第6章 化学反应与能量 过关检测-【数理报期末复习】2024-2025学年高一化学必修第二册升级突破（人教版2019）

数理报 专 题复习 23 C.1molN2(g)和1mol02(g)其有的总能量小于2mlN0(g)具有的总 第六章过关检测 能量 D.NO是一种幅酸性氧化物，能与NaO州溶液反应生成盐和水 ===========日=====日 7.反应A(g)+3B(g)一2C(g)+2D(g)在四种不同情祝下的反应速 。数理报社试题研究中心 率分别为： 一、单项选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分） ①r(A)=0.45nol·L-·min 1.关于化学能与电能或热能的转化，下列说法正确的是 ②r(B)=0.6mol·1-1·s ③(C)=0.4mol·L-t·8 團 ④(D)=0.45mol·L1.s 生 该反应进行的快慢顺序为 是血过信 A.①>③=②>④ B.①>2=③>4 D.Ba(0H):·8H0 C.②>①=④>③ D.④>2=3>① 人.铵装能将化学B.在钟锰十电池中 C.离于电池电时 与NI,CI体反应的 能传化为电能 电流从转皮流出 发生氧化还原反应 8.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种 本物质的量m 能量变化如上用所示 气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所！58 2.下列说法正确的是 示，下列说法正确的是 A,需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 人反应开始到10，用Z表示的反应速率为8 10 时人 B.放热反应在常温下一定很容易发生 0.158mol·L.-1·s-1 C,有化学键断裂的过程不一定是化学反应 B.反应开始到10号，Y转化了79.0% D,催化剂使放热反应放出更多热量 C.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79m·L 3.下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是 D.反应的化学方程式：X(g)+Y(g)一Z(g) A.可逆反应达到化学平衡状态时，正，逆反应速率均等于零 9.某学生用如下图所示装置研究原电池原理，下列说法锆误的是( B.当反应物与生成物浓度相等时.可逆反应一定已达到化学平衡状态 C.用锌粉代替锌粒与等浓度的稀硫酸反应，生成氢气的速率加快 D.F与稀疏酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以增大反应速率 0,落液 4.用4g单质锌与5mL1ml·L'的稀硫酸作用制备氢气时，下列P四种 情况下生成氢气速率的大小顺序为 (1) (2) (3 ①锌粒+硫酸 A.装置(3)中Z棒增加质量与Cu棒减轻质量之比为65：64 ②锌粉+硫酸 B.装置(2)中如果两极上都有气体产生，则说明Z棒不纯 ③锌粉+硫酸+少量CS0,粉末 C,装置(1)中铜棒上没有气体产生 ④锌粒+硫酸+少量1mol·L盐酸 D.装置(2)与(3)中正极生成物的质量之比为1：32时，Z棒减轻的质 A.②>③>④>① B.①>②>③>④ 量相等 C.③>②>①>④ D.②>①>③>④ 10.原电池的电极反应不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下 5.为了探究Zm+H,S0,=ZS0,+H,↑反应的能量 列说法中不正确的是 () 变化情况，某同学设计了实验装置（如右图），当将 A.由A1,Cu,稀H,SO,组成的原电池，其负极反应式为：A1-3e=AP A,B两试剂混合时，现象为：看到U形管中左侧液 B.由Mg、A川，NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e=A1严 面下降，右测液面上升.下列有关说法正确的是 C.由FeCu,FeC,溶液组成的原电池，其正极反应式为：Fe+e=fe2 D,由A1、Cu,浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Ca-2e=Cu A.装置中的试剂：A为稀硫酸，B为锌粒 11.在一定温度下，把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的密闭容器 B.实验过程中，参加反应的Zm和HSO:具有的总能量高于生成的 中，发生反应的化学方程式为3M(g)+N(g)一xP(g)+2Q(g) ZnS0,和H,具有的总能量 5min后反应达到平衡，容器内的压强变小已知0~5min,Q的平均反 C.根据现象判断，该反应为吸热反应 应速率为0,1mol·L,·mm1,下列说法错误的是 D,该反应中，反应物化学键断裂所需的总能量大于生成物形成化学键 A.x的值为1 放出的总能量 B.5min内M的平均反应速率为0.15mol·L1·min C.M转化了60% 6.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与 D.平衡时P的浓度为0.25mol·L- 新化学键形成时放出的能量不同引起的.下图为N,(g)和0(g)反应 12.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+ 生成NO(:)过程中的能量变化示意图，下列说法中正确的是 B()一C(g)+D(g),下列描述中能表明反应已达到平衡状态的个 数有 ①容器内温度不变 2混合气体的密度不变 2场32kJ 戏收量 ● 氧原子 498k ③混合气体的压强不变④混合气体的平均相对分子质量不变 原子 ⑤C(g)的物质的量浓度不变 ⑥容器内A,C,D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑦某时刻x(A)=2(C)且不等于零 A.1olN,(g)和1ml0,(g)完全反应放出的能量为180J ⑧单位时间内生成n mol D,同时生成2 a mol A B.通常情况下，N,(g)和O,(g)混合能直接生成NO A.4 B.5 C.6 D.7 24 专题复习 数理极 二、填空题（本题包括4小题，共52分） 2断开1mlH一0键与断开1molH一C键所需能量相差 13.(10分)经打磨过的铝条与盐酸在不同条件下能发生相同的反应 kJ.H,0中H一0键比HCl中H一CI键 (填“强”或“弱”) (1)在该反应中，反应物的总能量 (填“大于”“等于”或“小 (2)燃料电池是一种能量转换效率高，对环境友好的化学电源，下图为 于”)生成物的总能量，该反应的离子方程式为 种氢氧燃料电池的装置： (2)如果将该铝条直接插入盐酸中，实验现象为 反应过程中能量的主要转化形式为 (3)请设计一个原电池，实现铝与盐酸反应的化学能转化为电能，画出 实验装置图。 KOH客液 ①电极b为该燃料电池的 (填“正”或“负”)极 ②电池工作时，溶液中的0H移向 (填“a”或“b”)极 ③电池工作时，电子的流动方向为 (4)用铝粉和稀盐酸反应制取H,下列措施中不能提高化学反应速率 (3)在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2Ⅲ(g)一H(g) +12(g),已知H2(g)和l,(g)起始的物质的量均为0，HΠ(g)的物质的 的是 (填字母序号) 量(o)随反应时间和温度的变化情况如下表所示： A,增大盐酸的浓度 B.给反应液加热 多脸 时同/mi加 C.向溶液中加入少量疏酸铜溶液 D.将铝粉换为铝片 温度/℃ 序号 0 1020304050 14.(14分)化学反应的速率与限度在社会生产，生活和科学研究中具有 800 1.00.800.670.570.500.50 广泛的应用.恒温条件下，在5L恒容密闭容器内充人L.5mlX(g)与 800 1.00.600.500.500.500.50 2.0olY(g),反应10mn后达到平衡.此时X的物质的量减少 820 1.00.400.250.200.200.20 1mol,Y的物质的量浓度为0.2mol·L,0-10mim内，生成Z的平 均反应速率为0.04mol·L-1·min'.请回答下列问题： ①实验1和实验2中，使用催化剂的是实验 ②实验1中，0~10min内生成H,的平均反应速率为 (1)该反应的化学方程式为」 mal·L'·min.实验3中反应达到化学反应限度时，l,(g)的体积分 (2)0-10mim内.(Y)= mol.L-·miml 数为 (3)反应达到平衡状态时，X、Y的转化率分别为 ③下列物理量不再变化时，能说明实验3中反应达到化学平衡的是 (保留三位有效数字). (填字母序号) (4)若改变下列一个条件，推测该反应的速率变化（填“增大”“减小” A.混合气体的总压强B.混合气体的颜色C.混合气体的密度 或“不变”)： 16.(8分)随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最 高正价或最低负价的变化如图1所示，根据判断出的元素回答问题： ①将容器的体积扩大为10L,化学反应速率 2充入1ml氮气，化学反应速率 4 (5)下列说法能判断该反应达到平衡状态的是 (填宇母序 号) 原子序数 A.容器内混合气体的平均相对分千质量不变 图2 B.F=(X)=(Y) (1)在体积是2L的密闭容器中发生反应：3x2+石2一2x,开始加入 C.容器内混合气体的压强不变 x1物质的量是3mol,2min时生成，的物质的量是1.2mol,0-2min D,容器内混合气体的密度不变 时间段用2表示的化学反应速率是 15.(20分)任何一个化学反应中都会伴随若能量变化和物质变化，请回 (2)心，g的单质在一定条件下形成的化学电池结构如图2所示.该电池 答下列有关问题： 的工作温度为320℃左右，电池反应为2e+4g一℃2总，负极的电极反 CuO/CuCl (1)利用反应4HCl+0, 400℃ =2CL,+2H,0.可实现氯的循环 应式为 参加反应的e单质的质量是4.6g,理论上 利用。 电路中转移电子的物质的量是 已知：该反应中，2 mol HCI被氧化时，放出57.8kJ的能量 (3)的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与19,2誓铜单质反应，被 00 498m, 健断裂 还原的氧化剂的物质的量是 @⊙u⊙.@ 健斯梨 ①4olHC被氧化时，放出 kJ的热盘. (参考答案见17~18版】数理报 参考答案 17 能与H·反应，C不合题意：使酚酞变红的溶液呈 ×amol·L1=aV×103ml,由N原子守恒可10s,Y转化了79.0%，B正确：容器的容积为 碱性，NH不能大量存在，D不合题意 知：n(HNO,)=n(NaNO,)+n(NO、NO,)=aV× 2L.所以反应开始到10$，X的物质的量浓度减 12.B第一步实验相当于引入了具有强氧10-3ml+0.5ml=(aV×10-3+0.5)mol,故硝少了0.395mml·L',C不正确 化性的HNO,因此无法通过后续实验判断原溶 酸的物质的量浓度=aVx10+0.5)mml。 9.A锌的活泼性大于铜的，装置(3)中Zm 夜中是否含有S0,也▣可能含有SO,A错误： 0.14L 棒为原电池负极，其质量减轻，C!棒为原电池正 与碱反应生成的使湿润的红色石蕊试纸变蓝的 aV×103+0.5molL 极，铜离子在此极得电子生成铜，铜电极质量增 气体为NH,说明原溶液中一定含有NH,B正 0.14 加，A错误：装置(2)中不纯的Z知电极也能形成 确：第一步实验引入了C,无法判断原溶液中 原电池而产生H,B正确：装置(1)中不能构成 是否含有C1,C错误：第一步实验引入了具有 第六章过关检测 原电池，Cu不与稀疏酸反应，所以Cu棒上不产 强氧化性的HNO,无法通过后续实验判断原溶 生H2,C正确：假设装置(2)中正极产生2gH, 液中是否含有Fe·,也可能含有e2,D错误 一、单项迭择题 则转移2mol电子，消耗负极65gZm,若装置 二、填空题 1.c (3)中正极析出64：Cu,也转移2ml电子，消 13.(1)酸性 Si0,+2NaOH Na,Si0,+ 2.C 耗负极65gZn,所以Zn棒减轻的质量相等，D HO 3.C 正确. (2)si0,+2C题si+2001 4.C用4g单质锌与5mL1mol·L'的 10.B由A1、Cu,稀H,S0,组成的原电池 稀硫酸作用制备氢气时，锌粉的表面积大，反应 (3)防止S0,溶于水，反应放出大量的热导 铝和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应， 速率快，则②>①；氢离子浓度越大，反应速率越 致形成酸雾，降低吸收效率且腐蚀设备 所以铝作负极，铜作正极，其负极反应式为：A一 快，则①>④：中锌置换出铜，构成原电池，反 (4)2Fe3++S0,+2H,0=2Fe2+S02+ 3e一A,故A正确：Mg、Al、NaOH溶液组成 应速率加快，③>②：因此生成氢气速率大小顺 4H1mol 的原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发 序为3>2>①>④ 生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝 (5)[HN:H[C] 5.B在化学实验的规范操作中，固体和液 是负极，镁是正极，其负极反应式为：A1-3e+ H 体的混合，应该是将液体加入固体中，因此A应 4OH=[A1(OH):],故B错误：由Fe、Cu 14.(1)无色气体变为红棕色 为锌粒，B为稀硫藏，A错误；U形管中左测液面FCL,溶液组成的原电池，铁和铜都与氯化铁反 (2)4H0,里4N0,↑+0，↑+2H,0 下降，右测液面上升，是由于广口瓶中空气受热 应，但铁的金属性比铜的强，所以铁作负极，铜作 膨胀的原因，所以锌和硫酸的反应是放热反应， (3)2H,S0,+0,=2H,S0 正极，其正极反应式为：Fe+e一Fe2,故C 根据放热反应的概念，反应物具有的总能量大于 (4)蓝紫色S0 正确：由1、C、浓硝酸组成的原电池，铝和浓 生成物具有的总能量，B正确，C错误；放热反应 (5)3Cu+8H+2N0,=3Cu2++2N0↑+ 硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发地进行反 中形成生成物中化学键放出的总能量大于断裂 4H20 应，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为： 反应物中化学键吸收的总能量，D错误 (6)强氣化 Cu-2e”=C2,故D正确. 6.C1mlN,(g)和1mol02(g)完全反应 (7)取少量6于试管中，先加足量稀盐酸酸 11.C因为5min后反应达到平衡，容器内 化，再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则⑥已 生成2olN0,断键吸收了946灯+498kJ= 的压强变小，所以该反应是气体分子数减小的反 1444kJ.成键释放了632kJ×2=1264kJ.则吸 变质 应，故x=1,A正确：Q的平均反应速率为 收的能量为1444k」-1264kJ=180kJ,A错误： (8)2NH,C+Ca(OHD)2△CaCL,+2NH,↑ 0.1ml·L1·min',速率之比=化学计量数 +2H20a+d→c→f+e→i 氮气含有氮氮三键，键能大，N,(g)和0(g)需之比，所以M的平均反应速率为 在高温或放电条件下反应生成NO,B钻误：根据O.15mol·L,mm-‘,B正确；5mim内参加反 15.I.(1)③(2)紫红色腿去 A选顶分析，该反应是吸热反应，则1molN2(g) ,应的M的物质的量为0.15mal·L·mim1× (3)02+2H,S=3S↓+2H02:1 和1mol0(g)具有的总能量小于2mdlN0(g) 5min×2L=1.5mwl.故转化了50%，C错i误：Q的 (4)品红溶液褪色后，关闭装置A中分液漏 具有的总能量，C正确：NO2能与NaOH溶液反 平均反应速率为0.1l·L·in,速率之比= 斗的旋塞，点燃装置E中的酒精灯加热，溶液恢 应生成两种盐(NaNO2,NaNO,)和水，NO与水 化学计量数之比，所以P的平均反应速率为 复为红色 (5)不合理，HN0,可以将溶解的S0,氧化 反应生成NO,和NO,以上两方面均说明NO,O.O5mol·L·mim‘,故平衡时P的浓度为 不是酸性氧化物，D错误， 成H,S0,,干忧实验 0.05molL1·min1×5min=0.25ml·L1,D 7.D①r(A)=0.45mol·L-1·mim1= Ⅱ.(6)CD2N0+0,=2N0 正确 0.0075mwl·L-1·s': (7)接收被气体压出U形管的液体，防止溢 12.C①该容器为绝热容器，容器内温度 出关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产 ②r()=子(B)=5x0.6mlLt 不变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状 生的气体将U形管右端内的稀硝酸向下压，使=0.2ml·L1·: 态：②油于B呈固态，反应过程中，气体的总质 铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止 量增大，混合气体的密度增大，当混合气体的密 (8)CD ③(0)=(C)=2×0.4mlLt·g 度不变时，说明反应达到平衡状态：③该反应反 (9)①5.65.6②aV×10+0.5 =0.2mol·L-1·s: 应前后气体分子数不变，反应过程中混合气体分 0.14 子总物质的量始终不变，但是由于是绝热容器， 32g 提示：(9)①n(Cu）=64gol产 ④()=2(D)=2×0.45mmlL-1g1 建立平衡过程中容器温度变化，混合气体压强随 =0.225ml·L-1·s-1 之发生变化，当压强不变时，说明反应达到平衡： 11.2L 0.5ml,n(N0)+n(N0,)=22.4L:molF 反应进行的快慢顺序为④>②=③>①， ④由③分析可知，反应过程中，混合气体的平均 8.B由图像可知，反应在10s时达到化学 相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子 0.5ml,设N0的物质的量为xmol,N0,的物质平衡状态.X和Y反应后减少了，而Z反应后增 质量不变时，说明反应达到平衡状态：⑤C(g)的 的量为ymol,结合电子转移守恒，则：x+y= 多了，所以X和Y是反应物，Z为生成物.X、Y、Z 物质的量浓度不变是化学平衡的特征标志，说明 0.5,3x+y=0.5×2,解之得x=0.25y=0.25, 的变化量分别为0.79mol.0.79mol、1.58mol, 反应达到平衡状态：⑥达到平衡时A、C,D的浓 (N0=V(N02）=0.25md×2.4L·mml1= 变化量之比为1：1：2，所以该反应的化学方程式 度保持不变，但不一定等于2：1：1，不一定达到平 5.6L. 为X(g)+Y(g)2Z(g),D不正确：反应开始 衡状态：⑦某时刻(A)=2r(C)且不等于客，没 ②加入氢氧化钠恰好使溶液中的C+全部 转化成沉淀，此时溶液中溶质为NNO,根据钠 到0用(=x=0mdLA 有指明是正反应速率，还是逆反应速半，不能说明 反应达到平衡状态：⑧单位时间内生成n mol D一 离子守恒有：n(NaN0,)=n(NaOH)=V×103L不正确；Y的起始量为1.00mal,反应开始到定消耗2nmlA,同时生成2nmlA,A的浓度不 18 参 考答案 数理报 变说明反应达到平衡状态，综上所述，能说明反 平均反应速率：=长=0.01molL1·min,又 误：CH,可与氯气在光照条件下发生取代反应生 应达到平衡状态的有①23④5⑧，共6个. 成一氯甲烷等物质，C正确：C,H,中含有碳碳双 二、填空题 反应速率之比等于化学计量数之比，则H,的平链，可使B,的CCL,溶液褪色，发生加成反应，D 13.(1)大于2A+6H*2AP++3H,↑ 均反应速率为分×0.01malL·min+。正确 (2)铝条逐渐溶解，有气体产生，反应后溶 6.D 液温度升高化学能转化为热能 0.005mol·L-1·min:实验3中反应达到平 7.D根据该有机物的结构简式，可知分子 (3) 衡时，HI剩余0.20mol,则分解了0.80 mol HI, 式为CH。O,A错误：该有机物分子中有羧基 生成的氢气和碘均为0.40mol.所以平衡时 轻基、碳碳双键，共3种官能团，B错误：羧基能 5e)的体积分数为号x10m%:0 ×与氢氧化钠反应，】mol该有机物最多可以和 (其他答案合理南可)】 1 mol NaOH发生反应，C错误；该有机物分子中 (4)D 100%=40%,③因为化学反应前后气体体积相 含有2个碳碳双键，1ml该有机物最多回以和 14.(1)X(g)+Y(g)=2Z(g) 等，则气体压强一直不变，所以不能根据气体的 2moH2发生加成反应，D正确 (2)0.02 压强判断平衡状态，故A错误：混合气体的颜色 8.B依据高分子化合物聚丙烯酸酯的结 (3)66.7%50.0% 不再变化，则【的浓度不再发生变化时，正，逆 构简式可确定其链节为一CH,一CH一，单体 (4)①减小②不变 反应速率相等，该反应达到平衡状态，故B正 确：因为反应前后总质量不变，体积不变，所以气 COOR (5)B 提示：(1)达到平衡时，X的物质的量减少 体密度一直不变，则不能根据气体的密度判断平为CH,一CH ,n为聚合度，因n值不确定， 1mol.Y的物质的量浓度为0.2o·L·,则此 衡状态，故C错误 COOR 时Y的物质的量为0.2mol·L-'×5L=1mol, 16.(1)0.45mal·L·min 高分子化合物均是混合物，A、C、D均正确，B不 Y的消耗量为(2.0-1.0)mol=1.0ml:0~ (2)Na-e=Na'0.2 mol 正确， 10min内，生成Z的平均反应速率为 (3)0.2mol 9.A乙醇和金属钠反应，钠沉于乙醇底 0.04mol·L·min',则生成Z的物质的量为 提示：根据原子半径的相对大小，最高正价部，应该用燃若的木条或火柴点然氢气，验证氢 0.04mol.L-4·min'×10min×5L=2.0mol, 或最低负价的变化图，x是H元素、y是C元素、 气的生成，A错误：在铜丝中间部分加热，片刻后 根据各物质的物质的量的变化量之比等于化学 z是N元素，d是0元素、心是N元素、「是Mg开始有节奏地鼓人空气，铜和氧气生成氧化铜， 计量数之比可得：X、Y,Z的系数比为1：1：2，反 元素，g是S元素，h是Cl元素. 氧化铜和乙醇反应生成乙醛，铜、水，可观察到铜 应方程式为X(g)+Y(g)2Z(g). (1)在体积是2L的密闭容器中发生反应： 丝中间部分出现黑红交替的现象，B正确：气体 1.0 mol 3x:+为一2，开始加人3物质的量是颜色变浅、液面上升、有油状液体生成，可证明氯 5L. (2)0-10mim内，(Y)=10mim 3mol,2min时生成x3的物质的量是1.2mol, 气和甲烷在光照条件下发生化学反应，C正确： 反应消耗1.8olx2,0-2min用x1表示的化学 乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，氢氧化钠 =0.02 mol L-.min- 反应速半易士=05m,m 吸收二氧化碳，所以该装置可可除去甲烷中的乙 (3)由以上分析可知，反应达到平衡状态 烯，D正确 时，X的转化率=5×10%=6.7%，Y (2)负极钠失电子生成Na,负极反应式为 10.C Na-e”=Na,参加反应的Na单质的质量是 11.C炉渣的主要成分为F0,利用FcO 1 mol 的转化率=2m×100%=50%. 4,6g,理论上电路中转移电子的物质的量是 可冶炼出Fe,A正确；由反应过程可知6CFeS 4.6g （4)0将容器的体积扩大为10L,使各物质23g:m0可=0.2ml, ~1202~3CuS-302~6Cu,故不计损耗时，治 炼出6 mol Cu,共消耗02的物质的量为15mol, 浓度减小，化学反应速率减小：②充入1m!氨 (3)N的最高价氧化物对应的水化物是 气，各物质浓度不变，化学反应速率不变 B正确：分析步骤③的两个反应中各种元素的价 HNO,稀HNO,与19.2g铜单质反应生成硝酸 (5)容器内混合气体的总质量不变，反应前铜、一氧化氮、水，N元素化合价由+5降低为 态变化可知，第一个反应的氧化剂是0，第二个 反应的氧化剂是Cu,O、Gu,S,C错误：由反应原 后气体分子数不变，则平均相对分子质量始终不 +2,根据得失电子守恒，被还原的氧化剂的物质 理可知，产生的尾气主要成分为S02,可能形成 变，A不能判断已达平衡：正(X)=险(Y)= (X),知正逆反应速率相等，反应达到平衡 的量是02×23=02m叫 酸雨，D正确 12.B 状态，B能判断已达平衡：反应前后气体分子数 不变，容器内混合气体的压强始终不变，C不能 第七、八章过关检测 二、填空题 判断已达平衡：容器内混合气体的总质量不变， 13.(1)乙醇油脂葡萄糖溶液蔗糖溶液 容器体积恒定，则混合气体的密度始终不变，D 一、单项选择题 (2)2CH,C00H+Cu(0H)2÷ 1.A2.D CH,COO)Cu +2H2O 不能判断已达平衡. 15.(1)①115.6②31.9强 3.C正戊烷分子中，碳原子呈锯齿状，不 2C,H+150,1200,+6H,0 (2)①正②a③油a沿导线流向b CH, 提示：在给出的物质中无味的只有葡萄糖， (3)①220.00540%③B 蔗糖溶液，所以F,G分别是葡萄糖，蔗糖溶液中 在一条直线上，A错误：CH,一CHCH一CH 提示：(1)①2 mol HC1被氧化时，放出 和CH,CH一CH,最长链都是4个碳原子，二 的一种；各取少量于试管中加水稀释，C,E,D三 57.8kJ的热量，则4 mol HC被氧化时放出 种液体不溶解而浮在水面上，则A,B分别是乙 57.8kJ×2=115.6kJ的能量. CH,-CH2 醇、乙酸中的一种：C、E、D分别是是苯、乙酸乙 2设断开1mlH一0键吸收xkJ的能量， 号碳上都有一个甲基，其为同种物质，B错误：甲酯、油脂中的一种：分别取少量7种液体于试管 断开1mH一C1键吸收yk』的能量：243×2+烷为正四面体结构，四个C一H键之间的夹角均中加新制Cu(0H)2并加热，只有B使沉淀溶 4x-(4y+498)=115.6,解得x-y=31.9,断开为10928'，C正确：选项中的是丙烷的球棍模解，F中产生砖红色沉淀，则B是乙酸，A就是乙 1mlH一0键比断开1molH一Cl键需要吸收型，D错误 醇：F是葡萄糖溶液，G是蔗牺溶液；各取少量 的能量多，所以HO中H一O键比HC1中H一Cl 4.A C、E,D于试管中，加稀NaOH溶液并加热，只有 键强。 5.BC,H。的同系物C,H:有正戊烷、异戊C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香 (3)①根据实验1和实验2中数据，实验2烷、新戊烷三种结构，A正确：同素异形体是指由味，则C是苯，D是乙酸乙酯，E是油脂 中反应达到平衡所需的时间短，反应速率快，所同种元素组成，但性质不同的单质，如氧气和臭 14.(1)C(2)A(3)C 以使用了催化剂.②实验1中，0-10mm内Ⅲ的氧，C0和C0,不是碳元素的同素异形体，B错 (4)CaC0,+2H°=Ca2*+C0,↑+H,0