8.2常见的酸和碱---2024-2025学年九年级化学沪教版(2024)下册

第8章　酸、碱、盐及其应用 第2节　常见的酸和碱 第一课时　酸的性质与应用 课标分析 内容要求 1.知道盐酸、硫酸的物理性质和化学性质,掌握相关化学反应的化学方程式。 2.了解常见酸的用途,知道物质的性质决定物质的用途。 3.认识浓硫酸的腐蚀性,知道使用浓硫酸时的安全注意事项。 4.结合物质性质,了解盐酸、硫酸的用途。 学业要求 1.能根据常见的酸与某些物质的反应归纳出酸具有的一些化学性质。 2.掌握浓硫酸稀释的正确操作方法。 3.从微观角度了解酸具有相似化学性质的原因。 教材分析 本课时的教学内容是常见酸的性质与应用,从日常生活、生产中的酸入手探究浓盐酸、浓硫酸的物理性质,通过实验进一步探究稀盐酸、稀硫酸的化学性质,从而总结出稀盐酸、稀硫酸的化学性质以及酸溶液具有共同性质的原因。再结合物质性质,了解盐酸、硫酸的实际应用。在稀释浓硫酸时,提示学生认真观察老师的演示实验,并注意思考稀释过程中为什么不断搅拌,为什么不把水倒入浓硫酸中等问题。 学情分析 通过前几章的学习,学生已经学习了一些零碎的有关酸的知识点,比如经常接触到酸奶、酸雨、醋酸、柠檬酸等名词,也知道许多物质有酸味,如食醋、西红柿、山楂、果酸饮料等;学生还知道盐酸与大理石反应产生二氧化碳,二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液变红;从小学科学课本中也了解过有关酸碱指示剂的内容;所以学生储备了一定量的有关酸的基础知识。在能力上学生具有了一定的动手、观察、分析、归纳的能力,在学习方法上尝试过用合作探究的方式自主获得和构建知识网格。 续表 素养目标 1.以盐酸、硫酸为例,通过实验探究认识酸的主要性质和用途,并能灵活运用酸的性质,解决生活、生产中的实际问题。 2.认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项,培养学生良好的实验习惯和安全意识。 3.通过比较、分类、概括的方法,建立物质分类的认识,逐步形成基于物质类别研究物质及其变化的视角。 教学重点 常见酸的物理、化学性质,浓硫酸的稀释和使用,酸的通性。 教学难点 从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质”。 教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 [创设情境　导入新课] [导入一] 贵州省贵定县境内曾有一辆满载41 t浓硫酸的罐车发生交通意外,造成罐车内41 t浓硫酸全部泄漏,经过消防救援人员近7 h 奋战,成功处理了此次泄漏事故。经指挥部决定,将残留罐体内大量浓硫酸就地排出,用生石灰进行中和,经过多部门协同作战,终于将事故现场清理完毕。 [提问] 1.浓硫酸泄漏为什么会说“多部门协同作战”?如果不去处理不行吗? 2.浓硫酸流经的地方,植被都变成了黑色,这是为什么? [导入二] 在实验室里我们经常用到各种酸:盐酸、硫酸等,这些酸到底有哪些特性?有没有共性?今天这节课我们就来认识一些浓酸的性质。 [过渡]实验台上已经摆放着几瓶浓酸,请同学们按照表格对浓盐酸和浓硫酸的某些性质进行探究和分析。 [提出问题　进行探究] 探究点一:浓硫酸和浓盐酸的物理性质 [实验探究] 1.请同学们通过标签分析浓盐酸和浓硫酸的某些知识。 2.打开浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶塞,你观察到什么现象?并分析产生这种现象的原因。 3.浓硫酸和浓盐酸物理性质的比较 酸 浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 H2SO4 HCl 颜色 无色 无色,工业盐酸含杂质显黄色 状态 黏稠的油状液体 液体 气味 无 有刺激性气味 密度(与水比较) 比水大 比水大 打开试剂瓶塞后瓶口的现象 无 瓶口出现白雾 其他 溶于水放出热量 与水以任意比例互溶 倾听,思考问题 交流、讨论、回答 观察浓盐酸和浓硫酸,并将它们的有关内容填表 浓硫酸的稀释:酸入水、沿器壁、不断搅拌 激发学生学习兴趣 培养学生的观察能力以及归纳总结能力 在实践中体会需掌握的安全性认知,突出学生对酸的腐蚀性的了解,注重实验安全,规范实验操作 续表 [观察与思考] 稀释浓硫酸 纯净的浓硫酸是无色、黏稠的油状液体,不易挥发,有吸水性和脱水性,易溶于水,溶解时放出大量的热。 [教师]如何稀释浓硫酸? [教师]展示视频。 [师生]总结浓硫酸稀释的方法和注意事项。 强调:不能将水倒入浓硫酸中。 [过渡]你知道酸与哪些物质能发生反应吗? 探究点二:常见酸的化学性质 1.酸溶液能与指示剂反应 指示剂 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 2.稀硫酸和稀盐酸与活泼金属反应 实验内容 现象与结论 将镁条、铝片、铜片分别放入稀硫酸、稀盐酸中 镁条、铝片表面有气泡产生,而铜片却没有气泡产生。镁、铝能与稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气,而铜不能与稀硫酸、稀盐酸反应。 2Al+3H2SO43H2↑+Al2(SO4)3 2Al+6HCl3H2↑+2AlCl3 Mg+H2SO4H2↑+MgSO4 Mg+2HClH2↑+MgCl2 3.酸溶液能与金属氧化物反应 试剂 现象与结论 氧化铜+硫酸 CuO+H2SO4CuSO4+H2O, 氧化铜逐渐消失,溶液由无色变为蓝色 铁锈+盐酸 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O, 氧化铁逐渐消失,溶液由无色变为黄色 4.酸溶液能与部分盐反应 向石灰石中加入稀盐酸 石灰石逐渐变小,并有气泡产生,产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊,CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。 酸能和某些盐反应生成新盐和新酸。 [教师]盐酸和稀硫酸有一些共同的化学性质,请写出不同类别的物质与盐酸或稀硫酸反应的化学方程式。 [小结] 实验1:将镁条、铝片、铜片分别放入稀硫酸、稀盐酸中。 思考、讨论 学生分组: (1)完成实验,并完成该表格。 (2)合作探究 书写反应中的化学方程式 分组实验:将生锈的铁钉加入稀盐酸中,观察实验现象,完成表格 认真听讲 让学生养成严谨的逻辑思维能力,培养他们的化学观念 培养学生合作探究能力、归纳总结能力 培养学生的观察能力和思考问题的能力 培养学生的书写能力和学习能力 续表 现象:镁条、铝片表面有气泡产生,而铜片却没有气泡产生。 结论:镁、铝能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气,而铜不能跟稀硫酸、稀盐酸反应,且镁与稀硫酸、稀盐酸反应放出气体的速率比铝快。 实验2:稀硫酸与氧化铜、稀盐酸与铁锈作用。 现象:固体逐渐消失,与氧化铜反应后的溶液由无色变为蓝色,与铁锈反应后的溶液由无色逐渐变为黄色。 结论:酸溶液能与某些金属氧化物反应生成盐和水。 实验3:稀盐酸与石灰石作用。 现象:石灰石表面有大量气泡产生。 结论:稀盐酸能与石灰石反应生成气体。 [总结] 在实验1中,由反应的剧烈程度比较金属的活动性强弱,金属越活泼,反应越剧烈,由此可得出三种金属的活动性顺序:镁>铝>铜。 5.人们通过进一步的实验和研究,总结出常见金属的活动性顺序如下: [小结] (1)酸的通性 ①与指示剂反应:使紫色石蕊溶液变红,不能使无色酚酞溶液变色。 ②活动性较强的金属+稀硫酸(盐酸)→盐+氢气。 ③某些金属氧化物+稀硫酸(盐酸)→盐+水。 ④碳酸盐+稀硫酸(盐酸)→盐+水+二氧化碳。 (2)酸的水溶液有共同的化学性质 因为它们在水溶液中都可解离出H+,所以酸溶液具有许多共同的化学性质。 在老师的启发下,得出结论:金属单质与酸溶液能否发生置换反应,发生反应的剧烈程度,可以说明金属活动性强弱,综合实验结果及已知事实,可以确定镁、铜、铝的金属活动性由强到弱的顺序为镁>铝>铜 通过实验探究活动,理解了新知识,明确了实验一定要有一个实事求是的科学价值观。最后又拓展学生思维,更全面、深刻地认识了酸的除锈原理 树立事物是普遍联系的观点,由盐酸、硫酸的化学性质,归纳得出酸的化学性质 通过实验探究活动,理解酸具有相似化学性质的原因 课堂小结 本课时主要介绍了常见的酸,浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性等物理性质,浓硫酸的腐蚀性和稀释方法,酸能与指示剂作用、能与多数活泼金属反应、能与某些金属氧化物反应的化学共性,以及盐酸和硫酸的用途。从实验探究和微观角度分析酸具有相似化学性质的原因是酸的溶液中都含有氢离子(H+),在整个课堂教学中培养了学生的科学探究素养和学习“一类物质”的学习能力。 板书设计 第2节　常见的酸和碱 第一课时　酸的性质与应用 一、常见的酸 1.几种常见的酸 盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH) 2.浓盐酸和浓硫酸的物理性质:浓盐酸有挥发性,浓硫酸有吸水性 3.(1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性 (2)浓硫酸的稀释:一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌 续表 二、酸的化学性质 1.使紫色石蕊溶液变红,不能使无色酚酞溶液变色 2.与活泼金属反应生成氢气 3.与某些金属氧化物反应生成盐和水 三、酸具有相似化学性质的原因:在不同酸的溶液中都含有H+ 教学反思 常见的酸是初中化学知识的重中之重,课程中有很多实验。从实验室的条件与学生安全考虑,对浓硫酸和浓盐酸的物理性质通过教师演示来进行,浓盐酸瓶口有白雾的现象要学生非常仔细地观察才能看到。对浓硫酸的特性,使学生认识到较浅的层面上,不过分地深入,能使学生对浓硫酸有吸水性、脱水性、腐蚀性有一个基本的认识即可。对稀盐酸和稀硫酸的化学性质的认识,首先是通过学生小组开展探究性实验来认识的。学生在实验的过程中观察现象,感性地去体验稀盐酸、稀硫酸的一些化学性质,同时写出相应的化学方程式,这样使学生对稀盐酸、稀硫酸的化学性质有一个初步了解的过程。在这种情况下,学生的知识还没有形成,只是一个粗浅的认识,引导学生进行相关问题的讨论、知识的归纳和理解。 第二课时　碱的性质与应用 课标分析 内容要求 1.认识氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和化学性质,掌握相关化学反应的化学方程式。 2.结合物质性质,了解氢氧化钠、氢氧化钙的用途。 3.知道碱具有一些相似的化学性质的本质原因。 学业要求 1.以氢氧化钠、氢氧化钙为例,通过实验探究认识碱的主要性质和用途,并能灵活运用碱的性质,解决生活、生产中的实际问题。 2.认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 3.通过比较、分类、概括的方法,建立物质分类的认识,逐步形成基于物质类别研究物质及其变化的视角。 教材分析 酸碱种类繁多,与人类日常的生活和工农业生产关系十分密切,而氢氧化钠也是人们常说的“三酸两碱”的重要的碱,广泛应用于造纸、炼油、纺织、印染、橡胶工业等。氢氧化钙在改良酸性土壤、配制波尔多液、处理工厂废水等多方面发挥着重要作用。因此希望通过本节课的学习让学生通过探究实验了解碱的重要化学性质,体会探究物质的乐趣,体会到身边的化学物质在促进工农业的生产和社会的发展以及提高人类的生活质量有着重要的作用。 氢氧化钠的变质问题一直是初中化学的难点也是中考的热点,它的命题源于教材又高于教材,也希望通过本节课的学习让学生对碱的化学性质有更深入的了解。 学情分析 学生对于氢氧化钠和氢氧化钙的性质并不陌生,但是,灵活应用这些性质去解决综合问题,则难度较大。学生比较习惯于被动回答老师的提问,擅长于知识的背诵或再现,而对于主动的发现问题则相对滞后,学生已具备基本的实验技能,能完成一些简单的实验,但是在发现问题的基础上,提出假设,设计出最优的实验验证方案并实施,显得非常困难。所以,本节课的教学重点是帮助学生发现问题,并归纳出方案设计的一般思路和方法,这也是科学探究的关键所在。在初中阶段,学生进行科学探究的目的主要是体验科学探究的过程,初步掌握探究学习的方式,因此,在进行探究学习过程中,一方面要通过分析问题和得出结论获得具体的化学知识,另一方面要训练学生自己分析和总结的能力。分析问题和得出结论本质上就是思维方法的应用。应用正确的思维方法,对于知识的掌握和知识的运用,会起到很大的促进作用。因此,本节课的教学难点就是“学生思维能力的发展和思维品质的提升”。 续表 素养目标 1.通过观察氢氧化钠和氢氧化钙,记住它们的主要物理性质;通过实验能认识到氢氧化钠和氢氧化钙具有强烈的腐蚀性。 2.通过实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质,能认识到碱的性质实质就是OH-的性质。同时培养学生对科学探究的理解、发展科学探究的能力。能通过观察、实验等方法收集相关信息。 3.通过比较氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质,学习概括、分类、归纳等思想方法。 教学重点 1.常见碱(氢氧化钠、氢氧化钙)的化学性质。 2.复分解反应的判断。 教学难点 从溶液的角度理解“为什么碱的水溶液有共同的化学性质”。 教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 [创设情境　导入新课] [投影]“碱水鱿鱼” [讲述]在一家水产店门外,记者看到一桶正用某种液体泡着的鱿鱼,水面上泛起不少白色泡沫,用手一摸鱿鱼,手感十分滑腻。商家说,这是用“碱水”泡的“水发货”。细问得知,所谓“碱水”,就是在清水里加入一种名为片碱的化学物质,能使干货充满水分。一般情况下,“水发货”只需用普通食用碱或清水浸泡消除腥味,而经强碱性的片碱泡过后,一千克鱿鱼能变成五六千克重。 [过渡]上述新闻所说的“片碱”到底是一种什么物质,为什么具有这种功效?这节课我们就来学习几种常见的碱及其性质。 [提出问题　进行探究] 探究点一:常见的碱 实验内容 实验现象及结论 实验1:观察烧碱、熟石灰的颜色、状态。在表面皿中放一些烧碱,露置在空气中一段时间,观察固体的变化 烧碱是NaOH,白色固体,无味;熟石灰是白色固体粉末,无味;固体烧碱露置在空气中一段时间变潮湿,后又变质,有无色透明晶体生成 实验2:在试管中加一些固体氢氧化钠,加入水,振荡,观察氢氧化钠的溶解过程,并摸一摸试管,感觉溶液温度的变化 易溶于水,并且溶解会放热 实验3:向硫酸铜溶液中滴加石灰水、烧碱溶液 产生蓝色沉淀[Cu(OH)2], CuSO4+Ca(OH)2 Cu(OH)2↓+CaSO4, CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4 认真倾听,思考 进行实验,观察有关现象,并做好有关记录 仔细观察教师的演示实验,记录实验现象 创设情境,引起学生的好奇心和求知欲,激发学生学习化学的兴趣 运用实验、观察等方法获取信息,培养学生对生活中化学现象的好奇心和探究欲,激发学习化学的兴趣 续表 探究点二:碱的性质 1.氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点,并与同学们交流。 碱 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 火碱、烧碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 物理性质 (1)白色块状固体 (2)易溶于水,放出热量 (3)易吸水而潮解,可用作干燥剂 (1)白色粉末状固体 (2)微溶于水,水溶液俗称石灰水 (3)有腐蚀性 2.氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。 碱 氢氧化钠 氢氧化钙 化学性质 指示剂 使石蕊溶液变蓝色,使酚酞溶液变红色 与非金属 氧化物反应 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O, CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O 与硫酸铜溶液反应 CuSO4+Ca(OH)2Cu(OH)2↓+CaSO4, CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4 3.请你回忆第7章有关溶液的导电性实验,通过讨论,对“碱的水溶液有共同的化学性质”作出解释。 答:碱在水溶液中都能解离出氢氧根,因此碱的水溶液会具有共同的性质。 [交流]氢氧化钠、氢氧化钙的用途 烧碱常用于制人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。 熟石灰常用于建筑业、改良酸性土壤和配制农药波尔多液。 [过渡]教师引导学生观察下面两个化学方程式的特点,指出这是一种新的基本反应类型。 CuSO4+Ca(OH)2 Cu(OH)2↓+CaSO4、 CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4。 探究点三:复分解反应 1.复分解反应的概念 两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的化学反应称为复分解反应,属于基本反应类型。 可以用AB+CDAD+CB表示。 2.复分解反应的特点:反应物、生成物均只有两种化合物;发生反应的两种化合物相互交换成分;各元素的化合价在反应前后均不改变。 (1)与化合反应的区别:化合反应生成物只有一种,复分解反应生成物有两种。 派代表描述氢氧化钠、氢氧化钙相关知识 学生写出相关化学方程式,黑板展示 阅读氢氧化钠的应用并思考、讨论、回答问题 小结:碱的化学性质 (1)碱能使指示剂变色。 (2)碱能和非金属氧化物如二氧化碳反应。 (3)碱能和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀 学生记忆复分解反应 特点: (1)AB+CDAD+CB。 通过设置问题,培养学生运用知识解决实际问题的能力 激发探究积极性,从实验中理解氢氧化钠的化学性质 培养学生的阅读能力和归纳总结的能力 初步掌握复分解反应 续表 (2)与分解反应的区别:分解反应反应物只有一种,复分解反应反应物有两种。 (3)与置换反应的区别:置换反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物,而复分解反应的反应物、生成物都是化合物;而且置换反应中一定有元素化合价的改变,而复分解反应中元素的化合价一定不改变。 (2)复分解反应是两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物。 (3)各元素的化合价不变 培养学生归纳总结的能力 课堂小结 本课时主要介绍了氢氧化钠、氢氧化钙的基本性质,碱与指示剂的作用,碱与非金属氧化物的反应,碱具有相似的化学性质的微观解释,以及复分解反应的概念。锻炼学生科学探究的基本能力,培养学生从微观角度看问题的意识。 板书设计 第二课时　碱的性质与应用 一、常见的碱 1.氢氧化钠:俗称火碱、烧碱、苛性钠,易潮解,可作干燥剂 2.氢氧化钙:俗称消石灰或熟石灰 二、碱的性质 1.与指示剂反应 2.与某些非金属氧化物反应 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O 3.与硫酸铜反应 CuSO4+Ca(OH)2 Cu(OH)2↓+CaSO4 CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4 三、复分解反应 定义:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的化学反应 特点:AB+CDAD+CB 教学反思 本课时从学生熟悉的社会生活现象入手,引入对有关碱的性质的学习兴趣,以学生知道的氢氧化钙为参照物,学习二氧化碳与氢氧化钠反应,之后在两者基础上学习三氧化硫与氢氧化钠的反应。学生通过三个实验事实,能从宏观上归纳氢氧化钙、氢氧化钠相似的化学性质,再用碱的有关性质来解释有关日常现象,使本节课体现出从“生活—化学—生活”的鲜明主线。重视对学生科学探究能力的培养,最后引导学生类比酸的结论得出碱具有相似的化学性质是因为碱溶液里存在氢氧根。 学科网（北京）股份有限公司 $$