第02讲 电解质的电离-【暑假弯道超车】2025年新高一化学暑假提升精品讲义（人教版2019）

第02讲电解质的电离 学习目标 提前掌握本节核心知识，为开学学习打好基础。 思维导图 用图表整理章节逻辑，帮助建立系统化认知。 新知预习 通过预习内容初步理解新知识，培养独立思考能力。 考点精析 结合例题解析高频考点，掌握解题思路，减少开学后学习压力。 分层作业 基础达标：确保核心知识掌握，建立信心。 过关检测：提升应用能力，衔接开学后学习。 1．了解电解质的概念，以及电解质溶液的导电性。 2．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 3．掌握电解质电离的表示方法，并能从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。 一、物质导电性实验探究及其原因分析 1. 导电性实验探究——【实验1-2】p14 实验装置 实验原理 电解质溶液能够导电 实验用品 水；水槽、试管、直流电源、导线。 实验步骤 1.在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置， 将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象； 2.取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中， 用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象； 实验现象 1.将石墨电极分别放入固体NaCl、KNO3和蒸馏水中，接通电源后，小灯泡 。 2.将固体NaCl、KNO3分别加入两个盛有蒸馏水的烧杯中，形成溶液，再放入电极，接 通电源，小灯泡 。 实验结论 1.固体NaCl、KNO3和蒸馏水 导电； 2.NaCl、KNO3溶液 导电。 实验说明 1.固体NaCl、KNO3 导电。 2.NaCl溶液、KNO3溶液 导电。 3.严格地说，蒸馏水 导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置 测出。 2.导电原因分析 （1）导电原因分析：物质导电必须具有能 、 的粒子。 （2）NaCl固体、KNO3固体不导电的原因是固体中含有阴、阳离子，但这些离子不能 。 （3）NaCl固体加入水中时，在 的作用下，Na＋和Cl－脱离固体的表面，进入水中，形成能够 的水合钠离子和水合氯离子；NaCl溶液中插入电极，水合钠离子和水合氯离子分别向与电源 、 相连的电极移动。 （4）NaCl固体受热熔化时，因温度升高，离子的运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够 的Na＋与Cl－，所以熔融状态的NaCl可以 。 结论：化合物在 或 下能产生自由移动的离子。 3.电解质导电的两种模型认知 ①电解质水溶液导电模型 ②部分电解质熔融状态导电模型 二、电解质和非电解质 1.电解质 在水溶液中 熔融状态下能够导电的 ，酸、碱、盐属于 。 2.非电解质 在水溶液中 熔融状态下都 导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。 3.电解质与非电解质的比较 电解质 非电解质 相同点 均为 不同点 水溶液或熔融状态 导电 水溶液和熔融状态 导电 本质区别 在水溶液或熔融状态下自身 发生电离 在水溶液中和熔融状态下自身 发生电离 所含物质类型 酸：如H2SO4、HCl、HNO3等 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5 碱：如NaOH、Ca(OH)2等 盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等 非酸性气态氢化物：NH3 金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等 水H2O 部分有机物：蔗糖、酒精 【易错警示】 ①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 三、电解质溶液的导电性 1．溶液的导电能力影响因素 溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷有关： 主要原因 次要原因 自由离子的浓度 离子所带的电荷 溶液的导电能力 2．化合物的导电情况分析 类别 示例 导电情况 强碱和可溶性盐 NaOH、NaCl 水溶液和熔融状态都 酸 HCl、H2SO4 水溶液能 部分金属氧化物 CaO、Na2O 熔融状态能 多数有机化合物 蔗糖、酒精 水溶液和熔融状态都 【归纳提升】 （1）电解质与导电性的关系 ①有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如HCl、H2SO4等。 ②有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSO4、CaCO3等。 ③能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等，电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体、HCl气体等。 ④溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，如SO2、NH3等。 （2）电解质与溶解性的关系 电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 3.电解质导电性与导电能力强弱的判断 四、 强电解质和弱电解质【拓展】 1.强电解质：在溶液中能够 电离的电解质。则强电解质溶液中 电离平衡。 2.弱电解质：在溶液中只是 电离的电解质。则弱电解质溶液中 电离平衡。 3.强电解质与弱电解质的比较： 强电解质 弱电解质 定义 溶于水后几乎 电离的电解质 溶于水后只有 电离的电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物。 电离程度 几乎100％完全电离 只有部分电离 电离过程 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平衡 溶液中存在的微粒（水分子不计） 只有电离出的阴阳离子，不存在 电解质分子 既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子 实例 绝大多数的盐（包括难溶性盐） 强酸：H2SO4、HCl、HClO4等 强碱：Ba(OH)2 Ca(HO)2等 弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2 Fe(OH)3等。 电离方程式 KNO3=K++NO H2SO4=2H++SO NH3·H2ONH+OH- H2SH++ HS- HS- H++S2- 【特别提醒】 （1）电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系 （2）依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆 ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。 ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA: Al(OH)3是两性氢氧化物，为弱酸或弱碱。 ⅣA: H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3　中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4，当弱酸处理。 ⅥA：强酸：H2SO4　中强酸：H2SO3、弱酸：H2S。 ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等，弱酸：HF、HClO等。 过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。 注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。 （3）电解质相关概念的注意点 ①单质和混合物既 ，电解质 不是非电解质。 ②电解质 能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质 是电解质，如铁、铝等金属单质。 ③ 电离而导电的 才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。 ④电解质的强弱与电解质溶液导电能力的 、溶解性的 没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。 五、电解质的电离及电离方程式 1.电离及其条件 ①电离的概念：电解质在 中或 下，离解成 离子的过程。 ②电离的条件：离子化合物 或 或共价化合物 。 ③电离的结果：产生 离子，具有 。 2.电离方程式的书写 （1）强电解质： 电离，用 表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4=== 、NaOH=== 、(NH4)2SO4=== 。 （2）弱电解质： 电离，用“”表示。 ①多元弱酸 电离 ，且电离程度逐步 ，以 电离为主。 如H2S的电离方程式为H2S ；HS－ 。 ②多元弱碱 电离，但 写出。 如Cu(OH)2 。 ③两性氢氧化物双向电离。 如Al(OH)3的电离方程式： Al(OH)3 。 （3）酸式盐： ①强酸酸式盐 电离， 写出。 如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=== ， 在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=== 。 ②多元弱酸酸式盐，第一步 电离，其余 电离。 如NaHCO3=== ，HCO 。 【易错警示】电离方程式书写时注意： ①质量与电荷要守恒。 ②原子团不能拆开，如HCO、SO、OH－等，但HSO在水溶液中拆开，在熔融状态下不拆开。 ③正确标注离子所带的电荷及其数目。 3.酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子 是H+的化合物，如：HCl、HNO3、H2SO4； （2）碱：电离时生成的阴离子 是OH-的化合物，如：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2； （3）盐：电离时生成的金属 （或NH4+)和酸根 的化合物，如NaCl、NH4Cl 【易错警示】 （1）理解酸、碱概念时注意“全部”两个字，如NaHSO4能电离产生Na＋和H＋，但属于盐不属于酸。 （2）盐中不一定含有金属元素，如NH4Cl。 考点一物质导电性实验探究及其原因分析 【例1】使用如图装置(搅拌装置已省略)探究向氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸(至过量)的离子浓度变化，灯光变化可能出现的现象是 A．灯泡亮度始终不变 B．灯泡先变暗后变亮 C．灯泡先变亮后变暗 D．灯泡逐渐变暗 【变式1-1】图a~c分别为在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。 下列说法不正确的是 A．图a中的“”代表的离子是 B．图a表示的是干燥的固体不导电 C．由图b可知，在通电条件下才能发生电离 D．图c表示在水溶液中的导电情况 【变式1-2】某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．AB段溶液显酸性，BC段溶液显碱性 B．B点导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．B点导电能力约为0，说明生成的BaSO4不是电解质 D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 考点二 电解质和非电解质 【例2】下列物质属于电解质的是 A． B．铜 C．水溶液 D．熔融 【变式2-1】下列物质属于电解质的是 A．氨水 B．氯气 C．二氧化碳 D．氯化钠 【变式2-2】下列说法正确的是 A．SO2、NO2为酸性氧化物 B．C60、碳纳米管、金刚石互为同素异形体 C．HD、CuSO4∙5H2O、冰水混合物均为化合物 D．NH3、AgCl、NaClO均为电解质 考点三 电解质溶液的导电性 【例3】向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质 B．BC段溶液中：Mg2+、Na+、和Cl-可以大量共存 C．BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离 D．AB段反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O 【变式3-1】常温下，向一定浓度的溶液中分别加入溶液和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A．将溶液换成溶液，曲线变化可能完全重叠 B．M点后溶液浓度不再改变 C．N点时，离子浓度几乎为零，此时和恰好完全反应 D．曲线也可用于表示向澄清石灰水中通至过量的溶液导电性变化 【变式3-2】向一定体积溶液中通入足量，测得体系的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．XY段溶液中的化学方程式为 B．XY段溶液的导电能力逐渐减弱，说明电解质逐渐变为非电解质 C．a处溶液中的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是因为溶于水生成了 考点四 电解质的电离及电离方程式 【例4】下列电离方程式书写正确的是 A．NaOH=Na++O2-+H+ B．Fe2(SO4)3=3Fe3++2 C．H2SO4=2H++ D．NaHCO3=Na++H++ 【变式4-1】下列电离方程式中正确的是 A． B． C． D． 【变式4-2】下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B．Ba(OH)2=Ba2+＋2OH- C． D．MgCl2=Mg+2＋2Cl- 基础达标 1．下列物质属于电解质的是 A．酒精 B．石墨 C．稀硫酸 D． 2．有关电解质的说法正确的是 A．在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 C．强电解质都易溶于水 D．是非电解质，但其水溶液能导电 3．依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 铜丝能导电 固体不导电 A．铜是电解质 B．固体中不含离子 溶液能导电 熔融能导电 C．在通电条件下发生电离 D．是电解质 A．A B．B C．C D．D 4．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．段溶液的导电能力不断减弱，说明不是电解质 B．生成的硫酸钡不溶水，说明硫酸钡是非电解质 C．Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D．段溶液的导电能力不断增大，主要是由于电离出的离子导电 5．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 6．模型认知是间接揭示化学本质的一种方法。下图为电解质M溶于水的微观模型，关于该图的说法正确的是 A．图中表示通电条件下M发生电离 B．M溶于水的过程中发生电子转移 C．M在熔融状态也能电离 D．M也可表示 7．已知：与水反应生成和。向如图所示装置的蒸馏水中加入下列物质，能使灯泡发光，且该物质属于电解质的是 A．乙醇 B．蔗糖 C． D． 8．下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是 选项 化合物 单质 混合物 电解质 非电解质 A 烧碱 液态氧 冰水混合物 B 生石灰 白磷 胆矾 C 干冰 铁 氨水 D 空气 小苏打 A．A B．B C．C D．D 9．NaCl固体在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图所示。下列相关说法正确的是 A．NaCl固体只有在水分子的作用下才会电离 B．NaCl固体中因含有阴、阳离子而能导电 C．NaCl为电解质，溶于水后能够导电 D．和均吸引水分子中的氧原子形成水合离子 10．下列电离方程式中，正确的是 A．HClO溶液： HClO =H+ + ClO- B．熔融状态的硫酸氢钠： C．NaHCO3溶液： NaHCO3=Na+ +H++ CO D．次氯酸钙溶液：Ca(ClO)2=Ca2++2Cl-+2O2- 11．下列说法正确的是 A．BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 B．高锰酸钾加热分解制取氧气属于离子反应 C．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在 D．溶于水后能电离出OH-的化合物一定是碱 12．下列说法正确的是 A．溶于水可以导电，所以是电解质 B．难溶于水，所以是非电解质 C．硫酸是强酸，醋酸是弱酸，所以硫酸是电解质，醋酸是非电解质 D．熔融状态可导电，所以为电解质 13．现有以下物质：①Al；②；③；④；⑤氯水；⑥酒精溶液；⑦；⑧；⑨；⑩熔融的NaCl。回答下列问题： (1)上述物质中，属于混合物的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 ；有四种物质属于同类物质，它们是 。 (2)向③的水溶液中滴加少量⑦的水溶液，反应的离子方程式为 。 (3)图1为实验室用饱和溶液制备氢氧化铁胶体的装置(夹持装置已省略)。 ①将溶液煮沸至 ，停止加热，制得胶体。 ②制备胶体反应的离子方程式为 。 ③用红色激光笔照射烧杯中的胶体和酒精溶液，在 的方向观察，当光束通过 时，可以看到一条光亮的“通路”。 ④依据图2所示信息，为了提纯所制得的胶体，可以选择 来实现。 14．化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：① NaHCO3   ②H2O     ③SO2     ④NaHSO4       ⑤氢氧化钠溶液    ⑥O3    ⑦ 乙酸   ⑧盐酸    ⑨Ba(OH)2 固体  ⑩Na2CO3 回答下列问题： (1)上述物质中③属于___________(填字母)。 A．化合物 B．电解质 C．酸性氧化物 D．碱性氧化物 (2)上述物质中② 电解质(填“是” 、“不是”)。 (3)O2和物质⑥是氧元素的 。； (4)从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是 分类法。 (5)写出④溶于水的电离方程式 。 (6)上述物质中①可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的离子方程式： 。 (7)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，则该离子反应对应的化学方程式为 。 (8)写出④与⑨混合后水溶液恰好呈中性的化学反应方程式 。 (9)往盛有⑤的烧杯中逐滴滴加等浓度⑦溶液至过量，溶液的电导率随滴入⑦溶液的体积变化趋势与图相符和的是___________。 A． B． C． D． 过关检测 1．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A．非电解质：乙醇、NH3、氯气 B．同素异形体：石墨、C60、金刚石 C．碱性氧化物：氧化钠、氧化铁、氧化镁 D．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫 2．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类错误的是 A．矿泉水属于分散系 B．消石灰、烧碱均属于碱 C．、均属于酸性氧化物 D．溶液、熔融均属于电解质 3．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A． B． C． D． 4．下列叙述中正确的是 A．氯化钠晶体不能导电，故氯化钠不是电解质 B．稀盐酸能导电，所以稀盐酸是电解质 C．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 D．硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡属于电解质 5．下列说法正确的是 A．酸性氧化物一定是非金属氧化物 B．燃烧一定是氧化还原反应 C．电解质在常温下均能导电 D．由同种元素组成的物质一定是纯净物 6．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水形成饱和溶液，过程如图所示，下列说法正确的是 A．再加入少量氯化钠固体，依然存在溶解的过程，离子浓度改变 B．因为NaCl在水中发生电离，故NaCl溶液是电解质 C．熔融的NaCl也能电离出水合离子而导电 D．NaCl溶于水后，无需通电即可发生电离 7．NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示。下列说法正确的是 A．图a代表固体NaCl不能导电，因为固体NaCl中不存在离子 B．NaCl在通电情况下才能电离 C．图b中的X是与电源负极相连的电极 D．表示水合氯离子 8．用下列并联装置探究物质导电性，接通电源观察装置中的灯泡是否变亮。下列有关判断正确的是 A．甲中灯泡不亮，说明固体硫酸钾中没有离子存在 B．乙中灯泡变亮，说明铁粉是电解质 C．丙中灯泡不亮，说明纯醋酸是非电解质 D．丁中灯泡变亮，说明氢氧化钙是电解质 二、填空题 9．根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．现有几种物质：①NaCl晶体  ②Na2CO3溶液  ③氨水  ④石墨  ⑤液态氯化氢  ⑥醋酸溶液  ⑦SO2，请将序号分别填入下面的横线处： (1)上述状态下可导电的是 。 (2)属于电解质的是 。 (3)属于非电解质的是 。 Ⅱ．写出下列物质电离方程式。 (4)(熔融)： 。 (5)(水溶液)： 。 (6)(水溶液)： 。 10．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质： ①熔融CaO  ②Na  ③干冰  ④Ca(OH)2固体  ⑤酒精(C2H5OH)  ⑥小苏打粉末  ⑦稀硫酸  ⑧稀氨水  ⑨有色玻璃  ⑩稀醋酸 请回答： (1)属于盐的有 (填序号，下同)，属于酸性氧化物的有 ，属于胶体的有 。 (2)电解质有 ，非电解质有 ，能导电的电解质有 。 (3)通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小。据此可判断，向⑩中逐滴加入⑧直至过量，溶液的导电能力[电流(I)]随⑧的滴入量[质量(m)]的变化趋势正确的是 。 A．     B．    C． / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第02讲电解质的电离 学习目标 提前掌握本节核心知识，为开学学习打好基础。 思维导图 用图表整理章节逻辑，帮助建立系统化认知。 新知预习 通过预习内容初步理解新知识，培养独立思考能力。 考点精析 结合例题解析高频考点，掌握解题思路，减少开学后学习压力。 分层作业 基础达标：确保核心知识掌握，建立信心。 过关检测：提升应用能力，衔接开学后学习。 1．了解电解质的概念，以及电解质溶液的导电性。 2．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 3．掌握电解质电离的表示方法，并能从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。 一、物质导电性实验探究及其原因分析 1. 导电性实验探究——【实验1-2】p14 实验装置 实验原理 电解质溶液能够导电 实验用品 水；水槽、试管、直流电源、导线。 实验步骤 1.在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置， 将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象； 2.取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中， 用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象； 实验现象 1.将石墨电极分别放入固体NaCl、KNO3和蒸馏水中，接通电源后，小灯泡不发光。 2.将固体NaCl、KNO3分别加入两个盛有蒸馏水的烧杯中，形成溶液，再放入电极，接 通电源，小灯泡都会发光。 实验结论 1.固体NaCl、KNO3和蒸馏水不能导电； 2.NaCl、KNO3溶液可以导电。 实验说明 1.固体NaCl、KNO3不能导电。 2.NaCl溶液、KNO3溶液都能导电。 3.严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。 2.导电原因分析 （1）导电原因分析：物质导电必须具有能自由移动、带电荷的粒子。 （2）NaCl固体、KNO3固体不导电的原因是固体中含有阴、阳离子，但这些离子不能自由移动。 （3）NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na＋和Cl－脱离固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子；NaCl溶液中插入电极，水合钠离子和水合氯离子分别向与电源负极、正极相连的电极移动。 （4）NaCl固体受热熔化时，因温度升高，离子的运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na＋与Cl－，所以熔融状态的NaCl可以导电。 结论：化合物在水溶液或熔融状态下能产生自由移动的离子。 3.电解质导电的两种模型认知 ①电解质水溶液导电模型 ②部分电解质熔融状态导电模型 二、电解质和非电解质 1.电解质 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。 2.非电解质 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。 3.电解质与非电解质的比较 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 水溶液或熔融状态能导电 水溶液和熔融状态都不能导电 本质区别 在水溶液或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液中和熔融状态下自身不能发生电离 所含物质类型 酸：如H2SO4、HCl、HNO3等 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5 碱：如NaOH、Ca(OH)2等 盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等 非酸性气态氢化物：NH3 金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等 水H2O 部分有机物：蔗糖、酒精 【易错警示】 ①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 三、电解质溶液的导电性 1．溶液的导电能力影响因素 溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷有关： 主要原因 次要原因 自由离子的浓度越大 离子所带的电荷越多 溶液的导电能力越强 2．化合物的导电情况分析 类别 示例 导电情况 强碱和可溶性盐 NaOH、NaCl 水溶液和熔融状态都导电 酸 HCl、H2SO4 水溶液能导电 部分金属氧化物 CaO、Na2O 熔融状态能导电 多数有机化合物 蔗糖、酒精 水溶液和熔融状态都不导电 【归纳提升】 （1）电解质与导电性的关系 ①有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如HCl、H2SO4等。 ②有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSO4、CaCO3等。 ③能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等，电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体、HCl气体等。 ④溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，如SO2、NH3等。 （2）电解质与溶解性的关系 电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 3.电解质导电性与导电能力强弱的判断 四、 强电解质和弱电解质【拓展】 1.强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 2.弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。 3.强电解质与弱电解质的比较： 强电解质 弱电解质 定义 溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物。 电离程度 几乎100％完全电离 只有部分电离 电离过程 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平衡 溶液中存在的微粒（水分子不计） 只有电离出的阴阳离子，不存在 电解质分子 既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子 实例 绝大多数的盐（包括难溶性盐） 强酸：H2SO4、HCl、HClO4等 强碱：Ba(OH)2 Ca(HO)2等 弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2 Fe(OH)3等。 电离方程式 KNO3=K++NO H2SO4=2H++SO NH3·H2ONH+OH- H2SH++ HS- HS- H++S2- 【特别提醒】 （1）电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系 （2）依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆 ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。 ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA: Al(OH)3是两性氢氧化物，为弱酸或弱碱。 ⅣA: H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3　中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4，当弱酸处理。 ⅥA：强酸：H2SO4　中强酸：H2SO3、弱酸：H2S。 ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等，弱酸：HF、HClO等。 过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。 注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。 （3）电解质相关概念的注意点 ①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 ②电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ③本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。 ④电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。 五、电解质的电离及电离方程式 1.电离及其条件 ①电离的概念：电解质在水溶液中或熔化状态下，离解成自由移动离子的过程。 ②电离的条件：离子化合物溶于水或熔化或共价化合物溶于水。 ③电离的结果：产生自由移动离子，具有导电性。 2.电离方程式的书写 （1）强电解质：完全电离，用===表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋SO。 （2）弱电解质：部分电离，用“”表示。 ①多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。 如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 ③两性氢氧化物双向电离。 如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。 （3）酸式盐： ①强酸酸式盐完全电离，一步写出。 如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO， 在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。 ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。 如NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 【易错警示】电离方程式书写时注意： ①质量与电荷要守恒。 ②原子团不能拆开，如HCO、SO、OH－等，但HSO在水溶液中拆开，在熔融状态下不拆开。 ③正确标注离子所带的电荷及其数目。 3.酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物，如：HCl、HNO3、H2SO4； （2）碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物，如：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2； （3）盐：电离时生成的金属阳离子（或NH4+)和酸根阴离子的化合物，如NaCl、NH4Cl 【易错警示】 （1）理解酸、碱概念时注意“全部”两个字，如NaHSO4能电离产生Na＋和H＋，但属于盐不属于酸。 （2）盐中不一定含有金属元素，如NH4Cl。 考点一物质导电性实验探究及其原因分析 【例1】使用如图装置(搅拌装置已省略)探究向氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸(至过量)的离子浓度变化，灯光变化可能出现的现象是 A．灯泡亮度始终不变 B．灯泡先变暗后变亮 C．灯泡先变亮后变暗 D．灯泡逐渐变暗 【答案】B 【详解】氢氧化钡和稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度降低，灯泡变暗，当氢氧化钡消耗完后，继续滴加稀硫酸，溶液中离子浓度增加，灯泡变亮，故答案为B。 【变式1-1】图a~c分别为在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。 下列说法不正确的是 A．图a中的“”代表的离子是 B．图a表示的是干燥的固体不导电 C．由图b可知，在通电条件下才能发生电离 D．图c表示在水溶液中的导电情况 【答案】C 【详解】 A．的半径大于的半径，因此“”代表的是，A正确； B．干燥的固体中和不能自由移动，图a表示的是干燥的固体不导电，B正确； C．在水溶液中或熔融状态下都能发生电离，而不是在通电条件下才能发生电离，C错误； D．观察图c可知，通电后阴、阳离子在水溶液中定向移动，则图c表示在水溶液中的导电情况，D正确； 故选C。 【变式1-2】某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．AB段溶液显酸性，BC段溶液显碱性 B．B点导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．B点导电能力约为0，说明生成的BaSO4不是电解质 D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 【答案】B 【分析】溶液的导电性与离子浓度成正比，向一定体积的Ba(OH)2中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，AB段发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，导致溶液中离子浓度减小，B点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电。 【详解】A．结合分析可知，AB段氢氧化钡没有反应完，溶液显碱性，BC段酸过量，显酸性，A错误； B．B处溶质是硫酸钡，在水溶液电离出的离子浓度极小，导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．BaSO4是盐，属于强电解质，C错误； D．由上述分析可知，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，D错误； 故选B。 考点二 电解质和非电解质 【例2】下列物质属于电解质的是 A． B．铜 C．水溶液 D．熔融 【答案】D 【详解】A．为非电解质，故A错误； B．铜属于金属单质，单质不是电解质也不是非电解质，故B错误； C．氢氧化钾溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．熔融的KCl是化合物，能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电，属于电解质，故D正确； 答案选D。 【变式2-1】下列物质属于电解质的是 A．氨水 B．氯气 C．二氧化碳 D．氯化钠 【答案】D 【详解】A．氨水属于混合物，不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．氯气是单质，不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．二氧化碳是化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离作用而导电，属于非电解质，C错误； D．氯化钠是盐，属于化合物，在水溶液中或熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，因此属于电解质，D正确； 故选D。 【变式2-2】下列说法正确的是 A．SO2、NO2为酸性氧化物 B．C60、碳纳米管、金刚石互为同素异形体 C．HD、CuSO4∙5H2O、冰水混合物均为化合物 D．NH3、AgCl、NaClO均为电解质 【答案】B 【详解】A．SO2为酸性氧化物， NO2和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠、水，NO2不是酸性氧化物，故A错误； B．C60、碳纳米管、金刚石是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确； C．HD是单质，CuSO4∙5H2O、冰水混合物为化合物，故C错误； D．NH3属于非电解质，故D错误； 选B。 考点三 电解质溶液的导电性 【例3】向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质 B．BC段溶液中：Mg2+、Na+、和Cl-可以大量共存 C．BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离 D．AB段反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O 【答案】B 【详解】A．AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为硫酸与氢氧化钡反应，溶液中氢氧根离子和钡离子浓度不断下降、生成的硫酸钡难溶于水，不能说明产物BaSO4是非电解质，故A错误； B．BC段溶液含过量硫酸：Mg2+、Na+、和Cl-都不能和H+、发生反应，可以大量共存，故B正确； C．BC段溶液的导电能力不断增强，则自由移动离子的浓度逐渐增大，说明过量的H2SO4发生电离，故C错误； D．AB段反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故D错误； 答案选B。 【变式3-1】常温下，向一定浓度的溶液中分别加入溶液和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A．将溶液换成溶液，曲线变化可能完全重叠 B．M点后溶液浓度不再改变 C．N点时，离子浓度几乎为零，此时和恰好完全反应 D．曲线也可用于表示向澄清石灰水中通至过量的溶液导电性变化 【答案】A 【分析】一定浓度的CuSO4溶液中加入CuSO4固体，开始逐渐溶解，继续加入形成饱和溶液，再加入CuSO4不溶解，由于，导致水减少，析出，但仍为饱和溶液，故曲线L1表示加入CuSO4固体；加入Ba(OH)2溶液，则，当二者恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，导电性接近0，曲线L2表示加入 Ba(OH)2溶液，据此分析； 【详解】A．将Ba(OH)2溶液换成BaCl2溶液，BaCl2和CuSO4反应生成BaSO4和CuCl2，CuCl2存在导电性不能为0，且由于溶液的浓度未知，混合溶液导电性可能不变、可能增强、可能减弱，曲线变化不可能完全重叠，A错误； B．M点后形成饱和溶液，溶液浓度不再改变，B正确； C．N点时导电能力几乎为0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点，C正确； D．澄清石灰水中通，则，恰好完全反应时溶液中几乎没有自由移动的离子，导电性接近0，继续通至过量，发生，溶液中导电离子为和，故曲线也可用于表示向澄清石灰水中通至过量的溶液导电性变化，D正确； 故选A。 【变式3-2】向一定体积溶液中通入足量，测得体系的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．XY段溶液中的化学方程式为 B．XY段溶液的导电能力逐渐减弱，说明电解质逐渐变为非电解质 C．a处溶液中的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是因为溶于水生成了 【答案】C 【详解】A．由图可知，XY段导电能力下降，则溶液中自由移动离子减少，发生的化学方程式为：，A错误； B．XY段溶液的导电能力逐渐减弱，说明电解质逐渐变为难溶于水的CaCO3，CaCO3是电解质，B错误； C．溶液导电的本质是溶液中有自由移动的离子，a处导电能力几乎为0，是因为溶液中几乎没有自由移动的离子，C正确； D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于，相当于总反应为：过量的CO2与Ca(OH)2发生反应Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2使溶液中离子浓度增大，D错误； 答案选C。 考点四 电解质的电离及电离方程式 【例4】下列电离方程式书写正确的是 A．NaOH=Na++O2-+H+ B．Fe2(SO4)3=3Fe3++2 C．H2SO4=2H++ D．NaHCO3=Na++H++ 【答案】C 【详解】A．氢氧化钠的电离方程式：，A错误； B．硫酸铁电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe3++3，B错误； C．硫酸电离方程式：H2SO4=2H++，C正确； D．碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3=Na++，D错误； 答案选C。 【变式4-1】下列电离方程式中正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．硝酸是强酸，完全电离出氢离子和硝酸根离子，电离方程式为，A错误； B．氢氧化钙为强碱，完全电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为，B错误； C．氯化铝为盐，完全电离出铝离子和氯离子，电离方程式为，C错误； D．硫酸铝为盐，完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为，D正确； 答案选D。 【变式4-2】下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B．Ba(OH)2=Ba2+＋2OH- C． D．MgCl2=Mg+2＋2Cl- 【答案】B 【详解】A．氯酸钾完全电离为钾离子和氯酸根离子，书写正确的电离方程式为：，A错误； B．氢氧化钡完全电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2+＋2OH-，B正确； C．硫酸完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，C错误； D．氯化镁完全电离出镁离子和氯离子，电离方程式为：MgCl2=Mg2+＋2Cl-，D错误； 故选B。 基础达标 1．下列物质属于电解质的是 A．酒精 B．石墨 C．稀硫酸 D． 【答案】D 【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸、碱、盐，水、部分有机物、大多数金属氧化物属于电解质，据此解答。 【详解】A．酒精水溶液和液体下都不导电，属于非电解质，故A错误； B．石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C．稀硫酸是溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．在水中能够部分电离，生成氢氧根离子和铵根离子，为弱电解质，故D正确； 答案选D。 2．有关电解质的说法正确的是 A．在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 C．强电解质都易溶于水 D．是非电解质，但其水溶液能导电 【答案】D 【详解】A．电离不需要通电，电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程，A错误； B．相同温度下，相同浓度的强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强，题目中无参照项，无法说明结论，B错误； C．强电解质是指在水溶液中全部电离为离子的电解质，跟溶解度无关，如难溶于水，但属于强电解质，C错误； D．本身不能电离，属于非电解质，但溶于水后生成的硫酸能电离出离子，其水溶液能导电，D正确； 故答案为：D。 3．依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 铜丝能导电 固体不导电 A．铜是电解质 B．固体中不含离子 溶液能导电 熔融能导电 C．在通电条件下发生电离 D．是电解质 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误； B．固体中含Na+、Cl-，但要溶于水或熔融态离子才可以自由移动，才能导电，B项错误； C．在溶于水或熔融态发生电离，C项错误； D．电解质指在水或熔融态能导电的化合物，是电解质，D项正确； 答案选D。 4．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．段溶液的导电能力不断减弱，说明不是电解质 B．生成的硫酸钡不溶水，说明硫酸钡是非电解质 C．Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D．段溶液的导电能力不断增大，主要是由于电离出的离子导电 【答案】C 【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量电离出自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强； 【详解】A．XY段二者发生反应，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，硫酸是强电解质，A错误；      B．生成的硫酸钡不溶于水，但是熔融硫酸钡能电离导电，说明硫酸钡是电解质，B错误； C．溶液导电能力与离子浓度成正比，Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，C正确；   D．YZ段稀硫酸过量，硫酸是强电解质，硫酸电离出离子导致溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，D错误； 故选C。 5．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．亚磷酸是弱酸，不能完全电离，主要的电离方程式为，A错误； B．是强电解质，能完全电离出钙离子和氢氧根，B正确； C．甲酸为弱酸，不完全电离，电离方程式为，C错误； D．在水溶液中完全电离出Na+、H+、，电离方程式为，D错误； 故答案选B。 6．模型认知是间接揭示化学本质的一种方法。下图为电解质M溶于水的微观模型，关于该图的说法正确的是 A．图中表示通电条件下M发生电离 B．M溶于水的过程中发生电子转移 C．M在熔融状态也能电离 D．M也可表示 【答案】D 【详解】A．电解质在水分子的作用下发生电离，不需要通电，该图表示在水溶液中M发生电离，A错误； B．由图可知该电解质电离产生水合阳离子和水合阴离子，并没有发生氧化还原反应，B错误； C．并不是所有电解质在熔融状态下都能电离，如HCl、H2SO4在熔融状态下还是分子形态，C错误； D．HCl在水分子作用下产生电离，得到水合氢离子和水合氯离子，D正确； 故答案选D。 7．已知：与水反应生成和。向如图所示装置的蒸馏水中加入下列物质，能使灯泡发光，且该物质属于电解质的是 A．乙醇 B．蔗糖 C． D． 【答案】C 【详解】A．乙醇属于非电解质，其水溶液不能导电，不能使灯泡发光，A不符合题意； B．蔗糖属于非电解质，其水溶液不能导电，不能使灯泡发光，B不符合题意； C．属于电解质，其水溶液能导电，能使灯泡发光，C符合题意； D．与水反应生成和，属于电解质，其水溶液能导电，能使灯泡发光，但是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，D不符合题意； 答案选C。 8．下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是 选项 化合物 单质 混合物 电解质 非电解质 A 烧碱 液态氧 冰水混合物 B 生石灰 白磷 胆矾 C 干冰 铁 氨水 D 空气 小苏打 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．冰水混合物的成分都是水，是纯净物，A错误； B．胆矾是的俗称，是纯净物，是单质，既不是电解质，又不是非电解质，B错误； C．干冰是化合物，铁是单质，氨水为混合物，碳酸钙为电解质，为非电解质，C正确； D．空气是混合物，小苏打是，是纯净物，是电解质，D错误； 故选D。 9．NaCl固体在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图所示。下列相关说法正确的是 A．NaCl固体只有在水分子的作用下才会电离 B．NaCl固体中因含有阴、阳离子而能导电 C．NaCl为电解质，溶于水后能够导电 D．和均吸引水分子中的氧原子形成水合离子 【答案】C 【详解】A．氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下都可以电离，A错误； B．氯化钠固体不能导电，B错误； C．氯化钠溶于水后能导电，为电解质，C正确； D．钠离子吸引氧原子形成水合离子，氯离子吸引氢原子形成水合离子，D错误； 故选C。 10．下列电离方程式中，正确的是 A．HClO溶液： HClO =H+ + ClO- B．熔融状态的硫酸氢钠： C．NaHCO3溶液： NaHCO3=Na+ +H++ CO D．次氯酸钙溶液：Ca(ClO)2=Ca2++2Cl-+2O2- 【答案】B 【详解】A．HClO是弱酸，不能完全电离，应使用可逆符号，电离方程式为： ，A错误； B．熔融状态下，硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根，电离方程式为：，B正确； C．NaHCO3溶液电离出钠离子和碳酸氢根，电离方程式为：NaHCO3=Na+ +HCO，C错误； D．次氯酸钙溶液电离出钙离子和次氯酸根，电离方程式为：Ca(ClO)2=Ca2++2，D错误； 故选B。 11．下列说法正确的是 A．BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 B．高锰酸钾加热分解制取氧气属于离子反应 C．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在 D．溶于水后能电离出OH-的化合物一定是碱 【答案】A 【详解】A．BaSO4属于难溶于水的盐，在熔融状态下能导电， BaSO4是电解质，A正确； B．高锰酸钾加热分解制取氧气，固体反应生成气体，无离子参与或生成，不是离子反应，B错误； C．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中钠离子、氯离子不能自由移动，C错误； D．溶于水后能电离出的化合物不一定是碱，比如碱式盐，D错误； 故答案为：A。 12．下列说法正确的是 A．溶于水可以导电，所以是电解质 B．难溶于水，所以是非电解质 C．硫酸是强酸，醋酸是弱酸，所以硫酸是电解质，醋酸是非电解质 D．熔融状态可导电，所以为电解质 【答案】D 【详解】A．的水溶液虽然能导电，但导电的原因是一水合氨电离产生自由移动的阴阳离子，不是NH3本身电离，不属于电解质，是非电解质，A错误； B．难溶于水，但溶于水的完全电离，所以是电解质，B错误； C．硫酸是强酸，硫酸是电解质，醋酸是弱酸，属于弱电解质，C错误； D．在熔融状态下可以电离出可以自由移动的钠离子和氧离子，可以导电，Na2O为电解质，D正确； 故选D。 13．现有以下物质：①Al；②；③；④；⑤氯水；⑥酒精溶液；⑦；⑧；⑨；⑩熔融的NaCl。回答下列问题： (1)上述物质中，属于混合物的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 ；有四种物质属于同类物质，它们是 。 (2)向③的水溶液中滴加少量⑦的水溶液，反应的离子方程式为 。 (3)图1为实验室用饱和溶液制备氢氧化铁胶体的装置(夹持装置已省略)。 ①将溶液煮沸至 ，停止加热，制得胶体。 ②制备胶体反应的离子方程式为 。 ③用红色激光笔照射烧杯中的胶体和酒精溶液，在 的方向观察，当光束通过 时，可以看到一条光亮的“通路”。 ④依据图2所示信息，为了提纯所制得的胶体，可以选择 来实现。 【答案】(1) ⑤⑥ ②③④⑦⑧⑩ ④⑦⑧⑩ (2) (3) 液体呈红褐色 与光束垂直 胶体 半透膜 【详解】（1）①Al是金属单质，既不是电解质也不是非电解质； ②H2SO4属于酸，在水溶液中能导电的化合物，电解质自身电离出自由移动的离子，属于电解质； ③属于碱，在水溶液中能导电的化合物，电解质自身电离出自由移动的离子，属于电解质； ④属于盐，在水溶液中能导电的化合物，电解质自身电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑤氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥酒精溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑦是盐，属于电解质； ⑧CaCO3 是盐，是电解质； ⑨ 非电解质，属于氧化物；； ⑩熔融的NaCl属于盐，是电解质； 属于混合物的是⑤⑥；属于电解质的是②③④⑦⑧⑩；④⑦⑧⑩都属于盐。 （2）向氢氧化钡中滴加少量碳酸氢钠，反应的离子方程式为Ba2++OH-+HCO=BaCO3↓+H2O。 （3）①将溶液煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得胶体。 ②制备胶体反应的离子方程式为。 ③用红色激光笔照射烧杯中的胶体和酒精溶液，在与光束垂直的方向观察，当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。 ④依据图2所示信息，胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的微粒可以透过半透膜，故为了提纯所制得的胶体，可以选择半透膜来实现。 14．化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：① NaHCO3   ②H2O     ③SO2     ④NaHSO4       ⑤氢氧化钠溶液    ⑥O3    ⑦ 乙酸   ⑧盐酸    ⑨Ba(OH)2 固体  ⑩Na2CO3 回答下列问题： (1)上述物质中③属于___________(填字母)。 A．化合物 B．电解质 C．酸性氧化物 D．碱性氧化物 (2)上述物质中② 电解质(填“是” 、“不是”)。 (3)O2和物质⑥是氧元素的 。； (4)从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是 分类法。 (5)写出④溶于水的电离方程式 。 (6)上述物质中①可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的离子方程式： 。 (7)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，则该离子反应对应的化学方程式为 。 (8)写出④与⑨混合后水溶液恰好呈中性的化学反应方程式 。 (9)往盛有⑤的烧杯中逐滴滴加等浓度⑦溶液至过量，溶液的电导率随滴入⑦溶液的体积变化趋势与图相符和的是___________。 A． B． C． D． 【答案】(1)AC (2)是 (3)同素异形体 (4)交叉 (5)NaHSO4=Na++H++ (6)+H+=H2O+CO2↑ (7)NaOH+HCl=NaCl+H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O (8)2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4 (9)B 【详解】（1）上述物质中③SO2是纯净物中的化合物，和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，本身不能电离属于非电解质，故答案为：AC； （2）上述物质中②H2O能电离出氢离子和氢氧根离子，是电解质，故答案为：是； （3）O2和物质⑥O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体，故答案为：同素异形体； （4）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是交叉分类，故答案为：交叉； （5）④NaHSO4是强酸的酸式盐，溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，故答案为：NaHSO4=Na++H++； （6）①NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，可用于治疗胃酸过多，与胃酸反应的离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑，故答案为：+H+=H2O+CO2↑； （7）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为H++OH-=H2O，⑤氢氧化钠溶液和⑧盐酸反应或⑨Ba(OH）2 固体和⑧盐酸反应或⑤氢氧化钠溶液和④NaHSO4，该离子反应对应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O或Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O或Ba（OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O； （8）④NaHSO4与⑨Ba(OH)2 固体混合后水溶液恰好呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，NaHSO4与Ba(OH)2 固体2：1反应，反应的化学反应方程为：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，故答案为：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4； （9）氢氧化钠为强电解质，醋酸为弱电解质，随醋酸溶液滴入，醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，溶液体积增大为主，溶液电导率减小，完全反应后继续滴入醋酸，醋酸部分电离，溶液电导率减小，故答案为：B。 过关检测 1．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A．非电解质：乙醇、NH3、氯气 B．同素异形体：石墨、C60、金刚石 C．碱性氧化物：氧化钠、氧化铁、氧化镁 D．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫 【答案】A 【详解】A．氯气为单质不是非电解质，A错误； B．石墨、C60、金刚石均为碳元素形成的不同单质，为同素异形体，B正确； C．氧化钠、氧化铁、氧化镁都能和酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，C正确； D．干冰、二氧化硫、三氧化硫都能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D正确； 故选A。 2．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类错误的是 A．矿泉水属于分散系 B．消石灰、烧碱均属于碱 C．、均属于酸性氧化物 D．溶液、熔融均属于电解质 【答案】D 【详解】A．矿泉水中含有矿物质，是溶液，属于分散系，故不选A； B．消石灰是氢氧化钙、烧碱是氢氧化钠均属于碱，故不选B； C．、都能与碱反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，故不选C； D．溶液是混合物，溶液既不是电解质又不是非电解质，故选D； 选D。 3．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．是弱酸的酸式酸根离子，在电离方程式中不能拆分，A错误； B．NaHSO4属于强酸酸式盐，溶于水电离出Na+、H+、，电离方程式为：，B正确； C．H2SO4是二元强酸，溶于水完全电离出H+和硫酸根离子，电离方程式为：，C正确； D．Ca(OH)2属于二元强碱，溶于水完全电离，电离方程式为：，D正确； 答案选A。 4．下列叙述中正确的是 A．氯化钠晶体不能导电，故氯化钠不是电解质 B．稀盐酸能导电，所以稀盐酸是电解质 C．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 D．硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡属于电解质 【答案】D 【详解】A．氯化钠晶体不能导电，但氯化钠溶液能导电，熔融状态也能导电，氯化钠是电解质，A错误； B．稀盐酸是混合物，不是电解质，B错误； C．SO2溶于水后和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是亚硫酸而不是二氧化硫，所以SO2是非电解质，C错误； D．BaSO4在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分能完全电离，BaSO4=Ba2++，故是电解质，且为强电解质，故D正确； 答案选D。 5．下列说法正确的是 A．酸性氧化物一定是非金属氧化物 B．燃烧一定是氧化还原反应 C．电解质在常温下均能导电 D．由同种元素组成的物质一定是纯净物 【答案】B 【详解】A．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，是金属氧化物，A错误； B．燃烧一定是剧烈的发光放热的氧化还原反应，B正确； C．电解质在水溶液或熔融状态下均能导电，C错误； D．由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧组成的混合物，D错误； 故选B。 6．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水形成饱和溶液，过程如图所示，下列说法正确的是 A．再加入少量氯化钠固体，依然存在溶解的过程，离子浓度改变 B．因为NaCl在水中发生电离，故NaCl溶液是电解质 C．熔融的NaCl也能电离出水合离子而导电 D．NaCl溶于水后，无需通电即可发生电离 【答案】D 【详解】A．氯化钠饱和溶液中再加入少量氯化钠固体，溶解的过程依然存在，但离子的浓度不再改变，A不正确； B．NaCl在水中发生电离，则NaCl属于电解质，但NaCl溶液是混合物，不属于电解质，B不正确； C．熔融的NaCl也能电离出离子而导电，但不能电离出水合离子，C不正确； D．电离的条件是水溶液或熔融状态，NaCl溶于水后，无需通电即可发生电离，D正确； 故选D。 7．NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示。下列说法正确的是 A．图a代表固体NaCl不能导电，因为固体NaCl中不存在离子 B．NaCl在通电情况下才能电离 C．图b中的X是与电源负极相连的电极 D．表示水合氯离子 【答案】D 【分析】b中，黑色球半径更大，是氯离子，阴离子向X移动，故X是与电源正极相连的电极，c中中的H原子靠近中心离子，则该离子带负电性，应表示水合氯离子，向X移动，故X是与电源正极相连的电极，则X为阳极，Y为阴极。通电时，电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。 【详解】A．固体NaCl中含有Na+和Cl-，但离子不能自由移动，所以固体NaCl不能导电，A不正确； B．电解质电离不需要通电条件，电离的条件是水溶液或熔融液，B不正确； C．由分析，图b中的X是与电源正极相连的电极，C不正确； D．中，H2O分子中的H原子靠近中心离子，则该离子带负电性，应表示水合氯离子，D正确； 故选D。 8．用下列并联装置探究物质导电性，接通电源观察装置中的灯泡是否变亮。下列有关判断正确的是 A．甲中灯泡不亮，说明固体硫酸钾中没有离子存在 B．乙中灯泡变亮，说明铁粉是电解质 C．丙中灯泡不亮，说明纯醋酸是非电解质 D．丁中灯泡变亮，说明氢氧化钙是电解质 【答案】D 【详解】A．固体硫酸钾中存在离子，但离子并不能自由移动，A项错误； B．铁粉是单质，既不是电解质也不是非电解质，B项错误； C．纯醋酸溶于水能导电，属于电解质，C项错误； D．澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，则氢氧化钙是电解质，D项正确； 答案选D。 二、填空题 9．根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．现有几种物质：①NaCl晶体  ②Na2CO3溶液  ③氨水  ④石墨  ⑤液态氯化氢  ⑥醋酸溶液  ⑦SO2，请将序号分别填入下面的横线处： (1)上述状态下可导电的是 。 (2)属于电解质的是 。 (3)属于非电解质的是 。 Ⅱ．写出下列物质电离方程式。 (4)(熔融)： 。 (5)(水溶液)： 。 (6)(水溶液)： 。 【答案】(1)②③④⑥ (2)①⑤ (3)⑦ (4)NaHSO4=Na++ (5)BaSO4= Ba2++ (6)+OH- 【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，据此分析：①NaCl晶体的水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，但无自由移动的离子不能导电，②Na2CO3溶液是混合物既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的离子能够导电，③氨水是混合物既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的离子能够导电，④石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的电子能够导电，⑤液态氯化氢的水溶液能够导电，属于电解质，但无自由移动的离子不能导电，⑥醋酸溶液是混合物既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的离子能够导电，⑦SO2的水溶液虽然能够导电，但由于不是其本身电离产出自由移动的离子，属于非电解质，本身没有自由移动的离子而不能导电，据此分析解题。 【详解】（1）由分析可知，上述状态下可导电的是②③④⑥，故答案为：②③④⑥； （2）由分析可知，属于电解质的是①⑤，故答案为：①⑤； （3）由分析可知，属于非电解质的是⑦，故答案为：⑦； （4）(熔融)电离出Na+和，故电离方程式为：NaHSO4=Na++，故答案为：NaHSO4=Na++； （5）是强电解质，在水溶液中电离出Ba2+和，故电离方程式为：BaSO4= Ba2++，故答案为：BaSO4= Ba2++； （6）是弱电解质，在水溶液中发生部分电离出和OH-，该电离方程式为：+OH-，故答案为：+OH-。 10．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质： ①熔融CaO  ②Na  ③干冰  ④Ca(OH)2固体  ⑤酒精(C2H5OH)  ⑥小苏打粉末  ⑦稀硫酸  ⑧稀氨水  ⑨有色玻璃  ⑩稀醋酸 请回答： (1)属于盐的有 (填序号，下同)，属于酸性氧化物的有 ，属于胶体的有 。 (2)电解质有 ，非电解质有 ，能导电的电解质有 。 (3)通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小。据此可判断，向⑩中逐滴加入⑧直至过量，溶液的导电能力[电流(I)]随⑧的滴入量[质量(m)]的变化趋势正确的是 。 A．     B．    C． 【答案】(1) ⑥ ③ ⑨ (2) ①④⑥ ③⑤ ① (3)B 【分析】①熔融CaO是活泼金属氧化物，是电解质，能导电；②Na是金属单质既不是电解质也不是非电解质，金属能导电；③干冰是非金属氧化物，是非电解质；④Ca(OH)2固体是电解质，但不能导电；⑤酒精(C2H5OH)是非电解质； ⑥小苏打粉末是酸式盐，是电解质，但不能导电。⑦稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑧稀氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑨有色玻璃是混合物，既不是电解质也不是非电解质，是胶体；⑩稀醋酸是混合物既不是电解质也不是非电解质，能导电； 【详解】（1）由分析，属于盐的有⑥，属于酸性氧化物的有③属于胶体的有⑨； （2）由分析，电解质有①④⑥，非电解质有③⑤能导电的电解质有①； （3）通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小。据此可判断，向⑩稀醋酸中逐滴加入⑧稀氨水直至过量，溶液的导电能力[电流(I)]随⑧稀氨水的滴入量[质量(m)]的变化趋势先生成醋酸铵是强电解质，后加氨水离子浓度减小，导电性减弱，B符合。故答案为：B。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$