精品解析：2025年辽宁省本溪市中考第二次模拟考试化学试卷

本溪市2025年初中学业水平考试第二次模拟考试 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的近似相对原子质量：H1 C12 O16 第一部分 选择题（共10分） 本部分共包括10道小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列在通电时能发出不同颜色的光的气体是（　　） A. 稀有气体 B. 氧气 C. 氮气 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，故选A。 2. 下列常见的溶液中，溶剂不是水的是（　　） A. 碘酒 B. 消毒酒精 C. 生理盐水 D. 葡萄糖注射液 【答案】A 【解析】 【详解】A、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，故选项正确。 B、消毒酒精是酒精的水溶液，酒精是溶质，水是溶剂，故选项错误。 C、生理盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂，故选项错误。 D、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，葡萄糖是溶质，水是溶剂，故选项错误。 故选A。 3. 下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 滴加液体 C. 倾倒液体 D. 加热液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、在量筒读数时，视线应与凹液面最低处保持水平，故选项图中所示操作正确； B、使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项图中所示操作错误； C、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，故选项图中所示操作错误； D、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，用外焰加热，故选项图中所示操作错误。 故选A。 4. 党的二十大报告提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”下列做法不符合这一要求的是 A. 回收电池 B. 低碳出行 C. 滥伐森林 D. 治理污水 【答案】C 【解析】 详解】A、回收电池，可以减少污染，符合要求； B、低碳出行，可以减少私家车的使用，减少传统化石燃料的使用，可以减少污染，符合要求； C、滥伐森林，使土地荒漠化，造成水土流失，引发沙尘暴、龙卷风等自然灾害，不符合要求； D、治理污水，可以减少水体污染，符合要求； 故选：C。 5. 下列物质由分子构成的是 A. 水 B. 铜 C. 氯化钠 D. 金刚石 【答案】A 【解析】 【详解】A、水是由两种非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，正确； B、铜是一种金属单质，是由铜原子直接构成的，错误； C、氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，是由钠离子与氯离子构成的，错误； D、金刚石是由碳原子构成的，错误； 故选A。 6. 宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述制取过程中未涉及的实验过程是 A. 溶解 B. 蒸发 C. 结晶 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】A、“扫取以水淋汁后”过程中涉及到溶解，选项A不符合题意； B、“乃煎炼而成”过程中涉及到蒸发，选项B不符合题意； C、“乃煎炼而成”过程中涉及到蒸发浓缩，结晶，选项C不符合题意； D、蒸馏需通过加热液体收集蒸气再冷凝，题干中无此操作，选项D符合题意； 故选D。 7. 我国科学家研制出目前世界上最薄的光学晶体——转角氮化硼晶体。硼原子结构示意图及硼元素在元素周期表中的信息如图。下列有关说法正确的是 A. 硼属于金属元素 B. 硼原子的质子数为5 C. 硼原子有3个电子层 D. 硼的相对原子质量为10.81g 【答案】B 【解析】 【详解】A、硼带“石”字旁，属于非金属元素，说法错误，不符合题意； B、由硼原子结构示意图可知，硼原子的质子数为5，说法正确，符合题意； C、由硼原子结构示意图可知，硼原子有2个电子层，说法错误，不符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故硼的相对原子质量为10.81，说法错误，不符合题意。 故选：B 8. 我们应该形成健康的生活方式。下列说法错误的是 A. 人体缺铁会引起贫血 B. 人体摄入钠元素的量越多越好 C. 淀粉虽没有甜味，但属于糖类 D. 通过合理膳食，保证营养均衡 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，人体缺铁会引起贫血，A 说法正确； B、人体摄入钠元素过多，会导致高血压等疾病，并非越多越好，B 说法错误； C、淀粉属于多糖，虽没有甜味，但属于糖类，C 说法正确； D、通过合理膳食，保证营养均衡，有利于身体健康，D 说法正确。 故选B。 9. 2025年5月12日是第17个全国防灾减灾日，今年主题是“人人讲安全，个个会应急”。下列做法不符合安全要求的是 A. 家中煤气泄露，立即开窗通风 B. 定期排查身边灾害隐患 C. 高楼起火时，乘坐电梯离开火场 D. 火灾逃生时，用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴近地面逃离 【答案】C 【解析】 【详解】A、家中煤气泄露，立即开窗通风，能使煤气及时扩散到空气中，降低室内煤气的浓度，防止发生爆炸，该做法符合安全要求，不符合题意； B、定期排查身边灾害隐患，可以及时发现潜在的危险，如电气线路老化、消防设施损坏等，并采取相应措施进行整改，预防灾害的发生，该做法符合安全要求，不符合题意； C、高楼起火时，电梯在火灾中可能会断电，导致被困在电梯内；而且电梯井可能成为烟囱，大量烟雾涌入，使人窒息。所以高楼起火时不能乘坐电梯离开火场，该做法不符合安全要求，符合题意； D、火灾逃生时，用湿毛巾捂住口鼻可以过滤部分有毒烟雾，防止吸入有害物质；贴近地面的空气相对较为清新，烟雾较少，能更安全地逃离火灾现场，该做法 符合安全要求，不符合题意。 故选C。 10. 20℃时，按下表数据配制KCl溶液。 溶液序号 ① ② ③ 资料卡片： 20℃时，KCl的溶解度为34.0g； 40℃时，KCl的溶解度为40.0g。 KCl的质量/g 20 30 40 水的质量/g 100 100 100 下列有关说法正确的是 A. 溶液①中溶质质量分数为20% B. 所得溶液中，②、③为KCl的饱和溶液 C. 溶液③中溶质与溶剂的质量比为4∶10 D. 将溶液③加热至40℃，溶质的质量分数变大 【答案】D 【解析】 【详解】A、20℃时，KCl的溶解度为34.0g，溶液①中KCl质量为20g，水质量为100g，溶质质量分数为，A 错误； B、20℃时KCl溶解度为34.0g，即20℃时100g水中最多溶解34.0g KCl，溶液②中KCl质量30g，此时溶液为不饱和溶液；溶液③中KCl质量40g，有 KCl未溶解，为饱和溶液，B 错误； C、溶液③中溶解的KCl质量为34g（20℃时100g水最多溶解34g KCl），溶剂水质量为100g，溶质与溶剂质量比为，C 错误； D、40℃时KCl溶解度为40.0g，溶液③加热至40℃时，未溶解的KCl继续溶解，溶质质量增加，溶剂质量不变，则溶质质量分数变大，D 正确。 故选D。 第二部分 非选择题（共40分） 本部分共包括4道小题。 11. 实验是科学探究的重要方式。 I.实验室用下图所示装置制取纯净、干燥的CO2气体，并进行相关性质研究。 已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。 （1）连接装置A、B、C、D，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。锥形瓶内发生反应的化学方程式为________。 （2）装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是________。 （3）装置C用来干燥CO2，装置C中应盛放的试剂是________。 （4）装置D中观察到的现象：玻璃管内的干燥纸花始终未变色；塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是________、________。 （5）相较于长颈漏斗，使用分液漏斗的优点是________。 II.同学们借助传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应，实验过程中溶液pH及温度的变化如图1、图2所示。 （6）通过溶液颜色变化可以证明二者反应，烧杯中溶液颜色变化为________。 （7）图1中表示二者恰好完全反应的点是________（填“a”“b”或“c”）。 （8）由图2可知，此反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应，d点对应溶液的溶质为________。 【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 （3）浓硫酸 （4） ①. 能与水反应 ②. 密度比空气大 （5）获得平稳气流（合理即可） （6）由红色变为无色 （7）b （8） ①. 放热 ②. Na2SO4、H2SO4 【解析】 【小问1详解】 连接装置A、B、C、D，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸发生反应生成氯化钙、水、二氧化碳，锥形瓶内发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 【小问2详解】 稀盐酸中能挥发出氯化氢气体，所以制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥不能与浓硫酸反应的气体，二氧化碳不能与浓硫酸反应，装置C用来干燥CO2，则装置C中应盛放的试剂是浓硫酸。 【小问4详解】 二氧化碳不能使干燥紫色石蕊纸花变色，装置D中观察到的现象：玻璃管内的干燥纸花始终未变色；塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是二氧化碳的密度比空气大、能与水反应。 【小问5详解】 使用长颈漏斗，液体一次性加入，反应速率无法控制，相较于长颈漏斗，使用分液漏斗的优点是获得平稳气流。 【小问6详解】 酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇中性、酸性溶液不变色。稀硫酸显酸性，氢氧化钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性。通过溶液颜色变化可以证明二者反应，烧杯中溶液颜色变化为：由红色变为无色。 【小问7详解】 当溶液显中性时，稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好反应，此时溶液的pH=7。则图1中表示二者恰好完全反应的点是b。 【小问8详解】 由图2可知，滴入稀硫酸，温度升高，说明此反应属于放热反应，当温度最高时，是两种物质恰好反应，d点是加入的稀硫酸过量，对应溶液的溶质为生成的生成的Na2SO4、过量的H2SO4。 12. 化学在推动科技发展、保护环境及化工生产领域发挥着重大作用。 I.化学与科技 （1）3月30日，国产大飞机东航C919首飞东北，成功降落沈阳桃仙机场。大飞机的起落架使用了钛合金，与纯钛相比，钛合金的硬度和强度更________（填“大”或“小”）。 （2）我国固态电池的研究在近年取得了诸多进展。LiClO4是某固态电池中的一种成分，其中Li为+1价，则氯元素的化合价为________。 （3）中国自主研制的朱雀二号运载火箭是全球首枚成功入轨的液氧甲烷火箭。液氧甲烷推进剂燃烧效率高、成本低，甲烷（CH4）完全燃烧的化学方程式为________，理论上燃烧32kg甲烷产生二氧化碳的质量是________kg。 II.化学与环境 “光触媒技术”广泛应用于消除居室污染物甲醛（CH2O）：TiO2光触媒在一定光强作用下可将甲醛催化降解为CO2和H2O，其反应原理如图1所示。相同条件不同粒径（粒子直径）TiO2光触媒对甲醛的降解效率如图2。 （4）依据图1，用化学方程式表示去除甲醛的原理________。 （5）由图2可知，甲醛降解效率随粒子直径的减小而________（填“升高”或“降低”），解释其原因________。 （6）装修后，可将活性炭包放置在柜体内去除甲醛，这是利用活性炭具有________性。 III.化学与生产 海水中除含大量的氯化钠外，还有氯化镁等。以贝壳（主要成分是CaCO3）为原料，从海水中提取MgCl2的简单工艺流程如下： （7）反应②的基本反应类型是________。 （8）操作a的名称是________。 （9）反应④的化学方程式为________。 （10）提取流程要经历“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程，其目的是________。 【答案】（1）大 （2）+7 （3） ①. ②. 88 （4） （5） ①. 升高 ②. 相同条件下，粒子直径越小，接触面积越大，反应越充分（合理即可） （6）吸附或良好的吸附 （7）化合反应 （8）过滤 （9） （10）富集提纯氯化镁（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 合金比组成它的纯金属硬度大，钛合金是钛的合金，故与纯钛相比，钛合金的硬度和强度更大； 【小问2详解】 LiClO4中锂元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+7； 【小问3详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 解：设理论上燃烧32kg甲烷产生二氧化碳的质量是x x=88kg 答：理论上燃烧32kg甲烷产生二氧化碳的质量是88kg； 【小问4详解】 由图可知，去除甲醛的反应为TiO2光触媒在一定光强作用下将甲醛和氧气催化转化为CO2和H2O，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 由图2可知，甲醛降解效率随粒子直径的减小而升高，这是因为相同条件下，粒子直径越小，接触面积越大，反应越充分； 【小问6详解】 装修后，可将活性炭包放置在柜体内去除甲醛，这是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味； 【小问7详解】 反应②为生石灰和水反应生成熟石灰，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问8详解】 操作a实现了固液分离，名称是过滤； 【小问9详解】 反应④为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：； 【小问10详解】 海水中本身含氯化镁，但是氯化镁浓度低，且含有其他杂质，提取流程要经历“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程，其目的是：富集提纯氯化镁。 13. 阅读下面文章。 酸奶中含有蛋白质、糖类、脂肪、维生素以及钠、钙、锌等多种营养成分，是人们喜爱的食品。普通酸奶含有乳糖，经调查，我国55.1%的成年人有乳糖不耐受症状。因此，国内越来越多的乳品企业开始研发和生产无乳糖酸奶（以乳糖残留量小于0.5%为标准）。 I.研究发酵过程中乳糖酶对乳糖水解效果的影响因素 在普通酸奶生产工艺条件的基础上，分别添加不同剂量（单位：U/kg）乳糖酶，充分搅拌后密封，放在37℃的恒温培养箱中进行发酵。测得酸奶中乳糖残留量随发酵时间的变化如图1所示。 II.研究酸奶在4℃贮藏时乳酸菌数量的变化 乳酸菌能维持人体微生物系统的平衡，帮助机体降低血脂、血压和抑制癌症等。贮藏37℃和42℃发酵得到的酸奶时，测得乳酸菌数量随贮藏时间的变化如图2所示。 大量研究表明，无乳糖酸奶能保证与普通酸奶基本营养相似，且能满足乳糖不耐受人群的需求。因此，酸奶研发走向功能化是必然趋势。 依据文章内容回答下列问题。 （1）酸奶中含有的“钠、钙、锌”指的是________（填“元素”或“原子”）。 （2）乳糖（C12H22O11）属于________（填“有机物”或“无机物”），乳糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为________。 （3）由图1可知：在37℃，制备无乳糖酸奶时，影响乳糖水解效果的因素有________。 （4）酸奶中乳酸菌作用________（写一条）。 （5）由图2可知：在实验研究的贮藏时间范围内，对比①和③两条曲线，可得出：当贮藏时间相同时，________；对比①和②两条曲线，随贮藏时间增加，________（填“普通”或“无乳糖”）酸奶的乳酸菌数量下降的更快。 （6）下列说法正确的是 。 A. 无乳糖酸奶中一定不含乳糖 B. 我国成年人都有乳糖不耐受症状 C. 蛋白质、糖类、脂肪均可为人体提供能量 【答案】（1）元素 （2） ①. 有机物 ②. 72∶11∶88 （3）乳糖酶的剂量、发酵时间 （4）降低血脂（合理即可） （5） ①. 42℃发酵的无乳糖酸奶比37℃发酵的无乳糖酸奶乳酸菌数量高 ②. 无乳糖 （6）C 【解析】 【小问1详解】 酸奶中含有的“钠、钙、锌”指的是不是以单质、分子、原子、离子等形式存在的，是存在的元素，与具体形态无关，故选元素。 【小问2详解】 有机物是含有碳元素的化合物，乳糖（C12H22O11）属于有机物，乳糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×12）：（1×22）：（16×11）=72∶11∶88。 【小问3详解】 由图1可知：在37℃，制备无乳糖酸奶时，影响乳糖水解效果的因素有乳糖酶的剂量、发酵时间。 【小问4详解】 由题中信息可知，酸奶中乳酸菌能维持人体微生物系统的平衡，帮助机体降低血脂、血压和抑制癌症等。 【小问5详解】 由图2可知：在实验研究的贮藏时间范围内，对比①和③两条曲线，可得出：当贮藏时间相同时，42℃发酵的无乳糖酸奶比37℃发酵的无乳糖酸奶乳酸菌数量高；对比①和②两条曲线，随贮藏时间增加，无乳糖酸奶的乳酸菌数量下降的更快。 【小问6详解】 A. 无乳糖酸奶虽然通过添加乳糖酶降低乳糖含量，但可能存在微量残留，此选项错误； B. 我国55.1%的成年人有乳糖不耐受症状，此选项错误； C. 蛋白质、糖类、脂肪均可为人体提供能量，都是人体能量的来源，此选项正确。 故选C。 14. 某兴趣小组开展“钢铁腐蚀原理及防护方法”项目式研究。 任务一：分析钢铁的腐蚀 （1）潮湿空气中钢铁制品的锈蚀主要是铁与空气中氧气和________共同作用造成的。小组同学发现钢铁制品比铜制品易生锈，其原因是________。 任务二：调查并验证钢铁防护方法 【查阅资料】膜化处理是钢铁防护的重要方法。操作时将钢材放入膜化剂中浸泡，其表面会形成致密、均匀的保护膜。检验膜的抗腐蚀性能的方法要做“滴铜实验”，即向钢铁表面滴加含CuSO4的腐蚀剂，若60s后钢铁表面才出现红色物质，则抗腐蚀性能达标。 【实验1】分别取其它条件相同的膜化后和未膜化的薄钢片于表面皿中，滴加等体积、等浓度的含CuSO4的腐蚀剂，记录出现红色物质所用的时间。进行三组实验，结果如图所示。 （2）由图1可知，膜化后的薄钢片抗腐蚀性能________（填“达标”或“不达标”）。出现红色物质的原因是________（用化学方程式表示）。 任务三：探究膜化条件对膜层外观的影响 【实验2】其他条件相同时，将薄钢片放入pH=3、不同温度的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下表所示： 温度℃ 50 60 70 80 膜层外观 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 粗糙 【实验3】已知pH≥3.5时，膜化剂不稳定。其他条件相同时，将薄钢片放入60℃、不同pH的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下： pH 1.5 2.0 2.5 3.0 膜层外观 易脱落 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 （3）根据以上实验结果，膜层外观符合要求的温度、pH的范围依次为________、________。 （4）设计实验3的目的是________。 （5）根据上述实践活动，再提出一个可能影响膜层外观的因素________。 任务四：确定抗腐蚀性能较好的膜化条件 （6）依次选取实验2、实验3膜层外观符合要求的钢片做对比实验，进行“滴铜实验”时，出现红色物质的时间________（填“越长”或“越短”），抗腐蚀性能越好，则该条件为膜化处理更适宜的温度、pH。 【实践反思】 （7）研究钢铁防护方法的现实意义是________（写一条）。 【答案】（1） ①. 水蒸气##水##H2O ②. 铁比铜活泼 （2） ①. 达标 ②. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （3） ①. 60℃～70℃ ②. 2.5～3.0 （4）探究不同pH的膜化剂对膜层外观的影响 （5）浸泡时间（合理即可） （6）越长 （7）节约金属资源（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 潮湿空气中钢铁制品的锈蚀主要是铁与空气中氧气和水蒸气（或水、H2O）共同作用造成的；小组同学发现钢铁制品比铜制品易生锈，其原因是铁比铜活泼，更容易与其他物质反应； 【小问2详解】 由图 1 可知，膜化后的薄钢片出现红色物质所用时间大于 60s，所以膜化后的薄钢片抗腐蚀性能达标；出现红色物质是因为铁与硫酸铜发生置换反应，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 小问3详解】 根据实验 2，膜层外观符合要求（致密、均匀）的温度范围是60℃～70℃；根据实验 3，膜层外观符合要求（致密、均匀）的 pH 范围是 2.5～3.0 ； 【小问4详解】 设计实验 3 是在其他条件相同，改变膜化剂的 pH，观察钢片表面形成的膜层外观，目的是探究不同pH的膜化剂对膜层外观的影响； 【小问5详解】 根据上述实践活动，可能影响膜层外观因素还有浸泡时间（合理即可）； 【小问6详解】 依次选取实验 2、实验 3 膜层外观符合要求的钢片做对比实验，进行 “滴铜实验” 时，出现红色物质的时间越长，抗腐蚀性能越好，则该条件为膜化处理更适宜的温度、pH。 【小问7详解】 研究钢铁防护方法的现实意义：研究钢铁防护方法的现实意义是节约金属资源或减少环境污染等 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 本溪市2025年初中学业水平考试第二次模拟考试 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的近似相对原子质量：H1 C12 O16 第一部分 选择题（共10分） 本部分共包括10道小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列在通电时能发出不同颜色的光的气体是（　　） A. 稀有气体 B. 氧气 C. 氮气 D. 二氧化碳 2. 下列常见的溶液中，溶剂不是水的是（　　） A. 碘酒 B. 消毒酒精 C. 生理盐水 D. 葡萄糖注射液 3. 下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 滴加液体 C. 倾倒液体 D. 加热液体 4. 党的二十大报告提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”下列做法不符合这一要求的是 A. 回收电池 B. 低碳出行 C. 滥伐森林 D. 治理污水 5. 下列物质由分子构成是 A. 水 B. 铜 C. 氯化钠 D. 金刚石 6. 宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述制取过程中未涉及的实验过程是 A 溶解 B. 蒸发 C. 结晶 D. 蒸馏 7. 我国科学家研制出目前世界上最薄的光学晶体——转角氮化硼晶体。硼原子结构示意图及硼元素在元素周期表中的信息如图。下列有关说法正确的是 A. 硼属于金属元素 B. 硼原子的质子数为5 C. 硼原子有3个电子层 D. 硼的相对原子质量为10.81g 8. 我们应该形成健康的生活方式。下列说法错误的是 A. 人体缺铁会引起贫血 B. 人体摄入钠元素的量越多越好 C 淀粉虽没有甜味，但属于糖类 D. 通过合理膳食，保证营养均衡 9. 2025年5月12日是第17个全国防灾减灾日，今年主题是“人人讲安全，个个会应急”。下列做法不符合安全要求的是 A. 家中煤气泄露，立即开窗通风 B. 定期排查身边灾害隐患 C. 高楼起火时，乘坐电梯离开火场 D. 火灾逃生时，用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴近地面逃离 10. 20℃时，按下表数据配制KCl溶液。 溶液序号 ① ② ③ 资料卡片： 20℃时，KCl的溶解度为34.0g； 40℃时，KCl的溶解度为40.0g。 KCl的质量/g 20 30 40 水的质量/g 100 100 100 下列有关说法正确的是 A. 溶液①中溶质质量分数为20% B. 所得溶液中，②、③为KCl的饱和溶液 C. 溶液③中溶质与溶剂的质量比为4∶10 D. 将溶液③加热至40℃，溶质的质量分数变大 第二部分 非选择题（共40分） 本部分共包括4道小题。 11. 实验是科学探究的重要方式。 I.实验室用下图所示装置制取纯净、干燥的CO2气体，并进行相关性质研究。 已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。 （1）连接装置A、B、C、D，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。锥形瓶内发生反应的化学方程式为________。 （2）装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是________。 （3）装置C用来干燥CO2，装置C中应盛放的试剂是________。 （4）装置D中观察到的现象：玻璃管内的干燥纸花始终未变色；塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是________、________。 （5）相较于长颈漏斗，使用分液漏斗优点是________。 II.同学们借助传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应，实验过程中溶液pH及温度的变化如图1、图2所示。 （6）通过溶液颜色变化可以证明二者反应，烧杯中溶液颜色变化为________。 （7）图1中表示二者恰好完全反应的点是________（填“a”“b”或“c”）。 （8）由图2可知，此反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应，d点对应溶液的溶质为________。 12. 化学在推动科技发展、保护环境及化工生产领域发挥着重大作用。 I.化学与科技 （1）3月30日，国产大飞机东航C919首飞东北，成功降落沈阳桃仙机场。大飞机的起落架使用了钛合金，与纯钛相比，钛合金的硬度和强度更________（填“大”或“小”）。 （2）我国固态电池的研究在近年取得了诸多进展。LiClO4是某固态电池中的一种成分，其中Li为+1价，则氯元素的化合价为________。 （3）中国自主研制的朱雀二号运载火箭是全球首枚成功入轨的液氧甲烷火箭。液氧甲烷推进剂燃烧效率高、成本低，甲烷（CH4）完全燃烧的化学方程式为________，理论上燃烧32kg甲烷产生二氧化碳的质量是________kg。 II.化学与环境 “光触媒技术”广泛应用于消除居室污染物甲醛（CH2O）：TiO2光触媒在一定光强作用下可将甲醛催化降解为CO2和H2O，其反应原理如图1所示。相同条件不同粒径（粒子直径）TiO2光触媒对甲醛降解效率如图2。 （4）依据图1，用化学方程式表示去除甲醛的原理________。 （5）由图2可知，甲醛降解效率随粒子直径的减小而________（填“升高”或“降低”），解释其原因________。 （6）装修后，可将活性炭包放置在柜体内去除甲醛，这是利用活性炭具有________性。 III.化学与生产 海水中除含大量的氯化钠外，还有氯化镁等。以贝壳（主要成分是CaCO3）为原料，从海水中提取MgCl2的简单工艺流程如下： （7）反应②的基本反应类型是________。 （8）操作a的名称是________。 （9）反应④的化学方程式为________。 （10）提取流程要经历“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程，其目的是________。 13. 阅读下面文章。 酸奶中含有蛋白质、糖类、脂肪、维生素以及钠、钙、锌等多种营养成分，是人们喜爱的食品。普通酸奶含有乳糖，经调查，我国55.1%的成年人有乳糖不耐受症状。因此，国内越来越多的乳品企业开始研发和生产无乳糖酸奶（以乳糖残留量小于0.5%为标准）。 I.研究发酵过程中乳糖酶对乳糖水解效果的影响因素 在普通酸奶生产工艺条件的基础上，分别添加不同剂量（单位：U/kg）乳糖酶，充分搅拌后密封，放在37℃的恒温培养箱中进行发酵。测得酸奶中乳糖残留量随发酵时间的变化如图1所示。 II.研究酸奶在4℃贮藏时乳酸菌数量的变化 乳酸菌能维持人体微生物系统的平衡，帮助机体降低血脂、血压和抑制癌症等。贮藏37℃和42℃发酵得到的酸奶时，测得乳酸菌数量随贮藏时间的变化如图2所示。 大量研究表明，无乳糖酸奶能保证与普通酸奶基本营养相似，且能满足乳糖不耐受人群的需求。因此，酸奶研发走向功能化是必然趋势。 依据文章内容回答下列问题。 （1）酸奶中含有的“钠、钙、锌”指的是________（填“元素”或“原子”）。 （2）乳糖（C12H22O11）属于________（填“有机物”或“无机物”），乳糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为________。 （3）由图1可知：在37℃，制备无乳糖酸奶时，影响乳糖水解效果的因素有________。 （4）酸奶中乳酸菌的作用________（写一条）。 （5）由图2可知：在实验研究的贮藏时间范围内，对比①和③两条曲线，可得出：当贮藏时间相同时，________；对比①和②两条曲线，随贮藏时间增加，________（填“普通”或“无乳糖”）酸奶的乳酸菌数量下降的更快。 （6）下列说法正确的是 。 A. 无乳糖酸奶中一定不含乳糖 B. 我国成年人都有乳糖不耐受症状 C. 蛋白质、糖类、脂肪均可为人体提供能量 14. 某兴趣小组开展“钢铁腐蚀原理及防护方法”项目式研究。 任务一：分析钢铁的腐蚀 （1）潮湿空气中钢铁制品的锈蚀主要是铁与空气中氧气和________共同作用造成的。小组同学发现钢铁制品比铜制品易生锈，其原因是________。 任务二：调查并验证钢铁防护方法 【查阅资料】膜化处理是钢铁防护的重要方法。操作时将钢材放入膜化剂中浸泡，其表面会形成致密、均匀的保护膜。检验膜的抗腐蚀性能的方法要做“滴铜实验”，即向钢铁表面滴加含CuSO4的腐蚀剂，若60s后钢铁表面才出现红色物质，则抗腐蚀性能达标。 【实验1】分别取其它条件相同的膜化后和未膜化的薄钢片于表面皿中，滴加等体积、等浓度的含CuSO4的腐蚀剂，记录出现红色物质所用的时间。进行三组实验，结果如图所示。 （2）由图1可知，膜化后的薄钢片抗腐蚀性能________（填“达标”或“不达标”）。出现红色物质的原因是________（用化学方程式表示）。 任务三：探究膜化条件对膜层外观的影响 【实验2】其他条件相同时，将薄钢片放入pH=3、不同温度的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下表所示： 温度℃ 50 60 70 80 膜层外观 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 粗糙 【实验3】已知pH≥3.5时，膜化剂不稳定。其他条件相同时，将薄钢片放入60℃、不同pH的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下： pH 1.5 2.0 2.5 3.0 膜层外观 易脱落 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 （3）根据以上实验结果，膜层外观符合要求的温度、pH的范围依次为________、________。 （4）设计实验3的目的是________。 （5）根据上述实践活动，再提出一个可能影响膜层外观的因素________。 任务四：确定抗腐蚀性能较好的膜化条件 （6）依次选取实验2、实验3膜层外观符合要求的钢片做对比实验，进行“滴铜实验”时，出现红色物质的时间________（填“越长”或“越短”），抗腐蚀性能越好，则该条件为膜化处理更适宜的温度、pH。 【实践反思】 （7）研究钢铁防护方法的现实意义是________（写一条）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$