精品解析：福建省宁德市2024-2025学年高三上学期12月联考化学试题

高三12月联考化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关。下列有关物质在生活中的应用错误的是 A. 制作豆腐时用石膏作凝固剂 B. 做胃镜时用作“钡餐” C 酚醛树脂常用于制作电器插座 D. 用汽油洗涤衣服上油漆污迹 2. 化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述错误的是 A. 溶有足量的品红溶液受热：呈红色 B. 甲基橙溶液遇溶液：呈蓝色 C. 在鸡皮上滴硝酸：呈黄色 D. 在焰色试验中，灼烧：呈绿色 3. “雷雨肥庄稼”涉及的主要反应之一是。已知：的键能分别是。下列叙述正确的是 A. 和都是非极性分子 B. 中的键能为 C. 键能大小决定和沸点高低 D. 该反应断裂极性键和形成非极性键 4. 1774年舍勒用软锰矿和盐酸反应制得了氯气。在此启发下，某兴趣小组利用如下装置进行实验。其中难以达到预期目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．做红色喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 5. 硼酸主要用于制造光学玻璃。以盐湖中的卤水为原料提取硼酸的流程如图所示。第一阶段：卤水经蒸馏得到富硼老卤(主要含)。第二阶段：提取硼酸。硼酸的溶解度与温度的关系如表所示。 溶解度 温度 溶解度 温度 溶解度 温度 30 80 0 40 90 10 50 100 20 60 110 20 70 120 下列叙述错误的是 A. “酸化”中只发生非氧化还原反应 B. “分离”采用蒸发溶剂，趁热过滤提取硼酸 C. “母液”循环利用体现绿色化学要求 D. 可用溶液确认硼酸是否洗涤干净 6. 聚噻吩(丙)常用于制备有机发光二极管，一种合成原理如图所示(代表芳基)。下列叙述正确的是 A. 甲、乙、丙中官能团种类相同 B. 甲为小分子，乙、丙为高分子 C. 熔点：丙>乙>甲 D. 乙、丙的链节相同 7. W、X、Y、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，牙齿表面一层保护层Q的组成为。分子分别为18电子、10电子分子。基态Y原子最外层电子占据M层，Y原子的质子数等于最外层电子数的3倍，Q中阳离子有18个电子。下列叙述错误的是 A. 分子的模型为四面体形 B. 基态M原子的电子云轮廓图为球形 C. 和中阳离子、阴离子个数比相同 D. 都是强电解质 8. 中美大学的教授合作：通过高能辐射首次在低温()、甲醇-分子氧()混合冰中制得(1)原甲酸、(2)羟基过氧甲烷和(3)羟基过氧甲醇(如图)。下列叙述错误的是 A. (1)(2)(3)互同分异构体 B. (2)和(3)具有强氧化性 C. 甲醇和原甲酸含不同官能团 D. 反应3、4和5均有π键形成 9. 某课题组用直接液态燃料电池驱动装置组装自供电制氢系统(如图，表示)。在电场作用下，双极膜中水电离出的离子向两极迁移。下列叙述错误的是 A. b极为正极，d极发生还原反应 B. 池的总反应： C. 双极膜中，向b极移动 D. 一段时间后，池中浓度减小 10. 某小组设计实验测定的，实验步骤如下： 步骤1：常温下，在干燥的锥形瓶中加入溶液，再加入溶液，轻轻摇动锥形瓶约。 步骤2：过滤后滤液完全澄清。准确量取滤液于洁净的锥形瓶中，加入溶液和溶液，若溶液显红色(水解)，再加硝酸直至无色，用溶液滴定至恒定浅红色，消耗滴定液。 已知：。下列叙述错误的是 A. 步骤1中，轻轻摇动约的目的是确保完全反应 B. 步骤2中，加入硝酸的目的是抑制水解 C. 步骤2中，如果用湿润的滤纸过滤，测得的结果会偏低 D. 常温下， 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 某小组设计实验探究勒夏特列原理。回答下列问题： 实验(一)制备。设计如图装置制备。已知遇水蒸气易潮解。 （1）E装置的作用是_______，脱脂棉的作用是_______。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （3）D装置中采用铜粉，不用铜片，其原因是_______。 （4）B装置中试剂宜选择_______(填标号)(若无答案，该题可以不答)。 ①浓硫酸 ②稀硫酸 ③溶液 用勒夏特列原理解释：_______。 实验(二)探究温度对平衡影响。 将制得粉末溶于水，溶液中存在下列平衡：。 配制溶液，甲、乙、丙三支试管各取溶液，进行实验：将甲试管放置在空气中，乙试管放入热水中，丙试管放入冷水中。 （5）设计甲试管的目的是_______。 （6）实验结果：乙试管中溶液呈黄色，丙试管中溶液蓝色比甲的深。实验结论是_______。 12. 钡的化合物在生产、生活中有广泛的应用。以含钛废渣(主要含，含少量)为原料生产工艺流程如图。回答下列问题： 常温下，相关离子浓度时，形成氢氧化物沉淀的如表所示。 相关离子 开始沉淀的 完全沉淀的 （1）中钛的化合价为_______价。 （2）检验“滤液1”中含有的试剂为_______(填标号)。 A. 溶液 B. 酸性溶液 C. 溶液 D. 溶液、酸化的溶液 （3）“还原”时的离子方程式为_______。 （4）将气体R依次通入甲(无水)、乙(澄清石灰水)、丙(浓硫酸)、丁(赤热)中，观察到乙中变浑浊，丁中黑色粉末变为红色粉末，甲中现象是_______，“焙烧”时总反应的化学方程式为_______。 （5）工业上曾将和在下反应制备，该工艺的缺点是_____。 （6）某钡的超导材料的晶体结构属四方晶系，其晶胞结构如图所示。 ①汞和锌位于同族，则位于元素周期表_______区。 ②与等距离且最近的有_______个。该晶体的密度为_______。 13. 利用热解和制备，发生的反应如下： ① ② 在一密闭容器中通入体积比为的和，并用稀释。在常压和不同温度下，一段时间后，测得和的体积分数与温度的关系如图。回答下列问题： （1）分子的空间结构是_______。已知：C、S原子半径依次为。键能：_______(填“>”“<”或“=”)。 （2）_______，该反应在_______(填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”)下能自发正向进行。 （3）在常压、时，保持通入的浓度不变，增大通入体积，反应一段时间后的转化率不变，其原因是_______。 （4）内，其他条件不变，随着温度升高，体积分数先增大，后减小，原因是_______。 （5）时，的体积分数为_______，其他条件不变，升高温度，的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （6）一定温度下，保持总压强为，向体积可变的密闭容器中仅充入和，发生上述反应，达到平衡时测得的平衡转化率为，体积分数为。此温度下，反应①的平衡常数_______(结果保留2位小数)。提示：用分压代替浓度计算的平衡常数为压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数。 14. 某药物中间体ⅷ的一种合成路线如图所示。回答下列问题： （1）i的名称是_______。 （2）下列有关说法错误的是_______(填标号)。 A. 反应ⅵ→ⅶ过程中，ⅵ断裂键，断裂键 B. 反应ⅶ→ⅷ过程中，形成了极性键(或σ键) C. ⅵ分子中存在由p轨道“头碰头”形成的π键 D. 化合物ⅷ含酯基和醚键，且难溶于水 （3）X是有机物ⅴ的同分异构体，X能发生银镜反应，且X中含一个六元环，符合条件的X有_______种。 （4）根据化合物ⅶ的结构特征，预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 产物中官能团的结构简式 反应类型 a _______ _______ 加成反应(产物含3种元素) b _______ _______ 取代反应(产物只含3种元素) （5）以苯甲醇、乙醛为原料，利用上述原理合成食品添加剂ⅸ。回答下列问题： a．相关步骤涉及醇制醛的反应，其化学方程式为_______。 b．从苯甲醇出发，第二步反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三12月联考化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关。下列有关物质在生活中的应用错误的是 A 制作豆腐时用石膏作凝固剂 B. 做胃镜时用作“钡餐” C. 酚醛树脂常用于制作电器插座 D. 用汽油洗涤衣服上油漆污迹 【答案】B 【解析】 【详解】A．由豆浆制豆腐的过程是胶体聚沉的过程，豆浆属于胶体，加入电解质可以使胶体发生聚沉，可选用石膏，故A正确； B．做胃镜的药品是硫酸钡，不是碳酸钡，碳酸钡能溶于胃酸，故B错误； C．酚醛塑料具有良好的绝缘性，可以制作电器插座，故C正确； D．油污与汽油都是有机物，油污易溶于汽油，所以用汽油洗涤衣服上的油污，故D正确； 答案选B。 2. 化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述错误的是 A. 溶有足量的品红溶液受热：呈红色 B. 甲基橙溶液遇溶液：呈蓝色 C. 在鸡皮上滴硝酸：呈黄色 D. 在焰色试验中，灼烧：呈绿色 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶有足量的品红溶液受热，会使品红溶液恢复到原来的红色，A正确； B．甲基橙溶液遇溶液呈碱性，pH大于4.4的溶液能使甲基橙变为黄色，B错误； C．结构中含苯环的蛋白质遇到浓硝酸发生显色反应，呈黄色，C正确； D．在焰色试验中，铜元素呈绿色，D正确； 故选B。 3. “雷雨肥庄稼”涉及的主要反应之一是。已知：的键能分别是。下列叙述正确的是 A. 和都是非极性分子 B. 中的键能为 C. 键能大小决定和沸点高低 D. 该反应断裂极性键和形成非极性键 【答案】B 【解析】 【详解】A．是极性分子，A项错误； B．设中的键能为，焓变=反应物的键能总和-生成物的键能总和，故，解得，故中的键能为，B项正确； C．范德华力的大小决定氮气、氧气沸点高低，C项错误； D．该反应中断裂非极性键，形成极性键，D项错误； 故选B。 4. 1774年舍勒用软锰矿和盐酸反应制得了氯气。在此启发下，某兴趣小组利用如下装置进行实验。其中难以达到预期目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．做红色喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硫酸没有吸收性，溶于水也不能放出大量的热量，在稀硫酸中滴加浓盐酸，不会产生大量HCl气体，应用浓硫酸，故难以达到预期目的，A符合； B．P2O5为酸性干燥剂，可以干燥HCl，可以达到预期目的，B不符合； C．HCl的密度比空气的密度大，故导管应长进短出，可以达到预期目的，C不符合； D．HCl极易溶于水，且甲基橙遇酸变红，可以达到预期目的，D不符合； 故选A。 5. 硼酸主要用于制造光学玻璃。以盐湖中的卤水为原料提取硼酸的流程如图所示。第一阶段：卤水经蒸馏得到富硼老卤(主要含)。第二阶段：提取硼酸。硼酸的溶解度与温度的关系如表所示。 溶解度 温度 溶解度 温度 溶解度 温度 30 80 0 40 90 10 50 100 20 60 110 20 70 120 下列叙述错误的是 A “酸化”中只发生非氧化还原反应 B. “分离”采用蒸发溶剂，趁热过滤提取硼酸 C. “母液”循环利用体现绿色化学要求 D. 可用溶液确认硼酸是否洗涤干净 【答案】B 【解析】 【分析】加入盐酸，转化为H3BO3，H3BO3的溶解度随温度的变化较大，因此通过降温结晶的方式析出H3BO3晶体，过滤得到H3BO3晶体，在洗涤、干燥得到H3BO3晶体，母液进行循环利用，据此分析解答。 【详解】A．加入盐酸，转化为H3BO3，没有元素化合价变化，故“酸化”中只发生非氧化还原反应，A正确； B．由分析知，“分离”采用降温结晶过滤提取硼酸，B错误； C．“母液”循环利用体现绿色化学要求，C正确； D．母液中含有Cl-，故可用溶液确认硼酸是否洗涤干净，D正确； 故选B。 6. 聚噻吩(丙)常用于制备有机发光二极管，一种合成原理如图所示(代表芳基)。下列叙述正确的是 A. 甲、乙、丙中官能团种类相同 B. 甲为小分子，乙、丙为高分子 C. 熔点：丙>乙>甲 D. 乙、丙的链节相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲含碳碳三键，乙和丙含S原子，A项错误； B．甲的相对分子质量小于10000，乙、丙为高聚物，相对分子质量大于10000，B项正确； C．乙和丙结构相似，丙的相对分子质量比乙少，乙的熔点高于丙，C项错误； D．乙、丙的链节不同，D项错误； 故选B。 7. W、X、Y、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，牙齿表面一层保护层Q的组成为。分子分别为18电子、10电子分子。基态Y原子最外层电子占据M层，Y原子的质子数等于最外层电子数的3倍，Q中阳离子有18个电子。下列叙述错误的是 A. 分子的模型为四面体形 B. 基态M原子的电子云轮廓图为球形 C. 和中阳离子、阴离子个数比相同 D. 都是强电解质 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、M为原子序数依次增大的前20号主族元素， W2X2、W2X分子分别为18电子、10电子分子，则W为H元素、X为O元素；基态Y原子最外层电子占据M层，Y原子的质子数等于最外层电子数的3倍，则Y为P元素；由化合价代数和为0可知，M的化合价为+2价，Q中阳离子有18个电子，则M为Ca元素。 【详解】A．磷化氢分子中磷原子的价层电子对数为3+=4，则分子的VSEPR模型为四面体形，故A正确； B．基态钙原子的4s电子云轮廓图为伸展方向只有1种的球形，故B正确； C．氢化钙中钙离子和H—离子的个数比为1：2，过氧化钙中钙离子和过氧根离子的个数比为1：1，故C错误； D．氢氧化钙微溶于水、磷酸钙难溶于水，但溶于水的氢氧化钙和磷酸钙在溶液中都完全电离，都是强电解质，故D正确； 故选C。 8. 中美大学的教授合作：通过高能辐射首次在低温()、甲醇-分子氧()混合冰中制得(1)原甲酸、(2)羟基过氧甲烷和(3)羟基过氧甲醇(如图)。下列叙述错误的是 A. (1)(2)(3)互为同分异构体 B. (2)和(3)具有强氧化性 C. 甲醇和原甲酸含不同官能团 D. 反应3、4和5均有π键形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，(1)(2)(3)的分子式都为CH4O3，结构不同，互为同分异构体，故A正确； B．由结构简式可知，(2)和(3)分子中都含有过氧链，所以(2)和(3)都具有强氧化性，故B正确； C．由结构简式可知，甲醇和原甲酸的官能团都为羟基，故C错误； D．碳酸和甲酸分子中都含有碳氧双键，氧气分子中含有氧氧双键，双键中含有1个σ键和1个π键，所以反应3、4和5均有π键形成，故D正确； 故选C。 9. 某课题组用直接液态燃料电池驱动装置组装自供电制氢系统(如图，表示)。在电场作用下，双极膜中水电离出的离子向两极迁移。下列叙述错误的是 A. b极为正极，d极发生还原反应 B. 池的总反应： C. 双极膜中，向b极移动 D. 一段时间后，池中浓度减小 【答案】D 【解析】 【分析】池是原电池，b极为正极，电极反应为，a为正极，电极反应为，总反应为；OHzS装置是电解池。c是阳极， c极N2H4失电子生成氮气，电极反应为；d是阴极，水得电子生成氢气，电极反应为，据此分析； 【详解】A．b极为正极，双氧水得电子生成水，发生还原反应，电极反应为，A正确； B．据以上分析可知，池的总反应：，B正确； C．双极膜中，阳离子向正极移动，向b极移动，C正确； D．一段时间后，池总反应为， 浓度不变，D错误； 故选D。 10. 某小组设计实验测定的，实验步骤如下： 步骤1：常温下，在干燥的锥形瓶中加入溶液，再加入溶液，轻轻摇动锥形瓶约。 步骤2：过滤后滤液完全澄清。准确量取滤液于洁净的锥形瓶中，加入溶液和溶液，若溶液显红色(水解)，再加硝酸直至无色，用溶液滴定至恒定浅红色，消耗滴定液。 已知：。下列叙述错误的是 A. 步骤1中，轻轻摇动约的目的是确保完全反应 B. 步骤2中，加入硝酸的目的是抑制水解 C. 步骤2中，如果用湿润的滤纸过滤，测得的结果会偏低 D. 常温下， 【答案】C 【解析】 【详解】A．步骤1中，轻轻摇动约30min，能使溶液和溶液充分接触、充分反应，A正确； B．因为在溶液中会发生水解使溶液显红色，加入硝酸可抑制水解，避免干扰滴定终点判断，B正确； C．如果用湿润的滤纸过滤，会稀释滤液，导致滴定过程中消耗KSCN溶液体积V偏小，根据后续计算原理，会使计算出的浓度偏低，而，偏小则测得的结果会偏低，但从滴定角度，消耗标准液体积偏小，会使计算出的剩余物质的量偏小，而实际上剩余物质的量不变，会使计算出的与反应的物质的量偏大，导致测得结果偏高，C错误； D．，，NaAc过量，反应后溶液总体积近似为，取20.00mL滤液滴定，，则滤液中，根据反应关系，反应后溶液中，所以，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 某小组设计实验探究勒夏特列原理。回答下列问题： 实验(一)制备。设计如图装置制备。已知遇水蒸气易潮解。 （1）E装置的作用是_______，脱脂棉的作用是_______。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （3）D装置中采用铜粉，不用铜片，其原因是_______。 （4）B装置中试剂宜选择_______(填标号)(若无答案，该题可以不答)。 ①浓硫酸 ②稀硫酸 ③溶液 用勒夏特列原理解释：_______。 实验(二)探究温度对平衡的影响。 将制得的粉末溶于水，溶液中存在下列平衡：。 配制溶液，甲、乙、丙三支试管各取溶液，进行实验：将甲试管放置在空气中，乙试管放入热水中，丙试管放入冷水中。 （5）设计甲试管的目的是_______。 （6）实验结果：乙试管中溶液呈黄色，丙试管中溶液蓝色比甲的深。实验结论是_______。 【答案】（1） ①. 吸收尾气中的，防止空气中的水蒸气进入D装置 ②. 防止粉末堵塞导管 （2） （3）铜粉接触面较大，反应较快且较充分 （4） ①. ② ②. 增大，平衡向左移动 （5）做对照实验 （6）其他条件不变，升温，平衡向吸热方向移动 【解析】 【分析】制备CuCl2的实验流程为：先利用装置A中的和浓盐酸加热制取氯气，再通过装置B的饱和食盐水除去HCl气体，再经过装置C的浓硫酸吸水，将干燥的氯气通过装置D中与Cu加热反应生成，多余的尾气经过碱石灰吸收，防止污染空气，据此分析解答。 【小问1详解】 E装置有双重作用，吸收尾气中Cl2和防止空气中水蒸气进入装置D；生成的和未完全反应的Cu易形成颗粒漂浮物，脱脂棉的作用是防止固体进入导管，堵塞导管； 【小问2详解】 MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成MnCl2、Cl2和H2O，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 由于铜粉接触面较大，反应较快且较充分，故D装置中采用铜粉，不用铜片； 【小问4详解】 装置A中出来的氯气含有杂质HCl气体，可以利用装置B中的稀硫酸除去氯化氢，故选②，同时根据平衡，稀硫酸增大了，使平衡左移，减小了氯气与水反应程度，降低了氯气的溶解度，减少损耗，提高了后续氯气的利用率； 【小问5详解】 甲、乙、丙试管分别在常温、热水浴、冷水浴条件下反应，甲作参照实验，探究温度对平衡的影响； 【小问6详解】 其他条件不变，该反应的，为吸热反应；升温，乙试管中溶液呈黄绿色，则平衡向右移动，说明平衡向吸热方向移动；降温，丙试管中溶液呈蓝绿色，则平衡向左移动，说明平衡向放热方向移动。 12. 钡的化合物在生产、生活中有广泛的应用。以含钛废渣(主要含，含少量)为原料生产工艺流程如图。回答下列问题： 常温下，相关离子浓度时，形成氢氧化物沉淀的如表所示。 相关离子 开始沉淀的 完全沉淀的 （1）中钛的化合价为_______价。 （2）检验“滤液1”中含有的试剂为_______(填标号)。 A. 溶液 B. 酸性溶液 C. 溶液 D. 溶液、酸化的溶液 （3）“还原”时的离子方程式为_______。 （4）将气体R依次通入甲(无水)、乙(澄清石灰水)、丙(浓硫酸)、丁(赤热)中，观察到乙中变浑浊，丁中黑色粉末变为红色粉末，甲中现象是_______，“焙烧”时总反应的化学方程式为_______。 （5）工业上曾将和在下反应制备，该工艺的缺点是_____。 （6）某钡的超导材料的晶体结构属四方晶系，其晶胞结构如图所示。 ①汞和锌位于同族，则位于元素周期表_______区。 ②与等距离且最近的有_______个。该晶体的密度为_______。 【答案】（1） （2）CD （3） （4） ①. 固体变为蓝色 ②. （5）能耗高，耗时长，不符合经济效益 （6） ①. ②. 4 ③. 【解析】 【分析】含钛高炉渣加入硫酸酸浸，SiO2不反应且氧化钙和硫酸生成不溶物硫酸钙得到滤渣，TiO2转化为TiO2+，Fe2O3生成硫酸铁，亚硫酸钠还原硫酸铁为硫酸亚铁，调pH值使得钛转化为沉淀，过滤除去含铁滤液，分离出固体加入草酸和氯化钡生成产品，再高温分解得到BaTiO3。 【小问1详解】 在中，Ba元素显 + 2价，整体显-2价， 为中性，显-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得钛的化合价为+4价， 【小问2详解】 A. 溶液用于检验，遇到无明显现象，A错误； B. 亚硫酸钠与都能使酸性溶液褪色，B错误； C. 溶液与反应会生成蓝色沉淀，所以可以检验，C正确； D. 酸化的溶液将氧化为，与溶液反应使溶液变红，D正确； 【小问3详解】 亚硫酸钠具有还原性，将还原为，离子方程式为：； 【小问4详解】 “焙烧”时，生成的气体R能使澄清石灰水变浑浊，使变为红色粉末，说明有和生成，还有水生成，能使无水变为蓝色，“焙烧”时总反应的化学方程式为； 【小问5详解】 工业上曾将和在下反应制备，该方法所需反应温度高，时间长，增加能耗，不符合经济效益； 【小问6详解】 ①锌位于ⅡB族，其价电子排布式为3d104s2，汞和锌位于同族，汞的价电子排布式为5d106s2，根据元素周期表分区规则，位于ds区； ②观察晶胞结构，8个铜离子位于长方体顶点，4个汞离子位于棱上，2个钡离子位于体为，16个氧离子位于棱上，4个铜离子与钡离子等距且最近，化学式为，该晶体的密度=。 13. 利用热解和制备，发生的反应如下： ① ② 在一密闭容器中通入体积比为的和，并用稀释。在常压和不同温度下，一段时间后，测得和的体积分数与温度的关系如图。回答下列问题： （1）分子的空间结构是_______。已知：C、S原子半径依次为。键能：_______(填“>”“<”或“=”)。 （2）_______，该反应在_______(填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”)下能自发正向进行。 （3）在常压、时，保持通入的浓度不变，增大通入体积，反应一段时间后的转化率不变，其原因是_______。 （4）内，其他条件不变，随着温度升高，的体积分数先增大，后减小，原因是_______。 （5）时，的体积分数为_______，其他条件不变，升高温度，的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （6）一定温度下，保持总压强为，向体积可变的密闭容器中仅充入和，发生上述反应，达到平衡时测得的平衡转化率为，体积分数为。此温度下，反应①的平衡常数_______(结果保留2位小数)。提示：用分压代替浓度计算的平衡常数为压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数。 【答案】（1） ①. 直线形 ②. > （2） ①. ②. 较高温度 （3）常压、下，不参与反应，相同浓度的在相同时间内转化率相等 （4）在内，以反应①为主，的体积分数增大；在内，以反应②为主，的体积分数减小 （5） ①. ②. 增大 （6） 【解析】 【小问1详解】 的价层电子对数，分子的空间结构是直线形；已知：C、S原子半径依次为。键长<，键能：>； 【小问2详解】 根据盖斯定律①+②得，该反应H>0、S>0，能自发进行的条件是高温； 【小问3详解】 在常压、时，保持通入的浓度不变，增大通入体积，反应一段时间后的转化率不变，说明的浓度改变不影响平衡，故常压、下，不参与反应，相同浓度的在相同时间内转化率相等； 【小问4详解】 在950℃～1100℃之间，以反应Ⅰ为主，随温度升高，反应Ⅰ正向移动的程度大于反应Ⅱ，(g)的体积分数增大；在1100～1150℃之间，反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅰ，(g)的体积分数减小；故在950℃～1150℃范围内，其他条件不变，随着温度的升高，(g)的体积分数先增大而后减小； 【小问5详解】 根据图像，时，体积分数分别为，反应②消耗体积分数为，由反应方程式中与的计量关系，可知此时体积分数：； 【小问6详解】 设转化了，列三段式：，，。平衡时，气体组成：；，。 14. 某药物中间体ⅷ的一种合成路线如图所示。回答下列问题： （1）i的名称是_______。 （2）下列有关说法错误的是_______(填标号)。 A. 反应ⅵ→ⅶ过程中，ⅵ断裂键，断裂键 B. 反应ⅶ→ⅷ过程中，形成了极性键(或σ键) C. ⅵ分子中存在由p轨道“头碰头”形成的π键 D. 化合物ⅷ含酯基和醚键，且难溶于水 （3）X是有机物ⅴ的同分异构体，X能发生银镜反应，且X中含一个六元环，符合条件的X有_______种。 （4）根据化合物ⅶ结构特征，预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 产物中官能团的结构简式 反应类型 a _______ _______ 加成反应(产物含3种元素) b _______ _______ 取代反应(产物只含3种元素) （5）以苯甲醇、乙醛为原料，利用上述原理合成食品添加剂ⅸ。回答下列问题： a．相关步骤涉及醇制醛的反应，其化学方程式为_______。 b．从苯甲醇出发，第二步反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 【答案】（1）丁烯 （2）AC （3）5 （4） ①. ，加热 ②. ③. 稀硫酸，加热 ④. 和 （5） ①. 2 ②. 【解析】 【分析】i发生加成反应生成ii，ii发生取代反应生成iii，iii催化氧化生成iv，两分子iv先加成后消去生成v，v和银氨溶液反应生成vi，vi和EtOH发生取代反应生成vii，vii与mCPBA反应生成viii，据此分析； 【小问1详解】 i含一个碳碳双键，共4个碳原子，双键在链端，根据结构可知其名称是丁烯； 【小问2详解】 A．ⅵ→ⅶ是酯化反应，酯化反应中醇脱氢，羧酸脱羟基，A错误； B．反应ⅶ→ⅷ过程中，形成了C-O极性键(或σ键)，B正确； C．ⅵ分子存在碳碳双键、碳氧双键，存在由p轨道“肩并肩”形成的π键，C错误； D．根据化合物ⅷ结构可知，含酯基和醚键，难溶于水，D正确； 故选AC； 【小问3详解】 X不饱和度为2，能发生银镜反应，说明含有，则六元环为六元碳环，则X不含有碳碳不饱和键，当取代基为时，只有1种结构；当取代基为和时，可以连在环上同一个碳原子上，也可以有邻、间、对3种位置关系，即有4种结构，故共有：1+4=5种； 【小问4详解】 化合物ⅶ含有碳碳双键和酯基，发生加成反应，则为碳碳双键上加成，反应试剂为，条件为，加热，产物中官能团的结构简式；发生取代反应，则为酯上取代，反应试剂条件为稀硫酸，加热，产物中官能团的结构简式和； 【小问5详解】 醇制醛的反应为催化氧化，化学方程式为2；由题中iv→v可知，醛之间可发生先加成后消去的反应，方程为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $