江苏省连云港市东海高级中学2024-2025学年高一下学期5月月考化学试题

第 1 页，共 7 页 2024-2025 学年第二学期高一年级 5 月份学分认定考试 化学试题 命题人：韩明明 审核人：陈军 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Zn 65 一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分, 共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。 1. NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体。下列元素位于元素周期表ⅦA族的是 A．H B．N C．O D．Cl 2. 我国为人类科技发展作出了巨大贡献。下列说法正确的是 A．“雪龙 2 号”破冰船极地科考：水的电子式为 H∶O∶H B．大型液化天然气运输船成功建造：CH4的球棍模型为 C．嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：O2 是共价化合物 D．“北京时间”授时以铯原子钟为基准：135 55 Cs 的中子数为 55 3. 侯氏制碱法工艺流程中的主反应为 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O = NaHCO3↓＋NH4Cl， 下列说法正确的是 A．沸点：Cl2＞Na B．原子半径：O＞C C．热稳定性：H2O＞NH3 D．酸性：H2CO3＞HNO3 阅读下列材料，完成 4～6 题： 氮元素单质及其化合物作用广泛。N2 是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可以制造化 肥，还能生产 HNO3、NH4Cl、NH4NO3等产品，氨水可用于吸收 SO2。 4. 下列有关反应 N2+3H2 催化剂 高温、高压 2NH3 说法正确的是 A．催化剂可以增大化学反应速率，但不改变反应的 ΔH B．单位时间内生成 1molN2 的同时消耗 2molNH3，该反应达到化学平衡状态 C．该反应达到平衡时，升高温度，v 正减小，v 逆增大 D．自然固氮和人工固氮都是将 N2 转化为 NH3 注意事项： 1．本试卷共 7 页，包含选择题（第 1 题～13 题，共 13 题）、非选择题（第 14 题～ 17 题，共 4 题）两部分。满分 100 分，考试时间 75 分钟。考试结束后，请将答 题纸交回。 2．请将自己的学校、姓名、班级、考试证号等填、涂在答题纸上。 3．作答非选择题时必须用 0.5mm 黑色签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置 作答一律无效。作答选择题请用 2B 铅笔涂黑。 第 2 页，共 7 页 5. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．N2化学性质很稳定，可用于工业上合成氨 B．NH3 分子间存在氢键，易液化 C．NH3 易与酸反应，可用于制硝酸 D．NH4Cl 易溶于水，可用于去除铁锈 6. 下列化学反应表示正确的是 A．NH3的催化氧化：4NH3 + 7O2 ====== 催化剂 △ 4NO2 + 6H2O B．氨水吸收过量 SO2：2NH3·H2O +SO2 = (NH4)2SO3 + H2O C．氨水呈弱碱性的原因：NH3·H2O ⇌ NH + 4 + OH － D．稀硝酸洗去银镜：Ag + 2H+ + NO— 3 = Ag+ + NO2↑ + H2O 7. 下列实验原理、装置、及操作不．正确．．的是 ① ② ③ ④ A．装置①用于配制一定物质的量浓度的 KCl 溶液 B．装置②用于制备并检验 SO2 气体 C．装置③用于从碘水中萃取碘 D．装置④用于从提纯后的 NaCl 溶液中获得 NaCl 晶体 8. 在给定的条件下，下列物质制备过程中涉及的物质转化均可实现的是 A．CaCl2(aq) ――→ CO2 CaCO3 ――→ 高温 CaO B．Na ――→ O2 点燃 Na2O ――→ H2O NaOH C．FeS2 ――→ O2 SO2 ――→ H2O H2SO4 D．NaCl(aq) ――→ 电解 Cl2 ――→ Fe △ FeCl3 9. 化合物 Z 是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。 下列有关上述化合物说法正确的是 第 3 页，共 7 页 A. 用酸性 KMnO4溶液可鉴别化合物 X 和 Y B. Y 和 Z 均能发生加聚反应 C. 等物质的量的 Y、Z 分别与 NaOH 溶液充分反应，消耗 NaOH 物质的量比为 2∶3 D. 化合物 Z 中官能团有 2 种 10. 科学家使用 δ­MnO2 研制了一种 MnO2­Zn 电池(如题 10 图所示)。电池工作一段时间 后，MnO2电极上检测到 MnOOH 和少量 ZnMn2O4。 下列叙述正确的是 A．SO2­ 4 向 Zn 电极方向迁移 B．Zn 电极质量减少 1.3g，MnO2 电极生成了 0.04molMnOOH C．MnO2 电极是电池的负极 D．MnO2 电极上发生反应：MnO2＋H2O－e － = MnOOH＋OH － 11. 根据下列实验过程及现象，不能．．验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 等体积、等浓度的 Na2S2O3 与 H2SO4 溶液在 不同温度下反应，温度高的溶液先出现浑浊 温度升高，反应速率加快 B 向 2 mL 0.1 mol·L­1Na2S 溶液中滴加几滴溴 水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2＞S C 向 BaCl2 溶液中先通入适量 SO2，无明显现 象，再加入稀 HNO3，有白色沉淀生成 稀 HNO3具有氧化性 D 向待测液中滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉 淀，再滴加稀盐酸沉淀不溶解 待测液中含有 SO2­ 4 12. Deacon 催化氧化法可以将工业副产物 HCl 制成 Cl2，实现氯资源的再利用。反应的 热化学方程式：4HCl(g)＋O2(g)===== CuO 2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－114.4 kJ·mol －1。如 图所示为该法的一种催化机理。 下列说法正确的是 A．反应制得 1 mol Cl2，须投入 2 mol CuO B．Cu(OH)Cl 生成 W 和 Cu2OCl2 的反应属 于氧化还原反应 C．工业上，可以利用 X 和石灰乳反应制取漂白粉 D．反应 Cl2(g)＋H2O(l) = 2HCl(g)＋ 1 2 O2(g)的 ΔH=72.2 kJ·mol­1 题 10 图 题 12 图 第 4 页，共 7 页 13. 粗盐中含有 SO 2­ 4 、K ＋ 、Ca2 ＋ 、Mg2 ＋ 等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制： 下列说法正确的是 A．过滤操作中需要的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外，还有分液漏斗 B．经经步骤②、步骤③、过滤后，滤渣的主要成分是 BaSO4 C．步骤④中加入稀盐酸的主要目的是除去 OH－和 CO2­ 3 D. 将步骤①和步骤③调换，不会影响粗盐精制的效果 二、非选择题：共 4 题，共 61 分。 14. （15 分）亚硝酰硫酸(NOHSO4)在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。 （1）NOHSO4晶体是由 NO ＋ 和硫酸氢根(HSO － 4 )两种离子构成，NOHSO4溶于水时 会生成 H2SO4、HNO3和 NO。 ①已知 NO ＋ 与 N2具有相同的结构特征，所有原子均满足 8 电子稳定结构，则 NO ＋的电子式为[ ▲ ]+。 ②每有 3 mol NOHSO4溶于水，完全反应时转移电子的物质的量为 ▲ 。 （2）实验室可以用如题 14 图所示装置制取亚硝酰硫酸溶液。装置Ⅰ用于制取 SO2， 装置Ⅲ用于制取亚硝酰硫酸。 ①质量分数为 70%的硫酸，其密度为 1.6 g·cm­3，则该硫酸的物质的量浓度为 ▲ （结果保留一位小数）。 ②装置Ⅲ中使用 20 ℃的冷水浴可以防止 HNO3 分解。若不使用冷水浴，实验中 可观察到的现象是 ▲ 。 （3）可通过如下实验测定所得亚硝酰硫酸固体样品的质量分数。称取 0.4000 g 亚硝 酰硫酸样品于锥形瓶中，加入少量稀硫酸和 12.00 mL 0.1000 mol·L －1 KMnO4 题 14 图 第 5 页，共 7 页 溶液，恰好完全反应。 ①该反应过程中有 Mn2+和 NO－3 生成，写出 NO ＋发生反应的离子方程式： ▲ 。 ② 计算该亚硝酰硫酸样品的纯度 ▲ (写出计算过程)。 15. （15 分）以乙烯为原料，合成化合物 E 的途径如下： （1）有机物 E 中的官能团名称为 ▲ 。 （2）C→D 的反应类型为 ▲ 。 （3）写出 B→C 的化学反应方程式： ▲ 。 （4）B 与有机物 X 通过酯化反应生成 ，则 X 的结构简式为 ▲ 。 （5）已知：  。请结合相关信息，补充完整以下合成路 线流程图(补充①中的反应条件，写出有机物②、③的结构简式)。 第 6 页，共 7 页 16. （15 分）某兴趣小组设计了利用 MnO2和 H2SO3 生成 MnS2O6，再与 Na2CO3反应制 备 Na2S2O6·2H2O 的方案： 适量水————————————→ Ⅰ：通入SO2至饱和 冰水浴 ————————————→ Ⅱ：加入MnO2 控制温度低于10℃ ———————————————————→ Ⅲ：(1)停止通入SO2 (2)滴入足量饱和Ba(OH)2溶液 ————————————————→ Ⅳ：滴入饱和Na2CO3溶液 ———————→ Ⅴ：过滤 Na2S2O6溶液 ———————→ Ⅵ Na2S2O6·2H2O （1） Na2S2O6·2H2O 中 S 的化合价为 ▲ ，根据物质的组成和性质， Na2S2O6·2H2O 属于 ▲ (填“酸”或“碱”或“盐”或“氧化物”)。 （2）若采用如题 16 图所示装置制备 SO2，以下可以选择的试剂 是 ▲ (填序号)。 A．NaHSO3粉末和 60%硫酸 B．铜粉和浓硫酸 C．硫酸钙粉末和稀盐酸 （3）步骤Ⅱ中为控制温度低于 10℃，在加入 MnO2时可以采取的措 施是 ▲ 。 （4）步骤Ⅲ中滴入足量饱和 Ba(OH)2 溶液时发生反应的化学方程式是 ▲ 。 （5）步骤Ⅳ生成 MnCO3沉淀，判断 Mn2 ＋已沉淀完全的操作是 ▲ 。 （6）请补充完整步骤Ⅵ的实验方案：将 Na2S2O6溶液转移至 ▲ (填“坩埚”或 “蒸发皿”)中， ▲ （实验中必须使用的仪器：酒精灯、玻璃棒）。 题 16 图 第 7 页，共 7 页 17. （16 分）氢能是一种理想的绿色清洁能源，绿色环保制氢技术研究具有重要意义。 （1）298K 时，1gH2完全燃烧生成 H2O(l)放出 142.9KJ 的热量，则表示该反应的热 化学方程式为 ▲ 。 （2）CH4和 CO2为原料可以制取合成气(CO 和 H2)。相关反应方程式为： CH4 + CO2 = 2CO+ 2H2。 ①在 2L 的密闭容器中通入 CH4和 CO2，发生上述反应。在 10s 内生成 H2 0.8mol，则用 CO2表示的化学反应速率为 v(CO2) = ▲ 。 ②将 CO2和 CH4 以体积比 1:1 混合后，通过装有催化剂的反应管。下列措施有 利于提高 H2产率的是 ▲ (填序号)。 A．将反应管控制在催化剂的最大活性温度范围内 B．延长混合气体通过反应管的时间 C. 向反应管中加入少量炭粉 （3）工业上也可以采用水煤气反应 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH＞0 制备氢气。 生产时，通常交替通入适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其原因是 ▲ 。 （4）一种制氢、贮氢与释氢的方法如题 17 图所示。 ①虚线框内生成 O2的化学方程式为 ▲ 。 ②贮氢吸收的 H2 和释氢释放的 H2的物质的量之比为 ▲ 。 （5）液氨也是一种重要的载氢材料。氨燃料电池因产物无污染，在很多领域的到广 泛应用，若电极材料均为惰性电极，KOH 溶液为电解质溶液，则负极的电极 反应式为 ▲ 。 题 17 图 2024～2025 学年第二学期高一年级 5 月份学分认定考试 化学试题参考答案 一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。 1．D 2．B 3．C 4．A 5．B 6．C 7．A 8．D 9．B 10．A 11．D 12．C 13．C 二、非选择题：共 4 题，共 61 分。 14.（15 分） （1）① ··N·· ·· ··O · ·（2 分） ② 2mol（2 分） （2）①11.4 mol•L －1（2 分） ②有红棕色气体产生（2 分） （3）①2MnO4 － +5NO++2H2O = 2Mn2+ + 5NO － 3 + 4H+（3 分） ②2MnO4 － ~ 5NO+（1 分） n(KMnO4)= cV=12×10-3mL×0.1000mol/L=1.2×10-3mol n(NO+)= 5 2 n(KMnO4)=3.0×10-3mol（1 分） m(NOHSO4)=n·M=3.0×10-3mol×127g/mol=0.3810g（1 分） 纯度= 0.3810 0.4000 ×100%=95.25%（1 分） （共 4 分） 15．（15 分） （1）羟基、羧基（2 分） （2）加成反应（2 分） （3）HOCH2CH2OH+O2 Cu Δ 2H2O+OHCCHO（3 分） （4） （2 分） （5） ① 2NaOH/H O ，（2 分） ② （2 分） ③HOCH2COONa（2 分） 16.（15 分） （1）+5（1 分） 盐（1 分） （2）A（2 分） （3）分批次加入（2 分） （4）Ba(OH)2 + SO2 = BaSO3↓+H2O 或 Ba(OH)2 + H2SO3 = BaSO3↓+2H2O（2 分） （5）静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和 Na2CO3（1 分），若不再产生沉淀（1 分）， 说明Mn2+已沉淀完全 （共2分） （6）蒸发皿（1 分） 用酒精灯加热（1 分），使用玻璃棒不断搅拌（1 分），蒸发浓缩（至出现少量晶体 或晶膜出现时，停止加热），降温结晶（1 分），过滤（1 分） （共 4 分） 17.（16 分） （1） 1 2 H2(g)+ 1 4 O2(g)= 1 2 H2O(l) ΔH=-142.9KJ·mol-1 或 H2(g)+ 1 2 O2(g)= H2O(l) ΔH=-285.8KJ·mol-1 或 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-571.6KJ·mol-1 （3 分） （2）①0.02mol·L-1·s-1（2 分） ②AB（2 分） （3）水煤气反应吸热，煤炭与氧气反应放出的热量为水煤气反应供热。交替通入空气和 水蒸气，有利于维持体系处于较高温度，加快氢气的生成速率。（2 分） （4）①2H2O + 4NiOOH = 4Ni(OH)2 + O2↑(3 分) ②1：2（2 分） （5）2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O(2 分)