重庆市第八中学2024-2025学年高二下学期第二次月考化学试题

重庆八中2024一2025学年度（下）高二年级第二次月考 化学试题 命题： 打印： 校对： 相对分子质量：H1C12016 一、选择题：本大题包含14小题，每小题3分，每题只有一个选项符合要求。 1.下列说法正确的是 A.淀粉与纤维素互为同分异构体 B.聚乳酸可用于手术缝合线，属于可降解高分子 C.DNA分子中碱基配对是因为碱基之间形成配位键 D.向牛奶，中加入硝酸银溶液，会发生盐析 2,高分子的组成和结构特点决定了高分子的性质和用途。下列有关说法错误的是 丁腈橡胶 酚醛树脂 涤纶 A.丁腈橡胶没有固定的熔点 B.丁腈橡胶的单体为丙烯腈(CH2=CHCN)和1,3-丁二烯 C.此酚醛树脂为网状结构，可用于生产烹饪器具的手柄 D.涤纶吸湿性差的原因是亲水性基团较少 3.以纤维素为原料合成PEF塑料路线如图。下列有关说法错误的是 HO-CH2 纤维紫水解葡萄耕示构华果糖一定条件 CHO 缩聚 HO OH单体a 5-HMF FDCA PEF A.纤维素是天然高分子化合物 B.葡萄糖和果糖互为同分异构体 C.不能用酸性KMnO4溶液将5-HMF氧化为FDCA D.单体a是乙醇 重庆八中2024-2025学年度（下)高二年级第二次月考化学试题第1页/共10页 4.下列说法正确的是 :A.ClO的键角大于CIlO4的键角 B.O,是由非极性键构成的极性分子 C.HCL、HBr、H的熔、沸点依次升高 D.S0C2的中心原子S采用sp杂化 5.下列有机反应方程式书写正确的是 A.CH3CHO +Br2 +H2OCH3COOH+2HBr B.CHsCH-Br浓硫酸 △ CH2=CH2+HBr c.2 Br +H D.CH2-CHCH-CH2+Br2CH2BrCH-CBrCH3 6.N为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.9.4g苯酚中氢原子数目为0.7NA B.28g乙烯中一定共面的原子数目为6NWA C.标准状况下，11.2L环己烷所含分子数为0.5N D,现有丙烯、丁烯的混合气体共14g,其极性键的数目为3W 7.日光灯中添加使用的某种荧光粉的主要成分为3W3(亿X4hWY2。已知：X、Y、Z和W 为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素，其他为非金属元素。基态X原子s 轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为 2:1:3。下列说法正确的是 A.最高正化合价：Y>X>ZW B.原子半径：X<Y<Z<W C.Y和W的单质都能与水反应生成气体 D.基态Y原子核外电子的空间运动状态有9种 重庆八中2024-2025学年度（下）高二年级第二次月考化学试题第2页/共10页 8.高分子修饰是指对高聚物进行处理，接上不同取代基改变其性能。我国高分子科学家 对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如下图。下列说法错误的是 OOCCH, CH,COO QOCCH, CH,COO N-c(CH3)2 (H,C)C-N=N-C(CH,)2 (HC)C- fCH,CH+方 a 催化剂 十cH,GHn NaOH→高分字c 高分子b A.合成路线中生成高分子b的反应为加聚反应 B.高分子b在使用时应避免长时间与酸、碱性物质接触 C.聚乙烯的链节为：CH2CHz一 D高分子c的水溶性比聚乙烯的好 9.AN具有耐高温、抗冲击等优良品质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业，其晶胞结构 如下图所示。下列说法错误的是 ●N A.AN晶体属于共价晶体 313 B.a的原子坐标为云4 C.AN晶体中含有配位键 D.每个A1原子周围距离最近的N原子个数为2 10.甘油酸是一种食品添加剂，可由丙三醇（甘油）氧化制得。下列说法正确的是 OH OH HO H202 HO OH “定条件 0 OH 甘油 甘油酸 A.氧化前后手性碳原子数目不变 B.等量甘油酸与足量金属钠、NaHCO3溶液反应放出气体体积比为3：1（相同状况） C.乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物 D.甘油和乙酸发生酯化反应最多可形成5种酯类物质 重庆八中2024-2025华年度（下)高二年级第二次月考化学试题第3页/共10页 11.下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 选项 A B C D 制备检验醛基用 分离苯和硝基 检验1-氯丁烷中 目的 除去甲烷中的乙烯 的Cu(OH2 苯 氯元素 硝酸酸化的 甲烷和乙烯 装置 5滴5% CuSO,溶液 0.1 mol/L AgNO,溶液 或操 酸性 作 KMnO 2mL10% 1-氯丁烷 溶液 NaOH溶液 A.A B.B C.C D.D 12.以金属钉作催化剂，C02经过以下步骤可直接转化为甲醇，有助于实现碳中和，转化 原理如图所示。下列叙述不正确的是 COx(g) CHOH① 入N 金属钌 第1步 H(g)第4步 捕获C0, H =0 H, N 入NA H C00 HO①0 第3步 一H(g) 第2步 金属钌 LN H HCOO NH 也是该转化过程的催化剂 B.第1步转化过程中涉及到加成反应 C,第4步转化，参加反应的有机物与氢气分子数之比为1：2 催化剂 D.该转化过程的总反应式为：CO2+3H2 CH,OH+H,O 重庆八中2024-2025学年度（下）高二年级第二次月考化学试题第4页/共10页 13.“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的 问题，科技工作者设计耦合HCHO高效制H2的方法，装置如图所示。部分反应机理为： +H2。 电源 惰性电极及催化剂 HCOO KOH溶液 KOH溶液 HCHO b 阴离子交换腆 下列说法错误的是 A.电极a上的电势低于电极b上的电势 B.相同电量下H2理论产量是传统电解水的1.5倍 C.电解时OH通过阴离子交换膜向b极方向移动 D.阳极反应：2HCH0-2e+4OH=2HC00~+2H20+H↑ 14.测定溶液中乙二醛（含少量硝酸）含量的方法如下。 i.取VmL待测溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为0.20 mol-L-NaOH溶 液滴定至溶液恰好由无色变为粉红色，中和硝酸。 ⅱ.向i所得溶液加入过量0.50 mol-L-NaOH溶液巧mL,充分反应，使乙二醛反应生 成CH2OHCOONa。 ⅲ.用0.50moL硫酸滴定ⅱ中溶液至终点，消耗疏酸体积为mL。 下列说法醋误的是 A.根据结构分析，pKa:CH2OHCOOH<CH;COOH B.乙二醛反应生成CH2 OHCOONa属于氧化还原反应 C.待测溶液中乙二醛浓度为0.5-)/VmoL- D.若不进行步骤i,测得溶液中乙二醛浓度偏低 重庆入中2024-2025学年度（下）高二年级第二次月考化学试题第5页/共10页 二、非选择题(4小题，共58分) 15.(14分)利用“杯酚”从C60和C70的混合物中纯化C60的过程如下图所示，回答下列问题： 循环使用 -0H HO- 洛于CHC, 甲苯、过滤超分子 不溶于CHCl, (C濬于甲苯 超分子不溶于甲苯 “杯酚” 图a 图6 (1)“杯酚”分子中官能团名称是 所含元素电负性由大到小顺序为 (②)“杯酚”分离C6和C0的过程如图a,下列分析正确的是 填序号)。 A.·C0和C0互为同素异形体 B.熔点：杯酚>C0>C60 C.图a反映了超分子具有“自组装”的特性 D.图a利用了C和不溶于甲苯，C易溶于CHCh3的性质 E.图a“循环使用”步骤中涉及到的操作为分液 3)对叔丁基苯酚（○01）片甲醛在一定条件下反应可制备“杯酚”。 ①“杯酚”制备分两步进行，第一步是加成反应，其反应化学方程式为 ,第二 步反应类型为 ,生成的无机物是 (填化学式)。 ②关于对叔丁基苯酚的叙述，正确的是 (填序号)。 A分子式为C1H14O B分子中所有原子可处于同一平面 C.易被空气中氧气氧化 D.对叔丁基苯酚属于芳香烃 ③海合成1mol该“杯酚”，至少需要消耗 mol甲醛。 (4)C60的晶胞结构如右图所示。若相邻最近两个C0分子距离为anm, 则C6和的晶胞密度为 gcm。(用含“a”的最简式表示，Na表示阿 伏伽德罗常数) 重庆八中20242025学年度（下)高二年级第二次月考化学武题第6页/共10页 16.(13分)三苯甲醇M260gmo)是一种重要的有机合成中间体，实验室可通过苯甲酸 乙酯和苯基溴化镁反应制备三苯甲醇，反应原理如下： Mg MgB NH,Br Et,O OMgBr H,0 OH 已知：苯基溴化镁( )易与空气发生反应；溴苯与镁的反应放热。 I.苯基溴化镁的制备： 向双颈烧瓶中加入适量镁屑、一小粒碘和磁力搅拌子，按图1装置对双颈烧瓶进行 无水无氧操作。之后按照图2装置，向烧瓶中滴加适量无水乙醚E2O)和新蒸溴苯的混 合液，开始搅拌，控制温度为40℃保持乙醚微沸，回流半小时至镁屑完全反应。 氩气 三通阀 抽气泵 压力表 电加热套 电加热套 图1 图2 Ⅱ.三苯甲醇粗品的制备： 保持搅拌，向双颈烧瓶中缓慢滴加苯甲酸乙酯与无水乙醚，微热回流半小时，充分 反应。缀慢向体系中滴加适量饱和NH4B溶液。提纯后得到三苯甲醇粗产品13.5g。 Ⅲ.计算纯度和产率： 准确称量135mg三苯甲醇粗产品和92mg甲苯QM-92gmol),用适量氘代氯仿(CDCl) 完全溶解，用核磁共振氢谱仪对混合溶液进行分析（假设杂质对核磁共振的检测结果不造 成影响)。 结果显示如下： 重庆八中20242025半年度（下)高二年级第二次月考化学试题第7页/共10页 吸收峰化学位移8 对应的氢原子 相对峰面积 7.2-7.6 苯环上的所有氢原子 25 1.5 甲基上的氢原子 6 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 (②)无水无氧操作时，先打开抽气泵和氩气充入装置，然后将三通阀调至 (填字 母，下同)，待压力表示数趋近于0后，再将三通阀调至 。 重复23次。 A D (3)制备苯基溴化镁时，保持乙醚微沸，作用是 (填字母编号)。 ·山温度升高，可以加快化学反应速率 b.温度升高，使反应正向移动，提高苯基溴化镁产率 c.用乙醚蒸气隔绝空气，防让空气与苯基溴化镁反应 (④用饱和NH,Br溶液代替水，能避免产生难溶的Mg(O田Br,且反应生成的无机产物均易 溶于水，写出该反应的化学方程式 方程式中用Ph代替苯基，例如“三苯甲醇) 可写为“h)C0r]。 (⑤)为了进一步提高所得三苯甲醇固体的纯度，可进行的操作名称为 (O根据核磁共振氢谱的结果分析，测定的混合溶液中三苯甲醇和甲苯的物质的量之比 为 ,该实验三苯甲醇粗产品的纯度为 %(保留一位小数)。 17.(15分)为实现碳中和，可将C02在一定条件下转化为化工原料甲醇，其中C02和H2 可发生如下两个平行反应： I.COz(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)AH=57.8kJ-mor Ⅱ.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g) △H2=+41.2kJmo (1)反应I在 (填“高温”或低温)条件下有利于自发进行，某反应的化学平衡常 数K=Cu0n, c(C0)-c2H2)' 则该反应的△H=一 重庆入中2024-2025学年度（下)高二年级第二次月考化学试题第8页/共10页 (2)一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入C02和H2混合气体，C02平衡转化率 和CH,0H选择性生成的CO出×100%随温度、投料比的变化曲线如图所示。 (消耗的C02) 100 25 垫80 20 车n(C02):n(H2)=l:3 8n(C02):n(H2)-14 15 60 40 20 200240 280320360 温度/℃ ①表示C02平衡转化率的曲线是 (填L,”或L2),C02平衡转化率随温度升 高发生如图变化的原因是 ②下列条件中，生成CHOH的最佳条件是 (填标号)。 a.220℃，n(C02)m(H2)=1:3 b.220℃，n(C02):n(H2)=14 c.320℃，n(C02):n(H2)=1:3 d.320℃，n(C02):nH2)=1:4 (3)一定温度下，向恒压密闭容器中通入1molC02(g)和3molH2(g),充分反应后，测得 CO2平衡转化率为a,CHOH选择性为b,该温度下反应I的平衡常数Kx= (K是 以物质的量分数表示的平衡常数，用含“a、b”的代数式表示)。 (④)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。右图是甲醇燃料电池的工作原理示意图。 该燃料电池内部电流的方向为 (填A→B”或B→A),负极的电极反应式 为 A B 燃料室 燃料电极 K 溶液 氧电极 氧化剂室 重庆入中2024-2025学年度（下）高二年级第二次月考化学试题第9页/共10页 18.(16分)以有机物A为起始原料，按照下列路线合成某利尿药物M。 CH, NH A B D Fe/HCI ①CIS0,H C,HNO, C,H NO,CI E ②NH HNO,S. Fe/HCI CH COOH CH NH -HO H L 两步反应HNO,S M 已知：①J分子结构中含有氨基和羧基 (其中R-6可为氢原子) 回答下列问题： (I)D→的反应类型为 E所含的官能团名称为 (2)K的名称为 (3)B→F中，步骤①有HCI生成，则步骤②的化学方程式为 (4)碱性大小比较：FG(填“”、“<”或")。 (⑤)F→G,H+J两步反应的设计目的是 (6)Q是K的同系物，相对分子质量比K大14，则Q的芳香族同分异构体有 种。 (⑦已知L→M的转化过程分两步，转化关系如图所示。 L+N→P→M 请写出N和P的结构简式： 重庆八中2024-2025学年度（下）高二年级第二次月考化学试题第10页/共10页