第03讲 氧化还原反应-【暑假自学课】2025年新高一化学暑假提升精品讲义（人教版2019）

第03讲 氧化还原反应 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 生活中我们常常观察到削皮后的苹果放置一段时间会变色，这是为什么呢？ 知识点1：从不同角度认识氧化还原反应 1.从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应（得氧失氧观） 氧化反应 物质得到氧的反应，如上面反应中C得氧，被 ，发生了 反应。 还原反应 物质失去氧的反应，如上面反应中CuO失氧，被 ，发生了 反应。 结论 从得氧、失氧的角度看，反应过程中有氧得失的反应叫做氧化还原反应。 对氧化还原反应的理解 ①氧化还原反应中，氧化反应和还原反应总是在一个反应中 发生的，没有先后顺序。 ②从有氧得失的角度可以判断化学反应是否属于氧化还原反应，但并 发生氧化还原反应就一定有氧的得失。从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应只适用于有氧得失的反应，不能用于没有氧得失的反应，具有局限性。 2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应(化合价升降观) 氧化反应 物质所含元素化合价 的反应。如反应①中C元素化合价从0价升高到＋4价，C被氧化，发生了氧化反应;反应②中Fe元素化合价从0价升高到＋2价，Fe被氧化，发生了氧化反应。 还原反应 物质所含元素化合价 的反应。如反应①中Cu元素化合价从＋2价降低到0价，CuO被还原，发生了还原反应;反应②中Cu元素化合价从+2价降低到0价，CuSO4被还原，发生了还原反应。 结论 从反应前后元素化合价变化的角度考虑，只要反应前后有元素化合价发生变化的反应，就叫做氧化还原反应。 化合价变化与氧化还原反应的关系 ①并非只有有氧得失的反应才是氧化还原反应，凡是有元素 的化学反应都是氧化还原反应，元素化合价升降是氧化还原反应的外在特征，可用来判断化学反应是否为氧化还原反应。 ②在氧化还原反应中，并 所有元素化合价都发生改变，也 一定有两种元素改变，例如： Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2中Cl元素的化合价没有改变; 3Cl2＋6KOH △ 5KCl＋KCIO3＋3H2O中只有Cl元素的化合价发生改变； 2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2中Fe、Cl、Br三种元素的化合价都发生改变。 ③在氧化还原反应中，元素化合价的升高与降低一定 发生，且化合价升高总数 化合价降低总数。 一些特殊物质中元素的化合价 NaH（H：-1价）、NaBH4（H：-1价）、Na2O2（O：-1价）、HClO（Cl：＋1价）、HClO2（Cl：+3价）、HClO3（Cl：+5价）、HClO4（Cl：+7价）、K2FeO4（Fe： +6价）、H2C2O4（C：+3价）、CaC2（C：-1价）、Na2S2O3（S：+2价）、Na2S2O8（S：+6价）、FeS2（Fe：+2价，S：-1价）、CuFeS2（Cu：+2价，Fe：＋2价，S：-2价）、Cu2S（Cu：+1价，S：-2价）等。 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应:(电子转移观) 氧化反应 物质所含元素的原子 电子（或电子对 ）的反应。如反应①中钠元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，其实质是钠原子失去电子；反应②中氢元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，其实质是共用电子对偏离氢原子。 还原反应 物质所含元素的原子 电子（或电子对 ）的反应。如反应①中氯元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，其实质是氯原子得电子; 反应②中氯元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，其实质是共用电子对偏向氯原子。 结论 从电子转移的角度考虑，化学反应中凡是有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应叫做氧化还原反应。 ①巧记：熟记口诀“升失氧，降得还”，对应的含义为“化合价 ， 电子，被 ，发生 反应，体现 性；化合价 ， 电子，被 ，发生 反应，体现 性”。 ②元素化合价的升降是氧化还原反应的外在特征， 是氧化还原反应的本质。二者的关系是“本质决定特征，特征反映本质”。 ③电子转移的微观探析 电子得失的分析 电子对偏移的分析 知识点2：氧化还原反应与4种基本反应类型的关系 反应类型 氧化还原反应的实例 非氧化还原反应实例 结论 化合反应 A+B=AB 2H2+O2 H2O CaO+H2O===Ca(OH)2 ①化合反应 是氧化还原反应; ②有单质参加的化合反应 是氧化还原反应 分解反应 AB=A+B 2KClO3 2KCl+3O2↑ NH4HCO3 ， NH3↑+CO2↑+H2O ①分解反应 是氧化还原反应; ②有单质生成的分解反应 氧化还原反应 置换反应 A+BC=B+AC Fe+CuSO4=== FeSO4+Cu —— 置换反应 氧化还原反应 复分解反应 AB+CD=AD+CB —— HCl+KOH===KCl+H2O 复分解反应 是氧化还原反应 ①有单质参与的化学反应 是氧化还原反应，如3O2 放电 2O3。 ②无单质参与的化合反应 是氧化还原反应，如 H2O2+SO2===H2SO4。 ③四种基本反应类型不能包含所有的化学反应，如反应 Fe2O3+3CO2Fe＋3CO2 不属于四种基本反应类型中的任何一种，但它有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。 知识点3：氧化剂和还原剂 1.基本概念 氧化剂 在反应时所含元素的化合价 ，即 电子（或电子对 ）的反应物。 还原剂 在反应时所含元素的化合价 ，即 电子（或电子对 ）的反应物。 氧化产物 还原剂在反应中失去电子（或电子对偏离）后被 成的生成物。 还原产物 氧化剂在反应中得到电子（或电子对偏向）后被 成的生成物。 氧化性 物质 电子的能力。在氧化还原反应中，氧化剂具有 ， 电子后，化合价 ，被 。 还原性 物质 电子的能力。在氧化还原反应中，还原剂具有 ， 电子后，化合价 ，被 。 ①三组概念之间的关系：氧化还原反应的三组概念之间存在一定的关系，具体为“氧化剂具有氧化性，发生还原反应时得到电子，被还原生成还原产物;还原剂具有还原性，发生氧化反应时失去电子，被氧化生成氧化产物”。为方便理解，可用下图表示∶ ②在氧化还原反应中, 氧化剂和还原剂可以是 物质, 如反应H2+CuOCu+H2O中, 氧化剂是CuO, 还原剂是H2; 也可以是 物质, 如反应3NO2+H2O===2HNO3＋NO中，NO2既是氧化剂又是还原剂。同理氧化产物和还原产物可以是 物质, 如上述氢气还原氧化铜的反应中，氧化产物是H2O，还原产物是Cu; 也可以是 物质，如反应 2H2S + SO2===3S↓ ＋2H2O中，S既是氧化产物又是还原产物。 2.常见的氧化剂与还原剂 （1）常见的氧化剂 物质类别 氧化剂 常见的还原产物 非金属单质 X2（X= Cl、Br、I） X- O2 O2-、OH-、H2O 元素处于高价态时的化合物 氧化物 MnO2 H2O2 含氧酸 浓H2SO4 NO、NO2 盐 Fe3+ KMnO4 、 K2Cr2O7 （2）常见的还原剂 物质类别 还原剂 常见的氧化产物 金属单质 M Mn+（金属阳离子） 非金属单质 H2 CO、CO2 元素处于低价态时的化合物 氧化物 CO SO3、SO42- 酸 H2S 、 HI 盐 SO32- Fe2+ （3）既具有氧化性又具有还原性的物质 元素处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。 元素处于中间价态的物质 Fe2+ SO2、SO32-、H2SO3 H2O2 对应的氧化产物 、 对应的还原产物 ①某元素由化合态变为游离态时，不一定被 ，因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。如在反应2H₂O2H₂↑+O₂↑中，氢元素被还原，而氧元素被氧化。 ②氧化剂得电子能力越强，其氧化性越 ，同样，还原剂失电子能力越强，其还原性越 。氧化性、还原性强弱与氧化剂、还原剂得失电子 的多少无关，如发生反应时Na失去1个电子，Al失去3个电子，但还原性Na>Al。 ③在氧化还原反应中，大部分 往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主如反应Cl2+H2O===HCl+HClO中，Cl2既表现出氧化性又表现还原性。 知识点4：氧化性、还原性强弱的比较 1.根据氧化还原反应方程式比较 Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 氧化性 氧化剂 氧化产物 Cu2+ Fe2+ 还原性 还原剂 还原产物 Fe Cu 2.常见的比较方法 （1）根据金属活动性顺序比较 金属元素的金属性越强，其单质的还原性就越 ，越 失去电子，其对应阳离子（Fe对应Fe2+）的氧化性越 ，越难 电子。 （2）根据非金属活动性顺序比较 非金属元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越 ，越 得到电子，其对应阴离子的还原性越 ，越难 电子。 (3）根据反应条件判断 当不同的氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）反应时，反应条件越 ，反应越易进行，则对应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越 ，反之越弱。例如∶ ①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑+2H2O 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故氧化性：KMnO4 MnO2 ②Na、Mg、Al单质与H2O的反应情况如下，Na与冷水剧烈反应，Mg与水加热条件下才反应，Al与水加热条件下也难反应，故还原性：Na Mg Al。 （4）根据氧化产物的价态高低判断 当还原剂在相同的条件下与不同的氧化剂发生氧化还原反应时，可由对应氧化产物中相同变价元素价态的高低判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下，使还原剂中元素的价态升得越 ，氧化剂的氧化性越 。例如：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe＋SFeS，则氧化性：Cl2 S。 （1）同种元素，一般价态越高，氧化性越 ;价态越低，还原性越 。如氧化性：Fe3+ Fe2+、HNO3 NO2、KMnO4 MnO2；还原性：I- I2、H2S SO2。但也有一些例外，如HClO的氧化性比HClO3和HClO4都 。 （2）某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的强弱与下列因素有关。 ① ：如热浓硫酸的氧化性强于冷浓硫酸的氧化性; 热浓盐酸的还原性强于冷浓盐酸的还原性。 ② ：如硝酸的浓度越大其氧化性越 ; 浓盐酸的还原性强于稀盐酸。 ③ ：如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强；NO3- 在中性或碱性环境中几乎无氧化性，在酸性条件下具有较强的氧化性。 知识点5:氧化还原反应中表示电子转移的方法 1.双线桥法 （1）表示意义：表示反应前后同一元素原子或离子间的电子转移情况 （2）书写的基本步骤： （3）注意事项： ①箭头和箭尾必须连接同一元素, 并且箭头指向生成物, 箭尾连接反应物; ②线桥上必须标明“得到”或“失去”，并且得到和失去的电子总数应相等; ③用双线桥法标电子转移数目时，用 的形式表示，a表示得电子或失电子的 ，b表示每个原子失去或得到的 ，当a =1时，可以直接写为be-;当b =1时，要写为a × e-。如： 2.单线桥法 （1）表示意义：表示反应物中变价元素原子的电子转移情况。 （2）书写基本步骤： （3）注意事项： ①箭头和箭尾不能跨过“=”也就是箭头和箭尾所连接的都是反应物； ②单线桥表示反应物中变价元素原子的电子转移情况, 箭头指向化合价降低的元素, 箭尾连接化合价升高的元素; ③不需标明“得到”或“失去”，只需标明电子转移数目，线桥上只写 （即只写电子转移的总数），不能写成a× be- 的形式。如： 知识点6：氧化还原反应的规律 1.守恒规律 还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数=氧化剂化合价降低的总数=还原剂化合价升高的总数。应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。 2.强弱规律 还原性：还原剂>还原产物;氧化性：氧化剂>氧化产物。应用：物质间氧化性（或还原性）强弱的比较或判断氧化剂（或还原剂）和有还原性（或氧化性）的物质在一定条件下能否发生反应。 3.先后规律 （1）同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的 被氧化。例如，已知还原性：I->Fe2+>Br-，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性：Fe2+>Br-，所以氯气的量不足时首先氧化 Fe2+;把氯气通入 FeI2 溶液时，因为还原性：I->Fe2+，所以氯气的量不足时首先氧化I-。 （2）同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性 的先被还原。例如，在含有 Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3+>Cu2+>H+，所以铁粉先与Fe3+反应，然后再依次与Cu2+、H+反应。 应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应发生的先后顺序。 4.价态规律 （1）高低规律 元素处于最高价态时，只有 ;元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性;元素处于最低价态时，只有 。应用：判断物质的氧化性、还原性。 （2）归中规律 ①同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态+低价态→中间价态，即“ ”。如： ②同种元素相邻价态间不发生化学反应。应用：判断同种元素不同价态的物质间是否发生氧化还原反应。 如：SO2有还原性，浓H2SO4有强氧化性，但二者不能反应，是因为S元素的＋4价与+6价之间无中间价态。 （3）歧化规律 特征：只有一种元素的中间价态发生氧化还原反应，生成该元素的高价态和低价态物质，即中间价态→高价态+低价态。如： 知识点7：氧化还原反应方程式的配平 1.氧化还原反应方程式配平的基本原则 2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤 教材习题04（P25） 下列变化中，涉及氧化还原反应的是 (填序号)。 ①金属的冶炼    ②钢铁的锈蚀     ③食物的腐败    ④钟乳石的形成 解题方法 【答案】 教材习题05（P25） 下列 4 种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是 (填序号，下同)，一定不是氧化还原反应的是 ，可能是氧化还原反应的是 。 ①化合反应    ②分解反应     ③置换反应    ④复分解反应 解题方法 【答案】 教材习题06（P25） 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．WO3+ 3H2W+3H2O D．CaCO3CaO+CO2↑ 【答案】 教材习题09（P26） 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应 C．NaH是氧化剂 D．H2O中的氢元素被还原 【答案】 考点一 对氧化还原反应概念的理解 1．下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 B．有单质参与的反应一定是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．氧化剂得电子数越多，氧化性越强 2．实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A．SO3 →H2SO4 B．Cu→Cu(NO3)2 C．CO2→CO D．CaO→Ca(OH)2 3．古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是 A．《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳” B．《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜” C．《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火” D．《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒……若经伏火……则毒等砒硇，服之必毙” 4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 A． B． C． D． 5．金属氢化物中，氢元素均为价，它们都可以作为生氢剂，例如，对于该反应，下列说法不正确的是 A．中的H被氧化 B．该反应属于置换反应 C．该反应中的既是氧化产物，又是还原产物 D．是氧化剂 6．“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”中的“铜绿”即铜锈，它的化学成分是（碱式碳酸铜）。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为。下列有关该反应的说法不正确的是 A．该反应是化合反应 B．该反应中氧元素和碳元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应 C．该反应中失电子，得电子，所以是氧化还原反应 D．该反应是氧化还原反应，化合价发生变化的只有两种元素 考点二 氧化还原反应的有关计算 7．在反应3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3质量比为 A．3∶8 B．1∶4 C．3∶4 D．1∶3 8．Cl2与NaOH反应的产物与温度有关，较低的温度下，主要的氧化产物是NaClO，而较高的温度下，主要的氧化产物则为NaClO3。某温度下，Cl2与NaOH反应生成ClO-和ClO的个数恰好相等，则被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为 A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4 9．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种常用水处理剂。工业湿法制备高铁酸钠的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2Fe+3Cl-+5H2O。下列说法错误的是 A．Na2FeO4中Fe的化合价为+6 B．Fe是还原反应的产物 C．生成1个Cl-转移2个电子 D．Na2FeO4杀菌的同时形成Fe(OH)3胶体能吸附悬浮杂质 10．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域，其制取原理为。下列说法正确的是 A．是氧化产物 B．C在反应中被还原 C．在反应中得到电子 D．生成1个时，转移3个电子 考点三 氧化还原反应的规律 11．是优良的水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应为，下列关于该反应的说法不正确的是 A．Fe元素被氧化，N元素被还原 B．氧化性： C．反应中转移电子数为生成的6倍 D．中Fe元素只有氧化性 12．向溶液中通入一定量的，发生反应：。下列关于该反应说法错误的是 A．氧化性： B．参加反应的与的个数之比为 C．还原性： D．被氧化的占总量的一半 13．工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A．①为化合反应，③为分解反应 B．⑤中反应的和个数比为 C．反应④中，为还原产物 D．总反应为 14．已知：，。下列判断正确的是 A．氧化性：，还原性： B．只具有氧化性，没有还原性 C．在溶液中，可以大量存在 D．上述两个反应中均为氧化产物 15．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为：，下列说法不正确的是 A．在反应中失去电子，被氧化，还原产物是 B．氧化性强弱： C．离子方程式中， D．每生成15个分子，转移的电子数是18 16．（多选）已知如下反应：①2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ②2Mn2++5PbO2+4H+=2MnO+5Pb2++2H2O ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ④2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl 下列叙述不正确的是 A．氧化性由强到弱的顺序：PbO2>MnO>Cl2>Fe3+>I2 B．还原性由强到弱的顺序为：I->Cl->Fe2+ C．PbO2与浓盐酸共热可能发生反应：PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O D．向含有MnO、Fe3+的混合溶液中滴加KI溶液，则I-先与Fe3+反应 考点四 氧化还原反应方程式的书写与配平 17．按要求回答下列问题： （1）用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。 （2）上述方程式中横线上缺少的一种物质是 (填离子符号，下同)，氧化剂是 (填离子符号)。 （3）也可以和在一定条件下发生反应，方程式为：，在该反应中被氧化的元素是 (填元素符号)，还原产物是 (填化学式)。 （4）化合价升降是氧化还原反应的重要特征。从化合价升降角度分析，下列反应不可能实现的是_______(方程式均未配平)。 A． B． C． D． 18．配平下列方程式 （1）正向配平法 ① 。。 ② 。。 （2）逆向配平法 ① 。。 ② 。。 （3）缺项配平法 ① 。。 ② 。。 （4）多种元素化合价变化 ① 。。 ② 。。 （5）零价配平法 。。 19．已知实验室制取氯气的反应原理为：，据此回答下列问题： （1）氧化剂是 (填写化学式)；还原剂是 (填写化学式)；氧化剂和还原剂的分子个数比是 。 （2）该实验室制取氯气反应的离子方程式为 。 （3）用单线桥法表示电子转移的方向和数目： 。 （4）配平以下化学方程式： 。 20．对于反应 （1）MnO2在反应中 (填“得到”或“失去”)电子，所含元素化合价 (填“升高”或“降低”)，发生 反应(填“氧化”或“还原”)。 （2）HCl在反应中 (填“得到”或“失去”)电子，所含元素化合价 (填“升高”或“降低”)，发生 反应(填“氧化”或“还原”)。 （3）配平下列化学方程式： ， 。 ， 。 （4）用双线桥表示下列氧化还原反应中电子转移情况。 ①， ； ②， 。 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1.熟记常见元素的化合价，能从化合价升降角度认识氧化还原反应的特征，并能正确判断氧化还原反应。 2.从电子转移角度认识氧化还原反应的本质。能从宏观和微观相结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 3.认识元素在物质中可以具有不同价态，还可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。 4.从宏观和微观相结合的视角认识和判断氧化剂、还原剂，熟悉常见的氧化剂和还原剂，以及各自对应的常见还原产物和氧化产物。 5.依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，判断反应是否进行，区分氧化剂和还原剂、还原产物和氧化产物、氧化反应和还原反应。 6.学会用单、双线桥法分析氧化还原反应电子转移的方向和数目，初步感受化学反应中的“电子守恒”思想。理解物质的氧化性、还原性，并初步建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。 【学习重难点】 1.氧化还原反应的特征及本质的理解。 2.氧化还原反应的规律理解及其应用。 3.氧化还原反应的计算及陌生氧化还原反应方程式书写。 1．氧化还原反应的本质是 A．分子数的变化 B．电子的转移 C．元素化合价的升降 D．氧元素的得失 2．黑火药爆炸的反应为。在该反应中，被还原的元素是 A．N、S B．C C．K D．O 3．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。 对该氧化还原型离子方程式说法不正确的是 A．IO作氧化剂 B．若1 个 Mn2+参加反应则转移5 个电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3 4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 5．有一未完成的离子方程式： +X+6H+=3X2+3H2O。据此判断下列说法错误的是 A．“”中应填入5X- B．当有3个X2生成时，转移5个电子 C．X2既是氧化产物又是还原产物 D．氧化产物和还原产物的个数之比为1∶5 6．火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，反应为。下列有关说法正确的是 A．KNO3与S都是氧化剂 B．当转移10个e-时，有1个N2生成 C．CO2是还原产物 D．氧化性C>CO2 7．根据反应：①；②；③。判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 8．将 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后， 再加入K2Cr2O7溶液， 发生如下两个化学反应： SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是 A．Cr2O中Cr元素为+5价 B．还原性 C．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 D．Cr2O能将SO2氧化成SO 9．打印机使用的墨粉中含有，将溶液和溶液按一定比例混合，再加入一定量的溶液，水浴加热，可制得，反应如下：。下列分析不正确的是 A．具有磁性 B．反应中，是还原剂，是氧化剂 C．从左至右，反应中各物质的化学计量数依次为1、2、8、1、4 D．可与盐酸反应生成和，所得两种离子的个数之比为 10．已知有如下几条氧化还原反应： ①A2++B=B2++A    ②B2++C=C2++B  ③A+2B3+=2B2++A2+ 下列说法不正确的是 A．还原性：C＞B＞A＞B2+ B．B2+在反应①中是氧化产物，在反应③中是还原产物 C．B3+能够与反应 D．氧化性：B3+＞A2+＞C2+＞B2+ 11．下列转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 12．下列变化必须加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 13．高铁酸钾()作净水剂时会产生，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备的一种方法的化学原理可用离子方程式表示为，下列说法错误的是 A．中铁元素的化合价为+6价 B．发生氧化反应 C．由离子方程式可知，该条件下的氧化性强于 D．反应中作氧化剂，被还原 14．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． 15．Ⅰ、储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯反应的方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。 （1）用双线桥标明电子转移方向和数目 。 （2）该反应中被还原的元素是 (填元素符号)，还原产物是 (填化学式)。 （3）H2SO4在该反应中表现出 (填字母)。 A．只有酸性 B．只有氧化性 C．酸性和氧化性 D．酸性和还原性 （4）该反应每生成1个CO2分子时，转移 个电子。 Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 →O2。 （5）该反应中的还原剂是 （填化学式）。 （6）写出该反应的化学方程式 。 （7）向双氧水中加入铜块和稀硫酸，一段时间后溶液变蓝色，请用离子方程式解释其原因 。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第03讲 氧化还原反应 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 生活中我们常常观察到削皮后的苹果放置一段时间会变色，这是为什么呢？ 知识点1：从不同角度认识氧化还原反应 1.从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应（得氧失氧观） 氧化反应 物质得到氧的反应，如上面反应中C得氧，被氧化，发生了氧化反应。 还原反应 物质失去氧的反应，如上面反应中CuO失氧，被还原，发生了还原反应。 结论 从得氧、失氧的角度看，反应过程中有氧得失的反应叫做氧化还原反应。 对氧化还原反应的理解 ①氧化还原反应中，氧化反应和还原反应总是在一个反应中同时发生的，没有先后顺序。 ②从有氧得失的角度可以判断化学反应是否属于氧化还原反应，但并不是发生氧化还原反应就一定有氧的得失。从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应只适用于有氧得失的反应，不能用于没有氧得失的反应，具有局限性。 2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应(化合价升降观) 氧化反应 物质所含元素化合价升高的反应。如反应①中C元素化合价从0价升高到＋4价，C被氧化，发生了氧化反应;反应②中Fe元素化合价从0价升高到＋2价，Fe被氧化，发生了氧化反应。 还原反应 物质所含元素化合价降低的反应。如反应①中Cu元素化合价从＋2价降低到0价，CuO被还原，发生了还原反应;反应②中Cu元素化合价从+2价降低到0价，CuSO4被还原，发生了还原反应。 结论 从反应前后元素化合价变化的角度考虑，只要反应前后有元素化合价发生变化的反应，就叫做氧化还原反应。 化合价变化与氧化还原反应的关系 ①并非只有有氧得失的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，元素化合价升降是氧化还原反应的外在特征，可用来判断化学反应是否为氧化还原反应。 ②在氧化还原反应中，并不是所有元素化合价都发生改变，也不是一定有两种元素改变，例如： Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2中Cl元素的化合价没有改变; 3Cl2＋6KOH △ 5KCl＋KCIO3＋3H2O中只有Cl元素的化合价发生改变； 2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2中Fe、Cl、Br三种元素的化合价都发生改变。 ③在氧化还原反应中，元素化合价的升高与降低一定同时发生，且化合价升高总数等于化合价降低总数。 一些特殊物质中元素的化合价 NaH（H：-1价）、NaBH4（H：-1价）、Na2O2（O：-1价）、HClO（Cl：＋1价）、HClO2（Cl：+3价）、HClO3（Cl：+5价）、HClO4（Cl：+7价）、K2FeO4（Fe： +6价）、H2C2O4（C：+3价）、CaC2（C：-1价）、Na2S2O3（S：+2价）、Na2S2O8（S：+6价）、FeS2（Fe：+2价，S：-1价）、CuFeS2（Cu：+2价，Fe：＋2价，S：-2价）、Cu2S（Cu：+1价，S：-2价）等。 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应:(电子转移观) 氧化反应 物质所含元素的原子失去电子（或电子对偏离）的反应。如反应①中钠元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，其实质是钠原子失去电子；反应②中氢元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，其实质是共用电子对偏离氢原子。 还原反应 物质所含元素的原子得到电子（或电子对偏向）的反应。如反应①中氯元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，其实质是氯原子得电子; 反应②中氯元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，其实质是共用电子对偏向氯原子。 结论 从电子转移的角度考虑，化学反应中凡是有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应叫做氧化还原反应。 ①巧记：熟记口诀“升失氧，降得还”，对应的含义为“化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，体现还原性；化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，体现氧化性”。 ②元素化合价的升降是氧化还原反应的外在特征，电子转移是氧化还原反应的本质。二者的关系是“本质决定特征，特征反映本质”。 ③电子转移的微观探析 电子得失的分析 电子对偏移的分析 知识点2：氧化还原反应与4种基本反应类型的关系 反应类型 氧化还原反应的实例 非氧化还原反应实例 结论 化合反应 A+B=AB 2H2+O2 H2O CaO+H2O===Ca(OH)2 ①化合反应不一定是氧化还原反应; ②有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 分解反应 AB=A+B 2KClO3 2KCl+3O2↑ NH4HCO3 ， NH3↑+CO2↑+H2O ①分解反应不一定是氧化还原反应; ②有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 置换反应 A+BC=B+AC Fe+CuSO4=== FeSO4+Cu —— 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应 AB+CD=AD+CB —— HCl+KOH===KCl+H2O 复分解反应一定不是氧化还原反应 ①有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2 放电 2O3。 ②无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应，如 H2O2+SO2===H2SO4。 ③四种基本反应类型不能包含所有的化学反应，如反应 Fe2O3+3CO2Fe＋3CO2 不属于四种基本反应类型中的任何一种，但它有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。 知识点3：氧化剂和还原剂 1.基本概念 氧化剂 在反应时所含元素的化合价降低，即得到电子（或电子对偏向）的反应物。 还原剂 在反应时所含元素的化合价升高，即失去电子（或电子对偏离）的反应物。 氧化产物 还原剂在反应中失去电子（或电子对偏离）后被氧化成的生成物。 还原产物 氧化剂在反应中得到电子（或电子对偏向）后被还原成的生成物。 氧化性 物质得到电子的能力。在氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性，得到电子后，化合价降低，被还原。 还原性 物质失去电子的能力。在氧化还原反应中，还原剂具有还原性，失去电子后，化合价升高，被氧化。 ①三组概念之间的关系：氧化还原反应的三组概念之间存在一定的关系，具体为“氧化剂具有氧化性，发生还原反应时得到电子，被还原生成还原产物;还原剂具有还原性，发生氧化反应时失去电子，被氧化生成氧化产物”。为方便理解，可用下图表示∶ ②在氧化还原反应中, 氧化剂和还原剂可以是不同种物质, 如反应H2+CuOCu+H2O中, 氧化剂是CuO, 还原剂是H2; 也可以是同种物质, 如反应3NO2+H2O===2HNO3＋NO中，NO2既是氧化剂又是还原剂。同理氧化产物和还原产物可以是不同种物质, 如上述氢气还原氧化铜的反应中，氧化产物是H2O，还原产物是Cu; 也可以是同种物质，如反应 2H2S + SO2===3S↓ ＋2H2O中，S既是氧化产物又是还原产物。 2.常见的氧化剂与还原剂 （1）常见的氧化剂 物质类别 氧化剂 常见的还原产物 非金属单质 X2（X= Cl、Br、I） X- O2 O2-、OH-、H2O 元素处于高价态时的化合物 氧化物 MnO2 Mn2+ H2O2 H2O 含氧酸 浓H2SO4 SO2 HNO3 NO、NO2 盐 Fe3+ Fe2+ KMnO4 MnO2、Mn2+ K2Cr2O7 Cr3+ （2）常见的还原剂 物质类别 还原剂 常见的氧化产物 金属单质 M Mn+（金属阳离子） 非金属单质 H2 H2O C CO、CO2 元素处于低价态时的化合物 氧化物 CO CO2 SO2 SO3、SO42- 酸 H2S S、SO2 HI I2 盐 SO32- SO42- Fe2+ Fe3+ （3）既具有氧化性又具有还原性的物质 元素处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。 元素处于中间价态的物质 Fe2+ SO2、SO32-、H2SO3 H2O2 对应的氧化产物 Fe3+ SO3、SO42- O2 对应的还原产物 Fe S H2O、OH- ①某元素由化合态变为游离态时，不一定被还原，因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。如在反应2H₂O2H₂↑+O₂↑中，氢元素被还原，而氧元素被氧化。 ②氧化剂得电子能力越强，其氧化性越强，同样，还原剂失电子能力越强，其还原性越强。氧化性、还原性强弱与氧化剂、还原剂得失电子数目的多少无关，如发生反应时Na失去1个电子，Al失去3个电子，但还原性Na>Al。 ③在氧化还原反应中，大部分非金属单质往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主如反应Cl2+H2O===HCl+HClO中，Cl2既表现出氧化性又表现还原性。 知识点4：氧化性、还原性强弱的比较 1.根据氧化还原反应方程式比较 Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 氧化性 氧化剂＞氧化产物 Cu2+＞Fe2+ 还原性 还原剂＞还原产物 Fe＞Cu 2.常见的比较方法 （1）根据金属活动性顺序比较 金属元素的金属性越强，其单质的还原性就越强，越容易失去电子，其对应阳离子（Fe对应Fe2+）的氧化性越弱，越难得到电子。 （2）根据非金属活动性顺序比较 非金属元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越强，越易得到电子，其对应阴离子的还原性越弱，越难失去电子。 (3）根据反应条件判断 当不同的氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）反应时，反应条件越简单，反应越易进行，则对应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，反之越弱。例如∶ ①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑+2H2O 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故氧化性：KMnO4＞MnO2 ②Na、Mg、Al单质与H2O的反应情况如下，Na与冷水剧烈反应，Mg与水加热条件下才反应，Al与水加热条件下也难反应，故还原性：Na>Mg>Al。 （4）根据氧化产物的价态高低判断 当还原剂在相同的条件下与不同的氧化剂发生氧化还原反应时，可由对应氧化产物中相同变价元素价态的高低判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下，使还原剂中元素的价态升得越高，氧化剂的氧化性越强。例如：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe＋SFeS，则氧化性：Cl2>S。 （1）同种元素，一般价态越高，氧化性越强;价态越低，还原性越强。如氧化性：Fe3+>Fe2+、HNO3>NO2、KMnO4＞MnO2；还原性：I->I2、H2S>SO2。但也有一些例外，如HClO的氧化性比HClO3和HClO4都强。 （2）某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的强弱与下列因素有关。 ①温度：如热浓硫酸的氧化性强于冷浓硫酸的氧化性; 热浓盐酸的还原性强于冷浓盐酸的还原性。 ②浓度：如硝酸的浓度越大其氧化性越强; 浓盐酸的还原性强于稀盐酸。 ③酸碱性：如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强；NO3- 在中性或碱性环境中几乎无氧化性，在酸性条件下具有较强的氧化性。 知识点5:氧化还原反应中表示电子转移的方法 1.双线桥法 （1）表示意义：表示反应前后同一元素原子或离子间的电子转移情况 （2）书写的基本步骤： （3）注意事项： ①箭头和箭尾必须连接同一元素, 并且箭头指向生成物, 箭尾连接反应物; ②线桥上必须标明“得到”或“失去”，并且得到和失去的电子总数应相等; ③用双线桥法标电子转移数目时，用a × be- 的形式表示，a表示得电子或失电子的原子个数，b表示每个原子失去或得到的电子数，当a =1时，可以直接写为be-;当b =1时，要写为a × e-。如： 2.单线桥法 （1）表示意义：表示反应物中变价元素原子的电子转移情况。 （2）书写基本步骤： （3）注意事项： ①箭头和箭尾不能跨过“=”也就是箭头和箭尾所连接的都是反应物； ②单线桥表示反应物中变价元素原子的电子转移情况, 箭头指向化合价降低的元素, 箭尾连接化合价升高的元素; ③不需标明“得到”或“失去”，只需标明电子转移数目，线桥上只写ne-（即只写电子转移的总数），不能写成a× be- 的形式。如： 知识点6：氧化还原反应的规律 1.守恒规律 还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数=氧化剂化合价降低的总数=还原剂化合价升高的总数。应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。 2.强弱规律 还原性：还原剂>还原产物;氧化性：氧化剂>氧化产物。应用：物质间氧化性（或还原性）强弱的比较或判断氧化剂（或还原剂）和有还原性（或氧化性）的物质在一定条件下能否发生反应。 3.先后规律 （1）同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：I->Fe2+>Br-，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性：Fe2+>Br-，所以氯气的量不足时首先氧化 Fe2+;把氯气通入 FeI2 溶液时，因为还原性：I->Fe2+，所以氯气的量不足时首先氧化I-。 （2）同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有 Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3+>Cu2+>H+，所以铁粉先与Fe3+反应，然后再依次与Cu2+、H+反应。 应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应发生的先后顺序。 4.价态规律 （1）高低规律 元素处于最高价态时，只有氧化性;元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性;元素处于最低价态时，只有还原性。应用：判断物质的氧化性、还原性。 （2）归中规律 ①同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态+低价态→中间价态，即“只靠拢，不交叉”。如： ②同种元素相邻价态间不发生化学反应。应用：判断同种元素不同价态的物质间是否发生氧化还原反应。 如：SO2有还原性，浓H2SO4有强氧化性，但二者不能反应，是因为S元素的＋4价与+6价之间无中间价态。 （3）歧化规律 特征：只有一种元素的中间价态发生氧化还原反应，生成该元素的高价态和低价态物质，即中间价态→高价态+低价态。如： 知识点7：氧化还原反应方程式的配平 1.氧化还原反应方程式配平的基本原则 2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤 教材习题04（P25） 下列变化中，涉及氧化还原反应的是 (填序号)。 ①金属的冶炼    ②钢铁的锈蚀     ③食物的腐败    ④钟乳石的形成 解题方法 ①金属的冶炼过程中，金属由化合态变为游离态，发生化合价的变化，涉及氧化还原反应，①符合题意； ②钢铁的锈蚀的过程中，铁单质转化为化合物，涉及氧化还原反应，②符合题意； ③食物的腐败过程为有机物被氧化的过程，涉及氧化还原反应，③符合题意； ④钟乳石的形成是碳酸氢钙分解生成碳酸钙，没有元素化合价发生变化，该变化不涉及氧化还原反应，④不符合题意 【答案】①②③ 教材习题05（P25） 下列 4 种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是 (填序号，下同)，一定不是氧化还原反应的是 ，可能是氧化还原反应的是 。 ①化合反应    ②分解反应     ③置换反应    ④复分解反应 解题方法 置换反应为单质和化合物生成另一种单质和化合物，反应时一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应；复分解反应是化合物之间相互交换成分，一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应；化合反应和分解反应可能存在元素化合价的变化，则可能是氧化还原反应。 【答案】③ ④ ①② 教材习题06（P25） 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．WO3+ 3H2W+3H2O D．CaCO3CaO+CO2↑ A．反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A不符题意； B．反应CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，B不符题意； C．反应WO3+3H2W+3H2O中WO3中的W元素降低，H2中H元素的化合价升高，属于氧化还原反应，C符合题意； D．反应CaCO3CaO+CO2↑中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，D不符题意 【答案】C 教材习题09（P26） 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应 C．NaH是氧化剂 D．H2O中的氢元素被还原 A．置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应，此反应不属于置换反应，A错误；     B．NaH+H2O=NaOH+H2↑，中氢元素化合价发生变化，是氧化还原反应，不属于复分解反应，B错误； C．NaH中的氢元素化合价升高被氧化，所以NaH是还原剂，C错误； D．反应中H2O中的氢元素由+1价降低到0价，被还原，D正确 【答案】D 考点一 对氧化还原反应概念的理解 1．下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 B．有单质参与的反应一定是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．氧化剂得电子数越多，氧化性越强 【答案】C 【解析】A．某元素由化合态变成游离态，在反应中可能被氧化也可能被还原，如反应 H2S+SO2=3S↓+2H2O中，S元素既被氧化又被还原，A错误； B．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，有单质参与的反应，如果元素化合价没有发生变化，则不是氧化还原反应。例如，同素异形体之间的转化属于化学变化，但反应前后化合价都为0，不是氧化还原反应，B错误； C．置换反应中，单质与化合物反应生成新的单质和化合物，这一过程中元素的化合价必然发生变化，因此置换反应一定是氧化还原反应，C正确； D．氧化性是指得电子能力的强弱，与得电子的多少没有必然联系，D错误； 故选C。 2．实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A．SO3 →H2SO4 B．Cu→Cu(NO3)2 C．CO2→CO D．CaO→Ca(OH)2 【答案】B 【解析】A．SO3 →H2SO4元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，不需要加氧化剂，A错误； B．Cu→Cu(NO3)2，Cu元素化合价升高被氧化，需要价氧化剂，B正确； C．CO2→CO，C的化合价降低被还原，需要价还原剂，C错误； D．CaO→Ca(OH)2，元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，不需要加氧化剂，D错误； 答案选B。 3．古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是 A．《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳” B．《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜” C．《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火” D．《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒……若经伏火……则毒等砒硇，服之必毙” 【答案】A 【解析】A．钟乳石的主要成分是碳酸钙，形成过程为碳酸钙和二氧化碳、水转化为碳酸氢钙，碳酸氢钙分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，此过程没有发生元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，A正确； B．曾青（硫酸铜溶液）与铁反应生成铜单质，化合价发生变化属于氧化还原反应，B错误； C．鬼火指的是磷的自燃现象，燃烧属于氧化还原反应，C错误； D．HgS加热会分解生成S和Hg，属于氧化还原反应，D错误； 故选A。 4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】从图中可以看出，阴影部分属于氧化还原反应，但既不是化合反应，又不属于分解反应、置换反应。 【解析】A．中不含价态变化的元素，属于非氧化还原反应，A不符合题意； B．属于置换反应，B不符合题意； C．属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、置换反应，C符合题意； D．属于氧化还原反应，并且属于化合反应，D不符合题意； 故选C。 5．金属氢化物中，氢元素均为价，它们都可以作为生氢剂，例如，对于该反应，下列说法不正确的是 A．中的H被氧化 B．该反应属于置换反应 C．该反应中的既是氧化产物，又是还原产物 D．是氧化剂 【答案】B 【解析】中H由价升高为0价，失电子，被氧化，中H由价降低为0价，得电子，被还原，是氧化剂，A、D正确；该反应中的2种反应物均是化合物，该反应不属于置换反应，B错误；该反应中，氧化产物与还原产物均为H2，C正确。 6．“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”中的“铜绿”即铜锈，它的化学成分是（碱式碳酸铜）。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为。下列有关该反应的说法不正确的是 A．该反应是化合反应 B．该反应中氧元素和碳元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应 C．该反应中失电子，得电子，所以是氧化还原反应 D．该反应是氧化还原反应，化合价发生变化的只有两种元素 【答案】B 【解析】化合反应为两种或两种以上的物质反应生成一种新物质，A正确；该反应中，元素和O元素的化合价发生变化，C元素的化合价没有发生变化，B错误，D正确；反应中，失去电子，被氧化，得到电子，被还原，C正确。 考点二 氧化还原反应的有关计算 7．在反应3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3质量比为 A．3∶8 B．1∶4 C．3∶4 D．1∶3 【答案】D 【解析】反应3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2中N元素化合价部分由-3价上升到0价，从反应的化学方程式的化学计量数可看出，参与反应的NH3有8个，其中有2个NH3被氧化生成N2，6个未被氧化生成NH4Cl，被氧化的NH3与未被氧化的NH3质量比为1∶3，故选D。 8．Cl2与NaOH反应的产物与温度有关，较低的温度下，主要的氧化产物是NaClO，而较高的温度下，主要的氧化产物则为NaClO3。某温度下，Cl2与NaOH反应生成ClO-和ClO的个数恰好相等，则被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为 A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4 【答案】C 【解析】Cl2与NaOH产生ClO-和ClO的个数恰好相等，设其个数均为1，则反应过程中失去电子数目为6，相应得到电子的数目也应为6，对应得电子产物Cl-个数应为6。被氧化的氯原子数目为2(生成1个ClO-和1个ClO)，被还原的氯原子为6(生成6个Cl-)，其个数比为1:3； 答案选C。 9．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种常用水处理剂。工业湿法制备高铁酸钠的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2Fe+3Cl-+5H2O。下列说法错误的是 A．Na2FeO4中Fe的化合价为+6 B．Fe是还原反应的产物 C．生成1个Cl-转移2个电子 D．Na2FeO4杀菌的同时形成Fe(OH)3胶体能吸附悬浮杂质 【答案】B 【解析】A．Na2FeO4中Na显+1价，O显-2价，由化合价代数和为零可知Fe显+6价，A正确； B．该反应中，Fe元素由+3价上升到+6价，为氧化产物，B错误； C．该反应中Cl元素由+1价下降到-1价，故生成1个Cl-转移2个电子，C正确； D．高铁酸钠具有氧化性，可用于杀菌，生成的氢氧化铁胶体的胶粒表面积较大，能吸附悬浮杂质形成沉淀，故能净水，D正确； 故选B。 10．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域，其制取原理为。下列说法正确的是 A．是氧化产物 B．C在反应中被还原 C．在反应中得到电子 D．生成1个时，转移3个电子 【答案】D 【解析】题给反应中N的化合价由0价降低到价，发生还原反应生成，则为还原产物，A错误；C的化合价由0价升高到价，C发生氧化反应，被氧化，B错误；中各元素的化合价没有发生变化，其在反应中既未得到电子，也未失去电子，C错误；由A项分析可知，生成1个时，转移3个电子，D正确。 考点三 氧化还原反应的规律 11．是优良的水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应为，下列关于该反应的说法不正确的是 A．Fe元素被氧化，N元素被还原 B．氧化性： C．反应中转移电子数为生成的6倍 D．中Fe元素只有氧化性 【答案】C 【解析】 12．向溶液中通入一定量的，发生反应：。下列关于该反应说法错误的是 A．氧化性： B．参加反应的与的个数之比为 C．还原性： D．被氧化的占总量的一半 【答案】C 【解析】同一反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，根据题给离子方程式可知，为氧化剂，和为氧化产物，所以氧化性：，A正确；根据题给反应可知，参加反应的与的个数之比，B正确；题给反应中，全部被氧化，而有一半被氧化，所以还原性为，C错误，D正确。 13．工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A．①为化合反应，③为分解反应 B．⑤中反应的和个数比为 C．反应④中，为还原产物 D．总反应为 【答案】B 【解析】A．①为CuO与HCl反应生成Cu(OH)Cl，属于化合反应，③为Cu2OCl2生成CuCl2和CuO，属于分解反应，A正确； B．⑤中反应，和个数比为，B错误； C．反应④中，，化合价降低，为还原产物，C正确； D．结合机理，总反应为，D正确； 故选B。 14．已知：，。下列判断正确的是 A．氧化性：，还原性： B．只具有氧化性，没有还原性 C．在溶液中，可以大量存在 D．上述两个反应中均为氧化产物 【答案】D 【解析】A．根据反应氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得氧化性Cl2大于I2，Fe3+＞I2，无法比较Fe3+和Cl2的氧化性强弱；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得还原性I-＞Fe2+，故A错误； B．Cl2中Cl的化合价为0价，可升高也可降低，故既有氧化性又有还原性，故B错误； C．根据反应，Fe3+可以氧化I-，故在溶液中，不可以大量存在，故C错误； D．两个反应中碘元素的化合价都升高，均失电子，故均为氧化产物，故D正确； 故选D。 15．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为：，下列说法不正确的是 A．在反应中失去电子，被氧化，还原产物是 B．氧化性强弱： C．离子方程式中， D．每生成15个分子，转移的电子数是18 【答案】A 【解析】A．铁元素化合价由+3价升高到+6价，在反应中失去电子，被氧化，氧化产物是，故A错误； B．，ClO-是氧化剂、是氧化产物，氧化性，故B正确； C．根据电荷守恒，，根据氢元素守恒，，故C正确； D．铁元素化合价由+3升高为+6，根据，生成5个分子，同时生成2个转移6个电子，则每生成15个分子，转移的电子数是18，故D正确； 选A。 16．（多选）已知如下反应：①2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ②2Mn2++5PbO2+4H+=2MnO+5Pb2++2H2O ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ④2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl 下列叙述不正确的是 A．氧化性由强到弱的顺序：PbO2>MnO>Cl2>Fe3+>I2 B．还原性由强到弱的顺序为：I->Cl->Fe2+ C．PbO2与浓盐酸共热可能发生反应：PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O D．向含有MnO、Fe3+的混合溶液中滴加KI溶液，则I-先与Fe3+反应 【答案】BD 【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，氧化剂是Cl2，氧化产物是Fe3+，还原剂是Fe2+，还原产物是Cl-；反应2Mn2++5PbO2+4H+=2MnO+5Pb2++2H2O中，氧化剂是PbO2，氧化产物是MnO，还原剂是Mn2+，还原产物是Pb2+；反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是MnO，氧化产物是Cl2，还原剂是Cl-，还原产物是Mn2+；反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2，还原剂是I-，还原产物是Fe2+；则氧化性：：PbO2>MnO>Cl2>Fe3+>I2；还原性：I->Fe2+>Cl-；以此解题。 【解析】A．由分析可知，氧化性由强到弱的顺序：PbO2>MnO>Cl2>Fe3+>I2，A正确； B．由分析可知，还原性由强到弱的顺序为：I->Fe2+>Cl-，B错误； C．由分析可知，氧化性PbO2>Cl2，则PbO2与浓盐酸共热可能发生反应：PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O，C正确； D．由于氧化性MnO>Fe3+，则向含有MnO、Fe3+的混合溶液中滴加KI溶液，则I-先与MnO反应，D错误； 故选BD。 考点四 氧化还原反应方程式的书写与配平 17．按要求回答下列问题： （1）用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。 （2）上述方程式中横线上缺少的一种物质是 (填离子符号，下同)，氧化剂是 (填离子符号)。 （3）也可以和在一定条件下发生反应，方程式为：，在该反应中被氧化的元素是 (填元素符号)，还原产物是 (填化学式)。 （4）化合价升降是氧化还原反应的重要特征。从化合价升降角度分析，下列反应不可能实现的是_______(方程式均未配平)。 A． B． C． D． 【答案】（1） （2） （3）Fe、S 、 （4）BD 【解析】（1） 该反应，FeS2中Fe元素化合价不变、S元素化合价由-1升高为+6，Fe3+化合价由+3降低为+2，根据得失电子守恒、电荷守恒，配平方程式为，用双线桥标出电子转移的方向和数目为； （2）根据（1）分析，上述方程式中横线上缺少的一种物质是，Fe3+化合价由+3降低为+2，氧化剂是。 （3）也可以和在一定条件下发生反应，方程式为：，在该反应中Fe元素化合价由+2升高为+3、S元素化合价由-1升高为+4，被氧化的元素是Fe、S，氧元素化合价降低，还原产物是、。 （4）A． 反应中，NO中N元素化合价由+2升高为+3、HNO3中N元素化合价由+5降低为+3，化合价既有升高又有降低，故不选A；     B． 中，氯元素化合价升高、锰元素化合价升高，化合价只有升高，反应不可能实现，选B； C．反应中，Fe元素化合价降低、S元素化合价升高，化合价既有升高又有降低，故不选C； D．，N元素化合价只有升高没有降低，反应不可能实现，选D； 选BD。 18．配平下列方程式 （1）正向配平法 ① 。。 ② 。。 （2）逆向配平法 ① 。。 ② 。。 （3）缺项配平法 ① 。。 ② 。。 （4）多种元素化合价变化 ① 。。 ② 。。 （5）零价配平法 。。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】（1）①该反应中氯酸钾中氯化合价由+5变为0，部分HCl的Cl元素化合价由-1价上升到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：； ②该反应中锰化合价由+7变为+2，氯化合价由-1变为0，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平化学方程式为：； （2）①该反应中部分硫化合价由0变为+4，部分硫化合价由0变为-2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：； ②该反应中部分磷化合价由0变为-3，部分磷化合价由0变为+5，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：； （3）①该反应中氯化合价由+1变为-1，铁化合价由+3变为+6，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平化学方程式为：； ②该反应中锰化合价由+7变为+2，过氧化氢中氧化合价由-1变为0，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平化学方程式为：； （4）①该反应中铁化合价由+2变为+3、硫化合价由-1变为+4，1molFeS2失去11mol电子，氧化合价由0变为-2，1molO2得到4mol电子，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：； ②该反应中铁化合价由+2变为+3、碳化合价由0变为+2，氯化合价由0变为-1，根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式为：； （5）①假设Fe3C中Fe、C的化合价都为0价，则Fe的化合价由0价升至+3价，C的化合价由0价升至+4价，1molFe3C失去13mol电子，N的化合价由+5价降至+2价，1mol硝酸根得到3mol电子，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平化学方程式为：。 19．已知实验室制取氯气的反应原理为：，据此回答下列问题： （1）氧化剂是 (填写化学式)；还原剂是 (填写化学式)；氧化剂和还原剂的分子个数比是 。 （2）该实验室制取氯气反应的离子方程式为 。 （3）用单线桥法表示电子转移的方向和数目： 。 （4）配平以下化学方程式： 。 【答案】（1）MnO2 HCl 1∶2 （2） （3） （4） 【解析】（1）该反应中二氧化锰中锰由+4价降低到+2价，生成氯化锰，则MnO2是氧化剂，氯化氢中的氯由-1价升高到0价生成氯气，则HCl是还原剂，Cl2是氧化产物；该反应中4个氯化氢参加反应，其中只有2个氯化氢中的氯由-1价升高到0价，则氧化剂和还原剂个数比是 1∶2； （2）实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气，离子方程式为。 （3） 该反应中2个氯化氢中的氯失去电子被二氧化锰中的锰得到，则用单线桥法表示电子转移的方向和数目为：； （4）配平方程式为。 20．对于反应 （1）MnO2在反应中 (填“得到”或“失去”)电子，所含元素化合价 (填“升高”或“降低”)，发生 反应(填“氧化”或“还原”)。 （2）HCl在反应中 (填“得到”或“失去”)电子，所含元素化合价 (填“升高”或“降低”)，发生 反应(填“氧化”或“还原”)。 （3）配平下列化学方程式： ， 。 ， 。 （4）用双线桥表示下列氧化还原反应中电子转移情况。 ①， ； ②， 。 【答案】（1）得到 降低 还原 （2）失去 升高 氧化 （3）3H2S+2HNO3=3S↓+2NO+4H2O 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O （4） 【解析】（1）MnO2在反应中Mn的化合价由+4价降低到+2价，得到电子，所含元素化合价降低，发生还原反应； （2）HCl在反应中Cl的化合价由-1价升高到0价，失去电子，所含元素化合价升高，发生氧化反应； （3）反应中硫化合价-2变为0，氮化合价由+5变为+2，结合原子、得失电子守恒，反应为：3H2S+2HNO3=3S↓+2NO+4H2O；反应中部分硫化合价0变为-2，部分硫化合价0变为+4，结合原子、得失电子守恒，反应为：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O； （4） ①反应中过氧化钠中部分氧元素化合价由-1变为0，失去2×e-。部分氧元素化合价由-1变为-2，得到2×e-，用双线桥可表示为； ②反应中铁失去2个电子变为亚铁离子，氢得到2×e-生成氢气，用双线桥可表示为：。 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1.熟记常见元素的化合价，能从化合价升降角度认识氧化还原反应的特征，并能正确判断氧化还原反应。 2.从电子转移角度认识氧化还原反应的本质。能从宏观和微观相结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 3.认识元素在物质中可以具有不同价态，还可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。 4.从宏观和微观相结合的视角认识和判断氧化剂、还原剂，熟悉常见的氧化剂和还原剂，以及各自对应的常见还原产物和氧化产物。 5.依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，判断反应是否进行，区分氧化剂和还原剂、还原产物和氧化产物、氧化反应和还原反应。 6.学会用单、双线桥法分析氧化还原反应电子转移的方向和数目，初步感受化学反应中的“电子守恒”思想。理解物质的氧化性、还原性，并初步建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。 【学习重难点】 1.氧化还原反应的特征及本质的理解。 2.氧化还原反应的规律理解及其应用。 3.氧化还原反应的计算及陌生氧化还原反应方程式书写。 1．氧化还原反应的本质是 A．分子数的变化 B．电子的转移 C．元素化合价的升降 D．氧元素的得失 【答案】B 【解析】同时发生氧化反应和还原反应的反应为氧化还原反应，氧化还原反应的本质是电子的转移，故选B。 2．黑火药爆炸的反应为。在该反应中，被还原的元素是 A．N、S B．C C．K D．O 【答案】A 【解析】由“失电子被氧化，得电子被还原”知，被还原的元素的化合价应该降低，通过分析题目所给化学方程式可知，N和S的化合价均降低，故在该反应中，被还原的元素是N和S。故选A． 3．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。 对该氧化还原型离子方程式说法不正确的是 A．IO作氧化剂 B．若1 个 Mn2+参加反应则转移5 个电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3 【答案】D 【分析】分析图1、图2可知，Mn2+作还原剂，那么作氧化剂，I元素化合价由+7价降低到+5价，Mn元素由+2价上升到+7价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平后的氧化还原反应的离子方程式为2Mn2++5+3H2O=6H++2+5，以此解答。 【解析】A．配平后的氧化还原反应的离子方程式为2Mn2++5+3H2O=6H++2+5，I元素化合价降低，作氧化剂，A正确； B．配平后的氧化还原反应的离子方程式为2Mn2++5+3H2O=6H++2+5，Mn元素由+2价上升到+7价，若1 个 Mn2+参加反应则转移5 个电子，B正确； C．该反应中作氧化剂，Mn2+作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，C正确； D．配平后的氧化还原反应的离子方程式为2Mn2++5+3H2O=6H++2+5，配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、6，D错误； 故选D。 4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】在四种基本反应类型中，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，据此分析； 【解析】A．此反应属于置换反应，A错误； B．属不属于四种基本反应类型中的任何一种，同时又存在化合价的变化，属于氧化还原反应，B正确； C．属于化合反应，C错误； D．属于分解反应，D错误； 故选B。 5．有一未完成的离子方程式： +X+6H+=3X2+3H2O。据此判断下列说法错误的是 A．“”中应填入5X- B．当有3个X2生成时，转移5个电子 C．X2既是氧化产物又是还原产物 D．氧化产物和还原产物的个数之比为1∶5 【答案】D 【解析】 A．根据原子守恒和电荷守恒可知，“”中应填入“5X-”，A正确； B．在该反应中，中X的化合价由+5价降低到0价，X-中X的化合价由-1价升高到0价，则当有3个X2生成时，转移5个电子，B正确； C．在该反应中，氧化产物和还原产物都是X2，C正确； D．在该反应中，氧化产物和还原产物都是X2，其中有5份是还原剂产生，有1份是氧化剂产生，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1，D错误； 故选D。 6．火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，反应为。下列有关说法正确的是 A．KNO3与S都是氧化剂 B．当转移10个e-时，有1个N2生成 C．CO2是还原产物 D．氧化性C>CO2 【答案】A 【解析】A．反应中，N的化合价降低得电子，KNO3是氧化剂，S的化合价降低得电子，S是氧化剂，A正确； B．反应中，化合价升高总数为3×4=12，降低总数为2×5+2=12，当转移12个e-时，有1个N2生成，B错误； C．C到CO2，C的化合价升高，CO2是氧化产物，C错误； D．CO2中C的化合价为+4价，C单质中的C为0价，一般情况下同种元素化合价越高氧化性越强，氧化性CO2>C，D错误； 答案选A。 7．根据反应：①；②；③。判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】B 【解析】氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，根据反应①可知还原性是I－＞Fe2＋；根据反应②可知还原性是Fe2＋＞Br－；根据反应③可知还原性是I－＞Br－，所以离子的还原性由强到弱的顺序是I－＞Fe2＋＞Br－，B正确； 故选B。 8．将 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后， 再加入K2Cr2O7溶液， 发生如下两个化学反应： SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是 A．Cr2O中Cr元素为+5价 B．还原性 C．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 D．Cr2O能将SO2氧化成SO 【答案】D 【分析】在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，说明还原性，Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，说明还原性，则还原性 。 【解析】A．Cr2O中氧为-2价，则Cr元素为+6价，A错误； B．由分析，还原性 ，B错误；   C．第一个反应中Fe2(SO4)3中铁化合价降低，作氧化剂，第二个反应中Fe2(SO4)3为氧化产物，C错误； D．由反应可知，Cr2O氧化性大于铁离子大于二氧化硫，则Cr2O能将SO2氧化成SO，D正确； 故选D。 9．打印机使用的墨粉中含有，将溶液和溶液按一定比例混合，再加入一定量的溶液，水浴加热，可制得，反应如下：。下列分析不正确的是 A．具有磁性 B．反应中，是还原剂，是氧化剂 C．从左至右，反应中各物质的化学计量数依次为1、2、8、1、4 D．可与盐酸反应生成和，所得两种离子的个数之比为 【答案】B 【解析】是黑色具有磁性的晶体，A正确；反应中各元素的化合价没有发生改变，不是氧化还原反应，B错误；根据原子守恒和电荷守恒配平离子方程式，可知从左至右，反应中各物质的化学计量数依次为1、2、8、1、4，C正确；与盐酸反应生成、和水，根据反应，可得与两种离子的个数之比为，D正确。 10．已知有如下几条氧化还原反应： ①A2++B=B2++A    ②B2++C=C2++B  ③A+2B3+=2B2++A2+ 下列说法不正确的是 A．还原性：C＞B＞A＞B2+ B．B2+在反应①中是氧化产物，在反应③中是还原产物 C．B3+能够与反应 D．氧化性：B3+＞A2+＞C2+＞B2+ 【答案】D 【分析】由反应方程式①A2++B=B2++A可知A2+的化合价降低被还原为A，B的化合价升高被氧化为B2+，即A2+为氧化剂、B2+为氧化产物，B为还原剂，A为还原产物，则有氧化性：A2+＞B2+，还原性B＞A，同理反应②B2++C=C2++B中B2+为氧化剂、C2+为氧化产物，C为还原剂，B为还原产物，则有氧化性：B2+＞C2+，还原性C＞B， 反应③A+2B3+=2B2++A2+中B3+为氧化剂、A2+为氧化产物，A为还原剂，B2+为还原产物，则有氧化性：B3+＞A2+，还原性A＞B2+，故有氧化性：B3+＞A2+＞B2+＞C2+，还原性：C＞B＞A＞B2+，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，还原性：C＞B＞A＞B2+，A正确； B．由分析可知，B2+在反应①中是氧化产物，在反应③中是还原产物，B正确； C．由分析可知，氧化性：B3+＞A2+＞B2+＞C2+，故B3+能够与反应生成C2+，C正确； D．由分析可知，氧化性：B3+＞A2+＞B2+＞C2+，D错误； 故答案为：D。 11．下列转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．Fe2+→Fe3+，铁元素化合价由+2升高到+3价，即需要加入氧化剂，A正确； B．H2O2→O2，虽氧元素化合价由-1升高到0，但过氧化氢可以自身分解生成氧气，B错误； C．，Cr和O的化合价没有变，不需要氧化剂，C错误； D．转化中各种元素化合价没有变，不需要氧化剂，D错误； 故选A。 12．下列变化必须加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．SO2→S，S由+4降低到0，被还原，加入还原剂，故A选； B．H2O2→H2O中，H2O2既作氧化剂又作还原剂，故B不选； C．CO→CO2中元素化合价升高，被氧化，加入氧化剂才能实现，故C不选； D．Fe2+→ Fe3+中Fe元素化合价由+2价变为+3价，被氧化，需要氧化剂才能实现，故D不选； 故选A。 13．高铁酸钾()作净水剂时会产生，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备的一种方法的化学原理可用离子方程式表示为，下列说法错误的是 A．中铁元素的化合价为+6价 B．发生氧化反应 C．由离子方程式可知，该条件下的氧化性强于 D．反应中作氧化剂，被还原 【答案】D 【解析】中O元素为价，K元素为价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0知，元素的化合价为价，A正确；反应中元素的化合价升高，说明被氧化，发生氧化反应，B正确；元素的化合价由价降低为价，为氧化剂，元素的化合价由价升高为价，为氧化产物，反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的，则该条件下的氧化性强于，C正确；反应中元素的化合价降低，元素的化合价升高，作氧化剂，被氧化，D错误。 14．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】 A．Mn元素化合价降低，得到2个电子，氯元素化合价升高，失去2×1个电子，，A错误； B．铁单质失去2个电子，铁离子得到1×2个电子，B正确；   C．氯气分子中部分氯失去1个电子生成次氯酸钠、部分得到1个电子生成氯化钠，，C错误； D．氯酸钾中氯得到5个电子，5分子HCl失去1×5个电子，，D错误； 故选B。 15．Ⅰ、储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯反应的方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。 （1）用双线桥标明电子转移方向和数目 。 （2）该反应中被还原的元素是 (填元素符号)，还原产物是 (填化学式)。 （3）H2SO4在该反应中表现出 (填字母)。 A．只有酸性 B．只有氧化性 C．酸性和氧化性 D．酸性和还原性 （4）该反应每生成1个CO2分子时，转移 个电子。 Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 →O2。 （5）该反应中的还原剂是 （填化学式）。 （6）写出该反应的化学方程式 。 （7）向双氧水中加入铜块和稀硫酸，一段时间后溶液变蓝色，请用离子方程式解释其原因 。 【答案】（1） （2）Cr Cr2(SO4)3 （3）A （4）4 （5）H2O2 （6）2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O （7） 【解析】（1） 反应中C元素的化合价由0升高为+4价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，由化合价前后的变化分析可得双线桥法如下：； （2）反应中铬化合价降低，被还原，得到还原产物Cr2(SO4)3； （3）H2SO4在该反应中没有元素化合价改变，反应生成硫酸盐，表现出酸性，故选A； （4）由（1）分析，该反应每生成1个CO2分子时，转移4个电子。 （5）反应中过氧化氢中氧化合价-1变为0，升高被氧化为氧气，还原剂为H2O2，则H2CrO4会被还原为Cr(OH)3，铬化合价由+6变为+3，结合电子守恒，反应为：2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O； （6）由（5）分析，反应为2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O； （7）向双氧水中加入铜块和稀硫酸，一段时间后溶液变蓝色，说明酸性条件下，过氧化氢氧化铜单质生成硫酸铜，同时生成水，反应为：。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$