A．中子数为6 B．质子数为6 C．电子数为6 D．质子数和中子数之和为14 【答案】A 【详解】在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，则碳-14原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=6，相对原子质量质子数+中子数=14，则中子数=14-6=8，所以A错误，B、C、D正确，故选A。 7．已知：的离子核外有28个电子，其相对原子质量为65，则X原子一个原子中所含微粒总数为 A．93 B．95 C．60 D．65 【答案】B 【详解】X2+是其原子失去最外层2个电子后形成的，则其原子的核外电子数为28+2=30，相对原子质量≈质子数+中子数，X原子一个原子中所含微粒总数为：质子数+中子数+核外电子数=30+65=95。 故选B。 8．根据下列粒子结构示意图回答。 (1)属于阳离子的是 （填序号，下同）； (2)属于阴离子的是 ； (3)属于原子的是 ； (4)已达到相对稳定结构的是 。 【答案】(1)④ (2)① (3)②③ (4)①④ 【详解】（1）④中核外电子数比质子数少2个，为相应原子失去2个电子形成的，带2个单位正电荷，为阳离子； （2）①中核外有18个电子，比质子数多1，为相应原子得到一个电子形成的，带负电荷，为阴离子； （3）②③中质子数与核外电子数相等，属于原子； （4）①④最外层电子数均为8，已达到相对稳定结构。 9．银针曾是中医针灸的常用器械。已知一种核电荷数为47的银原子的相对原子质量为108。下列关于该银原子说法正确的是 A．原子核内质子数为47，核外电子数为61 B．原子核外电子共带有47个单位负电荷 C．原子核内质子数和中子数都是47 D．原子质量是碳原子质量的108倍 【答案】B 【详解】A、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故银原子核内质子数为47，核外电子数也为47，说法错误，不符合题意； B、在原子中，核电荷数=核外电子数，故银原子核外电子数为47，每个电子带一个单位负电荷，故银原子核外电子共带有47个单位负电荷，说法正确，符合题意； C、在原子中，质子数=核电荷数，相对原子质量=质子数+中子数，故银原子核内质子数为47，中子数为108-47=61，说法错误，不符合题意； D、相对原子质量是原子的质量与一个碳-12原子质量的的比值，它是一个比值，且相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，不能说原子质量是碳-12原子质量的多少倍，说法错误，不符合题意。 故选：B。 10．根据下列粒子结构示意图，回答问题。 (1)A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是 （填序号），若D为离子，其化学符号为 。 (2)C所示粒子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子形成离子。 (3)A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是 （填序号）。 (4)由E粒子的结构示意图可知，E粒子的名称是 。 【答案】(1) B S2- (2)失去 (3)AB (4)氯原子 【详解】（1）A粒子核内质子数=核外电子数，表示原子；B粒子核内质子数＞核外电子数，表示阳离子；C粒子核内质子数=核外电子数，表示原子；E粒子核内质子数=核外电子数，表示原子；故A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是B； 在原子中，原子序数=质子数，则D粒子表示硫元素，则硫离子的化学符号为S2-； （2）C粒子最外层电子数为3＜4，在化学反应中容易失去3个电子形成阳离子； （3）最外层电子数为8的微粒具有相对稳定结构，如果只有1个电子层，最外层电子数为2的微粒也具有相对稳定结构，故A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是AB； （4）E粒子核内质子数=核外电子数，表示原子，在原子中，原子序数=质子数，则E粒子表示氯元素，故E粒子的名称是氯原子。 14 / 21 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第12讲 离子、相对原子质量 学习目标 提前掌握本节核心知识，为开学学习打好基础。 思维导图 用图表整理章节逻辑，帮助建立系统化认知。 新知预习 通过预习内容初步理解新知识，培养独立思考能力。 考点精析 结合例题解析高频考点，掌握解题思路，减少开学后学习压力。 分层作业 基础达标：确保核心知识掌握，建立信心。 过关检测：提升应用能力，衔接开学后学习。 1．以氯化钠为例，了解离子的形成过程； 2．知道离子是构成物质的一种粒子。 3．知道离子的表示方法。 4．知道相对原子质量的含义和计算方法。 一、离子 1．离子的形成：原子通过 形成离子 （1）金属原子 最外层电子，形成带 电的 ，电子层数 ； （2）非金属原子 电子，形成带 的 ，电子层数 ； 拓展提升：离子形成过程中，原子质子数 ，所以原子的种类 ；核外电子数 ，最外层电子数 ，化学性质 。 2．离子的概念：带电荷的 3．离子的分类： 阳离子 阴离子 概念 带 电荷的原子 带 电荷的原子 结构 质子数 电子数 质子数 电子数 电性 带 电 带 电 举例 如Na+、Mg2+、Al3+等 如O2-、F-、Cl- 规律 （1）阳离子所带正电荷数= = （2）阴离子所带负电荷数= = 4．离子也是构成物质微观粒子 （1）氯化钠由 与 构成。 氯化钠的形成过程 （2）离子构成的物质中，同时有 和 ，且阴阳离子所带电荷总数 。 【概念辨析】由离子构成的物质，不是由同种离子构成的，必须既有阳离子，又有阴离子。并且由于物质不带电，故阴阳离子所带电荷总数必须相等。 5．离子表示方法 （1）离子结构示意图 离子所带电荷数 = 核内 - 核外 ，数值为 ，是 ；数值为 ，是 （2）离子符号 在元素符号右上角标明离子的 和 ， 在前，“ ”在后。数字为1，省略不写。 例：Na+：表示表示 ；Al3+：表示表示 ； Cl-：表示表示 ；O2-：表示表示 ； 【易错提醒】 在结构示意图中：离子所带电荷数 = 圆圈内数字 - 弧线上数字之和，若结果为正，则离子带正电荷，若结果为负，则离子带负电荷。 二、相对原子质量： 1．概念：以 为标准， 其他原子质量跟它相比较所等到的比。 2．符号：Ar 3．表达式： 某原子的相对原子质量= 即： 4．相对原子质量与原子实际质量比较 原子质量 相对原子质量 来源与性质 实际测出来的，真实质量 比较得出的，相对质量 数值 非常小，10-26~10-27级 大于或等于1 单位 有单位， 用“kg”表示 有单位，为“1”，省略不写 联系 两种原子的实际质量之比 它们的相对原子质量之比 5．原子的质量主要集中在 上。质子、中子的质量 （相对质量都约等于1），电子的质量 ，可忽略不计。 6．相对原子质量≈ + 7．中国科学院院士 教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 考点一 离子的概念及形成 【例1】如图是氯化钠的形成过程示意图。下列有关描述中不正确的是 A．钠原子在化学反应中易失去1个电子 B．钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠分子 C．钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上 D．一个氯原子如果得到一个电子就变成稳定结构 【变式1-1】某粒子结构示意图如图所示，下列描述错误的是 A．若该粒子表示原子，则 B．当时，该粒子一定是阳离子 C．当时，该粒子为阳离子 D．当时，该粒子一定是阴离子 【变式1-2】原子得失电子形成离子后，一定不会改变的是 ①相对原子质量   ②粒子的电性  ③电子层数  ④最外层电子数  ⑤质子数 A．①⑤ B．③④⑤ C．③⑤ D．①②④ 考点二 原子、离子中各粒子的数值关系 【例2】某元素原子A的质子数为z，已知B3-和A2+具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为 A．z-2+3 B．z-2-3 C．z+2+3 D．z+2-3 【变式2-1】某元素R的质子数为m，可形成核外有x个电子的离子，下列关系式正确的是 A．m=n B．m=n-x C．m=x-n D．m=n +x 【变式2-2】化学上可用符号“”表示原子的组成，其中M代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的核外电子排布完全相同，则下列关系正确的是 A．b-a=d-c B．a-n=c+m C．a+n=c-m D．b-n=d+m 考点三 离子结构示意图 【例3】下列结构示意图中表示阴离子的是 A． B． C． D． 【变式3-1】下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是 A．①所示的粒子为阴离子 B．②所示的粒子为钠原子 C．①③元素化学性质相似 D．④中x一定等于7 【变式3-2】如图是几种粒子的结构示意图： (1)B所表示的原子在化学反应中容易 （填 “得到”或“失去”）电子，形成 （填“阳” 或“阴”）离子，离子符号为 。 (2)表示原子的是 （填字母，下同） (3)表示阴离子的是 ，表示阳离子的是 。 (4)具有相对稳定结构的是 。 (5)化学性质相似的原子是 。 考点四 相对原子质量 【例4】下列关于相对原子质量的说法错误的是 A．相对原子质量的国际单位制单位是1 B．相对原子质量是原子的相对质量 C．相对原子质量就是原子的实际质量 D．相对原子质量是一个原子的质量跟一个碳12原子质量的的比值 【变式4-1】已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，铝的相对原子质量为27，则一个铝原子的质量为 A． B． C． D． 【变式4-2】已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为。 (1)若一个铝原子的质量为，则铝原子的相对原子质量约为 。 (2)若一个镁原子的相对原子质量为24，则一个镁原子的质量为 。 (3)若一个碳原子的质量为，另知A原子中有a个质子，一个A原子的质量为，则A原子的中子数为 。 基础达标 1．下列粒子的结构示意图中，属于阳离子的是 A． B． C． D． 2．负氧离子被誉为“空气维生素”，有利于人体的身心健康。下列关于负氧离子的说法中正确的是 A．负氧离子核内质子数与电子数相等 B．负氧离子在空气中保持静止状态 C．负氧离子的化学性质与的相同 D．负氧离子为阴离子 3．物质是直接或间接由原子构成的，原子又由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成。若以○、●和分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图中表示阳离子的是 A． B． C． D． 4．下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相同②核外电子数相同③电子层结构相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥Mg比Mg2+稳定 A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④ 5．几种微粒的结构示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A．微粒①属于金属元素 B．微粒②是具有稳定结构的原子 C．微粒③易失去一个电子形成阳离子 D．微粒④带两个单位的负电荷 6．如图模型可以用来表示金属钠在氧气中燃烧形成氯化钠的是 A． B． C． D． 7．如图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是    A．①③④具有相对稳定结构 B．①表示的是阳离子 C．②在化学反应中易得到电子 D．③与氯离子核外电子排布相同 8．对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正确的是：①核电荷数相同②核外电子数相同③质量几乎相等④所含质子数相同⑤化学性质相同 A．①③④ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③④⑤ 9．某原子中有40个粒子，其中14个粒子不带电，下列说法正确的是 A．该原子中核外电子数为14 B．该原子相对原子质量为40 C．该原子中质子数为13 D．该原子中子数为13 10．甲原子与乙原子的质量比为 a：b，而乙原子与碳 12 原子的质量比为 c：d，则甲原子的相对原子质量为 A． B． C． D． 11．某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为 A．23，53 B．26，30 C．26，56 D．23，46 12．如图所示，用粒子结构示意图表示粒子，按要求填空： (1)当X>10时，粒子表示 (填“原子”、“阳离子”“阴离子”)； (2)当粒子带2个单位正电荷时，X和离子符号分别为 、 。 (3)当粒子带1个单位负电荷时，X和离子符号分别为 、 。 13．溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题： (1)图1中x的值为 。 (2)D表示的是 (填“阴离子”或“阳离子”)。 (3)溴元素的化学性质与如图2中 (填字母标号，下同)的化学性质相似。 (4)图2中达到稳定结构的粒子有 。 14．根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 (1)具有稳定结构的原子是 。（填字母，下同） (2)在化学变化中，易失去电子的是 ，表示阳离子的粒子是 。 (3)化学性质相似的原子是 。 (4)图中表示稀有气体原子结构示意图的是 。 过关检测（10题） 1．下列物质直接由离子构成的是 A．氯化钠 B．氢气 C．铜 D．二氧化碳 2．下列四种粒子结构示意图中，表示阳离子的是 A． B． C． D． 3．已知某离子R2+的核外电子数为n，据此不能确定该原子的 A．质子数 B．核电荷数 C．中子数 D．电子数 4．微粒a在一定条件下可转化为微粒b，过程如下图所示，变化前后保持不变的是 A．核电荷数 B．化学性质 C．核外电子数 D．最外层电子数 5．下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是 ①质子数相同；②核外电子数相等；③质量几乎相等；④Na+比Na稳定。 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 6．古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城年代。碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳-14原子的说法中，错误的是 A．中子数为6 B．质子数为6 C．电子数为6 D．质子数和中子数之和为14 7．已知：的离子核外有28个电子，其相对原子质量为65，则X原子一个原子中所含微粒总数为 A．93 B．95 C．60 D．65 8．根据下列粒子结构示意图回答。 (1)属于阳离子的是 （填序号，下同）； (2)属于阴离子的是 ； (3)属于原子的是 ； (4)已达到相对稳定结构的是 。 9．银针曾是中医针灸的常用器械。已知一种核电荷数为47的银原子的相对原子质量为108。下列关于该银原子说法正确的是 A．原子核内质子数为47，核外电子数为61 B．原子核外电子共带有47个单位负电荷 C．原子核内质子数和中子数都是47 D．原子质量是碳原子质量的108倍 10．根据下列粒子结构示意图，回答问题。 (1)A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是 （填序号），若D为离子，其化学符号为 。 (2)C所示粒子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子形成离子。 (3)A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是 （填序号）。 (4)由E粒子的结构示意图可知，E粒子的名称是 。 11 / 12 学科网（北京）股份有限公司 $$