2026届高三化学一轮复习 讲义02：离子反应（全国）

2026高考化学大一轮总复习讲义02：离子反应（全国） 目录 【链接高考】 1 【知识梳理】 2 【考纲要求】 2 【考点梳理】 2 考点一、电解质与非电解质 2 考点二、强电解质与弱电解质 4 考点三、离子反应 5 考点四、离子方程式 5 考点五、离子方程式的正误判断 6 考点六、判断溶液中离子是否能大量共存 6 【考向分析】 7 考向一、电解质与非电解质的概念 7 考向二、强、弱电解质的概念 7 考向三、电离方程式的书写 7 考向四、 离子方程式的书写与正误判断 8 考向五、 与量有关的离子方程式的书写与正误判断 8 考向六、 有关“离子能否大量共存”的考查 8 【高考解题速通】 8 【链接高考】 1．（2024·浙江·高考真题）下列物质不属于电解质的是 A． B． C． D． 2．（2023·北京·高考真题）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．制备84消毒液(主要成分是)： B．食醋去除水垢中的： C．利用覆铜板制作印刷电路板： D．去除废水中的： 3．（2021·湖北·高考真题）对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是 A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H2O B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓ C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO 4．（2020·全国III卷·高考真题）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2: B．向CaCl2溶液中通入CO2： C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3： D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： 5．（2020·浙江·高考真题）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．溶液与少量溶液反应： B．电解水溶液： C．乙酸乙酯与溶液共热： D．溶液中滴加稀氨水： 【知识梳理】 【考纲要求】 1．了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。 2．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。 3．能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。 【考点梳理】 考点一、电解质与非电解质 1. 电解质与非电解质的比较 电解质 非电解质 概念 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物 相同点 二者均为化合物 不同点 在水溶液中或熔融状态下能够导电 在上述两种情况下均不导电 物质种类 酸、碱、盐、金属氧化物和水 非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物 2.实例分析：电解质与非电解质的辨析 溶质微粒形式 是否导电 电解质 非电解质 NaCl晶体 Na+、Cl—（不自由） 否 是 否 NaCl溶液 Na+、Cl— 是 否 否 熔融的NaCl 自由移动的Na+、Cl— 是 是 否 固态H2SO4 H2SO4分子 否 是 否 H2SO4溶液 H+、SO42— 是 否 否 液态纯H2SO4 H2SO4分子 否 是 否 固态酒精 酒精分子 否 否 是 酒精水溶液 酒精分子 否 否 否 液态酒精 酒精分子 否 否 是 干冰 CO2分子 否 否 是 CO2的水溶液 CO2、H2CO3、HCO3—、CO32—、H+等 是 否 否 液态CO2 CO2分子 否 否 是 金属铜 Cu2+、e— 是 否 否 要点诠释： （1）．电解质、非电解质均应是化合物。金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。 （2）．电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。 （3）．电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。 （4）．能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电，但其为混合物，不属于电解质。溶于水不能导电的物质可能是电解质，如BaSO4难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。 考点二、强电解质与弱电解质 1、 强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 概念 水溶液中全部电离的电解质 水溶液中部分电离的电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关 不 同 点 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡 表示方法 电离方程式用“==” 电离方程式用“” 溶液中溶质微粒 只有水合离子 水合离子，弱电解质分子 实例 强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、HClO4等 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2 绝大多数盐：(BaSO4、AgCl、CaCO3) 弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3 、H3PO4、H2CO3 、H2SiO3、CH3COOH、等。 弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱 水：H2O 要点诠释： 电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。 ①BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电离的，是强电解质。 ②浓氨水的导电性比极稀NaOH溶液强，但NH3·H2O属于弱电解质。 2．电离方程式的书写方法： （1）要求左边书写电解质的化学式，右边写电解质电离出的离子的化学式，不同离子间用加号相连。强电解质用“==”，弱电解质用“”。 如：H2SO4==2H++SO42-　；NaHSO4==Na++H++SO42—；Ca(HCO3)2==Ca2++2HCO3— CH3COOHCH3COO- + H+　；NH3·H2ONH4+ +OH- ；　　H2OH+ + OH- （2）电离过程中，元素或原子团的化合价不变。离子所带电荷数等于它在化合物中显示的化合价。 （3）检查电离方程式书写是否正确时，不仅要检查质量是否守恒（即电离前后原子的种类是否相同和个数是否相等），而且要检查电荷是否守恒（即电离后的阴、阳离子所带负、正电荷总数是否相等）。 （4）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式： H2CO3H++HCO3―；HCO3―H++CO32― （5）多元弱碱电离方程式一步写出，如氢氧化铁电离方程式：Fe(OH)3Fe3++3OH― 3．酸、碱、盐的定义 （1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- （2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的的化合物叫做碱。 NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- KOH = K+ + OH- （3）电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐。 NH4NO3 = NH4+ + NO3- MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42- 考点三、离子反应 1．定义：由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，像这样，有离子参加的反应，就叫做离子反应。 2．本质：反应物中的某些离子的浓度减小。 3．发生条件： ①生成难溶（或微溶）的物质，如Al(OH)3、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2等。 ②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。 ③生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。 ④发生氧化还原反应：如Zn与硫酸铜溶液：Zn2++Cu== Zn +Cu2+ 考点四、离子方程式 1．概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 2．书写离子方程式的四个步骤（以碳酸钙和盐酸的反应为例）： 　　“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式： CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 　　“二改”（或拆）：把易溶于水且易电离的物质改写成离子形式（最关键的一步）： CaCO3+2H++2Cl―==Ca2++2Cl―+CO2↑+H2O 注意：（1）书写离子方程式时，反应物或生成物中易溶的强电解质（强酸、强碱和可溶性盐）必须写成阴、阳离子的形式。难溶的强电解质、弱电解质、非电解质和单质则必须保留化学式。 （2）对于微溶性的强电解质：①在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2+、OH―存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2固体形式存在，不能拆成离子形式。②在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。 （3）可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式。如在水溶液中HCO3―写成H++CO32―是不对的。 “三删”： 删去方程式两边未参加反应的离子： CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O 　 　“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 　3．离子方程式的意义： 化学方程式只表示某一个具体反应，而离子方程式表示的是某一类反应，并且它只写参与反应的离子，更能体现反应本质。例如：离子方程式CO32―+2H+==CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐和强酸在溶液中的反应，如Na2CO3和盐酸的反应。 考点五、离子方程式的正误判断 一个离子方程式是否正确，关键要看它能否反映溶液中离子反应的真实情况。我们可以从以下几个方面进行判断： 　　（1）是否以客观事实为依据：如铁与稀盐酸反应就不能写成：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑，而应写成：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 。 　　（2）是否符合质量守恒定律，即式中等号两边各种原子的种类和个数是否相等。如铝与稀盐酸的反应不能写成：Al+3H+ = Al3++H2↑，而应写成：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 。 　　（3）电荷是否守恒 　　如硝酸银溶液中加入铜粉的反应不能写成：Ag++Cu==Cu2++Ag，应写成：2Ag++Cu==Cu2++2Ag。 　　（4）电解质拆分要正确： 　 　如碳酸钡和稀硝酸反应不能写成：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑，因为碳酸钡难溶于水要保留它的化学式，这个反应的离子方程式应写成：BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑ 。 （5）要注意阴阳离子配比： 如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42―+Ba2++OH―==BaSO4↓+H2O，错在SO42―和H+、Ba2+和OH―未遵循1∶2这一组成。应为：2H++SO42―+Ba2++2OH―==BaSO4↓+2H2O。 （6）注意反应中的“量” 有些反应，反应物的相对量不同，生成物也不同，离子方程式也就不同。 如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液： 若NaOH溶液过量，离子方程式为：Ca2++2HCO3―+2OH―==CaCO3↓+CO32―+2H2O 若Ca(HCO3)2溶液过量，离子方程式为：Ca2++HCO3―+OH―==CaCO3↓+H2O 考点六、判断溶液中离子是否能大量共存 1、能相互反应的离子显然不能大量共存，主要有以下几种情形： 　（1）在反应里生成难溶或微溶物质（如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等）。 　　　 　BaCl2＋H2SO4 = BaSO4↓+2HCl 　（2）在反应里生成气态物质（如CO2、SO2、NH3等）。 　 　　　CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑ 　（3）在反应里生成弱电解质[包括水、弱酸（如CH3COOH）、弱碱（如NH3·H2O）等）]。 　　　 　NaOH＋HCl = NaCl＋H2O 　 　　　CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl （4）发生氧化还原反应：2Fe3++2I―==2Fe2++I2 下图中相应氧化性离子可以把下面对应还原性离子氧化 说明： I、NO3—、SO32—只有在酸性环境下才表现氧化性 II、酸性环境可加大MnO4—、ClO—的氧化性 2、注意限定条件： ①若限定溶液的颜色为无色溶液，则MnO4－（紫色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）等有色离子不能存在，应首先将这四种离子排除。 ②在强酸性溶液中，OH―及弱酸根阴离子（如CO32―、SO32―、S2―、CH3COO―、ClO―等）均不能大量存在； ③在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cu2+等）均不能大量存在； ④酸式弱酸根离子（如HCO3―、HSO3―等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。 【考向分析】 考向一、电解质与非电解质的概念 1．（2022·浙江·高考真题）下列物质属于非电解质的是 A．CH4 B．KI C．NaOH D．CH3COOH 考向二、强、弱电解质的概念 1、下列物质中：（1）属于电解质的是________；（2）属于非电解质的是________；（3）属于强电解质的是________；（4）属于弱电解质的是________；（5）能导电的是________。 A．NaOH溶液 B．Cu C．冰醋酸 D．氢硫酸 E．蔗糖溶液 F．BaSO4 G．氨水 H．CuSO4晶体 I．熔化的KOH J．无水乙醇 考向三、电离方程式的书写 1．（2024·江苏盐城·三模）下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 考向四、 离子方程式的书写与正误判断 1．（2007·上海·高考真题）下列反应的离子方程式正确的是 A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH- = HSO3- B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－ ＋Ba2＋＋OH- = BaCO3↓＋H2O C．盐酸滴入氨水中：H-＋OH- = H2O D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32 -＋2H+ = CO2↑＋H2O 考向五、 与量有关的离子方程式的书写与正误判断 1．（2019·江苏·高考真题）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−=+H2↑ C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+=Cu2++2NO2↑+H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ 考向六、 有关“离子能否大量共存”的考查 1．（2016·四川·高考真题）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．某无色溶液中可能大量存在、、 B．的溶液中可能大量存在、、 C．与在酸性溶液中的反应： D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： 【高考解题速通】 1．（2021·浙江·高考真题）下列物质属于弱电解质的是 A．CO2 B．H2O C．HNO3 D．NaOH 2．（2020·浙江·高考真题）下列物质在熔融状态下不导电的是 A． B． C． D． 3．（2020·浙江·高考真题）下列属于有机物，又是电解质的是（    ） A．己烷 B．乙酸 C．葡萄糖 D．纯碱 4．（2014·四川·高考真题）下列关于物质分类的说法正确的是 A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 5．（2016·浙江·高考真题）下列属于非电解质的是 A．铜 B．硝酸钾 C．氢氧化钠 D．蔗糖 6．（2017·浙江·高考真题）下列属于非电解质的是 A．葡萄糖 B．氢氧化钠 C．氯化钾 D．铁 7．（2017·浙江·高考真题）下列属于电解质的是 A．酒精 B．蔗糖 C．硝酸钾 D．铜丝 8．（2015·上海·高考真题）与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是 A．硫酸铜 B．氢氧化钠 C．硫酸亚铁 D．二氧化硫 9．（2024·浙江杭州·模拟预测）图a、b、c分别表示氯化钠在三种状态下的导电实验的微观示意图(X、Y表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连，表示水分子)。下列说法正确的是 A．接通电源，NaCl在三种状态下都能导电 B．图b说明通电后氯化钠发生电离： C．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，且表示 D．由图可知，破坏氯化钠晶体中作用力的方式可以是溶于水或熔融 10．（2016·北京·高考真题）在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A．①代表滴加 溶液的变化曲线 B．b点溶液中大量存在的离子是 C．点两溶液中含有相同量的 D．两点对应的溶液均显中性 11．（2020·江苏·高考真题）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Cl2通入水中制氯水： B．NO2通入水中制硝酸： C．NaAlO2溶液中通入过量CO2： D．AgNO3溶液中加入过量浓氨水： 12．（2020·天津·高考真题）下列离子方程式书写正确的是 A．CaCO3与稀硝酸反应： B．FeSO4溶液与溴水反应： C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应： D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2: 13．（2020·浙江·高考真题）不能正确表示下列变化的离子方程式是 A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O B．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+ C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O=2＋CO32— D．醋酸钠水解：CH3COO−＋H2O CH3COOH＋OH− 14．（2024·四川德阳·一模）下列离子方程式中，正确的是 A．大理石溶解于醋酸： B．澄清石灰水中加入溶液混合： C．溶液和溶液： D．溶液中加入少量 15．（2013·安徽·高考真题）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A．银氨溶液： Na+、K+、NO3－、NH3·H2O B．空气： C2H2、CO2、SO2、NO C．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br－ D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42－、葡萄糖分子 16．（2014·广东·高考真题）水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO- C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、SCN- 17．（2013·重庆·高考真题）在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42－ C．NH4＋、H＋、S2O32－、PO43－ D．ClO－、Al3＋、Br－、CO32－ 18．（2011·广东·高考真题）能在水溶液中大量共存的一组离子是 A．H＋、I―、NO3―、SiO32－ B．Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42― C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－ 19．（2014·江苏·高考真题）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．pH=1的溶液中：Na+、K+、、 B．c(H+)=1×10﹣13 mol∙L−1的溶液中：Mg2+、Cu2+、、 C．0.1 mol∙L−1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、、Cl－ D．0.1 mol∙L−1FeCl3溶液中：Fe2+、NH、SCN－、 20．（2012·安徽·高考真题）下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是 A．K+、Na+、Cl-、 B．K+、Na+、Br-、SiO C．H+、Fe2+、SO、Cl2 D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO 21．（2024·河北·一模）下列有关“共存”说法正确的是 A．、、三种气体可以大量共存 B．在澄清透明溶液中，、、、可以大量共存 C．、与水蒸气可以大量共存，无需密闭保存 D．常温下，在的溶液中，、、、可以大量共存 22．（2022·广东惠州·二模）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．滴入酚酞变红色的溶液：K+、Ca2+、HCO、CO B．0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH、NO、SO C．pH=1的溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO D．无色透明的溶液：Cu2+、Na+、SO、NO 23．（2022·陕西宝鸡·三模）某100mL溶液可能含有K+、、Al3+、、、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)：下列说法错误的是 A．原溶液中一定含有、，无Al3+ B．原溶液中一定存在K+，可能存在Cl- C．是否存在K+只有通过焰色反应才能确定 D．若原溶液中不存在C1-，则c(K+)=0.1mol·L-1 学科网（北京）股份有限公司1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2026高考化学大一轮总复习讲义02：离子反应（全国） 目录 【链接高考】 1 【知识梳理】 4 【考纲要求】 4 【考点梳理】 5 考点一、电解质与非电解质 5 考点二、强电解质与弱电解质 6 考点三、离子反应 7 考点四、离子方程式 7 考点五、离子方程式的正误判断 8 考点六、判断溶液中离子是否能大量共存 8 【考向分析】 9 考向一、电解质与非电解质的概念 9 考向二、强、弱电解质的概念 10 考向三、电离方程式的书写 10 考向四、 离子方程式的书写与正误判断 11 考向五、 与量有关的离子方程式的书写与正误判断 11 考向六、 有关“离子能否大量共存”的考查 12 【高考解题速通】 13 【链接高考】 1．（2024·浙江·高考真题）下列物质不属于电解质的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A． CO2在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电离，不属于电解质，A符合题意； B．HCl溶于水电离出离子导电，属于电解质，B不符合题意； C．NaOH在水溶液和熔融状态均能电离离子而导电，属于电解质，C不符合题意； D．BaSO4在熔融状态能电离离子而导电，属于电解质，D不符合题意； 故选A。 2．（2023·北京·高考真题）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．制备84消毒液(主要成分是)： B．食醋去除水垢中的： C．利用覆铜板制作印刷电路板： D．去除废水中的： 【答案】B 【详解】A．Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确； B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B项错误； C．FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C项正确； D．Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2−=HgS↓，D项正确； 故选B。 3．（2021·湖北·高考真题）对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是 A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H2O B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓ C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO 【答案】D 【分析】此题考查离子方程式的书写。 【详解】A．化学方程式为，强酸，强碱，可溶性盐拆开，离子方程式，A项正确； B．化学方程式为，钾盐，硝酸盐要拆开，离子方程式为，B项正确； C．化学方程式为，离子方程式，C项正确； D．向次氯酸钙溶液中通入少量气体，发生反应生成和，D项错误； 故选D。 4．（2020·全国III卷·高考真题）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2: B．向CaCl2溶液中通入CO2： C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3： D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： 【答案】A 【详解】A．用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分氧化为，同时产生的氢离子与剩余部分结合生成，Cl2被还原为Cl-，反应的离子反应方程式为：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+，A选项正确； B．向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B选项错误； C．向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O22H2O+O2↑，C选项错误； D．NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=H2O，D选项错误； 答案选A。 【点睛】B选项为易错点，在解答时容易忽略H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸这一知识点。 5．（2020·浙江·高考真题）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．溶液与少量溶液反应： B．电解水溶液： C．乙酸乙酯与溶液共热： D．溶液中滴加稀氨水： 【答案】C 【详解】A．(NH4)2Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4‧FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应， OH-先与Fe2+反应，再和反应，由于Ba(OH)2较少，不会参与反应，离子方程式为：Fe2+++ Ba2++ 2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，A错误； B．用惰性材料为电极电解MgCl2溶液，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑，总反应的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O= Mg(OH)2↓+H2↑+ Cl2↑，B错误； C．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH，C正确； D．向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=2+Cu(OH)2↓，D错误。 答案选C。 【知识梳理】 【考纲要求】 1．了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。 2．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。 3．能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。 【考点梳理】 考点一、电解质与非电解质 1. 电解质与非电解质的比较 电解质 非电解质 概念 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物 相同点 二者均为化合物 不同点 在水溶液中或熔融状态下能够导电 在上述两种情况下均不导电 物质种类 酸、碱、盐、金属氧化物和水 非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物 2.实例分析：电解质与非电解质的辨析 溶质微粒形式 是否导电 电解质 非电解质 NaCl晶体 Na+、Cl—（不自由） 否 是 否 NaCl溶液 Na+、Cl— 是 否 否 熔融的NaCl 自由移动的Na+、Cl— 是 是 否 固态H2SO4 H2SO4分子 否 是 否 H2SO4溶液 H+、SO42— 是 否 否 液态纯H2SO4 H2SO4分子 否 是 否 固态酒精 酒精分子 否 否 是 酒精水溶液 酒精分子 否 否 否 液态酒精 酒精分子 否 否 是 干冰 CO2分子 否 否 是 CO2的水溶液 CO2、H2CO3、HCO3—、CO32—、H+等 是 否 否 液态CO2 CO2分子 否 否 是 金属铜 Cu2+、e— 是 否 否 要点诠释： （1）．电解质、非电解质均应是化合物。金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。 （2）．电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。 （3）．电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。 （4）．能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电，但其为混合物，不属于电解质。溶于水不能导电的物质可能是电解质，如BaSO4难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。 考点二、强电解质与弱电解质 1、 强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 概念 水溶液中全部电离的电解质 水溶液中部分电离的电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关 不 同 点 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡 表示方法 电离方程式用“==” 电离方程式用“” 溶液中溶质微粒 只有水合离子 水合离子，弱电解质分子 实例 强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、HClO4等 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2 绝大多数盐：(BaSO4、AgCl、CaCO3) 弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3 、H3PO4、H2CO3 、H2SiO3、CH3COOH、等。 弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱 水：H2O 要点诠释： 电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。 ①BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电离的，是强电解质。 ②浓氨水的导电性比极稀NaOH溶液强，但NH3·H2O属于弱电解质。 2．电离方程式的书写方法： （1）要求左边书写电解质的化学式，右边写电解质电离出的离子的化学式，不同离子间用加号相连。强电解质用“==”，弱电解质用“”。 如：H2SO4==2H++SO42-　；NaHSO4==Na++H++SO42—；Ca(HCO3)2==Ca2++2HCO3— CH3COOHCH3COO- + H+　；NH3·H2ONH4+ +OH- ；　　H2OH+ + OH- （2）电离过程中，元素或原子团的化合价不变。离子所带电荷数等于它在化合物中显示的化合价。 （3）检查电离方程式书写是否正确时，不仅要检查质量是否守恒（即电离前后原子的种类是否相同和个数是否相等），而且要检查电荷是否守恒（即电离后的阴、阳离子所带负、正电荷总数是否相等）。 （4）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式： H2CO3H++HCO3―；HCO3―H++CO32― （5）多元弱碱电离方程式一步写出，如氢氧化铁电离方程式：Fe(OH)3Fe3++3OH― 3．酸、碱、盐的定义 （1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- （2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的的化合物叫做碱。 NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- KOH = K+ + OH- （3）电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐。 NH4NO3 = NH4+ + NO3- MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42- 考点三、离子反应 1．定义：由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，像这样，有离子参加的反应，就叫做离子反应。 2．本质：反应物中的某些离子的浓度减小。 3．发生条件： ①生成难溶（或微溶）的物质，如Al(OH)3、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2等。 ②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。 ③生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。 ④发生氧化还原反应：如Zn与硫酸铜溶液：Zn2++Cu== Zn +Cu2+ 考点四、离子方程式 1．概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 2．书写离子方程式的四个步骤（以碳酸钙和盐酸的反应为例）： 　　“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式： CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 　　“二改”（或拆）：把易溶于水且易电离的物质改写成离子形式（最关键的一步）： CaCO3+2H++2Cl―==Ca2++2Cl―+CO2↑+H2O 注意：（1）书写离子方程式时，反应物或生成物中易溶的强电解质（强酸、强碱和可溶性盐）必须写成阴、阳离子的形式。难溶的强电解质、弱电解质、非电解质和单质则必须保留化学式。 （2）对于微溶性的强电解质：①在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2+、OH―存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2固体形式存在，不能拆成离子形式。②在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。 （3）可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式。如在水溶液中HCO3―写成H++CO32―是不对的。 “三删”： 删去方程式两边未参加反应的离子： CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O 　 　“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 　3．离子方程式的意义： 化学方程式只表示某一个具体反应，而离子方程式表示的是某一类反应，并且它只写参与反应的离子，更能体现反应本质。例如：离子方程式CO32―+2H+==CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐和强酸在溶液中的反应，如Na2CO3和盐酸的反应。 考点五、离子方程式的正误判断 一个离子方程式是否正确，关键要看它能否反映溶液中离子反应的真实情况。我们可以从以下几个方面进行判断： 　　（1）是否以客观事实为依据：如铁与稀盐酸反应就不能写成：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑，而应写成：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 。 　　（2）是否符合质量守恒定律，即式中等号两边各种原子的种类和个数是否相等。如铝与稀盐酸的反应不能写成：Al+3H+ = Al3++H2↑，而应写成：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 。 　　（3）电荷是否守恒 　　如硝酸银溶液中加入铜粉的反应不能写成：Ag++Cu==Cu2++Ag，应写成：2Ag++Cu==Cu2++2Ag。 　　（4）电解质拆分要正确： 　 　如碳酸钡和稀硝酸反应不能写成：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑，因为碳酸钡难溶于水要保留它的化学式，这个反应的离子方程式应写成：BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑ 。 （5）要注意阴阳离子配比： 如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42―+Ba2++OH―==BaSO4↓+H2O，错在SO42―和H+、Ba2+和OH―未遵循1∶2这一组成。应为：2H++SO42―+Ba2++2OH―==BaSO4↓+2H2O。 （6）注意反应中的“量” 有些反应，反应物的相对量不同，生成物也不同，离子方程式也就不同。 如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液： 若NaOH溶液过量，离子方程式为：Ca2++2HCO3―+2OH―==CaCO3↓+CO32―+2H2O 若Ca(HCO3)2溶液过量，离子方程式为：Ca2++HCO3―+OH―==CaCO3↓+H2O 考点六、判断溶液中离子是否能大量共存 1、能相互反应的离子显然不能大量共存，主要有以下几种情形： 　（1）在反应里生成难溶或微溶物质（如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等）。 　　　 　BaCl2＋H2SO4 = BaSO4↓+2HCl 　（2）在反应里生成气态物质（如CO2、SO2、NH3等）。 　 　　　CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑ 　（3）在反应里生成弱电解质[包括水、弱酸（如CH3COOH）、弱碱（如NH3·H2O）等）]。 　　　 　NaOH＋HCl = NaCl＋H2O 　 　　　CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl （4）发生氧化还原反应：2Fe3++2I―==2Fe2++I2 下图中相应氧化性离子可以把下面对应还原性离子氧化 说明： I、NO3—、SO32—只有在酸性环境下才表现氧化性 II、酸性环境可加大MnO4—、ClO—的氧化性 2、注意限定条件： ①若限定溶液的颜色为无色溶液，则MnO4－（紫色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）等有色离子不能存在，应首先将这四种离子排除。 ②在强酸性溶液中，OH―及弱酸根阴离子（如CO32―、SO32―、S2―、CH3COO―、ClO―等）均不能大量存在； ③在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cu2+等）均不能大量存在； ④酸式弱酸根离子（如HCO3―、HSO3―等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。 【考向分析】 考向一、电解质与非电解质的概念 1．（2022·浙江·高考真题）下列物质属于非电解质的是 A．CH4 B．KI C．NaOH D．CH3COOH 【答案】A 【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，包括酸、碱、大多数的盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；据此解答。 【详解】A．CH4属于有机物，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，为非电解质，故A符合题意； B．KI属于盐，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故B不符合题意； C．NaOH属于碱，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故C不符合题意； D．CH3COOH属于酸，在水溶液中能电离出H+离子和CH3COO-离子，即CH3COOH是在水溶液中导电的化合物，为电解质，故D不符合题意； 答案为A。 考向二、强、弱电解质的概念 1、下列物质中：（1）属于电解质的是________；（2）属于非电解质的是________；（3）属于强电解质的是________；（4）属于弱电解质的是________；（5）能导电的是________。 A．NaOH溶液 B．Cu C．冰醋酸 D．氢硫酸 E．蔗糖溶液 F．BaSO4 G．氨水 H．CuSO4晶体 I．熔化的KOH J．无水乙醇 【思路点拨】根据电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念进行判断。 【答案】（1）C、F、H、I　 （2）J　 （3）F、H、I　 （4）C　 （5）A、B、D、G、I 【解析】注意：氢硫酸是H2S的水溶液，属混合物，故氢硫酸不是电解质，更不是弱电解质。离子化合物在水溶液里、熔融状态下能导电，共价化合物中的电解质在水溶液里能导电，金属单质和部分非金属单质能导电。 【总结升华】 　　（1）单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，应先将这些物质排除。 　　（2）冰醋酸是纯醋酸，而氢硫酸是H2S的水溶液。 考向三、电离方程式的书写 1．（2024·江苏盐城·三模）下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．电离出钡离子和氢氧根：，A错误； B．电离出钙离子和次氯酸根：，B错误； C．电离出钠离子和碳酸氢根：，C错误； D．电离出钾离子和高锰酸根：，D正确； 故选D。 考向四、 离子方程式的书写与正误判断 1．（2007·上海·高考真题）下列反应的离子方程式正确的是 A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH- = HSO3- B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－ ＋Ba2＋＋OH- = BaCO3↓＋H2O C．盐酸滴入氨水中：H-＋OH- = H2O D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32 -＋2H+ = CO2↑＋H2O 【答案】B 【详解】A．氢氧化钠和二氧化硫量的大小关系决定了反应产物，氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫： SO2+2OH-═SO32-+H2O，故A错误； B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合，则氢氧化钡剩余，发生反应：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故B正确； C．氨水是弱碱，在离子方程式中不能再拆，盐酸滴入氨水中：H++NH3•H2O═H2O+NH4+，故C错误； D．碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，反应为：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误； 故答案为B。 考向五、 与量有关的离子方程式的书写与正误判断 1．（2019·江苏·高考真题）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−=+H2↑ C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+=Cu2++2NO2↑+H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ 【答案】A 【分析】A.Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O；B.电荷不守恒； C.不符合客观事实； D.应拆分的物质没有拆分； 【详解】A.NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A正确； B.该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑，故B错误； C.室温下，铜与稀硝酸反应生成NO ，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，故C错误； D.Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3 ，故D错误； 综上所述，本题应选A. 【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。 考向六、 有关“离子能否大量共存”的考查 1．（2016·四川·高考真题）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．某无色溶液中可能大量存在、、 B．的溶液中可能大量存在、、 C．与在酸性溶液中的反应： D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： 【答案】C 【详解】A．含的溶液为紫色，不符合题干无色溶液要求，且酸性条件下，具有强氧化性，能氧化Cl-，二者不能大量共存，A项错误； B．pH=2的溶液中存在大量，和反应生成沉淀，二者不能大量共存，B项错误； C．具有强氧化性，可将氧化为，离子方程式为：，C项正确； D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：，D项错误； 答案选C。 【高考解题速通】 1．（2021·浙江·高考真题）下列物质属于弱电解质的是 A．CO2 B．H2O C．HNO3 D．NaOH 【答案】B 【分析】在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。 【详解】A．CO2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A不符合题意； B．H2O在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B符合题意； C．HNO3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C不符合题意； D．NaOH为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D不符合题意； 故答案选B。 2．（2020·浙江·高考真题）下列物质在熔融状态下不导电的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．NaOH属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Na+和OH-，故其在熔融状态下能导电，A不符合题意； B．CaCl2属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Ca2+和Cl-，故其在熔融状态下能导电，B不符合题意； C．HCl是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，C符合题意； D．K2SO4属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的K+和，故其在熔融状态下能导电，D不符合题意。 综上所述，本题答案为C。 3．（2020·浙江·高考真题）下列属于有机物，又是电解质的是（    ） A．己烷 B．乙酸 C．葡萄糖 D．纯碱 【答案】B 【分析】有机物是含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称；电解质是在熔融或水溶液中导电的化合物，据此分析。 【详解】A.己烷为有机物，但不是电解质，故A错误； B.乙酸为有机物，其水溶液可以导电，是电解质，故B正确； C.葡萄糖是有机物但不是电解质，故C错误； D.纯碱是电解质但不是有机物，故D错误； 故答案为B。 4．（2014·四川·高考真题）下列关于物质分类的说法正确的是 A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 【答案】A 【详解】A、由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素形成的单质，A正确； B、有一种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。漂白粉是次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，石英是二氧化硅，属于纯净物，B错误； C、在溶液中或在熔融状态下完全电离出离子的化合物是强电解质，只能部分电离的是弱电解质。氯化铵是强电解质，次氯酸是弱电解质，C错误； D、蛋白质是高分子化合物，而葡萄糖是单糖，不是高分子化合物，D错误； 答案选A。 5．（2016·浙江·高考真题）下列属于非电解质的是 A．铜 B．硝酸钾 C．氢氧化钠 D．蔗糖 【答案】D 【详解】A．金属铜是单质不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．硝酸钾溶液或熔融状态的硝酸钾含有自由移动的离子所以能导电，故硝酸钾是电解质，故B错误； C．氢氧化钠是化合物，水溶液中或熔融状态下电离出离子导电，所以氢氧化钠是电解质，故C错误； D．蔗糖在水溶液里或熔融状态下以分子存在不导电，所以蔗糖是非电解质，故D正确。 故选D。 6．（2017·浙江·高考真题）下列属于非电解质的是 A．葡萄糖 B．氢氧化钠 C．氯化钾 D．铁 【答案】A 【详解】溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，葡萄糖是非电解质，氢氧化钠和氯化钾是电解质，铁是单质，不是电解质也不是非电解质，答案选A。 【点睛】明确电解质和非电解质的含义、适用范围是解答的关键。不论是电解质还是非电解质均是化合物，另外能否导电不是判断的依据，关键是看能否在水溶液中或熔融状态下电离出阴阳离子。 7．（2017·浙江·高考真题）下列属于电解质的是 A．酒精 B．蔗糖 C．硝酸钾 D．铜丝 【答案】C 【详解】A．酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故A错误； B．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故B错误； C．硝酸钾在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故C正确； D．铜是单质不是化合物，所以铜不属于电解质，故D错误； 答案选C。 【点晴】本题考查了电解质的概念。电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物。注意把握电解质的定义主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，即是以离子的形式分散在水中，二是该物质是化合物。 8．（2015·上海·高考真题）与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是 A．硫酸铜 B．氢氧化钠 C．硫酸亚铁 D．二氧化硫 【答案】A 【详解】A. CuSO4是盐，属于电解质，加入氢硫酸，会发生反应：CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4，产生黑色沉淀，A正确。 B．氢氧化钠是碱，属于电解质，与氢硫酸发生反应：2NaOH+H2S＝Na2S+2H2O，产生的Na2S是可溶性的物质，没有沉淀产生，B错误。 C．硫酸亚铁是盐，属于电解质，由于酸性：硫酸＞氢硫酸，因此二者不能发生反应，无沉淀产生，C错误。 D．二氧化硫与硫化氢会发生反应：SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，产生沉淀，但是SO2是非电解质，不符合题意，D错误。 答案选A。 9．（2024·浙江杭州·模拟预测）图a、b、c分别表示氯化钠在三种状态下的导电实验的微观示意图(X、Y表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连，表示水分子)。下列说法正确的是 A．接通电源，NaCl在三种状态下都能导电 B．图b说明通电后氯化钠发生电离： C．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，且表示 D．由图可知，破坏氯化钠晶体中作用力的方式可以是溶于水或熔融 【答案】D 【详解】A．a中离子不能自由移动，接通电源，a不能导电，故A错误； B．表示氯化钠的电离方程式，电离的条件是加热熔化或溶于水，电离不需要通电，故B错误； C．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，氯离子半径比钠离子大，则黑球代表Cl−，故C错误； D．由图可知，氯化钠晶体溶于水或熔融均可以电离出自由移动的离子，故破坏氯化钠晶体中作用力的方式可以是溶于水或熔融，故D正确； 故选D。 10．（2016·北京·高考真题）在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A．①代表滴加 溶液的变化曲线 B．b点溶液中大量存在的离子是 C．点两溶液中含有相同量的 D．两点对应的溶液均显中性 【答案】C 【分析】氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线；氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应先生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，继续滴加硫酸氢钠发生反应：H++OH-=H2O，随着硫酸氢钠的加入，溶液的导电性先减弱，再减弱，最后增加，则②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线； 【详解】A．由于氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确； B．b点，氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-，故B正确； C．c点，①的溶质为硫酸，②的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，两溶液中OH-不同，故C错误； D．a点氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液恰好完全反应，其反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，d点氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，两点对应的溶液均显中性，故D正确； 故选：C。 11．（2020·江苏·高考真题）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Cl2通入水中制氯水： B．NO2通入水中制硝酸： C．NaAlO2溶液中通入过量CO2： D．AgNO3溶液中加入过量浓氨水： 【答案】C 【详解】 A.次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故A错误； B.NO2与H2O反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，离子方程式为3NO2＋H2O=2H＋＋2＋NO，故B错误； C.碳酸的酸性强于偏铝酸，因此NaAlO2溶液通入过量的CO2，发生的离子方程式为＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋，故C正确； D.AgOH能与过量的NH3·H2O反应生成[Ag(NH3)2]OH，故D错误； 答案为C。 【点睛】 本题应注意“量”，像选项C中若不注意CO2是过量的，往往产物写成，还有选项D，AgOH能溶于氨水中，生成银氨溶液。 12．（2020·天津·高考真题）下列离子方程式书写正确的是 A．CaCO3与稀硝酸反应： B．FeSO4溶液与溴水反应： C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应： D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2: 【答案】B 【详解】A．CaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离子方程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：，故A错误； B．FeSO4溶液与溴水反应时，溴单质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为：，故B正确； C．氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方程式为，故C错误； D．苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确的离子方程式为：，故D错误； 答案选B。 13．（2020·浙江·高考真题）不能正确表示下列变化的离子方程式是 A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O B．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+ C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O=2＋CO32— D．醋酸钠水解：CH3COO−＋H2O CH3COOH＋OH− 【答案】C 【详解】A项、碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，碳酸钡为难溶性盐，不能拆写，反应的离子方程式为BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O，故A正确； B项、FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，故B正确； C项、苯酚的酸性比碳酸弱，苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为 ＋CO2＋H2O→ ＋HCO3—，故C错误； D项、醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为CH3COO−＋H2OCH3COOH＋OH−，故D正确； 故选C。 【点睛】苯酚的酸性比碳酸弱，无论二氧化碳的量为多少，苯酚钠溶液与二氧化碳反应只能生成苯酚和碳酸氢钠是解答关键，有机方程式用→，不能用=是易错点。 14．（2024·四川德阳·一模）下列离子方程式中，正确的是 A．大理石溶解于醋酸： B．澄清石灰水中加入溶液混合： C．溶液和溶液： D．溶液中加入少量 【答案】C 【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆，因此大理石溶解于醋酸的离子方程式为：，A错误； B．澄清石灰水中加入溶液混合，会生成硫酸钙微溶物，离子方程式应为：，B错误； C．溶液可完全电离：，和溶液混合生成与，离子方程式应为：，C正确； D．溶液中加入少量，根据少量为1的原则，的系数为1，离子方程式应为：，D错误； 答案选C。 15．（2013·安徽·高考真题）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A．银氨溶液： Na+、K+、NO3－、NH3·H2O B．空气： C2H2、CO2、SO2、NO C．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br－ D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42－、葡萄糖分子 【答案】A 【详解】A.银氨溶液:Na+、K+、NO3-、NH3·H2O，可共存，故A正确； B.空气中O2与NO反应生成NO2，故B错误； C.H+与S2-生成H2S，故C错误； D.高锰酸钾溶液会氧化葡萄糖分子，故D错误； 故选A。 16．（2014·广东·高考真题）水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO- C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、SCN- 【答案】C 【详解】A、Ca2＋和SO42－反应生成微溶物硫酸钙，不能大量共存，A错误； B、H＋与SO32－、ClO－均发生反应不能共存，B错误； C、该组离子之间互相不反应，能大量共存，C正确； D、Fe3＋和SCN－反应，不能大量共存，D错误； 答案选C。 17．（2013·重庆·高考真题）在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42－ C．NH4＋、H＋、S2O32－、PO43－ D．ClO－、Al3＋、Br－、CO32－ 【答案】A 【详解】A.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-相互间不反应，能大量共存，A符合题意； B.Pb2+、Hg2+分别与S2-反应生成PbS、HgS沉淀，Pb2+与SO42-反应生成PbSO4沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C.H+分别与S2O32‾、PO43‾反应，不能大量共存，C不符合题意； D.Al3+与ClO-、CO32‾发生双水解反应，不能大量共存，D不符合题意； 答案选A。 18．（2011·广东·高考真题）能在水溶液中大量共存的一组离子是 A．H＋、I―、NO3―、SiO32－ B．Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42― C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－ 【答案】C 【详解】A、溶液显酸性，NO3－能氧化I－，SiO32－能和H＋反应生成硅酸沉淀，A不符合题意； B、Ag＋和Cl－以及SO42－反应生成白色沉淀，B不符合题意； C、选项中的离子，相互之间不反应，可以大量共存，C符合题意； D、溶液显碱性，NH4＋以及HCO3－都和OH－反应，D不符合题意； 答案选C。 【点睛】离子不能大量共存的一般情况是（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）。（2）能生成微溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）。（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）。（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）。（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）。 解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-。（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气” 。（4）是“可能”共存，还是“一定”共存。 19．（2014·江苏·高考真题）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．pH=1的溶液中：Na+、K+、、 B．c(H+)=1×10﹣13 mol∙L−1的溶液中：Mg2+、Cu2+、、 C．0.1 mol∙L−1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、、Cl－ D．0.1 mol∙L−1FeCl3溶液中：Fe2+、NH、SCN－、 【答案】C 【详解】A．pH=1的溶液，H+与反应生成气体，不能大量共存，故A不符合题意； B．c(H+)=1×10−13 mol∙L−1的溶液，说明溶液显碱性，OH－与Cu2+反应生成沉淀，故B不符合题意； C．0.1 mol∙L−1NH4HCO3溶液，K+、Na+、、Cl－都大量共存，故C符合题意； D．0.1 mol∙L−1FeCl3溶液，Fe3+与SCN－反应生成血红色Fe(SCN)3而不共存，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 20．（2012·安徽·高考真题）下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是 A．K+、Na+、Cl-、 B．K+、Na+、Br-、SiO C．H+、Fe2+、SO、Cl2 D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO 【答案】A 【详解】A．K+、Ca2+、Cl-、之间不反应能大量共存，通入CO2后不会发生反应，选项A符合题意； B．通入CO2后，生成硅酸沉淀不能大量存在， 选项B不符合题意； C．H+、Fe2+、发生氧化还原反应不能大量共存，选项C不符合题意； D．Ag+、NH3·H2O反应生成AgOH或Ag(NH3)2+而不能大量共存，选项D不符合题意。 答案选A。 21．（2024·河北·一模）下列有关“共存”说法正确的是 A．、、三种气体可以大量共存 B．在澄清透明溶液中，、、、可以大量共存 C．、与水蒸气可以大量共存，无需密闭保存 D．常温下，在的溶液中，、、、可以大量共存 【答案】B 【详解】A．、、三种气体两两之间均能反应，不可以大量共存，选项A错误； B．在澄清透明溶液中，、、、相互之间不反应，可以大量共存，选项在B正确； C．、遇水蒸气均会发生双水解而不能大量共存，需密闭保存，选项C错误； D．常温下， 的溶液为强酸或强碱性溶液，强酸性中不能大量存在，强碱性中不能大量存在，选项D错误； 答案选B。 22．（2022·广东惠州·二模）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．滴入酚酞变红色的溶液：K+、Ca2+、HCO、CO B．0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH、NO、SO C．pH=1的溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO D．无色透明的溶液：Cu2+、Na+、SO、NO 【答案】B 【详解】A．滴入酚酞变红的溶液为碱性溶液，碳酸氢根不能存在，碳酸根和钙离子也不能共存，A错误； B．所给离子相互之间均不反应，可以共存，B正确； C．酸性溶液中醋酸根不能存在，C错误； D．铜离子为蓝色，无色溶液中不能存在，D错误； 故选B。 23．（2022·陕西宝鸡·三模）某100mL溶液可能含有K+、、Al3+、、、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)：下列说法错误的是 A．原溶液中一定含有、，无Al3+ B．原溶液中一定存在K+，可能存在Cl- C．是否存在K+只有通过焰色反应才能确定 D．若原溶液中不存在C1-，则c(K+)=0.1mol·L-1 【答案】C 【分析】加入BaCl2溶液，生成沉淀1，则至少含有、中的一种，加入盐酸，沉淀部分溶解，则沉淀1为和的混合物，原溶液中一定存在、， ，，和Al3+会发生双水解，不能共存，因此溶液中不含Al3+，向滤液中加入NaOH溶液，生成气体，该气体为氨气，则溶液中一定含，，根据电荷守恒可知，溶液中一定存在K+，可能存在Cl-。 【详解】A．由上述分析可知，原溶液中一定含有、，无Al3+，故A正确； B．由上述分析可知，溶液中一定存在K+，可能存在Cl-，故B正确； C．根据电荷守恒可确定原溶液中一定存在K+，K+的存在不用通过焰色反应就能确定，故C错误； D．根据电荷守恒，溶液中阴离子所带负电荷的物质的量为0.04mol，阳离子所带正电荷的物质的量为0.03mol，若原溶液中不存在C1-，则K+的物质的量为0.01mol，，故D正确； 答案选C。 学科网（北京）股份有限公司1 学科网（北京）股份有限公司 $$