衔接点11 氯气的性质-2025年初升高化学无忧衔接（通用版）

衔接点11 氯气的性质 初中阶段 高中阶段 初中只是提到氯气和钠、氢气可以反应。 1．能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素，其单质具有强氧化性； 2．掌握氯气化学性质和用途； 3．掌握次氯酸的性质及用途。 衔接指引 回顾初中 一、氯气的性质 1．氯气和氢气反应 (1)现象：________火焰，放出热量，出现________，产生________________气体。 (2)反应原理：________+Cl22HCl (3)结论：化学变化过程中，分子可分成________，原子________________成新的分子。 2．氯气和钠反应 (1)现象：发出________，放出热量，生成________________固体。 (2)反应原理：H2+2________2NaCl (3)结论：在上述过程中，钠原子因失去1个电子而带上1个单位的正电荷;氯原子因得到1个电子而带上1个单位的负电荷。这种带电的原子叫做离子。________的原子叫做________，如钠离子(Na+);________的原子叫做________，如氯离子(Cl-)。带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用就形成了氯化钠。可见，离子也是构成物质的粒子。 二、离子 1．离子的定义 (1)离子：带电荷的________或________，如 Cl-、 Cu2+ 、SO等。 (2)原子团：由两种或两种以上原子按照一定的个数比例组成的整体，在一般的化学反应中，作为一 个整体参与反应，常见的原子团离子如下表所示： 符号 OH_ NO- CO SO NH 名称 氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根 2．离子的分类与书写 (1)离子的形成与分类 离子的形成 (2)表示方法： 在元素符号(或原子团)的________标明离子所带的电荷，________，_______________。离子带 1个单位的正电荷或 1个单位的负电荷时，“1”省略不写，如：阳 离子：Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子： Cl-、SO等。 (3)含义：镁离子(Mg2+)中数字“2”的意义表示 一个镁离子带两个单位的正电荷 。 衔接高中 新知一 认识氯气 1．氯气的发现与存在 (1)发现者：18世纪70年代，瑞典化学家________将软锰矿和浓盐酸混合加热制得氯气 (2)确定者：1810年英国化学家________确认该气体为氯气 (3)氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中以________ 态存在，除了以_______________________等形式大量存在与海水中，还存在于陆地的________________中。 氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造_____________________ ________等。 2．氯的结构 (1)原子结构示意图，离子结构示意图。 (2)结构和性质的关系：容易得到1个电子形成最外层8电子稳定结构，表现________________ 氯原子的结构示意图为，在化学反应中很容易得到1个电子，因此，氯气的化学性质非常活泼，表现出强氧化性。 新知二 氯气的物理性质 颜色 气味 状态 密度 溶解性 毒性 ________ 刺激性 气体 比空气_______ 1体积水溶解约2体积Cl2 有毒 (1)闻有毒气体的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。 (2)氯气易液体，工业上常保存于钢瓶。 (3)氯气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态和固态，二者都是纯净物。 新知三 氯气的化学性质 1．与金属反应表现强氧化性(与变价金属反应，金属被氧化成高价态) (1)2Na＋Cl2 2NaCl(产生________火焰，冒白烟) (2)Cu＋Cl2CuCl2(产生________的烟，溶于水后溶液呈蓝绿色) (3)2Fe＋3Cl22FeCl3(产生________的烟，溶于水后溶液呈棕黄色) 【注意】常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在________中。 2．与非金属反应 (1)与氢气反应，条件不同，产物相同，现象不同 点燃：_______________________，________燃烧，产生________色火焰，瓶口有________，可用于工业制________。 光照：______________ ________，发生________ (2)2P＋3Cl22PCl3(氯气不足；产生________) 2P＋5Cl22PCl5(氯气充足；产生________) 3．与水的反应 常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是：________________。 4．与碱反应 Cl2＋2NaOH =______________________ (用于除去多余的________) 2Cl2＋2Ca(OH)2 = ________________________ (用于制________) Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = ________________________(漂粉精的________原理) 5．与某些还原性物质反应 2FeCl2 + Cl2= ________ SO2＋Cl2＋2H2O = ________________ 2KI＋Cl2 =______________ (使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于____________检验) 6．与某些盐反应。 (1)与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI=________ (用于检验氯气) (2)与FeCl2溶液反应：2FeCl2＋Cl2=________ (1)常温下干燥的氯气或液氯均不与铁反应，故液氯通常储存在钢瓶中。 (2)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由两种单质化合生成。 (3) 干燥的Cl2无漂白性，氯水漂白性的实质是HClO的漂白性。 (4)Cl2可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的石蕊褪色。 (5)工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。 新知四 氯水的成分及性质 1．氯水的成分 (1)氯气能以________比例溶于水中得到的________溶液，氯气的水溶液称为________，溶于水的氯气只有少量与水反应。氯气溶于水，在氯水中少部分氯分子与水反应。 (2)在新制的氯水：三种分子(________________________)、四种离子(________________)； (3)久置氯水则几乎是________溶液。 2．氯水的性质 所加试剂 参与反应的微粒 实验现象 离子方程式或解释 AgNO3溶液 Cl－ ________沉淀 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ Na2CO3固体 H＋ 有________产生 2H＋＋CO===CO2↑＋H2O 有色布条 HClO 布条颜色________ 漂白性 FeCl2溶液 Cl2 溶液变________色 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 石蕊溶液 HClO、H＋ 先变________后褪去 酸性和漂白性 3．新制液氯、氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 粒子种类 Cl2 H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、H＋、Cl－、OH－ 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 强氧化性 酸性、强氧化性、漂白性 酸性 (1)液氯是液态的氯气，属于纯净物，而氯水是氯气的水溶液，是混合物。 (2)氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增加，无漂白性。因此，氯水要现用现配。 (3)制取氯水的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，且1 mol Cl2参加反应，转移电子数为NA。 (4)Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。 (5)Cl2可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的石蕊褪色。 (6)不能用pH试纸测定氯水的酸碱度，其实氯水中有HClO，能够氧化漂白pH试纸。 新知五 次氯酸和次氯酸盐的性质 1．HClO的基本性质 弱酸性 酸性很弱，比________还弱(在新制氯水中主要以________分子的形式存在) 强氧化性 用于漂白、杀菌和消毒 不稳定性 不稳定，见光易分解，化学方程式：________________________ 2．漂白液、84消毒液 (1)制备反应：Cl2+2NaOH= _______________________ (2)主要成分：________和________，有效成分为________。 (3)漂白原理：NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO 3．漂白粉 (1)制备反应：2Ca(OH)2+2Cl2＝______________ ________ (2)主要成分：________和________，有效成分为________ (3)漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝______________________ (4)失效原因：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝_____________________、2HClO2HCl+O2↑ 4．指示剂遇几种不同漂白剂的变化 漂白剂 HClO Na2O2(H2O2) SO2 活性炭 漂白原理 ________ 氧化漂白 化合漂白 吸附漂白 品红溶液 褪色 ________ 褪色 褪色 紫色石蕊 先变红后褪色 褪色 ________________ 褪色 (1)漂白粉属于混合物，其主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2。 (2)漂白粉是固体物质，制取原料是石灰乳而不是石灰水。 (3)漂白粉没有漂白性，遇到酸性物质生成的HClO有漂白性。 (4)漂白粉溶液能使有色物质褪色，不能用pH试纸测其pH。 (5)Ca(ClO)2具有强氧化性，能够将浓盐酸氧化成Cl2；但与稀盐酸只发生复分解反应生成HClO和CaCl2。 (6)如果Cl2与Ca(OH)2充分反应，并使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂粉精。 集训一 氯气的性质 1．下列关于氯气的说法不正确是 A．黄绿色 B．难溶于水 C．有刺激性气味 D．有毒 2．(2025高一湖南邵阳学业考试)下列关于氯气性质的描述中，不正确的是( ) A．氯气具有强氧化性 B．氯气可用于自来水的杀菌、消毒 C．相同条件下密度比空气的小 D．能与氢气反应 3．(2025•高一辽宁沈阳期中)氯气是一种重要的化工原料。下列关于氯气的叙述正确的是( ) A．氯气是一种密度比空气大、有刺激性气味的无毒气体 B．纯净的氢气可在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生白烟 C．常温下，液氯常用干燥的钢瓶储存 D．常温下，氯气可以与Na、Cu等金属发生化合反应 4．(2025•高一北京期末)下列关于氯气的叙述不正确的是( ) A．钠在氯气中燃烧产生白烟 B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 5．(2025•高一辽宁辽阳期中)氯及其化合物在生活中有重要用途。下列有关说法错误的是( ) A．液氯与氯水含有某种相同的成分 B．漂白粉应密封保存，以防失效 C．做有关氯气性质的实验应在通风橱中进行 D．氯气与少量铁粉反应生成氯化亚铁 集训二 氯水的性质 6．(2025•高一天津南开期中)下列关于氯水的叙述中，正确的是( ) A．氯水可以储存在钢瓶中 B．新制氯水不具有消毒功能 C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 7．(2025•高一浙江嘉兴期中)氯水可用于自来水的杀菌消毒。下列有关氯水的说法正确的是( ) A．光照新制氯水有气泡冒出，是有Cl2逸出 B．饱和氯水长期放置后，溶液pH增大 C．氯水中加入盐酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- D．新制氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色，是因为氯水中含有H+和HClO 8．(2025•浙江台州高一期中)“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”，其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论不一致的是( ) A．新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有和存在 B．向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明有存在 C．氯水久置后黄绿色消失，且产生气泡，该气泡是从溶液中逸出的氧气分子 D．新制氯水中通入后黄绿色消失，说明有漂白性 9．下列有关新制氯水的说法不正确的是( ) A．新制氯水呈黄绿色，是因为氯水中含有Cl2 B．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ C．新制氯水需保存在无色试剂瓶中，并置于阴暗处 D．新制氯水光照一段时间，酸性会增强 10．某化学兴趣小组为了探究新制氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，做了如下四组实验，其中结论错误的是( ) A．将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有氯水的试管中，它们均褪色，说明氯水中含有HClO B．向氯水中加入大理石，有气体产生，说明氯水中含有H＋ C．光照氯水后，发现颜色逐渐变浅并产生气泡，说明放出气体是Cl2 D．向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明氯水中含有Cl－ 集训三 探究次氯酸光照分解 11．(2025•高一山西大同期中)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中氯水的pH变化情况。下列有关说法错误的是( ) A．光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力也增强 B．pH减小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的减小，氯气逸出 C．随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中 D．不可以用pH试纸检测新制氯水的pH 12．(2025•高一贵州铜仁中)某学习小组用数字化实验在光照条件下对新制饱和氯水进行检测，得到有关氯水的pH或电导率随时间变化的图像如下图所示。下列说法正确的是( ) A．图1表示氯水的电导率随时间的变化趋势 B．图2曲线呈上升的趋势是因为溶液中离子浓度增大 C．装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势类似 D．若向氯水中加入足量CaCO3固体，溶液pH减小 13．(2025•高一山西晋城期中)将氯离子传感器和氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，采集数据如下图所示。 下列说法错误的是( ) A．反应的化学方程式有2HClO2HCl+O2↑ B．随时间的变化，氯离子浓度增加 C．溶液的pH逐渐减小 D．养鱼时要将自来水晒一晒的主要目的是增加水中氧气的浓度 14．(2025•高一湖南长沙期中)利用数字化实验传感器、数据采集器和计算机相连，采集氯水在强光照射下各组分的含量随时间的变化，所得数据如图，下列有关说法不正确的是( ) A．随着反应进行，溶液pH下降，说明HCl的酸性比HClO强 B．由图1、2、3可以验证HClO光照分解的产物 C．上述实验说明，光照可以促进HClO和水的反应 D．150s后继续光照，溶液的pH可能不再减小 15．数字化实验将传感器数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析．某学习小组利用数字化实验对光照过程中新制饱和氯水的变化进行检测，下列图像错误的是 A B C D 氯水的pH随时间的变化 溶液中氯离子浓度 随时间的变化 氯水的电导率 随时间的变化 液面上方氧气 体积分数随时间的变化 集训四 次氯酸盐性质 16．漂粉精的有效成分是( ) A．CaCl2 B．Ca(ClO)2 C．Ca(OH)2 D．NaClO 39．(2025•高一山东潍坊期中)关于84消毒液(有效成分是NaClO)的下列说法不正确的是( ) A．将消毒液放在阴凉、避光的地方 B．84消毒液可用于漂白 C．在使用时，要适当稀释，消毒液不是越浓越好 D．可与洁厕剂混合使用 17．(2025•高一河南信阳期中)下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是( ) 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 “84”消毒液 过氧化钠 漂白粉 有效成分的化学式 NaCl NaCl Na2O2 CaCl2 用途 做调味品 做消毒剂 供氧剂 做杀菌剂 18．(2025•高一浙江温州期中)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是( ) A．漂白液的有效成分是NaClO B．检验Cl2中是否混有HCl气体，可将气体通入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀 C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．NaClO溶液比HClO溶液稳定 19．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( ) A．漂白粉性质稳定，可以敞口存放 B．漂白粉和活性炭都常用于自来水的处理，两者的作用原理是相同的 C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解 20．(2025·北京东城二模)84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌84消毒液说明书中的部分内容。 下列分析不正确的是( ) A．该消毒液的有效成分可由Cl2和NaOH溶液反应得到 B．①的原因主要是＋1价氯的化合物具有氧化性 C．②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应H++ClO-=HClO D．③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO和HClO的分解 【答案】C 21．工业上将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，一种简单的制备流程如图所示。下列有关说法正确的是( ) A．漂白粉的水溶液能导电，则漂白粉为电解质 B．“反应”中Cl2是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂 C．漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂 D．工业制备漂白粉的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 集训五 氯的“价一类”二维图 22．(2025•高一贵州贵阳期中)如图是氯元素的部分“价一类”二维图，下列说法错误的是( ) A．液态可储存在钢瓶中 B．a的稀溶液与软锰矿在常温下可以制备b C．的水溶液见光可分解产生O2 D．一定条件下，的固体可分解产生O2 23．(2025•高一浙江嘉兴期中)“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是( ) A．物质a可由H2在b中点燃得到 B．物质b与水反应可以得到d C．物质e是漂白粉的有效成分 D．一定条件下物质a和d可能发生反应生成b 24．(2025•高一辽宁沈阳期中)下图为某学生绘制的氯元素的化合价与物质类别的关系图。下列叙述错误的是( ) A．d在光照条件下可转化为a B．a、b、d、e均为电解质 C．c可用于自来水消毒 D．e的钾盐可用于实验室制备氧气 25．(2025•高一河北张家口期中)下图为氯元素“价—类”二维图，下列说法正确的是( ) A．向庚的溶液中加浓盐酸可用于制备戊 B．甲和戊均为一元强酸 C．己中的氯元素既有氧化性又有还原性 D．辛的钾盐受热分解可生成O2 一、选择题 1．下列物质中含有氯气分子的是 A．MgCl2 B．新制氯水 C．ClO2 D．盐酸 2．潮湿的氯气，新制的氯水，漂白粉水溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成了 A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根离子 D．氯化氢 3．(2025•高一河南南阳期中)有关氯气的叙述中，正确的是( ) A．氯气具有漂白性，可以使湿的红布条褪色 B．因为氯气有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒 C．可以用钢瓶储存液氯 D．将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 4．(2025•高一贵州遵义期末)将有色的鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后发现鲜花褪色。下列说法正确的是( ) A．该实验说明干燥的氯气具有漂白性 B．将氯气通入任何有色溶液中，溶液都将变为无色 C．氯气具有强氧化性，在与其他物质反应时只能作为氧化剂 D．从Cl元素价态分析，ClO2的漂白效果比Cl2更好 5．(2025•高一广东深圳期中)下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是( ) A．红热的铁丝在氯气中燃烧生成 FeCl2 B．因为Cl2不是助燃剂，因此H2不能在Cl2中燃烧 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 6．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是 A．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟 B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 D．为了准确地了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH 7．(2025•高一北京通州期中)下列关于氯的叙述中，正确的是( ) A．氯水属于纯净物 B．氯气是由氯原子组成的黄绿色气体 C．铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁 D．向氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后褪色 8．下列关于氯及其化合物的说法错误的是( ) A．HCl→Cl2→NaClO均可一步实现 B．在化学反应中，HCl既能被氧化，又能被还原 C．漂白粉既可作棉、麻的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂 D．氯气可使有色的鲜花瓣褪色，说明Cl2具有漂白性 9．(2025•高一·山东日照期中)下列关于氯气的说法错误的是( ) A．氯水和液氯不是同一种物质 B．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 C．H2可在盛有氯气的集气瓶中安静燃烧，瓶口出现白雾 D．将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升，说明氯气与水发生了反应 10．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 11．(2025•高一河南洛阳期中)在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中可以得到漂白液。下列说法错误的是( ) A．漂白液的有效成分是NaClO B．NaClO溶液比HClO溶液稳定 C．漂白液具有漂白作用的原因是吸收了空气中的CO2，生成了强酸 D．漂白液可以漂白棉、麻、纸张，也可用作游泳池等场所的消毒剂 12．(2025•高一山东聊城期中)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法错误的是( ) A．漂白液的有效成分是NaClO B．HClO具有强氧化性，而NaClO没有氧化性 C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．NaClO溶液比HClO溶液稳定 13．(2025•高一·辽宁沈阳期中)“84消毒液”(有效成分为NaClO)不能与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混用，否则会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，产生有毒的氯气。下列说法错误的是( ) A．该反应属于氧化还原反应 B．NaClO做氧化剂，HCl做还原剂 C．反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：2 D．Cl2既是氧化反应的产物又是还原反应的产物 14．(2025·北京朝阳·一模)将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。下列说法不正确的是( ) A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 B．溶液比漂白粉溶液更稳定 C．漂白粉与水和空气中的CO2反应产生HClO，更有利于发挥消毒功能 D．由于ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O，漂白粉与洁厕剂(含盐酸)不能混用 15．(2025•高一山东青岛期中)将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正确判断是( ) A．Cl2、HClO、HCl B．HCl、HClO、Cl2 C．HCl、Cl2、HClO D．Cl2、HCl、HClO 16．化学来源于生活，服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( ) A．氯气能使湿润的有色布条褪色，因此氯气有漂白性 B．洁刚灵(主要成分是浓盐酸)与“84”消毒液混用，效果会增强 C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响 17．(2025•高一陕西汉中期中)某同学在pH试纸上滴了几滴新制氯水后出现了如图所示的实验现象，有关该实验说法正确的是( ) A．该实验说明Cl2具有强氧化性，能漂白试纸 B．该实验说明H+扩散速度比HClO快 C．实验结束后，将pH试纸用水冲洗再干燥可以恢复原色 D．若用久置的氯水进行实验，现象相同 18．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是 A．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强 B．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 C．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl－的浓度也不断减小 D．pH减小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中H＋浓度减小 19．(2025•高一广西玉林期中)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。某学习小组的同学利用数字化实验对光照过程中新制饱和氯水的变化进行检测，得到如图曲线。下列说法错误的是( ) A．结合上图可知，光照过程中O2的体积分数逐渐增加，说明发生了反应，且O2为该反应的还原产物 B．结合上图可知，氯水应保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处 C．结合上图可知，若将氯水长时间强光照射，该溶液的氧化性减弱 D．结合上图可知，光照射过程中溶液的导电能力逐渐增强 20．(2025•高一贵州铜仁期中)如图是制备漂白粉的实验装置，下列说法正确的是( ) A．将MnO2和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备Cl2 B．三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O C．冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应 D．锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 21．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中Cl2、HClO和ClO-三种微粒所占百分数与pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是( ) A．向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红，后红色消失 B．用强光照射氯水，溶液酸性增强，杀菌能力减弱 C．为了达到氯水最大的杀菌效果，溶液的pH最佳控制范围是3~5.5 D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 二、非选择题 22．(2025•高一浙江嘉兴期中)根据下列装置图回答问题： (1)装置A、B通入干燥的Cl2后，观察到的现象是 ，根据现象可得出的结论是 。 (2)装置B中发生反应的化学方程式是 。 (3)实验开始后，观察装置C中的现象是 。 (4)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是 。 (5)装置E中发生反应的离子方程式是 。 (6)装置F的作用是 。 23．(2025•高一湖南长沙期中)漂白粉、漂白液是中学化学中常见物质。 (1)漂白粉在生产和生活中使用方便。 ①有效成分的化学式为 。 ②制取漂白粉反应的化学方程式为 。 ③漂白粉久置于空气中会失效，失效过程中发生的化学反应有 个(填数字)。 (2)“84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。 某同学向2ml该“84消毒液”中加入2ml水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化；通入CO2后，溶液快速褪色。 ①实验说明NaClO溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)。 ②实验说明溶液中起漂白作用的是 (填“NaClO”或“HClO”)。 ③比较通入CO2前后颜色的变化得出的结论是 。 ④活性炭加入某些有色物质的溶液中，溶液也会变无色(褪色)，其原理是否“84消毒液” (填“相同”“不相同”或“无法确定”)。 24．物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价一类”二维图，请正确回答下列问题： (1)填写二维图缺失的内容：化学式 A ；类别 B 。 (2)某同学利用以下试剂研究 HClO4性质，进行了如下预测： 从物质类别上看，HClO4像盐酸一样属于强酸，可能与HClO4反应的有(填字母) ； a．H2SO4 b．Fe c．NaOH (3)关于盐酸与NaClO反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：NaClO+HCl=NaCl+HClO，该反应属于 反应类型(填四大基本反应类型)；乙同学认为发生氧化还原反应，因为他曾经看到一篇报道称：某家庭主妇在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是 NaClO)而发生氯气中毒事件。请写出反应方程式 ；该反应从化合价角度体现了盐酸具有 性。 17 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 衔接点11 氯气的性质 初中阶段 高中阶段 初中只是提到氯气和钠、氢气可以反应。 1．能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素，其单质具有强氧化性； 2．掌握氯气化学性质和用途； 3．掌握次氯酸的性质及用途。 衔接指引 回顾初中 一、氯气的性质 1．氯气和氢气反应 (1)现象：苍白色火焰，放出热量，出现白雾，产生刺激性气味气体。 (2)反应原理：H2+Cl22HCl (3)结论：化学变化过程中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。 2．氯气和钠反应 (1)现象：发出黄光，放出热量，生成白色颗粒状固体。 (2)反应原理：H2+2Na2NaCl (3)结论：在上述过程中，钠原子因失去1个电子而带上1个单位的正电荷;氯原子因得到1个电子而带上1个单位的负电荷。这种带电的原子叫做离子。带正电的原子叫做阳离子，如钠离子(Na+);带负电的原子叫做阴离子，如氯离子(Cl-)。带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用就形成了氯化钠。可见，离子也是构成物质的粒子。 二、离子 1．离子的定义 (1)离子：带电荷的原子或原子团，如 Cl-、 Cu2+ 、SO等。 (2)原子团：由两种或两种以上原子按照一定的个数比例组成的整体，在一般的化学反应中，作为一 个整体参与反应，常见的原子团离子如下表所示： 符号 OH_ NO CO SO NH 名称 氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根 2．离子的分类与书写 (1)离子的形成与分类 离子的形成 (2)表示方法： 在元素符号(或原子团)的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带 1个单位的正电荷或 1个单位的负电荷时，“1”省略不写，如：阳 离子：Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子： Cl-、SO等。 (3)含义：镁离子(Mg2+)中数字“2”的意义表示 一个镁离子带两个单位的正电荷 。 衔接高中 新知一 认识氯气 1．氯气的发现与存在 (1)发现者：18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿和浓盐酸混合加热制得氯气 (2)确定者：1810年英国化学家戴维确认该气体为氯气 (3)氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中以 化合 态存在，除了以 NaCl、MgCl2、CaCl2 等形式大量存在与海水中，还存在于陆地的 盐湖和盐矿 中。 氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造 盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品 等。 2．氯的结构 (1)原子结构示意图，离子结构示意图。 (2)结构和性质的关系：容易得到1个电子形成最外层8电子稳定结构，表现强氧化性 氯原子的结构示意图为，在化学反应中很容易得到1个电子，因此，氯气的化学性质非常活泼，表现出强氧化性。 新知二 氯气的物理性质 颜色 气味 状态 密度 溶解性 毒性 黄绿色 刺激性 气体 比空气大 1体积水溶解约2体积Cl2 有毒 (1)闻有毒气体的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。 (2)氯气易液体，工业上常保存于钢瓶。 (3)氯气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态和固态，二者都是纯净物。 新知三 氯气的化学性质 1．与金属反应表现强氧化性(与变价金属反应，金属被氧化成高价态) (1)2Na＋Cl2 2NaCl(产生黄色火焰，冒白烟) (2)Cu＋Cl2CuCl2(产生棕黄色的烟，溶于水后溶液呈蓝绿色) (3)2Fe＋3Cl22FeCl3(产生棕红色的烟，溶于水后溶液呈棕黄色) 【注意】常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。 2．与非金属反应 (1)与氢气反应，条件不同，产物相同，现象不同 点燃：H2+Cl22HCl，安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾，可用于工业制盐酸。 光照：H2+Cl22HCl，发生爆炸 (2)2P＋3Cl22PCl3(氯气不足；产生白雾) 2P＋5Cl22PCl5(氯气充足；产生白烟) 3．与水的反应 常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是：Cl2＋H2O===HCl＋HClO。 4．与碱反应 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O(用于除去多余的氯气) 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O(用于制漂粉精) Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO(漂粉精的漂白原理) 5．与某些还原性物质反应 2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3 SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 2KI＋Cl2 =2KCl + I2(使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验) 6．与某些盐反应。 (1)与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2 (用于检验氯气) (2)与FeCl2溶液反应：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 (1)常温下干燥的氯气或液氯均不与铁反应，故液氯通常储存在钢瓶中。 (2)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由两种单质化合生成。 (3) 干燥的Cl2无漂白性，氯水漂白性的实质是HClO的漂白性。 (4)Cl2可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的石蕊褪色。 (5)工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。 新知四 氯水的成分及性质 1．氯水的成分 (1)氯气能以1∶2比例溶于水中得到的黄绿色溶液，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。氯气溶于水，在氯水中少部分氯分子与水反应。 (2)在新制的氯水：三种分子(H2O、Cl2、HClO)、四种离子(H+、Cl-、ClO-、OH-)； (3)久置氯水则几乎是盐酸溶液。 2．氯水的性质 所加试剂 参与反应的微粒 实验现象 离子方程式或解释 AgNO3溶液 Cl－ 白色沉淀 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ Na2CO3固体 H＋ 有气泡产生 2H＋＋CO===CO2↑＋H2O 有色布条 HClO 布条颜色褪去 漂白性 FeCl2溶液 Cl2 溶液变棕黄色 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 石蕊溶液 HClO、H＋ 先变红后褪去 酸性和漂白性 3．新制液氯、氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 粒子种类 Cl2 H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、H＋、Cl－、OH－ 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 强氧化性 酸性、强氧化性、漂白性 酸性 (1)液氯是液态的氯气，属于纯净物，而氯水是氯气的水溶液，是混合物。 (2)氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增加，无漂白性。因此，氯水要现用现配。 (3)制取氯水的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，且1 mol Cl2参加反应，转移电子数为NA。 (4)Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。 (5)Cl2可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的石蕊褪色。 (6)不能用pH试纸测定氯水的酸碱度，其实氯水中有HClO，能够氧化漂白pH试纸。 新知五 次氯酸和次氯酸盐的性质 1．HClO的基本性质 弱酸性 酸性很弱，比碳酸还弱(在新制氯水中主要以HClO分子的形式存在) 强氧化性 用于漂白、杀菌和消毒 不稳定性 不稳定，见光易分解，化学方程式：2HClO2HCl＋O2↑ 2．漂白液、84消毒液 (1)制备反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (2)主要成分：NaCl和NaClO，有效成分为NaClO。 (3)漂白原理：NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO 3．漂白粉 (1)制备反应：2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2)主要成分：Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2 (3)漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO (4)失效原因：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑ 4．指示剂遇几种不同漂白剂的变化 漂白剂 HClO Na2O2(H2O2) SO2 活性炭 漂白原理 氧化漂白 氧化漂白 化合漂白 吸附漂白 品红溶液 褪色 褪色 褪色 褪色 紫色石蕊 先变红后褪色 褪色 只变红不褪色 褪色 (1)漂白粉属于混合物，其主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2。 (2)漂白粉是固体物质，制取原料是石灰乳而不是石灰水。 (3)漂白粉没有漂白性，遇到酸性物质生成的HClO有漂白性。 (4)漂白粉溶液能使有色物质褪色，不能用pH试纸测其pH。 (5)Ca(ClO)2具有强氧化性，能够将浓盐酸氧化成Cl2；但与稀盐酸只发生复分解反应生成HClO和CaCl2。 (6)如果Cl2与Ca(OH)2充分反应，并使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂粉精。 集训一 氯气的性质 1．下列关于氯气的说法不正确是 A．黄绿色 B．难溶于水 C．有刺激性气味 D．有毒 【答案】B 【解析】氯气是黄绿色，有刺激性气味的气体，有毒，微溶于水，仅B项错误，故选B。 2．(2025高一湖南邵阳学业考试)下列关于氯气性质的描述中，不正确的是( ) A．氯气具有强氧化性 B．氯气可用于自来水的杀菌、消毒 C．相同条件下密度比空气的小 D．能与氢气反应 【答案】C 【解析】A项，氯气具有强氧化性，A正确；B项，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，B正确；C项，氯气的相对分子质量为71，空气为29，故氯气的密度大于空气，C错误；D项，氯气具有强氧化性，能与氢气反应生成氯化氢，D正确；故选C。 3．(2025•高一辽宁沈阳期中)氯气是一种重要的化工原料。下列关于氯气的叙述正确的是( ) A．氯气是一种密度比空气大、有刺激性气味的无毒气体 B．纯净的氢气可在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生白烟 C．常温下，液氯常用干燥的钢瓶储存 D．常温下，氯气可以与Na、Cu等金属发生化合反应 【答案】C 【解析】A项，氯气是一种黄绿色、密度比空气大，有刺激性气味的有毒气体，A错误；B项，氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，生成的HCl结合空气中的水形成小液滴，产生白雾，B错误；C项，常温下，铁和液氯不反应，液氯常用干燥的钢瓶储存，C正确；D项，加热条件下，氯气可以与Na、Cu等金属发生化合反应生成NaCl、CuCl2，D错误；故选C。 4．(2025•高一北京期末)下列关于氯气的叙述不正确的是( ) A．钠在氯气中燃烧产生白烟 B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 【答案】C 【解析】A项，钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，A项正确；B项，氯气氧化性较强，能将Cu氧化为CuCl2，B项正确；C项，纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，不是黄色火焰，C项错误；D项，氯气有毒，密度比空气大，故可以用来杀灭田鼠，D项正确；故选C。 5．(2025•高一辽宁辽阳期中)氯及其化合物在生活中有重要用途。下列有关说法错误的是( ) A．液氯与氯水含有某种相同的成分 B．漂白粉应密封保存，以防失效 C．做有关氯气性质的实验应在通风橱中进行 D．氯气与少量铁粉反应生成氯化亚铁 【答案】D 【解析】A项，液氯与氯水都含有氯气，故A正确；B项，漂白粉会和空气中的二氧化碳和水反应，生成的次氯酸易分解，所以应密封保存，故B正确；C项，氯气有毒，做有关氯气性质的实验应在通风橱中进行，故C正确；D项，氯气与少量铁粉反应生成氯化铁，故D错误；故选D。 集训二 氯水的性质 6．(2025•高一天津南开期中)下列关于氯水的叙述中，正确的是( ) A．氯水可以储存在钢瓶中 B．新制氯水不具有消毒功能 C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 【答案】D 【解析】A项，氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，能和铁反应，故氯水不可以储存在钢瓶中，A错误；B项，新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性可以杀菌消毒，B错误；C项，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，所以光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气，C错误；D项，氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D正确；故选D。 7．(2025•高一浙江嘉兴期中)氯水可用于自来水的杀菌消毒。下列有关氯水的说法正确的是( ) A．光照新制氯水有气泡冒出，是有Cl2逸出 B．饱和氯水长期放置后，溶液pH增大 C．氯水中加入盐酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- D．新制氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色，是因为氯水中含有H+和HClO 【答案】D 【解析】A项，光照新制氯水有气泡冒出，是次氯酸分解生成的O2逸出，A项错误；B项，饱和氯水长期放置后，次氯酸发生分解2HClO2HCl+O2↑，溶液的酸性增强，pH减小，B项错误；C项，加入盐酸，引入了Cl-，故溶液产生白色沉淀不能说明氯水中含有Cl-，C项错误；D项，新制氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明溶液具有酸性及漂白性，是因为氯水中含有H+和HClO，D项正确；故选D。 8．(2025•浙江台州高一期中)“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”，其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论不一致的是( ) A．新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有和存在 B．向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明有存在 C．氯水久置后黄绿色消失，且产生气泡，该气泡是从溶液中逸出的氧气分子 D．新制氯水中通入后黄绿色消失，说明有漂白性 【答案】D 【解析】A项，新制氯水使紫色石蕊溶液变红，说明其中存在H+，后紫色石蕊溶液褪色，说明其中含有HClO，A项实验现象和结论一致；B项，有无色气体产生说明其有H+，因此能和NaHCO3反应生成CO2，B项实验现象和结论一致；C项，HClO容易见光分解生成HCl和O2，C项实验现象和结论一致；D项，SO2具有还原性，通入到氯水中能和其中的Cl2发生氧化还原反应，从而导致氯水黄绿色消失，D项实验现象和结论不一致。故选D。 9．下列有关新制氯水的说法不正确的是( ) A．新制氯水呈黄绿色，是因为氯水中含有Cl2 B．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ C．新制氯水需保存在无色试剂瓶中，并置于阴暗处 D．新制氯水光照一段时间，酸性会增强 【答案】C 【解析】A项，氯气为黄绿色气体，新制氯水中含有氯气从而呈黄绿色，A正确；B项，新制氯水滴到碳酸钠溶液中，有气泡生成，说明是氢离子与碳酸根离子反应生成了二氧化碳，氯水中含有氢离子，B正确；C项，新制氯水中的HClO见光分解，因此新制氯水保存在棕色试剂瓶中并置于阴暗处，C错误；D项，新制氯水中HClO见光分解生成HCl和O2，HClO为弱酸而HCl为强酸，因此新制氯水光照一段时间，酸性增强，D正确；故选C。 10．某化学兴趣小组为了探究新制氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，做了如下四组实验，其中结论错误的是( ) A．将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有氯水的试管中，它们均褪色，说明氯水中含有HClO B．向氯水中加入大理石，有气体产生，说明氯水中含有H＋ C．光照氯水后，发现颜色逐渐变浅并产生气泡，说明放出气体是Cl2 D．向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明氯水中含有Cl－ 【答案】C 【解析】A项，次氯酸具有漂白性，所以将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有氯水的试管中，它们均褪色，说明氯水中含有 HClO，有漂白作用，正确；B项，HClO的酸性比碳酸弱，碳酸酸性弱于盐酸，与大理石反应有气体产生，是溶液中HCl与大理石反应，说明氯水中含有H＋，正确；C项，氯水中的次氯酸不稳定，见光分解生成氯化氢和氧气，氯化氢溶于水，所以放出的为氧气，错误；D项，溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl－，正确。 集训三 探究次氯酸光照分解 11．(2025•高一山西大同期中)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中氯水的pH变化情况。下列有关说法错误的是( ) A．光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力也增强 B．pH减小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的减小，氯气逸出 C．随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中 D．不可以用pH试纸检测新制氯水的pH 【答案】B 【解析】A项，氯气与水反应，方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，由于生成了盐酸，酸性增强，同时，氯化氢是强电解质，离子浓度增大、导电性也增强，A正确；B项，pH减小的主要原因是光照引起了次氯酸的分解，生成盐酸和氧气，氢离子浓度增大、酸性增强，方程式为：2HClO2HCl+O2↑，B错误；C项，由于氯水是黄绿色，次氯酸分解促使氯气可以进一步和水反应，颜色变浅，同时生成的次氯酸在光照下更容易分解，应该储存于棕色瓶试剂中，C正确；D项，因为氯水中含有次氯酸，具有漂白性，会让试纸褪色，故不可以用pH试纸检测新制氯水的pH值，D正确；故选B。 12．(2025•高一贵州铜仁中)某学习小组用数字化实验在光照条件下对新制饱和氯水进行检测，得到有关氯水的pH或电导率随时间变化的图像如下图所示。下列说法正确的是( ) A．图1表示氯水的电导率随时间的变化趋势 B．图2曲线呈上升的趋势是因为溶液中离子浓度增大 C．装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势类似 D．若向氯水中加入足量CaCO3固体，溶液pH减小 【答案】B 【解析】A项，氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，光照时发生反应2HClO2HCl+O2↑，所以光照过程中氯水逐渐变为HCl溶液，溶液的pH减小，电导率增大，所以图1为氯水pH随时间的变化趋势，图2为电导率随时间的变化趋势。根据分析可知图1为氯水pH随时间的变化趋势，A错误；B项，图2为电导率随时间的变化趋势，光照过程中氯水逐渐变为HCl溶液，离子浓度增大，电导率增大，B正确；C项，光照时发生反应2HClO2HCl+O2↑，随时间推移，溶液中氧气含量逐渐增大，直到饱和，装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势不类似，C错误；D项，向氯水中加入CaCO3固体，会与HCl反应，导致溶液pH增大，D错误；故选B。 13．(2025•高一山西晋城期中)将氯离子传感器和氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，采集数据如下图所示。 下列说法错误的是( ) A．反应的化学方程式有2HClO2HCl+O2↑ B．随时间的变化，氯离子浓度增加 C．溶液的pH逐渐减小 D．养鱼时要将自来水晒一晒的主要目的是增加水中氧气的浓度 【答案】D 【解析】A项，氯水中含有次氯酸，光照条件下发生反应：2HClO2HCl+O2↑，故A正确；B项，生成盐酸，且为强酸，氢离子和氯离子浓度均增加，pH逐渐减小，B正确；C项，由B项可知，pH逐渐减小，故C正确；D项，养鱼时要将自来水晒一晒的主要目的是去除自来水中的强氧化性物质氯气及次氯酸，D错误；故选D。 14．(2025•高一湖南长沙期中)利用数字化实验传感器、数据采集器和计算机相连，采集氯水在强光照射下各组分的含量随时间的变化，所得数据如图，下列有关说法不正确的是( ) A．随着反应进行，溶液pH下降，说明HCl的酸性比HClO强 B．由图1、2、3可以验证HClO光照分解的产物 C．上述实验说明，光照可以促进HClO和水的反应 D．150s后继续光照，溶液的pH可能不再减小 【答案】C 【解析】A项，HClO光照时生成HCl和O2，pH减小，说明酸性增强，HCl的酸性强于HClO，A正确；B项，pH降，Cl-离子浓度增大，O2体积分数增大，可以说明生成了HCl和O2，B正确；C项，HClO分解产生可HCl和O2，没有水的参与，C错误；D项，次氯酸分解完后继续光照，因为无反应物了，次氯酸不再分解，pH不变，D正确；故选C。 15．数字化实验将传感器数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析．某学习小组利用数字化实验对光照过程中新制饱和氯水的变化进行检测，下列图像错误的是 A B C D 氯水的pH随时间的变化 溶液中氯离子浓度 随时间的变化 氯水的电导率 随时间的变化 液面上方氧气 体积分数随时间的变化 【答案】C 【解析】A项，氯水中存在HClO，HClO不稳定易分解：2HClO2HCl+O2↑，随着HClO的分解，最终会变为盐酸，氢离子浓度增大，溶液pH不断减小，正确；B项，随着HClO的分解，溶液中将有更多Cl2与水反应，氯离子浓度不断增大，正确；C项，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，电导率不断增大，最终会变为盐酸，电导率不变，错误；D项，2HClO2HCl+O2↑反应生成氧气，氧气体积分 集训四 次氯酸盐性质 16．漂粉精的有效成分是( ) A．CaCl2 B．Ca(ClO)2 C．Ca(OH)2 D．NaClO 【答案】B 【解析】漂粉精是氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分是Ca(ClO)2，故选B。 39．(2025•高一山东潍坊期中)关于84消毒液(有效成分是NaClO)的下列说法不正确的是( ) A．将消毒液放在阴凉、避光的地方 B．84消毒液可用于漂白 C．在使用时，要适当稀释，消毒液不是越浓越好 D．可与洁厕剂混合使用 【答案】D 【解析】A项，NaClO易与空气中的二氧化碳、水反应生成HClO，HClO见光易分解，故消毒液放在阴凉、避光的地方，A项正确；B项，NaClO具有强氧化性，故84消毒液可用于漂白，B项正确；C项，NaClO溶液浓度过大对人体有害，故消毒液不是越浓越好，在使用时，要适当稀释，C项正确；D项，洁厕剂中含有盐酸，二者混合使用会生成有毒的氯气，故84消毒液不可与洁厕剂混合使用，D项错误；故选D。 17．(2025•高一河南信阳期中)下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是( ) 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 “84”消毒液 过氧化钠 漂白粉 有效成分的化学式 NaCl NaCl Na2O2 CaCl2 用途 做调味品 做消毒剂 供氧剂 做杀菌剂 【答案】D 【解析】A项，食盐的主要成分为NaCl，生活中常用作调味品，A项正确；B项，“84”消毒液的有效成分为NaClO，有强氧化性，常用作消毒剂，B项正确；C项，过氧化钠与CO2、H2O反应均能生成氧气，做供氧剂，C项正确；D项，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，有强氧化性，常用作杀菌消毒剂，D项错误；故选D。 18．(2025•高一浙江温州期中)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是( ) A．漂白液的有效成分是NaClO B．检验Cl2中是否混有HCl气体，可将气体通入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀 C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．NaClO溶液比HClO溶液稳定 【答案】B 【解析】A项，漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，故A正确；B项，氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，也能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，故B错误；C项，通入CO2后发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，反应生成强氧化性次氯酸，漂白液消毒能力增强，故C正确；D项，次氯酸不稳定容易分解为HCl和氧气，次氯酸盐稳定，所以NaClO溶液比HClO溶液稳定，故D正确；故选B。 19．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( ) A．漂白粉性质稳定，可以敞口存放 B．漂白粉和活性炭都常用于自来水的处理，两者的作用原理是相同的 C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解 【答案】C 【解析】漂白粉主要成分为次氯酸钙，次氯酸的酸性弱于碳酸，因此次氯酸钙在空气中放置，会与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，所以需要密闭保存，A项错误；漂白粉是利用强氧化性消毒，而活性炭是吸附杂质，二者的作用原理是不相同，B项错误；C项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应分别生成的NaClO、Ca(ClO)2都是含氯消毒剂，C项正确；洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的Cl2有毒，D项错误。 20．(2025·北京东城二模)84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌84消毒液说明书中的部分内容。 下列分析不正确的是( ) A．该消毒液的有效成分可由Cl2和NaOH溶液反应得到 B．①的原因主要是＋1价氯的化合物具有氧化性 C．②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应H++ClO-=HClO D．③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO和HClO的分解 【答案】C 【解析】A项，氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，A正确；B项，次氯酸钠中氯为+1，氯化合价能降低，体现氧化性，其与盐酸反应可以生成有毒的氯气，B正确；C项，②的原因主要是该消毒液遇强酸盐酸，会发生归中反应生成有毒的氯气，发生反应2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，C错误；D项，次氯酸钠、次氯酸不稳定，光照或温度升高会促进NaClO和HClO的分解，D正确；故选C。 21．工业上将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，一种简单的制备流程如图所示。下列有关说法正确的是( ) A．漂白粉的水溶液能导电，则漂白粉为电解质 B．“反应”中Cl2是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂 C．漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂 D．工业制备漂白粉的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 【答案】C 【解析】漂白粉为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；反应为：2Cl2＋2Ca(OH)2= CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，该反应中氯元素的化合价一部分升高，一部分降低，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B项错误；氯水中的次氯酸见光易分解，漂白粉为固态，不易分解，所以漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂，C项正确；Ca(OH)2以石灰乳的形式存在，离子方程式中不可拆，D项错误。 集训五 氯的“价一类”二维图 22．(2025•高一贵州贵阳期中)如图是氯元素的部分“价一类”二维图，下列说法错误的是( ) A．液态可储存在钢瓶中 B．a的稀溶液与软锰矿在常温下可以制备b C．的水溶液见光可分解产生O2 D．一定条件下，的固体可分解产生O2 【答案】B 【解析】由图可知，a为HCl，b为Cl2，c为Cl2O，d为ClO2，e为Cl2O7，f为HClO，g为次氯酸盐，h为氯酸盐。A项，氯气与铁在常温下不反应，故液态氯气可储存在钢瓶中，A项正确；B项，软锰矿的主要成分是MnO2，能与a的浓溶液在加热条件下发生氧化还原反应生成Cl2，与a的稀溶液不反应。B项错误；C项，f为次氯酸，在光照条件下可以分解生成O2和HCl，C项正确；D项，一定条件下，氯酸盐的固体可分解产生O2，如氯酸钾分解生成氯化钾和O2，D项正确；故选B。 23．(2025•高一浙江嘉兴期中)“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是( ) A．物质a可由H2在b中点燃得到 B．物质b与水反应可以得到d C．物质e是漂白粉的有效成分 D．一定条件下物质a和d可能发生反应生成b 【答案】C 【解析】由氯元素的“价类二维图”可知，a为HCl，b为Cl2，c为Cl2O7，d为HClO，e为盐酸盐。A项，a为HCl，可由H2在Cl2中点燃得到，A正确；B项，b为Cl2，d为HClO，Cl2与水反应可得HClO，B正确；C项，物质e是含有氯离子的盐，漂白粉的有效成分Ca(ClO)2，C错误；D项，一定条件下物质HCl和HClO可能发生氧化还原反应生成Cl2，D正确；故选C。 24．(2025•高一辽宁沈阳期中)下图为某学生绘制的氯元素的化合价与物质类别的关系图。下列叙述错误的是( ) A．d在光照条件下可转化为a B．a、b、d、e均为电解质 C．c可用于自来水消毒 D．e的钾盐可用于实验室制备氧气 【答案】B 【解析】由图可知，a-f分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、氯酸盐、次氯酸盐。A项，d为HClO，在光照条件下发生分解反应生成HCl和O2，A正确；B项，b为氯气，属于单质，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误；C项，c为ClO2，具有强氧化性，可用于自来水消毒，C正确；D项，e的钾盐为KClO3，加热分解生成氯化钾和氧气，可用于实验室制备氧气，D正确。故选B。 25．(2025•高一河北张家口期中)下图为氯元素“价—类”二维图，下列说法正确的是( ) A．向庚的溶液中加浓盐酸可用于制备戊 B．甲和戊均为一元强酸 C．己中的氯元素既有氧化性又有还原性 D．辛的钾盐受热分解可生成O2 【答案】D 【解析】由题干氯的价类二维图可知，甲为HCl、乙为Cl2、丙为ClO2、丁为Cl2O7、戊为HClO、己为HClO4、庚为ClO-、辛为ClO3-。A项，由分析可知，向庚的溶液即为次氯酸盐中加浓盐酸，应发生归中反应将生成Cl2，即不可用于制备戊即HClO，A错误；B项，甲为HCl是一元强酸，而戊为HClO是一元弱酸，B错误；C项，己为HClO4其中Cl的化合价为+7，是Cl的最高化合价，故己中的氯元素只有氧化性，没有还原性，C错误；D项，辛的钾盐即KClO3受热分解可生成O2，反应原理为：2KClO32KCl+3O2↑，D正确；故选D。 一、选择题 1．下列物质中含有氯气分子的是 A．MgCl2 B．新制氯水 C．ClO2 D．盐酸 【答案】B 【解析】A项，MgCl2由Mg2＋和Cl－构成，不符合题意；B项，新制氯水含有Cl2、H＋、Cl－，符合题意；C项，ClO2由Cl原子和O原子构成，不符合题意；D项，盐酸中含有H＋和Cl－，不符合题意。 2．潮湿的氯气，新制的氯水，漂白粉水溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成了 A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根离子 D．氯化氢 【答案】B 【解析】潮湿的氯气，新制的氯水，漂白粉水溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成次氯酸的缘故，次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色，故选B。 3．(2025•高一河南南阳期中)有关氯气的叙述中，正确的是( ) A．氯气具有漂白性，可以使湿的红布条褪色 B．因为氯气有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒 C．可以用钢瓶储存液氯 D．将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 【答案】C 【解析】A项，氯气本身不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使湿的红布条褪色，A错误；B项，氯气能杀灭细菌和病毒是因为氯气具有强氧化性，而不是因为其有刺激性气味，B错误；C项，常温下，干燥的氯气(液氯)不与铁反应，所以可以用钢瓶储存液氯，C正确；D项，氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使溶液变红，次氯酸具有漂白性，会使变红后的溶液褪色，D错误；故选C。 4．(2025•高一贵州遵义期末)将有色的鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后发现鲜花褪色。下列说法正确的是( ) A．该实验说明干燥的氯气具有漂白性 B．将氯气通入任何有色溶液中，溶液都将变为无色 C．氯气具有强氧化性，在与其他物质反应时只能作为氧化剂 D．从Cl元素价态分析，ClO2的漂白效果比Cl2更好 【答案】D 【解析】A项，有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，鲜花褪色，其原因是Cl2与鲜花中的水反应生成HCl、HClO，HClO具有强氧化性而使鲜花褪色，干燥Cl2无漂白性，A错误；B项，Cl2通入FeCl2溶液中，可将其氧化成FeCl3，溶液由浅绿色变成棕黄色，B错误；C项，Cl2中Cl元素显0价，处于中间价态，可被强氧化剂氧化，故Cl2可作还原剂，C错误；D项，ClO2中Cl元素显+4价，Cl2中Cl元素显0价，ClO2的氧化性更强，漂白效果更好，D正确。故选D。 5．(2025•高一广东深圳期中)下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是( ) A．红热的铁丝在氯气中燃烧生成 FeCl2 B．因为Cl2不是助燃剂，因此H2不能在Cl2中燃烧 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 【答案】D 【解析】A项，由于氯气的氧化性强，所以铁丝在氯气中燃烧生成 FeCl3，A错误；B项，H2能在Cl2中燃烧生成HCl，B错误；C项，因为澄清石灰水中氢氧化钙的浓度低，通入氯气反应获得产品产量低，所以工业上将氯气通入浓度较大的石灰乳中制取漂白粉，C错误；D项，氯气可溶于水，新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，D正确；故选D。 6．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是 A．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟 B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 D．为了准确地了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH 【答案】B 【解析】A项，氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，错误；B项，向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，即有CO2生成，这是HCO3－与H＋反应生成了CO2，正确；C项，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，错误；D项，氯水中的HClO有漂白性，因此不能用pH试纸准确测定其pH，错误。 7．(2025•高一北京通州期中)下列关于氯的叙述中，正确的是( ) A．氯水属于纯净物 B．氯气是由氯原子组成的黄绿色气体 C．铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁 D．向氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后褪色 【答案】D 【解析】A项，纯净物指只含一种物质的物质，氯水中含有Cl2、H2O等物质，属于混合物，故A错误；B项，氯气是由氯气分子构成；故B错误；C项，氯气是一种强氧化剂，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故C错误；D项，氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl呈酸性，HClO具有漂白性，所以向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后褪色，故D正确；故选D。 8．下列关于氯及其化合物的说法错误的是( ) A．HCl→Cl2→NaClO均可一步实现 B．在化学反应中，HCl既能被氧化，又能被还原 C．漂白粉既可作棉、麻的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂 D．氯气可使有色的鲜花瓣褪色，说明Cl2具有漂白性 【答案】D 【解析】HCl与次氯酸钠反应生成Cl2，Cl2与氢氧化钠反应生成NaClO，均可一步实现，A项正确； HCl中Cl显示-1价，只能被氧化，H显示+1价，可以被还原，B项正确；漂白粉含有次氯酸根，次氯酸根与空气中二氧化碳反应生成次氯酸，具有强氧化性，既可作棉、麻的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂，C项正确；氯气可使有色的鲜花瓣褪色，是因为氯气与花瓣中的水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，D项错误。 9．(2025•高一·山东日照期中)下列关于氯气的说法错误的是( ) A．氯水和液氯不是同一种物质 B．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 C．H2可在盛有氯气的集气瓶中安静燃烧，瓶口出现白雾 D．将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升，说明氯气与水发生了反应 【答案】D 【解析】A项，氯水为氯气的水溶液，含盐酸和次氯酸，属于混合物，液氯为纯净物，二者不是一种物质，A正确；B项，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，B正确；C项，H2可在盛有氯气的集气瓶中安静燃烧生成氯化氢，氯化氢与水蒸气结合生成小液滴，瓶口出现白雾，C正确；D项，氯气能溶于水，所以即使氯气与水不反应，因为氯气溶于水，也会导致管内压强降低，管内液面上升一段距离，D错误；故选D。 10．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 【答案】D 【解析】氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确；向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确。 11．(2025•高一河南洛阳期中)在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中可以得到漂白液。下列说法错误的是( ) A．漂白液的有效成分是NaClO B．NaClO溶液比HClO溶液稳定 C．漂白液具有漂白作用的原因是吸收了空气中的CO2，生成了强酸 D．漂白液可以漂白棉、麻、纸张，也可用作游泳池等场所的消毒剂 【答案】C 【解析】在常温下，将氯气通入NaOH溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。A项，NaClO具有强氧化性，漂白液的有效成分是NaClO，A正确；B项，HClO见光易分解，所以NaClO溶液比HClO溶液稳定，B正确；C项，漂白液吸收了空气中的CO2，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸酸性大于次氯酸，因此碳酸和次氯酸钠反应生成HClO而发挥漂白作用，即漂白液具有漂白作用的原因是吸收了空气中的CO2，生成了弱酸(HClO)，C错误；D项，因漂白液中的NaClO具有强氧化性，所以漂白液可以漂白棉、麻、纸张，也可用作游泳池等场所的消毒剂，D正确；故选C。 12．(2025•高一山东聊城期中)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法错误的是( ) A．漂白液的有效成分是NaClO B．HClO具有强氧化性，而NaClO没有氧化性 C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．NaClO溶液比HClO溶液稳定 【答案】B 【解析】A项，漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，A正确；B项，NaClO中+1价的氯也有氧化性，B错误；C项，通入CO2后，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强，C正确；D项，次氯酸不稳定，受热易分解生成氧气和氯化氢，次氯酸盐稳定，所以热稳定性NaClO＞HClO，D正确；故选B。 13．(2025•高一·辽宁沈阳期中)“84消毒液”(有效成分为NaClO)不能与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混用，否则会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，产生有毒的氯气。下列说法错误的是( ) A．该反应属于氧化还原反应 B．NaClO做氧化剂，HCl做还原剂 C．反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：2 D．Cl2既是氧化反应的产物又是还原反应的产物 【答案】C 【解析】NaClO的氯元素显＋1价，反应后生成Cl2，氯元素化合价降至0价，发生了还原反应，NaClO做氧化剂，HCl的氯元素显-1价，反应后生成Cl2，氯元素化合价升至0价，发生了氧化反应，HCl做还原剂。A项，反应中氯元素化合价改变，为氧化还原反应，A正确；B项，NaClO做氧化剂，HCl做还原剂，B正确；C项，反应中每2个HCl中只有1个HCl作还原剂，故氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：1，C错误；D项，Cl2中的氯元素显0价，由NaClO中＋1价的氯元素与HCl中-1价的氯元素反应生成，因此Cl2既是氧化反应的产物又是还原反应的产物，D正确；故选C。 14．(2025·北京朝阳·一模)将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。下列说法不正确的是( ) A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 B．溶液比漂白粉溶液更稳定 C．漂白粉与水和空气中的CO2反应产生HClO，更有利于发挥消毒功能 D．由于ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O，漂白粉与洁厕剂(含盐酸)不能混用 【答案】B 【解析】A项，漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2，A正确；B项，HClO不稳定见光分解，B错误；C项，HClO氧化性更强，消毒效果更好，HClO酸性小于H2CO3，漂白粉与水和空气中的CO2反应产生HClO，更有利于发挥消毒功能，C正确；D项，漂白粉中含有ClO-离子，洁厕剂含盐酸，二者混合发生ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O反应，Cl2有毒，D正确；故选B。 15．(2025•高一山东青岛期中)将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正确判断是( ) A．Cl2、HClO、HCl B．HCl、HClO、Cl2 C．HCl、Cl2、HClO D．Cl2、HCl、HClO 【答案】B 【解析】Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中主要含有Cl2、HCl、HClO，由图中颜色变化可知，紫色石蕊试液中通入氯气，溶液变红色，表明溶液表现出酸性；溶液变为无色，表明溶液表现出强氧化性；溶液变为浅黄绿色，表明溶液中溶解了有色的物质。氯气与水反应生成HCl、HClO，因溶液中含有HCl，遇到紫色石蕊，石蕊溶液变红；HClO因具有强氧化性而体现漂白性，则溶液褪色；氯水中含有氯气，则溶液呈浅黄绿色；故选B。 16．化学来源于生活，服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( ) A．氯气能使湿润的有色布条褪色，因此氯气有漂白性 B．洁刚灵(主要成分是浓盐酸)与“84”消毒液混用，效果会增强 C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响 【答案】C 【解析】A项，氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，氯气没有漂白性，故A错误；B项，洁刚灵(主要成分是浓盐酸)与“84”消毒液混用，会发生反应2H＋＋ClO－＋Cl－=Cl2↑+H2O，效果会减弱，故B错误；C项，氯气与烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙，次氯酸钠、次氯酸钙均有氧化性，能杀菌消毒，故C正确；D项，氯水会漂白pH试纸，故无法用pH试纸测定新制氯水的pH，故D错误；故选C。 17．(2025•高一陕西汉中期中)某同学在pH试纸上滴了几滴新制氯水后出现了如图所示的实验现象，有关该实验说法正确的是( ) A．该实验说明Cl2具有强氧化性，能漂白试纸 B．该实验说明H+扩散速度比HClO快 C．实验结束后，将pH试纸用水冲洗再干燥可以恢复原色 D．若用久置的氯水进行实验，现象相同 【答案】B 【解析】氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+具有酸性。A项，氯气分子不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故A错误；B项，由实验可知，滴加氯水的区域变白色，而周围变成浅红色，可说明H+的扩散速度比HClO分子快，故B正确；C项，次氯酸的漂白性不具有可逆性，用水冲洗再干燥不能恢复到原来的颜色，故C错误；D项，久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，故D错误；故选B。 18．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是 A．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强 B．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 C．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl－的浓度也不断减小 D．pH减小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中H＋浓度减小 【答案】A 【解析】A项，光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸：2HClO2HCl+O2↑，HClO是弱酸、盐酸是强酸，则溶液的酸性增强，正确；B项，HClO具有漂白性，盐酸没有漂白性，光照条件下HClO分解生成HClO，导致溶液中HClO的浓度减小，溶液的漂白性减弱，错误；C项，光照条件下HClO分解生成HCl，HCl是强酸，能完全电离，则溶液中Cl－溶液增大，错误；D项，氯水pH减小主要原因是光照条件下HClO分解生成HCl，导致反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO生成HCl的量越来越多，氢离子浓度增大，错误。 19．(2025•高一广西玉林期中)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。某学习小组的同学利用数字化实验对光照过程中新制饱和氯水的变化进行检测，得到如图曲线。下列说法错误的是( ) A．结合上图可知，光照过程中O2的体积分数逐渐增加，说明发生了反应，且O2为该反应的还原产物 B．结合上图可知，氯水应保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处 C．结合上图可知，若将氯水长时间强光照射，该溶液的氧化性减弱 D．结合上图可知，光照射过程中溶液的导电能力逐渐增强 【答案】A 【解析】氯气溶于水获得氯水，氯气与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸光照下可以分解：2HClO2HCl+O2↑。A项，光照过程中氧气的体积分数逐渐增加，是因为次氯酸光照下分解：2HClO2HCl+O2↑，氧元素化合价升高，是氧化产物，A错误；B项，氯气与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO，同时次氯酸光照下可以分解，为避免其变质，置于冷暗处，B正确；C项，将氯水长时间强光照射，具有强氧化性的氯气和次氯酸均被消耗，故氧化性减弱，C正确；D项，由于氯气与水反应以及次氯酸分解均可以生成盐酸，HCl是强电解质，光照射过程中溶液的导电能力逐渐增强，D正确；故选A。 20．(2025•高一贵州铜仁期中)如图是制备漂白粉的实验装置，下列说法正确的是( ) A．将MnO2和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备Cl2 B．三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O C．冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应 D．锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 【答案】C 【解析】先制备氯气，然后氯气和石灰乳反应制备漂白粉，最后尾气吸收。A项，MnO2和浓盐酸反应制备Cl2需加热，故A错误；B项，漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2，应由Cl2和Ca(OH)2制备，故B错误；C项，该反应放热，为避免次氯酸钙受热分解，需用冰水浴降低温度，故C正确；D项，饱和碳酸氢钠溶液会吸收Cl2，且有二氧化碳产生，应用饱和氯化钠溶液吸收Cl2中的HCl，故D错误。故选C。 21．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中Cl2、HClO和ClO-三种微粒所占百分数与pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是( ) A．向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红，后红色消失 B．用强光照射氯水，溶液酸性增强，杀菌能力减弱 C．为了达到氯水最大的杀菌效果，溶液的pH最佳控制范围是3~5.5 D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 【答案】D 【解析】氯水具有酸性，次氯酸具有强氧化性能漂白指示剂，故向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红，后红色消失，A项正确；用强光照射氯水，次氯酸分解生成氧气和HCl，溶液酸性增强，杀菌能力减弱，B项正确； HClO的杀菌能力比ClO-强，如图所示溶液的pH范围是3~5.5时c(HClO)最大，杀菌能力最强，C项正确；夏季温度高，氯的溶解度低，杀菌效果也变差，D项错误。 二、非选择题 22．(2025•高一浙江嘉兴期中)根据下列装置图回答问题： (1)装置A、B通入干燥的Cl2后，观察到的现象是 ，根据现象可得出的结论是 。 (2)装置B中发生反应的化学方程式是 。 (3)实验开始后，观察装置C中的现象是 。 (4)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是 。 (5)装置E中发生反应的离子方程式是 。 (6)装置F的作用是 。 【答案】(1)干燥的红色(或装置A中)布条不褪色，湿润的红色(或装置B中)布条褪色 Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性 (2)Cl2+H2OHCl+HClO (3)溶液先变为红色，后褪色 (4)H2O+SO32-+Cl2＝2H++SO42-+2Cl- (5)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- (6)吸收氯气，防止污染环境 【解析】该实验为验证Cl2性质的探究实验，根据Cl2具有氧化性、毒性以及Cl2与水反应后的产物具有酸性和强氧化性进行解答。分析装置图，可知通过装置A和装置B的实验现象，探究使红色布条褪色的物质和条件：Cl2与水反应生成HCl和HClO，HClO具有强氧化性，可使湿润的红色布条褪色，使紫色石蕊先变红后褪色。Cl2具有氧化性，可与装置D、E中的物质发生氧化还原反应；Cl2具有毒性，不能直接排放，故用装置F进行尾气吸收。 (1)干燥的Cl2通入装置A中，可以看到干燥的红色布条无变化，装置B中湿润的红色布条褪色，说明Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性； (2)装置B中Cl2与湿润布条中的水接触，发生反应生成HCl和HClO，反应的化学方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO； (3)Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HClO具有强氧化性，能使紫色石蕊褪色，可以观察到装置C中紫色石蕊溶液先变红后褪色； (4)Cl2具有氧化性，能与亚硫酸钠发生氧化还原反应，将SO32-氧化为SO42-，Cl2被还原为Cl-，反应的离子方程式为：H2O+SO32-+Cl2＝2H++SO42-+2Cl-； (5)Cl2与Fe2+发生氧化还原反应，Fe2+被氧化为Fe3+，Cl2被还原为Cl-，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-； (6)Cl2有毒，不能直接排放，用NaOH吸收氯气，防止污染环境。 23．(2025•高一湖南长沙期中)漂白粉、漂白液是中学化学中常见物质。 (1)漂白粉在生产和生活中使用方便。 ①有效成分的化学式为 。 ②制取漂白粉反应的化学方程式为 。 ③漂白粉久置于空气中会失效，失效过程中发生的化学反应有 个(填数字)。 (2)“84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。 某同学向2ml该“84消毒液”中加入2ml水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化；通入CO2后，溶液快速褪色。 ①实验说明NaClO溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)。 ②实验说明溶液中起漂白作用的是 (填“NaClO”或“HClO”)。 ③比较通入CO2前后颜色的变化得出的结论是 。 ④活性炭加入某些有色物质的溶液中，溶液也会变无色(褪色)，其原理是否“84消毒液” (填“相同”“不相同”或“无法确定”)。 【答案】(1) Ca(ClO)2 2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2 (2)碱性 HClO 碳酸的酸性强于次氯酸，通入CO2后生成次氯酸，溶液快速褪色说明起漂白作用的是HClO 不相同 【解析】(1)①漂白粉有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2；②将氯气通入石灰乳中可制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；③漂白粉久置于空气中会失效，该过程为次氯酸钙先与空气中的水和二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸光照分解，发生2个化学反应； (2)①向“84消毒液”中加入水后，滴加酚酞，溶液变红，说明NaClO溶液呈碱性；②碳酸的酸性强于次氯酸，通入CO2后生成次氯酸，溶液快速褪色说明起漂白作用的是HClO；③比较通入CO2前后颜色的变化得出的结论是：碳酸的酸性强于次氯酸，通入CO2后生成次氯酸，溶液快速褪色说明起漂白作用的是HClO；④活性炭使物质褪色是因为其具有吸附性，“84消毒液”使物质褪色与强氧化性有关，原理不同。 24．物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价一类”二维图，请正确回答下列问题： (1)填写二维图缺失的内容：化学式 A ；类别 B 。 (2)某同学利用以下试剂研究 HClO4性质，进行了如下预测： 从物质类别上看，HClO4像盐酸一样属于强酸，可能与HClO4反应的有(填字母) ； a．H2SO4 b．Fe c．NaOH (3)关于盐酸与NaClO反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：NaClO+HCl=NaCl+HClO，该反应属于 反应类型(填四大基本反应类型)；乙同学认为发生氧化还原反应，因为他曾经看到一篇报道称：某家庭主妇在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是 NaClO)而发生氯气中毒事件。请写出反应方程式 ；该反应从化合价角度体现了盐酸具有 性。 【答案】(1) Cl2 酸 (2)bc (3)复分解 NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O 还原 【解析】(1)根据氯元素的价类图可知A是Cl2，B所属物质类别是酸； (2)HClO4属于一元强酸，与H2SO4不能发生反应，但能够与比较活泼的金属Fe发生置换反应产生Fe(ClO4)2、H2；能够与NaOH发生中和反应产生NaClO4、H2O，故合理选项是bc； (3)根据反应方程式NaClO+HCl=NaCl+HClO，可知该反应是强酸与弱酸盐反应制取弱酸，因此符合复分解反应的基本规律，因此反应基本类型为复分解反应；混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是 NaClO)而发生氯气中毒事件，说明二者发生了氧化还原反应，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O；在该反应中，HCl的作用为表现酸性和还原性。故该反应从化合价角度体现了盐酸具有还原性。 1 / 26 学科网（北京）股份有限公司 $$