专题03 化学实验基础（新高考通用）-【好题汇编】2025年高考化学二模试题分类汇编

专题03 化学实验基础 考点概览 题型一 仪器使用与实验安全 题型二 物质的分离、提纯 题型三 常见物质的制备 题型四 物质的检验与物质含量的测定 题型五 探究性实验 实验基础操作与仪器的使用题型一 1．（2025·山东潍坊·二模）下列操作或装置能达到实验目的的是 A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，灼烧、冷却 B．萃取分液时，振荡和放气 C．验证酸性：乙酸>碳酸>苯酚 D．实验室制备并检验乙烯 2．（2025·安徽蚌埠·二模）下列实验操作对应的装置正确的是 实验操作 A．氯气和铜的反应 B．石油分馏时接收馏出物 装置 实验操作 C．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 D．灼烧海带制海带灰 装置 A．A B．B C．C D．D 3．（2025·浙江绍兴·二模）AlCl3是一种用途广泛的化工原料，某兴趣小组欲从饱和AlCl3溶液中获取AlCl3·6H2O，相关装置如图所示，下列说法不正确的是 已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚 A．通入HCl可以抑制AlCl3水解并促使AlCl3·6H2O晶体析出 B．经过滤→冷水洗涤2~3次→低温干燥可以获取AlCl3·6H2O晶体 C．倒扣小漏斗的作用是防止NaOH溶液倒吸 D．AlCl3·6H2O在干燥HCl氛围中加热脱水可以制备无水AlCl3 4．（2025·陕西商洛·二模）关于实验室安全，下列表述错误的是 A．在通风橱中做液溴与苯反应的实验 B．少量水银洒在实验台上用硫磺粉覆盖 C．用剩的和等危险品要回收 D．苯酚沾在皮肤上要立即用NaOH溶液洗涤 5．（2025·黑龙江哈尔滨·二模）下列实验装置说法正确的是 A．图甲：滴定结束时的刻度，读数为12.20mL B．图乙：除去淀粉胶体中的NaCl C．图丙：铁件上镀光亮的铜 D．图丁：检查装置的气密性 6．（2025·云南大理·二模）下列关于如图仪器使用的说法错误的是 A．a可用于气体的尾气处理 B．b和d可用于制备蒸馏水 C．c和e可用于海带的灼烧 D．f可用于固液混合物的分离 7．（2025·湖北武汉·二模）在探究钠与水反应的实验中，下列图标与该实验无关的是 A． B． C． D． 8．（2025·福建龙岩·二模）利用市售的氯化锌制备无水氯化锌的实验装置如图。已知无水氯化锌遇水易水解。 下列说法错误的是 A．盛装浓硫酸的仪器名称为恒压滴液漏斗 B．盐酸的沸点比硫酸的低 C．为提高除水速率，应加快HCl和的气体流速 D．管式炉Ⅰ采取阶段式升温，实验结束时先撤去管式炉Ⅰ、再撤去管式炉Ⅱ 9．（2025·山东济南·二模）关于实验安全与试剂保存，下列表述错误的是 A．含硝酸银的废液，可使沉淀，再将沉淀物分离做废渣处理 B．不慎将浓硫酸滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，后用水冲洗抹布 C．实验室中液溴、白磷保存时要用水封 D．移取熔融氢氧化钠的瓷坩埚，应用坩埚钳夹持 10．（2025·宁夏石嘴山·二模）安全是化学实验重要组成部分。下列实验事故处理方法正确的是 A．钠、钙等金属着火时，立即用泡沫灭火器扑灭 B．不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用大量热水冲洗 C．实验室中的药品过氧乙酸、过碳酸钠要贴 D．被玻璃割伤时，先取出伤口中的玻璃，再用消毒棉将伤口清理干净，涂以碘酒 物质分离、提纯题型二 11．（2025·辽宁·二模）实验是学习化学的基础。下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是 A．验证吸氧腐蚀 B．制备乙二酸 C．分离胶体和溶液 D．制备晶体 A．A B．B C．C D．D 12．（2025·浙江绍兴·二模）下列实验装置使用正确的是 A．图甲装置用于趁热过滤出苯甲酸溶液中的难溶性杂质 B．图乙装置用于验证乙炔的还原性 C．图丙装置用于排出盛有KMnO4溶液的滴定管尖嘴处的气泡 D．图丁装置用于碘晶体(含NH4Cl)的提纯 13．（2025·福建厦门·二模）从锗精矿(主要成分为，含杂质)中提取的流程如下。 已知：与结构相似。下列说法正确的是 A．“氯化蒸馏”中与浓盐酸反应体现浓盐酸的酸性和氧化性 B．“氧化”时存在反应： C．“操作X”为蒸馏 D．“水解”后的滤液可直接用于溶解锗精矿 14．（2025·广东·二模）提纯粗乙酸乙酯〈含乙醇和乙酸)的过程如下，其中操作a为 A．分液 B．蒸馏 C．萃取 D．升华 15．（2025·福建莆田·二模）对羟基苯乙酮()可作化妆品的防腐剂。某实验小组用乙酸乙酯从水溶液中提取对羟基苯乙酮，进行如下实验，操作规范，但所得产品中混有较多的乙酸乙酯。已知：对羟基苯乙酮的沸点：148℃；乙酸乙酯的沸点：76.8℃。下列叙述正确的是 A．分液时，水层、有机层依次从分液漏斗下口放出 B．萃取剂总量相同，分两次萃取的优点是提高萃取率 C．蒸馏需要用到的仪器：蒸馏烧瓶、球形冷凝管、温度计等 D．对羟基苯乙酮易与乙酸乙酯形成分子间氢键，有利于萃取和蒸馏 16．（2025·福建龙岩·二模）从废旧线路板(主要成分为塑料板及金属，其金属含量为Cu 75%、Fe 7.5%、Pb 2.7%、Al 2.1%)中提取铜的流程如下： 已知：萃取原理可表示为(水层)(有机层)(有机层)(水层)。 下列说法正确的是 A．“磁选”分离过程发生了化学变化 B．“浸出”过程主要发生反应的离子方程式为 C．“萃取”过程，pH越小萃取率越高 D．该流程可循环利用的物质只有RH和煤油 17．（2025·北京东城·二模）下列为达到实验目的所选用的试剂或方法不正确的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 从溶液中获得固体 蒸发结晶 B 区分苯和四氯化碳 溴水 C 除去中的少量 酸性溶液、浓硫酸 D 区分1-溴丙烷和2-溴丙烷 核磁共振氢谱 A．A B．B C．C D．D 18．（2025·山东济南·二模）实验室利用反应制备辛烯醛的流程如下图。 下列说法错误的是 A．减压蒸馏结束后，应先关闭冷凝水，再关闭真空泵 B．加热回流中温度计插入液面以下 C．操作Ⅱ中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D．加水洗涤的目的是除去残留的碱 19．（2025·山东烟台·二模）实验室中为完成以下实验，除蒸馏水外，选用的试剂和依次加入顺序均正确的是 A．制备乙酸乙酯：浓硫酸、乙醇、乙酸 B．侯氏制碱法制备纯碱：饱和食盐水、、 C．验证溴乙烷中存在溴元素：NaOH溶液、溶液 D．粗盐提纯：溶液、溶液、NaOH溶液、盐酸 20．（2025·江西·模拟预测）铜阳极泥富含等多种元素，现从铜阳极泥中回收金并制取胆矾的流程如图甲所示，并将制得的胆矾晶体加热脱水，其脱水过程的热重曲线如图乙所示。已知：，下列说法正确的是 A．可通过不断升温来提高浸取I的速率 B．浸渣2的主要成分是 C．向含的溶液中加入过量粉使其完全还原为，需消耗 D．由图乙可知以上时，最终分解产物是 常见物质的制备题型三 21．（2025·江西九江·二模）下列所示实验装置或实验操作正确且能达到相应实验目的的是 A．检验乙炔 B．除去废铁屑表面的油污 C．吸收氨气 D．制备无水乙醇 A．A B．B C．C D．D 22．（2025·江苏常州·二模）CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易被氧化。以碱性蚀刻废液中的为原料制备CuCl的部分流程如下。下列说法正确的是 A．溶于水所得溶液中 B．“酸溶”时不用稀硝酸的主要原因是硝酸易挥发 C．“还原”后溶液的pH增大 D．“洗涤”时先用水再用乙醇会降低产品的纯度 23．（2025·江苏常州·二模）以废铁屑(主要成分为Fe，含少量、FeS等)为原料制备。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．用装置甲去除废铁屑表面的油污 B．用装置乙将废铁屑转化为 C．用装置丙吸收气体 D．用装置丁蒸干溶液获得 24．（2025·福建莆田·二模）实验室模拟用银废液(主要含AgCl、Ag2CrO4)制取硝酸银的流程如下： 下列说法错误的是 A．滤液1中含有的阴离子主要为，未经处理可直接排放 B．“络合还原”的总反应为： C．“除锌”加入的试剂X可以为稀硫酸 D．“酸溶”需在通风橱中进行 25．（2025·黑龙江哈尔滨·二模）硼氢化钠()具有优良的还原性，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。用硼精矿(主要成分为，含有少量、、)制取的流程如图： 已知：偏硼酸钠()易溶于水，在碱性条件下稳定存在。 下列说法正确的是 A．滤渣1的成分为和 B．滤渣2是，该物质属于氧化物 C．“制取”时必须在干燥无氧环境下进行 D．上述流程涉及的反应存在氧化还原反应 26．（2025·山西晋中·二模）实验室制取的装置如图所示（制备时先通入调节溶液），下列说法错误的是 A．试剂a是饱和溶液 B．装置C可以换成敞口容器 C．调节的目的是防止生成铁的氢氧化物 D．溶液的浓度可用酸性标准溶液滴定 27．（2025·山西·二模）已知CuCl是一种难溶于水的白色固体，酸性溶液中发生反应：。探究与悬浊液制备CuCl实验装置如图。 下列说法正确的是 A．实验室用稀硫酸与溶液制备 B．为提高CuCl的产量，需要通入过量 C．甲中生成CuCl的离子方程式： D．乙中液体a、b分别是苯、NaOH溶液 28．（2025·山西·二模）硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在。晶体硅中的杂质会影响其导电性能。工业上制备高纯硅，一般需要先制得纯度为98％左右的粗硅，再以其为原料制备高纯硅，其原理示意图如下： 下列说法正确的是 A．步骤①中得到粗硅的化学方程式： B．已知中H元素化合价为，则电负性： C．以上流程中含硅元素的物质均属于共价晶体，熔点： D．由粗硅制备高纯硅的过程中，可循环使用的物质主要有HCl和 29．（2025·山西·二模）利用下列装置和原理能达到相应实验目的的是（部分加热、夹持仪器已略去） A．图1：利用和固体混合物制取氨气 B．图2：利用电石（含CaS杂质）制备并检验乙炔 C．图3：利用溶液和氨水可以实现在铁上镀铜 D．图4：制取少量气体并验证溶液中的具有氧化性 30．（2025·四川达州·二模）某工厂利用产生的废气制晶体的流程如下： 已知：。下列说法正确的是 A．“氧化”过程中通入空气越多越好 B．“吸收”过程中需通过控制溶液的用量调 C．“一系列操作”是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、烘干 D．每制取，理论上消耗 物质的检验与物质含量的测定题型四 31．（2025·江西景德镇·二模）下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 测定小苏打的纯度(杂质不反应) 取样溶解、加入足量，测定生成沉淀的质量 B 检验样品是否变质 加入盐酸看是否产生气泡 C 证明酸性 将通入溶液，观察现象 D 制备银氨溶液 向溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解 A．A B．B C．C D．D 32．（2025·北京西城·二模）取某溶液进行离子检验，下列说法正确的是 A．滴加硫酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有 B．滴加溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有 C．滴加KSCN溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有 D．滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有 33．（2025·辽宁·二模）在溶液中依次加入溶液、溶液、淀粉溶液和溶液，溶液颜色变化依次为①无色→紫红色；②紫红色→黄色；③黄色→蓝色；④蓝色→无色。已知每次加入的试剂均恰好反应完。下列有关叙述正确的是 A．①中，的S显价，具有强氧化性 B．②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为 C．③中，生成了，淀粉作指示剂 D．④中，还原性： 34．（2025·江西上饶·二模）实验室用下列装置测量钢材含碳量（部分夹持装置已略去）。下列判断正确的是 A．点燃酒精灯前，打开、，关闭，a处通入的目的是排出装置中的 B．实验过程中，打开、，关闭，起到平衡气压的作用 C．装置②中的酸性溶液可替换为饱和溶液 D．实验前后需称取装置④的质量，即准确地测得钢材的含碳量 35．（2025·浙江·二模）硫酸四氨合铜晶体中铜含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是 A．步骤I，和反应破坏了稳定性，从而释放出 B．步骤II，需过量，以确保完全还原为 C．步骤III，当溶液变为浅黄色时再滴入淀粉溶液作为指示剂 D．计算元素含量必须需要的数据有：晶体的质量、固体的质量、滴定时消耗标准溶液的浓度和体积 36．（2025·浙江杭州·二模）下列图示实验中，操作或装置正确的是 A．调控滴定速度 B．配制NaOH溶液 C．制备干燥的氨气 D．向试管中滴加溶液 37．（2025·河南·二模）白色固体样品M，可能含有之中的几种或全部。在两个烧杯中各加入等量M，分别加入足量以下两种试剂使之充分反应，实验记录如下。 实验 试剂 反应后的不溶物 生成的气体 I 蒸馏水 白色 无气体 II 稀HBr溶液 淡黄色 无色、有刺激性气味 已知：有很强的配位能力，如。 依据实验现象，下列说法正确的是 A．实验I中一定发生的离子反应： B．实验II无法证明样品M中一定有AgNO3 C．样品M中可能不含有 D．焰色试验检验K元素时，使用稀硫酸洗涤铂丝 38．（2024·广东深圳·二模）进行下列实验操作时，选用仪器不正确的是 A．利用仪器甲量取25.00 mL 10% H2O2溶液 B．利用仪器乙加热胆矾使其失去结晶水 C．利用仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯 D．利用仪器丁配制HF水溶液 39．（2024·山东德州·二模）利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是 A．用甲装置制备并收集 B．用乙装置测定溶液的浓度 C．用丙装置在铁上镀铜 D．用丁装置探究浓度对化学反应速率的影响 40．（2024·山东聊城·二模）富马酸亚铁是一种治疗贫血的药物。其制备及纯度测定实验如下： I．制备 步骤1：将富马酸固体置于烧杯中，加水，在加热搅拌下加入溶液，使其为。 步骤2：将上述溶液转移至如图所示装置中(省略加热、搅拌和夹持装置)，通并加热一段时间后，维持温度100℃，缓慢滴加的溶液，搅拌充分反应； 步骤3：将反应混合液冷却后，通过一系列操作，得到粗产品。 II．纯度测定 取样品置于锥形瓶中，加入煮沸过的硫酸溶液，待样品完全溶解后，加入煮沸过的蒸馏水和2滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色)，立即用标准溶液滴定至终点(反应的离子方程式为)，平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为。 对于上述实验，下列说法不正确的是 A．“步骤2”若不通入会导致产品纯度降低 B．可以用硝酸代替硫酸进行纯度测定 C．加入煮沸过的蒸馏水小于，对实验结果无影响 D．滴定前仰视读数，导致产品纯度测定结果偏低 探究性实验题型五 41．（2025·黑龙江哈尔滨·二模）下列关于化学生活和化学家研究成果说法正确的是 A．侯德榜发明联合制碱法：其中一步是先向饱和食盐水中通入CO2，再通入NH3 B．乙酸、苯甲酸、乙二酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．泡沫灭火器不可用于金属钠的灭火，主要原因是钠与二氧化碳反应和钠与水的反应 D．证明苯为环状结构的证据是，苯可催化加氢 42．（2025·北京昌平·二模）学习小组为探究Co(Ⅱ)、Co(Ⅲ)能否催化的分解及相关性质，室温下进行实验。下列说法不正确的是 实验ⅰ 实验ⅱ 实验ⅲ 粉红色溶液，无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生气体 资料： ①可催化的分解。 ② 溶液颜色 粉红色 蓝色 红色 墨绿色 A．实验i表明不能催化的分解。 B．实验ⅲ中，可能是与发生氧化还原反应 C．实验ⅱ、ⅲ中的气体成分相同 D．以上实验证明，配体的种类影响Co(Ⅱ)的还原性 43．（2025·江苏常州·二模）室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向试管中加5mL乙醇、15mL浓硫酸和几片碎瓷片，加热，将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色 有生成 B 测定等浓度的溶液和溶液的pH，溶液的pH较小 是强电解质 C 向6%双氧水中滴加溶液，溶液褪色 具有还原性 D 用pH计测定溶液的pH， 的电离程度大于水解程度 A．A B．B C．C D．D 44．（2025·福建厦门·二模）实验室制备广谱高效的氧化型杀菌剂二氯异氰尿酸钠，反应原理为 ，装置如图(加热及夹持装置省略)。 已知：常温下，二氯异氰尿酸钠固体可溶于水，难溶于冰水。与相关步骤对应的操作或叙述错误的是 步骤 操作或叙述 A Ⅰ．制备高浓度溶液 打开，快速滴加浓盐酸至②中溶液上方出现黄绿色气体，立即关闭 B Ⅱ．制备二氯异氰尿酸钠 打开，滴加溶液至②中气体颜色变浅，关闭，重复步骤Ⅰ、Ⅱ若干次 C Ⅲ．处理残余氯气 打开，通入至装置内黄绿色气体消失，关闭 D Ⅳ．获得二氯异氰尿酸钠晶体 将②置于冰水浴中冷却，过滤，冰水洗涤，低温干燥得到产品 A．A B．B C．C D．D 45．（2025·贵州毕节·二模）下列装置不能达到实验目的的是 A．装置甲可用于提纯胡萝卜素 B．装置乙可用于验证铁的吸氧腐蚀 C．装置丙可用于检验干燥的氯气是否具有漂白性 D．装置丁可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 46．（2025·河南·二模）由下列操作及现象不能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 向某溶液中先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变红 该溶液中含有Fe2+ B 向浓硝酸中加入红热的碳，产生红棕色气体 碳还原浓硝酸生成NO2 C 向CuSO4溶液中漓加氨水，生成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解得到深蓝色溶液，再加入乙醇，析出深蓝色晶体 乙醇能降低[Cu(NH3)4]SO4在水中的溶解度 D 向对甲基苯甲醛中滴加新制氢氧化铜，加热，产生砖红色沉淀 对甲基苯甲醛中含有醛基 A．A B．B C．C D．D 47．（2025·陕西商洛·二模）已知：为浅黄色粉末，W粉为黑色粉末；丙酸甲酯的沸点为79℃，加热时会逸出。下列装置和操作能达到目的的是 A．探究小苏打的稳定性 B．验证氢气还原 C．制备并收集丙酸甲酯 D．探究M和Cu的相对活泼性 48．（2025·陕西宝鸡·二模）下列实验设计、现象、实验结论均正确的是 选项 实验设计 现象 实验结论 A 向含有Na2S与ZnS的悬浊液中加入CuSO4溶液 产生黑色沉淀 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) B 向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解 蛋白质发生了变性 C 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 D 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 烧瓶中有红棕色气体产生 木炭具有还原性，能还原HNO3 A．A B．B C．C D．D 49．（2025·河北石家庄·二模）下列实验方法或试剂能达到相应实验目的的是 选项 实验方法或试剂 实验目的 A 向NaHS溶液中滴加溶液 测定NaHS溶液中 B 取新制氯水，观察颜色呈黄绿色，然后向其中滴加溶液，产生白色沉淀 证明氯气与水的反应存在限度 C 分别向等体积溶液和溶液中加入足量的锌粉，溶液产生氢气多 验证酸性： D 分别向溶液和溶液中滴加足量氨水 验证金属性： A．A B．B C．C D．D 50．（2025·辽宁抚顺·二模）下列实验装置及描述正确的是 A．利用图甲可测量锌与稀硫酸反应的反应速率 B．利用图乙可验证FeCl3与KI的反应是可逆反应 C．利用图丙可制得SO2 D．利用图丁可测醋酸的浓度 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 化学实验基础 考点概览 题型一 仪器使用与实验安全 题型二 物质的分离、提纯 题型三 常见物质的制备 题型四 物质的检验与物质含量的测定 题型五 探究性实验 实验基础操作与仪器的使用题型一 1．（2025·山东潍坊·二模）下列操作或装置能达到实验目的的是 A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，灼烧、冷却 B．萃取分液时，振荡和放气 C．验证酸性：乙酸>碳酸>苯酚 D．实验室制备并检验乙烯 【答案】B 【详解】A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，在坩埚中灼烧后放入干燥器中冷却，故A错误； B．萃取操作时，振荡过程中通过打开分液漏斗下方的旋塞从下口放气，故B正确； C．乙酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有乙酸，乙酸也能和苯酚钠溶液反应生成苯酚，而影响碳酸和苯酚钠的反应，故C错误； D．乙醇在浓硫酸作催化剂并且加热到170℃时反应消去反应，期间出现碳化现象、碳和浓硫酸反应产生的杂质气体二氧化硫通入溴水也会褪色，故D错误； 故答案为B。 2．（2025·安徽蚌埠·二模）下列实验操作对应的装置正确的是 实验操作 A．氯气和铜的反应 B．石油分馏时接收馏出物 装置 实验操作 C．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 D．灼烧海带制海带灰 装置 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．紫红色的铜和氯气在加热条件下反应生成棕黄色氯化铜，过量的氯气可用碱石灰吸收，A项正确； B．石油分馏时，接收馏出物的锥形瓶不能塞橡胶塞，否则会因液气体增加导致气体压强增大而发生意外事故，B项错误； C．NaHSO3与H2O2的反应无明显现象，无法得出实验结论，C项错误； D．给坩埚加热时，需要搭配三脚架、泥三角，边加热边用玻璃棒搅拌，D项错误； 故选A。 3．（2025·浙江绍兴·二模）AlCl3是一种用途广泛的化工原料，某兴趣小组欲从饱和AlCl3溶液中获取AlCl3·6H2O，相关装置如图所示，下列说法不正确的是 已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚 A．通入HCl可以抑制AlCl3水解并促使AlCl3·6H2O晶体析出 B．经过滤→冷水洗涤2~3次→低温干燥可以获取AlCl3·6H2O晶体 C．倒扣小漏斗的作用是防止NaOH溶液倒吸 D．AlCl3·6H2O在干燥HCl氛围中加热脱水可以制备无水AlCl3 【答案】B 【详解】A．AlCl3发生水解反应AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，通入HCl可以抑制Al3+的水解，增大了溶液中Cl-的浓度，降低AlCl3溶解度，促使AlCl3·6H2O晶体析出，故A正确； B．AlCl3·6H2O易溶于水，增大氯离子浓度可防止晶体溶解而损失，合适的洗涤剂为饱和氯化铝溶液，经过滤→饱和氯化铝溶液洗涤2~3次→低温干燥可以获取AlCl3·6H2O晶体，故B错误； C．氯化氢溶于水易发生倒吸，倒扣小漏斗的作用是防止NaOH溶液倒吸，故C正确； D．为防止AlCl3·6H2O水解，在干燥HCl氛围中加热脱水可以制备无水AlCl3，故D正确； 选B。 4．（2025·陕西商洛·二模）关于实验室安全，下列表述错误的是 A．在通风橱中做液溴与苯反应的实验 B．少量水银洒在实验台上用硫磺粉覆盖 C．用剩的和等危险品要回收 D．苯酚沾在皮肤上要立即用NaOH溶液洗涤 【答案】D 【详解】A．液溴具有挥发性且有毒，液溴与苯反应的实验要在通风橱中进行，防止发生中毒，A正确； B．汞为重金属，有毒，会和硫单质反应生成硫化汞，故少量水银洒在实验台上用硫磺粉覆盖，B正确； C．和等化学性质活泼，容易和水反应，故用剩的和等危险品要回收，C正确； D．苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，NaOH溶液对皮肤也有腐蚀性，不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗，D错误； 故选D。 5．（2025·黑龙江哈尔滨·二模）下列实验装置说法正确的是 A．图甲：滴定结束时的刻度，读数为12.20mL B．图乙：除去淀粉胶体中的NaCl C．图丙：铁件上镀光亮的铜 D．图丁：检查装置的气密性 【答案】B 【详解】A．图甲为滴定结束时的刻度，读数为11.80mL，故A错误； B．胶体粒子的直径较大不能透过半透膜，但溶液能透过半透膜，所以图中装置可用于除去淀粉胶体中的NaCl，故B正确； C．在铁件上镀光亮的铜，铁件应作阴极，与电源负极相连，铜片作阳极，与电源正极相连，故C错误； D．装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；丁图中使用了长颈漏斗，并不是封闭体系，此装置不能用来检验气密性，故D错误； 故答案选B。 6．（2025·云南大理·二模）下列关于如图仪器使用的说法错误的是 A．a可用于气体的尾气处理 B．b和d可用于制备蒸馏水 C．c和e可用于海带的灼烧 D．f可用于固液混合物的分离 【答案】B 【详解】A．a是洗气瓶，可以用于气体的尾气处理，比如用NaOH溶液吸收多余氯气等，故A正确； B．蒸馏装置应该用直形冷凝管，不能用球形冷凝管，故B错误； C．灼烧海带在坩埚中进行，坩埚要放在泥三角上，故C正确； D．用过滤法进行固液的分离，要用到漏斗，故D正确； 答案选B。 7．（2025·湖北武汉·二模）在探究钠与水反应的实验中，下列图标与该实验无关的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．该实验中需要用小刀切割金属钠，该图为注意刀具伤害标识，A不符合题意； B．该实验不需要用电，该图为注意用电标识，与该实验无关，B符合题意； C．该反应剧烈放热，易液体飞溅，所以需要佩戴护目镜标识，C不符合题意； D．该反应生成易燃易爆的氢气，要注意排风，该图为注意排风标识，D不符合题意； 故答案为：B。 8．（2025·福建龙岩·二模）利用市售的氯化锌制备无水氯化锌的实验装置如图。已知无水氯化锌遇水易水解。 下列说法错误的是 A．盛装浓硫酸的仪器名称为恒压滴液漏斗 B．盐酸的沸点比硫酸的低 C．为提高除水速率，应加快HCl和的气体流速 D．管式炉Ⅰ采取阶段式升温，实验结束时先撤去管式炉Ⅰ、再撤去管式炉Ⅱ 【答案】D 【分析】浓硫酸与固体NaCl加热得到HCl，经过浓硫酸干燥，通入管式炉，在管式炉中HCl气流作用下加热市售氯化锌得的无水氯化锌。 【详解】A．恒压分液漏斗可以保证内部压强不变，保持恒压分液漏斗与三颈瓶内压强相等，使浓硫酸顺利滴下，盛装浓硫酸的仪器名称为恒压滴液漏斗，A正确； B．盐酸易挥发，硫酸是高沸点酸，B正确； C．应加快HCl和的气体流速，可以快速带走水蒸气，C正确； D．氯化锌升华进入管式炉II，凝华得到高纯度无水氯化锌，所以实验时应先撤去管式炉Ⅱ的加热，再撤去管式炉Ⅰ，D错误； 答案选D。 9．（2025·山东济南·二模）关于实验安全与试剂保存，下列表述错误的是 A．含硝酸银的废液，可使沉淀，再将沉淀物分离做废渣处理 B．不慎将浓硫酸滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，后用水冲洗抹布 C．实验室中液溴、白磷保存时要用水封 D．移取熔融氢氧化钠的瓷坩埚，应用坩埚钳夹持 【答案】D 【详解】A．含硝酸银的废液，加入适量沉淀剂（如NaCl等 ）使沉淀为AgCl等，将沉淀物分离后做废渣处理，可防止银离子污染环境，A正确； B．浓硫酸滴到实验桌上，先用湿抹布擦净，能减少浓硫酸残留，再用水冲洗抹布，操作合理，B正确； C．液溴易挥发，且溴蒸气有毒；白磷着火点低，易自燃。用水封可减少液溴挥发，隔绝空气防止白磷自燃，C正确； D．瓷坩埚中含有，熔融氢氧化钠会与反应：，会腐蚀瓷坩埚，不能用瓷坩埚移取熔融氢氧化钠，D错误； 故选D。 10．（2025·宁夏石嘴山·二模）安全是化学实验重要组成部分。下列实验事故处理方法正确的是 A．钠、钙等金属着火时，立即用泡沫灭火器扑灭 B．不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用大量热水冲洗 C．实验室中的药品过氧乙酸、过碳酸钠要贴 D．被玻璃割伤时，先取出伤口中的玻璃，再用消毒棉将伤口清理干净，涂以碘酒 【答案】D 【详解】A．钠、钙等金属着火时，不能用泡沫灭火器扑灭。因为钠、钙等金属会与水反应生成氢气，产物过氧化钠能与CO2反应释放氧气，且高温下钠还能与二氧化碳反应，应用沙子等覆盖灭火，A错误； B．不慎将苯酚沾到皮肤上，不能用大量热水冲洗，热水会烫伤皮肤，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗，B错误； C．过氧乙酸是有机过氧化物，应贴相应标识；但过碳酸钠不属于有机过氧化物，不能贴该标识，C错误； D．被玻璃割伤时，先取出伤口中的玻璃，防止进一步损伤，再用消毒棉将伤口清理干净，涂以碘酒消毒，D正确； 故选D。 物质分离、提纯题型二 11．（2025·辽宁·二模）实验是学习化学的基础。下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是 A．验证吸氧腐蚀 B．制备乙二酸 C．分离胶体和溶液 D．制备晶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀，水沿导管上升可证明，A正确； B．乙二醇、乙二酸均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能制备乙二酸，B错误； C．胶体粒子、分子、离子均可透过滤纸，图中过滤装置不能分离，应选渗析法，C错误； D．四氯化碳不溶于水，应加乙醇降低晶体的溶解度，D错误； 故答案为：A。 12．（2025·浙江绍兴·二模）下列实验装置使用正确的是 A．图甲装置用于趁热过滤出苯甲酸溶液中的难溶性杂质 B．图乙装置用于验证乙炔的还原性 C．图丙装置用于排出盛有KMnO4溶液的滴定管尖嘴处的气泡 D．图丁装置用于碘晶体(含NH4Cl)的提纯 【答案】A 【详解】A．苯甲酸随温度升高溶解度增大程度大，装置③是过滤装置，过滤过程时需要趁热过滤出溶液中的难溶杂质，A正确； B．电石与饱和食盐水反应得到的乙炔气体中含硫化氢气体，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以装置丁不能证明乙炔的还原性，B错误； C．溶液具有强氧化性，应放在酸式滴定管中，丙图为碱式滴定管的排气泡方法，C错误； D．碘单质易升华，加热碘单质升华，后凝华，NH4Cl加热分解生成NH3和HCl，分解后在玻璃片处重新反应生成NH4Cl，无法分离，D错误； 故选A。 13．（2025·福建厦门·二模）从锗精矿(主要成分为，含杂质)中提取的流程如下。 已知：与结构相似。下列说法正确的是 A．“氯化蒸馏”中与浓盐酸反应体现浓盐酸的酸性和氧化性 B．“氧化”时存在反应： C．“操作X”为蒸馏 D．“水解”后的滤液可直接用于溶解锗精矿 【答案】B 【分析】锗精矿加入浓盐酸、二氧化锰氯化蒸馏得到与的混合物，氧化步骤中被氯气氧化生成，溶于浓盐酸，结构与CCl4相似，难溶于水，浓盐酸抑制其水解，通过分液进行分离，再加大量水水解得到，据此分析。 【详解】A．“氯化蒸馏”中与浓盐酸反应体现浓盐酸的酸性和还原性，A错误； B．氧化步骤中被氯气氧化生成，反应方程式为：，B正确； C．根据分析，“操作X”为分液，C错误； D．“水解”后的滤液是稀盐酸，不能直接用于溶解锗精矿，D错误； 故选B。 14．（2025·广东·二模）提纯粗乙酸乙酯〈含乙醇和乙酸)的过程如下，其中操作a为 A．分液 B．蒸馏 C．萃取 D．升华 【答案】B 【分析】粗乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液的作用是除去乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，则加入饱和碳酸钠溶液分液后，有机相中主要是乙酸乙酯，向有机相中加入无水氯化钙，其主要作用是除去有机相中残留的少量水，此时有机相中主要是乙酸乙酯和少量沸点不同的杂质，然后蒸馏得到纯净的乙酸乙酯，则操作a为蒸馏。 【详解】A．由分析知，操作a为蒸馏，A错误； B．由分析知，操作a为蒸馏，B正确； C．由分析知，操作a为蒸馏，C错误； D．由分析知，操作a为蒸馏，D错误； 故答案选B。 15．（2025·福建莆田·二模）对羟基苯乙酮()可作化妆品的防腐剂。某实验小组用乙酸乙酯从水溶液中提取对羟基苯乙酮，进行如下实验，操作规范，但所得产品中混有较多的乙酸乙酯。已知：对羟基苯乙酮的沸点：148℃；乙酸乙酯的沸点：76.8℃。下列叙述正确的是 A．分液时，水层、有机层依次从分液漏斗下口放出 B．萃取剂总量相同，分两次萃取的优点是提高萃取率 C．蒸馏需要用到的仪器：蒸馏烧瓶、球形冷凝管、温度计等 D．对羟基苯乙酮易与乙酸乙酯形成分子间氢键，有利于萃取和蒸馏 【答案】B 【分析】本题为有机物的分离提纯实验，先向20mL对羟基苯乙酮水溶液中加入10mL乙酸乙酯进行萃取，充分振荡后进行分液，从下口放出水层，从上口倒出有机层，向水层中再次加入8mL乙酸乙酯进行再次萃取分液，得到的有机层和上次有机层合并后，加入无水硫酸镁后倾析出溶液进行蒸馏操作即得到产品和乙酸乙酯溶剂，据此分析解题。 【详解】A．根据分析和分液的主要实事项可知，分液时，从分液漏斗下口放出水层，然后从分液漏斗上口倒出有机层，A错误； B．萃取过程中，每一次萃取都是按照一定比例进行的溶质分配，多次萃取相当于不断降低物质的浓度，提取效率就高，萃取剂总量相同，分两次萃取的优点是提高萃取率，B正确； C．蒸馏需要用到的仪器：蒸馏烧瓶、直形冷凝管、温度计等，不能使用球形冷凝管，C错误； D．对羟基苯乙酮分子中含有羟基，能与乙酸乙酯形成分子间氢键，这使得对羟基苯乙酮更易溶解在乙酸乙酯中，有利于萃取。但在蒸馏时，由于分子间氢键的存在，会使对羟基苯乙酮与乙酸乙酯的沸点差距变小，不利于通过蒸馏将它们分离，D错误； 故答案为：B。 16．（2025·福建龙岩·二模）从废旧线路板(主要成分为塑料板及金属，其金属含量为Cu 75%、Fe 7.5%、Pb 2.7%、Al 2.1%)中提取铜的流程如下： 已知：萃取原理可表示为(水层)(有机层)(有机层)(水层)。 下列说法正确的是 A．“磁选”分离过程发生了化学变化 B．“浸出”过程主要发生反应的离子方程式为 C．“萃取”过程，pH越小萃取率越高 D．该流程可循环利用的物质只有RH和煤油 【答案】B 【分析】废旧线路板粉碎、风选除去塑料颗粒，磁选除去铁粉，剩余物加入氯酸钠、稀硫酸浸取，使得铜、铝转化为浸出液，滤渣为硫酸铅，加入萃取剂萃取出含铜有机层，反萃取分离出铜离子，电解得到铜； 【详解】A．“磁选”分离过程没有生成新物质，发生了物理变化，A错误； B．“浸出”过程中氯酸钠在酸性条件下氧化铜单质生成铜离子和氯离子，主要发生反应的离子方程式为，B正确； C．萃取原理可表示为(水层)(有机层)(有机层)(水层)，则“萃取”过程，pH越小，酸性越强，使得平衡逆向移动，导致萃取率降低，C错误； D．该流程电解硫酸铜溶液制取铜的过程中会生成硫酸，硫酸也可循环利用，D错误； 故选B。 17．（2025·北京东城·二模）下列为达到实验目的所选用的试剂或方法不正确的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 从溶液中获得固体 蒸发结晶 B 区分苯和四氯化碳 溴水 C 除去中的少量 酸性溶液、浓硫酸 D 区分1-溴丙烷和2-溴丙烷 核磁共振氢谱 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．蒸发FeCl3溶液会水解为Fe(OH)3，不能得到FeCl3，故A错误； B．苯与四氯化碳分别与溴水混合的现象为：分层后有色层在上层、分层后有色层在下层，可用溴水区分苯和四氯化碳，故B正确； C．SO2有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化为，可除去CO2中的SO2，然后用浓硫酸干燥，故C正确； D．1-溴丙烷和2-溴丙烷的核磁共振氢谱分别有3个和2个峰，可区分，故D正确； 故答案为A。 18．（2025·山东济南·二模）实验室利用反应制备辛烯醛的流程如下图。 下列说法错误的是 A．减压蒸馏结束后，应先关闭冷凝水，再关闭真空泵 B．加热回流中温度计插入液面以下 C．操作Ⅱ中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D．加水洗涤的目的是除去残留的碱 【答案】A 【分析】正丁醛在热的NaOH溶液中反应生成辛烯醛，完全反应后利用操作I操作获得上层有机层，并用无水Na2SO4洗涤除去有机层的水，操作Ⅱ过滤除去结晶水合物后，再减压蒸馏获得产品，据此进行解答。 【详解】A．减压蒸馏结束后，应先关闭真空泵，再关冷凝水，A错误； B．加热回流应控制的是液体温度，故温度计插入液面以下，B正确； C．由分析可知，操作Ⅱ是过滤，操作Ⅱ中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，C正确； D．根据NaOH更易溶于水而更难溶于有机溶剂，故加水洗涤的目的是除去残留的碱，D正确； 故答案为：A。 19．（2025·山东烟台·二模）实验室中为完成以下实验，除蒸馏水外，选用的试剂和依次加入顺序均正确的是 A．制备乙酸乙酯：浓硫酸、乙醇、乙酸 B．侯氏制碱法制备纯碱：饱和食盐水、、 C．验证溴乙烷中存在溴元素：NaOH溶液、溶液 D．粗盐提纯：溶液、溶液、NaOH溶液、盐酸 【答案】B 【详解】A．浓硫酸的浓度大于乙醇的密度，混合时，相当于稀释浓硫酸，出于安全角度，先加乙醇，再加浓硫酸，最后加冰醋酸，A不符合题意； B．氨气极易溶于水，侯氏制碱法制备纯碱时，饱和食盐水中先通入氨气到饱和使溶液呈碱性，再通入过量的二氧化碳，可析出碳酸氢钠晶体，B符合题意； C．利用卤代烃在氢氧化钠水溶液中水解产生卤素离子，加稀硝酸中和到酸性后再滴入硝酸银溶液，根据沉淀的颜色检验卤素离子，验证溴乙烷中存在溴元素：NaOH溶液、硝酸、溶液，C不符合题意； D．用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、和硫酸根，所选试剂分别是碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液和氯化钡溶液。Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，其作用除了除去Ca2+外，还要除去过量的Ba2+，过滤后滤液中含有多余的氢氧化钠和碳酸钠，故滤液中需加入盐酸，调节溶液的pH等于7，D不符合题意； 故选B。 20．（2025·江西·模拟预测）铜阳极泥富含等多种元素，现从铜阳极泥中回收金并制取胆矾的流程如图甲所示，并将制得的胆矾晶体加热脱水，其脱水过程的热重曲线如图乙所示。已知：，下列说法正确的是 A．可通过不断升温来提高浸取I的速率 B．浸渣2的主要成分是 C．向含的溶液中加入过量粉使其完全还原为，需消耗 D．由图乙可知以上时，最终分解产物是 【答案】D 【分析】向铜阳极泥中加入硫酸和过氧化氢，将铜转化为铜离子，浸渣主要为银和金，加入盐酸和过氧化氢，将银转化为氯化银沉淀，将金溶解得到溶液，向溶液中加入锌粉，将转化为金，分离得到金。 【详解】A．升高温度过氧化氢易分解，不利于提高浸取的速率，A错误； B．由分析可知，浸取2中发生反应：，则浸渣2的主要成分为，B错误； C．由分析可知，加入锌粉的目的是将转化为金，已知为强酸，在溶液中完全电离出的氢离子也能与锌反应，由得失电子守恒可知完全反应时，消耗锌的物质的量为，C错误； D．，根据反应前后元素的质量不变，时，固体中铜元素的质量：，剩下的是氧元素质量：，，最终分解产物为，D正确； 故选D。 常见物质的制备题型三 21．（2025·江西九江·二模）下列所示实验装置或实验操作正确且能达到相应实验目的的是 A．检验乙炔 B．除去废铁屑表面的油污 C．吸收氨气 D．制备无水乙醇 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．电石与水生成乙炔中含硫化氢等杂质，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此应先除去再检验乙炔，故A错误； B．碳酸钠溶液水解使溶液显碱性，加热可促进油污的水解，可除去废铁屑表面的油污，故B正确； C．由于氨气极易溶于水，容易倒吸，该装置不能防倒吸，故C错误； D．制备无水乙醇时，需将95%的乙醇、生石灰混合加热，用温度计测量蒸气温度，故温度计应放在支管口处，故D错误； 故选B。 22．（2025·江苏常州·二模）CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易被氧化。以碱性蚀刻废液中的为原料制备CuCl的部分流程如下。下列说法正确的是 A．溶于水所得溶液中 B．“酸溶”时不用稀硝酸的主要原因是硝酸易挥发 C．“还原”后溶液的pH增大 D．“洗涤”时先用水再用乙醇会降低产品的纯度 【答案】D 【分析】由题给流程可知，二氯化四氨合铜经多步转化得到氧化铜，向氧化铜中加入稍过量的稀硫酸酸溶，将氧化铜转化为硫酸铜，向反应得到的硫酸铜溶液加入氯化钠和亚硫酸钠固体，将硫酸铜转化为氯化亚铜沉淀，反应的离子方程式为2Cu2++SO+2Cl—+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，过滤、用乙醇洗涤得到氯化亚铜。 【详解】A．配合物中四氨合铜离子为内界、氯离子为外界，配合物在溶液中电离出四氨合铜离子和氯离子，不能电离出氨分子，故A错误； B．“酸溶”时不用稀硝酸的主要原因是稀硝酸具有强氧化性，会将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，导致亚硫酸根离子无法将溶液中的铜离子还原为氯化亚铜沉淀，故B错误； C．由分析可知，“还原”发生的反应为2Cu2++SO+2Cl—+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，反应生成的氢离子会使溶液pH减小，故C错误； D．由题意可知，氯化亚铜在潮湿空气中易被氧化，所以“洗涤”时先用水再用乙醇会使氯化亚铜被氧化，降低产品的纯度，故D正确； 故选D。 23．（2025·江苏常州·二模）以废铁屑(主要成分为Fe，含少量、FeS等)为原料制备。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．用装置甲去除废铁屑表面的油污 B．用装置乙将废铁屑转化为 C．用装置丙吸收气体 D．用装置丁蒸干溶液获得 【答案】A 【详解】A．废铁屑表面的油污在热的溶液中可以发生水解，生成能溶于水的高级脂肪酸钠与甘油，故装置甲可以去除废铁屑表面的油污，A项正确； B．Fe可以与稀反应生成、，同时与稀反应生成，生成的与Fe反应转化为，FeS与稀反应生成、H2S，故可以用稀硫酸将废铁屑转化为，但生成的气体可以从装置中的长颈漏斗逸出，应将长颈漏斗下端导管口插入液面以下或改用分液漏斗，B项错误； C．FeS与稀反应生成、H2S，生成的H2S气体可以与酸性高锰酸钾溶液反应被吸收，但装置中短导管为进气口是错误的，应采用“长进短出”，C项错误， D．从生成的溶液中获得应通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法，而不是将溶液蒸干，D项错误； 答案选A。 24．（2025·福建莆田·二模）实验室模拟用银废液(主要含AgCl、Ag2CrO4)制取硝酸银的流程如下： 下列说法错误的是 A．滤液1中含有的阴离子主要为，未经处理可直接排放 B．“络合还原”的总反应为： C．“除锌”加入的试剂X可以为稀硫酸 D．“酸溶”需在通风橱中进行 【答案】A 【分析】由流程可知，含银离子的废液(主要含AgCl、Ag2CrO4)与NaCl反应，Ag2CrO4转化为AgCl，分离出AgCl，用稀氨水溶解AgCl，用稍过量的Zn粉还原回收银时，Zn粉与Ag(NH3)2Cl发生反应生成Ag，固体主要含有银、锌，加入过量稀硫酸，可除去锌，过滤得到银，滤渣中加入稀硝酸充分反应，将所得硝酸银溶液经一系列处理得硝酸银固体。 【详解】A．滤液1中含有的阴离子主要为，具有氧化性，会污染环境，需要经处理后排放，A错误； B．“络合还原”过程中Zn粉与AgCl、氨水发生反应生成Ag和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B正确； C．由分析可知，“除锌”加入的试剂X可以为稀硫酸，C正确； D．稀硝酸和银反应会产生有毒气体NO，“酸溶”需在通风橱中进行，D正确； 故选A。 25．（2025·黑龙江哈尔滨·二模）硼氢化钠()具有优良的还原性，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。用硼精矿(主要成分为，含有少量、、)制取的流程如图： 已知：偏硼酸钠()易溶于水，在碱性条件下稳定存在。 下列说法正确的是 A．滤渣1的成分为和 B．滤渣2是，该物质属于氧化物 C．“制取”时必须在干燥无氧环境下进行 D．上述流程涉及的反应存在氧化还原反应 【答案】C 【分析】以硼精矿(主要成分为，含有少量、、等)为原料制取NaBH4，由流程可知，加NaOH溶解、、，将FeCl3转化成氢氧化铁沉淀，则操作1为过滤，滤渣1为Fe(OH)3；再加CaO将硅铝沉淀，则操作2也为过滤，从而除去硅、铝，最后反应1为NaBO2与MgH2反应生成NaBH4，以此来解答； 【详解】A．由分析知，滤渣1的成分为，A错误； B．滤渣2是，该物质属于硅酸盐，B错误； C．具有优良的还原性，易被氧气氧化，故“制取”时必须在干燥无氧环境下进行，C正确； D．硼精矿(主要成分为，含有少量、、等)加NaOH溶解、、，分别生成NaBO2、NaAlO2、Na2SiO3，同时生成Fe(OH)3，该过程元素化合价没有变化，加入CaO生成，该过程元素化合价没有变化，MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应生成NaBH4和MgO，该过程元素化合价没有变化，故上述流程涉及的反应不存在氧化还原反应，D错误； 故选C。 26．（2025·山西晋中·二模）实验室制取的装置如图所示（制备时先通入调节溶液），下列说法错误的是 A．试剂a是饱和溶液 B．装置C可以换成敞口容器 C．调节的目的是防止生成铁的氢氧化物 D．溶液的浓度可用酸性标准溶液滴定 【答案】B 【分析】碳酸钙固体与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳通过饱和NaHCO3溶液除去杂质氯化氢气体，在二氧化碳存在的条件下硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁。 【详解】A．试剂a的作用是除二氧化碳中的氯化氢，a是饱和溶液，故A正确； B．Fe2+易被氧化，所以装置C不能换成敞口容器，故B错误； C．碳酸钠溶液的碱性较强，调节的目的是降低氢氧根离子浓度，防止生成铁的氢氧化物，故C正确； D．能还原酸性高锰酸钾，即两者发生氧化还原反应：，所以溶液的浓度可用酸性标准溶液滴定，故D正确； 选B。 27．（2025·山西·二模）已知CuCl是一种难溶于水的白色固体，酸性溶液中发生反应：。探究与悬浊液制备CuCl实验装置如图。 下列说法正确的是 A．实验室用稀硫酸与溶液制备 B．为提高CuCl的产量，需要通入过量 C．甲中生成CuCl的离子方程式： D．乙中液体a、b分别是苯、NaOH溶液 【答案】C 【详解】A．由于二氧化硫易溶于水，实验室用浓硫酸与固体制备，A错误； B．若过量，溶液显酸性，发生歧化反应：，CuCl的产量降低，B错误； C．先向甲中加入氨水，与反应生成，再通入发生反应：，C正确； D．乙为防倒吸的尾气处理装置，液体a、b分别应是NaOH溶液、，D错误； 故选C。 28．（2025·山西·二模）硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在。晶体硅中的杂质会影响其导电性能。工业上制备高纯硅，一般需要先制得纯度为98％左右的粗硅，再以其为原料制备高纯硅，其原理示意图如下： 下列说法正确的是 A．步骤①中得到粗硅的化学方程式： B．已知中H元素化合价为，则电负性： C．以上流程中含硅元素的物质均属于共价晶体，熔点： D．由粗硅制备高纯硅的过程中，可循环使用的物质主要有HCl和 【答案】D 【分析】石英砂加焦炭在高温条件下反应得到粗硅，粗硅与HCl在573K以上加热生成粗SiHCl3，精馏得到纯的SiHCl3，在1357K与氢气反应生成高纯硅； 【详解】A．步骤①中得到粗硅生成CO，反应的化学方程式：，A错误； B．已知中H元素化合价为，H的电负性大于Si，B错误； C．SiHCl3为分子晶体，C错误； D．粗硅与HCl反应得到H2和SiHCl3，SiHCl3再与H2反应得到HCl和Si，可循环使用的物质主要有HCl和，D正确； 答案选D。 29．（2025·山西·二模）利用下列装置和原理能达到相应实验目的的是（部分加热、夹持仪器已略去） A．图1：利用和固体混合物制取氨气 B．图2：利用电石（含CaS杂质）制备并检验乙炔 C．图3：利用溶液和氨水可以实现在铁上镀铜 D．图4：制取少量气体并验证溶液中的具有氧化性 【答案】C 【详解】A．利用和固体混合物制取氨气，试管口应该略向下倾斜，故A错误； B．利用电石（含CaS杂质）制备并检验乙炔，生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体，故B错误； C．铜做阳极失去电子进入电解质中，在氨水中铜离子会与氨分子形成稳定的铜氨络离子，会在阴极生成更光亮的铜镀层，故C正确； D．铜和浓硫酸在常温下无法反应制取气体，故D错误； 答案选C。 30．（2025·四川达州·二模）某工厂利用产生的废气制晶体的流程如下： 已知：。下列说法正确的是 A．“氧化”过程中通入空气越多越好 B．“吸收”过程中需通过控制溶液的用量调 C．“一系列操作”是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、烘干 D．每制取，理论上消耗 【答案】B 【分析】H2S废气被空气氧化，生成物中有S和SO2，S和SO2再与Na2CO3反应得到Na2S2O3，方程式为：。 【详解】A．由于发生得到Na2S2O3，S与SO2的物质的量之比为1:1，“氧化”过程中通入空气不能过多，A错误； B．“吸收”过程中需通过控制溶液的用量调，若酸性过强，Na2S2O3在酸性条件下生成S单质和SO2气体，B正确； C．最终得到带结晶水的，一系列操作中不能烘干，C错误； D．没有给出标准状况，不能确定氧气的体积，D错误； 答案选B。 物质的检验与物质含量的测定题型四 31．（2025·江西景德镇·二模）下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 测定小苏打的纯度(杂质不反应) 取样溶解、加入足量，测定生成沉淀的质量 B 检验样品是否变质 加入盐酸看是否产生气泡 C 证明酸性 将通入溶液，观察现象 D 制备银氨溶液 向溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．碳酸氢钠和氯化钡溶液不反应，不生成沉淀，A错误； B．样品变质是被氧气氧化为硫酸钠，硫酸钠和盐酸不反应，亚硫酸钠和盐酸生成二氧化硫气体，加入盐酸产生气泡只能说明含有亚硫酸钠，不能检验样品是否变质，B错误； C．通入溶液中反应生成碳酸氢钠和次氯酸，但是反应无明显现象，C错误； D．向溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解得到银氨溶液，D正确； 故选D。 32．（2025·北京西城·二模）取某溶液进行离子检验，下列说法正确的是 A．滴加硫酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有 B．滴加溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有 C．滴加KSCN溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有 D．滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有 【答案】C 【详解】A．滴加硫酸酸化，引入了，再加入溶液，产生的白色沉淀可能是Ag2SO4，不一定是AgCl，所以不能确定溶液中一定含有，A错误； B．滴加溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，所以溶液中可能含有，也可能含有Ag+，不一定含有，B错误； C．滴加KSCN溶液不变色，说明溶液中没有，再滴加几滴氯水，溶液变红色，说明有生成，是因为氯水将氧化为，所以该溶液中一定含有，C正确； D．滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该气体可能是CO2，也可能是SO2，溶液中可能含有、、、等，不一定含有，D错误； 故选C。 33．（2025·辽宁·二模）在溶液中依次加入溶液、溶液、淀粉溶液和溶液，溶液颜色变化依次为①无色→紫红色；②紫红色→黄色；③黄色→蓝色；④蓝色→无色。已知每次加入的试剂均恰好反应完。下列有关叙述正确的是 A．①中，的S显价，具有强氧化性 B．②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为 C．③中，生成了，淀粉作指示剂 D．④中，还原性： 【答案】C 【详解】A．在中，存在过氧键，O为-1价，N为-3价，H为+ 1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可算出S为+6价，不是+7价，A错误； B．②中紫红色→黄色，是KMnO4氧化FeSO4，反应的离子方程式为，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5，B错误； C．③中黄色→蓝色，是将氧化为，淀粉遇变蓝，淀粉作指示剂，C正确； D．④中蓝色→无色，是将还原为，根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得还原性：，D错误； 故选C。 34．（2025·江西上饶·二模）实验室用下列装置测量钢材含碳量（部分夹持装置已略去）。下列判断正确的是 A．点燃酒精灯前，打开、，关闭，a处通入的目的是排出装置中的 B．实验过程中，打开、，关闭，起到平衡气压的作用 C．装置②中的酸性溶液可替换为饱和溶液 D．实验前后需称取装置④的质量，即准确地测得钢材的含碳量 【答案】D 【分析】①中铁、碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，②中高锰酸钾吸收二氧化硫，③中浓硫酸干燥二氧化碳，④中碱石灰吸收二氧化碳，⑤中碱石灰防止空气中二氧化碳、水进入④，根据实验前后装置④的质量差计算碳元素的质量。 【详解】A．为防止装置内的二氧化碳干扰实验，点燃酒精灯前，打开、，关闭，a处通入的目的是排出装置中的CO2，故A错误； B．若打开K1，碳与浓硫酸反应生成的二氧化碳由K1排出，所以点燃酒精灯前，需要关闭K1、K2，打开K3，故B错误； C．装置②中的酸性溶液若替换为饱和溶液，二氧化硫和反应产生二氧化碳，使二氧化碳的量增大，导致所测结果偏高，故C错误； D．实验前后需称取装置④的质量，质量差即为二氧化碳的质量，根据碳元素守恒，即准确地测得钢材的含碳量，故D正确； 选D。 35．（2025·浙江·二模）硫酸四氨合铜晶体中铜含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是 A．步骤I，和反应破坏了稳定性，从而释放出 B．步骤II，需过量，以确保完全还原为 C．步骤III，当溶液变为浅黄色时再滴入淀粉溶液作为指示剂 D．计算元素含量必须需要的数据有：晶体的质量、固体的质量、滴定时消耗标准溶液的浓度和体积 【答案】D 【分析】硫酸四氨合铜晶体加入稀硫酸溶解，加入碘化钾将铜离子还原为碘化亚铜，碘离子被氧化生成碘单质，用硫代硫酸钠溶液滴定碘单质，从而计算Cu元素含量。 【详解】A．中存在，用稀硫酸溶解该配合物时，H⁺与发生中和反应，破坏了中Cu–NH3配位键的稳定性，释放出Cu²⁺，A正确； B．滴加KI固体时通常需要过量KI，以确保生成CuI和I₂的反应得以进行完全，B正确； C．用硫代硫酸钠标准溶液滴定碘时，应在溶液呈浅黄色、碘浓度已降低时才加入淀粉指示剂，否则淀粉—碘形成的深蓝色不易消退，C正确； D．计算晶体中Cu元素含量所需的关键数据是晶体质量以及滴定过程中所用Na₂S₂O₃溶液的浓度和体积，通过硫代硫酸钠与碘的摩尔关系再推算出Cu的含量。KI的加入量只需保证足量即可，实验无需精确测定KI的质量，D错误； 故选D。 36．（2025·浙江杭州·二模）下列图示实验中，操作或装置正确的是 A．调控滴定速度 B．配制NaOH溶液 C．制备干燥的氨气 D．向试管中滴加溶液 【答案】A 【详解】A．滴定时，用左手控制酸式滴定管的旋塞，调控滴定速度，故A正确；     B．配制NaOH溶液，不能直接把氢氧化钠固体放进容量瓶中，应该先在烧杯中溶解氢氧化钠，再把冷却后的氢氧化钠溶液转移到容量瓶中，故B错误； C．氯化钙能吸收氨气，不能用无水氯化钙干燥氨气 ，故C错误； D．用胶头滴管向试管中滴加溶液，胶头滴管应该悬空，不能伸到试管内，故D错误； 答案选A。 37．（2025·河南·二模）白色固体样品M，可能含有之中的几种或全部。在两个烧杯中各加入等量M，分别加入足量以下两种试剂使之充分反应，实验记录如下。 实验 试剂 反应后的不溶物 生成的气体 I 蒸馏水 白色 无气体 II 稀HBr溶液 淡黄色 无色、有刺激性气味 已知：有很强的配位能力，如。 依据实验现象，下列说法正确的是 A．实验I中一定发生的离子反应： B．实验II无法证明样品M中一定有AgNO3 C．样品M中可能不含有 D．焰色试验检验K元素时，使用稀硫酸洗涤铂丝 【答案】B 【分析】实验Ⅰ加蒸馏水时，有白色沉淀且无气体生成，可能发生的离子反应有、；实验II加入HBr溶液有无色刺激性气味气体放出，说明存在Na2S2O3，产生气体为SO2； 【详解】A．实验Ⅰ加蒸馏水时，有白色沉淀且无气体生成，可能发生的离子反应有、，A项错误； B．实验Ⅱ加稀HBr溶液时，生成淡黄色沉淀、无色且有刺激性气味的气体，一定发生反应：，可能发生，不能证明有AgNO3存在，B项正确； C．M中一定有Na2S2O3，C项错误； D．焰色试验时，使用稀盐酸洗涤铂丝，D项错误； 答案选B。 38．（2024·广东深圳·二模）进行下列实验操作时，选用仪器不正确的是 A．利用仪器甲量取25.00 mL 10% H2O2溶液 B．利用仪器乙加热胆矾使其失去结晶水 C．利用仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯 D．利用仪器丁配制HF水溶液 【答案】D 【详解】A．甲为酸式滴定管，则仪器甲可准确量取25.00 mL 的H2O2溶液，A正确； B．乙为坩埚，对仪器乙加热使胆矾失去结晶水，称量加热前后固体的质量可计算结晶水的数目，B正确； C．丙为分液漏斗，碳酸钠溶液和乙酸乙酯为互不相溶的液体，则可用仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯，C正确； D．HF的水溶液与二氧化硅反应，不能在容量瓶中配制HF溶液，D错误； 故选D。 39．（2024·山东德州·二模）利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是 A．用甲装置制备并收集 B．用乙装置测定溶液的浓度 C．用丙装置在铁上镀铜 D．用丁装置探究浓度对化学反应速率的影响 【答案】B 【详解】A．生石灰与浓氨水混合制氨气，但试管密封无法排空气法收集氨气，A错误； B．酸性高锰酸钾溶液装入酸式滴定管中，逐滴滴入未知浓度草酸钠溶液中进行氧化还原滴定，到达滴定终点，溶液由无色变为浅紫色，B正确； C．利用电解装置在铁上镀铜，应将待镀金属铁作阴极，C错误； D．反应过程中无明显现象，无法探究浓度对化学反应速率的影响，D错误； 答案选B。 40．（2024·山东聊城·二模）富马酸亚铁是一种治疗贫血的药物。其制备及纯度测定实验如下： I．制备 步骤1：将富马酸固体置于烧杯中，加水，在加热搅拌下加入溶液，使其为。 步骤2：将上述溶液转移至如图所示装置中(省略加热、搅拌和夹持装置)，通并加热一段时间后，维持温度100℃，缓慢滴加的溶液，搅拌充分反应； 步骤3：将反应混合液冷却后，通过一系列操作，得到粗产品。 II．纯度测定 取样品置于锥形瓶中，加入煮沸过的硫酸溶液，待样品完全溶解后，加入煮沸过的蒸馏水和2滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色)，立即用标准溶液滴定至终点(反应的离子方程式为)，平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为。 对于上述实验，下列说法不正确的是 A．“步骤2”若不通入会导致产品纯度降低 B．可以用硝酸代替硫酸进行纯度测定 C．加入煮沸过的蒸馏水小于，对实验结果无影响 D．滴定前仰视读数，导致产品纯度测定结果偏低 【答案】B 【分析】由题意可知，制备富马酸亚铁的实验过程为富马酸与碳酸钠溶液反应生成富马酸钠，富马酸钠在氮气氛围中与硫酸亚铁溶液反应生成富马酸亚铁，经减压过滤、洗涤、干燥得到产品。 【详解】A．亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化，所以步骤2制备富马酸亚铁时，富马酸钠需要在氮气氛围中与硫酸亚铁溶液反应生成富马酸亚铁，若不通入氮气，溶液中亚铁离子会被氧化为铁离子，导致产品纯度降低，故A正确； B．亚铁离子具有还原性，易被具有强氧化性的硝酸氧化为铁离子，若用硝酸代替硫酸进行纯度测定会使得消耗硫酸铈铵溶液体积偏小，导致测定结果偏低，所以不能用硝酸代替硫酸进行纯度测定，故B错误； C．加入煮沸过的蒸馏水小于50.00mL不会影响待测液中溶质的物质的量和消耗标准溶液的体积，对实验结果无影响，故C正确； D．滴定前仰视读数会使得消耗硫酸铈铵溶液体积偏小，导致测定结果偏低，故D正确； 故选B。 探究性实验题型五 41．（2025·黑龙江哈尔滨·二模）下列关于化学生活和化学家研究成果说法正确的是 A．侯德榜发明联合制碱法：其中一步是先向饱和食盐水中通入CO2，再通入NH3 B．乙酸、苯甲酸、乙二酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．泡沫灭火器不可用于金属钠的灭火，主要原因是钠与二氧化碳反应和钠与水的反应 D．证明苯为环状结构的证据是，苯可催化加氢 【答案】C 【详解】A．侯德榜发明联合制碱法：其中一步是先向饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2，故A错误； B．乙二酸俗名草酸，草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误； C．钠是活泼金属，钠与二氧化碳反应、水等物质反应，所以泡沫灭火器不可用于金属钠的灭火，故C正确； D．碳碳双键能与氢气发生加成反应，苯可催化加氢，不能证明苯为环状结构，故D错误； 选C。 42．（2025·北京昌平·二模）学习小组为探究Co(Ⅱ)、Co(Ⅲ)能否催化的分解及相关性质，室温下进行实验。下列说法不正确的是 实验ⅰ 实验ⅱ 实验ⅲ 粉红色溶液，无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生气体 资料： ①可催化的分解。 ② 溶液颜色 粉红色 蓝色 红色 墨绿色 A．实验i表明不能催化的分解。 B．实验ⅲ中，可能是与发生氧化还原反应 C．实验ⅱ、ⅲ中的气体成分相同 D．以上实验证明，配体的种类影响Co(Ⅱ)的还原性 【答案】C 【分析】本题探究Co(Ⅱ)、Co(Ⅲ)能否催化的分解及相关性质。实验i中无明显变化，证明不能催化过氧化氢的分解；实验ii中溶液变为红色，证明易转化为：+4=+2+8H2O；实验iii中溶液变为墨绿色，说明更易被过氧化氢氧化为，并且初步证明在的作用下易被过氧化氢氧化为，该过程中的离子反应方程式：2+10+H2O2=2+4+18H2O、。 【详解】A．实验i中，CoSO4溶液中因含而呈粉红色，加入30%的溶液，溶液中无明显变化，表明不能催化的分解，A正确； B．溶液变为墨绿色，说明溶液中生成了，即Co元素化合价由+2价被氧化为+3价，结合分析知，反应的离子方程式为2+10+H2O2=2+4+18H2O，B正确； C．实验ⅱ中的气体成分是二氧化碳，ⅲ中的气体成分是二氧化碳、氧气，C错误； D．以上实验证明，比更易被氧化，即配体的种类影响Co(Ⅱ)的还原性，D正确； 故选C。 43．（2025·江苏常州·二模）室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向试管中加5mL乙醇、15mL浓硫酸和几片碎瓷片，加热，将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色 有生成 B 测定等浓度的溶液和溶液的pH，溶液的pH较小 是强电解质 C 向6%双氧水中滴加溶液，溶液褪色 具有还原性 D 用pH计测定溶液的pH， 的电离程度大于水解程度 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．挥发的乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则紫红色褪去，不能说明有C2H4生成，故A错误； B．测定等浓度的溶液和溶液的pH，溶液的pH较小，只能证明酸性大于，不能说明是强电解质，B错误； C．KMnO4具有氧化性，向6%双氧水中滴加溶液，溶液褪色，说明具有还原性，C正确； D．水解显酸性，溶液的，不能证明的电离程度大于水解程度，D错误； 答案选C。 44．（2025·福建厦门·二模）实验室制备广谱高效的氧化型杀菌剂二氯异氰尿酸钠，反应原理为 ，装置如图(加热及夹持装置省略)。 已知：常温下，二氯异氰尿酸钠固体可溶于水，难溶于冰水。与相关步骤对应的操作或叙述错误的是 步骤 操作或叙述 A Ⅰ．制备高浓度溶液 打开，快速滴加浓盐酸至②中溶液上方出现黄绿色气体，立即关闭 B Ⅱ．制备二氯异氰尿酸钠 打开，滴加溶液至②中气体颜色变浅，关闭，重复步骤Ⅰ、Ⅱ若干次 C Ⅲ．处理残余氯气 打开，通入至装置内黄绿色气体消失，关闭 D Ⅳ．获得二氯异氰尿酸钠晶体 将②置于冰水浴中冷却，过滤，冰水洗涤，低温干燥得到产品 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．滴加浓盐酸应该缓慢，减少其挥发，当液面上方出现黄绿色气体时说明氯气过量已将氢氧化钠转化为次氯酸钠；在反应过程中仍不断通入Cl2，目的是使②中反应生成的NaOH继续反应，提高原料利用率，故A错误； B．向②中加入吡啶溶液，与NaClO溶液反应生成产物，滴加溶液至②中气体颜色变浅，关闭K3，继续通入Cl2，将NaOH继续反应，所以需重复步骤Ⅰ、Ⅱ若干次，故B正确； C．打开K1通入N2的目的是将装置内残余的Cl2赶入吸收装置被完全吸收，故C正确； D．常温下，二氯异氰尿酸钠固体可溶于水，难溶于冰水，故将②置于冰水浴中冷却，过滤，冰水洗涤，低温干燥得到产品，故D正确； 答案选A。 45．（2025·贵州毕节·二模）下列装置不能达到实验目的的是 A．装置甲可用于提纯胡萝卜素 B．装置乙可用于验证铁的吸氧腐蚀 C．装置丙可用于检验干燥的氯气是否具有漂白性 D．装置丁可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 【答案】C 【详解】A．装置甲是利用胡萝卜素与杂质在硅胶（固定相）和溶剂（流动相）中的分配差异来提纯胡萝卜素，A能达到实验目的； B．铁在中性食盐水（吸氧腐蚀条件）下，试管内氧气被消耗，压强减小，通过导管中红墨水液面上升可验证铁的吸氧腐蚀，B能达到实验目的； C．氯气先通过NaOH溶液，氯气会与NaOH溶液发生反应，无法得到干燥氯气，不能检验干燥的氯气是否具有漂白性，C不能达到实验目的； D．碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠受热不分解，碳酸钠比碳酸氢钠稳定，可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，D能达到实验目的； 答案选C。 46．（2025·河南·二模）由下列操作及现象不能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 向某溶液中先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变红 该溶液中含有Fe2+ B 向浓硝酸中加入红热的碳，产生红棕色气体 碳还原浓硝酸生成NO2 C 向CuSO4溶液中漓加氨水，生成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解得到深蓝色溶液，再加入乙醇，析出深蓝色晶体 乙醇能降低[Cu(NH3)4]SO4在水中的溶解度 D 向对甲基苯甲醛中滴加新制氢氧化铜，加热，产生砖红色沉淀 对甲基苯甲醛中含有醛基 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向某溶液中先滴加硫氰化钾溶液，无明显现象说明溶液中不含有铁离子，再滴加新制氯水，溶液变红说明溶液中含有亚铁离子，亚铁离子与氯气反应生成铁离子，能与硫氰酸根离子反应变红色，故A正确； B．浓硝酸遇热会分解生成二氧化氮、氧气和水，则向浓硝酸中加入红热的碳，产生红棕色气体不能说明碳还原浓硝酸生成二氧化氮，故B错误； C．向硫酸铜溶液中加入氨水生成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解得到深蓝色溶液，再加入乙醇，析出深蓝色晶体是因为极性较低的乙醇能降低硫酸四氨合铜在水中的溶解度，便于晶体析出所致，故C正确； D．向对甲基苯甲醛中滴加新制氢氧化铜，加热，产生砖红色沉淀说明对甲基苯甲醛中含有醛基，故D正确； 故选B。 47．（2025·陕西商洛·二模）已知：为浅黄色粉末，W粉为黑色粉末；丙酸甲酯的沸点为79℃，加热时会逸出。下列装置和操作能达到目的的是 A．探究小苏打的稳定性 B．验证氢气还原 C．制备并收集丙酸甲酯 D．探究M和Cu的相对活泼性 【答案】B 【详解】A．加热固体时，试管口应朝下，A项不符合题意； B．在加热条件下，氢气可以还原生成单质W，B项符合题意； C．在NaOH溶液中几乎完全水解，应该将氢氧化钠换成饱和碳酸钠溶液，C项不符合题意； D．该装置为双液电池，铜电极应该放到硫酸铜溶液中，即两只烧杯中电解质溶液放反了，D项不符合题意； 故选B。 48．（2025·陕西宝鸡·二模）下列实验设计、现象、实验结论均正确的是 选项 实验设计 现象 实验结论 A 向含有Na2S与ZnS的悬浊液中加入CuSO4溶液 产生黑色沉淀 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) B 向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解 蛋白质发生了变性 C 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 D 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 烧瓶中有红棕色气体产生 木炭具有还原性，能还原HNO3 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向含有硫化锌和硫化钠的白色悬浊液中加入硫酸铜溶液，悬浊液中的硫化钠能与硫酸铜溶液反应生成黑色硫化铜沉淀，加入硫酸铜溶液时可能只存在沉淀的生成过程，不存在沉淀的转化过程，所以无法比较硫化铜和硫化锌的溶度积大小，故A错误； B．向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液，产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解说明蛋白质发生了变性，故B正确； C．次氯酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，能使试纸变白，是因为次氯酸钠溶液具有漂白性，故C错误； D．浓硝酸遇热易分解生成红棕色的二氧化氮、氧气和水，则将炽热的木炭与浓硝酸混合，产生红棕色气体不能说明浓硝酸被木炭还原成二氧化氮，故D错误； 故选B。 49．（2025·河北石家庄·二模）下列实验方法或试剂能达到相应实验目的的是 选项 实验方法或试剂 实验目的 A 向NaHS溶液中滴加溶液 测定NaHS溶液中 B 取新制氯水，观察颜色呈黄绿色，然后向其中滴加溶液，产生白色沉淀 证明氯气与水的反应存在限度 C 分别向等体积溶液和溶液中加入足量的锌粉，溶液产生氢气多 验证酸性： D 分别向溶液和溶液中滴加足量氨水 验证金属性： A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．硫氢化钠溶液中存在如下电离平衡：HS—S2—+H+，向溶液中加入硫酸铜溶液，铜离子与溶液中的硫离子反应生成硫化铜黑色沉淀，使得平衡正向移动，则向溶液中加入硫酸铜溶液无法测得溶液中硫离子浓度，故A错误； B．新制氯水呈黄绿色说明氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl—+HClO，向氯水中加入硝酸银溶液，溶液中氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，使得平衡正向移动，溶液颜色会变浅，所以产生白色沉淀能证明氯气与水的反应存在限度，故B正确； C．分别向等体积浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和草酸溶液中加入足量的锌粉，草酸溶液产生氢气多只能说明草酸是二元酸、醋酸是一元酸，不能说明两者酸性的强弱，故C错误； D．氢氧化镁和氢氧化铝但不能与氨水反应，所以分别向氯化镁溶液和氯化铝溶液中滴加足量氨水不能比较氢氧化镁和氢氧化铝的碱性强弱，无法验证镁元素与铝元素的金属性强弱，故D错误； 故选B。 50．（2025·辽宁抚顺·二模）下列实验装置及描述正确的是 A．利用图甲可测量锌与稀硫酸反应的反应速率 B．利用图乙可验证FeCl3与KI的反应是可逆反应 C．利用图丙可制得SO2 D．利用图丁可测醋酸的浓度 【答案】A 【详解】A ．图甲中装置为密闭体系，恒压滴液漏斗中液体能够顺利滴下，且稀硫酸与锌粒反应生成氢气会使注射器活塞右移，能准确测量反应速率，A符合题意； B． 向FeCl3溶液中加入少量KI溶液，发生反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反应后溶液中加入硫氰化钾固体，若溶液变红，说明溶液中仍有Fe3+，由于反应物中FeCl3过量，即不能说明FeCl3与KI的反应不能进行完全，是可逆反应，B不合题意； C ．铜与浓硫酸在加热条件下才反应生成SO2，图丙中没有加热装置，不能制得SO2，C不合题意； D． NaOH与醋酸恰好完全反应生成醋酸钠和水，滴定终点时溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，而甲基橙的变色范围是3.1 - 4.4，在酸性范围内变色，不能准确指示滴定终点，D不合题意； 故答案为：A。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$