第八章 化学与可持续发展【B卷·考点卷】-2024-2025学年高一化学同步单元AB卷（天津专用，人教版2019必修第二册）

第八章 化学与可持续发展 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共60分） 一、选择题（本大题共20个小题，每题3分，共60分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．中国古代灯具是艺术和科技融合的结晶。下列灯具的主要材料属于有机高分子的是 A．红木雕刻灯 B．珐琅玻璃灯 C．翡翠龙纹灯 D．青铜长信宫灯 A．A B．B C．C D．D 2．化学与生活息息相关，下列相关说法错误的是 A．连花清瘟胶囊成分中的石膏CaSO4•2H2O属于纯净物 B．陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品，其主要原料为黏土 C．5G芯片“骁龙888”主要材料是SiO2 D．向煤中加入适量石灰石，在燃烧时SO2最终生成CaSO4 ，可减少酸雨 3． 图中的石斧、三足青铜鼎与铁锄是我国劳动人民不同时期制作的器具。人类大规模使用以上器具的时期从早到晚依次为 A．石器→青铜器→铁器 B．石器→铁器→青铜器 C．青铜器→石器→铁器 D．铁器→石器→青铜器 4．下列关于合金的说法，正确的是 A．改变原料的配比，变更制造合金的工艺，可以制得具有不同性能的合金 B．储氢合金能大量吸收氢气，并稳定存在，加热也不容易分解 C．古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜硬度小，容易制成各种器皿 D．飞机机身使用的是铝合金而不是钢材，是因为钢材价格高 5．我国古文献中记载了大量化学领域的研究成果，下列有关说法错误的是 A．《周礼》:“煤饼烧蛎房(牡蛎壳)成灰”，蔡伦造纸用此“灰”溶于水沤浸树皮脱胶。“灰”的主要成分是氧化钙 B．《新修本草》:硝石“如摆盐雪不冰，强烧之，紫青烟起”，用于区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4),利用焰色反应原理 C．明朝《天工开物》中对“膏液”的描述为“草木之实，其中蕴藏膏液，而不能自流、假媒水火，凭藉木石，而后倾注而出焉。”这里的“膏液”的主要成分为油脂 D．清初《泉州府志》物产条记载:“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离用硅酸盐将其反应而变白 6．绚丽多彩的有机化合物世界中，蕴藏着物质组成、性质、转化及应用的一系列重要规律，下列说法正确的是 A．石油裂化的目的是获得乙烯、丙烯等小分子烃，它们是重要的化工基本原料 B．生产医用防护口罩的原料聚丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．除去乙烷中混有的少量乙烯：混合气体通过过量溴水并用浓硫酸干燥 D．煤的气化、液化、干馏均为化学变化 7．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 B．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土 C．服用阿司匹林出现水杨酸反应，可用溶液解毒 D．使用含浓度较大的地下水洗衣服，肥皂的去污能力减弱 8．“美丽中国，我是行动者”是我国2018年环境日主题。以下做法与该主题相违背的是 A．垃圾分类回收 B．尽量使用一次性筷子 C．使用布袋代替塑料购物袋 D．生活污水净化处理后排放 9．下列说法不正确的是 A．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库 B．海水中金元素的储存量很大，但它的富集程度却很低 C．从海水中可以提取铀和重水等核原料 D．海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值 10．下列反应原理不符合工业实际的是 A．2Ag2O4Ag+O2↑ B．4Al+3MnO23Mn+2Al2O3 C．2MgO2Mg+O2↑ D．2CuO+C2Cu+CO2↑ 11．有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是 A．大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量 B．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料 C．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率 D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理 12．我国提出在2060年前实现碳中和，改善环境。碳中和是指CO2排放总量和减少总量相当。下列措施中有利于实现碳中和的是 A．使用汽车尾气催化转化器 B．大规模开采可燃冰作为新能源 C．转化废弃油脂生成“生物柴油”做燃料 D．推广光伏发电 13．下列说法正确的是 A．金属钠露置在空气中最终会转化为Na2CO3 B．电解法可降低反应的活化能，但不能使非自发反应发生 C．已知CH4+H2OCH3OH+H2该反应的有机产物是无毒物质 D．聚乙烯、橡胶、聚酯纤维都是通过加聚反应制得的高分子化合物 14．海水是巨大的资源宝库，对海水资源综合利用的主要工艺如图所示。下列说法错误的是 A．从成本角度考虑，适合选用熟石灰作沉镁试剂 B．“一系列操作”中包含灼烧、电解 C．热空气吹出利用了易挥发的物理性质 D．亚硫酸吸收过程发生反应的离子方程式为 15．海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是 A．第③步至第⑤步的目的是为了富集溴元素 B．第①步中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入药品的顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、过滤后加盐酸 C．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠 D．向海水中加入NaOH溶液使Mg2+生成Mg(OH)2沉淀 16．溴元素主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤如下： ①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2； ②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等； ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物。 下列有关制备Br2的操作说法正确的组合是 ①氧化Br应在酸性条件下进行 ②Br2可用热空气吹出，其原因是Br2易挥发 ③步骤③中生成0.1molBr2，转移电子数为0.2NA(NA代表阿伏加德罗常数的值) ④步骤③所得混合物经蒸馏操作可分离出Br2 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 17．下列有关金属的说法中，正确的是（      ） ①纯铁较生铁不易生锈           ②冶炼铝和钠都可以用电解法 ③KSCN溶液可以检验Fe3+离子      ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金      ⑥铜与硫反应，生成黑色的CuS A．①②③④⑤ B．②③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥ 18． 世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下： ①把贝壳制成生石灰； ②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤； ④在氯化氢热气流中加热晶体； ⑤电解上述所得盐(熔融条件下) 下列说法中，不正确的是 A．向最后一次洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净 B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解三种反应类型 C．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法 D．为节省原料、减少污染，在提取镁的工业流程中使用了物质循环的过程 19．用下列图示实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．用所示装置灼烧碎海带 B．用所示装置制取并收集O2 C．用所示装置检查装置气密性 D．用所示装置分离溴和苯 A．A B．B C．C D．D 20．金属材料对于促进生产发展发挥了巨大的作用。如图是两种金属及其化合物的转化关系(每一步反应均反应完全)，其中X、Y是日常生活中常见的金属单质，M、N、Z是含有元素Y的化合物，反应②是工业上制备金属X的方法之一，下列说法错误的是 A．金属X、Y分别是、 B．反应①和③中等量的完全反应，则转移的电子数：①>③ C．溶液与的反应在工业上用于制作印刷电路板 D．由转化关系可推知氧化性： II卷（40分） 二、填空题 21．（9分） 化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。 (1)人们喜欢吃红心猕猴桃，猕猴桃中富含 。 A．油脂      B．蛋白质      C．维生素 (2)施肥是农业增产的重要手段，下列化肥中属于复合肥料的是___________。 A．KNO3 B．K2SO4 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2 (3)吸烟有害健康，烟气中的一氧化碳、尼古丁、焦油等对人体毒害最大，其中 (用化学式填空)能与血液中的血红蛋白结合使人中毒。 (4)同学们剧烈运动时受伤了，应该到医务室处理，医务人员一般进行冰敷处理；揉搓冰敷袋，水袋破裂，盐溶解吸热。这种盐是 (填“氯化钠”或“硝酸铵”)，塑料膜属于 (填“合成”或“复合”)材料。 (5)成都市有些小区中的路灯是利用太阳能转化为电能，所用的材料是硅。硅属于 元素(填“金属”或“非金属”)，它在地壳中的含量居第 位，查阅资料可知，它的氧化物的化学性质与二氧化碳类似，请写出硅的氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式： 。 22．（13分）下表是元素周期表前20号元素的有关信息： 元素 a b c d e f g h 原子半径/nm 0.030 0.066 0.117 0.232 0.106 0.186 0.143 0.099 最高正化合价 +1 +4 +1 +6 +1 +3 +7 最低负化合价 -2 -4 -2 -1 已知：Li的半径为0.152nm，Be的半径为0.111nm。回答下列问题： (1)元素c在周期表中的位置为 ，用电子式表示a2e的形成过程： 。 (2)f、h、b简单离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。 (3)BaCl2溶液中先通入eb2，再加入h的单质，可观察到的现象是 ，发生反应的离子方程式为 。 (4)化合物A、B均由a、b、e、f四种元素组成，则A和B相互反应的离子方程式： 。 (5)工业上用含g元素的矿石（主要成分为g的氧化物，还含有杂质FeO、Fe2O3）提纯g的氧化物并冶炼单质g，流程如下，滤渣1的成分为： （填写化学式），滤液1中通入过量Y试剂反应的离子方程式为： 。 23． （10分）海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。 （1）海水淡化的方法有蒸馏法、 (填1种方法)。 （2）海水中制得的饱和氯化钠溶液可以利用电解法直接制取次氯酸钠，制取的离子方程式为 。 （3）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)： 将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整： Br2＋ Na2CO3=== NaBrO3＋    ＋    （4）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)： 已知：常温下0.010 mol·L－1金属离子在不同pH下的沉淀情况如下： 物质 开始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 Mn(OH)2 8.3 9.8 Mg(OH)2 9.6 11.1 ①步骤②中需控制pH＝9.8，其目的是 。 ②NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和一种能参与大气循环的物质。除去0.2 mol CO(NH2)2时消耗NaClO g。 24.（8分） 我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。其工业提取法有： (1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有： ①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－ ②3Br2＋3=＋5Br－＋3CO2↑ ③＋5Br－ ＋6H＋=3Br2＋3H2O 其中②中的氧化剂是 ，③中的还原剂是 。 (2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(Ⅰ)，只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。 写出溴与二氧化硫反应的化学方程式 。 (3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。 实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是 。 下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是 (填序号)。 ①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸 8 / 8 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第八章 化学与可持续发展 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共60分） 一、选择题（本大题共20个小题，每题3分，共60分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．中国古代灯具是艺术和科技融合的结晶。下列灯具的主要材料属于有机高分子的是 A．红木雕刻灯 B．珐琅玻璃灯 C．翡翠龙纹灯 D．青铜长信宫灯 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．红木雕刻灯，使用木材，木材主要成分是纤维素，属于有机高分子化合物，故选A； B．珐琅玻璃灯，玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故不选B； C．翡翠龙纹灯，翡翠的主要成分是硅酸盐，故不选C； D．青铜长信宫灯，材质为青铜，属于金属材料，故不选D； 选A。 2．化学与生活息息相关，下列相关说法错误的是 A．连花清瘟胶囊成分中的石膏CaSO4•2H2O属于纯净物 B．陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品，其主要原料为黏土 C．5G芯片“骁龙888”主要材料是SiO2 D．向煤中加入适量石灰石，在燃烧时SO2最终生成CaSO4 ，可减少酸雨 【答案】C 【详解】A．CaSO4•2H2O是结晶水合物，是一种纯净物，A正确； B．陶瓷是传统硅酸盐产品，是人类最早使用的硅酸盐制品，B正确； C．5G芯片“骁龙888”主要材料是Si，C错误； D．向煤中加入适量石灰石，S燃烧生成二氧化硫，石灰石分解生成CaO，CaO与二氧化硫反应后被氧化，则使煤燃烧产生的SO2最终转化为CaSO4，可减少对大气的污染，D正确； 故选C。 3． 图中的石斧、三足青铜鼎与铁锄是我国劳动人民不同时期制作的器具。人类大规模使用以上器具的时期从早到晚依次为 A．石器→青铜器→铁器 B．石器→铁器→青铜器 C．青铜器→石器→铁器 D．铁器→石器→青铜器 【答案】A 【详解】A．石器出现时间最早，铜比铁冶炼温度低，铜器出现早于铁器，A正确； B．铜器出现早于铁器，B错误； C．石器出现时间最早，C错误； D．石器出现时间最早，铜器出现早于铁器，D错误； 故选A。 4．下列关于合金的说法，正确的是 A．改变原料的配比，变更制造合金的工艺，可以制得具有不同性能的合金 B．储氢合金能大量吸收氢气，并稳定存在，加热也不容易分解 C．古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜硬度小，容易制成各种器皿 D．飞机机身使用的是铝合金而不是钢材，是因为钢材价格高 【答案】A 【详解】A．改变原料的配比，变更制造合金的工艺，可以制得具有不同性能的合金，A正确； B．储氢合金加热时会分解放出氢气，B错误； C．青铜是合金，硬度大于纯铜，C错误； D．使用铝合金是因为铝合金密度低，强度大，D错误； 故选A。 5．我国古文献中记载了大量化学领域的研究成果，下列有关说法错误的是 A．《周礼》:“煤饼烧蛎房(牡蛎壳)成灰”，蔡伦造纸用此“灰”溶于水沤浸树皮脱胶。“灰”的主要成分是氧化钙 B．《新修本草》:硝石“如摆盐雪不冰，强烧之，紫青烟起”，用于区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4),利用焰色反应原理 C．明朝《天工开物》中对“膏液”的描述为“草木之实，其中蕴藏膏液，而不能自流、假媒水火，凭藉木石，而后倾注而出焉。”这里的“膏液”的主要成分为油脂 D．清初《泉州府志》物产条记载:“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离用硅酸盐将其反应而变白 【答案】D 【详解】牡蛎壳主要成分为碳酸钙，灼烧后变为氧化钙，溶于水变为氢氧化钙，用来沤浸树皮脱胶，A错误；含有钠元素的物质灼烧时火焰颜色为黄色，含有钾元素的物质灼烧时火焰颜色为紫色（透过蓝色钴玻璃片观察），可以区分，B正确；草木之实，其中蕴藏膏液，而不能自流，可知道“膏液”为植物果实种子压榨出的植物油，属于油脂，C正确；黄泥中含有硅酸盐，疏松多孔，具有吸附作用，吸附糖中色素，而成为糖白，不是反应所致，D错误；正确选项D。 6．绚丽多彩的有机化合物世界中，蕴藏着物质组成、性质、转化及应用的一系列重要规律，下列说法正确的是 A．石油裂化的目的是获得乙烯、丙烯等小分子烃，它们是重要的化工基本原料 B．生产医用防护口罩的原料聚丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．除去乙烷中混有的少量乙烯：混合气体通过过量溴水并用浓硫酸干燥 D．煤的气化、液化、干馏均为化学变化 【答案】C 【详解】A．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油、煤油、柴油等)的产量，而石油裂解的目的才是是获得乙烯、丙烯等重要的化工基本原料，A选项错误； B．聚丙烯不能和溴发生加成反应，溴的四氯化碳溶液不能褪色，B错误； C．乙烯和溴反应生成二溴乙烷，常温为液体，除去乙烷中混有的少量乙烯：混合气体通过过量溴水并用浓硫酸干燥，C正确： D．煤的气化、液化、干馏均为化学变化，D错误； 故答案为：C。 7．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 B．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土 C．服用阿司匹林出现水杨酸反应，可用溶液解毒 D．使用含浓度较大的地下水洗衣服，肥皂的去污能力减弱 【答案】A 【详解】A.生石灰或硅胶可作干燥剂，不能防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，故A错误； B. 乙烯可催熟，高锰酸钾可氧化乙烯，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土，可起到保鲜的作用，故B正确； C.服用阿司匹林出现水杨酸反应，水杨酸与可发生反应，可用溶液解毒，故C正确； D.使用含浓度较大的地下水洗衣服，肥皂的去污能力减弱，是因为生成溶解度较小的硬脂酸钙，故D正确。 故选A。 【点睛】水杨酸为邻羟基苯甲酸，含有羧基、酚羟基，羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。 8．“美丽中国，我是行动者”是我国2018年环境日主题。以下做法与该主题相违背的是 A．垃圾分类回收 B．尽量使用一次性筷子 C．使用布袋代替塑料购物袋 D．生活污水净化处理后排放 【答案】B 【分析】“美丽中国，我是行动者”是我国2018年环境日主题，推动社会各界和公众积极参与生态文明建设，携手行动，共建天蓝、地绿、水清的美丽中国，让绿水青山就是金山银山的理念在祖国大地上更加充分地展示出来。 【详解】A. 垃圾分类回收，充分利用垃圾能源，减少环境污染，A正确； B. 尽量使用一次性筷子，会破坏森林资源，B错误； C. 使用布袋代替塑料购物袋，减少使用塑料制品，减少白色污染，C正确； D. 生活污水净化处理后排放，净化污水，减少环境污染，D正确； 答案为B 9．下列说法不正确的是 A．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库 B．海水中金元素的储存量很大，但它的富集程度却很低 C．从海水中可以提取铀和重水等核原料 D．海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值 【答案】D 【详解】A．海洋中的水资源和其它化学资源具有十分巨大的开发潜力，A正确； B．海水中金元素的总储量约为5×106 t，但1 t海水中金元素的含量仅为4.0×10-6 g，浓度较低，因此它的富集程度不高，B正确； C．海水中含有铀及重水，因此可从海水中提取铀和重水等核原料，C正确； D．海水中的溴、氟元素为常量元素，D错误； 故合理选项是D。 10．下列反应原理不符合工业实际的是 A．2Ag2O4Ag+O2↑ B．4Al+3MnO23Mn+2Al2O3 C．2MgO2Mg+O2↑ D．2CuO+C2Cu+CO2↑ 【答案】C 【详解】A．氧化银热稳定性差，加热可分解，可用来制备金属银，A正确； B．Mn活泼性比Al差，用铝热反应可制得金属Mn，B正确； C．氧化镁熔点非常高，通常用电解熔融氯化镁来制备金属镁，C错误； D．可用热还原法，如C还原氧化铜来制备金属铜，D正确； 故选C。 11．有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是 A．大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量 B．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料 C．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率 D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理 【答案】B 【详解】A．使用农药和化肥固然有利于增加农作物的产量，但会在农产品中造成农药残留，会使土地里的盐碱越来越多，土壤越来越硬，影响农作物的生长，从长远来讲反而会影响农作物的收成，故A错误； B．通过有机物的合成可以制造出新型高分子材料，某些新型高分子材料的性能比钢铁更强韧，故B正确； C．安装煤炭燃烧过程的“固硫“装置，主要是为了减少污染，故C错误； D．过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境，故D错误；故选B。 12．我国提出在2060年前实现碳中和，改善环境。碳中和是指CO2排放总量和减少总量相当。下列措施中有利于实现碳中和的是 A．使用汽车尾气催化转化器 B．大规模开采可燃冰作为新能源 C．转化废弃油脂生成“生物柴油”做燃料 D．推广光伏发电 【答案】D 【详解】A．使用汽车尾气催化转化器将NO和CO转化为氮气和二氧化碳，不能减少二氧化碳的排放量，A错误； B．可燃冰燃烧会产生二氧化碳，大规模开采可燃冰作为新能源，不能减少二氧化碳的排放量，B错误； C．生物柴油燃烧产生二氧化碳，转化废弃油脂生成生物柴油不能减少二氧化碳的排放量，C错误； D．推广光伏发电，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放量，D正确； 故答案选D。 13． 下列说法正确的是 A．金属钠露置在空气中最终会转化为Na2CO3 B．电解法可降低反应的活化能，但不能使非自发反应发生 C．已知CH4+H2OCH3OH+H2该反应的有机产物是无毒物质 D．聚乙烯、橡胶、聚酯纤维都是通过加聚反应制得的高分子化合物 【答案】A 【详解】A. 金属钠露置在空气中首先转化为氧化钠，氧化钠吸水转化为氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳，因此最终会转化为Na2CO3，A正确； B. 催化剂能降低反应的活化能，电解法不能降低反应的活化能，但能使非自发反应发生，B错误； C. CH3OH有毒，能致人失明，故C错误； D. 聚酯纤维含-COOC-，由缩聚反应生成，而聚乙烯、橡胶都是通过加聚反应制得的高分子化合物，故A错误； 14．海水是巨大的资源宝库，对海水资源综合利用的主要工艺如图所示。下列说法错误的是 A．从成本角度考虑，适合选用熟石灰作沉镁试剂 B．“一系列操作”中包含灼烧、电解 C．热空气吹出利用了易挥发的物理性质 D．亚硫酸吸收过程发生反应的离子方程式为 【答案】B 【分析】海水淡化处理得到淡水和盐卤，盐卤分离得到母液和粗盐，母液进行沉镁操作得到氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀中加盐酸溶解、结晶得到氯化镁晶体，氯化镁晶体在HCl气流中加热脱水生成MgCl2，电解熔融的氯化镁得到金属镁；母液的滤液中加入Cl2将溴离子转化为溴单质，热空气吹出后用亚硫酸吸收，得到HBr的浓溶液，再通入氯气生成溴单质，蒸馏得到溴。 【详解】A．熟石灰能与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，且成本较低，从成本角度考虑，适合选用熟石灰作沉镁试剂， A正确； B．“一系列操作” 为：氢氧化镁沉淀加盐酸溶解、结晶得到氯化镁晶体，氯化镁晶体在HCl气流中加热脱水生成MgCl2，电解熔融的氯化镁得到金属镁， B错误； C． 易挥发，热空气吹出利用了易挥发的物理性质，C正确； D．亚硫酸能与Br2反应生成硫酸和HBr，吸收过程的离子方程式为，D正确； 故答案选B。 15．海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是 A．第③步至第⑤步的目的是为了富集溴元素 B．第①步中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入药品的顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、过滤后加盐酸 C．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠 D．向海水中加入NaOH溶液使Mg2+生成Mg(OH)2沉淀 【答案】A 【分析】海水蒸发结晶可获得粗盐和浓缩海水，粗盐除杂提纯得到精盐，工业上通过电解饱和食盐水制备NaOH和氯气，称为氯碱工业；浓缩海水中加入生石灰，将镁离子转化为Mg(OH)2沉淀，经多步反应最终制备金属镁；海水中通入氯气将氧化，用热空气吹出，并用SO2的水溶液吸收，反应为SO2+2H2O+Br2＝H2SO4+2HBr，再将富集后的高浓度含溶液氧化、萃取，获得单质溴。 【详解】A．在海水中浓度很低，通入氯气将Br-氧化所得溴水浓度也低，用热空气吹出溴单质，需用SO2的水溶液吸收生成的Br2，获得高浓度的含溶液，再次氧化，从而富集溴元素，A正确； B．除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入药品的顺序可以为：溶液、溶液、溶液、过滤后加盐酸，由于加入溶液除去的同时会引入，因此需要在加入溶液后加入溶液，除去和过量的，B错误； C．工业上通过电解熔融氯化钠制取金属钠，C错误； D．海水提镁时，向海水中加入石灰乳使转化为沉淀，不使用NaOH，成本较高，D错误； 故选A。 16．溴元素主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤如下： ①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2； ②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等； ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物。 下列有关制备Br2的操作说法正确的组合是 ①氧化Br应在酸性条件下进行 ②Br2可用热空气吹出，其原因是Br2易挥发 ③步骤③中生成0.1molBr2，转移电子数为0.2NA(NA代表阿伏加德罗常数的值) ④步骤③所得混合物经蒸馏操作可分离出Br2 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】A 【详解】①氧化应在酸性条件下进行，目的是避免氯气与碱发生歧化反应(或与碱发生歧化反应)，故①正确； ②易挥发(或沸点低)，所以可用热空气吹出，故②正确； ③步骤③所发生反应的化学方程式为，生成，转移电子数为，故③错误； ④从溴水中分离，应选择萃取操作，故④错误； 正确的组合①②，选A。 17．下列有关金属的说法中，正确的是（      ） ①纯铁较生铁不易生锈           ②冶炼铝和钠都可以用电解法 ③KSCN溶液可以检验Fe3+离子      ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金      ⑥铜与硫反应，生成黑色的CuS A．①②③④⑤ B．②③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥ 【答案】A 【详解】①生铁易发生电化学腐蚀，故纯铁较生铁不易生锈； ②铝和钠都是活泼金属，用电解法制备； ③用KSCN溶液检验Fe3+离子； ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血； ⑤青铜、不锈钢、硬铝都属于合金； ⑥铜与硫反应，由于硫的氧化性较弱，生成黑色的Cu2S， 综上所述，A项符合题意， 答案选A。 18． 世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下： ①把贝壳制成生石灰； ②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤； ④在氯化氢热气流中加热晶体； ⑤电解上述所得盐(熔融条件下) 下列说法中，不正确的是 A．向最后一次洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净 B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解三种反应类型 C．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法 D．为节省原料、减少污染，在提取镁的工业流程中使用了物质循环的过程 【答案】C 【详解】A、如果沉淀没有洗涤干净，沾附溶液中含Ca2+，滴加Na2CO3溶液可进行检验，正确； B、由贝壳制成生石灰为分解反应，CaO与H2O的反应为化合反应，Ca(OH)2与MgCl2、Mg(OH)2与HCl的反应为复分解反应，正确； C、电解MgCl2溶液生成Mg(OH)2、Cl2、H2，无法得到金属Mg，错误； D、提取镁的工业流程中Cl2循环使用，可节省原料、减少污染，正确。 19．用下列图示实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．用所示装置灼烧碎海带 B．用所示装置制取并收集O2 C．用所示装置检查装置气密性 D．用所示装置分离溴和苯 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．灼烧碎海带应该在坩埚中进行，而不是在烧杯中进行，A错误； B．二氧化锰可催化H2O2分解生成氧气，生成的氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集，B正确； C．图中长颈漏斗没有密封，气体会从长颈漏斗中逸出，无法检验装置的气密性，C错误； D．苯和溴能互溶，不能用分液的方式分离溴和苯，D错误； 故答案选B。 20．金属材料对于促进生产发展发挥了巨大的作用。如图是两种金属及其化合物的转化关系(每一步反应均反应完全)，其中X、Y是日常生活中常见的金属单质，M、N、Z是含有元素Y的化合物，反应②是工业上制备金属X的方法之一，下列说法错误的是 A．金属X、Y分别是、 B．反应①和③中等量的完全反应，则转移的电子数：①>③ C．溶液与的反应在工业上用于制作印刷电路板 D．由转化关系可推知氧化性： 【答案】B 【分析】X、Y是日常生活中常见的金属单质，M、N、Z是含有元素Y的化合物，根据图中信息可知，Z为红褐色沉淀，因此Z为，M中加入NaOH溶液后得到Z，而YSO4中加入稀硫酸和H2O2可得到M，可知M为，YSO4为FeSO4，Y为Fe，M中加入KSCN溶液得到N，则N为；反应②是工业上制备金属X的方法之一，可知为湿法炼铜，X为Cu，XSO4为CuSO4，据此作答。 【详解】A．根据分析可知，X为，Y为，A项正确； B．反应①的离子方程式为，反应③是在酸性溶液中将氧化成，反应的离子方程式为，等量的完全反应，则转移的电子数相同，B项错误； C．溶液(溶液)与的反应为，在工业上用于制作印刷电路板，C项正确； D．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据题中的离子反应：、，可知氧化性：，即，D项正确； 故答案选B。 II卷（40分） 二、填空题 21．（9分）化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。 (1)人们喜欢吃红心猕猴桃，猕猴桃中富含 。 A．油脂      B．蛋白质      C．维生素 (2)施肥是农业增产的重要手段，下列化肥中属于复合肥料的是___________。 A．KNO3 B．K2SO4 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2 (3)吸烟有害健康，烟气中的一氧化碳、尼古丁、焦油等对人体毒害最大，其中 (用化学式填空)能与血液中的血红蛋白结合使人中毒。 (4)同学们剧烈运动时受伤了，应该到医务室处理，医务人员一般进行冰敷处理；揉搓冰敷袋，水袋破裂，盐溶解吸热。这种盐是 (填“氯化钠”或“硝酸铵”)，塑料膜属于 (填“合成”或“复合”)材料。 (5)成都市有些小区中的路灯是利用太阳能转化为电能，所用的材料是硅。硅属于 元素(填“金属”或“非金属”)，它在地壳中的含量居第 位，查阅资料可知，它的氧化物的化学性质与二氧化碳类似，请写出硅的氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式： 。 【答案】(1)C (2)A (3)CO (4) 硝酸铵 合成 (5) 非金属 2 SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O（2分） 【详解】（1）猕猴桃是一种水果，其中富含维生素，故选C； （2）A.KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，A符合题意； B.K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，B不符合题意； C.CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，C不符合题意； D.Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，D不符合题意； 故选A； （3）吸烟有害健康，烟气中的CO、尼古丁、焦油等对人体毒害最大，其中CO能与血液中的血红蛋白结合使人中毒； （4）硝酸铵溶解吸热，故冰敷时使用硝酸铵；三大合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶，故塑料膜属于合成材料； （5）硅是第14号元素，属于非金属元素；地壳中含量前四位的元素为O、Si、Al、Fe，Si排在第2位；Si的氧化物的化学性质与CO2相似，与碱反应生成盐和水，因此方程式为SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。 22．（13分）下表是元素周期表前20号元素的有关信息： 元素 a b c d e f g h 原子半径/nm 0.030 0.066 0.117 0.232 0.106 0.186 0.143 0.099 最高正化合价 +1 +4 +1 +6 +1 +3 +7 最低负化合价 -2 -4 -2 -1 已知：Li的半径为0.152nm，Be的半径为0.111nm。回答下列问题： (1)元素c在周期表中的位置为 ，用电子式表示a2e的形成过程： 。 (2)f、h、b简单离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。 (3)BaCl2溶液中先通入eb2，再加入h的单质，可观察到的现象是 ，发生反应的离子方程式为 。 (4)化合物A、B均由a、b、e、f四种元素组成，则A和B相互反应的离子方程式： 。 (5)工业上用含g元素的矿石（主要成分为g的氧化物，还含有杂质FeO、Fe2O3）提纯g的氧化物并冶炼单质g，流程如下，滤渣1的成分为： （填写化学式），滤液1中通入过量Y试剂反应的离子方程式为： 。 【答案】(1) 第3周期ⅣA族 （2分） (2)Cl-＞O2-＞Na+ (3) 先无明显现象，后产生白色沉淀 Ba2++SO2+Cl2+2H2O＝BaSO4↓+2Cl-+4H+（2分） (4)H++HSO＝H2O+SO2↑（2分） (5) FeO、Fe2O3 （2分） [Al（OH）4]-+CO2＝Al（OH）3↓+HCO（2分） 【分析】根据原子半径递变规律：同周期元素从左到右依次递减，同主族元素从上到下依次递增；所以a为H元素；b元素只有最低负价且为-2，为O元素；c原子半径大于Be，根据其最高正价和最低负价，则该元素为Si；d和f最高正价为+1，且根据原子半径d＞f，可知d为K元素，f为Na元素；e最高正价为+6，最低负价为-2，结合原子半径可知该元素为S元素；g原子半径小于f，大于e，最高正价为+3，为Al元素；h最高正价为+7，最低负价-1，原子半径小于S，为Cl元素，以此作答。 【详解】（1）c为Si元素，位于元素周期表第三周期第ⅣA族；硫化氢属于共价化合物，其形成过程为； （2）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，离子半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Na+； （3）BaCl2溶液中先通入SO2，再通入氯气，由于氯气具有强氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，可观察到的现象是先无明显现象，后产生白色沉淀，发生反应的离子方程式为Ba2++SO2+Cl2+2H2O＝BaSO4↓+2Cl-+4H+。 （4）化合物A、B均由H、O、S、Na四种元素组成，分别是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，二者相互反应的离子方程式为H++HSO＝H2O+SO2↑。 （5）含氧化铝的矿石加入氢氧化钠溶液，氧化铁和氧化亚铁不溶，过滤得到滤渣1，因此滤渣1的成分为FeO、Fe2O3。滤液中含有生成的四羟基合铝钠，通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，煅烧氢氧化铝生成氧化铝，电解熔融的氧化铝得到金属铝，其中生成氢氧化铝的离子方程式为[Al（OH）4]-+CO2＝Al（OH）3↓+HCO。 23．（10分） 海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。 （1）海水淡化的方法有蒸馏法、 (填1种方法)。 （2）海水中制得的饱和氯化钠溶液可以利用电解法直接制取次氯酸钠，制取的离子方程式为 。 （3）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)： 将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整： Br2＋ Na2CO3=== NaBrO3＋    ＋    （4）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)： 已知：常温下0.010 mol·L－1金属离子在不同pH下的沉淀情况如下： 物质 开始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 Mn(OH)2 8.3 9.8 Mg(OH)2 9.6 11.1 ①步骤②中需控制pH＝9.8，其目的是 。 ②NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和一种能参与大气循环的物质。除去0.2 mol CO(NH2)2时消耗NaClO g。 【答案】 没空两分 电渗析法(或离子交换法) Cl－＋H2OClO－＋H2↑ （2分） 3 3 1 5 NaBr 3 CO2↑ 除去溶液中含有的Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋杂质，使之完全生成沉淀而除去 （2分） 44.7（2分） 【分析】（1）海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析发和离子交换法； （2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水； （3）Br2与Na2CO3反应生成NaBrO3、NaBr和CO2，根据化合价升降守恒配平方程式； （4）盐卤加水溶解，加NaClO将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入NaOH调节溶液的pH为9.8，使Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀，过滤后，滤液经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤可得到氯化镁的晶体，在HCl氛围中加热可得到无水氯化镁，电解熔融的氯化镁的可制取单质镁，以此解答。 【详解】（1）海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析发和离子交换法； （2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl－＋H2OClO－＋H2↑； （3）Br2与Na2CO3反应生成NaBrO3、NaBr和CO2，根据化合价升降守恒配平后反应的方程式为：3Br2＋3Na2CO3=NaBrO3＋5NaBr＋3CO2； （4）①步骤②中加入NaOH调节溶液的pH为9.8，可使除Mg2+以外的所有金属离子均成为沉淀，以便过滤除去； ②NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和一种能参与大气循环的物质，反应的方程式为：3NaClO+ CO(NH2)2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O，因此除去0.2 mol CO(NH2)2时消耗NaClO的物质的量为0.6mol，其质量为0.6mol×74.5g/mol=44.7g。 24. （8分）我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。其工业提取法有： (1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有： ①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－ ②3Br2＋3=＋5Br－＋3CO2↑ ③＋5Br－ ＋6H＋=3Br2＋3H2O 其中②中的氧化剂是 ，③中的还原剂是 。 (2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(Ⅰ)，只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。 写出溴与二氧化硫反应的化学方程式 。 (3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。 实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是 。 下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是 (填序号)。 ①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸 【答案】(1) Br2 （1分） Br2（1分） (2)Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr（2分） (3) 分液漏斗 （2分） ②（2分） 【详解】（1）反应Br2+3=+5Br-+3CO2↑中Br2的化合价由0价变为+5价和-1价，所以Br2是氧化剂发生还原反应，也是还原剂发生氧化反应，还原剂、氧化剂都为Br2； 故答案为：Br2；Br2。 （2）溴有氧化性，二氧化硫有还原性，在水溶液里，二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4； 故答案为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。 （3）用于萃取实验的主要仪器是分液漏斗； 萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和原溶剂不互溶，萃取剂和溶质不反应，根据萃取剂的选取标准知，乙醇、硝酸都和水互溶，所以不能作萃取剂，裂化汽油含有不饱和烃和溴单质发生加成反应，不能做萃取剂，能作萃取剂的是四氯化碳； 故答案为：分液漏斗；②。 14 / 15 学科网（北京）股份有限公司 $$