安徽省合肥市A10联盟2025届高三下学期最后一卷模拟预测化学试题B卷

A10联盟最后一卷化学B卷 本试卷共100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C-12N-140-16Ca-40Fe-56Rh-103 一、选择题（本大题共14小题，。每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与生活生产及科技国防密切相关，下列有关说法错误的是(） A.碳化硅材料应用于空间站中太阳伸展翼的关键部件，SC不属于传统无机非金属材料 B.深海探测钻头使用的钛合金，硬度比各组分金属大 C.“天问一号”火星车的保温材料为纳米气凝胶，能产生丁达尔效应。能透过半透膜 D.天宫课堂上把泡腾片（含碳酸氢钠、柠檬酸等）插人水球，水球变成“气泡球”，该“气泡球”中主要含 有C02 2.化学基本实验操作是学习化学必备的技能，下列操作方法中不可行的是() A乙醇制备乙烯：用浓硫酸作催化剂和脱水剂 B.鉴别氯水和亚硫酸溶液：各取少许滴人品红溶液，加热 C.除去CO2中少量C0:通人O2,点燃 D.检验淀粉是否完全水解：向水解后的溶液中滴人碘水 3.金续梅单宁用作收敛剂及靴料，其结构简式如图：0 下列关于金缕梅单宁的说法 错误的是() A.分子中所有的碳原子可能共平面 B,分子中含有4个手性碳原子 C,能发生取代、氧化、水解等反应 D.能与FcC1,溶液发生是色反应 4.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是() 气体 一浓硫酸 A用该装置验证浓疏酸的脱水性 B.用量气管准确测量气体体积 NH; 酸性 CO. KMnO NaOH 的饱和 食梳水 溶液 溶液 C.模拟侯氏制碱法制备NaHCO D.除去乙烷中的乙烯 阅读下列材料，完成5一6小题， 空问站中物质循环利刑的示意围如下，能使空间站在资源利用方面更加自主，减少对外部补给的使赖，提高 整体系统的可精姓性，为长期的太空探索和研究提保支精。中国空间站水资源闭合度提升到95%以上，每 年能减少上行补给6吨。氯、水乙二醇混合液可用作设备冷却液，O,、C10等可用作水处理时的杀首消毒剂， NaOH、KOH在电解水时可增强溶液的乎电性。 已知：CO,的C提供3个电子两个0分别提供1个电子形成大πt即写。 液处理 化碳 Sabatier甲 反思 系统 燃料电池 用术 水净化 水电解 气 系统 系统 5.设N是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A.标准状况下，2.24LC1O2中弧电子对数为0.5N B.常温下，0.1molM的NaOH溶液中水电离出的H数目为10Na C.Sabatier反应中每生成16gCH转移电子数目为4W D.60g尿素(H2N-C一N吨)中含有的a键数目为8N 6.下列有关物质结构或性质的比较或说法错误的是(） A。尿素溶于水中能形成氯键 B.O3是极性分子 C.键角：CO2>CH D.水溶液的藏性：0.ImoVL KOH>0.1 moVL NaOH 7常温下，下列各组离子在指定条件下的溶液中能大量共存的是() A.中性溶液中：Fe、Mg2、CT、NO B.含有Ca2“的溶液：「、SO,Na、K C.透明溶液中：Cu、NHSO方、C D.g得片=10的帝流：co时、s0 8.芳森试剂是一个常用于制取有机含硫化合物的化学试剂，其结构如下图所示： CHO OCH, 下列有关劳森试剂的说法，错误的是( A第一电离能大小顺序为：0>S>P B.硫原子和磷原子的杂化方式相同 C.电负性大小顺序为：O>C>H D.氧原子形成的。键与键之比为3：1 9.苯胺是最重要的胺类物质之一，其制备和提纯过程如下图所示，已知苯胶是油状液体，沸点为184℃，微溶 于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，能与酸反应生成盐而易溶于水。下列说法错误的是() 酸 NaOH溶液NaCI 乙酸 粒状NaOH国体 瑞基某一 一即明一析一图图一有机相一一苯 取 A.NaOH溶液和粒状NaOH固体作用不相同 B.“盐析中NaC1的作用是降低苯胺在水中的溶解度，利于分层 C.可以用乙醇代替乙醚萃取苯胺 D.操作1为蒸馏，收集184℃左右的瘤分 10.CO2电催化还原制备CHOH的反应历程如图所示（部分物质未画出）。 主反应：CO,(g)+3H(g)=CH,OHg)+HOg)△H 副反应：C0,(g)+H:(g)≠CO(g)+H,Og) △H 0.95 Co 0.28 1.12 1.36C0 +CH,OH *0o+H,0-1.11 0.58 *OCH 0.69OCH, *CO:*CO+OH+*H OCH. 反应历程 下列说法正确的是( A催化剂可同时降低主、副反应的活化能，从而降低△H、△H B.+OCH,与H结合形成*OCH C.反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成 D.反应C0+*OH+H→C0+H,O为决速步 山.电极材料是影响硝酸及其硝酸盐电化学还原的主要因素之一，以CN双金属催化剂电催化硝酸还原反应的 电氢化机理如下图所示： "地驰 下列说法正确的是( AHC0的电子式为H:i:g: B.电路中电子流向为一M极一电解液一→N极一b C.生成NH的电极反应式为NO,+8+7H2O-NH'+10OH D.生成1molN2,电路中理论上转移16mol电子 12.浓硫酸与铜反应后试管底部残留灰白色固体，为探究灰白色固体的成分，进行如下实验。 序号 实验操作及现象 倾去浓硫酸与C:反应后的溶液，试管中留下灰白色固体；向试管中加人5mL 实验① 装馏水，振荡，观察到溶液为蓝色，静置，试管底部有黑色固体X:取上层清 液滴加亚铁氰化钾KF(CN)s]溶液，出现红棕色沉淀Y 取实验①中试管底部黑色固体X,加入3L稀硝酸，有无色气泡逸出，试管口 实验② 可观察到红棕色气体，黑色固体X全部溶解，且溶液变为蓝色：滴加足量NaOH 溶液，出现蓝色沉淀；静置，试管上层为无色溶液Z 取实验②中上层无色溶液Z,滴加硝酸至溶液pH=4,再滴加Ba(NOj)2溶液， 实验) 观察到白色沉淀 已知：2Cu+Fe(CN)%=CuFe(CNwl(红棕色b 下列说法正确的是() A.实验①中红棕色沉淀Y为Cu提供空轨道的配合物 B.实验②中体现了HNO3的还原性 C.实验③中无色溶液Z中含S0? D.上述实验表明灰白色固体为CuSO4和CuS的混合物 13.由Ca、C、N三种元素组成的一种品胞结构如图1所示，图2为该品胞的俯视图。该品胞体积为Vcm3,设N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ●N 120 0 c 图1 图2 A.该品体的化学式为CaCN B.1mol该品胞中含2molo键 C.阴离子团的配位数为6 D.该晶体的密度p=g7cm 14.某一元弱碱(ROH)在医药，农药、燃料，炸药等工业领域应用r广泛。室温下，向20mL0.1 mol.L'ROH溶液 中滴加0.1molL盐酸，混合溶液中ROH、R的分布系数8(R') cR)J,水电离出c(OH门的 e(R)+c(ROH) 负对数-1g©*(OH)与所加盐酸体积的关系如图所示。 -Ige (OH) M 0.5 5.6 增大 V(盐酸)mL 下列说法错误的是( A.曲线代表R)的变化 B.a>10 C室温下，RO日电离平衡常数约为10 D.Q点粒子浓度大小为序：c(CI)Pc(R'>cHPc(ROH)c(OH) 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.（14分) 铬钒渣中含有Cr和V的低价态含氧酸盐，还有AlO、FCO,、SiO2、NaPO:等，研究人员设计了一种从 铬钒渣中分离提取铬和钒的流程，如图所示： MgSO,落液 Na.CO NH),SO,溶 NaOH H.O 稀HSO, 稀H,SO。Na,S,O,溶液 通空气】 调pH=5 调pH=1.8 络机渣一煅提一浸取一沉一除难一 分离网一还原调p叫cr(OH, 水浸渣A1(OH),滤渣2 Vo, 回答下列问题： (1)Cr和V分别位于元素周期表第族和第族。 (2)“搬烧”过程A,O发生反应的化学方程式为 (3)“水浸渣”主要成分是 (4)“除硅磷”过程调节pH=9沉淀效果最好，pH较大时Si和P元素的沉淀率降低的原因是 ,此时P元素主要以HPO,形式存在，沉淀得到MgNH.PO,沉淀，写出沉淀P元素 的离子方程式 (S)“分离”过程V元素由V,O。得到V0,该过程的离子方程式为 (6)已知：在水溶液中存在C0和C,0的互相华化，且此转化过程是可逆过程。则“还原”前C:元素主 要以何种形式存在 。(用离子方程式和适当文字说明) (7)已知"还原”过程的含Cr微粒，在强酸性条件下可以把HO氧化为O,自身被还源为C”。用NSO, 溶液“还原”过程中无气体产生，则S,0的结构为 。《填“甲”或“乙”) 16.(14分) 苯并咪唑是一类杂环化合物，其结构与天然存在的核苷酸的结构相似，具有较强的生物活性。以N,N”·二 苄基邻苯一胺为原料，在二甲亚预(DMS0)溶剂中，加人氧化剂DDQ,可制备1苄基2-苯基苯并米噬， 转化关系如图1所示： 恒压分液漏斗 温度计 DDQ DMSO.40℃，Ih 油溶 恒温磁力搅拌器 图1 图2 实验装置如图2所示（夹持装置略），实验步骤如下： ①称取86.4mgN,N”.二半基邻装一胺(M,-288),取足量氧化剂DDQ备用。 ②向50mL三颈烧瓶中依次加人N,N-二苄基邻苯二胶、DDQ,再加人1.0mL二甲亚孤。 ③将反应烧瓶移至40℃的油浴锅中，加热回流1h。 ④向反应烧瓶中滴加5mL饱和N,S,O,溶液，待反应液变色后加入10mL蒸馏水稀释反应液。将反克液转移 至分液漏斗，加乙酸乙酯萃取后分液，用少量饱和食盐水洗涤有机层，分液，向有机层中加人无水疏酸筷固 体，静置一段时间后，分离出液体，对分离出的液体进一步分离纯化，得到1节基2苯基苯并睬唑(4，=284). 称得质量为77,3mg。 同答下列问题： (1)仪器A的名称是一·冷凝水应从（选填a或b”）口通人 (2)从绿色化学的角度考虑，本实验不用浓硝酸做氧化剂的主要原因是 (3)步骤③中回流结束后需要进行的燥作有：①停止加热，②关闭冷凝水，③移去油溶。正确的顺序是 (填字母 A①23 B.3③①2② G.②①3③ D.①③② 号卷，A10服盟2025届高三最后一卷(B卷)·化学第6页共8页 (4)步骤④中加人饱和Na,S,O,溶液的目的是 (5)步骤④中饱和食盐水的作用除了洗涤，还有 。“进一步分离纯化的操作是一。 (6)本实验中1羊基2苯基米并咪唑的产率是 (保留至0.1%) 17.(15分) 氨氧化物可以引发多种污染问题，用氢气转化氯氧化物有产物无污染、转化成本低的优点而日益受到重视。 回答下列问题： (1)已知有关化学键的键能数据如下表： 化学键 H-H N-O H-O 键能《kJ·mo) 436 632 464 ①氢气转化NO的热化学方程式为2H(g)+2NOg)=N(g)+2H,Og)△H=-666kJmo',该反应在 (填“高温”或低温”）条件下更有利于自发进行：表格中= ②将等物质的量的NO、H,充入恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应 2H,(g)+2NOg)=N,(g)+2H,Og)。下列描述能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号为 A.容器内N,的分压不再改变 B.n(H2):n(NO):n(N2):n(HO)=2:2:1:2 C.容器内混合气体的密度不再变化 D.容器内体系的混乱度不河变化 (2)目前氢气还原氮氧化物通常用金属梯(R)作催化剂，已知金属铑属于立方品系，其品胞中能原子位于顶点 及每个面的中心，品胞参数为ym。则钱原子的配位数为一；金属能品体的密度为 gcm3(阿伏加德罗常数的值为N.6 (3)研究表明，反应2H()+2NO(g)→N,(g)+2H,0(g)按如下机理进行(a、b、c均为正数)： ①2NOg)=N0:(g)△H■-akJ mo快平衡 ②N,O2(g)+H(8)=N2(g)+H0,(g)△H=+bkmo慢平衡 ③H,O,(g)+H,g)≠2H,0g)△H=-c kJ.mol快平衡 上述反应机理中，速率控制步骤为 (填步骤前的标号)，(a+c) b以填“、=“或<"入 (4)向体积为2L的恒温密闭容器中充人2moH,和2 mol NO,起始压强为PkPm,发生反应 2H,(g)+2NO(g)一N,(g)+2H,O(g)。容器中H,O的物质的量随时间的变化关系如图所示。 n(H,O)/mol N11.0 M(7.0.6 0 错in 该反应的K。= kPa(化为最简式)： ∥多意·A10联显2025延高三最后一香(B静)·化华第7页共8页 18.(15分) 医药中间体(H)可用如下路线合成： 0 H. HN CH,COCI D(CH),SiCI CH)N、CH,Ca CH,COOH 2)NaOH溶液 (CHN,乙 E Br Mg.THP 0，1些酸 0入 2)调pH 化剂〔 MgBr 已知：①(CH)N显碱性；②R,X R.MgX RX THF 催化剂除剂R~R 请回答下列问题： (1)由A转化为B反应中，官能团由 转化为 (填名称：(CHs)N在反应中的作用为 (2)D的结构简式为」 【(3)B。入的化学名称为 (4)F转化为G的化学方程式为 (5)B的同分异构体中，同时满足下列条件，除B外还有 种（不考虑立体异构），写出含有手性暖 种同分异构体的结构简式。 ①含有CH,CONH-结构②含有苯环 (6)参照上述合成路线，设计以乙块和甲苯为原料，制各一○CH=CH- 的合成路线一（其 他试剂任选)。 号卷·A10联盟2025届高三最后一卷(B卷） 化学参考答案 一、选择题（本大题共14小题。每小题3分。满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 4 5 6 7 答案 D A D 题号 8 9 10 11 12 13 14 容案 D D B 」.CSC不属于传统无机非金属材料，属于新醒无机非金属材料，A正确：合金的熔点低于成分金属的 熔点，但是硬度大于成分金属，B正确：胶体分散系可以产生丁达尔现象，不能透过半透膜，可以 透过滤纸，C错误：碳被氢钠、柠檬酸反应生成二氧化碳气体，D正确 2.C乙醇制备乙烯可用浓硫酸作催化剂和脱水剂，A正确：氯水和亚硫酸溶液均能使品红溶液褪色。但 两者加热后氯水中的品红不能恢复红色，而亚硫酸中的品红能恢复红色，故各取少许滴入品红溶液。 加热可鉴别两者，B正确：除去CO2中少量CO不能通人O点燃，容易混人O,CO2较多时，也 不一定能点燃。C不正确：向水解后的溶液中滴人确水未变蓝说明完全水解，变蓝说明没有完全水 解，D正确。 3.A金缕梅单宁分子中含有四面体碳，所有的碳原子不可能共平面。A错误；分子中含有4个手性碳原 子，B正确：金线梅单宁能发生取代、氧化、水解等反成，C正确：金缕梅单宁分子中含有酚羟基 能与FC溶液发生显色反应.D正确 4D浓硫酸吸收结品水表现的是吸水性，A错谈：用量气管准确测量气体体积，读数时应该保持水准管 和量气管液面相平，B错误：NH极易溶于水，面CO2在水中溶解度小，故应该先通人NH后通人 CO2,才能生成较多的碳酸氢钠。有利于其析出，且图示通人氨气的方法会引起倒吸，C错误：乙 烯被酸性高锰酸钾溶被氧化为CO,再通过NOH溶液除掉CO,得到乙烷，除杂装置合理，D正 确 5.ACO,的C1提供2个e参与形成：健，提供3个©形成大意键，还列2个价电子形成1对孤电子对， 两个O分别提供1个e形成a键，提供1个e形成大x键，还剩4个价电子形成2对孤电子对。合 计5对，放标准状况下，224L(0.Imol)C1O2中孤电子对数为0.5Na,A正确：NaOH溶液的体积 未知，无法计算其中HO电离出的H'数目，B错误：Sabatier反应的化学方程式为 C0+4H,化圆CH+2H,0,C元素由+4价降低为4价，降纸8价，每产生16g(1m0l)CH转移电 子数为8N,C错误：单键都是：庭，双键中一条为g健，另一条为x键，故60g(1mo)尿素中 含有的g键数目为7N,D错误。 6D由尿素分子的结构可知，尿素与水分子之间可形成氢健，A正确：O,是由非极性键构成的极性分子 B正确：CO2的键角180°，CH的键角10928'，C正确：0.Imo/LKOH溶液与0.Imol/L NaOH溶 液的OH浓度相同.故碱性相同。D错误 7.C含有Fe的溶液由于Fe·水解溶液呈酸性.因此中性溶液中不能大量存在Fe·,A错误：Ca”能与 SO生成CS0,微溶物，不能大量共存，B情误：透明溶液中可以存在有色离子C2,C正确： g号=10的溶液呈酸性，在酸性条件下，C0和S,0广均不能大量存在，D视 8.AS元素价电子排布为353p,3p易失一一个电子形成半充满的稳定状态，故第一电离能批相连的P 低，即第一电离能大小颗序为：0>P>S,A不正确；硫原子最外层有6个电子，形成2个G健， 孤对电子为受2.共有4个镜道，放S为中杂化。两隙子最外层有5个电子。形成3个0健，有 1对弧对电子，有4个轨道，故P原子也为s印杂化，两者杂化方式相同，B正确：同周期元素，从 】多慕1联塑2025届高三最后一卷(B卷)◆化学参考答案第1到共3页 左到右元煮的电负性依次增大，故电负性O>C:碳氧化合物中碳为负价，故电负性C>H.即电负 性大小顺序为：O>C>H,C正确：甲基相连的2个氧原子形成4个ā键，与磷原子相连的氧形成 2个G键和2个π键，故氧原子形成的ā键与x键的数目之比为3：1，D正确 9.C由分析可知，NO溶液的作用是测节溶液H,将反应生成的苯胺盐酸盐转化为苯胺。粒状NO州 周体的作用是吸收有机相中的水分。起到干燥的作用，A正确：“盐析中NC1的作用是降低苯胺在 水中的溶解度，促使苯胺析出，B正确：乙醇与水以任意比互溶，不能代替乙醚茶收苯胺，C错误： 由分析可知，操作1为偏，苯胺沸点为184℃，故应收集184C左右的偏分，D正确 10.D催化剂可同时降低主副反应的活化能，但不能降低反应热△H,△H,,A错误：由题干反应历程 图可知，OCH与H原子结合形成OCH:,B误：依据图中变化关系。反应过程中包含极性键 和非极性键的断裂，没有非极性键的形成，C错误：由题干反应历程图可知，反应 CO+O州+H→CO+H,O的活化能最大，.该步反应速率最慢为决速步，D正确 I1.DHCO的电子式为H:O:CQ:,A错误：电路中电子流向为→M极，N极→b,B错误：生成NH 的电极反应式为NO”+8e+10H'-NH,°+3HO,C错误：生成1moN2.需要电极生成2 mol NH: 电路中理论上转移16mol电子，D正确 I2C浓硫酸与Cu反应后残留的灰白色固体溶于水。溶液为盛色。由已知反应可知。溶液中蓝色来自 Cu”,结合浓硫酸与Cu反应可知灰白色固体中白色来自CuSO注意：反应后残留的浓硫酸吸水， 不能生成CuSOr5H-O。由已知反应可知，红棕色沉淀Y为CF©CN)].该配合物中提供空轨 道的是F©。面不是C,A错误；实验2中有无色气泡逸出，试管口可观察到红棕色气体，可 知HNO,被还原，体现了HNO的氧化性，根据后续分析可知，HNO,将黑色固体X中的S氧化 为SO,B错误：结合实验生成BaSO,沉淀可知，媚色周体X中含S元素，因为CO可溶于 销酸。不能接除黑色固体X中也含CO。黑色固体X与稀销酸反应全部溶解，且溶液变为蓝色， 则溶液中含Cu,滴加足量NO州溶液，出现蓝色沉淀Cu(OHh,无色溶液Z中含SO,C正确： 无法确定灰白色困体中是否含有CuO。D错误 13.B税察品胞可知，底面有两种角度：120和60，顶点上钙原子对品胞贡献率分别为 位名同 理，使上C面献*分别号和后·故1个品胞中钙的个数为2+4×名+4位=3，C心的个数为 2+2×写+2x2-3,其化学式为CaCN,A正确：阴离子团的结构式为N=C=N.1个双键中 有1个。键，1个x键，1个品胞中含3个阴离子，6个键8.B错误：以品形中右下方的CN进 行分析，距离最近的钙离子个数为6，其配位数为6，C正确：结合A选项.1个晶胞中有3个NCN 80×3 该品体的密度p m“g/cm,D正确 N8240 14,C室湿下，向20ml0.1 nol-L'RO州溶液中滴加0.1moL盘酸，随着反成的进行，R的含量增大， RO州的含量降低，故曲线1代表R)的变化，曲线I代表6(ROH)的变化，Q和M所在的线表示 水电高出c,(OH)的负对数gc,(OH)与所加盐酸体积的关系：由上述分析可知，A正确：根据 a点，R)=ROH),即c(R)=c(ROH),此时水电离出cO10心molL,说期水解为主，刻 果a=10,则c(R)<(ROH),要使R)=ROH),还需要加少量的盐酸，故a>10,B正确：a 点时cR')=cROH.ROH电离平商含数RH),a点水电离的cOHF1maL.由 c(ROH) 于是R的水解为主，此时溶液显酸性，放溶液中的H)近似都是水电离出的，即溶液中H尸 10molL,溶液中cOr-10 m1=0aoL,-Ro0-O=1,c错误由 e(ROH) 图可知，Q点RO阳和盐酸恰好完全反应，反应生成的R在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液中微粒 浓度由大到小的顺序为c(CT>R)PcH>C(ROHPe(OH),D正确： 多表A10碳塑2025届高三最日一卷(B遂)·化学参考答案第2颈货3到