精品解析：2025年贵州省黔东南苗族侗族自治州从江县贯洞中学一模化学试题

2025年从江县贯洞中学中考一模 九年级化学试卷 同学你好！答题前请认真阅读以下内容： 1.本卷为化学试卷，全卷共4页，满分60分。考试时长60分钟，考试形式为闭卷。 2.请在答题卡相应位置作答，在试题卷上答题无效。 3.不能使用计算器。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 贵阳是首个国家森林城市，下列做法符合贵阳生态文明建设要求的是 A. 开发可再生能源，实现节能减排 B. 夏季空调始终控制在18℃ C. 种植粮食、蔬菜时使用化肥越多越好 D. 倡导用汽油车，更加方便出行 2. 实验室稀释浓硫酸，并用pH试纸测定稀硫酸的pH涉及的部分操作如图。其中正确的是 A. 倾倒液体 B. 读出液体体积 C. 将水和浓硫酸混合 D. 测定稀硫酸的pH 3. 经硫酸酸化后的橙红色重铬酸钾(K2Cr2O7)遇乙醇分子变为绿色的硫酸铬，这一原理常用于检验司机是否酒后驾车。重铬酸钾中Cr的化合价为 A. +6 B. +7 C. -6 D. +5 4. 稀土资源是一种不可再生资源，下列我国的科学家中，提出了稀土分离技术，为我国的稀土生产作出了重大贡献的是 A. 徐光宪 B. 闵恩泽 C. 张青莲 D. 屠呦呦 5. 治疗“支原体肺炎”的首选药物是阿奇霉素(C38H72N2O12)，其混悬液pH为9.0～11.0。下列说法正确的是 A. 从组成上看：阿奇霉素由碳、氢、氮、氧四个元素组成 B. 从构成上看：阿奇霉素含有1个氮分子 C. 从性质上看：阿奇霉素混悬液呈碱性 D. 从质量上看：阿奇霉素中氢元素的质量分数最大 6. 分析实验原理，设计实验方案，解决实际问题是化学独特的学科思维。下列实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中混有的少量CO 点燃 B 检验NaCl溶液中是否含有NaOH 加入适量的稀盐酸 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别滴加无色酚酞溶液 D 配制3%的蔗糖溶液 将3g蔗糖固体与97g水混合均匀 A. A B. B C. C D. D 7. Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分。催化过程中部分Fe3O4会在高温条件下与氢气反应而使催化剂“失效”可用氧气在一定温度下使失效后的催化剂“再生”，如图1。通入氧气加热，将64.8gFeO进行再生，反应过程中固体质量随温度变化的关系如图2。已知：T1℃～T2℃时，FeO转化为Fe3O4；T3℃～T4℃时，Fe3O4转化为Fe2O3。下列说法正确的是 A. 再生过程中固体含氧量降低 B. a点对应的物质为FeO和Fe2O3 C. m=69.6 D. 为保证催化效果，合成氨反应的温度应控制在T3℃～T4℃ 二、非选择题(本题包括6个小题，共46分) 8. 生活中处处有化学，化学与生产、生活密切相关。请回答下列问题。 （1）石阡豆腐乳制作工艺入选贵州省第六批省级非物质文化遗产代表性项目名录。豆腐富含的营养物质是______。 （2）兰花和紫薇是贵阳市市花，从分子的角度解释花开时节能闻到芳香的原因：______。 （3）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上奇痒难忍，可涂抹厨房中______来止痒。 （4）同学们的校服面料中常含有棉和涤纶，属于合成材料的是______。 （5）空气是一种重要的资源，分离液态空气制氮气利用了空气各成分的______不同。 9. 垃圾是放错位置的资源，化学学习小组围绕“垃圾变废为宝”展开了实践活动。 I.了解垃圾处理 垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会增加二氧化碳的排放，同时垃圾焚烧需要辅助燃料，成本较高。我国烟气处理协同P2G技术很好地解决了这些问题，其主要流程如图所示。 （1）“其他气体”的主要成分是______(填化学式)。 （2）“甲烷化装置”中发生的反应如图所示，总反应的化学方程式为______，理论上每处理44kg的二氧化碳能生成甲烷的质量为______。 （3）综合以上分析，P2G技术的优点有：______。 II.垃圾变废为宝 同学们将使用过的一次性纸杯制成如图所示笔筒、存钱罐等物品，实现了垃圾变废为宝。 （4）使用过的一次性纸杯应属于______(填字母)。 A 可回收物 B. 厨余垃圾 C. 有害垃圾 D. 其他垃圾 （5）将一次性纸杯废物改造时，剪切、折叠过程中发生的是______(填“物理变化”或“化学变化”)。 （6）经过以上实践学习，你认为垃圾回收利用的意义有：______(答一点)。 10. 气体制取是初中重要的化学实验，某小组同学在进行气体的性质和制取探究，请你回答下列问题。 （1）实验室用A装置制取O2的化学方程式______，用向上排空气法收集氧气，验满的方法是______。 （2）实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式为______。 （3）在实验课上，老师特别强调二氧化碳气体不能用排水法收集。为探究其原因，同学们分为两组，设计了如图所示两种装置，其中乙装置中纸风车的叶片由紫色石蕊试纸制成。 ①将甲装置中注射器内的水推入软塑料瓶，振荡一段时间后发现软塑料瓶变瘪，说明不能用排水法收集二氧化碳的一个原因是______。 ②通过乙装置的实验可以说明不能用排水法收集二氧化碳的另一原因是______，得出该结论的理由______。 ③乙装置实验中，叶片c的作用是______。 11. 氢氧化锂(LiOH)是锂电池材料的关键锂源，工业上常用碳酸锂(Li2CO3)和氢氧化钙为原料进行制备，其生产流程如图所示。 （1）由图中信息可得，碳酸锂与氢氧化钙反应的化学方程式为______，该反应属于______(填基本反应类型)。 （2）实验室中能够实现固液分离的操作是______。 （3）固液分离后得到的LiOH母液中易混有Li2CO3或Ca(OH)2，请你设计实验检验LiOH母液的成分：______。 （4）经检验LiOH母液中混有杂质Ca(OH)2，为提纯LiOH，查阅LiOH和Ca(OH)2的部分溶解度数据如表所示。 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g LiOH 12.8 13.0 13.8 15.3 Ca(OH)2 0.165 0.141 0.116 0.094 ①20℃时，将6.4gLiOH加入50g水中，得到的是______(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 ②将LiOH母液蒸发浓缩到一定程度后，采用降温结晶的方法得到LiOH。请结合表格信息，分析采用降温结晶的原因：______。 ③得到的LiOH固体进一步精制时还需经饱和LiOH溶液洗涤、烘干等步骤，其中用饱和LiOH溶液洗涤的优点是______。 12. 早在数千年前中华民族就开始了对金属的冶炼和使用，后母戊鼎、四羊方尊、编钟等都是我国古代劳动人民留下来的瑰宝。 I欣赏青铜器 （1）青铜是一种铜合金，刚刚铸造完成的青铜器呈金色，但因时间流逝产生锈蚀后变为青绿色，被称为青铜。对比分析如图，从微观角度解释青铜与纯铜性质存在差异的原因：______。 Ⅱ.铜的冶炼 （2）铜是人类较早使用的金属，这是由于常温下铜的化学性质较为稳定，同学们通过如图所示实验验证铁、银、铜的金属活动性顺序。试管D中X和Y分别是______。由实验可知，三种金属的活动性顺序为______。 （3）《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，叙述的是湿法炼铜中硫酸铜溶液与铁生成铜的反应，该反应的化学方程式为______。 （4）古代火法炼铜是将铜矿石置于炼铜炉中，经煤炭高温煅烧、冷却得到金属铜的冶炼方法。有同学认为湿法炼铜更为环保，他的理由是______。 Ⅲ.铜制品的保护 常见的铜锈主要是Cu2(OH)2CO3，此外，铜制品由于土壤或水体环境中Cl-的作用，也会产生Cu2(OH)3Cl，考古学家Cu2(OH)2CO3潮湿空气将以上两种铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示。 （5）由上图可知，属于有害锈是______，无害锈对铜器起到保护作用的原因是______。 （6）化学小组同学查阅资料得知：2Cu2(OH)3Cl+3H2SO4=3CuSO4+X+6H2O、Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑。 ①X的化学式为______。 ②同学们取来30g铜锈样品，向其中加入足量稀硫酸，测得反应后体系质量减少4.4g，则该铜锈样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数为______。 【结论】我们应当加强文物存放环境管理，对温湿度、空气污染物等进行监测和控制，避免有害锈的生成，确保青铜器长期健康的保存。 13. 市面上有一种自动充气气球，只需挤破气球内的液体包，流出的液体与气球中的白色粉末接触产生气体，就能实现气球的自动充气。同学们对此展开项目式探究。 任务一：自动充气气球的原理 （1）同学们触摸气球发现气球中有一个“小液包”与一小块白色固体，如图1，捏破“小液包”，气球慢慢鼓起，并发出嘶嘶声，气球温度变凉并逐渐下沉。同学们用剪刀在已充气的气球上剪小口，插入导管，导管另一端通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，证明产生的气体是二氧化碳，反应的化学方程式为______。 （2）另取少量“小液包”，测量其溶液的pH。写出实验操作步骤：______。 任务二：白色固体成分探究 【猜测】白色固体可能为碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或多种。 【查阅资料】①同学们查阅相关产品说明后了解到“小液包”内的液体是柠檬酸。 ②与相同浓度的柠檬酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈。 ③价格参考：碳酸钠2200元/吨、碳酸氢钠1700元/吨。 【实验探究一】 （3）为验证白色固体的成分，同学们进行如下实验： 实验步骤 实验现象 分析与结论 取少量白色固体于烧杯加入足量蒸馏水，充分搅拌 固体全部溶解 样品中不含______ 取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸 ______ 白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或二者均有 （4）请从安全角度分析，小液包内液体用柠檬酸而不用稀盐酸或稀硫酸的原因可能是______。 【实验探究二】为验证白色固体中是否含有碳酸钠，同学们设计如图2实验装置进行实验：分别测量等质量的碳酸钠、碳酸氢钠、白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反应时锥形瓶内的压强变化，测量结果如图3所示。 （5）分析图像，得出白色固体一定仅含碳酸氢钠的理由是______；相同条件下，碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的速率为碳酸钠______（填“>”或“<”）碳酸氢钠。 （6）从原料成本和反应速率分析，自动充气气球选用碳酸氢钠的原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年从江县贯洞中学中考一模 九年级化学试卷 同学你好！答题前请认真阅读以下内容： 1.本卷为化学试卷，全卷共4页，满分60分。考试时长60分钟，考试形式为闭卷。 2.请在答题卡相应位置作答，在试题卷上答题无效。 3.不能使用计算器。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 贵阳是首个国家森林城市，下列做法符合贵阳生态文明建设要求的是 A. 开发可再生能源，实现节能减排 B. 夏季空调始终控制在18℃ C. 种植粮食、蔬菜时使用化肥越多越好 D 倡导用汽油车，更加方便出行 【答案】A 【解析】 【详解】A、开发可再生能源，如太阳能、风能等，可减少对传统化石能源的依赖，降低碳排放，实现节能减排，符合生态文明建设要求，该选项正确； B、夏季空调温度设置过低（18℃），会消耗大量电能，不利于节能减排，不符合生态文明建设要求，该选项错误； C、种植粮食、蔬菜时过度使用化肥，会造成土壤污染、水体富营养化等环境问题，应该合理使用化肥，该选项错误； D、汽油车燃烧汽油会产生一氧化碳、氮氧化物等污染物，不利于空气质量改善，不符合生态文明建设要求，应倡导使用新能源汽车等，该选项错误。 故选A。 2. 实验室稀释浓硫酸，并用pH试纸测定稀硫酸的pH涉及的部分操作如图。其中正确的是 A. 倾倒液体 B. 读出液体体积 C. 将水和浓硫酸混合 D. 测定稀硫酸的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、向量筒中倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，试管口应紧挨着量筒，试剂瓶上的标签向着手心，图中瓶塞没有倒放，操作错误； B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中操作正确； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，切不可把水注入浓硫酸中，图中操作错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中操作错误。 故选B。 3. 经硫酸酸化后的橙红色重铬酸钾(K2Cr2O7)遇乙醇分子变为绿色的硫酸铬，这一原理常用于检验司机是否酒后驾车。重铬酸钾中Cr的化合价为 A. +6 B. +7 C. -6 D. +5 【答案】A 【解析】 【详解】在化合物中，各元素正负化合价代数和为零。在重铬酸钾（K2Cr2O7）中，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为−2价，设铬元素的化合价为x，则，解得x=+6 。 故选A。 4. 稀土资源是一种不可再生资源，下列我国的科学家中，提出了稀土分离技术，为我国的稀土生产作出了重大贡献的是 A. 徐光宪 B. 闵恩泽 C. 张青莲 D. 屠呦呦 【答案】A 【解析】 【详解】A、徐光宪提出了稀土分离技术，在稀土元素分离领域取得重大突破，为我国稀土生产作出重大贡献，该选项正确； B、闵恩泽是石油化工催化剂专家，在石油炼制等方面有突出贡献，并非在稀土领域，该选项错误； C、张青莲在相对原子质量的测定方面作出卓越贡献，精确测定了多种元素的相对原子质量，该选项错误； D、屠呦呦发现了青蒿素，在疟疾治疗研究方面成果显著，为全球抗疟事业作出巨大贡献，该选项错误。 故选A。 5. 治疗“支原体肺炎”的首选药物是阿奇霉素(C38H72N2O12)，其混悬液pH为9.0～11.0。下列说法正确的是 A. 从组成上看：阿奇霉素由碳、氢、氮、氧四个元素组成 B. 从构成上看：阿奇霉素含有1个氮分子 C. 从性质上看：阿奇霉素混悬液呈碱性 D. 从质量上看：阿奇霉素中氢元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素只讲种类，不讲个数，阿奇霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，说法错误，不符合题意； B、阿奇霉素由阿奇霉素分子构成，不含有氮分子，说法错误，不符合题意； C、阿奇霉素混悬液pH为9.0～11.0，大于7，呈碱性，说法正确，符合题意； D、阿奇霉素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为，则阿奇霉素中碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意。 故选：C。 6. 分析实验原理，设计实验方案，解决实际问题是化学独特的学科思维。下列实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中混有的少量CO 点燃 B 检验NaCl溶液中是否含有NaOH 加入适量稀盐酸 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别滴加无色酚酞溶液 D 配制3%的蔗糖溶液 将3g蔗糖固体与97g水混合均匀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，因此少量的CO在二氧化碳中不能被点燃，不能除去中混有的少量CO，实验方案不合理，不符合题意； B、加入适量的稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，不能检验NaCl溶液中是否含有NaOH，实验方案不合理，不符合题意； C、取样，分别滴加无色酚酞溶液，稀盐酸、稀硫酸均显酸性，均不能使无色酚酞溶液变色，不能鉴别稀盐酸和稀硫酸，实验方案不合理，不符合题意； D、将3g蔗糖固体与97g水混合均匀，能配制3%的蔗糖溶液，实验方案合理，符合题意。 故选：D。 7. Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分。催化过程中部分Fe3O4会在高温条件下与氢气反应而使催化剂“失效”可用氧气在一定温度下使失效后的催化剂“再生”，如图1。通入氧气加热，将64.8gFeO进行再生，反应过程中固体质量随温度变化的关系如图2。已知：T1℃～T2℃时，FeO转化为Fe3O4；T3℃～T4℃时，Fe3O4转化为Fe2O3。下列说法正确的是 A. 再生过程中固体含氧量降低 B. a点对应的物质为FeO和Fe2O3 C. m=69.6 D. 为保证催化效果，合成氨反应的温度应控制在T3℃～T4℃ 【答案】C 【解析】 【详解】A、可以改写为，和FeO相比，含氧量稍高，由图2可知，再生过程中，氧化亚铁转化为四氧三化铁，氧元素的质量增加，故选项错误； B、℃～℃时，FeO转化为，因此a点对应的物质为FeO和，故选项错误； C、℃～℃时，FeO转化为，因此℃对应的物质为，根据质量守恒定律可知，FeO中铁元素的质量等于中铁元素的质量，为，则的质量为：，故选项正确； D、由题可知，℃～℃时，FeO转化为；℃～℃时，转化为，温度高于℃时，开始转化，因此为保证催化效果，合成氨反应的温度应控制在℃以下，故选项错误。 故选：C。 二、非选择题(本题包括6个小题，共46分) 8. 生活中处处有化学，化学与生产、生活密切相关。请回答下列问题。 （1）石阡豆腐乳制作工艺入选贵州省第六批省级非物质文化遗产代表性项目名录。豆腐富含的营养物质是______。 （2）兰花和紫薇是贵阳市市花，从分子的角度解释花开时节能闻到芳香的原因：______。 （3）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上奇痒难忍，可涂抹厨房中的______来止痒。 （4）同学们的校服面料中常含有棉和涤纶，属于合成材料的是______。 （5）空气是一种重要的资源，分离液态空气制氮气利用了空气各成分的______不同。 【答案】（1）蛋白质 （2）分子不断运动 （3）食醋 （4）涤纶 （5）沸点 【解析】 【小问1详解】 豆腐是由大豆制作而成，大豆富含蛋白质，所以豆腐富含的营养物质是蛋白质。 【小问2详解】 能闻到花香，是因为构成花香味的分子在不断运动，扩散到空气中，被人闻到。 【小问3详解】 山药中碱性皂角素沾到皮肤奇痒难忍，可利用中和反应原理，涂抹厨房中显酸性的食醋来止痒。 【小问4详解】 棉属于天然材料，涤纶是通过化学合成方法制得的，属于合成材料。 【小问5详解】 分离液态空气制氮气，是利用液态氮和液态氧沸点的不同，液氮沸点低，先汽化出来，从而将氮气分离出来。 9. 垃圾是放错位置的资源，化学学习小组围绕“垃圾变废为宝”展开了实践活动。 I.了解垃圾处理 垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会增加二氧化碳的排放，同时垃圾焚烧需要辅助燃料，成本较高。我国烟气处理协同P2G技术很好地解决了这些问题，其主要流程如图所示。 （1）“其他气体”的主要成分是______(填化学式)。 （2）“甲烷化装置”中发生的反应如图所示，总反应的化学方程式为______，理论上每处理44kg的二氧化碳能生成甲烷的质量为______。 （3）综合以上分析，P2G技术的优点有：______。 II.垃圾变废宝 同学们将使用过的一次性纸杯制成如图所示笔筒、存钱罐等物品，实现了垃圾变废为宝。 （4）使用过的一次性纸杯应属于______(填字母)。 A. 可回收物 B. 厨余垃圾 C. 有害垃圾 D. 其他垃圾 （5）将一次性纸杯废物改造时，剪切、折叠过程中发生的是______(填“物理变化”或“化学变化”)。 （6）经过以上实践学习，你认为垃圾回收利用的意义有：______(答一点)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 16kg （3）电解水所需电能来源于垃圾焚烧，节约能源；将二氧化碳转化为甲烷这一较清洁的燃料，有利于节能减排 （4）A （5）物理变化 （6）提高资源利用率、保护环境 【解析】 【小问1详解】 垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，净化装置能除去烟尘和有害气体，通入的空气中还含有氮气，则分离装置分离得到的“其他气体”的主要成分是氮气，其化学式为； 【小问2详解】 由微观示意图可知，过程①发生的反应是二氧化碳与氢气在一定条件和CoPe的催化作用下反应生成一氧化碳和水，化学方程式为；过程②发生的反应是一氧化碳与氢气在一定条件和的催化作用下反应生成甲烷和水，化学方程式为，则“甲烷化装置”中发生的总反应化学方程式为；该反应中二氧化碳与甲烷的质量比为，因此理论上每处理44kg的二氧化碳能生成甲烷的质量为； 【小问3详解】 P2G技术的优点有：电解水所需电能来源于垃圾焚烧，节约能源；将二氧化碳转化为甲烷这一较清洁的燃料，有利于节能减排； 【小问4详解】 使用过的一次性纸杯可回收利用，属于可回收物，故选：A； 【小问5详解】 将一次性纸杯废物改造时，剪切、折叠过程中没有新物质生成，发生的是物理变化； 【小问6详解】 垃圾回收利用的意义有：提高资源利用率、保护环境等。 10. 气体制取是初中重要的化学实验，某小组同学在进行气体的性质和制取探究，请你回答下列问题。 （1）实验室用A装置制取O2的化学方程式______，用向上排空气法收集氧气，验满的方法是______。 （2）实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式为______。 （3）在实验课上，老师特别强调二氧化碳气体不能用排水法收集。为探究其原因，同学们分为两组，设计了如图所示两种装置，其中乙装置中纸风车的叶片由紫色石蕊试纸制成。 ①将甲装置中注射器内的水推入软塑料瓶，振荡一段时间后发现软塑料瓶变瘪，说明不能用排水法收集二氧化碳的一个原因是______。 ②通过乙装置的实验可以说明不能用排水法收集二氧化碳的另一原因是______，得出该结论的理由______。 ③乙装置实验中，叶片c的作用是______。 【答案】（1） ①. ②. 将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满 （2） （3） ①. 二氧化碳能溶于水 ②. 二氧化碳与水会发生反应 ③. 乙装置中的纸风车由紫色石蕊试纸制成，而叶片b滴有蒸馏水，叶片c未做处理处于干燥状态，将二氧化碳通入烧杯中后，纸风车的叶片b由紫色变为红色，而叶片c无明显变化，说明二氧化碳会与水发生反应生成酸性物质 ④. 作对照实验 【解析】 【小问1详解】 装置A为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则实验室用A装置制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 用向上排空气法收集氧气，验满的方法是：将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满； 【小问2详解】 B装置为固液常温型发生装置，则实验室用B装置制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 ①将甲装置中注射器内的水推入软塑料瓶，振荡一段时间后发现软塑料瓶变瘪，说明不能用排水法收集二氧化碳的一个原因是二氧化碳能溶于水； ②通过乙装置的实验可以说明不能用排水法收集二氧化碳的另一原因是二氧化碳与水会发生反应，得出该结论的理由是：乙装置中的纸风车由紫色石蕊试纸制成，而叶片b滴有蒸馏水，叶片c未做处理处于干燥状态，将二氧化碳通入烧杯中后，纸风车的叶片b由紫色变为红色，而叶片c无明显变化，说明二氧化碳会与水发生反应生成酸性物质； ③乙装置实验中，叶片c的作用是作对照实验。 11. 氢氧化锂(LiOH)是锂电池材料的关键锂源，工业上常用碳酸锂(Li2CO3)和氢氧化钙为原料进行制备，其生产流程如图所示。 （1）由图中信息可得，碳酸锂与氢氧化钙反应的化学方程式为______，该反应属于______(填基本反应类型)。 （2）实验室中能够实现固液分离的操作是______。 （3）固液分离后得到的LiOH母液中易混有Li2CO3或Ca(OH)2，请你设计实验检验LiOH母液的成分：______。 （4）经检验LiOH母液中混有杂质Ca(OH)2，为提纯LiOH，查阅LiOH和Ca(OH)2的部分溶解度数据如表所示。 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g LiOH 12.8 13.0 13.8 15.3 Ca(OH)2 0.165 0.141 0.116 0.094 ①20℃时，将6.4gLiOH加入50g水中，得到的是______(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 ②将LiOH母液蒸发浓缩到一定程度后，采用降温结晶的方法得到LiOH。请结合表格信息，分析采用降温结晶的原因：______。 ③得到的LiOH固体进一步精制时还需经饱和LiOH溶液洗涤、烘干等步骤，其中用饱和LiOH溶液洗涤的优点是______。 【答案】（1） ①. Ca(OH)2+Li2CO3=CaCO3↓+2LiOH ②. 复分解反应 （2）过滤 （3）分别取LiOH母液于试管1和试管2中，向试管1中滴加氯化钙溶液，若有白色沉淀产生，证明母液中含有杂质Li2CO3；向试管2中加入碳酸锂溶液，若有白色沉淀产生，证明母液中含有杂质Ca(OH)2；若两试管中均无明显现象，则证明母液中不含杂质Li2CO3和Ca(OH)2 （4） ①. 饱和溶液 ②. LiOH的溶解度随温度的升高而增大，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，降温时LiOH结晶析出而Ca(OH)2不会析出 ③. 除去氢氧化锂固体表面的杂质，减少氢氧化锂的损耗 【解析】 【小问1详解】 碳酸锂与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化锂，反应化学方程式为：Ca(OH)2+Li2CO3=CaCO3↓+2LiOH，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 【小问2详解】 实验室中能够实现固液分离的操作是过滤； 【小问3详解】 固液分离后得到的LiOH母液中易混有Li2CO3或Ca(OH)2，检验LiOH母液的成分：分别取LiOH母液于试管1和试管2中，向试管1中滴加氯化钙溶液，若有白色沉淀产生，证明母液中含有杂质Li2CO3；向试管2中加入碳酸锂溶液，若有白色沉淀产生，证明母液中含有杂质Ca(OH)2；若两试管中均无明显现象，则证明母液中不含杂质Li2CO3和Ca(OH)2； 【小问4详解】 ①20℃时，氢氧化锂的溶解度为12.8g，将6.4gLiOH加入50g水中，只能溶解6.4g的氢氧化锂，得到的是饱和溶液； ②LiOH的溶解度随温度的升高而增大，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，降温时LiOH结晶析出而Ca(OH)2不会析出，因此可采用降温结晶的方法得到LiOH； ③得到的LiOH固体进一步精制时还需经饱和LiOH溶液洗涤、烘干等步骤，其中用饱和LiOH溶液洗涤的优点是除去氢氧化锂固体表面的杂质，减少氢氧化锂的损耗。 12. 早在数千年前中华民族就开始了对金属的冶炼和使用，后母戊鼎、四羊方尊、编钟等都是我国古代劳动人民留下来的瑰宝。 I.欣赏青铜器 （1）青铜是一种铜合金，刚刚铸造完成的青铜器呈金色，但因时间流逝产生锈蚀后变为青绿色，被称为青铜。对比分析如图，从微观角度解释青铜与纯铜性质存在差异的原因：______。 Ⅱ.铜的冶炼 （2）铜是人类较早使用的金属，这是由于常温下铜的化学性质较为稳定，同学们通过如图所示实验验证铁、银、铜的金属活动性顺序。试管D中X和Y分别是______。由实验可知，三种金属的活动性顺序为______。 （3）《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，叙述的是湿法炼铜中硫酸铜溶液与铁生成铜的反应，该反应的化学方程式为______。 （4）古代火法炼铜是将铜矿石置于炼铜炉中，经煤炭高温煅烧、冷却得到金属铜的冶炼方法。有同学认为湿法炼铜更为环保，他的理由是______。 Ⅲ.铜制品的保护 常见的铜锈主要是Cu2(OH)2CO3，此外，铜制品由于土壤或水体环境中Cl-的作用，也会产生Cu2(OH)3Cl，考古学家Cu2(OH)2CO3潮湿空气将以上两种铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示。 （5）由上图可知，属于有害锈的是______，无害锈对铜器起到保护作用的原因是______。 （6）化学小组同学查阅资料得知：2Cu2(OH)3Cl+3H2SO4=3CuSO4+X+6H2O、Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑。 ①X的化学式为______。 ②同学们取来30g铜锈样品，向其中加入足量稀硫酸，测得反应后体系质量减少4.4g，则该铜锈样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数为______。 【结论】我们应当加强文物存放环境的管理，对温湿度、空气污染物等进行监测和控制，避免有害锈的生成，确保青铜器长期健康的保存。 【答案】（1）原子的排列方式不同，构成物质的原子种类不同 （2） ①. 铜、硝酸银溶液(或银、硝酸铜溶液等) ②. Fe＞Cu＞Ag （3） （4）火法炼铜通常需要高温条件，煤炭燃烧会使SO2等有害气体排放到空气中，而湿法炼铜在常温下即可进行，能耗较低，且无有害气体的排放 （5） ①. Cu2(OH)3Cl ②. Cu2(OH)2CO3是无害锈，它在铜表面能形成一层致密的保护膜，阻碍内部的铜与外界潮湿空气接触反应生锈，从而起到保护作用 （6） ①. CuCl2 ②. 74% 【解析】 【小问1详解】 从微观角度看，物质的结构决定性质，铜由铜原子构成，青铜是合金，含有铜原子、锡原子、铅原子，青铜中原子排列方式、构成物质的原子种类与纯铜不同，导致二者性质存在差异。 【小问2详解】 试管 A 中，铁与稀硫酸反应有气泡产生，说明铁在氢前；试管 B 中，铜与稀硫酸不反应，说明铜在氢后；试管 C 中，铁能置换出硝酸银中的银，说明铁比银活泼；要验证三种金属活动性顺序，还需比较铜与银的活动性强弱，D 中可选择铜和硝酸银溶液，铜能置换出银，说明铜比银活泼，也可选择银与硝酸铜溶液，银不能置换出铜，说明铜比银活泼，综合可得三种金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag。 【小问3详解】 铁的活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。 【小问4详解】 火法炼铜通常需要高温条件，煤炭燃烧会使SO2等有害气体排放到空气中，而湿法炼铜在常温下即可进行，能耗较低，且无有害气体的排放。 【小问5详解】 由图可知，Cu2(OH)3Cl结构疏松，会使铜继续被腐蚀，属于有害锈； Cu2(OH)2CO3是无害锈，它在铜表面能形成一层致密的保护膜，阻碍内部的铜与外界潮湿空气接触反应生锈，从而起到保护作用。 【小问6详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应中，反应前Cu、O、H、Cl、S原子个数分别为4、18、12、2、3，反应后除X外Cu、O、H、Cl、S原子个数分别为3、18、12、0、3，则X中含1个Cu原子和2个Cl原子，化学式为CuCl2； 根据，反应后体系减少的质量就是生成二氧化碳的质量4.4g。设该铜锈样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数为为x，则 x=74% 13. 市面上有一种自动充气气球，只需挤破气球内的液体包，流出的液体与气球中的白色粉末接触产生气体，就能实现气球的自动充气。同学们对此展开项目式探究。 任务一：自动充气气球的原理 （1）同学们触摸气球发现气球中有一个“小液包”与一小块白色固体，如图1，捏破“小液包”，气球慢慢鼓起，并发出嘶嘶声，气球温度变凉并逐渐下沉。同学们用剪刀在已充气的气球上剪小口，插入导管，导管另一端通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，证明产生的气体是二氧化碳，反应的化学方程式为______。 （2）另取少量“小液包”，测量其溶液的pH。写出实验操作步骤：______。 任务二：白色固体成分探究 【猜测】白色固体可能为碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或多种。 【查阅资料】①同学们查阅相关产品说明后了解到“小液包”内的液体是柠檬酸。 ②与相同浓度的柠檬酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈。 ③价格参考：碳酸钠2200元/吨、碳酸氢钠1700元/吨。 【实验探究一】 （3）为验证白色固体的成分，同学们进行如下实验： 实验步骤 实验现象 分析与结论 取少量白色固体于烧杯加入足量蒸馏水，充分搅拌 固体全部溶解 样品中不含______ 取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸 ______ 白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或二者均有 （4）请从安全角度分析，小液包内液体用柠檬酸而不用稀盐酸或稀硫酸的原因可能是______。 【实验探究二】为验证白色固体中是否含有碳酸钠，同学们设计如图2实验装置进行实验：分别测量等质量的碳酸钠、碳酸氢钠、白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反应时锥形瓶内的压强变化，测量结果如图3所示。 （5）分析图像，得出白色固体一定仅含碳酸氢钠的理由是______；相同条件下，碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的速率为碳酸钠______（填“>”或“<”）碳酸氢钠。 （6）从原料成本和反应速率分析，自动充气气球选用碳酸氢钠的原因是______。 【答案】（1） （2）在玻璃片（或白瓷板）上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色跟标准比色卡比较，读出该溶液的pH （3） ①. ##碳酸钙 ②. 固体全部溶解，产生大量气泡 （4）柠檬酸酸性较弱，腐蚀性较小，更安全 （5） ①. 压强曲线与完全重合 ②. < （6）成本低且反应速率较快 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 【小问2详解】 另取少量“小液包”内溶液，测量溶液的pH，实验操作步骤是：在玻璃片（或白瓷板）上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色跟标准比色卡比较，读出该溶液的pH。 【小问3详解】 碳酸钙难溶于水，碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，故根据实验现象:固体全部溶解，可以得出结论：样品中不含碳酸钙，其化学式为：CaCO3。 实验中，取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸，实验结论是：白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或二者均有。因为碳酸钠和碳酸氢钠都能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以该实验结论对应的现象是：固体全部溶解，产生大量气泡。 【小问4详解】 因为稀盐酸或稀硫酸是强酸，腐蚀性较强，而柠檬酸是弱酸，腐蚀性较小，所以小液包内液体使用柠檬酸更安全。 【小问5详解】 根据图3，白色固体的压强变化曲线与碳酸氢钠的曲线完全一致，因此白色固体一定仅含碳酸氢钠。 根据图3，相同条件下，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸完全反应，碳酸氢钠所需时间更少，因此相同条件下，碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的速率为：碳酸钠＜碳酸氢钠。 【小问6详解】 根据资料，碳酸氢钠的价格（1700元/吨）低于碳酸钠（2200元/吨），且碳酸氢钠与柠檬酸反应速率较快，适合用于自动充气气球。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$