专题13 计算题-【一战成名新中考·5行卷】2025内蒙古中考化学·方向性试题强化训练

参考答案及重难题解析·内蒙古化学 方 向 性 试 题 强 化 训 练 （２）Ｃａ（ＯＨ）２ （３）Ｎａ２ＣＯ３能与Ｃａ（ＯＨ）２反应，不能共存 （４）无明显现象 另取滤液，向其中滴入适量碳酸钠溶液（合理即可） （５）反应物是否过量 ５．（１）新物质生成 （２）无 （３）Ｈ２ＳＯ４ （４）固体粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 （５）Ｋ２ＳＯ４＋ＢａＣｌ２ ＢａＳＯ４↓＋２ＫＣｌ （６）铁粉（合理即可） ６．（１）黑色固体溶解，溶液变为蓝色 （２）①水的质量越大　②１ （３）加快 （４）温度 （５）加热硫酸铜溶液 ７．【进行实验】剧烈燃烧（或火星四射） 产生气泡（或溶液由无色变成浅绿色） 金属活动性顺序中铁排在氢前面 【解释与结论】水和氧气　化学 【反思与交流】铁粉与水和氧气接触面积更大（或活 性炭、食盐能够促进铁生锈） ８．（１）Ｂ　可通过注射器控制滴速来控制反应速率 （２）ａ （３）木条复燃 （４）放热　有白色沉淀产生　ＮａＯＨ （５）ＣａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ ３ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ 氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，因此无法 判断原溶液中是否含有氢氧化钠 ９．（１）受热易分解 （２）澄清石灰水变浑浊 （３）探究丙酸钙的质量对防霉效果的影响　５ （４）其他条件相同时，有无蔗糖对丙酸钙的防霉效 果无影响 （５）不同意；国家标准规定了食品添加剂严格用量 标准，说明过量食用可能对人体有害，丙酸钙用量 不是越大越好（合理即可） １０．（１）气体溶解度随温度升高而减小 （２）细沙与小卵石的填充顺序影响净水效果（合理 即可） （３）泥沙堵塞了活性炭上的小孔（合理即可） （４）有气泡产生 （５）步骤①中过量的稀盐酸会与硝酸银溶液反应 生成氯化银白色沉淀 １１．（１）产生白色沉淀 ①ＮａＣｌ＋ＡｇＮＯ ３ ＡｇＣｌ↓＋ＮａＮＯ３ ②ＣａＣｌ２和ＭｇＣｌ２溶液中也有Ｃｌ － （２）将融雪剂放在酒精灯上燃烧，火焰呈黄色 （３）降低 （４）腐蚀路面（合理即可） （５）①能吹化积雪、吹干结冰路面 ②成本低（或对环境无污染，合理即可） 专题１３　计算题 １．解：设参加反应的ＬｉＣｌ的质量为ｘ。 ２ＬｉＣｌ＋Ｎａ２ＣＯ ３ Ｌｉ２ＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ ８５ ７４ ｘ ７４ｋｇ ８５ ７４＝ ｘ ７４ｋｇ ｘ＝８５ｋｇ 答：参加反应的ＬｉＣｌ的质量为８５ｋｇ。 ２．（１）Ｎ２ （２）解：设产生的二氧化碳的质量为ｘ。 Ｃ２Ｈ８Ｎ２＋２Ｎ２Ｏ４ 点燃 ２ＣＯ２↑＋４Ｈ２Ｏ↑＋３Ｎ２↑ ６０ ８８ ３０ｇ ｘ ８８ ６０＝ ｘ ３０ｇ ｘ＝４４ｇ 答：产生的二氧化碳的质量为４４ｇ。 ３．（１）８．８ｇ （２）解：设２５ｇ该石灰石中碳酸钙的质量为ｘ。 ＣａＣＯ３ ＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ １００ ４４ ｘ ８．８ｇ １００ ４４＝ ｘ ８．８ｇ ｘ＝２０ｇ 该石灰石中碳酸钙的质量分数为 ２０ｇ ２５ｇ×１００％＝８０％ 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为８０％。 ４．解：设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为ｘ。 Ｈ２ＳＯ４ ＋２ＮａＯＨ Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ ９８ ８０ ｘ １６ｇ×５％ ９８ ８０＝ ｘ １６ｇ×５％ ｘ＝０．９８ｇ 实验所用稀硫酸的溶质质量分数为 ０．９８ｇ １０ｇ×１００％＝９．８％ 答：实验所用稀硫酸的溶质质量分数为９．８％                                                                        。 ０２ 参考答案及重难题解析·内蒙古化学 方 向 性 试 题 强 化 训 练 ５．（１）２．２ （２）解：设该氧化铜样品中氧化铜的质量为ｘ。 Ｃ＋２ＣｕＯ 高温 ２Ｃｕ＋ＣＯ２↑ １６０ ４４ ｘ ２．２ｇ １６０ ４４＝ ｘ ２．２ｇ ｘ＝８ｇ 答：该氧化铜样品中氧化铜的质量为８ｇ。 ６．（１）４０ 【解析】由图可知，１００ｇ硫酸铜溶液与 ｘｇ１０％的 ＮａＯＨ溶液恰好完全反应生成４．９ｇ沉淀。 设生成４．９ｇ氢氧化铜需要氢氧化钠的质量为ｍ。 ２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ ４ Ｎａ２ＳＯ４＋Ｃｕ（ＯＨ）２↓ ８０ ９８ ｍ ４．９ｇ ８０ ９８＝ ｍ ４．９ｇ ｍ＝４ｇ 则生成４．９ｇ氢氧化铜需要氢氧化钠溶液的质量为 ４ｇ÷１０％＝４０ｇ，所以图中ｘ＝４０。 （２）解：设参加反应的硫酸铜的质量为ｙ。 ２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ ４ Ｎａ２ＳＯ４＋Ｃｕ（ＯＨ）２↓ １６０ ９８ ｙ ４．９ｇ １６０ ９８＝ ｙ ４．９ｇ ｙ＝８ｇ 原硫酸铜溶液的溶质质量分数为 ８ｇ １００ｇ×１００％＝８％ 答：原硫酸铜溶液的溶质质量分数为８％。 （３）解：设需要加水的质量为ｚ。 １００ｇ×８％＝（１００ｇ＋ｚ）×５％ ｚ＝６０ｇ 答：需要加水的质量为６０ｇ。 ７．（１）６．４ （２）解：设溶液中溶质的质量为ｘ。 ２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ  ２ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ ６８ ３２ ｘ ６．４ｇ ６８ ３２＝ ｘ ６．４ｇ ｘ＝１３．６ｇ 过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 １３．６ｇ ２０５ｇ－５ｇ×１００％＝６．８％ 答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 ６．８％。 ８．（１）１０４．８ 【解析】“金粉”是铜锌合金，加入稀硫酸，锌能与稀 硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应， 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不 变，则生成氢气的总质量为１００ｇ＋２５ｇ－１２４．８ｇ＝ ０．２ｇ，第１、２、３次加入２０ｇ稀硫酸，锥形瓶内分别 减少的质量为０．０６ｇ；说明每加入２０ｇ稀硫酸，产 生氢气的质量为０．０６ｇ；则第４、５次加入稀硫酸，产 生氢气的质量为 ０．２ｇ－０．０６ｇ×３＝０．０２ｇ＜ ０．０６ｇ，说明第４次锌已经完全反应，则ａｇ＝２０ｇ＋ ８４．８２ｇ－０．０２ｇ＝１０４．８ｇ。 （２）解：设样品中锌的质量为ｘ。 Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ ４ ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑ ６５ ２ ｘ ０．２ｇ ６５ ２＝ ｘ ０．２ｇ ｘ＝６．５ｇ 则样品中铜的质量分数为 ２５ｇ－６．５ｇ ２５ｇ ×１００％＝７４％ 答：样品中铜的质量分数为７４％。 ９．解：参与反应的氧气质量为１０６．３９ｇ－１０６．２３ｇ＝ ０．１６ｇ。 设参加反应的铜粉的质量为ｘ。 ２Ｃｕ＋Ｏ２ △ ２ＣｕＯ １２８ ３２ ｘ ０．１６ｇ １２８ ３２＝ ｘ ０．１６ｇ ｘ＝０．６４ｇ 答：参加反应的铜粉的质量为０．６４ｇ。 １０．（１）４．４ｇ （２）解：设该碱样品中碳酸钠的质量为ｘ。 ２ＨＣｌ＋Ｎａ２ＣＯ ３ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ １０６ ４４ ｘ ４．４ｇ １０６ ４４＝ ｘ ４．４ｇ ｘ＝１０．６ｇ 该碱样品中碳酸钠的质量分数为 １０．６ｇ １１ｇ×１００％≈９６．４％ 答：该碱样品中碳酸钠的质量分数约为 ９６．４％                                                                        。 １２ 方向性试题强化训练·内蒙古化学 重 难 专 题 突 破 专题１３　计算题 【考情总结】除赤峰外，其他３地市计算题每年必考，赤峰从２０２２年开始考查。呼和浩特基本涉 及的都是陌生化学方程式，设问２问，大多数其中一问考查质量守恒定律的应用，分值绝大多数 为４分；包头主要考查含杂质的计算，设问３问，难度较其他地市大，分值６～７分。试题以纯文 字为主，坐标图像、表格数据、实验图示等也有涉及。 类型 １ 文字叙述类 １．锂及其化合物在新能源、航空航天等领域应 用广泛。从盐湖中提取锂盐的化学方程式为 ２ＬｉＣｌ＋Ｎａ２ＣＯ ３ Ｌｉ２ＣＯ３↓ ＋２ＮａＣｌ。若 制得７４ｋｇＬｉ２ＣＯ３，计算参加反应的 ＬｉＣｌ的 质量（写出计算过程及结果）。 解：设参加反应的ＬｉＣｌ的质量为ｘ。 ２ＬｉＣｌ＋Ｎａ２ＣＯ ３ Ｌｉ２ＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ ８５ ７４ ｘ ７４ｋｇ ８５ ７４＝ ｘ ７４ｋｇ ｘ＝８５ｋｇ 答：参加反应的ＬｉＣｌ的质量为８５ｋｇ。 ２．热点信息 ２０２４年１０月３０日，搭载神舟十 九号载人飞船的长征二号Ｆ遥十九运载火箭 在内蒙古阿拉善盟额济纳旗境内的东风航天 城点火发射。请回答下列问题： （１）长征二号所选用的火箭燃料为偏二甲肼 （化学式为Ｃ２Ｈ８Ｎ２，相对分子质量为６０），其 反应原理为 Ｃ２Ｈ８Ｎ２＋２Ｎ２Ｏ４ 点燃 ２ＣＯ２↑ ＋ ４Ｈ２Ｏ↑＋３Ｘ↑。Ｘ的化学式为　Ｎ２　。 （２）请计算每消耗３０ｇ偏二甲肼产生的二氧 化碳的质量（写出计算过程）。 解：设产生的二氧化碳的质量为ｘ。 Ｃ２Ｈ８Ｎ２＋２Ｎ２Ｏ４ 点燃 ２ＣＯ２↑＋４Ｈ２Ｏ↑＋３Ｎ２↑ ６０ ８８ ３０ｇ ｘ ８８ ６０＝ ｘ ３０ｇ ｘ＝４４ｇ 答：产生的二氧化碳的质量为４４ｇ。 ３．现有２５ｇ石灰石样品（所含杂质既不与稀盐 酸反应，也不溶于水），将其放在烧杯中，加入 １００ｇ稀盐酸恰好完全反应，称得反应后烧杯 中剩余物质质量为１１６．２ｇ。请回答问题： （１）产生气体质量为　８．８ｇ　。 （２）该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？ 解：设２５ｇ该石灰石中碳酸钙的质量为ｘ。 ＣａＣＯ３ ＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ １００ ４４ ｘ ８．８ｇ １００ ４４＝ ｘ ８．８ｇ　ｘ＝２０ｇ 该石灰石中碳酸钙的质量分数为 ２０ｇ ２５ｇ×１００％＝８０％ 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为８０％。 类型 ２ 坐标图像类 ４．实验室欲使用稀硫酸进行中和反应实验。现 取１０ｇ稀硫酸样品，将５％的 ＮａＯＨ溶液逐 滴加入到样品中，边加边搅拌，随着ＮａＯＨ溶 液加入，溶液的 ｐＨ的变化如图所示。计算 实验所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算 过程）。 解：设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为ｘ。 Ｈ２ＳＯ４ ＋２ＮａＯＨ Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ ９８ ８０ ｘ １６ｇ×５％ ９８ ８０＝ ｘ １６ｇ×５％ ｘ＝０．９８ｇ 实验所用稀硫酸的溶质质量分数为 ０．９８ｇ １０ｇ×１００％ ＝９．８％ 答：实验所用稀硫酸的溶质质量分数为９．８％                                                                。 ０５ 方向性试题强化训练·内蒙古化学 重 难 专 题 突 破 ５．为测定１２ｇ某氧化铜样品（含少量铜）中氧 化铜的质量分数，在高温的条件下加入足量 木炭粉使其完全反应，固体总质量随时间的 变化如图所示。 （１）完全反应后，产生二氧化碳的总质量是 　２．２　ｇ。 （２）试计算该氧化铜样品中氧化铜的质量 （写出计算过程）。 解：设该氧化铜样品中氧化铜的质量为ｘ。 Ｃ＋２ＣｕＯ 高温 ２Ｃｕ＋ＣＯ２↑ １６０ ４４ ｘ ２．２ｇ １６０ ４４＝ ｘ ２．２ｇ ｘ＝８ｇ 答：该氧化铜样品中氧化铜的质量为８ｇ。 ６．为测定一瓶 ＣｕＳＯ４溶液的溶质质量分数，取 １００ｇＣｕＳＯ４溶液于烧杯中，逐滴加入１０％的 ＮａＯＨ溶液，发生反应的化学方程式为 ２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ ４ Ｎａ２ＳＯ４＋Ｃｕ（ＯＨ）２↓。 生成沉淀的质量与加入ＮａＯＨ溶液的质量之 间的关系如图所示。 请计算： （１）ｘ的数值为　４０　。 （２）原硫酸铜溶液的溶质质量分数（写出计 算过程）。 解：设参加反应的硫酸铜的质量为ｙ。 ２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４ Ｎａ２ＳＯ４＋Ｃｕ（ＯＨ）２↓ １６０ ９８ ｙ ４．９ｇ １６０ ９８＝ ｙ ４．９ｇ ｙ＝８ｇ 原硫酸铜溶液的溶质质量分数为 ８ｇ １００ｇ×１００％＝８％ 答：原硫酸铜溶液的溶质质量分数为８％。 （３）将原１００ｇＣｕＳＯ４溶液加水稀释至５％需 加入水的质量为多少？ 解：设需要加水的质量为ｚ。 １００ｇ×８％＝（１００ｇ＋ｚ）×５％ ｚ＝６０ｇ 答：需要加水的质量为６０ｇ。 类型 ３ 表格数据类 ７．某化学兴趣小组在实验室中取一定量的过氧 化氢溶液放入小烧杯中并加入５ｇ的二氧化 锰，用电子秤测其质量，不同时间电子秤的读 数记录如表所示。 时间 ／ｍｉｎ ０ １ ２ ３ ４ ５ 电子秤 示数／ｇ ２０５２０３．４２０１．８２００．２１９８．６１９８．６ （１）通过对上述表格的分析，该化学反应生 成氧气的质量为　６．４　ｇ。 （２）计算此过氧化氢溶液中的溶质质量分数， 写出计算过程（不考虑水的蒸发，精确到 ０．１％）。 解：设溶液中溶质的质量为ｘ。 ２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ  ２ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ ６８ ３２ ｘ ６．４ｇ ６８ ３２＝ ｘ ６．４ｇ ｘ＝１３．６ｇ 过氧 化 氢 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 为 １３．６ｇ ２０５ｇ－５ｇ×１００％＝６．８％ 答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 ６．８％。 ８．“金粉”（Ｃｕ－Ｚｎ合金）是一种金属颜料，可 用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测 定“金粉”中铜的含量（铜不能与酸反应）：称 取２５ｇ“金粉”样品放入如图装置中，将１００ｇ 稀硫酸分５次加入，记录每次反应后装置内 物质的总质量。                                                                        １５ 方向性试题强化训练·内蒙古化学 重 难 专 题 突 破 实验数据如下表： 加入 次数 第１次 第２次 第３次 第４次 第５次 加入稀 硫酸的 质量／ｇ ２０ ２０ ２０ ２０ ２０ 反应后 装置内 物质总 质量／ｇ ４４．９４ ６４．８８ ８４．８２ ａ １２４．８ 回答下列问题： （１）ａ的数值为　１０４．８　。 （２）计算样品中铜的质量分数（写出计算过 程）。 解：设样品中锌的质量为ｘ。 Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ ４ ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑ ６５ ２ ｘ ０．２ｇ ６５ ２＝ ｘ ０．２ｇ ｘ＝６．５ｇ 则样品中铜的质量分数为 ２５ｇ－６．５ｇ ２５ｇ ×１００％＝７４％ 答：样品中铜的质量分数为７４％。 类型 ４ 实验图示类 ９．化学项目小组用图１所示装置验证质量守恒 定律。加热铜粉前电子天平示数为１０６．２３ｇ （如图１）。验证质量守恒定律后，待装置完 全冷却后取下橡胶塞，电子天平示数稳定为 １０６．３９ｇ（如图２）。 图１ 　　 图２ 计算参加反应的铜粉的质量（写出计算过程， 结果精确到０．０１）。 解：参与反应的氧气质量为１０６．３９ｇ－１０６．２３ｇ＝ ０．１６ｇ。 设参加反应的铜粉的质量为ｘ。 ２Ｃｕ＋Ｏ２ △ ２ＣｕＯ １２８ ３２ ｘ ０．１６ｇ １２８ ３２＝ ｘ ０．１６ｇ ｘ＝０．６４ｇ 答：参加反应的铜粉的质量为０．６４ｇ。 １０．地方特色 内蒙古盐湖冬天洗出的碱样品 （碳酸钠）中含有氯化钠，为了测定析出的 碱中碳酸钠的含量，将同一瓶稀盐酸分两次 倒入烧杯中，做如下实验。 请回答下列问题： （１）实验中产生二氧化碳的质量为　４．４ｇ　。 （２）计算该碱样品中碳酸钠的质量分数（精 确到０．１％）。 解：设该碱样品中碳酸钠的质量为ｘ。 ２ＨＣｌ＋Ｎａ２ＣＯ ３ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ １０６ ４４ ｘ ４．４ｇ １０６ ４４＝ ｘ ４．４ｇ ｘ＝１０．６ｇ 该碱样品中碳酸钠的质量分数为 １０．６ｇ １１ｇ×１００％≈９６．４％ 答：该碱样品中碳酸钠的质量分数约为 ９６．４％                                                                      。 ２５