四川省南充市嘉陵第一中学2024-2025学年高二下学期5月第三次月考化学试题

第 1 页 共 8 页 秘密★启用前 嘉陵一中高 2023 级高二下期第三次月考 化学试卷 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将答题卡交回。 考试时间：75 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H – 1 C-12 N – 14 O-16 Ti - 48 Ba - 137 一、选择题：（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。） 1．中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A．“烟花卷陌，依约丹青屏障”中烟花绽放出的绚丽色彩跟原子核外电子跃迁有关 B．古代“丹青”的“青色”，取之于“石青”，“石青”的主要化学成分是 Cu2(OH)2CO3，用它绘制的 国画在高温或遇酸条件下会变色 C．苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩 味”，推测文中的“气”在水中能形成分子间氢键 D．《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”，铁位于元素周期表的第四周期Ⅷ族 2．下列化学用语或表述正确的是 A． x y 2 2 1 2 2 11s 2s 2p 1s 2s 2p→ 过程中可形成发射光谱 B．乙烷分子式： CH3CH3 C．聚丙烯的结构简式： D．CH4 空间填充模型： 3．下列物质既能发生消去反应，又能氧化生成醛基的是 A． 3 3CH CH(OH)CH B． C． D． 4．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A．1mol P4 中含有P-P键个数为 A4N 第 2 页 共 8 页 B．42 g 3 6C H 中含有 键的数目可能为 8 AN C．18 g D2O 中含有的电子数为 9 NA D．4.6 g 由 2NO 和 2 4N O 组成的混合气体中含氧原子数为 A0.2N 5．下列实验能达到实验目的的是(图中部分夹持装置略) 实验 实验目的 A．检验浓硫酸与乙醇共热的产物乙烯 B．证明苯环使羟基活化 实验 实验目的 C．验证乙酸酸性强于苯酚 D．证明乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色 6．下列物质熔、沸点的高低顺序正确的是 A． 2 2 2 2F Cl Br I   B． 2 3 2Al O MgCl MgO  C．金刚石>晶体硅>碳化硅 D．Li<Na<K 7．泽兰素(Euparin)具有多种生物活性，结构简式如图，下列说法不正确的是 A．该分子的分子式为 C13H12O3 B．1 mol 泽兰素最多可与 3 mol 2Br 反应 C．与足量 2H 加成后的产物中含有 7 个手性碳原子 D．分子中 C 原子有 2 3sp sp、 两种杂化方式 8. 下列有关反应的方程式正确的是 A．向氨水中滴加少量硫酸铜溶液： ( ) 2 2 3 2 3 24 Cu 4NH H O Cu NH 4H O + +  +  = +  B．溴乙烷消去： 3 2 3 2 2CH CH Br NaOH CH CH OH NaBr H O+ ⎯⎯→ + + 醇 △ C．向澄清的苯酚钠溶液中通入少量 2CO ：2 +CO2+H2O→2 +Na2CO3 D．铅酸蓄电池放电时的负极反应： Pb -2e-=Pb2+ 第 3 页 共 8 页 9．下列对实验事实或物质用途的解释不正确的是 实验事实或物质用途 解释 A 酸性：HCOOH > CH3COOH -CH3 为推电子基，使 O-H 极性减弱 B 工业上常用液氨作制冷剂 断裂 3NH 中H-N需要吸收能量 C 键角∠OCH：CH3OH < HCHO 碳的杂化类型不同 D 室温下，将 350mLCH COOH与50mL苯混 合，混合溶液体积为101mL 混合过程中削弱了 3CH COOH 分子间的氢键， 且苯与 3CH COOH 分子间作用力弱于氢键 10． 6 g 有机物 M 完全燃烧只生成 13.2 g CO2 和 7.2 g H2O，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下 列关于该有机物的说法不正确的是 A．相对分子质量为 60 B. 名称为异丙醇 C. 同分异构体有两种 D．能发生取代、氧化、消去反应 11．已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N，其原子序数与其对应的0.1 mol ⋅ L−1最高价氧化物对应 的水化物溶液在常温下的pH关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A. X和Y元素均在p区 B. Y 和 N 的氢化物均为电解质，且晶体类型相同 C. 元素的电负性：Z > M > N D. XN3和ZN3的空间结构均为三角锥形 12．我国科学家利用 Pt 和 Fe2O3 纳米颗粒催化剂完成硝基芳烃上硝基的选择性加氢，原理如图所 示： 第 4 页 共 8 页 下列有关说法错误的是 A．Pt 为阳极 B．Pt 电极的电势比 Fe2O3 电极的高 C．电池工作时，H+从左向右通过质子交换膜 D．Fe2O3 极的电极反应式为 13．在 60C 的晶体空隙中插入金属离子可获得超导体。一种超导体的面心立方晶胞如图 3 所示，已 知：晶胞参数为 a pm，各点的原子分数坐标分别为 ( )A 0,0,0 ， 1 1 B 0, , 2 2       。下列说法错误的是 A．通过 A 原子的对角面结构如图 4 所示 B．相邻两个K+的最短距离为 3 apm 4 C．晶胞中 C 点原子分数坐标为 3 1 1 , , 4 4 4       D．该晶体中，K+都位于 60C 形成正八面体空隙 14．一种 5PF 分子水解反应历程如图甲，已知TS代表过渡态，M 代表产物；而另一种特定条件下的 5PF 是离子液体，其低温时晶体的晶胞结构如图乙。下列说法错误的是 A．总反应的决速步骤为： 2 3M M→ 图 3 图 4 第 5 页 共 8 页 B．升高温度可以增大图甲中 5PF 的水解程度 C．图乙中晶胞体心上的微粒为 4PF 分子 D．离子液体与传统溶剂相比具有难挥发的优点，是一种“绿色”溶剂 二、非选择题：(包括第 15-18 题，共计 58 分) 15．（14 分）已知铁氰化钾 ( )3 6K Fe CN  溶液呈黄色，可以与 2Fe +反应生成带有特征蓝色的普鲁士 蓝   6KFe Fe(CN) 沉淀，因而在实验室中常用于鉴别溶液中是否存在 2Fe +。 (1)普鲁士蓝的晶胞结构如图所示，晶胞中铁氰骨架构成小正方体， -CN 在小正方体的棱上(在图中 省略)，两端分别与 3+Fe 和 2+Fe 形成配位键。 ① CN−与 分子结构相似(填化学式)；1mol ( ) 3 6 Fe CN −    中 键的数目为 。 ②无机氰化物(含有 -CN 的无机盐)有剧毒，普鲁士蓝无毒，从结构角度解释普鲁士蓝无毒的原 因 。 ③普鲁士蓝晶体中不含 (填标号)。 a．离子键 b．非极性键 c．配位键 d 金属键 e．极性键 （2）某化学兴趣小组查阅资料了解到 ( ) 3 6 Fe CN −    具有氧化性，可被还原生成 ( ) 4 6 Fe CN −    设计了如 下实验，探究 ( ) 3 6 Fe CN −    的相关性质。 实验一：向滴有淀粉的饱和 KI 溶液中滴加几滴 0.1 1mol L− 的 ( )3 6K Fe CN  溶液，可以观察到的现象 为 。 实验二：向饱和 2 3Na SO 溶液中滴加几滴 0.1 1mol L− 的 ( )3 6K Fe CN  溶液，发生反应的离子方程式 为 。 （3）绿矾（ 4 2FeSO 7H O ）是制备普鲁士蓝的原料之一，其结构如图所示。 第 6 页 共 8 页 下列说法错误的是_______ a. 键角 1、2、3 的大小顺序为 3 2 1   b．水分子的价层电子对互斥模型为正四面体形 c．1 个 2Fe + 与 6 个 2H O形成六个配位键 d． 2 4SO −与水分子之间存在氢键 16．（16 分）对重晶石矿（主要成分为 4BaSO ，还有少量的 2 3Fe O 、MnO等）进行“富矿精开”研究， 可以制备高纯纳米钛酸钡（ 3BaTiO ）。部分工艺流程如下： 已知：i． ( ) 10 sp 4K BaSO 1.1 10 −=  ( ) 9sp 3K BaCO 2.6 10 −=  ii．有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的 pH 如下表： 氢氧化物 ( )3Fe OH ( )2Fe OH ( )2Mn OH 开始沉淀的 pH 1.5 6.5 8.3 沉淀完全的 pH 3.7 9.7 9.8 (1)在该流程中，为加快“浸泡”速率，可采取的措施有 （写两种）。 (2)“浸泡”过程中发生反应的离子方程式为______________________________________。 (3)常温下，用NaOH调节溶液 pH 至 9.8∼10.0，可完全沉淀的离子有 （填化学式）。 (4)在该流程中的“系列操作”是______________________。实际工业生产中，结晶时选择的温度是 20℃，结合下表分析 20℃ 时 ( ) 22Ba OH 8H O 晶体能从混合液中析出的原因是 。 某些物质的溶解度表（ g /100 g水） 10℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ ( ) 22Ba OH 8H O 2.48 3.89 8.22 20.9 101 NaOH 98.0 109 129 174 314 NaCl 35.8 35.9 36.4 37.1 38.0 2BaCl 33.5 35.8 40.8 46.2 52.5 (5)加热条件下，“合成反应”过程中发生的化学反应方程式是 。 第 7 页 共 8 页 (6)钛酸钡晶体的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为 apm， 在钛酸钡晶胞中 Ba2+周围距离最近且相等的 2O − 数目为 。 阿伏伽德罗常数为 AN ，则钛酸钡晶体的密度为 3g / cm 。 （列出计算式） 17．（14 分）二氯化砜( 2 2SO Cl )用作药剂、有机氯化剂，及用于制造染料、橡胶等。无水条件下合 成 2 2SO Cl 的反应为： SO2(g) + Cl2(g) ⇌ SO2Cl2(g) 1H 67kJ mol− = −  。请回答下列问题： (1)SO2Cl2 分子的空间结构为______________。 (2)若上述正反应活化能为 1akJ mol− ，则逆反应的活化能为 1kJ mol− (用含 a 的代数式表示)。 (3)在起始温度相同、体积相同的甲、乙两个容器中均充入 1mol 2SO 和 1mol 2Cl ，发生上述反应，有 关实验如下： 容器 甲 乙 条件 恒温恒容 恒容绝热 SO2 平衡转化率 α（甲） α（乙） 达到平衡时所用时间(t) t( )甲 t( )乙 α（甲） α（乙）(填“”、“=”或“”，下同)， t( )甲 t( )乙 。 (4)在容积可变密闭反应器中充入 1mol 2SO 和 2.6mol 2Cl 合成 2 2SO Cl ，测得体系内 2SO 平衡转化率与温 度(℃)、压强(kPa)的关系如图所示。 ② Y 代表的物理量是 (填“温度”或“压强”)。 ② 0T℃，若 2SO 平衡转化率为 60%， 2 2SO Cl 的分压为 6.0kPa，则 0T℃时该反应的分压平衡常数 pK 为 1kPa− (用平衡分压代替平衡浓度计算)。 第 8 页 共 8 页 (5)在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入 2SO 和 2Cl (保持 2SO 和 2Cl 物质的量之和为定值)，平衡时 2 2SO Cl 的体积分数 2 2φ(SO Cl )随 2 2 n(SO ) n(Cl ) 的变化图像如图所示，当 2 2 n(SO ) 2 n(Cl ) = 时，达到平衡状态 2 2SO Cl 的体积分数可能是 A、B、C、D、E 中 的点。 18．（14 分）一种高分子功能材料 W 的合成路线如下图所示： 请回答下列问题： (1) C 中官能团名称是 ；D 的名称是 。 (2) D→E 的反应类型为 ；F 的结构简式为 。 (3)M 是 G 的同分异构体，同时满足下列条件的结构有 种(不考虑立体异构)。 ①遇氯化铁溶液能发生显色反应； ②能与 3NaHCO 反应产生气体。 其中核磁共振氢谱上有 5 组峰且峰的面积比为 1：2：2：2：1 的结构简式为 。 (5)设计以 2，3-二氯丁烷( )、丙烯醛( 2CH CHCHO= )为原料合成苯甲醛的合成路 线 。(无机试剂任选择) 合成路线流程图请参考如下形式：A 反应物反应条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ B 反应物 反应条件 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→C∙∙∙∙∙∙ →H 嘉陵一中高 2023 级第三次月考化学参考答案 一、单选（每题 3分，共 42 分） 1~5 CDCAC 6~10 ACABB 11~14 DBDC 二、填空题（每空 2 分，共 58 分） 15．（14 分）(1) ①N2（或 CO） 12 AN ②普鲁士蓝   6KFe Fe(CN) 中 Fe3+和 Fe2+与 CN-以配位键结合，剧毒的 CN-难以 电离出来 ③ bd (2)溶液变为蓝色 23SO −＋H2O＋2[Fe(CN)6]3-=2[Fe(CN)6]4-＋ 2 4SO −＋2H＋ (3) ab 16．（16 分）(1)将重晶石矿粉碎、加热、增大 Na2CO3 的浓度、搅拌等 (2) ( ) ( ) ( ) ( )2 24 3 3 4BaSO s CO aq BaCO s SO aq − −+ +ƒ (3)Fe3+和 Mn2+ (4) 加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 20℃时NaOH、 2BaCl 、NaCl、 ( ) 22Ba OH 8H O 四种物质中 ( ) 22Ba OH 8H O 溶解度最 小 (5) ( ) ( )4 9 2 3 4 92 4Ba OH +Ti OC H +H O BaTiO +4C H OH  (6) 12 30 3 A 233 10 a N  17．（14 分）（1）四面体形 (2) (a+67) (3) > > (4) 压强 0.075 (5) D 18．（14 分） (1) 碳碳双键、醛基 4-甲基苯甲醛(或对甲基苯甲醛) (2) 氧化反应 (3) 13