衔接点12 氯气的实验室制法 氯离子的检验-2025年初升高化学无忧衔接（通用版）

衔接点12 氯气的实验室制法 氯离子的检验 初中阶段 高中阶段 掌握氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法。 1．.掌握氯气的实验室制取的原理、发生装置、收集方法； 2．掌握氯气除杂和净化方法、尾气处理措施； 3．掌握氯离子的检验方法。 衔接指引 回顾初中 一、制取气体的原理 气体 原理 化学方程式 氧气 高锰酸钾 2KMnO4 _________+MnO2+O2↑ 过氧化氢溶液和二氧化锰 2H2O22H2O+ _________↑ 氯酸钾和二氧化锰 2KClO32KCl+3 _________↑ 二氧化碳 大理石或石灰石、稀盐酸 CaCO3+2HCl= _________+H2O+CO2↑ 氢气 锌粒和稀硫酸 Zn+H2SO4= _________+H2↑ 二、制取气体的装置 气体制备装置 反应类型 固＋固气 固＋液气 制备气体 O2 H2 CO2 O2 三、气体收集装置 ①气体与空气密度的比较，可 其相对分子质量，空气的平均相对分子质量为_________，则密度比空气大；若小于_________，则密度比空气小。 ②用排水法收集气体时应把导管放在_________口。 ③当使用排水法收集时，需要当__________________时，再收集。 ④用排空气法收集时，应该把导管伸到集气瓶_________，便于排尽空气。 ⑤排水法集气比排空气法集气收集到的气体较纯。 四、气体的检验与验满 气体 检验方法 验满方法 氧气 将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条_________，说明是氧气。 用排水法收集：如果集气瓶口有_________冒出，说明气体收集满了。 用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条_________，说明氧气收集满了。 二氧化碳 将气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变_________，就证明收集的气体是二氧化碳。 把燃着的木条放在集气瓶口(不要伸入瓶内)，如果火焰_________，证明二氧化碳已经收集满了。 衔接高中 新知一 氯气的实验室制法 1．原料 含有Cl－的物质(如_________)和强氧化剂(除_________外还可以是KMnO4、KClO3等) 2．原理 MnO2＋4HCl(浓) ______________________ MnO2＋4H＋＋2Cl－ _________________ 2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 3．氯气制备装置图 (1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，故随反应进行浓盐酸变为稀盐酸，反应不再进行。 (2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。 (3)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。 (4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。 新知二 实验室制气体的制备思路 1．设计气体制备装置的基本思路 2．气体制备装置的连接顺序 3．实验室制备气体的发生装置的选择 新知三 氯离子的检验 1．试剂：_________、__________________。 2．方法：________________，再加_________溶液。 3．现象：产生_________色沉淀。 4．原理：_________________________。 5．检验待测液中含有Cl－的一般答题模板 待测液__________________，证明待测液中含_________。 6．溶液中Cl－检验的注意事项 要排除________________等离子的干扰，它们与_________生成的沉淀溶于稀硝酸，故一般先在待测液中加入稀硝酸酸化，以排除_________等离子的干扰。 (1)检验溶液中的Cl－时需加入稀HNO3。以排除CO32－离子的干扰，以免判断错误。 (2)不能用稀盐酸酸化，否则会引入Cl－。 ③(3)如果SO和Cl－同时存在，先用过量Ba(NO3)2溶液除去SO，然后再用AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。 集训一 氯气的实验室制法 1．下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述中，不正确的是( ) A．MnO2与浓盐酸共热 B．用向下排空气法收集Cl2 C．缓慢加热反应 D．多余氯气常用较浓的碱液吸收 2．(2025•高一浙江衢州期中)有关氯气制备的装置如图所示，下列说法不正确的是( ) A．制备氯气时，MnO2做氧化剂 B．可用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和NaCl溶液 C．图中浓硫酸的作用是干燥氯气 D．图中采用了向上排空气法收集氯气 3．(2025•高一江西上饶期中)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是( ) A． B． C． D． 4．(2025•高一青海海南期中)利用下列装置制备干燥、纯净的氯气。下列装置不能达到实验目的的是( ) A．制备 B．除杂 C．收集 D．尾气处理 5．(2025•高一江西萍乡期中)实验室制取Cl2并探究其氧化性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是( ) A．用装置甲制取Cl2 B．用装置乙除去Cl2中混有的HCl C．用装置丙验证Cl2的氧化性 D．用装置丁吸收尾气中的Cl2 集训二 氯离子的检验 6．检验某一溶液中是否含有氯离子，可选用的试剂是( ) A．硝酸银溶液 B．稀盐酸酸化的硝酸银溶液 C．稀硝酸酸化的硝酸银溶液 D．稀硫酸酸化的硝酸银溶液 7．某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-)，正确的操作是( ) A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 B．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 C．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失 D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 8．下列说法正确的是( ) A．向某溶液中加入稀HCl产生能使澄清石灰水变浑浊无色气体，则溶液中一定含有CO32－ B．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42－ C．向某溶液中依次加入BaCl2溶液、HNO3溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有Ag＋ D．向某溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有Cl－ 9．检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是( ) A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 B．取样，先加足量的稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有Cl- C．取样，先加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则证明溶液中含有Cl- D．取样，先加稀盐酸酸化，再加AgNO3溶液，有白色沉淀，则证明溶液中含有Cl- 一、选择题 1．(2025•高一贵州期中)实验室制备的Cl2中含有HCl气体，下列试剂中可以除去HCl气体的是( ) A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．饱和食盐水 D．纯水 2．(2025•高一北京期中)自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别( ) A．酚酞试液 B．氯化铁溶液 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液 3．瑞典化学家舍勒在研究软锰矿矿石时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外得到了氯气，MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。关于该反应的叙述不正确的是( ) A．MnO2是氧化剂 B．氧化剂与还原剂的个数之比为1∶4 C．MnO2被HCl还原 D．HCl具有还原性 4．(2023陕西渭南高一期末)某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法正确的是( ) A．该装置中只存在两处错误 B．如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗 C．可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验氯气 D．若要干燥氯气，可使用碱石灰 5．(2025·江苏一模)实验室制取少量氯水并测量其pH。下列相关原理、装置及操作不正确的是( ) A．用装置甲制取Cl2 B．用装置乙制取氯水 C．用装置丙吸收Cl2 D．用装置丁测量氯水的Ph 6．下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的的是( ) A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙收集氯气并防止污染空气 D．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液 7．(2025·海南模拟预测)实验室采用下列装置制备和收集少量Cl2。下列说法正确的是( ) A．试剂X可以是KMnO4固体 B．装置丙中盛有碱石灰，起到干燥Cl2的作用 C．装置丁的集气瓶能收集到纯净的 D．装置戊中的NaOH溶液可用澄清石灰水代替 8．下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是( ) 9．实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是( ) 10．1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名―氯气)。实验室制取Cl2时，下列装置能达到相应实验目的的是( ) A B C D 制备Cl2 净化Cl2 收集Cl2 尾气处理 11．某实验小组要进行Cl2的制取并回收MnCl2的实验。下列装置能达到实验目的的是( ) A．用装置甲制取Cl2 B．用装置乙除去Cl2中少量HCl气体 C．用装置丙蒸干MnCl2溶液制MnCl2·4H2O D．用装置丁分离MnO2和MnCl2溶液 12．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O，下列叙述中正确的是( ) A. 反应中KMnO4被氧化 B. 每生成1个Cl2时，反应中转移的电子为2个 C. 氧化产物与还原产物的分子个数之比为2：5 D. 每消耗16个HCl时，其中作氧化剂的HCl是10个 13．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是( ) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有CO C 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl— D 某化合物进行焰色反应，只看到黄色火焰 该化合物含有Na元素没有K元素 二、非选择题 14．某兴趣小组利用下列装置，进行与氯气相关的实验。 (1)装置④中NaOH溶液的作用是___________。 (2)实验结束后，取装置③中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeCl3·6H2O晶体。在蒸发浓缩操作中，不需要的仪器是___________。 A．蒸发皿 B．漏斗 C．玻璃棒 D．酒精灯 (3)装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生成Cl2___________________，请说明理由_______________________________________。 15．实验室用下图装置制备并收集干燥纯净Cl2。 (1)装置A中反应的离子方程式是__________________________________________。 (2)装置B的作用是__________________________________________。 (3)装置C中盛放的物质是__________________。 (4)装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整。_________________________ (5)装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是______________________________。 16．(2025•高一湖南邵阳学业考试)某化学兴趣小组用下图所示装置制取并探究氯气的部分性质。 已知：装置A中发生反应为MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O 请回答下列问题： (1)装置A中仪器a的名称是 (填“分液漏斗”或“长颈漏斗”)； (2)为除去装置A中挥发出的HCl气体，装置B中盛放的B溶液是 (填“饱和食盐水”或“浓硫酸”)； (3)当Cl2进入装置C中后，KI淀粉试纸变蓝，体现了Cl2具有 (填“氧化性”或“还原性”)； (4)装置D中发生反应的化学方程式为 ； 17．(2025•高一贵州黔西期中)实验室利用如图装置制备KClO，并探究其性质。据图回答下列问题： (1)盛放浓盐酸的仪器名称是 ，A中发生反应的化学方程式为 。 (2)B中盛放的试剂是 ，其作用是 。 (3)制备KClO的反应是放热反应，反应温度较高时有副产物KClO3生成，改进该实验装置以减少副产物KClO3生成的方法是 。 (4)E的作用是 ，下列不能代替E中NaOH溶液的是 (填字母)。 A．Na2SO3溶液 B．NaCl溶液 C．FeCl2溶液 D．KI溶液 (5)用KMnO4和浓HCl也可以制Cl2，请配平该反应的离子方程式： 。 _______ MnO4-＋_______H＋＋_______Cl-=_______Mn2＋＋_______Cl2↑＋_______H2O 18．自来水厂可用氯气对自来水杀菌、消毒，在自来水出厂前，自来水厂的水质检验员利用化学分析仪器等对水中的一些物质(如Cl－)进行检测，并进行数据分析。 (1)氯气的命名由来如图所示，在第一次世界大战中，氯气被用来制作毒气弹，使受害者的身体遭受严重损伤。由此可知Cl2为_____________________气体。 资料卡片 氯气的命名 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质，并将这种元素命名为chlorine。这一名称来自希腊文，有“绿色”的意思。中文译名曾为“绿气”，后改为“氯气”。 (2)某化学兴趣小组设计实验制备Cl2。 ①利用KMnO4与浓盐酸制备氯气，则应选择装置_______(填标号)，发生反应的离子方程式为__________________________________________________。 ②①中制得的Cl2中含有少量的HCl，原因是_______________________，通常用________________(填试剂名称)除去Cl2中的HCl。 (3)将上述制得的Cl2通入水中可得到新制氯水，该过程可选用装置_______(填标号)，其中NaOH溶液的作用是_________________________________________。 (4)若将氯气通入紫色石蕊溶液中，现象为_________________________________。 19．在抗击新冠肺炎疫情的战役中，病毒在不断发生变异，现有疫苗对变异病毒的有效性有待进一步的验证，因此民众的防疫意识不能松懈。 (1)口罩作为基础防疫物资，可以有效防止飞沫的传播。最新的研究表明新冠病毒可能通过气溶胶传播。气溶胶属于_______(填“胶体”或“溶液”)；常利用_____________________区分溶液和胶体。 (2)为有效防止新冠病海的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备Cl2有三种常用方法： a．MnO2＋4HCl(浓)＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ b．2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O c．KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O ①常温下，医用酒精、Cl2、KMnO4、MnCl2、浓盐酸中能导电的是_______________，属于混合物的是_______________，属于电解质的是_________________。 ②写出反应b对应的离子方程式：_____________________________________________________[已知HCl(浓)可拆分为H＋和Cl－] ③当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，得到Cl2的质量最多的是_______反应(填“a”、“b”、“c”下同)；当得到等质量的Cl2时，消耗HCl的质量最多的是_______反应。 11 / 12 学科网（北京）股份有限公司 $$ 衔接点12 氯气的实验室制法 氯离子的检验 初中阶段 高中阶段 掌握氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法。 1．.掌握氯气的实验室制取的原理、发生装置、收集方法； 2．掌握氯气除杂和净化方法、尾气处理措施； 3．掌握氯离子的检验方法。 衔接指引 回顾初中 一、制取气体的原理 气体 原理 化学方程式 氧气 高锰酸钾 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 过氧化氢溶液和二氧化锰 2H2O22H2O+O2↑ 氯酸钾和二氧化锰 2KClO32KCl+3O2↑ 二氧化碳 大理石或石灰石、稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 氢气 锌粒和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 二、制取气体的装置 气体制备装置 反应类型 固＋固气 固＋液气 制备气体 O2 H2 CO2 O2 三、气体收集装置 ①气体与空气密度的比较，可 其相对分子质量，空气的平均相对分子质量为29，则密度比空气大；若小于29，则密度比空气小。 ②用排水法收集气体时应把导管放在集气瓶口。 ③当使用排水法收集时，需要当气泡连续均匀冒出时，再收集。 ④用排空气法收集时，应该把导管伸到集气瓶底部，便于排尽空气。 ⑤排水法集气比排空气法集气收集到的气体较纯。 四、气体的检验与验满 气体 检验方法 验满方法 氧气 将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。 用排水法收集：如果集气瓶口有大气泡冒出，说明气体收集满了。 用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。 二氧化碳 将气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。 把燃着的木条放在集气瓶口(不要伸入瓶内)，如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。 衔接高中 新知一 氯气的实验室制法 1．原料 含有Cl－的物质(如浓盐酸)和强氧化剂(除MnO2外还可以是KMnO4、KClO3等) 2．原理 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 3．氯气制备装置图 (1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，故随反应进行浓盐酸变为稀盐酸，反应不再进行。 (2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。 (3)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。 (4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。 新知二 实验室制气体的制备思路 1．设计气体制备装置的基本思路 2．气体制备装置的连接顺序 3．实验室制备气体的发生装置的选择 新知三 氯离子的检验 1．试剂：稀硝酸、AgNO3溶液。 2．方法：先加稀硝酸，再加AgNO3溶液。 3．现象：产生白色沉淀。 4．原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 5．检验待测液中含有Cl－的一般答题模板 待测液白色沉淀，证明待测液中含Cl－。 6．溶液中Cl－检验的注意事项 要排除CO、PO等离子的干扰，它们与Ag＋生成的沉淀溶于稀硝酸，故一般先在待测液中加入稀硝酸酸化，以排除CO等离子的干扰。 (1)检验溶液中的Cl－时需加入稀HNO3。以排除CO32－离子的干扰，以免判断错误。 (2)不能用稀盐酸酸化，否则会引入Cl－。 ③(3)如果SO和Cl－同时存在，先用过量Ba(NO3)2溶液除去SO，然后再用AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。 集训一 氯气的实验室制法 1．下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述中，不正确的是( ) A．MnO2与浓盐酸共热 B．用向下排空气法收集Cl2 C．缓慢加热反应 D．多余氯气常用较浓的碱液吸收 【答案】B 【解析】A项，实验室用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，正确；B项，因为氯气的密度比空气大，所以应用向上排空气法收集Cl2，错误；C项，因为浓盐酸具有挥发性，所以要缓慢加热该反应，正确；D项，氯气有毒，且氯气能和碱液反应，所以多余氯气常用较浓的碱液吸收，正确。 2．(2025•高一浙江衢州期中)有关氯气制备的装置如图所示，下列说法不正确的是( ) A．制备氯气时，MnO2做氧化剂 B．可用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和NaCl溶液 C．图中浓硫酸的作用是干燥氯气 D．图中采用了向上排空气法收集氯气 【答案】B 【解析】实验室用加热二氧化锰与浓盐酸的方法制取氯气，二者反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，浓盐酸易挥发，所以制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，用向上排空气法收集氯气，最后用氢氧化钠溶液进行尾气处理，防止污染空气。A项，制备氯气时，二氧化锰中锰元素化合价由+4价变为+2价，化合价降低，二氧化锰作氧化剂，A正确；B项，饱和碳酸氢钠溶液会和挥发出来的HCl反应生成CO2，引入新杂质，且氯气也和碳酸氢钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和NaCl溶液，B错误；C项，浓硫酸具有吸水性，装置中浓硫酸的作用是干燥氯气，C正确；D项，氯气的密度大于空气的密度，图中采用的是向上排空气法收集氯气，D正确；故选B。 3．(2025•高一江西上饶期中)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A项，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意；B项，氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意；C项，湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意；D项，氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意；故选D。 4．(2025•高一青海海南期中)利用下列装置制备干燥、纯净的氯气。下列装置不能达到实验目的的是( ) A．制备 B．除杂 C．收集 D．尾气处理 【答案】B 【解析】A项，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，能达到实验目的，A正确；B项，饱和食盐水的目的是除去氯化氢气体，浓硫酸的目的是除去水，应该先除杂后干燥，不能达到实验目的，B错误；C项，氯气的密度比空气大，采用向上排空气法，可以达到实验目的，C正确；D项，用氢氧化钠溶液吸收氯气防止污染，可以达到实验目的，D正确；故选B。 5．(2025•高一江西萍乡期中)实验室制取Cl2并探究其氧化性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是( ) A．用装置甲制取Cl2 B．用装置乙除去Cl2中混有的HCl C．用装置丙验证Cl2的氧化性 D．用装置丁吸收尾气中的Cl2 【答案】C 【解析】由题干实验装置图可知，装置甲为制备Cl2的发生装置，装置乙为除去Cl2中的HCl，装置丙为检验Cl2的生成和验证氯气的氧化性，装置丁为吸收Cl2，进行尾气处理，但试剂应该换为溶解度更大的NaOH溶液。A项，装置甲制取Cl2，反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ，装置中缺少加热装置，A错误；B项，能用装置乙除去Cl2中混有的HCl，但是反应生成二氧化碳引入新的杂质气体，应使用饱和氯化钠溶液，B错误；C项，能用装置丙验证Cl2的氧化性，反应原理为：2KI+Cl2=2KCl+I2，可观察到溶液变为蓝色，C正确；D项，装置丁为吸收Cl2，进行尾气处理，但试剂应该换为溶解度更大的NaOH溶液，D错误；故选C。 集训二 氯离子的检验 6．检验某一溶液中是否含有氯离子，可选用的试剂是( ) A．硝酸银溶液 B．稀盐酸酸化的硝酸银溶液 C．稀硝酸酸化的硝酸银溶液 D．稀硫酸酸化的硝酸银溶液 【答案】C 【解析】能与硝酸银溶液反应生成的白色沉淀不一定是氯化银，如碳酸银也是白色沉淀，但碳酸银能溶于稀硝酸，所以检验氯离子选用的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液，可以排除碳酸根离子的干扰；故选C。 7．某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-)，正确的操作是( ) A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 B．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 C．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失 D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 【答案】B 【解析】向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则溶液中可能存在氯离子、碳酸根离子等，A项错误；向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则未知溶液中肯定存在氯离子，B项正确；向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失，可能存在氯离子或银离子，C项错误；向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，因加入试剂中存在氯离子，故此实验无法证明原溶液中肯定存在氯离子，D项错误。 8．下列说法正确的是( ) A．向某溶液中加入稀HCl产生能使澄清石灰水变浑浊无色气体，则溶液中一定含有CO32－ B．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42－ C．向某溶液中依次加入BaCl2溶液、HNO3溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有Ag＋ D．向某溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有Cl－ 【答案】D 【解析】A项，CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－都能和盐酸反应生成使石灰水变浑浊的气体CO2和SO2，所以向某溶液中加入稀HCl产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中不一定含有CO32－，错误；B项，能和Ba2＋产生沉淀的可以是SO42－，也可以是CO32－，所以向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中不一定含有SO42－，错误；C项，若溶液中含有SO42－，则向溶液中依次加入BaCl2溶液、HNO3溶液，也会产生白色沉淀BaSO4，所以溶液中不一定含有Ag＋，错误；D项，若向某溶液中加入HNO3酸化的AgNO3液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有Cl－，正确。 9．检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是( ) A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 B．取样，先加足量的稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有Cl- C．取样，先加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则证明溶液中含有Cl- D．取样，先加稀盐酸酸化，再加AgNO3溶液，有白色沉淀，则证明溶液中含有Cl- 【答案】B 【解析】A项，取样，滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，沉淀可能是氯化银、碳酸盐、硫酸银等，原溶液中不一定有Cl-，故不选A；B项，取样，先加足量的稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，沉淀一定是氯化银，则证明溶液中含有Cl-，故选B；C项，取样，先加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是碳酸盐，再加稀盐酸，碳酸银转化为氯化银沉淀，原溶液中不一定有Cl-，故不选C；D项，取样，先加稀盐酸酸化，引入氯离子，再加AgNO3溶液，生成氯化银沉淀，原溶液中不一定有Cl-，故不选D；选B。 一、选择题 1．(2025•高一贵州期中)实验室制备的Cl2中含有HCl气体，下列试剂中可以除去HCl气体的是( ) A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．饱和食盐水 D．纯水 【答案】C 【解析】A项，NaOH溶液既能与HCl气体反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，又能与Cl2反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，不符合除杂原则，A不符合题意；B项，Na2CO3溶液既能与少量HCl气体反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，又能与Cl2反应：2Cl2+Na2CO3+H2O=2NaCl+2HClO+CO2↑，不符合除杂原则，B不符合题意；C项，饱和食盐水能吸收HCl气体，Cl2不与NaCl反应且Cl2在饱和食盐水中的溶解度非常小，能除去Cl2中含有的HCl气体，C符合题意；D项，纯水能吸收HCl气体，但Cl2也能溶于水且能与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO，不符合除杂原则，D不符合题意；故选C。 2．(2025•高一北京期中)自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别( ) A．酚酞试液 B．氯化铁溶液 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】自来水用适量氯气杀菌消毒，自来水中存在反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO。A项，无论是自来水还是纯净水，加入酚酞试液都无明显现象，不能用酚酞试液辨别真伪，A不符合题意；B项，无论是自来水还是纯净水，加入氯化铁溶液都无明显现象，不能用氯化铁溶液辨别真伪，B不符合题意；C项，自来水中含Cl-，加入AgNO3溶液产生白色沉淀，纯净水中加入AgNO3溶液无明显现象，能用AgNO3溶液鉴别真伪，C符合题意；D项，虽然自来水中的氢离子能与NaOH溶液反应，但无明显现象，纯净水中加入NaOH溶液也无明显现象，不能用NaOH溶液鉴别真伪，D不符合题意； 故选C。 3．瑞典化学家舍勒在研究软锰矿矿石时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外得到了氯气，MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。关于该反应的叙述不正确的是( ) A．MnO2是氧化剂 B．氧化剂与还原剂的个数之比为1∶4 C．MnO2被HCl还原 D．HCl具有还原性 【答案】B 【解析】A项，MnO2中Mn化合价降低，得到电子，是氧化剂，正确；B项，MnO2中Mn化合价降低，得到电子，是氧化剂，HCl中Cl化合价升高，失去电子，是还原剂，反应中只有2个HCl作还原剂，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，错误；C项，MnO2中Mn化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此MnO2被HCl还原，正确；D项，HCl中Cl化合价升高，失去电子，作还原剂，具有还原性，正确。 4．(2023陕西渭南高一期末)某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法正确的是( ) A．该装置中只存在两处错误 B．如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗 C．可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验氯气 D．若要干燥氯气，可使用碱石灰 【答案】C 【解析】A项，装置中没有酒精灯加热，尾气未进行处理，使用的是长颈漏斗，收集的时候应该长进短出，A错误；B项，二氧化锰只能与浓盐酸反应与稀盐酸不反应，所以浓盐酸不能全部被消耗，B错误；C项，氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，C正确；D项，氯气能够与碱性物质反应，不能用碱性干燥剂，碱石灰为碱性干燥剂，不能干燥氯气，D错误。 5．(2025·江苏一模)实验室制取少量氯水并测量其pH。下列相关原理、装置及操作不正确的是( ) A．用装置甲制取Cl2 B．用装置乙制取氯水 C．用装置丙吸收Cl2 D．用装置丁测量氯水的Ph 【答案】D 【解析】A项，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应放出氯气，用装置甲制取Cl2，故A正确；B项，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，氯气溶于水制取氯水，故B正确；C项，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，用装置丙吸收Cl2，故C正确；D项，氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故D错误；故选D。 6．下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的的是( ) A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙收集氯气并防止污染空气 D．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液 【答案】B 【解析】A项，实验室用MnO2、浓盐酸共热制取Cl2：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，A能达到实验目的；B项，实验室除去氯气中的氯化氢是通过饱和氯化钠溶液，B不能达到实验目的；C项，氯气的密度大于空气的密度，收集时用向上排空气法收集，且氯气有毒，注意尾气的处理，一般用碱吸收，C能达到实验目的；D项，二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，采用过滤法分离，D能达到实验目的。 7．(2025·海南模拟预测)实验室采用下列装置制备和收集少量Cl2。下列说法正确的是( ) A．试剂X可以是KMnO4固体 B．装置丙中盛有碱石灰，起到干燥Cl2的作用 C．装置丁的集气瓶能收集到纯净的 D．装置戊中的NaOH溶液可用澄清石灰水代替 【答案】A 【解析】甲中(不加热制氯气)用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，乙中用饱和食盐水除去挥发出的氯化氢，丙中氯化钙为干燥剂，丁中收集氯气(但图示装置错误，应“长尽短出”)，戊中碱石灰可以除去多余的氯气，同时碱石灰也可以防止空气的水蒸气进入装置丁中。A项，根据分析可知，试剂X可以是KMnO4固体，A正确；B项，碱石灰可与Cl2发生反应，不能起到干燥Cl2的作用，B错误；C项，装置丁采用向上排空气法收集的氯气，应“长尽短出”，且用排空气法收集的气体会混有少部分空气，集气瓶不能收集到纯净的Cl2，C错误；D项，氢氧化钙在水中溶解度小，导致澄清石灰水浓度很小，吸收Cl2的效果差，故装置戊中的NaOH溶液不能用澄清石灰水代替，D错误；故选A。 8．下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是( ) 【答案】B 【解析】该反应制取氯气需要加热，图中缺酒精灯，A项不合理；浓硫酸干燥氯气，干燥的红色布条不褪色可说明干燥的氯气没有漂白性，B项合理；氯气密度大于空气，要用向上排空气法收集氯气，C项不合理；氯气在饱和食盐水中溶解度很小，不能用饱和食盐水吸收尾气，应换成氢氧化钠溶液，D项不合理。 9．实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是( ) 【答案】D 【解析】浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A项不符合题意；氯气的密度大于空气的密度，可用向上排空气法收集，B项不符合题意；湿润的红布条褪色，干燥的红布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，C项不符合题意；氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D项符合题意。 10．1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名―氯气)。实验室制取Cl2时，下列装置能达到相应实验目的的是( ) A B C D 制备Cl2 净化Cl2 收集Cl2 尾气处理 【答案】D 【解析】A项，二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，由图可知，装置中缺酒精灯，错误；B项，净化氯气时，应先将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯气中混有的氯化氢气体，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氯气，由图可知，洗气瓶的顺序颠倒，得到的是含有水蒸气的氯气，错误；C项，由图可知，收集氯气的装置只有进气管，无出气管，不能收集氯气，错误；D项，氯气有毒，收集氯气后应将尾气通过盛有氢氧化钠溶液的烧杯中吸收氯气，防止污染空气，正确。 11．某实验小组要进行Cl2的制取并回收MnCl2的实验。下列装置能达到实验目的的是( ) A．用装置甲制取Cl2 B．用装置乙除去Cl2中少量HCl气体 C．用装置丙蒸干MnCl2溶液制MnCl2·4H2O D．用装置丁分离MnO2和MnCl2溶液 【答案】D 【解析】A项，MnO2与浓盐酸反应制取Cl2时，需要加热，不符合题意；B项，用装置乙除去Cl2中的少量HCl气体，进所的导气管要伸入液面下，出气的导管要露出水面、靠近瓶口，即长进短出，且用NaHCO3溶液会产生新的杂质CO2气体，不符合题意；C项，使用蒸发皿时，溶液不能蒸干，否则会引起固体的飞溅和MnCl2·4H2O失水，不符合题意；D项，MnO2难溶于水，分离MnO2和MnCl2溶液可采用过滤法，符合题意。 12．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O，下列叙述中正确的是( ) A. 反应中KMnO4被氧化 B. 每生成1个Cl2时，反应中转移的电子为2个 C. 氧化产物与还原产物的分子个数之比为2：5 D. 每消耗16个HCl时，其中作氧化剂的HCl是10个 【答案】B 【解析】KMnO4中锰元素化合价降低，被还原，A错误；反应中一个氯离子升高一个价态，两个氯离子升高2个价态变为一个氯气，因此每生成1个Cl2时，反应中转移的电子为2个，B正确；氧化产物为氯气，还原产物氯化锰，其分子个数之比为5：2，C错误；每消耗16个HCl时，其中作还原剂的HCl是10个，D错误。 13．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是( ) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有CO C 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl— D 某化合物进行焰色反应，只看到黄色火焰 该化合物含有Na元素没有K元素 【答案】A 【解析】A项，向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色说明氯水中含有酸性物质和漂白性物质，能表现酸性和漂白性，故A正确；B项，碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子也能与盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体不能说明溶液中一定含有碳酸根离子，故B错误；C项，碳酸根离子、硫酸根离子也能与银离子反应生成白色沉淀，所以向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀不能说明溶液中一定含有氯离子，故C错误；D项，某化合物进行焰色反应，只看到黄色火焰说明化合物中一定含有钠元素，由于没有透过蓝色钴玻璃片观察火焰，无法确定化合物中是否含有钾元素，故D错误；故选A。 二、非选择题 14．某兴趣小组利用下列装置，进行与氯气相关的实验。 (1)装置④中NaOH溶液的作用是___________。 (2)实验结束后，取装置③中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeCl3·6H2O晶体。在蒸发浓缩操作中，不需要的仪器是___________。 A．蒸发皿 B．漏斗 C．玻璃棒 D．酒精灯 (3)装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生成Cl2___________________，请说明理由_______________________________________。 【答案】(1)吸收氯气 (2)B (3)否 浓盐酸挥发出的氯化氢也能与硝酸银反应，也能出现白色沉淀 【解析】(1)装置④中NaOH溶液的作用是吸收有毒的氯气，防止污染环境；(2)在蒸发浓缩操作中，需要用到的仪器有蒸发皿、三脚架、玻璃棒、酒精灯，不需要漏斗，故答案为：B；(3)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀，由于盐酸具有挥发性，氯气中混有的挥发出的氯化也能与硝酸银反应，也能出现白色沉淀。 15．实验室用下图装置制备并收集干燥纯净Cl2。 (1)装置A中反应的离子方程式是__________________________________________。 (2)装置B的作用是__________________________________________。 (3)装置C中盛放的物质是__________________。 (4)装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整。_________________________ (5)装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是______________________________。 【答案】(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)除去Cl2中混有的HCl (3)浓硫酸 (4) (5)Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O 【解析】(1)装置A为实验室制取氯气的反应装置，反应物为二氧化锰和浓盐酸，生成氯气、氯化锰和水，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(2)制得的氯气中含有氯化氢和水蒸气，B为除杂装置，除去氯气中混有的氯化氢，故答案为：除去Cl2中混有的HCl；(3)制得的氯气中含有氯化氢和水蒸气，C为除去氯气中的水蒸气的装置，C中干燥剂可以是浓硫酸，故答案为：浓硫酸；(4)D为收集装置，氯气的密度比空气大，应该采用向上排空气法收集，因此D装置应该为长管进短管出，故答案为：；(5)E装置中氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O。 16．(2025•高一湖南邵阳学业考试)某化学兴趣小组用下图所示装置制取并探究氯气的部分性质。 已知：装置A中发生反应为MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O 请回答下列问题： (1)装置A中仪器a的名称是 (填“分液漏斗”或“长颈漏斗”)； (2)为除去装置A中挥发出的HCl气体，装置B中盛放的B溶液是 (填“饱和食盐水”或“浓硫酸”)； (3)当Cl2进入装置C中后，KI淀粉试纸变蓝，体现了Cl2具有 (填“氧化性”或“还原性”)； (4)装置D中发生反应的化学方程式为 ； 【答案】(1)分液漏斗 (2)饱和食盐水 (3)氧化性 (4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【解析】装置A用二氧化锰和浓盐酸共热反应制备氯气，氯气中混有HCl和水蒸气，可通过饱和食盐水除去HCl，则装置B中盛放饱和食盐水，再通过KI淀粉试纸，氯气将碘化钾中碘离子氧化为碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，因氯气有毒，需用NaOH溶液进行尾气处理。 (1)由仪器构造可知，装置A中仪器a的名称是分液漏斗； (2)Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，而HCl的溶解度较大，则为除去装置A中挥发出的HCl气体，装置B中盛放的B溶液是饱和食盐水； (3)Cl2进入装置C中后，发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，即KI被Cl2氧化生成I2，导致淀粉遇I2变蓝，体现了Cl2具有氧化性； (4)装置D中NaOH溶液用于吸收多余的Cl2，两者反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 17．(2025•高一贵州黔西期中)实验室利用如图装置制备KClO，并探究其性质。据图回答下列问题： (1)盛放浓盐酸的仪器名称是 ，A中发生反应的化学方程式为 。 (2)B中盛放的试剂是 ，其作用是 。 (3)制备KClO的反应是放热反应，反应温度较高时有副产物KClO3生成，改进该实验装置以减少副产物KClO3生成的方法是 。 (4)E的作用是 ，下列不能代替E中NaOH溶液的是 (填字母)。 A．Na2SO3溶液 B．NaCl溶液 C．FeCl2溶液 D．KI溶液 (5)用KMnO4和浓HCl也可以制Cl2，请配平该反应的离子方程式： 。 _______ MnO4-＋_______H＋＋_______Cl-=_______Mn2＋＋_______Cl2↑＋_______H2O 【答案】(1)分液漏斗 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)饱和食盐水(饱和NaCl溶液) 除去氯气中的HCl (3)将D装置浸在冷水浴中 (4) 吸收氯气尾气，防止污染空气 B (5)2MnO4-＋16H+＋10Cl-=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O 【解析】A中是浓盐酸和MnO2反应生成氯气，盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有挥发出来的HCl，通入B中饱和食盐水除去HCl，再通入C中浓硫酸干燥氯气，氯气通入KOH溶液，发生反应Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，E装置中氢氧化钠溶液吸收未反应完的氯气，防止污染空气。 (1)盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；A中是浓盐酸和MnO2反应生成氯气，发生反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； (2)根据分析可知盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有挥发出来的HCl，通入B中饱和食盐水除去HCl； (3)制备KClO的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，可将D装置浸在冷水浴中，以减少副反应的发生； (4)根据分析可知，E装置中氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，防止污染空气；氯气具有强氧化性，可以与还原剂反应，Na2SO3、FeCl2、KI都具有还原性，可以吸收氯气，NaCl溶液不能吸收氯气，故选B； (5)该反应中，HCl转变为Cl2时Cl元素从-1价升高到0价、锰元素从+7价降低到+2价，根据得失电子守恒、原子守恒得反应的离子方程式为：2MnO4-＋16H+＋10Cl-=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O。 18．自来水厂可用氯气对自来水杀菌、消毒，在自来水出厂前，自来水厂的水质检验员利用化学分析仪器等对水中的一些物质(如Cl－)进行检测，并进行数据分析。 (1)氯气的命名由来如图所示，在第一次世界大战中，氯气被用来制作毒气弹，使受害者的身体遭受严重损伤。由此可知Cl2为_____________________气体。 资料卡片 氯气的命名 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质，并将这种元素命名为chlorine。这一名称来自希腊文，有“绿色”的意思。中文译名曾为“绿气”，后改为“氯气”。 (2)某化学兴趣小组设计实验制备Cl2。 ①利用KMnO4与浓盐酸制备氯气，则应选择装置_______(填标号)，发生反应的离子方程式为__________________________________________________。 ②①中制得的Cl2中含有少量的HCl，原因是_______________________，通常用________________(填试剂名称)除去Cl2中的HCl。 (3)将上述制得的Cl2通入水中可得到新制氯水，该过程可选用装置_______(填标号)，其中NaOH溶液的作用是_________________________________________。 (4)若将氯气通入紫色石蕊溶液中，现象为_________________________________。 【答案】(1)黄绿色的有毒 (2)①A ②2MnO4－＋16H＋＋10Cl－＝2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O ③浓盐酸易挥发 ④饱和食盐水 (3)①a ②吸收Cl2，防止污染空气 (4)紫色石蕊溶液先变红，后褪色 【解析】(1)在第一次世界大战中，氯气被用来制作毒气弹，则其为有毒气体，所以Cl2为黄绿色的有毒气体； (2)①KMnO4呈固态，浓盐酸呈液态，反应不需要加热，则制备氯气应使用固、液不加热装置，所以选择装置A，KMnO4与浓盐酸反应，生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，发生反应的离子方程式为2MnO4－＋16H＋＋10Cl－＝2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；②因为盐酸是挥发性酸，且浓度越大，挥发性越强，所以①中制得的Cl2中含有少量的HCl，原因是浓盐酸易挥发，通常用饱和食盐水除去Cl2中的HCl； (3)将上述制得的Cl2通入水中可得到新制氯水，该过程应先通入水中，然后再处理尾气，所以可选用装置a，其中NaOH溶液的作用是吸收Cl2，防止污染空气； (4)因为氯水中含有盐酸和次氯酸，所以若将氯气通入紫色石蕊溶液中，现象为紫色石蕊溶液先变红，后褪色。 19．在抗击新冠肺炎疫情的战役中，病毒在不断发生变异，现有疫苗对变异病毒的有效性有待进一步的验证，因此民众的防疫意识不能松懈。 (1)口罩作为基础防疫物资，可以有效防止飞沫的传播。最新的研究表明新冠病毒可能通过气溶胶传播。气溶胶属于_______(填“胶体”或“溶液”)；常利用_____________________区分溶液和胶体。 (2)为有效防止新冠病海的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备Cl2有三种常用方法： a．MnO2＋4HCl(浓)＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ b．2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O c．KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O ①常温下，医用酒精、Cl2、KMnO4、MnCl2、浓盐酸中能导电的是_______________，属于混合物的是_______________，属于电解质的是_________________。 ②写出反应b对应的离子方程式：_____________________________________________________[已知HCl(浓)可拆分为H＋和Cl－] ③当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，得到Cl2的质量最多的是_______反应(填“a”、“b”、“c”下同)；当得到等质量的Cl2时，消耗HCl的质量最多的是_______反应。 【答案】(1)胶体 丁达尔效应 (2)①浓盐酸 浓盐酸、医用酒精 KMnO4、MnCl2 ②2MnO4－＋16H＋＋10Cl－＝2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O ③c a 【解析】(1)气溶胶是指分散剂是空气的胶体；胶体具有丁达尔效应，溶液没有，常利用丁达尔效应区分溶液和胶体；(2)①常温下，浓盐酸中有H＋和Cl－可自由移动，能导电；医用酒精的酒精含量是75％的水溶液，浓盐酸是HCl的水溶液，都属于混合物；KMnO4、MnCl2都是盐类，属于电解质；②反应b对应的离子方程式：2MnO4－＋16H＋＋10Cl－＝2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2；③当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，根据反应a、反应b、反应c中HCl与Cl2微粒个数关系分别是：16HCl～4Cl2、16HCl～5Cl2、16HCl～8Cl2，得到Cl2的质量最多的是c反应；当得到等质量的Cl2时，消耗HCl的质量最多的是a反应。 2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $$