《必修第二册》综合质量检测(一)-【数理报期末复习】2024-2025学年高一化学必修第二册升级突破（人教版2019）

4 成是梅 反度产秀瓦规章 非始因量 1(.潜配中使用的液氨一液氧燃料电池工作理如下所示，电渔工 《必修第二册》综合质量检测（一） 礼，房 产物种是 芝@纳的物病的量 作时，下列说法正确的是 60 A纯化 偶0的家成 队 4队丸知 具气况专生量 满分：10分建议使用时间：120分钟 - D Cr.HWO 1&0 及是条件雪置汽加热 。数理报社试塑球究中心 6.下列途项中能发生反应，且甲组为取代反皮，乙组为成反应的 是 第I卷选择题（共48分）》 九电吸b是负极 :电解质溶液中的0州向电极6移动 一，单项选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分） 之被和真不 上好中本制己群（值党制们 1.辽宁省的历史重远德长，有着曲具特色的文化积淀.下列 4舞长群律化州，和离) 至与是气值化刻，加热) C电极m的电极反应式为2NH,+60州一6e7一N2+6H,0 究价本想时周草输（模化剂） 七酸和之每的酯化屋童（第轮料、加格 ),电流从电极。经负载花向电极b 说法中正价的是 A.信州的满族锈以家织布为长材，制作家积常的解花属 D 乙练与流的口靠化减浮线 等城与家吃I龙减) 11,在一定条件下的定容密闭容器中，发生反应20(》+0，(》 7.一定温度下，向客积为2L的密闭客器 2),《),下列宽种情况能表明反应达到平衡秋态(》 干再生纤律 人气体常度保持不变 H藏于江宁省博物馆的洛神碱围，所用纸柔的主要成分属 中通入两种气体发生化学反应生成另 干在级指方酸甘油由酯 外种气体，反应中各物质的物精的量 B容器内压强保特不变 C(90,)=n(s0) C。卓新为”任界玛魂之都”玛的卡要最分是二氧化硅 支化如右图所示。下列对该反应的推断 04 合理的是 02 D,单的时间内S0,消耗的浓度等于S0,牛成的浓度 帝 D.沈阳老龙口白酒配市过程中，淀粉直接转化为乙醇 2.下列叙迷中正确的是 A.该反应的化学方式为2C+4D一 1之.如下图是某化工厂对海水资源然会利用的示意图.辰橱以上信 息，判斯下列相关分析不三确的是 人数一 A,50,N0,据能与水反立，其反应原理不同 6A+3E 牙 B.N0,0都是酸性氧化物，能与温碱溶液反应 北反应进行到1对，(A)x=(C)z C.在某落液中滴血稀销酸酸化.若无用显现象，再滴加氯 仁0-6￥内.B的平均反应速率为0.05md·L·年' 化飘产生白色汇流，正阴落淮中含有S D.向容器中通人少量稀有气体反应速率将麦小 D.O0N0,N0,都是大污梁气体，在空气中品拉定存连 8.用N,表阿快加德罗常数的值.下列说法结误的是 c 3.下列解释事实的化学方式中，正确的是 A.15g一C{甲基}含有的电子数为9N A工业制粗硅：50，+cs+C0,t A,上述提取Mg的淀程中，没有涉及的反应黄量是置巍反应 瓜标在状况下22.4LC含有的极性共价健数目为4N 取.因氮气的化学性质相对稳定，冷知电解无水氟化银所听得的阔 B.瑞中演加精酸产生气体：Ca◆4+20，=03” 仁1乙烯和乙醇熏气的混合物完全燃烧，消耗乌的分子致为 燕气时，可选择氮气 +2Nw0,1+2H,0 3N. C,反应0所用的气态氧化剂可从本厂生烧碳处需环利用成从 C浓微通常显齿色：4H0,4N0,1+0,1+2H,0 D,0,2m完全溶解于近量稀鞘酸中，生成气体的分子数为 本厂生产镇单版处精环利用 1.2￥， B花在纯氧中点燃发出蓝繁色火焰：25+30，盟2s0, D,从母液中提取Mg和化的先后顺学：先瓷取斯，后提取Mg 9.常温时，向试管中垂入气体X(如下因)，下列实5验中预测的见象 +,下国所示装置或择作能达到实验耳的的是 与东不相符的是 第Ⅱ卷非选择题（共52分） 酒两风桌 的C儿客漫 多液径表连有阻去。 二、填空噩（表题包格4小题，共52分） 直样我体学为上下青后 15.9分)有A,B.C,D四种有机物，A,B国于经黄物质，C,D都是 品虹金境 这晚虹良地谢相函 经的帽生物，A是含氢面量分数最大的有机物，分子结构为正四 D 客最：己说有怎化 面体：B的球提核型为 :C的用对分子团量为46，能与 5.反应条件会响化学及应产物现象，下列有关利因素 的分析正确的品 家决 反应，但不能与N0州溶液反应：D的空可填充慎型为 第1面（长2可 数据分析，表中4，代表的数值分别是：：= 5·L降到4ml▣L,电解液依积为2L.(反应过亚落液 ,该物的水溶液中滴加聚色石蕊溶波，溶液变红色 :小姐同学判断0和0的反应在0秒后处于平衡状 体机文化多略不补)，求故电过祝外电路中书移电子的物质的量 请回客下列与烟： 志，他门的判斯依据是 为 (1)A的电子式是 ,C中宜能团的名称是 (3)浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为了换验反应 (2)有人设计将两根凸丝作电酸瓶入K0州溶液中，然后狗两极 物，某同学设计了如下图所示的实险（夫转装夏省略）.国容相 上分别通人乙醇和氧气而构减透料电池则此燃样电油工作时， (2)形的结构简式是 关可 ,该物新发生加聚厦 其电根反应式为： 乳酸 应的化学方程式为 负极： (3)已知B可以发生如下图转化过程： 正极， 2益c,am一-w”a一H- 16,(16分)海水是巨大的资源宝率，从海水中提取食盐和离的过程 如下： 通A重 老成转化①.2反应的化学方程式 比武 ① ①浓玻酸与木炭反应的化学方程式是 14.(16分)陵元素是动植物生长不可肤少的元素.广泛存在于自然 2装置A中的实脸现象是 :正明 界中 的产物是 [1)清贝华海水谈化的方法】 (写两什) :是气本种龙合奇 装置C的作用是 3 (2)步厘1中已获得Br,沙强Ⅱ中又将B,述原为B,其目的 ④该同学认为，如果去掉装置书也能实现产物的鼎证，该同学很 据的实验现象及推理过程是 3)步骤■用S0,水溶液吸收B斯，吸妆率可达95%.有关反应 15.(11分)1，某祖度时，在一个101 高有有文事甲时 的离子方程式为 的恒客客器中，X,￥乙均为气体，三 (4)某化学研宠性学习小组为了解从工业澳中提纯溴的方法，直 修第 种物质的物质的量陆时间的变化曲 0月 图2 侧了有关资料知：斯，的沸点为9℃，做溶干水，有毒并有细病 (1)从图1中选择符合图2要求的X,Y代表的物质： 找如右图所示展据图中数据填空： 性性，他们参观生产过程目，可了如下装置简图： (1)反应开始至2min.以气休Z餐 02 复 (2)随酸是重要的化工原料，小组同学对隐险的工业制备和性质 示的学均反应速率为 选行深究查阅资料，工重制陆酸的过程如下： (2)平衡时容器内混合气体密度比起始则 （填更大” 计 “变小“煮“和等”，下可)，礼合气体的平均相对分子质量比起始 工 时 ■，在每温恒存的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时 上述工业肤硫酸过程中，没有发生氧化还眼反应的过程是 请你多与分析付论： (填1”■”或Ⅱ”) 混合气体的压强，2混合气体的密度，康混合气体的总物团的 塑中议图B的名称是 2黄铁矿(F心》中S为-1价，完成过程1的化学方程式： 盛，①混合气体的平均相对分千西量，成混合气体的颜色，金各 使整在实验装■中仪器走接均不能用橡教塞和乳收营，其因是 F5,+ Fe 0,+ 5021 反应物成生成物的反应速率之比等干化学十量做之比， 3过程Ⅱ中，小组同学在500℃和01k凸h条件下，将一定量的 (1)一定能证明l4(g)+H(x)一2HI《g)达到平衡获态的是 该实整装置气密性良好，要达到提纯演的目的，操作中如问控 和0充入含有霍化剂的密困客器中发生反应，剑鲁反应的 机关键条件： 进行，用气体传感恩量各组分的浓度见下春 (2)一它证明A()+2B(g)一C(g)+D()达到甲南状左的 ④（中液体饭色为 ,除去该广产物中仍戒冒的少量， 是（孟：非，CD均为无色杨质） 可向其中加人Nr溶液，充分反应后，再进行的分离摆作是 9/1 且，()铅蓄电油是常见的化学电原之一，其充电，收电的总反应 民h/1d:-与 是：2c0+2H,0器h+0,+2H,0,铅蓄电准放电时， (填物清名称)作负极改电过程中疏酸深度由 (参考答案见19-20版) 第21为2有)&迎& ·参考答案 Mg(OH).+2H'-Mg{ +2H0 0)mol=0.4mol.相同时间内A、B、C.D的计量 (2)①II ②4 110. 2 8 ③2.5 0.5 (5)C.HO. 数之比等于其变化的物质的量之比=1.2mol: 自50;开始s0.s0、的浓度保持不变 0.6 mol: 0.8 mol:0.4 mol=6:3:4:2,该反应方 #ooO (3)①C+2H.s0.(浓)-c0.f+250.1 程式为3B(g)+4C(g)-6A(g)+2D(g).A +2H.0 0C1. 错误;同一段时间内,各物质的反应速率之比等 浓酸 ②固体由白色变为蓝色 H.0 +CH. COOH 于其计量数之比,反应进行到1s时,2u(A)= 3a(C),B错误;反应进行到6;时,v(B)= ③除去c0.中的s0,并检验是否除尽 15.(1)CH.-CH. 0.6 mol-0.05 mol·1-.s.C正确;向容器 ④酸性高酸钾溶液既能检验s0.又能除 (2)① 21.x6s 去CO.中的S0..酸性高酸钾溶液颜色变浅说 (3)-CoOH 中通人少量稀有气体,容积不变,反应速率将不 明产物中有S0。,而溶液未完全褪色时,说明80 (4)浓孩酸,加热 变,D错误. 已经被除尽. (5)①AD ②2CHCH.OH+0. 8.D15g-CH.(甲基)物质的量为1mol. 提示:(1)从图2可知X.Y分别代表+6价和 1个甲基含9个电子,故1mol甲基含有的电子 2CH.CHO+2H.0 ③作催化剂 -2价的盐,即Y为CaFeS.X为CaSO.·2H.0 数为9N.,A正确;在标准状况下,22.4LCH. Na.SO.·10H.0. 提示:A的产量通常用来衡量一个国家的石 的物质的量为1mol,1个甲完分子含有4个极 油化工水平,则A为CH.一CH..与水发生加成 (2)①氧化还原反应的特征是元素的化合 性共价键,故1mol甲完含有的极性共价键数目 价发生变化,过程I由FeS.中-1价的s转化为 反应生成B为CH.CH.OH.乙醇氧化生成C为 为4N..B正确;1mol乙燥完全燃烧消耗3mol s0.中+4价的S.故是氧化还原反应,过程II是 CH.CHO.CH.CHO进一步氧化可得D为 氧气,1mol乙醇完全燃烧消耗3mol氧气,所以 CH.COOH.E是一种无色透明,有香味的油状液 由s0.中+4价的5转化为s0,中+6价的s. 1. mol乙和乙醇蒸气的混合物完全燃烧,消耗 体,由CH.CH.OH和CH.COOH发生脂化反应 故是氧化还原反应,过程III由sO。转化为H.SO 0. 的分子数为3..C正确;锋与稀HNO.反应: (取代反应)生成,E为CH.COOCHCH.. 没有化合价的改变,故不是氧化还原反应。 3Zn+8HNO.-3Zn(NO.).+2NO +4H.0.消 16.(1)CH.CH.CH.CH.(CH.).CH ②根据反应前后元素种类不变发现,反应物 耗0.3 mol铲生成0.2 mol NO.则消耗0.2 mol 缺少氧元素,故反应物中有0,黄铁矿(FeS。) 锋,生成气体分子数小于0.2VD错误。 中$为-1价转化为s0.中+4价,Fe为+2价 (3)CH.CH-CHCH + Br 9.A 乙燥与澳发生加成反应生成1.2-二 转化为Fe.O.中+3价,故1molFeS.在反应中 CH.CHBrCHBrCH.加成反应 澳乙烧,溶液橙色逐渐褪去,但生成的1.2-二 共失去11mole,而lmol0.由0价转化为-2 (4)CH.-C(CH.)4 澳乙完溶于CCL.中,液体不分层,A实验中预测 价,得到4mole,根据得失电子守恒,最小公信 CH. C(CH).+Br.→BiCH.CBr(CH). 的现象与实际不相符;二氧化疏能使品红溶液褪 数为44,故FeS,前面的系数为4.氧气的系数为 17. I.(1)置换 石灰靴原料丰富,成本低 (2)A 色,B实验中预测的现象与实际相符;甲炕不能 11,再根据疏原子守恒可知s0.的系数为8,根 使酸性KMnO.溶液褪色,C实验中预测的现象 据铁原子守恒可知Fe0.的系数为2. II.(3)澳单质可以氧化胶管 与实际相符;氧气具有氧化性,能将氧化亚铁氧 ③根据过程II中发生的反应进行计算: (4)易挥发1:1 化,通入氢气,浅绿色FeCl.溶液逐渐变为黄色. 化250 250. (5)甲符合,海水中的澳的浓度低,直接袭 0 D实验中预测的现象与实际相符 △ 成本高,甲流程对澳进行了富集,提高了澳的 起始量(mol·L)10 10.C NH.中N显-3价,N.中N显0价. 5 浓度,减少能源消耗,降低成本 转化量(mol·L)5 N的化合价升高,根据原电池工作原理,因此电 2.5 极a为负极,电极b为正极,A错误;根据原电池 2s时的(m·L)5 (必修第二册》综合质量检测(一) 工作原理,阴离子向负极移动,即0H向电极a 可知a=5-2.5=2.5.从表中可知,自50s 移动,B错误;电极a为负极,根据装置图,电极a 以后sO.、sO。的浓度均不再改变,说明从50 一、单项选择题 的电极反应式为2NH.+6OH-6e-N.+ 开始反应达到化学平衡,故b=0.5.化学平衡的 1.C 2.A 6H.0.C正确;根据原电池工作原理,电流从正 重要标志是正逆反应速率相等,体系各组分的浓 3.C 工业制粗建的化学方程式为siO。+ 极经外电路流向负极,即电流从电极b经负载流 度保持不变. 2csi+2co,只能生成c0.A不正确;铜 向电极a.D错误. (3)②装置A中装有白色的无水 酸铜遇 与稀础酸反应生成NO,故向铜粉中滴加稀硝酸 11.B 水会变为蓝色的疏酸铜晶体(CuSO·5H.0). 产生气体的离子方程式为3Cu+8H+2NO)一 12.B 题中提取Mg的流程中,发生了分解 故装置A中的实验现象是固体由白色变为蓝 3Cu**+2NO1+4H.0.B不正确;浓硝酸见光易 反应、化合反应和复分解反应,没有涉及置换反 色,证明的产物是H.0. 分解生成NO..故浓硝酸通常显黄色,化学方程 应,A正确:在高温下,氧气能与送反应生成 ③装置B是检验sO.的,现象为品红溶液 式为4HNO.4NO. +0.f+2H.0.C正 Mg.N..不能用氮气来冷却铁蒸气.B错误;反应 红色褪去,由于C0。、s0.均能使澄清石灰水变 所用的气态氧化剂为氧气,生成烧碱和生成美 确;疏与氧气反应只能生成sO,故 在纯氧中 浑浊,故需先除去s0.再检验C0.,并根据褪色 单质时均有氧气产生,可循环利用,降低成本,C 点燃发出蓝紫色火焰的化学方程式为S+0 情况检验s0。是否除尽. 正确;若先提取铁,所得溶液中会残留Ca(OH). 点so.,D不正确. 15. I.(1)0.01mol·1-1.min- 再用Cl.提取澳时会消耗Cl..D正确 (2)相等 变大 4.D 二、填空题 II.(1) 5.B (2)②④ H II.(1)铅2 6.B 乙炕与氢水不发生化学反应,乙婿与 13.(1)H:C:H轻基 (2)C.H0H+160H-12e-2C0+ 水制乙醇发生的是加成反应,A项不合题意;淀 H 11H.00+4e+2H.0-40H(或30+ 粉水解为葡萄糖是取代反应,乙酸和乙醇的化 (2)CH.-CH 反应也属于取代反应,C项不合题意;乙炀与澳 12e+6H.0-120H) 提示:1(1)反应开始至2min.以气体z表示的 的四纂化碳溶液发生加成反应,甲院与C1.发生 t,CH. CH.OH (3)①CH.-CH.+H0- 0.2mt 取代反应,D项不合题意. 平均反应速率v=2nin △ 10_0.01 mod.1.'.min. 7.C 根据图知.B.C是反应物而A.D是生 成物,6s内An(A)=(1.2-0)mol=1.2mol. (2)混合气体密度p=”,从开始到平衡,质 Aa(B)=(1.0-0.4)mol=0.6mol.An(C)= 14.(1)CaSO.·2H.0和Na.s0.·10H.0 CuFeS. (1.0-0.2)mol=0.8 mol.An(D)=(0.4- 量是守恒的,体积是不变的,所以密度始终不变 20 ·参考答案 理& 混合气体的平均相对分子质量M-",从开始到 气,溶液中含有按根离子,C正确;将乙 通入澳 收946kJ+498lJ=1444kJ的能量,形成2mol 的四氧化碳溶液,乙炀和Br,发生加成反应生成。 N0(g)中化学键释放2x632k1=1264kJ的能 平衡,质量是守恒的,但是n是逐渐减小的,所以 1.2-二澳乙完,1.2-二澳乙完无色,可溶于四 量,则生成2molN0(g)吸收1444k]-1264k] M会变大 氧化碳,D错误. -180J的能量,生成1mol NO(g)吸收90kJ III.(1)根据电池反应式知.铅失电子化合 9. C MnO 能氧化CH.CH.OH.MnO..的能量. 价升高而作负极,根据梳酸和转移电子之间的关 CH.CH.OH不能共存,A不合题意;SCN会与 (2)没有指明反应速率的方向,反应速率 系式得,转移电子的物质的量= (5-4)mol·Lx21x2=2mol. Fe*反应,不能大量共存,B不合题意;使石藏变 *(NO)=v(CO)不能说明反应达到平衡状态,A 2 蓝的溶液呈砥性,碱性条件下.N'、I、不合题意;混合气体中NO的物质的量分数保持 CH.C00c0相互之间不反应,能大量共存, 16.(1)蒸法、电渗析法、离子交换法(任 不变是该反应达到平衡状态的特征标志,B符合 C符合题意;能与错反应生成氢气的溶液呈酸性 写其中两个) 题意;该反应中所有物质都呈气态,混合气体的 (2)富集澳元素 或碱性,酸性条件下Fe被NO;氧化为Fe*,总质量始终不变,在恒容密闭容器中,混合气体 碱性条件下Cu变为氢氧化铜沉淀,D不合 (3)Br.+sO.+2H.0-4H'+s0+ 的密度始终不变,混合气体的密度不再改变不能 题意. 2Br 说明反应达到平衡状态,C不合题意;该反应的 10.A 反应①、②分别是乙燥与澳单质、水 (4)①直形冷凝管 ②Br。腐蚀橡较 ③保 正反应气体分子数减小,反应过程中气体分子物 发生的加成反应,反应③是乙醇催化氧化为乙醒 持热水浴温度略高于59C,观察温度计b.收集 质的量改变,在恒容密闭容器中混合气体的压强 的反应,反应④是乙醇、乙酸发生酣化反 59 C的分 ④深红色 分液(或蒸) 改变,混合气体的压强不再改变能说明反应达到 应生成乙酸乙脂,乙酸乙发生水解反应生成乙 平衡状态,D符合题意. 醇和乙酸,均属于取代反应,A项正确;乙酸乙脂 (必修第二册》综合质量检测(二) (3)①从开始到2min,X、Y物质的量分别 也可以与NaOH溶液反应,B项错误;等物质的量 减少0.3mol.0.1mol.X.Y为反应物,Z物质的 的乙(C.H.)与乙醇(改写成C.H·H.O)与足量 一、单项选择题 量增大0.2mol,Z为生成物,2min后X、Y.Z物 氧气反应时,耗氧量相同,C项错误;乙醇怪基上 1.D 2.B 3.A 质的量不再变化说明达到平衡状态,根据转化物 的氢有2种,则一氧取代产物有2种,D项错误. 4.B 氧化按受热分解生成的氢气和氧化 质的量之比等于化学计量数之比.X、Y、Z的化 11.C 图I水果电池中,竿的活动性比铜 氢在试管口附近反应生成氧化铁,所以不能用直 学计量数之比为3:1:2,该反应的化学方程式为 的强,铲作负极,铜作正极,电子由负极流向正 接加热氢化按的方法制备氛气,A错误;为防止 3x(g)+Y(g)-2Z(g); 极,A正确;图II为碎干电池,辞为金属,铲作 氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化,用长胶头滴管 ②反应从开始至2min,用Z的浓度变化表示 负极,石墨作正极,B正确;图II为铅蓄电池,铅 将氢氧化纳溶液滴入煤油隔绝的疏酸亚铁溶液 的平均反应速率v(z)-(0.2mol-0mol)+21. 作负极,二氧化铅作正极,放电时负极的电极反 2min 中,能制备氢氧化亚铁并保持较长时间不变色, B正确;二氧化 和乙 都能与高铎酸钾溶液发 应式为Pb-2e +S0 -PbSO.,正极反应式为 0. 05mol·L ·min; PbO.+s0+4H +2e-Pb5O+2H.0.C错 生氧化反应,所以不能用高酸钾溶液除去乙懦 ③该反应中X、Y、Z均为气体,混合气体的 误:图IV为氢氧燃料电池,氢气作负极失电子,氧。 中少量二氧化疏杂质,C错误;纳和乙醇、水均能 总质量始终不变,容器的容积不变,则混合气体的 气作正极得电子,正极反应式为0.+4H+4e* 反应生成氢气,所以不能用铀检验乙醇中是否含 密度始终不变: -2H.0.D正确. 少量水,D错误. ④恒压时充入He,容器体积增大,各物质的 12.B 由题图可知,Fe的氧化率随时间 5.B Cu与S反应生成Cu.S,1molCu反应 物质的量浓度减小,反应速率减慢,A不合题意 延长而逐渐增大,A正确;由②和③可知.当温度 转移1mol电子,即1V..A错误;硝酸具有强氧 恒容时充入He,容器体积不变,各物质物质的量 化性,能将铁氧化成三价铁,硝酸足量,则1mol 相同、pH不同时,pH越大,Fe*的氧化速率越 浓度不变,反应速率不变,B不合题意;恒容时充 Fe转移3A.电子,B正确;浓疏酸在一定浓度时 慢,B错误;由①和③可知,当pH相同、温度不 入X.反应物X的浓度增大,反应速率加快,C符 同时,温度越高,Fe*的氧化速率越快,C正确; 能与Cu反应,随反应进行疏酸浓度下降,稀疏 合题意;及时分离出Z,生成物Z的浓度减小,反 在酸性条件下,Fe{和氧气,氢离子反应生成 酸不能继续与Cu反应,因此不能确定生成二氧 应速率减慢,D不合题意;升高温度,反应速率加 化疏的数目,C错误:1mC.与足量的铁反应 Fe”*和H.0.反应的离子方程式为4Fe*+0+快,E符合题意. 生成FeCI.,转移的电子数为2N.,故D错误 4H-4Fe+2H.0.D正确 (4)燃料电池中通人燃料的电极为负极,则 6.D 二、填空题 通入甲醇的电极A为负极,失去电子,发生氧化 7.B X为一种常见酸的浓溶液,能使糖 13.(1)(2)④(3)②(4)①③ 反应,碱性条件下碳元素最终转化为碳酸根离 变黑,则X为疏酸,D和水反应生成疏酸,则D(5)⑧ 子,故电极反应为CH.OH-6e”+80H-C0 是s0,B和0。反应生成SO.,则B是s0.浓磕 14.(1)2NH.Cl+Ca(oH).△CaCl+ +6H0.电极B通入氧气,为正极,电极反应为 酸使糖变黑的现象主要体现了浓疏酸的脱水 2NH. +2H.0 0.+2H0+4e-40H,当电路中通过1mol 性,A错误;若A为碳单质,浓疏酸和碳在加热 破石灰(或NaOH固体,或CaO固体) 条件下反应生成c0.、so:和水,则C为C0. 电子时,在电极B附近消耗0.的质量为-mol (2)Cu+4H+2NO.-Cu*+2NO.+ C0.与足量的澄清石灰水生成CaCO,白色沉 2H.0 x32g·mol*=8g:反应过程中,氢氧根离子转 淀,B正确;若A为铁,常温下,铁与浓疏酸反应 便于控制反应的开始和停止 化为碳酸根离子,电池工作一段时间后,电解质 生成致密的氧化物保护膜,发生钝化现象,所以 (3)8NH,+6NO.化_7N.+12H.0 溶渡的碱性减弱. 铁不能完全反应,C错误:工业上,5O.转化为 红棕色逐渐变浅,玻璃管壁有液滴 16.(1)CHCH0 浚基 s0.的反应条件为400~500C、使用催化剂 15.(1)吸收 90 (2)加成反应 取代反应(化反应) V.O..D错误. (3)CH.-CH+H.o化.CHi. CH.OH (2)2N0+2c0化2co.+N. 8.C 原溶液中可能有Ag',产生氛化银沉 B 2CH. CH.OH+0.-2CH. CHo+2H.o 淀,A错误;向淀粉水解后的溶液中加入新制的 (3)①3x(g)+Y(g)--2Z(g) 氢氧化铜悬浊液前,要先加NaOH溶液将用作催 ②0.05mol·L·min③不变 ④CE (47 化剂的疏酸中和,至溶液呈碱性,否则,磕酸会和 (4)负CH,0H-6e+80H-C0+ 新制的氢氧化铜悬浊液反应,B错误;向某盐溶 6H.08 减弼 提示:(1)反应N.(g)+0(g)-2NO(g). CH 液中加入浓氢氧化钟溶液,加热产生的气体能使 湿润的红色石蒸试纸变蓝说明生成的气体为氛 断裂lmolN.(g)和1molO.(g)中化学键要吸 (5)冷凝回流 ac