2026届高三化学一轮复习 讲义01：物质及其变化

2026高考化学大一轮总复习讲义01：物质及其变化（全国） 目录 【链接高考】 1 【知识梳理】 2 【考纲要求】 2 【考点梳理】 2 要点一、物质的组成： 2  要点二、物质的分类： 3 要点三、常见无机物之间的相应转化关系 5 要点四、物质的性质和变化 5 要点四、分散系及其分类 6 【考向分析】 9 考向一：物质的组成 9 考向二：化学物质的分类 9 考向三：物质的性质和变化 9 考向四：各类物质间的相互关系一－无机反应规律 10 考向五：化学用语 10 考向六：分散系的概念及分类 10 考向七：胶体的概念及性质 10 【高考解题速通】 10 【链接高考】 1．（2024·浙江·高考真题）按物质组成分类，属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物 2．（2022·浙江·高考真题）下列消毒剂的有效成分属于盐的是 A．高锰酸钾溶液 B．过氧乙酸溶液 C．双氧水 D．医用酒精 3．（2021·福建·高考真题）建盏是久负盛名的陶瓷茶器，承载着福建历史悠久的茶文化。关于建盏，下列说法错误的是 A．高温烧结过程包含复杂的化学变化 B．具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点 C．制作所用的黏土原料是人工合成的 D．属硅酸盐产品，含有多种金属元素 4．（2013·四川·高考真题）下列物质分类正确的是 A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 【知识梳理】 【考纲要求】 1．理解物理变化与化学变化的区别与联系。 2．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 3．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 4．了解胶体是一种常见的分散系。了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用。 5．正确规范使用基本化学用语，如：常见元素符号、原子结构示意图、化学式（分子式）、电子式、结构式和结构简式等。 　　1．了解分散系的概念、分类 2．了解胶体的概念、制备、性质、应用 【考点梳理】 本专题概念较多且易混淆，复习要从概念的对比辨析入手，在理解有关概念的基础上，掌握物质的组成、性质与分类及相互关系，并通过典型题目进行系统的训练。 要点一、物质的组成： 要点诠释： 1.在宏观上，物质由元素组成，已发现组成物质的元素有110多种；在微观上，物质由微粒构成，构成物质的微粒有原子、离子、分子等。 2.分子与原子的区别： 分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学反应中可分。原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可分。 3.元素与核素、同位素的区别： 元素是指具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称。元素只有种类之分，无数量概念。 核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 . 同位素是指具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同原子。 元素种类仅由质子数决定，而同位素是由质子数和中子数共同决定。 4.同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质,如：O2和O3、金刚石和石墨、白磷和红磷。 5.物质的构成微粒： a由分子构成的物质： ①非金属单质：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等 ②非金属氢化物：如HX、H2O、NH3、H2S等 ③酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等 ④酸类：如HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等 ⑤有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等 ⑥其它：如NO、N2O4、AlCl3等 b由原子直接构成的物质：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨等； c由阴阳离子构成的物质：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。 d由阳离子和自由电子构成的物质：金属单质  要点二、物质的分类： 1．分类的主要原则 （1）每次分类必须按同一个标准进行，不要犯分类重叠或分类过宽的错误，尤其是在连续分类的过程中，如不遵守这一规则，将会使分类陷于极度的混乱之中。 （2）分类的子项应当互不相容。把母项分为若干个子项，各子项必须是全异关系，不允许出现交叉或从属关系，如果两个子项之间不是全异关系，就会出现一些事物既属于这个子项又属于那个子项的现象，这样的分类，会引起混乱。 （3）各子项之和必须等于母项。 2．根据组成和性质对物质的分类（树状分类法） 金属单质（Na、Cu、Fe等） 非金属单质（S、N2、Cl2等） 单质 酸性氧化物（SO2、CO2等） 碱性氧化物（Na2O、MgO、K2O等） 两性氧化物（Al2O3等） 不成盐氧化物（CO、NO等） 氧化物 含氧酸（HNO3、H2SO4等） 无氧酸（HCl、HI等） 按酸根 一元酸（HCl、HNO3等） 二元酸（H2SO4、H2CO3等） 多元酸（H3PO4等） 按电离出的H+数 酸 强碱（NaOH、KOH等） 弱碱 [NH3·H2O、Fe(OH)3等] 按强弱 一元碱（NaOH、KOH等） 二元碱 [Ba(OH)2、Ca(OH)2等] 多元碱 [Fe(OH)3等] 按电离出的OH－数 碱 正盐（Na2CO3、Na2SO4等） 酸式盐（NaHCO3、NaHSO4等） 碱式盐 [Cu2(OH)2CO3等] 盐 无机化合物 有机物（见有机部分） 化合物 纯净物 溶液（NaCl溶液、KNO3溶液等） 悬浊液（泥水混合物）、乳浊液（油水混合物） 胶体[Fe(OH)3胶体、AgI胶体等] 混合物 物质 要点诠释： 1．混合物与纯净物的区别 混合物由不同种物质组成，它没有固定的组成，没有固定的熔、沸点。由同种元素构成的物质不一定是纯净物，例如：同素异形体，如由O2和O3组成的混合物，由白磷、红磷组成的混合物。具有相同组成的物质（如最简式、分子式相同）也不一定是纯净物。因此，不能仅由化学式来判断是否是纯净物，要充分考虑其结构，要考虑同素异形体或同分异构体。 2．氧化物分类的依据 氧化物有不同的分类方法。从组成元素分，分为金属氧化物，如CuO、Al2O3；非金属氧化物，如CO、CO2。 按氧化物的性质，通常分酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。 凡是只能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，即酸酐。多数非金属氧化物、金属高价态氧化物（如Mn2O7、CrO3）都属于酸性氧化物。 凡是只能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物。 既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，如Al2O3等。 氧化物还有过氧化物、超氧化物等。 要注意有机酸酐不一定是氧化物，如醋酸酐(CH3CO)2O。还要注意NO2等不是酸性氧化物。 说明： ①.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO 、H2O属不成盐氧化物； ②. 金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7属酸性氧化物； ③. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，Mn2O7属金属氧化物； ④. 碱性氧化物一定是金属氧化物。 3．酸的分类 酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 根据酸的结构、组成、性质，酸可以有多种分类方法，如强酸、弱酸；氧化性酸、非氧化性酸；含氧酸、无氧酸、一元酸、多元酸等。 含氧酸的分子结构决定了酸的元数，通常是由羟基（—OH）的数目决定。 如H3PO4的结构式为，为三元酸；而亚磷酸H3PO3的结构为，为二元酸，因此，Na2HPO3是正盐而非酸式盐。 4．盐的分类 盐按组成可分为正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐等。 酸式盐分强酸的酸式盐（NaHSO4）和弱酸的酸式盐（NaHCO3）。 通常弱酸的酸式盐既能与较强酸反应，又能与强碱反应；而强酸的酸式盐只能与碱反应。 复盐 如明矾 KAl(SO4)2·12H2O，莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)2。 络盐 如Fe(SCN)3，Ag(NH3)2Cl，Na3AlF6。 要点三、常见无机物之间的相应转化关系 要点诠释： （1）此规律指一般情况下的反应，不能概括有关物质之间的所有反应情况。 （2）既要掌握其所属类别的通性，还要掌握这种物质的特性。例如，酸与金属反应可以生成氢气和盐，这是一般规律，但并不是所有的酸和金属反应都产生H2；金属氧化物不都是碱性氧化物（如Mn2O7是酸性氧化物）；碱性氧化物不都能与水反应生成相应的碱，如Fe2O3与H2O不反应。 要点四、物质的性质和变化 1．物质的性质 （1）物理性质：主要包含色、态、味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。 （2）化学性质：主要包含可燃性、稳定性、氧化性、还原性等。 2．物质的变化 变化 比较 物理变化 化学变化 特征 没有新物质生成 有新物质生成 实质 构成物质的粒子间隔发生变化 物质的组成、结构发生变化，有旧键断裂、新键生成。 关系 化学变化中一定伴随着物理变化同时发生，但物理变化过程不一定有化学变化 三馏 ①蒸馏 ②分馏 干馏 四色 焰色反应 ①显色反应 ②颜色反应 ③指示剂变色反应 七解 ①溶解 ②潮解 ①分解 ②电解 ③水解 ④裂解 ⑤降解 二十一化 ①熔化 ②汽化 ③液化 ④酸化 ①氢化 ②氧化 ③水化 ④风化 ⑤炭化 ⑥钝化 ⑦催化 ⑧皂化 ⑨歧化 ⑩卤化 ⑾硝化 ⑿酯化 ⒀裂化 ⒁（油脂）硬化 ⒂磺化 ⒃硫化 ⒄老化 要点四、分散系及其分类 1、分散系定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。按照分散质或分散剂的状态。 要点诠释：分散系的分类 按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，分散系可以有以下9种组合： 分 散 质 分 散 剂 实　 例 气 气 　空气 液 气 　云、雾 固 气 　烟、灰尘 气 液 　泡沫 液 液 　牛奶、酒精的水溶液 固 液 　硫酸铜溶液、油漆 气 固 　泡沫塑料 液 固 　珍珠（包藏着水的碳酸钙） 固 固 　有色玻璃、合金 2．溶液、胶体和浊液——三种分散系的比较 不同的分散系，其外观、组成等不同，其根本原因是分散质粒子大小不同。现将三种分散系的比较列于下表中。 分散系 溶液 胶体 浊液 分散系粒子的直径 ＜1 nm 1 nm～100 nm ＞100 nm 分散质粒子 分子或离子 许多小分子集合体 或单个高分子 分子集合体 或离子集合体 性质 外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 是否有丁达尔效应 无 有 无 实例 食盐水、碘酒 肥皂水、牛奶 泥水 要点诠释： 当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。溶液中分散质粒子小于1nm，溶液中的分散质我们也称为溶质；浊液中的分散质粒子通常大于100nm；胶体中的胶体粒子大小在1nm~100nm之间。因此，溶液和胶体的分散质都能通过滤纸，而悬浊液的分散质则不能通过滤纸。 　　这三类分散质中，溶液最稳定；浊液很不稳定，分散质在重力作用下会沉降下来；胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。 要点五、胶体及其性质 1、定义：分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。 常见的胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶胶、蛋白质溶液、肥皂水、有色玻璃、牛奶、豆浆、粥、江河之水、血液等。 2、胶体的分类： 分散剂是液体——液溶胶。如Al(OH)3胶体，蛋白质胶体 （1）按分散剂的状态分 分散剂是气体——气溶胶。如雾、云、烟 分散剂是固体——固溶胶。如烟水晶、有色玻璃。 （2）按分散质的粒子分 粒子胶体——胶粒是许多“分子”的集合体。如Fe(OH)3胶体。 分子胶体——胶粒是高分子。如淀粉溶胶，蛋白质胶体等。 3、胶体的制备和精制： （1）Fe(OH)3胶体的制备：向烧杯中煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色，就得到Fe(OH)3胶体。FeCl3+3H2OFe(OH)3 (胶体)+3HCl 使一束光线通过所得液体混合物，有丁达尔效应，证明形成了胶体。 （2）H2SiO3胶体的制备: Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3 (胶体)+2NaCl （3）胶体的提纯与精制——渗析：利用半透膜将溶液和胶体分离的操作。 渗析是利用溶质粒子能通过半透膜而胶体粒子不能通过半透膜进行溶液和胶体的分离。但渗析过程是可逆的，要达到分离目的应反复进行渗析或在流水中进行渗析。 4、胶体的性质及其应用 性质 （或操作） 定义 解释 应用 丁达尔现象 光束通过胶体时，形成光亮的“通路”的现象 胶体分散质的粒子使光波发生散射 区别溶液和胶体 电泳现象 在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）做定向移动的现象 胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷。有些胶体粒子为中性分子，如淀粉溶液，无电泳现象 冶金厂、水泥厂、硫酸厂等常用高压电对气体作用，除去烟尘；分离蛋白质、氨基酸；血清电泳用于诊断疾病；电泳电镀 聚沉 中和胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出的过程 胶体粒子带电，加电解质或带相反电荷的胶体中和了胶体粒子所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下沉淀析出 制豆腐；明矾净水；不同血型的人不能相互输血；工业制皂的盐析；江河入海口三角洲的形成原理；土壤的保肥作用 渗析 用半透膜将胶体分散质与溶液中的溶质分离开的过程 胶体粒子不能透过半透膜，而分子、离子可以透过半透膜 精制胶体、血液透析 要点诠释： （1）胶体粒子带电规律 不同胶体粒子吸附不同电荷，所带电性也有所不同。同种胶体粒子的电性相同，在通常情况下，它们之间的相互排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集。这是胶体具有介稳性的主要原因。 ①金属氧化物、金属氢氧化物胶粒吸附阳离子而带正电荷，如Al(OH)3、Fe(OH)3胶体； 　　②非金属氧化物、金属硫化物、硅酸及土壤，如H2SiO3、As2S3胶体吸附阴离子而带有负电荷； 　　③淀粉胶粒不带电。 （2）使胶体聚沉的方法 　　①加入可溶性电解质 　　加入的电解质在分散剂中电离，产生与胶体颗粒带有相反电荷的离子，中和了胶粒所带的电荷，消除了胶体粒子之间的相互斥力，从而凝聚成大的颗粒而沉淀。如江河入海口的三角洲就是江河水中的胶体粒子遇到海水，胶体粒子所带电荷被海水中的电解质中和而聚沉下来，日积月累逐渐形成的。 　　②加入与原胶体粒子带有相反电荷的另一种胶体 　　原因和①相同。不同墨水中的胶体粒子所带电荷不同，如果混用容易沉淀变质； 方法①和②都是中和胶体粒子的电性，破坏了胶体的介稳性而使胶体粒子转变为悬浮粒子而发生聚沉，这在实际中也得到应用，如用石膏使豆浆变成豆腐，用明矾净水等。 　　有时候则需要避免胶体发生聚沉，如不同墨水中的胶体粒子所带电荷不同，混用容易形成沉淀，所以墨水不能混用。 　　③加热 　　加热可以加快胶体粒子的运动速率，增大胶体粒子的碰撞机会而使胶体发生凝聚。 　　④久置 　　在放置过程中，胶体粒子由于相互碰撞而逐渐凝聚。 　　如果聚沉后的胶体粒子和分散剂凝聚在一起，成为不流动的冻状物，这就是凝胶。 【考向分析】 考向一：物质的组成 1.某物质经分析知道它仅含一种元素，则该物质不可能是 A．混合物 B．化合物 C．纯净物 D．单质 考向二：化学物质的分类 1．（2019·浙江·高考真题）下列属于碱的是 A．C2H5OH B．Na2CO3 C．Ca(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3 考向三：物质的性质和变化 1．（2018·浙江·高考真题）下列属于物理变化的是 A．煤的气化 B．天然气的燃烧 C．烃的裂解 D．石油的分馏 2．（2015·北京·高考真题）下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是： A．火药使用 B．粮食酿酒 C．转轮排字 D．铁的冶炼 考向四：各类物质间的相互关系一－无机反应规律 1.下列反应能一步完成的是 A．Fe2O3 Fe(OH)3 B．CuO Cu(OH)2 C．CaCO3 Ca(OH)2 D．Na2CO3 NaOH 考向五：化学用语 1. (2015 江苏高考)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ） A．质子数为17、中子数为20的氯原子： +17 2 8 7 B．氯离子(Cl-)的结构示意图： C．氯分子的电子式： D．氯乙烯分子的结构简式：H3C-CH2Cl 考向六：分散系的概念及分类 1、下列分散系属于胶体的是（　　） 　　A、碘酒　　　 　B、食盐水　　　　 　C、牛奶　　 　　D、淀粉溶液 考向七：胶体的概念及性质 1．（2016·浙江·高考真题）能产生“丁达尔效应”的是 A．饱和食盐水 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．硫酸铜溶液 【高考解题速通】 1．（2019·浙江·高考真题）下列属于碱的是 A．CO2 B．H2SO4 C．Mg(OH)2 D．NaCl 2．（2008·广东·高考真题）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（  ） A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦ 3．（2016·浙江·高考真题）下列属于氧化物的是 A．NaCl B．MgO C．H2SO4 D．NaOH 4．（2018·浙江·高考真题）下列属于氧化物的是 A．Na2O B．Ca(OH)2 C．HClO D．K2CO3 5．（2011·福建·高考真题）下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是 化合物/选项 A B C D Y CO2 Fe2O3 C2H5OH FeCl3 W MgO Al2O3 C2H5ONa CuCl2 A．A B．B C．C D．D 6．（2014·福建·高考真题）常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是 X Y Z ① NaOH溶液 Al(OH)3 稀硫酸 ② KOH溶液 SiO2 浓盐酸 ③ O2 N2 H2 ④ FeCl3溶液 Cu 浓硝酸 A．①③ B．①④ C．②④ D．②③ 7．（2015·重庆·高考真题）中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及化学反应的是(　　) A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁 C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针 8．（2018·浙江·高考真题）下列分散系属于悬浊液的是（     ） A．牛奶 B．蔗糖溶液 C．泥浆水 D．氢氧化铁胶体 9．（2014·福建·高考真题）下列实验能达到目的的是 A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可见光束照射以区别溶液和胶体 10．（2017·浙江·高考真题）下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化铁胶体 D．酒精溶液 11．（2012·山东·高考真题）下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D．电解NaCl溶液得到22.4L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数的值) 12．（2011·四川·高考真题）下列“化学与生活”的说法不正确的是 A．硫酸钡可用钡餐透视 B．盐卤可用于制豆腐 C．明矾可用于水的消毒、杀菌 D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢 13．（2010·重庆·高考真题）下列叙述正确的是 A．铝制容器可盛装热的H2SO4 B．Agl胶体在电场中自由运动 C．K与水反应比Li与水反应剧烈 D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3 学科网（北京）股份有限公司1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2026高考化学大一轮总复习讲义01：物质及其变化（全国） 目录 【链接高考】 1 【知识梳理】 3 【考纲要求】 3 【考点梳理】 3 要点一、物质的组成： 3  要点二、物质的分类： 4 要点三、常见无机物之间的相应转化关系 6 要点四、物质的性质和变化 6 要点四、分散系及其分类 7 【考向分析】 10 考向一：物质的组成 10 考向二：化学物质的分类 10 考向三：物质的性质和变化 10 考向四：各类物质间的相互关系一－无机反应规律 11 考向五：化学用语 12 考向六：分散系的概念及分类 12 考向七：胶体的概念及性质 13 【高考解题速通】 13 【链接高考】 1．（2024·浙江·高考真题）按物质组成分类，属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物 【答案】C 【详解】KAl(SO4)2∙12H2O是结晶水合物，属于纯净物；是由金属阳离子K+、Al3+和酸根阴离子组成的复盐；答案选C。 2．（2022·浙江·高考真题）下列消毒剂的有效成分属于盐的是 A．高锰酸钾溶液 B．过氧乙酸溶液 C．双氧水 D．医用酒精 【答案】A 【详解】A．高锰酸钾溶液的有效成分为KMnO4，其在水溶液中电离出K+和，故KMnO4属于盐，A符合题意； B．过氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，在水溶液中电离出CH3COOO-和H+，即水溶液中的阳离子全部为H+，故其属于酸，不合题意； C．双氧水是由H和O组成的化合物，故其属于氧化物，C不合题意；     D．医用酒精的有效成分为CH3CH2OH，其属于有机物，不属于盐，D不合题意； 故答案为：A。 3．（2021·福建·高考真题）建盏是久负盛名的陶瓷茶器，承载着福建历史悠久的茶文化。关于建盏，下列说法错误的是 A．高温烧结过程包含复杂的化学变化 B．具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点 C．制作所用的黏土原料是人工合成的 D．属硅酸盐产品，含有多种金属元素 【答案】C 【详解】A．高温烧结过程是许多物理化学变化的综合过程，A正确； B．陶瓷成分是硅酸盐，经高温烧结具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点，B正确； C．黏土是含沙粒很少、有黏性的土壤，一般的黏土都由硅酸盐矿物在地球表面风化后形成，不是人工合成的，C错误； D．陶瓷主要原料是黏土，属硅酸盐产品，含有多种金属元素，D正确； 故选C。 4．（2013·四川·高考真题）下列物质分类正确的是 A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 【答案】D 【详解】A．SO2、SiO2为酸性氧化物，CO是不成盐氧化物。A错误； B．稀豆浆、硅酸属于胶体；而氯化铁溶液则是溶液，B错误； C．烧碱NaOH是碱，属于电解质；冰醋酸是纯净的醋酸，是酸，属于电解质；而四氯化碳是非电解质。C错误； D．福尔马林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸钠的水溶液；氨水为氨气的水溶液，因此都是混合物。D正确； 本题答案选D。 【知识梳理】 【考纲要求】 1．理解物理变化与化学变化的区别与联系。 2．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 3．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 4．了解胶体是一种常见的分散系。了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用。 5．正确规范使用基本化学用语，如：常见元素符号、原子结构示意图、化学式（分子式）、电子式、结构式和结构简式等。 　　1．了解分散系的概念、分类 2．了解胶体的概念、制备、性质、应用 【考点梳理】 本专题概念较多且易混淆，复习要从概念的对比辨析入手，在理解有关概念的基础上，掌握物质的组成、性质与分类及相互关系，并通过典型题目进行系统的训练。 要点一、物质的组成： 要点诠释： 1.在宏观上，物质由元素组成，已发现组成物质的元素有110多种；在微观上，物质由微粒构成，构成物质的微粒有原子、离子、分子等。 2.分子与原子的区别： 分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学反应中可分。原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可分。 3.元素与核素、同位素的区别： 元素是指具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称。元素只有种类之分，无数量概念。 核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 . 同位素是指具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同原子。 元素种类仅由质子数决定，而同位素是由质子数和中子数共同决定。 4.同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质,如：O2和O3、金刚石和石墨、白磷和红磷。 5.物质的构成微粒： a由分子构成的物质： ①非金属单质：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等 ②非金属氢化物：如HX、H2O、NH3、H2S等 ③酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等 ④酸类：如HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等 ⑤有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等 ⑥其它：如NO、N2O4、AlCl3等 b由原子直接构成的物质：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨等； c由阴阳离子构成的物质：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。 d由阳离子和自由电子构成的物质：金属单质  要点二、物质的分类： 1．分类的主要原则 （1）每次分类必须按同一个标准进行，不要犯分类重叠或分类过宽的错误，尤其是在连续分类的过程中，如不遵守这一规则，将会使分类陷于极度的混乱之中。 （2）分类的子项应当互不相容。把母项分为若干个子项，各子项必须是全异关系，不允许出现交叉或从属关系，如果两个子项之间不是全异关系，就会出现一些事物既属于这个子项又属于那个子项的现象，这样的分类，会引起混乱。 （3）各子项之和必须等于母项。 2．根据组成和性质对物质的分类（树状分类法） 金属单质（Na、Cu、Fe等） 非金属单质（S、N2、Cl2等） 单质 酸性氧化物（SO2、CO2等） 碱性氧化物（Na2O、MgO、K2O等） 两性氧化物（Al2O3等） 不成盐氧化物（CO、NO等） 氧化物 含氧酸（HNO3、H2SO4等） 无氧酸（HCl、HI等） 按酸根 一元酸（HCl、HNO3等） 二元酸（H2SO4、H2CO3等） 多元酸（H3PO4等） 按电离出的H+数 酸 强碱（NaOH、KOH等） 弱碱 [NH3·H2O、Fe(OH)3等] 按强弱 一元碱（NaOH、KOH等） 二元碱 [Ba(OH)2、Ca(OH)2等] 多元碱 [Fe(OH)3等] 按电离出的OH－数 碱 正盐（Na2CO3、Na2SO4等） 酸式盐（NaHCO3、NaHSO4等） 碱式盐 [Cu2(OH)2CO3等] 盐 无机化合物 有机物（见有机部分） 化合物 纯净物 溶液（NaCl溶液、KNO3溶液等） 悬浊液（泥水混合物）、乳浊液（油水混合物） 胶体[Fe(OH)3胶体、AgI胶体等] 混合物 物质 要点诠释： 1．混合物与纯净物的区别 混合物由不同种物质组成，它没有固定的组成，没有固定的熔、沸点。由同种元素构成的物质不一定是纯净物，例如：同素异形体，如由O2和O3组成的混合物，由白磷、红磷组成的混合物。具有相同组成的物质（如最简式、分子式相同）也不一定是纯净物。因此，不能仅由化学式来判断是否是纯净物，要充分考虑其结构，要考虑同素异形体或同分异构体。 2．氧化物分类的依据 氧化物有不同的分类方法。从组成元素分，分为金属氧化物，如CuO、Al2O3；非金属氧化物，如CO、CO2。 按氧化物的性质，通常分酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。 凡是只能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，即酸酐。多数非金属氧化物、金属高价态氧化物（如Mn2O7、CrO3）都属于酸性氧化物。 凡是只能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物。 既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，如Al2O3等。 氧化物还有过氧化物、超氧化物等。 要注意有机酸酐不一定是氧化物，如醋酸酐(CH3CO)2O。还要注意NO2等不是酸性氧化物。 说明： ①.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO 、H2O属不成盐氧化物； ②. 金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7属酸性氧化物； ③. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，Mn2O7属金属氧化物； ④. 碱性氧化物一定是金属氧化物。 3．酸的分类 酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 根据酸的结构、组成、性质，酸可以有多种分类方法，如强酸、弱酸；氧化性酸、非氧化性酸；含氧酸、无氧酸、一元酸、多元酸等。 含氧酸的分子结构决定了酸的元数，通常是由羟基（—OH）的数目决定。 如H3PO4的结构式为，为三元酸；而亚磷酸H3PO3的结构为，为二元酸，因此，Na2HPO3是正盐而非酸式盐。 4．盐的分类 盐按组成可分为正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐等。 酸式盐分强酸的酸式盐（NaHSO4）和弱酸的酸式盐（NaHCO3）。 通常弱酸的酸式盐既能与较强酸反应，又能与强碱反应；而强酸的酸式盐只能与碱反应。 复盐 如明矾 KAl(SO4)2·12H2O，莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)2。 络盐 如Fe(SCN)3，Ag(NH3)2Cl，Na3AlF6。 要点三、常见无机物之间的相应转化关系 要点诠释： （1）此规律指一般情况下的反应，不能概括有关物质之间的所有反应情况。 （2）既要掌握其所属类别的通性，还要掌握这种物质的特性。例如，酸与金属反应可以生成氢气和盐，这是一般规律，但并不是所有的酸和金属反应都产生H2；金属氧化物不都是碱性氧化物（如Mn2O7是酸性氧化物）；碱性氧化物不都能与水反应生成相应的碱，如Fe2O3与H2O不反应。 要点四、物质的性质和变化 1．物质的性质 （1）物理性质：主要包含色、态、味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。 （2）化学性质：主要包含可燃性、稳定性、氧化性、还原性等。 2．物质的变化 变化 比较 物理变化 化学变化 特征 没有新物质生成 有新物质生成 实质 构成物质的粒子间隔发生变化 物质的组成、结构发生变化，有旧键断裂、新键生成。 关系 化学变化中一定伴随着物理变化同时发生，但物理变化过程不一定有化学变化 三馏 ①蒸馏 ②分馏 干馏 四色 焰色反应 ①显色反应 ②颜色反应 ③指示剂变色反应 七解 ①溶解 ②潮解 ①分解 ②电解 ③水解 ④裂解 ⑤降解 二十一化 ①熔化 ②汽化 ③液化 ④酸化 ①氢化 ②氧化 ③水化 ④风化 ⑤炭化 ⑥钝化 ⑦催化 ⑧皂化 ⑨歧化 ⑩卤化 ⑾硝化 ⑿酯化 ⒀裂化 ⒁（油脂）硬化 ⒂磺化 ⒃硫化 ⒄老化 要点四、分散系及其分类 1、分散系定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。按照分散质或分散剂的状态。 要点诠释：分散系的分类 按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，分散系可以有以下9种组合： 分 散 质 分 散 剂 实　 例 气 气 　空气 液 气 　云、雾 固 气 　烟、灰尘 气 液 　泡沫 液 液 　牛奶、酒精的水溶液 固 液 　硫酸铜溶液、油漆 气 固 　泡沫塑料 液 固 　珍珠（包藏着水的碳酸钙） 固 固 　有色玻璃、合金 2．溶液、胶体和浊液——三种分散系的比较 不同的分散系，其外观、组成等不同，其根本原因是分散质粒子大小不同。现将三种分散系的比较列于下表中。 分散系 溶液 胶体 浊液 分散系粒子的直径 ＜1 nm 1 nm～100 nm ＞100 nm 分散质粒子 分子或离子 许多小分子集合体 或单个高分子 分子集合体 或离子集合体 性质 外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 是否有丁达尔效应 无 有 无 实例 食盐水、碘酒 肥皂水、牛奶 泥水 要点诠释： 当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。溶液中分散质粒子小于1nm，溶液中的分散质我们也称为溶质；浊液中的分散质粒子通常大于100nm；胶体中的胶体粒子大小在1nm~100nm之间。因此，溶液和胶体的分散质都能通过滤纸，而悬浊液的分散质则不能通过滤纸。 　　这三类分散质中，溶液最稳定；浊液很不稳定，分散质在重力作用下会沉降下来；胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。 要点五、胶体及其性质 1、定义：分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。 常见的胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶胶、蛋白质溶液、肥皂水、有色玻璃、牛奶、豆浆、粥、江河之水、血液等。 2、胶体的分类： 分散剂是液体——液溶胶。如Al(OH)3胶体，蛋白质胶体 （1）按分散剂的状态分 分散剂是气体——气溶胶。如雾、云、烟 分散剂是固体——固溶胶。如烟水晶、有色玻璃。 （2）按分散质的粒子分 粒子胶体——胶粒是许多“分子”的集合体。如Fe(OH)3胶体。 分子胶体——胶粒是高分子。如淀粉溶胶，蛋白质胶体等。 3、胶体的制备和精制： （1）Fe(OH)3胶体的制备：向烧杯中煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色，就得到Fe(OH)3胶体。FeCl3+3H2OFe(OH)3 (胶体)+3HCl 使一束光线通过所得液体混合物，有丁达尔效应，证明形成了胶体。 （2）H2SiO3胶体的制备: Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3 (胶体)+2NaCl （3）胶体的提纯与精制——渗析：利用半透膜将溶液和胶体分离的操作。 渗析是利用溶质粒子能通过半透膜而胶体粒子不能通过半透膜进行溶液和胶体的分离。但渗析过程是可逆的，要达到分离目的应反复进行渗析或在流水中进行渗析。 4、胶体的性质及其应用 性质 （或操作） 定义 解释 应用 丁达尔现象 光束通过胶体时，形成光亮的“通路”的现象 胶体分散质的粒子使光波发生散射 区别溶液和胶体 电泳现象 在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）做定向移动的现象 胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷。有些胶体粒子为中性分子，如淀粉溶液，无电泳现象 冶金厂、水泥厂、硫酸厂等常用高压电对气体作用，除去烟尘；分离蛋白质、氨基酸；血清电泳用于诊断疾病；电泳电镀 聚沉 中和胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出的过程 胶体粒子带电，加电解质或带相反电荷的胶体中和了胶体粒子所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下沉淀析出 制豆腐；明矾净水；不同血型的人不能相互输血；工业制皂的盐析；江河入海口三角洲的形成原理；土壤的保肥作用 渗析 用半透膜将胶体分散质与溶液中的溶质分离开的过程 胶体粒子不能透过半透膜，而分子、离子可以透过半透膜 精制胶体、血液透析 要点诠释： （1）胶体粒子带电规律 不同胶体粒子吸附不同电荷，所带电性也有所不同。同种胶体粒子的电性相同，在通常情况下，它们之间的相互排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集。这是胶体具有介稳性的主要原因。 ①金属氧化物、金属氢氧化物胶粒吸附阳离子而带正电荷，如Al(OH)3、Fe(OH)3胶体； 　　②非金属氧化物、金属硫化物、硅酸及土壤，如H2SiO3、As2S3胶体吸附阴离子而带有负电荷； 　　③淀粉胶粒不带电。 （2）使胶体聚沉的方法 　　①加入可溶性电解质 　　加入的电解质在分散剂中电离，产生与胶体颗粒带有相反电荷的离子，中和了胶粒所带的电荷，消除了胶体粒子之间的相互斥力，从而凝聚成大的颗粒而沉淀。如江河入海口的三角洲就是江河水中的胶体粒子遇到海水，胶体粒子所带电荷被海水中的电解质中和而聚沉下来，日积月累逐渐形成的。 　　②加入与原胶体粒子带有相反电荷的另一种胶体 　　原因和①相同。不同墨水中的胶体粒子所带电荷不同，如果混用容易沉淀变质； 方法①和②都是中和胶体粒子的电性，破坏了胶体的介稳性而使胶体粒子转变为悬浮粒子而发生聚沉，这在实际中也得到应用，如用石膏使豆浆变成豆腐，用明矾净水等。 　　有时候则需要避免胶体发生聚沉，如不同墨水中的胶体粒子所带电荷不同，混用容易形成沉淀，所以墨水不能混用。 　　③加热 　　加热可以加快胶体粒子的运动速率，增大胶体粒子的碰撞机会而使胶体发生凝聚。 　　④久置 　　在放置过程中，胶体粒子由于相互碰撞而逐渐凝聚。 　　如果聚沉后的胶体粒子和分散剂凝聚在一起，成为不流动的冻状物，这就是凝胶。 【考向分析】 考向一：物质的组成 1.某物质经分析知道它仅含一种元素，则该物质不可能是 A．混合物 B．化合物 C．纯净物 D．单质 【思路点拨】同素异形体是由同种元素组成的不同单质。　　 【答案】B 【解析】仅含一种元素的物质，可能是单质，是单质必为纯净物；也可能是混合物，比如金刚石、石墨混合在一起。 【总结升华】考查物质的组成、分类的基本概念。 考向二：化学物质的分类 1．（2019·浙江·高考真题）下列属于碱的是 A．C2H5OH B．Na2CO3 C．Ca(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3 【答案】C 【详解】A. C2H5OH是有机物，属于醇类，A不合题意； B. Na2CO3属于无机盐，B不合题意； C. Ca(OH)2是二元强碱，C符合题意； D. Cu2(OH)2CO3是碱式盐，D不合题意。 故答案选C。 考向三：物质的性质和变化 1．（2018·浙江·高考真题）下列属于物理变化的是 A．煤的气化 B．天然气的燃烧 C．烃的裂解 D．石油的分馏 【答案】D 【分析】无新物质生成的变化为物理变化，有新物质生产的变化为化学变化，据此分析。 【详解】A、煤的气化是用煤和水在高温条件下来生产CO和H2的过程，故为化学变化，A错误； B、天然气燃烧生成二氧化碳和水，故为化学变化，B错误； C、烃的裂解是用重油为原料来生产乙烯等短链烯烃的过程，有新物质生成，故为化学变化，C错误； D、石油的分馏是利用石油中各组分的沸点的不同、用加热的方法将各组分分离的方法，无新物质生成，故为物理变化，D正确； 答案选D。 2．（2015·北京·高考真题）下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是： A．火药使用 B．粮食酿酒 C．转轮排字 D．铁的冶炼 【答案】C 【详解】A．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A不选； B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选； C．转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故C选； D．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选； 故选C。 考向四：各类物质间的相互关系一－无机反应规律 1.下列反应能一步完成的是 A．Fe2O3 Fe(OH)3 B．CuO Cu(OH)2 C．CaCO3 Ca(OH)2 D．Na2CO3 NaOH 【思路点拨】要酸碱盐的溶解性入手分析，难溶碱对应的碱性氧化物不能与水反应。　 【答案】D 【解析】Fe2O3 、CuO 与水都不反应；CaCO3 难溶，不与碱反应；Na2CO3+Ca(OH)2=== CaCO3↓+2NaOH 【总结升华】要注意复习巩固初中化学有关酸碱盐氧化物之间的相互关系。 考向五：化学用语 1. (2015 江苏高考)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ） A．质子数为17、中子数为20的氯原子： +17 2 8 7 B．氯离子(Cl-)的结构示意图： C．氯分子的电子式： D．氯乙烯分子的结构简式：H3C-CH2Cl 【思路点拨】元素符号的左下角代表质子数，左上角代表质量数。电子式只表示原子的最外层电子，各原子最外层电子数之和为定值。 【答案】C 【解析】A：左上角是质量数，质量数=中子数+质子数=37，应表示为37 17Cl。B：氯离子质子数小于电子数，其最外层应为18个电子。C：氯原子最外层7个电子，每个氯原子都达到8电子稳定结构，故C正确。D：氯乙烯分子的结构简式：CH2=CHCl，题目中的是氯乙烷的结构简式。故选C。 【总结升华】化学用语不规范是造成失分的常见现象，要重视化学用语的复习，准确使用各种化学用语。 考向六：分散系的概念及分类 1、下列分散系属于胶体的是（　　） 　　A、碘酒　　　 　B、食盐水　　　　 　C、牛奶　　 　　D、淀粉溶液 【思路点拨】根据分散系中分散质微粒直径的大小进行分类。 【答案】CD 【解析】牛奶、淀粉溶液中分散质粒子直径大小在1~100nm之间，属于胶体；碘酒、食盐水中分散质粒子直径小于1nm，属于溶液。 【总结升华】分散系分为溶液、胶体和浊液三类，溶液中分散质粒子直径小于1nm，胶体中分散质粒子直径大小在1~100nm之间，浊液中分散质粒子直径大于100nm。对分散系进行分类要抓住分散质粒子直径大小来区分。 考向七：胶体的概念及性质 1．（2016·浙江·高考真题）能产生“丁达尔效应”的是 A．饱和食盐水 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．硫酸铜溶液 【答案】B 【分析】 【详解】A．饱和食盐水属于溶液，不具有丁达尔效应，故A错误； B．Fe(OH)3胶体属于胶体，能发生丁达尔效应，故B正确； C．盐酸属于溶液，不具有丁达尔效应，故C错误； D．硫酸铜溶液属于溶液，不具有丁达尔效应，故D错误； 答案选B。 【高考解题速通】 1．（2019·浙江·高考真题）下列属于碱的是 A．CO2 B．H2SO4 C．Mg(OH)2 D．NaCl 【答案】C 【详解】A、二氧化碳是酸性氧化物，选项A不符合；B、H2SO4溶于水完全电离，电离出的阳离子全部为氢离子，属于酸，选项B不符合；C、Mg(OH)2是由镁离子和氢氧根离子构成的化合物，电离出的阴离子全部为氢氢根离子，属于碱，选项C符合；D、NaCl属于盐，选项D不符合；答案选C。 2．（2008·广东·高考真题）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（  ） A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦ 【答案】D 【详解】①粗盐中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙等物质，属于混合物；酸雨中含有亚硫酸和水等物质，属于混合物，故①正确； ②沼气是可再生资源，而水煤气由炽热的煤同水蒸气反应制得，而煤为不再生资源，所以水煤气为不可再生资源，故②错误； ③冰是固态的水，干冰是固态二氧化碳，所以它们既是纯净物又是化合物，故③正确； ④不锈钢是铁的合金，目前使用的硬币有铜镍合金和不锈钢，都属于合金，故④正确； ⑤盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；食醋的是乙酸的水溶液，也是混合物，都不是化合物，故②错误； ⑥纯碱是碳酸钠，属于盐，熟石灰是氢氧化钙，属于碱，故⑥错误； ⑦豆浆是蛋白质水中形成的分散系，雾是由小水滴凝结灰尘而成的符合胶体分散质微粒直径，豆浆和雾都能发生丁达尔现象，均属于胶体，故⑦正确。 综上所述，①③④⑦正确，答案选D。 3．（2016·浙江·高考真题）下列属于氧化物的是 A．NaCl B．MgO C．H2SO4 D．NaOH 【答案】B 【详解】A、氯化钠是由Na、Cl两种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A错误； B、MgO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故B正确； C、硫酸是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故C错误； D、氢氧化钠是三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故D错误； 故选B。 【点睛】抓住氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。 4．（2018·浙江·高考真题）下列属于氧化物的是 A．Na2O B．Ca(OH)2 C．HClO D．K2CO3 【答案】A 【详解】A、Na2O是含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故A正确； B、Ca(OH)2是由钙、氧、氢三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B错误； C、HClO中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于酸，故C错误； D、K2CO3是由钾、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故D错误； 故选A。 【点睛】抓住氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。 5．（2011·福建·高考真题）下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是 化合物/选项 A B C D Y CO2 Fe2O3 C2H5OH FeCl3 W MgO Al2O3 C2H5ONa CuCl2 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁，2Mg+CO2=C+2MgO，符合置换反应概念，属于置换反应，选项A错误； B．氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁，2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，符合置换反应概念，属于置换反应，选项B错误； C．二氧化硅与碳反应生成Si与CO，符合置换反应概念，属于置换反应，选项C错误； D．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，不属于置换反应，选项D正确。 答案选D。 6．（2014·福建·高考真题）常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是 X Y Z ① NaOH溶液 Al(OH)3 稀硫酸 ② KOH溶液 SiO2 浓盐酸 ③ O2 N2 H2 ④ FeCl3溶液 Cu 浓硝酸 A．①③ B．①④ C．②④ D．②③ 【答案】B 【详解】第①组Y[Al(OH)3]为两性氢氧化物，既能与强碱又能与强酸反应，正确； 第②组SiO2不与盐酸反应，错误； 第③组常温下N2既不与O2反应，又不与H2反应，错误； 第④组常温下Cu既与FeCl3反应，又与浓硝酸反应，正确。 故选B。 7．（2015·重庆·高考真题）中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及化学反应的是(　　) A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁 C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针 【答案】D 【详解】A、胆矾为硫酸铜晶体，铜为化合态，+2价，金属铜为单质，由化合态变为游离态，需加入还原剂发生反应，A不正确； B、铁矿石炼主要成份为氧化铁，铁为+3价，，由化合态变为游离态铁，需加入还原剂发生反应，B不正确； C．烧结粘土主要成份为复杂的硅酸盐，烧结粘土制陶瓷过程中会发生复杂的物理化学变化，C不正确； D．磁石为四氧化三铁，打磨磁石制指南针的过程为物理变化过程，D正确； 答案选D。 8．（2018·浙江·高考真题）下列分散系属于悬浊液的是（     ） A．牛奶 B．蔗糖溶液 C．泥浆水 D．氢氧化铁胶体 【答案】C 【详解】A. 牛奶属于胶体，故A错误； B. 蔗糖溶液属于溶液，故B错误； C. 泥浆水属于悬浊液，故C正确； D. 氢氧化铁胶体属于胶体，故D错误； 故选C。 【点睛】根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，其中固体颗粒形成的浊液是悬浊液，液体颗粒形成的浊液是乳浊液。 9．（2014·福建·高考真题）下列实验能达到目的的是 A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可见光束照射以区别溶液和胶体 【答案】D 【详解】A．氨水与AlCl3、MgCl2溶液反应都得到白色沉淀，与NaCl、Na2SO4溶液不反应，只能分成2组，无法鉴别，故A错误； B．加热蒸干过程中氯化铵分解为氨气与氯化氢，将NH4Cl溶液蒸干不能制备NH4Cl固体，故B错误； C．酒精与水互溶，不能用分液方法分离，故C错误； D．用可见光束照射胶体产生丁达尔效应，而溶液没有，可以区别胶体与溶液，故D正确， 故选D。 10．（2017·浙江·高考真题）下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化铁胶体 D．酒精溶液 【答案】C 【详解】稀硫酸、硫酸铜溶液、酒精溶液均是溶液，不能产生“丁达尔效应”，氢氧化铁胶体是胶体，能产生“丁达尔效应”。 答案选C。 11．（2012·山东·高考真题）下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D．电解NaCl溶液得到22.4L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】B 【详解】A．HClO是弱酸，NaClO是次氯酸与碱发生反应产生的盐，属于强电解质，A错误； B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，氯化铁水解，可制得Fe(OH)3胶体，B正确； C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，是由于二者在水分子的作用下发生电离产生了离子，HCl断裂的是共价键，NaCl断裂的是离子键；因此前者是共价化合物，后者是离子化合物，C错误； D．电解NaCl溶液得到22.4L H2（标况），其物质的量是1mol，属于理论上需要转移2NA个电子（NA阿伏加德罗常数），D错误； 故选B。 12．（2011·四川·高考真题）下列“化学与生活”的说法不正确的是 A．硫酸钡可用钡餐透视 B．盐卤可用于制豆腐 C．明矾可用于水的消毒、杀菌 D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢 【答案】C 【详解】A. 硫酸钡不溶于胃酸，可以做钡餐，A项正确； B. 盐卤可以使豆浆发生凝聚生产豆腐，B项正确； C. 明矾可以用于水的净化，不能杀菌、消毒，C项错误； D. 醋酸可以与水垢的成分碳酸钙反应，可以用来除垢，D项正确； 答案选C。 13．（2010·重庆·高考真题）下列叙述正确的是 A．铝制容器可盛装热的H2SO4 B．Agl胶体在电场中自由运动 C．K与水反应比Li与水反应剧烈 D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3 【答案】C 【详解】A.铝在常温下和浓硫酸发生钝化，加热时浓硫酸可以溶解铝，A不正确； B.胶体粒子在电流的作用下，发生定向运动，B不正确； C.K的金属性比强Li，所以和水反应更距离，C正确； D.氯气过量生成的是PCl5，D不正确。 答案选C。 学科网（北京）股份有限公司1 学科网（北京）股份有限公司 $$