重庆市育才中学2025届高三下学期5月全真模拟化学试题

重庆市高2025届高考全真模拟联合考试 化学试题 命题学校：重庆市育才中学校 本试卷为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间75分钟， 注意事项：【.答卷前，请考生务必把自已的姓名、准考证号填写在答题卡上： 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效： 3,考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C120-16Cu-64 第卷 一，选择题（本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求） L,化学材料为我国的科技发展助力，下列说法错误的是 A脑机接口材料零位石墨烯一新型无机非金属材料 B.玄武岩石纤维制成的五星红旗—传统无机非金属材料 C手术缝合材料聚乳酸—有机高分子材料 D.空间站太阳能电池板材料碑化嫁—金属材料 2.下列化学用语正确的是 A.B旺的价层电子对互斥模型：。。0 B.Ca的形成过程：：伞c千E:一fEcf间 3d C.基态Ma原子的价层电子轨道表示式：正四过 D.聚丙烯的链节：CH2CH2CH 3.下列离子方程式正确的是() A.氢氯酸溶液雕刻石英玻璃：SiO2十4H+4F一SF↑+2H20 B.FeC,溶液腐蚀印刷电路板：Fc34Cu一Fe2+Cu C.TC,制备Ti02:TiCL4+r+2)H0一TiO2xH01+4H+4C D.侯氏制碱法：2Na+2NH十CO2+HO一NazCO3l+2NH 4。在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A氯碱工业：粗盐要纯，NaC溶液电解→烧碱 B.硝酸工业：NH,化剂，NO,OHNO C.制备高纯硅：SiO2酸SiC4,→Si 第1页共8页 D.金属铝制备：A12O然酸→AICh溶液他→A1 5.下列各组分子的空间构型和极性均相同的是() A,P4和CH B.SO3和NF3 C.C02和S02 D.HO2和CH 6.实验是探究化学过程的重要途径。下列装置正确并能达到相应目的的是( 镊子 进水口 铁屑 石油 AgNO 煤油 溶液 A.分离碘和氯化铵 B,证明苯与液溴发生 C.将剩余钠放回试 D,石油的分馏 固体 了取代反应 剂瓶 7。仿瓷餐具质轻美观，不易破碎，其主要成分蜜胺树脂是由X与Y在一定条件下得到的聚合物，反应 涉及的部分物质结构简式如图。下列说法正确的是 NH +nH&H催化剂， N H N N H+HNC-N-C NHCH,OH A.X的核磁共振氢谱有3组峰 B.1molY最多能与2mol[Ag(NH5)]OH反应 C.生成Z的反应为加聚反应 D,X与过量的Y可以进一步交联成网状结构的蜜胺树脂 8.在熔融盐体系中，通过电解T0,和SiO,获得电池材料(TS),电解装置如图，下列说法正确的是 石墨电极 熔融盐 产物TS A.石墨电极为阳极，发生还原反应 B.该体系中，石墨优先于C参与反应 C.电极A的电极反应：8H+TiO2+SiO2+8e=TiSi+4H0 D,电解时，阴离子向电极A移动 9,石墨是层状结构如图(@)，许多分子和离子可以渗入石墨层间形成插层化合物，插入石墨层中闻，形 成晶体结构如图心)，晶体投影图如图(o.若该结构中碳碳键键长为apm,碳层和锂层相距dpm(用 N表示阿伏加德罗常数的值)，下列说法错误的是() 第2页共8页 o Lit (a) (b) A,石墨的二维结构内，每个碳原子配位数为3 B.该插层化合物的化学式为LiC6 C.该插层化合物中同层Li之间的最近距离为3apm 79 D.该插层化合物的密度为1NAa×100gcm 10.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向鸡蛋清溶液中加入饱和NH)2SO4溶液，振 NH2SO:溶液能使 A 有固体析出 荡 蛋白质发生变性 室温下，用pH计测定等浓度CF3COOH溶 CF3COOH溶液pH值 B 电负性：F>C1 液和CCLCOOH溶液的pH 小于CCLCOOH溶液 取5mL0.1mol/LKI溶液和 Fe+与I发生的反应 0 1mL0.1mol/LFeCl溶液充分反应后，再加 上层溶液显紫红色 为可逆反应 2 nLCCL4振荡、静置 将Cu与浓硫酸反应后的混合物冷却，再向 D 溶液变蓝 有Cu2生成 其中加入蒸馏水 11.草酸亚铁(FCO4,淡黄色固体)是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取： H.SO NazC204 NhFe(SOh6H,O→酸化溶解一→沉铁→过滤一→FeC0固体 已知室温时：Ka1(H2C20=5.6×102,KaHC0=1.5×10Ksp(FeC042.1×102, 下列说法正确的是 A室温下，向Na2CO4溶液中加酸调节pH-时溶液中存在：HCzO:<HCO B.酸化溶解后的溶液中，一定存在2c(Fe2+cNH<2c(S0) C.室温时，“沉铁"后的上层清液中：c(Cz0)c(Fe2>2.1×10 D.沉铁后上清液中：cNa=2c(HC2O)+2c(HCz0:)+2c(C0) 第3页共8页 12.4NH3(g)+302(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH=-akJ/mol: 4NHs(g)+502(g)-4NO(g)+6H2O(g)AH=-bkJ/mol N=O键能为ckJ/mol,N=N键能为1.SckJ/mol,下列叙述错误的是 A.NH的燃烧热△=一kmol B.可求Nz(g)+Oz(g)-2NO(g)的△H C.0-0键能为产mol D.可求NH键和OH键的键能差 13.离子液体XY2ZM5Q在常温下可导电，X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的短周期元素，基态未 成对电子有如下关系：2Y-2Q-Z+M.Y与Q不在同一周期，也不在同一主族，1mol[Y2XsZX]含有 26mol电子，下列说法正确的是 A.第一电离能：ZD>M B.[Y2XsZX]中含有配位键、离子键 C.氢化物沸点：ZY D.Y与Q可形成一种常见非极性溶剂 14.由CH6直接脱氢制CH的反应为CH%(g)一CH4g)+H(g)△H.在密闭容器中发生该反应，测 CH6的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是 0.9 C2H6的 平衡转化率 0.7 .a -b 0.5 ....c 0.3 0.102004006008001000 T°C A.X、Z两点平衡常数：KK四 B.该反应在任何条件下都能自发进行 C.X、Y两点的化学反应速率：VVm D.CH6的平衡转化率：a>b>c 第Ⅱ卷 二、非选择题（共58分） 15.(14分)从废钼催化剂（主要成分为MoO、MoS,含少量NiS、NiO、Fe2O,等）中回收利用有价值金属 的一种工艺流程如图所示。 纯碱空气 硫酸 氨水 NaHCO, 一系 度相催化剂一→培的-水逗9O酸南-→→南一N0,列能，Ns0,H0 气体A 滤渣1 NHNO3DNO沉相→QNH,04Mo0,2H0 已知：①沉钼"前钼元素主要以MoO形式存在。 ②温度低于20C时，以NiS07H0形式结晶：温度高于30℃，以NiSO46H0形式结品。 第4页共8页 请回答下列问题： (I)基态Ni原子的价电子排布式为 (2)“焙烧”过程中采用多层逆流（空气从炉底进入，固体粉末从炉顶投入）投料法，该操作的优点 为 有些工艺流程在“焙烧操作中会加入碳酸钙，其作用 是」 (3)“沉钼时的离子方程式为 (4)常温时，“水浸”中漫渣可制备高纯度铁红。操作过程包括酸溶、沉铁等。其中，沉铁的滤液中 c(Ni)=0.02molL'。当c(Fe）=l.0×103molL时被视为完全沉淀。用氨水溶液调节pH分 离Ni2+、Fe,pH范围为 (已知：KpFe(OH)]-1.0×1038, KpNi(OH2]-2.0×10I (5)将“一系列操作“的下列实验步骤补充完整： i向NCO3中滴加稀硫酸直至恰好完全溶解： iⅱ蒸发浓缩、 ,过滤、洗涤得NiSO47HO晶体。 (6)高温条件下，用A1还原CNH)204MoO2H20得到金属钼，氧化剂与还原剂物质的量之比 为 16.(15分)纳米氧化亚铜在处理染料废水有重要应用。以CuSO:溶液，柠檬酸钠，NaOH溶液和肼(N2H) 的水溶液为原料，采用化学沉淀法制备晶型结构完整、粒度分布均匀的纳米C20装置（加热装置省 略)如下： 在三颈烧瓶中依次加入CSO4溶液，柠檬酸钠，NaOH溶液，形成氢氧化铜悬浊液。加热条件下向三 颈烧瓶中滴加a仪器中肼(NH4)的水溶液。将三颈烧瓶中液体离心分离，使用无水乙醇洗涤，真空 干燥，得到晶型结构完整，粒度分布均匀的纳米C20。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称是 在普通的玻璃中加入纳米C20可制成红色玻璃，用光束照射该 玻璃，在垂直方向上可观察到 (2)生成纳米Cz0的过程中无污染物产生，该反应的化学方程式为 a中液体不可替换为 (填字母，不考虑温度要求)。 A.福尔马林 B.丙酮 C.乙醇 D.甲酸甲酯 (3)下列方法从溶液中分离出纳米C20的是 第5项共8页 半透胎D (4)氧化亚铜的晶粒大小于熔点关系如下图所示，纳米晶体呈现出不同于大块品体的特性主要原因 是 T/℃1 1200 800 50 200r/m (5)保持其它条件不变，水合肼浓度对Cu20的产率的影响如图所示.肼浓度大于3.25moL时Cu0 的产率下降，Cu(OH2的转化率仍增大，可能的原因是 100 95 901 80 52.023303540 肤的浓度mol·L (6)纳米C0在空气中加热，500C时质量增加11.2%，此时固体为 17.(14分)CO2与CHOH直接合成CH:OCOOCH,(简称DMC)的工艺路线具有原子经济性高、绿色 环保等优点，其反应原理如下。 主反应：2CHOH(g)+CO(g)=DMC(g)+HO(g) △H 副反应：2CHOH(g一CHOCH(g)[简称DME+HO(g) 请回答下列问题： (1)各物质的标准摩尔生成培△H(由最稳定的单质生成1mo化合物时的热效应或焓变)如下表所示， 则主反应的△H kJ-mol。 物质 CHOH(g) CO2(g) H2O(g) DMC(g) △H/kJmo -202 -393 -241 -570 (2)主反应的部分反应历程如图所示（其中标有◆的为吸附在催化剂表面的物种）： 第6页共8页 160 1572 过鹱态川CH,OC00CH+H,O+H0 过被 116 1126 态 80 -2CHOH 623 HO 505 40 41.9 0 CH0+Co2+C04,0 C0C00cH+H,0*+H0- 20 CCH OH+. 反应进程 上述历程中最慢的一步反应为 (3)在3.2MP阳下，将物质的量之比为2：1的反应物CHOH(g)、CO(g)混合，使其按一定流速通过装 有催化剂的容器，测得CHOH的转化率、DMC的产率受温度影响的曲线如图所示 26 26 24 CH,OH -DMC 24 ￥22 名 20 20 14 90 100110120130 1 温度/℃ ①温度为9010SC时，随温度升高，DMC的产率增大，主要原因是 ②在一定条件下，充分反应达到平衡后，甲醇的转化率为24%，DMC的选择性为90%(DMC的选择 n生成(DMC) 性。生RDMC生成DwE100%,则平衡混合气中DMC与H0的物质的量之比为 主反应的即 MPa1(列出计算式). (4)近期科技工作者提出了一种在室温条件下以CHOH、C0和O2为原料合成碳酸二甲酯的电化学方 案，其原理如下图所示。回答下列问愿： 直流电源巴 (CH,O).CO H,0 CH,OH.CO- -02 左室 交换膜 右室 左室发生的电极反应式为 若反应转移的电子为2mol, 则左室与右室溶液的质量差为 g 第7页共8页 18.(15分)他米巴罗汀是治疗急性髓性白血病的药物，其合成路线如下： LKOH N(C,H)3G 取代 NO, D CHOH E C,H0浓硫酸△CgH。O AICl H COOH C.HCL iKOH ⅱ酸化 C2HNO 他米巴罗汀 已知： +R-C9 +HCI (1)A一→B的反应类型是 他米巴罗汀中的官能团名称为 (2)D→E为酯化反应，化学方程式是 (3)C和F反应得到G为可逆反应，推测N(CH)(一种有机碱)的作用是 (4)I的结构简式是 (5)E的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构有」 种。 ①苯环上只有2个取代基 ②1mol该物质与饱和NaHCO3溶液反应放出2mol气体 (6)H是制他米巴罗汀的重要中间体，以CH2为原料合成H的路线如下： CH KORUM N HCI 分 一定条件 C.HCl 0 R R-C-CH+R-C-R,KOH加压，R-C=C-C-OH 已知： R ①试剂b的结构简式是 ②N→H的化学方程式是 第8页共8页重庆市高2025届高考全真模拟联合考试 化学参考答案 一、选择题部分 题号 1 9 10 11 12 13 14 答案 D B D B D B B D 二、非选择题部分 15.(14分，每空2分) (1)3d84s (2)增大接触面积，提高反应速率或实现热量交换 处理反应生成的二氧化硫，防止污染环境 (3)4MoO+2NH4*+6H*=(NH4)2O 4MoO;2H2O1+H2O (4)3spHk7.5 (5)冷却到20℃以下结晶 (6)18 16.(15分，除标注外每空2分) (1)①恒压滴液漏斗(1分) 一条光亮的通路 (2)N2H+4Cu(OH)=2Cu2O+N21+6H2O BC (3)C (4)品体的表面积增大 (5)肼将Cu(OH2(或纳米CuO)还原为Cu (6)Cuo 17.(14分) (1)14 (2)2CH,OH'+H0"+C02°→CH0'+CO2°+CH,OH+H0°或CHOH+HO→CH,0+H,0 (3)①温度为90-105C时，反应未达平衡状态，温度升高反应速率增大，DMC的产率增大 ②9：10 0216×3.2x024×3.2 2.7841 2784 品×329x0×32 (4)2CHOH+CO-2e-CH,OCOOCH+2H 2CH OH+CO-2e=DMC+2H 8 18.(15分，除标注外每空2分) (1)取代反应(1分) 酰胺基、羧基 浓HS04 2) +2CHOH三 9Oao OH (3)N(CH具有碱性，能和该反应生成的HC反应，降低HC浓度，有利于C和F的反应正向进行 (5)12 6)① ②HO