衔接点04 电解质及电离-2025年初升高化学无忧衔接（通用版）

衔接点04 电解质及电离 初中阶段 高中阶段 1．从电离角度理解酸、碱、盐的概念； 2．了解离子的概念，掌握常见的离子或原子团的写法； 3．了解电解质的概念，了解溶液导电的原因。 1．能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，会正确识别判断电解质与非电解质； 2．认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离；并会用电离方程式表示。 衔接指引 回顾初中 一、电解质和非电解质 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的________，叫做电解质。如酸、碱、盐等。 2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的________，叫做非电解质。如酒精、蔗糖等。 二、电解质的电离 1．概念：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成________________的过程。 2．表示方法——电离方程式 (1)酸的电离，如H2SO4：H2SO4===________________。 (2)碱的电离，如NaOH：NaOH=== ______________。 (3)盐的电离，如CuSO4：CuSO4=== _______ ________。 3．从电离角度认识酸、碱、盐 衔接高中 新知一 电解质和非电解质 1．物质导电条件及原因 固体电解质 不导电，只有在________溶液里或受热________时才能导电。 电解质在水溶液里或受热熔化时发生了________，电离出了能________________的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发生________移动。 金属(或石墨) 能够导电 金属(或石墨)中存在________________，电子在外电场的作用下，________________形成电流而导电。 2．电解质与非电解质 电解质 非电解质 概念 在________或________状态下能够导电的________ 在________里和________状态下均不能导电的________ 类别 化合物 化合物 本质 在________或________状态下自身能发生电离 在________或________状态下自身不能发生电离 化合物类型 ①酸：如H2SO4、HCl、H3PO4、H2CO3、CH3COOH；②碱：如NaOH、NH3·H2O、Fe(OH)3；③盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3；④金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO、Al2O3；⑤水 ①非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5；②非酸性气态氢化物：如NH3；③大部分有机物：如蔗糖、酒精、CH4 (1)电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。 (2)电离是电解质溶液导电的前提。 (3)能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。 (4)有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质。如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。 (5)电解质的强弱与溶液的导电能力无关，强电解质的导电能力不一定强，如BaSO4；弱电解质的导电能力不一定弱，如醋酸水溶液。 新知二 电离方程式的书写 1．电解质的电离及表示方法 电离概念 电解质在________中或________状态下解离成自由移动离子的过程 电离条件 酸的电离条件是溶于________；碱和盐的电离条件是溶于________或________ 表示方法——电离方程式 强酸、强碱和绝大部分盐 书写时用“________”连接，如H2SO4＝2H＋＋SO、NaOH＝Na＋＋OH－、NaCl＝Na＋＋Cl－ 酸式盐 强酸的酸式盐在水溶液中完全________，如NaHSO4＝________ ________ 弱酸的酸式盐在溶液中完全________，生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3＝_______________ 电离方程式 书写原则 电离方程式左边书写________，右边书写________符号。 要遵循质量守恒定律，即在电离方程式两边原子的________和________相同。 要遵循电荷守恒定律，即在电离方程式右边，阳离子所带的________________等于阴离子所带的________________，溶液显电________性。 2．从电离角度认识酸、碱、盐 类别 实质 实例 酸 电离时产生的阳离子全部是________的化合物 HCl、H2SO4 碱 电离时产生的阴离子全部是________的化合物 NaOH、Ca(OH)2 盐 电离时能产生____________或NH和_____________的化合物 NaCl、Na2CO3、NH4HCO3 3．电解质溶液导电能力的影响因素 (1)电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越________，离子所带电荷越________，导电能力越________。 (2)判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了自由移动的________，还要看电离产生的离子浓度的大小，如CaCO3在水中的溶解度很小 (1)写电离方程式，要遵照质量守恒定律和电荷守恒定律； (2)强电解质的电离方程式用“==”，弱电解质的电离方程式用“”； (3)多元强酸、强碱、弱碱和盐等的电离方程式书写时应一步完成；多元素弱酸的电离方程式须分步书写。 根据电解质的电离程度的不同，把电解质分为——强电解质和弱电解质。 强电解质 强电解质 概念 在水溶液中，全部电离成离子的电解质 在水溶液中，只有一部分电离成离子的电解质 电离程度 完全 部分 表示 用“＝” 用“” 类别 强酸：HCl、H2SO4、HNO3 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 大多数盐：NaCl、(NH4)2SO4、AgCl 弱酸：CH3OOH、H2CO3、HClO 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2 少数盐(如醋酸铅)和H2O 集训一 电解质与非电解质 1．(2025•高二上海·期中)下列物质不属于电解质的是( ) A．KHS B．NaH C．CO2 D．NaHCO3 2．(2024•高二河北学业考试)下列属于电解质的是( ) A．锌 B．硫酸钠 C．葡萄糖 D．二氧化碳 3．(2025•高一广西柳州期中)下列物质属于非电解质的是( ) A．CO2 B．H2SO4 C．NaOH D．Fe 4．(2025•高一浙江衢州期中)下列物质属于电解质的是( ) A．CO2 B．铜 C．KOH水溶液 D．熔融KCl 5．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液 6．下列关于电解质的叙述正确的是( ) A．能导电的物质一定是电解质 B．电解质一定是固体化合物，不可能是单质 C．电解质在熔融状态下一定能导电 D．电解质一定是纯净物，不可能是混合物 7．(2025•高一河南南阳期中)有关电解质的说法正确的是( ) A．在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 C．强电解质都易溶于水 D．SO3是非电解质，但其水溶液能导电 8．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中关键词发表了以下理解或看法，你认为不正确的是( ) A．“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了 B．“能够导电”是指该物质本身能够导电，而不是它发生反应后的生成物能导电 C．“化合物”指明了该物质不能是单质，更不能是混合物 D．像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质了 集训二 电解质的电离 9．(2025•高一福建福州期中)“宏观-微观-符号”是学习化学的重要方法。如图为NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列说法不正确的是(已知钠离子半径小于氯离子) ( ) A．NaCl为电解质 B．a离子为Cl-，b离子为Na+ C．NaCl的电离方程式为NaCl=Na++Cl- D．NaCl只有在水溶液中才能发生电离 10．(2025•高一广东佛山期中)模型认知是间接揭示化学本质的一种方法。下图为电解质M溶于水的微观模型，关于该图的说法正确的是( ) A．图中表示通电条件下M发生电离 B．M溶于水的过程中发生电子转移 C．M在熔融状态也能电离 D．M也可表示HCl 11．(2025•高一河南洛阳期中)NaCl固体在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图所示。下列相关说法正确的是( ) A．NaCl固体只有在水分子的作用下才会电离 B．NaCl固体中因含有阴、阳离子而能导电 C．NaCl为电解质，溶于水后能够导电 D．Na+和Cl-均吸引水分子中的氧原子形成水合离子 12．(2025•高一山西太原期中)如图是NaCl固体溶解过程的示意图，下列说法正确的是( ) A．b离子代表水合Na+ B．NaCl溶液通电后产生自由移动的离子 C．该过程可以表示为NaCl+H2O=Na++Cl-+H++OH- D．熔融的NaCl中也存在水合钠离子和水合氯离子 13．(2025•高一北京通州期中)能表示 NaCl水溶液中粒子存在形态的是( ) A． B． C． D． 14．(2025•高一广西玉林期中)NaCl的导电情况如图所示。下列说法正确的是( ) A．NaCl溶液能导电，NaCl是电解质 B．NaCl在通电的情况下电离出可以自由移动的离子 C．NaCl固体不含有离子 D．溶液中的水合钠离子向电源的正极方向移动 15．(2025•高一浙江温州期中)图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是( ) A．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 B．水合b离子是水合氯离子 C．NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 D．图b表示熔融的NaCl的导电情况 集训三 电离方程式的书写 16．(2025•高一北京期末)下列电离方程式中不正确的是( ) A．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH- B．H2SO3=2H++SO32- C．NaHSO4= Na++H++SO42- D．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3 SO42- 17．(2025•高一福建泉州期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( ) A．H2SO4=H2++SO42- B．NaHSO4= Na++H++SO42- C．KClO3=K++Cl-+3O2- D．NaHCO3= Na++H++CO32- 18．下列电离方程式错误的是( ) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32- B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42- C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 19．下列电离方程式书写正确的是( ) A．Na2CO3=2Na++ CO32- B．AlCl=Al3++Cl- C．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3- D．KMnO4=K++Mn2++4O2- 20．下列电离方程式错误的是( ) A．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3 SO42- B．NaOH=Na＋＋OH- C．Na2CO3=2Na＋＋CO32- D．H2SO4=H2+＋SO42- 21．下列电离方程式书写正确的是( ) A．NaOH=Na++O2-+H+ B．FeCl3=Fe3++Cl2 C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D．H2SO4=2H++SO42- 集训四 探究溶液的导电能力 22．下列说法中正确的是( ) A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力 B．固体KCl不导电，所以KCl是非电解质 C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强 D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强 23．(2025•高一浙江丽水期中)某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，下列关于混合溶液的导电能力随时间变化关系正确的是( ) A． B． C． D． 24．(2025•高一湖北黄石期中)向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是( ) A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质 B．BC段溶液中：Mg2+、Na+、NH4+和Cl-可以大量共存 C．BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离 D．AB段反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O 25．溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小有关，向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液时，溶液的导电能力与所加H2SO4溶液的体积的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．a点溶液导电能力较强，说明Ba(OH)2是电解质 B．b点到c点溶液中，b点SO42－的浓度最小 C．a点到b点的过程中，白色沉淀增多 D．c点观察到的现象是白色沉淀溶解 26．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．B点溶液中：CO32－、Na＋、和Cl－可以大量共存 B．AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物BaSO4为非电解质 C．D点溶液中加入NaOH固体发生的反应可能为：H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O D．CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离 一、选择题 1．(2025•高一四川绵阳期中)了解厨房用品的化学成分和性质有助于在家帮厨劳动。下列物质属于电解质的是( ) A．白砂糖 B．食用油 C．氯化钠 D．料酒 2．下列物质中属于电解质的是 A．蔗糖 B．铜丝 C．硫酸钡固体 D．二氧化硫 3．下列物质中，含有自由移动的Cl－的是( ) A．KClO3溶液 B．CaCl2溶液 C．KCl晶体 D．液态氯化氢 4．(2025•高一广西南宁期中)下列物质中，含有自由移动的Cl-的是( ) A．MgCl2固体 B．KClO3溶液 C．液态HCl D．NaCl溶液 5．医院里做心电图检查时，在仪器和皮肤接触部位涂抹的一种无色液体，你觉得可能是 A．氯化钠溶液 B．医用酒精 C．葡萄糖溶液 D．碘酒 6．下列物质中能导电的是( ) A．无水乙醇 B．氯化氢气体 C．氢氧化钠固体 D．熔融氯化钠 7．下列物质中能导电，但又不是电解质和非电解质的纯净物是( ) A．熔融的NaCl B．石墨晶体 C．液氯 D．盐酸 8．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是 A．能与CO2反应生成水 B．能与盐酸反应生成水 C．能使酚酞溶液变红色 D．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 9．下列物质在水中的电离方程式正确的是 A．HNO3＝H＋＋NO3－ B．(NH4)2SO4 ＝NH42＋＋SO42－ C．KOH＝K＋＋OH－ D．BaCl2＝Ba2＋＋Cl2－ 10．下列物质在水中的电离方程式错误的是 A．NH4HCO3＝NH＋HCO3－ B．Ba(NO3)2＝Ba2＋＋2NO3－ C．KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－ D．Ca(OH)2＝Ca2＋＋(OH) 2－ 11．现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是( ) A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类 D．X只能是碱类 12．(2025•高一山东德州期中)向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液，忽略溶液温度变化带来的影响，溶液的导电能力变化曲线正确的是( ) A．B．C．D． 13．(2025•高一河南信阳期中)宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(II)、氯化钠水溶液(I)、熔融氯化钠(III)的微粒状态，有关叙述正确的是( ) A．图中水合离子为水合钠离子 B．NaCl溶液以及熔融NaCl均属于电解质 C．固体NaCl溶于水前不能导电是因为其中不含和Cl- D．NaCl熔融的电离过程为NaClNa++Cl- 14．(2025•高一广东汕头期中)依据下列实验事实，所得结论正确的是 选项 A B C D 实验 铜丝能导电 NaCl固体不导电 NaCl溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 铜是电解质 NaCl固体中不含离子 NaCl在通电条件下 发生电离 NaCl是电解质 15．(2025•高一浙江丽水期中)能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。下列关于NaCl固体或溶液导电的示意图错误的是( ) A．干燥的NaCl固体不导电意 B．熔融NaCl导电 C．NaCl溶液导电 D．NaCl固体溶于水，形成水合钠离子、水合氯离子 16．(2025•高一辽宁大连期中)图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是( ) A．图示中表的是水合钠离子 B．氯化钠固体中不存在离子 C．图b表示熔融状态下氧化钠的导电过程 D．图c证明氯化钠溶液是电解质 17．(2025•高一河北张家口期中)NaCl晶体溶于水，溶解过程如图所示。下列说法错误的是( ) A．NaCl晶体由Na+与Cl-规律排列构成 B．NaCl的电离方程式为NaCl=Na++Cl- C．通电后NaCl发生电离 D．NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的水合钠离子、水合氯离子 18．(2025•高一河南信阳期中)下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应的说法正确的是( ) A．①是置换反应，反应的离子方程式为2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．②是复分解反应，反应的离子方程式为2H++O2-=H2O C．③是化合反应，但不是氧化还原反应 D．④中反应的离子方程式不可能是CO2+2OH-=HCO3- 19．(2025•高一重庆期中)为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，以制得精盐水，某同学设计如下方案： 以下说法正确的是( ) A．A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2 B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Ca2+、Mg2+ C．D中只有CO32-、Na+、Cl-这3种离子 D．由滤液得到氯化钠固体所需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒 二、非选择题 20．现有下列物质： a．稀盐酸 b．熔融的NaCl c．K2SO4 d．Na单质 e．乙醇 f．醋酸 g．SO2 h．KHCO3溶液 i．NaHSO4晶体 (1)属于混合物的是_______(填标号，下同)。 (2)属于电解质的是_______；能导电的是__________；属于化合物但不是电解质的是___________。 (3)属于盐是_______。 (4)分别写出c和i在熔融状态下的电离方程式： c：____________________________；i：_________________________。 21．已知A、B、C为氯化钠在三种不同条件下进行通电的示意图，根据所学知识回答问题： (1)A、B、C三幅图中，能导电的图是____________。 (2)由A、B、C三图可知，破坏氯化钠晶体中作用力的方式可以是______和______。 (3)下列给出物质中，只能按照A图方式进行导电的是__________。 A．硝酸钾 B．酒精 C．氯化氢 D．硫酸钡 22．NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同离子。 (1)NaHSO4在水中的电离方程式是________________。 (2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是__________________________。 (3)下列说法中正确的是__________(填字母)。 A．NaHSO4属于酸 B．NaHSO4属于盐 C．NaHSO4属于电解质 D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气 23．(2025•高一湖北黄冈期中)化学是在原子、分子水平上研究物质的组成﹑结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。 (1)根据下列物质的组成和性质完成填空。 a．铜；b．熔融氯化钠；c．二氧化碳气体；d．饱和氯化铁溶液；e．氢氧化钠固体； f．石墨。 ①属于电解质的是 (填字母序号，下同)，上述状态下能导电的物质有 。 ②写出d的电离方程式 。 ③鉴别由d制成的胶体的方法是 。 (2)向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量(体积变化忽略不计)。下列图像不能正确反映对应变化关系的是 。 A ． B C． (3)经检测﹐某酸性废水中存在大量的Na+、Cu2+、Cl-、SO42-。欲除去其中的Cu2+、SO42-，并得到中性溶液﹐设计的工艺流程如图所示(流程中试剂a，试剂b均过量)。 ①滴加NaOH溶液至呈碱性，原废水中物质的量会减少的离子是 (用离子符号表示)。 ②加入试剂a发生反应的离子方程式为 ，试剂c的作用是 。 14 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$ 衔接点04 电解质及电离 初中阶段 高中阶段 1．从电离角度理解酸、碱、盐的概念； 2．了解离子的概念，掌握常见的离子或原子团的写法； 3．了解电解质的概念，了解溶液导电的原因。 1．能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，会正确识别判断电解质与非电解质； 2．认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离；并会用电离方程式表示。 衔接指引 回顾初中 一、电解质和非电解质 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，叫做电解质。如酸、碱、盐等。 2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，叫做非电解质。如酒精、蔗糖等。 二、电解质的电离 1．概念：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。 2．表示方法——电离方程式 (1)酸的电离，如H2SO4：H2SO4===2H++ SO42-。 (2)碱的电离，如NaOH：NaOH===Na++OH-。 (3)盐的电离，如CuSO4：CuSO4===Cu2++ SO42-。 3．从电离角度认识酸、碱、盐 衔接高中 新知一 电解质和非电解质 1．物质导电条件及原因 固体电解质 不导电，只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。 电解质在水溶液里或受热熔化时发生了电离，电离出了能自由移动的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发生定向移动。 金属(或石墨) 能够导电 金属(或石墨)中存在自由移动的电子，电子在外电场的作用下，定向移动形成电流而导电。 2．电解质与非电解质 电解质 非电解质 概念 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物 类别 化合物 化合物 本质 在水溶液或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液或熔融状态下自身不能发生电离 化合物类型 ①酸：如H2SO4、HCl、H3PO4、H2CO3、CH3COOH；②碱：如NaOH、NH3·H2O、Fe(OH)3；③盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3；④金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO、Al2O3；⑤水 ①非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5；②非酸性气态氢化物：如NH3；③大部分有机物：如蔗糖、酒精、CH4 (1)电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。 (2)电离是电解质溶液导电的前提。 (3)能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。 (4)有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质。如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。 (5)电解质的强弱与溶液的导电能力无关，强电解质的导电能力不一定强，如BaSO4；弱电解质的导电能力不一定弱，如醋酸水溶液。 新知二 电离方程式的书写 1．电解质的电离及表示方法 电离概念 电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子的过程 电离条件 酸的电离条件是溶于水；碱和盐的电离条件是溶于水或熔融 表示方法——电离方程式 强酸、强碱和绝大部分盐 书写时用“＝”连接，如H2SO4＝2H＋＋SO、NaOH＝Na＋＋OH－、NaCl＝Na＋＋Cl－ 酸式盐 强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO 弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3＝Na＋＋HCO 电离方程式 书写原则 电离方程式左边书写化学式，右边书写离子符号。 要遵循质量守恒定律，即在电离方程式两边原子的种类和数目相同。 要遵循电荷守恒定律，即在电离方程式右边，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，溶液显电中性。 2．从电离角度认识酸、碱、盐 类别 实质 实例 酸 电离时产生的阳离子全部是H＋的化合物 HCl、H2SO4 碱 电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物 NaOH、Ca(OH)2 盐 电离时能产生金属阳离子或NH和酸根阴离子的化合物 NaCl、Na2CO3、NH4HCO3 3．电解质溶液导电能力的影响因素 (1)电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。 (2)判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小，如CaCO3在水中的溶解度很小 (1)写电离方程式，要遵照质量守恒定律和电荷守恒定律； (2)强电解质的电离方程式用“==”，弱电解质的电离方程式用“”； (3)多元强酸、强碱、弱碱和盐等的电离方程式书写时应一步完成；多元素弱酸的电离方程式须分步书写。 根据电解质的电离程度的不同，把电解质分为——强电解质和弱电解质。 强电解质 强电解质 概念 在水溶液中，全部电离成离子的电解质 在水溶液中，只有一部分电离成离子的电解质 电离程度 完全 部分 表示 用“＝” 用“” 类别 强酸：HCl、H2SO4、HNO3 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 大多数盐：NaCl、(NH4)2SO4、AgCl 弱酸：CH3OOH、H2CO3、HClO 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2 少数盐(如醋酸铅)和H2O 集训一 电解质与非电解质 1．(2025•高二上海·期中)下列物质不属于电解质的是( ) A．KHS B．NaH C．CO2 D．NaHCO3 【答案】C 【解析】A项，KHS为盐，属于电解质，A错误；B项，NaH是离子化合物，在水溶液中能自身电离出阴阳离子而导电，属于电解质，B错误；C项，CO2为非金属氧化物，属于非电解质，C正确；D项，NaHCO3是离子化合物，在水溶液中能自身电离出阴阳离子而导电，属于电解质，D错误；故选C。 2．(2024•高二河北学业考试)下列属于电解质的是( ) A．锌 B．硫酸钠 C．葡萄糖 D．二氧化碳 【答案】B 【解析】A项，锌是单质，则不属于电解质，故A错误；B项，硫酸钠固体在水溶液中或熔化状态下能电离出自由移动的阴阳离子，导致溶液导电，则属于电解质，故B正确；C项，葡萄糖在水溶液中和熔化状态下都不能电离出自由移动的阴阳离子，只有葡萄糖分子，不能导电，属于非电解质，故C错误；D项，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，不是二氧化碳自身电离，所以二氧化碳是非电解质，故D错误。故选B。 3．(2025•高一广西柳州期中)下列物质属于非电解质的是( ) A．CO2 B．H2SO4 C．NaOH D．Fe 【答案】A 【解析】水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质，而水溶液或熔融状态下均不能导电的化合物称为非电解质。酸、碱、盐都属于电解质，单质、混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。A项，CO2的水溶液能导电，但导电的离子是由CO2与H2O化合成的H2CO3电离出来的，CO2属于非电解质，故A符合题意；B项，H2SO4是溶于水能导电的化合物，H2SO4属于电解质，故B不符合题意；C项，NaOH是溶于水或是熔融状态均导电的化合物，NaOH属于电解质，故C不符合题意；D项，Fe属于单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，故D不符合题意；故选A。 4．(2025•高一浙江衢州期中)下列物质属于电解质的是( ) A．CO2 B．铜 C．KOH水溶液 D．熔融KCl 【答案】D 【解析】在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物为电解质。A项，CO2为非电解质，故A错误；B项，铜属于金属单质，单质不是电解质也不是非电解质，故B错误；C项，氢氧化钾溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D项，熔融的KCl是化合物，能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电，属于电解质，故D正确；故选D。 5．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液 【答案】C 【解析】Cu是单质，硫酸溶液是混合物，二者既不是电解质，也不是非电解质；SO2、酒精是非电解质，NaCl晶体、BaSO4、液态的醋酸、熔融的KNO3均是电解质。 6．下列关于电解质的叙述正确的是( ) A．能导电的物质一定是电解质 B．电解质一定是固体化合物，不可能是单质 C．电解质在熔融状态下一定能导电 D．电解质一定是纯净物，不可能是混合物 【答案】D 【解析】A项，金属单质导电，但是单质不是电解质，错误；B项，氯化氢气体溶于水可以导电，故为电解质，故电解质不一定是固体化合物，错误；C项，氯化氢溶于水导电，为电解质，但是在熔融状态下不导电，错误；D项，电解质是溶于水或熔融状态下导电的化合物，正确。 7．(2025•高一河南南阳期中)有关电解质的说法正确的是( ) A．在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 C．强电解质都易溶于水 D．SO3是非电解质，但其水溶液能导电 【答案】D 【解析】A项，电离不需要通电，电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程，A错误；B项，相同温度下，相同浓度的强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强，题目中无参照项，无法说明结论，B错误；C项，强电解质是指在水溶液中全部电离为离子的电解质，跟溶解度无关，如BaSO4难溶于水，但属于强电解质，C错误；D项，SO3本身不能电离，属于非电解质，但溶于水后生成的硫酸能电离出离子，其水溶液能导电，D正确；故选D。 8．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中关键词发表了以下理解或看法，你认为不正确的是( ) A．“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了 B．“能够导电”是指该物质本身能够导电，而不是它发生反应后的生成物能导电 C．“化合物”指明了该物质不能是单质，更不能是混合物 D．像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质了 【答案】D 【解析】D项错误，能否导电与溶解性强弱无关。 集训二 电解质的电离 9．(2025•高一福建福州期中)“宏观-微观-符号”是学习化学的重要方法。如图为NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列说法不正确的是(已知钠离子半径小于氯离子) ( ) A．NaCl为电解质 B．a离子为Cl-，b离子为Na+ C．NaCl的电离方程式为NaCl=Na++Cl- D．NaCl只有在水溶液中才能发生电离 【答案】D 【解析】A项，NaCl属于盐，为强电解质，故A正确；B项，水分子中H显正电性，O显负电性，根据异性相吸原理，Na+带正电荷，应该是围绕钠离子的水分子中的氧原子朝向钠离子，所以b离子为Na+，a离子为Cl-，故B正确；C项，NaCl为强电解质，在水中完全电离出Na+和Cl-，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，故C正确；D项，NaCl为离子化合物，熔融状态下也可以电离，故D错误；故选D。 10．(2025•高一广东佛山期中)模型认知是间接揭示化学本质的一种方法。下图为电解质M溶于水的微观模型，关于该图的说法正确的是( ) A．图中表示通电条件下M发生电离 B．M溶于水的过程中发生电子转移 C．M在熔融状态也能电离 D．M也可表示HCl 【答案】D 【解析】A项，电解质在水分子的作用下发生电离，不需要通电，该图表示在水溶液中M发生电离，A错误；B项，由图可知该电解质电离产生水合阳离子和水合阴离子，并没有发生氧化还原反应，B错误；C项，并不是所有电解质在熔融状态下都能电离，如HCl、H2SO4在熔融状态下还是分子形态，C错误；D项，HCl在水分子作用下产生电离，得到水合氢离子和水合氯离子，D正确；故选D。 11．(2025•高一河南洛阳期中)NaCl固体在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图所示。下列相关说法正确的是( ) A．NaCl固体只有在水分子的作用下才会电离 B．NaCl固体中因含有阴、阳离子而能导电 C．NaCl为电解质，溶于水后能够导电 D．Na+和Cl-均吸引水分子中的氧原子形成水合离子 【答案】C 【解析】A项，氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下都可以电离，A错误；B项，氯化钠固体不能导电，B错误；C项，氯化钠溶于水后能导电，为电解质，C正确；D项，钠离子吸引氧原子形成水合离子，氯离子吸引氢原子形成水合离子，D错误；故选C。 12．(2025•高一山西太原期中)如图是NaCl固体溶解过程的示意图，下列说法正确的是( ) A．b离子代表水合Na+ B．NaCl溶液通电后产生自由移动的离子 C．该过程可以表示为NaCl+H2O=Na++Cl-+H++OH- D．熔融的NaCl中也存在水合钠离子和水合氯离子 【答案】A 【解析】A项，根据图中，氧原子靠近b离子，异种电荷相互吸引，可知b离子代表水合Na+，A正确；B项，NaCl溶液中存在自由移动的离子，与通电无关，B错误；C项，该过程可以表示为NaCl=Na++Cl-，C错误；D项，熔融的NaCl中存在钠离子、氯离子，由于没有水，不存在水合离子，D错误；故选A。 13．(2025•高一北京通州期中)能表示 NaCl水溶液中粒子存在形态的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】NaCl在水溶液中电离为Na+和Cl-，两者都是以水合离子的形式存在的，故选项中C符合题意；故选C。 14．(2025•高一广西玉林期中)NaCl的导电情况如图所示。下列说法正确的是( ) A．NaCl溶液能导电，NaCl是电解质 B．NaCl在通电的情况下电离出可以自由移动的离子 C．NaCl固体不含有离子 D．溶液中的水合钠离子向电源的正极方向移动 【答案】A 【解析】A项，NaCl溶于水能形成自由移动的Na+和Cl-，因此溶液能导电，NaCl属于电解质，A正确；B项，NaCl固体本身就是由Na+和Cl-构成的离子晶体，离子并非“在通电情况下才电离”出来，溶于水也能电离出自由移动的阴阳离子，B错误；C项，NaCl固体中同样存在Na+和Cl-，只是无法自由移动而不导电，C错误；D项，溶液中带正电的Na+应向电源的负极移动，而不是向正极，D错误；故选A。 15．(2025•高一浙江温州期中)图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是( ) A．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 B．水合b离子是水合氯离子 C．NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 D．图b表示熔融的NaCl的导电情况 【答案】B 【解析】A项，图c中存在水合钠离子(吸引水分子中的O原子)和水合氯离子(吸引水分子中的H原子)分别向阴极和阳极移动，可以表示NaCl在水溶液中的导电情况，故A错误；B项，水合b离子半径小于水合a离子，且吸引水分子的氧原子，则水合b离子表示水合钠离子，故B错误；C项，NaCl固体不导电，在熔融状态下或水溶液中能导电，所以NaCl是电解质，故C正确；D项，图b中只有定向移动的钠离子和氯离子，表示熔融NaCl的导电情况，故D正确；故选B。 集训三 电离方程式的书写 16．(2025•高一北京期末)下列电离方程式中不正确的是( ) A．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH- B．H2SO3=2H++SO32- C．NaHSO4= Na++H++SO42- D．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3 SO42- 【答案】B 【解析】A项，氢氧化钡是强碱，水溶液中完全解离为钡离子和氢氧根离子，故A正确；B项，亚硫酸是弱酸，在水溶液中部分电离为氢离子和亚硫酸氢根离子：H2SO3H++HSO3-，故B错误；C项，硫酸氢钠是盐，在水溶液中完全解离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，故C正确；D项，硫酸铝是盐，在水溶液中完全解离为铝离子和硫酸根离子，故D正确；故选B。 17．(2025•高一福建泉州期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( ) A．H2SO4=H2++SO42- B．NaHSO4= Na++H++SO42- C．KClO3=K++Cl-+3O2- D．NaHCO3= Na++H++CO32- 【答案】B 【解析】A项，H2SO4的电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，A错误；B项，NaHSO4是强酸的酸式盐，电离方程式为：NaHSO4= Na++H++SO42-，B正确；C项，KClO3的电离方程式为：KClO3=K++ClO3-，C错误；D项，NaHCO3属于弱酸的酸式盐，电离方程式为：NaHCO3= Na+HCO3-，D错误；故选B。 18．下列电离方程式错误的是( ) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32- B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42- C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 【答案】A 【解析】选项A中HCO3-为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成H＋与CO32-，其电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO3-；而选项B 中NaHSO4中的HSO4-在水溶液中能完全电离成H＋与SO42-。 19．下列电离方程式书写正确的是( ) A．Na2CO3=2Na++ CO32- B．AlCl=Al3++Cl- C．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3- D．KMnO4=K++Mn2++4O2- 【答案】A 【解析】A项，Na2CO3为Na+与CO32-组成的盐，其在电离时电离出Na+与CO32-，电离方程式为Na2CO3=2Na++ CO32-，故A正确；B项，氯化铝中Al元素化合价为+3，Cl元素化合价为-1，根据化合物化合价为0可知，氯化铝的化学式为AlCl3，AlCl3为盐类，其电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl-，故B错误；C项，Mg(NO3)2为Mg2+与NO3-组成的盐类，其电离方程式为Mg(NO3)2= Mg2++2 NO3-，故C错误；D项，KMnO4为K+与MnO4-组成的盐类，其电离方程式为KMnO4=K++ MnO4-，故D错误；故选A。 20．下列电离方程式错误的是( ) A．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3 SO42- B．NaOH=Na＋＋OH- C．Na2CO3=2Na＋＋CO32- D．H2SO4=H2+＋SO42- 【答案】D 【解析】A项，符合物质实际存在形式，遵循原子守恒，电荷守恒，A正确；B项，符合物质实际存在形式，遵循原子守恒，电荷守恒，B正确；C项，符合物质实际存在形式，遵循原子守恒，电荷守恒，C正确；D项，H2SO4是二元强酸，完全电离产生H+、SO42-，电离方程式应该为：H2SO4=2H+＋SO42-，D错误；故选D。 21．下列电离方程式书写正确的是( ) A．NaOH=Na++O2-+H+ B．FeCl3=Fe3++Cl2 C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D．H2SO4=2H++SO42- 【答案】D 【解析】A项，NaOH的电离方程式为：NaOH=Na++OH-，A错误；B项，FeCl3的电离方程式为：FeCl3=Fe3++3Cl-，B错误；C项，Ca(NO3)2的电离方程式为：Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-，C错误；D项，H2SO4的电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，D正确；故选D。 集训四 探究溶液的导电能力 22．下列说法中正确的是( ) A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力 B．固体KCl不导电，所以KCl是非电解质 C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强 D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强 【答案】A 【解析】A项，离子浓度的大小和离子所带电荷的多少共同决定导电能力，Ca2＋所带电荷虽大，但若K＋的浓度远大于Ca2＋时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力；B项，KCl熔化或溶于水时能导电，是电解质；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。 23．(2025•高一浙江丽水期中)某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，下列关于混合溶液的导电能力随时间变化关系正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应进行，溶液中离子浓度降低，导电性减弱，当二者恰好完全反应时，离子浓度几乎为0，导电性几乎为0，硫酸过量时，离子浓度增大，导电性增强，故选D。 24．(2025•高一湖北黄石期中)向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是( ) A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质 B．BC段溶液中：Mg2+、Na+、NH4+和Cl-可以大量共存 C．BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离 D．AB段反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O 【答案】B 【解析】A项，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为硫酸与氢氧化钡反应，溶液中氢氧根离子和钡离子浓度不断下降、生成的硫酸钡难溶于水，不能说明产物BaSO4是非电解质，故A错误；B项，BC段溶液含过量硫酸：Mg2+、Na+、NH4+和Cl-都不能和H+、SO42-发生反应，可以大量共存，故B正确；C项，BC段溶液的导电能力不断增强，则自由移动离子的浓度逐渐增大，说明过量的H2SO4发生电离，故C错误；D项，AB段反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选B。 25．溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小有关，向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液时，溶液的导电能力与所加H2SO4溶液的体积的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．a点溶液导电能力较强，说明Ba(OH)2是电解质 B．b点到c点溶液中，b点SO42－的浓度最小 C．a点到b点的过程中，白色沉淀增多 D．c点观察到的现象是白色沉淀溶解 【答案】D 【解析】A项，a点溶液导电能力较强，说明Ba(OH)2溶液能导电，Ba(OH)2是电解质，正确；B项，b点溶液导电能力最小，说明氢氧化钡和硫酸恰好反应，b点溶液中SO42－的浓度最小，正确；C项，a点到b点的过程中，氢氧化钡和硫酸逐渐反应，白色沉淀逐渐增多，正确；D项，b点氢氧化钡和硫酸恰好反应生成硫酸钡沉淀，c点硫酸过量，硫酸钡难溶于硫酸，错误。 26．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．B点溶液中：CO32－、Na＋、和Cl－可以大量共存 B．AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物BaSO4为非电解质 C．D点溶液中加入NaOH固体发生的反应可能为：H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O D．CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离 【答案】C 【解析】向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡逐渐被消耗，最终得到白色沉淀，C点时为硫酸钡和水，导电能力几乎为0，C点以后，硫酸过量，导电能力增强。 A项，B点溶液中含有大量的钡离子，CO32－与钡离子不能大量共存，错误；B项，向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AC段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4沉淀，电离出的离子较少，BaSO4虽然难溶于水，但是其电离的部分完全电离，属于强电解质，错误；C项，D点溶液中含有过量的硫酸，加入NaOH固体可能发生反应H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O，正确；D项，CD段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，错误。 一、选择题 1．(2025•高一四川绵阳期中)了解厨房用品的化学成分和性质有助于在家帮厨劳动。下列物质属于电解质的是( ) A．白砂糖 B．食用油 C．氯化钠 D．料酒 【答案】C 【解析】A项，白砂糖主要成分是蔗糖，蔗糖是有机化合物，在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质 ，A错误；B项，食用油主要成分是油脂，油脂属于有机化合物，在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质 ，B错误；C项，氯化钠(NaCl)是盐，在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)从而导电，属于电解质 ，C正确；D项，料酒是混合物，主要成分是酒精和水等，混合物既不是电解质也不是非电解质 ，D错误；故选C。 2．下列物质中属于电解质的是 A．蔗糖 B．铜丝 C．硫酸钡固体 D．二氧化硫 【答案】C 【解析】A项，蔗糖是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，则属于非电解质，错误；B项，铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；C项，硫酸钡是盐，熔融时或在水溶液溶于水的部分能电离出自由移动的阴阳离子能使溶液导电，所以硫酸钡是电解质，正确；D项，二氧化硫在水溶液里或熔融状态下都不自身电离导电的化合物，属于非电解质，错误。 3．下列物质中，含有自由移动的Cl－的是( ) A．KClO3溶液 B．CaCl2溶液 C．KCl晶体 D．液态氯化氢 【答案】B 【解析】A中KClO3电离出K＋和ClO3-；B中电离出Ca2＋和Cl－；C中KCl不电离；D中HCl为液态不是溶液中，不电离。 4．(2025•高一广西南宁期中)下列物质中，含有自由移动的Cl-的是( ) A．MgCl2固体 B．KClO3溶液 C．液态HCl D．NaCl溶液 【答案】D 【解析】A项，MgCl2固体中含有Cl-，但不能自由移动，A不合题意；B项，KClO3在溶液中电离出ClO3-和K+，不存在自由移动的Cl-，B不合题意；C项，液态氯化氢不发生电离，不存在自由移动的Cl-，C不合题意；D项，NaCl溶液中含有氯离子和钠离子，存在自由移动的Cl-，D符合题意；故选D。 5．医院里做心电图检查时，在仪器和皮肤接触部位涂抹的一种无色液体，你觉得可能是 A．氯化钠溶液 B．医用酒精 C．葡萄糖溶液 D．碘酒 【答案】A 【解析】A项，医院里医生给病人做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是氯化钠溶液，符合题意；B项，酒精属于非电解质，所以医用酒精不属于电解质溶液，不符合题意；C项，葡萄糖属于非电解质，所以葡萄糖溶液不属于电解质溶液，不符合题意；D项，碘酒是碘与酒精的混合物，不属于电解质溶液，不符合题意。 6．下列物质中能导电的是( ) A．无水乙醇 B．氯化氢气体 C．氢氧化钠固体 D．熔融氯化钠 【答案】D 【解析】A项，无水乙醇是非电解质，无论什么条件下都不会导电，故A不符合题意；B项，氯化氢是电解质，只有在水溶液中才能电离出自由移动的离子，才会导电，但气体中无离子，不导电，故B不符合题意；C项，氢氧化钠固体是电解质，在水溶液或熔融状态下都能电离出自由移动的离子，会导电，但固体中离子不能自由移动，不导电，故C不符合题意；D项，熔融氯化钠是电解质，在熔融状态下能电离出自由移动的离子，会导电，故D符合题意；故选D。 7．下列物质中能导电，但又不是电解质和非电解质的纯净物是( ) A．熔融的NaCl B．石墨晶体 C．液氯 D．盐酸 【答案】B 【解析】A项中熔融的NaCl能导电，它是电解质；B是单质，D是混合物，虽然能导电，但既不是电解质也不是非电解质；C项是单质，且不能导电。 8．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是 A．能与CO2反应生成水 B．能与盐酸反应生成水 C．能使酚酞溶液变红色 D．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 【答案】D 【解析】A项，碱(OH－)能与CO2反应生成水和碳酸盐(CO32－)或碳酸氢盐(HCO3－)，属于碱的共性，不符合题意；B项，碱(OH－)能与盐酸(H＋)反应生成水和盐，属于碱的共性，不符合题意；C项，碱(OH－)都能电离出氢氧根，氢氧根能使酚酞溶液变红色，属于碱的共性，不符合题意；D项，Ba(OH)2与Na2SO4溶液反应，不是碱(OH－)与Na2SO4的反应，而是Ba2＋与SO42－的反应，因此不属于碱的共性，符合题意。 9．下列物质在水中的电离方程式正确的是 A．HNO3＝H＋＋NO3－ B．(NH4)2SO4 ＝NH42＋＋SO42－ C．KOH＝K＋＋OH－ D．BaCl2＝Ba2＋＋Cl2－ 【答案】AC 【解析】A项，HNO3为一元强酸，完全电离为HNO3＝H＋＋NO3－，正确；B项，硫酸铵为强电解质，完全电离产生2个铵根和1个硫酸根，电离方程式为(NH4)2SO4＝2NH＋SO42－，错误；C项，KOH是一元强碱，完全电离，电离方程式为KOH＝K＋＋OH－，正确；D项，BaCl2电离出1个钡离子和2个氯离子，电离方程式为BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－，错误。 10．下列物质在水中的电离方程式错误的是 A．NH4HCO3＝NH＋HCO3－ B．Ba(NO3)2＝Ba2＋＋2NO3－ C．KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－ D．Ca(OH)2＝Ca2＋＋(OH) 2－ 【答案】D 【解析】A项，NH4HCO3在水溶液中完全电离成NH和HCO3－，电离方程式为：NH4HCO3＝NH＋HCO3－，正确；B项，Ba(NO3)2在水溶液中完全电离成Ba2＋和NO3－，电离方程式为：Ba(NO3)2＝Ba2＋＋2NO3－，正确；C项，KAl(SO4)2在水溶液中完全电离成K＋、Al3＋、SO42－，电离方程式为：KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－，正确；D项，Ca(OH)2在水溶液中完全电离成Ca2＋和OH－，电离方程式为：Ca(OH)2＝Ca2＋＋2OH－，错误。 11．现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是( ) A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类 D．X只能是碱类 【答案】A 【解析】因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如氯化钠)，也可以是碱类(如氢氧化钠)等。 12．(2025•高一山东德州期中)向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液，忽略溶液温度变化带来的影响，溶液的导电能力变化曲线正确的是( ) A．B．C．D． 【答案】A 【解析】Ba(OH)2与NaHSO4生成BaSO4沉淀、硫酸钠和水，反应的化学方程式为Ba(OH)2+NaHSO4= BaSO4↓+Na2SO4+2H2O。由反应的化学方程式可知，随着NaHSO4的加入，Ba(OH)2不断转化成BaSO4沉淀和水，导致溶液的导电能力减弱，当溶液中的Ba(OH)2全部反应时，导电能力达到最低，但不为0(反应过程中生成了Na2SO4)，当NaHSO4过量，溶液的导电能力增强，综上可知A正确；故选A。 13．(2025•高一河南信阳期中)宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(II)、氯化钠水溶液(I)、熔融氯化钠(III)的微粒状态，有关叙述正确的是( ) A．图中水合离子为水合钠离子 B．NaCl溶液以及熔融NaCl均属于电解质 C．固体NaCl溶于水前不能导电是因为其中不含和Cl- D．NaCl熔融的电离过程为NaClNa++Cl- 【答案】A 【解析】A项，H2O中氧元素化合价为-2价，氢元素化合价为+1价，即O带部分负电荷、H带部分正电荷，氯离子半径大于钠离子，氯离子带负电荷，则图(I)中，靠近氯离子一侧的是氢原子，靠近钠离子一侧的是氧原子，水合a离子为水合氯离子，水合b离子为水合钠离子，A正确；B项，NaCl溶液为混合物，不属于电解质，B错误；C项，氯化钠固体中存在Na+和Cl-，Na+和Cl-之间存在强烈的相互作用(离子键)，离子不能自由移动，故固体NaCl溶于水前不能导电，C错误；D项，由图可知，NaCl电离不需要通电，电离方程式为NaCl=Na++Cl-，D错误；故选A。 14．(2025•高一广东汕头期中)依据下列实验事实，所得结论正确的是 选项 A B C D 实验 铜丝能导电 NaCl固体不导电 NaCl溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 铜是电解质 NaCl固体中不含离子 NaCl在通电条件下 发生电离 NaCl是电解质 【答案】D 【解析】A项，铜是金属单质，铜既不是电解质也不是非电解质，错误；B项，NaCl固体中含有钠离子、氯离子，但离子不能自由移动，错误；C项，NaCl发生电离的条件是溶于水，不需要通电，错误；D项，熔融NaCl能导电，所以NaCl是电解质，正确。 15．(2025•高一浙江丽水期中)能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。下列关于NaCl固体或溶液导电的示意图错误的是( ) A．干燥的NaCl固体不导电意 B．熔融NaCl导电 C．NaCl溶液导电 D．NaCl固体溶于水，形成水合钠离子、水合氯离子 【答案】D 【解析】A项，干燥的NaCl固体中的Na+和Cl-不能自由移动，不能导电，A正确；B项，NaCl在熔融状态下能够电离出自由移动的Na+和Cl-，能导电，B正确；C项，NaCl在水分子作用下可电离出自由移动的Na+和Cl-，NaCl溶液能导电，C正确；D项，钠离子带正电荷，与H2O分子中带负电荷的O产生作用力，氯离子带负电荷，与与H2O分子中带正电荷的H产生作用力，水合钠离子和水合氯离子图示错误，D错误；故选D。 16．(2025•高一辽宁大连期中)图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是( ) A．图示中表的是水合钠离子 B．氯化钠固体中不存在离子 C．图b表示熔融状态下氧化钠的导电过程 D．图c证明氯化钠溶液是电解质 【答案】C 【解析】A项，氯离子半径大于钠离子半径，根据图知，图中代表的是水合氯离子，A错误；B项，氯化钠固体中不含自由移动的阴阳离子，所以不导电，B错误；C项，根据离子移动方向可知，X电极作阳极、Y电极作阴极，用石墨电解熔融氯化钠或氯化钠溶液时，离子发生定向移动，图b可以表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确；D项，氯化钠是电解质，氯化钠溶液是混合物不是电解质，D错误；故选C。 17．(2025•高一河北张家口期中)NaCl晶体溶于水，溶解过程如图所示。下列说法错误的是( ) A．NaCl晶体由Na+与Cl-规律排列构成 B．NaCl的电离方程式为NaCl=Na++Cl- C．通电后NaCl发生电离 D．NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的水合钠离子、水合氯离子 【答案】C 【解析】A项，由图，NaCl晶体由Na+与Cl-规律排列构成，A正确；B项，NaCl在水溶液中完全电离出钠离子和氯离子，B正确；C项，NaCl固体溶解或熔融发生电离，其电离不需要通电，C错误；D项，NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，离子在电场作用下发生定向移动，形成电流可以导电，D正确；故选C。 18．(2025•高一河南信阳期中)下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应的说法正确的是( ) A．①是置换反应，反应的离子方程式为2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．②是复分解反应，反应的离子方程式为2H++O2-=H2O C．③是化合反应，但不是氧化还原反应 D．④中反应的离子方程式不可能是CO2+2OH-=HCO3- 【答案】C 【解析】A项，①是铁和稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B项，两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应属于复分解反应，盐酸和氧化钠发生复分解反应生成氯化钠和水，反应为2H++Na2O=2Na++H2O，故B错误；C项，③是氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠的反应，是化合反应，没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，故C正确；D项，④中足量二氧化碳和氢氧化钙可反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式可能是CO2+2OH-=HCO3-，故D错误；故选C。 19．(2025•高一重庆期中)为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，以制得精盐水，某同学设计如下方案： 以下说法正确的是( ) A．A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2 B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Ca2+、Mg2+ C．D中只有CO32-、Na+、Cl-这3种离子 D．由滤液得到氯化钠固体所需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒 【答案】A 【解析】粗盐水中有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，①加入过量的Ba(OH)2溶液，得到Mg(OH)2与BaSO4沉淀，还有少量的Ca(OH)2沉淀，可完除去Mg2+、SO42-，②再加入过量的碳酸钠溶液，除去剩余的Ca2+和Ba2+，③加入适量的盐酸除去过量的OH-和CO32-，最终得到精盐水。A项，由分析可知，A正确；B项，②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Ca2+、Ba2+，B错误；C项，由分析可知，D中有CO32-、Na+、Cl-、OH-这4种离子，C错误；D项，由滤液得到氯化钠固体所需要用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒，D错误；故选A。 二、非选择题 20．现有下列物质： a．稀盐酸 b．熔融的NaCl c．K2SO4 d．Na单质 e．乙醇 f．醋酸 g．SO2 h．KHCO3溶液 i．NaHSO4晶体 (1)属于混合物的是_______(填标号，下同)。 (2)属于电解质的是_______；能导电的是__________；属于化合物但不是电解质的是___________。 (3)属于盐是_______。 (4)分别写出c和i在熔融状态下的电离方程式： c：____________________________；i：_________________________。 【答案】(1)ah (2)①bcfi ②abdh ③eg (3)bci (4)①K2SO4＝2K＋＋SO42－ ②NaHSO4＝Na＋＋HSO4－ 【解析】(1)混合物由两种或两种以上物质混合而成的物质。稀盐酸是HCl的水溶液，KHCO3溶液是KHCO3溶于水形成的混合物，故a和h属于混合物；(2)电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物。熔融的NaCl能导电，K2SO4溶于水和熔融状态下都能导电，醋酸溶于水能导电，NaHSO4晶体溶于水和熔融状态下都能导电，故bcfi是电解质；能导电的物质在需要由自由移动的离子或电子，稀盐酸中有自由移动的氢离子和氯离子，熔融NaCl中有自由移动的钠离子和氯离子，Na单质中有自由移动的电子，KHCO3溶液中有自由移动的钾离子和碳酸氢根离子，故能导电的是abdh；乙醇是化合物，但在水中和熔融状态下都不能导电，是非电解质，SO2是化合物，虽然溶于水能导电，但不是自身电离出来的离子导电，而是SO2和水生成的亚硫酸电离出来的离子导电，而且液态SO2也不导电，所以SO2是非电解质，故属于化合物但不是电解质的是eg；(3)盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物，属于盐的是bci；(4)K2SO4熔融时电离出钾离子和硫酸根离子，电离方程式为：K2SO4＝2K＋＋SO42－；NaHSO4在熔融状态时电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－。 21．已知A、B、C为氯化钠在三种不同条件下进行通电的示意图，根据所学知识回答问题： (1)A、B、C三幅图中，能导电的图是____________。 (2)由A、B、C三图可知，破坏氯化钠晶体中作用力的方式可以是______和______。 (3)下列给出物质中，只能按照A图方式进行导电的是__________。 A．硝酸钾 B．酒精 C．氯化氢 D．硫酸钡 【答案】(1)A、C (2)溶于水 熔融 (3)C 【解析】根据图像可知，A中存在水和钠离子、水和氯离子，为电解氯化钠溶液；B中存在规则排布的钠离子、氯离子，为氯化钠晶体；C中存在自由移动的钠离子、氯离子，为电解熔融的氯化钠(1)分析可知，A、B、C三幅图中，能导电的图是A、C；(2)在水分子的作用下或熔融时可破坏氯化钠中的离子键；(3) A项，硝酸钾为离子化合物，在水分子的作用下或熔融时可破坏氯化钠中的离子键，形成自由移动的离子，A与题意不符；B项，酒精为非电解质，不能导电，B与题意不符；C项，氯化氢的水溶液能导电，液态时不能导电，C与题意不符；D项，硫酸钡为离子化合物，在水分子的作用下或熔融时可破坏氯化钠中的离子键，形成自由移动的离子，D与题意不符；故选C。 22．NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同离子。 (1)NaHSO4在水中的电离方程式是________________。 (2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是__________________________。 (3)下列说法中正确的是__________(填字母)。 A．NaHSO4属于酸 B．NaHSO4属于盐 C．NaHSO4属于电解质 D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气 【答案】(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42- (2)NaHSO4===Na＋＋HSO4- (3)BCD 【解析】NaHSO4溶于水电离出三种离子，且呈酸性，则它电离出的离子是Na＋、H＋、SO42-；它受热熔化时只能电离出两种离子，分别是Na＋和HSO4-；由其电离情况知，NaHSO4既是盐又是电解质，不属于酸，NaHSO4溶液中有H＋，能与Zn反应生成H2。 23．(2025•高一湖北黄冈期中)化学是在原子、分子水平上研究物质的组成﹑结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。 (1)根据下列物质的组成和性质完成填空。 a．铜；b．熔融氯化钠；c．二氧化碳气体；d．饱和氯化铁溶液；e．氢氧化钠固体； f．石墨。 ①属于电解质的是 (填字母序号，下同)，上述状态下能导电的物质有 。 ②写出d的电离方程式 。 ③鉴别由d制成的胶体的方法是 。 (2)向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量(体积变化忽略不计)。下列图像不能正确反映对应变化关系的是 。 A ． B C． (3)经检测﹐某酸性废水中存在大量的Na+、Cu2+、Cl-、SO42-。欲除去其中的Cu2+、SO42-，并得到中性溶液﹐设计的工艺流程如图所示(流程中试剂a，试剂b均过量)。 ①滴加NaOH溶液至呈碱性，原废水中物质的量会减少的离子是 (用离子符号表示)。 ②加入试剂a发生反应的离子方程式为 ，试剂c的作用是 。 【答案】(1) be abdf FeCl3= Fe3++3Cl- 丁达尔效应 (2)AC (3)H+、Cu2+ Ba2++SO42-= BaSO4↓ 除去OH-和CO32- 【解析】(1)a项，铜是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；b项，熔融氯化钠中存在能自由移动离子，能导电，属于电解质；c项，二氧化碳气体不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质；d项，饱和氯化铁溶液是含有能自由移动离子的混合物，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质；e项，氢氧化钠固体中不存在自由移动的离子，不能导电，熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质；f项，石墨是能导电的非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；①属于电解质的是be；上述状态下能导电的物质有abdf；②氯化铁是电解质，在溶液中能电离出铁离子和氯离子，电离方程式为FeCl3= Fe3++3Cl-；③鉴别由胶体的方法是丁达尔效应； (2)向硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，溶液中硫酸先与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，反应中没有沉淀生成，pH增大、溶质的质量增大，硫酸溶液完全反应后，溶液中硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠反应的方程式为MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓，反应中有氢氧化镁沉淀生成，pH保持不变、溶质的质量增大(溶质增加，溶剂水也增加)，硫酸镁溶液完全反应后，再滴加氢氧化钠溶液，pH增大、溶质的质量增大，则能正确反映对应变化关系的是B，不能正确反映对应变化关系的是AC，故选AC； (3)①向酸性废水中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子与溶液中的氢离子反应生成水、与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，则废水中离子的数目会发生变化的是氢离子和铜离子，故选H+、Cu2+；②由实验流程可知，向废水中加入过量的氢氧化钠溶液，中和溶液中的氢离子，将溶液中的铜离子转化为氢氧化铜沉淀；加入过量的氯化钡溶液，将溶液中的硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，则试剂a为氯化钡溶液，发生的离子反应为Ba2++SO42-= BaSO4↓；加入过量的碳酸钠溶液，将溶液中过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀，过滤得到含有氢氧化铜、硫酸钡、碳酸钡的滤渣和含有碳酸根离子、氢氧根离子的溶液，则试剂b为碳酸钠溶液、操作X为过滤；向溶液中加入适量盐酸，中和溶液中的氢氧根离子，将溶液中的碳酸根离子转化为二氧化碳和水，除去OH-和CO32-，最终得到氯化钠溶液。 14 / 21 学科网（北京）股份有限公司 $$