第11讲 原子的构成及核外电子排布-【暑假弯道超车】2025年新九年级化学暑假提升精品讲义（人教版2024）

第11讲 原子的构成及核外电子排布 学习目标 提前掌握本节核心知识，为开学学习打好基础。 思维导图 用图表整理章节逻辑，帮助建立系统化认知。 新知预习 通过预习内容初步理解新知识，培养独立思考能力。 考点精析 结合例题解析高频考点，掌握解题思路，减少开学后学习压力。 分层作业 基础达标：确保核心知识掌握，建立信心。 过关检测：提升应用能力，衔接开学后学习。 1．了解原子的构成及构成粒子之间的关系。 2．了解原子核外的电子的排布特点。 3．知道原子结构示意图的表示方法。 4．认识原子结构与性质的关系。 一、原子的构成 1．原子的结构 （1）原子是由居于其中心的 和 构成。 （2）原子核一般由 和 构成，每个质子带 ，每个电子带 ，电子 。 （3）原子不显电性的原因：原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷 、 。 2．构成原子的各粒子间的关系 【找规律】根据下表中几种原子的构成，找出原子中的各粒子间的关系： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 （1）在原子中， （原子核所带的正电荷数）= = 。 （2）不同种类的原子 不同 （3）原子中质子数 等于中子数 （4）原子中 都含有中子（氢原子无中子） 二、原子核外电子的排布 1．原子核外电子的排布 （1）电子层：电子在原子核外一定的区域内运动，这些区域成为“电子层”。 （2）多电子原子中，离核近的电子能量 ，离核越远电子能量 。 （3）离核最近的电子层为 ，次之为第二层，以此类推，离核最远的也叫最外层。 （4）核外电子排布的规律： ①原子核外电子层最多 ，最少 层。 ②第一层最多容纳 电子；第二层最多容纳 电子； ③最外层电子数不超过 电子（若第一层为最外层时，不超过 电子） 2．原子结构示意图： ①圆圈及其中的数字：表示原子核和核内的 ②“+”：表示原子核带 ③弧线：表示 ④弧线上的数字：表示 3．1~18号原子结构示意图： 排列规律： （1）每一横行： ； ； （2）每一纵列：除稀有气体原子外， ； 。 4．原子结构与物质性质的关系 原子种类 最外层电子数 物质的化学性质 原子的结构 稀有气体原子 化学性质比较稳定 结构， 得失电子 金属原子 一般 化学性质比较活泼 不稳定结构，易 ，形成 非金属原子 一般 化学性质比较活泼 不稳定结构，易 ，形成 注：相对稳定结构是指最外层电子数为8的结构（若第一层为最外层时，电子数为2）。 拓展提升：原子的化学性质主要由 决定；原子最外层电子数 ，化学性质一般相似。 考点一 原子结构 【例1】如图为某原子的结构模型示意图，其中 a 、b 、c 是构成该原子的三种不同粒子，下列说法错误的是 A．原子核是由 a、c 构成的 B．原子不带电的原因是 a 和 c 的个数相等， 电性相反 C．原子中 a 、b 、c 的个数一定相等 D．原子的质量主要集中在 a 和 b 上 【变式1-1】核污水危害海洋的生态环境，原因之一是核污水中含有氚，氚是指原子核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图表示氚原子结构的是 （“”表示质子，“”表示中子，“”表示电子） A． B． C． D． 【变式1-2】下列关于原子结构的说法中正确的是 A．原子中的中子带有负电荷 B．任何原子都是由质子、中子和电子三种微观粒子构成 C．原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数 D．原子是由原子核和核外电子构成 考点二 原子结构示意图含义及应用 【例2】全球新注册的药物中20%~25%含有氟原子，下图表示氟原子结构示意图的是 A． B． C． D． 【变式2-1】如图为某原子的结构示意图，下列说法正确的是 A．该原子的质子数为16 B．该原子的最外层有2个电子 C．该原子易失去电子 D．该原子核外有6个电子层 【变式2-2】铟是一种银白色金属，有毒。它的原子结构示意图如图所示，请据图回答下列问题。 (1)X= ，原子核外电子层数为 ，在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。 (2)在10-18号元素的原子中找出与铟化学性质相似的原子，并画出其原子结构示意图 。 考点三 核外电子的排布规律及应用 【例3】下图为几种原子的结构示意图： (1)图中具有相对稳定结构的原子是 (填字母序号)。 (2)B原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。 (3)C中x的值是 。 【变式3-1】如图是硫原子的原子结构示意图，下列对原子的叙述正确的是 A．硫原子核外第一层有8个电子 B．硫原子核内有16个中子 C．硫原子在化学反应中容易失去电子 D．硫原子最外层电子数为6 【变式3-2】建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的粒子是 。 (2)图2中 选项表示镁原于结构示意图，该原子在化学反应中易 （填“得”或“失”）电子。 (3)图2中表示相对稳定结构的选项有 。 基础达标 1．下列关于原子的说法中，正确的是 A．原子是最小的粒子，不可再分 B．原子是由原子核和核外电子构成的 C．原子不带电是因为原子中没有带电的粒子 D．原子在化学变化中可以再分 2．锂是制造新能源汽车电池的重要原料。下图是锂原子的结构示意图，据图判断下列有关认识错误的是 A．锂原子的质子数是3 B．图中原子核带3个单位正电荷 C．锂原子最外层有3个电子 D．图中带负电的微观粒子是电子 3．如图用带正电的α粒子轰击金箔后发现：大多数α粒子的运动方向不变，一部分α粒子发生偏转，极少数α粒子反弹回来。由现象可知 A．原子是实心球体 B．原子核带负电 C．原子核在原子中所占体积很小 D．原子核外有电子 4．考古时利用碳-14测定一些文物的年代，碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于该新原子核的说法正确的是 选项 新原子核 质子数 中子数 A 碳 7 7 B 氮 7 7 C 氧 8 8 D 氮 7 8 A．A B．B C．C D．D 5．如图为六种原子的结构示意图，其中化学性质相似的一组是 A．①和⑤ B．③和④ C．②和③ D．①和③ 6．嫦娥五号从月球上带回的月壤中含有丰富的氦-3，其原子核中质子数为2，中子数为1，下列说法正确的是 A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2 C．原子结构示意图为 D．氦-3原子的化学性质非常活泼 7．下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布不正确的是 A． B．   C． D．     8．如图为氦和镁的原子结构示意图，下列说法正确的是 A．镁的原子序数为12 B．镁原子第一层的2个电子能量最高 C．镁原子此时已达到相对稳定结构 D．镁元素的化学性质和氦元素相似 9．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1)，则该原子的核内质子数是 A． B． C． D． 10．在“分子、原子、质子、中子、核外电子、原子核”这些微粒中： (1)显电中性的微粒有 。 (2)带正电的微粒有 。 (3)带负电的微粒有 。 (4)化学变化中，一定发生变化的微粒有 。 (5)在同一原子里数目相等的是 。 11．回答下列问题： (1)氮原子的结构示意图为 。 ①“”表示 ； ②弧线表示 ，氮原子有 个电子层； ③弧线上的数字表示 ，氮原子最外层有 个电子。 (2)画出下列原子的结构示意图： ①质子数为12的原子： ； ②某原子的最外层电子数是次外层的3倍： ； ③有两个电子层，且已达到相对稳定结构的原子： 。 12．人类对微观世界的探究永无止境。 (1)道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体。这个观点现在看来是 (填“正确”或“错误”)的。 (2)卢瑟福用a粒子轰击金箔后产生散射现象(如图1)，在分析实验结果的基础上，他提出了原子结构模型(如图2)。卢瑟福这一研究是 (填字母)的过程。 a.建立模型         b.得出结论       c.提出问题       d.验证证据 (3)卢瑟福在a粒子(a粒子带正电荷)散射实验中，推断原子中绝大部分空间是空的，他的依据是 。 (4)卢瑟福的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带 电荷。 过关检测 1．在原子中，不带电荷的粒子是 A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核 2．下列有关原子结构的说法中，错误的是 A．原子都由质子和中子构成 B．在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数 C．原子核带正电 D．同类原子的质子数一定相同 3．如图是某同学绘制的一种原子的结构模型，关于该原子的说法正确的是 A．该原子的质子数为1 B．该原子结构稳定 C．因为核外电子少于4个，一定属于金属原子 D．该原子在化学反应中易失电子 4．2024年6月，嫦娥六号完成世界首次月球背面采样。月壤中含有丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核由2个质子和1个中子构成。氦-3的原子结构示意图为 A． B． C． D． 5．下列关于原子结构的说法正确的是 A．原子的质量很小、体积很大 B．原子核外，能量高的电子在离核近的区域里运动 C．具有稳定结构的原子，最外层上的电子数一定为8 D．原子中，质子数和中子数不一定相等 6．医疗上用放射性钴治疗肿瘤，钴原子的结构示意图如图所示，以下关于钴原子的说法中，正确的是 A．化学反应中易失电子 B．共有5个电子层 C．带有27个正电 D．各层均为相对稳定结构 7．下列粒子中最容易失去电子的是 A． B． C． D． 8．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（　　） A．④表示的粒子属于金属元素 B．①表示的粒子在化学反应中易失电子 C．①②③④表示四种不同元素 D．②④所表示的粒子化学性质相似 9．画出下列原子的结构示意图。 (1)原子核外有2个电子层、10个电子的原子： 。 (2)质子数为11、中子数为12的原子： 。 (3)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子： 。 10．用锶(Sr)等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。图1是锶原子的结构示意图。图2是几种粒子的结构示意图。    (1)图1中x= ； (2)图2中与锶原子化学性质相似的原子是 (填化学符号)； (3)已知原子的核外电子层数越多，原子半径越大，当核外电子层数相等时，核电荷数越多，原子半径越小。B~D中半径最大的原子是 (填字母)。 12 / 12 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第11讲 原子的构成及核外电子排布 学习目标 提前掌握本节核心知识，为开学学习打好基础。 思维导图 用图表整理章节逻辑，帮助建立系统化认知。 新知预习 通过预习内容初步理解新知识，培养独立思考能力。 考点精析 结合例题解析高频考点，掌握解题思路，减少开学后学习压力。 分层作业 基础达标：确保核心知识掌握，建立信心。 过关检测：提升应用能力，衔接开学后学习。 1．了解原子的构成及构成粒子之间的关系。 2．了解原子核外的电子的排布特点。 3．知道原子结构示意图的表示方法。 4．认识原子结构与性质的关系。 一、原子的构成 1．原子的结构 （1）原子是由居于其中心的原子核和核外电子构成。 （2）原子核一般由质子和中子构成，每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，电子不带电荷。 （3）原子不显电性的原因：原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反。 2．构成原子的各粒子间的关系 【找规律】根据下表中几种原子的构成，找出原子中的各粒子间的关系： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 （1）在原子中，核电荷数（原子核所带的正电荷数）= 质子数 = 核外电子数 。 （2）不同种类的原子质子数不同 （3）原子中质子数不一定等于中子数 （4）原子中不一定都含有中子（氢原子无中子） 二、原子核外电子的排布 1．原子核外电子的排布 （1）电子层：电子在原子核外一定的区域内运动，这些区域成为“电子层”。 （2）多电子原子中，离核近的电子能量较低，离核越远电子能量越高。 （3）离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，以此类推，离核最远的也叫最外层。 （4）核外电子排布的规律： ①原子核外电子层最多7层，最少1层。 ②第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子； ③最外层电子数不超过8个电子（若第一层为最外层时，不超过2个电子） 2．原子结构示意图： ①圆圈及其中的数字：表示原子核和核内的质子数 ②“+”：表示原子核带正电 ③弧线：表示电子层 ④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 3．1~18号原子结构示意图： 排列规律： （1）每一横行：电子层数相同；最外层电子数从左到右依次递增； （2）每一纵列：除稀有气体原子外，最外层电子数相同；电子层数从上到下依次递增。 4．原子结构与物质性质的关系 原子种类 最外层电子数 物质的化学性质 原子的结构 稀有气体原子 一般都有8个（He为2个） 化学性质比较稳定 相对稳定结构，不易得失电子 金属原子 一般少于4个 化学性质比较活泼 不稳定结构，易失去电子，形成阳离子 非金属原子 一般多于4个 化学性质比较活泼 不稳定结构，易得到电子，形成阴离子 注：相对稳定结构是指最外层电子数为8的结构（若第一层为最外层时，电子数为2）。 拓展提升：原子的化学性质主要由原子的最外层电子数决定；原子最外层电子数相同，化学性质一般相似。 考点一 原子结构 【例1】如图为某原子的结构模型示意图，其中 a 、b 、c 是构成该原子的三种不同粒子，下列说法错误的是 A．原子核是由 a、c 构成的 B．原子不带电的原因是 a 和 c 的个数相等， 电性相反 C．原子中 a 、b 、c 的个数一定相等 D．原子的质量主要集中在 a 和 b 上 【答案】AC 【分析】原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，电子带负电，中子不带电。所以图中a为质子，b为中子，c为电子。 【详解】A、原子核是由质子（a）和中子（b）构成，故A符合题意； B、图中a为质子、c为电子，在原子中，原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以原子不显电性，故原子不带电的原因是a和c的个数相等，电性相反，故B不符合题意； C、图中a为质子、b为中子、c为电子，在原子中，质子数=核外电子数，但中子数不一定与质子数相等，故C符合题意； D、图中a为质子、b为中子、c为电子，原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，故原子的质量主要集中在a和b上，故D不符合题意。 故选AC。 【变式1-1】核污水危害海洋的生态环境，原因之一是核污水中含有氚，氚是指原子核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图表示氚原子结构的是 （“”表示质子，“”表示中子，“”表示电子） A． B． C． D． 【答案】B 【分析】原子由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。原子中质子数=电子数。 【详解】氚的原子核内有1个质子和2个中子的氢原子，则核外有1个电子。 故选B。 【变式1-2】下列关于原子结构的说法中正确的是 A．原子中的中子带有负电荷 B．任何原子都是由质子、中子和电子三种微观粒子构成 C．原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数 D．原子是由原子核和核外电子构成 【答案】D 【详解】A、原子中的中子不带电，故错误； B、不是所有原子都是由质子、中子、电子构成的，如氢原子不含中子，故错误； C、原子的核电荷数=质子数=核外电子数，质子数和中子数不一定相等，故错误； D、原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，故正确； 故选D。 考点二 原子结构示意图含义及应用 【例2】全球新注册的药物中20%~25%含有氟原子，下图表示氟原子结构示意图的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、质子数=核外电子数=7，为氮原子，不符合题意； B、质子数=核外电子数=8，为氧原子，不符合题意； C、质子数=核外电子数=9，为氟原子，不符合题意； D、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为镁离子，不符合题意。 故选C。 【变式2-1】如图为某原子的结构示意图，下列说法正确的是 A．该原子的质子数为16 B．该原子的最外层有2个电子 C．该原子易失去电子 D．该原子核外有6个电子层 【答案】A 【详解】A、圆圈内的数字表示质子数，则该原子的质子数为16，故A说法正确； B、离核最远的为最外层电子数，则该原子的最外层电子数为6，故B说法不正确； C、该原子最外层电子数为6，大于4，在化学变化中易得到电子，故C说法不正确； D、由图可知，该原子核外有3个电子层，故D说法不正确； 故选：A。 【变式2-2】铟是一种银白色金属，有毒。它的原子结构示意图如图所示，请据图回答下列问题。 (1)X= ，原子核外电子层数为 ，在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。 (2)在10-18号元素的原子中找出与铟化学性质相似的原子，并画出其原子结构示意图 。 【答案】(1) 49 5 失去 (2) 【详解】（1）根据所学知识，原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。在原子中，核内质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数。所以X=2+8+18+18+3=49，核内质子数为49，原子核外电子层数为5，该原子的最外层电子数为3，小于4，所以在化学反应中易失去电子。 （2）最外层电子数决定化学性质，所以最外层电子数相同的原子化学性质相似，铟原子最外层电子数为3，10-18号元素最外层电子数为3的元素是铝元素，铝元素原子结构示意图为。 考点三 核外电子的排布规律及应用 【例3】下图为几种原子的结构示意图： (1)图中具有相对稳定结构的原子是 (填字母序号)。 (2)B原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。 (3)C中x的值是 。 【答案】(1)A (2)失去 (3)6 【分析】原子的质子数等于核外电子数，对于C来说，16=2+8+x，x=6。 【详解】（1）最外层电子数为8（只有一层的时候为2）属于相对稳定结构，图中A最外层电子数为8，具有相对稳定结构，B最外层电子数为1，C最外层电子数为6，都不是相对稳定结构，故填：A。 （2）B原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子，成为阳离子。 （3）根据分析，x的值是6。 【变式3-1】如图是硫原子的原子结构示意图，下列对原子的叙述正确的是 A．硫原子核外第一层有8个电子 B．硫原子核内有16个中子 C．硫原子在化学反应中容易失去电子 D．硫原子最外层电子数为6 【答案】D 【详解】A、由硫原子的原子结构示意图可知，硫原子核外第一电子层有2个电子，故选项说法错误； B、根据硫原子的原子结构示意图，硫原子核内质子数=核外电子数=16，但是不能确定核内的中子数，故选项说法错误； C、硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子形成8个电子的稳定结构，故选项说法错误； D、由硫原子的原子结构示意图可知，硫原子最外层有6个电子，故选项说法正确； 故选：D。 【变式3-2】建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的粒子是 。 (2)图2中 选项表示镁原于结构示意图，该原子在化学反应中易 （填“得”或“失”）电子。 (3)图2中表示相对稳定结构的选项有 。 【答案】(1)原子 (2) B 失 (3)C、D/D、C 【详解】（1）分子是由原子构成的，在化学反应中，分子可以分为原子，原子得失电子后形成离子，因此①表示原子； （2）镁原子序数为12，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，则镁原子的质子数=核外电子数=12，核外电子排布依次为2、8、2，图2中B可表示镁原子结构示意图；该原子最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失电子； （3）通常最外层电子数为 8（只有一个电子层时为 2）的结构属于相对稳定结构；图示中C、D最外层电子数为8，表示相对稳定结构。 基础达标 1．下列关于原子的说法中，正确的是 A．原子是最小的粒子，不可再分 B．原子是由原子核和核外电子构成的 C．原子不带电是因为原子中没有带电的粒子 D．原子在化学变化中可以再分 【答案】B 【详解】A、原子是化学变化中的最小粒子，原子可分为原子核和核外电子，故A不符合题意； B、原子是由原子核和核外电子构成的，故B符合题意； C、原子不带电是因为原子核所带的正电荷和核外电子所带的负电荷数目相等，电性相反，对外不显电性，故C不符合题意； D、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，故D不符合题意。 故选B。 2．锂是制造新能源汽车电池的重要原料。下图是锂原子的结构示意图，据图判断下列有关认识错误的是 A．锂原子的质子数是3 B．图中原子核带3个单位正电荷 C．锂原子最外层有3个电子 D．图中带负电的微观粒子是电子 【答案】C 【详解】A、质子带正电，由锂原子的结构示意图，则锂原子的质子数是3，故A说法正确； B、原子核是由质子和中子构成的，中子不带电，锂原子的质子数是3，则原子核带3个单位正电荷，故B说法正确； C、锂原子的质子数=核外电子数=3，核外电子排布依次为2、1，则锂原子最外层有1个电子，故C说法错误； D、图中带负电的微观粒子是电子，故D说法正确； 故选：C。 3．如图用带正电的α粒子轰击金箔后发现：大多数α粒子的运动方向不变，一部分α粒子发生偏转，极少数α粒子反弹回来。由现象可知 A．原子是实心球体 B．原子核带负电 C．原子核在原子中所占体积很小 D．原子核外有电子 【答案】C 【详解】A、绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子内部绝大部分空间是空的，则原子不是实心球体，故A错误； B、α粒子带正电，撞击原子核后由于静电互斥而发生偏移，说明原子核带正电，故B错误； C、少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子反弹回来，原因是α粒子在运动中途经原子核附近时，受到斥力，能说明原子内有体积很小的核，故C正确； D、电子质量体积很小，该实验中无法观察其对α粒子的影响，无法得出原子核外有电子的结论，故D错误； 故选C。 4．考古时利用碳-14测定一些文物的年代，碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于该新原子核的说法正确的是 选项 新原子核 质子数 中子数 A 碳 7 7 B 氮 7 7 C 氧 8 8 D 氮 7 8 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核，则于衰变后生成的新原子核中质子数为6+1=7，中子数为8-1=7，即衰变后生成的新原子核含7个质子，7个中子，为氮原子核。 故选：B。 5．如图为六种原子的结构示意图，其中化学性质相似的一组是 A．①和⑤ B．③和④ C．②和③ D．①和③ 【答案】D 【详解】原子最外层电子数相同，化学性质相似。最外层8个电子是相对稳定结构。但第一层就是最外层的，2个电子就是相对稳定结构。图中①③都是相对稳定结构，化学性质相似；④⑥最外层电子数相同化学性质。 故选D。 6．嫦娥五号从月球上带回的月壤中含有丰富的氦-3，其原子核中质子数为2，中子数为1，下列说法正确的是 A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2 C．原子结构示意图为 D．氦-3原子的化学性质非常活泼 【答案】C 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故该原子的核外电子数为2，说法错误，不符合题意； B、在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，故该原子的相对原子质量为2+1=3，说法错误，不符合题意； C、在原子中，质子数=核外电子数，故该原子的原子结构示意图为，说法正确，符合题意； D、该原子只有一个电子层，且核外电子数为2，属于相对稳定结构，故氦-3原子的化学性质不活泼，说法错误，不符合题意。 故选：C。 7．下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布不正确的是 A． B．   C． D．     【答案】B 【详解】A、原子结构示意图中，质子数=核外电子数，第一层最多排布2个电子，第二层是最外层不超过8个电子。A正确； B、原子结构示意图中，质子数=核外电子数，第一层最多排布2个电子。B不正确； C、原子结构示意图中，质子数=核外电子数，第一层最多排布2个电子，第二层最多排布8个电子，第三层是最外层不超过8个电子。C正确； D、原子结构示意图中，质子数=核外电子数，第一层最多排布2个电子，第二层最多排布8个电子，第三层是次外层最多排布8个电子，第四层是最外层不超过8个电子。D正确。 综上所述：选择B。 8．如图为氦和镁的原子结构示意图，下列说法正确的是 A．镁的原子序数为12 B．镁原子第一层的2个电子能量最高 C．镁原子此时已达到相对稳定结构 D．镁元素的化学性质和氦元素相似 【答案】A 【详解】A、由图可知该镁原子的核电荷数为12，因为原子序数等于核电荷数粒子，故镁的原子序数为12，A正确； B、该粒子最外层的2个电子能量最高，B错误； C、该粒子最外层有两个电子，小于四，易失去两个电子，没有达到相对稳定结构，C错误； D、镁元素易失去电子，氦元素化学性质稳定，该元素的化学性质和氦元素不相似，D错误。 故选A。 9．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1)，则该原子的核内质子数是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】原子核外电子排布规律是：最外层不能超过8个电子，次外层不能超过18个电子；某元素的最外层电子数是次外层的a倍（a＞1），所以该元素的次外层只能是K层，为2个电子；最外层是L层，电子数是2a，所以该元素的核外电子数是2a+2；再根据原子核内质子数=核外电子数，所以核内质子数是2a+2； 故选B。 10．在“分子、原子、质子、中子、核外电子、原子核”这些微粒中： (1)显电中性的微粒有 。 (2)带正电的微粒有 。 (3)带负电的微粒有 。 (4)化学变化中，一定发生变化的微粒有 。 (5)在同一原子里数目相等的是 。 【答案】(1)中子、分子、原子 (2)原子核、质子 (3)核外电子 (4)分子 (5)质子、核外电子 【详解】（1）显电中性的微粒有分子、原子、中子； （2）带正电的微粒有质子、原子核； （3）带负电的微粒有核外电子； （4）在化学变化中，分子可分，原子不可分，故化学变化中，一定发生变化的微粒有分子； （5）在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，故在同一原子里数目相等的是质子、核外电子。 11．回答下列问题： (1)氮原子的结构示意图为 。 ①“”表示 ； ②弧线表示 ，氮原子有 个电子层； ③弧线上的数字表示 ，氮原子最外层有 个电子。 (2)画出下列原子的结构示意图： ①质子数为12的原子： ； ②某原子的最外层电子数是次外层的3倍： ； ③有两个电子层，且已达到相对稳定结构的原子： 。 【答案】(1) 原子核及原子核内质子数为7 电子层 2 该电子层上的电子数 5 (2) 【详解】（1） 氮原子的质子数为7，核外有7个电子，分成两层排布，依次为2、5，则氮原子结构示意图为； ①原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，“”表示原子核内质子数为7； ②弧线表示电子层，氮原子有2个电子层； ③弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，氮原子最外层有5个电子； （2） ①质子数为12的原子是镁原子，核外有三个电子层，第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有2个电子，其原子的结构示意图为：； ②某原子的最外层电子数是次外层的3倍，该原子为氧原子，核内质子数为8，核外有2个电子层，第一层有2个电子，第二层有6个电子，其原子的结构示意图为：； ③有两个电子层，且已达到相对稳定结构的原子为氖原子，核内质子数为10，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，其原子结构示意图为：。 12．人类对微观世界的探究永无止境。 (1)道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体。这个观点现在看来是 (填“正确”或“错误”)的。 (2)卢瑟福用a粒子轰击金箔后产生散射现象(如图1)，在分析实验结果的基础上，他提出了原子结构模型(如图2)。卢瑟福这一研究是 (填字母)的过程。 a.建立模型         b.得出结论       c.提出问题       d.验证证据 (3)卢瑟福在a粒子(a粒子带正电荷)散射实验中，推断原子中绝大部分空间是空的，他的依据是 。 (4)卢瑟福的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带 电荷。 【答案】(1)错误 (2)a (3)绝大多数a粒子通过金箔并按原来方向运动 (4)正 【详解】（1）原子由居于原子中心的原子核及核外电子构成，原子核外是一个空旷的区域。道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体，所以这个观点现在看来是错误的。 （2）卢瑟福用a粒子轰击金箔后产生散射现象(如图-1)，在分析实验结果的基础上，他提出了原子结构模型(如图-2)，是建立了模型。卢瑟福这一研究是建立模型的过程，故选a。 （3）卢瑟福在α粒子(α粒子带正电荷)散射实验中，推断原子中绝大部分空间是空的，他的依据是：绝大多数a粒子通过金箔并按原来方向运动，说明绝大多数α粒子未受到影响，则，推断原子中绝大部分空间是空的。 （4）卢瑟福的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电荷，电子带负电荷。 过关检测 1．在原子中，不带电荷的粒子是 A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核 【答案】B 【详解】A、质子带正电，不符合题意； B、中子不带电，符合题意； C、电子带负电，不符合题意； D、原子核带正电，不符合题意； 故选B。 2．下列有关原子结构的说法中，错误的是 A．原子都由质子和中子构成 B．在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数 C．原子核带正电 D．同类原子的质子数一定相同 【答案】A 【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，说法错误，符合题意； B、在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数，说法正确，不符合题意； C、原子核带正电，说法正确，不符合题意； D、同类原子的质子数一定相同，说法正确，不符合题意。 故选：A。 3．如图是某同学绘制的一种原子的结构模型，关于该原子的说法正确的是 A．该原子的质子数为1 B．该原子结构稳定 C．因为核外电子少于4个，一定属于金属原子 D．该原子在化学反应中易失电子 【答案】B 【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，在原子中，质子数=核外电子数，由图可知，该原子的核外有2个电子，所以该原子的质子数为2，说法错误，不符合题意； B、该原子核外有2个电子，只有一个电子层，达到稳定结构，说法正确，符合题意； C、质子数为2的原子是氦原子，属于稀有气体原子，而不是金属原子，说法错误，不符合题意： D、该原子的核外只有一个电子层，该电子层上有2个电子，达到稳定结构，在化学反应中不易得失电子，说法错误，不符合题意。 故选：B。 4．2024年6月，嫦娥六号完成世界首次月球背面采样。月壤中含有丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核由2个质子和1个中子构成。氦-3的原子结构示意图为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】 氦-3原子的原子核由2个质子和1个中子构成，原子中的质子数等于核外电子数，即氦-3原子的电子数为2，分布在第一层电子层中，则氦-3的原子结构示意图为，故选B。 5．下列关于原子结构的说法正确的是 A．原子的质量很小、体积很大 B．原子核外，能量高的电子在离核近的区域里运动 C．具有稳定结构的原子，最外层上的电子数一定为8 D．原子中，质子数和中子数不一定相等 【答案】D 【详解】A、原子的质量很小、体积也很小，故A错误； B、原子核外，能量低的电子在离核近的区域里运动，故B错误； C、具有稳定结构的原子，最外层上的电子数不一定为8，例如氦原子具有稳定结构，氦原子的最外层电子数是2，故C错误； D、在原子中，质子数+中子数≈相对原子质量，在原子中，质子数和中子数不一定相等，故D正确； 故选：D。 6．医疗上用放射性钴治疗肿瘤，钴原子的结构示意图如图所示，以下关于钴原子的说法中，正确的是 A．化学反应中易失电子 B．共有5个电子层 C．带有27个正电 D．各层均为相对稳定结构 【答案】A 【详解】A、钴原子的最外层上电子数是2，小于4，在反应中易失去电子，正确； B、由原子的结构示意图可知，有四个电子层，错误； C、原子结构中，圆圈内的数字为质子数，质子带正电，一个钴原子含有27个质子，错误； D、在原子结构中，第一层电子最多可达2个，第二层最多8个，当电子层数超过三层时，倒数第二层电子数不超过18个，最外层电子数不超过8个，由原子结构可知，第三层为15个电子，最外层为2个电子，都没有达到稳定结构，错误。 故选：A。 7．下列粒子中最容易失去电子的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、该粒子核外只有一个电子层且最外层有2个电子，属于相对稳定结构，故A不符合题意； B、该粒子最外层电子数等于4，在化学反应中即不易得到电子也不易失去电子，化学性质比较稳定，故B不符合题意； C、该粒子最外层电子数是8，属于相对稳定结构，故C不符合题意； D、该粒子最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故D符合题意。 故选D。 8．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（　　） A．④表示的粒子属于金属元素 B．①表示的粒子在化学反应中易失电子 C．①②③④表示四种不同元素 D．②④所表示的粒子化学性质相似 【答案】A 【分析】根据质子数判断元素及类别。根据最外层电子数是8（氦是2），属于稳定结构进行；最外层电子数大于4个，易得到电子；元素的种类由质子数决定；元素原子的最外层电子数相同的元素的化学性质相似，进行解答； 【详解】A、④是11号是钠元素，最外层电子数是1小于4，属于金属元素，选项说法正确；故符合题意； B、①中最外层电子数为6，大于4个，易得到1个电子，形成阴离子，选项说法错误；故不符合题意； C、④和②的质子数相同，所以④和②是同种元素。图中共有三中元素，选项说法错误；故不符合题意； D、②属于稳定结构，④的最外层电子数为2，易失去最外层电子，所以化学性质不相似，选项说法错误；故不符合题意； 故选A。 9．画出下列原子的结构示意图。 (1)原子核外有2个电子层、10个电子的原子： 。 (2)质子数为11、中子数为12的原子： 。 (3)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子： 。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）原子核外有2个电子层、10个电子的原子，在原子中，质子数=核外电子数。则该原子质子数为10，核外电子排布为2、8，故该原子结构示意图为：；   （2）在原子中，质子数=核外电子数，则该原子核外电子排布为2、8、1，该原子结构示意图为：；   （3）最外层电子数是次外层电子数3倍，则该原子核外有两个电子层，第一个有2个电子，则第二层有6个电子，在原子中，质子数=核外电子数，则该原子的质子数为：2+6=8，则该原子结构示意图为：。   10．用锶(Sr)等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。图1是锶原子的结构示意图。图2是几种粒子的结构示意图。    (1)图1中x= ； (2)图2中与锶原子化学性质相似的原子是 (填化学符号)； (3)已知原子的核外电子层数越多，原子半径越大，当核外电子层数相等时，核电荷数越多，原子半径越小。B~D中半径最大的原子是 (填字母)。 【答案】(1)18 (2)Mg (3)C 【详解】（1）图1是锶原子的结构示意图，在原子中，质子数=核外电子数，即38=2+8+x+8+2，解得x=18； （2）原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似，锶原子最外层有2个电子，所以图2中与锶原子化学性质相似的是C，C中质子数=核外电子数=12，是镁原子，其微粒化学符号是Mg； （3）已知原子的核外电子层数越多，原子半径越大，当核外电子层数相等时，核电荷数越多，原子半径越小。B~D中半径最大的原子是C。 2 / 21 学科网（北京）股份有限公司 $$