福建省泉州市永春第一中学2024-2025学年高一下学期5月月考化学试题

永春一中高一年级5月月考化学科试卷(2025.5) (考试时间:75分钟 试卷总分:100分) 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 { Fe-56 一、选择题:本题共18小题,1~12每小题2分,13~18每小题3分,共42分,在每小题给出 的四个选项中,只有一项是符合题目要求的 1有关化学用语正确的是 ①) CH,-CH-CH-CH CH~CH-CH n A. 氢原子的结构示意图 与 CH-CH: 互为同分异构体 C.经基的电子式:O:H D. 甲炕的球棍模型 2. 用铁片与稀疏酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气的生成速率增大的是 A.加热 B. 不用稀疏酸,改用98%浓疏酸 C. 滴加少量CuSO,溶液 D. 不用铁片,改用铁粉 3. 反应C→A+B(反应吸热)分两步进行:①C→X(反应吸热).②X→A+B(反应放热)。能 正确表示总反应过程中能量变化的示意图是 .# 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 A C B 2 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化溶液试剂瓶不用玻璃塞的原因:SiO。+2OH-SiO+H.0 B. 向FeBr,溶液中通入足量Cl:2Fe*+2Br+2Cl.2Fe’'+Br,+4Cl C. 向AICI,溶液中滴加过量氛水:Al+4NH,H,O-[AI(OH).J+4NH: D. 将一小块钟投入CuSO,溶液:2Na+Cu”=Cu+2Na' 5. 用N. 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 标准状况下,11.2L庚完中含有的分子数为0.5N B. 常温常压下,78g笨完全燃烧时断裂碳碳双键数为3NA C.1mol-CH(甲基)含有的电子数为10N 高一年化学科试卷第1页(共8页) D. 标准状况下,28g乙燥含有的共用电子对数为6N 6. 丙燥可以由CtoH裂解制得:CtoH2→2CH6十X,下列说法错误的是 A. 常温常压下CoH2是液体 B. 丙 通过加聚反应生产聚丙/塑料 C. X的同分异构体可以用“正’“异”进行区分 D.丙懦和X均可以使澳水褪色 7. 氮是生命的基础,氢及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氢的催化氧化生产确 酸,其热化学方程式为4NH.(g)+5O.(g)→4NO(g)+6H,O(g)AH=-904kJ·mol''。生产硝酸的尾气 中主要含有NO、NO.等大气污染物,可用石灰孔等碱性溶液吸收处理,并得到Ca(NO)。、 Ca(NO:),等化工产品。对于反应4NH,(g)+5O。(g)一4NO(g)+6H,O(g),下列有关说法正确的 是 A. 在恒温恒容条件下,若反应体系压强不再改变,说明该反应达到平衡状态 B. 反应中生成22.4LNO时,转移5mol电子 C. 断裂4molN-H键的同时,断裂6molO-H键,说明该反应达到平衡状态 D. 若4molNH,与足量的O,充分反应,则可以生成4molNO 8. 下列各组离子,一定能在指定环境中大量共存的是 A. 在含有大量干离子的溶液中:Cr、Fe'、Al”、Cu” B. 滴加石蒸试液显红色的溶液;Fe”、NH、CI、NO; C. 在含有大量H的溶液中:Na'、Ba”、Cl、Br D. 在加入A1能放出大量H2的溶液中:NH:、sO}、Cr、HCO; 9. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是 电极A 电极B -用电器 一行进#{去 CHo 脱水 CO+HO A. 电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e=2CO2- B. 电池工作时,CO,2向电极B移动 C. 反应CH+H,O化→3H+CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子 D. 电极A上H参与的电极反应为:H2+2OH-2e=2HC 高一年化学科试卷第2页(共8页) 10.下列实验装置设计正确,且能达到目的的是 A B #_7 酸性KMnO.溶液 制备乙酸乙脂 分离乙酸和乙醇 分离本和澳本 除甲烧中的乙熔 11. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A C H裁一 1 出电 金外壳粉 ,石棒 过线进 _二铅 f_oH: 没了KOH 镂氧化 oH{ -0空 的隔板 Ag.O _锋简 碗酸 纽扣式银辩电池 锋干电池 铅蓄电池 NaOH波 正极的电极反应式为 使用一段时间后,两 电子从b电极经负载 销简作负极,发生氧 AgO+2e-+H2O-2Ag+ 个电极板的质量均增 流向a电极 化反应,铲简会变薄 2OH- 加 12.下列关于2-环己基丙()和2-笨基丙( )的说法中正确的是 A. 二者均为芳香经 B. 二者均可发生加聚反应和氧化反应 . C. 2-环已基丙炜的一氧代物有7种(不考虑立体异构) D. 2-本基丙燥分子中所有碳原子一定共平面 13. 明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法,其主要物质转化流程如下: 高一年化学科试卷第3页(共8页) →Fe.O H-O. H.SO4 英 +so 烧 KNOHNO, FeSO. →气体X 下列有关说法不正确的是 A. 若烧时隔绝空气,得到的气体X可能为SO B. 上述转化流程中依次发生分解、化合和复分解反应 C. 由蒸过程发生的反应可推测HSO.的酸性比HNO;的强 D. 现代工业上常在吸收塔顶喷淋HO吸收NO制备硝酸,提高产率 14.X、Y、Z三种短周期元素原子序数依次减小,原子半径的大小关系为:r(Y)>r(X)>r(乙) 三种元素的原子序数之和为16。X、Y、乙三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示 变化,其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是 A. 通常情况A是有色气体 B. C可以使湿润的红色石蓄试纸变蓝 C.Y元素位于第VA族 D.A和C可能发生氧化还原反应 15. 下列正确的说法有 ①CHCb;只有一种结构,说明甲院是以碳原子为中心的正四面体结构 ②等物质的量的甲完与氧气反应的有机产物是CHC ③本和氢气生成CHCl6的反应是取代反应 ④若乙酸分子中的氧都是16O,乙醇分子中的氧是1*O,二者在浓H2SO.作用下发生反应,一段 时间后,产物分子中含有O的物质为乙酸乙脂 澳水分别与已熄、已/混合,充分振荡后静置,现象依次为 燃烧产物为CO,和HO的有机物一定是怪 乙醇不能被酸性KMnO;溶液直接氧化成乙酸 ⑧具有同一通式的物质一定互为同系物,如C2Hk和CH 笨与浓硝酸、浓疏酸混合共热制取硝基萃,属于取代反应 1molC2H;与Cl完全加成,再与Cl彻底取代,两过程共消耗3molCl2 A.2句 B3句 C.4句 D.5句 高一年化学科试卷第4页(共8页) 16. 气相离子催化剂(Fe'、Co'、Mn+等)具有优良的催化效果 CH.CHO MC 其中,在Fe*催化下乙烧氧化反应的机理如图所示(图中。 N feo 为副反应)。下列说法正确的是 A.FeO*、N:均为反应中间体 B.X既含极性共价键也含非极性共价键 tC.Hfel" tC.Htfe(oHu]" C. 该机理涉及的反应均为氧化还原反应 D. 每生成1molCHCHO,消耗NO的物质的量大于2mo 17. 利用含钴废料(主要成分为Co.O.,还含有少量的错箔、LiCoO.等杂质)制备碳酸钻的工艺流 程如图: H2SO. NaCO:溶液 NaOH H2Q2 有机磷 溶液 (HR) →反萃取→沉钴→CoCO →无机相LiSO 滤液I 已知:萃取Co*的反应原理:Co”+2HR(有机礴)→CoR。+2H'。下列说法错误的是 A.“滤液I"中溶质的主要成分是Na[AI(OH).] B. “酸溶”反应中HO,做氧化剂 C.“反萃取”中可加入HsO.分离出Co” D.“沉钴”时Na.CO,溶液滴加速率不宜过快,目的是防止生成Co(OH) 18. 某温度下,在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B,发生反应:3A(g)+bB(g)cC(g) 12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法正确的是 个物质的量浓度/(mol·L) 0.8 A.2s时,用A表示反应的瞬时速率为0.15mol:L-:s B. b:c-1:6 C. 图中m点达到了反应进行的限度 高一年化学科试卷第5页(共8页) 二、非选择题:本题共4小题,共58分. 19.(14分)能源是现代文明的原动力,通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化 从而开辟新能源和提高能源的利用率,请回答下列问题。 (1)工业合成氛反应是放热的可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂。已知 25°C.101KPa条件下,氢气和氢气生成17gNH;可放出46kJ热量,则该反应的热化学方程式 为: ,如果将10molN2和足量H2混合,使其充分反应,放出的热量 (填“大于”小于”或“等于”)920J (2)实验室模拟工业合成氢时,在容积为2L的密闭容器内,反应经过10min后,生成10mo1NH; ①用N2表示的化学反应速率为 ②一定条件下,能说明该反应进行到最大限度的是 (填序号) a. N2的转化率达到最大值 b. N、H和NH;的体积分数之比为1:3:2 c. 体系内气体的密度保持不变 d. 体系内各物质的浓度保持不变 (3)将CH.与O。的反应设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。 4用电器 2L2mol·L-1的 KOH溶液 实验测得OH向B电极移动,则 (填“A”或“B”)电极处入口通甲院,此电极的电极反 应式为 当消耗甲烧的体积为33.6L(标准状况下)时 假设电池的能是转化率为80%,则导线中转移电子的个数为__。 同时满足下列3个条件的烧经的结构简式为: __,该煌经的一氢代物有__种, 此.怪可由 经加成得到,则该 经可能有种。 ①分子中同时存在上述4种基团; ②分子中所含碳原子数最少; ③ 该院经的一氢代物同分异构体的数目最少。 (2)已知:炀经通过臭氧氧化并经铎和水处理得到醛或嗣,例如: 高一年化学科试卷第6页(共8页) (R、R、R;表示怪基) R2 R2 -_ 现有1mol某怪A.通过臭氧氧化并经辞和水处理后只得到 H-C-CH-CH-CH:CH,-C-H和 知C-0各1mol。 0-C-H 则可推出:A分子中有 _个双键,A的分子式是 (3)有机物A是未成熟葡萄中含有的一种物质,由C、H、O三种元素组成,A在气态时的密 度是相同条件下氢气密度的38倍。在一定条件下A既可以与乙醇反应生成酣又可以与乙酸反 应生成配:已知0.1molA 完全燃烧时生成 0.2molCO,和0.2molHO:1molA 可与2mol Na 或 lmolNaOH反应。试写出A与浓碗酸共热生成六元环状醋化合物的反应方程式: 21.(16分)某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和A1,此外还含有少量AhO;和FeO 为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如下实验流程,用该工厂的合金废料制取氢 化错、胆矶晶体(CuSO..5HO)和水处理剂高铁酸钾(KoFeO4). -oCAc_化绍 步警 溶液D 过量试剂x 步骤 →液E氧化,及一系列操作KFeo品体 →固体B过量试Y 步骤 固体E-CusO,溶液一胆 请回答: (1)试剂X是_;试剂Y是_。步骤I涉及到的分离操作是 (2)写出溶液A转化为固体C的离子方程式 (3)在步骤时,若用大理石与浓盐酸制取CO,并直接通入溶液A中,一段时间后,观察到烧杯 中产生的白色沉淀会逐渐减少,可能的原因是__。 (4)溶液E在空气中易被氧化,请设计一个简单的实验方案 下影响,由图可知工业生产中最佳条件(温度和Fe*的质量 28C 浓度)为. 45 170 758 Fe的质量浓度/g·L (5)在固体F中加入稀疏酸和H.O.来制备CuSO.溶液是一种 高一年化学科试卷第7页(共8页) 环保工艺,该反应的总的化学方程式为___。 22.(16分)实验室模拟工业制备疏氧化钾(KSCN)的装置如图所示。 碱石灰 KOH溶液 一橡皮管 B 了酸性K.Cr.O. 二疏化碳 溶液 C A E 已知:①Cs.不溶于水,密度比水大: 回答下列问题: I. 制备NHSCN溶液:CS.+3NH.-→NH.SCN+NH.HS (1)按上图连接好装置,首先进行的操作是__。装置B的名称是 (2)向装置D的三颈烧瓶内装入固体催化剂、CS.和水,三颈烧瓶左侧进气管必须浸没到CS,中 其目的是. (3)打开K,加热装置A、D,装置A中发生反应的化学方程式为_。将A中产生的 气体通入装置D中,当观察到三颈烧瓶中(填现象),则说明反应接近完全。 II. 制备KSCN晶体 (4)停止加热装置A,关闭K.,移开水浴,继续加热装置D使NH.HS分解。然后打开K.,趁热滴 加适量KOH溶液,_(填操作名称),得到KSCN溶液,最后提纯得到KSCN晶体。 (5)装置E吸收NH,时,有无色无味气体生成,Cr2O,}被还原为Cr”,该反应的离子方程式 III. 测定KSCN晶体的纯度 (6)取2.000g制得的KSCN晶体溶于水配制成250mL溶液,取25.00mL溶液利用AgNO.溶液进 行沉淀滴定测定sCN浓度,反应原理为Ag +SCN=AgSCN 。若过程中消耗 15.00mL0.1000mol·L-AgNO。,则产品中KSCN的纯度为_ 高一年化学科试卷第8页(共8页) 永春一中高一年级5月月考化学科参考答案 （2025.5） 1、 选择题：本题共18小题，1~12每小题2分，13~18每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A A D D A C A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A B C A B D B D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。（每空2分） 19. （14分）（1） N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92kJ·mol-1 小于 （2）①0.25mol∙L—1∙min—1 ②ad （3） B CH4 + 10OH— -8e— = CO32— + 7H2O 9.6 NA 20 （12分）（1） 4 2 （2） 2 C8H12 （3） 2HO-CH2-COOH+2H2O 21.（16分）(1)NaOH溶液或KOH溶液 盐酸或稀硫酸 过滤 (2)CO2 + [Al(OH)4]- = Al(OH)3↓ + HCO (3)CO2中含有HCl气体，溶于水溶解Al(OH)3 (4)取少量E溶液于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，则说明E溶液已被氧化，反之，则未被氧化 26℃，75 (5) 22（16分）(1) 检查装置气密性 球形干燥管或“干燥管” (2)防倒吸 (3) 液体不再分层 (4)过滤 (5) (6)72.75% 高一年化学科参考答案第 页（共1页） 1 学科网（北京）股份有限公司 $$