内蒙古自治区乌兰察布市北京八中乌兰察布分校2025届高三下学期三模 化学试题

2025年高三第三次模拟考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 Ga 70 一、单选题（共15题，每题3分） 1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是(　　) A. 《本草纲目》中“乃冬月灶中所烧薪柴之灰也……今人以灰淋汁，取硷浣衣”中的“硷”是K2CO3 B. 《抱朴子》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铁盐 C. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料 D. 手机中芯片的主要成分是二氧化硅 2.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是(　　) A. 28 g乙烯和丙烯的混合气体充分燃烧，消耗的O2分子数为3NA B. 0.2 mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.2NA C. 标准状况下，2.24 L新戊烷中电子的数目为3.4NA D. 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数大于0.2NA 3.下列化学用语中正确的是（　　） A. 质量数为127的碘原子： B. 过氧化氢的电子式： C. 的结构示意图： D. 反-2-丁烯的结构简式： 4.（2019·浙江卷）不能正确表示下列变化的离子方程式是(　　) A. 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2===2Mn2＋＋5＋4H＋ B. 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O C. 硅酸钠溶液和盐酸反应：＋2H＋===H2SiO3↓ D. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu 5.香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，如图是一种新型的香豆素衍生物， 关于这种衍生物说法正确的是(　　) A. 分子式为C12H10O4Br B. 此衍生物中所有的碳原子一定共平面 C. 1 mol此衍生物最多与4 mol NaOH发生反应 D. 该衍生物和足量溴水反应后的有机产物中有2个手性碳原子 6.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　） A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 7.以下是联合制碱法的简单流程，下列说法正确的是(　　) A. 氨和二氧化碳的通入顺序应该调换 B. 操作X为过滤，为加快过滤速度过滤时用玻璃棒搅拌 C. 联合制碱法的主要原理是相同条件下Na2CO3易溶于水，NaHCO3难溶于水 D. 溶液B中加入氯化钠粉末，通入氨可得到副产品NH4Cl，通入氨的目的是增大的浓度，有利于析出NH4Cl并提高纯度 8.双环戊二烯解聚成环戊二烯反应如下，下列说法错误的是(　　) A. 可用红外光谱或质谱鉴别双环戊二烯与环戊二烯 B. 环戊二烯的二氯代物有10 种(不考虑立体异构) C. 双环戊二烯中有4个手性碳原子 D. 环戊二烯和双环戊二烯分别与Br2进行1∶1加成的产物均有两种 9.我国科研团队开发了一种新型铠甲催化剂Ni/Co@石墨烯，可以高效去除合成气中的H2S杂质并耦合产氢，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( ) A. 铠甲催化剂电极上的电势高于Ｍ电极上的电势 B. 阴极的电极反应式为2H＋＋2e- ===H2↑ C. 通电后，阳极区溶液的pH值降低 D. 生成H2和Sx的物质的量之比为1∶x 10.T ℃，向体积为V L的密闭容器中充入NO，容器内各组分的物质的量随时间变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　） A. X是N2O B. 0～3 min内，v（NO2）＝ mol·（L· min）－1 C. T ℃时该反应的平衡常数为1 D. NO2和X的浓度相等不可以作为判断反应到达平衡的标志 11.LDFCB是锂离子电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素W、X、Y、Z构成(如下图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种元素最外层电子数之和为20。下列说法正确的是(　　) A. Z的气态氢化物水溶液中存在3种氢键 B. X2Z4的聚合物可用来制作不粘锅涂层 C. W、Z形成的分子中各原子均满足8电子稳定结构 D. YZ2分子的VSEPR模型为角形 12.一种天然化合物X的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法中不正确的是(　　) A. 1 mol化合物X最多能与7 mol H2反应 B. 化合物X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 1 mol化合物X最多能与5 mol NaOH发生反应 D. 化合物X与溴水既能发生加成反应又能发生取代反应 13.采用了氮化镓元件的充电器体积小、质量轻，在发热量、效率转换上相比普通充电器也有更大的优势，被称为“快充黑科技”，下图是氮化镓的三种晶体结构(NA表示阿伏加德罗常数的值)。下列有关说法错误的是（　　） A. Ga、N均属于p区元素 B. 图a晶体结构中含有6个Ga、6个N C. 图b晶体结构中若Ga和N的距离为x nm，则晶体的密度为 D. 三种晶体结构中Ga原子的配位数之比为3∶2∶3 14.NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中的NH3可通过催化氧化为N2除去。将一定比例的NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、生成N2的选择性[100%]与温度的关系如图所示。 下列说法正确的是（ ） A. 其他条件不变，升高温度，NH3的平衡转化率增大 B. 其他条件不变，在175～300 ℃范围，随温度的升高，出口处N2和氮氧化物的量均不断增大 C. 催化氧化除去尾气中的NH3应选择反应温度高于250 ℃ D. 高效除去尾气中的NH3，需研发低温下NH3转化率高和N2选择性高的催化剂 15.25℃时，向HR溶液中滴加NaOH溶液，测得随pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是（　　） A. M点水的电离程度大于N点的 B. pH为5.0时， C. 的NaR溶液的pH约为9 D. 滴至溶液时， 二、填空题（共4小题，共55分） 16.铜冶炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣(主要含和及少量单质)中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下： 已知：①易形成凝胶，难过滤，时，易脱水。 ②时，相关物质的见下表 回答下列问题： （1）“酸浸”前，采用_______方法可提高酸浸效率(填一条即可)。 （2）“酸浸”时，有空气参与反应，溶解的化学方程式为_______。从环保角度考虑，不使用酸浸的原因可能是_______(填一条即可)。 （3）“高温固化”的作用是_______。 （4）“氧化”中可选用的最佳试剂X为_______(填标号)。 A．　　 B．　　C．　　 （5）“碱沉1”中，_______时，沉淀完全。 （6）“滤液3”中可回收的盐主要有和_______。 （7）水胆矾部分晶体结构如下图。下列说法正确的是_______(填标号)。 A．的杂化方式可能为 B．中心原子的孤电子对数为2 C．晶体中有离子键、配位键和氢键等化学键 17.甲烷化学链干重整联合制氢是基于化学链概念开发的新型能源转化技术。甲烷干法重整为　。回答下列问题： (1)为提高的平衡转化率，可以采取的措施是 (填标号)。 a．高温低压　　b．低温高压　　c．高温高压　　d．低温低压 (2)在恒容绝热容器中发生上述反应，下列能够说明反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 a．气体的密度不再发生变化 b．温度不再发生变化 c．断裂4 mol C-H键的同时断裂键 d． (3)在恒温恒容的容器中，按投料，初始总压，达到平衡时总压强为，则的转化率为 　　　 ， 　　 (用含的式子表示)。 (4)反应过程中，下列三个反应均会使体系中产生积碳，影响催化剂的催化效果。 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 反应Ⅲ：　 ①较高温下，导致积碳的主要原因是发生反应 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②压强为，，或投料时，发生甲烷干法重整反应、积碳反应，的平衡转化率随温度升高而增大，的平衡转化率随温度的变化如图所示。图中代表的是曲线 (填“1”或“2”)；时，平衡转化率随温度升高而降低的原因可能是 　　　　　　　 。 18.聚氨酯(PU)是目前各种高分子材料中唯一一种在泡沫塑料、橡胶(弹性体)、纤维(氨纶)、涂料、胶黏剂中均有重大应用价值的合成材料。以芳香烃(A)和乙烯为原料合成PU的路线如下图： 已知：R1－N＝C＝O＋R2OH→ 回答下列问题： (1)B的化学名称是 。 (2)反应③的化学方程式是 。 (3)①的反应类型是 ，⑤的反应条件是 。 (4)B的同分异构体中，同时满足下列两个条件的有 种。 ①属于芳香族化合物 ②与B含有相同官能团 其中，核磁共振氢谱有三组峰且峰面积比为3∶2∶1的化合物的结构简式是 (只写一种)。 (5)若反应⑥的原子利用率为100%，则PU的结构简式是 。 (6)写出以和 为原料合成的路线 (无机试剂任选)。 19.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验： 实验一　焦亚硫酸钠的制取 采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5，装置Ⅲ中有Na2S2O5黄色晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。 (1)装置Ⅱ的作用之一是观察SO2的生成速率，盛装的试剂为________________________。 (2)要从装置Ⅲ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是___________________________。 实验二　焦亚硫酸钠的性质：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3 (3)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。 a．测定溶液的pH　　　　　　　b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸　　　　　　　　　　d．加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测 (4)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是______________________________。 实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 (5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下： 溶液出现蓝色且30 s内不褪色 溶液出现蓝色且30 s内不褪色 (已知：滴定时化学方程式为：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI) 在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 参考答案 一、单选题 1.【答案】A 【解析】“薪柴之灰”即草木灰，草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸根水解使溶液显碱性，可除去衣服上的油污， A正确；“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，发生了硫酸铜和铁的置换反应，“曾青”是硫酸铜，是可溶性铜盐， B错误；聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应合成的，属于有机高分子材料， C错误；手机中芯片的主要成分是硅，D错误。 2.【答案】C 【解析】A．乙烯和丙烯都属于烯烃，二者的最简式是CH2，其式量是14，28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有最简式的物质的量是2 mol，C燃烧产生CO2，H燃烧产生H2O，28 g乙烯和丙烯燃烧产生2 mol CO2和2 mol H2O，反应消耗3 mol O2，则反应消耗的O2分子数为3NA，A正确； B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制取得到Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)3的集合体，故0.2 mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.2NA，B正确； C．新戊烷沸点是9.5 ℃，在标准状况下呈液态，不能使用气体摩尔体积计算物质分子中含有的电子数目，C错误； D．Mg与浓硫酸反应：Mg+2H2SO4(浓)=MgSO4+SO2↑+2H2O，根据方程式可知：0.2 mol H2SO4完全发生该反应，转移0.2 mol电子；Mg与稀硫酸发生反应：Mg+H2SO4(稀)=MgSO4+H2↑，根据反应方程式可知：0.2 mol H2SO4若完全发生该反应转移0.4 mol电子，故含有0.2 mol浓硫酸与Mg反应，转移电子的物质的量大于0.2 mol，则转移的电子数大于0.2NA，D正确； 故合理选项是C。 3.【答案】D 【解析】质量数应标在元素符号的左上角，质子数应标在元素符号的左下角，质量数为127的碘原子表示为，A错误；过氧化氢为共价化合物，过氧根离子中氧和氧间形成共价单键，电子式为，B错误；S原子序数为16，S2−的最外层电子应为8，结构示意图为，C错误；反−2−丁烯中两个甲基位于双键的异侧，结构简式为，D正确；答案选D。 4.【答案】D 【解析】硫酸铜溶液中加少量的铁粉发生置换反应，生成Fe2+，正确的离子方程式为：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，D项错误。 5.【答案】D 【解析】由有机物的结构简式可知，该分子中含有11个H原子，A错误；与Br原子相连的C原子通过单键与另一个C原子相连，故该C原子不一定在苯环确定的平面内，B错误；分子中的2 mol 酚羟基消耗2 mol NaOH，1 mol 溴原子消耗1 mol NaOH，由于酯基在水解时生成羧基和酚羟基，则1 mol 酯基消耗2 mol NaOH，共消耗 5 mol NaOH，C错误；与足量的溴水反应后的产物的结构简式为，分子中右侧环上与Br原子相连的两个C原子为手性碳原子，D正确。 6.【答案】C 【解析】与水反应生成微溶的氢氧化钙，会将Ca包裹，阻止反应继续进行，因此不能根据剧烈程度判断Na与Ca的活泼性，故A错误；新制氯水中的Cl2和HClO均具有氧化性，无法判断氧化亚铁离子的是否为Cl2，故B错误；酸性条件下水解淀粉，需先向淀粉水解后得溶液中加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，试管中出现砖红色沉淀，说明有还原性糖生成，说明淀粉发生了水解，故C正确；硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能将亚硫酸根氧化成硫酸根，因此不能证明亚硫酸钠已经变质，故D错误；故选：C。 7.【答案】D 【解析】A．氨和二氧化碳的顺序不能颠倒，因为氨极易溶于水，二氧化碳的溶解度较小，先通入氨可以更多的吸收二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，A错误；B．过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免弄破滤纸，B错误；C．碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，但碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，C错误；D．氨极易溶于水并和水反应生成一水合氨，抑制铵根离子的水解，有利于析出氯化铵，提高纯度，D正确；故选D。 8.【答案】B 【解析】A．环戊二烯和双环戊二烯的相对分子质量不同，故可以用质谱图鉴别；两者的化学键不同，故可以用红外光谱鉴别，故A正确； B．采用定一移一的原则，环戊二烯的二氯代物有 ， ， ，一共7种，故B错误；C．根据手性碳的定义，则双环戊二烯中 ，标有“*”的碳为手性碳，一共有4个手性碳，故C正确；D．双环戊二烯分别与Br2进行1：1加成的产物有两种，环戊二烯与Br2进行1：1可以发生1，2加成和1，4-加成，故加成的产物也有两种，故D正确。 9.【答案】D 【解析】A项，由图中信息知，铠甲催化剂电极为阳极，M电极为阴极，阳极上的电势高于阴极上的电势，A项正确；B项，阴极上氢离子得电子，电极反应式为2H＋＋2e- ===H2↑，B项正确；C项，阳极区H2S反应生成Sx和H＋导致阳极区溶液的pH减小，C项正确；D项，阴极上生成1molH2得到2mol电子，阳极上生成1molSx失去2xmol电子，由电子守恒知，生成H2和Sx的物质的量之比为x∶1，D项错误。 10.【答案】C 【解析】根据图像变化，3 min时反应达到平衡，且一氧化氮为反应物，二氧化氮与X为生成物，一氧化氮的变化量为3 mol，二氧化氮与X的变化量均为1 mol，化学计量数之比等于参与反应各组分的物质的量的变化量之比，则化学方程式为3NO===NO2＋X，根据原子守恒可知，X的化学式为N2O，以此分析解答。 11.【答案】B 【解析】同周期元素W、X、Y、Z，且Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，根据核外电子排布规则，最外层电子数不超过8个，则X的核外电子总数不超过8个，推断X在第二周期，结合该电解质阴离子的结构图，Y可以成两个单键或一个双键，推断Y为O元素，则X是C元素；四种元素最外层电子数之和为20，则W和Z的最外层电子数之和为20-6-4=10，其中Z与W成单键，W可以形成四个单键，则Z是F元素，W是B元素。 A．根据分析，Z的气态氢化物是HF，其水溶液中存在H-F…H、H-O…H，2种氢键，A错误；B．根据分析，X2Z4是C2F4，其聚合物聚四氟乙烯可用来制作不粘锅涂层，B正确；C．根据分析，W、Z形成的分子是BF3，其中B原子不满足8电子稳定结构，C错误；D．根据分析，YZ2分子是OF2，其中心原子O原子的价电子对数为，VSEPR模型是正四面体型，有两对孤电子对，其分子构型为角形，D错误。 12.【答案】C 【解析】A项，2个苯环及碳碳双键均能与H2发生加成反应，故1 mol化合物X最多能与7 mol H2反应，正确；B项，化合物X中的碳碳双键及酚羟基均能使酸性KMnO4溶液褪色，正确；C项，1 mol X最多能与4 mol NaOH发生反应(3个酚羟基、1个酯基)，错误；D项，与酚羟基相连的苯环的邻、对位氢原子易被溴原子取代，碳碳双键能发生加成反应，正确。 13.【答案】D 【解析】A．Ga、N的价电子分别是4s24p1、2s22p3、Ga、N均属于p区元素，故A正确； B．图a晶体结构中含有12×+2×+3=6个Ga、6×+4=6个N，故B正确； C．图b晶体结构中若Ga和N的距离为x nm，取晶胞的八分之一作为一个小立方体，小立方体的对角线为2x nm，小立方体的边长为 nm，晶胞的边长为2 nm，则晶体的密度为ρ= =，故C正确； D．a的晶胞为，Ga原子的配位数为4，三种晶体结构中Ga原子的配位数之比为4∶4∶6=2∶2∶3，故D错误； 故选D。 14.【答案】D 【解析】A．NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向逆反应方向进行，氨气的平衡转化率降低，故A错误； B．根据图象，在175～300 ℃范围，随温度的升高，N2的选择率降低，即产生氮气的量减少，故B错误； C．根据图象，温度高于250℃ N2的选择率降低，且氨气的转化率变化并不大，浪费能源，根据图象，温度应略小于225℃，此时氨气的转化率、氮气的选择率较大，故C错误； D．氮气对环境无污染，氮的氧化物污染环境，因此高效除去尾气中的NH3，需研发低温下NH3转化率高和N2选择性高的催化剂，故D正确； 答案为D。 15.【答案】B 【解析】由图可知，，当时，此时，有，得，解得HR的电离平衡常数为：。根据，M点的，溶液酸性由HR决定，同时M点pH大于N点的pH，根据在酸溶液中，溶液酸性越弱，对水的电离抑制越弱，水的电离程度越大，则有M点水的电离程度大于N点，A正确；当时，溶液中有，由电荷守恒知，，因溶液显酸性，，故，则有，B错误；在的NaR溶液中，水解：，，解得，，，C正确；由图像可知，溶液时，，由可知，，由电荷守恒知：，，则，D正确。故选B。 二、填空题 16.【答案】（1）粉碎铜渣　　 （2） ①. 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O　　②. 硝酸与铜反应会生成氮氧化物，氮氧化物会污染空气　　 （3）使凝胶脱水生成SiO2，便于除去　　 （4）B　　（5）2.8　　 （6）(NH4)2SO4　　 （7）A　　 【解析】铜渣加入稀硫酸酸浸，再高温固化将H4SiO4脱水生成SiO2便于除去；加水浸取，滤液中有Fe2+、Cu2+、Co2+等离子，滤渣为SiO2；加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，氧化剂选择H2O2不会引入杂质；加入氨水调节pH值使Fe3+沉淀除去，滤渣2为Fe(OH)3；滤液中再加入氨水，使Cu2+转化为水胆矾，滤液3中有CoSO4和(NH4)2SO4。 （1）“酸浸”前采用将铜渣粉碎，可以增大与酸的接触面积，从而提高酸浸效率； （2）“酸浸”时，有空气参与反应，与O2和H2SO4反应的化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；硝酸与铜反应会生成氮氧化物，污染空气，从环保角度考虑不使用酸浸； （3）易形成凝胶，难过滤，在时易脱水，高温固化的作用是将H4SiO4脱水形成SiO2，易于分离除去； （4）“氧化”的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，为了不引入杂质，最佳试剂为H2O2，B正确； （5）根据Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)=1×10-38.6，c(Fe3+)=1×10-5 mol·L-1，得出c(OH-)=10-11.2 mol·L-1，c(H+)=10-2.8 mol·L-1，pH=2.8，即当溶液2.8时，沉淀完全； （6）滤液3中有CoSO4和(NH4)2SO4； （7）由图可知，水胆矾中Cu2+的配位数为6，应该形成6个杂化轨道，杂化方式sp3d2为6个杂化轨道，A正确；中心原子的孤电子对数为，B错误；氢键不是化学键，C错误。 17.【答案】(1)a (2)bc (3)25%　 (4)Ⅰ　1　该温度范围内，主要发生放热的反应Ⅲ，温度升高使反应Ⅲ的平衡逆向移动，导致的平衡转化率随温度升高而降低 【解析】（1）　，该反应为吸热反应，升高温度可使平衡向右移动，提高的平衡转化率，该反应为气体分子数增多的反应，减压可使平衡正向移动，提高的平衡转化率，故选a； （2）反应前后各物质均为气体，由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，a错误；该反应为吸热反应，恒容绝热容器中，温度不再发生变化，说明反应达到化学平衡，b正确；断裂键表示反应正向进行，同时断裂键表示反应逆向进行，且成比例，说明正逆反应速率相等，说明反应达到化学平衡，c正确；，这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定达到平衡，d错误；故选bc； （3）设恒温恒容的容器中通入，使总压为，即起始时p()= MPa，p(CO2)= MPa，p()= MPa，设反应中转化的压强为x，达到平衡时总压强为（参与反应的混合气体的压强为），列三段式如下： ， 解得，的转化率为：，； （4）①较高温下，反应Ⅰ平衡正向移动，导致积碳； ②与比，相当于降低，反应Ⅲ平衡逆向进行，转化率降低，故代表的是曲线1；该温度范围内，主要发生放热的反应Ⅲ，温度升高使反应Ⅲ的平衡逆向移动，导致的平衡转化率随温度升高而降低。 18.【答案】(1)2,4-二硝基甲苯 (2) (3)取代反应　NaOH水溶液，加热 (4)9　或 (5) (6) 【解析】由图可知，芳香烃A与浓硫酸和浓硝酸在加热条件下反应生成B，B经过反应②生成C，结合C的结构简式可知，B为，A为，乙烯发生反应④生成E，根据反应物推断，反应④是乙烯与Br2发生加成反应生成E，则E为CH2BrCH2Br，D和F发生已知反应生成PU，则F为CH2OHCH2OH。 (1)由上述分析可知，B为，其名称为2,4-二硝基甲苯。 (2)反应③是和COCl2反应生成的过程，该反应的化学方程式为； (3)反应①是甲苯发生取代反应生成2,4-二硝基甲苯，反应类型为取代反应，反应⑤为CH2BrCH2Br水解生成CH2OHCH2OH的过程，反应的条件为NaOH水溶液，加热。 (4)B的同分异构体，满足①属于芳香族化合物，说明含有苯环；②与B含有相同官能团，则含有硝基，则符合条件的结构简式为、、、、、、、、，共9种，其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积比为3∶2∶1的化合物的结构简式为或； (5)PU由D和F聚合得到，若反应⑥的原子利用率为100%，则PU的结构简式为。 (6)结合PU的合成流程可知， 可以由 和反应得到，可以由与COCl2反应得到，由水解得到，则合成流程为。 三、实验题 19.【答案】(1)饱和NaHSO3溶液　(2)过滤　(3)ae　(4)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成　(5)偏低 【解析】(1)二氧化硫易溶于水，不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，为防止二氧化硫溶于水，同时能观察SO2的生成速率，装置Ⅱ中应盛有饱和亚硫酸氢钠溶液； (2)装置Ⅲ中析出的固体为Na2S2O5黄色晶体，固液分离应采用过滤的方法； (3)NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，测定溶液的pH，可以确定溶液酸碱性；酸性溶液可以使湿润蓝色石蕊试纸变红，而加入Ba(OH)2溶液、HCl溶液、品红溶液都不能说明溶液呈酸性； (4)Na2S2O5中S元素的化合价为＋4价，可能会被空气中氧气氧化为＋6价的硫酸根离子，检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化实际上就是用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根离子，检验的步骤为取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成； (5)若有部分HI被空气氧化又生成I2，导致消耗标准I2溶液的体积偏小，则测得结果偏低。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$