第4章章末复习试卷-2024-2025学年高二化学期末复习一遍过 （人教版2019选择性必修3）

第4章章末复习试卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．劳动有利于“知行合一”。下列相关解释错误的是 A．将切好的茄子浸泡在凉水中：可防止茄子被氧气氧化变黑 B．工人对铁制品进行发蓝处理：在铁制品表面形成表面钝化膜 C．利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品：氢氟酸可与二氧化硅反应 D．将白糖熬制成焦糖汁：利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 2．下列有关化学用语错误的是 A．固体HF中的链状结构： B．二氯化二硫的电子式为 C．是极性分子，在水中的溶解度低于在中的 D．葡萄糖的一种环状结构简式： 3．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 沸点： 电负性：C>Si>Ge B 石墨在高温高压下可转变为金刚石 石墨和金刚石中碳原子的杂化类型相同 C 纤维素与乙酸反应可合成醋酸纤维 纤维素分子中含有羟基 D 电解氯化镁溶液可制得金属镁和氯气 具有氧化性，具有还原性 A．A B．B C．C D．D 4．下列仪器和操作不能达到实验目的的是 A．分离铁粉和I2 B．检验Ag+是否沉淀完全 C．滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内壁减小误差 D．检验蔗糖水解产物是否有还原性 A．A B．B C．C D．D 5．下列说法不正确的是 A．植物油中含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，可使溴的四氯化碳溶液褪色 B．核苷酸可水解为磷酸和核苷，核苷可水解为戊糖和碱基 C．石油的裂化、煤的气化的产物都属于混合物 D．鸡蛋清溶液中加硝酸银溶液产生的沉淀能重新溶于水 6．设是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．羟胺中氧的价层电子对数为 B．和的固体混合物中含，则混合物中质子数为 C．中含阴离子个数为 D．由甘氨酸形成的三肽（相对分子质量：189）中的肽键数目为 7．下列说法正确的是 A．油脂是一种高分子化合物，在体内水解为高级脂肪酸和甘油，进而被氧化成和并提供能量 B．碱基与戊糖缩合形成核苷，核苷与磷酸缩合形成核苷酸，核苷酸缩聚得到核酸 C．煤的干馏可以产生煤油，石油分馏可以得到乙烯，利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离 D．将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有6种 8．有机物G(结构如图所示)是有机合成的中间体。下列关于G的说法正确的是 A．1molG分别与足量盐酸或NaOH反应，消耗HCl、NaOH的物质的量相等 B．G与足量H2加成后的产物中有3个手性碳原子 C．G能发生加成反应、氧化反应、消去反应 D．分子中所有C原子不可能处于同一平面内 9．组成核酸的基本单元是核苷酸，腺嘌呤核苷酸的结构如图所示，下列说法错误的是 A．1mol腺嘌呤核苷酸最多消耗2molNaOH B．该分子中含有4个手性碳原子 C．腺嘌呤核苷酸中N原子的杂化方式为sp2、sp3杂化 D．该分子能发生氧化反应和消去反应 10．我国科学家实现了如图所示的碳循环研究，为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．淀粉和纤维素化学式相同，互为同分异构体 B．葡萄糖分子内醛基和羟基间的相互作用，可形成六元环 C．乙酸中含有的键数目为 D．生成，有在阴极被还原 11．核酸的某一结构片段如图所示，下列说法中错误的是 A．该结构片段存在3个手性碳原子 B．核酸水解时涉及磷酯键断裂 C．其单体戊糖与葡萄糖互为同系物 D．形成此片段的核苷酸能与酸、碱发生反应 12．甜味剂阿斯巴甜（Q）的某种合成反应如下： 下列说法错误的是 A．是两性化合物 B．中所有碳原子可能共平面 C．中采用杂化的碳原子数目为7 D．Q中有2个手性碳原子 13．腺嘌呤核苷酸(AMP)是生产核酸类药物的中间体，可由三磷酸酯(ATP)逐步水解生成。下列说法错误的是 A．ATP和AMP互为同系物 B．1mol AMP最多消耗3mol NaOH C．上述三种物质均能够发生聚合反应 D．过程1和过程2均属于取代反应 14．我国科研团队首次在实验室实现以、为原料人工合成淀粉，合成过程如图。 下列说法正确的是 A．在①、③过程中均有产生 B．用酸性溶液检验中是否含有 C．上述过程涉及极性键和非极性键的形成 D．淀粉的分子式为，与纤维素互为同分异构体 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）黄冈北部山区流传着“老米酒、兜子火，过了皇帝就数我”的民谣，说的是用精选糯米和优质山泉水酿造的东山老米酒，远近闻名。为弘扬家乡特产文化，某小组同学尝试自酿米酒同时监测相关数据，探究老米酒酿造的最佳条件：    (1)酒曲的作用相当于 。 (2)由糯米发酵到米酒分为糖化和酒化两个阶段。为检验糖化阶段是否完成，可以采用的试剂为 ；酒化阶段反应的化学方程式为 。 (3)在第7天时，取少量发酵液于试管中， (完成操作)，在酒精灯上加热，出现砖红色沉淀，说明发酵液中还含有相当量的还原性糖。试解释7天后酒精度几乎不发生变化的原因 。 (4)如图2，从第1天到第7天pH变化的主要原因是 ，第7天以后，pH变化的可能原因是 。    (5)米酒发酵需要合适的温度，否则品质和风味大受影响，试分析其原因： 。 16（14分）．草酸是一种重要的化工原料，可用于稀土的分离和提纯。某实验小组利用淀粉为初始原料采用如图所示装置（夹持仪器已略去）和如下步骤制备草酸晶体。 步骤1：淀粉糖化。将淀粉水乳液和少许硫酸加入三颈烧瓶中，启动搅拌器，保持反应温度为85℃～90℃加热30min。 步骤2：降温冷却。调节加热器的温度，使糖化后的溶液降至60℃。 步骤3：硝酸处理。将仪器R中的浓硝酸、浓硫酸、偏钒酸铵混合液（浓硫酸和偏钒酸铵为催化剂）滴入三颈烧瓶中，并保持反应温度为60℃进行3h。 步骤4：结晶析出。将反应后的溶液静置，自然冷却，析出晶体后抽滤得到粗产品。 回答下列问题： (1)仪器R的名称为 。 (2)步骤1中淀粉糖化的最终产物主要为 （填写名称），该产物在步骤3所涉及的反应中，主要体现 性。 (3)步骤2中将反应温度降至60℃后再进行步骤3，其主要原因是 。 (4)步骤3中滴加混合液时为了使反应速率较为平稳，采用的滴加方式为 （选填“分批逐次滴加”或“一次性加入”）；反应后期为了加快反应速率，应采取的措施为 （写出一条即可）。 (5)干燥管中的碱石灰主要作用是 。 (6)步骤4进行抽滤操作时在如下装置中进行，该装置较普通过滤操作的优点是 （写出一点即可）。 17．（14分）尿素适用于各种土壤和植物。它易保存，使用方便，对土壤的破坏作用小，是使用量较大的一种化学氮肥。尿素含氮(N)46%，是固体氮肥中含氮量最高的。 (1)关于13C的说法正确的是___________。 A．13C和14C互为同素异形体 B．14C也无放射性，主要用于考古断代 C．14C比13C 多1个电子 D．13C与14C是两种不同的核素 工业上利用合成氨工艺联合生产尿素，原理如下图所示。 (2)尿素属于___________ 。 A．铵态氮肥 B．硝态氮肥 C．有机氮肥 D．复合肥 (3)尿素分子内存在的化学键有___________。 A．极性键 B．离子键 C．氢键 D．非极性键 (4)若反应器Ⅰ和II中各有1.5 molH2O参加反应，理论上可获得 molH2。 反应器IV中的总反应为2NH3(g)+ CO2(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)，该反应需要两步才能完成，其能量变化如下图所示。 (5)第一步反应的平衡常数表达式K= 。 (6)①当升高温度，第二步反应的平衡常数将 。 A． 减小         B． 增大         C． 保持不变      D．条件不足，无法判断 ②恒温恒容的密闭容器中，能说明总反应达到平衡状态的是 。 A．二氧化碳的生成速率和水的消耗速率相等 B．容器内气体的压强保持不变 C．容器内NH3 、CO2、H2O的物质的量之比为2：1：1 D．单位时间内，每断裂3molN-H键，同时形成1molO-H键 氨基酸在肝脏等组织代谢下产生尿素。当人体肾功能衰竭，血液中的尿素会逐渐累积而升高。医学上常采用人工肾脏间接电化学法除去代谢产物中的尿素，用于治疗肾功能衰竭和尿毒症。 (7)关于氨基酸的说法，错误的是___________。 A．氨基酸是两性化合物，可与酸或碱反应 B．天然蛋白质水解仅得α- 氨基酸 C．两分子氨基酸脱水形成二肽 D．氨基酸、多肽都具有酰胺键 (8)茚三酮显色法检验氨基酸非常灵敏。在___________条件下，谷氨酸与茚三酮反应后能得到蓝紫色的物质。 A．加热 B．低温 C．弱酸性 D．弱碱性 人工肾脏间接电化学法除去代谢中尿素的原理如下图。 (9)阳极室先后发生两个反应，一个发生在电极表面，另一个发生在电解液中。请依次书写电极反应式、化学反应方程式： 和 。 (10)电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比无变化，原因是： 。 18．（15分）氨溴索(J)是内酰胺类的抗生素，可以治疗多种细菌感染。J的合成路线如下图所示(部分试剂及反应条件略)。 已知： 请回答下列问题： (1)B的名称为 。 (2)C中的官能团名称为 。 (3)D的结构简式为 ，若B→C和C→D的反应条件互换， (填“会”或“不会”)影响获得产品D． (4)G→H的反应类型为 。 (5)H→I的化学方程式为 。 (6)E的同分异构体能同时满足以下条件的有 种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环②含有一个氨基③含有一个羧基 其中，属于氨基酸的结构简式为 。 (7)利用上述合成路线中的相关试剂，并以为原料，设计J的另一种合成路线为 (无机试剂任选)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第4章章末复习试卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C D A C A A A C 题号 11 12 13 14 答案 B C B C 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分） 【答案】除备注外，每空2分 (1)催化剂（1分） (2) 碘水 C6H12O6(葡萄糖)2CH3CH2OH+2CO2↑ (3) 加入足量NaOH溶液调节至溶液显碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液 酵母菌活性降低或酵母菌失活或催化剂失活 (4) 生成的CO2溶于水显酸性 少量酒精被氧化为醋酸或“葡萄糖发酵生成乳酸”“葡萄糖转化为葡萄糖酸” (5)温度过低，反应难以进行；温度过高，酵母菌失活 16．（14分） 【答案】除备注外，每空1分 (1)D (2)C【答案】除备注外，每空2分 (1)恒压滴液漏斗（1分） (2) 葡萄糖 （1分） 还原 (3)防止因温度较高导致浓硝酸分解 (4) 分批逐次滴加 加快滴加混合液的速度 (5)吸收氮的氧化物，防止污染环境 (6)过滤速度快 17．（14分） 【答案】除备注外，每空1分 (1)D (2)C (3)A (4)6 (5) (6) B B (7)D (8)AC（2分） (9) 2Cl-−2e-=Cl2↑ CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl（2分） (10)虽然阴极室中氢离子因放电而不断减少，但阳极室产生的H＋能通过质子交换膜进入阴极室，平衡两侧的电荷，确保阴极室H＋浓度始终无改变，故pH与电解前相比无变化 18．（15分） 【答案】除备注外，每空2分 (1)邻硝基甲苯（2-硝基甲苯）（1分） (2)羧基、硝基 (3) 会（1分） (4)取代反应（1分） (5)＋+HCl (6) 17 (7)； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第4章章末复习试卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．劳动有利于“知行合一”。下列相关解释错误的是 A．将切好的茄子浸泡在凉水中：可防止茄子被氧气氧化变黑 B．工人对铁制品进行发蓝处理：在铁制品表面形成表面钝化膜 C．利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品：氢氟酸可与二氧化硅反应 D．将白糖熬制成焦糖汁：利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 【答案】D 【详解】A．将切好的茄子浸泡在凉水中，防止茄子与氧气接触而氧气氧化变黑，故A正确； B．发蓝处理是一种化学表面处理技术，通过在高温碱性溶液中发生氧化反应，生成四氧化三铁等氧化物，这些氧化物形成的膜层结构致密，能够有效隔绝氧气和水分，从而防止铁制品进一步氧化和锈蚀‌，故B正确； C．氢氟酸可腐蚀玻璃（二氧化硅）而制作艺术品，故C正确； D．焦糖的主要成分仍是糖类，同时还含有一些醛类、酮类等物质，蔗糖在高温下增色并不是炭化，故D错误； 故答案为D。 2．下列有关化学用语错误的是 A．固体HF中的链状结构： B．二氯化二硫的电子式为 C．是极性分子，在水中的溶解度低于在中的 D．葡萄糖的一种环状结构简式： 【答案】B 【详解】A．固体HF分子间存在氢键，价层电子对之间有一定的角度，氢键的方向性使F-H…F中三原子共线，所给链状结构无误，A正确； B．二氯化二硫中S原子最外层有6个电子，能形成两个共价键，Cl原子最外层有7个电子，能形成一个共价键，其结构式：Cl-S-S-Cl，电子式为，B错误； C．分子呈V形，是极性分子，但在水中的溶解度低于在中的，C正确； D．葡萄糖分子中的醛基可以与分子内的羟基作用，形成六元环状结构，所给结构简式无误，D正确； 故选B。 3．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 沸点： 电负性：C>Si>Ge B 石墨在高温高压下可转变为金刚石 石墨和金刚石中碳原子的杂化类型相同 C 纤维素与乙酸反应可合成醋酸纤维 纤维素分子中含有羟基 D 电解氯化镁溶液可制得金属镁和氯气 具有氧化性，具有还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．组成与结构相似的共价分子构成的晶体熔沸点规律：分子间有氢键的＞没有氢键的，没有氢键时：若相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。则IVA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4，与电负性无关，A错误； B．石墨中的碳原子与相邻的三个碳原子以σ键结合，形成平面正六边形结构，碳原子的杂化类型为sp2杂化；金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键，构成正四面体，碳原子的杂化类型为sp3杂化，杂化方式不同，B错误； C．纤维素分子中含有多个羟基，能与乙酸发生酯化反应生成醋酸纤维，C正确； D．电解氯化镁溶液可制得氢氧化镁、氢气和氯气，无法得到金属镁，电解熔融的氯化镁得到金属镁，D错误； 故选C。 4．下列仪器和操作不能达到实验目的的是 A．分离铁粉和I2 B．检验Ag+是否沉淀完全 C．滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内壁减小误差 D．检验蔗糖水解产物是否有还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．加热铁粉和I2的混合物时，二者会发生反应生成FeI2，不能达到实验目的，A符合题意； B．在AgCl饱和溶液中，沿烧杯壁向上层清液继续滴加1~2滴0.1mol∙L-1NaCl溶液，若有浑浊出现，则表明Ag+没有沉淀完全，否则沉淀完全，B不符合题意； C．中和滴定达终点前，将滴定管的尖端接触锥形瓶内壁，此时有半滴标准液流入锥形瓶，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，使标准液流入锥形瓶内与待测液反应，从而减小误差，C不符合题意； D．将5滴稀硫酸加入5mL20%蔗糖溶液，催化蔗糖水解，加入10%NaOH溶液调至碱性，以排除硫酸对实验的干扰，再加入银氨溶液加热，观察是否有银镜生成，从而检验蔗糖水解产物(葡萄糖)是否有还原性，D不符合题意； 故选A。 5．下列说法不正确的是 A．植物油中含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，可使溴的四氯化碳溶液褪色 B．核苷酸可水解为磷酸和核苷，核苷可水解为戊糖和碱基 C．石油的裂化、煤的气化的产物都属于混合物 D．鸡蛋清溶液中加硝酸银溶液产生的沉淀能重新溶于水 【答案】D 【详解】A．植物油含不饱和高级脂肪酸甘油酯，其中碳碳双键能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确； B．核苷酸由磷酸、戊糖和碱基组成，可水解为磷酸和核苷，核苷能进一步水解为戊糖和碱基，B正确； C．石油裂化得到多种短链烃，煤的气化产生CO、H2等混合气体，产物都是混合物，C正确； D．鸡蛋清溶液含蛋白质，硝酸银是重金属盐，会使蛋白质变性产生沉淀，变性不可逆，沉淀不能重新溶于水，D错误； 故选D。 6．设是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．羟胺中氧的价层电子对数为 B．和的固体混合物中含，则混合物中质子数为 C．中含阴离子个数为 D．由甘氨酸形成的三肽（相对分子质量：189）中的肽键数目为 【答案】C 【详解】A．在羟胺中，氧通过共用后，价层电子数为8个电子(4电子对)的稳定状态，则中氧的价层电子对数为，A正确； B．含的中，质子数为：；而含的中，质子数为：；则混合物的质子数为，B正确； C．的电离为：，则中含阴离子个数为，C错误； D．三肽（相对分子质量：189）的物质的量为：0.1mol，三分子甘氨酸通过2次脱水缩合形成三肽，则三肽中只含有两个肽键，故三肽中的肽键数目为，D正确； 故答案为：C。 7．下列说法正确的是 A．油脂是一种高分子化合物，在体内水解为高级脂肪酸和甘油，进而被氧化成和并提供能量 B．碱基与戊糖缩合形成核苷，核苷与磷酸缩合形成核苷酸，核苷酸缩聚得到核酸 C．煤的干馏可以产生煤油，石油分馏可以得到乙烯，利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离 D．将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有6种 【答案】B 【详解】A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物，A错误； B．核酸的合成路径为：将碱基与戊糖缩合形成核苷，然后将核苷与磷酸缩合形成核苷酸，最后将核苷酸通过缩聚后就可以得到核酸，B正确； C．煤的干馏不产生煤油，主要成分为焦炉气、粗氨水、煤焦油、焦炭；石油中不含乙烯，所以分馏不会得到乙烯，C错误； D．将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合生成链状二肽的种数为：甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸自身分别形成二肽，有三种，甘氨酸与丙氨酸可以形成两种二肽，丙氨酸和苯丙氨酸可以形成两种二肽，甘氨酸和苯丙氨酸可以形成两种二肽，共9种，D错误； 故答案为：B。 8．有机物G(结构如图所示)是有机合成的中间体。下列关于G的说法正确的是 A．1molG分别与足量盐酸或NaOH反应，消耗HCl、NaOH的物质的量相等 B．G与足量H2加成后的产物中有3个手性碳原子 C．G能发生加成反应、氧化反应、消去反应 D．分子中所有C原子不可能处于同一平面内 【答案】A 【详解】A．由题干G的结构简式可知，G中的氨基和酰胺基均能以HCl反应，只有酰胺基和酯基能与NaOH反应，故1molG分别与足量盐酸或NaOH反应，消耗HCl、NaOH的物质的量之比为2:2=1:1，A正确； B．已知同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故G与足量H2加成后的产物中有2个手性碳原子，如图所示：，B错误； C．由题干G的结构简式可知，G中含有苯环则能发生加成反应，含有氨基则能发生氧化反应，没有醇羟基和碳卤键故不能发生消去反应，C错误； D．由题干G的结构简式可知，分子中苯环上的所有碳原子在同一平面，酯基和酰胺基也是平面结构，且单键可以任意旋转，即分子中所有C原子可能处于同一平面内，D错误； 故答案为：A。 9．组成核酸的基本单元是核苷酸，腺嘌呤核苷酸的结构如图所示，下列说法错误的是 A．1mol腺嘌呤核苷酸最多消耗2molNaOH B．该分子中含有4个手性碳原子 C．腺嘌呤核苷酸中N原子的杂化方式为sp2、sp3杂化 D．该分子能发生氧化反应和消去反应 【答案】A 【详解】A．在碱性条件下，磷酯键会发生水解，1个腺嘌呤核苷酸含有1个磷酯键，且磷酸基团中的羟基也可以与NaOH反应，则1mol腺嘌呤核苷酸最多消耗3molNaOH，A错误； B．连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，则该分子中含有4个手性碳原子，如图中标注有“*”的碳原子：，B正确； C．该分子中—NH2中的氮原子、形成双键的N原子分别为sp3杂化、sp2杂化，C正确； D．该分子含羟基，能发生氧化反应和消去反应（羟基相连碳原子的邻碳含氢原子），D正确； 故选A。 10．我国科学家实现了如图所示的碳循环研究，为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．淀粉和纤维素化学式相同，互为同分异构体 B．葡萄糖分子内醛基和羟基间的相互作用，可形成六元环 C．乙酸中含有的键数目为 D．生成，有在阴极被还原 【答案】B 【详解】A．淀粉和纤维素化学式都可表示为(C6H10O5)n，但两者的聚合度(n值)不同，所以二者不互为同分异构体，A错误； B．葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，由此可知1个葡萄糖分子中含有1个醛基(位于1号碳原子处)和多个羟基，在溶液中，葡萄糖分子内醛基与5号碳原子上的羟基发生亲核加成反应，形成一个环状的半缩醛结构，这种结构是一个六元环，B正确； C．乙酸的结构简式为CH3COOH，单键全是键，双键中有1个键，则0.1mol乙酸中含有键数目为0.7NA，C错误； D．由于题中未指明CO2处于标准状况，故不能根据气体摩尔体积22.4L/mol来计算CO2的体积，D错误； 故答案选B。 11．核酸的某一结构片段如图所示，下列说法中错误的是 A．该结构片段存在3个手性碳原子 B．核酸水解时涉及磷酯键断裂 C．其单体戊糖与葡萄糖互为同系物 D．形成此片段的核苷酸能与酸、碱发生反应 【答案】C 【详解】 A．该结构片段存在3个手性碳原子，如图：，A不符合题意； B．该图中含磷酯键，能水解，则核酸水解时涉及磷酯键断裂，B不符合题意； C．其单体戊糖分子式为C5H10O5，葡萄糖分子式为C6H12O6，二者组成相差CH2O，不互为同系物，C符合题意； D．核苷酸中的磷酸基团能与碱反应，碱基与酸反应，因此核苷酸在一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应，D不符合题意； 故选C。 12．甜味剂阿斯巴甜（Q）的某种合成反应如下： 下列说法错误的是 A．是两性化合物 B．中所有碳原子可能共平面 C．中采用杂化的碳原子数目为7 D．Q中有2个手性碳原子 【答案】C 【详解】A．M中含有羧基和氨基，为两性化合物，故A正确； B．根据苯环中所有原子共面，饱和碳中最多3原子共面，N中所有碳原子可能共平面，故B正确； C．饱和碳原子采用的为杂化，中饱和碳原子为5个，故C错误； D．Q中与-NH2相连的碳原子和与-COOCH3相连的碳原子为手性碳原子，故D正确； 故选C。 13．腺嘌呤核苷酸(AMP)是生产核酸类药物的中间体，可由三磷酸酯(ATP)逐步水解生成。下列说法错误的是 A．ATP和AMP互为同系物 B．1mol AMP最多消耗3mol NaOH C．上述三种物质均能够发生聚合反应 D．过程1和过程2均属于取代反应 【答案】A 【详解】A．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；ATP和AMP结构不同，不互为同系物，A错误； B．AMP中磷酸酯基、磷酸中-OH能和氢氧化钠反应，1molAMP最多消耗3mol NaOH，B正确；   C．上述三种物质均含有羟基和氨基，能够发生聚合反应，C正确； D．过程1和过程2均发生酯化反应，属于取代反应，D正确； 故选A。 14．我国科研团队首次在实验室实现以、为原料人工合成淀粉，合成过程如图。 下列说法正确的是 A．在①、③过程中均有产生 B．用酸性溶液检验中是否含有 C．上述过程涉及极性键和非极性键的形成 D．淀粉的分子式为，与纤维素互为同分异构体 【答案】C 【详解】 A．二氧化碳与H2反应产生CH3OH的反应方程式为CO2+3H2 CH3OH+H2O，有水生成，反应③的化学方程式为3，该反应属于加成反应，没有水生成，故A错误； B．和都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误； C．反应①中形成了极性键，反应③形成了极性键和非极性键，最后一步反应也形成了极性键和非极性键，故C正确； D．淀粉与纤维素的聚合度不同，分子式不同，不是同分异构体，故D错误； 答案选C。 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）黄冈北部山区流传着“老米酒、兜子火，过了皇帝就数我”的民谣，说的是用精选糯米和优质山泉水酿造的东山老米酒，远近闻名。为弘扬家乡特产文化，某小组同学尝试自酿米酒同时监测相关数据，探究老米酒酿造的最佳条件：    (1)酒曲的作用相当于 。 (2)由糯米发酵到米酒分为糖化和酒化两个阶段。为检验糖化阶段是否完成，可以采用的试剂为 ；酒化阶段反应的化学方程式为 。 (3)在第7天时，取少量发酵液于试管中， (完成操作)，在酒精灯上加热，出现砖红色沉淀，说明发酵液中还含有相当量的还原性糖。试解释7天后酒精度几乎不发生变化的原因 。 (4)如图2，从第1天到第7天pH变化的主要原因是 ，第7天以后，pH变化的可能原因是 。    (5)米酒发酵需要合适的温度，否则品质和风味大受影响，试分析其原因： 。 【答案】除备注外，每空2分 (1)催化剂（1分） (2) 碘水 C6H12O6(葡萄糖)2CH3CH2OH+2CO2↑ (3) 加入足量NaOH溶液调节至溶液显碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液 酵母菌活性降低或酵母菌失活或催化剂失活 (4) 生成的CO2溶于水显酸性 少量酒精被氧化为醋酸或“葡萄糖发酵生成乳酸”“葡萄糖转化为葡萄糖酸” (5)温度过低，反应难以进行；温度过高，酵母菌失活 【详解】（1）葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇，因此酒曲的作用相当于催化剂。 （2）由于碘遇淀粉显蓝色，所以为检验糖化阶段是否完成，可以采用的试剂为碘水；酒化阶段得到乙醇，反应的化学方程式为C6H12O6(葡萄糖)2CH3CH2OH+2CO2↑； （3）葡萄糖含有醛基，能被新制氢氧化铜氧化，生成砖红色沉淀，所以取少量发酵液于试管中，加入足量NaOH溶液调节至溶液显碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，在酒精灯上加热，出现砖红色沉淀，说明发酵液中还含有相当量的还原性糖。由于酵母菌活性降低或酵母菌失活或催化剂失活，从而导致7天后酒精度几乎不发生变化。 （4）由于葡萄糖分解生成的CO2溶于水显酸性，所以从第1天到第7天pH逐渐减小；由于少量酒精被氧化为醋酸或“葡萄糖发酵生成乳酸”或“葡萄糖转化为葡萄糖酸”，均能使溶液酸性增强，所以pH继续逐渐减小； （5）由于温度过低，反应难以进行；温度过高，酵母菌失活，所以米酒发酵需要合适的温度。 16（14分）．草酸是一种重要的化工原料，可用于稀土的分离和提纯。某实验小组利用淀粉为初始原料采用如图所示装置（夹持仪器已略去）和如下步骤制备草酸晶体。 步骤1：淀粉糖化。将淀粉水乳液和少许硫酸加入三颈烧瓶中，启动搅拌器，保持反应温度为85℃～90℃加热30min。 步骤2：降温冷却。调节加热器的温度，使糖化后的溶液降至60℃。 步骤3：硝酸处理。将仪器R中的浓硝酸、浓硫酸、偏钒酸铵混合液（浓硫酸和偏钒酸铵为催化剂）滴入三颈烧瓶中，并保持反应温度为60℃进行3h。 步骤4：结晶析出。将反应后的溶液静置，自然冷却，析出晶体后抽滤得到粗产品。 回答下列问题： (1)仪器R的名称为 。 (2)步骤1中淀粉糖化的最终产物主要为 （填写名称），该产物在步骤3所涉及的反应中，主要体现 性。 (3)步骤2中将反应温度降至60℃后再进行步骤3，其主要原因是 。 (4)步骤3中滴加混合液时为了使反应速率较为平稳，采用的滴加方式为 （选填“分批逐次滴加”或“一次性加入”）；反应后期为了加快反应速率，应采取的措施为 （写出一条即可）。 (5)干燥管中的碱石灰主要作用是 。 (6)步骤4进行抽滤操作时在如下装置中进行，该装置较普通过滤操作的优点是 （写出一点即可）。 【答案】除备注外，每空2分 (1)恒压滴液漏斗（1分） (2) 葡萄糖 （1分） 还原 (3)防止因温度较高导致浓硝酸分解 (4) 分批逐次滴加 加快滴加混合液的速度 (5)吸收氮的氧化物，防止污染环境 (6)过滤速度快 【详解】（1）仪器R的名称为恒压滴液漏斗。 （2）淀粉在酸性条件下水解的最终产物为葡萄糖；葡萄糖转化为草酸时碳元素的合价升高，体现了葡萄糖的还原性。 （3）浓硝酸受热易分解，步骤2中将反应温度降至60℃后再进行步骤3，其主要原因是：防止因温度较高导致浓硝酸分解。 （4）分批逐次滴加，可避免反应过于剧烈，步骤3中滴加混合液时为了使反应速率较为平稳，采用的滴加方式为：分批逐次滴加；反应后期随葡萄糖浓度降低，反应速率减慢，应适当加快滴加混合液的速度，增大硝酸的浓度，从而加快反应速率。 （5）葡萄糖和浓硝酸反应过程会产生、NO，干燥管中的碱石灰（常见干燥剂、尾气处理装置）主要作用是：吸收氮的氧化物，防止污染环境。 （6）步骤4进行抽滤操作时增加了抽气泵，抽滤操作时吸滤瓶中形成负压，可加快过滤速度且滤出的固体更干燥。 17．（14分）尿素适用于各种土壤和植物。它易保存，使用方便，对土壤的破坏作用小，是使用量较大的一种化学氮肥。尿素含氮(N)46%，是固体氮肥中含氮量最高的。 (1)关于13C的说法正确的是___________。 A．13C和14C互为同素异形体 B．14C也无放射性，主要用于考古断代 C．14C比13C 多1个电子 D．13C与14C是两种不同的核素 工业上利用合成氨工艺联合生产尿素，原理如下图所示。 (2)尿素属于___________ 。 A．铵态氮肥 B．硝态氮肥 C．有机氮肥 D．复合肥 (3)尿素分子内存在的化学键有___________。 A．极性键 B．离子键 C．氢键 D．非极性键 (4)若反应器Ⅰ和II中各有1.5 molH2O参加反应，理论上可获得 molH2。 反应器IV中的总反应为2NH3(g)+ CO2(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)，该反应需要两步才能完成，其能量变化如下图所示。 (5)第一步反应的平衡常数表达式K= 。 (6)①当升高温度，第二步反应的平衡常数将 。 A． 减小         B． 增大         C． 保持不变      D．条件不足，无法判断 ②恒温恒容的密闭容器中，能说明总反应达到平衡状态的是 。 A．二氧化碳的生成速率和水的消耗速率相等 B．容器内气体的压强保持不变 C．容器内NH3 、CO2、H2O的物质的量之比为2：1：1 D．单位时间内，每断裂3molN-H键，同时形成1molO-H键 氨基酸在肝脏等组织代谢下产生尿素。当人体肾功能衰竭，血液中的尿素会逐渐累积而升高。医学上常采用人工肾脏间接电化学法除去代谢产物中的尿素，用于治疗肾功能衰竭和尿毒症。 (7)关于氨基酸的说法，错误的是___________。 A．氨基酸是两性化合物，可与酸或碱反应 B．天然蛋白质水解仅得α- 氨基酸 C．两分子氨基酸脱水形成二肽 D．氨基酸、多肽都具有酰胺键 (8)茚三酮显色法检验氨基酸非常灵敏。在___________条件下，谷氨酸与茚三酮反应后能得到蓝紫色的物质。 A．加热 B．低温 C．弱酸性 D．弱碱性 人工肾脏间接电化学法除去代谢中尿素的原理如下图。 (9)阳极室先后发生两个反应，一个发生在电极表面，另一个发生在电解液中。请依次书写电极反应式、化学反应方程式： 和 。 (10)电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比无变化，原因是： 。 【答案】除备注外，每空1分 (1)D (2)C (3)A (4)6 (5) (6) B B (7)D (8)AC（2分） (9) 2Cl-−2e-=Cl2↑ CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl（2分） (10)虽然阴极室中氢离子因放电而不断减少，但阳极室产生的H＋能通过质子交换膜进入阴极室，平衡两侧的电荷，确保阴极室H＋浓度始终无改变，故pH与电解前相比无变化 【详解】（1）A项，同素异形体是同种元素形成的不同单质，13C和14C不互为同素异形体，A错误； B项，14C具有放射性，B错误； C项，14C比13C 多1个中子，两种原子的电子数相同，质子数相同，C错误； D项，13C与14C是质子数相同，中子数不同，是两种不同的核素，D正确； 故选D； （2）尿素的分子式为CO(NH2)2，属于有机物，是有机氮肥，故选C； （3）尿素分子内有极性键(如N-H等)，无离子键，无非极性键，氢键不是化学键，故选A； （4）反应器Ⅰ和II的反应分别是：I、CH4+H2O=CO+3H2，II、CO+H2O=CO2+H2，反应器I中有1.5mol H2O参加反应，可以得到4.5mol H2，反应器II中有1.5mol H2O参加反应可以得到1.5mol H2，共得到6mol H2； （5）第一步反应的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s)，平衡常数表达式K=； （6）①由图可知，第二步反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，故选B； ②A项，二氧化碳的生成速率和水的消耗速率都是逆反应速率，不符合正逆反应速率相等，A不符合； B项，该反应是前后气体系数不等的反应，恒温恒容下，反应容器压强是变量，气体的压强保持不变时达到平衡状态，B符合； C项，容器内NH3 、CO2、H2O的物质的量之比为2：1：1时，物质的量分数不一定保持不变，反应不一定达到平衡状态，C错误； D项，单位时间内，每断裂3mol N-H键，同时形成1mol O-H键，意味着每反应1mol NH3，同时生成0.5mol H2O，均表示正反应方向，不符合正逆反应速率相等，D不符合； 故选B； （7）A项，氨基酸分子中含有氨基、羧基，既可与酸反应，又能与碱反应，因此是两性化合物，A正确； B项，天然蛋白质水解最终可以得到α-氨基酸，故α-氨基酸是天然蛋白质水解最终产物，B正确； C项，两分子氨基酸脱水缩合形成二肽，C正确； D项，多肽都有酰胺键，但是氨基酸分子中不具有酰胺键，D错误； 故选D； （8）茚三酮在加热、弱酸性条件下与氨基酸反应生成有特殊颜色的物质，故在加热、弱酸性条件下谷氨酸与茚三酮反应后能得到蓝紫色的物质，故合理选项为AC； （9）在阴极室，溶液中的水电离产生的H+得到电子被还原为H2逸出；在阳极室，溶液中的Cl-在阳极上失去电子，被氧化为Cl2，电极反应式为：2Cl-−2e-=Cl2↑；在溶液中尿素CO(NH2)2与阳极上产生的Cl2发生氧化还原反应产生N2、CO2，同时产生HCl，根据电子守恒、原子守恒，可知反应的化学方程式为：CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl； （10）电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比无变化，这是由于虽然阴极室中氢离子因放电而不断减少，但阳极室产生的H+能通过质子交换膜进入阴极室，平衡两侧的电荷，确保阴极室H+浓度始终无改变，故pH与电解前相比无变化。 18．（15分）氨溴索(J)是内酰胺类的抗生素，可以治疗多种细菌感染。J的合成路线如下图所示(部分试剂及反应条件略)。 已知： 请回答下列问题： (1)B的名称为 。 (2)C中的官能团名称为 。 (3)D的结构简式为 ，若B→C和C→D的反应条件互换， (填“会”或“不会”)影响获得产品D． (4)G→H的反应类型为 。 (5)H→I的化学方程式为 。 (6)E的同分异构体能同时满足以下条件的有 种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环②含有一个氨基③含有一个羧基 其中，属于氨基酸的结构简式为 。 (7)利用上述合成路线中的相关试剂，并以为原料，设计J的另一种合成路线为 (无机试剂任选)。 【答案】除备注外，每空2分 (1)邻硝基甲苯（2-硝基甲苯）（1分） (2)羧基、硝基 (3) 会（1分） (4)取代反应（1分） (5)＋+HCl (6) 17 (7)； 【分析】 根据B的结构简式及反应条件可判断A是甲苯，由流程可知，甲苯发生硝化反应生成邻硝基甲苯，根据C()的结构简式可判断邻硝基甲苯被氧化生成邻硝基苯甲酸，C中硝基被还原为氨基得D()，D和甲醇通过酯化反应生成E为()，E通过溴代反应引入溴原子生成F()，F转化为G()，G发生取代反应生成H，H()再发生取代反应生成I()，I与HCl发生反应生成J()，据此解答。 【详解】（1）由分析可知B的名称为邻硝基甲苯（2-硝基甲苯）。 （2） 根据合成路线可知C为，所含官能团的名称为羧基和硝基。 （3） C中的被还原为，D的结构简式为；苯胺类物质具有还原性，若B→C和C→D反应条件互换会被酸性高锰酸钾氧化，一定会影响获得产品D。 （4） G为而H为，G→H发生取代反应。 （5） 由分析可知H→I的化学方程式为：＋+HCl （6） E为，同分异构体能同时满足①含有苯环；②含有一个氨基；③含有一个羧基，则取代基可以是①，有1种；②，，有邻、间、对3种；③，，有邻、间、对3种；④，，，有10种，共17种；氨基酸（羧酸分子中的碳原子上的氢原子被氨基取代而生成的化合物）其中，属于氨基酸的结构简式为； （7） 由题干C到H的转化信息可知，先将硝基还原为氨基，再溴代反应引入溴原子生成H，因此，可以用先还原生成，再溴代生成，与HCl生成，由此确定合成路线为。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$