糖类、油脂、蛋白质的性质&金属冶炼&海水资源利用&化石燃料、化学品的合理利用+专项练习13-18-【数理报期末复习】2024-2025学年高一化学必修第二册升级突破（人教版2019）

数理极 专题复习 29 糖类、油脂、蛋白质的性质 4.下列物质属于同分异构体的一组是 专项练习十三5 A.麦芽糖和蔗糖 B.CH,-CH,-CH2-CH,CH,-CH,-CH, C.C,H。与C,H 熏点提醒 1.下列关于基本营养物质的叙述不正确的是 D.淀粉与纤维素 ( ）5.能区别地沟油与矿物油的方法是 代表物 特征反应 A糖类，油脂、蛋白质都属于天然高分子化 元素组成 代表物 A.点燃，能燃烧的是矿物油 分子 和性质 合物 B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油 银镜反应，与 B,淀粉经一系列水解反应可获得萄萄制 C.加人水中，浮在水面上的是地沟油 药糖 C.H、o C.HgO 新制Cau(COH) C.油脂难溶于水，易溶于有机溶剂 D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是 果糖 反应 D.重金属盐能使蛋白质变性 地沟油 2. 下列关于有机化合物的说法正确的是(）6.某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成 蔗糖 类 C、H,0 CpH2O 水解反应 A.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，水解后只 两种物质A和B,且A和B的相对分子质量 麦芽辣 生成制萄制 相等，该物质可能是 淀物、 淀检道确变 B.无水乙醇常用于杀菌消毒 C、H、 (GH0 9 纤维素 蓝，水解反应 C.使用添加碱性蛋白酶的洗衣粉洗衣服时， A.甲酸乙翻(HCOCH,.CH)B.乙酸乙酯 水温越高去污效果越好 C.葡萄糖 D.淀粉 不炝和高筑 水解反应 D.家底中使用的菜籽袖是一种能使酸性高锰7，取一个半透膜袋，放入淀粉浆和淀粉酶的混合 油C、H、0 植物油 脂肪酸甘油 加成反应 酸钾溶液褪色的植物油 物，扎紧袋口后浸入流动的温水中，经过足够的 醋 3验证淀粉水解可生成还原性糖，进行如下实 时间后，取出袋内的液体分别与①碘水，②新制 验，在该实验中，操作步骤排序正确的是 饱和高脂 C(OH),(加热)、③浓硝酸（微热）作用，其现 C、H.0 动物脂粉 水解反应 肪酸甘油酯 () 象依次是 () ①取少量淀粉加水制成溶液②加热煮沸 A.显蓝色：无现象：显黄色 氯基酸发生色反应，均 ③加人新制的氢氧化铜④功加入几滴稀硫酸 B.无现象：无现象：显黄色 C、H、0 醉、肌肉 聚反应后烧时有烧 白 ⑤加热⑥加人碱液中和酸至呈碱性 C.显蓝色：有砖红色沉淀：不显黄色 N等 毛发等 生成的高分羽毛的气味 A.①2④⑤③6 B.①235④6 D.无现象；有砖红色沉淀：不显黄色 水解反应 C.①42635⑤ D.①g32④65⑤ (参考答案见15版) 质，C,D都是经的衍生物，A是最简单的有机 常见有机物的官能回与性质 专项练习十四 物，分子结构为正四面体：B的球棍模型为 QQ:C的相对分子质量为46，能与Na 熏点提醒 1.下列格组有机化合物与所含宫能团对应正确 反应，但不能与NaOH溶液反应：D是食醋的 的是 ( 主要成分.请回答下列问题： A.甲醇（羧基） B.苯（碳碳双健） (1)A的结构简式是 ,C中官能团的 官能代表物 主要化学性质 C.乙酸（醛基） D.丁烯（碳碳双键） 名称是 氧化（燃烧）、 2.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如下图 (2)B与溴水可发生反应，化学方程式为 甲烷 收代（氧气、光盟） 下列关于分枝酸的叙述错误的是 ( A.该有机物有5种官能团 COOH (3)已知可以发生如下转化过程： 加成、加敌、氧化（燃绕，使酸性 乙 B.分枝酸一定条件下可以 CH ①0 KlO,溶液是色)】 发生取代反应、加成反应 与反应生成山、化氧化 氧化反应和聚合反应 0C00H CH一CH-COOH OH 0 乙醇 生成能、与酸发生酯化反 C.1mol分枝酸和Na,NOH OH 分别发生反应，最多消耗这两种物质的量之 i,反应①的反应类型为 具有酸的透性 -COOH 乙酸 比是3：2 ⅱ，②中发生反应的化学方程式为 能与群发生局化反应 D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶 酸性条件下布分水解，生成型 乙酸 液褪色，褪色原理不同 ⅲ.下列关于CH一CH一C0O州的说法正确 -C00 酸和群：被性条件下良水解 乙 3.达菲（碎酸奥司他韦胶震）能够有效治疗甲型 OH 生成发酸丝和醇 和乙型流感，其合成中间活性物质莽草酸结 的是 (填字母序号) 0H. 构简式如图，下列关于莽草酸的说法错误的 具有醇和醛的社盾 -CHO 是 血该物质属于烃类化合物 ( b.该物质可以发生酯化反应 水解生咸萄萄糖 A.分子式为C,H。0 CHO 心该物质与足量金属钠反应，可生成氢气 遇确单质变蓝 B.分子中含有2种含氧官 COOH d,该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 高战刷 能团 化、水解生成高规脑防酸（ (4)与A为同系物的某种烃X,在同温同压下 养赠 时酸甘 C.分子中的所有C原子可OH 高高被酸盐)和什油 X蒸气的密度是1H,的29倍，写出该物质所有 油后 能共平面 OH 同分异构体的结构简式： 象基酸通 领色反应、 D.1nol该化合物完全燃 接成的 烧消耗7mml0 均烧有烧焦朝毛的气味 高分子 4.有A、B、C,D四种有机物，A、B属于烃类物 (参考答案见16版)】 30 专题复习 数理极 4.下列有关金属的工业制法中，不正确的是 金属治炼 专项练习十五 ( A.制钠：以海水为原料制得NaC1,再电解熔融 NaCI得钠 熏点提醒 1.利用金属活动性的不同，可以采取不同的治 B.制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用C0还原 炼方法治炼金属。下列反应所描述的治炼方 铁矿石得铁 金属冶炼的方法 法不可能实现的是 C,制铬：以三氧化二铬在高温下与铝反应可以 (1)热分解法：适合位于金属活动顾序表后 42A,0,(8融)4A1+30,↑ 制得络 D.制美：以海水为原料，经一系列过程制得氢 端（金属活动性表氢后面）的金属，如Hg、Ag B.Fe,0,+3C02Fe+3C0, 化镁，用H还原MgCl2得镁 等，例如2Hg0△2Hg+0,↑、2Ag:0△ C.Fe+CuSO.=FeSO,+Cu 5.由黄铜矿炼铜过程中发生反应：Cu,S+2Cu0 4Ag+02↑. D.2NaC(水溶液)电显2Na+CLt =4Cu+S02↑.下列叙述正确的是（) A.该反应从氧化还原反应的电子转移角度 (2)热还原法：适合位于金属活动顺序表中 2.用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相 看，与S02+2H,S=3S+2H,0是同一类型 部(ZA~Cu)的金属，常用的还原剂有焦炭，C0 同的各金属，消耗金属铝的量最少的是 B.该反应从氧化还原反应的电子转移角度看， ( H,活泼金属（如）等，例如e,0,+3C0趣 与6NO,+8NH,=7N2+12H,0是一种类型 A.Cr20, B.MnO,C.V,O D.WO, C.该反应中，氧元素氧化了硫元素 2Pe+3C0,W0,+3H,W+3H,0.C,0,+ 3,下列关于金属治炼的说法正确的是( D.该反应中，C,S既是还原剂又是氧化剂 2A1退2Cr+A1,0,(铝热反应). A.利用该铝热反应8A1+3F%,0,显4A1,0,6.有下列原料：①海水②石灰石 ③赤铁矿 +9Fe炼铁，1ol氧化剂参加反应转移8N, ④铝土矿⑤焦炭⑥氧化汞. (3)电解法：适合位于金属活性顺序表前 个电子 (1)工业冶炼用」 (填方法)制A1,其 端的金属，如K、Na、Ca、Al等金属.例如2AL,0 B.金属的治炼都是把金属单质从其矿物中分离 原料主要是 (填序号)： 出来 (2)工业治炼用 (填方法)制Fe,其 电显4A1+30,12NaC1电解2Na+C,1 C.工业上可分别用电解熔融态的MgC2 原料主要是 (填序号)： 总结： AICL,来制备Mg、AL (3)工业治炼用 二（填方法）制Hg,其 K Ca Na Mg Al Zn e Sn Pl [1)Cu llg Ag B Au D.古代火烧孔雀石[C2(OH)2C0,]炼铜的方 原料主要是 (填序号) 电解染 然还厚馈 苏身林法物星法 法属于热分解法中的焦炭法 (参考答案见16版】 2.海洋资源的利用具有广阔前景 专项练习H (1)无需经过化学变化就能从海水中获得的 物质是（填字母序号） A.CL,B.淡水C.烧碱 D.食盐 海水资源利用 1.某研究性学习小组同学取VL浓缩的海水，用 下图所示装置模拟工业法提溴回答下列问题： (2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的 海水中通人氯气，将溴离子氧化，该反应的离 重点提醒 子方程式是 (3)下图是从海水中提取镁的简单流程 1,海水水资源的利用 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、 离子交换法等 yL浓缩的海NOH落液 om装一四普登w□ 2.海水化学资源的开发利用 (1)装置A可用于实验室制备氯气，其反应原 海水中含有大量的化学元素，总储量很大， 理为 工业上常用于沉淀Mg·的试剂A的俗名是 但宫巢程度很低通过利用太阳光蒸发海水可 (用离子方程式表示)，装置B是S02贮气瓶， ,氢氧化美转化为MgCL,的商子方程 以得到食盐：通过对海水中的成分进行宫集，分 则Q中的液体为 式是 离提纯和化学反应，可以从中获得溴、碘，镁等 (2)溴的富集过程： (4)海带灰中富含以I形式存在的碘元素.实 物质 ①通入氯气与通人热空气的顺序是先通 验室提取↓，的途径如下所示： ,通入氯气时K,K,K,的关、开方 （1)氣碱工业：海水一→NC溶液电年C,、 式是 Hn+价Hs0CP H,、NaOH.电解饱和NaC溶液的化学方程式为 ②装置D的作用是 打开 K,通人S0,时装置E中发生反应的化学方 ① 2NaC1+2H,0电轻2Na0H+C,↑+H,1. 程式为 ①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 (2)海水提钱：海水品(0)。雪 (3)溴的精制： 步骤②加热煮沸片刻的目的是 关闭K,K2,打开K、K,待装置E中Br全 MeCL,溶液意发结色，MeCL,·6H,0当MeC, 部转化为单质后，再利用下图中的」 ②向酸化的滤液中加过氣化氢溶液，写出该反 电疑gCl (填字母序号)装置进行蒸馏即可得到纯溴. 应的离子方程式 ·反应 (3)海水提溴：海水（酸化）巴，B断 结束后，再加入CCL作萃取剂，振荡、，静置，可 以观察到CCl,层呈 色 空气品，马（浅），主要反应的 离子或化学方程式为CL2+2Br一2C+Br2, (参考答案见16版) S02+Br2+2H,0=H,S0,+2HBm. 数理极 专题复习 31 北百燃料、化学铝的合理利用 (2)利用天然气与水蒸气反应制取H2:CH 高湿 +H,0 专项练习十七5 +C0+3H, 3.石油的综合利用 重点提醒 1.工业上以获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯为主 石油的棉 要目的，所采用的方法是 石汕的分 石油的蒙化 石油的裂解 合村用 A.分馏 B.干馏 1.煤的综合利用 起相政分子质采用比裂化更高 C.裂化 D.裂解 溪的 利用原油中 量大、沛支高的温度，使石油 2,煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同 棕合 煤的平细 煤的气化 谋的液化 各组分的沸的经断裂为相 分棉产品中的长 原理 点不同进行 对分子质量链经断数成己 时也是重要的化工原料下列不属于以煤、石 将其转化成迹体 分高的过程 小、沸点：的培、丙烯等短链 油和天然气为主要原料生产的材料是( 测料（城可以直 经的过程 A塑料 B.合成橡胶 接波亿，使煤与 将煤隔艳空 裤煤棒化为可燃性 主委原料 原油 重油 石油分产品 马反应生成液 C.淀粉 D.合成纤维 气加强热使 气年的过程，左要反 原理 汽清、某油 3.下列关于煤和石油的叙述正确的是( 之分解的过 应为C+马0( 缘燃料：还可以 主要产品 汽油 乙师、丙崎等 荣油等 00+H 先特北为C0 A,石油产品裂解能生产乙烯 用，再在结化州 4.化学品的合理使用 B.石油分馏的馏分均是纯净物 作期下合成甲 (1)常见的食品添加剂 等) C.煤和石油均属于口可再生矿物能源 着色相时松树防舞朝 批氧亿解 焦发、煤焦 D.煤的干和石油的分馏都是化学变化 主要油、粗苯，加 液朱燃样（甲醉 柠棕黄NHl,HC01 苯甲酸的 CO.H: 生素C 4.下列有关煤的叙述正确的是 () 产品氯水、焦如 ￥) 缸红NaHCO, 亚殖酸钠 A.煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混 气 (2)合理施用化肥农药 合物，主要含碳元素 2.天然气的综合利用 硝酸按防受热、撞击。 (1)天然气的主要成分是甲烷，它是一种清 (3)合理用药 B.煤在空气中加强热可得焦炭，煤焦油、粗氨 洁的化石燃料，更是一种重要的化工原料。 阿司匹林（乙酰水杨酸）：解热植痛 水和焦炉气 C.推广使用煤液化和气化技术，可减少二氧 毒性，对人体无害 化碳等温室气体的排淑 专项练习十八 D,维生素C性质稳定不易被氧化，是水果罐 头中常用的抗氧化剂 D.煤的气化的主要反应是C+2H,0(g)西通 5,食品和药品关系着人的生存和健康， C02+2H 1,二十大报告提出：“积极稳要推进碳达峰碳中 (1)市场上销售的食盐品种很多，下列食盐 5.下列关于化石燃料及其使用的一些说法中不 和.”下列做法不利于实现“碳达峰碳中和”目 中，所添加的元素不漏于人体必需微量元素的 正确的是 标的是 () 是 (填字母序号，下同) A.煤的气化是指将固态煤粉碎后高温下变为 A.居民取暖和工厂生产大量使用脱硫的燃煤 A.加锌盐 B.加碘盐 C.加钙盐 气态，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完 B.提高新能源汽车在城市公共交通中的使用 (2)纤维素被称为“第七营养素”，食物中的纤 全燃烧 比例 维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道 B.天然气除可用作清洁能源外，也可用于合 C.利用化学方法将CO,转化为用途广泛的化工 蠕动、吸附排出有害物质.从化学成分看，纤维 成氨和生产甲醇等 原料 素是一种 C.石油分馏和催化裂化均可得到汽油 D.加快风能，太阳能、生物质能等可再生能源 A.多糖 B.蛋白质 C.脂肪 D.化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯 的发展和利用 (3)某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品 2.以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的 就是分别来自于石油和煤的基本化工原料 进行治疗 是 6.乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化 A.青高素类药物B.阿司匹林 C.抗酸药 ①乙烷与氯气制备一氟乙烧 工发展水平，下列说法正确的是 () (4)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸 ②乙娇聚合为聚乙烯高分子材料 美，氢氧化铝，淀粉，写出该抗酸药发挥功效时 聚乙蜂 ③乙烯与Bm,反应制备1,2-二溴乙烷 卡 的离子方程式： ① -CH, 2CH:-CH; 石油→CH聚解 ④2CH,-CH,+0,化剂 0 (5)阿司匹林的包装上贴有“OTC”标识，表示 CH-COOC:H A.只有23④ B.只有①3 ,阿司匹林的结构简式如图1所示， 一氯乙 C.只有23 D.只有①④ 则其分子式为 :若口服阿司 3下列试剂中，既能用于制取硫酸铜.又符合绿 匹林后.在胃肠酶的作用下，1ml阿司匹林与 A.②3③⑥均为取代反应 色化学理念的是 ( 1ml水发生水解反应，生成1molA和1mol B.乙烯和聚乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液 A.氧化铜与稀硫酸 B.铜与稀硫酸 B两种物质，其中A的结构简式如图2所示， 褪色 C.铜与浓硝酸 D.铜与浓硫酸 则B的结构简式为 C.反应③的化学方程式为：CH,CHOH+ 4.下列有关化学品的说法正确的是 ( CH,COOH浓藏，CH,COOCH,CH, A阿司匹林有解热镇痛作用，是非处方药，可 △ 以长期服用 OH D.反应2需要Cu或Ag作催化剂 B.硝酸铵是一种高效氮肥，但受热或经撞击 易发生爆炸，必须作改性处理后施用 图2 C.亚硝酸钠是一种常见防腐剂和护色剂，无 (参考答案见16版) (参考答案见16版】数理极 参考答案 15 0.3ml,X的平均反应速率为2L×2mi 0.3ol 种等效氢，一氯代物有两种，B正确：D结构中有 HH 四种等效氢原子，一氯代物有四种，D错误 5.(1)HC:CH平面结构 0.075mol·L1·mim (2)CH,=CH,+Br,-CH,Br-CH,Br ②X,Y物质的量减少，Z物质的量增大，X、 专项练习九 (3)溶液紫色褪去氧化反应 Y是反应物Z是生成物，X,Y,Z的变化量分别 (4)B 为0.3l.0.1mol,0.2mol,该反应的化学方程 1.CC,H。为乙烷，CH2为戊烷，二者结构 式为3X+Y一2Z. 相似，组成上相差3个CH2,互为同系物，A正 (5)CH,-CH,+H,0化 CH.CH.OH ③根据离像.1mn时反应正向进行，反应速 确：二者含有的元素相同，都是C,H,则A与B加成反应 率的大小关系为：（正）>（逆）. 完全燃烧的产物相同，都是二氧化碳和水，B正 ④a.X,Y、Z三种气体的浓度相等，不能判 确：乙烷含有2个甲基，戊烷有三种同分异构体， 专须练习十一 断浓度是否发生改变，反应不一定平衡：，反应 分别为正戊烷（含2个甲基），异戊烷（含3个甲 前后气体系数和不同.气体物质的量是变量，气 基)，新戊烷（含4个甲基），A与B分子中含有 1.C2.B3.D4.B5.A 体混合物物质的量不再改变，反应一定达到平衡 的一CH,个数不一定相同，C错误；乙烷与戊烷 状态：心，反应速率r(X):x(Y)=3:1,不能判断 6.C聚四氟乙烯中不含碳碳不饱和键，性 互为同系物，二者结构相似，它们的化学性质也 正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡； 质较稳定，A错误；根据聚四氟乙烯的聚合物逆 相似，D正确. 山.（单位时间内消耗X的物质的量）：（单位时问 推单体是CF:■CF:,B错误；二者都只含C和 2.A丙酮和环氧丙烷的分子式都是 内消耗Z的物质的量)=3：2，正逆反应速率比C,L,0,结构不同，互为同分异构体，A正确：根 卤族元素，不含氢原子，C正确：四氯乙烯可由乙 等于系数比，反应一定达到平衡状态， 据甲烷的正四面体结构，氟利昂的结构式为 炔发生加成反应得到，聚四氟乙烯是由四氟乙烯 发生加聚反应得到，二者都不能用乙烯发生加成 专项练习八、 反应得到，D错误 CC一C】,它只有1种结构，B锆误：同素异 7.D8.B 1.D2.B 3.A1个甲基（一CH,)中含有9个电子，形体是由同种元素组成的性质不同的单质，C0 专项练习十二 15g甲基（一GH,)物质的量为5=1m,和0不行合淡定义C钻误：结梅假在分子 15g 组成上相差1个或若干个CH,原子团的化合物 15g甲基（一CH)所含的电子数为9N,.A正 1.A2.B3.B 互称为同系物，八V与入√结构不同，分子 确：未指明标准状况下，无法计算4.48L甲烷的 4.B设生成氢气amol.根据2一0H-2Na 式相同，互为同分异构体，D错误 物质的量和含有的碳氢键数目，B错误：甲烷和 ~H21可知参加反应的羟基均为2amol,故A、 氯气的反应是连锁反应，有机产物有一氯甲烷、 3.C 4.D乙烷分子中单键▣以旋转，可以使得 二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，生成CH,C的 B,C三种分子里经基数目之比为学号名： 分子数小于N,C错误：标准状况下CHC为液 最多4个原子共平面，A正确：正庚烷，正已烷、62：3，故合理选项是B. 正丁烷三种烷烃中，碳原子数越多，沸点越高，则 体，无法用22.4L/mol进行计算，D铅误， 5.B 沸点：正庚烷>正已烷>正丁烷，B正确：烷烃分 4.BCH4和CL2反应生成一氯甲烷，二氯 6.B该有机物含羟基、羧基，碳碳双键三 甲烷，三氯甲烷，四氯化碳和HC,其中HC易溶 子中只有C一C键和C一H键，1个CH分子 中含有(n-1)个C一C键和(2n+2)个C一H 种官能团，羟基和羧基可发生酯化反应，碳碳双 于水，导致试管内压强减小，反应后液面上升，A 键能使溴的四氯化碳溶液据色，A,C,D均正确 正确：甲烷和氯气发生取代反应，须在光照条件 键，因此1olC.H2.2分子中含有(3n+1)mol 共价键，C正确：己烷(C6H:)的同分异构体中含 羟基、羧基均与Na反应生成氢气，则1mol该有 下进行，但不采用强光照射，否则可能发生爆炸， B错误；CH和L反应生成一氯甲烷、二氯甲 4个甲基的物质主链含有4个碳原子，结构简式为机物最多能与46gNa反应生成H,· 烷，三氣甲烷、四氯化碳，其中二氯甲烷，三氯甲 (CL),CHCH(CH2)2.(CH),C一CH,CH,共2种， 7.(1)nCH,-CH,剂，-CH-CH, 烷和四氯化碳为油状液滴，C正确：1m%lCH,甲 D错误. (2)羟基 烷和C1,反应发生取代反应生成，相同物质的量 5.C由2Na02~2C02-2NC03可知，每 (3)加成反应 的四种有机物.根据原子守恒可生成0.25mol 吸收1mC02,固体质量增加28g.把混合烃看 CH,Cl、0.25 mol CH2.C2、0.25 mol CHCl、为一种经，则n(C):n(H)= 2.24g (4)2CH,CHOH+02CH,CHO+ 0.25 mol CCl,发生反应时1mol氯气取代1mol 28g·ml 2.04g 2H20 H,则有机物产物中氧原子的物质的量等于消耗18g:一2=6：17，设乙烷的体积分数为，则 CH,COOH+CH,CH,OH浓题 A 氯气的物质的量，即为0.25×(1+2+3+4)mo CH,COOC,H.+H,O 丙烷的体积分数为1-x.则[2x+3(1-x)]:[6x =2,5ml.D正确 (5)饱和碳酸钠溶液除去乙酸、乙醇等杂 5.C烷烃是只含有碳碳单键的链状烃，所 +8(1-0】=617=号所以1-一子二者质降低乙酸乙脂的溶解度，冷凝脂蒸气 以只有碳碳单键和碳氢键，A正确：烷烃在光照 的体积比为32 下和卤素发生取代是烷经通性，B正确：符合 分 专项练习十三 CH:通式的烃分子只可能是含有碳碳单键的 链烃，即饱和烃，C错误：正丁烷和异丁烷中含有 6.16CH:正四面体形 H-C-H 1.A2.D3.C4.A5.D 的共价键数目相同，D正确。 H 6.A乙酸乙酯水解后生成乙醇和乙酸，相 6.D烷烃和烯烃的物理性质随着分子中 7.C,Ho。CHCH2CH2CH3、CH,CHCH 对分子质量分别为46和60，不相等；葡萄暂不 碳原子数的递增呈规律性变化，沸点逐渐升高： CH, 能发生水解：淀粉水解后只生成葡萄：， 碳原子数相同的烃，支链越多，熔沸点越低则③ 7.B酶是良好的催化剂，淀粉酶可将淀粉 中碳原子是3个，碳原子数最少，故沸点最低：⑤ 专项练习十 中碳原子是4个，故沸点高于③：①2④中碳原 催化完全水解为葡萄舾，故袋内液体中无淀粉有 子数都是5个，但从②到①到④支链越来越少， 在，加碘水无现象，排除AC:由于葡萄糖为小分 1.B2.C3.B 故沸点越来越高，因此沸点按由高到低的顺序排 子，其可以穿过半透膜，进人流动的温水中，使得 列是：4①253. 4.D丁烯加成聚合生成聚丁烯，聚丁烯结 袋内无葡萄糖存在，故加入新制Cu(OH)2(加 7.BA,C结构中均只有一种等效氢原子， 构式为：CCH,一C ,D错误。 热)也无现象，排除D:由于酶属于蛋白质，遇浓 氯代物均只有一种，A,C错误：B结构中有两 CH2一CH 硝酒酸变黄色，B对 16 参考答案 数理极 通人热空气，将溴从溶液中分离出来：通入氯气可溶于水的NS和NS01,因此CS、热的 专项练习十四 时应关闭K,,防止氯气进入装置E影响后续制NOH能清除附着在试管内壁的硫单质，B正 取结果，多余的氯气有毒，不能排放到大气中，应确：S0,溶于水生成亚硫酸，使紫色石蕊溶液变 I.D 打开K2用威液吸收，关闭K: 红，但SO,与有机色素结合（如品红溶液）体现 2,A根据结构简式可知，分枝酸分子中含 ②装置D的作用吸收尾气，防止其污染空漂白性，S0,不能漂白石蕊，因此不会褪色，C铝 羧基，碳碳双键、羟基和醚键，共4种官能团，A气：通人S0,时装置E中的溴单质与S0,发生 误；S0,通人品红溶液，品红溶液褪色，体现S0 错误：分枝酸含有碳碳双键，可发生加成反应和反应生成溴化氢和硫酸 的漂白性，S0,通入溴水中发生S02+B:+ 加聚反应，还含有羧基和羟基，一定条件下可以 2.(1)BD 2H,0=HS04+2HBr的反应而褪色，体现S02 发生取代反应，氧化反应，B正确：分枝酸含有2 (2)2Br”+CL,=Br2+2C 的还原性，D错误 个羧基和1个羟基，可以和3 mol Na反应，该有 (3)熟石灰 Mg(0H)2+2H·=Mg2++ 4.D 机物含有2个羧基，▣以和2 mol NaOH反应，则 2H20 5.DS0,和0，在装置a中混合并干燥后， 分枝酸和Na,NaOH分别发生反应，最多消耗这 (4)①坩埚促使海带灰中含碘物质快速通入装置b中发生催化氧化反应，在装置。中冷 两种物质的量之比是3：2，C正确：分枝酸含有 充分溶解②2I+H,02+2H·=2+2H,0 凝并收集S0,剩余的S0:气体继续通入硝酸钡 碳碳双键，与溴可发生加成反应，从而使溴的四 紫或紫红 溶液中反应.浓疏酸具有吸水性，且不与S0和 氯化碳褪色，而分支酸分子中含的碳碳双键和羟 基可被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾 02反应，则装置a可干燥并混合S02和02，A正 专项练习十七 确：SO,催化氧化生成S0,的反应为可逆反应， 溶液褪色，褪色原理不同，D正确。 3.C根据葬草酸的结构简式▣可知，莽草酸 从装置b中出来的气体有S02,S0,及02，B正 1.D2.C3.A4.A5.A 分子式为C,H。0,A正确：莽草酸分子中含有 确：冰水浴中，S0,是固体，装置c的作用是冷凝 6,D丁烷裂解生成乙烯，乙烷，乙烯和水 羧基，羟基2种含氧官能团，B正确：只有双键碳 并收集S0,则装置c中U形管内壁上有固体，C 发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙 原子为平面结构，包和碳原子为四面体结构，环 正确；装置d中有白色的疏酸钡沉淀，S0,通入 醛，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙 状结构中含4个四面体结构的C原子，则莽草酸 硝酸钡溶液中也会生成疏酸钡，则不能说明通入 烯和氢气加成生成乙烷，乙烷和氯气发生取代生 分子中的所有C原子不可能处于同一平面，C错 d的气体中含S03,D错误 成一氯乙烷，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯.反 误：1molC,H。0,完全燃烧需要0，的物质的量 6.A 为7mol,D正确。 应②是乙醇催化氧化生成乙醛，不是取代反应， 7.B0.2o硝酸与足量铜反应.若只发生 A错误；聚乙稀中不含有碳碳双键，不能使酸性 4.(1)CH.羟基 转化4HN0,(浓)-2NO,-2e,则转移电子 高锰酸钾溶液褪色，B错误：反应③是乙醇和乙酸 (2)CH2 =CH,+Br-CH,BrCH,Br 0.1mml,若只发生转化8HNO(稀)~2N0 (3)i,加成反应ⅱ.2CHCH0H+0, 发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为： CH,CH,OH CH,COOH CH,COOCH,CH, 6e,则转移电子0.15mol.随着反应的进行，由 。2CH,CH0+2H,0m.b0 于铜足量，若起初是浓酸，后来侧为稀硝酸，所 (4)CH.CH,CH,CH、CH,-CH-CH +H,0,C错误：反应②是乙醇催化氧化生成乙醛， 以转移电子数不是0.N,A错误：铜与硫反应 需要C山或g作催化剂.D正确. 生成Cu,S,0.1 mol Cu与足量s充分反应后转移 CH 电子0.1ml,个数为0.1N,B正确：常温下，铁 专项练习十八 片遇到浓硝酸会发生钝化，不能准确计算转移的 麦项练习十五 电子数，若在加热条件下，铁片投人足量浓硝酸 1.A 中，0.1 mol Fe反应后转移电千0.3mol,个数才 1.D2.A3.A4.D 2.A乙烷与氯气制备一氯乙烷为取代反为0.3N,C错误；额气和氢气反应为可逆反应， 5,D题中给出的反应中发生电子转移的应.有副产品HC1,二氯乙烷，三氯乙烷等生成， 反应不充分，1molN2与3wlH反应，产生的 既有铜与铜之间，又有硫与硫之间，而A项反应 ①不符合：乙烯聚合为聚乙烯高分子材料，为加NH分子数目小于2V,D错误。 中只发生在硫与硫之间，A项错误：同理B项也 聚反应，原料利用率为100%，②符合：乙烯与 8.C铜与浓疏酸反应时，H,S0,不能拆写 错误：题给反应中，氧的化合价没有变化，C项错 Br发生加成反应，原料利用率100%，③符合： 成离子，A错误：过量铁粉加人稀硝酸中，最终生 误；在题给反应中，Cu,S中铜的化合价降低，硫 乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷，反 成亚铁离子：3fe+8H°+2N0=3Fe2++2N0↑ 的化合价升高，D项正确 应物全都转化为环氧乙烷，从理论，经济，环保及 +4H,0,B错误；Ba(0H):溶液中加入少量 6.(1)电解法④ 操作等方面都很好，符合绿色化学思想，④符合. NHSO,溶液，二者按物质的量之比1：1反应： (2)热还原法③⑤ 3.A4.B (3)热分解法 Ba2++0H+H+S0=H,0+BaS04↓，C 5.(1)C(2)A(3)B 正确：过量SO,和NaO川溶液反应生成亚硫酸氢 (4)MgC03+2H=Mg2++C02↑+H0 专项练习十六 A1(0H),+3H=A+3H,0 钠：S0,+OH■HS0,D错误 9.D如果溶液中有SO:,加人硝酸会将 (5)非处方药 C.H,O CH COOH 1.(1)Mn02 +4H+2CI-Mn2+Cl1 SO氧化为S0,滴加Ba(NO)2溶液，也有沉 +2H,0包和NHSO、溶液 淀生成，所以D项不科学. 第五章过关检侧 (2)①CL2或氯气关闭KK,打开K 10.D进行喷泉实验，最终液体能充满烧 2吸收尾气，防止其污染空气S0,+Br2+ 一、单项选择题 瓶，说明气体能被溶液全部吸收.当N02与O, 2H,0=2HBr+H,S0, 1.D 以4：1的体积比和水发生反应，4N0,+0+ (3)B 2,CNO2是一种红棕色、有毒、有刺激性 2H,O一4HNO3,能形成喷泉，烧瓶能充满液体， 提示：(1)装置A为固液加热装置，实验宝 气味的气体，A正确：N0,和S0,都易溶于水，且放A不合题意：二氧化硫能够与氢氧化钠反应， 用浓盐酸与二氣化锰在加热的条件下制备氯气，溶于水均发生了化学反应生成了酸，S0,+H,0完全被吸收，能形成喷泉，烧瓶能充满液体，故B 其反应原理为MnO:+4H++2C2Mn2++ =H,S03,3N02+H0=2HNO1+N0,所以溶 不合题意：氨气极易溶于水，完全被吸收，能形成 Cl↑+2H20:装置B是S02贮气瓶，酸性气体 于水后溶液呈酸性，B正确：空气中的N,在闪电 喷泉，烧瓶能充满液体，故C不合题意：二氧化 S0,难溶于对应酸式盐溶液，在取用二氧化硫 时直接生成N0气体，C错误：S02是一种无色、 氮与水反应生成硝酸和NO.NO不溶于水，不能 时，可加人饱和NaHS0,溶液后可将S0,排出，有刺激性气味的气体，属于酸性氧化物，D正确。 充烧瓶，故D符合题意， 并无损失 3,B酚酞遇碱溶液变红，S02使其褪色是 11.B酸性溶液中.NO,具有强氯化性，能 (2)①热空气的作用是将溴单质从溶液中因为S0,是酸性氧化物，能与NOH反应，不体将F心2·氧化，A不合题意：四种离子均为无色。 吹出，从而达到富集澳的目的，因此应向溶液中现二氧化硫的漂白性，A错误；硫单质难溶于水，且相互之间不反应，能大量存在，B符合题意：能 先通一段时间氯气，将溴离子转化为溴单质，再 易溶于CS2,硫单质能与热NaOH溶液反应生成使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，C0、S0均