7.4物质的溶解性---2024-2025学年九年级化学沪教版(2024)下册

第7章　探索溶解现象 第4节　物质的溶解性 课标分析 内容要求 1.了解固体物质溶解度的含义。 2.知道溶解度表示的意义,会从固体物质的溶解度表中获取信息。 3.初步学会绘制和分析溶解度曲线,学习数据处理方法。 4.知道影响气体溶解度的一些因素。 学业要求 1.理解溶解度的含义,知道饱和溶液中溶质和溶剂的质量存在定比关系。 2.能利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度,依据溶解度曲线解决相关问题。 3.会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。 教材分析 固体溶解度是贯穿溶液知识体系的一个重要纽带,使学生对溶液知识从定性认识转向定量认识,并为结合数据判断溶液是否饱和;饱和溶液和不饱和溶液的相互转化、结晶方法的选择等提供了较好的数据支撑,可以帮助学生初步形成用定量数据指导定性实验的观念。 通过本章第1节,学生对溶液及其组成、基本特征有了初步认识,通过第3节的学习,学生能区分饱和溶液和不饱和溶液,并初步了解两者之间相互转化的方法。在此基础上,本节课定量研究溶质在一定量溶剂中溶解的限度,提出了固体溶解度概念,并学习绘制溶解度曲线,顺应了学生的学习需要,能较好地激发学生的探究欲望和学习兴趣。这部分知识的学习可以培养学生实践与理论相结合的意识,在增长知识的同时,逐步学会分析和解决问题的方法。 学情分析 通过前几节课的学习,学生了解了溶液的组成和基本特征,明确了饱和溶液和不饱和溶液及其相互转化,利用学生掌握的数学知识绘制溶解度曲线。采用学生分组讨论的教学方法,培养了学生分析问题、解决问题的能力;增强感性认识,把教与学统一起来,提高学生分析推理能力。目前学生已具备一定的观察、比较、分析、归纳等能力,但还需要巩固和提高,特别是从定性研究转向定量研究,对学生的能力要求提升了一个层次。 素养目标 1.了解固体物质溶解度的要素和含义。 2.知道溶解度与溶解性的关系。 3.初步学习绘制和查阅溶解度曲线。 4.初步学会运用观察、比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 5.初步学习绘制和分析溶解度曲线,体验数据处理过程,学习数据处理方法,并能用图表和化学语言表达有关的信息。 6.通过对不同物质溶解度的比较和外界条件对物质溶解度的影响的分析,体会事物内外因关系和质变与量变的辩证关系。 7.利用所学知识解释生产、生活中的实际问题,体会知识学习与生活实际的紧密联系。 教学重点 1.理解溶解度的概念。 2.理解溶解度曲线图及含义。 教学难点 运用溶解度曲线解答相关问题。 续表 教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 [提出问题　进行探究] 探究点一:物质的溶解性与什么因素有关 实验1:用量筒各量取5 mL水,分别加入A、B两支试管中,再分别加入氯化钠、氢氧化钙各1 g,振荡片刻,静置,观察物质的溶解情况。 编号 溶质 溶剂 现象 A 氯化钠 水 氯化钠完全溶解 B 氢氧化钙 水 氢氧化钙不完全溶解 结论:溶解性与溶质的性质有关 实验2:取A、B两支试管,分别加入少量固体碘。往试管中分别加入等体积的少量水和少量酒精,振荡,观察现象。 编号 溶质 溶剂 现象 A 碘 水 碘不溶于水 B 碘 酒精 碘溶于酒精 结论:溶解性与溶剂的性质有关 实验3:取1支试管,加入5 mL水,然后加入3 g硝酸钾,充分振荡,硝酸钾是否能完全溶解?如不能完全溶解,将试管加热,观察实验现象。 序号 溶质 溶剂 温度 现象 ① 硝酸钾 水 室温 固体没有全部溶解 ② 硝酸钾 水 加热 固体完全溶解 结论:溶解性与温度有关 探究点二:物质溶解能力的大小如何定量表示 1.什么是固体的溶解度 定义:在一定温度下,该物质在100 g溶剂(通常溶剂为水)中达到饱和状态时所溶解的质量。 溶解度四要素: 一定温度下、100 g溶剂、饱和状态、溶质的质量。 20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g,这句话的含义:在20 ℃时,硝酸钾在100 g水中达到饱和状态时溶解的质量为31.6 g。 或者说在20 ℃时,硝酸钾在100 g水中最多能溶解31.6 g。 2.溶解度与溶解性的关系(20 ℃时) 溶解度(S) S≥10 g 1 g≤S<10 g 0.01 g≤S<1 g S<0.01 g 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 认真观察实验 阅读教材。总结影响物质溶解性的因素:溶质的性质、溶剂的性质以及温度 通过讨论、思考并回答问题,形成概念,理解记忆溶解度的含义 通过讨论、思考并回答问题,理解溶解度与溶解性的含义 溶解度与溶解性的关系: 通过实验让学生体验科学探究,增强用化学知识解决生活问题的能力 培养学生的实验意识,养成独立思考的习惯 通过师生交流、积极互动,引出溶解度含义,培养了学生发现问题、观察问题、分析问题的能力 续表 3.溶解度曲线 几种固体物质的溶解度曲线 氢氧化钙的溶解度曲线 (1)根据固体物质的溶解度曲线,说出固体的溶解度是如何受温度影响的? 规律:固体物质的溶解度受温度变化影响情况 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,例如硝酸钾。 少数固体物质的溶解度受温度变化影响不大,例如氯化钠。 极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小,例如熟石灰。 (2)总结溶解度曲线能如何应用? [应用] ①某物质在某一温度下的溶解度(点)。 ②两曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。 ③曲线越陡,该物质的溶解度受温度变化影响越大。 拓展:气体物质的溶解性 结合教材思考气体的溶解性与哪些因素有关? 气体在水中的溶解性除了与气体和水的性质有关外,还与温度和压强有关。随着温度升高,气体的溶解能力减弱;随着压强增大,气体的溶解能力增强。 学生利用教材表格数据以及教材已画好的坐标图,用描点法绘制硝酸钾的溶解度曲线 学生小结: 溶解度曲线的类型: 上升型(大多数),如硝酸钾; 缓升型(少数),如氯化钠; 下降型(极少),如氢氧化钙 压强减小,气体的溶解度减小;温度升高,气体的溶解度减小 初步掌握溶解度曲线图的应用,解决实际问题 培养团结合作意识、自主学习能力,进一步了解由点到面进行分析的科学方法 让学生学会归纳总结,并知道化学知识在解决实际问题中的作用 续表 课堂小结 本节课主要介绍了固体溶解度的概念,并以表格的形式列出了几种物质在不同温度时的溶解度。然后,探究溶解度曲线——包括绘制溶解度曲线、分析和应用溶解度曲线、比较溶解度数据表和溶解度曲线的区别、体会列表法和作图法两种数据处理方法的不同作用等,引导学生体验数据处理的过程,学习数据处理的方法。同时,简单介绍了气体的溶解性,说明气体的溶解性与压强和温度密切相关。 板书设计 第4节　物质的溶解性 一、影响物质溶解性的因素 1.溶解性:一种物质(溶质)溶解在某种溶剂中的能力 2.影响物质溶解性的因素:溶质、溶剂、温度 二、固体的溶解度 在一定温度下,该物质在100 g溶剂(通常溶剂为水)中达到饱和状态时所溶解的质量 三、溶解度四要素 四、溶解度曲线的意义 1.溶解度的三种情况 (1)大多数物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3 (2)少数物质的溶解度受温度变化影响不大,如NaCl (3)极少数物质的溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH)2 2.交点P表示在该温度下,A、B两种物质的溶解度相同 3.影响固体溶解度的因素是温度 五、气体的溶解性 影响因素 教学反思 收获:充分利用探究实验提供的感性材料,围绕教学主线设置一系列问题,引导学生对概念的本质进行分析、归纳,引领学生对物质溶解的认识开始了从“质”到“量”的过渡,也为下一章酸、碱、盐的教学构建了理论铺垫。让学生在回顾旧知识的同时,从更高的层次再次对旧知识进行加工梳理,得出规律,在概念的形成、理解、应用过程中养成科学的态度,获得科学的方法。注意从学生已有的经验出发,让他们从熟悉的生活情境中感受化学的重要性,了解化学与日常生活的密切关系,逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。 不足:由于教学经验不足,对课堂的驾驭能力不是很好,突出表现在关注知识本身多于关注知识的形成过程。此次课的准备和实施,让我体会到今后在工作中要多听课多向年长老师请教。不仅要关注学生是否学会知识,更要关注知识获取的过程,帮助学生提炼科学方法,逐步提升分析问题、解决问题的能力。 学科网（北京）股份有限公司 $$