衔接点09 氧化钠与过氧化钠-2025年初升高化学无忧衔接（通用版）

衔接点09 氧化钠与过氧化钠 初中阶段 高中阶段 初中在信息给予题中会有所涉及，但不做要求。 1．从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的组成； 2．性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用； 3．会设计实验探究过氧化钠与水的反应，增强科学探究与创新意识。 衔接指引 回顾初中 氧化物的化学性质 1．非金属氧化物与金属单质反应：2 ________ +CO2C+2MgO 2．非金属氧化物与金属氧化物反应：CO+CuO ________ +CO2；3 ________ +Fe2O32Fe+3CO2 3．非金属氧化物与非金属单质反应：2 ________ +O22CO2；2CO+O22CO2 4．氧化物的分解：2 ________=2H2O+O2↑；2 ________ 2Hg＋O2↑；2 ________ 2H2↑+O2↑ 5．氧化物与水反应：CO2+H2O＝________；CaO+ ________ =Ca(OH)2 6．氧化物与碱反应：CO2+2 ________＝Na2CO3+H2O；________+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 7．氧化物与酸反应：________+6HCl＝2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3 ________＝Fe2(SO4)3+3H2O ________ +H2SO4＝CuSO4+H2O；CuO+2 ________＝CuCl2+H2O 衔接高中 新知一 氧化钠与过氧化钠的性质 1．氧化钠的性质 氧化钠(Na2O)是一种白色固体。属于________氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。 (1)氧化钠与水反应：____________________________。 (2)氧化钠与盐酸反应：_____________________________。 (3)氧化钠与二氧化碳反应：___________________________。 2．过氧化钠的性质 过氧化钠(Na2O2)是一种________色固体。Na2O2中氧元素为－1价，既有________性也有________性。 (1)实验探究过氧化钠与水的反应 实验操作 实验现象 ①试管外壁发烫，带火星的木条________；②用pH试纸检验，试纸变蓝 实验结论 Na2O2与水反应________，化学方程式为________________________________ (2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：________________________________。 3．过氧化钠的应用 (1)Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为________的来源。 (2)Na2O2中氧元素的化合价为________价，具有______________，可作漂白剂。 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 电子式 Na+]2-Na+ Na+]2-Na+ 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 化学键类型 只有离子键 既有离子键又有共价键 所属类别 碱性氧化物 过氧化物 生成条件 钠常温下缓慢氧化 钠燃烧或加热 热稳定性 不稳定，易转化为Na2O2 较稳定 与H2O反应 Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 与盐酸反应 Na2O+2HCl==NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl==4NaCl+O2↑+2H2O 稳定性 不稳定 较稳定 主要用途 可制烧碱 漂白剂、消毒剂、供氧剂 (1)Na2O、Na2O2结构中阳离子和阴离子的个数之比均为2：1； (2)1 mol Na2O2与足量CO2或H2O发生反应时转移电子数是1 mol； (3)过氧化钠与其他物质反应时不一定有氧气产生,如具有强还原性的SO2,能被Na2O2氧化成Na2SO4：SO2+Na2O2===Na2SO4。 (4)过氧化钠虽然能够与盐酸反应生成盐和水,但同时还有氧气产生,所以它不属于碱性氧化物。 新知二 过氧化钠的强氧化性 1．强氧化性的五个表现 说明： (1)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为________。 (2)遇H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。 (3)遇还原性氧化物(即低价非金属氧化物)，表现强氧化性，一般不生成________，而生成高价钠盐，如Na2O2＋SO2===Na2SO4。 (4)遇最高价金属氧化物(酸酐)发生自身的氧化还原反应，有氧气生成，如2Mn2O7＋2Na2O2===4NaMnO4＋O2。 (5)无论是过氧化钠还是其他过氧化物，具有强氧化性、漂白性等特殊性质的根本原因是这些物质中都含有过氧键。 2．理解Na2O2强氧化性的两个角度 (1)从结构角度。Na2O2的结构中含有________ (—O—O—)，含有过氧键结构的物质有较强的氧化性，以此类推，如H2O2、H2SO5(过硫酸，相当于H2O2中的一个H被—SO3H取代)、Na2S2O8(过二硫酸钠)中都有过氧键结构，都是很强的氧化剂。 (2)从化合价的角度。Na2O2中的________________，有________，能氧化一些常见的还原剂，如SO2、Fe2＋、SO32-、HSO3-、H2S、S2－、I－。同时－1价的O也________________，如遇到强氧化剂KMnO4也可以被氧化成O2。 (1)过氧化钠是常用的工业漂白剂，但是不能用于食品的漂白； (2)Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。当遇到KMnO4等强氧化剂时，可表现出还原性，氧化产物为O2。 集训一 氧化钠与过氧化物 1．(2025•高一高一北京学业考试)下列关于过氧化钠的说法不正确的是( ) A．白色固体 B．能与水反应 C．能与二氧化碳反应 D．可用作供氧剂 2．Na2O和Na2O2具有的相似的性质是 ( ) A．颜色 B．水溶液的酸碱性 C．氧化性 D．漂白性 3．下列不是Na2O和Na2O2的共同之处是( ) A．均是碱性氧化物 B．均能与水反应生成碱 C．阴阳离子的个数比均为1：2 D．均能与CO2反应生成Na2CO3 4．(2025•高一贵州黔西期中)下列对Na2O和Na2O2的叙述中错误的是( ) A．Na2O白色固体 B．Na2O2在呼吸面具中可作氧气的来源 C．都属于碱性氧化物 D．都能与水反应形成强碱溶液 5．(2025•高一广东深圳期中)下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( ) A．等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，生成O2的量相同 B．Na2O中的阴、阳离子数目之比为，Na2O2中的阴、阳离子数目之比为1：1 C．Na2O、Na2O2都能与酸反应，故都是碱性氧化物 D．Na2O2可用于自来水消毒 6．(2025•高一广西玉林期中)用下图所示装置进行实验(其中E收集生成的O2)，证明过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中做供氧剂。下列说法正确的是( ) A．C中的反应每转移0.4mol电子，产生0.1molO2 B．在B、C之间最好加装一个装有浓硫酸的洗气瓶 C．可用稀硫酸代替稀盐酸制备CO2 D．D装置的作用是除去CO2 集训二 过氧化钠性质探究 7．下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是 A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B．2Na2O2＋2H2SO4＝2Na2SO4＋2H2O＋O2↑ C．Na2O2＋SO2＝Na2SO4 D．5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4＝5Na2SO4＋K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O 8．下列反应与Na2O2＋SO2＝Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 A．2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3＝2Na2SO4＋O2 C．Na2O2＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3＝2Na2CrO4＋Na2O 9．某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”的小魔术。如图所示，在坩埚上放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。下列说法正确的是( ) A．该淡黄色化合物为Na2O B．由“滴水生火”的小魔术可以得出有氢气生成 C．由“滴水生火”的小魔术可以得出该反应放热 D．为了更清楚地观察现象，需要近距离俯视坩埚 10．某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法不正确的是 A．②中的大量气泡的主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是作催化剂 一、选择题 1．(2025•高一浙江温州期中)下列钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O2来源的是 A．Na2O B．Na2O2 C．NaCl D．Na2CO3 2．在反应2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2中，Na2O2是 A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂 3．下列有关过氧化钠的说法中错误的是 A．可用作潜水艇的供氧剂 B．是淡黄色固体 C．阳离子与阴离子个数比为1∶1 D．用加热法可除去Na2O2中的Na2O 4．(2025•高一上海期中)下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是( ) A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 D．Na2O2、Na2O均可作供氧剂 5．下列关于Na2O和Na2O2说法正确的是( ) A．Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同 B．Na2O2固体含有阴阳离子数目比为1∶1 C．Na与少量O2反应制得Na2O，Na与过量O2反应制得Na2O2 D．两者都能与酸反应生成盐和水，都属于碱性氧化物 6．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原温度时，下列说法正确的是( ) A．溶液中的Na＋增多 B．溶液的碱性增强 C．溶质的质量分数不变 D．溶液的质量不变 7．对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是(　　) A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C．该反应中电子转移的数目为4e－ D．每有18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g 8．(2025•高一浙江期中)有关Na2O2和Na2O的说法不正确的是( ) A．两者的阳、阴离子个数比均为2：1 B．Na2O2与水反应生成NaOH，Na2O2是碱性氧化物 C．Na2O2加入到滴有酚酞的水中，溶液会出现先变红后褪色现象 D．Na2O2和Na2O久置在空气中，最终都变为Na2CO3 9．某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂，下列说法不正确的是( ) A．装置B中盛放的液体为浓硫酸 B．装置C发生的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 C．装置D中NaOH溶液的作用是除去多余的CO2 D．将E中试管收集的气体可使带有火星的木条复燃 10．对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是(　　) A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定 B．只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定 C．只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定 D．只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定 11．某小组欲测定Na2O2与呼出气体反应后的混合物中剩余Na2O2的质量分数，下列方案中，合理的是( ) A．取a克混合物与足量水充分反应，加热，收集到标准状况下bL干燥气体 B．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 C．取a克混合物与足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到b克固体 D．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 12．根据下图的转化关系及现象，下列描述错误的是 A．气体B为O2，反应②金属单质燃烧时火焰黄色 B．反应③、④均为复分解反应 C．反应①的化学方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑＋H2↑ D．反应③的离子方程式为Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓ 13．某实验小组通过图所示实验探究Na2O2与水的反应。 下列说法错误的是 A．③中溶液变红，说明溶液显碱性 B．④中现象说明溶液吸收空气中CO2后变为酸性 C．⑤中现象说明溶液中有H2O2 D．Na2O2与水总反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 二、非选择题 14．如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应原理的装置图(夹持仪器略)。 (1)A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为___________________________________。 (2)B装置的作用是______________，反应的离子方程式为___________________________________。 (3)C装置为O2的发生装置，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式____________________、______________________。 (4)D装置的作用是____________________。 (5)当装置内气流平稳后开始收集气体，若该气体能_________________，证明过氧化钠可做供氧剂。 15．(2025•高一广东广州期中)为探究过氧化钠与H2O和CO2的反应，设计了如图实验。已知Na2O2与HCl气体能发生反应，请回答下列问题。 (1)连接好装置，加药品前需要进行的操作是 。 (2)装置A中发生的化学反应方程式是 。 (3)检验装置E中收集的气体方法是 。 (4)为探究反应后固体组成，待装置C中固体由淡黄色完全变为白色，将该固体溶于水并进行如下操作： 实验步骤 实验现象 实验结论 I．取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液，静置 产生白色沉淀 ①固体中含有 。 Ⅱ．取适量I的上层清液于试管中，向其中滴加少量氯化铜溶液 产生蓝色沉淀 ②固体中含有 。 ③写出装置C中发生反应的化学方程式 、 。 16．某兴趣小组采用如图装置测定某Na2O2样品(杂质为Na2O)的纯度。 (1)实验前，需进行的操作是____________________________。 (2)仪器A的名称为__________________。 (3)仪器A中发生的反应的化学方程式有_____________________________、_____________________。其中属于氧化还原反应的反应中的氧化剂为_______(填标号，下同)；还原剂为_______。 a．Na2O b．Na2O2 c．H2O (4)取1 g该样品进行实验，当固体反应完全，得到0.16 g(经折算)气体，则该样品的纯度为_______。 6 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $$ 衔接点09 氧化钠与过氧化钠 初中阶段 高中阶段 初中在信息给予题中会有所涉及，但不做要求。 1．从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的组成； 2．性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用； 3．会设计实验探究过氧化钠与水的反应，增强科学探究与创新意识。 衔接指引 回顾初中 氧化物的化学性质 1．非金属氧化物与金属单质反应：2Mg+CO2C+2MgO 2．非金属氧化物与金属氧化物反应：CO+CuOCu+CO2；3CO+Fe2O32Fe+3CO2 3．非金属氧化物与非金属单质反应：2CO+O22CO2；2CO+O22CO2 4．氧化物的分解：2H2O2==2H2O+O2↑；2HgO2Hg＋O2↑；2H2O2H2↑+O2↑ 5．氧化物与水反应：CO2+H2O＝H2CO3；CaO+H2O=Ca(OH)2 6．氧化物与碱反应：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 7．氧化物与酸反应：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；CuO+2HCl＝CuCl2+H2O 衔接高中 新知一 氧化钠与过氧化钠的性质 1．氧化钠的性质 氧化钠(Na2O)是一种白色固体。属于碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。 (1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH。 (2)氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。 (3)氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。 2．过氧化钠的性质 过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体。Na2O2中氧元素为－1价，既有氧化性也有还原性。 (1)实验探究过氧化钠与水的反应 实验操作 实验现象 ①试管外壁发烫，带火星的木条复燃；②用pH试纸检验，试纸变蓝 实验结论 Na2O2与水反应放热，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 3．过氧化钠的应用 (1)Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。 (2)Na2O2中氧元素的化合价为－1价，具有强氧化性，可作漂白剂。 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 电子式 Na+]2-Na+ Na+]2-Na+ 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 化学键类型 只有离子键 既有离子键又有共价键 所属类别 碱性氧化物 过氧化物 生成条件 钠常温下缓慢氧化 钠燃烧或加热 热稳定性 不稳定，易转化为Na2O2 较稳定 与H2O反应 Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 与盐酸反应 Na2O+2HCl==NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl==4NaCl+O2↑+2H2O 稳定性 不稳定 较稳定 主要用途 可制烧碱 漂白剂、消毒剂、供氧剂 (1)Na2O、Na2O2结构中阳离子和阴离子的个数之比均为2：1； (2)1 mol Na2O2与足量CO2或H2O发生反应时转移电子数是1 mol； (3)过氧化钠与其他物质反应时不一定有氧气产生,如具有强还原性的SO2,能被Na2O2氧化成Na2SO4：SO2+Na2O2===Na2SO4。 (4)过氧化钠虽然能够与盐酸反应生成盐和水,但同时还有氧气产生,所以它不属于碱性氧化物。 新知二 过氧化钠的强氧化性 1．强氧化性的五个表现 说明： (1)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。 (2)遇H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。 (3)遇还原性氧化物(即低价非金属氧化物)，表现强氧化性，一般不生成氧气，而生成高价钠盐，如Na2O2＋SO2===Na2SO4。 (4)遇最高价金属氧化物(酸酐)发生自身的氧化还原反应，有氧气生成，如2Mn2O7＋2Na2O2===4NaMnO4＋O2。 (5)无论是过氧化钠还是其他过氧化物，具有强氧化性、漂白性等特殊性质的根本原因是这些物质中都含有过氧键。 2．理解Na2O2强氧化性的两个角度 (1)从结构角度。Na2O2的结构中含有过氧键(—O—O—)，含有过氧键结构的物质有较强的氧化性，以此类推，如H2O2、H2SO5(过硫酸，相当于H2O2中的一个H被—SO3H取代)、Na2S2O8(过二硫酸钠)中都有过氧键结构，都是很强的氧化剂。 (2)从化合价的角度。Na2O2中的氧元素为－1价，有很强的氧化性，能氧化一些常见的还原剂，如SO2、Fe2＋、SO32-、HSO3-、H2S、S2－、I－。同时－1价的O也有还原性，如遇到强氧化剂KMnO4也可以被氧化成O2。 (1)过氧化钠是常用的工业漂白剂，但是不能用于食品的漂白； (2)Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。当遇到KMnO4等强氧化剂时，可表现出还原性，氧化产物为O2。 集训一 氧化钠与过氧化物 1．(2025•高一高一北京学业考试)下列关于过氧化钠的说法不正确的是( ) A．白色固体 B．能与水反应 C．能与二氧化碳反应 D．可用作供氧剂 【答案】A 【解析】A项，过氧化钠的物理性质为淡黄色固体，而非白色固体(氧化钠Na2O是白色)，A错误；B项，过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，B正确；C项，过氧化钠与CO2反应生成Na2CO3和O2，方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，C正确；D项，过氧化钠可通过与水或CO2反应释放氧气，因此可用作供氧剂，D正确；故选A。 2．Na2O和Na2O2具有的相似的性质是 ( ) A．颜色 B．水溶液的酸碱性 C．氧化性 D．漂白性 【答案】D 【解析】Na2O为白色固体，不具有氧化性和漂白性；Na2O2为淡黄色固体，具有强氧化性，可用作漂白剂，A、C、D错误，二者均能和水反应生成NaOH，B正确。 3．下列不是Na2O和Na2O2的共同之处是( ) A．均是碱性氧化物 B．均能与水反应生成碱 C．阴阳离子的个数比均为1：2 D．均能与CO2反应生成Na2CO3 【答案】A 【解析】A项，过氧化钠属于过氧化物不属于碱性氧化物，A选；B项，过氧化钠和氧化钠都可以与水反应生成氢氧化钠，B不选；C项，氧化钠和过氧化钠的阴离子分别为O2-、O22-，阳离子为钠离子，故阴阳离子的个数比均为1：2，C不选；D项，氧化钠和过氧化钠均能与二氧化碳生成碳酸钠，D不选。故选A。 4．(2025•高一贵州黔西期中)下列对Na2O和Na2O2的叙述中错误的是( ) A．Na2O白色固体 B．Na2O2在呼吸面具中可作氧气的来源 C．都属于碱性氧化物 D．都能与水反应形成强碱溶液 【答案】C 【解析】A项，Na2O为白色固体，A正确；B项，Na2O2与CO2或H2O反应生成O2，可用于呼吸面具供氧，B正确；C项，Na2O属于碱性氧化物，但Na2O2与酸反应会生成O2(如2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑)，不符合碱性氧化物定义，C错误；D项，Na2O与水生成NaOH，Na2O2与水生成NaOH和O2，两者溶液均为强碱性，D正确；故选C。 5．(2025•高一广东深圳期中)下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( ) A．等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，生成O2的量相同 B．Na2O中的阴、阳离子数目之比为，Na2O2中的阴、阳离子数目之比为1：1 C．Na2O、Na2O2都能与酸反应，故都是碱性氧化物 D．Na2O2可用于自来水消毒 【答案】A 【解析】A项，根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，生成的氧气的量相同，A正确；B项，Na2O2中的阴离子是O22-、阳离子是Na+，故其中阴、阳离子数目之比为1∶2，B错误；C项，Na2O2能与酸反应，但不仅仅生成盐和水，且发生氧化还原反应，故不是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物，C错误；D项，因过氧化钠与水反应生成强碱，故不能用于自来水消毒，D错误；故选A。 6．(2025•高一广西玉林期中)用下图所示装置进行实验(其中E收集生成的O2)，证明过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中做供氧剂。下列说法正确的是( ) A．C中的反应每转移0.4mol电子，产生0.1molO2 B．在B、C之间最好加装一个装有浓硫酸的洗气瓶 C．可用稀硫酸代替稀盐酸制备CO2 D．D装置的作用是除去CO2 【答案】D 【解析】制取CO2时选用石灰石(大理石)与稀盐酸反应，盐酸是挥发性酸，因此生成气体中会混有少量的氯化氢气体，用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中氯化氢气体。C装置中过氧化钠与CO2反应产生O2， D中加入NaOH溶液除去未反应的CO2气体；E装置用排水法收集氧气。A项，C装置中Na2O2和H2O、CO2反应生成O2，该过程中O元素由-1价上升到0价，C中的反应每转移0.4mol电子，产生0.2molO2，A错误；B项，二氧化碳和水蒸气都可以和过氧化钠反应生成氧气，而且人呼出的气体中既有二氧化碳又有水蒸气，故不用在B、C装置之间加装有浓硫酸的洗气瓶，B错误；C项，稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙是微溶的，会覆盖在碳酸钙表面阻止反应进行，不能用稀硫酸代替稀盐酸制备CO2，C错误；D项，由分析可知，D中加入NaOH溶液除去未反应的CO2气体，D正确；故选D。 集训二 过氧化钠性质探究 7．下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是 A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B．2Na2O2＋2H2SO4＝2Na2SO4＋2H2O＋O2↑ C．Na2O2＋SO2＝Na2SO4 D．5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4＝5Na2SO4＋K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O 【答案】C 【解析】A项，过氧化钠化合价即升高又降低，Na2O2既表现出氧化性又表现还原性，错误；B项，过氧化钠化合价即升高又降低，Na2O2既表现出氧化性又表现还原性，错误；C项，过氧化钠化合价降低，所以只表现出氧化性，正确；D项，过氧化钠化合价只升高，只表现出还原性，错误。 8．下列反应与Na2O2＋SO2＝Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 A．2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3＝2Na2SO4＋O2 C．Na2O2＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3＝2Na2CrO4＋Na2O 【答案】D 【解析】反应Na2O2＋SO2＝Na2SO4，Na2O2的作用是只作氧化剂；A项，Na2O2既做氧化剂又做还原剂，不符合题意；B项，Na2O2既做氧化剂又做还原剂，不符合题意；C项，反应为非氧化还原反应，不符合题意；D项，Na2O2只做氧化剂，符合题意。 9．某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”的小魔术。如图所示，在坩埚上放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。下列说法正确的是( ) A．该淡黄色化合物为Na2O B．由“滴水生火”的小魔术可以得出有氢气生成 C．由“滴水生火”的小魔术可以得出该反应放热 D．为了更清楚地观察现象，需要近距离俯视坩埚 【答案】C 【解析】该淡黄色化合物为Na2O2，A项错误；着火的条件需同时满足①可燃物、②氧气(助燃)、③达到着火点，由“滴水生火”的小魔术可得出该反应放热，无法确定气体，B项错误；根据选项B分析可知，该反应放热，C项正确；该魔术需戴护目镜，不可近距离俯视坩埚，D项错误。 10．某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法不正确的是 A．②中的大量气泡的主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是作催化剂 【答案】A 【解析】A项，②中的离子方程式为2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑，生成的是O2，错误；B项，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH是碱，遇酚酞变红，正确；C项，④中红色褪去，可能原因是Na2O2与H2O反应生成的H2O2具有氧化性，能氧化有色物质，漂白褪色，正确；D项，H2O2在MnO2催化下分解生成H2O和O2，即验证Na2O2与H2O反应生成了H2O2，正确。 一、选择题 1．(2025•高一浙江温州期中)下列钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O2来源的是 A．Na2O B．Na2O2 C．NaCl D．Na2CO3 【答案】B 【解析】A项，Na2O与水或CO2反应不能产生氧气，不能用于呼吸面具作为O2来源，错误；B项，Na2O2与水或CO2反应能产生氧气，能用于呼吸面具作为O2来源，正确；C项，NaCl不能产生氧气，错误；D项，Na2CO3与水、CO2反应不能产生氧气，不能用于呼吸面具作为O2来源，错误。 2．在反应2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2中，Na2O2是 A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂 【答案】C 【解析】该反应中，Na2O2中－1价氧元素，部分升高到0价，转化为O2，部分化合价降低到－2价，转化为Na2CO3，故Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故选C项。 3．下列有关过氧化钠的说法中错误的是 A．可用作潜水艇的供氧剂 B．是淡黄色固体 C．阳离子与阴离子个数比为1∶1 D．用加热法可除去Na2O2中的Na2O 【答案】C 【解析】A项，Na2O2与H2O、CO2反应均可产生O2，Na2O2可用作潜水艇的供氧剂正确；B项，Na2O2是淡黄色固体，正确；C项，Na2O2由Na＋与O22－构成，阳离子与阴离子个数比为2∶1，错误；D项，在空气中加热时，Na2O与O2反应生成Na2O2，正确。 4．(2025•高一上海期中)下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是( ) A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 D．Na2O2、Na2O均可作供氧剂 【答案】C 【解析】Na2O2与水反应时除了生成碱外，还生成了O2，故Na2O2不属于碱性氧化物，故A项错；Na2O2是淡黄色固体，故B项错；Na2O2与CO2和H2O反应时，是Na2O2中的氧元素之间发生了氧化还原反应，CO2、H2O既不是氧化剂又不是还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故C项正确； Na2O反应中无氧气产生，不能作供氧剂，D项错误。 5．下列关于Na2O和Na2O2说法正确的是( ) A．Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同 B．Na2O2固体含有阴阳离子数目比为1∶1 C．Na与少量O2反应制得Na2O，Na与过量O2反应制得Na2O2 D．两者都能与酸反应生成盐和水，都属于碱性氧化物 【答案】A 【解析】Na2O2和Na2O长期置于空气中，会和空气中的二氧化碳、水反应，最终产物均为碳酸钠，A项正确；一个Na2O2含有2个Na+和一个O22-，故Na2O2固体中阴阳离子数目比为1∶2，B项错误； Na与O2反应产物取决于反应条件，与氧气的多少无关，常温下反应生成Na2O，加热或点燃的条件下生成Na2O2，C项错误； Na2O与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，D项错误。 6．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原温度时，下列说法正确的是( ) A．溶液中的Na＋增多 B．溶液的碱性增强 C．溶质的质量分数不变 D．溶液的质量不变 【答案】C 【解析】加入少量Na2O2固体后发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，该反应消耗水，生成NaOH，溶质增加，溶剂减少，因此恢复到原温度时溶液中有NaOH析出，仍为饱和溶液。溶液中的Na＋减少，A项错误；溶液仍为饱和溶液，碱性不变，B项错误；溶液仍为饱和溶液，溶质的质量分数不变，C项正确；溶液的质量减小，D项错误。 7．对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是(　　) A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C．该反应中电子转移的数目为4e－ D．每有18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g 【答案】B 【解析】在Na2O2与H2O的反应中，Na2O2中－1价氧元素原子之间发生电子转移，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；电子转移的数目为2e－；根据原子守恒，固体增重质量等于参加反应水中氢原子的质量，即18 g H2O参加反应，固体增重2 g。 8．(2025•高一浙江期中)有关Na2O2和Na2O的说法不正确的是( ) A．两者的阳、阴离子个数比均为2：1 B．Na2O2与水反应生成NaOH，Na2O2是碱性氧化物 C．Na2O2加入到滴有酚酞的水中，溶液会出现先变红后褪色现象 D．Na2O2和Na2O久置在空气中，最终都变为Na2CO3 【答案】B 【解析】A项，Na2O由Na+和O2−构成，Na2O2由Na+和O22-构成，二者阳、阴离子个数比均为2：1，A正确；B项，碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物。Na2O2与水反应除生成NaOH外，还生成O2，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，不符合碱性氧化物定义，所以Na2O2不是碱性氧化物，B错误；C项，Na2O2加入到滴有酚酞的水中，Na2O2先与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，酚酞变红；但Na2O2具有强氧化性，能将有色物质漂白，所以溶液会褪色，C正确；D项，Na2O久置在空气中，先与水反应生成NaOH，NaOH再与空气中CO2反应生成Na2CO3 ；Na2O2久置在空气中，与CO2反应生成Na2CO3和O2(2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2)，最终都变为Na2CO3 ，D正确；故选B。 9．某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂，下列说法不正确的是( ) A．装置B中盛放的液体为浓硫酸 B．装置C发生的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 C．装置D中NaOH溶液的作用是除去多余的CO2 D．将E中试管收集的气体可使带有火星的木条复燃 【答案】A 【解析】由实验装置图可知，装置A中稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，装置C中盛有的过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，装置D中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，装置E为排水集气法收集反应生成的氧气。A项，由分析可知，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，防止氯化氢与过氧化钠反应，干扰实验，故A错误；B项，装置C发生的反应为过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，反应中氧元素即被氧化又被还有，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C正确；C项，由分析可知，装置D中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，故C正确；D项，由分析可知，装置E为排水集气法收集反应生成的氧气，氧气可使带有火星的木条复燃，故D正确；故选A。 10．对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是(　　) A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定 B．只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定 C．只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定 D．只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定 【答案】D 【解析】根据Na2O2与CO2、H2O(g)反应的化学方程式，由于两个反应中Na2O2与O2的物质的量之比都为2∶1，所以A正确；两个反应中：2Na2O2～2H2O(g)，2Na2O2～2CO2，所以B正确；根据上面方程式中的电子转移情况知选项C也正确；根据反应方程式知，CO2、H2O与Na2O2反应时，固体增加的质量为“CO2”中“CO”的质量和“H2O”中“H2”的质量，所以当物质的量固定的混合气体中CO2气体所占的比例大时，固体增加的质量大，当H2O所占的比例大时，固体所增加的质量较小，则D错误。 11．某小组欲测定Na2O2与呼出气体反应后的混合物中剩余Na2O2的质量分数，下列方案中，合理的是( ) A．取a克混合物与足量水充分反应，加热，收集到标准状况下bL干燥气体 B．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 C．取a克混合物与足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到b克固体 D．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 【答案】A 【解析】Na2O2能与人体呼出气体中的CO2、H2O反应，则混合物固体中共含有Na2CO3、NaOH、Na2O2三种物质。a克混合物中只有Na2O2能与水反应，标准状况下bL的干燥气体即Na2O2与水反应生成的氧气，那么可以通过氧气的量来计算Na2O2的质量，进而确定Na2O2的质量分数，A项符合题意； a克混合物中的Na2CO3、NaOH、Na2O2均能与稀硫酸反应，逸出气体有CO2、O2、H2O(g)，碱石灰能吸收CO2和H2O(g)，H2O(g)的质量无法确定，故不能通过增重的b克进行计算，B项不符合题意； a克混合物中的Na2CO3与BaCl2溶液反应生成b克BaCO3，只能根据b克算出Na2CO3的质量，无法进一步求算Na2O2的质量分数，C项不符合题意；取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到的b克固体为氯化钠，无法进一步求算Na2O2的质量分数，D项不符合题意。 12．根据下图的转化关系及现象，下列描述错误的是 A．气体B为O2，反应②金属单质燃烧时火焰黄色 B．反应③、④均为复分解反应 C．反应①的化学方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑＋H2↑ D．反应③的离子方程式为Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓ 【答案】C 【解析】根据转化关系，气体B与金属单质反应生成淡黄色固体X，可推知X为Na2O2，而气体B为O2，金属单质为Na，因此反应②为2Na＋O2Na2O2，无色液体A与Na2O2反应可得到O2和Y溶液，且Y溶液与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀，可推知无色液体A为H2O，Y为NaOH溶液，则反应①为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，反应③为2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4，反应④为Cu(OH)2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O。A项，根据上述分析可知，气体B为O2，反应②为2Na＋O2Na2O2，金属单质Na燃烧时火焰黄色，正确；B项，反应③为2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4，反应④为Cu(OH)2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O，两个反应均为两个化合物相互交换成分的反应，属于复分解反应，正确；C项，由上述分析，反应①为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，错误；D项，反应③为2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4，根据拆分规则，得到离子方程式为Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓，正确。 13．某实验小组通过图所示实验探究Na2O2与水的反应。 下列说法错误的是 A．③中溶液变红，说明溶液显碱性 B．④中现象说明溶液吸收空气中CO2后变为酸性 C．⑤中现象说明溶液中有H2O2 D．Na2O2与水总反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 【答案】B 【解析】过氧化钠与水反应生成氧气，②中产生大量气泡，气泡消失后向②中滴入酚酞溶液，酚酞变红，说明有碱性物质生成，轻微振荡后颜色消失，说明生成了强氧化性的物质，溶液褪色。③中溶液变红，说明有碱性物质生成，溶液显碱性，A项正确；④中现象说明说明生成了强氧化性的物质漂白溶液，使溶液褪色，B项错误；加入MnO2后产生气泡说明发生了MnO2催化了H2O2分解的反应，故⑤中现象说明溶液中有H2O2，C项正确；根据上述实验过程可知，Na2O2与水反应过程为Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2、2H2O2O2↑＋2H2O，故Na2O2与水总反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，D项正确。 二、非选择题 14．如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应原理的装置图(夹持仪器略)。 (1)A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为___________________________________。 (2)B装置的作用是______________，反应的离子方程式为___________________________________。 (3)C装置为O2的发生装置，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式____________________、______________________。 (4)D装置的作用是____________________。 (5)当装置内气流平稳后开始收集气体，若该气体能_________________，证明过氧化钠可做供氧剂。 【答案】(1)CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (2)①除去CO2中的HCl ②HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑ (3)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ (4)除去CO2 (5)使带火星的木条复燃 【解析】(1)实验室用稀盐酸与大理石反应制取CO2，生成氯化钙和二氧化碳、水，离子方程式为CaCO3＋2H＋/＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑；(2)制得的CO2中混有HCl，HCl和NaHCO3反应生成氯化钠、二氧化碳、水，通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，所以B装置的作用是除去CO2中的HCl，反应的离子方程式是HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；(3)从B装置中出来的CO2中含有水蒸气，通过C装置时CO2、H2O均能与Na2O2反应产生氧气，反应方程式分别为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；(4)该实验的目的是验证过氧化钠能做供氧剂，检验反应有氧气生成，需要除去氧气中的二氧化碳，所以D装置中盛放NaOH溶液的作用是除去CO2；(5)氧气能使带火星的木条复燃，若该气体能使带火星的木条复燃，证明过氧化钠可做供氧剂。 15．(2025•高一广东广州期中)为探究过氧化钠与H2O和CO2的反应，设计了如图实验。已知Na2O2与HCl气体能发生反应，请回答下列问题。 (1)连接好装置，加药品前需要进行的操作是 。 (2)装置A中发生的化学反应方程式是 。 (3)检验装置E中收集的气体方法是 。 (4)为探究反应后固体组成，待装置C中固体由淡黄色完全变为白色，将该固体溶于水并进行如下操作： 实验步骤 实验现象 实验结论 I．取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液，静置 产生白色沉淀 ①固体中含有 。 Ⅱ．取适量I的上层清液于试管中，向其中滴加少量氯化铜溶液 产生蓝色沉淀 ②固体中含有 。 ③写出装置C中发生反应的化学方程式 、 。 【答案】(1)检查装置气密性 (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃 (4) Na2CO3 NaOH 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【解析】为探究过氧化钠与H2O和CO2的反应，用大理石和稀盐酸反应制备CO2，由于稀盐酸易挥发，制备的CO2含有HCl气体，所以饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体，C装置中过氧化钠与H2O和CO2发生反应产生氧气，D装置除去过量的CO2，E装置收集产生的氧气。 (1)该装置要探究过氧化钠与H2O和CO2的反应，所以加药品前需要进行的操作是检查装置的气密性； (2)装置A为CO2发生装置，发生的反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； (3)装置E中收集到的气体为氧气，所以检验方法为将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃； (4)①取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液产生白色沉淀，该白色沉淀为BaCO3，固体中含有Na2CO3；②取适量I的上层清液于试管中，向其中滴加少量氯化铜溶液产生蓝色沉淀，该沉淀为Cu(OH)2，固体中含有NaOH；③装置C中发生的反应为过氧化钠与H2O和CO2的反应。 16．某兴趣小组采用如图装置测定某Na2O2样品(杂质为Na2O)的纯度。 (1)实验前，需进行的操作是____________________________。 (2)仪器A的名称为__________________。 (3)仪器A中发生的反应的化学方程式有_____________________________、_____________________。其中属于氧化还原反应的反应中的氧化剂为_______(填标号，下同)；还原剂为_______。 a．Na2O b．Na2O2 c．H2O (4)取1 g该样品进行实验，当固体反应完全，得到0.16 g(经折算)气体，则该样品的纯度为_______。 【答案】(1)检查装置的气密性 (2)圆底烧瓶 (3)①Na2O＋H2O＝2NaOH ②2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ ③b ④b (4)78% 【解析】(1)在进行定量分析时，一定要确保生成气体质量的准确，所以装置不能漏气，也就是实验前，应检查装置的气密性； (2)仪器A是一个圆底的烧瓶，其名称为圆底烧瓶； (3)仪器A中的物质为Na2O、Na2O2，二者都能与水反应，发生反应的化学方程式为Na2O＋H2O＝2NaOH、2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；其中2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑属于氧化还原反应，在此反应中，Na2O2中所含氧元素化合价一部分升高、一部分降低，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂。答案为：Na2O＋H2O＝2NaOH；2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；b；b； (4)m(O2)＝0.16 g，根据方程式：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2×78 32 x 0.16 g ＝ 解之x＝0.78 g，则该样品的纯度为×100%＝78%。 7 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$