第07讲 原子与分子、离子 -【暑假自学课】2025年新九年级化学暑假提升精品讲义（鲁教版2024)

第07讲 原子与离子、分子 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 初步认识分子 （1） 分子由原子构成，分子可以由同种原子构成，也可以由不同种原子构成。 （2） 分子可以直接构成物质，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 知识点2原子核外电子运动（排布）规律 （1）在原子中，电子是体积最小、质量最轻的一种粒子。 （2）在多电子原子中，核外电子的能量是不同的。能量高的电子在离核较远的区域运动，能量低的电子在离核较近的区域运动。把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布；离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核倒数第二远的称为次外层，离核最远的也叫最外层。 （4）已知原子的核外电子的最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子数不超过2个）。 知识点3 原子核外电子排布的表示方法：原子结构示意图（以钠原子为例） （1）圆圈表示 原子核 ； （2）圆圈内的数字：表示 核电荷数 ； （3）“+”表示原子核带 正电 ； （4）弧线：表示 电子层 ； （5）弧线上的数字：表示该电子层上的 电子数 。 知识点4 1-20号元素的原子结构示意图 氢原子 氦原子 锂原子 铍原子 硼原子 H He Li Be B +1 1 +2 2 +3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 碳原子 氮原子 氧原子 氟原子 氖原子 C N O F Ne +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8 钠原子 镁原子 铝原子 硅原子 磷原子 Na Mg Al Si P 8 2 +11 1 8 2 +12 2 8 2 +13 3 8 2 +14 4 8 2 +15 5 硫原子 氯原子 氩原子 钾原子 钙原子 S Cl Ar K Ca 8 2 +16 6 8 2 +17 7 8 2 +18 8 +19 2 8 8 1 +20 2 8 8 2 知识点5 原子结构与性质的关系 （1）相对稳定结构是指最外层为8个电子（氦为2个电子）的粒子的结构。 （2）原子的最外层电子数与其化学性质的关系 原子 最 层 电 子 数 原子结 构 变  化 趋  势 化学性 质 稀有气体 8个（氦 为2个 ） 稳定结构 稳定（不易得失电子） 稳定 金属 一般﹤ 4 个 不稳定结构 不稳定（易失电子） 活泼 非金属 一 般≥4 个 不稳定结构 不稳定（易得电子） 活泼 【小结】原子的最外层电子数决定了原子的化学性质。 知识点6 离子 1．定义：带电荷的原子；原子通过得失电子形成离子。 2．分类：带正电荷的原子叫作阳离子，带负电荷的原子叫作阴离子。 3．离子是构成物质的基本微观粒子。如氯化钠是由 钠离子 和 氯离子 构成。 4．离子符号的书写：在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在前 （电荷数为1时，1 省略不写 ），电性在 后 （“+”表示正电，“-”表示负电；即数字在前，符号在后）。 5．离子符号表示的意义： Mg2+：表示镁离子，其中“2+”表示1个镁离子带2个单位的正电荷； 离子符号前面加了数字，只能表示多少个什么离子，如2Mg2+表示2个镁离子。 6．原子形成离子的过程分析 钠原子 钠离子 镁原子 镁离子 失去1个电子 8 2 +11 1 +11 2 8 失去2个电子 8 2 +12 2 +12 2 8 硫原子 硫离子 氯原子 氯离子 得到2个电子 8 2 +16 6 8 2 +16 8 得到1个电子 8 2 +17 7 8 2 +17 8 钠与氯气反应生成氯化钠的示意图 知识点7分子、原子和离子的联系与区别 分子 原子 离子 不同点 化学变化中种类改变 化学变化中种类不变 带电的微粒 相同点 都是构成物质的基本微观粒子，质量和体积都很小、不停地运动、微观粒子间有间隔 相互关系 分子由原子结合而成，原子得到或失去电子后形成离子 教材习题02（P38） 下列关于原子、分子、离子的认识不正确的是( ) A．原子和分子不带电，离子带电 B．原子得到或失去电子后变成离子 C．原子、分子和离子都能直接构成物质D．原子不能直接结合形成分子 解题方法 A.原子和分子不带电，离子带电，故选项认识正确，不符合题意； B.原子得到或失去电子后变成离子，故选项认识正确，不符合题意； C.原子、分子和离子都能直接构成物质，故选项认识正确，不符合题意； D.原子能直接结合形成分子，故选项认识错误，符合题意，故选D 【答案】B 教材习题01（P52） 下列有关叙述错误的是( ) A．分子是由原子构成的 B．原子中原子核与核外电子的电荷数相等、电性相反，因而原子不显电性 C．决定原子质量大小的主要是电子 D．原子得到或失去电子就变成离子 解题方法 A、分子是由原子构成的，如水分子是由氢原子和氧原子构成，故选项说法正确； B、原子中质子带正电，电子带负电，质子数等于电子数，电量相等、电性相反，则原子不显电性，故选项说法正确； C、因原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，决定原子质量大小的主要是质子和中子，故选项说法错误； D、原子得到电子变为阴离子，失去电子变为阳离子，故选项说法正确。 【答案】C 教材习题02（P52） 在钠原子变成钠离子（）的过程中一定发生变化的是 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数 解题方法 钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去1个电子形成钠离子。 A、钠原子变成钠离子过程中，质子数不变，该选项不符合题意； B、钠原子变成钠离子过程中，中子数不变，该选项不符合题意； C、钠原子变成钠离子过程中，失去了1个电子，电子数改变，该选项符合题意； D、核电荷数等于质子数，钠原子变成钠离子过程中，核电荷数不变，该选项不符合题意。 【答案】C 考点一 原子核外电子排布--原子结构示意图 1．下列有关镁原子结构示意图说法中，错误的是 （ ） A．表示镁的原子核内有12个质子 B．弧线表示电子层，共有3个电子层 C．数字8表示第二个电子层上有8个电子 D．镁原子核外电子数为2 【答案】D 【详解】A、由原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则表示镁的原子核内有12个质子，故A正确； B、在原子结构示意图中，弧线表示电子层，每一条弧线代表一个电子层，有几条弧线就是几个电子层，则共有三个电子层，故B正确； C、由原子结构示意图可知，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，镁原子第二电子层上有8个电子，故C正确； D、镁原子核外共有三个电子层，核外电子数是三个电子层上的电子数的和，镁原子核外电子数为2+8+2=12，故D错误； 故选D。 2．月球土壤含有大量氦3原子，它可能成为未来核能的重要原料。我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源氦3。氦3原子核内有2个质子和1个中子。氦3原子结构示意图是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】原子结构示意图中圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。氦3原子核内有2个质子和1个中子，其原子结构示意图应该是圆圈内写“+2”，圆圈外有一层电子层，电子数也是2。 A、原子结构示意图中圆圈内写“+2”，圆圈外有一层电子层，电子数是3，错误； B、原子结构示意图中圆圈内写“+3”，圆圈外有二层电子层，电子数分别是2、1，错误； C、原子结构示意图中圆圈内写“+3”，圆圈外有一层电子层，电子数是2，错误； D、原子结构示意图中圆圈内写“+2”，圆圈外有一层电子层，电子数是2，正确。故选D。 3．下列关于四种粒子的结构示意图说法不正确的是（ ） A．①、③粒子最外层电子数相同 B．②粒子为钠离子 C．③在化学反应中易得到电子 D．④中x为7 【答案】D 【详解】A、结构示意图中弧线上的数字为该层电子数，①、③原子的最外层电子数都是6，正确； B、结构示意图圆圈内数字为质子数，②的质子数为11，质子数为11的原子是钠原子。该微粒质子数11<核外电子数10（2+8），是离子，所以②粒子为钠离子。正确； C、③的最外层电子数是6，大于4，因此在化学反应中易得到电子形成稳定结构，正确； D、原子的质子数等于电子数，故x=17-2-8=7，若为离子则最外层电子数是8，故不一定是7，错误；故选：D。 考点二 离子的概念及形成 4．下列关于离子与原子说法错误的是（ ） A．离子一定带电 B．离子中可以有两种元素 C．最外层只有8个电子才是稳定结构 D．电子层最多有7层 【答案】C 【详解】A、离子是原子得失电子形成的带电粒子，因此一定带电，故说法正确； B、多原子离子（如硫酸根、铵根）由两种或多种元素组成，故说法正确； C、最外层为2个电子（如氦、氢离子）或8个电子均为稳定结构，故说法错误； D、电子层最多7层（对应元素周期表第七周期），故说法正确。故选C。 5．氯离子的结构示意图如图，下列关于氯的叙述不正确的是（ ） A．氯原子呈电中性 B．氯离子的质子数为17 C．氯离子得到一个电子可变为氯原子 D．氯单质在反应中容易得到电子 【答案】C 【详解】A.原子不显电，故A正确； B.原子得失电子形成离子，元素种类不变，故质子数不变，故B正确； C.氯离子是阴离子，失去一个电子变为氯原子，故C错误； D.氯单质参加化学反应分解成氯原子，氯原子最外层电子为7，大于4，易得到电子，故D正确。故选C。 6．下列物质由离子构成的是（ ） A．氯化钠 B．铝 C．氦气 D．水 【答案】A 【详解】A. 氯化钠由钠离子、氯离子构成，此选项符合题意；     B. 铝由铝原子构成，此选项不符合题意；     C. 氦气由氦原子构成，此选项不符合题意；     D. 水由水分子构成，此选项不符合题意。故选A。 考点三 离子符号的含义基础书写 7．用化学用语表示下列离子： (1)碳酸根离子 ；(2)铵根离子 ；(3)硫酸根离子 ；(4)硝酸根离子 ；(5)氢氧根离子 。 【答案】(1)(2)(3)(4)(5) 【详解】（1）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，1个碳酸根离子是由1个碳原子和3个氧原子构成，带2个单位的负电荷，其离子符号为； （2）1个铵根离子是由1个氮原子和4个氢原子构成，带1个单位的正电荷，离子符号为； （3）1个硫酸根离子是由1个硫原子和4个氧原子构成，带2个单位的负电荷，离子符号为； （4）1个硝酸根离子是由1个氮原子和3个氧原子构成，带1个单位的负电荷，离子符号为； （5）1个氢氧根离子是由1个氧原子和1个氢原子构成，带1个单位的负电荷，离子符号为OH−。 8．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ） A．①③所表示的粒子化学性质相似 B．②表示的粒子符号为 C．③表示的粒子在化学反应中易失去电子 D．②④两种粒子都已达到相对稳定结构 【答案】C 【详解】A、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，①③质子数=核外电子数，所表示的粒子均为原子，①③原子的最外层电子数相同，化学性质相似，故选项说法正确； B、②质子数为11，核外电子数为10，质子数＞核外电子数，表示带1个单位正电荷的钠离子，表示为Na+，故选项说法正确； C、③质子数=16，核外电子数为6＞4，在化学反应中易得到电子，故选项说法错误； D、②④两种粒子的最外层电子数均为8，达到相对稳定结构，故选项说法正确；故选：C。 9．写出下列符号中数字表示的意义： (1)Al3+中右上角数字3的含义 。 (2)数字“2”的含义 ； 【答案】(1)每个铝离子带三个单位正电荷； (2)1个碳酸根离子带2个单位负电荷 【详解】（1）标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Al3+中右上角数字3代表每个铝离子带三个单位正电荷； （2）元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则中的“2”表示1个碳酸根离子带2个单位负电荷。 考点四 分子与原子的区别与联系 10.下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是（ ） A．原子都由质子、中子和核外电子构成 B．分子可分，原子不可分 C．原子得到或失去电子后变成离子 D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 【答案】C 【详解】A、氢原子比较特殊，普通氢原子（氕）中没有中子，并不是所有原子都由质子、中子和核外电子构成，A 错误； B、在化学变化中分子可分，原子不可分，但在其他条件下，比如通过核反应等，原子也可再分，B 错误； C、原子得到电子后，电子数多于质子数，带负电荷，形成阴离子；原子失去电子后，质子数多于电子数，带正电荷，形成阳离子，所以原子得到或失去电子后变成离子，C 正确； D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水由水分子构成，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子，不是氢原子和氧原子，D 错误。故选C。 11．原子与分子的本质区别是（ ） A．分子大，原子小 B．间隔的大小不同 C．分子能构成物质，而原子只能构成分子 D．在化学反应中是否可以再分 【答案】D 【详解】A、分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其一个分子比构成它的原子大，故A错误； B、分子和原子间都有间隔，故B错误； C、分子原子都能构成物质，如水是由水分子构成，汞是由汞原子构成的，故C错误； D、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子；在化学变化中，分子可分，原子不可分，是分子和原子的本质区别。故D正确。故选D。 12．下列关于分子和原子的叙述，错误的是（ ） A．原子都是由质子、中子和电子构成的 B．保持水的化学性质最小的粒子是水分子，保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子 C．在化学变化中，分子可分，原子不可分 D．原子之所以不显电性是因为原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等，电性相反 【答案】A 【详解】A、不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的，如氢原子中不含中子，符合题意； B、水由水分子构成，故保持水的化学性质的最小粒子是水分子，铁由铁原子构成，故保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子，不符合题意； C、在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，故在化学变化中，分子可分，原子不可分，不符合题意； D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，中子不带电，且质子所带电荷与电子所带电荷数量相等，电性相反，故原子不显电性，不符合题意。故选A。 知识导图记忆得失电子 结合 分解 得失电子 知识目标复核 【学习目标】 1． 认识物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。 2． 掌握原子的核外电子排布。 3． 掌握原子结构的表示方法。 4． 认识原子结构与性质的关系。 5． 掌握离子的表示方法。 6． 理解离子的形成过程。 【学习重难点】 1． 原子结构的表示方法 2． 原子结构与性质的关系。 3． 离子的表示方法。 4． 离子的过程。 1．据预测，到2030年电动汽车锂离子电池的需求将增加5倍，因此对于上游锂资源的需求也将增加5倍。锂原子的结构示意图如图所示，下列有关锂原子的说法正确的是（ ）   A．质子数为3 B．核外有3个电子层 C．“+”表示锂原子带正电 D．易得到一个电子形成阳离子 【答案】A 【详解】A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，锂原子的质子数为3，故选项说法正确； B、原子结构示意图中，弧线表示电子层，锂原子核外有2个电子层，故选项说法错误； C、“+”表示锂原子核带正电，原子不显电性，故选项说法错误； D、锂原子最外层电子数是1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，故选项说法错误；故选：A。 2．如图为某原子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ） A．该原子的质子数为6 B．该原子的核电荷数为16 C．该原子的最外层电子数为6 D．该原子在化学反应中易得到电子 【答案】A 【详解】A、由某原子的结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，该原子的质子数为16，故选项说法错误； B、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，由某原子的结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，故该原子的质子数为16，核电荷数也为16，故选项说法正确； C、由某原子的结构示意图，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，该原子的最外层电子数为6，故选项说法正确； D、由某原子的结构示意图，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，该原子的最外层电子数为6＞4，该原子在化学反应中易得到电子，故选项说法正确；故选A。 3．下列表示的各种微粒结构的示意图，不正确的是（ ） A．MgB．S C．Cl- D．Ca2+ 【答案】C 【详解】A、该图中质子数=核外电子数，为镁原子，正确； B、该图中质子数=核外电子数，为硫原子，正确； C、该图中质子数=核外电子数，为氯原子，不是离子，错误； D、该图中质子数＞核外电子数，为钙离子，正确。故选C。 4．如图为某原子的原子结构示意图。下列有关叙述不正确的是（ ） A．该原子的结构示意图中x=1 B．该原子的核内有11个质子 C．该原子的质量主要集中在核外的电子上 D．该原子的核外有3个电子层 【答案】C 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，则，说法正确，不符合题意； B、由原子结构示意图可知，圈内数字表示质子数，则该原子的核内有11个质子，说法正确，不符合题意； C、与质子、中子相比，电子的质量很小，所以该原子的质量主要集中在原子核上，说法错误，符合题意； D、由原子结构示意图可知，弧线表示电子层，则该原子的核外有3个电子层，说法正确，不符合题意。 故选：C。 5．下列结构示意图中，化学性质相似的原子一组是 A．①和② B．③和④ C．①和④ D．①和③ 【答案】D 【详解】A.①是氦原子结构示意图，氦是稀有气体元素，原子达到稳定结构，化学性质不活泼，②是镁原子结构示意图，原子最外层有2个电子，容易失去电子，化学性质活泼，所以这两种原子的化学性质不相似，故A错误； B.③是氖原子结构示意图，④是氧离子结构示意图，不都是原子，故B错误； C.①是氦原子结构示意图，④是氧离子结构示意图，不都是原子，故C错误； D.①是氦原子结构示意图，③是氖原子结构示意图，①原子只有一个电子层，最外层电子数为2，为相对稳定结构，③原子的最外层电子数为8，也为相对稳定结构，所以二者的化学性质相似，故D正确。 故选：D。 6．关于原子、分子、离子的说法中，错误的是（ ） A．在化学反应中，分子可分，原子不可分 B．金属原子失去电子后会形成阳离子 C．原子是不可分割的最小粒子 D．同种原子可以构成不同分子 【答案】C 【详解】A、化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，即在化学反应中，分子可分，原子不可分，故A说法正确； B、金属元素，原子的最外层电子一般都少于4个，易失去电子，使质子数＞电子数，形成带正电荷的阳离子，故B说法正确； C、原子是在化学变化中不可分割的最小粒子，没有化学变化的限制，原子还可再分为原子核和核外电子，故C说法错误； D、同种原子可以构成不同分子，例如，氧原子可以构成氧分子、还可以构成臭氧分子，故D说法正确； 故选：C。 7．如图为金属镁与硫反应生成硫化镁的示意图，下列说法错误的是（ ） A．每个镁离子带两个单位正电荷 B．硫离子的电子层结构与氦原子相同 C．硫化镁是由镁离子和硫离子构成的 D．在生成硫化镁的过程中，发生了电子转移 【答案】B 【详解】A、由图可知，镁失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，故A不符合题意； B、由图可知，硫得到2个电子形成带2个单位负电荷的琉离子，琉离子核外电子排布为2、8、8，氦为2号元素，其原子核外电子排布为2，则硫离子的电子层结构与氦原子不相同，故B符合题意； C、由图可知，硫化镁是由镁离子和硫离子构成的，故C不符合题意； D、由图可知，在生成硫化镁的过程中，发生了电子转移，故D不符合题意。故选B。 8．下列关于原子、分子、离子的认识不正确的是（ ） A．原子、分子和离子都能直接构成物质 B．原子中原子核与核外电子的电荷数相等、电性相反，因而原子不显电性 C．钠原子变成钠离子的过程中一定发生变化的是质子数 D．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 【答案】C 【详解】A、原子、分子和离子都能直接构成物质，例如二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，故A说法正确； B、原子有原子核和核外电子构成，原子中原子核与核外电子的电荷数相等、电性相反，因而原子不显电性，故B说法正确； C、钠原子失去最外层的电子变成钠离子，此过程中一定发生变化的是电子数，而质子数不变，故C说法错误； D、相对原子质量是以一种碳原子（即碳-12原子）质量的作为标准，其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，因此，两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故D说法正确；故选：C。 9．下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是（ ） A．原子，分子不带电，离子带电 B．原子不能直接构成分子 C．原子得失电子变成离子 D．分子、原子、离子是构成物质的基本粒子 【答案】B 【详解】A、分子是由原子构成的，原子不显电性，原子、分子不带电，离子带电，说法正确，不符合题意； B、分子是由原子构成的，原子能直接构成分子，说法错误，符合题意； C、原子得失电子变成离子，说法正确，不符合题意； D、分子、原子、离子是构成物质的基本粒子，说法正确，不符合题意。故选B。 10．下列各组物质中，都由分子构成的一组是（ ） A．冰、干冰 B．氦气、氢气 C．、金刚石 D．硫酸铜、碳酸钠 【答案】A 【详解】A、冰（H2O）由水分子构成，干冰（CO2）由二氧化碳分子构成。符合题意； B、氦气是稀有气体，由氦原子构成，氢气由氢气分子构成。不符合题意； C、金刚石（C）由碳原子构成，C60由C60分子构成。不符合题意； D、硫酸铜、碳酸钠都是金属元素与非金属元素组成的化合物，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成。不符合题意；故选A。 11．窥见微观粒子的“社交进化论”。请根据信息回答下列问题： (1)图甲为微观粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 ； (2)铁由 构成（填微观粒子名称，下同）；水由 构成； (3)图乙中具有相对稳定结构的原子是 （填字母）； (4)在化学反应中，图乙中微观粒子A易 （填“失去”或“得到”）电子 (5)图乙中微观粒子C的质子数为 ； (6)图乙中表示正离子的有 （填字母），其离子名称为 ； (7)图丙为某微观粒子的结构示意图，当 时，该微观粒子是原子。其最外层电子数为 ；当 时，该微观粒子是氯离子。 【答案】(1)原子(2) 铁原子 水分子(3)D(4)得到(5)12(6) C 镁离子(7) 18 8 17 【详解】（1）分子是由原子构成，且原子得失电子变为离子，则①表示原子。 （2）铁是由铁原子构成；水是由水分子构成。 （3）最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构属于稳定结构，图中CD最外层电子数为8，但C的质子数>核外电子数，属于离子，D的质子数=核外电子数，属于原子，则具有相对稳定结构的原子是D。 （4）A粒子最外层电子数为7，大于4，在化学变化中易得到电子。 （5）原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则C粒子的质子数为12。 （6）ABD的质子数均＝核外电子数，均属于原子，C的质子数大于核外电子数，属于阳离子；12号元素为镁，则C粒子名称为镁离子。 （7）原子的质子数=核外电子数，则X=2+8+8=18；该原子最外层电子数为8； 氯为17号元素，原子序数=原子的质子数，则X=17。 12．化学用语是简明丰富的国际通用语言，按要求写出化学用语： （1）中数字“2”的含义 ； （2）S2-中右上角数字“2”的含义： ； 【答案】(1) 一个钙离子带2个单位正电荷 ；表示一个硫离子带2个单位负电荷； 【详解】（1）标在元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数， Ca2+ 中数字“2”表示一个钙离子带2个单位正电荷； （2）离子书写时，在原子（或原子团）右上角标离子带电量和电性，数字在前，正负号在后，所以中数字“2”表示1个硫离子带2个单位的正电荷。 13．有下列五种粒子的结构示意图。请回答下列问题： (1)表示阴离子的有 (填字母序号，下同)，已达到相对稳定结构的有 。 (2)粒子D的质子数是 ，粒子C与粒子 (填字母序号)的化学性质相似。 (3)钙原子的结构示意图是 (填字母序号)，它在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子，形成 (填“阴”或“阳”)离子，离子符号可表示为 。 【答案】(1) D A、B、D (2) 17 E (3) E 失去 阳 Ca2+ 【详解】（1）阴离子中质子数小于电子数，故表示阴离子的是D；最外层电子数是8的属于相对稳定结构，故填：ABD； （2）由图可知D的质子数为17；粒子C与E最外层电子数相同，化学性质相似； （3）钙元素是20号元素，即该原子的质子数为20，如图圆圈里的数字表示质子数，则钙原子的结构示意图是E；钙原子最外层电子数为2，小于4，发生反应时故会失去电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，钙离子的符号是：Ca2+。 14．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题： (1)A中x= 。 (2)由B粒子的结构示意图可知，B粒子的名称是 。 (3)以上五种结构示意图所表示的粒子中，与C具有相似化学性质的原子是 （填序号）。 【答案】(1)2 (2)铝原子 (3)E 【详解】（1）根据核外电子的排布规律可知，该粒子核外有3个电子层，故第一层应有2个电子，故A中x=2； （2）质子数=原子序数，13号元素是铝元素，B粒子中，质子数=核外电子数，表示铝原子； （3）E粒子中质子数=核外电子数，表示原子，E原子与C原子的最外层电子数相同，化学性质相似，故填：E。 15．家用调味品食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠的形成过程如图所示，回答下列问题。 (1)钠原子的核电荷数为 ，当钠与氯气反应时，钠原子失去电子形成钠离子，氯原子 ，钠离子和 （填离子符号）结合成氯化钠。 (2)由图可知，原子形成离子的过程中，可能发生改变的是 。 【答案】(1) 11 得到电子形成氯离子 (2)电子层数（或核外电子层数等） 【详解】（1）在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，质子数=核电荷数，故钠原子的核电荷数为11； 由图可知，当钠与氯气反应时，钠原子失去电子形成钠离子，氯原子得到电子形成氯离子，钠离子和氯离子结合成氯化钠，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故氯离子表示为：Cl-； （2）原子形成离子，是通过得失电子得到的，故质子数不变，核外电子数发生了改变，核外电子层数可能发生改变，如钠原子形成钠离子，核外电子层数发生改变，氯原子形成氯离子，核外电子层数不变。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第07讲 原子与离子、分子 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 初步认识分子 （1） 分子由原子构成，分子可以由 构成，也可以由 构成。 （2） 分子可以直接构成物质，由分子构成的物质，分子是保持其 的最小粒子。 知识点2原子核外电子运动（排布）规律 （1）在原子中，电子是 、 的一种粒子。 （2）在多电子原子中，核外电子的能量是不同的。能量高的电子在离核较远的区域运动，能量低的电子在离核较近的区域运动。把电子在离核远近不同的区域运动称为 ；离核最近的电子层为第 层，次之为第 层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核倒数第二远的称为 ，离核最远的也叫 层。 （3）已知原子的核外电子的最外层电子数不超过 个（只有一层的，电子数不超过 个）。 知识点3 原子核外电子排布的表示方法：原子结构示意图（以钠原子为例） （1）圆圈表示 ； （2）圆圈内的数字：表示 ； （3）“+”表示原子核带 ； （4）弧线：表示 ； （5）弧线上的数字：表示该电子层上的 。 知识点4 1-20号元素的原子结构示意图 氢原子 氦原子 锂原子 铍原子 硼原子 H He Li Be B +1 1 +2 2 +3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 碳原子 氮原子 氧原子 氟原子 氖原子 C N O F Ne +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8 钠原子 镁原子 铝原子 硅原子 磷原子 Na Mg Al Si P 8 2 +11 1 8 2 +12 2 8 2 +13 3 8 2 +14 4 8 2 +15 5 硫原子 氯原子 氩原子 钾原子 钙原子 S Cl Ar K Ca 8 2 +16 6 8 2 +17 7 8 2 +18 8 +19 2 8 8 1 +20 2 8 8 2 知识点5 原子结构与性质的关系 （1）相对稳定结构是指最外层为 个电子（氦为 个电子）的粒子的结构。 （2）原子的最外层电子数与其化学性质的关系 原子 最 层 电 子 数 原子结 构 变  化 趋  势 化学性 质 稀有气体 个（氦 为 个 ） 结构 稳定（ 电子） 稳定 金属 一般﹤ 个 结构 不稳定（ 电子） 活泼 非金属 一 般≥ 个 结构 不稳定（ 电子） 活泼 【小结】原子的 决定了原子的化学性质。 知识点6 离子 1．定义： 的原子；原子通过 形成离子。 2．分类：带 电荷的原子叫作阳离子，带 电荷的原子叫作阴离子。 3．离子是构成物质的基本微观粒子。如氯化钠是由 和 构成。 4．离子符号的书写：在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在 （电荷数为1时，1 ），电性在 （“+”表示正电，“-”表示负电；即数字在前，符号在后）。 5．离子符号表示的意义： Mg2+：表示 离子，其中“2+”表示 ； 离子符号前面加了数字，只能表示多少个什么离子，如2Mg2+表示 。 6．原子形成离子的过程分析 钠原子 钠离子 镁原子 镁离子 8 2 +11 1 +11 2 8 失去2个电子 2 8 +12 2 +12 2 8 硫原子 硫离子 氯原子 氯离子 8 2 +16 6 8 2 +16 8 得到1个电子 8 2 +17 7 8 2 +17 8 钠与氯气反应生成氯化钠的示意图 知识点7分子、原子和离子的联系与区别 分子 原子 离子 不同点 化学变化中 化学变化中 的微粒 相同点 都是构成物质的 微观粒子，质量和体积 、不停地运动、微观粒子间 相互关系 分子由原子结合而成，原子 电子后形成离子 教材习题02（P38） 下列关于原子、分子、离子的认识不正确的是( ) A．原子和分子不带电，离子带电 B．原子得到或失去电子后变成离子 C．原子、分子和离子都能直接构成物质D．原子不能直接结合形成分子 解题方法 A.原子和分子不带电，离子带电，故选项认识正确，不符合题意； B.原子得到或失去电子后变成离子，故选项认识正确，不符合题意； C.原子、分子和离子都能直接构成物质，故选项认识正确，不符合题意； D.原子能直接结合形成分子，故选项认识错误，符合题意，故选D 【答案】 教材习题01（P52） 下列有关叙述错误的是( ) A．分子是由原子构成的 B．原子中原子核与核外电子的电荷数相等、电性相反，因而原子不显电性 C．决定原子质量大小的主要是电子 D．原子得到或失去电子就变成离子 解题方法 A、分子是由原子构成的，如水分子是由氢原子和氧原子构成，故选项说法正确； B、原子中质子带正电，电子带负电，质子数等于电子数，电量相等、电性相反，则原子不显电性，故选项说法正确； C、因原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，决定原子质量大小的主要是质子和中子，故选项说法错误； D、原子得到电子变为阴离子，失去电子变为阳离子，故选项说法正确。 【答案】 教材习题02（P52） 在钠原子变成钠离子（）的过程中一定发生变化的是 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数 解题方法 钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去1个电子形成钠离子。 A、钠原子变成钠离子过程中，质子数不变，该选项不符合题意； B、钠原子变成钠离子过程中，中子数不变，该选项不符合题意； C、钠原子变成钠离子过程中，失去了1个电子，电子数改变，该选项符合题意； D、核电荷数等于质子数，钠原子变成钠离子过程中，核电荷数不变，该选项不符合题意。 【答案】 考点一 原子核外电子排布--原子结构示意图 1．下列有关镁原子结构示意图说法中，错误的是 （ ） A．表示镁的原子核内有12个质子 B．弧线表示电子层，共有3个电子层 C．数字8表示第二个电子层上有8个电子 D．镁原子核外电子数为2 2．月球土壤含有大量氦3原子，它可能成为未来核能的重要原料。我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源氦3。氦3原子核内有2个质子和1个中子。氦3原子结构示意图是（ ） A． B． C． D． 3．下列关于四种粒子的结构示意图说法不正确的是（ ） A．①、③粒子最外层电子数相同 B．②粒子为钠离子 C．③在化学反应中易得到电子 D．④中x为7 考点二 离子的概念及形成 4．下列关于离子与原子说法错误的是（ ） A．离子一定带电 B．离子中可以有两种元素 C．最外层只有8个电子才是稳定结构 D．电子层最多有7层 5．氯离子的结构示意图如图，下列关于氯的叙述不正确的是（ ） A．氯原子呈电中性 B．氯离子的质子数为17 C．氯离子得到一个电子可变为氯原子 D．氯单质在反应中容易得到电子 6．下列物质由离子构成的是（ ） A．氯化钠 B．铝 C．氦气 D．水 考点三 离子符号的含义基础书写 7．用化学用语表示下列离子： (1)碳酸根离子 ；(2)铵根离子 ；(3)硫酸根离子 ；(4)硝酸根离子 ；(5)氢氧根离子 。 8．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ） A．①③所表示的粒子化学性质相似 B．②表示的粒子符号为 C．③表示的粒子在化学反应中易失去电子 D．②④两种粒子都已达到相对稳定结构 9．写出下列符号中数字表示的意义： (1)Al3+中右上角数字3的含义 。 (2)数字“2”的含义 ； 考点四 分子与原子的区别与联系 10.下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是（ ） A．原子都由质子、中子和核外电子构成 B．分子可分，原子不可分 C．原子得到或失去电子后变成离子 D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 11．原子与分子的本质区别是（ ） A．分子大，原子小 B．间隔的大小不同 C．分子能构成物质，而原子只能构成分子 D．在化学反应中是否可以再分 12．下列关于分子和原子的叙述，错误的是（ ） A．原子都是由质子、中子和电子构成的 B．保持水的化学性质最小的粒子是水分子，保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子 C．在化学变化中，分子可分，原子不可分 D．原子之所以不显电性是因为原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等，电性相反 知识导图记忆得失电子 结合 分解 得失电子 知识目标复核 【学习目标】 1． 认识物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。 2． 掌握原子的核外电子排布。 3． 掌握原子结构的表示方法。 4． 认识原子结构与性质的关系。 5． 掌握离子的表示方法。 6． 理解离子的形成过程。 【学习重难点】 1． 原子结构的表示方法 2． 原子结构与性质的关系。 3． 离子的表示方法。 4． 离子的过程。 1．据预测，到2030年电动汽车锂离子电池的需求将增加5倍，因此对于上游锂资源的需求也将增加5倍。锂原子的结构示意图如图所示，下列有关锂原子的说法正确的是（ ）   A．质子数为3 B．核外有3个电子层 C．“+”表示锂原子带正电 D．易得到一个电子形成阳离子 2．如图为某原子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ） A．该原子的质子数为6 B．该原子的核电荷数为16 C．该原子的最外层电子数为6 D．该原子在化学反应中易得到电子 3．下列表示的各种微粒结构的示意图，不正确的是（ ） A．MgB．S C．Cl- D．Ca2+ 4．如图为某原子的原子结构示意图。下列有关叙述不正确的是（ ） A．该原子的结构示意图中x=1 B．该原子的核内有11个质子 C．该原子的质量主要集中在核外的电子上 D．该原子的核外有3个电子层 5．下列结构示意图中，化学性质相似的原子一组是 A．①和② B．③和④ C．①和④ D．①和③ 6．关于原子、分子、离子的说法中，错误的是（ ） A．在化学反应中，分子可分，原子不可分 B．金属原子失去电子后会形成阳离子 C．原子是不可分割的最小粒子 D．同种原子可以构成不同分子 7．如图为金属镁与硫反应生成硫化镁的示意图，下列说法错误的是（ ） A．每个镁离子带两个单位正电荷 B．硫离子的电子层结构与氦原子相同 C．硫化镁是由镁离子和硫离子构成的 D．在生成硫化镁的过程中，发生了电子转移 8．下列关于原子、分子、离子的认识不正确的是（ ） A．原子、分子和离子都能直接构成物质 B．原子中原子核与核外电子的电荷数相等、电性相反，因而原子不显电性 C．钠原子变成钠离子的过程中一定发生变化的是质子数 D．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 9．下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是（ ） A．原子，分子不带电，离子带电 B．原子不能直接构成分子 C．原子得失电子变成离子 D．分子、原子、离子是构成物质的基本粒子 10．下列各组物质中，都由分子构成的一组是（ ） A．冰、干冰 B．氦气、氢气 C．、金刚石 D．硫酸铜、碳酸钠 11．窥见微观粒子的“社交进化论”。请根据信息回答下列问题： (1)图甲为微观粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 ； (2)铁由 构成（填微观粒子名称，下同）；水由 构成； (3)图乙中具有相对稳定结构的原子是 （填字母）； (4)在化学反应中，图乙中微观粒子A易 （填“失去”或“得到”）电子 (5)图乙中微观粒子C的质子数为 ； (6)图乙中表示正离子的有 （填字母），其离子名称为 ； (7)图丙为某微观粒子的结构示意图，当 时，该微观粒子是原子。其最外层电子数为 ；当 时，该微观粒子是氯离子。 12．化学用语是简明丰富的国际通用语言，按要求写出化学用语： （1）中数字“2”的含义 ； （2）S2-中右上角数字“2”的含义： ； 13．有下列五种粒子的结构示意图。请回答下列问题： (1)表示阴离子的有 (填字母序号，下同)，已达到相对稳定结构的有 。 (2)粒子D的质子数是 ，粒子C与粒子 (填字母序号)的化学性质相似。 (3)钙原子的结构示意图是 (填字母序号)，它在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子，形成 (填“阴”或“阳”)离子，离子符号可表示为 。 14．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题： (1)A中x= 。 (2)由B粒子的结构示意图可知，B粒子的名称是 。 (3)以上五种结构示意图所表示的粒子中，与C具有相似化学性质的原子是 （填序号）。 15．家用调味品食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠的形成过程如图所示，回答下列问题。 (1)钠原子的核电荷数为 ，当钠与氯气反应时，钠原子失去电子形成钠离子，氯原子 ，钠离子和 （填离子符号）结合成氯化钠。 (2)由图可知，原子形成离子的过程中，可能发生改变的是 。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$