第八章化学与可持续发展【B卷·测试卷】-2024-2025学年高一化学同步单元AB卷（黑吉辽蒙专用，人教版2019必修第二册）

第八章 化学与可持续发展 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共45分） 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．《天工开物》中记载一种从动植物原料中提取油脂的工艺，“将蓖麻、苏麻子碾碎，入釜中注水滚煎，其上浮沫即油，以杓掠取”。工艺中涉及的操作是 A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．结晶 2．药物的开发利用提高了人类健康水平，但药物使用必须规范合理。下列用药方法合理的是 A．为快速缓解病情，超量服用药物 B．早上忘记服药，中午加倍用药以弥补疗效 C．医生根据病人体重、年龄等因素调整药物用量 D．家庭成员出现相同症状，成人直接将自己的药物给儿童服用 3．实现化石燃料的综合利用，减少化石燃料燃烧所造成的环境污染，是人类在利用自然资源方面追求的目标。下列做法不利于实现该目标的是 A．以天然气为原料生产甲醇 B．将煤气化使其转化为水煤气 C．大力推广以煤为燃料的火力发电 D．石油裂解获得乙烯等重要化工原料 4．中国东北地区曾爆发空气重度污染，工业排放、机动车排放、冬季燃煤采暖是导致此轮大范围空气重度污染的“元凶”。治理大气污染，任重道远！下列做法与治理大气污染相违背的是 A．燃煤电厂的废气随意排放 B．采暖燃煤锅炉安装脱硝等净化设施 C．尽量步行或骑自行车出行 D．重污染工业企业持续推进能源结构调整 5．氢能是理想的清洁能源，科学家研究发现可以利用太阳能循环分解水制，原理如图。下列说法错误的是 A．过程Ⅰ中能量转化形式是太阳能→化学能 B．该过程涉及分解反应、置换反应，且都属于氧化还原反应 C．过程Ⅱ的化学方程式为 D．利用此原理制可以节约能源且产物易分离 6．下列有关化学与生活的说法中，正确的是 A．甲醛可用于食品保鲜 B．食品添加剂对人体无害，可以大量使用 C．化肥可使农作物增产，施用越多越好 D．合理用药必须在医生、药师指导下，遵循安全、有效、经济和适当等原则 7．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 选项 性质 用途 A 具有强氧化性 可用于医疗器械的杀菌消毒 B 胶体遇可溶性电解质易聚沉 可用作止血剂 C 是黑色粉末状固体 可用于激光打印机的墨粉 D 肥皂水显碱性 可用作蚊虫叮咬处的清洗剂 A．A B．B C．C D．D 8．海水是一种重要的自然资源。下列有关海水综合利用错误的是 A．海水淡化的方法包括电渗析法 B．海水提溴工艺流程中含有蒸馏塔 C．海水可用作核电厂的循环冷却水 D．海水提镁可选用澄清石灰水沉镁 9．下列实验操作或处理方法错误的是 A．用剩的金属钾，放回原试剂瓶中 B．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，应立即补加碎瓷片 C．进行与CuO反应实验时，加热CuO之前，应先用排尽空气 D．进行钠、钾与水反应实验时，应戴护目镜，且不要近距离俯视 10．工业制备合理且反应正确的是 A．工业制 B．制粗硅： C．冶炼 D．工业煅烧黄铁矿()制 11．海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可以生产一种具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下： 下列说法正确的是 A．步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为 B．纳米MgO溶于水后形成的分散系可产生丁达尔效应 C．步骤Ⅰ的煅烧可在表面皿中直接进行 D．滤液中含有的微粒仅为和Cl⁻ 12．下列实验装置能达到实验目的的是 A．铝热反应冶炼金属镁 B．吸收并防倒吸 C．制取氯气 D．制备无水 A．A B．B C．C D．D 13．汞(熔点，沸点356℃)是制造电池、电极的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下： 下列分析错误的是 A．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸 B．辰砂与氧化钙加热反应时，为氧化产物 C．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率 D．车间内汞蒸气浓度较高时，可在关闭门窗后用碘熏蒸，生成 14．高炉冶炼的粗硅难以满足使用过程中的纯度要求，因此需对粗硅进行进一步的提纯。工业上采用与在左右反应生成，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知的熔点为，沸点为，且遇与均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是 A．纯硅是光纤的主要成分 B．可以用无水、硅胶等固体干燥剂替换干燥管中的碱石灰 C．冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体 D．使用浓和混合加热制取利用了浓的强氧化性 15．我国提出在2060年前完成“碳中和”的目标，下列有关低碳生活的说法不正确的是 A．使用氢气等清洁能源代替传统能源有利于“碳中和” B．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳的排放 C．低碳生活不意味着禁止使用所有燃料 D．在一定条件下将CO2还原为甲酸 第II卷 非选择题（共55分） 二、非选择题（本大题共4个小题，共55分。除标注外，每空2分。） 16．（10分）溴及其化合物应用广泛，吹出法可从海水中提取溴，其过程为：先吹出，再富集，后蒸馏。主要流程如下图。已知：溴沸点是58.5℃。 请回答下列问题： (1)海水获得苦卤的实验操作是蒸发结晶和 。 (2)苦卤中通入Cl2将Br-氧化的离子方程式是 。 (3)“吹出塔”中用热空气吹出，是利用了Br2的 性。 (4)“吸收塔”可采用SO2水溶液吸收方法富集Br2，吸收塔中反应的化学方程式是 。 (5)“蒸馏塔”中温度控制在80～90℃时提溴率最高，请解释原因 。 17．（12分）硫酸亚铁晶体()在医药上常用作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下： 请回答下列问题： (1)③加入足量氨水，反应的离子方程式为 。 (2)①所得滤液中加入过量的的目的是 。 (3)④中一系列操作的步骤是：过滤、 、灼烧、冷却至室温、称量。 (4)若实验中铁无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为 (用含a的代数式表示)。 (5)取少许①所得滤液于试管中，滴入几滴 (填化学式)溶液，观察溶液是否变红色，即可检验补血剂是否已因氧化变质。 (6)在实验室，为了防止溶液变质，应在溶液中加入少量铁粉，请用离子方程式说明原因 。 18．（17分）海水中存在丰富的化学资源，可以从中提取粗盐、溴、镁，具体流程如下： (1)通过“晒盐步骤”得到的粗盐中含有大量，经过精制即可得到精盐，下列提纯过程中所加试剂选择或顺序错误的是__________。 A． B． C． D． (2)采用晒盐后的卤水提溴而不是直接使用海水，原因是 。 (3)提镁“沉淀”环节发生反应的离子方程式为 。 (4)在通入热空气吹出溴单质时，符合不同温度下空气通入量与溴单质吹出率的关系图是__________。 A B C D A．A B．B C．C D．D (5)关于卤水提取的先后顺序，有人提出不同观点： 甲：先用卤水提取溴单质，剩余液1用于提取镁单质。 乙：先用卤水提取镁单质，剩余液2用于提取溴单质。 判断哪种方案更佳 （1分），并简述理由 。 工业上以粗盐精制得到的精盐为原料，经过一系列反应可以生产出一种重要的化工产品——。某同学以食盐和浓硫酸为原料，在实验室制取，反应方程式如下： （浓） (6)写出工业制取的方程式 。 (7)在这个反应中，浓硫酸体现了__________。 A．强于的酸性 B．难挥发性 C．强氧化性 D．脱水性 (8)有同学提出将改为，其他原料及反应条件不变，用于实验室制取，对此方案的合理性进行评价 。 19．（16分）碘在医药、染料等领域应用广泛，也可用来制含碘的化合物。海藻含碘丰富，是碘的主要来源之一。 实验一：I2的制备 海带浸泡液经过滤、酸化后得到含I-的溶液A，再通过下列流程，可得高纯碘。 (1)从绿色化学角度分析，溶液A→溶液B的过程中，下列试剂最适合替代的是_______。 A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．溶液 D． (2)试剂a可能为_______。 A．酒精 B．醋酸 C．苯 D．四氯化碳 (3)加入试剂a后，为获得有机溶液X，应进行的操作为_______。 A．蒸发浓缩 B．冷却结晶 C．过滤、洗涤 D．萃取、分液 (4)实验室欲配制稀硫酸： ①需量取98.3%的浓硫酸() mL。(保留一位小数) ②需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 ③下列情况中，会导致所配制的稀硫酸浓度偏大的是 。 A．所用浓硫酸已吸收了空气中的水分 B．转移溶液时有液体溅出 C．定容时俯视刻度线 (5)加入稀硫酸时，发生如下反应：，每生成，转移电子_______mol。 A．1 B．3 C．5 D．6 实验二：ICl的制备 卤素互化物一氯化碘(ICl)具有强氧化性，易与水反应。实验室中用浓盐酸与制取纯净、干燥的，并使之与直接化合制得。 (6)为制取，装置连接顺序应为：装置M→_______。 A．②④①④③ B．④②①④③ C．②④①②③ D．④①④②③ / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第八章 化学与可持续发展 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共45分） 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．《天工开物》中记载一种从动植物原料中提取油脂的工艺，“将蓖麻、苏麻子碾碎，入釜中注水滚煎，其上浮沫即油，以杓掠取”。工艺中涉及的操作是 A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．结晶 【答案】B 【详解】根据“注水滚煎，其上浮沫即油”可知，将蓖麻、苏麻子碾碎注水滚煎后，混合液会分层，浮在上面的是油，将上层的油和下层水分离开用分液法，B符合题意； 故选B。 2．药物的开发利用提高了人类健康水平，但药物使用必须规范合理。下列用药方法合理的是 A．为快速缓解病情，超量服用药物 B．早上忘记服药，中午加倍用药以弥补疗效 C．医生根据病人体重、年龄等因素调整药物用量 D．家庭成员出现相同症状，成人直接将自己的药物给儿童服用 【答案】C 【详解】A．超量服用药物对人体有害，A不合理； B．加倍用药对人体产生伤害，B不合理； C．根据病人体重、年龄等因素调整药物用量是合理、规范的药物的使用，C合理； D．成人用药及用药量和儿童均不相同，成人直接将自己的药物给儿童服用会对儿童造成危害，D不合理； 答案选C。 3．实现化石燃料的综合利用，减少化石燃料燃烧所造成的环境污染，是人类在利用自然资源方面追求的目标。下列做法不利于实现该目标的是 A．以天然气为原料生产甲醇 B．将煤气化使其转化为水煤气 C．大力推广以煤为燃料的火力发电 D．石油裂解获得乙烯等重要化工原料 【答案】C 【详解】A．以天然气为原料生产甲醇，将气体燃料转化为液体燃料，更易存储运输，A不符合题意； B．将煤气化使其转化为水煤气，在燃烧时更充分，可以提高燃烧效率，B不符合题意； C．大力推广以煤为燃料的火力发电会产生大量的污染气体，产生较多的温室气体，C符合题意； D．石油裂解获得乙烯等重要化工原料，可以对石油进行综合利用，减少污染，D不符合题意； 答案选C。 4．中国东北地区曾爆发空气重度污染，工业排放、机动车排放、冬季燃煤采暖是导致此轮大范围空气重度污染的“元凶”。治理大气污染，任重道远！下列做法与治理大气污染相违背的是 A．燃煤电厂的废气随意排放 B．采暖燃煤锅炉安装脱硝等净化设施 C．尽量步行或骑自行车出行 D．重污染工业企业持续推进能源结构调整 【答案】A 【详解】燃煤电厂的废气中含N、S的氧化物及颗粒物，均会造成空气污染，不能随意排放，应净化处理，A符合题意；采暖燃煤锅炉安装脱硝等净化设施，减少含氮化合物的排放，有利于环境保护，B不符合题意；尽量步行或骑自行车出行，可减少化石能源的使用，有利于环境保护，C不符合题意；重污染工业企业持续推进能源结构调整，减少化石能源的使用，有利于环境保护，D不符合题意。 5．氢能是理想的清洁能源，科学家研究发现可以利用太阳能循环分解水制，原理如图。下列说法错误的是 A．过程Ⅰ中能量转化形式是太阳能→化学能 B．该过程涉及分解反应、置换反应，且都属于氧化还原反应 C．过程Ⅱ的化学方程式为 D．利用此原理制可以节约能源且产物易分离 【答案】B 【分析】据图可知，该变化涉及的反应为，过程：、过程：，据此分析作答。 【详解】A．过程利用太阳能将四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，实现的能量转化形式是太阳能→化学能，A正确； B．根据分析可知，涉及分解反应，没有发生置换反应，B错误； C．根据分析可知，C正确； D．根据流程信息可知，铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点，D正确； 故选B。 6．下列有关化学与生活的说法中，正确的是 A．甲醛可用于食品保鲜 B．食品添加剂对人体无害，可以大量使用 C．化肥可使农作物增产，施用越多越好 D．合理用药必须在医生、药师指导下，遵循安全、有效、经济和适当等原则 【答案】D 【详解】A．甲醛有毒，能使蛋白质变性，会对人体健康造成严重危害，不能用于食品保鲜，A错误； B．食品添加剂在规定范围内合理使用对人体无害，但大量使用可能会对人体健康产生不良影响，比如某些人工合成色素、防腐剂过量摄入可能存在风险，所以不能大量使用，B错误； C．化肥能使农作物增产，但过量施用会造成土壤板结、水体富营养化等环境问题，还可能影响农产品品质，并非施用越多越好，C错误； D．合理用药必须在医生、药师指导下，遵循安全、有效、经济和适当等原则，这样才能确保用药安全且达到治疗效果，D正确； 故选D。 7．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 选项 性质 用途 A 具有强氧化性 可用于医疗器械的杀菌消毒 B 胶体遇可溶性电解质易聚沉 可用作止血剂 C 是黑色粉末状固体 可用于激光打印机的墨粉 D 肥皂水显碱性 可用作蚊虫叮咬处的清洗剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．具有强氧化性，且还原产物为水没有污染，可用于医疗器械的杀菌消毒，A正确； B．胶体遇可溶性电解质易聚沉，血液属于胶体，是可溶性电解质，且铁离子易水解生成氢氧化铁胶体，所以可用作止血剂，B正确； C．用于制激光打印机的墨粉，由于四氧化三铁是具有磁性的黑色固体，C错误； D．蚊虫叮咬显酸性，肥皂水显碱性，蚊虫叮咬后用肥皂水清洗，D正确； 故选C。 8．海水是一种重要的自然资源。下列有关海水综合利用错误的是 A．海水淡化的方法包括电渗析法 B．海水提溴工艺流程中含有蒸馏塔 C．海水可用作核电厂的循环冷却水 D．海水提镁可选用澄清石灰水沉镁 【答案】D 【详解】A．海水淡化的方法包括电渗析法、蒸馏法、离子交换法等，故A正确； B．海水提溴工艺流程有：浓缩、酸化→氧化→吹出→吸收→氧化蒸馏，在蒸馏塔中，氢溴酸再次与氯气反应，重新生成溴单质，故B正确； C．海水资源丰富，海水可用作核电厂的循环冷却水，故C正确； D．海水提镁是向海水中加入石灰乳沉镁，故D错误； 选D。 9．下列实验操作或处理方法错误的是 A．用剩的金属钾，放回原试剂瓶中 B．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，应立即补加碎瓷片 C．进行与CuO反应实验时，加热CuO之前，应先用排尽空气 D．进行钠、钾与水反应实验时，应戴护目镜，且不要近距离俯视 【答案】B 【详解】A．钾易与空气和水反应，所以用剩的钾可放回原试剂瓶中，A项正确； B．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立即拔开橡皮塞并投入碎瓷片会引起液体暴沸，发生危险，应冷却至室温后再加入碎瓷片，B项错误； C．与CuO反应时，加热CuO之前，应先用排尽空气，以防与空气加热时爆炸，C项正确； D．钠、钾与水反应剧烈，应戴护目镜，且不要近距离俯视，D项正确； 故选B。 10．工业制备合理且反应正确的是 A．工业制 B．制粗硅： C．冶炼 D．工业煅烧黄铁矿()制 【答案】D 【详解】A．H2和Cl2混合气体光照下会爆炸，A错误； B．工业上用焦炭在电炉中还原SiO2，制粗硅：，B错误； C．镁是活泼金属，冶炼方法采用电解法，MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，C错误； D．煅烧黄铁矿生成Fe2O3和SO2，反应的化学方程式为4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，D正确； 故选D。 11．海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可以生产一种具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下： 下列说法正确的是 A．步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为 B．纳米MgO溶于水后形成的分散系可产生丁达尔效应 C．步骤Ⅰ的煅烧可在表面皿中直接进行 D．滤液中含有的微粒仅为和Cl⁻ 【答案】A 【分析】贝壳经煅烧得到氧化钙，氧化钙溶于水得到石灰乳，再加入卤水(含)生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁经一系列操作得到纳米，据此解答。 【详解】A．步骤Ⅱ：向石灰乳中加入卤水(含)生成沉淀和，反应的离子方程式为：，A正确； B．纳米MgO的微粒直径大于100nm，溶于水后形成的分散系不是胶体，不能产生丁达尔效应，B错误； C．步骤Ⅰ的煅烧贝壳固体应在坩埚中进行，不能在表面皿中直接进行，C错误； D．滤液中含有的微粒主要为和，还含有少量等，D错误； 故选A。 12．下列实验装置能达到实验目的的是 A．铝热反应冶炼金属镁 B．吸收并防倒吸 C．制取氯气 D．制备无水 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．铝热反应只能用Al还原金属活动性弱于Al的金属氧化物，镁金属性强于铝，反应不能进行，故A项错误； B．氨气极易溶于水， 导管直接插入水中容易倒吸， 用该装置吸收氨气不能防倒吸， 故B项错误； C．二氧化锰与浓盐酸需在加热条件下制取氯气，该装置缺少加热装置，故C项错误； D．Mg2+在加热条件下易水解生成Mg(OH)2，在HCl气氛中能抑制水解从而得到无水MgCl2，故D项正确； 故选：D。 13．汞(熔点，沸点356℃)是制造电池、电极的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下： 下列分析错误的是 A．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸 B．辰砂与氧化钙加热反应时，为氧化产物 C．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率 D．车间内汞蒸气浓度较高时，可在关闭门窗后用碘熏蒸，生成 【答案】A 【分析】“灼烧辰砂法”制取汞，先将辰砂(主要含HgS)与CaO进行加热，得到含有CaS和CaSO4等的炉渣和含铅、汞等杂质的粗汞，用5%的硝酸洗涤、减压蒸馏，得到纯汞，据此回答。 【详解】A．5%的硝酸能溶解粗汞中含有的铅、铜等杂质，而盐酸不与铜等金属反应，无法除去这些杂质，所以不能用5%的盐酸代替5%的硝酸，A错误； B．辰砂(HgS)与氧化钙加热反应时，HgS中硫元素化合价升高生成CaSO4，所以CaSO4为氧化产物，B正确； C．减压蒸馏可降低体系压强，从而降低汞的沸点，能在较低温度下使汞汽化分离，提高分离效率，C正确； D．汞蒸气有毒，碘与汞反应生成，可降低汞蒸气浓度，减少危害，所以车间内汞蒸气浓度较高时，可在关闭门窗后用碘熏蒸，D正确； 故选A。 14．高炉冶炼的粗硅难以满足使用过程中的纯度要求，因此需对粗硅进行进一步的提纯。工业上采用与在左右反应生成，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知的熔点为，沸点为，且遇与均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是 A．纯硅是光纤的主要成分 B．可以用无水、硅胶等固体干燥剂替换干燥管中的碱石灰 C．冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体 D．使用浓和混合加热制取利用了浓的强氧化性 【答案】C 【分析】制备的实验方法为：先用浓与NaCl固体加热制取HCl气体，通过浓进行干燥，通入粗硅中反应：，加热将蒸发到冰盐浴中冷却，最后的碱石灰起防水倒入作用，据此分析解答。 【详解】A．光纤的主要成分为，A错误； B．干燥管中的碱石灰起到防止空气中水倒入到小试管有作用，无水无吸水作用，不能作干燥剂使用，在本实验中起不到保护作用，B错误； C．根据题目信息，的熔点为，沸点为，所以冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体，C正确； D．浓沸点高难挥发，所以本实验中使用浓和混合加热制取利用了浓的难挥发性，D错误； 故答案为：C。 15．我国提出在2060年前完成“碳中和”的目标，下列有关低碳生活的说法不正确的是 A．使用氢气等清洁能源代替传统能源有利于“碳中和” B．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳的排放 C．低碳生活不意味着禁止使用所有燃料 D．在一定条件下将CO2还原为甲酸 【答案】B 【详解】A．使用氢气等清洁能源，能够减少CO2的排放，有利于“碳中和”，符合低碳生活，故A正确； B．推广使用煤液化技术，可减少颗粒污染物的排放，不能减少二氧化碳的排放，故B错误； C．低碳生活提倡减少碳排放，不意味禁止使用所有燃料，故C正确； D．将CO2还原为甲酸能减少CO2的排放，故D正确； 故选：B。 第II卷 非选择题（共55分） 二、非选择题（本大题共4个小题，共55分。除标注外，每空2分。） 16．（10分）溴及其化合物应用广泛，吹出法可从海水中提取溴，其过程为：先吹出，再富集，后蒸馏。主要流程如下图。已知：溴沸点是58.5℃。 请回答下列问题： (1)海水获得苦卤的实验操作是蒸发结晶和 。 (2)苦卤中通入Cl2将Br-氧化的离子方程式是 。 (3)“吹出塔”中用热空气吹出，是利用了Br2的 性。 (4)“吸收塔”可采用SO2水溶液吸收方法富集Br2，吸收塔中反应的化学方程式是 。 (5)“蒸馏塔”中温度控制在80～90℃时提溴率最高，请解释原因 。 【答案】(1)过滤 (2)C12 +2Br-=2Cl- +Br2 (3)挥发 (4)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr (5)加热温度过低，Br2汽化率低，提溴率不高，温度过高有较多水蒸气，降低产品Br2的纯度 【分析】海水经浓缩得到粗盐和含溴苦卤(酸化)，向含溴苦卤(酸化)中通入氯气将Br-氧化为Br2，再向“吹出塔”中通入热空气将生成的Br2吹出，“吸收塔”中采用SO2水溶液吸收方法富集Br2，再经过“蒸馏塔”蒸出，经一系列操作得到产品Br2，据此解答。 【详解】（1）海水蒸发结晶后得到固体粗盐和苦卤溶液，要将固体和液体分离得到苦卤，需要进行过滤，则海水获得苦卤的实验操作是蒸发结晶和过滤； （2）Cl2具有氧化性，可以将苦卤的Br-氧化为Br2，自身被还原为Cl-，反应的离子方程式为：； （3）Br2的沸点为58.5℃，沸点较低，且易挥发。热空气可以使溴挥发出来，从而将溴从吹出塔中吹出，因此利用了Br2的挥发性； （4）Br2具有氧化性，二氧化硫具有还原性，在水溶液中二者发生氧化还原反应，Br2被还原生成氢溴酸，二氧化硫被氧化生成硫酸，反应的化学方程式为：； （5）如果温度过低，Br2汽化率低，提溴率低；如果温度过高，水会大量汽化，得到的溴蒸气中水蒸气含量过高，降低了产品Br2的纯度，也不利于溴的提取，所以“蒸馏塔”中温度控制在80～90℃时提溴率最高，其原因为：加热温度过低，Br2汽化率低，提溴率不高，温度过高有较多水蒸气，降低产品Br2的纯度。 17．（12分）硫酸亚铁晶体()在医药上常用作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下： 请回答下列问题： (1)③加入足量氨水，反应的离子方程式为 。 (2)①所得滤液中加入过量的的目的是 。 (3)④中一系列操作的步骤是：过滤、 、灼烧、冷却至室温、称量。 (4)若实验中铁无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为 (用含a的代数式表示)。 (5)取少许①所得滤液于试管中，滴入几滴 (填化学式)溶液，观察溶液是否变红色，即可检验补血剂是否已因氧化变质。 (6)在实验室，为了防止溶液变质，应在溶液中加入少量铁粉，请用离子方程式说明原因 。 【答案】(1) (2)将滤液中的全部氧化为 (3)洗涤 (4) (5)KSCN (6) 【详解】（1）步骤③是将转化为氢氧化铁沉淀，加入氨水，反应离子方程式为：； （2）具有强氧化性，酸性条件下足量能将全部氧化为； （3）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量； （4）a g氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，即为，所以每片补血剂含铁元素的质量为； （5）遇KSCN溶液显红色，该现象用于检验存在； （6）若溶液变质，则是被氧化为，溶液中加入铁粉，会发生反应，把再还原成，从而防止溶液变质。 18．（17分）海水中存在丰富的化学资源，可以从中提取粗盐、溴、镁，具体流程如下： (1)通过“晒盐步骤”得到的粗盐中含有大量，经过精制即可得到精盐，下列提纯过程中所加试剂选择或顺序错误的是__________。 A． B． C． D． (2)采用晒盐后的卤水提溴而不是直接使用海水，原因是 。 (3)提镁“沉淀”环节发生反应的离子方程式为 。 (4)在通入热空气吹出溴单质时，符合不同温度下空气通入量与溴单质吹出率的关系图是__________。 A B C D A．A B．B C．C D．D (5)关于卤水提取的先后顺序，有人提出不同观点： 甲：先用卤水提取溴单质，剩余液1用于提取镁单质。 乙：先用卤水提取镁单质，剩余液2用于提取溴单质。 判断哪种方案更佳 （1分），并简述理由 。 工业上以粗盐精制得到的精盐为原料，经过一系列反应可以生产出一种重要的化工产品——。某同学以食盐和浓硫酸为原料，在实验室制取，反应方程式如下： （浓） (6)写出工业制取的方程式 。 (7)在这个反应中，浓硫酸体现了__________。 A．强于的酸性 B．难挥发性 C．强氧化性 D．脱水性 (8)有同学提出将改为，其他原料及反应条件不变，用于实验室制取，对此方案的合理性进行评价 。 【答案】(1)D (2)浓度低。提取效率低 (3) (4)B (5) 甲 避免碱液的额外消耗 (6) (7)B (8)不合理，因为硝酸受热易分解，只可微热 【分析】海水晒盐后得到粗盐和卤水，卤水中含浓度较大的溴离子和镁离子，卤水中通入足量氯气，将溴离子氧化为溴单质，再用热空气将溴单质吹出，吹出的溴单质经一系列处理得到液溴；卤水中加足量石灰乳，将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤后，再经盐酸中和，蒸发、结晶，然后脱水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁单质。 【详解】（1）粗盐提纯过程中，加入NaOH溶液除去Mg2+，加入BaCl2或Ba(OH)2溶液除去，加入Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+，用HCl除去过量的NaOH和Na2CO3，该操作中Na2CO3溶液要在BaCl2溶液后面加入，故选D。 （2）海水中的浓度低，直接提取效率低，因此一般采用晒盐后的卤水为原料进行提溴。 （3）提镁“沉淀”环节中，Mg2+和石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：。 （4）空气通入量相同时，温度越高，溴的吹出率越高；在相同温度条件下，空气的通入量越多，溴的吹出率越高，因此符合的图像为B。 （5）甲方案更佳，若先提取镁，卤水中再加入过量石灰乳后，卤水中会残留较多，再用Cl2提取溴时会消耗更多Cl2。 （6）工业上应用氯气和氢气反应来制备氯化氢，化学方程式为：。 （7）反应（浓）中浓硫酸是难挥发性酸，HCl是挥发性酸，该反应的原理是难挥发性酸制备挥发性酸，故选B。 （8）该实验原理不能用于实验室制取，原因是：硝酸受热易分解，只可微热。 19．（16分）碘在医药、染料等领域应用广泛，也可用来制含碘的化合物。海藻含碘丰富，是碘的主要来源之一。 实验一：I2的制备 海带浸泡液经过滤、酸化后得到含I-的溶液A，再通过下列流程，可得高纯碘。 (1)从绿色化学角度分析，溶液A→溶液B的过程中，下列试剂最适合替代的是_______。 A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．溶液 D． (2)试剂a可能为_______。 A．酒精 B．醋酸 C．苯 D．四氯化碳 (3)加入试剂a后，为获得有机溶液X，应进行的操作为_______。 A．蒸发浓缩 B．冷却结晶 C．过滤、洗涤 D．萃取、分液 (4)实验室欲配制稀硫酸： ①需量取98.3%的浓硫酸() mL。(保留一位小数) ②需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 ③下列情况中，会导致所配制的稀硫酸浓度偏大的是 。 A．所用浓硫酸已吸收了空气中的水分 B．转移溶液时有液体溅出 C．定容时俯视刻度线 (5)加入稀硫酸时，发生如下反应：，每生成，转移电子_______mol。 A．1 B．3 C．5 D．6 实验二：ICl的制备 卤素互化物一氯化碘(ICl)具有强氧化性，易与水反应。实验室中用浓盐酸与制取纯净、干燥的，并使之与直接化合制得。 (6)为制取，装置连接顺序应为：装置M→_______。 A．②④①④③ B．④②①④③ C．②④①②③ D．④①④②③ 【答案】(1)D (2)CD (3)D (4) 5.4 100mL容量瓶 C (5)C (6)A 【分析】海带浸泡液经过滤、酸化后得到含I-的溶液A，通入氯气把I-被氧化为I2，加萃取剂四氯化碳或苯萃取、分液得I2的有机溶液，I2的有机溶液加氢氧化钠反萃取，得含有和I-的水溶液，加稀硫酸发生反应，经系列操作、精制得到I2。 【详解】（1）溶液A→溶液B的过程中I-被氧化为I2，作氧化剂，表现氧化性；浓硫酸氧化碘离子产生污染气体二氧化硫，浓硝酸氧化碘离子产生污染气体二氧化氮，高锰酸钾溶液氧化碘离子引入杂质，能氧化I-，还原产物是水，无污染，从绿色化学角度，最适合替代的是，选D。 （2）加入试剂a萃取碘水中的I2，酒精易溶于水，不能萃取碘水中的I2；醋酸易溶于水，不能萃取碘水中的I2；苯、四氯化碳均难溶于水，且I2易溶于苯、四氯化碳，所以苯、四氯化碳可以萃取碘水中的I2，试剂a可能是苯或四氯化碳，选CD。 （3）加入萃取剂苯或四氯化碳后，萃取、分液可获得I2的有机溶液，选D； （4）实验室欲配制稀硫酸： ①98.3%的浓硫酸()的物质的量浓度为 ，需量取98.3%的浓硫酸()。 ②配制该溶液的步骤：计算、量取、稀释并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶。 ③A．所用浓硫酸已吸收了空气中的水分，浓硫酸浓度变小，所取硫酸物质的量偏少，所配制的稀硫酸浓度偏小，故不选A； B．转移溶液时有液体溅出，溶质硫酸的物质的量偏少，所配制的稀硫酸浓度偏小，故不选B； C．定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，所配制的稀硫酸浓度偏大，故选C； 选C。 （5）加入稀硫酸时，发生如下反应：，中I元素化合价由+5降低为0，每生成，转移电子5mol，选C。 （6）装置M制备氯气，通过②除去挥发的氯化氢，通过④(试剂Y是浓硫酸 )对氯气进行干燥，氯气进入①与单质碘化合生成一氯化碘，尾气使用③氢氧化钠溶液吸收，为防止水蒸气进入①，①③之间再次连接④，为制取，装置连接顺序应为：装置M→②→④→①→④→③，选A。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$