实验探究题精选（三）-2025年科学中考

2025年浙江省科学中考 实验探究题精选（三） 1．（2025九下·衢州模拟）小科利用浮力相关知识设计制作了一个液体密度测量仪，初始状态如图甲所示。 （1）为了使塑料杯能稳定地漂浮在水面上，他在杯底内外各放一块薄磁铁，放置薄磁铁时其磁极可以是下列的____。 A．B．C．D． （2）向塑料杯中加水至 V0处，溢水杯中的水溢出到圆柱形容器中，如图乙所示。根据已学知识可知塑料杯中水的重力　 　(填“大于”“小于”或“等于”)圆柱形容器中收集到水的重力。 （3）小科在图乙圆柱形容器水面处标上1g/cm3。然后将不同密度的液体依次注入塑料杯中，确保每次注入液体的　 　相同，在圆柱形容器内的水面位置标记不同的密度值。 （4）小科通过计算发现待测液体的密度与圆柱形容器中收集到水的高度成正比，利用这一特点在圆柱形容器上完善刻度，在实际测量中发现误差较大。提高测量仪精确程度的方法除了更换横截面积更小的圆柱形容器外，还有 　(写出1种即可)。 【答案】（1）B；C（2）等于（3）体积 （4）把溢水杯中的水更换成酒精(或密度更小的液体；或增大塑料杯中倒入待测液体的体积V0) 【解析】（1）根据图片可知，A、D中两个叠放的磁体接触面上为同名磁极，二者相互排斥，无法保持稳定，故A、D不合题意； B、C中两个叠放的磁体接触面为异名磁极，二者相互吸引，可以保持稳定，故B、C符合题意。 故选BC。 （2）根据乙图可知，塑料杯漂浮在水面上，则它受到的浮力等于重力，即F浮力=G； 根据阿基米德原理可知，圆柱形容器内收集水的重力等于塑料杯受到的浮力，即F浮力=G排； 那么G=G排。 即塑料杯中水的重力等于圆柱形容器中收集到水的重力。 （3）小科在图乙圆柱形容器水面处标上1g/cm3。然后将不同密度的液体依次注入塑料杯中，确保每次注入液体的体积相同，在圆柱形容器内的水面位置标记不同的密度值。 （4） 提高测量仪精确程度的方法 ： ①把溢水杯中的水更换成酒精，由于酒精的密度小，那么相同情况下会排出体积更多的酒精，使圆柱体容器内液面变化更大； ②增大塑料杯中倒入待测液体的体积V0，此时塑料杯的重力增大，那么会排出更多的水，使圆柱形容器内的液面变化更大。 2．（2025九下·衢州模拟）生石灰(氧化钙)是常见的干燥剂，小科对久置的生石灰干燥剂开展了以下探究活动。 【提出问题】久置在空气中的生石灰样品的成分是什么? 【做出猜想】可能是CaO、Ca(OH)2、CaCO3中的一种或几种。 【查阅资料】Ca(OH)2在水中微溶，加热到500℃时会发生分解反应，生成CaO和 CaCO3加热到900℃时会发生分解反应，生成CaO和( 【实验探究】小科设计如下实验进行探究。 步骤一：取少量生石灰样品放入烧杯中，加入一定量的水搅拌。 （1）小科用手触摸烧杯壁，烧杯壁发烫，说明样品中含有　 　。 （2）小科还观察到烧杯①中有不溶物。他认为样品中含有CaCO3，小科的这种说法是否正确?请说明理由　 　。 步骤二： （3）“?”处向烧杯①中加入　 　，观察到溶液中有气泡出现，说明样品中有 （4）【拓展延伸】为探究生石灰样品中是否含有 Ca(OH)2，请设计一种实验方案　 　(写出实验步骤和判断依据)。 【答案】（1）CaO(氧化钙)（2）不正确， Ca(OH)2在水中微溶， 不溶物可能是 Ca(OH)2 （3）足量稀盐酸（4）将样品加热到500—900℃之间，称量固体质量是否减少；或将样品加热到500℃以上，将产生气体通入白色硫酸铜粉末，观察粉末是否变蓝 【解析】（1）氧化钙溶于水时放热，氢氧化钙和碳酸钙溶于水时不放热，则 小科用手触摸烧杯壁，烧杯壁发烫，说明样品中含CaO(氧化钙)； （2） 小科还观察到烧杯①中有不溶物。他认为样品中含有CaCO3，小科的这种说法不正确，理由是：Ca(OH)2在水中微溶， 不溶物可能是 Ca(OH)2。 （3）“?”处向烧杯①中加入稀盐酸，观察到溶液中有气泡出现，说明样品中有 （4）为探究生石灰样品中是否含有 Ca(OH)2，实验方案如下： ①将样品加热到500—900℃之间，称量固体质量是否减少； ②将样品加热到500℃以上，将产生气体通入白色硫酸铜粉末，观察粉末是否变蓝。 3．（2025九下·衢州模拟）同学们设计并连接了如图甲所示的电路，分组探究电流与电压的关系。 （1）闭合开关前，需要将滑片向　 　调至阻值最大。 （2）闭合开关，移动滑动变阻器的滑片，当电压表的示数为1.0V时，电流表示数如图乙所示。读出电流为　 　A。 （3）继续移动滑动变阻器的滑片，进行多次测量，记录实验数据如下表。分析表中数据，可以得出结论：　 　。 实验次数 1 2 3 4 电压 U/V 1.0 1.6 2.2 2.8 电流I/A ? 0.16 0.22 0.28 （4）完成实验后，老师让同学们根据各自测得的数据绘制I-U图像，图丙为小科和小江绘制的I-U图像。导致他们绘制的图像不同的原因可能是　 　。 【答案】（1）左（2）0.10 （3）在电阻一定的情况下，通过导体的电流与导体两端的电压成正比 （4）两位同学实验所用的电阻大小不同(或两位同学的坐标轴每一格表示的电压、电流值不同；或电阻大小和坐标标度都不相同) 【解析】（1）根据甲图可知，闭合开关前，需要将滑片调到阻值最大的左端； （2）根据乙图可知，电流表的量程为0-0.6A，分度值为0.02A，则示数为0.1A； （3）分别计算出每组电压和电流的比值，它们都相等，那么得到结论：在电阻一定的情况下，通过导体的电流与导体两端的电压成正比： （4） 完成实验后，老师让同学们根据各自测得的数据绘制I-U图像，图丙为小科和小江绘制的I-U图像。导致他们绘制的图像不同的原因可能是：两位同学实验所用的电阻大小不同(或两位同学的坐标轴每一格表示的电压、电流值不同；或电阻大小和坐标标度都不相同)。 4．（2025·宁波模拟）某科学小组进行氢气还原金属氧化物的比较实验。开始实验前，组员将10克氧化铜粉末和10克氧化铁粉末分别平铺在两个试管底部。 （1）氢气验纯后，要先　 　，再点燃酒精灯。 （2）图甲实验中，加热试管中的物质，可以观察到的实验现象是　 　。 （3）在图乙实验中，未观察到明显现象。如图丙所示，更换火焰温度更高的酒精喷灯继续进行实验，观察到红色粉末变黑色。 对比上述三次实验现象，可以得出的结论是　 　。 （4）待试管内物质不再变色，停止加热，继续通入氢气，直至物质冷却到室温。称量图甲、丙试管内的固体物质，质量分别为m1和m2，则它们的大小关系为m1　 　m2。 【答案】（1）通氢气（2）黑色固体变红色，试管口有小水珠出现 （3）用氢气还原氧化铁需要比还原氧化铜更高的温度（4）> 【解析】（1）氢气验纯后，要先通入氢气，排出装置内的空气，然后再点燃酒精灯。 （2） 图甲实验中，加热试管中的物质，可以观察到的实验现象是：黑色固体变红色，试管口有小水珠出现； （3）红色粉末变黑色，说明高温下氧化铁被还原，那么得到：用氢气还原氧化铁需要比还原氧化铜更高的温度； （4）10g氧化铜中铜的质量为：； 10g氧化铁中铁的质量为：； 则铜的质量大于铁的质量，即m1>m2。 5．（2025·宁波模拟）纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食———灰水煮笋，这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含K2CO3。K2CO3能与竹笋中的草酸和单宁酸反应，可降低泌尿系统结石的风险。 （1）钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测K2CO3溶液的pH　 　7。 （2）灰水中可能还含有K2SO4，检验是否含有SO42-的方法为：将配制好的灰水静置，取上层清液，　 　(将实验方案补充完整)。 （3）通过检验，确定灰水中还含有K2SO4。小宁打算从灰水中制备KCl，并设计了下面的实验方案： 混合物经过一系列操作最终得到KCl固体，下列操作顺序合理的是　 　。 ①加入过量K2CO3溶液 ②加入适量稀盐酸 ③过滤 ④蒸发结晶 【答案】（1）>（2）方案一：滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸若沉淀部分消失，则说明灰水中含有SO42-。方案二：先滴加稀硝酸至不再有气泡产生，再滴加硝酸钡溶液，若有沉淀产生，说明灰水中含有 SO42-。（3）①③②④ 【解析】（1） 钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测K2CO3溶液呈碱性，即pH>7； （2） 灰水中可能还含有K2SO4，检验是否含有SO42-的方法为：将配制好的灰水静置，取上层清液， 方案一：滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸若沉淀部分消失，则说明灰水中含有SO42-。 方案二：先滴加稀硝酸至不再有气泡产生，再滴加硝酸钡溶液，若有沉淀产生，说明灰水中含有 SO42-。 （3） 合物经过一系列操作最终得到KCl固体，下列操作顺序合理的是： ①加入过量K2CO3溶液，生成碳酸钡沉淀和氯化钾，出去过量的氯化钡； ③过滤除去碳酸钡沉淀； ②加入适量稀盐酸，与过量的碳酸钾反应，生成氯化钾，除去剩余的碳酸钾； ④蒸发结晶得到氯化钾晶体。 则正确顺序为①③②④。 6．（2025·宁波模拟）小宁取“实验室制取二氧化碳”实验后的废液(氯化钙和氯化氢的混合溶液)50克置于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。 实验次数 1 2 3 4 5 6 7 碳酸钠溶液的总质量/克 25 50 75 100 125 150 175 气体总质量/克 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 沉淀总质量/克 0 0 2.5 5.0 7.5 a 10 （1） 表中 a=　 　。 （2）求所取溶液中氯化钙的质量分数。 （3）若图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在答题卷相应的图乙位置中画出第4次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。 【答案】（1）10 （2）解：设所取溶液中氯化钙的质量分数为x 111 100 50g×x 10g x=22.2% 答：所取溶液中氯化钙的质量分数为是22.2%。 （3） 【解析】（1）根据表格3和4可知，每加入25g碳酸钠溶液生成沉淀2.5g，则第6次沉淀质量比第5次沉淀质量多2.5g，即a=7.5g+2.5g=10g； （2）根据表格可知，反应结束时生成碳酸钙的质量为10g，写出氯化钙和碳酸钠的反应方程式，根据碳酸钙的质量计算氯化钙的质量分数即可。 （3）碳酸钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。 则在反应过程中，氯离子的个数保持不变，还是6格。开始时钙离子为2格，即完全反应时消失钙离子的数量为2格。而最终生成沉淀碳酸钙的质量为10g，第4次时生成沉淀5g，那么减小的钙离子数量为：格，则此时钙离子的数量为1格； 此时稀盐酸已经完全反应，即氢离子数量为0格； 反应完全结束时，溶质只有氯化钠，那么钠离子的数量等于氯离子的数量，也应该为6格。则第4次生成钠离子的数量为：格，如下图所示： 7．（2025·宁波模拟）当流过熔断器的电流过大时，其内部熔丝就会熔断，从而保护电路。为了研究在不同电流大小时，熔断器的熔断时间，兴趣小组选择一款额定电流为IN的熔断器进行如下研究： ①将熔断器连接在能提供特定电流的电路中。 ②调节通过熔断器的电流，记录每一次的熔断时间，数据如下表： 电流(安) 1.25IN 1.6IN 1.8IN 2.0IN 2.5IN 3.0IN 4.0IN 8.0IN 熔断时间(秒) 不熔断 3600 1200 40 8 4.5 2.5 1.0 （1）测量熔断时间的工具为 。 （2）根据实验获取的数据，可得出的结论是：　 　。 （3）电流为1.25IN时，一段时间后熔丝的温度恒定且尚未达到熔点，此时熔丝产热速度　 　其散热速度。 （4）熔丝熔断时，熔断位置一般在熔丝中间位置附近。有一次由于安装熔丝时固定螺丝未完全旋紧，导致熔断位置靠近该固定螺丝端，如图所示。这是因为熔丝与这个固定螺丝之间接触面积较小，导致该处　 　，在相同情况下比其它位置能产生更多的热量。 【答案】（1）秒表（2）电流未达到一定值，熔丝不会熔断；达到一定值后，通过熔丝的电流越大，熔断越快（3）等于（4）电阻变大 【解析】（1） 测量熔断时间的工具为秒表； （2） 根据实验获取的数据，可得出的结论是： 电流未达到一定值，熔丝不会熔断；达到一定值后，通过熔丝的电流越大，熔断越快； （3）电流为1.25IN时，一段时间后熔丝的温度恒定且尚未达到熔点，此时熔丝产热速度等于其散热速度。 （4）有一次由于安装熔丝时固定螺丝未完全旋紧，导致熔断位置靠近该固定螺丝端，如图所示。这是因为熔丝与这个固定螺丝之间接触面积较小，导致该处电阻变大，在相同情况下比其它位置能产生更多的热量。 8．（2025·宁波模拟）为探究影响淀粉酶催化作用的因素，某兴趣小组以淀粉琼脂(一种含淀粉的固体培养基)为材料，用淀粉酶溶液进行实验，步骤如下： ①取5片大小相同的滤纸小圆片，编号为1~5号。将其分别在五种不同成分的溶液(各溶液成分如表)中浸泡后取出，按图甲所示放置在盛有淀粉琼脂薄片的培养皿中，盖上盖子。 ②将培养皿置于37℃的恒温箱中，半小时后取出，在培养皿中均匀滴入碘液，约1分钟后用清水缓缓冲去多余的碘液。 ③实验结果发现：1号、2号和3号滤纸小圆片周围出现了大小不等的清晰区(即没有变蓝色的区域)，其中3号周围的清晰区面积最大，4号和5号周围以及其余部位均显蓝色。 滤纸编号 溶液成分 1 淀粉酶溶液 2 淀粉酶溶液+0.4%稀盐酸 3 淀粉酶溶液+1%稀碳酸钠溶液 4 0.4%稀盐酸 5 1%稀碳酸钠溶液 （1）该实验中以淀粉琼脂为材料，原因是淀粉酶的催化作用具有　 　性。 （2）该小组研究的问题是　 　。 （3）步骤③中培养皿置于的恒温箱温度设置为37℃，是因为　 　。 （4）根据实验过程及现象，小组成员推测：碱性越强，该淀粉酶催化作用越强。请你对这个推测进行评价并说明理由：　 　。 【答案】（1）专一性（2）淀粉酶催化作用是否受溶液酸碱性的影响? （3）淀粉酶催化作用的最适宜温度为37℃ （4）推测不合理，从实验结论只能说明在弱碱性环境下，淀粉酶对淀粉的消化作用较强，不能得出碱性越强，该淀粉酶的催化作用越强的结论 【解析】（1）该实验中以淀粉琼脂为材料，原因是淀粉酶的催化作用具有专一性。 （2）该小组研究的问题是：淀粉酶催化作用是否受溶液酸碱性的影响? （3） 步骤③中培养皿置于的恒温箱温度设置为37℃，是因为淀粉酶催化作用的最适宜温度为37℃； （4） 实验表明，在弱碱性环境下（淀粉酶溶液+稀碳酸钠），淀粉酶对淀粉的消化作用较强，但不能由此推测碱性越强催化作用越强。 9．（2025·宁波模拟）加压一定能使气体液化吗?某同学对CO2气体在不同温度下用恒温加压的方法，测量使CO2气体液化所需的最小压强值，获取实验数据如下： CO2温度/℃ 10 15 20 25 30 35 最小压强/×106帕 4.5022 5.0871 5.7291 6.4342 7.2137 无法液化 （1） 实验得到的结论是： ①　 　； ②当气体温度达到 时，加压无法使之液化。 （2）该同学认为：加压使CO2液化，液化时的温度与密度也可能有关，因为 　。 （3）查阅资料获知：气体液化有临界温度，当气体温度高于临界温度时，施加再大的压强也不能使它液化。若CO2气体的临界温度为 Tc，根据表中数据分析，Tc的范围是　 　。 （4）冰箱等常用制冷设备制冷原理为：冷凝剂汽化，吸收了冷冻室里的热量；空气压缩机将产生的蒸气压缩，使之液化并放出热量。氟利昂是以前常用的一种制冷剂，但其对环境会造成污染。CO2相对廉价且较清洁，你认为CO2能作为冰箱等制冷设备的冷凝剂吗?为什么? 　 　。 【答案】（1）一定温度范围内，随温度的升高，CO2气体液化所需的最小压强越大 （2）CO2液化时的温度越高，需要施加的最小压强越大；而施加于密闭气体的压强变大，气体体积会变小，由于压缩过程气体质量不变，所以密度变大。可见加压使液化，液化时的温度与CO2密度也可能有关 （3）30℃≤Tc<35℃ （4）一般情况下CO2不能作为冰箱等制冷设备的冷凝剂。气体的临界温度当CO2温度达35℃及以上时，将无法液化。考虑到压缩机对冷凝剂的压缩等因素，若以CO2为冷凝剂，CO2一般不能液化，也就无法使制冷设备正常工作。 【解析】（1）根据表格数据得到：①一定温度范围内，随温度的升高，CO2气体液化所需的最小压强越大； （2） 该同学认为：加压使CO2液化，液化时的温度与密度也可能有关，因为：CO2液化时的温度越高，需要施加的最小压强越大；而施加于密闭气体的压强变大，气体体积会变小，由于压缩过程气体质量不变，所以密度变大。可见加压使液化，液化时的温度与CO2密度也可能有关； （3）根据表格数据可知，当温度达到30℃时二氧化碳仍然可被液化，而35℃时无法被液化，那么二氧化碳的临界温度应该在这个范围内，即30℃≤Tc<35℃。 （4） 我认为CO2不能作为冰箱等制冷设备的冷凝剂，理由是：气体的临界温度当CO2温度达35℃及以上时，将无法液化。考虑到压缩机对冷凝剂的压缩等因素，若以CO2为冷凝剂，CO2一般不能液化，也就无法使制冷设备正常工作。 10．（2025·宁波模拟）人体胃酸(盐酸)分泌过多时，会引起胃部疼痛，而当胃液pH超过5时，胃蛋白酶完全失活，会导致消化不良。碳酸氢钠粉剂与铝碳酸镁咀嚼片是两种常见的抗酸药，它们能中和过多的胃酸，调节胃液pH处于3~5之间而缓解疼痛。小宁通过图甲的装置来比较患者分别服用这两种抗酸药的效果。 【实验过程】 ①在烧杯中加入100毫升pH为1.5的盐酸，模拟胃环境。向自动注射器中也加入同浓度的盐酸。 ②按 ★ 量的要求，将碳酸氢钠粉剂加入到烧杯中。 ③自动注射器向烧杯中以1毫升/分钟的速度滴入盐酸，模拟人体胃酸的分泌过程。 ④通过传感器采集烧杯中溶液pH 随时间变化的数据。 ⑤用铝碳酸镁咀嚼片研磨成粉后代替碳酸氢钠粉剂，重复上述实验步骤。 【实验数据】最终得到实验结果如图乙所示。 请回答下列问题： （1） 实验过程②中“★”的内容为　 　。 （2）医生建议某患者在饭前半小时左右服用碳酸氢钠粉剂。结合实验数据说明理由　 　。 （3）服用碳酸氢钠粉剂后，胃中会产生气体，可能会出现嗳气、打嗝症状。该气体是　 　。 （4）对于长期患有胃酸分泌过多的患者而言，这两种抗酸药中更适合选用的是　 　。 【答案】（1）按药物说明书上的服用一次剂量 （2）服用碳酸氢钠粉剂后半小时，胃液中pH约为4.0，在3.0~5.0的范围内，既可缓解疼痛，又有利于食物消化。（3）CO2（4）铝碳酸镁咀嚼片 【解析】（1）根据对照实验的要求，应该按药物说明书上的服用一次剂量的要求，将 碳酸氢钠粉剂加入到烧杯中 ，即“ ★ ”为按药物说明书上的服用一次剂量； （2） 医生建议某患者在饭前半小时左右服用碳酸氢钠粉剂，结合实验数据可知，其理由为：服用碳酸氢钠粉剂后半小时，胃液中pH约为4.0，在3.0~5.0的范围内，既可缓解疼痛，又有利于食物消化； （3） 服用碳酸氢钠粉剂后，胃中会产生气体，可能会出现嗳气、打嗝症状。该气体是CO2； （4）根据乙图可知，铝碳酸镁咀嚼片加入胃液后，溶液的pH很快达到pH=4左右，且持续时间很长，因此治疗胃酸过多效果更好。 11．（2025·丽水模拟）某同学发现家里的台灯是通过滑动变阻器来调节亮度的。台灯亮度发生变化时滑动变阻器消耗的电功率会如何变化呢？为此他设计了如图甲所示的电路进行探究。已知实验器材的规格：电源电压4伏并保持不变，2个电压表（伏），电流表（安），滑动变阻器R标有“20欧1安”，小灯泡L标有“2.5伏”字样。 （1）按图甲连接电路，闭合开关后，发现灯泡不亮。该同学根据三只电表的“示数有无”判断出是小灯泡发生了短路。则他观察到的无示数的电表是　 　。 （2）排除故障后继续实验。当小灯泡正常发光，电流表指针位置如图乙所示，则小灯泡的额定功率为　 　瓦。 （3）如图丙所示为该同学根据实验数据，绘制出滑动变阻器的电功率与小灯泡的电功率的关系图像。由图可知：小灯泡的电功率变大时，滑动变阻器的电功率的变化情况是　 　。 （4）该同学用上述器材重复实验，进一步对比分析实验数据，发现滑动变阻器的电功率最大时，两个电压表的示数相同。于是得出结论：串联电路中，滑动变阻器的电功率最大时，满足滑动变阻器有效电阻等于灯泡电阻。判断该实验结论是否可靠并说明理由。　 　 【答案】（1）电压表（2）1.25（3）先增大后减小 （4）不合理，没有换用不同规格的灯泡和滑动变阻器进行多次重复实验，实验结论不具有普遍性。 【解析】（1）闭合开关后，发现灯泡不亮。该同学根据三只电表的“示数有无”判断出是小灯泡发生了短路，小灯泡短路时，小灯泡两端电压为零，故它观察到的无示数的电表是电压表V1； （2）实验中，电压表V1的示数为2.5伏时，小灯泡正常发光，图乙总电流表的示数I=0.5A， 小灯泡的额定功率P额=IU额=0.5A×2.5V=1.25W； （3）如图丙所示为该同学根据实验数据，绘制出滑动变阻器的电功率PR与小灯泡的电功率PL的关系图像由图可知；小灯泡的电功率（亮度）变大时，滑动变阻器的电功率先变大后变小； （4）我认为这个实验结论不可靠，理由是：没有换用不同规格的灯泡和滑动变阻器进行多次重复实验，实验结论不具有普遍性。 12．（2025·丽水模拟）小乐为寻找如下无明显现象反应的证据，进行了相关实验。回答问题： 【实验一】证明澄清石灰水能与盐酸反应 （1）如图甲所示，小乐将无色酚酞试液滴入a中，然后　 　（填写操作）。 （2）一段时间后，观察到a中　 　，说明澄清石灰水能与盐酸反应。 【实验二】证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应 （3）如图乙所示，小乐将盛满干燥的二氧化碳的U型管开口端放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯内，观察到烧杯中的溶液倒吸进入U型管，并充满U型管。但此现象并不能作为两者发生反应的证据，理由是　 　。 （4）若在上述实验基础上加以改进，从而证明两者发生反应。则改进的思路是： 　。 【答案】（1）往b中滴加浓盐酸（2）溶液颜色由红色变为无色 （3）二氧化碳能溶于水且会与水发生反应，也会造成溶液倒吸入U型管中 （4）将氢氧化钠溶液换成等量的蒸馏水重复上述实验，若水不能充满U型管则说明二氧化碳能与氢氧化钠反应 【解析】（1）澄清石灰水显碱性，滴有酚酞溶液的澄清石灰水显红色，再将浓盐酸滴入b中，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应。 （2）根据（1）中的解析，一段时间后，观察到a中溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应。 （3）小乐将盛满干燥的二氧化碳的U型管开口端放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯内，观察到烧杯中的溶液倒吸进入U型管，并充满U型管。但此现象并不能作为两者发生反应的证据，也可能是二氧化碳溶于水导致U型管内压强减小，在大气压的作用下烧杯中的溶液进入U型管。 （4）将氢氧化钠溶液换成等量的水重复上述实验，观察到水进入U型管但不能充满U型管，或取适量反应后U型管中溶液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀（合理即可），可证明两者发生反应。 13．（2025·嘉兴模拟）如图是实验室制取氯气的装置，分产生、净化、收集和尾气处理四步。 （1）制取氯气的原理为： 中锰元素的化合价为　 　。 （2）已知氯气的密度比空气大。利用装置D采用排空气法收集氯气，请将该装置中的导管绘制完整。　 　。 （3）装置A产生的氯气中常含HCl气体，其原因是浓盐酸具有　 　性。 （4）图中装置C的作用是　 　。 【答案】（1）+2（2）（3）挥发性（4）吸收氯气中的水蒸气 【解析】（1）氯元素的化合价为-1价，则，解得xX=+2，即锰元素的化合价为+2价。 （2）氯气密度大于空气，应使用向上排空气法收集氯气，所以左侧的导管长，右侧的导管短，如图所示 。 （3）浓盐酸具有挥发性，所以部分氯化氢气体随氯气一起逸出。 （4）浓硫酸具有吸水性，作用是干燥气体。 14．（2025·嘉兴模拟） 小科利用如图的装置探究“物体的动能大小与哪些因素有关”。他先将质量不同的两小球 分别拉到与竖直方向成θ角度的位置，然后静止释放，当小球摆动到竖直位置时，与静止在水平桌面上的木块C发生碰撞，木块会在桌面上滑行一定距离后停止，已知摆长L相同。 （1）实验中，判断小球动能大小的依据是　 　。 （2）根据甲、乙实验收集到的证据，可以得出的结论是　 　。 （3）小科把质量不同的小球放在压缩程度相同的弹簧上，静止释放，来研究动能大小与质量的关系，如图丙。你认为该方案是否可行，并简述理由。　 　。 （4）若所用的桌面是光滑的，你认为上述实验是否能成功。　 　。 【答案】（1）木块C被撞击后移动的距离（2）当物体的速度相等时，质量越大动能越大 （3）不可行，弹簧压缩相同的长度势能相等，物体获得的动能相等（4）不能成功 【解析】（1）实验通过比较木块C被撞击后移动的距离来反映动能大小，采用了转换法。 （2）甲乙中的变量是小球的质量，乙中小球的质量更大，木块被撞击后移动的距离更远，说明速度一定时，质量越大，动能越大。 （3）弹簧被压缩，具有弹性势能，压缩程度相同，弹簧的弹性势能相同，小球的动能相同，不能比较动能与质量的关系。 （4）桌面光滑，木块被撞击后再说水平方向上不受力，将做匀速直线运动，不能比较木块移动的距离大小，所以不能成功。 15．（2025·临平模拟）“用微观思想解决宏观物质问题”是重要的学科观念，确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。如图甲是项目活动小组同学探究酸、碱、盐之间反应规律的实验，根据思维路径，小组同学认为实验①氢氧化钡溶液中滴加碳酸钠溶液，其本质是Ba2+与CO32-的反应，且Ba2+.与 的反应存在三种情况：①恰好反应；②Ba2+过量；③CO32-过量。 请回答： （1）为验证实验①反应后的溶液中溶质微粒成分。 ①小科取实验①试管中溶液少许于另一试管中，向其中滴加稀硫酸。小科同学设计这 个实验的目的是　 　。 ②小金则取实验①试管中溶液少许于另一试管中，向其中滴加少量硫酸钠溶液，没有观察到明显的实验现象，得出实验①碳酸钠与氢氧化钡已经恰好完全反应的结论。请对小金同学实验得出的结论进行评价　 　。 （2）若向滴加碳酸钠溶液后的试管①中滴加稀盐酸，沉淀质量随稀盐酸质量的变化情况如图乙所示。则图像a—b段沉淀质量不改变的原因是　 　。 （3）若滴加碳酸钠溶液后的试管①中不滴加稀盐酸，直接将图甲实验①、②试管中所得混合物倒入洁净的③烧杯中，最终得到无色澄清溶液。则烧杯③中最终得到的溶液溶质成分是　 　(写化学式)。 【答案】（1）检验是否存在 Ba2+或CO32-；不正确，如果溶液中CO32-过量，加入硫酸钠溶液时也无明显现象(合理即可)（2）稀盐酸先与氢氧化钠、碳酸钠反应(或H+先与OH-、CO32-反应)(写出一个即可)（3）NaCl、BaCl2或NaCl、BaCl2、HCl(不写两组不给分) 【解析】①在氢氧化钡与碳酸钠的反应中，存在三种情况： Ba2+ 与CO32-恰好反应、 Ba2+ 过量、CO32-过量。 向其中滴加稀硫酸。 SO42-能与Ba2+反应生成硫酸钡白色沉淀。所以小科滴加稀硫酸，是通过是否产生气体或沉淀来检验溶液中是否存在 Ba2+或CO32-。 ②不正确，如果溶液中CO2-过量，加入硫酸钠溶液时也无明显现象(合理即可) （2）根据酸碱反应优先原理，稀盐酸先与氢氧化钠、碳酸钠反应(或H+先与OH-、CO32-反应) （3）实验①中Ba(OH)2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀和NaOH 。将实验①、②试管中所得混合物倒入洁净的③烧杯中，最终得到无色澄清溶液，说明BaCO3沉淀溶解了。 如果实验①中Ba(OH)2过量，那么与实验②中的稀盐酸混合后，BaCO3被盐酸溶解，溶液中溶质有反应生成的NaCl和BaCl2； 如果实验②中稀盐酸过量，除了NaCl、BaCl2外，溶液中还会有剩余的HCl 。 则烧杯③中最终得到的溶液溶质成分是 NaCl、BaCl2或NaCl、BaCl2、HCl。 16．（2025·临平模拟）环境污染对植物的生长发育有不同程度的影响，在一定程度上植物在污染环境中也有继续保持正常生命活动的特性，这种特性称为抗性。研究植物的抗性对了解植物如何适应环境具有积极意义。一项关于“植物对 的抗性与叶片上气孔密度和气孔大小关系”的研究中，所得数据如下表。 被测植物 平均受害面积(%) 气孔 气孔密度(个/mm2) 单个气孔面积(nm2) 甲植物 13.5 218 272 乙植物 33.4 162 426 丙植物 57.7 136 556 请回答： （1）叶片上气孔是植物体与外界进行物质交换的结构，由此进出的气体有　 　。 （2）根据表中实验数据可以得出的结论是　 　。 （3）从生物进化的角度看，植物抗性的形成是　 　的结果。 （4）在进行相关的模拟实验中，为了确保不同植物对 抗性的差异仅由气孔特征引起，需要控制的环境条件是　 　(写出一点即可)。 【答案】（1）氧气、二氧化碳、水蒸气 （2）气孔密度越大、单个气孔面积越小，植物对SO2的抗性越强（3）自然选择 （4）SO2的浓度、暴露时间、温度、湿度、光照强度等(其他合理答案均给分) 【解析】（1）叶片上气孔进出的气体有氧气、二氧化碳、水蒸气，故 “氧气、二氧化碳、水蒸气” 正确。 （2）根据表中数据得出气孔密度越大、单个气孔面积越小，植物对SO2的抗性越强。 （3）从生物进化角度植物抗性形成是自然选择结。 （4）模拟实验中控制SO2的浓度、暴露时间、温度、湿度、光照强度等可确保差异仅由气孔特征引起。 17．（2025·杭州模拟） 如图甲所示是我们常见的按压式圆珠笔，小明利用圆珠笔开展了以下实验研究； 实验一：研究弹簧弹力与压缩量的关系，实验数据记录如下表： 序号 钩码质量（g） 弹簧压缩量x（mm） 弹簧弹力F（N） k 1 50 2 0.5 0.25 2 100 4 1 0.25 实验二：先将笔倒立向下按压然后放手，笔将向上弹起一定的高度；弹跳过程可以分为三个阶段： ①把笔竖直倒立于水平硬桌面，下压外壳使其下端接触桌面（见位置a）； ②由静止释放，外壳竖直上升，弹簧恢复到原长（见位置b）； ③笔继续上升到离桌面2cm的最高处（见位置c）开始下落； （1）实验一表中的“k”应该填入的项目是：　 　； （2）为使得到的实验结论更可靠，需进行　 　； （3）笔在上升过程中，笔的外壳的最大速度处于位置　 　之间；（选填“ab”或“bc”） （4）若不计一切摩擦，请说明从a到b到c位置笔的内芯的机械能变化情况？ 　。 【答案】（1）弹簧弹力与压缩量的比值（N/mm）（2）换用不同的弹簧多次实验 （3）ab（4）a到b机械能不变，b到c机械能增大 【解析】（1）根据表格数据可知，当其他条件相同时，弹簧压缩量越大，产生的弹力越大。 （2）实验中为了得到普遍规律，应换用不同测弹簧进行多次实验。 （3）由a到b时，开始弹力大于笔的外壳重力，笔的外壳向上做加速运动，当弹力等于笔的外壳重力时，笔外壳的速度最大，此时弹簧还未恢复原状，故笔外壳的最大速度处于位置ab之间。 （4）由题知，位置a是压缩弹簧后形变程度最大处，弹性势能也最大；从位置a到b，弹簧恢复至原长，弹簧的弹性势能全部转化为外壳的动能和重力势能，内芯速度和高度均不变，所以其机械能不变；从位置b到c，外壳带 着内芯向上运动，外壳的一部分机械能转移给内芯，内芯的机械能增大。所以从a到b到c位置笔的内芯的机械能先不变后增大。 18．（2025·杭州模拟） 如图甲所示是测量定值电阻Rx阻值的实验电路，器材可以满足实验要求。 （1）现要求滑动变阻器滑片向左移动时，电流表示数增大。请你按照对电压表量程的选择和对滑动变阻器连接的要求，用笔画线代替导线，完成图中实验电路的连接；　 　 （2）同学们按照电路图中正确连接电路后，闭合开关，改变电阻Rx两端的电压进行了三次测量，其中第二次实验中电流表的示数如图乙所示，请将表格中的实验数据补充完整。 实验次数 1 2 3 电压U/V 1.0 1.6 1.8 电流I/A 0.32 　 　 0.56 电阻Rx/Ω 3.13 　 　 3.21 电阻的平均值Rx/Ω （3）同学们又设计了两种测量方案，方案中定值电阻的阻值为R0。 ①方案一：闭合开关S，如果电压表V1和V2的读数分别为U1和U2，则电阻Rx的阻值表达式为　 　； ②方案二：电路中Rx≠R0，将S接到a，读出电流表的示数I1，再将S接到b，读出电流表的示数I2，由I1R0=I2Rx可得，请判断结果是否正确并简要说明理由　 　。 【答案】（1）（2）0.5；3.20（3）；该方案不正确，因为：在串联电路中，根据分压原理，用电器两端电压与其阻值成正比，因Rx≠R0，当开关S由a拨到b时，电阻R0和Rx两端的电压不相等，所以实验过程中没有保持Rx和R0两端的电压相等。 【解析】（1）滑动变阻器滑片向左移动时，电流表示数增大，说明滑动变阻器阻值变小，故滑动变阻器选用左下接线柱与灯泡串联在电路中，如下图所示： ； （2）第二次实验中电流表的示数如图乙所示，电流表选用小量程，分度值0.02A，其示数为0.5A，则Rx的阻值为：； ①闭合开关S，如果电压表V1和V2的读数分别为U1和U2，根据串联分压原理可知，， 解得：； ②该方案不正确，因为：在串联电路中，根据分压原理，用电器两端电压与其阻值成正比，因Rx≠R0，当开关S由a拨到b时，电阻R0和Rx两端的电压不相等，所以实验过程中没有保持Rx和R0两端的电压相等。 19．（2025·杭州模拟） 随着全球“双碳”目标的提出，氨作为氢的酸体，越来越引起重视，氨气正在由肥料走向燃料。随着科技的不断发展，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面广泛应用。 Ⅰ.氨气、氢气都属于清洁能源，其性质对比参数如表： 说明：爆炸限值是指可燃物质（如可燃气体、蒸气或粉尘）与空气（或氧气）混合后，在特定浓度范围为遇火源能够发生爆炸的浓度范围。 性质参数 氢气 氨气 颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性 沸点/C -25177 -33.34 爆炸限值/% 4～75 15~28 水中溶解度 难溶于水 极易溶于水 （1）对比参数分析，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有　 　。 （2）在氨气中添加适量的氢气，进行混合燃烧，科学研究不同当量比下的氮气/氢气/空气的带烧速度（如图1）： 【资料卡片】当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。 分析图中数据，当“当量比”在 　（填字母）范围内，且 　时，燃料燃烧速度最快。 A. B. C.1.1~1.2 D． （3）Ⅱ.探究制备氮燃料的方法。 【方案1】利用碳酸氢铵制备氨气。 【方案2】利用铵盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气。 经分析，方案1不合理，理由是　 　； （4）经讨论改用铵盐固体和碱固体混合物来提高氨气产量（如图2），出现　 　现象，证明氨气收集满了。 【答案】（1）氨气有刺激性气味，泄露后宜于发现，氨气的爆炸限值范围值较小，比较安全，氨气极易溶于水，便于泄露时处理等 （2）C；40% （3）碳酸氢铵分解生成氨气和二氧化碳，得到的氨气不纯净 （4）蘸有酚酞试液的棉花变红 【解析】（1）氨气替代氢气成为理想燃料的理由有：氨气的沸点为-33.34℃，比氢气的沸点-251.77℃高，相对更容易液化，便于储存和运输；氨气的爆炸限值为 15-28%，相比氢气的 4-75%，爆炸范围更窄，使用起来相对更安全（写出一点即可）。 （2）分析图中数据，当“当量比”在 1.1-1.2 范围内，且x（NH3） =40.0%时，燃料燃烧速度最快C。 （3）方案1不合理，理由是碳酸氢铵分解生成氨气和二氧化碳，得到的氨气不纯净 （4）经讨论改用铵盐固体和碱固体混合物来提高氨气产量，当观察到蘸有酚酞试液的棉花变红现象，证明氨气收集满了。因为氨气是碱性气体，能使酚酞试液变红，当收集到的氨气接触到蘸有酚酞试液的棉花时，会使其变红，从而可以判断氨气已收集满。 20．（2025·杭州模拟） 痛风，拥有若称霸江湖的名号一一痛中之王。痛风属于生活方式病，常见于中青年男性，经常在外就餐和点外卖，喜食火锅、海鲜、啤酒、饮料、甜食等的人，都是痛风发病的主要人群，青少年发病率也在不断增加。高尿酸血症是产生痛风的主要原因。人体内含有嘌呤物质，上述食物中也含有较多嘌呤，这些嘌呤在人体内分解产生尿酸（以尿酸盐的形式存在），当体内尿酸过多时（高尿酸血症），就会导致痛风。E是治疗高尿酸血症和痛风的常用药物，为了研发新的药物，研究人员对天然化合物F的降尿酸作用进行了研究。以下是实验步骤： ①给正常大鼠涨服尿酸氧化酶抑制剂，获得若干只高尿酸血症大队。 ②将患高尿酸血症的大鼠平均分成A、B、C三组，A组正常饲养，B组添加药物E，C组添加与E同剂量的天然化合物。 ③一段时间后，检测三组大鼠血清中尿酸盐含量，结果如图所示。 请根据上述材料和实验，分析回答下列问题： （1）血液中尿酸盐经肾脏中的肾小球的滤过作用进入　 　，形成原尿。原尿经过肾小管时，过多的尿酸盐通过　 　作用重新进入血液，导致高尿酸血症。 （2）若干只高尿酸血症大鼠平均分成三组，除药物外其他条件相同，目的是　 　。 （3）A和C、B与C的对照结果可以说明　 　。 （4）分析痛风的发病原因，你对青少年的饮食有什么建议？　 　。 【答案】（1）肾小囊；肾小管的重吸收（2）保持单一变量 （3）E、F都具有降尿酸作用，且F降尿酸的作用比同剂量的E效果更好 （4）合理膳食，少食外卖、火锅、海鲜、饮料等 【解析】（1）根据分析中尿液的形成过程可知，血液中尿酸盐经肾脏中的肾小球和肾小囊的滤过作用进入肾小囊，形成原尿。原尿经过肾小管时，过多的尿酸盐通过肾小管的重吸收作用重新进入血液，导致高尿酸血症。 （2）在研究一种条件对研究对象的影响时，所进行的除了这种条件不同以外，其它条件都相同的实验，叫对照实验。对照实验要求单一变量原则，即除饲料中添加的物质（药物、同剂量F等）外，其他条件都要相同且适宜。 （3）A组正常饲养，C组添加与E同剂量的天然化合物F，再结合题中的条形统计图可知，天然化合物F具有降尿酸的作用。 B组添加药物E（治疗高尿酸血症和痛风的常用药物），C组添加与E同剂量的天然化合物F，再结合题中的条形统计图可知，天然化合物F降尿酸的作用比同剂量的E效果更好。 （4）根据题干信息“痛风属于生活方式病，常见于中青年男性，经常在外就餐和点外卖，喜食火锅、海鲜、啤酒、饮料、甜食等的人，都是痛风发病的主要人群，青少年发病率也在不断增加”，青少年要合理膳食，少吃火锅、海鲜、啤酒、饮料、甜食等。 21．（2025·杭州模拟） 火星探测器发回的信息表明，火星上存在（羟基氧化铁），从而证明火星表面曾经存在过水。工业上用废铁屑（尘要成分为和）制备）制备主要流程如下。 （1）火星上存在，从而证明其存在过水的理由为　 　。 （2）“酸溶”时产生的气体为　 　。 （3）“沉淀”反应的化学方程式为，物质的化学式为　 　。 （4）该流程中能循环利用的物质是　 　 【答案】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，FeOOH中含氢元素，氢元素只能来自水 （2）二氧化碳（CO2）（3）H2O（4）硫酸（H2SO4） 【解析】（1）FeOOH中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，证明火星表面曾经存在过水。 （2）废铁屑中含铁（Fe）和碳酸亚铁（FeSO4），铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气（H2）；碳酸亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳（CO2），所以“酸溶”时产生的气体为氢气和二氧化碳。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Fe、O、H、S的个数分别是2、12、6、2，反应前除2X外Fe、O、H、S的个数分别是2、10、2、2，则2X含有2个O、4个H，X含有1个O、2个H，X的化学式为H2O。 （4）“酸溶”步骤消耗硫酸，根据小题（3）可知“沉淀”步骤又生成稀硫酸，所以该流程中能循环利用的物质是稀硫酸。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年浙江省科学中考 实验探究题精选（三） 1．（2025九下·衢州模拟）小科利用浮力相关知识设计制作了一个液体密度测量仪，初始状态如图甲所示。 （1）为了使塑料杯能稳定地漂浮在水面上，他在杯底内外各放一块薄磁铁，放置薄磁铁时其磁极可以是下列的____。 A．B．C．D． （2）向塑料杯中加水至 V0处，溢水杯中的水溢出到圆柱形容器中，如图乙所示。根据已学知识可知塑料杯中水的重力　 　(填“大于”“小于”或“等于”)圆柱形容器中收集到水的重力。 （3）小科在图乙圆柱形容器水面处标上1g/cm3。然后将不同密度的液体依次注入塑料杯中，确保每次注入液体的　 　相同，在圆柱形容器内的水面位置标记不同的密度值。 （4）小科通过计算发现待测液体的密度与圆柱形容器中收集到水的高度成正比，利用这一特点在圆柱形容器上完善刻度，在实际测量中发现误差较大。提高测量仪精确程度的方法除了更换横截面积更小的圆柱形容器外，还有 　(写出1种即可)。 2．（2025九下·衢州模拟）生石灰(氧化钙)是常见的干燥剂，小科对久置的生石灰干燥剂开展了以下探究活动。 【提出问题】久置在空气中的生石灰样品的成分是什么? 【做出猜想】可能是CaO、Ca(OH)2、CaCO3中的一种或几种。 【查阅资料】Ca(OH)2在水中微溶，加热到500℃时会发生分解反应，生成CaO和 CaCO3加热到900℃时会发生分解反应，生成CaO和( 【实验探究】小科设计如下实验进行探究。 步骤一：取少量生石灰样品放入烧杯中，加入一定量的水搅拌。 （1）小科用手触摸烧杯壁，烧杯壁发烫，说明样品中含有　 　。 （2）小科还观察到烧杯①中有不溶物。他认为样品中含有CaCO3，小科的这种说法是否正确?请说明理由　 　。 步骤二： （3）“?”处向烧杯①中加入　 　，观察到溶液中有气泡出现，说明样品中有 （4）【拓展延伸】为探究生石灰样品中是否含有 Ca(OH)2，请设计一种实验方案　 　(写出实验步骤和判断依据)。 3．（2025九下·衢州模拟）同学们设计并连接了如图甲所示的电路，分组探究电流与电压的关系。 （1）闭合开关前，需要将滑片向　 　调至阻值最大。 （2）闭合开关，移动滑动变阻器的滑片，当电压表的示数为1.0V时，电流表示数如图乙所示。读出电流为　 　A。 （3）继续移动滑动变阻器的滑片，进行多次测量，记录实验数据如下表。分析表中数据，可以得出结论：　 　。 实验次数 1 2 3 4 电压 U/V 1.0 1.6 2.2 2.8 电流I/A ? 0.16 0.22 0.28 （4）完成实验后，老师让同学们根据各自测得的数据绘制I-U图像，图丙为小科和小江绘制的I-U图像。导致他们绘制的图像不同的原因可能是　 　。 4．（2025·宁波模拟）某科学小组进行氢气还原金属氧化物的比较实验。开始实验前，组员将10克氧化铜粉末和10克氧化铁粉末分别平铺在两个试管底部。 （1）氢气验纯后，要先　 　，再点燃酒精灯。 （2）图甲实验中，加热试管中的物质，可以观察到的实验现象是　 　。 （3）在图乙实验中，未观察到明显现象。如图丙所示，更换火焰温度更高的酒精喷灯继续进行实验，观察到红色粉末变黑色。 对比上述三次实验现象，可以得出的结论是　 　。 （4）待试管内物质不再变色，停止加热，继续通入氢气，直至物质冷却到室温。称量图甲、丙试管内的固体物质，质量分别为m1和m2，则它们的大小关系为m1　 　m2。 5．（2025·宁波模拟）纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食———灰水煮笋，这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含K2CO3。K2CO3能与竹笋中的草酸和单宁酸反应，可降低泌尿系统结石的风险。 （1）钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测K2CO3溶液的pH　 　7。 （2）灰水中可能还含有K2SO4，检验是否含有SO42-的方法为：将配制好的灰水静置，取上层清液，　 　(将实验方案补充完整)。 （3）通过检验，确定灰水中还含有K2SO4。小宁打算从灰水中制备KCl，并设计了下面的实验方案： 混合物经过一系列操作最终得到KCl固体，下列操作顺序合理的是　 　。 ①加入过量K2CO3溶液 ②加入适量稀盐酸 ③过滤 ④蒸发结晶 6．（2025·宁波模拟）小宁取“实验室制取二氧化碳”实验后的废液(氯化钙和氯化氢的混合溶液)50克置于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。 实验次数 1 2 3 4 5 6 7 碳酸钠溶液的总质量/克 25 50 75 100 125 150 175 气体总质量/克 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 沉淀总质量/克 0 0 2.5 5.0 7.5 a 10 （1） 表中 a=　 　。 （2）求所取溶液中氯化钙的质量分数。 （3）若图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在答题卷相应的图乙位置中画出第4次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。 7．（2025·宁波模拟）当流过熔断器的电流过大时，其内部熔丝就会熔断，从而保护电路。为了研究在不同电流大小时，熔断器的熔断时间，兴趣小组选择一款额定电流为IN的熔断器进行如下研究： ①将熔断器连接在能提供特定电流的电路中。 ②调节通过熔断器的电流，记录每一次的熔断时间，数据如下表： 电流(安) 1.25IN 1.6IN 1.8IN 2.0IN 2.5IN 3.0IN 4.0IN 8.0IN 熔断时间(秒) 不熔断 3600 1200 40 8 4.5 2.5 1.0 （1）测量熔断时间的工具为 。 （2）根据实验获取的数据，可得出的结论是：　 　。 （3）电流为1.25IN时，一段时间后熔丝的温度恒定且尚未达到熔点，此时熔丝产热速度　 　其散热速度。 （4）熔丝熔断时，熔断位置一般在熔丝中间位置附近。有一次由于安装熔丝时固定螺丝未完全旋紧，导致熔断位置靠近该固定螺丝端，如图所示。这是因为熔丝与这个固定螺丝之间接触面积较小，导致该处　 　，在相同情况下比其它位置能产生更多的热量。 8．（2025·宁波模拟）为探究影响淀粉酶催化作用的因素，某兴趣小组以淀粉琼脂(一种含淀粉的固体培养基)为材料，用淀粉酶溶液进行实验，步骤如下： ①取5片大小相同的滤纸小圆片，编号为1~5号。将其分别在五种不同成分的溶液(各溶液成分如表)中浸泡后取出，按图甲所示放置在盛有淀粉琼脂薄片的培养皿中，盖上盖子。 ②将培养皿置于37℃的恒温箱中，半小时后取出，在培养皿中均匀滴入碘液，约1分钟后用清水缓缓冲去多余的碘液。 ③实验结果发现：1号、2号和3号滤纸小圆片周围出现了大小不等的清晰区(即没有变蓝色的区域)，其中3号周围的清晰区面积最大，4号和5号周围以及其余部位均显蓝色。 滤纸编号 溶液成分 1 淀粉酶溶液 2 淀粉酶溶液+0.4%稀盐酸 3 淀粉酶溶液+1%稀碳酸钠溶液 4 0.4%稀盐酸 5 1%稀碳酸钠溶液 （1）该实验中以淀粉琼脂为材料，原因是淀粉酶的催化作用具有　 　性。 （2）该小组研究的问题是　 　。 （3）步骤③中培养皿置于的恒温箱温度设置为37℃，是因为　 　。 （4）根据实验过程及现象，小组成员推测：碱性越强，该淀粉酶催化作用越强。请你对这个推测进行评价并说明理由：　 　。 9．（2025·宁波模拟）加压一定能使气体液化吗?某同学对CO2气体在不同温度下用恒温加压的方法，测量使CO2气体液化所需的最小压强值，获取实验数据如下： CO2温度/℃ 10 15 20 25 30 35 最小压强/×106帕 4.5022 5.0871 5.7291 6.4342 7.2137 无法液化 （1） 实验得到的结论是： ①　 　； ②当气体温度达到 时，加压无法使之液化。 （2）该同学认为：加压使CO2液化，液化时的温度与密度也可能有关，因为 　。 （3）查阅资料获知：气体液化有临界温度，当气体温度高于临界温度时，施加再大的压强也不能使它液化。若CO2气体的临界温度为 Tc，根据表中数据分析，Tc的范围是　 　。 （4）冰箱等常用制冷设备制冷原理为：冷凝剂汽化，吸收了冷冻室里的热量；空气压缩机将产生的蒸气压缩，使之液化并放出热量。氟利昂是以前常用的一种制冷剂，但其对环境会造成污染。CO2相对廉价且较清洁，你认为CO2能作为冰箱等制冷设备的冷凝剂吗?为什么? 　 　。 10．（2025·宁波模拟）人体胃酸(盐酸)分泌过多时，会引起胃部疼痛，而当胃液pH超过5时，胃蛋白酶完全失活，会导致消化不良。碳酸氢钠粉剂与铝碳酸镁咀嚼片是两种常见的抗酸药，它们能中和过多的胃酸，调节胃液pH处于3~5之间而缓解疼痛。小宁通过图甲的装置来比较患者分别服用这两种抗酸药的效果。 【实验过程】 ①在烧杯中加入100毫升pH为1.5的盐酸，模拟胃环境。向自动注射器中也加入同浓度的盐酸。 ②按 ★ 量的要求，将碳酸氢钠粉剂加入到烧杯中。 ③自动注射器向烧杯中以1毫升/分钟的速度滴入盐酸，模拟人体胃酸的分泌过程。 ④通过传感器采集烧杯中溶液pH 随时间变化的数据。 ⑤用铝碳酸镁咀嚼片研磨成粉后代替碳酸氢钠粉剂，重复上述实验步骤。 【实验数据】最终得到实验结果如图乙所示。 请回答下列问题： （1） 实验过程②中“★”的内容为　 　。 （2）医生建议某患者在饭前半小时左右服用碳酸氢钠粉剂。结合实验数据说明理由　 　。 （3）服用碳酸氢钠粉剂后，胃中会产生气体，可能会出现嗳气、打嗝症状。该气体是　 　。 （4）对于长期患有胃酸分泌过多的患者而言，这两种抗酸药中更适合选用的是　 　。 11．（2025·丽水模拟）某同学发现家里的台灯是通过滑动变阻器来调节亮度的。台灯亮度发生变化时滑动变阻器消耗的电功率会如何变化呢？为此他设计了如图甲所示的电路进行探究。已知实验器材的规格：电源电压4伏并保持不变，2个电压表（伏），电流表（安），滑动变阻器R标有“20欧1安”，小灯泡L标有“2.5伏”字样。 （1）按图甲连接电路，闭合开关后，发现灯泡不亮。该同学根据三只电表的“示数有无”判断出是小灯泡发生了短路。则他观察到的无示数的电表是　 　。 （2）排除故障后继续实验。当小灯泡正常发光，电流表指针位置如图乙所示，则小灯泡的额定功率为　 　瓦。 （3）如图丙所示为该同学根据实验数据，绘制出滑动变阻器的电功率与小灯泡的电功率的关系图像。由图可知：小灯泡的电功率变大时，滑动变阻器的电功率的变化情况是　 　。 （4）该同学用上述器材重复实验，进一步对比分析实验数据，发现滑动变阻器的电功率最大时，两个电压表的示数相同。于是得出结论：串联电路中，滑动变阻器的电功率最大时，满足滑动变阻器有效电阻等于灯泡电阻。判断该实验结论是否可靠并说明理由。　 　 12．（2025·丽水模拟）小乐为寻找如下无明显现象反应的证据，进行了相关实验。回答问题： 【实验一】证明澄清石灰水能与盐酸反应 （1）如图甲所示，小乐将无色酚酞试液滴入a中，然后　 　（填写操作）。 （2）一段时间后，观察到a中　 　，说明澄清石灰水能与盐酸反应。 【实验二】证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应 （3）如图乙所示，小乐将盛满干燥的二氧化碳的U型管开口端放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯内，观察到烧杯中的溶液倒吸进入U型管，并充满U型管。但此现象并不能作为两者发生反应的证据，理由是　 　。 （4）若在上述实验基础上加以改进，从而证明两者发生反应。则改进的思路是： 　。 13．（2025·嘉兴模拟）如图是实验室制取氯气的装置，分产生、净化、收集和尾气处理四步。 （1）制取氯气的原理为： 中锰元素的化合价为　 　。 （2）已知氯气的密度比空气大。利用装置D采用排空气法收集氯气，请将该装置中的导管绘制完整。　 　。 （3）装置A产生的氯气中常含HCl气体，其原因是浓盐酸具有　 　性。 （4）图中装置C的作用是　 　。 14．（2025·嘉兴模拟） 小科利用如图的装置探究“物体的动能大小与哪些因素有关”。他先将质量不同的两小球 分别拉到与竖直方向成θ角度的位置，然后静止释放，当小球摆动到竖直位置时，与静止在水平桌面上的木块C发生碰撞，木块会在桌面上滑行一定距离后停止，已知摆长L相同。 （1）实验中，判断小球动能大小的依据是　 　。 （2）根据甲、乙实验收集到的证据，可以得出的结论是　 　。 （3）小科把质量不同的小球放在压缩程度相同的弹簧上，静止释放，来研究动能大小与质量的关系，如图丙。你认为该方案是否可行，并简述理由。　 　。 （4）若所用的桌面是光滑的，你认为上述实验是否能成功。　 　。 15．（2025·临平模拟）“用微观思想解决宏观物质问题”是重要的学科观念，确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。如图甲是项目活动小组同学探究酸、碱、盐之间反应规律的实验，根据思维路径，小组同学认为实验①氢氧化钡溶液中滴加碳酸钠溶液，其本质是Ba2+与CO32-的反应，且Ba2+.与 的反应存在三种情况：①恰好反应；②Ba2+过量；③CO32-过量。 请回答： （1）为验证实验①反应后的溶液中溶质微粒成分。 ①小科取实验①试管中溶液少许于另一试管中，向其中滴加稀硫酸。小科同学设计这 个实验的目的是　 　。 ②小金则取实验①试管中溶液少许于另一试管中，向其中滴加少量硫酸钠溶液，没有观察到明显的实验现象，得出实验①碳酸钠与氢氧化钡已经恰好完全反应的结论。请对小金同学实验得出的结论进行评价　 　。 （2）若向滴加碳酸钠溶液后的试管①中滴加稀盐酸，沉淀质量随稀盐酸质量的变化情况如图乙所示。则图像a—b段沉淀质量不改变的原因是　 　。 （3）若滴加碳酸钠溶液后的试管①中不滴加稀盐酸，直接将图甲实验①、②试管中所得混合物倒入洁净的③烧杯中，最终得到无色澄清溶液。则烧杯③中最终得到的溶液溶质成分是　 　(写化学式)。 16．（2025·临平模拟）环境污染对植物的生长发育有不同程度的影响，在一定程度上植物在污染环境中也有继续保持正常生命活动的特性，这种特性称为抗性。研究植物的抗性对了解植物如何适应环境具有积极意义。一项关于“植物对 的抗性与叶片上气孔密度和气孔大小关系”的研究中，所得数据如下表。 被测植物 平均受害面积(%) 气孔 气孔密度(个/mm2) 单个气孔面积(nm2) 甲植物 13.5 218 272 乙植物 33.4 162 426 丙植物 57.7 136 556 请回答： （1）叶片上气孔是植物体与外界进行物质交换的结构，由此进出的气体有　 　。 （2）根据表中实验数据可以得出的结论是　 　。 （3）从生物进化的角度看，植物抗性的形成是　 　的结果。 （4）在进行相关的模拟实验中，为了确保不同植物对 抗性的差异仅由气孔特征引起，需要控制的环境条件是　 　(写出一点即可)。 17．（2025·杭州模拟） 如图甲所示是我们常见的按压式圆珠笔，小明利用圆珠笔开展了以下实验研究； 实验一：研究弹簧弹力与压缩量的关系，实验数据记录如下表： 序号 钩码质量（g） 弹簧压缩量x（mm） 弹簧弹力F（N） k 1 50 2 0.5 0.25 2 100 4 1 0.25 实验二：先将笔倒立向下按压然后放手，笔将向上弹起一定的高度；弹跳过程可以分为三个阶段： ①把笔竖直倒立于水平硬桌面，下压外壳使其下端接触桌面（见位置a）； ②由静止释放，外壳竖直上升，弹簧恢复到原长（见位置b）； ③笔继续上升到离桌面2cm的最高处（见位置c）开始下落； （1）实验一表中的“k”应该填入的项目是：　 　； （2）为使得到的实验结论更可靠，需进行　 　； （3）笔在上升过程中，笔的外壳的最大速度处于位置　 　之间；（选填“ab”或“bc”） （4）若不计一切摩擦，请说明从a到b到c位置笔的内芯的机械能变化情况？ 　。 18．（2025·杭州模拟） 如图甲所示是测量定值电阻Rx阻值的实验电路，器材可以满足实验要求。 （1）现要求滑动变阻器滑片向左移动时，电流表示数增大。请你按照对电压表量程的选择和对滑动变阻器连接的要求，用笔画线代替导线，完成图中实验电路的连接；　 　 （2）同学们按照电路图中正确连接电路后，闭合开关，改变电阻Rx两端的电压进行了三次测量，其中第二次实验中电流表的示数如图乙所示，请将表格中的实验数据补充完整。 实验次数 1 2 3 电压U/V 1.0 1.6 1.8 电流I/A 0.32 　 　 0.56 电阻Rx/Ω 3.13 　 　 3.21 电阻的平均值Rx/Ω （3）同学们又设计了两种测量方案，方案中定值电阻的阻值为R0。 ①方案一：闭合开关S，如果电压表V1和V2的读数分别为U1和U2，则电阻Rx的阻值表达式为　 　； ②方案二：电路中Rx≠R0，将S接到a，读出电流表的示数I1，再将S接到b，读出电流表的示数I2，由I1R0=I2Rx可得，请判断结果是否正确并简要说明理由　 　。 19．（2025·杭州模拟） 随着全球“双碳”目标的提出，氨作为氢的酸体，越来越引起重视，氨气正在由肥料走向燃料。随着科技的不断发展，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面广泛应用。 Ⅰ.氨气、氢气都属于清洁能源，其性质对比参数如表： 说明：爆炸限值是指可燃物质（如可燃气体、蒸气或粉尘）与空气（或氧气）混合后，在特定浓度范围为遇火源能够发生爆炸的浓度范围。 性质参数 氢气 氨气 颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性 沸点/C -25177 -33.34 爆炸限值/% 4～75 15~28 水中溶解度 难溶于水 极易溶于水 （1）对比参数分析，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有　 　。 （2）在氨气中添加适量的氢气，进行混合燃烧，科学研究不同当量比下的氮气/氢气/空气的带烧速度（如图1）： 【资料卡片】当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。 分析图中数据，当“当量比”在 　（填字母）范围内，且 　时，燃料燃烧速度最快。 A. B. C.1.1~1.2 D． （3）Ⅱ.探究制备氮燃料的方法。 【方案1】利用碳酸氢铵制备氨气。 【方案2】利用铵盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气。 经分析，方案1不合理，理由是　 　； （4）经讨论改用铵盐固体和碱固体混合物来提高氨气产量（如图2），出现　 　现象，证明氨气收集满了。 20．（2025·杭州模拟） 痛风，拥有若称霸江湖的名号一一痛中之王。痛风属于生活方式病，常见于中青年男性，经常在外就餐和点外卖，喜食火锅、海鲜、啤酒、饮料、甜食等的人，都是痛风发病的主要人群，青少年发病率也在不断增加。高尿酸血症是产生痛风的主要原因。人体内含有嘌呤物质，上述食物中也含有较多嘌呤，这些嘌呤在人体内分解产生尿酸（以尿酸盐的形式存在），当体内尿酸过多时（高尿酸血症），就会导致痛风。E是治疗高尿酸血症和痛风的常用药物，为了研发新的药物，研究人员对天然化合物F的降尿酸作用进行了研究。以下是实验步骤： ①给正常大鼠涨服尿酸氧化酶抑制剂，获得若干只高尿酸血症大队。 ②将患高尿酸血症的大鼠平均分成A、B、C三组，A组正常饲养，B组添加药物E，C组添加与E同剂量的天然化合物。 ③一段时间后，检测三组大鼠血清中尿酸盐含量，结果如图所示。 请根据上述材料和实验，分析回答下列问题： （1）血液中尿酸盐经肾脏中的肾小球的滤过作用进入　 　，形成原尿。原尿经过肾小管时，过多的尿酸盐通过　 　作用重新进入血液，导致高尿酸血症。 （2）若干只高尿酸血症大鼠平均分成三组，除药物外其他条件相同，目的是　 　。 （3）A和C、B与C的对照结果可以说明　 　。 （4）分析痛风的发病原因，你对青少年的饮食有什么建议？　 　。 21．（2025·杭州模拟） 火星探测器发回的信息表明，火星上存在（羟基氧化铁），从而证明火星表面曾经存在过水。工业上用废铁屑（尘要成分为和）制备）制备主要流程如下。 （1）火星上存在，从而证明其存在过水的理由为　 　。 （2）“酸溶”时产生的气体为　 　。 （3）“沉淀”反应的化学方程式为，物质的化学式为　 　。 （4）该流程中能循环利用的物质是　 　 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$