第5章 化工生产中的重要非金属元素 过关检测-【数理报期末复习】2024-2025学年高一化学必修第二册升级突破（人教版2019）

16 参考答案 数理极 通人热空气，将溴从溶液中分离出来：通入氯气可溶于水的NS和NS01,因此CS、热的 专项练习十四 时应关闭K,,防止氯气进入装置E影响后续制NOH能清除附着在试管内壁的硫单质，B正 取结果，多余的氯气有毒，不能排放到大气中，应确：S0,溶于水生成亚硫酸，使紫色石蕊溶液变 I.D 打开K2用威液吸收，关闭K: 红，但SO,与有机色素结合（如品红溶液）体现 2,A根据结构简式可知，分枝酸分子中含 ②装置D的作用吸收尾气，防止其污染空漂白性，S0,不能漂白石蕊，因此不会褪色，C铝 羧基，碳碳双键、羟基和醚键，共4种官能团，A气：通人S0,时装置E中的溴单质与S0,发生 误；S0,通人品红溶液，品红溶液褪色，体现S0 错误：分枝酸含有碳碳双键，可发生加成反应和反应生成溴化氢和硫酸 的漂白性，S0,通入溴水中发生S02+B:+ 加聚反应，还含有羧基和羟基，一定条件下可以 2.(1)BD 2H,0=HS04+2HBr的反应而褪色，体现S02 发生取代反应，氧化反应，B正确：分枝酸含有2 (2)2Br”+CL,=Br2+2C 的还原性，D错误 个羧基和1个羟基，可以和3 mol Na反应，该有 (3)熟石灰 Mg(0H)2+2H·=Mg2++ 4.D 机物含有2个羧基，▣以和2 mol NaOH反应，则 2H20 5.DS0,和0，在装置a中混合并干燥后， 分枝酸和Na,NaOH分别发生反应，最多消耗这 (4)①坩埚促使海带灰中含碘物质快速通入装置b中发生催化氧化反应，在装置。中冷 两种物质的量之比是3：2，C正确：分枝酸含有 充分溶解②2I+H,02+2H·=2+2H,0 凝并收集S0,剩余的S0:气体继续通入硝酸钡 碳碳双键，与溴可发生加成反应，从而使溴的四 紫或紫红 溶液中反应.浓疏酸具有吸水性，且不与S0和 氯化碳褪色，而分支酸分子中含的碳碳双键和羟 基可被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾 02反应，则装置a可干燥并混合S02和02，A正 专项练习十七 确：SO,催化氧化生成S0,的反应为可逆反应， 溶液褪色，褪色原理不同，D正确。 3.C根据葬草酸的结构简式▣可知，莽草酸 从装置b中出来的气体有S02,S0,及02，B正 1.D2.C3.A4.A5.A 分子式为C,H。0,A正确：莽草酸分子中含有 确：冰水浴中，S0,是固体，装置c的作用是冷凝 6,D丁烷裂解生成乙烯，乙烷，乙烯和水 羧基，羟基2种含氧官能团，B正确：只有双键碳 并收集S0,则装置c中U形管内壁上有固体，C 发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙 原子为平面结构，包和碳原子为四面体结构，环 正确；装置d中有白色的疏酸钡沉淀，S0,通入 醛，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙 状结构中含4个四面体结构的C原子，则莽草酸 硝酸钡溶液中也会生成疏酸钡，则不能说明通入 烯和氢气加成生成乙烷，乙烷和氯气发生取代生 分子中的所有C原子不可能处于同一平面，C错 d的气体中含S03,D错误 成一氯乙烷，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯.反 误：1molC,H。0,完全燃烧需要0，的物质的量 6.A 为7mol,D正确。 应②是乙醇催化氧化生成乙醛，不是取代反应， 7.B0.2o硝酸与足量铜反应.若只发生 A错误；聚乙稀中不含有碳碳双键，不能使酸性 4.(1)CH.羟基 转化4HN0,(浓)-2NO,-2e,则转移电子 高锰酸钾溶液褪色，B错误：反应③是乙醇和乙酸 (2)CH2 =CH,+Br-CH,BrCH,Br 0.1mml,若只发生转化8HNO(稀)~2N0 (3)i,加成反应ⅱ.2CHCH0H+0, 发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为： CH,CH,OH CH,COOH CH,COOCH,CH, 6e,则转移电子0.15mol.随着反应的进行，由 。2CH,CH0+2H,0m.b0 于铜足量，若起初是浓酸，后来侧为稀硝酸，所 (4)CH.CH,CH,CH、CH,-CH-CH +H,0,C错误：反应②是乙醇催化氧化生成乙醛， 以转移电子数不是0.N,A错误：铜与硫反应 需要C山或g作催化剂.D正确. 生成Cu,S,0.1 mol Cu与足量s充分反应后转移 CH 电子0.1ml,个数为0.1N,B正确：常温下，铁 专项练习十八 片遇到浓硝酸会发生钝化，不能准确计算转移的 麦项练习十五 电子数，若在加热条件下，铁片投人足量浓硝酸 1.A 中，0.1 mol Fe反应后转移电千0.3mol,个数才 1.D2.A3.A4.D 2.A乙烷与氯气制备一氯乙烷为取代反为0.3N,C错误；额气和氢气反应为可逆反应， 5,D题中给出的反应中发生电子转移的应.有副产品HC1,二氯乙烷，三氯乙烷等生成， 反应不充分，1molN2与3wlH反应，产生的 既有铜与铜之间，又有硫与硫之间，而A项反应 ①不符合：乙烯聚合为聚乙烯高分子材料，为加NH分子数目小于2V,D错误。 中只发生在硫与硫之间，A项错误：同理B项也 聚反应，原料利用率为100%，②符合：乙烯与 8.C铜与浓疏酸反应时，H,S0,不能拆写 错误：题给反应中，氧的化合价没有变化，C项错 Br发生加成反应，原料利用率100%，③符合： 成离子，A错误：过量铁粉加人稀硝酸中，最终生 误；在题给反应中，Cu,S中铜的化合价降低，硫 乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷，反 成亚铁离子：3fe+8H°+2N0=3Fe2++2N0↑ 的化合价升高，D项正确 应物全都转化为环氧乙烷，从理论，经济，环保及 +4H,0,B错误；Ba(0H):溶液中加入少量 6.(1)电解法④ 操作等方面都很好，符合绿色化学思想，④符合. NHSO,溶液，二者按物质的量之比1：1反应： (2)热还原法③⑤ 3.A4.B (3)热分解法 Ba2++0H+H+S0=H,0+BaS04↓，C 5.(1)C(2)A(3)B 正确：过量SO,和NaO川溶液反应生成亚硫酸氢 (4)MgC03+2H=Mg2++C02↑+H0 专项练习十六 A1(0H),+3H=A+3H,0 钠：S0,+OH■HS0,D错误 9.D如果溶液中有SO:,加人硝酸会将 (5)非处方药 C.H,O CH COOH 1.(1)Mn02 +4H+2CI-Mn2+Cl1 SO氧化为S0,滴加Ba(NO)2溶液，也有沉 +2H,0包和NHSO、溶液 淀生成，所以D项不科学. 第五章过关检侧 (2)①CL2或氯气关闭KK,打开K 10.D进行喷泉实验，最终液体能充满烧 2吸收尾气，防止其污染空气S0,+Br2+ 一、单项选择题 瓶，说明气体能被溶液全部吸收.当N02与O, 2H,0=2HBr+H,S0, 1.D 以4：1的体积比和水发生反应，4N0,+0+ (3)B 2,CNO2是一种红棕色、有毒、有刺激性 2H,O一4HNO3,能形成喷泉，烧瓶能充满液体， 提示：(1)装置A为固液加热装置，实验宝 气味的气体，A正确：N0,和S0,都易溶于水，且放A不合题意：二氧化硫能够与氢氧化钠反应， 用浓盐酸与二氣化锰在加热的条件下制备氯气，溶于水均发生了化学反应生成了酸，S0,+H,0完全被吸收，能形成喷泉，烧瓶能充满液体，故B 其反应原理为MnO:+4H++2C2Mn2++ =H,S03,3N02+H0=2HNO1+N0,所以溶 不合题意：氨气极易溶于水，完全被吸收，能形成 Cl↑+2H20:装置B是S02贮气瓶，酸性气体 于水后溶液呈酸性，B正确：空气中的N,在闪电 喷泉，烧瓶能充满液体，故C不合题意：二氧化 S0,难溶于对应酸式盐溶液，在取用二氧化硫 时直接生成N0气体，C错误：S02是一种无色、 氮与水反应生成硝酸和NO.NO不溶于水，不能 时，可加人饱和NaHS0,溶液后可将S0,排出，有刺激性气味的气体，属于酸性氧化物，D正确。 充烧瓶，故D符合题意， 并无损失 3,B酚酞遇碱溶液变红，S02使其褪色是 11.B酸性溶液中.NO,具有强氯化性，能 (2)①热空气的作用是将溴单质从溶液中因为S0,是酸性氧化物，能与NOH反应，不体将F心2·氧化，A不合题意：四种离子均为无色。 吹出，从而达到富集澳的目的，因此应向溶液中现二氧化硫的漂白性，A错误；硫单质难溶于水，且相互之间不反应，能大量存在，B符合题意：能 先通一段时间氯气，将溴离子转化为溴单质，再 易溶于CS2,硫单质能与热NaOH溶液反应生成使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，C0、S0均 数理报 参考答案 17 能与H·反应，C不合题意：使酚酞变红的溶液呈 ×amol·L1=aV×103ml,由N原子守恒可10s,Y转化了79.0%，B正确：容器的容积为 碱性，NH不能大量存在，D不合题意 知：n(HNO,)=n(NaNO,)+n(NO、NO,)=aV× 2L.所以反应开始到10$，X的物质的量浓度减 12.B第一步实验相当于引入了具有强氧10-3ml+0.5ml=(aV×10-3+0.5)mol,故硝少了0.395mml·L',C不正确 化性的HNO,因此无法通过后续实验判断原溶 酸的物质的量浓度=aVx10+0.5)mml。 9.A锌的活泼性大于铜的，装置(3)中Zm 夜中是否含有S0,也▣可能含有SO,A错误： 0.14L 棒为原电池负极，其质量减轻，C!棒为原电池正 与碱反应生成的使湿润的红色石蕊试纸变蓝的 aV×103+0.5molL 极，铜离子在此极得电子生成铜，铜电极质量增 气体为NH,说明原溶液中一定含有NH,B正 0.14 加，A错误：装置(2)中不纯的Z知电极也能形成 确：第一步实验引入了C,无法判断原溶液中 原电池而产生H,B正确：装置(1)中不能构成 是否含有C1,C错误：第一步实验引入了具有 第六章过关检测 原电池，Cu不与稀疏酸反应，所以Cu棒上不产 强氧化性的HNO,无法通过后续实验判断原溶 生H2,C正确：假设装置(2)中正极产生2gH, 液中是否含有Fe·,也可能含有e2,D错误 一、单项迭择题 则转移2mol电子，消耗负极65gZm,若装置 二、填空题 1.c (3)中正极析出64：Cu,也转移2ml电子，消 13.(1)酸性 Si0,+2NaOH Na,Si0,+ 2.C 耗负极65gZn,所以Zn棒减轻的质量相等，D HO 3.C 正确. (2)si0,+2C题si+2001 4.C用4g单质锌与5mL1mol·L'的 10.B由A1、Cu,稀H,S0,组成的原电池 稀硫酸作用制备氢气时，锌粉的表面积大，反应 (3)防止S0,溶于水，反应放出大量的热导 铝和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应， 速率快，则②>①；氢离子浓度越大，反应速率越 致形成酸雾，降低吸收效率且腐蚀设备 所以铝作负极，铜作正极，其负极反应式为：A一 快，则①>④：中锌置换出铜，构成原电池，反 (4)2Fe3++S0,+2H,0=2Fe2+S02+ 3e一A,故A正确：Mg、Al、NaOH溶液组成 应速率加快，③>②：因此生成氢气速率大小顺 4H1mol 的原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发 序为3>2>①>④ 生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝 (5)[HN:H[C] 5.B在化学实验的规范操作中，固体和液 是负极，镁是正极，其负极反应式为：A1-3e+ H 体的混合，应该是将液体加入固体中，因此A应 4OH=[A1(OH):],故B错误：由Fe、Cu 14.(1)无色气体变为红棕色 为锌粒，B为稀硫藏，A错误；U形管中左测液面FCL,溶液组成的原电池，铁和铜都与氯化铁反 (2)4H0,里4N0,↑+0，↑+2H,0 下降，右测液面上升，是由于广口瓶中空气受热 应，但铁的金属性比铜的强，所以铁作负极，铜作 膨胀的原因，所以锌和硫酸的反应是放热反应， (3)2H,S0,+0,=2H,S0 正极，其正极反应式为：Fe+e一Fe2,故C 根据放热反应的概念，反应物具有的总能量大于 (4)蓝紫色S0 正确：由1、C、浓硝酸组成的原电池，铝和浓 生成物具有的总能量，B正确，C错误；放热反应 (5)3Cu+8H+2N0,=3Cu2++2N0↑+ 硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发地进行反 中形成生成物中化学键放出的总能量大于断裂 4H20 应，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为： 反应物中化学键吸收的总能量，D错误 (6)强氣化 Cu-2e”=C2,故D正确. 6.C1mlN,(g)和1mol02(g)完全反应 (7)取少量6于试管中，先加足量稀盐酸酸 11.C因为5min后反应达到平衡，容器内 化，再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则⑥已 生成2olN0,断键吸收了946灯+498kJ= 的压强变小，所以该反应是气体分子数减小的反 1444kJ.成键释放了632kJ×2=1264kJ.则吸 变质 应，故x=1,A正确：Q的平均反应速率为 收的能量为1444k」-1264kJ=180kJ,A错误： (8)2NH,C+Ca(OHD)2△CaCL,+2NH,↑ 0.1ml·L1·min',速率之比=化学计量数 +2H20a+d→c→f+e→i 氮气含有氮氮三键，键能大，N,(g)和0(g)需之比，所以M的平均反应速率为 在高温或放电条件下反应生成NO,B钻误：根据O.15mol·L,mm-‘,B正确；5mim内参加反 15.I.(1)③(2)紫红色腿去 A选顶分析，该反应是吸热反应，则1molN2(g) ,应的M的物质的量为0.15mal·L·mim1× (3)02+2H,S=3S↓+2H02:1 和1mol0(g)具有的总能量小于2mdlN0(g) 5min×2L=1.5mwl.故转化了50%，C错i误：Q的 (4)品红溶液褪色后，关闭装置A中分液漏 具有的总能量，C正确：NO2能与NaOH溶液反 平均反应速率为0.1l·L·in,速率之比= 斗的旋塞，点燃装置E中的酒精灯加热，溶液恢 应生成两种盐(NaNO2,NaNO,)和水，NO与水 化学计量数之比，所以P的平均反应速率为 复为红色 (5)不合理，HN0,可以将溶解的S0,氧化 反应生成NO,和NO,以上两方面均说明NO,O.O5mol·L·mim‘,故平衡时P的浓度为 不是酸性氧化物，D错误， 成H,S0,,干忧实验 0.05molL1·min1×5min=0.25ml·L1,D 7.D①r(A)=0.45mol·L-1·mim1= Ⅱ.(6)CD2N0+0,=2N0 正确 0.0075mwl·L-1·s': (7)接收被气体压出U形管的液体，防止溢 12.C①该容器为绝热容器，容器内温度 出关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产 ②r()=子(B)=5x0.6mlLt 不变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状 生的气体将U形管右端内的稀硝酸向下压，使=0.2ml·L1·: 态：②油于B呈固态，反应过程中，气体的总质 铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止 量增大，混合气体的密度增大，当混合气体的密 (8)CD ③(0)=(C)=2×0.4mlLt·g 度不变时，说明反应达到平衡状态：③该反应反 (9)①5.65.6②aV×10+0.5 =0.2mol·L-1·s: 应前后气体分子数不变，反应过程中混合气体分 0.14 子总物质的量始终不变，但是由于是绝热容器， 32g 提示：(9)①n(Cu）=64gol产 ④()=2(D)=2×0.45mmlL-1g1 建立平衡过程中容器温度变化，混合气体压强随 =0.225ml·L-1·s-1 之发生变化，当压强不变时，说明反应达到平衡： 11.2L 0.5ml,n(N0)+n(N0,)=22.4L:molF 反应进行的快慢顺序为④>②=③>①， ④由③分析可知，反应过程中，混合气体的平均 8.B由图像可知，反应在10s时达到化学 相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子 0.5ml,设N0的物质的量为xmol,N0,的物质平衡状态.X和Y反应后减少了，而Z反应后增 质量不变时，说明反应达到平衡状态：⑤C(g)的 的量为ymol,结合电子转移守恒，则：x+y= 多了，所以X和Y是反应物，Z为生成物.X、Y、Z 物质的量浓度不变是化学平衡的特征标志，说明 0.5,3x+y=0.5×2,解之得x=0.25y=0.25, 的变化量分别为0.79mol.0.79mol、1.58mol, 反应达到平衡状态：⑥达到平衡时A、C,D的浓 (N0=V(N02）=0.25md×2.4L·mml1= 变化量之比为1：1：2，所以该反应的化学方程式 度保持不变，但不一定等于2：1：1，不一定达到平 5.6L. 为X(g)+Y(g)2Z(g),D不正确：反应开始 衡状态：⑦某时刻(A)=2r(C)且不等于客，没 ②加入氢氧化钠恰好使溶液中的C+全部 转化成沉淀，此时溶液中溶质为NNO,根据钠 到0用(=x=0mdLA 有指明是正反应速率，还是逆反应速半，不能说明 反应达到平衡状态：⑧单位时间内生成n mol D一 离子守恒有：n(NaN0,)=n(NaOH)=V×103L不正确；Y的起始量为1.00mal,反应开始到定消耗2nmlA,同时生成2nmlA,A的浓度不迎怒 ·专题复习 的气体,观察试纸是否变蓝 第五章过关检测 C.除去NaCI固体中的少量NH.Cl:在通风掘中.将固体置于H锅中加热 D. sO 的检验;溶液先用HNO.酸化,然后滴加Ba(NO)。溶液,看是 。,;, 1二= 否有沉淀生成 0 数理报杜试题研究中心 10.用下列气体和液体进行喷泉实验,最终液体一定不能充满 立气体 一、单项选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分) 烧瓶的是 (0 ) 1.下列关于无机非金属材料的说法中,不正确的是 A. NO.、0.混合气体和H.0 B.SO.和NaOH溶液 A.高纯硅可用作半导体材料 D. NO.和H.O 1浇体 C.NH.和H.0 B.门窗玻璃、漏凝土桥墩、水品镜片均含有Si0 11.下列离子在指定溶液中能大量共存的是 C.碳化硅(SiC)俗称金刚,具有优异的高温抗氧化性能,可用作耐高 A.酸性溶液中:K'.Fe*NOsO” 温半导体材料 B.某无色透明溶液中:K'.NH.、NO..SCN D. 用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨播属于无机非金属化合物 C.能使紫色石藏变红的溶液中:Na*、CsOc0 2. 下列关于NO.和SO.的说法错误的是 A.NO.是一种红棕色、有毒、有刺激性气味的气体 D.使酣酣变红的溶液中:NH:、K'、Na'S0 B.NO.和sO.都易溶于水,溶于水后所得的溶液都呈酸性 12.某同学为检验某溶液中是否含有SO.C1、FeNH.进行了如下 图所示的实验操作,实验过程中产生的气体能使湿润的红色石整试纸 C.空气中的N.在闪电时,直接生成N0. 变蓝,则下列结论正确的是 D.sO.是一种无色、有刺激性气味的气体,属于酸性氧化物 ) 3.下列关干磕及其化合物的说法正确的是 过 10 A.SO.使滴有献的NaOH溶液狠色.体现了sO.的漂白性 -白文 -x0 B.洗潦附着在试管内壁上的疏可以用CS.或热的NaOH溶液 C.sO.通入紫色石燕溶液中,石燕先变红后褪色 D.SO.涌入品红溶液中提色的原理与S0.通人澳水中褪色的原理相后 A.原溶液中一定含有s0 4.下列各组气体,在常温常压下能共存的是 B.原溶液中一定含有NH C.原溶液中一定含有Cl B. NO与O. A.SO.与H.S C.NH.与HCl D.sO.与0 D.原溶液中一定含有Fe3; 0 5.已知:50。的沸点为-10C;80.的熔点为16.8C,沸点为44.8C.由 二、填空题(本题包括3小题,共52分) s0.催化氧化制取s0,的装置如下图所示,下列说法错误的是( )13.(10分)硅,疏、氛是重要的非金属元素.回答下列问题: -1一 rV0 体积比1 (1)Si0。属于(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物,盛装 些NO). 次戳 72 NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,其原因为。 短 1 A.装置a可干燥并混合s0.和0. (用化学方程式表示) (2)工业上用石英础和集炭混合高温制取粗硅,基反应的化学方程式 B.从装置b中出来的气体有s0,s0.及0 C.装置。中U形管内壁上有固体 为_ D.装置d中有白色沉淀,说明通入d的气体中含s0 (3)由50.制备H.50.的过程中,一般用98.3%的浓梳酸吸收s0.,而 6.化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的 特殊情况.下列反应中不属于这种情况的是 不是直接用懈水吸收的原因是 B.常温下过量的浓硝酸与智块 A.过量的稀硝酸和铁反应 (4)实验室利用含Fe”的溶液吸收s0.,从而实现s0.的回收利用.写 C.加热下过量的二氧化与浓盐酸 D.加热条件下过量的铜与浓磕酸 出Fe’*与s0.在水溶液中发生氧化还原反应的离子方程式: 7.若N.表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 1 , ;每消耗32gS0.,转移电子的物质的量 A.0.2mol硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1V. B.6.4gCu粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.1N C.5.6g铁片投入足量浓硝酸中,转移的电子数为0.3N. (5)氢气遇氧化氢时会产生白烟,写出白烟化学成分的电子式 D.ImolN.与3molH.充分反应,产生的NH.分子数目为2N 8.下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是 -_ ) 14.(14分)“价-类”二维图体现了化学变化之美,部分含氮、疏元素的物 A.铜和浓疏酸反应:Cu+4H'+s0}△cu”'+s0.+2H.0 质的“价-类二维图”如下图所示.请回答下列问题: B.过量铁粉加入稀硝酸中:Fe+4H +NO. -Fe+NO+2H.0 化合价 C. Ba(OH).溶液中加入少量NaHSO.溶液:Ba}*+OH+H+SO} -H.0+BasO1 ........ D.过量s0.和NaOH溶液反应:SO.+20H-s0+H.0 ②. ①2 9.下列实验方法不科学的是 A.除去NO中的少量NO.:通过蒸懈水后收集气体 盐 B.检验溶液中的NH.:与碱共热,并用湿润的红色石藏试纸检验产生 10 ·专题复习 迎& (1)向盛有⑧的容器中通入空气,观察到的现象为. (2)装置B中的现象是_ (2)的浓溶液长时间在光亮处放置可能出现黄色,请用化学方程式 (3)装置C中发生反应的化学方程式为 解释出现黄色的原因: (3)③是造成酸雨的重要污染物之一,将收集到的酸雨长时间放置在 该反应中氧化产物与还原产物的质量比为 (4)装置E的目的是探究s0,与品红作用的可逆性,请写出实验操作 空气中,发现溶液的pH减小,请用化学方程式解释基原因; 及现象: (4)②在氧气中燃烧产生_火焰,产物为_(填化学 (5)该小组同学观察到装置D中溶液由棕黄色变成浅绿色,认为S0 式)。 与FeCl.溶液发生氧化还原反应,生成了sO”.向D试管反应后的溶 (5)在一定量的铜中加入的稀溶液,充分反应后有铜剩余,在混合溶 液中加入硝酸酸化的Cl.溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成 液中加入几滴稀疏酸,铜继续溶解,请写出继续溶解的离子方程式: 了s0”.判断该做法是否合理并说明理由: (6)的浓溶液在运输过程中能用铁罐储存,体现了它的 性 II.NO是有毒气体,为防止污染,某学生用分液漏斗和烧杯装配了一 (7)保存不当很容易变质,设计实验检验是否变质: 套简易的、能随开随用、随关随停的N0气体发生装置,如图甲所示 t # (8)7为常见的碱性气体,是制造氛肥、炸药等物质的化工原料.通常 实验室制备7的化学方程式为 实验室用该反应原理制取并收集一瓶干燥的气体,从下图中选择合 (按从左到右的 适的装置,其连接顺序为 (6)①实验室若没有铜丝,而只有小铜粒,在使用上述装置进行实验 气流方向,用小写字母和箭头表示). 时,可用丝状材料包事铜粒以代替铜丝进行实验,这种丝状材料的成 分可以是__(填字母序号). B.智 C.铀 A.键 D.玻璃 1a ②打开分液漏斗的活塞使反应进行,在分液漏斗中实际看到的气体是 红棕色的,原因是 7 (填化学方程式) (7)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO.某学生另设计了一套 如图乙所示的装置制取NO.反应开始后,可以在U形管右端观察到无 色的NO气体 15.(28分)实验小组同学用浓琉酸,浓确酸来制备相应的气体并进行气 体性质探究 ①长颈漏斗的作用是 I.某小组同学在实验室中用浓磕酸与亚磕酸纳固体反应制取二氧化 ②让反应停止的操作方法及原理是 磕,并对二氧化疏的性质进行探究.已知:Na.sO。+H.5O(浓)一 (8)以下收集N0气体的装置,合理的是 Na.sO.+50.1+H.0. (填字母序号). 17 7277 B D E 。 C D A (9)将32g铜与140mL.一定浓度的确酸反应,铜完全溶解产生的NO 回答下列问题: 和N0.混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答: (1)装置A应选择下列 (填数字序号)装置 进进 ①NO的体积为L.NO。的体积为L(标准状况下). ②待产生的气体全部释放后,向溶液中加人VmLamol·I*的NaOH 溶液,恰好使溶液中的Cu*”全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为 (用含a、V的式子表示)mol·L. (参考答案见16~17版)